2019-2019 学年湘教版九年级化学专题五第
三单元尖子生题
一．选择题（共20 小题）
1．配制5%的N aCl 溶液时，要加快N aCl 晶体的溶解，不能采用的措施是（）A．适当加热 B．加速搅拌
C．选用颗粒较小的N aCl 晶体D．降低温度
2．通常情况下，下列哪些方法能加快固体物质的溶解速率（）
①溶解时不断搅拌②把大颗粒的固体碾成粉末③溶解时给物质加热．
A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③
3．如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（）
A．氢氧化钠 B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵
4．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是（）
A．石灰石B．硝酸铵C．烧碱D．食盐
5．实验操作后的溶液一定是不饱和溶液的是（）
A
． B ． C ．
D．
6．化学基本概念是学好化学的基础．对下列有关概念的认识正确的是（）A．原子是最小的微粒，不可再分
B．元素是指具有相同质子数的一类原子
第1页/共27页
C．均一、稳定的液体一定是溶液
D．饱和溶液是指不能再继续溶解任何物质的溶液
7．将饱和硝酸钾溶液转化为不饱和溶液的方法是（）
A．加水B．降温C．蒸发水D．加溶质
8．t℃时，分别采取下列措施，一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液
的是（）（1）降低温度（2）升高温度（3）加水
（4）加足量溶质（5）恒温蒸发水．
A．只有（1）B．只有（4）（5）C．只有（2）和（4） D．只有（1）和（3）
9．20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4 克，其含义是（
）
A．20℃时，100 克水中最多能溶解氯酸钾7.4 克
B．20℃时，100 克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾
7.4 克 C．把7.4 克氯酸钾溶解在100 克水中，恰好
制成饱和溶液 D．7.4 克氯酸钾可以溶解在100 克
水里
10．10℃时，KNO3 的溶解度为20g，则此温度下K NO3 饱和溶液中
质量比关系正确是（）
A．溶液：溶质=4：1 B．溶液：溶质=5：1
C．溶质：溶剂=1：5 D．溶液：溶剂=5：4
11．如表是N aCl 和K NO3 在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的
A．NaCl 的溶解度比K NO3 的溶解度大
第2页/共27页
B．两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间
C．20℃时，NaCl 的溶解度为36.0g
D．60℃时，将11gKNO3 加入10g 水中充分溶解，溶液刚好饱和12．30℃时，将一定量的硝酸钾投入盛有100 克水的烧杯中，充分溶解后烧杯底
第3页/共27页
部仍有部分固体，以下操作中能通过改变硝酸钾溶解度而使固体溶解的是（）A．加入一定量的水B．降低温度
C．升高温度 D．用玻璃棒充分搅拌
13．氢氧化钠分别在水，酒精中的溶解度曲线如图所示，结合图象分析以下说法正确的是（）
A．NaOH 易溶于水，可溶于酒精
B．40℃时，若将50g NaOH 分别投入到100g 水和100g 酒精中，能
形成饱和溶液的是酒精
C．只有温度对N aOH 的溶解度有影响
D．50℃的饱和N aOH 水溶液降温至20℃，溶质的质量分数不变
14．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的
是甲物质 B．P 点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量
相等 C．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是
饱和溶液 D．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂
的质量比为1：4
15．若要增加O2 在水中的溶解度，下列操作可行的是（）
A．加压B．升温
C．增加水量 D．持续不断通入O2
16．下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（）A．氯化钙B．食盐 C．硝酸钾D．二氧化碳
第4页/共27页
17．一杯60℃100 克不饱和的硝酸钾溶液，逐渐恒温蒸发水时溶液质量的变化如
C．第3次D．都没有晶体析出
18．温度不变时，向烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解．下列说法正确的是（）
A．溶液质量增加，溶液蓝色
不变 B．物质溶解度不变，塑
料球下沉 C．溶质质量增加，
溶液浓度变大 D．溶剂质量增
加，变为不饱和溶液
19．某中学课外兴趣小组的同学在进行试验、蔗糖和淀粉溶解性比较的实验时，你认为他们做这个实验不需要控制的条件是（）A．溶质颗粒大小B．溶剂的温度 C．溶剂的种类 D．溶剂的质量20．下列厨房中的物品不易溶于水的是（）
A．酱油B．食盐C．花生油D．蔗糖
二．解答题（共10 小题）
21．如何使氢氧化钙尽快的溶解于水？[回答三种方法]．
22．某同学做了如图所示的趣味实验：分液漏斗中盛有水，导管中有一段红墨水，
①号烧杯中盛有硝酸铵固体，②号烧杯中盛有饱和硝酸钾溶液，缓缓打开分液漏斗活塞，一段时间后观察到什么现象？并解释出现此现
象的原因．
第5页/共27页
23．A、B、C 三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C 烧杯中水温为10℃，B
烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各
10g ，充分溶解后所得现象如图 1 所示，试回答：（1）你认为烧杯中的溶液可能是不饱和溶液．
（2）如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时
A、C 烧杯中未溶解的溶质质量关系是（填“相等”或“不相等”）．其它条件不变，将
C 烧杯中的温度升到30℃时，C 烧杯中的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：
24．使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是什么？
25．结合下表给出的KCl、KNO3 两种固体物质的溶解度，回答有关问
（1）80℃时，KNO3 的溶解度是g．
（2）60℃时，分别将100g 两种固体溶解在100g 水中，有固体剩余的是
；（3）将两种固体各60g 组成的混合物放入40℃100g 水中充分搅拌，有关说法错
第6页/共27页
误的是．
A、用玻璃棒搅拌的作用是使更多的固体溶
解在水中 B、此温度下固体混合物不能全部
溶解 C、为了使固体全部溶解，应将混合物
一直加热．
（1）这两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是；
（2）将40gKNO3 和40gNaCl 分别放入100g50℃的水中，充分搅拌．
①能形成饱和溶液的物质是；
②当降温到20℃时，析出晶体较多的是．
3
示K NO3 溶解度曲线的是（填m或n）。
（2）小王同学想将80℃时的K Cl 饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的方法是
（写出其中一种）。
（3）20℃时，向10g 水中加入2.5g KNO3 充分搅拌得到X，再加入2.5g KNO3 充分搅拌得到Y，继续升温至50℃得到Z，则X、Y、Z 中为饱和溶液的是。28．（1）打开汽水（或某些含有CO2 气体的饮料）瓶盖中，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与有关．针对此现象具体解释原因
（2）喝了汽水以后，常常嗝，这说明气体的溶解度还与有关，针对此现
象具体解释原因
（3）养鱼池设立几个水泵，把水喷向空中，这样做目的是
（4）在寒冷的冬季，北方养鱼池的水面总要打很多洞，你知道
这是为什么吗？．
（1）20℃时，溶解度最大的物质是；
（2）50℃时，100g 水中最多溶解N aCl g；
（3）量筒的局部示意图如图1，量取水时应沿视线（选填“a”或“b”）进行读数；
（4）A 是80℃时含水120g 的 KNO3 溶液．经过如图2操作，得到
102gKNO3 固体．
Ⅰ．A 溶液为（选填“饱和”或“不饱和”）溶
液．Ⅱ．对以上过程的分析，正确的是
（选填编号）． a．A 到B的过
程中，溶质质量没有改变
b．B 中溶质与溶剂的质量比为169：
100 c．A 溶液的质量等于222g．
30．小意和小明两同学探究影响物质溶解性的因素．
（1）小意同学做了如图所示A 试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，
A 中几乎不溶．该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是；
