有机实验：醇、苯酚的性质与检验
考情分析
五年高考考情分析
年份 2009年 2010年 2011年 2012年 2013年
题号 9 6，10,12
26 12 —— 分值 3 9 12 3 考点
苯酚和乙醇的性质
苯酚和乙醇的性质
乙醇的性质
苯酚和乙醇的性质
小结
近几年来，醇类和酚类的性质考查频繁，几乎每年必考，经常出现在
选择题中，有时也会出现在实验题中，学生由于对有关基础知识把握不到位，容易造成失分。
高考链接
1．【2012上海12】下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（ ） A ．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤
B ．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
C ．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D ．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
2．【2011上海26】实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 （选填编号）。
a ．天平
b ．量筒
c ．容量瓶
d ．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 。
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A 中，冰水混合物的作用
是
。
试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层。
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在、(写出化学式)。
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A 中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是（选填编号）。
a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是。
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：。3．【2010上海6】正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（）
4．【2010上海10】下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）
A ．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯
C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸
5．【2010上海12】下列实验操作或实验事故处理正确的是（）
A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70以上的热水清洗
D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热
6．【2009上海9】迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构
如右图。下列叙述正确的是（）
A．迷迭香酸属于芳香烃
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应
7【2008上海16】霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖
最常用的药物。下列关于说法正确的是（）
A．MMF能溶于水
B．MMF能发生取代反应和消去反应
C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应
D．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应
8．【2007上海19】莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存
在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是
（）
A．两种酸都能与溴水反应
B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色
C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同
9．【2005上海29（6）】下列可检验阿司匹林()样品中混有水杨酸()的试剂是。
(a) 三氯化铁溶液(b) 碳酸氢钠溶液(c)石蕊试液
10．【2003上海9】天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它
是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是（）
A．可以和溴水反应
B．可用有机溶剂萃取
C．分子中有三个苯环
D．1mol维生素P可以和4molNaOH反应
11．【2003上海12】可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A．氯化铁溶液、溴水B．碳酸钠溶液、溴水
C．酸性高锰酸钾溶液、溴水D．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
12．【2003上海29（6）】写出D(CH3CH2CH2CH2OH)跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混合物）加热反应的化学方程式：
。
13．【2002上海13】以下实验能获得成功的是（）
A. 用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体
B. 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C. 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
D. 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
答案1.D
2. (1)乙醇，b
加热CH3CH2Br +H2O
(2)NaBr + H2SO4(浓) → NaHSO4 +HBr ；CH3CH2OH +HBr ???→
(3)冷却，液封溴乙烷；3
(4)HBr、CH3CH2OH （合理给分）
(5)d,乙烯
(6)反应产生Br2，腐蚀橡胶
3.D
4.C
5.A
6.C
7. D
8.A D
9.a 10.C 11.C
12. CH3CH2CH2CH2OH＋HBr CH3CH2CH2CH2Br＋H2O
13.D
教材梳理
一．知识梳理
（一）乙醇
1．结构：
2．物理性质
具有特殊香味的无色液体，密度小于1，易挥发。沸点78摄氏度，与水以任意比互溶，是常见的有机溶剂。
注意：（1）工业乙醇含乙醇96％（体积分数）含99.5％以上叫无水乙醇。医用酒精浓度为75％.
（2）检验乙醇中是否含水用无水硫酸铜。但无水硫酸铜一般不用做干燥剂，用工业乙醇和生石灰混合蒸馏制无水乙醇。
