新课程改革高考化学专题考点复习教案
高中化学 氨和铵盐的性质及应用
ZHI SHI SHU LI知识梳理
1．氨气(NH3)
(1)结构
NH3的电子式为，结构式为，氨分子的空间构型为__三角锥形___。键角107°18′，是极性分子。
(2)物理性质
无色有__刺激性___气味的气体，密度比空气__小___，易液化。__极易___溶于水(1︰700)，可由__喷泉___实验证明。
(3)化学性质
(4)实验室制取
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高中化学
其它制取方法
方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置
加热浓
氨水 NH3·H2O=====△NH3↑＋H2O
浓氨水
＋固体
CaO CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
(5)氨的用途
化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作制冷剂。
2．铵盐
(1)物理性质：都是__无___色或__白___色晶体，都__易___溶于水。
(2)化学性质
①受热分解(不稳定性)
NH4Cl受热分解：__NH4Cl=====△HCl↑＋NH3↑___。
NH4HCO3受热分解：__NH4HCO3=====△NH3↑＋CO2↑＋H2O___。
②与强碱反应(如NaOH)——碱解
稀溶液不加热：__NH＋4＋OH－NH3·H2O___。
浓溶液或加热：__NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O___。
③铵盐溶于水易水解：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋。
(3)NH＋4的检验 新课程改革高考化学专题考点复习教案
高中化学 待检物――→强碱△无色气体――→湿润红色石蕊试纸试纸变蓝――→结论有NH＋4
特别提醒：
(1)制氨时，选用的铵盐及碱都有一定的要求。选铵盐时，不选(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，因它们受热易分解，使产生的NH3中混有较多的杂质气体，另外NH4NO3易爆炸；选碱时，用Ca(OH)2而不用NaOH或KOH，因NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，且在高温下均能腐蚀玻璃。
(2)干燥氨气不能用浓硫酸，也不能用无水CaCl2(8NH3＋CaCl2===CaCl2·8NH3)，通常用碱石灰干燥氨气。
XIAO TI SU CE小题速测
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)充满纯净氨气的试管倒扣在水槽中，水会迅速充满试管( √ )
(2)浓氨水可检验氯气管道是否漏气( √ )
(3)把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，是NH3和HNO3等物质的量反应( × )
(4)氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)( √ )
(5)下列物质间的转化能够实现N2――→H2高温、高压、催化剂NH3――→HClaqNH4Cl(aq)( √ )
(6)某元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则该元素一定是氮元素( √ )
(7)NH3能使酚酞溶液变红、NH3可用于设计喷泉实验，上述叙述均正确并有因果关系( × )
(8)因为NH4Cl为强酸弱碱盐，所以可用加热法除去NaCl中的NH4Cl( × )
(9)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气( √ )
(10)检验NH＋4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体( × )
2．(1)将蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟产生吗？为什么？
__没有，浓硫酸难挥发。___
(2)固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？请说明判断的理由。
__不相同。NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘蒸气，是物理变化___。
3．液氨和氨水有哪些区别？请完成下列表格。
液氨 氨水 新课程改革高考化学专题考点复习教案
高中化学 形成 __NH3易液化___ __NH3溶于水___
物质分类 __纯净物___ 混合物
微粒种类 __NH3___ NH3、NH3·H2O、H＋、H2O、NH＋4、OH－
存在条件 常温常压下不能存在 常温常压下可存在
1．(2019·经典习题选萃)下列装置应用于实验室制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是( A )
A．用装置甲制取NH3
B．用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3
C．用装置丙在不断搅拌下分离Al(OH)3和NH4Cl溶液
D．用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl
[解析] B中，NH3极易溶于水，导管在液面下，图中装置可发生倒吸，故B错。C中，过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，则不能分离Al(OH)3和NH4Cl溶液，故C错。D中，蒸干NH4Cl溶液NH4Cl分解，应选结晶法制NH4Cl，故D错。
2．(2019·新题预测)氮及其化合物的变化关系如下图所示。
则下列说法不正确的是( C )
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．反应③中，NO2作氧化剂，H2O作还原剂
D．液氨可用作制冷剂，硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
[解析] 氨经一系列反应得硝酸，A正确；雷电固氮是N2→NO→NO2→HNO3，B正确；在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，NO2既作氧化剂又作还原剂，C错误；D正确。
3．(2019·经典习题选萃)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH＋4废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程： 新课程改革高考化学专题考点复习教案
高中化学
下列说法不正确的是( B )
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH＋4废水时，发生反应的离子方程式为NH＋4＋NO－2===N2↑＋2H2O
[解析] 废气中CO2、SO2能与石灰乳反应生成CaCO3、CaSO3，故A项正确；气体1是不能被过量石灰乳吸收的NO、CO和氮气，NO和NO2按1︰1的体积比能与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠，所以X可以是空气，但不能过量，过量会使NO2的量增加，从而有NaNO3生成，故B项错误；气体2的成分为N2和CO，因此捕获剂所捕获的气体主要是CO，故C项正确；含NH＋4废水用NaNO2溶液处理后得到无污染的气体，因此会生成N2，其反应的离子方程式为NH＋4＋NO－2===N2↑＋2H2O，故D项正确。
萃取精华：
NH＋4的检验方法
4．(2019·经典习题选萃)如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( B
)
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 新课程改革高考化学专题考点复习教案
高中化学 D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
[解析] 氯气易溶于有机溶剂四氯化碳，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉；氢气不溶于水，也不会和氢氧化钠反应，所以烧瓶中的气体压强不会有明显的变化，故不能形成喷泉；用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，使锥形瓶中液体进入烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉；浓硫酸溶于水时放热，使得浓氨水受热分解产生氨气，和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉。
5．(2019·山东聊城模拟)如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( A
)
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉
B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉
D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
[解析] CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形成喷泉；NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O发生电离生成OH－，遇酚酞使之显红色；H2S和CuSO4溶液反应生成CuS黑色沉淀；HCl极易溶于水，且和AgNO3发生反应生成白色沉淀；因此A不正确。
萃取精华：
喷泉实验的原理及应用
(1)喷泉实验的原理
由于容器内外产生压强差而形成喷泉。气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉，依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量溶于液体，就可以形成喷泉。
(2)引发喷泉的几种方法
①使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中。
②使烧瓶内气体温度降低，从而使气压减小。
③使待喷液面上的气压增大。
(3)喷泉实验的几种常见装置 新课程改革高考化学专题考点复习教案
高中化学
说明：装置②中最好采用顶部有孔的烧瓶。装置③引发喷泉的方法是打开止水夹，用热毛巾或双手捂热烧瓶，松开后片刻即形成喷泉现象。
(4)形成喷泉的类型
下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。
气体 HCl NH3 CO2、Cl2、
SO2、H2S NO2 NO、
O2(4︰3) NO2、O2
(4︰1)
吸收剂 水、NaOH
溶液 水 NaOH溶液 水 水 水
6．(2019·试题调研)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( D )
A．①② B．②③
C．③④ D．①③
[解析] NH4Cl受热可产生NH3和HCl，但两者遇冷会重新凝结产生NH4Cl，且可能出现堵塞导管的情况，③中试管口未向下倾斜会导致水倒流入试管而使试管破裂，故①③符合题意。
7．(2019·衡水检测)如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。某同学用烧瓶盛不同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度(假设是在标准