（2）小明同学补充了如图C 所示实验，他想探究的影响因素是．
参考答案与
试题解析
一．选择题（共20 小题）
1．配制5%的N aCl 溶液时，要加快N aCl 晶体的溶解，不能采用的措施是（）A．适当加热 B．加速搅拌
C．选用颗粒较小的N aCl 晶体D．降低温度
【解答】解：A、适当加热可以增加分子的运动速度，加快溶解，正确； B、搅拌可以改变固体周围的饱和状态，加速溶解，正确； C、粉碎固体，选用颗粒较小的N aCl 晶体，能够增加溶剂和固体的接触面积，可以加速溶解，正确；
D、降低温度可以减慢分子的运动速度，溶解减慢，
错误。故选：D。
2．通常情况下，下列哪些方法能加快固体物质的溶解速率（）
①溶解时不断搅拌②把大颗粒的固体碾成粉末③溶解时给物质加热．
A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③
【解答】解：加快固体物质溶解速度的方法主要有：搅拌，加热，磨成粉末等，其中研成粉末状是为了增加溶质溶剂的接触面积；增加或减少溶剂的量实际上是影响溶解溶质的量的多少，与溶解速度无关。
故选：D。
3．如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（）
A．氢氧化钠 B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵
【解答】解：U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，向水中加入的物质溶于水时必须能吸热，使瓶内气体压强减小。 A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管液面左低右高，故选项错误。 B、生石灰与水反应放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管液面左低右高，故选项错误。 C、浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管液面左低右高，故选项错误。 D、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使U型管液面左高右低，故选项正确。
故选：D。
4．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是（）
A．石灰石B．硝酸铵C．烧碱D．食盐
【解答】解：A、石灰石不溶于水，故错误； B、硝酸铵溶
于水吸收热量，溶液温度明显降低，故正确； C、烧碱溶
于水放热，溶液温度升高，故C错误； D、食盐溶于水既
不吸热也不放热，温度基本保持不变。故D错误。故选：
B。
5．实验操作后的溶液一定是不饱和溶液的是（）
A． B． C ．
D．
【解答】解：A、对于溶解度随温度升高而增大的物质升温可使饱和
溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升温
后一定还是饱和溶液，故
B、对于溶解度随温度升高而增大的物质升温是溶解度增大，未溶解的溶质溶解度，不一定可转化为不饱和溶液，对于溶解度随温度升高而减小的物质，升温后一定还是饱和溶液，故B错误；
C、向溶液中加水，一定将饱和溶液转化不饱和溶液，故C正确；
D、向溶液中加水，未溶解的溶质溶解，不一定转化为不饱和溶液，故D错误。故选：C。
6．化学基本概念是学好化学的基础．对下列有关概念的认识正确的是（）A．原子是最小的微粒，不可再分 B．元素
是指具有相同质子数的一类原子C．均一、
稳定的液体一定是溶液 D．饱和溶液是指
不能再继续溶解任何物质的溶液
【解答】解：A、原子是最小的微粒，不可再分错误，原子可以分为质子、中子和电子；故选项错误； B、元素是指具有相同质子数
（或核电荷数）的一类原子的总称；故选项正确； C、均一、稳定的液体一定是溶液错误，不是液体是混合物；故选项错误； D、饱和溶液是指不能再继续溶解任何物质的溶液错误，如饱和的氯化钠溶液
不再溶解氯化钠，但可以溶解蔗糖；故选项错误；
故选：B。
7．将饱和硝酸钾溶液转化为不饱和溶液的方法是（）
A．加水B．降温C．蒸发水D．加溶质
【解答】解：硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将一饱和溶液的硝酸钾溶液转化为不饱和溶液，常用的方法有：升高温度、增加
溶剂、减少溶质等。故选：A。
8．t℃时，分别采取下列措施，一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液的是（）（1）降低温度（2）升高温度（3）加水（4）加足量溶质（5）恒温蒸
第11页/共27页
A．只有（1）B．只有（4）（5）C．只有（2）和（4） D．只有（1）和（3）
【解答】解：（1）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，对于这样的物质，降低温度，可使接近饱和的溶液变成饱和溶液；但少数物
质的溶解度随着温度的升高而减小，温度降低，溶解度增大，溶液仍
为不饱和溶液；故降低温度不一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液。（2）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，对于这样的物质，
升高温度，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液；故升高温度不一定能
使接近饱和的溶液变成饱和溶液。
（3）加水后，所得溶液仍能继续溶解溶质，不能使不饱和的溶液变成
饱和溶液。
（4）加足量溶质，一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液。
（5）恒温蒸发水分，一定能使接近饱和的溶液变成饱
和溶液。故只有（4）（5）一定能使接近饱和的溶液变
成饱和溶液。故选：B。
9．20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4 克，其含义是（
）
A．20℃时，100 克水中最多能溶解氯酸钾7.4 克
B．20℃时，100 克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾
7.4 克 C．把7.4 克氯酸钾溶解在100 克水中，恰好
制成饱和溶液 D．7.4 克氯酸钾可以溶解在100 克
水里
【解答】解：A、20℃时，l00g 水中含氯酸钾7.4g，故A正确；B、20℃时，氯酸钾在100g 水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态，所以是107.4g 氯酸钾的饱和溶液，故B错；
C、缺少温度限制，故 C
错；D、缺少温度限制，
故D错。故选：A。
10．10℃时，KNO3 的溶解度为20g，则此温度下K NO3 饱和溶液中
质量比关系正确是（）
第12页/共27页
A．溶液：溶质=4：1 B．溶液：溶质=5：1
C．溶质：溶剂=1：5 D．溶液：溶剂=5：4
【解答】解：10℃时，KNO3 的溶解度为20g，则10℃的饱和溶液若
含100g 水就应含溶质20g，所得溶液质量为120g； A、溶液质量与
溶质质量比=120g：20g=6：1，错误； B、溶液质量与溶质质量比
=120g：20g=6：1，错误；C、溶质质量与溶剂质量比=20g：100g=1：5，正确； D、溶液质量与溶剂质量比=120g：100g=6：5，错误；
故选：C。
11．如表是N aCl 和K NO3 在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的
A．NaCl 的溶解度比K NO3 的溶解度大
B．两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间
C．20℃时，NaCl 的溶解度为36.0g
D．60℃时，将11gKNO3 加入10g 水中充分溶解，溶液刚好饱和
【解答】解：A、要比较溶解度，应指明温度，故此选项错误。B、
从表中数据可知，两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间，故
此选项正确。
C、从表中数据可知，20℃时，NaCl 的溶解度为36.0g，故此选项正确。
D、从表中数据可知，60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，由溶解
度的含义可知，将 11gKNO3 加入 10g 水中充分溶解，溶液刚好饱和，故此选项正确。
故选：A。
第13页/共27页
12．30℃时，将一定量的硝酸钾投入盛有100 克水的烧杯中，充分溶解后烧杯底
部仍有部分固体，以下操作中能通过改变硝酸钾溶解度而使固体溶解的是（）A．加入一定量的水B．降低温度
C．升高温度 D．用玻璃棒充分搅拌
【解答】解：由于固体在某种溶剂中的溶解度只受温度这一个外在因
素的影响，因此若想改变固体的溶解度，就只能改变温度；加入一定
量的水、搅拌都不能改变固体溶解度，由于硝酸钾的溶解度随着温度
的升高而增大，能通过改变硝酸钾溶解度而使固体溶解的是升高温度。
故选：C。
13．氢氧化钠分别在水，酒精中的溶解度曲线如图所示，结合图象分
析以下说法正确的是（）