（3）乙醇是非电解质。
3．化学性质
（1）乙醇的取代反应
①乙醇与活泼金属的反应
2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
②乙醇与HBr的反应
加热CH3CH2Br +H2O
CH3CH2OH +HBr ???→
③分子间脱水
④酯化反应
⑤硝化反应
⑥磺化反应
（2）乙醇的氧化反应
①燃烧氧化：C 2H 6O ＋3O 2??→?点燃
2CO 2＋3H 2O ②催化氧化：
现象：
Cu 丝由红变黑色又变为红色，液体产生特殊气味（乙醛的气味）
催化过程为：CuO O Cu 222?→?
+?
CH 3CHO 生成时，Cu 又被释出，Cu 也是参加反应的催化剂． ③被高锰酸钾，重铬酸钾等强氧化剂直接氧化为乙酸。
资料：酒精分析器里的试剂是吸收了H 2SO 4和CrO 3的硅胶而显黄色。 2CrO 3+3C 2H 5OH+3H 2SO 4 →Cr 2(SO 4)3+3CH 3CHO+6H 2O （3）乙醇的消去反应
（二）苯酚的性质
1．结构：注意强调羟基与苯环直接相连
2．物理性质：
无色晶体（因被部分氧化而呈粉红色）、有特殊气味、有毒。常温下在水中溶解度小，高于650C 时与水以任意比互溶，但易溶于有机溶剂。其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂。
思考：洗涤沾有苯酚的试管如何洗涤？ 答案：热水，酒精，氢氧化钠溶液 3．化学性质：（苯环和羟基的相互影响）
（1）.弱酸性——比H 2CO 3弱，不能使指示剂变色，又名石炭酸。（羟基受苯环影响） C 6H 5OH C 6H 5O — +H +
C 6H 5OH +NaOH →C 6H 5ONa +H 2O
C6H5ONa+CO2+H2O →C6H5OH+NaHCO3（强调不能生成Na2CO3）
（2）苯环上的取代反应—常于苯酚的定性检验和定量测定（苯环受羟基影响）
注意：①溴水即可，不需纯溴。
②需少量稀苯酚和过量浓溴水，防止生成的三溴苯酚溶解在苯酚中看不到白色沉淀。
③苯胺也有这样的性质。
（3）显色反应——苯酚溶液遇FeCl3显紫色
（4）加成反应
（5）氧化反应：
a被空气中的氧气氧化成粉红色
b使高锰酸钾溶液褪色
（6）缩聚反应
二、实验过程
1.乙醇的氧化
（1）实验试剂与仪器
仪器：试管若干、胶头滴管若干。试管、粗铜丝、酒精灯
试剂：乙醇。
（2）实验内容
实验步骤：取一支试管，加入3 mL乙醇。将一根粗铜丝绕成螺旋状，把铜丝放在酒精灯上加热至红热后，迅速伸入试管里的酒精溶液中，反复多次
实验现象：
分析与结论：试管里溶液有气味
反应的化学方程式：
2.乙醇与氢卤酸反应
加热C2H5Br＋NaHSO4＋H2O
实验原理：C2H5OH＋NaBr＋H2SO4???→
实验仪器和试剂：乙醇、硫酸（1:1）溶液、溴化钠、试管、铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、导管实验步骤：
在圆底烧瓶里放入少量的溴化钠（约2-3g），加入少量乙醇，再加入两倍于乙醇的硫酸（1:1），塞上带有长导管的塞子，长导管的另一端浸入装有水和冰的试管中，用酒精灯加热烧瓶。片刻后，观察试管底部的现象。
实验现象：
乙醇跟氢卤酸（溴化钠和浓硫酸反应的产物）反应时，卤原子取代了羟基生成卤代烃和水。
结论：
乙醇与氢卤酸反应的方程式为：
；
实验注意事项：
（1）加入浓硫酸需小心飞溅，用冰浴冷却，并不断振摇以使原料混匀；溴化钠需研细，分批加入以免结块。
（2）反应初期会有大量气泡产生，可采取间歇式加热方法，保持微沸，使其平稳进行。暂停加热时要防止尾气管处倒吸。
（3）反应结束，先提起尾气管防止倒吸，再撤去火源。趁热将反应瓶内的残渣倒掉，以免结块后不易倒出。
（6）反应后的粗产品中含有哪些杂质？它们是如何被除去的？即阐述浓硫酸洗涤的作用：可以除水，除去未反应而被蒸出的乙醇和反应副产物乙醚。
讨论：
在乙醇制取溴乙烷的反应中，为什么要用1:1的硫酸？
如果仅从反应的生产物考虑，应该选用浓度较大的硫酸，有利于将生产的水吸收，从而使平衡向右移动。但是硫酸的浓度越大，氧化性越强，会氧化溴离子变成溴单质，不利于反应的进行。而且1:1的硫酸中含有适量的水，有利于溶解溴化钠固体，使反应容易进行，还能溶解溴化氢，减少其挥发。
3.卤代烃的水解
实验原理：CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr
实验仪器和试剂：溴乙烷、NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液、试管、胶头滴管
实验步骤：
取两支试管分别加入15滴溴乙烷，在一支试管中加入5滴AgNO3溶液，振荡试管，加热。在另一支试管中，先加入1ml 5%的NaOH溶液，充分振荡，加热、静置，待液体分层后，再用滴管取10滴上层水溶液，并移入另一支洁净的试管中，加入1ml稀HNO3再滴加数滴AgNO3溶液。
实验现象：
分析与推理：
结论：
（1）加入氢氧化钠的作用：
加入硝酸的作用：
（2）溴乙烷水解的方程式：
实验注意事项：
（1）溴乙烷的水解反应是可逆反应，为了使正反应进行的比较完全，水解一定要在碱性条件下进行；（2）溴乙烷在水中不能电离出Br-，是非电解质，直接加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。
（3）溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br-，但直接取上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色沉淀，无法验证Br-的产生。
（4）水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和掉过量的NaOH，再加AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，说明有Br-产生。
4.苯酚的弱酸性
假设：苯酚显弱酸性
实验设计：
《化学实验基本操作训练》考题及要求 答案仅供参考 、说出下列化学实验仪器的名称 6试剂瓶 11量筒12 1000 ml容量瓶13量杯14分液漏斗 1 干燥器2电热套3蒸发皿4洗瓶 5称量瓶7锥形瓶8抽滤瓶9滴瓶10漏斗
、判断题 1、洗净的玻璃仪器如烧杯、试剂瓶等不能倒扣在实验台上。 2、洗瓶尖嘴不能接触容器内壁。 （V ） 3、铬酸洗液不能重复使用。 （X ） 4、量筒洗净后应放在烘箱中烘干。 （X ） 6、化学实验操作过程中，头不可伸入到通风厨中。 7、分析纯、化学纯试剂的标签颜色分别为红色、蓝色。 8、固体试齐煤入广口试剂瓶，液体试齐U 装入细口试剂瓶。 9、可以将鼻孔靠近试剂瓶口去感觉试剂的气味。 5、用烘箱烘干玻璃仪器时，烘箱的温度可设定为 105~110C 。 (V) 15移液管16酸式滴定管17碱式滴定管18刺形分馏柱19直形冷凝柱20球形冷凝柱 25滴管 21布氏漏斗 22烧瓶 23蒸馏头 24接引管
