六乙酸羧酸-完整版

高中化学人教版第3章第3节 第二课时 乙酸

第三节生活中两种常见的有机物 (第二课时教案) ｛教学目标｝ 1、了解乙酸的物理性质和用途。 2、学会乙酸的结构和化学性质。 3、学会酯化反应的原理和实质。 ｛教学重点｝ 1.乙酸的酸性 2.乙酸的酯化反应 ｛教学难点｝ 乙酸酯化反应的实质。 ｛教学教程｝ [引入] 上节课我们学习乙醇的结构和一些重要的性质，知道它是酒的主要成分，那你又是否知道：为什么酒的年份越长味道就越香？厨师烧鱼时加醋并加点酒，鱼的味道就变得无腥﹑鲜美？通过本节课的学习我们就能够知道其中的奥妙。 [板书] 生活中两种常见的有机物——乙酸 [讲述] 俗话说：“百姓出门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶”其中说到的醋的主要成分就是乙酸，所以乙酸又叫醋酸。下面我们就来学习乙酸的结构和性质。 [展示] 无水乙酸样品，让学生观察并总结乙酸的物理性质(颜色、状态和气味)。 [板书](一)、物理性质 1.无色有强烈刺激性气味的液体 2.易溶于水乙醇等溶剂 3.沸点：117.9℃熔点：16.6℃ [讲述] 当温度低于16.6℃时无水乙酸易凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。[过渡] 刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。 [展示] 乙酸分子的球棍模型，让学生总结乙酸的化学式、结构式和结构简式。 [板书] (二)、分子组成与结构 化学式：C2H4O2

结构式： 结构简式：CH3COOH 官能团：羧基(—COOH) [讲述]乙酸可以看作是甲基和羧基组成的。 [过渡] 那么接下来我们通过几个小实验来研究一下乙酸有哪些化学性质。 [板书] (三)、化学性质 [师]根据初中已学知识，大家说说乙酸有什么性质？ [生]弱酸性 ［师］根据下列药品，设计实验证明乙酸的确有酸性 药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞 [实验一] 乙酸与镁的反应 实验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里加入一小段镁条，观察现象。 实验现象：有气泡产生 实验结论：乙酸能跟活泼金属作用，具有酸性。 化学反应方程式：2CH3COOH ＋Mg ＝＝Mg(CH3COO)2＋H2↑ [实验二] 乙酸与碳酸钠的反应 实验步骤：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察现象。 实验现象：试管里有无色、无味的气泡生成 实验结论：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强。 相关化学反应方程式：2CH3COOH ＋Na2CO3＝2CH3COONa ＋CO2↑＋H2O ［实验三］乙酸和氢氧化钠反应 实验步骤：先取氢氧化钠溶液于试管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸 实验现象：红色褪去 实验结论：乙酸具有酸性 化学方程式：CH3COOH ＋NaOH ＝CH3COONa ＋H2O [归纳] 通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性强。 [观看“除去水垢”漫画，说出其中的道理。]

乙酸和羧酸练习

高一化学乙酸和羧酸的练习 1．下列说法中，不正确的是() A．烃基与羧基直接相连的化合物叫做羧酸B．饱和链状一元羧酸的组成符合C n H2n O2 C．羧酸在常温下都能发生酯化反应D．羧酸的官能团是—COOH 2．下列说法正确的是() A．酸和醇发生的反应一定是酯化反应 B．酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基上的氢原子 C．浓H2SO4在酯化反应中只起催化剂的作用 D．欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将弯导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下，再用分 液漏斗分离 3．在一定条件下，下列能与CH3CH2CH2COOH发生反应的物质是() ①石蕊②乙醇③苯④金属钠⑤氧化铜⑥碳酸钙⑦氢氧化镁⑧乙酸 A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②④⑤⑥⑦D．全部 4．将乙醛和乙酸分离的正确方法是() A．加热蒸馏 B．先加入烧碱溶液，之后蒸馏出乙醛；再加入浓硫酸，蒸馏出乙酸 C．加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离 D．利用银镜反应进行分离 5．下列物质中，既可与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀，又可与Na2CO3水溶液反应的 是() A．苯甲酸B．甲酸C．乙二酸D．乙醛 6．下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是() 7．营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DNA”就是 一种不饱和程度很高的脂肪酸，被称为“脑黄金”，它的分子中含有5个碳碳双键，学名为二十 六碳六烯酸，它的化学式应是() A．C25H50COOH B．C26H41COOH C．C25H39COOH D．C26H47COOH 8．当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应所生成物中 的水的相对分子质量为() A．16 B．18 C．20 D．22 9．某有机物的结构简式为：HO—CH2—CH===CH—COOH推测其具有的性质可能有() ①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应 A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤ 10．近年来流行喝苹果醋。苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显 药效的健康食品。苹果酸(α－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如下所示， 下列相关说法不正确的是() A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应 D．1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应必须消耗2mol Na2CO3 11．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有() ①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去。 A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥ 12．乙醇、乙酸和草酸()分别与足量Na反应，若相同条件下产生的H2体积相同， 则三者的物质的量之比为() A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．1∶1∶2 D．1∶2∶1 13．一定质量的某有机物和足量的钠反应，可得气体V A L，等质量的该有机物与足量小苏打溶液 反应，可得气体V B L。若同温同压下，V A