A．NaOH 易溶于水，可溶于酒精
B．40℃时，若将50g NaOH 分别投入到100g 水和100g 酒精中，能
形成饱和溶液的是酒精
C．只有温度对N aOH 的溶解度有影响
D．50℃的饱和N aOH 水溶液降温至20℃，溶质的质量分数不变
【解答】解：A、由溶解度曲线可知：NaOH 易溶于水，可溶于酒精
错误，都属于易溶物质；故选项错误；
B、40℃时，若将50g NaOH 分别投入到 100g 水和 100g 酒精中，能
形成饱和溶液的是酒精正确，因为该温度下，氢氧化钠在酒精中的
溶解度是40g；故选项正确；
C、只有温度对N aOH 的溶解度有影响错误，不同的溶剂也有影响，故选项错误；
D、50℃的饱和N aOH 水溶液降温至20℃，溶质的质量分
数不变错误，因为有固体析出；故选项错误；
故选：B。
第14页/共27页
14．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的
是甲物质 B．P 点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量
相等 C．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是
饱和溶液 D．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂
的质量比为1：4
【解答】解：A、将三种物质的溶液从 t2℃降至t1℃，析出晶体最多
的是甲物质错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故选项错误；
B、P 点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等错误，是饱和溶液
的质量分数相等；故选项错误；
C、t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液错误，是不饱和溶液，因为乙的溶解度是随温度升高而增大；故选项错误；
D、t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比=25g：100g=1：4；故选项正确；
故选：D。
15．若要增加O2 在水中的溶解度，下列操作可行的是（）
A．加压B．升温
C．增加水量 D．持续不断通入O2
【解答】解：气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而
增大，故要增加O2 在水中的溶解度，可以采用加压、降温的操作方法。A、气体的溶解度随着压强的增大而增大，加压能增加O2 在水
中的溶解度，故选项正确；
B、气体的溶解度随温度的升高而减小，升温能降低O2 在水中的溶解度，故选项
第15页/共27页
错误；
C、溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，增加水量不能增加O2 在水中的溶解度，故选项错误；
D、溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，增加二氧化碳的量不能增加C O2 在水中的溶解度，故选项错误。
故选：A。
16．下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（）A．氯化钙B．食盐 C．硝酸钾D．二氧化碳
【解答】解：A、氯化钙的溶解度随温度的升高而增大，
故错误； B、食盐的溶解度随温度的升高而增大，故错
误；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故错误；
D、二氧化碳的溶解度随温度升高而减小，故正确。
故选：D。
17．一杯60℃100 克不饱和的硝酸钾溶液，逐渐恒温蒸发水时溶液质
次
C．第 3 次D．都没有晶体
析出
【解答】解：由表中数据可知，前两次，每蒸发 2 克水，溶液的质量就减少 2 克，故没晶体析出；而第三次蒸发 2 克水，溶液的质量就减少 3 克，故析出 1 克晶体，故第三次蒸发水时析出了晶体。故选C。
18．温度不变时，向烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解．下列说法正确的
第16页/共27页
是（）
A．溶液质量增加，溶液蓝色
不变 B．物质溶解度不变，塑
料球下沉 C．溶质质量增加，
溶液浓度变大 D．溶剂质量增
加，变为不饱和溶液
【解答】解：A、加入一定量的水后，烧杯底部的固体仅有部分晶体
溶解，所以溶液质量增加，但溶液仍然是饱和的，所以颜色是不变的，故A正确； B、影响固体物质溶解度的因素是温度，温度不变，所以溶解度不变，加水后的溶液只有部分晶体溶解，所以溶液仍然
是饱和的，溶液密度也是不变的，所以塑料球的位置不变，故B 错误；
C、影响固体物质溶解度的因素是温度，温度不变，所以溶解度不变，加水后的溶液只有部分晶体溶解，所以溶液仍然是饱和的，依据溶质质量分数的计算方法可知，溶液浓度不变，故C错误；
D、加水后
的溶液只有部分晶体溶解，所以溶液中溶剂质量变大，但是烧杯底
部还有固体未溶解，所以溶液仍然是饱和的，故D错误。
故选：A。
19．某中学课外兴趣小组的同学在进行试验、蔗糖和淀粉溶解性比较的实验时，你认为他们做这个实验不需要控制的条件是（）
A．溶质颗粒大小B．溶剂的温度 C．溶剂的种类 D．溶剂的质量【解答】解：影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度。而溶质颗粒的大小只是会影响溶解速度的快慢对结果没有影响。因此在进行食盐、蔗糖和淀粉溶解性比较的实验时，需要控制的变量有溶剂的温度、溶剂的质量、种类及溶解的状态。不需要控制溶质颗粒的大小。
故选：A。
20．下列厨房中的物品不易溶于水的是（）
第17页/共27页
A．酱油B．食盐C．花生油D．蔗糖
【解答】解：A、酱油易溶于水，故选项
错误。 B、食盐易溶于水，故选项错误。
C、花生油难溶于水，故选项正确。
D、
蔗糖易溶于水，故选项错误。
故选：C。
二．解答题（共10 小题）
21．如何使氢氧化钙尽快的溶解于水？[回答三种方法]．
【解答】解：根据生活经验，影响氢氧化钙在水中溶解速率的因素有温度、氢氧化钙颗粒大小和搅拌等，搅拌能加快水分子运动速度，也就能加快氢氧化钙与水的接触机会，而降低温度能增大氢氧化钙在
水中的溶解度，所以降低温度使一定量的氢氧化钙固体尽快溶解在
水中；将氢氧化钙研碎，也能加快溶解．故答案为：搅拌；降低温度；研碎．
22．某同学做了如图所示的趣味实验：分液漏斗中盛有水，导管中有一段红墨水，
①号烧杯中盛有硝酸铵固体，②号烧杯中盛有饱和硝酸钾溶液，缓缓打开分液漏斗活塞，一段时间后观察到什么现象？并解释出现此现象的原因．
【解答】解：硝酸铵溶于水吸热，溶液的温度明显的降低，造成锥形瓶内温度降低，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，因此，②号烧杯饱和硝酸钾溶液中会析出晶体．故答案为：，②号烧杯饱和硝酸
钾溶液中会析出晶体；因为硝酸铵溶于水吸热，溶液的温度明显的降低，造成锥形瓶内温度降低，硝酸钾的溶解度随温度的降低
第18页/共27页
而减小．
23．A、B、C 三个烧杯中盛有相同质量的水（其中 A、C 烧杯中水温为10℃，B
烧杯中水温为 30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各
10g ，充分溶解后所得现象如图 1 所示，试回答：（1）你认为 B 烧杯中的溶液可能是不饱
和溶液．
（2）如图2 是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时
A、C 烧杯中未溶解的溶质质量关系是相等（填“相等”或“不相等”）．其它条件不变，将 C 烧杯中的温度升到 30℃时，C 烧杯中的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）若将 A 烧杯中的溶质全部溶解，可采用的
方法有：
①升温；②加水．
【解答】解：（1）据图1 的可知，A、C 两个烧杯充分溶解后，溶质部分未溶解，
B 中全部溶解，故 B 烧杯中的溶液可能是不饱
和溶液；
（2）有已知条件A、B、C 三个烧杯中盛有相同质量的水，10℃时甲、
乙的溶解度相同，故分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后A、
C 烧杯中未溶解的溶质质量关系是相等；由于乙的溶解度随温度的升高而减小，故其它条件不变，将 C 烧杯中的温度升到 50℃时，C 中会有新的晶体析出，故C烧杯中的溶液是饱和溶液；
（3）据甲的溶解度曲线知，甲的溶解度随温度的升高而增大，故若
将A 烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有升高温度和增加溶剂
水．故答案为：（1）B；（2）相等；饱和；（3）①升温；②加水．
24．使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法
是什么？
第19页/共27页
湘教版九年级上册数学 教案(全册) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
