原子结构 编号 19
班级_______ 组别 姓名
【学习目标】1、了解原子的构成及原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之
间的关系；能够辨析元素、核素、同位素的含义
2、小组合作讨论，探究相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关
计算
3、以极度的热情，全力以赴投入学习，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本，完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后，
讨论10分钟，小组内知识互查，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5
分钟。 标有★★的B 层可不做，标有★或★★的C 层可不做。
【课前导学】
一、原子构成
1、表示原子或核素的符号是_______，意义是________________________________________
2、构成原子的各微粒的作用
中子
__________种类
________________种类
原子核 质量数 近似相对原子质量
质子 核电荷数 决定_________种类
原子 决定整个原子显不显电性
最外层电子数
电子数 决定____________________________
各层电子数
核外电子 电子排布 电子层
3、 原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数（包括原子、阴阳离子）之间的关系
（1）质量数
（2）原子的核电荷数（3）阳离子的核外电子数（4）阴离子的核电荷数
【练习1】、我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144
62
Sm与
150
62
Sm的说法正确的是
（）
A．144
62
Sm与
150
62
Sm互为同位素
B．144
62
Sm与
150
62
Sm的质量数相同
C．144
62
Sm与
150
62
Sm是同一种核素
D．144
62
Sm与
150
62
Sm的核外电子数和中子数均为62
【练习2】、下列叙述错误的是（）
A、13C和14C属于同一种元素，它们无为同位素
B、1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C、14C和15N的质量数相等，它们的中子数不等
D、6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
4、等电子微粒（注意主要元素在周期表中的位置关系）
（1）10电子微粒
①原子_______ ②分子___________________________
③阴离子______________________ ④阳离子_________________________ （2）根据上述方法找出18电子微粒_________________________________________ ______________________________________________________________________ ★【练习3】、已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示
的转化关系（反应条件已经略去）：
+
⑴如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的化学式：
A___________ D_______________
⑵如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式为：___________________________________
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子
符号表示）_________________________________________________。
二、核外电子排布
1、多电子的原子中，电子排布规律：
（1）核外电子总是尽先排布在_________的电子层里，然后依次排布在__________的电子层里。
（2）每电子层最多容纳的电子数是________，最外层电子数不超过_______（K层是最外层时不超过____），次外层电子数不超过_________，倒数第三层电子数不超过
___________
2、画出下列微粒的结构示意图：
K_______________ S2-_______________
3、推断题中常涉及的元素的结构特点（1~20号元素）：
（1）原子核中无中子的原子________________
（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素_____________________
（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素_____________________
（4）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素_____________________
（5）电子层数与最外层电子数相等的元素____________________
（6）电子总数是最外层电子数2倍的元素____________________
【练习4】、下列叙述正确的是（）
A、16gCH4与18gNH4+所含质子数相等
B、稀有气体原子最外层均达到8电子稳定结构
Ｃ、Mg2+
Ｄ、Ar原子的结构示意图为：
【合作探究】
三、概念辨析
1、元素：_________________________________________________________________
核素：__________________________________________________________________ 同位素：________________________________________________________________
2、质量数：_________________________________________________________________
原子的相对原子质量：_____________________________________________________
元素相对原子质量：___________________________________________________________ 【练习5】、16O中的16表示的含义是（）
A、氧元素的相对原子质量
B、氧元素的一种同位素的近似相对原子质量
C、氧元素的近似相对原子质量