10、在使用容量瓶、分液漏斗前，磨口玻璃塞要用橡皮筋系在瓶口。 11、取用化学试剂时，若没有说明用量则应按照最少量取用：液体取 管底部。（V ） 12、实验过程中，未用完的化学药品不能放回原来的试剂瓶中，要将其丢弃。13、用胶头滴管往容器中加入较少量液体时，胶头滴管要垂直悬空。( V ) 14、采用倾倒法取用液体试剂时，试剂瓶的标签要靠在手心，试剂瓶口不能与承接试剂的容器 口接 触。(X ) 15、为将粉末状固体试剂送入容器的底部，可以使用纸片折成的 V 型槽。( V ) 16、用托盘天平称量固体试剂时，砝码应放在右盘。 ( V ) 17、 称量 0.1200~0.1300g 药品时，要用加重法在分析天平上进行。 (X ) 18、 带有刻度的烧杯可以作用量器使用。 ( X ) 19、 称量瓶不能用手直接接触，而要用纸带套住称量瓶。( V ) 20、 要待分析天平的零点显示稳定后方可进行称量操作。 ( V ) 21、 用移液管移取一定量的液体时，留在移液管尖嘴的少量液体要用洗耳球吹出。 ( X 22、 碱式滴定管通过玻璃珠和橡皮管间的缝隙大小来控制滴定速度。 ( V ) 23、 酸碱滴定管除可用于酸碱滴定外，也可用于量取一定体积的溶液。( V ) 24 、滴定用的锥形瓶在洗净后一定要烘干方可使用。 ( X ) 25、 量筒的刻度值为 上小下大”，滴定管的刻度值为 上大下小”。(X ) 26、 用移液管移取试剂瓶中的液体时，移液管要插入到试剂瓶的底部。 ( X ) 27、 从移液管中放出液体到容器中时，移液管的尖嘴口要接触容器内壁。( V ) 28、 在滴定开始前，滴定管尖嘴部分的气泡可以不予排出。 ( X ) 29、 滴定管使用完后，要洗净并倒置夹在滴定台的蝴蝶夹上。( V ) 30、 如果酸式滴定管的玻璃旋塞处漏液，可以采用在旋塞上涂抹凡士林来处理。( V ) 31、 分液漏斗的旋塞操作方法和酸式滴定管相同。( V ) 32 、从分液漏斗中放出液体时，上下层液体均应从下口放出。 (X ) 33、 普通常压过滤时，漏斗流出口的尖嘴端不能靠在烧杯的内壁。 (X ) 34、 过滤时，要将待过滤液直接倒入漏斗中。 ( X ) 35、 布氏漏斗中不用放入滤纸。 ( X ) 36、 为了维持过滤时滤液较高的温度，应采用热过滤，热过滤又称保温过滤。( V ) 37、 分液漏斗使用前不用检查是否漏液。 ( X ) 38、 减压过滤时，吸滤瓶的支管口要通过橡皮管与真空泵相连。( X ) 39 、抽滤完成后，应先关闭真空泵再拨开抽滤瓶上的橡皮管。 ( X ) 40、 减压过滤简称为抽滤或吸滤，比常压过滤的速度更快。 ( V ) 41、 蒸馏时，圆底烧瓶中装入的液体不能超过烧瓶容积的 2/3。( V ) 42、 蒸馏装置的安装应遵循 “从下往上，从左往右 ”的顺序，拆卸顺序与安装顺利相同。 43、 蒸馏完成后，要先关闭冷凝水，再停止加热。 ( X ) 44、 蒸馏时，温度计从蒸馏头上口插入的深度没有明确要求。 ( X ) 45、 当液体的沸点差距小于 30C 时，要使用分馏方法来进行分离，而不能使用蒸馏。( I ?2mL ，固体只需盖满试 X )
高中化学必修一化学实验基本方法试题 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】
高一化学同步测试 第一节化学实验基本方法 一、选择题（本小题共16小题，每小题3分，共48分） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（） 2．下列操作不属于提纯粗盐所涉及的方法是（） A．蒸发B．过滤C．溶解D．分液 3．实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥烧瓶； ⑦滴管；⑧容量瓶。其中把碘水中的碘提取出来用到的仪器有（） A．②④⑥B．②⑤C．③⑤⑥⑧D．②③④⑥⑦ 4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（） A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯 5．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（） A．AgNO 3 溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸 6．除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4选用的化学药品是（） A．NaOH和Ba(NO 3) 2 B．Ca(OH) 2 和AgNO 3 C．NaOH和BaCl 2D．Na 2 CO 3 和BaCl 2 7．下列实验操作中错误的是（） A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时，利用余热蒸干溶液 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 8．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是 （）A．蒸馏法是海水淡化的方法之一 B．融化的雪水中矿物质的含量比深井中少 C．淡水的密度比海水的密度小 D．0℃以上，温度越高，水的密度越小
化学实验方案评价 一、本专题定位 化学实验方案评价的定位于“实验板块复习”的结束语，是在学生基本完成实验复习的基 础上从实验综合素养上进行一次提升。在这个收尾环节做好以后，学生在面对实验问题时， 不论是思考的方向性上还是敏锐性上都有较大的提升，不论面对多么陌生的实验，总能利用实验方案的基本框架去解构它，不论一个实验问题的信息多么庞杂，总能紧紧拽住实验目的、紧扣实验原理去解读。实验评价是完成这一环节的手段，并不是目的本身，借助实验评价这个抓手让学生多接触一些类型不同的化学实验问题，体会处理化学实验的最基本思路，其直接意义实际上是提高了学生对实验题的审读技能、应对心态。 实验设计和实验评价在思维能力水平上很难说熟高熟低，如果把实验设计纳入思维的创造 层次，则比评价层次还高，而且并不是所有实验学生都具备系统设计能力，也不能要求学生有这么强的能力，而实验评价的思维水平是很弹性的，可深可浅，所以依据不同的目标把化学实验设计和化学实验评价看作两件事是合理的。实验评价活动可以让学生接触很多类型的 实验，目的就是让学生充分体验——处理新颖陌生实验和处理熟悉的基础实验其本质思维是 相同的。 二、广东高考的考查方式 1．（2007年广东）羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用 的制备方法有两种： 方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。 方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。 （1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式： ①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋＋ ②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝ （2）与方法A相比，方法B的优点是。 【突破方法】找方法 A 的缺点，方法A涉及的操作有调pH 、搅拌、缓慢滴入，操作比较复杂；副产物多，原子利用率低。 2．（2013年广东）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。 限选材料：ZnSO4(aq)、FeSO4(aq)、CuSO4(aq)；铜片、铁片、锌片和 导线。 ①完成原电池甲的装置示意图(见图0)，并作相应标注。 要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。 ②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组 装原电池乙，甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ________，其原因是_________________________________________ ______________________________________________________ 【突破方法】找原电池乙的缺点，活泼的电极材料锌可以直接与硫酸铜发 生置换反应，铜单质覆盖在锌的表面，阻止了锌进一步失电子。
