物质的量
1．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ）
A ．M g
B ．M
1g C ．gD ．g 2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ）
For personal use only in study and research; not for commercial use
A ．m ×50×18×6.02×1023
B ．
×6.02×1023 C ．×6.02×1023D ．
3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） For personal use only in study and research; not for commercial use
A ．4.22Vn
B ．V n 4.22
C ．6.5Vn
D ．V
n 6.5 4．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。则A 的相对分子质量是（ ）
A ．12m m ×29
B ．1
3m m ×29 For personal use only in study and research; not for commercial use
C ．1213
m m m m --×29D ．1
312m m m m --×29 5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ）
A ．16
B ．17
C ．44
D ．64
For personal use only in study and research; not for commercial use
6．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）
A ．0.4mol 氧气
B ．标准状况下5.6L 二氧化碳
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C ．4℃时5.4mL 水
D ．10g 氖
7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。现欲配制1mol·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
For personal use only in study and research; not for commercial use
A ．1∶4
B ．1∶5
C ．2∶1
D ．2∶3
8．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A ．密度比为16∶11
B ．密度比为11∶16
For personal use only in study and research; not for commercial use
C ．体积比为16∶11
D ．体积比为11∶16
9．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A ．在同温同压下体积相等
B ．在同温同压下密度相等
For personal use only in study and research; not for commercial use
C ．在标准状况下质量相等
D ．分子数相等
10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A ．4.22a mo1·L －1
B ．22400
ab mol·L －1 For personal use only in study and research; not for commercial use
C ．a ab 5.3622400+mol·L －1
D ．a
ab 5.36224001000+mol·L －1 11．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积
应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ）
A ．L 4.22A N a bc ?
B ．L 4.22A
N c ab ? C ．
L 4.22A N b bc ?D ．L 4.22A N ac b ? 12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A ．所用NaOH 已经潮解
B ．向容量瓶中加水未到刻度线
C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里
D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法
13．在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ）
A ．该溶液物质的量浓度为10mol·L －1
B ．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D ．所得溶液的体积为22.5L
14．下列叙述中，正确的是（ ）
A ．在标准状况下，1mol 任何物质的体积为22.4L
B ．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H ＋的物质的量浓度也相等
C ．1molH 2和1molHe 中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同
D ．体积为6L 的O 2，其质量可能为8g
15．配制0.25mol·L －1的NaOH 溶液100mL ，某学生操作如下：
①用托盘天平称出1.00g 氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g 的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。
②把称好的氢氧化钠放入一只100mL 的烧杯中，加入约10mL 水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL 的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm 处，用滴管加水至刻度线。
③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L －1NaOH 溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：
（1）__________________________；（2）_________________________
（3）__________________________；（4）_________________________
（5）__________________________；（6）_________________________
（7）__________________________
参考答案
1.解析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g 表示。
答案：C
2.解析：由已知，1滴水的体积为
mL ，又因为H 2O 的密度为lg·mol －3，故1滴水的质量即为
g ，相当于mol ，所含的分子数为：×6.02×1023，答案选B 。