第1章反比例函数 1.1 反比例函数 教学目标 【知识与技能】 理解反比例函数的概念，根据实际问题能列出反比例函数关系式. 【过程与方法】 经历从实际问题抽象出反比例函数的探索过程，发展学生的抽象思维能力. 【情感态度】 培养观察、推理、分析能力，体会由实际问题转化为数学模型，认识反比例函数的应用价值. 【教学重点】 理解反比例函数的概念，能根据已知条件写出函数解析式. 【教学难点】 能根据实际问题中的条件确定反比例函数的解析式，体会函数的模型思想. 教学过程 一、情景导入，初步认知 1．复习小学已学过的反比例关系，例如： (1)当路程s一定，时间t与速度v成反比例，即vt=s(s是常数) (2)当矩形面积一定时，长a和宽b成反比例，即ab＝S(S是常数) 2、电流I、电阻R、电压U之间满足关系式U＝IR，当U=220V时,请你用含R的代数式表示I吗？ 【教学说明】对相关知识的复习，为本节课的学习打下基础. 二、思考探究，获取新知 探究1：反比例函数的概念 （1）一群选手在进行全程为3000米的赛马比赛时，各选手的平均速度v(m/s)与所用时间t(s)之间有怎样的关系？并写出它们之间的关系式. （2）利用（1）的关系式完成下表： （3）随着时间t的变化，平均速度v发生了怎样的变化？
（4）平均速度v是所用时间t的函数吗为什么 （5）观察上述函数解析式，与前面学的一次函数有什么不同这种函数有什么特点 【归纳结论】一般地，如果两个变量x,y之间可以表示成y=k x （k为常数且k≠0）的 形式，那么称y是x的反比例函数.其中x是自变量，常数k称为反比例函数的比例系数. 【教学说明】先让学生进行小组合作交流，再进行全班性的问答或交流.学生用自己的语言说明两个变量间的关系为什么可以看作函数，了解所讨论的函数的表达形式．探究2：反比例函数的自变量的取值范围思考：在上面的问题中，对于反比例函数v=3000/t，其中自变量t可以取哪些值呢？分析：反比例函数的自变量的取值范围是所有非零实数，但是在实际问题中，应该根据具体情况来确定该反比例函数的自变量取值范围.由于t代表的是时间，且时间不能为负数，所有t的取值范围为t>0. 【教学说明】教师组织学生讨论，提问学生，师生互动． 三、运用新知，深化理解 1.见教材P3例题. 2.下列函数关系中，哪些是反比例函数？ (1)已知平行四边形的面积是12cm2，它的一边是acm，这边上的高是hcm，则a与h 的函数关系； (2)压强p一定时，压力F与受力面积S的关系； (3)功是常数W时，力F与物体在力的方向上通过的距离s的函数关系． (4)某乡粮食总产量为m吨，那么该乡每人平均拥有粮食y(吨)与该乡人口数x的函数关系式． 分析：确定函数是否为反比例函数，就是看它们的解析式经过整理后是否符合y=k x (k 是常数，k≠0)．所以此题必须先写出函数解析式，后解答．解： (1)a=12/h，是反比例函数； (2)F＝pS，是正比例函数； (3)F=W/s，是反比例函数； (4)y=m/x，是反比例函数．
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或 具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精
科粤版九年级化学第三单元第四节尖子生题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列物质的化学式中，书写正确的是 A ．碳酸镁MgCO 3 B ．氯化铁FeCl 2 C ．氦气He 2 D ．氧化钙CaO 2 2．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A ．O B ．Fe C ．N 2 D ．CO 3．下列各组微粒中，能相互结合生成AB 2型化合物的是 A ．2+Mg 和-Cl B ．+Na 和2-S C ．2+Ca 和2-O D ．3+Al 和2-4SO 4．下列各组化合物中，所含原子团化合价不同的一组是（ ） A ．Ca （OH ）2、KNO 3 B ．KNO 3、KClO 3 C ．CaCO 3、Na 2SO 4 D ．KMnO 4、K 2MnO 4 5．克山病是一种原发性心肌病。克山病多发区的居民可以口服亚硒酸钠(Na 2SeO 3)预防克山病。Na 2SeO 3中硒(Se)的化合价为 A ．+4 B ．+3 C ．+5 D ．+6 6．含磷洗涤剂因含 Na 5P 3O X ，大量使用会造成水的污染．已知该化合物中磷元素 为+5 价，则 X 的值为（ ） A ．10 B ．9 C ．7 D ．5 7．以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是( ) ①金刚石—C ②五氧化二磷—O 5P 2 ③氯化铁—FeCl 3 ④钠元素显＋1价—Na ＋1 ⑤ 两个铝离子—2Al 3＋ A ．①②④ B ．①③⑤ C ．②③⑤ D ．②③④ 8．氢气中氢元素的化合价为（ ） A ．+1 B ．0 C ．﹣2 D ．﹣1 9．有 H 、O 、S 、K 四种元素，按指定化合价（+1H 、-2O 、-2S 、+1 K ）组合，最多可以组
湘教版数学九年级上册教学计划 一、基本情况: 本学期我担任九年级159班的数学教学工作。共有学生48人,我深感教育教学的压力很大，在本学期的数学教学中务必精耕细作。使用的教材是新课程标准实验教材《湘教版数学九年级上册》，如何用新理念使用好新课程标准教材？如何在教学中贯彻新课标精神？这要求在教学过程中具有创新意识、每一个教学环节都必须巧做安排。为此，特制定本计划。 二、指导思想： 以党和国家的教育教学方针为指导,按照九年义务教育数学课程标准来实施,其目的是教书育人,使每个学生都能够在数学学习过程中获得最适合自己的发展。通过初三数学的教学，提供参加生产实践和进一步学习所必需的数学基础知识与基本技能，进一步培养学生的运算能力、思维能力和空间想象能力，能够运用所学知识解决实际问题，培养学生的数学创新意识、良好个性品质以及初步的唯物主义观。 三、教学内容： 本学期所教初三数学包括第一章一元二次方程，第二章命题定理与证明，第三章解直角三角形，第四章相似形，第五章概率的计算。 四、教学目的： 教育学生掌握基础知识与基本技能，培养学生的逻辑思维能力、运算能力、空间观念和解决简单实际问题的能力，使学生逐步学会正确、合理地进行运算，逐步学会观察分析、综合、抽象、概括。会用归纳演绎、类比进行简单的推理。使学生懂得数学来源与实践又反过来作用于实践。提高学习数学的兴趣，逐步培养学生具有良好的学习习惯，实事求是的态度。顽强的学习毅力和独立思考、探索的新思想。培养学生应用数学知识解决问题的能力。 知识技能目标:掌握一元二次方程的有关概念;会解一元二次方程;能建立一元二次方程的模型解决实际问题；理解命题、定理、证明等概念；能正确写出证明；掌握锐角三角函数的性质;理解直角三角形的性质；能运用三角函数及勾股 定理解直角三角形；掌握相似三角形的概念、性质及判定方法;掌握概率的计算方法；理解概率在生活中的应用。 过程方法目标:培养学生的观察、探究、推理、归纳的能力,发展学生合情 推理能力、逻辑推理能力和推理认证表达能力,提高知识综合应用能力。 态度情感目标:进一步感受数学与日常生活密不可分的联系,同时对学生进 行辩证唯物主义世界观教育。 通过讲授证明的有关知识，使学生经历探索、猜测、证明的过程，进一步发展学生的推理论证能力，并能运用这些知识进行论证、计算、和简单的作图。进
九年级化学复习提纲（沪教版） 第一章开启化学之门 1．物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。2．化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。 3．物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。 4．化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、腐蚀性等。 5．吸烟有害健康：吸烟的主要有毒物质焦油（含有多种致癌物质，苯并芘等）、烟碱（尼古丁Nicotine，成瘾性）、一氧化碳（心血管衰竭） 6．化肥的合理施用及存放 实验：碳酸氢铵的受热分解（应该放在避光阴暗处，密封保存） 现象：固体变少，有刺激性气味，产生的气体能使澄清石灰水变混浊，在试管口有液体NH4HCO3△ NH3↑ + H2O + CO2 ↑ 7．化学指导人类合理利用资源（在自然资源方面的应用） （1）合理利用的保护水资源的问题（污水净化，海水淡化） （2）钢铁的合理使用（增强性能，延长寿命） 实验：在盐水中的铁生锈实验；现象：铁丝表面出现了红色物质，红色水柱上升 （3）白色污染问题（可降解塑料） （4）全球变暖问题（温室效应，植树造林，控制二氧化碳的排放量） （5）臭氧层空洞（氟里昂） （6）酸雨（二氧化硫等酸性气体的排放，使用清洁能源） 实验：含硫火柴的燃烧 现象：有刺激性气味，并且一段时间后，红色高锰酸钾溶液褪色 用木条做对比试验，高锰酸钾溶液没有变化 “铜绿”[Cu2(OH)2CO3]是一种绿色粉末状的固体，它能与盐酸作用，生成氯化铜、水和二氧化碳[Cu2(OH)2CO3 + 4HCl == 2CuCl2 + CO2↑+ 3H2O]。“铜绿”受热后能分解，生成氧化铜、水和二氧化碳[Cu2(OH)2CO3==2CuO + CO2↑+ H2O]。