化学实验室工作计划 篇一：20XX年化学实验室工作计划 20XX.10-20XX.10化学实验室兼职实验员 工作计划 为适应新形势下我院高职教育教学的需要，认真落实学院的工作计划，提高学生的职业素养，全面培养学生的能力，更好地为教学一线教师做好服务，特制定如下工作计划： 一、指导思想： 认真学习高职高专教育教学理论，更新观念，树立服务育人的思想，为学校的教育教学做好服务工作。不断增强自己的实际操作能力，更要注重自己提高自身使用各种仪器的水平，使实验仪器能充分发挥其功效。 二、做化学实验从安全开始： 本年度本人首先要做好化学实验室的整理、摆放、和清点工作，确保实验室安全，明确实验室职责，定期检查灭火器材、做好实验仪器的保养、维修、报废及添置工作。 发挥现有仪器的作用，提高仪器的利用率，使仪器经久耐用，做好保养和维修工作。使仪器不丢失不损坏。实验员根据实验仪器的不同特点，做到防尘、防潮、防腐、避光。
对于已经无法使用的仪器要报废，防止意外事故的发生，同时要根据教学需要及时做好新仪器的添置工作。电器开关、电源插座及其他设备，建立安全检查制度。强化安全意识。以实验室安全责任人为主，实验教师配合、领导关心支持、学生配合，确保实验室不出现各种安全事故。 保持卫生整洁，经常通风换气，妥善处理“三废”，为师生提供良好的实验环境，保护师生健康，保证实验安全。另外，要注意及时关锁好实验室特别是仪器室的门窗，做好实验室的安全保卫工作。 1、检查灭火器材的工作性能; 2、剧毒药品的安全管理; 3、学生做实验前，准备好一些清水，防止做实验时停水，水电器材设备要经常检查。 4、清点药品和仪器，结合本学年化学教学内容及实验室存在药品和仪器,及时补充、购置一些必要的物品。 三、及时做好化学实验的准备工作。 化学学科的特点就是以实验为基础，另外实验更能激发学生的学习兴趣，培养学生的观察能力，对提高化学教学质量起很大的促进作用。根据教学进度和学科教师的要求，及时做好化学实验的准备工作。学生实验结束后，对实验仪器要做好归
实验一化学实验基本操作（一） 实验目的 1、复习初中学过的部分仪器的使用方法。 2、进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。 3、通过实验培养学生观察能力，动手能力和思维能力。 4、实验中感受研究科学的态度、方法和精神。 实验重点 在制取氧化铜和氧气的具体实验中训练称量、溶解、加热、蒸发、过滤、收集气体、仪器连接等化学实验基本操作。 实验难点 是否有勇于实验的精神和一定的实验操作技能。 实验用品 试管、试管夹、烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒、蒸发皿、集气瓶、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台、药匙、滤纸、玻璃片、托盘天平、研钵、火柴、酒精灯、木条、剪刀、胶头滴管 CuSO4?5H2O晶体，KClO3粉末，饱和NaOH溶液 实验形式 单人单组 实验过程 [引入] [幻灯] 托盘天平、过滤装置、蒸发装置。 [提问]这三套装置的名称和用途是什么？ [回答] 托盘天平——用于称量物质的质量（粗称）。 过滤装置——用于固液混合物的分离。 蒸发装置——用于蒸发溶液的溶剂而得到固体溶质。 [提问]怎样使用托盘天平？应注意什么问题？ [要点]1、称量前先调零点。 2、称量时，左物右码，不可颠倒。 3、取用法码，使用镊子，添加法码由大到小。 4、不能直接称量热的物质。 5、不允许把称量物直接放在托盘上，可垫两张大小相同的同种纸，然后把称量物放在纸上称量。潮湿或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。 6、称量完毕，法码归盒，游码归零。 [提问]制作过滤器和过滤时应注意哪些问题？ [要点]1、滤纸与漏斗应紧贴无气泡。 2、滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于漏斗边缘。 3、漏斗颈紧贴烧杯内壁，玻璃棒靠在三层滤纸上，烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。 4、如果滤液浑浊应再次过滤。 [提问] 进行蒸发操作时应注意什么问题？
[教学设计]第一节化学实验基本方法 湖南省湘乡市第四中学龙威 教学目标 （一）知识与技能 1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。 4. 知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。 （二）过程和方法 通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。 （三）情感态度与价值观 1．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。 2．能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。 教学重点难点 1. 过滤、蒸发操作的掌握及应用 2. 蒸馏和萃取的掌握和应用
教学过程 第一课时 实验准备：（4人一组）烧杯（15）、玻璃棒（15）、过滤装置（15）、蒸发装置（15）、试管4×15、稀硝酸、氯化钡。 教学过程： [课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。 [讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反映事物本质的结论：空气是由两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学地认识了空气的基本组成。 [引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律的发现是通过对自然现象的反复观察、探究和验证逐步形成 的。化学研究的主要方法是实验方法，所以，学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。 [板书] 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法
班级姓名号数 课题名称：溴、碘的提取的实验 实验目的： 1、初步认识卤素单质与化合物之间的相互转化。 2、练习萃取的实验操作方法； 3．充分认识从海水中提取卤素单质的化学反应原理 实验用品： 仪器：______________________________________________________________ 药品：______________________________________________________________ 实验过程：【提出问题】从海水中提取溴和从海带等海洋植物中提取碘的化学反应原理？ [疑问或体会]____________________________________________________________