答案：B
3.解析：设阿伏加德罗常数为N ，则依题意，可得：
4.22V ×4n ＝N 故N ＝V n 6.5，选D 。
答案：D
4.解析：不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。设A 的相对分子质量是χ，则根据
2912m m -＝χ13m m -，得χ＝1
213m m m m --×29。故应选C 。
答案：C
5.解析：设气体A 的相对分子质量为a ，即A 的摩尔质量为a g·mol －1。根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比。则有；a m ∶32
2m ＝l ∶4，故a ＝64，选D 。
答案：D
6.解析：物质中所含原子的物质的量最多，则物质中含原子数量最多，0.4molO 2
中含0.8mol 原子；标准状况下5.6LCO 2中所含原子为：
×3＝0.75mol ；4℃时5.4mLH 2O 中含原子为：
×3＝0.9mol ；10gNe 中所含原子为：＝0.5mol 。
答案：C
7.解析：依题意，原NaOH 溶液的浓度是0c ＝＝5mol·
L －1。 设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1∶4稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项A 是本题答案。
答案：A
8.解析：同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比：
()()22CO SO ρρ＝()()2r 2r CO SO M M ＝4464＝11
16，同温同压下，等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即()()22CO SO V V ＝16
11。 答案：AD
9.解析：首先要理解题意，n molN 2和mol 14CO 是物质的量相等的两种气体，根据阿伏加德罗定律，可以判断A 正确。
N 2和14CO 的摩尔质量不相等（N 2∶28g·mol －1，而14CO ：30g·mol －1），n molN 2和nmol 14CO 的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密度一定不相等，在标准状况下，也属于同温（0℃）、同压（1.01×105Pa ），所以它们只是体积相等，而质量不等，两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定相等。 答案：AD
10.解析：要求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl （g ）的体积，也不等于HCl （g ）和H 2O 的体积之和，而要根据溶液的密度求得：
V 〔HCl （aq ）〕＝33311cm L 10cm
bg g 1000mol g 5.36mol L 4.22L -----??+????a n （HCl ）＝1mol
L 4.22L -?a
c （HCl ）＝＝1
L mol 5.36224001000-?+a ab
答案：D
11.解析：这是一道考查物质的量概念的选择题，正确的解题思路是从a g 气体中含有的分子数为b 入手，用b 除以阿伏加德罗常数A N 求出a g 气体的物质的量，再乘以气体摩尔体积，求出a g 气体在标准状况下占有的体积1V ，即1V ＝A N b ×22.4L ，然后，列比例式求出c g 该气体在标准状况下占有的体积2V ，即c a ＝2
A L 4.22V N b ,2V ＝L 4.22A aN bc 。 答案：A
12.解析：A 、C 、D 都将造成溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低。只有B 会造成溶液体积偏小，故浓度偏高。
答案：B
13.解析：本题主要考查学生对物质的量浓度的概念的理解并巩固溶液中溶质质量分数的概念及相关计算。溶液的物质的量浓度B c 等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。向100mL 水中溶解了22.4L 气体后，溶液体积会发生一些变化，不再是原来的100mL 。
（0.1L ）也不等于22.5L 而必须已知溶液的密度才能求出溶液的体积。本题中溶剂的质量等于1g·mL －1×100mL ＝100g ，溶质的质量等于
1mol
L 4.22L 4.22-?×36.5g·mol －1＝36.5g ，故可求出溶液中溶质的质量分数。 A 项因溶液的体积不等于0.1L ，而推知物质的量浓度不等于10mol·L －
1。C 项不难求出溶质质量为36.5g ，溶剂质量为100g ，故可求出溶质质量分数g
g 5.1365.36×100％＝26.7％。D 项溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于22.5L 。所以本题答案为B 。
答案：B
14.解析：本题全面考查本章的几个重要概念。不仅要理解每个概念的含意，更要弄清各个概念的来龙去脉及应用前提。A考查的是气体摩尔体积，其适用范围是气体，而不是任何物质；B考查的是物质的量浓度与溶液中粒子个数的关系。因盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，故物质的量浓度相等的盐酸和硫酸中，H ＋的物质的量浓度后者应是前者的两倍；C考查的是物质的量与所含粒子（包括分子和原子）、物质的量与物质，的质量之间的关系。D考查的是对气体摩尔体积的概念的理解。6LO2可能是在非标准状况下，在这条件下气体摩尔体积可能为24L·mol－1，则该状况下的6LO2的物质的量为0.25mol，质量为32g·mol－1×0.25mol＝8g。
答案：D
15.答案：（1）NaOH应放在干燥的烧杯中称量
（2）用过的游码未拨回原处
（3）托盘天平只能称出0.1～0.2g，称不出1.00g
（4）烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶
（5）溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中
（6）容量瓶中的溶液未摇匀
（7）配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内
