Mg+ O2 =点燃生成MgO
Mg + O2=点燃生成MgO
Fe + O2=点燃生成Fe3O4
Al + O2 =点燃生成Al2O3
H2 + O2=点燃生成H2O
P + O2=点燃生成P2O5
H2O2 MnO2（催化剂）→H2O+ O2↑ KMnO4加热→K2MnO4 + MnO2 + O2↑
#
KClO3 MnO2→KCl+ O2↑
C+ Fe2O3高温Fe + CO2↑
CO+ Fe2O3高温Fe + CO2 NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+
Na2SO4
C2H5OH + O2点燃CO2 + H2O Na2CO3 + HCl === NaCl + H2O +
CO2↑
Mg + O2点燃MgO
Fe + O2点燃Fe3O4
|
Cu + O2加热CuO
Al + O2点燃Al2O3
H2 + O2点燃H2O
P + O2点燃P2O5
CO + O2点燃CO2
CH4 + O2点燃CO2 + H2O
C2H5OH + O2点燃CO2 + H2O KClO3 ==== KCl + O2↑
]
KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 +
O2↑
H2 + CuO 加热Cu + H2O
C+ CuO 高温Cu + CO2↑
C+ Fe2O3高温Fe + CO2↑
C+ Fe3O4高温Fe + CO2↑ CO+ Fe2O3高温Fe + CO2
CO+ Fe3O4高温Fe + CO2
Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2↑
|
Zn + HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + HCl === FeCl2 + H2↑
Mg+ HCl === MgCl2 + H2↑
Al + HCl == AlCl3 + H2↑
Fe2O3 + HCl === FeCl3 + H2O Fe2O3 + H2SO4 === Fe2(SO4)3 +
H2O
CuO + HClΔ ==== CuCl2 + H2O NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
"
NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + H2O HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + H2O HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + H2O HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + H2O
H2SO4 + NaOH ==== Na2SO4 +
H2O
H2SO4 + KOH ==== K2SO4 + H2O
;
H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 +
H2O
H2SO4 + Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 +
H2O
Mg(0H)2+ HCl= MgCl2+ H2O
CaCO3 + HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + HCl === NaCl + H2O +
CO2↑
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+
HCl
NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ +
Na2SO4
NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + NaCl
@
NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + NaCl
NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + NaCl
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ NaOH
Mg+ O2点燃= MgO
Hg+ O2点燃或Δ=HgO
Cu+ O2点燃或Δ=CuO
Al+ O2点燃或Δ=Al2O3
Fe+ O2点燃= Fe3O4
$
Fe + O2高温Fe2O3
C2H2+ O2点燃= H2O+ CO2
KClO3MnO2Δ=KCl + O2↑
KMnO4Δ =K2MnO4+ MnO2+ O2↑ HgOΔ=Hg+ O2↑
H2O通电= H2↑+O2↑
Cu2(OH)2CO3Δ=CuO+ H2O+ CO2↑ NH4HCO3Δ=NH3↑+ H2O + CO2↑
；
Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑
Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2↑
Mg+ H2SO4 = MgSO4+ H2↑
Al+ H2SO4= Al2(SO4)3+ H2↑
Fe2O3+ H2Δ =Fe+ H2O
Fe3O4+ H2Δ=Fe+ H2O
WO3+ H2Δ= W +H2O
MoO3+ H2Δ=Mo + H2O
/
Na+ Cl2点燃= NaCl
H2+Cl2点燃或光照=2HCl
CuSO4+ NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4C + O2点燃= CO
CO+ O2点燃= CO2
C + CuO 高温= Cu+ CO2↑
Fe2O3+ C 高温= Fe+ CO2↑
Fe3O4+ C高温= Fe + CO2↑
"
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
CaCO3+ H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2Δ =CaCO3↓+H2O+ CO2↑ NaHCO3Δ=Na2CO3+ H2O+ CO2↑ CaCO3高温= CaO+ CO2↑
CaCO3+ HCl= CaCl2+ H2O+ CO2↑
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O+
CO2↑
Na2CO3+ HCl= NaCl+ H2O+ CO2↑
；
MgCO3+ HCl= MgCl2+ H2O+ CO2↑CuO + COΔCu + CO2
Fe2O3+ CO高温= Fe+ CO2
Fe3O4+ CO高温= Fe+ CO2
WO3+ CO高温= W+ CO2
CH3COOH+ NaOH= CH3COONa+ H2O CH3OH+ O2点燃CO2+ H2O
C2H5OH+ O2点燃CO2+ H2O
,
Fe+ CuSO4= Cu+ FeSO4
Mg+ FeSO4= Fe+ MgSO4
Cu+ AgNO3= Ag+ Cu(NO3)2
Zn+ CuSO4= Cu+ ZnSO4
Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O
Al2O3+ HCl= AlCl3+ H2O
Na2O+ HCl= NaCl+ H2O
CuO+ HCl= CuCl2+ H2O
"
ZnO+ HCl= ZnCl2+ H2O
MgO+ HCl= MgCl2+ H2O
CaO+ HCl= CaCl2+ H2O
NaOH+ HCl= NaCl+ H2O
Cu(OH)2+ HCl= CuCl2+ H2O