班级姓名号数 课题名称：碳酸钠的性质与应用的实验探究 实验目的： 1.让学生学会如何设计实验来区别碳酸钠与碳酸氢钠。 2.通过比较来了解碳酸钠和碳酸氢钠在性质上有什么异同 实验用品： 仪器：______________________________________________________________ 药品：______________________________________________________________ 实验过程： [疑问或体会]____________________________________________________________
班级姓名号数 课题名称：电解质溶液的导电性的实验探究 实验目的： 探究电解质溶液的导电性。 实验用品： 仪器：______________________________________________________________ 药品：______________________________________________________________ 实验过程： 思考：物质的量浓度相等的不同电解质溶液，其导电能力是否相同？ [疑问或体会]____________________________________________________________
初中化学实验室工作计划 各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢 实验室工作是实验教学不可分割的一个重要组成部分，实验室工作的好坏将直接影响到教学质量的提高。本学年我校共有74个教学班，又要开展素质教育和教学方法改革，不但增加了一些实验，其难度也相应地增加了，要求提高了,尤其是今年通过了四星级高中的验收，各项工作有了更高的标准，还要迎接省市县教育局对四星级学校的复查。因此本学年的任务艰巨，需要引起高度重视，为了进一步做好工作，特制定以下工作计划。 一、规范管理。 由于化学实验仪器大多易碎、易损，化学药品有许多属于易燃、易爆、危险品。管理和使用不当，不仅不能为教学服务。还有可能造成各种安全隐患。因
此，规范管理在实验室工作中就显得尤为重要。针对这一情况，结合学校实际拟将对实验室管理工作制定如下制度：化学实验室工作人员职责、实验室管理守则、实验室安全与防护制度、借物赔偿制度、报损、报废制度、仪器药品管理制度、学生实验规则等等。同时对所有仪器进行登记入册，按部颁的仪器目录进行标准化编号分类，每类仪器都有自己的固定柜号及存放位置，物品的存放要科学规范，确保安全，使用、存放快速。加强对仪器的日常维护工作，仪器一旦使用完毕及时收回并逐个进行检查，发现问题及时处置。从制度完善到规范操作，使实验室管理工作步入正轨。平时加强对实验室、仪器室的管理，对于卫生要每天一小扫，每周一大扫，确保窗明几净，整洁有序，创造一个文明的环境，使师生心情舒畅，提高实验教学的效率。 二、优质服务。 优质服务是对实验室管理人员的基
本要求。优质服务说到底就是要用心服务。用心服务体现在两个方面：一是要坚持树立为教学服务的思想，热爱本职工作，积极主动地不断满足师生实验要求;二是对于自己工作的每一个环节要做到事后不断反思，永不满足。在准备每一个实验时，不是简单的照方抓药，而是采取重新审视的科学态度，按照课程标准、教材要求及实验环保要求提前1—2天准备好每一个实验。准备好的每一个实验都必须先做一下，有什么问题，及时改进，有什么技巧，在上课之前及时与任课教师取得联系保证课堂演示实验的准确率，不但要节省开支，而且要使实验易于操作，现象明显，符合教改精神，促进学生成长。并使实验的科学性更强，装置简单，操作简便，易于把握，安全可靠，与教学密切配合。 三、开放实验室。 开展课外实验活动，参加各种类型的实验竞赛，并获奖，在上级和本校组织的检查评比活动中，获得好评，成
高考化学实验基本操作 一：仪器洗涤 基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液处理。最后用蒸馏水冲洗。 洗净的标准：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股 仪器洗涤的方法：根据仪器沾有污痕的性质，选择适当的试剂溶解而除去。常用的有：酸洗、碱洗、氧化剂洗、溶剂洗等。 二：试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 三：药剂取用 ①使用仪器： 固(块状)镊子(粉状)角匙，液量筒，滴管，滴定管
取用方法：固一横二放三慢竖，液倾倒口对口标签对手心，滴加滴管洁净，吸液不太多，竖直悬滴 ②定量取用仪器：用天平量筒，不定量用最少量为液1-2ml固铺满试管底 ③取完后盖上盖子，放回原处用剩药品不可放回原处(白磷、金属钠钾除外) ④特殊试剂取用 四：过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 五：蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。 六：蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。
七：升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。 八：分液和萃取 ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡，同时要注意不时地打开活旋塞放气。 ③将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 九：渗析 利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体。
2017年化学实验室工作计划,五篇 篇一：2015年化学实验室工作计划五篇 2015年化学实验室工作计划五篇 2015年化学实验室工作计划(1) 为适应新形势下教育教学改革的需要，认真落实学校的工作计划，提高学生的科学素养，全面培养学生的能力，更好地为教学一线教师做好服务，本学期特制定如下工作计划： 一、指导思想： 认真学习初中化学课程标准，更新观念，树立服务育人的思想，为学校的教育教学做好后勤服务工作。不断增强自己的实际操作能力，更要注重自己提高自身使用各种仪器的水平，使实验仪器能充分发挥其功效。 二、做化学实验从安全开始： 本学期首先要做好化学实验室的整理、摆放、和清点工作，确保实验室安全，明确实验室职责，定期检查灭火器材、做好实验仪器的保养、维修、报废及添置工作。发挥现有仪器的作用，提高仪器的利用率，使仪器经久耐用，做好保养和维修工作。使仪器不丢失不损坏。实验员根据实验仪器的不同特点，做到防尘、防潮、防腐、避光。对于已经无法使用的仪器要报废，防止意外事故的发生，同时要根据教学需要及时做好新仪器的添置工作。电器开关、电源插座及其他设备，建立安全检查制度。强化安全意识。以实验室安全责
任人为主，实验教师配合、领导关心支持、学生配合，确保实验室不出现各种安全事故。 保持卫生整洁，经常通风换气，妥善处理三废，为师生提供良好的实验环境，保护师生健康，保证实验安全。另外，要注意及时关锁好实验室特别是仪器室的门窗，做好实验室的安全保卫工作。 1、检查灭火器材的工作性能; 2、剧毒药品的安全管理; 3、学生做实验前，准备好一些清水，防止做实验时停水，水电器材设备要经常检查。 4、清点药品和仪器，结合本学期化学教学内容及实验室存在药品和仪器,及时补充、购置一些必要的物品。 三、及时做好演示实验的准备工作。 化学学科的特点就是以实验为基础，另外实验更能激发学生的学习兴趣，培养学生的观察能力，对提高化学教学质量起很大的促进作用。新教材的一个特点也就是演示实验和学生分组实验明显增多，首先要督促教师作演示实验，其次要根据教学进度和学科教师的要求，及时做好演示实验的准备工作，并能勇于改进演示实验。 在熟悉业务的同时，想方设法挤出时间尽可能将各演示实验和分组实验做一下，学生实验结束后，对实验仪器要做好归类整理工作，使得仪器摆放有科学性、条理性、仪器的
