2020年黑龙江大庆实验中学高考化学模拟试卷
一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）
1.厉害了，我的国展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，
它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
B. 港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法
C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D. 化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料
2.下列离子方程式或化学方程式正确的是
A. 向溶液中滴加溶液：
B. 溶液中加入过量NaHS溶液：
C. 向溶液中加入稀：
D. “侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：饱和
3.有关有机物的说法正确的是
A. 1mol最多能消耗3mol NaOH，不能与加成
B. 辛酸的同分异构体的名称为2，2，三甲基戊酸
C. 1，3，三甲苯的二氯代物有5种
D. 异丙苯和对甲乙苯互为同系物
4.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
白磷中含有个
的溶液中含阴离子总数为个
标准状况下，含个分子
电解精炼铜时转移了个电子，阳极溶解32g铜
标准状况下，溶于水，转移的电子数目为
常温下，含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数小于
和固体混合物中，阴、阳离子总数为
个胶体粒子的质量为107g
A. B. C. D.
5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X原子的质子总数与电子层数相
等，X、Z同主族，Y、W同主族，且Y、W形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：
B. Y能分别与X、Z、W形成具有漂白性的化合物
C. 非金属性：； W、Q的气态氢化物的水溶液的酸性：
D. 电解Z与Q形成的化合物的水溶液，为了产物的纯度和实验安全，只能使用阴离子交换膜
6.时，向一定浓度的溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所
示。已知是二元弱酸，X表示或，下列叙述错误的是
A. 从M点到N 点的过程中，逐渐增大
B. 直线n表示pH 与的关系
C. 由N 点可知的数量级为
D. 的混合溶液中：
二、双选题（本大题共1小题，共6.0分）
7.
选
项
操作现象结论
A
向的溶液中先加入4∽5滴
的NaCl溶液，再滴加4∽5滴的
NaI 溶液
先出现白色沉
淀后出现黄色
沉淀
B将某气体通入品红溶液品红溶液褪色该气体是
C
相同温度下，用pH计测定等浓度的和
NaClO溶液的pH
前者颜色深，
后者颜色浅
酸性：D将铜粉加入溶液中溶液变蓝氧化性：
A B C D
三、简答题（本大题共4小题，共49.0分）
8.中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银精矿其化学成分有：Ag、Zn、
Cu、Pb、S及等中提取银、铜和铅，工艺流程如图所示。
步骤当盐酸的浓度和的量一定时，写出两点可提高“浸取”速率的措施______；
从Cu和Pb混合物中提取Cu的试剂为______填名称。
步骤反应的化学方程式为______。
步骤分离出的滤渣中主要含有两种杂质，为了回收滤渣中的非金属单质，某实验小组向滤渣中加入试剂______填化学式，充分溶解后过滤，然后将滤液进行______填操作名称，得到该固体非金属单质。
步骤反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
排放后的废水中含有，任意排放会造成水体污染，科技人员在碱性条件下用Al粉将
还原成无污染气体排放，该方法的缺点是处理后的水中生成了，依然对人类健康有害。该反应的离子方程式为：______。时，欲将上述处理过的水中的降到
，此时水中______已知，，
9.甲醇是重要的化工原料。利用合成气主要成分为CO、和在催化剂的作用下合成甲醇，
可能发生的反应如下：
回答下列问题：
______。
如图左图中能正确反映平衡常数反应iii的平衡常数随温度变化关系的曲线为______填字母
如图右图为单位时间内、、三个条件下生成甲醇的物质的量浓度与温度的关系三个条件下通入的CO、和的物质的量浓度相同。490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇时主要发生的反应为______填“i“或”iii“；由曲线a可知，甲醇的量先增大后减小，其原因是______。
如图1是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池：电极a的反应式为______，若隔膜为阳离子交换膜，则每转移6mol电子，溶液中有______向心中______填“正极区”或“负极区“移动。
经催化加氢也可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在1L恒容密闭容器中充入和测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图2所示。时，的转化率为______。时，反应Ⅰ的平衡常数______保留三位有效数字。
10.氟及其化合物用途非常广泛，自然界中氟多以化合态形式存在，主要有萤石、冰晶石
等。回答下列问题：
基态氟原子中有______种能量不同的电子。
是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。与的空间构型相同，但是
的沸点比的高，原因为______。
氟硼酸属于强酸常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可由HF和合成，从化学键形成角度分析HF与能化合的原因：______。
液态中存在和，的结构可表示为，的VSEPR模型名称为______形。可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等。常温常压下为白色固体，易溶于水，分解。中所含作用力的类型有______填字母。
离子键共价键配位键氢键
是难溶化合物，其晶胞结构如图所示：
若原子坐标参数A处为0，，B处为，C处为，则D处为______。
每个周围距离最近的共有______个。
已知：晶体密度为则晶胞中与最近的F之间的距离为______设表示阿伏加德罗常数的值，用含c、的式子表示。
11.盐酸阿比朵尔，适合治疗由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入选新冠肺炎试用
药物，其合成路线如图：
回答下列问题：
有机物A中的官能团名称是______和______。
反应的化学方程式：______。
反应所需的试剂是______。
反应和的反应类型分别是______、______。
是B的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元环结构的有机物I的结构简式______。不考虑立体异构，只需写出3个
已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为克莱森缩合反应，如：
设计由乙醇和制备的合成线路______。无机试剂任选
四、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
12.某活动小组利用废铁屑含少量S等元素为原料制备硫酸亚铁铵晶体
，设计如图1所示装置夹持仪器略去。
称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于热水浴中加热充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。
在实验中选择热水浴的原因是______。
装置B的作用是______。
检验制得的中是否含有的方法：将硫酸亚铁铵晶体用加热煮沸过的蒸馏水溶解，然后滴加______填化学式。
产品中杂质的定量分析：
配制浓度为的标准溶液称取______精确到高纯度的硫酸铁铵，加入经处理的去离子水。振荡溶解后，加入
溶液1mL和溶液，加水配成100mL溶液。
将上述溶液稀释成浓度分别为、、、、、单位：的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度吸光度，并将测定结果绘制成如图2所示曲线。取硫酸亚铁铵产品，按步骤配得产品硫酸亚铁饺氨溶液10mL，稀释至100mL，然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为、，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含浓度为______。