Mg(OH)2+ HCl= MgCl2+ H2O
Al(OH)3+ HCl= AlCl3+ H2O
Fe(OH)3+ HCl= FeCl3+ H2O
《
Ca(OH)2+ HCl= CaCl2+ H2O
HCl+ AgNO3= AgCl↓+HNO3
Fe2O3+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ H2O
Al2O3+ H2SO4= Al2(SO4)3+ H2O CuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O
ZnO+ H2SO4= ZnSO4+ H2O
MgO+ H2SO4= MgSO4+ H2O NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ H2O
(
Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4+ H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+ H2O Mg(OH)2+ H2SO4= MgSO4+ H2O Al(OH)3+ H2SO4= Al2(SO4)3+ H2O Fe(OH)3+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ H2O Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+H2O BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+HCl
Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+HNO3
}
Na2O+ HNO3= NaNO3+ H2O
CuO+ HNO3= Cu(NO3)2+ H2O ZnO+ HNO3= Zn(NO3)2+ H2O
MgO+ HNO3= Mg(NO3)2+ H2O CaO+ HNO3= Ca(NO3)2+ H2O NaOH+ HNO3= NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+ HNO3= Cu(NO3)2+ H2O Mg(OH)2+ HNO3= Mg(NO3)2+ H2O
—
Al(OH)3+ HNO3= Al(NO3)3+ H2O Ca(OH)2+ HNO3= Ca(NO3)2+ H2O Fe(OH)3+ HNO3= Fe(NO3)3+ H2O NaOH + H3PO4= H2O+ Na3PO4
NH3+ H3PO4= (NH4)3PO4
NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O
NaOH+ SO2= Na2SO3+ H2O
NaOH+ SO3= Na2SO4+ H2O
FeCl3+ NaOH= Fe(OH)3↓+NaCl AlCl3+ NaOH= Al(OH)3↓+NaCl MgCl2+ NaOH = Mg(OH)2↓+NaCl CuCl2+ NaOH = Cu(OH)2↓+NaCl CaO+ H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2+ SO2= CaSO3↓+ H2O
Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+NaOH Ba(OH)2+ Na2CO3= BaCO3↓+NaOH Ca(OH)2+ K2CO3= CaCO3↓+KOH CuSO4+ H2OΔ= CuSO4+H2O
CuSO4·H2OΔ=CuSO4+ H2O
AgNO3+ NaCl = AgCl↓+NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+NaCl CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+NaCl MgCl2+ Ba(OH)2= BaCl2+ Mg(OH)2↓ CaCO3+ HCl= CaCl2+ H2O+ CO2↑MgCO3+ HCl= MgCl2+ H2O+ CO2↑ NH4NO3+ NaOH= NaNO3+ NH3↑+ H2O
化学方程式的配平方法 本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行： 1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。 2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。 3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。 4．最后，验证反应式。配平是否正确。 [例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 (1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。 （2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3 （3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3 (4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3 用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是： 一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。 二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数； 2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。 最后，验证方程式是否正确： [例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2 [分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。 (2)反应式左边有O2 ，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则： FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2 (3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2 然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2 最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为: 4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2