人教版九年级化学第八单元第三节难度偏大尖子生题 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（） A．Mg B．Fe2O3C．CO2D．Fe 2 . 仔细观察实验现象是学好化学的基本要求。下列对实验现象的描述中正确的是（） A．在白醋中滴入紫色石蕊试液,溶液变成红色 B．碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 C．铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 D．白磷在空气中燃烧产生大量白雾 3 . 下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应正确的是 A．图①是将浓盐酸加水稀释 B．图②是加热一定质量的高锰酸钾 C．图③是向一定质量NaOH和Na2CO3的混合溶液中加盐酸 D．图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒 4 . 下列排列顺序正确的是（） A．相对分子质量：B．硬度大小： C．气体溶解性：D．地壳中元素含量： 5 . 大数据处理能及时获得更多的信息，下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图 B．表示CO还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图 C．表示向Ca（NO3）2（含少量HCl）溶液中滴加K2CO3溶液，沉淀质量与时间的关系图 D．表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图 6 . 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A．t1℃时，乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等 B．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙C．t4℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是甲 D．甲中混有少量乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲 7 . 下列图像能正确反映其对应实验的是 A．往一定量的双氧水中加入少量二氧化锰
第1章反比例函数 1.1 反比例函数 教学目标 【知识与技能】 理解反比例函数的概念，根据实际问题能列出反比例函数关系式. 【过程与方法】 经历从实际问题抽象出反比例函数的探索过程，发展学生的抽象思维能力. 【情感态度】 培养观察、推理、分析能力，体会由实际问题转化为数学模型，认识反比例函数的应用价值. 【教学重点】 理解反比例函数的概念，能根据已知条件写出函数解析式. 【教学难点】 能根据实际问题中的条件确定反比例函数的解析式，体会函数的模型思想. 教学过程 一、情景导入，初步认知 1．复习小学已学过的反比例关系，例如： (1)当路程s一定，时间t与速度v成反比例，即vt=s(s是常数) (2)当矩形面积一定时，长a和宽b成反比例，即ab＝S(S是常数) 2、电流I、电阻R、电压U之间满足关系式U＝IR，当U=220V时,请你用含R的代数式表示I吗？ 【教学说明】对相关知识的复习，为本节课的学习打下基础. 二、思考探究，获取新知 探究1：反比例函数的概念 （1）一群选手在进行全程为3000米的赛马比赛时，各选手的平均速度v(m/s)与所用时间t(s)之间有怎样的关系？并写出它们之间的关系式. （2）利用（1）的关系式完成下表： （3）随着时间t的变化，平均速度v发生了怎样的变化？
（4）平均速度v 是所用时间t 的函数吗？为什么？ （5）观察上述函数解析式，与前面学的一次函数有什么不同？这种函数有什么特点？ 【归纳结论】一般地，如果两个变量x,y 之间可以表示成y= k x （k 为常数且k ≠0）的形式，那么称y 是x 的反比例函数.其中x 是自变量，常数k 称为反比例函数的比例系数. 【教学说明】先让学生进行小组合作交流，再进行全班性的问答或交流.学生用自己的语言说明两个变量间的关系为什么可以看作函数，了解所讨论的函数的表达形式．探究2：反比例函数的自变量的取值范围思考：在上面的问题中，对于反比例函数v=3000/t ，其中自变量t 可以取哪些值呢？分析：反比例函数的自变量的取值范围是所有非零实数，但是在实际问题中，应该根据具体情况来确定该反比例函数的自变量取值范围.由于t 代表的是时间，且时间不能为负数，所有t 的取值范围为t>0. 【教学说明】教师组织学生讨论，提问学生，师生互动． 三、运用新知，深化理解 1.见教材P3例题. 2.下列函数关系中，哪些是反比例函数？ (1)已知平行四边形的面积是12cm 2，它的一边是acm ，这边上的高是hcm ，则a 与h 的函数关系； (2)压强p 一定时，压力F 与受力面积S 的关系； (3)功是常数W 时，力F 与物体在力的方向上通过的距离s 的函数关系． (4)某乡粮食总产量为m 吨，那么该乡每人平均拥有粮食y(吨)与该乡人口数x 的函数关系式． 分析：确定函数是否为反比例函数，就是看它们的解析式经过整理后是否符合y=k x (k 是常数，k ≠0)．所以此题必须先写出函数解析式，后解答． 解： (1)a=12/h ，是反比例函数； (2)F ＝pS ，是正比例函数； (3)F=W/s ，是反比例函数； (4)y=m/x ，是反比例函数． 3.当m 为何值时，函数y= 22 4m x －是反比例函数，并求出其函数解析式．分析：由反比例函数 的定义易求出m 的值．解：由反比例函数的定义可知：2m －2＝1，m=3/2．所以反比例函数的解析式为y= 4x ．
2.空气中氧气的含量 按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。 （1）燃烧的现象是 ； （2）红磷不足，对实验结果的影响是 ； 若反应后立即松开止水夹，对测定结果 （3）化学方程式 （4）空气中，氧气约占总体积的 ，氮气约占 第二章 身边的化学 1. 电解水 2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ （负氢正氧二比一） 活性炭：吸附作用 明矾：沉降作用 过滤：固液分离 用肥皂水区分软、硬水； 煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O2物理性质：密度比 ， 溶于水 O2化学性质：很活泼，有 性，物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O S + O2 === SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物） 2Mg + O2 === 2MgO （在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体） 3Fe + 2O2 === Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） 4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体） 3.CO2物理性质： 密度 ， 溶于水，固态CO2俗称 CO2化学性质： H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红) Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （用石灰水检验CO2） 点燃 通电 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 加热
CO2用途： 人工降雨 、 制碳酸饮料 、 灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大） 氧气的实验室制法 药品 高锰酸钾（紫黑色固体） 双氧水、二氧化锰（黑色固体） 反应 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 发生 装置 酒精灯、试管、铁架台 长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶 收集 装置 集气瓶、水槽 法 向上排空气法 操作 要点 查气密性 导管放入水中，双手握住试管，导管口有气泡，不漏气 关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不持续流下，不漏气 收集 有大量、连续气泡产生时开始收集， 集气瓶外有气泡产生，收集满 将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，集满 其它 棉花作用：防止KMnO4 粉末进入 导管 分液漏斗优点：能控制反应速度 实验结束后，先将导管移出水 面，后熄灭酒精灯，防止水倒 吸进试管 长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗跑出 催化剂特点：1. 2. 3. 验证O2 将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，是氧气 CO2实验室制法 加热 MnO 2