《乙酸》教案

高一化学必修2第三章有机化学 第三节生活中两种常见的有机物（二）乙酸 一、本节课教学内容分析 《乙酸》是人教版必修2教材第三章第三节生活中种常见的有机物的第二课时。在此之前，学生们已经学习了几种简单的有机物---甲烷、乙烯、苯、乙醇，这为过渡到乙酸的学习起到了铺垫的作用；通过使用球棍模型或用橡皮泥自制的模型，使学生对有机原子之间的成键规律有了初步认识。但有机化学容易使学生感觉很复杂很陌生，而且乙酸的酸性学生有这个常识，但作为有机酸如何确定它为几元酸以及如何判断它的酸性强弱是学生认识的难点。乙酸的酯化反应作为一种新的有机反应，后续教材中还有，本节是第一次接触，让学生去感受此反应的真实存在，以及运用已学过的化学反应速率和化学反应限度的知识解释此反应作为探究的重点。因此乙酸作为烃的衍生物典型官能团的代表，是理科学生有机化学学习方法培养的良好载体，在整个教材中起着承上启下的作用。 二、课程标准 本学段主要是以生活中常见的乙酸来学习有利于降低学生学习的难度。为学习有机物奠定坚实的基础。 三、教学目标： （一）知识与技能： 1、了解乙酸在日常生活中的应用；说出乙酸的物理性质。 2、知道乙酸的分子结构，了解乙酸主要化学性质（酸性和酯化反应）。 3、通过对乙酸的分子结构、化学性质的探究，使学生初步学会由事物的表象解析事物的本质，建立一定的空间想象能力。 4、通过动手实验,规范学生操作,全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。 （二）过程与方法： 1、初步学会实验探究法学习乙酸的酸性和酯化反应的特性。 2、通过对乙酸性质的探究，能解释生活中的相关问题，体会学以致用的 科学方法。 3、尝试建立性质反映结构，结构决定性质的思维方式；体验从宏观到微观的学科思想。（三）情感态度与价值观 1、使学生体验科学实验探究的过程，逐步树立科学的态度和价值观。 2、激发学生关注生活实际，体会化学学习的实际意义 四、学习者的特征分析 1.学生是高一年级的学生； 2.学生对于与日常生活有关的调味品有着浓厚兴趣； 3.学生已经掌握了几种简单的有机物---甲烷、乙烯、苯、乙醇，并能根据学过的知识进行学习乙酸的新知识；

《乙酸》教学设计

第 3 节饮食中的有机化合物 第2 课时乙酸 教材依据：《乙酸》来自鲁科版高中化学必修2 中的第三章《重要的有机化合物》中的第3 节《饮食中的有机化合物》中的第2 课时内容。 一、设计思路 1、指导思想 本节课以素质教育精神和新课改理念为指导，旨在进一步提高学生未来发展所需要的与化学相关的科学素养，促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。 （1）设计理念 新课程理念提倡从生活中学化学，从化学回到生活实际中，培养学生探究能力、运用原有知识解决新问题、获取新知识的能力，让学生以发现者和求知者的身份出现，以实验和客观事实作为学生学习知识的基础，以实验现象激发学生的学习兴趣，引发学生积极主动的学习和思考，把课堂交给学生，使之成为课堂的主人。教学中充分运用学生设计的实验方案、进行分组实验、多媒体辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识。同时让学生运用所学知识解决生活中实际问题，从而深化对知识的运用。（2）教材分析 食醋是学生比较熟悉的日常生活用品，乙酸在初中化学中介绍了其酸性，而本节课主要从乙酸的组成和结构入手，研究其酸性及强弱，以及与乙醇的酯化反应，从知识的内涵和结构特点来看，它既是对乙醇知识的巩固、延伸、发展，又是对酯类物质学习的基础。 （3）学情分析学生根据初中的学习，已经对乙酸的酸性有了初步的认识和了解，这对学生自己进行设计实验方案有了知识上的铺垫。通过对前面的几种有机化合物的学习，学生能够运用“结构决定性质” 学习方法，来研究有机化合物的性质，在学习的过程中，可以培养学生用对比的方法探索官能团对有机化合物性质的影响。让学生通过实验探究的方法，来研究乙酸的性质，激发学生的探究灵感，调动学生的积极性，培养学生团结协作的精神。 2、教学目标 （1）知识与技能

乙酸_羧酸

乙酸羧酸 1．复习重点 1乙酸的结构及化学性质； 2酯的水解反应；羧酸的简单分类及主要性质。 2．难点聚焦 物理性质。 一、乙酸 1·分子结构 2·物理性质： 无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇 —COOH叫羧基，乙酸是由甲基和羧基组成。羧基是由羰基和羟基组成，这两个基团相互影响，结果不再是两个单独的官能团，而成为一个整体。羧基是乙酸的官能团。 2．乙酸的酸性比碳酸强还是弱？ (1)弱酸性： 学生写出实验2、3反应方程式。 【6-10】在试管中加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再慢慢加入40滴浓硫酸，加入少许碎瓷片；要注意小火加热。 实验中可以观察到在Na2CO3表面有果香味的无色透明油状液体生成，它是乙酸乙酯，乙酸乙酯是另一类烃的衍生物即酯类。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。 (2) 酯化反应——取代反应 乙酸与乙醇反应时可能的脱水方式有几种？学生分析，写出(1)(2)。