化学方程式的配平方法 一、最小公倍数法： （找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4—— Fe + Al2O3 3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2—— Mn + Al2O3 5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2 二、观察法： （观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe） 1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2 5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O 9、 H2 + Fe X O Y—— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O 11、 CO + O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O 三、奇数配偶法： （找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） 1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O 3、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O 5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 四、归一法： （找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比） 1、 C2H2 + O2——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2 5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
初三（九年级）化学方程式配平练习题 一化学方程式的基础知识： 1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO (3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4 (5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O 2观察法：先金属后原子团 (1)) (2)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 (3)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑ (4)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (5)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑ (6)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (7)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3 3配平下列的各个化学反应的方程式： （1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （2）! （3）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu （4）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑ （5）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O （6）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3 （7）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O （8）CH4+ O2点燃CO2 + H2O （9） C + CO2高温CO （10）NH3+ O2催化剂NO + H2O ~ (10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2 二练习
化学中几种化学方程式的配平方法 一、观察法： 依照这一方法进行配平的步骤如下: （1）从化学式比较复杂的一种生成物(或反应物）推求出有关各反应物(或生成物)化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。 （2）根据求得的化学式前的化学计量数再求出其它化学式前的化学计量数。 例1．配平下列化学方程式： H2O＋Fe高温Ｆｅ3O4+Ｈ２ 分析:显然Fe３O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Ｆe3O4里的四个氧原子又来自反应物中水分里的氧原子。因此,在反应物水的化学式前必须写上化学计量数4,而铁原子前必须写上化学计量数3。 4Ｈ2O＋3Ｆe高温Fe3Ｏ4+H2 不难看出，在生成物氢气的化学式前写上化学计量数4才能使化学方程式配平，然后注明反应条件。 ４H2O+3Fe 高温 Fe３O4＋4H２ ＜巩固练习一>配平下列化学方程式； １、Cu２(OH)2ＣO3ＣuO ＋H2O ＋CO2↑ 2、Cu+ Ｏ2＋H2O + ＣO２－- Cu2(ＯＨ)2CO３ 3、KMnO４加热K2ＭnO4+ MnO２+O2 ↑ 二、最小公倍数法: (1)找出在反应式两边各出现一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的 元素作为配平的突破口． (2)求这种元素原子的最小公倍数． (3)推出各化学式前面的化学化学计量数。 例2.配平下列化学方程式： NH３ + Cl2–Ｎ2 + NH４Cl 分析:左右出现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素,左边3Ｈ右边４H，H原子的最小公倍数为1２,故在NN3前配4，在ＮH4Cl前配３． 4NH3 + Cl２– N2+ 3NH4Cｌ 这样一来，右边有３Cl,所以在Ｃl２前配３/2，同理在Ｎ2前配1/2. 4ＮH3+ ３/２Cｌ2–1/2 N２+3NH4Cl 上式两边各乘以２,使各化学化学计量数成最简整数比，即得化学方程式． ８NH3 + 3Ｃｌ２ = N2 + 6NH4Ｃl <巩固练习二>配平下列化学方程式: １、C2H5OH+ O2点燃CO2 ＋H2O 2、Aｌ+HCｌ-－AlCl３+H2↑ ３、ＣH4+ O2 CＯ2 +H2Ｏ 三、归一法 首先找出最复杂的化学式将其化学计量数定为1，然后根据这个化学式中的各元素守恒进一步确定其它化学式前的化学计量数（可用分数表示)，最后化简。 例3、配平下列化学方程式:CｕFｅS2＋Ｏ2高温CuO＋Fe2O3＋SO２ 分析:上式中最复杂的化学式为ＣｕFeS 2 ，先在前配1,依铜、铁、硫元素守
初三化学方程式配平方法与练习 一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。 二、化学方程式配平和方法 1、最小公倍数法配平思路：第一步：入手点找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素； 第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；MnO2第三步：推求化学式系数。P + O2 P2O5 KClO3 KCl+ O2 一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。） 1、Al + O2 Al2O3 2、Al + Fe3O4 Fe + Al2O 33、 Fe + O2 Fe3O4 4、 Al + MnO2 Mn + Al2O 35、 N2 + H2 NH3 6、 Al + H2SO4 Al2（SO4）3 + H 27、 C + O2 点燃 CO