称取mg产品，将产品用加热煮沸的蒸馏水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入锥形瓶中，用溶液滴定，消耗溶液VmL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为______用含c、V、m的代数式表示，化简。滴定时，下列滴定方式中，最合理的是______
填字母。
若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，实验结果将会______填“偏大偏小”或“无影响”。
-------- 答案与解析 --------
1.答案：D
解析：解：A、新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故A 错误；
B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，是构成原电池锌为负极，不是电解池，故B错误；
C.二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故C错误；
D.钢筋主要成分是铁，属于金属材料，属于无机材料，故D正确；
故选：D。
A.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料；
B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，是构成原电池锌为负极；
C.依据二氧化硅具有良好的光学特性解答；
D.钢筋主要成分是铁；
本题考查了物质的用途及性质等知识点，根据物质的性质、组成等知识点分析解答，重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。
2.答案：D
解析：解：向溶液中滴加溶液，离子方程式：
，故A错误；
B.往硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液的离子反应为，故B错误；
C.向溶液中加入稀，离子方程式：
，故C错误；
D.向氨的饱和氯化钠溶液中铜二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，故化学方程式为饱和
，故D正确；
故选：D。
A.铝离子与硫离子水溶液中发生双水解反应；
B.反应生成CuS、硫化氢和硫酸钠；
C.二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸根离子；
D.向氨的饱和氯化钠溶液中铜二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵；
本题考查了离子方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力，题目难度不大。
3.答案：C
解析：解：只有与NaOH反应，1mol该有机物与1molNaOH反应，且与氢气不反应，故A错误；
B.含的最长碳链有5个C，3、4号C上有甲基，则的名称为3，4，三甲基戊酸，故B错误；
C.1，3，三甲苯的结构对称，含2种H，固定1个Cl在甲基上移动另一个Cl有4种，2个Cl在苯环上的间位有1种，共5种，故C正确；
D.异丙苯和对甲乙苯的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故D错误；
故选：C。
A.只有与NaOH反应；
B.含的最长碳链有5个C，3、4号C上有甲基；
C.1，3，三甲苯的结构对称，含2种H；
D.异丙苯和对甲乙苯的分子式相同、结构不同。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。
4.答案：B
解析：解：白磷分子式为，1mol白磷含有键，所以31g白磷含有的键物质的量，含有个，故正确；
的溶液中含有溶质碳酸钠，由于碳酸根离子发生水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数目增多，则溶液中含阴离子总数大于个，故错误；
标况下HF为液态，不是1mol，故错误；
电解过程中电极反应电子守恒，电解精炼铜，阳极失电子的是铜、铁、锌、镍，电解精炼铜时转移了个电子，阳极溶解铜小于32g，故错误；
标准状况下，物质的量为，溶于水部分和水反应，转移的电子数目小于，故错误；
含的浓硫酸与足量铜反应，由于浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，所以生成的物质的量小于，二氧化硫的分子数小于，故正确；
和的摩尔质量都是，和固体混合物的物质的量为1mol，1mol该混合物中含有2mol钠离子、1mol硫酸根离子和硫酸氢根离子，总共含有3mol 阴阳离子，含有阴阳离子总数为，故正确；
氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的集合体，个胶体粒子的质量大于107g，故错误；故选：B。
质量换算物质的量，结合白磷的结构为正四面体，分子式为计算判断；
碳酸根离子发生水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致阴离子数目增多；
标况下HF为液态，不是1mol；
电解精炼铜，阳极失电子的是铜、铁、锌、镍；
氯气溶于水部分与水反应，溶液中存在化学平衡；
随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，生成的二氧化硫的物质的量小于；
二者的摩尔质量都是，142g混合物的物质的量为1mol，1mol二者的混合物中含有2mol 钠离子、1mol硫酸根离子和硫酸氢根离子，总共含有3mol阴阳离子；
氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的集合体。
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查物质结构的构成微粒，电解精炼的原理应用，浓度不同产物不同，盐类水解应用，稀硫酸不能和铜反应是解题关键，题目难度中等。
5.答案：D
解析：解：根据分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为S，Q为Cl元素。
A.Y、Z、W、Q 所形成的简单离子分别为、、、，其中，与、与
的电子层结构完全相同，电子层结构完全相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：
，即，故A正确；
B.O能分别与 H、Na、S 形成化合物双氧水、过氧化钠、二氧化硫，它们均具有漂白性，故B正确；
C.同一周期从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：；为弱酸，而HCl为强酸，则酸
性：，故C正确；
D.Z与Q形成的化合物为NaCl，电解NaCl溶液可得NaOH、氢气和氯气，避免阳极生成的氯气和阴极生成的氢氧化钠发生反应，应该使用阳离子交换膜，故D错误；
故选：D。
短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X原子的质子总数与电子层数相等，可推知X为H；Y、W同主族，且Y、W形成的一种化合物甲是常见的大气污染物，则Y为O，W为S，进而可知Q为Cl；X与Z同主族，且原子序数Z大于Y、小于W，则Z为Na，据此解答。
本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。
6.答案：D
解析：解：X表示或，，
，则，即，
N 点，，则n曲线上电离平衡常数为，M点、，则m曲线上电离平衡常数为，草酸第一步电离平
衡常数大于第二步电离平衡常数，所以n表示pH与的关系、m表示pH与
的关系，
A.溶液的pH值越小，草酸的电离程度越小，所以从M到N点溶液的pH值减小，则逐渐增大，故A正确；
B.n表示pH与的关系、m表示pH与的关系，故B正确；
C.根据以上分析知，，，故C正确；
D.的混合溶液中，溶液呈酸性，则，，则该溶
液中，，
溶液中存在电荷守恒，
存在物料守恒，所以得
，因为，则
，所以存在，故D错误；
故选：D。
X表示或，，
，则，即，
A.溶液的pH值越小，草酸的电离程度越小；
B.将M、N点纵横坐标对应数值代入公式计算其平衡常数，从而确定m、n分别代表的分式；
C.将M、N点pH、X值代入计算相应的电离平衡常数，草酸第一步电离平衡常数远远大于第二步电离平衡常数；
D.的混合溶液中，溶液呈酸性，则，，则该溶
液中，，
溶液中存在电荷守恒，
存在物料守恒，所以得
，结合溶液酸碱性判断、相对大小。
本题考查弱电解质的电离，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确图中纵横坐标含义及电离平衡常数计算方法是解本题关键，难点是D判断，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，题目难度中等。
