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2021年高三上学期第一次适应性训练理综化学试题含答案
7．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确
．．的是
A．氯化氢气体的摩尔质量等于N A个氯气分子和N A个氢分子的质量之和
B．常温常压下1mol NO
2
气体与水反应生成N A个NO3—离子
C．121g CCl
2F
2
所含的氯原子数为2N A
D．62g Na
2
O溶于水后所得溶液中含有O2—离子数为N A
8．分子式为C
4H
2
Cl
8
的同分异构体有(不考虑立体异构)
A．4种B．6种C．9种D．10种
9．下列述叙正确
．．的是
A．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后
的溶液呈蓝色
B．将一小块钠放入盛有水的烧杯中钠在水面上游动，
同时看到烧杯内的溶液变为红色
C．向右图烧杯内的溶液中加入黄色的K3[Fe(CN)6]溶液，一段时间后可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成
D．向盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解
10．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确
．．的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(C l－)+c(ClO－)+c(OH－)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
2c(H＋)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
11．下列反应中，属于取代反应的是
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A ．①②
B ．②③
C ．③④
D ．①④
12．能正确表示下列反应的离子方程式为
A ．向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液
Ba 2++4OH －+Al 3++SO 42－＝BaSO 4↓+AlO 2－+2H 2O
B ．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合
2MnO 4－+5C 2O 42－+16H + ＝2Mn 2++10 CO 2↑+8H 2O
C ．将等物质的量浓度的氯水与FeI 2溶液混合
2Fe 2++4I －+3Cl 2＝2Fe 3++2I 2+6Cl －
D ．向氢氧化钡溶液中通入足量的SO 2气体
OH －+ SO 2＝HSO 3－
13．右图是部分短周期元素化合价与
原子序数的关系图，下列说法不．
正确．．
的是 A ．原子半径：Z ＞Y ＞X
B ．气态氢化物的稳定性：R ＞W
C ．WX 3和水反应形成的化合物
是共价化合物
D ．Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
26．(14分)甲是容积可变的容器，乙是容积固定为2L 的密闭容器，分别向甲、乙两容器中
均充入N 2 0.6mol ，H 2 0.5mol ，在一定温度下进行N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H ＝－92.4kJ/mol 反应，t 1时达到平衡，甲容器中N 2的转化率为1/6，体积为1L 。
(1) 该温度时乙容器中平衡体系的平衡常数是_________________。
(2) 若保持甲容器的温度和压强不变，向甲容器的平衡体系再中通入0.9mol N 2，则平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
(3) 若达平衡时要使甲、乙两容器中NH 3的体积分数相同，可以采取的措施是__________。
A ．保持温度不变，将乙容器内的压强增加到原来的1.5倍
B ．保持温度不变，向乙容器中再充入0.6mol N 2和0.5mol H 2
C ．升高乙容器的温度
D ．保持甲容器的体积为1L 不变，升高甲容器的温度
(4) 若在t 2時改变条件，请将按上述(3)中正确选项的条件改变后到再次达到平衡时的v －t 关系在下图中画出(若有两个或两个以上的选项是正确的，任选1个画出即可，注意标明选项的符号和图中的v (正)和v (逆)) 。
④ 酸性KMnO 4溶液
② CH 3COOH/浓H 2SO 4 浓HNO 3/浓H 2SO 4 ③ CH ＝CHCH 2OH Br 2/CCl 4 ①
选项______________
(5)①有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl
为电解质溶液制成新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式_________________。
②氨气与光气(COCl2)作用可以得到尿素和一种盐，该盐的水溶液显酸性。氨气与光气
反应的方程式为______________________________________________。
(6)已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)三种物质的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol
－1、－890.3 kJ·mol－1，1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4(g)+ H2O (g)===CO(g)+3H2(g)。该反应的反应热ΔH＝______________kJ/mol 。
27．（15分）Ⅰ．AgNO3、CuSO4、FeCl3是中学化学实验室常用的试剂。
(1)AgNO3的制法是将Ag溶于HNO3，蒸发结晶即得AgNO3晶体，原料Ag是从精炼铜的阳极
泥中得到。Ag溶于HNO3的反应方程式为______________________________。
(2) CuSO4溶液常用于进行导电性实验，CuSO4溶液通电时发生反应的方程式为
________________________________________________；当电路中有2N A电子通过时，阳极产物的物质的量为_________________mol。当阴极产生的气体和固体的物质的量相同时，可以加入下列_________(填字母)物质，使CuSO4溶液恢复到电解前的浓度。
a．Cu b．CuO c．Cu(OH)2d．CuCO3
(3) FeCl3可以腐蚀印刷电路铜板，反应的离子方程式为___________________________
K2FeO4是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。K2FeO4可以由FeCl3与KClO 在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为____________________。