8、 H2O 通电H2↑+ O2↑ 2、奇偶配平法配平思路：第一步：入手点找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”； 第二步：逐一推求其它化学式系数。 二、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） 1、FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2CO2+ H2O 3、 C + Fe2O3 Fe + CO2 4、MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O 5、 Cl2 + Ca（OH）2 CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 3、归一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，例 3、配平：解析：先设定的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。配得结果为 三、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比） 1、C3H8 + O2 CO2 + H2O 2、 C2H2 + O2 CO2 + H2O
高中化学方程式万能配平方法技巧 高中化学方程式对于化学学习来说非常重要，在做题的时候如果方程式没有配平，那么拿那道题就没法做出来。以下是小编整理的高中化学方程式配平方法，供参考。 一、最小公倍数法 具体步骤： 1、找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。 2、将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。 3、依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。4，验证反应式。配平是否正确。 [例1]试配平磁铁矿Fe3O4与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 （1）、该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。 （2）、根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，Al2O3的系数必须为4(12/3)即： 3Fe3O4十A1——Fe十4Al2O3 （3）、再配Fe和Al原子。由已配得的Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3
（4）、最后检验，得完整的化学方程式为： 3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3 1、Al+O2——Al2O3 2、Al+H2SO4——Al2(SO4)3+H2 3、Fe+O2——Fe3O4 4、Al+MnO2——Mn+Al2O3 5、N2+H2——NH3 二、观察法 具体步骤： （1）、从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数； （2）、根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。 例如：Fe3O4+CO——Fe+CO2 观察： 所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即Fe2O3+3CO——Fe+3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 这样就得到配平的化学方程式了，注意将“—”线变成“=”号。即 Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 1、H2O+Fe→Fe3O4+H2 2、C+Fe O——Fe+CO
化学方程式的书写与配平 一、化学方程式的书写步骤 （1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。 二、化学方程式配平和方法 配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素； 第二步：求该元素原子个数的最小公倍数； 第三步：推求化学式系数。 练一练：P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2—— MgO 配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”； 第二步：逐一推求其它化学式系数。 练一练：C2H2+ O2——CO2+ H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2 配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”； 第二步：推求其它化学式系数。 练一练：Fe + H3PO4—— Fe3( PO4)2 + H2KMnO4—— K2MnO4 + MnO2 + O2 C3H8 + O2—— CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2O CH3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O ①用H2还原金属氧化物(R m O n)：在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n，R前配上m. 练一练：Fe2O3 + H2——Fe + H2O H2 + Fe3O4—— Fe + H2O ②用CO还原金属氧化物(R m O n)：在左边的CO前配上n右边的CO2前配上n，R前配上m. 练一练：Fe2O3 + CO ——Fe + CO2 CO + Fe3O4—— Fe + CO2 练习 一、最小公倍数法： （找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O3 5、N2+ H2——NH3 6、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2 二、观察法： （观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO2 3、CO + Fe3O4 ——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO2 5、CO + FexOy ——Fe + CO26、C + FexOy——Fe + CO2 7、H2 + Fe2O3——Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4——Fe + H2O 9、H2 + Fe X O Y——Fe + H2O 10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO212、Fe + H2O——H2+ Fe3O4 13、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O 三、奇数配偶法： （找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） 1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2 2、C2H2 + O2——CO2+ H2O 3、C + Fe2O3——Fe + CO2 4、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O 5、Cl2 + Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 四、归一法： （找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比） 1、C2H2 + O2——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2——CO2 + H2O 3、C22H46 + O2——CO2 + H2O 4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N2 5、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O 6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O 综合练习： 1、配平下列化学方程式： （1）C2H4 + O2——__CO2 + H2O （2）Al + H2SO4——Al 2(SO4)3 + H2 （3）NH3+ O2 ————NO+ H2O （4）KClO3——KCl+ O2 （5）H2O+ C——CO+ H2 （6）MnO2+ HCl——MnCl2+ H2O+ Cl2 （7）H2S+ SO2——H2O+ S （8）H2S+ O2——H2O+ SO2 （9）Al2O3+ H2SO4——Al2(SO4)3+ H2O （10）Na+ H2O——___NaOH+___H2 2、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌 一定条件 高温 点燃
一化学方程式的基础知识： 1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO (3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4 (5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O 2观察法：先金属后原子团 (1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 (2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑ (3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑ (5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3 3配平下列的各个化学反应的方程式： （1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu （3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑ （4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O （5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3 （6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O （7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O （8） C + CO2高温CO （9）NH3+ O2催化剂NO + H2O (10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2 二练习 1 在X + 2O2===CO 2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 2某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O 3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为： A NO B NO2 C N2O D N2O3 4物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是： A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B3
晚自习练习1—化学中几种化学方程式的配平方法 一、观察法： 依照这一方法进行配平的步骤如下： （1）从化学式比较复杂的一种生成物（或反应物）推求出有关各反应物（或生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。 （2）根据求得的化学式前的化学计量数再求出其它化学式前的化学计量数。 例1．配平下列化学方程式： H2O＋Fe高温Fe3O4＋H2 分析：显然Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物中水分里的氧原子。因此，在反应物水的化学式前必须写上化学计量数4，而铁原子前必须写上化学计量数3。 4H2O＋3Fe高温Fe3O4＋H2 不难看出，在生成物氢气的化学式前写上化学计量数4才能使化学方程式配平，然后注明反应条件。 4H2O＋3Fe高温Fe3O4＋4H2 <巩固练习一>配平下列化学方程式; 1、Cu 2(OH) 2 CO 3 加热CuO + H 2 O + CO 2 ↑ 2、Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 -- Cu 2 (OH) 2 CO 3 3、KMnO 4加热 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 二、最小公倍数法: (1)找出在反应式两边各出现一次,并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口. (2)求这种元素原子的最小公倍数. (3)推出各化学式前面的化学化学计量数。 例2.配平下列化学方程式: NH3 + Cl2– N2 + NH4Cl 分析:左右出现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素,左边3H右边4H,H原子的最小公倍数为12,故在NN3前配4,在NH4Cl前配3. 4NH3 + Cl2– N2 + 3NH4Cl 这样一来,右边有3Cl,所以在Cl2前配3/2,同理在N2前配1/2. 4NH3 + 3/2Cl2–1/2 N2 +3NH4Cl 上式两边各乘以2,使各化学化学计量数成最简整数比,即得化学方程式. 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl <巩固练习二>配平下列化学方程式: 1、C 2H 5 OH + O 2 点燃CO 2 + H 2 O 2、Al + HCl -- AlCl 3 + H 2 ↑ 3、CH 4 + O 2 点燃CO 2 + H 2 O 三、“1”法 首先找出最复杂的化学式将其化学计量数定为1，然后根据这个化学式中的各元素守恒进一步确定其