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2020-2021化学物质的量的专项培优易错试卷练习题(含答案)及详 细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．按要求完成下列填空。 （1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。 （2）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为__g。 （3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的 _______。 （4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。（用含d1,d2, d3的式子表示） （5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。 （6）标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为 1.0365g/cm-3的盐酸。请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。 【答案】6：3：2 34.2 5 6 (或83.3%) 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L 40g/mol 22.4 【解析】 【详解】 （1）设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2； 故答案是：6：3：2； （2）3.22g芒硝的物质的量为3.22/322=0.01mol，所以溶液中 n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=0.01×2=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子，所以 n(H2O)=100n(Na+)=2mol，0.01mol Na2SO4·10H2O 中含有水的物质的量为0.01×10=0.1mol，所以需要的水的物质的量为2-0.1=1.9mol，所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g；故答案是：34.2； （3）用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气；空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为: 9.5×2=19；设烧瓶的容积为V L，氨气的体积为x L，空气的体积为(V-x)L，则有:[17x/V m+(29×(V-x)/V m)]÷(V/V m)=19，解之得:x=5 6 V；将此瓶 气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即5 6 V，烧瓶内液面上升的体积占
课时强化作业 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．(2012·安徽宿州模拟)在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A 个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为( ) A ．2 mol·L －1 B ．2.5 mol·L －1 C ．5 mol·L －1 D ．7.5 mol·L － 1 解析：根据题意含有 1.5N A 个硫酸根离子和N A 个金属离子，可写出该盐的化学式为R 2(SO 4)3，故200 mL 溶液中含有该硫酸盐0.5 mol ，其浓度为2.5 mol·L －1。答案：B 2．下列说法中错误的是( ) A ．从1 L 1 mol/L 的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol/L B ．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C ．0.5 L 2 mol/L BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023 D ．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm 3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的 解析：溶液是均一稳定的，A 正确；0.5 L ×10 mol/L ＝5 mol,5 mol ×22.4 L/mol ＝112 L ，B 正确；N (Ba 2＋)＋N (Cl －)＝(0.5 L ×2 mol/L ＋0.5 L ×2 mol/L ×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C 正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm 3，其浓度为18.4 mol/L ，D 不正确。 3．将标准状况下a L NH 3溶解于1 000 g 水中，得到的氨水的物质的量浓度为b mol·L －1，则该氨水的密度为( ) A ．22.4b 250a g·cm －3 B ．(22 400＋17a )b 17 000a g·cm －3 C ．(22 400＋17a )b a g·cm －3 D ．(22 400＋17a )b 1 000a g·cm －3 解析：设该氨水的密度为ρ g·cm －3， n (NH 3)＝a /22.4 mol ，m (NH 3)＝17a /22.4 g ，V (氨水)＝(17a /22.4＋1 000)/1 000ρ， 由c (氨水)＝n (NH 3)/V (氨水)，得ρ＝(22 400＋17a )b 1 000a 。答案：D 4．将50 mL 0.1 mol·L －1 NaCl 和50 mL 0.5 mol·L －1 CaCl 2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c (Cl －)为( ) A ．1 mol·L －1 B ．0.55 mol·L －1 C ．0.67 mol·L －1 D ．2 mol·L －1 解析：混合后c (Cl －)＝ 0.05 L ×0.1 mol·L －1＋0.05 L ×0.5 mol·L －1×2 0.05 L ＋0.05 L ＝0.55 mol·L －1。答案：B 5．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 42－，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后
物质的量练习题及答案 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
物质的量 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2．下列说法正确的是（） molH 2 的质量是 1 g mol HCl的质量是g·mol－1 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（） A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是 12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 mol mol O 2含有×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H 2 B． C．×1023个的CH 4 分子 D．