介绍同位素原子示踪法证明反应机理，强调(2)是正确的。 根据实验6-10，回答下列问题： 1.实验中为何要加入碎瓷片？ 2·导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？ 3·为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？ 注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。 ②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢。 ③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯 的溶解度，便于分层析出。 ④导气管不能伸入碳酸钠溶液中，防止加热不匀，液体倒吸。 二、酯 1·定义：羧酸和醇反应，脱水后生成的一类物质叫酯 2·通式：RCOOR/ 根据乙酸与乙醇的反应现象，可以推断出酯的物理性质。 3·物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。 酯化反应是可逆反应，请看下面实验。 【6-11】

乙酸教案

第三节生活中两种常见的有机物（二）乙酸 一、本节课教学内容分析 《乙酸》是人教版必修2教材第三章第三节生活中种常见的有机物的第二课时。在此之前，学生们已经学习了几种简单的有机物---甲烷、乙烯、苯、乙醇，这为过渡到乙酸的学习起到了铺垫的作用；通过使用球棍模型或用橡皮泥自制的模型，使学生对有机原子之间的成键规律有了初步认识。但有机化学容易使学生感觉很复杂很陌生，而且乙酸的酸性学生有这个常识，但作为有机酸如何确定它为几元酸以及如何判断它的酸性强弱是学生认识的难点。乙酸的酯化反应作为一种新的有机反应，后续教材中还有，本节是第一次接触，让学生去感受此反应的真实存在，以及运用已学过的化学反应速率和化学反应限度的知识解释此反应作为探究的重点。因此乙酸作为烃的衍生物典型官能团的代表，是理科学生有机化学学习方法培养的良好载体，在整个教材中起着承上启下的作用。 二、课程标准 本学段主要是以生活中常见的乙酸来学习有利于降低学生学习的难度。为学习有机物奠定坚实的基础。 三、教学目标： （一）知识与技能： 1、了解乙酸在日常生活中的应用；说出乙酸的物理性质。 2、知道乙酸的分子结构，了解乙酸主要化学性质（酸性和酯化反应）。 3、通过对乙酸的分子结构、化学性质的探究，使学生初步学会由事物的表象解析事物的本质，建立一定的空间想象能力。 4、通过动手实验,规范学生操作,全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。 （二）过程与方法： 1、初步学会实验探究法学习乙酸的酸性和酯化反应的特性。 2、通过对乙酸性质的探究，能解释生活中的相关问题，体会学以致用的 科学方法。 3、尝试建立性质反映结构，结构决定性质的思维方式；体验从宏观到微观的学科思想。（三）情感态度与价值观 1、使学生体验科学实验探究的过程，逐步树立科学的态度和价值观。 2、激发学生关注生活实际，体会化学学习的实际意义 四、学习者的特征分析 1.学生是高一年级的学生； 2.学生对于与日常生活有关的调味品有着浓厚兴趣； 3.学生已经掌握了几种简单的有机物---甲烷、乙烯、苯、乙醇，并能根据学过的知识进行学习乙酸的新知识； 4.学生具备了一定的实验设计能力，渴望自己独立完成实验。 5.有较强的求知欲，师生间彼此了解，有很好的沟通交流基础。 五、教学重难点：

羧酸教案

《乙酸羧酸》教案 一、教学目标： 1、知识目标：掌握乙酸的物理性质和俗称；理解乙酸的分子结构与其性质的关系；掌握乙酸的结构式、化学性质和用途；了解羧酸的一般性质。 2、能力目标：通过对烃的衍生物的典型计算与推断的练习，培养学生的化学计算技能和综合能力；通过以官能团的结构特点入手来学习烃的衍生物的“思路教学”，使学生学会研究有机化学的科学方法。 3、情感目标：要充分发掘教材的教育因素，自然、贴切、适时地进行德育、美育及环保意识等方面的渗透。 二、教学重点：乙酸的化学性质，如弱酸性、酯化反应，酯的水解等。 三、教学难点：酯化反应的概念、特点及本质。 四、教学过程设计： 一、复习引入：请同学们写出各步转化的方程式。 分子烃基（或氢）和羧基相连而构成的有机化合物称为羧酸。本节将重点学习羧酸的代表物——乙酸。 二、新课讲授： （一）、乙酸的结构 [讲解]乙酸又名醋酸，它是食醋的成分之一，是日常生活中经常接触的一种有机酸。 分子式：C2H4O2；结构简式：CH3COOH 其结构简式：其官能团：—COOH（羧基） （二）、乙酸的物理性质 乙酸又叫醋酸，无色冰状晶体（冰醋酸），溶点16.6℃，沸点117.9℃。有刺激性气味。易溶于水。 [过渡]在日常生活中，我们常用少量的食醋除去在水壶里的水垢（CaCO3等杂质），请同学们试说出，这应用了哪一个化学原理。 [学生回答]醋酸和水垢(CaCO3)反应生成二氧化碳，运用了强酸(醋酸)制弱酸(H2CO3)这一原理。乙酸分子中存在羟基，由羟基电离出H+。 （三）、化学性质