7.答案：CD
解析：解：硝酸银过量，均为沉淀生成，由现象不能比较Ksp大小，故A错误；
B.气体可能为二氧化硫或氯气等，均可使品红溶液褪色，则气体不一定为二氧化硫，故B错误；
C.pH 计测定等浓度的和NaClO 溶液的 pH，由现象可知前者水解程度大，则酸性：
，故C正确；
D.Cu与铁离子发生氧化还原反应生成硫酸铜，溶液变蓝，可知氧化性，故D正确；故选：CD。
A.硝酸银过量，均为沉淀生成；
B.气体可能为氯气、二氧化硫等；
C.用pH计测定等浓度的和NaClO溶液的pH，由现象可知前者水解程度大；
D.Cu与溶液反应生成硫酸铜、硫酸亚铁。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、盐类水解、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
8.答案：进一步粉碎银精矿、适当提高浸取温度、充分搅拌等盐
酸蒸馏4：
1
解析：解：步骤中当盐酸的浓度和的量一定时，要加快化学反应速率的方法有：进一步粉碎银精矿、适当提高浸取温度、充分搅拌等，选择其中任意两种方法即可；Pb能和稀盐酸反应生成可溶性的氯化物，Cu不反应，所以可以用盐酸从Cu和Pb混合物中提取Cu，
故答案为：进一步粉碎银精矿、适当提高浸取温度、充分搅拌等；盐酸；
与反应生成和NaCl，则步骤反应的化学方程式为
，
故答案为：；
步骤分离出的滤渣中主要含有杂质S、，为了回收滤渣中的非金属单质，能溶解S 但不能溶解，某实验小组向滤渣中加入试剂，充分溶解后过滤，然后将滤液进行蒸馏，得到该固体非金属单质，
故答案为：；蒸馏；
滤液为和NaCl，在滤液中加，与反应生成Ag和氮气、亚硫酸钠，反应的离子方程式为：，
为氧化剂、为还原剂，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1，
故答案为：4：1；
在碱性条件下用Al粉将还原成无污染气体排放，该方法的缺点是处理后的水中生成了，被还原生成氮气，该反应的离子方程式为：
；时，欲将上述处理过的水中的降到，，则该溶液中，该溶液中，
此时水中，
故答案为：；。
银精矿其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及等加盐酸和氯酸钾浸取，过滤，溶液中含有、、，滤渣中含有S、、AgCl等；浸出液中加金属还原剂Zn，把、还原
为单质，分离操作为过滤，得到Cu和Pb、溶液；浸出渣含有S、、AgCl，加
溶液，AgCl与反应生成和NaCl，过滤，滤渣为S和，滤液为和NaCl，在滤液中加，生成Ag和氮气；滤液中含有亚硫酸钠，氧化生成硫酸钠，以此解答该题。
本题为工艺流程题，为高考常见题型，侧重学生的分析、实验能力以及计算能力的考查，通过银的
炼制、金属的冶炼原理，考查了化学方程式、离子方程式的书、物质分离提纯的方法，明确工艺流
程及各种物质的性质是解题关键，题目难度中等。
9.答案： a i 温度低于490K时单位时间内反应未达到平衡，温度升高速率加快，甲醇物质的量增多，温度高于490K时单位时间内反应达到平衡，反应i为放热反应，升高温度平衡左移，甲醇物质的量减少 6 正极区
解析：解：根据盖斯定律第二个方程式加第三个方程式得到第一个方程式，即
；
故答案为：；
反应iii是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，因此图中能正确反映平衡常数
的平衡常数随温度变化关系的曲线为a；
故答案为：a；
时，根据图象主要是发生曲线a反应，因此合成甲醇时主要发生的反应为i；由曲线a可知，甲醇的量先增大后减小，其原因是温度低于490K时单位时间内反应未达到平衡，温度升高速率加快，甲醇物质的量增多，温度高于490K时单位时间内反应达到平衡，反应i为放热反应，升高温度平衡左移，甲醇物质的量减少；
故答案为：i；温度低于490K时单位时间内反应未达到平衡，温度升高速率加快，甲醇物质的量增多，温度高于490K时单位时间内反应达到平衡，反应i为放热反应，升高温度平衡左移，甲醇物质的量减少；
甲醇燃料电池中燃料作负极，氧化剂作正极，因此电极a的反应为失去电子，在氢氧化钠作用下生成碳酸根，其反应式为，若隔膜为阳离子交换膜，则每转移6mol电子，b极时有生成，根据原电池“同性相吸”原理，因此溶液中有向正极区移动；
故答案为：；6；正极区；
时，生成物质的量为，生成物质的量为，根据方程式生成，则消耗物质的量为，生成，则消耗物质的量为，
共消耗物质的量为，因此的转化率为；时，反应
I 生成，，消耗，，反应II生成，，消耗，，平衡时还剩余，，共生成，因此反
应I的平衡常数；故答案为：；。
根据盖斯定律第二个方程式加第三个方程式得到第一个方程式。
反应iii是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小。
时，根据图象主要是发生曲线a反应；甲醇的量先增大后减小，其原因是温度低于490K时单位时间内反应未达到平衡，温度升高速率加快，甲醇物质的量增多，温度高于490K时单位时间内反应达到平衡，反应i为放热反应，升高温度平衡左移，甲醇物质的量减少。
甲醇燃料电池中燃料作负极，氧化剂作正极，每转移6mol电子，b极时有生成，根据原电池“同性相吸”原理。
时，计算生成、物质的量，根据方程式计算生成、消耗的物质的量，再计算总消耗的物质的量，再计算的转化率；时，先计算反应I生成、
的物质的量，再计算消耗的和的物质的量，再计算反应II生成、的物质的量，再计算消耗的、的物质的量，平衡时还剩余、的物质的量，共生成的物质的量，再求反应I的平衡常数。
本题考查盖斯定律的应用、化学平衡常数及其应用、化学平衡的影响因素、图象分析等知识，以及电化学知识，侧重考查学生分析能力、计算能力和灵活运用能力，注意掌握平衡常数的计算，题目难度中等。
10.答案：3 二者均为分子晶体，但分子间能形成氢键HF分子中F原子有孤对电子对，而
分子中B原子有空轨道，二者可以形成配位键四面体abd 12
解析：解：原子核外电子排布式为，有1s、2s、2p3个能级，故基态氟原子中有3种能量不同的电子，
故答案为：3；
与的空间构型相同，但是的沸点比的高，原因为：二者均为分子晶体，但分子间能形成氢键，
故答案为：二者均为分子晶体，但分子间能形成氢键；
含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤对电子，两者之间可形成配位键，所以HF能和氟化硼反应生成，
故答案为：HF分子中F原子有孤对电子对，而分子中B原子有空轨道，二者可以形成配位键；
的价电子对数，VSEPR模型名称为四面体，为离子化合
物，存在离子键，键为共价键，F的电负性较强，还存在氢键，故选：abd；
故答案为：四面体；abd；
的晶胞，其中原子坐标参数A处为0，；B处为；C处为1，，则D 处微粒在x、y、z轴上的投影分别是、、，所以其晶胞参数为，
故答案为：；
每个周围距离最近的是顶角和面心的钙离子共计12个，
故答案为：12；
该晶胞中氟离子个数、钙离子个数，晶胞体积，晶胞棱长，晶胞中与离它最近的之间的距离为晶胞体对角线的，
，
故答案为：；12；。
同一能级中的电子能量相同，不能能级中的电子能量不同；
与的空间构型相同，但是分子间形成氢键；
含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；
中含有离子键、共价键，F的电负性较强，还存在氢键；
的晶胞，其中原子坐标参数A处为0，；B处为；C处为1，，则D 处微粒在x、y、z轴上的投影分别是，，；
每个周围距离最近的是顶角和面心的钙离子；
该晶胞中氟离子个数、钙离子个数，晶胞体积，晶胞棱长，晶胞中与离它最近的之间的距离为晶胞体对角线的。
本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、晶体类型判断、氢键和化学键等知识点，侧重考查基本理论、基本公式的理解和运用及空间想像能力和计算能力，难点是晶胞计算，注意与离它最近的之间的距离与晶胞棱长关系，为解答易错点。
11.答案：羰基酯基取
代反应取代反
应
解析：解：有机物 A 中的官能团名称是羰基、酯基，
故答案为：羰基、酯基；
为，C发生取代反应生成D，反应的化学方程式：
，
故答案为：；
根据以上分析知，反应所需的试剂是，
故答案为：；
反应和的反应类型分别是取代反应、取代反应，
故答案为：取代反应；取代反应；
是B的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，说明含有氨基和羧基，B的不饱和度是2，六元环的不饱和度是1、羧基的不饱和度是1，所以含有六元环且含有羧基的I中不含其它双键或环，B中含有7个碳原子，因为含有羧基，所以六元环中六个原子只能是碳原子，I中支链为氨基和羧基，氨基和羧基位于同一个碳原子上只有1种结构，氨基和羧基位于不同碳原子上，羧基和氨基可能处于六元环上邻间对三种结构，所以符合条件的结构简式为
，
故答案为：；
由乙醇和制备，可由和