8． mol NaHCO 3 中含有（） A． mol Na+B． mol CO 2 3 C．×1023个 O D． mol H 9．1g O 2和1g O 3 相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O 3 中所含分子数较多 10. g X 2O 5 中含有 molO，则X的相对原子质量为（） 11．某气体物质质量为 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为 （） A. 64 B. 32 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+； ④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。 14． 5mol的CO 2与8mol的SO 2 的分子数比是；原子数比 是；电子数比是。 16．多少molH 2SO 4 分子与×1024个水分子含有相同的氧原子数？ 17．水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。 答案 18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ①②1molHe ③④ A．①④③②? B.④③②①? C.②③④①? D.①④②③
第一章第二节第一课时物质的量请查询公开课物质的量第一课时找到学案及PPT 一、教学目标： 1、知识与技能： （1）了解物质的量及其单位 （2）了解物质的量这一物理量的重要性和必要性 （3）理解阿伏伽德罗常数的涵义 （4）了解摩尔质量的含义 （5）掌握物质的量与微粒数目,物质的量与摩尔质量之间的简单换算 2、过程与方法：通过小组学习，讨论，加强学生的合作能力，发挥学生的主体作用。 3、情感态度价值观：通过学习物质的量，提高学生抽象思维能力，加强学生对待化学的严谨性和学生的逻辑推理能力 二、教学重点：物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数的理解，物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算 三、教学难点：物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算 四、教学方法：多媒体教学、自学、归纳总结 五、教学过程：
七、课后反思： 基础训练： 1、下列说法正确的是( ) A、物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B、1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 C、1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和 D、摩尔表示物质的量的数量单位 2、填写下表： 变式训练： 1、下列的叙述正确的是（） A、等物质的量的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1：1 B、2molNO和2molNO2含有的原子数相同
C、1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D、等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 2、下列说法中正确的是( ) A、6.02×1023叫做阿伏伽德罗常数 B、12g12含有的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数 C、含有阿伏伽德罗常数值个微粒的物质是1摩尔 D、1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子 3、下列有关摩尔质量的说法正确的是( ) A、1mol 0H-的质量为17g/mol B、2N A个H2SO4的摩尔质量为196g/mol C、铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D、一个钠原子的质量等于23/6.02×1023g 4、科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的：（） A、分子数 B、原子数 C、质子数 D、电子数 5、设N A代表阿伏加德罗常数，如a克某气体中含有分子数b，则该气体的摩尔质量是( ) A、 g/mol B、 g/mol C、 g D、 N A g 6、下列说法正确的是( ) A、1mol氢约含有6.02×1023个微粒 B、氢气的摩尔质量是2g C、1molO2的质量是32g,含有的氧原子数目为2N A D、物质的量就是物质的粒子数目 7、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A、 2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N A B、 0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C、 28 g氮气所含的原子数为N A D、 N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶1 8、下列物质中，与0.3molH2O含有相同氢原子数的是( ) A、18.9g HNO3 B、3.612×1023个HCl分子 C、0.1mol H3PO4 D、0.2N A个CH4 9、已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？
物质的量浓度 一、选择题 1．(2016·浙江余杭区高二上期末)1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( ) A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含1 mol H＋ C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液 D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 解析A．1 mol/L硫酸溶液表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；B.1 mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2 mol/L，则溶液中含有H＋的物质的量为＝2 mol/L×1 L＝2 mol，故B错误；C.将98 g硫酸溶于1 L水中，溶液的体积不等于1 L，无法计算出物质的量浓度，故C错误；D.1 L 1 mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1 L×1 mol/L×98 g/mol＝98 g，故D正确。 答案 D 2．(2016·浙江乐成寄宿学校高一下3月月考)224 mL某气体在标准状况下的质量为0.32 g，该气体的摩尔质量约为( ) A．32 g·mol－1B．32 C．64 g·mol－1D．64 解析根据质量和体积之间的关系公式m＝nM＝V V m ×M可得出，M＝ mV m V ＝ 0.32 g×22.4 L/mol 0.224 L ＝32 g/mol。 答案 A 3．(2016·浙江省嘉兴一中高二下期末)某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知c(Al3 ＋)∶c(Na＋)＝1∶2，若c(SO2－ 4)＝2.5 mol·L －1，则c(Al3＋)为( ) A．0.5 mol·L－1B．1 mol·L－1 C．2 mol·L－1D．3 mol·L－1 解析根据溶液呈电中性，则c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4)，设c(Al3＋)＝x mol/L，则c(Na ＋)＝2x mol/L，故2x mol/L＋x mol/L×3＝2c(SO2－ 4)＝2.5 mol·L －1×2，解得x＝1 mol/L，故c(Al3＋)＝1 mol/L。 答案 B 4．(2016·第一学期浙江名校协作体试题，22)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正