1、酸性 （1）与Na2CO3溶液反应。 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑+H2O （2）与Mg反应 Mg + 2CH3COOH → (C H3COO)2Mg + H2↑ [提问]如何证明乙酸是一种弱酸。 [回答]选择CH3COONa，滴加酚酞试液，试液变红，说明醋酸钠水解呈碱性。 （3）酸性比较：CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH 2、酯化反应 （1）定义：醇和酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 （2）本质： （1）反应机理：醇脱氢原子，羧酸脱羟基结合生成水。 （2）酯化反应可看作是取代反应，也可看作是分子间脱水的反应。 （3）饱和碳酸钠溶液的作用： A:中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）。B:溶解挥发出来的乙醇。C:抑制乙酸乙酯在水中的溶解度。D:硫酸的作用：催化剂；吸水性。 （四）、酯类化合物 1、低级酯存在于各种水果和花草中，具有芳香气味的液体。 2、主要物理性质：密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。 3、用途：可用溶剂，也可用制备饮料和糖果的香料。 4、水解反应： （1）在酸中的反应方程式： （2）在碱中反应方程式：

高中化学有关乙酸

【助学】 本课精华： 1.陌生有机物化学性质推测 2.物质除杂方法 3.元素化合价规律 4.羟基、羧基重要性质 5.乙酸乙酯实验室制备 【学前诊断】 1．能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的物质是 A．碳酸钠溶液B．氢氧化钠溶液C．水D．紫色石蕊溶液难度：易 2．下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是 A．乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能B．碳酸和乙酸都能与碱反应，产物都是盐C．醋酸可用于清除水垢D．乙酸能使紫色石蕊试液变红，而碳酸不能难度：中 3．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH，现有①氯化氢;②溴的四氯化碳溶液;③纯碱溶液;④丙醇;⑤酸性高锰酸钾溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组 A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．全部 难度：难 【典例精析】 1．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。 试推断这三种物质电离出H＋的难易程度（从难到易的顺序） A. ①②③ B. ②③① C. ③①② D. ②①③ 难度：易 2．下列操作不正确的是 A. 除去CO2中少量的SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 B. 除去乙烷中的乙烯：通过盛有溴水的洗气瓶

C. 提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取 D. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯 难度：中 3．已知乳酸的结构式为，试回答： （1）乳酸分子中含有和两种官能团（写名称）； （2）1 mol乳酸能与mol金属Na反应，能与mol NaOH 反应，能与mol NaHCO3反应，能与mol Na2CO3反应。 难度：难 4． （1）试管A中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，发生反应的化学方程式是： 。 （2）为防止A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 。 （3）实验中加热试管A的目的是 ①； ②。 （4）试管B中盛有饱和Na2CO3溶液，其作用是、 。 （5）反应结束后，振荡试管B，静置。观察到的现象是， 。 若46 g乙醇和30 g乙酸反应能生22 g乙酸乙酯，则该反应的产率是。 难度：难

乙酸和羧酸类总结

乙酸和羧酸类总结 一、乙酸 1.乙酸分子的组成和结构： （1）分子式：C2H4O2。 （2）结构式：。 （3）结构简式：CH3COOH。 （4）官能团：-COOH。 2.乙酸的物理性质：俗名叫醋酸，无色、有刺激性气味液体，易挥发，易溶于水和酒精，熔点16.6℃。温度低于16.6℃，乙酸凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。3％～5％的乙酸。 3.乙酸的化学性质： （1）弱酸性：乙酸能与活泼金属反应，能使指示剂变色，能与碱性氧化物反应，能与碱反应，能与某些盐发生反应。 a.乙酸的电离方程式：________________________________。 b.乙酸除去水垢的反应：_______________________________（写离子方程式）。 c.乙酸溶液与氧化铜反应：______________________________（写离子方程式）。 d.乙酸溶液与锌粒反应：__________________________________（写离子方程式）。 （2）酯化反应： 实验操作：在试管里先加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后缓慢加入2mL浓硫酸，边加边摇动，再加入少量沸石。在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。反应液温度一般为70℃左右。 实验现象：Na2CO3溶液分层，在Na2CO3液面上有透明的油状液体生成，可闻到水果香味。 相关反应为：。 乙酸乙酯：无色透明油状液体，有水果香味，难溶于水，密度比水小。 酯化反应：酸与醇反应生成酯和水的反应叫做酯化反应。注意：酯化反应是一个可逆反应。 乙酸与乙醇反应时是乙酸脱羟基，还是乙醇脱羟基？ 利用同位素原子示踪法研究酯化反应机理，写出CH3COOH与CH3CH218OH发生酯化反应的化学方程式为：__________________________________________。 从上可知，酯化反应实质的是酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子的取代反应。 4.关于合成乙酸乙酯的酯化反应实验的说明： （1）浓硫酸的作用是______________________。催化剂，吸水剂 （2）要加入沸石的作用是_________________________________________。防止爆沸 （3）为什么要使用过量的醇，而不使用过量的酸？ ______________________________________________________________________________。 答：使平衡向生成物一方移动，使用过量的酸不好，因为酸不能与酯共沸。醇比酸易得便宜。（4）长导管的作用：________________________________________。导气、冷凝 （5）导管尾端为什么在液面上方：_____________________________。防止倒吸 （6）饱和Na2CO3溶液的作用__________________________________________________。 答：降低乙酸乙酯溶解，便于其分层析出；中和乙酸和溶解乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。（7）能否用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液来洗涤蒸馏液？