配平方程式 1．下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O B 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O C 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O D 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O 2．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应 （1）KMnO4＋SO2＋H2O－MnSO4＋K2SO4＋H2SO4（2）KMnO4＋K2SO3＋H2O－MnO2＋K2SO4＋KOH （3）KMnO4＋KNO2＋－MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O （4）KMnO4＋H2S＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O （5）KMnO4＋H2O2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O （6）KMnO4＋HCl－MnCl2＋Cl2＋KCl＋H2O （7）KMnO4＋NaOH＋PH3－K2MnO4＋Na2MnO4＋Na3PO4＋H2O （8）KMnO4＋FeCl2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋Cl2＋H2O 3．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应 （1）K2Cr2O7＋C＋H2SO4－K2SO4＋Cr2(SO4)3＋CO2＋H2O （2）KI＋K2CrO4＋HCl－CrCl3＋KCl＋I2＋H2O （3）K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4－Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O （4）K2Cr2O7＋KI＋－CrPO4＋K3PO4＋I2＋H2O 4．配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应 （1）Cu＋HNO3－Cu(NO3)2＋NO＋H2O （2）FeSO4＋HNO3＋H2SO4－Fe2(SO4)3＋NO＋H2O （3）Zn＋HNO3－Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O （4）As2S3＋HNO3－H3AsO4＋S＋NO2＋H2O （5）P＋HNO3＋H2O－H3PO4＋NO （6）P＋HNO3－H3PO4＋NO2＋H2O （7）AsH3＋HNO3－H3AsO4＋NO2＋H2O （8）As2O3＋HNO3＋H2O－H3AsO4＋NO （9）Cu2S＋HNO3－S＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O （10）Cu2S＋HNO3－H2SO4＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O （11）FeS2＋HNO3＝Fe(NO3)3＋SO2＋NO＋H2O
化学方程式配平的方法 一、化学方程式的配平，是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤。这里，结合初中化学的学习，归纳一下两种配平方法。 (1) 最小公倍数法──奇偶法 这是一种最简单的方法，适用于初学者配平一些简单的化学方程式。配平的着眼点，在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数，与相应物质中对应原子的偶数个数的关系。 配平步骤是： ①找出最大的奇数原子个数，与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系； ②求出最小公倍数； ③求出相关物质的化学式系数； ④将相应的物质化学式前面配上相应的系数。 例如，配平Al+Fe 3O 4 ──Fe+Al 2 O 3 解：①从反应式看，最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3，相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4； ②最小公倍数为：3×4=12 ③求相关物质的化学式系数： ④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3 上式中4Al2O3在满足3×4=12个氧原子的同时，将Al相应增为8个，3Fe3O4中Fe相应增为9个，则整个方程式配平为： 8Al+3Fe 3O 4 =9Fe+4Al 2 O 3 (2) 观察-推理法 这是一种以奇偶法为基础，进一步加以推理来完成配平的方法。观察-推理法应用较广泛，通常根据着眼点不同又分为两种情况： 第一，从化学反应式中出现次数最多的元素着眼。 配平步骤是： ①找出在化学反应式中出现次数最多且原子个数为最大奇数的元素； ②将含该元素最大奇数个原子的化学式配上适当的偶数系数； ③以此为基础，逐步推理，算出其他物质化学式的系数，将方程式配平。 例如，配平FeS 2+O 2 —Fe 2 O 3 +SO 2 解：①由观察可知，氧元素出现的次数最多，且在Fe2O3中奇数3为最大；
一化学方程式的基础知识： 1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：（配平并补充方程式） (1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO (3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4 (5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O 通电H2 + O2(8) H2+ O2点燃H2O 2、观察法：先金属后原子团 CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 Mg + HCl —MgCl2+ H2 Fe2O3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2 Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4+ Al(OH)3 3、配平下列的各个化学反应的方程式： KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑ Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3 Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O CH4+ O2点燃CO2 + H2O C + CO2高温CO NH3+ O2催化剂NO + H2O CO + Fe2O3高温Fe + CO2 二、练习 1、在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 2、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出 X的化学式为： A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O 3、在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为： A NO B NO2 C N2O D N2O3