发生的反应生成，可由发生信息中的反应得到，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇发生氧化反应生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，其合成路线为
，
故答案为：
。
A发生取代反应生成B，根据CE结构简式知，C发生去的酚酞生成D为，E
比D多，则D和发生取代反应生成E，则a为，E发生取代反应生成F，F发生取代反应生成G；
由乙醇和制备，可由和
发生的反应生成，可由发生信息中的反应得到，乙醇和乙
酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇发生氧化反应生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸。
本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析推断及知识迁移能力，明确反应前后断键和成键方式及发生反应类型是解本题关键，利用A到H之间的转化关系采用知识迁移方法进行合成路线设计，题目难度中等。
12.答案：加快反应速率，受热均匀防止倒吸KSCN溶液85 B 无影响
解析：解：在实验中选择热水浴，升高温度，受热均匀，加快反应速率，提高利用率，故答案为：加快反应速率，受热均匀；
装置A中有部分挥发出的氨气，氨气极易溶于水，因此装置B的作用是防倒吸，起安全瓶的作用；故答案为：防止倒吸；
检验溶液中含有的方法主要是加入KSCN溶液，故答案为：KSCN溶液；
配制浓度为的标准溶液100mL；则
，根据得到
的质量为；故答案为：；
两次测得的吸光度分别为、，两次吸光度的平均值为，根据图中信息得到稀释至100mL，溶液中浓度为，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含浓
度；故答案为：85；
称取Mg产品，将产品用加热煮沸的蒸馏水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入锥形瓶中，用溶液滴定，消耗溶液VmL，根据关系式得硫酸亚铁
铵晶体的纯度，滴定时，是高锰酸钾溶液向试样中滴定，高锰酸钾是强氧化性溶液，易腐蚀橡皮管，用酸式滴定管滴定，因此滴定
方式中最合理的是B；若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，溶质无变化，因此对实验结果无影响；故答案为：；B；无影响。
在实验中选择热水浴，升高温度，受热均匀，加快反应速率，提高利用率；
装置A中有部分挥发出的氨气，氨气极易溶于水；
检验溶液中含有的方法主要是加入KSCN溶液；
先计算100mL中的，再根据得到
的质量；
两次吸光度求得平均值，根据图中信息得到溶液中浓度，再求10mL所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含浓度；
根据关系式得硫酸亚铁铵晶体的纯度；滴定时，是高锰酸钾溶液向试样中滴定，高锰酸钾是强化性溶液，易腐蚀橡皮管，用酸式滴定管滴加；若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，溶质无变化。
本题考查物质的制备原理和操作方法，需要学生阅读题目获取信息的能力、氧化还原反应及计算等，难度中等，要求学生要有扎实的基础知识和灵活运用知识解决问题的能力，注意基础知识的全面掌握。
2019-2020学年武昌实验中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子，已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是（） A．在负极S(g)只发生反应S-6e-+3O2-=SO3 B．该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的转化率 C．每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30mol氧气 D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．据图可知反应过程中有SO2生成，所以负极还发生S-4e-+2O2-=SO2，故A错误； B．S(g)在负极发生的反应为可逆反应，吸收生成物SO3可使反应正向移动，提高S的转化率，故B正确； C．浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸中n(H2SO4)= 1.84g/mL 10009 mL 98 8% ?? =18.4mol，由S～6e-～ 1.5O2～H2SO4可知，消耗氧气为18.4mol×1.5=27.6mol，故C错误； D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是负极生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，故D错误；故答案为B。 2．在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是 A．R的化学式为C2H4O B．乙醇发生了还原反应 C．反应过程中固体有红黑交替变化的现象 D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应 【答案】B
【解析】 【分析】 从铜催化氧化乙醇的反应机理分析。 【详解】 A. 图中CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，则R化学式为C2H4O，A项正确； B. 乙醇变成乙醛，发生了脱氢氧化反应，B项错误； C. 图中另一反应为2Cu+O2→2CuO，两反应中交替生成铜、氧化铜，故固体有红黑交替现象，C项正确； D. 从乙醇到乙醛的分子结构变化可知，分子中有αH的醇都可发生上述催化氧化反应。乙二醇 （HO-CH2-CH2-OH）的两个羟基都有αH，能发生类似反应，D项正确。 本题选B。 【点睛】 有机反应中，通过比较有机物结构的变化，可以知道反应的本质，得到反应的规律。 3．下列说法不正确的是（） A．HCOOH 和CH3COOH 互为同系物 B．与CH3CH2CHO互为同分异构体 C．质子数为35、中子数为45的溴原子： D．烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,3,3-三甲基丁烷 【答案】D 【解析】A．HCOOH 和CH3COOH 均为羧酸，且分子组成相差一个CH2基团，两者互为同系物，故A正确； B．与CH3CH2CHO分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为，故C正确；D．根据系统命名法，烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,2,3-三甲基丁烷，故D错误，答案为D。 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（） A．无色透明的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、CO32- B．c(I-)＝0.10mol·L-1的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、NO3- C．pH=1的溶液中：NH4＋、Na+、SO42-、Br- D．水电离出的c(H+)＝10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、HCO3- 【答案】C 【解析】 【详解】 A. MnO4－是紫红色溶液，故A不符合题意；
黑龙江移动通信行业媒体广告季度分析报 告 2003年第一季度 哈尔滨海润国际广告公司信息中心
目录 一、通信行业第一季度广告总费用比较 二、通信行业电视、报纸、广播媒体广告总费用比较 （一）、中国移动 （二）、中国联通 （三）、小灵通 三、电视部分 （一）、通信行业一季度电视广告费用比较 （二）、通信行业一季度哈市电视媒体比较 （三）、中国移动一季度哈市电视媒体各业务项及频次比较四、报纸部分 （一）、通信行业一季度报纸广告费用比较 （二）、通信行业一季度报纸媒体各项业务费用及频次比较 1、中国移动 2、中国联通 3、小灵通 （三）、通信行业各业务项排序 （四）、通信行业一季度哈市报纸媒体比较 1、中国移动 2、中国联通 3、小灵通 五、广播部分 （一）、通信行业一季度广播广告费用比较 （二）、通信行业一季度哈市广播频次比较