《乙酸》教案

乙酸 教师乙 厦门外国语学校 【生】老师好！ 【师】请坐。我们上节课学习了一种常见的有机物——乙醇。（上课铃响。）那么这节课呢我们要来继续学习另外一种常见的有机物——就是乙酸。那么我们说啊，家家户户的厨房里面，都有一种物质的存在，我们的这个醋——食醋，用的这个醋呢，它的主要成分就是乙酸。但是家里面用的这个醋是不是百分之百纯的乙酸呢？ 【生】不是。 【师】我们来看一下课本的78页。好，翻开课本78页。那我们看到呢我们常用的醋当中呢只含了3%至5%的乙酸。同学们说这个质量分数怎么样？ 【生】很小。 【师】那么这个醋已经就很酸了。所以纯的乙酸它的刺激性是非常强烈的。那么这是因为乙酸是食醋的主要成分，所以乙酸的俗称也叫做醋酸。（重复：乙酸的俗称也叫做醋酸）那么乙酸除了叫醋酸之外还有一个俗称，还可以叫做冰醋酸。看78页最后一行，无水乙酸又可以称为冰醋酸。为什么把它叫做冰醋酸呢？ 【生】16.6度时就会凝结。 【师】因为它的熔点才16.6（摄氏）度，那样也就是说，当温度低于16（摄氏）度的时候，它就会凝结成为固体。它凝结成的固体就像冰一样，所以呢也把它叫做冰醋酸。所以乙酸也可以俗称为冰醋酸。 【师】那么乙酸，它是一种……（拿起准备好的一 瓶乙酸）那么请大家看这一瓶就是我们的冰醋酸，看瓶 子上面写的是冰醋酸，冰醋酸也就是乙酸。那么它是一 种无色的（重复：无色的）液体，它有非常强烈的刺激 性的气味（重复：有非常强的刺激性的气味）。在我做实 验的过程中，同学可能会闻到这种气味。前排的同学可 能已经闻到了。待会做实验的时候（。。。） 【师】那么接下来我们要讲的第一个重点是乙酸的 结构。（板书：一、结构】首先，醋酸在之前的学习当中 我们有没有接触过？醋酸怎么写？ 【生】CH3COOH 【师】（板书CH3COOH）这个其实是乙酸的结构简式。 对不对？ 【生】是。 【师】（板书：结构简式） 【师】那么大家想一想结构式应该怎么写？（板书： 结构式）好，结构式怎么写呢？那我们要把每一根化学 键都画出来。就可以写成（板书：乙酸的价键结构式） 第一个碳上连接三个氢，第二个碳上连接COOH两个O一 个H，怎么连接？ 【生】一个O是双键连接。 【师】一个O是不是一个羟基？ 【生】是。 【师】继续板书乙酸的价键结构式】） 【师】那还有一个O是怎么回事呢？ 【生】两根键。 【师】应该是碳氧之间形成双键。为什么碳氧双键？ 因为在有机物中一个碳上几个键？ 【生】四个。所以…… 【生】为什么不是碳碳双键？ 【师】那么2号碳不就多了一根键了吗？所以1号 碳只能和氧形成双键。好了，那么我们说这个就是乙酸 的结构式。那乙酸的分子式是什么样啊？分子式怎么 写？（重复：分子式会写吗？）怎么写？ 【生】C2H4O2 【师】（板书乙酸分子式C2H4O2）这是分子式。把碳 数、氢数、氧数都读出来（。。。）好，接下来我们刚看到 一个基团。这个基团是乙酸中特殊的，我们把这个基团 叫做什么名字？ 【生】（齐）：羧基。 【师】羧基。羧基的“羧”字注意写法（。。）。那也 就是说乙酸中含有羧基。那么羧基也就是，一条横线— —每个基团都有一条横线，然后COOH。这叫羧基。那么 羧基也可以把它叫做酸的官能团。那什么叫官能团呢？ 在有机当中，含有羧基的我们都可以叫做酸，都可以叫 做有机当中的酸。那么我们说：羧基是酸的官能团。好， 再来以前讲的醇（。。），醇含有什么样的基团？ 【师&生】羟基。 【师】羟基-OH。那么我们就可以说，羟基就是醇的 官能团。再来，烯有乙烯丙烯。烯当中含有什么样的官 能团呢？（无人应答）碳碳双键。碳碳双键就是烯的官

高中化学必修2《乙酸》教案

高中化学必修2《乙酸》教案 三维目标： 知识与技能： （1）掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征； （2）了解乙酸的物理性质； （3）掌握乙酸的主要化学性质（酸性、跟醇发生酯化反应）。 过程与方法： （1）采用乙酸分子的比例模型展示及实物展示，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质； （2）采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性； （3）利用学生动手实验探究、设疑、启发、诱导、讲述、动画等方法学习乙酸的酯化反应； （4）利用类推法学习酯、羧酸的结构与性质。 情感与价值观： （1）通过实验，培养学生的观察能力、分析、综合的思维能力。 （2）通过乙酸在生活和生产的应用，了解有机物跟日常生活和生产的紧密联系，渗透化学重要性的教育。 （3）通过酯化反应的教学，培养学生从现象到本质、从实践到理论的科学思维方法。 教学重点：乙酸的化学性质。 教学难点：酯化反应。