关于九年级尖子生培养初步方案 为切实提高九年级教学质量，实施阳光学校三步走创名校战略，能使2017年我校中考成绩再创佳绩，根据本年级师生的实际情况，特制订尖子生培养方案：一、情况分析 一直以来我校生源整体素质不容乐观，原因如下：七年级入学时，英华学校、一中、三中已经吸引了大部分优秀学生，来我校就读的大部分都是二三流学生，所以本届新九年级年级学生不但整体素质也属一般，而且更缺少尖子生，成绩较好的一部分也是零落各个班级，因缺乏你争我赶的竞争氛围，造成了一部分尖子生的学习积极性不强，甚至自我认为自己很了不得，学习上惰性十足，另外教师也缺乏对他们实施有效的拔尖措施。 二、指导思想 以新课程标准和中考考纲为指导，认真贯彻落实学校三步走计划，即打基础，调结构、创品牌，深刻总结之前的经验，大胆探索，开拓进取，采取超常规措施，实现升入重点中学人数的突破，把我校切实打造成县内一流品牌学校。 三、培养对象 确定原七、八年级每学期综合成绩年级前55名，并具潜力和智力水平较高的学生为培养对象。（具体由各班主任和课任老师并结合学生的表现制定名单)根据成绩综合排名现将各班尖子生培养人数分配如下：一班12人，二班11人，三班15人，四班11人，五班3人，六班2人，七班1人。 四、培养方案 方案一实施小班教学（独立团） 1、将这55名学生单独开班，独立教学，配置专职班主任课任老师进行教
学。对尖子生采取动态管理，（即末位淘汰制）非尖子生考试成绩进入尖子生群体（年级前55名）可视为尖子生，教师要为其建立档案并告知学生。对培养的尖子生如果阶段成绩不好时给他们一定的机会，不轻易放弃。 2、给这个独立团配备专职的班主任和专职授课老师，尖子生所在班的班主任要和各科教师形成齐抓共管的局面，要掌握和了解他们的思想状况、心理状况、学习状况、家庭状况及理想目标。负责好这些尖子生的身心发展，使他们精神愉快、无忧无虑地学习。各科教师要相互协作，集中火力，共同做好尖子生培养工作。（具体安排：班主任主要负责建立尖子生个人跟踪管理档案，对尖子生进行全方位细致管理，包括：学习、生活、家庭、心理、个性特点，特别是每次考试成绩各类的综合分析。设计尖子生学习辅导手册，内容包括：学习计划、我的疑问、我的难题；做到定期上交，及时解决，及时反馈。）其次，体育教师也要把“培优工程”放在本职工作的首位，确保尖子生中考体育加试得满分。 3、制定新班级的课程计划，可以提前上完各科科目，进行基础训练和提升训练，各科教师也要给出相应的作出课程计划，和相适应的教学方法和教学内容。 另外，各课任教师要根据每个人的学科弱项加强课外辅导，各科教师要定期不定期地对尖子生培养对象进行个别辅导。 4、班主任和老师要按周统计尖子生提优试卷情况统计表，确保尖子生有问题及时发现，及时解决，及时反馈。提供有价值典型资料并督促尖子生合理使用，及时解决疑难问题，不断提高解决问题的能力。（1）数学、英语每小周编制提优试卷，语文、物理、化学每大周编制提优试卷； 5、为便于管理，确保尖子生的安全和充分休息，动员走读的尖子生住宿。建立家长联系档案，每个月召开全体尖子生会议，会上对尖子生的学习、生活等
沪教版九年级化学知识 点归纳 Document serial number【KK89K-LLS98YT-SS8CB-SSUT-SST108】
第一章知识点归纳 1、碳酸氢铵(化学式NH 4HCO 3 )受热易分解，要密封保存在阴凉处； _____________________________________________________ 2、氮气：化学性质不活泼；用途：__________________________________ 3、（1）物理变化与化学变化的区分 ①物理变化：_____________，如同一种物质的三态变化；挥发；蒸馏； 灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热等 ②化学变化：__________________，如一切燃烧；光合作用、动植物的呼 吸作用；金属生锈(氧化)；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥 的腐熟；腐蚀；中毒等 ③物理变化和化学变化的判断依据是________________________。 变化时伴随的现象，如发光、放热、变色、生成气体或沉淀等，只能帮助我们判断某一已知的化学变化是否发生了，而不能作为判断物理变化和化学 变化的依据。 ④化学变化的过程中，同时发生物理变化；在物理变化中一定不发生化学 变化 （2）物理性质与化学性质的区分 ①物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状 态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、延展性、挥 发性、导电性、导热性、吸附性等。 ②化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧 化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒 性、酸性、碱性等。 4、空气中氧气含量的测定：用燃烧法测定空气中氧气的体积分数 Ⅰ、实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成（若用木炭、硫磺代替红磷 时，必须集气瓶先装少量的碱液，用来吸收生成的CO 2、SO 2 ）②冷却后，打开 止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶体积的1/5。 Ⅱ、若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①药品用量不足②装置漏气，③没有冷却到室温就打开止水夹 Ⅲ、结论：氧气约占空气体积的1/5（还可得出有关氮气的性质：①无色 ②氮气难溶于水③氮气不能燃烧，也不支持燃烧） 5、纯净物与混合物的区别是物质的种类是一种还是多种 6、铜绿：碱式碳酸铜〔Cu 2(OH) 2 CO 3 〕绿色粉末 _________________________________ 现象：①_____________________，②______________________，③___________________________ (2)碱式碳酸铜能与稀盐酸反应：①_______________，②________________ 7、CO 2 能使__________________变浑浊
人教版九年级化学第四单元第三节难度偏大尖子生题 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 修建“娄新高速”公路是我市“十一五”期间的重大建设项目，在修建公路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C =K2S+X+3CO2。其中X的化学式为 A．N2B．NO2C．NO D．N2O 2 . 将丙醇（）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。下列判断正确的是（） 物质X 反应前质量/g 6.012.8000 反应后质量/g007.28.8A A．X是该反应的催化剂B．X是该反应的反应物 C．X可能含有氧元素D．X不可能含有氢元素 3 . 下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（） A．该反应中，Z是由Y分解生成的 B．参加反应的X与生成Z的质量比15:14 C．化学反应前后，氢原子数目减少 D．一个Y分子和一个W分子均含10个电子
4 . 如图是小凡的OK手势，竖直手指上标识的物质燃烧可生成水（如图中的CH4、H2），则物质X是 A．CO B．C2H5OH C．H2CO3D．C 5 . 下列有关催化剂的说法中正确的是（） A．在化学反应前后催化剂的质量和性质都不变 B．催化剂可能加快或减慢化学反应速率 C．分解过氧化氢加二氧化锰能使生成氧气的质量增加 D．二氧化锰是催化剂 6 . 下列化学反应既属于氧化反应，又属于化合反应的是（） A．铜+氧气氧化铜B．水氢气+氧气 C．石蜡+氧气二氧化碳+水D．氨气+氯化氢氯化铵 7 . 下列实验不能达到实验目的是 A．①测定空气中氧气的含量B．②探究燃烧条件 C．③探究质量守恒定律D．④探究金属和合金的硬度 8 . 下列现象不宜用质量守恒定律解释的是（）
湘教版音乐九年级上册全册教案 第 1 单元爱我中华 第一课时 教学目标 1、能够用热情、欢快、圆润的声音演唱歌曲《爱我中华》。 2、能够体会歌曲所表达的爱国主义精神和集体主义精神。 3、对歌曲进行演唱形式的处理与再创作。 教材分析 歌曲《爱我中华》这首歌曲同学们都比较熟悉，但音域跨度较大，歌曲的准确演唱，歌曲情绪的把握仍然是教学的重点和难点。对学生的爱国主义、集体主义教育是教学的重点。 教学过程 一、课前的学习氛围、情绪的准备，歌曲的节奏、背景知识的准备（一）精彩导入激发兴趣： 师：2007 年的 10 月 24 日，在我国的航空史有一件大事，大家知道是什么大事吗？ 生：“嫦娥一号”升空！ 师：2007 年的 10 月 24 日“嫦娥一号”升空，搭载了三十一首优秀的中国歌曲，其中就今天我们要学习的——《爱我中华》。 二、新课学习 （一）聆听歌曲，感受歌曲的情绪，熟悉歌曲的旋律。 1、第一遍欣赏歌曲 问题：用心去聆听歌曲，感受歌曲的旋律，用一个或几个形容词来描述一下你的感受。学生回答“热情”“奔放”“激昂”“欢快”“奋进”等等，老师总结。 2、第二遍欣赏歌曲 欣赏宋祖英维也纳现场演唱版的《爱我中华》。