总结 1、各通信公司的广告费用支出呈递减趋势，一月份为年前时段，所以各通集团均抓住这一时机做重点宣传。 2、中国移动一直以信号好作为自己的主流业务，贯穿于第一季度，树立了中国移动信好的品牌形象。而在不同的月份中国移动相继推出了不同的业务项目，业务宣传内容多、宣传周期短、交替发布、记忆点不突出。 3、中国联通各业务项虽然也比较繁多，但其能突出重点，做到每个月都有自己突出宣传品牌，且宣传周期长，自身业务的干扰度小。 4、各通信集团之间竞争激烈，小灵通上市不久，联通即推出小神通；二月份中国移动神州行亲情号码推出以后，中国联通便针对其推出了如意通亲情号码。 5、小灵通业务一直以来遵循单一，循序渐进的原则。一月份小灵通上市期，其便以上市为重点宣传；二月份则以自己的内容宣传为主；三月份小灵通在黑龙江已基本上市，小灵通便在内容介绍的同时加强形象宣传。
2020年高考化学模拟试题精编(二) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．下列对有关文献的理解错误的是( ) A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”的描述，其中的烟指炭黑 B．《物理小识》记载“青矾(绿矾) 厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2 C．《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO3 D．《天工开物》记载制造青瓦“(窑)泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物 8．下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 9.欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如图所示。下列说法正确的是( )
A．①③互为同系物B．①②③④均属于烃 C．①④的一氯代物均为三种D．②④互为同分异构体 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N A B．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A C．常温常压下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3N A D．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A 11. 三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是( ) A．原子半径：W>Y>Z>X B．气态氢化物的稳定性：Z>X C．Y、Z的氧化物都有两性 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W 12．现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯 化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如图所示。下列 说法中不正确的是( ) A．H＋从电解池左槽迁移到右槽 B．左槽中发生的反应是2Cl－－2e－===Cl2↑ C．右槽的反应式：2H＋＋2e－===H2↑ D．FeCl3溶液可以循环利用
高考化学模拟试题汇编：实验探究 1．（08 黄埔区4 月模拟）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2 和氯水的漂白性,设计了如下装置： 品红溶液NaOH 溶液品红溶液 A B C D E ⑴ 实验室常用装置 E 制备Cl 2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 __________________ ⑵ 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加 热,两个试管中的现象分别为:B D ____________________________________________ ⑶ 装置 C 的作用是_________________________________________ ⑷ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： 溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2 和Cl2通过浓硫酸中的目的： ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。（结合离子方程式说明）③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。 答案 （1）酸性（1分）、还原性（ 1 分）； （2）B 溶液恢复红色（1分）， D 溶液仍无色（1分）
3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（ 1 分） 4）①使SO2和Cl 2混合均匀（ 1 分），通过观察气泡控制气体的流速（1分） ②控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气（1分），二者发生反应，生成无漂白性的 H2SO4和HCl （1分），SO2 + Cl2 + 2H2O → SO42－+ 2Cl—+ 4H+（2分） ③控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等（2分） 2.（08黄埔区4月模拟）（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水 的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：① NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2?3H2O。 ②纯ClO 2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH 溶液是指160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为1L。 （1）160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。 （2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。 a．将SO2 氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2 以防止爆炸； c．将NaClO 3氧化成ClO 2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为。 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。（4）在碱性溶液中NaClO 2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH 是否过量的简单实验方法是。 （5）吸收塔中为防止NaClO 2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。 a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO 2?3H2O 粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。
2016-2017学年黑龙江省大庆实验中学高一12月月考数学 一、选择题：共12题 1．= A. B. C. D. 【答案】D 【解析】本题主要考查特殊角的三角函数值和诱导公式的应用. , 故选D. 2．函数的最小正周期是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】本题主要考查正切函数的周期性. 根据正切函数的周期公式可得，故选A. 3．单位圆中弧长为1的弧所对圆心角的正弧度数是 A. B.1 C. D.不能确定 【答案】B 【解析】本题主要考查弧长公式的应用. 根据弧长公式可得,故选B. 4．函数的图像的一条对称轴方程是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】本题主要考查三角函数的对称性. 根据题意，令,解得,
当k=0时，， 故选A. 5．函数在区间上的最小值为 A. B.0 C. D. 【答案】C 【解析】本题主要考查三角函数的最值.考查数形结合的数学思想. 根据正弦函数的图象可知，当时，y=sin x单调递增， 故,, 故最小值为1， 故选C. 6．把函数的图像向左平移个单位长度，得到的图像所表示的函数是A. B. C. D. 【答案】B 【解析】本题主要三角函数图象的变换. 根据题意，把函数的图像向左平移个单位， 可得, 故选B. 7．下列关系中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】本题主要考查利用三角函数的诱导公式和单调性比较大小. ,y=sin x在上单调递增， .