Ⅱ．若室温下BaSO4的溶度积常数K sp(BaSO4)＝1.1×10－7；又知K sp(BaCO3)＝2.6×10－6，欲使BaSO4转化为碳酸盐，方法是将BaSO4置于Na2CO3溶液中并不断搅拌。
（1）请计算此转化的平衡常数；
（2）若用1.0 LNa2CO3溶液将0.010mol的BaSO4完全溶解，则Na2CO3溶液的最初浓度不
．．．．．
得低于
．．．________________（填写字母）mol/L。
a．0.24 b．0.25 c．0.34 d．0.35
28．（14分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应的产物，设计了图1、图2所示装置进行实验。
(1)比较两实验装置，图2装置的优点是：
①能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；
②。
③设计了导气管e，e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起
到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是。
(2)能说明有SO2气体产生的实验现象是。
(3)反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属
离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀HCl溶液B．稀H2SO4硫酸C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液
E．NaOH溶液F．H2O2溶液
①验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少
量的，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。反应的离子方程式是，
。
②验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的（填试剂序号），溶液的颜色变色,
则试样中含有Fe3+。
步骤2．再取适量的试样滴加少量的（填试剂序号），观察到的现象
为，则试样中含有Fe2+。
36．[化学──选修2：化学与技术] (15分)
工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
(1)
气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水
(2) ①冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英
砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是、_______________________________ ；
②熔渣B的主要成分是_______________。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。
(4)粗铜(含Fe、Ag、Pt、Au等杂质) 的电解精炼如图所示，A极上发
生的反应为______________________________________________，
下列说法正确
．．的是。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2＋向阳极移动
d．阴阳两极质量变化相等
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其
正极的电极反应式为。
37．【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为。
②下列叙述不正确的是。（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各
原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式。
(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4―中不存在。
E．π键
写出一种与CN ―互为等电子体的单质分子式。
(3)SO3分子的立体构型为_______________，SeO32－的立体构
型为____________
(4)一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。
请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式。
②若晶胞的棱长为a pm，则晶体的密度为________g/cm3，
则此合金中最近的Fe原子与Al原子之间的距离为__________ pm。38．[化学──选修5：有机化学](15分)
某相对分子质量为26的烃A
，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。B和C分子的核磁共振氢谱中都只有一个吸收峰。
以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示。
(1)A的结构简式为_____________，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式
为，1molB与等物质的量的Br2作用时可能有种产物。
(2)C→D的反应类型为，M的分子式为。
(3)写出E→F的化学方程式。
(4)G中的含氧官能团的名称是，写出由G反应生成高分子的化学反应
方程式。
(5)M的同分异构体有多种，写出两种满足以下条件的同分异构体的结构简式：
①能发生银镜反应
②含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种
③遇FeCl3溶液不显紫色
④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气
（一个碳原子上不同时连接两个－OH）
________________________________、_______________________________
化学部分答案：
7．C 、8．C 、9．D 、10．D 、11．B 、12．D 、13．A 、
26．（14分）(1) 10 (2分) (2) 逆向(2分) (3)BD (2分)
(4) (2分)
(5)①N 2+6e －+8H ＋===2NH ＋
4（2分）② 4NH 4+COCl 2=CO(NH 2)2+2NH 4Cl （2分）
(6)+206.1kJ/mol (2分)
27．（15分）Ⅰ．(1)3Ag+4HNO 3=3AgNO 3+NO↑+2H 2O 或
Ag+2HNO 3=AgNO 3+NO 2↑+H 2O (2分)
(2) 2CuSO 4+2H 2O= 2Cu+ O 2↑+ 2H 2SO 4，0.5mol ，c (5分)