D、氧元素的一种同位素的质量数
★【练习6】、某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（）
Ａ、不能由此确定该元素的相对原子质量
Ｂ、这种元素的相对原子质量为（m+n）
Ｃ、若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg
Ｄ、核内中子的总质量小于质子的总质量
【课堂训练】
1、下列说法正确的是（）
A、12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素
B、同种元素的原子，质量数一定相同
C、互为同位素的原子，质子数一定相同
D、由一种元素组成的物质，一定是纯净物
2、质量数为A，核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物
质的量为（）
A 、()816+-+N A A W
mol B 、()1016
+-+N A A W
mol C 、(A-N+8)mol D 、()6+-N A A W
mol
3、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H 3、O
4、C 60 N 5+、等已
被发现。下列有关说法中，正确的是（ ）
A ．H 2与H 3属于同素异形体
B ．O 2与O 4属于同位素
C ．C 60的质量数为720g/mol
D ．N 5+离子中含有36个电子
4、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175
的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 （ ）
Ａ、57 Ｂ、47 Ｃ、61 Ｄ、283
5、对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是 （ ）
A 、若质量相等，则质子数相等
B 、若原子数相等，则中子数相等
C 、若分子数相等，则体积相等
D 、若体积相等，则密度相等
6、几种微粒，具有相同的核电荷数，则可说明 （ ）
A 、可能属于同一种元素
B 、一定是同一种元素
C 、一定不是同一种元素
D 、核外电子数一定相等
7、下列叙述中正确的是 （ ）
① 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
② 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
③ 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素
④ 质子数相同的微粒一定是同一种微粒
⑤ 同位素的性质几乎相同
⑥ 某种元素的原子量取整数，就是其质量数
A 、③④
B 、③⑤⑥
C 、④⑤
D 、③
★8、有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示
请回答下列问题。
⑴ 若该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_____________。
⑵ 若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是____________。 ⑶ 若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，其单质的还原性很强，这种微粒
的符号是________________。
⑷ 若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，其单质的氧化性很强，这种微粒
的符号是________________。
【当堂检测】
1、铋（Bi ）在医药方面有重要应用。下列关于20983Bi 和21083Bi 的说法正确的是( )
A 、20983Bi 和21083Bi 都含有83个中子
B 、20983Bi 和21083Bi 互为同位素
C 、
20983Bi 和21083Bi 的核外电子数不同 D 、20983Bi 和21083Bi 分别含有126和127个质子
原子结构参考答案 编号 19
【课前导学】
一、原子构成
1 、 A Z X 质量数为A ，质子数为Z 的X 元素的一个原子
2 、
中子 在质子数确定后，决定原子（核素）种类 决定原子（核素）种类
原子核
质量数 近似相对原子质量
质子 核电荷数 决定元素种类
原子 决定整个原子显不显电性
最外层电子数
电子数 决定元素的化学性质
各层电子数
核外电子 电子排布 电子层
3、各微粒之间的关系
（1）质量数 = 质子数（Z ）+中子数（N ）
（2）原子的核电荷数 = 质子数 = 原子序数 = 核外电子数
（3）阳离子的核外电子数 = 质子数--离子带的电荷数
（4）阴离子的核电荷数 = 质子数 = 原子序数 = 核外电子数--离子带的电荷数
【练习1】、A 【练习2】、D
4、（1）10电子微粒
① 原子：Ne ② 分子：HF H 2O NH 3 CH 4
③ 阴离子：F － O 2－ N 3－ OH － NH 2
－
④ 阳离子：Na ＋ Mg 2＋ Al 3＋ H 3O ＋ NH 4＋
（2） 根据上述方法找出18电子微粒：
Cl － S 2－ HS － O 22－ K ＋ Ca 2＋ Ar HCl H 2S PH 3
SiH 4 H 2O 2 F 2 C 2H 6 CH 3OH CH 3F
【练习3】、(1) A ：NH 4＋
D ：H 2O
(2) ① H 2S ＋OH －===HS －
＋H 2O
（或 HS －＋OH －==S 2－＋2H 2O ）
（或H 2S ＋2OH －=== S 2－＋H 2O ）
② OH －＞HS － （或OH － ＞S 2－）
二、核外电子排布
1、（1）能量低离核近，能量高离核远
（2）2n 2 ，8（2），18，32
2、
3、 (1) 11H (2) Be Ar (3) C (4)Li Si (5) H Be Al
(6) Be
【练习4】、Ｃ
【合作探究】
三、概念辨析
1、元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子成为核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。
2、质量数：原子核中质子数和中子数之和成为质量数。
原子的相对原子质量：一个原子的实际质量与一个C-12原子质量的1/12相比较，所得
的
数值就是这种原子的相对原子质量。
元素的相对原子质量：是按它的各种天然核素相对原子质量与其原子百分组成计算出来
的
平均值。
【练习5】、D
【练习6】、A
【课堂训练】
1、C
2、A
3、Ａ
4、Ａ
5、C
6、A
7、D
8、(1) Ar (2) S2－(3) K＋(4) Cl－
【当堂检测】1、B