高三化学化学实验的基本操作 药品的取用 1．取用原则 取用化学药品，要遵循维护药品洁净，保证安全的基本原则。为此，要注意以下几点：①严禁入口和用手直接接触。 ②不要让瓶口对着面部，也不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是毒气)的气味。 ③节约用药。一般要求严格按实验规定的用量取用药品。如果没有用量说明，一般应按最少量取用，即液体取1mL—2mL，固体量只需盖满试管底部。 ④不允许用不洁器具取用试剂。 ⑤实验剩余药品不能放回原瓶,不能随意丢弃,更不能拿出实验室,要放入指定容 器内。 2．固体药品的取用 ①取用固体药品一般用药匙或镊子。药匙的两端为大小两匙，取药品多时用大匙，少时用小匙。镊子则用于夹取块状固体药品。 ②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。
③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。 3．液体药品的取用 ①取液体药品，可用移液管、胶头滴管等器具取用，亦可用倾注法。使用倾注法取试剂入试管时，标签朝上对着手心，把试剂瓶口紧靠另一手所持的略微倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内(图)，倾注液体入烧杯的操作如图。注意不让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。倒完液体，立即盖好原瓶塞。 ②取用一定量的液体药品，可用量筒。量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低点保持水平，再读出体积数 ③使用滴管取液时，用手指捏紧胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸人试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入。取出滴管，把它悬空放在烧杯(或其他容器)上方(不可接触容器内壁，以免沾污滴管造成试剂的污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下(如图)。(特别指出，实验室制备Fe(OH)2沉淀时，滴管应伸人到FeS04的液面下挤入。 4．注意事项 取用危险试剂时，要特别小心，严格按操作规范进行操作。如：取用浓酸、浓碱时，要戴防护手套和眼镜；不用口吸移液管来取危险试剂；取挥发性强和毒性大的药品时，要在通风好的地方进行；取用易燃、易爆试剂时，要远离火源等等。
化学实验中的安全问题 考纲要求：了解实验室一般事故的预防和处理方法。 化学实验安全须做到以下“十防”： 1.防爆炸。 ①可燃性气体（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）在空气中达到爆炸极限点燃时都会发生爆炸，因此点燃这些气体前均须检验纯度，进行这些气体实验时应保持实验室空气流通； ②H2还原CuO，CO还原Fe2O3等实验，在加热之前应先通气，将实验装置内的空气排出后再加热，防止与装置内空气混合受热发生爆炸。 ③活泼金属与水或酸反应要注意用量不能过大； ④银氨溶液应现配现用，并且配制时氨水不能过量。 2.防仪器炸裂。 ①给烧瓶、烧杯等加热时要垫石棉网；在试管中加热固体时（如制氧气、制氨气、制甲烷、氢气还原氧化铜等），管口要略向下倾斜； ②在集气瓶中点燃金属时，瓶中要加少量水或铺一层细沙； ③玻璃仪器加热前外壁要干燥，在加热过程中不能逐及焰芯； ④热仪器不能立即用水刷洗。 3.防液体飞溅。 ①浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等混合时，应将浓硫酸小心沿容器壁慢慢加入另一液体中，边加边振荡。而不能将液体注入浓硫酸中，更不要将浓硫酸与碳酸钠溶液混合； ②加热沸点较低的液体混合物时，要加细瓷片以防暴沸；加热试管中的液体，管口不能对人； ③蒸发溶液要用玻璃棒搅拌。 4.防液体倒吸。 ①氯化氢和氨气等易溶性气体溶于水要连接防倒吸的装置； ②加热氯酸钾制氧气等实验并用排水法收集后，停止加热前应先将导气管从水中取出； ③实验室制乙酸乙酯，因装置内气压不稳定，也要防倒吸。 5.防导管堵塞。 ①制气装置若发生导管堵塞，将导致装置内压强增大，液体喷出。因此，制氧气和乙炔时，发生装置的导管口附近要塞一团疏松的棉花，以防导管被固体或浆状物堵塞。（你还见过哪些分堵塞的装置？） 6.防中毒。 ①不能用手直接接触化学药品； ②不能用嘴品尝药品的味道； ③闻气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔； ④制备或使用有毒气体的实验，应在通风厨内进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。。 7.防烫伤。 ①不能用手握试管加热； ②蒸发皿和坩埚加热后要用坩埚钳取放（石棉网上）。 8.防割伤。 刷洗、夹持或使用试管等玻璃仪器时，要注意进行正确操作，以防被割伤。 9.防火灾。 ①易燃物要妥善保管，用剩的钠或白磷要立即放回煤油或水中（其它药品能放回原试剂瓶吗？） ②酒精灯内的酒精量不能多于容积的2/3，不得少于容积的1/4，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，不能用嘴吹灭酒精灯。
课时作业50化学实验方案设计与评价1 2 时间：45分钟满分：100分 3 一、选择题(14×5分＝70分) 4 1．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO－ 4的颜色，而不是K＋的 5 颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是 6 ( ) 7 A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 8 B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色 9 C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋10 不反应 11 D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡、静置后见紫红色褪去，表明MnO－ 4为 12 紫红色13 【解析】首先高锰酸钾溶液中存在两种离子：K＋和MnO－ 4，选项BC表明K＋ 14 无色且不与锌反应，再由选项D进一步说明MnO－ 4能与锌反应，静置后紫红色褪 15 去，表明MnO－ 4为紫红色。 16 【答案】 A 17 2．某研究性学习小组为了探究镁粉与FeCl 3溶液反应的机理，做了如下两组 18 实验： 19 ①将镁粉投入冷水中，未见明显现象； 20