教具准备：乙酸分子的比例模型、乙酸酯化反应原理的动画模拟、试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）、导管、滴管、乙醇、浓硫酸、乙酸、饱和碳酸钠溶液。 教学过程： [新课导入] 为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加少许酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美？ [板书] 二、乙酸（醋酸） 1、分子结构 [回忆]乙酸组成 [展示]乙酸分子的比例模型 [学生]乙酸结构含有甲基和羧基，并写出乙酸的结构式、结构简式、分子式。 [板书] 分子式：C2H4O2 结构式： 结构简式：CH3COOH 官能团：—COOH [展示]盛有乙酸的试剂瓶，学生观察乙酸的色、态，打开瓶盖闻一下气味。 阅读教材第75页有关乙酸的物理性质的内容。 [板书]2、乙酸的物理性质：无色、强烈刺激性气味、液体、易溶于水和酒精、熔点16.6℃、沸点

(新)高中化学-乙酸教学设计-新人教版必修2

《生活中两种常见的有机物——乙酸》教学设计 一、指导思想与理论依据： 高中化学新课程准指出，高中化学新课程应有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，进一步了解化学学科的特点，加深对物质世界的认识，有利于学生体验科学探究的过程，学习科学探究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力；有利于学生形成科学的自然观和严谨求实的科学态度，更深刻的认识科学、技术和社会之间的相互关系，逐步树立可持续发展的思想。 二、教材分析 1．教材的知识结构：本节是人教版高中《化学》第二册第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》，乙酸是羧酸类物质的代表物，本节共1课时完成，按教材的编排体系，包含乙酸概述、乙酸的分子结构特点、乙酸的性质研究、乙酸的用途和乙酸的制法。 2．教材的地位和作用：从教材整体上看，乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表物，它和我们的生活生产实际密切相关，从知识内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是醇知识的巩固、延续和发展，又是学好酯（油脂）类化合物的基础。故本节有着承上启下的作用。3．教学重点：根据教学大纲和以上的教材分析，乙酸的结构和性质是本课时的教学重点，特别是酯化反应的特点和过程分析即对酯化反应演示实验的观察和有关问题及数据分析、推理又是性质教学中的重点。 4．教材的处理：为了使教学具有更强的逻辑性，突出教学重点内容，充分说明物质的性质决定于物质的结构，对教材的内容在教学程序上进行了调整：（1）将乙酸的结构特点放在乙酸的性质之后去认识。当学生对乙酸的性质有了感性认识后，再提出为什么乙酸会有这些性质呢？必然使学生联想到它的结构有何特点呢？这样既加深了学生对结构决定性质，性质反映结构观点的认识，又能反映出化学思维的主要特点：由具体到抽象，由宏观到微观。（2）为了突出酯化反应的过程分析和加深对酯化反应的条件理解，将课本P.75的演示实验做了适当的改进（详见教学过程设计），增强了学生对实验过程及实验数据的分析推断能力，达到了“知其然，知其所以然”的教学效果。5．教学目标： （1）知识技能——使学生掌握乙酸的分子结构特点，主要物理性质、化学性质和用途，初步掌握酯化反应。 （2）能力培养——通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。 （3）方法训练——介绍同位素原子示踪法在化学研究中的应用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究、培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。 三、教学方法——“探究式” 教学活动是师生互动的一个过程，其学生的主体作用和教师的主导作用必须相互促进，协调发展。根据教学任务和学生特征，为了最大限度地调动学生参与课堂教学过程，使其真正成为课堂的主

乙酸羧酸教案

第六章第六节乙酸羧酸教案 【教学目标】 1.知识技能——使学生掌握乙酸的分子结构特点，主要物理性质、化学性质和用途，初步掌握酯化反应。 2.能力培养——通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。 3.方法训练——介绍同位素原子示踪法在化学研究中用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。 【教学重难点】 1．乙酸的分子结构和化学性质及结构和性质的关系 2．酯化反应及实质 【教学方法】研究探索式 【教学过程设计】 [复习]写出下列化学方程式（组织学生书写并评判） 1．乙醇的催化氧化 2．乙醛与新制的Cu（OH）2碱性悬浊液共热 [设问]上述化学反应中有机物之间存在什么样的衍生关系？ [板书] 乙醇乙醛乙酸 [引入]这节课我们就来学习一种常见的有机酸——乙酸 [板书]第四节乙酸 一、乙酸的性质 1．物理性质 [观察]学生观察乙酸和冰醋酸样品，完成下列填空并回答： [投影]（1）乙酸的色、味、态、挥发性。 （2）乙酸的熔点、沸点（填高或低），推测根据是； 冰醋酸可能是什么类型的晶体？，推测根据是。 [提问]（1）为什么乙酸又叫醋酸？无水乙酸又叫冰醋酸？ （2）根据你生活中接触的乙酸，你能说出它的溶解性吗？ （3）若乙酸和高沸点的物质混合在一起，要想将乙酸分离出来，可以采用什么方法？ 下面通过实验来研究乙酸的化学性质。 2．化学性质