(3) Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+，2Fe 3++3ClO －+10OH －= 2FeO 42－+3Cl －+5H 2O (4分)
Ⅱ．（1）0.042（2）b (4分)
28.（14分）
（1）②便于控制反应的发生和停止（2分）
③停止加热时，防止倒吸或平衡压强（凡合理答案均可）（2分）
（2）品红溶液褪色（1分）
（3）①验证Ⅱ： C （1分） F （1分） H 2O 2 +2Fe 2++2H += 2Fe 3+ +2H 2O （2分）
Fe 3++3SCN －= Fe （SCN ）3（2分）
②验证Ⅲ：步骤一：C （1分）红（1分） 步骤二：D （1分） 紫色褪去或变浅（1分）
36．[化学──选修2：化学与技术] (15分)
(1)c ，d (2分) (2) ①2Cu 2S + 3O 2 =====高温 2Cu 2O + 2SO 2 (2分)
Cu 2S + 2Cu 2O =====高温 6Cu + SO 2↑ (2分) ②FeSiO 3(2分)
(3)3Cu 2O+2Al=Al 2O 3+6Cu (2分) (4) Fe －2e －＝Fe 2+、Cu －2e －＝Cu 2+、b ， (3分)
(5)4H ＋+O 2+4e －=2H 2O (2分)
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）①H （2）①具有孤对电子（1分） ②B （1分） N 2 （1分） （3）平面三角形、三角锥形（2分）（4）①Fe2Al （1分）②92.35×107/a3（2分）或或（2分） 38．[化学──选修5：有机化学](15分) （1）CH≡CH、、2 （3分）（2）加成反应C9H10O3 （2分） （3）（2分） （4）羧基羟基（2分） （2分）（5）（4分） t28672 7000 瀀{27779 6C83 沃35731 8B93 讓33499 82DB 苛28756 7054 灔40281 9D59 鵙32775 8007 耇!31882 7C8A 粊32159 7D9F 綟37602 92E2 鋢25184 6260 扠 2020年高三理综化学全真试题模拟 化 学 试 题(3) 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间50分钟。 2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷 选择题 选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( ) A ．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C ．SiO 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D ．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的 解析： A 项，Al 对人体是有害的，不能长期使用，故错误； B 项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确； C 项，SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误； D 项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。 答案 B 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N A B ．标准状况下，2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N A C ．6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A D ．7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A 解析： A 项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键，即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ，故A 错误； B 项，标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误； C 项，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P －P 共价键，每 个P 原子形成的P －P 共价键数目为12 ×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ，则0.2 mol P 原子形成0.3 mol P －P 键，含P －P 键为0.3N A ，故C 错误； D 项，Na 2O 2和Na 2S 均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol ，则0.1 mol 混合物中含有的离子总数为0.3N A ，故D 正确。 山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（） A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 【答案】B 【解析】A.雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应,A正确；B. 碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B错误；C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，C 正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确；答案选B. 点睛：绿色化学不是先污染后治理，而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。 2. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（） A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原 【答案】D 【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A错误；B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误； “荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟” 2020届高三元月联考 理科综合试题 命题学校：钟祥一中命题人：赵威胡德英黄诚审题人：张如梦信玲夏 红玲 考生注意： 1 .本试卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。 2 ?