②将镁粉投入FeCl 3溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐 21 渐产生红褐色沉淀。则下列有关镁与FeCl 3溶液反应的叙述中正确的是 22 ( ) 23 A．镁只与FeCl 3溶液中的Fe3＋直接反应 24 B．气泡是由镁与FeCl 3溶液中的水直接反应产生的 25 C．红褐色沉淀是由镁与水反应生成的Mg(OH) 2与Fe3＋反应所得 26 D．气泡是由镁与FeCl 3水解生成的盐酸反应产生的 27 【解析】根据实验现象和物质的性质进行分析推论。FeCl 3水溶液呈弱酸性 28 是因为FeCl 3水解产生盐酸；FeCl 3 ＋3H 2 O Fe(OH) 3 ＋3HCl，加入镁粉，Mg与 29 盐酸反应产生H 2，故有气泡产生，上述平衡正向移动，c(Fe3＋)减少，溶液颜色 30 变浅，同时得到Fe(OH) 3红褐色沉淀。 31 【答案】 D 32 3．某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH－的性质，其中没有33 意义的是 34 ( ) 35 A．取KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2 溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色 36 B．取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色 37 C．向滴有酚酞的25.0 mL 0.10 mol·L－1盐酸中，逐滴加入20.0 mL 0.10 mol·L 38 －1NaOH溶液，观察溶液颜色的变化 39 D．向滴有酚酞的20.0 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液中，逐滴加入25.0 mL 0.10 40 mol·L－1盐酸，观察溶液颜色的变化 41
( 工作计划) 单位：____________________ 姓名：____________________ 日期：____________________ 编号：JH-XK-0647 九年级化学实验教学工作计划Working plan template of Chemistry Experiment Teaching for Grade
九年级化学实验教学工作计划模板 (新版) 化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。实验教学前的准备。 1）演示实验：a、掌握实验原理。b、熟悉实验仪器。c、选择实验方法。d、设计实验程序e、实验效果的试做。 （2）学生实验：a、制定学生实验计划。b、实验环境的准备。c、实验器材的准备d、指导学生准备。 1．充分利用实验室仪器、器材，改进、制作教具，可弥补教具不足，解决教学中的困难. 教学进度安排 11-1水的沸腾 1-2胆矾的研碎 1-3硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液 1-4石灰石与盐酸的反应
1-5二氧化碳与氧气的性质 12活动：对蜡烛及其燃烧的探究 对吸入空气与呼出气体的探究 131-6取块状固体 1-7取粉末固体 1-8量筒与滴管的使用 141-9酒精灯的使用 活动：给物质加热 1-10加热氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应物1-11洗涤玻璃仪器 152-1测定空气里氧气含量 162-2氧气使带火星的木条复燃 2-3硫的燃烧 2-4铝箔再氧气中燃烧 172-5过氧化氢溶液制氧气 2-6过氧化氢溶液制氧气（二 氧化锰催化） 2-7加热氯酸钾制取氧气 18活动：氧气的制取及性质试验 193-1水的电解 1103-2品红的扩散 活动：分子运动111
一、常见实验仪器的用途及使用 类别名称适用范围使用规范及主要注意事项 可直接加热的容器 试管少量物质溶解、反应、集气 加热前先预热，外壁无水，盛液不超容积 1／3 坩埚固体物质的高温灼烧取下的热坩埚要放在石棉网上冷却 蒸发皿溶液蒸发、浓缩、结晶盛液不超容积2／3，搅拌、余热蒸干 垫石棉网加热的容 器 烧杯较大量物质溶解、盛装、反应加热前外壁无水，盛液不超容积2／3 烧瓶较大量物质反应、加热、制气加热前外壁无水，盛液不超容积l／2 锥形瓶便于振荡的反应器；盛液；制气滴定时只振荡，不搅拌；其余同烧瓶 不能加热的容器 集气瓶集气、试验气体性质磨砂瓶口应配上磨砂玻璃片 试剂瓶广口瓶盛固体；细口瓶盛液体盛避光药品用棕色瓶；盛碱用橡皮塞滴瓶盛少量液体，便于移取滴加滴管专用，不必清洗；其余同细口瓶水槽排水集气不宜盛放热水 启普发生 器 固一液不加热制多量难溶气体先查气密性；不适用大量放热的反应 漏斗类 漏斗过滤；向小口径容器注入液体过滤时应“一贴二低三靠” 长颈漏斗装配反应器，添加液体长管末端插入液面以下，形成“液封” 分液漏斗装配反应器；分离不相溶液体关闭活塞能防止反应器内气体逸出 量筒粗略量取一定体积的液体不能加热、配液和作反应器；要平视托盘天平称量物质的质量，精确度0.1g 称前调零，称时左物右码，易潮解或腐蚀知识梳理 实验基本操作及物质的检验和提纯
二、物质的分离和提纯 1．过滤 分离____________与_____________混合物。 主要仪器：玻璃棒、漏斗、滤纸、烧杯、铁架台（带铁圈） 操作注意点：“一贴、二低、三靠” 典型例子：粗盐提纯 【答案】 不溶性固体；液体 2．蒸发与结晶 从溶液中分离出固体溶质的方法 （1）蒸发结晶：溶解度随温度变化较小的物质。如从食盐水中提取食盐晶体。 主要仪器：玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈） 注意事项：溶质须不易分解，不易水解，不易被氧化；蒸发过程应不断搅拌，以免部过热；_____________时应停止加热，利用余热把剩余水蒸干，以防___________。 （2）加热浓缩、冷却结晶 典型例子：硝酸钾（混有少量氯化钠）的提纯 【答案】较多晶体析出；固体飞溅 3．蒸馏和分馏 利用液体混合物沸点不同，进行分离或提纯。 蒸馏：分离两种互溶的液体。 分馏：利用蒸馏原理分离多种液态混合物。 主要仪器：温度计、蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯等 注意事项：①在蒸馏烧瓶中放少量沸石，防止液体暴沸； ②温度计的水银球在蒸馏烧瓶的_________________处； ③冷凝水从冷凝管______进______出。 典型例子：乙醇和水的分离、石油分馏 【答案】支管口；下；上 试样 加水、溶解 混合溶液（KNO 3、NaCl ） 蒸发浓缩、冷却结晶 过滤 滤液（NaCl 、饱和KNO 3） 滤渣（KNO 3晶体） 重复上述操作（重结晶） KNO 3晶体 干燥 KNO 3晶体