《物质的量浓度》 一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。只有1个正确答案） 1．在容量瓶上无需有标记的是 （ ） A ．标线 B ．温度 C ．浓度 D ．容量 2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将（ ） A ．等于8.0g B ．等于8.00g C ．大于8.0g D ．等于0.2g 3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl － 浓度比为 （ ） A ．15∶2 B ．1∶1 C ．3∶1 D ．1∶3 4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为 ρg ·cm － 3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 （ ） A ． 110-?L mol S M ρ B ． 1)100(1000-?+L mol S M S ρ C ． 110-?L mol M S ρ D ． 11000) 100(-?+L mol S S M ρ 5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的 物质的量浓度是 （ ） A ． L mol a /4 .22 B ． L mol ab /22400 C ．L mol a ab /5.3622400+ D ．L mol a ab /5.36224001000+ 6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 （ ） A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－ 总数为0.3N A B ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子 C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/L D ．2L 溶液中SO 42－ 离子浓度是0.4mol/L 7．已知某KOH 样品中含水7.62%，含K 2CO 3 2.23%，含KOH 90%。现将1.00g 样品加入 46.00mL 1.00mol/L 的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH 溶液中和。蒸发溶液，蒸发到 无水时，可得的固体的质量为 （ ） A ．3.00g B ．3.43g C ．4.50g D ．无法计算
第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在试验中应用 第1课时 摩尔 学习目标 1．初步理解物质的量的单位——摩尔的意义，掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。 2．了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3．初步掌握演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 重点：物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。 难点：以物质的量为核心的计算方法。 课前预习 使用说明与学法指导 1 依据预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 2 认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。利用15分钟高效完成。 知识准备 1、 相对原子质量的概念 2、 物质的量的概念的概念 3、 阿伏加德罗常数的定义 4、 教材助读 相对原子质量 （1）相对原子质量：一个原子的质量和碳12原子质量的 112 的比值称为该原子的相对原子质量。 即相对原子质量＝一个原子的质量m (碳12)×112。 (2)H 2和O 2生成水的反应中，H 2、O 2和H 2O 的化学计量数之比为2∶1∶2。 (3)1个O 2分子中含有2个氧原子，1个Na ＋ 中含有11个质子，10个电子。
物质的量的概念 物质的量的单位——摩尔 3．阿伏加德罗常数 (1)概念：1 mol 任何粒子的粒子数。 (2)表示：符号为N A ，通常用6.02×1023_mol －1表示。 4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 n ＝N N A 。 预习自测 1．将下列符号与文字连线。 ①1 mol H A ．1摩尔氢离子 ②1 mol H ＋ B ．1摩尔氢气分子 ③1 mol H 2 C ．1摩尔氢原子 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol 氢约含有阿伏加德罗常数个氢( ) (2)1 mol CaCl 2含有1 mol Cl －( ) (3)1 mol 电子约含有6.02×1023个电子( ) (4)1 mol H 2O 含有1 mol H 2和1 mol O( ) (5)32 g O 2中含有6.02×1023个氧原子( ) (6)98 g H 2SO 4中共含有7 mol 原子( ) 课内探究
物质的量 1．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ） A ．M g B ．M 1g C ．g D ． g 2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ） A ．m ×50×18××1023 B ． ××1023 C ．××1023 D ． 3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A ．4.22Vn B ．V n 4.22 C ．6.5Vn D ．V n 6.5 4．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。则A 的相对分子质量是（ ） A ．12m m ×29 B ．1 3m m ×29 C ．1213 m m m m --×29 D ．1 312m m m m --×29 5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ） A ．16 B ．17 C ．44 D ．64 6．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ） A ．氧气 B ．标准状况下5.6L 二氧化碳 C ．4℃时水 D ．10g 氖 7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。现欲配制1mol·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