化学方程式配平常用的几种方法 一、最小公倍数法 具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。例：配平Al + Fe3O4 →Fe + Al2O3 第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4 →Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4 →9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式： 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3 二、观察法 具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。 例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2 观察： 所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。即 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式： 4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2 三、单数两倍法（奇数变偶法） 具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。 例：配平FeS2 + O2 →Fe2O3 + SO2 第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 →2Fe2O3 + SO2 第二步：配平铁原子4FeS2 + O2 →2Fe2O3 + SO2 第三步：配平硫原子4FeS2 + O2 →2Fe2O3 + 8SO2 第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为： 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 四、分数配平法 此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。 具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。 例：配平C2H2 + O2 →CO2 + H2O 第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C2H2 + O2 →2CO2 + H2O 第二：利用分数配平氧原子C2H2 + 5/2O2 →2CO2 + H2O 第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 五,归一法：
1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) P + O2 点燃 P2O5 (2) C + O2点燃 CO (3) Al + O2点燃 Al2O3 (4)Fe + O2 点燃 Fe3O4 (5) Mg + O2点燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O 通电 H2↑+ O2↑ (8) H2 + O2点燃 H2O 2观察法：先金属后原子团 （1）CuSO4 +NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2 （2）Mg + HCl — MgCl2 + H2↑ （3）Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O （4）Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑ （5）Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O （6） Al2(SO4)3 +NaOH — Na2SO4 + Al(OH)3 3 配平下列的各个化学反应的方程式： （1）KMnO4— K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2）Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu （3）Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O （5）Fe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3（6）Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O （7）CH4 + O2点燃 CO2 + H2O （8）C + CO2高温 CO （9）NH3 + O2催化剂 NO + H2O （10）CO + Fe2O3高温 Fe + CO2 1.某有机物在中完全燃烧生成和，通过计算说明该有机物中是否含有氧元素 2.某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）。甲、乙、丙三同学分别进行实验， 实验数据如下（烧杯的质量为）。 若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题。 （1）同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。 （2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到%）。 烧杯 + 盐酸大理石充分反应后烧杯 + 剩余物 甲 乙 丙 3.小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问。回到学校， 他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应时，共用去稀盐酸25 g，所得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水但与盐酸不反应）。求： （1）生成CO2的质量为____________。 （2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。
初中化学方程式的配平方法和技巧 洛阳市实验中学 李静 TEL —0379******** 化学方程式是化学学习的重要组成部分，在学生掌握了最基本的化学式的书写后，化学方程式的配平成为学习化学的难点。本人根据多年的从教经验总结出了以下的初中化学方程式的配平方法和技巧。 在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。 配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。 一、最小公倍数法： 1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，并求出其最小公倍数。 2、根据某端该元素所在物质的化学方程式的系数＝ 该端该元素原子的个数最小公倍数 求出系数，并标出。 3、再根据已确定的系数，配齐其它系数，并检查是否配平： 一般原子数较复杂的原子配起，如有氧元素，可先从氧原子开始。 例： 第一步，铁原子的最小公倍数是3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公倍数是2。所以从氧元素开始配。 第二步，Fe 3O 4 的系数＝12/4＝3，Al 2O 3的系数=12/3=4。 Fe 3O 4 + Al Fe + Al 2O 3 点燃 12 3Fe 3O 4 + Al Fe + 4Al 2O 3 点燃 Fe 3O 4 + Al Fe + Al 2O 3 点燃