第1课时过滤、蒸发及SO42-的检验 一过滤和蒸发 1.过滤——是分离固体和液体混合物最常用的方法之一，主要除去液体中的不溶性固体。 (1)主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。 (2)在进行过滤操作时应注意的问题： ①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘； ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。 2.蒸发——是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。蒸发可得晶体，蒸发也用于浓缩溶液。 (1)主要仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒。 (2)在进行蒸发操作时应注意的问题： ①在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅； ②加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干； ③热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果一定要立即放在实验台上，则要放在石棉网上 二粗盐的提纯 1.不溶性杂质除去粗盐提纯实验操作步骤如图所示： (1)上述各步实验操作的名称依次为；；。 (2)上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是；；。 (3)用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是。 答案(1)溶解过滤蒸发(2)搅拌，加速溶解引流搅拌，防止液滴飞溅(3)可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等 2.可溶性杂质的除去 若要除去粗盐中的下列杂质，则应加入什么试剂？把试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表。 1.除去粗盐中可溶性杂质的原理 2.加试剂的先后顺序 为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将 前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3溶液要在BaCl2溶 液之后加入，通常加入试剂的几种顺序为 (1)BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸； (2)NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸； (3)BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。 3.沉淀的洗涤 (1)洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤器的固体表面总是残留部分 母液。(2)洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水， 使水刚好浸没沉淀，让水流下，直到固体表面洗涤干净为止(洗涤 2～3次)。 (3)沉淀是否洗涤干净，检验方法是：取最后一次洗涤液，加入相 关试剂后观察现象。 (4)若滤液浑浊，应继续过滤，直到滤液澄清为止。 内部资料，只供蒋有华班上内部使用，严禁外出
(一)仪器组合型实验方案的设计与评价1．下列图示实验正确的是( ) 答案D 解析 A 项，过滤时要求“一贴、二低、三靠”，该实验中玻璃棒悬在漏斗 上方，没有靠在三层滤纸上，且漏斗下端长管口应紧贴烧杯内壁，故不正确；B 项，加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应略向下倾斜，否则容易炸裂试管，故不正确；C 项，该装置为洗气装置，导管应该是长进短出，故不正确；D 项，由教材中的实验可知制备乙酸乙酯的实验装置及药品都正确。2．用下列装置完成相关实验，合理的是( ) 第(20)期 班级学号姓名 课题：简单实验方案的设计与评价 编写人:王卫杰 审定:李天雷 日期：5.15
A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3 B．图②：收集CO2或NH3 C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5 答案B 解析生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误；氨气的密度比空气的密度小，二氧化碳的密度比空气的密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B正确；Na2CO3溶液与CH3COOC2H5分层，应选分液法分离，C错误；CH3CH2OH 与CH3COOC2H5互溶，不能用分液法分离，应选用蒸馏法分离，D错误。3．用下列实验方案不能达到实验目的的是() A．图①装置——Cu和稀硝酸制取NO B．图②装置——检验乙炔的还原性 C．图③装置——实验室制取溴苯 D．图④装置——实验室分离CO和CO2 答案B 解析铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不与水反应，所以可以用此装置制取一氧化氮，故A正确；用此法制取的乙炔气体中常混有硫化氢等，硫
第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一、教材分析 1.教学内容分析 “化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。蒸馏则是在初中简易操作的基础上引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法——萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识，这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。 2.教学重点的分析与确定： 化学是以实验为基础的科学，通过让学生讨论一些实验问题来初步体会化学研究的方法。初中化学已经介绍了药品的取用、物质的加热、仪器的洗涤、天平的使用等基本操作，也介绍了过滤、蒸发等分离操作。本节选择粗盐提纯这一涉及基本操作较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发、离子检验等基本操作。进而继续学习蒸馏和萃取等新的分离方法，使学生的实验技能进一步提高。基于以上观点： 教学重点：混合物的分离与离子的检验，分离与提纯过程的简单设计。 3.教学难点的分析与确定： 从三维目标的层面上来看，掌握化学实验方法是学习化学的重要途径。能根据物质的性质设计分离和提纯的方案，并在初步掌握溶解、过滤的基础上学习蒸馏、萃取的操作，可以由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入，并可为选修课《实验化学》中相关知识的学习打下良好的基础。基于以上观点： 教学难点：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。 二、学生分析 1.学生有一定知识基础，学习较为主动，有学习动机和兴趣，能与教师和同学进行良好的交流与合作，能够达到预定的学习目标与要求，积极关注教师创设的问题情景，积极主动参与到学习活动中去，学生在学习活动中能提出有意义的问题或能发表个人见解，能按要求正确操作，能够倾听、协作、分享。 2.学生在初中的学习过程中已经接触到一些实验知识，本章第一节的内容是对初中已有的有关实验知识的拓宽和提升。初中学生实验过程中已经涉及一些实验安全问题、分离的方法。已经初步了解了粗盐提纯的方法，蒸馏的简易装置。在本章中要在初中学习的基础上巩固粗盐提纯的操作，掌握蒸馏的实验室正规的装置和规范的操作，学习新的分离提纯的方法——萃取，还要了解有关离子的验检。可以看到第一节中学生学习的重点是混合物的分离与离子的检验。在分离提纯的学习过程中纯盐提纯有关的操作学生比较熟悉，其学习的难度不大。但对于课本中提到的提纯后溶液依然存在的杂质如何设计简单的实验进行分离提纯，对