考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答 题区域书写的答案无效，在试题卷、.草稿纸上答题无效。. 3. 做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号 涂黑。 可能用到的相对原子质量：H: 1 C : 12 O: 16 Cl: 35.5 第I卷（共126分） 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1. 生物膜系统是真核细胞中重要的结构，下列有关生物膜的叙述不正确的是 A .细胞膜、细胞器膜和细胞核膜等相互联系共同构成生物膜系统 B .生物膜系统使细胞内多种化学反应既彼此独立又相互联系 C .细胞膜是由磷脂分子和蛋白质分子等组成的双层膜结构 D .叶绿体的类囊体薄膜可进行能量转换 2. 细胞分化是多细胞生物生命历程普遍存在的生命现象，下列有关细胞分化的叙述正确的是 A .细胞分化导致基因选择性表达，细胞种类增多 B .浆细胞能进行mRNA的合成，说明它已经产生了分化 C .蝌蚪发育时尾巴消失的过程没有发生细胞分化 D .癌细胞类似于胚胎细胞，都脱离了细胞的正常分化 3. 种子的萌发过程需要大量酶参与，研究发现酶的来源有两条途径，一是由干种子中的酶活 化而来，二是萌发时重新合成。新的RNA在吸水后12 h开始合成，而蛋白质合成在种 理科综合化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～38题为选考 题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是（） A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”， 运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的 物理方法。 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N A B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A 9、下列离子方程式正确的是（） A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O C．泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH＋4＋ HCO3-NH3 ↑＋2H2O＋BaCO3↓ 10、下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（） A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+ B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣ C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 11、下列实验无法达到实验目的的是（） 2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量：C-12S-32Cu-64 一、选择题本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【分析】 应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。 【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确； B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确； C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误； D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。 本题选C。 2.下列说法错误的是 A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B.纯棉面料主要含C、H、O三种元素 C.植物油的主要成分属于酯类物质 D.聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应 【答案】A 【解析】 【分析】 根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。 【详解】A项：乙烯分子中有碳碳双键，能使溴水褪色。乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键，不能使溴水褪色，A项错误； B项：纯棉主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，B项正确； C项：植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，C项正确； D项：聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基，其降解即酯基水解，属于取代反应，D项正确。 本题选A。 3.下列实验能达到相应目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.处理含有SO2的尾气 【答案】B 【解析】 【分析】 依据SO2的理化性质，从试剂、装置等角度，分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。 【详解】A项：铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸共热可制取SO2，A项错误； B项：SO2使品红褪色是SO2的漂白性，B项正确； C项：同温同压时，SO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，即从右边导管进气，C项错误； D项：含有SO2的尾气会污染空气，但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，可使用NaOH溶液等，D项错误。本题选B。 【点睛】紧扣实验目的，从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面，分析判断实验的合理性，是解答这类问题的关键。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32－ 2021届河南省九师联盟高三1月联考试题（老高考） 理综物理 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡，上对应题目的答 案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区 ．．．．． 域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。 4.