即， 故选B. 8．若函数是奇函数，则的值可能是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】本题主要考查三角函数的奇偶性和三角函数的图象. 由于函数是奇函数，故, 当k=1时，, 故选D. 9．已知函数为定义在上的奇函数，且在上单调递增，若，则的取值范围是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】本题主要考查函数的奇偶性和单调性的应用. 为定义在上的奇函数，在上单调递增， 故在R上为增函数， , 解得, 故选D. 10．使在区间至少出现2次最大值，则的最小值为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】本题主要考查正弦函数的图象．属基础题． 要使在区间至少出现2次最大值， 只需要满足， ， ，
绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟四） 理科综合能力测试—化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列对文中描述内容的相关解释正确的是( ) 选项描述解释 A 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂两个反应互为可逆反应 B 凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘 土而为之 其中“瓦”的主要成分为硅酸盐 C 硝石(KNO3)……如握盐雪不冰，强烧 之，紫青烟起 产生“紫青烟”的原因为KNO3分 解 D 其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器 承滴露 其中涉及的操作方法为蒸发浓缩 8．N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2N A B．分别用Na2O2和KMnO4制得1 mol O2，转移的电子数皆为4N A C．64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2N A D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5N A 9．乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。下列说法不正确的是( ) A．先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸 B．浓硫酸的作用主要是催化剂和吸水剂 C．b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对得6分，选对但选不全得3分，有选错的得0分。 14．下列说法正确的是（ ） A ．只要照射到金属表面上的光足够强，金属就一定会发出光电子 B ．4141612781He N O H +→+是卢瑟福发现质子的核反应方程 C ．放射性物质的半衰期不会随温度的升高而变短 D ．一个处于量子数n=4能级的氢原子，最多可辐射出6种不同频率的光子 15．两物体分别在某行星表面和地球表面上由静止开始自由下落相同的高度，它们下落的时间之比为2:3．已知该行星半径约为地球的2倍，则该行星质量与地球质量之比约为（ ） A ．9:1 B ．2:9 C ．3:8 D ．16:9 16．如图，在倾角为α的固定光滑斜面上，有一用绳子栓着的长木板，木板上站着一只猫.已知木板的质量是猫的质量的2倍。当绳子突然断开时，猫立即沿着板向上跑，以保持其相对斜面的位置不变.则此时木板沿斜面下滑的加速度为（ ） A ．sin 2g α B ．sin g α C ．32sin g α D ．2sin g α 17．如图所示，A 、B 为竖直放置的平行板电容器的两个极板，G 为静电计，E 为恒压电源. 则下列说法正确的是（ ） A ．保持开关S 闭合，仅将A 板缓慢竖直上移一小段距离，则静电计指针张开的度将大 B ．保持开关S 闭合，仅将A 板缓慢向B 板靠近，则静电计指针张开的角度将变大 C ．开关S 闭合后断开，仅将A 板缓慢远离B 板，则静电计指针张开的角度将不变 D ．开关S 闭合后断开，仅将A 板缓慢竖直上移一小段距离，则静电计指针张开的角度将变大 18．水平地面上两个质点甲和乙，同时由同一地点沿同一方向作直线运动，它们的v -t 图线如图所示。下列判断正确的是（ ） A ．甲做匀速运动，乙做匀加速运动 B ．2s 前甲比乙速度大，2s 后乙比甲速度大
2020届山东省实验中学化学高考5月模拟试题 一、选择题：本大题包括7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．（6分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴2．（6分）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（） A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2H2O﹣4e﹣＝O2+4H+，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 3．（6分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 第1页（共7页）
4．（6分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．1mol?L﹣1CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 5．（6分）用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（） 选项①中物质②中物质预测中的现象 A稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡 B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀 D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色 A．A B．B C．C D．D 6．（6分）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（） 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的 气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32﹣ B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有 发生化学反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3 D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定 比苯酚强 A．A B．B C．C D．D 第2页（共7页）
黑龙江 - 哈尔滨目前已开通的手机号 段 130联通号段 (共88个) 计算得出哈尔滨联通130号段共有超过88万个手机号(计算方式：号段 数*万门 88*10000=880000) ? 1300970 ? 1300971 ? 1300972 ? 1300980 ? 1300984 ? 1300985 ? 1300986 ? 1300987 ? 1300999 ? 1301098 ? 1301900 ? 1301901 ? 1301970 ? 1301971 ? 1301972 ? 1302970 ? 1302971 ? 1302972 ? 1302980 ? 1302984 ? 1302985 ? 1302986 ? 1302987 ? 1302999
? 1303004? 1303005? 1303006? 1303007? 1303008? 1303009? 1303996? 1303997? 1303998? 1303999? 1304510? 1304511? 1304512? 1304513? 1304514? 1304515? 1304516? 1304517? 1304518? 1304519? 1305426? 1305427? 1305428? 1305429? 1305900? 1305901? 1305902? 1305903? 1306970? 1306971? 1306972? 1306986
? 1307451 ? 1307452 ? 1307453 ? 1307454 ? 1307455 ? 1307456 ? 1307457 ? 1307458 ? 1307459 ? 1308970 ? 1308971 ? 1308972 ? 1308998 ? 1308999 ? 1309143 ? 1309144 ? 1309145 ? 1309170 ? 1309171 ? 1309172 ? 1309186 ? 1309187 ? 1309188 ? 1309189 131联通号段 (共105个) 计算得出哈尔滨联通131号段共有超过105万个手机号(计算方式：号段数*万门 105*10000=1050000) ? 1310080 ? 1310081 ? 1310083 ? 1310084
2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( ) 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A
D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 D．元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性 13．如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是( ) A．闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为2Br－－2e－===Br2 B．装置(Ⅰ)放电时，总反应为2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBr C．装置(Ⅰ)充电时，Na＋从左到右通过阳离子交换膜 D．该装置电路中有0.1 mol e－通过时，电极X上析出3.2 g Cu 二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。)