第三步，根据Fe3O4和Al2O3的系数来确定Al和Fe的系数。 以下雷同。 实战演练一： P + O2P2O5 KClO3KCl + O2↑ 二、奇数配偶法： 1、先找出短线两端出现次数最多的元素 2、看该元素在短线两边的原子数是否有一奇一偶的一对，如果有，就以 这种元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前先配上2。3、由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。 例： 第一步，找出短线两端出现次数最多的元素——氧元素。 第二步，找出该氧元素在短线两边的原子数一奇一偶的一对并在该氧元素原子数是奇数的化学式前先配上2 第三步，由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。
初中化学方程式配平练 习题 Document serial number【UU89WT-UU98YT-UU8CB-UUUT-UUT108】
配平化学方程式练习题 配平方程式的常用方法练习 一、观察法： 以较复杂物质为起点，依次推导其它物质的系数。 1、 H 2 + Fe 2 O 3 —— Fe + H 2 O 2、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O 3、 C + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 4、 C + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2 5、 CO + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 6、 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2 7、 CO + O 2—— CO 2 8、 CO + CuO —— Cu + CO 2 二、最小公倍数法： （以两边各出现－次，原子的个数较多的原子为起点，然后求最小公倍数，得原子个数。 1、 Al + O 2—— Al 2 O 3 2、 Al + Fe 3O 4 —— Fe + Al 2 O 3 3、 Fe + O 2—— Fe 3 O 4 4、 Al + MnO 2—— Mn + Al 2 O 3 5、 N 2 + H 2 —— NH 3 6、 Al + H 2SO 4 —— Al 2 （SO 4 ） 3 + H 2 三、奇数配偶法：
（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一奇数和一偶数。） 1、 MnO 2 + HCl —— MnCl 2 + Cl 2 + H 2O 2、 C 2H 2 + O 2——CO 2+ H 2O 3、 FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 2 （II ） 4、 Cl 2 + Ca （OH ）2 —— CaCl 2 + Ca （ClO ）2 + H 2O 四、化学方程式的配平 Fe + H 2O —— H 2+ Fe 3O 4 C 2H 6 + O 2——CO 2 + H 2O Al （OH ）3+HCl —AlCl 3 + H 2O C 3H 8 + O 2 ------ CO 2 + H 2O NaOH + H 2SO 4——Na 2SO 4 + H 2O C 2H 5OH + O 2 --- CO 2 + H 2O CaCO 3 + HCl ——CaCl 2 + CO 2 + H 2O C 2H 2 + O 2 —— CO 2 + H 2O Mg +HCl ——H 2 + MgCl 2 CH 3OH + O 2--- CO 2 + H 2O CH 4 + O 2--- CO 2 + H 2O C 2H 2 + O 2--- CO 2 + H 2O C 2H 4 + O 2--- CO 2 + H 2O C 2H 6 + O 2 ------ CO 2 + H 2O 五、题型变化： 1、3Cu+8HNO 3 ==3Cu （NO 3）2+2X ↑+4 H 2O ，求X 的化学式。 2、R+3O 2==2CO 2+3H 2O 求R 的化学式。 3、4K 2Cr 2O 8==4K 2CrO 4+2R+3O 2 求R 的化学式。 4、a C 3H 6+b O 2==c CO 2+d H 2O 找出a 、b 、c 之间的等量关系 。
配平化学方程式练习题 配平方程式的常用方法练习 一、观察法： 以较复杂物质为起点，依次推导其它物质的系数。 1、H2+ Fe2O3——Fe + H2O 2、H2+ Fe3O4——Fe + H2O 3、C + Fe2O3——Fe + CO2 4、C + Fe3O4——Fe + CO2 5、CO + Fe2O3——Fe + CO2 ~ 6、CO + Fe3O4——Fe + CO2 7、CO + O2——CO2 8、CO + CuO ——Cu + CO2 二、最小公倍数法： （以两边各出现－次，原子的个数较多的原子为起点，然后求最小公倍数，得原子个数。 1、Al + O2——Al2O3 2、Al + Fe3O4——Fe + Al2O3 3、Fe + O2——Fe3O4 4、Al + MnO2——Mn + Al2O3 5、N2+ H2——NH3 6、Al + H2SO4——Al2（SO4）3+ H2 三、奇数配偶法： （找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一奇数和一偶数。）1、MnO2+ HCl——MnCl2+ Cl2+ H2O 《 2、C2H2+ O2——CO2+ H2O 3、FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2 （II） 4、Cl2+ Ca（OH）2——CaCl2+ Ca（ClO）2+ H2O
四、化学方程式的配平 Fe + H2O—— H2+ Fe3O4C2H6 + O2——CO2 + H2O ; Al（OH）3+HCl —AlCl3 + H2O C3H8 + O2 ------ CO2 + H2O NaOH + H2SO4——Na2SO4 + H2O C2H5OH + O2 --- CO2 + H2O CaCO3 + HCl——CaCl2 + CO2 + H2O C2H2 + O2—— CO2 + H2O Mg +HCl——H2 + MgCl2 CH3OH + O2--- CO2 + H2O CH4 + O2--- CO2 + H2O C2H2 + O2--- CO2 + H2O C2H4 + O2--- CO2 + H2O C2H6 + O2 ------ CO2 + H2O 五、题型变化： 1、3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式。 2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式。 3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式。 4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。 ! 六、熟练地写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（化合、分解）。 1.磷在氧气中燃烧 2.硫在氧气中燃烧 3.铝在氧气中燃烧 4.木炭在氧气中完全燃烧 5.铁在氧气中燃烧 6.过氧化氢中加入二氧化锰反应 7氯酸钾与二氧化锰混合共热 8.高锰酸钾受热 9.氧化汞受热 10.镁粉与氧化铜混合加热