问题：熟悉歌曲的旋律，仔细听一下歌曲中都出现了哪些演唱形式?歌 曲的演唱 形式有独唱、齐唱、轮唱、对唱合唱、重唱等等。 学生回答：“歌曲中出现了女声领唱，男女声合唱，男女声对唱等形式”，老师总结。 （二）读歌词（轻声高位置，再次让学生进行发声的练习）。 读歌词时可以以师生互动的形式进行：老师读第一部分，引导学生发声 的方法和读歌词的情绪，学生读第二部分，师生共同读第三部分。 问题: 1、关于歌曲中的反复记号。 2、你认为能表达歌曲中心的歌词是哪一句？五十六族语言汇成一句话，爱我中华。 （三）作品分析。 师：我们欣赏了歌曲的旋律，读了歌曲的歌词，下面我们进一步了解一 下这首歌曲。看大屏幕，请一位同学来读一读。 生：《爱我中华》是一首表现爱国主义精神的歌曲。歌中唱出五十六个 民族团结一致、建设中华的豪情壮志，也唱出了五十六个民族、五十六 种语言汇成的一个共同思想——爱我中华。歌曲为两段体结构。歌曲吸 收了我国西南少数民族的音乐素材创作而成，其中“咳啰咳啰咳啰咳啰”就有鲜明的民族语言特色，并具有舞蹈音乐的性质。 （四）老师范唱（用情绪感染学生，用情感带动学生）。问题：找出你 认为最难唱的一句！ （五）学生学唱歌曲。 1、难点解决：跟着钢琴解决学生认为最难唱的部分，可以先用“噜” 再唱歌词的形式来完成。 2、学生跟钢琴一起来演唱歌曲。老师要指导学生用圆润的声音来演唱 歌曲。 3、变换演唱形式演唱歌曲，让学生巩固旋律。三、课堂在音乐中结束
沪教版九年级化学下册教案 第1节物质在水中的分散 教学目标 【知识与能力】 1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念；了解物质溶解时溶液温度的变化。 2.知道一些常见的乳化现象及其应用。 3.了解饱和溶液、不饱和溶液的含义，知道饱和溶液与不饱和溶液之间相互转化的方法。 4.了解溶液在工农业生产和生活中的应用。 【过程与方法】 1.学习科学研究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。 2.学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。 【情感态度与价值观】 了解溶液在生产、生活中的重要意义，增强学习化学的兴趣，树立勇于创新的信念。 教学重难点 【教学重点】 建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 【教学难点】 从微观上认识溶液，理解溶质、溶剂的辩证关系。 课前准备 仪器：烧杯、试管、酒精灯、石棉网、铁架台、玻璃棒、温度计等。 药品：食盐、蒸馏水、氢氧化钠、硝酸铵、硝酸钾、食用油、汽油、洗洁精等。 教学过程 【情境引入】投影图片。 提问：海水、河水、地下水、自来水等清澈透明，是不是纯净的水呢，为什么？ 【教师引导】海水、河水、地下水、自来水等即使非常清澈，也不是纯净的水。这是因为水中溶解了许多物质。那么，物质是怎样溶解到水里的？下面让我们来学习第三单元第一节溶液的形成，了解溶解的过程。 一、溶解的过程 【活动天地】观察实验的溶解
请同学们分组完成食盐的溶解，仔细观察发生的变化，感受温度的变化，思考以下几个问题： ①食盐颗粒为什么不见了？ ②想一想，这杯食盐水的上部、中部和下部，任一处，是否都一样咸？ （可引导分析喝的咸汤或雪碧饮料来感知这个问题。） ③如果把得到的食盐水密封，保存一个月、一年、两年……你猜测会不会从中析出食盐颗粒来？ （展示两瓶不同年份的氯化钠注射液，让学生观察有无区别。） 1.溶液、溶质、溶剂 （1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 （2）溶质：像氯化钠这种被溶解的物质叫溶质。 （3）溶剂：像水这种起溶解作用的物质叫溶剂。 【提问】举出几种生活中你熟悉的溶液，并说出它的溶质和溶剂。 归纳总结：溶质可以是固、液、气三态；最常用的溶剂是水，此外酒精、汽油等也可以作溶剂。 2.溶液的特征 均一、稳定的混合物 【过渡】为什么溶液会均一、稳定？ 播放视频：氯化钠溶于水的微观过程。 归纳总结：混合物中的各种粒子的体积和质量都很小，彼此之间存在着相互作用，并且都在不断运动。外界条件不改变，钠离子、氯离子与水分子不会分离。所以氯化钠溶液是均一、稳定的。均一、稳定是所有溶液的共同特征。 【提问】在氯化钠溶于水的实验中，用手触摸烧杯，感觉不到明显的温度变化。那么，其他的物质在溶于水时，溶液温度会有什么变化呢？ 3.物质溶解时溶液温度的变化 【实验探究】物质溶解时溶液温度的变化 【过渡】为什么不同物质在溶解时能量会发生不同的变化呢？ 【微观解释】这是因为物质在溶解于水时发生了两种变化，一种叫扩散，一种叫水合。扩散吸热，水合放热。溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。 【过渡】投影图片，引导学生认识溶液在生产生活中的应用。 4.溶液的重要应用 【讲授】溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。植物吸收营养物质、动物摄取养料都是要形成溶液才能吸收，维持人体生命和健康的化学反应多数是在水溶液中发生的。人们利用化学反应创造和生产物质、开展科学实验，很多是在溶液中进行的。医疗上广泛使用的生理盐水、葡萄糖溶液、各种抗菌注射液等，都是按一定的要求配成溶液使用的。所以说，溶液是生产生活中一种非常重要的混合物。 二、乳化现象
一.物质性质及变化 物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性 化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性 物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光 化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用 能量转化（光合作用，太阳能-化学能电池放电使用，化学能-电能电池充电，电能-化学能燃烧，化学能-热能和光能） 二．仪器使用 (2012XX)下列滴管使用或放置图示正确的是（C）下列操作正确的是（C ） 下列图示实验操作中，正确的是（B ）下列实验操作不正确的是（D ） 液体药品的取用 ①大量液体—倾倒法（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，缓慢倒液体，倒完立即盖紧瓶塞， 把瓶子放回原处。） ②少量液体—滴加法（滴管：垂直悬空三不要） ③一定量液体—量筒量取，接近刻度时该滴管滴加（俯视读数：V读＞V实仰视读数：V读＜V实） 物质的加热：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。间接加热（垫上石棉网）的仪器：烧杯、烧瓶。 加热液体时不超过试管容积的1/3，加热液体，试管倾斜与桌面成45°，加热固体时管口略向下倾斜 托盘天平的使用 （1）称量X围：精确称至0.1g（只用于粗略称量）。 （2）操作：①称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。②称量时，左物右码，砝码用镊子夹，放砝码先大后小再游码。③称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。 注意：（1）称干燥固体药品——两盘各放一X等质量的纸。 （2）称易潮解和有腐蚀性的药品——放在小烧杯等玻璃器皿中。 一.空气成分的探究 1.化学家-拉瓦锡 2.各成分的体积分数 氮气78%，氧气21%。稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。 3.空气中氧气含量的测定实验（现象，结论，误差分析） 空气中氧气含量测定实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟,放出热量②冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。 结论：空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不可燃不助燃，也不溶于水， 进入水的体积小于1/5的原因有：装置气密性不好，红磷量不足，未冷却就打开止水夹。 不能用木炭代替红磷：因为木炭燃烧产生气体，瓶内压强变化不明显。 4.氮气，稀有气体性质 氮气化学性质不活泼，作灯泡填充气，粮食瓜果保护气