本试卷主要命题范围：高考范围。 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14.娱乐场中小朋友从滑梯上方由静止下滑到底端的过程，重力做功大小为W G，克服摩擦力做功大小为W f，动能变化量大小为△E k(△E k>0)，则下列关系一定成立的是 A.W G>W f B.W G<△E k C.△E k>W f D.W G－W f<△E k 15.如图所示，在发生交通事故时，安全气囊能够很好地保护人身安全，人的速度减为零的过程中，如果气 囊没有弹开时的作用时间是气囊弹开时的 1 10 ，则在速度变化相同的情况下，人在安全气囊未弹开与弹开 时受到的作用力之比为 A. 1 100 B. 1 10 C. 1 100 D. 1 10 16.沿x轴方向的电场，其电势随坐标x变化的图象如图所示，一个带负电的粒子在A处由静止释放，只受电场力的作用开始运动，则下列说法正确的是 A.粒子先向右匀加速，之后再向右匀减速运动 B.粒子加速运动位移和减速运动的位移相等 C.粒子恰好能到达B点 D.粒子动能与电势能之和先增大再减小 山西省临汾市2018年高考考前适应性训练考试（二）临汾二模理综 生物试题 ―、选择题:在下列每小题给出的四个选项中，只有—项是符合题目要求的。 1.下列有关生物体内化合物的叙述，正确的是 A.淀粉水解成葡萄糖伴随着ATP的生成 B.血浆中的无机盐浓度会影响抗利尿激素的分泌 C.DNA分子的多样性与其空间结构密切相关 D.将胰岛素溶于NaCl溶液中会使其丧失生物活性 2.细胞代谢离不开酶的催化。下列有关酶的叙述，错误的是 A.少数种类的酶经蛋白酶处理后仍然具有催化功能 B.HIV病毒的逆转录酶和RNA都能进入到宿主细胞内 C.颤藻光合作用的酶分布在类嚢体和叶绿体基质中 D.基因可通过控制酶的合成间接控制生物性状 3.Na+—K+泵是神经细胞膜上的一种常见载体，能催化ATP水解，每消耗1分子的ATP，就可以将3个Na+泵出细胞外，将2个K+泵入细胞内，其结构如图所示。下列分析不正确的是 A.静息电位形成过程中，K+外流属于协助扩散 B.Na+和K+通过Na+—K+泵的跨膜运输属于主动运输 C.随着温度逐渐提高，Na+—K+泵的运输速率先增大后稳定 D.随着氧气浓度的逐渐提高，Na+—K+泵的运输速率先增大后稳定 4.Ⅰ型糖尿病又叫胰岛素依赖型糖尿病，是一种自身免疫病。主要特点是胰岛B细胞数量减少，血中胰岛素含量低，血糖高等。下列相关叙述不正确的是 A.Ⅰ型糖尿病患者可通过注射胰岛素来减轻症状 B.血糖水平是调节胰岛素和胰高血糖素分泌的最重要因素 C.胰岛B细胞可能是胰岛素依赖型糖尿病患者的自身抗原 D.胰腺导管堵塞使胰岛素无法排除，导致血糖浓度升高 5.研究人员曾用两株开红花的某种植株进行杂交，结果如图。下列分析中最为合理的是 A.控制花色的基因有多个等位基因，即A、a1、a2等 B.该植物的花色受两对基因控制，遵循自由组合定律 C.实验过程中发生了基因突变，且突变率很高 D.若两亲本分别自交，后代都不发生性状分离 6.一种鱼连续生活在非洲最大最深的同一湖水中，经历了数万年的时间进化成一千多个物种。对此解释最为合理的是 A.这些鱼有近亲繁殖的遗传倾向 B.经长期地理隔离最终形成生殖隔离 C.此鱼中同类相食现象极为普遍 D.此鱼的遗传物质可能是易变异的RNA 二、非选择题： 29.（9分）某科研小组在其他条件适宜的情况下，测定某植物的光合作用、呼吸作用与温度的关系如图。请回答下列问题： （1）实验中的无关变量有（答出两项）。 （2）植物叶肉细胞产生ATP的场所是。该植物能够积累有机物的温度范围大致是℃，理由是。 （3）在10—25℃范围内，温度变化对该植物光合速率的影响比对呼吸速率的（填“大”、“小”、“相同”）。大约在温度时CO2的吸收速率最大，呼吸作用的最适温度比光合作用的（填“高”、“低”、“相同”）。 2017年高考全国（III）卷化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A．取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始 读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量 瓶中，加水溶解并稀释至刻度 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6N A个中子 11B B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是 理科综合试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Cl 35.5 K39 Mn55 Fe56 第Ⅰ卷（选择题共120分） 1．下列对有关实验的叙述，正确的是（） A．在叶绿体色素提取实验中，研磨绿叶时应加有机溶剂，如无水乙醇 B．做植物细胞质壁分离和复原实验时，可用30%的KNO3溶液代替30%的蔗糖溶液 C．观察洋葱根尖细胞有丝分裂实验中，用卡诺氏液对根尖进行解离 D．检测试管中的梨汁是否有葡萄糖，可加入适量斐林试剂后，摇匀并观察颜色变化2．图甲表示四种不同的物质在一个动物细胞内外的相对浓度差异。通过图乙所示的过程维持细胞内外浓度差异的物质是( ) A．CO2B．胰岛素 C． Na＋ D． K＋ 3.人体内的细胞外液构成了细胞生活的液体环境，在这个环境中可发生许多生化反应，其中有 （） A. 有机物彻底氧化分解 B．酶与激素的合成 C．神经递质与突触后膜受体结合D．脂肪在消化道内水解为甘油和脂肪酸 4、用基因型为Aa的豌豆进行自然繁殖并逐代淘汰隐性个体。下列分析正确的是（） A. F2中AA基因型频率为 5／9 B. F2中Aa基因型频率为2／5 C. F n中纯合体的比例比上一代增加（1/2）n+1 D.各子代间A和a的基因频率始终相等 5、某海洋中有大小相似的甲、乙两个小岛，据考证是由地震形成的，某时间段内岛上鸟类种 类和数量随时间变化的情况如图所示，下列有关叙述错误的是( ) A、两岛上鸟类存在地理隔离，不同种鸟类之间存在着生 殖隔离 B、两岛鸟类各形成一个种群基因库，且两个基因库间的 差异越来越大 C、两岛上鸟类种类虽然不同，但最终两岛上鸟类数量趋于相同 2020届云南省昆明市一中高三第九次适应性训练理综生物试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列不能产生［H］的场所是（） A．乳酸菌的细胞质基质B．水稻叶肉细胞的叶绿体基质 C．酵母菌的细胞质基质D．人体心肌细胞的线粒体基质 2．细胞分裂是生物体重要的生命活动，是生物体生长、发育、繁殖和遗传的基础。下列说法错误的是（） A．真核细胞的分裂方式有无丝分裂、有丝分裂和减数分裂B．细胞分裂时，细胞内染色体数不会大于核DNA数 C．细胞无丝分裂时必须进行核DNA的复制和有关蛋白质的合成 D．同源染色体的分离仅发生在减数分裂，着丝点的分裂仅发生在有丝分裂 3．H 1N 1 流感病毒侵入人体后，通过下丘脑的调节作用使骨骼 肌收缩、细胞呼吸增强，从而为吞噬细胞吞噬病原体、浆细胞产生抗体等过程提供能量，并引起机体产生发烧、鼻塞等 1 症状，这是机体维持内环境稳态的表现。下列有关叙述正确的是（） A．