（1）乙酸的酸性 [设问]初中化学已介绍过乙酸是一种有机弱酸，请同学们根据现有的化学药品或自己寻找合适的试剂设计实验方案①证明乙酸有酸性；②比较乙酸、碳酸、石炭酸、亚硫酸酸性的强弱 [提供药品]镁粉氢氧化钠溶液氧化铜固体硫酸铜溶液碳酸钠粉末乙酸苯酚紫色石蕊试液无色酚酞试液亚硫酸钠粉末等 要求学生按学习小组思考并讨论实验设计方案的可行性，时间为3分钟。实验操作在化学第二课堂时间去实验室独立完成。（可宣读或张贴实验报告） [设计方案] A-乙酸使酸碱指示剂（紫色石蕊试液）变色 B-乙酸和镁粉反应放出氢气——如何证明放出氢气？（爆鸣实验） C-乙酸和氢氧化钠溶液反应——如何证明两者之间反应呢？（往氢氧化钠溶液中加入2滴无色酚酞，再滴入乙酸，观察溶液的颜色变化） D-乙酸和氧化铜固体反应（需加热） E-乙酸和碳酸钠粉末反应 F-苯酚钠溶液中滴加乙酸 G-碳酸钠粉末上滴加乙酸 归纳乙酸的酸性，并完成化学方程式。 [结论]乙酸是弱酸，具有酸的通性。 [板书]酸性强弱：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚 下面学习乙酸另一个重要的化学性质——与醇发生酯化反应 （2）酯化反应 [阅读思考] 课本第148页——第149页，阅读要点： ①什么是酯化反应？有何特点？ ②实验5-7中，反应所需的药品是什么？各起什么作用？药品的添加 顺序如何？ ③实验装置有何特点？ [讲解]什么是酯化反应呢？酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。即：酸+ 醇→酯+ 水 （乙酸+ 乙醇→乙酸乙酯 + 水） [演示实验] ①观察乙酸乙酯样品 如何感知其物理性质？色、味、态、水溶性（无色、具有芳香气味的液体，微溶于水，密度小于水） ②

高三专题复习教案：乙酸羧酸

乙酸羧酸 一、目标要求： 1．掌握乙酸的酸性和能发生酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。 2．了解酯的水解，并了解乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一对可逆反应。 3．了解羧酸的简单分类、主要性质、用途以及甲酸的性质。 二、基础知识精讲 一)、羧酸的组成与结构 羧基或－COOH 羧基中的=C=O不能加H2，－OH能电离出H+，故显酸性。当R为烷基时，通式为 C n H2n O2。 二、乙酸(冰醋酸) 1．物理性质 乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9℃，熔点是16.6℃。当温度低于16.6℃时乙酸就凝结成像冰样的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。 2．化学性质 乙酸从结构上可以看成是甲基和羧基－COOH相连而构成的化合物。乙酸的化学性质主要由羧基决定。 (1)乙酸的酸性 实验：向一盛有少量Na2CO3粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察有什么现象发生。现象：试管里有气泡产生，生成的气体无色、无味。 结论：乙酸有酸性，且酸性比碳酸强。 说明：①乙酸显酸性，其实质是乙酸分子里的羧基电离出H+。 ②虽然乙酸的酸性比H2CO3强，但乙酸仍属于弱酸，是弱电解质。乙酸在水中电离的方程式为：CH3COOH CH3COO－+H+ ③尽管是弱酸，但具有酸的通性。如： 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑ ④受CH3C=O的影响，CH3COOH中的－OH较CH3CH2OH中的-OH易电离出H+。 (2)乙酸的酯化反应 实验：在一试管中加3 mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓H2SO4和2mL 冰醋酸，连接好装置，用酒精灯小心加热试管3min～5min，产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。 现象：Na2CO3饱和溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。 结论：在有浓H2SO4存在、加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。 解释： (1)浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂(也有认为是吸水剂)。 (2)盛反应液的试管要上倾45°，这样液体受热面积大。 (3)导管末端不能插入Na2CO3溶液中，目的是防止受热不匀发生倒吸。 (4)不能用NaOH代替Na2CO3，因为NaOH溶液碱性很强，会使乙酸乙酯水解，重新

乙酸与羧酸及其强化练习

乙酸与羧酸 一、组成：分子式：C 2H 4O 2 饱和一元羧酸的通式：C n H 2n O 2 n ≥1 二、结构：结构简式：CH 3COOH 官能团：—COOH 一元羧酸的通式：RCOOH 结构特征：羧基与烃基相连。 饱和一元羧酸同系列：HCOOH 、CH 3COOH 、CH 3CH 2COOH 、CH 3CH 2CH 2COOH 羧酸有碳链异构，如CH 3CH 2CH 2COOH 与(CH 3)2CHCOOH 也有类别异构，如CH 3COOH 与HCOOCH 3 三、物理性质：乙酸是一种无色有特殊气味比水重可以溶于水的液体。 大部分的羧酸都溶于水，一般随碳原子数的增大，溶解性减弱。 四、化学性质 1、酸性：羧酸都是弱酸，酸性一般比碳酸强，随碳原子增加而减弱，但苯甲酸酸性强于甲酸。C 6H 5COOH>HCOOH>CH 3COOH>CH 3CH 2COOH>H 2CO 3>C 6H 5OH 2CH 3COOH ＋2Na 2CH 3COONa ＋H 2↑ 2CH 3COOH ＋MgO (CH 3COO)2Mg ＋H 2O CH 3COOH ＋NaOH CH 3COONa ＋H 2O CH 3COOH ＋CaCO 3 (CH 3COO)2Ca ＋CO 2↑＋H 2O CH 3COOH ＋NaHCO 3CH 3COONa ＋CO 2↑＋H 2O 2、酯化反应：羧酸与醇与浓硫酸共热，本质是羧酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子结合生成水，剩余基团结合生成酯。 CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O HCOOH ＋CH 3CH 2OH HCOOCH 2CH 3 ＋ H 2O CH 3COOH ＋CH 3OH CH 3COOCH 3＋H 2O CH 3COOH ＋(CH 3)2CHOH CH 3COOCH(CH 3)2＋H 2O 3、缩聚反应：二元羧酸与二元醇、二元胺的缩聚反应。 加热 浓硫酸 加热 浓硫酸 加热 浓硫酸 加热 浓硫酸 ＋2H 2O ＋2H 2O