九年级化学第三单元第二节尖子生题 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 化学实验中常用到木条，下列实验中木条的使用不能达到目的是（） A．将带火星的木条伸入集气瓶内，检验瓶内气体是否为氧气。 B．用燃着的木条区别氮气和二氧化碳 C．用燃着的木条判断吸入的空气和呼出气体中氧气含量的多少 D．用木条平放在蜡烛中，比较火焰各层的温度 2 . 下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳，其中说法中正确的是（） A．温度计内的汞柱液面上升是因为汞原子的体积变大 B．鱼、虾能在水中生存是因为氧气极易溶于水 C．在化学反应中加入催化剂能改变反应的速率 D．质子、中子和电子能构成原子，所以原子都是由质子、中子和电子构成的 3 . 氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是（） A．用带火星的木条可以检验氧气B．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气 C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水D．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟 4 . 对资料或实验数据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。下图为实验室用15克高锰酸钾和17克氯酸钾和二氧化锰的混合物(其中含有2克二氧化锰)分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是（） A．同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾
B．用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料 C．加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加 D．反应时间较长的是高锰酸钾 5 . 如图所示，锥形瓶中盛有固体或液体 X，胶头滴管中盛有液体 Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球 a 膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是（） 选项X Y A MnO2过氧化氢（H2O2）溶液 B稀硫酸（H2SO4）H2O C NaOH H2O D Zn稀盐酸（HCl） A．A B．B C．C D．D 6 . 下列实验操作正确的是 A．A B．B C．C D．D 7 . 在一定条件下，甲、乙、丙三种物质之间通过一步化学反应能实现下图所示的转化。（图中“→”表示“反
沪教版化学九年级下册知识点 第8单元金属和金属材料 课题1 金属材料 一、金属和合金 1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。 2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。 3、合金（混合物） （1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。（合金属于混合物。） （2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。（3）生铁和钢是两种常见的铁合金。它们的根本区别是含碳量不同。 课题2 金属的化学性质 一、金属的化学性质 1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）①2Mg + O2 == 2 MgO ②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 （氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能） 2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。 ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ②Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ③2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑ 3、金属和盐（可溶性盐）的反应
①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu ②Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ③2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu 二、金属活动性顺序与置换反应 1、金属活动性顺序表注意点： ①金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。 ②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。 ③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。 2、置换反应：单质＋化合物＝单质＋化合物（A + BC == B + AC） 单元3 金属资源的利用和保护 一、金属矿物： 1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。 2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3） 二、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例） 1、实验原理：3CO+ Fe2 O3高温2Fe + 3CO2 2、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。 3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。（纯净物质量＝混合物质量×质量分数） 三、金属资源的保护 1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。 2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。 3、保护措施：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属； ③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品；
沪教版九年级化学复习专题3：化学计算 1.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为16 2.2g。计算： （1）生成二氧化碳的质量； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 2.二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。32g硫与足量氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少？ 3.欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示： 回答下列问题： （1）a点溶液中的溶质是（填化学式）。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
4.取6.5g锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸的质量为50g。请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。 5.在100 g的某盐酸中加入硝酸银溶液，反应为AgNO3＋HCl=HNO3＋AgCl↓，至恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为28.7 g的AgCl沉淀，求盐酸的溶质质量分数。 6.过氧化氢溶液俗称双氧水,是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液，在低温下，向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡(BaO2)，发生的化学反应为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2，当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算： （1）加入BaO2的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质质量分数。 （3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液,如果将(2)中所得溶液稀释到医用双氧水浓度,计算需加入水的质量(结果精确到0.1g)。 7.“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应） （1）实验时需配制50g5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称量氢氧化钠固体的质量为_____g。 （2）取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） （3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+_____Cl-。（填“>”、“=”或“<”）