该过程中稳态的维持是神经－体液－免疫调节的结果B．参与稳态维持的免疫细胞只有吞噬细胞和浆细胞 C．下丘脑分泌的抗利尿激素可增加尿量来促进散热 D．体温恢复正常后机体就恢复稳态 4．下列有关植物激素的叙述错误的是（） A．植物体有序的生命活动依靠多种激素共同调节 B．植物体不同部位可合成不同激素与基因的选择性表达有关C．植物体内的激素可通过体液运输到作用部位 D．不同激素可作用于植物体内相同部位 5．生态学家调查一个稳定的生态系统中兔的种群数量及其中短毛兔的数量占比（兔的长毛和短毛是一对相对性状），结果如表所示。下列有关叙述错误的是（） 理综化学试卷 7．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( ) A．侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质 NO ，此转化过程中氮元素被还原 B．“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成 3 C．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属 D．我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染” 问题 8．实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( ) A．装置B中试剂可为Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl B．装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右，温度过高时反应速率可能减慢 C．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O D．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH－＝SO2－3+H2O 9．旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是（） A．旋烷①与三甲苯互为同分异构体 B．旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数 C．1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2，生成10 mol H2O D ．旋烷系列分子中含碳量为0. 9 10．2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如图为元素周期表的一部分，其中W 、X 、Y 、Z 均 为短周期元素，Y 的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（ ） W X Y Z A ．X 的简单氢化物为强酸 B ．Z 的氧化物对应水化物的酸性强于Y 的氧化物对应水化物的酸性 C ．WY 2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D ．X 单质能够从Z 的盐溶液中置换出Z 单质 11．下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案与现象 A 证明新制氯水具有酸性 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变 B 证明酸性条件下，氧化 性:H 2O 2 > Fe 3 + 向Fe(NO 3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H 2O 2溶液，溶液变黄色 C 证明同温下，溶度积常数:()sp sp 24AgCl Ag C O ()r K K > 向体积为100 mL 、浓度均为0.01 mol·L -1 的NaCl 和Na 2C r O 4混合溶液中滴加 0.01 mol·L -1AgNO 3溶液，先产 生白色沉淀，后产生砖红色沉淀24Ag CrO D 证明溶液X 中含有2-4 SO 向溶液X 中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D 12．我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规 锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为C x (PF 6) +LiAl 放电 充电 xC + PF － 6+Li + +Al 。该电池放电时 的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( ) 2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I) 1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是 A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆 C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染 【答案】C 2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N A B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N A C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N A D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子, 【答案】B 【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A 不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为 1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目 小于N A，C不正确；D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。 本题选B。 3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是 A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种 C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、b的一氯代物有10种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。 4．W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A．原子半径: X>Y>Z>W B．