2020年四川省成都附属实验中学高考化学仿真模拟试卷（6月份） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是() A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈 B. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 C. 汽车尾气污染物中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的 D. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料 2.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4； 已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法错误的是() A. 原子半径：Z>R>W B. 气态氢化物稳定性：H m W>H n R C. Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 D. X2W6分子中各原子均满足8电子结构 3.设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是() A. 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N A B. 密闭容器中1molH2与1mol I2制备HI，增加2N A个H?I键 C. 25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH?数为0.2N A N A D. 0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为4 15 4.根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是() A. A B. B C. C D. D 5.分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是()
A. 二者都能使Br2的CCl4溶液褪色 B. ①②分子中所有原子均可能处于同一平面 C. 等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2 D. 与其互为同分异构体的酯有8种(不考虑立体异构) 6.某温度时，将nmol?L?l CH3COOH溶液滴入10mL1.0mol?L?1NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入CH3COOH溶 液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是() A. Kw：a>b B. 25℃时：K(CH3COOH)=1/(n?1)?10?7 C. n<1.0 D. 水的电离程度：c>b 7.某同学用如图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe3++2I?=2Fe2++I2中 Fe3+与Fe2+的相互转化．K 闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后， 向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，方向相反．下列有 关说法不正确的是() A. 指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3++e?=Fe2+ B. 加入AgNO3后，a为正极 C. 当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001N A D. 第二次指针偏转的原因是：I?浓度减小，反应逆向进行 二、实验题（本大题共1小题，共14.0分） 8.锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯 化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH.废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。 Ⅰ.回收锌元素，制备ZnCl2 步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。 步骤二：处理滤液，得到ZnCl2?xH2O晶体。 步骤三：将SOCl2与ZnCl2?xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
黑龙江 - 黑河目前已开通的手机号段130联通号段 (共13个) 计算得出黑河联通130号段共有超过13万个手机号(计算方式：号段数*万门 13*10000=130000) ? 1300993 ? 1300994 ? 1302993 ? 1302994 ? 1303976 ? 1303977 ? 1303978 ? 1308909 ? 1308952 ? 1308976 ? 1309152 ? 1309176 ? 1309177 131联通号段 (共18个) 计算得出黑河联通131号段共有超过18万个手机号(计算方式：号段数*万门 18*10000=180000) ? 1310086 ? 1310094 ? 1310154 ? 1310456 ? 1311456 ? 1311552 ? 1311556 ? 1311562 ? 1312456 ? 1313456
? 1319456 ? 1319928 ? 1319929 ? 1319930 132联通号段 (共13个) 计算得出黑河联通132号段共有超过13万个手机号(计算方式：号段数*万门 13*10000=130000) ? 1320456 ? 1320670 ? 1320679 ? 1320693 ? 1320694 ? 1321286 ? 1321456 ? 1321466 ? 1322456 ? 1323456 ? 1325156 ? 1328406 ? 1328456 133电信CDMA手机号码 (共16个) 计算得出黑河电信133号段共有超过16万个手机号(计算方式：号段数*万门 16*10000=160000) ? 1330456 ? 1331456 ? 1332936 ? 1332946 ? 1333936 ? 1333946 ? 1334936 ? 1334946
【最新】黑龙江大庆实验中学高一上期末数学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知集合，则集合 （ ） A ． B ． C ． D ． 2．根据表格内的数据，可以断定方程的一个根所在区间是（ ） A ． B ． C ． D ． 3．若，则的大小关系是（ ） A 、 B 、 C 、 D 、 4．某工厂生产某种产品的月产量y 和月份x 满足关系0.5x y a b =+.现已知该厂1月份、 2月份生产该产品分别为1万件、1.5万件.则此厂3月份该产品的产量为（ ） x x c b x a x ln ln 2,) 2 1(,ln ),1,0(===∈c b a ,,a b c >>b a c >>b c a >>c b a >>
A ．1.75万件 B ．1.7万件 C ．2万件 D ．1.8万件 5．已知，且，则下列各式中正确的是（ ） A 、 B 、 C 、 D 、 6．已知为锐角，，则的值是（ ） A 、 B 、 C 、 D 、 7．已知非零向量 ，且，则 与的夹角是（ ） A 、 B 、 C 、 D 、8．已知函数给出函数的下列五个结论： （1）最小值为； （2）一个单调递增区间是； （3）其图像关于直线对称； （4）最小正周期为； （5）将其图像向左平移 后所得的函数是偶函数. 其中正确结论的个数是（ ） A 、 4 B 、3 C 、2 D 、1 9．将函数的图象向右平移个单位后得到函数的图象， 若对满足的，有 ，则 =（ ） A ． B ． C ． D ． 10．若，则 （ ） A 、1 B 、 C 、 D 、 R y x ∈,2323x y y x --+>+0x y ->0x y +<0x y -<0x y +>A n A m A =-=+)cos 1lg(,)cos 11 lg(A sin lg b ,a =)2(b a a +⊥3π2 π 23π56π? ??<≥=x x x x x x x f cos sin ,cos cos sin ,sin )()(x f 2 2- )2 ,43(ππ- )(4 Z k k x ∈+=π ππ24 π 7 tan 3tan πα=sin()75cos() 14 π απα-=-21314 1
020年四川省成都市实验中学高考化学模拟试卷（二） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是 A. 用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成 B. 严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一 般没有得到转化或吸收 C. “长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料 D. 漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水 2.下列有关实验操作与结论都正确的是 选项实验操作及现象实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火 焰显黄色 说明该食盐不含 B 向某无色溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉 淀又会全部消失 该无色溶液中一定有， 无 C 向尿液中加入新制悬浊液，没有砖红色沉淀生 成 说明尿液中不含有葡萄糖 D 某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液 出现血红色 该待测液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 3.W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z Y Z X W X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族 B. X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小 C. 和的结构和化学性质相似 D. 利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性W强于Y 4.微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的如图。下列说法 正确的是 A. 化合物不能与乙醇发生反应 B. 化合物分子式为 C. 化合物可通过苯与Cl 发生加成反应制得 D. 1mol 化合物可与发生加成反应 5.氢氧化铈是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废 玻璃粉末含、、，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：