8.4乙酸羧酸(1)

8.4 乙酸 羧酸 教学过程： 一．学案导学 1.乙酸的结构： 乙酸的分子式为 、结构式为 、结构简式为 ，电子式为____________，官能团是 。 [答案] C 2H 4O 2、、CH 3COOH 、、－COOH 2.乙酸的物理性质： 乙酸俗称____，是_____色、具有_________气味的_____体，熔点：16.6℃ ,易凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称为_______,沸点117.9℃，乙酸易溶于_________和_______。普通食醋中含有 — 的乙酸。 [答案] 醋酸、无、强烈刺激性、液、 冰醋酸、水、乙醇、3%、5% 3.乙酸的化学性质： 乙酸是 基和 基相连构成的化合物。 [答案] 甲、羧、 1）乙酸的酸性： 乙酸能使紫色的石蕊试液______，说明乙酸具有 性，同浓度的盐酸和乙酸分别与Na 2CO 3粉末反应，盐酸与Na 2CO 3粉末反应快，说明乙酸酸性 。 盐酸、醋酸、碳酸的酸性： > > . 乙酸的电离方程式为 。 乙酸与Na 2CO 3溶液反应的方程式为 ： [答案] 变红、酸、弱。HCl 、CH 3COOH 、 H 2CO 3 ↑++?→?+= 22333222CO O H COONa CH COOH CH CO Na 2）乙酸的酯化反应： _________和 起反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应 [答案] 酸、醇 注意：酯化反应中的酸必须是无机含氧酸或有机羧酸，氢卤酸与醇反应不是酯化反应。 在一支试管中先加入3mL 、再边加边振荡，慢慢加入2mL 和2mL 并加入少许碎瓷片，其作用是 ，导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中的原因是________。饱和碳酸钠溶液的作用是 、 、 。 浓硫酸的主要作用是作 剂、 剂。 [答案]乙醇、冰醋酸、浓硫酸、防止暴沸，防止受热不均匀造成Na 2CO 3溶液倒吸入反应的试管中。中和挥发出来的乙酸 、降低乙酸乙酯在水中的溶解度 、溶解挥发出来的乙醇。 催化、吸水 4.羧酸：

高考化学乙酸羧酸专题同步练习(带答案)

2019届高考化学乙酸羧酸专题同步练习（带 答案） 乙酸在自然界分布很广，例如在水果或者植物油中，但是主要以酯的形式存在。以下是乙酸羧酸专题同步练习，希望对大家提高成绩有帮助。 一、选择题 1.下列各组物质中，属于同系物的是( )。 A.蚁酸、硬脂酸 B.醋酸、油酸 C.氯仿、氯乙烯 D.丙烯酸、油酸 答案:AD 2.下列分子式表示的化合物中，有同分异构体的是( )。 A.C2HCl3 B.C3H2C12 C.CH2O D.CH2O2 答案:B 3.在下列物质中，既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使紫色石蕊试液变为红色的是( )。 A.苯 B.苯酚 C.丙烯酸 D.甲酸甲酯 答案:C 4.有4种相同浓度的溶液：①蚁酸，②碳酸，③醋酸，④石炭酸(苯酚)，它们的酸性由强到弱的顺序是( )。 A.①②③④ B.①③②④ C.①④③② D.④③②① 答案:BD 5.下列各组有机物中，羧酸与酯均以等物质的量相混合，取1mol混合物充分燃烧，耗用2mol氧气，这种混合物不可能的组成是( )。

A.甲酸、乙酸甲酯 B.甲酸、甲酸甲酯 C.乙酸、甲酸甲酯 D.乙酸、乙酸乙酯 答案:BD 6.已知某醋酸甲酯和醋酸丁酯的混合物，含氢元素的质量分数为 9.13%，则该混合物中碳元素的质量分数是( )。 A.32.4% B.45.25% C.54.78% D.90.87% 答案:C 二、填空题 7.有A、B、C、D、E五种有机物，分别由碳、氢两种元素或碳、氢、氧三种元素组成。五种有机物各取0.1mol，分别完全燃烧，都能得到4.48L(标准状况下)二氧化碳。 (1)A氧化能得到B，E氧化能得到A; (2)D在一定条件下跟水反应能得到E，D跟氢气加成得到C; (3)B易溶于水，水溶液呈酸性。 则这五种有机物的结构简式分别为：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。 答案: A：CH3CHO B：CH3COOH C：CH3CH3 D：CH2=CH2 E： C2H5OH 8.烃A是丁烷裂解的一种产物，能发生如下变化： 已知G是有机物中含氢量最大的烃。试推断各物质的结构简式： A___________、B___________、C___________、D___________、E___________、F___________、G___________。