简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 【答案】C 点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构 柳州市2019届高三毕业班1月模拟考试卷 理科综合 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Ca-40 Co-59 Cu-64 第I卷(选择题，共126分) 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是 A中心体和线粒体中均含有核酸B葡萄糖在线粒体中分解为CO2和H2O C.内质网膜和高尔基体膜都具有流动性D溶酶体能合成和分泌多种酸性水解酶 2将某种植物的成熟细胞放入一定浓度的物质A溶液中，其失水量随时间的变化如图所示，在 2h时，细胞的失水量达到最大。下列叙述不正确的是 A.2h时，细胞内外物质A溶液的浓度相同 B.0～1h内细胞液的渗透压小于物质A溶液的渗透压 C.4h后，植物细胞中的含水量可能超过实验处理前 D.2～3h内，细胞吸水能力逐渐减弱 3.T2噬菌体感染大肠杆菌时，只有DNA进入细菌细胞，而蛋白质外壳留在细胞外。下列有关 T2噬菌体的叙述正确的是 A.DNA分子中两条脱氧核苷酸链之间通过磷酸二酯键相连 B.合成子代蛋白质时所需tRNA种类数与氨基酸种类数不一定相等 C.增殖过程中所需模板、原料、酶和能量由大肠杆菌提供 D用含有32P的培养基培养噬菌体使32P标记到DNA上 4.1910年摩尔根研究果蝇的眼色性状，将控制眼色的基因定位到X染色体上。2017诺若贝尔获奖者在研究果蝇的羽化(从蛹变为蝇)昼夜节律过程中，克隆出野生型昼夜节律基因per及其三个等位基因pers、perL、perOl，通过实验验证基因只位于X染色体上。下列有关叙述不正 确的是 A. per基因与pers、perL、perOl基因的根本区别是碱基对的排列顺序不同 B.控制羽化昼夜节律不同等位基因的产生体现了基因突变的不定向性 C.验证基因的自由组合规律可以选择果蝇的羽化昼夜节律性状和眼色性状 D.利用纯合peOl突变体雌果蝇和野生型雄果蝇杂交可判断per和peOl显隐性 5果园中生活着某种害虫A，会招来了小蜂和小鸟，小蜂把卵产入害虫A体内，幼虫吃空虫体后羽化飞出，再攻击害虫A的其他个体。小鸟特别喜食害虫A，也捕食小蜂。在体内有小蜂幼 虫的害虫A，个体常疯狂地摇摆身体，因而容易被小鸟发现而被捕食。下列有关叙述正确的是 A.果园植物、小鸟、害虫A、小蜂和其生存的环境构成一个生态系统 B.害虫A与果树种间关系为捕食，小鸟和小蜂的种间关系为竞争 C.小鸟捕食疯狂摇摆的害虫A，不利于害虫A种群的生存和繁衍 D.果园中植物的分层现象有利于为动物创造栖息空间和食物条件 2021年高三理综（化学部分）适应性训练试题（一） 7．下列图像表达正确的是（） A. 浓硫酸的稀释 B. 某电极上有铜产生，且溶液中铜离子浓度不变 C. 微粒电子数 D. 过量的盐酸和等量的锌粉反应 8. 根据表中信息判断，下列选项中正确的是（） 反应物产物 序号 1 KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…… 2 Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3 3 MnO4-、Cl-……Cl2、Mn2+…… A.第1组反应的其余产物只有H2O B.第2组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比可能等于1:2 C.第3组反应中生成22.4L，一定转移电子2mol D.氧化性由强到弱的顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2 9．右图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+Cu2+(aq)+ 2Ag(s) （盐桥中含有琼 脂+饱和KNO3溶液，烧杯中的两溶液均为不饱和溶液），下列叙述正确的是（） A．电子从铜电极经导线和盐桥流向银电极 B. 电池工作时，K+向铜极的烧杯移动 C．工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小 D．将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)2溶液，电流计指针反向偏转 10. 某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数： 下列说法不正确的是（） A.收集到的V L气体都是NO B.过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒 C.操作Ⅱ应是洗涤 D.根据题中已知条件不能求出合金中铜的质量分数 11. 短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半。W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是（） A．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应 B．原子半径 Z> W > Y > X C．气态氢化物的稳定性Z ＞Ｗ Ｄ．Ｘ的气态氢化物与足量Ｗ单质在光照条件下反应生成物在常温下均为气体 12．有关如如所示的有机物的说法不正确的是（） A．该有机物可以与NaOH溶液反应 B．该有机物的分子式为C13H19O3 C．该有机物既可以发生氧化反应又能发生还原反应 D．该有机物和丙三醇不互为同系物 13．在室温下，向0.02mol/L的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol/L的稀硫酸，溶液由黄色转变成橙红色的Na2Cr2O7，溶液中水Kw增大，在此转化过程中，各物质的量浓度变 化如图所示。下列说法正确的是（） A．向以上反应加入一定量的Na2CO3溶液，对平衡几乎没有影响 B．升高温度，混合溶液的颜色逐渐加深 C．该反应的离子方程式为：2CrO42- + 2H+ == Cr2O72- + H2O D．该反应的化学平衡常数为5.0x102 26．（14分）高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其 化合物的知识，是其它化学知识的载体。 （1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有元素（填元素符号）。（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示。 若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边（从下列选项中选择） A.无明显现象 B.溶液由浅绿色变红色 C.溶液由无色变黄色 D.溶液由浅绿色变无色 左边发生反应的离子方程式：； 若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右边充满含3mol Ba(OH)2的溶液，当有2mol SO42-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为。 （3）某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用。通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b。（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。）①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为。 ②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有____________； 然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式_____。27．（15分）氢在地球上主要以化合态的 陕西省西安中学【精品】高三第二次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（） A．工业上可利用铝热反应冶炼金属或焊接钢轨B．84 消毒液与洁厕灵混合使用易产生有毒气体 C．为增强洗涤效果可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．硅胶、六水氯化钙都是常用的食品干燥剂 2．设NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8N A B．12.25g KClO3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为0.5N A C．100mL 0.1mol/L FeCl3溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为0.01N A D．常温常压下，46g C7H8和C3H8O3的混合物中含H 原子数目为4N A 3．下列关于有机化合物的说法中正确的是（） A．糖类、油脂、乙醇和蛋白质都是营养物质 B．二氯丙烷（C3H6Cl2）的结构有6种 C．中所有原子可能都在同一平面 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH 溶液反应 4．下列实验操作能达到实验目的的是（） A ．A B ．B C ．C D ．D 5．生产硝酸钙的工业废水常含有 NH 4NO 3，可用电解法净化。其工作原理如图所 示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的（） A ．a 极为电源正极，b 极为电源负极 B ．装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽 流入 a 极 C ．I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH 4NO 3 D ．阴极电极反应式为 2NO 3-+12H++10e-==N 2↑+6H 2O 6．常温下，硫酸与 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲线如图所示。下列有关叙述不正确的 是（ ） A ．曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲线 B ．曲线 a 和曲线 b 滴定过程中均存在：c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(SO 42-) C ．用 NaOH 溶液滴定硫酸溶液时可用酚酞作指示剂 D ．等体积的硫酸与 NaOH 溶液分别与等质量铝粉反 应生成 H 2 的质量比一定为 1:3 7．已知 X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍，Y 和 W 同主族，且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍，Z 的 焰色反应呈黄色。下列说法不正确的是（ ） A ．原子半径大小顺序：Z ＞W ＞Y B ．简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞W ＞X C ．Z 、Y 形成的所有化合物中化学键类型完全相同 海淀区高三年级第二学期适应性练习 理科综合能力测试 2019.3 1.下列关于细胞结构与功能相适应的叙述，不正确 ．．．的是（） A.心肌细胞富含线粒体利于其旺盛的代谢活动 B.蓝藻细胞含有叶绿体利于其进行光合作用 C.浆细胞含有丰富的内质网和高尔基体利于其分泌抗体 D.洋葱表皮细胞具有细胞壁和液泡利于其维持一定的形态 2.科研人员探究了补充蓝光对油桃叶片色素含量的影响，结果如下表。下列分析不正确的是（） 叶绿素a （mg/g） 叶绿素b （mg/g） 叶绿素总量（a+b） （mg/g） 实验组 2.6 0.9 3.5 对照组 2.3 0.7 3.0 A. B.蓝光处理使叶绿素a、b的量均增加 C.蓝光使叶绿素a/b的比值增加 D.蓝光对叶绿素b合成的作用更显著 3.当人感到极度危险时，不会 ．．发生的是（） A.胰岛素分泌增加，血糖利用减慢 B.呼吸中枢活动加强，呼吸急促 C.肾上腺素分泌增加，心跳加快 D.甲状腺激素分泌增多，神经系统兴奋性增强 4.湿地生态系统在净化水质方面具有重要作用，右 图表示北京某地区建造的人工湿地（基质层由土壤和 各种填料组成），有机物含量高的生活污水通过该湿地 可被净化输出。下列关于该生态系统的叙述不正确 ．．．的 是（） A.污水进入湿地经理化作用和分解者的作用得到 净化 B.组成该湿地群落的类群包括植物、动物、微生 物 C.该湿地群落中的碳全部来自光合作用固定的CO2 D.污水进入量过大会破坏该湿地生态系统的稳态性 5.为增加玉米抗旱性，研究者构建含有某微生物抗旱基因E的重组质粒，采用农杆菌转化法转入玉米幼胚组织细胞中，用E蛋白的抗体进行抗原-抗体杂交检测后，经进一步鉴定，筛选出抗旱的转 基因玉米。下列相关叙述不正确 ．．．的是（） A.提取该微生物mRNA反转录为cDNA，通过PCR可获得大量目的基因 B.将重组质粒置于经CaCl2处理的农杆菌悬液中，可获得转化的农杆菌 7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 -- 高三第三次教学质量检测 理科综合化学试题 一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池 的总反应方程式：xZn + Zn1?x Mn2O4充电 放电 ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是 A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.2020年高三理综化学全真试题模拟(3) 解析带答案
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