高考化学模拟试题精编(三) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是( ) A．诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化 B．杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体 C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能8．下列关于生活、生产中用品材料的说法不正确的是( ) A．不锈钢属于合金材料B．青花瓷属于硅酸盐材料C．羊毛绒属于复合材料D．橡胶属于有机高分子材料 9．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( ) 10.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A．1 mol甲醇中含有的共价键数为4N A B．1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N A C．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4 g D．1 mol CH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－的数目为N A 11．香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。 下列说法正确的是( ) A．物质Ⅰ的分子式为C7H7O2B．CHCl3分子具有正四面体结构 C．物质Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互为同系物D．香草醛可发生取代反应、加成反应12．X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是( ) A．Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物B．气态氢化物的稳定性：Y>Z>W C．原子半径：X
高考模拟理综试卷化学试题及答案 化学 第I卷（选择题共42分） 相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 S-32 Al-27 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．化学与生活密切相关，下列说法错误 ．．的是 A.含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用 B.食品中都必须添加大量的化学防腐剂，使食品保质期更长久， C.采用加热消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌消毒 D.使用乙醇作为汽油的代用品，可以减少汽车尾气中有害气体排放 2.下列有关物质分类的说法正确的是 A．晶体硅、石墨都属于单质 B．Na2O、Al2O3均为碱性氧化物 C．醋酸、纯碱都属于强电解质 D．水晶、水玻璃都属于盐 3. 下列有关说法错误 ．．的是 A．常用丁达尔效区分溶液与胶体 B．在铜锌原电池中，负极上发生n-2e-==n2+ C．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均减少 D．向AgCl沉淀中滴加I溶液，沉淀变为黄色，说明sp(AgCl)＞sp(AgI) 4.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确 ．．．的是 选项实验操作实验现象结论 A 灼烧一小块铝箔熔化的铝并不滴 落 Al2O3的熔点高于Al B 用洁净的铂丝蘸取某化合物少许，放在 酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该化合物中一定含 钠元素 C 向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生该溶液一定含有SO42-离子 D 向MnO4酸性溶液中滴加草酸溶液紫红色褪去草酸具有还原性 5. A．铁和过量稀硝酸反应得到黄色溶液：Fe+4H++NO3-== Fe2++NO↑+2H2O B．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO 2 + 2OH－ SiO32－+ H2O C．用稀盐酸和大理石反应制取CO 2：CO32－+ 2H+ CO2↑ + H2O D．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： 2ClO—+H2O+CO2==2HClO + CO32—
目录 第一章投标函1 投标函2 投标函附表3 法定代表人证明书4 授权委托书5 投标企业资质证明及财务状况材料6营业执照7 税务登记证7 建筑企业资质证书7 安全生产许可证7 代码证8 投标报价表8 关于投标报价的说明9 第二章综合说明11 承建该工程的指导思想12 承建该工程的有利条件及优势12 服务回访及保修政策13 承诺书15
工程质量承诺书16 竣工验收承诺书17 工程质量保修期承诺书18 承担风险承诺书19 不拖欠农民工工资承诺书 工程质量保修书21 第三章投标函附表23 项目管理机构配备情况表24 拟在本合同工程任职的项目经理简历表25 拟在本合同工程任职的项目技术负责人简历表27 拟为本合同工程投入的主要机械设备表29 拟为本合同工程投入的材料试验测量质检仪器设备表项目部管理人员分工及职责32 第四章施工组织设计建议书34 工程概况35 编制依据及编制范围36 主要经济技术指标37 施工准备38 机械设备、原材料及人员进场41 施工方案及技术措施 保证措施46
质量保证措施 安全保证措施 工期保证措施 节约投资降低成本措施 防止质量通病措施 文明施工主要措施 雨季施工技术措施 第五章资格审查申请书58 资格审查申请书59 资格审查申请书附表62 投标申请人一般情况表63 近三年工程营业额数据表64 近三年已完工程及目前在建工程一览表 财务状况表 2004年财务报表169 2005年财务报表69 错误!未指定书签。投标人企业简介
第一章投标函
投标函 黑龙江移动通信有限公司哈尔滨分公司： 1、根据你方的黑龙江移动通信有限责任公司哈尔滨分公司2007年基站塔基、集成仓基础工程施工招标文件，遵照《中华人民共和国招投标法》及省关于建设工程招投标管理办法的规定，经现场踏察和研究上述招标文件的投标须知、合同条款及其他有关文件后，我方愿以壹仟叁佰叁拾元/立方米（1330元/立方米）的单价承包该工程的施工，并承担任何质量缺陷保修责任。 2、我方承认投标函附表是我方投标函的组成部分。 3、除非双方另外达成协议并生效，你方的中标通知书、招标文件及投标文件将构成约束我们双方的合同文件组成部分。 4、一旦我方中标，我方保证按合同协议书中规定的工期内完成并移交全部工程。 投标单位（盖章）：XXX县XXX建筑工程有限责任公司 单位地址：黑龙江省XXX县XXX镇跃进街 法定代表人（盖章或签字）：XXX 邮编151000 电话： 开户行账号：开户行地址：XXX县XXX镇 二○○七年三月二十二日
大庆实验中学2015—2016高三上半学年数学（理） 期末考试 第Ⅰ卷(选择题 共60分） 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 设集合{}22,A x x x R =-≤∈，{ } 2 ,12B y y x x ==--≤≤，则A B 等于（ ） A ．R B ．{}0 C ．{} ,0x x R x ∈≠ D ．? 2. 化简 2 24(1)i i ++的结果是（ ） A.2i + B.2i -+ C.2i - D.2i -- 3. 某四棱锥的三视图如图所示，该四棱锥的体积是（ ） A ．32 B.323 C.48 D. 163 4. 在ABC △中，AB c = ，AC b = ．若点D 满足2BD DC = ，则AD = （ ） A. 2133b c - B.5233c b - C. 2133b c + D.1233b c + 5. 若点(2,0)P 到双曲线22 221x y a b -= 则双曲线的离心率（ ） C. D. 6.函数f (x )＝sin()x ω(ω>0)在区间[0, ]4π 上单调递增，在区间[,]43 ππ 上单调递减，则ω为( ) A.1 B.2 C ． 3 2 D ． 23 7.已知f (x )＝ax 2＋bx ＋1是定义在2 [2,3]a a --上的偶函数，那么a ＋b 的值是 ( ) A ．3 B. －1 C. －1或3 D ． 1
8. 已知不等式ax 2－bx －1＞0的解集是1123x x ?? - <<-???? ，则不等式x 2－bx －a ≥0的解集是( ) A. {} 23x x << B. {} 23x x x ≤≥或 C. 1132x x ??<??? ?或 9. 已知变量x ，y 满足条件???? ? x ＋2y －3≤0，x ＋3y －3≥0， y －1≤0，若目标函数z ＝ax ＋y (其中a >0)仅在点(3,0)处取 得最大值，则a 的取值范围是（ ） A.1 [,)2+∞ B. 1[,)3+∞ C.1(,)3+∞ D. 1(,)2 +∞ 10. 将边长为2的正方形ABCD 沿对角线BD 折起，则三棱锥C ABD -的外接球表面积为（ ） A. 16π B. 12π C. 8π D. 4π 11. 已知数列{}n c 的前n 项和为n T ，若数列{}n c 满足各项均为正项，并且以(,)n n c T (n ∈N * ) 为坐标的点都在曲线2,022 a a ay x x b a = ++（为非常数）上运动，则称数列{}n c 为“抛物数列”.已知数列{}n b 为“抛物数列”，则（ ） A. {}n b 一定为等比数列 B. {}n b 一定为等差数列 C.{}n b 只从第二项起为等比数列 D. {}n b 只从第二项起为等差数列 12. 已知函数()f x 在0,2π?? ??? 上处处可导，若[()()]tan ()0f x f x x f x '--<，则（ ）． A.3 3(ln )sin(ln )22f 一定小于550.6(ln )sin(ln )22 f B. 33(ln )sin(ln )22f 一定大于550.6(ln )sin(ln )22 f C. 33(ln )sin(ln )22f 可能大于550.6(ln )sin(ln )22 f