A ．1∶4 B ．1∶5 C ．2∶1 D ．2∶3 8．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．密度比为16∶11 B ．密度比为11∶16 C ．体积比为16∶11 D ．体积比为11∶16 9．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．在同温同压下体积相等 B ．在同温同压下密度相等 C ．在标准状况下质量相等 D ．分子数相等 10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A ． 4.22a mo1·L －1 B ．22400 ab mol·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol·L －1 D ．a ab 5.36224001000+mol·L －1 11．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ） A ．L 4.22A N a bc ? B ．L 4.22A N c ab ? C ． L 4.22A N b bc ? D ．L 4.22A N ac b ? 12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用NaOH 已经潮解 B ．向容量瓶中加水未到刻度线 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里 D ．用带游码的托盘天平称时误用了“左码右物”方法 13．在4℃时向100mL 水中溶解了气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ） A ．该溶液物质的量浓度为10mol·L －1 B ．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（一）物质的量基础知识 物质的量及单位（摩尔） 1. 物质的量以________中所含的_________数为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号为________，单位是________.当使用该单位时，应指明对象是___________包括_______________________. 2. 阿伏伽德罗常数________所含的________称为阿伏伽德罗常数，符号为________，其值约为________，单位是________. 3. 物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数目（N）之间的数学表达式为。 4. 摩尔质量________的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为________，单位为________或________.当摩尔质量的单位用________表示时，其数值等于该粒子的________. 5. 摩尔质量、物质的量与物质的质量之间的关系可用数学表达式表示为________. 答案： 1、0．012kg12C 碳原子n mol 微观粒子离子、分子、原子、电子、质子、中子 2、1mol 任何粒子集体粒子数N A 6.02×1023mol-1 3、n=N/N A 4、单位物质的量 M g?mol-1 g/mol 相对原子质量或相对分子质量n=m/M 一、选择题 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D．1mol氧含6.02×1023个O2 【答案】B 2．下列名词中，哪个名词不属于物理量（） A．长度B．摩尔C．质量D．时间 【答案】B 【解析】长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，
物质的量练习题及答案 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998
第1单元课时2 物质的量 补充习题 一、选择题 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（） molH2的质量是1 g mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个 6．下列说法错误的是（） A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2 B． C．×1023个的CH4分子 D． 8． mol NaHCO3中含有（） A． mol Na+ B． mol CO 2 3 C．×1023个 O D． mol H 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多 10. 2.16 g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（） A.21.6 .28 C 11．某气体物质质量为6.4 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 二、填空题 13．①1molH2O约含个H2O； ②1molO约含个e-； ③2molH+约含个H+； ④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-； ⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。 14．填充下列表格 物质结构粒子质量（m）物质的量摩尔质量
备战高考化学易错题专题训练-物质的量练习题及答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．按要求填空，已知N A为阿伏伽德罗常数的数值。 （1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为____；有__个氯原子。 （2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。 （3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。 （4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____。 （5）标准状况下，3.4g NH3的体积为___；它与标准状况下____L H2S含有相同数目的氢原子。 （6）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为___；R元素名称是___。 （7）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___，混和溶液中Cl-的物质的量___（忽略混合前后溶液体积的变化）。 （8）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为____ （9）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为___；CO2在相同状况下的体积为___。 （10）由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为___。 【答案】7.1g 0.2N A或1.204×1023 0.6mol 3:5 SO2 4.48L 6.72 14 氮 1mol/L 0.02mol b a N A或6.02×1023 b a 2.8g 4.48L 3:13 【解析】 【分析】 （1）先计算标准状况下，2.24L Cl2的物质的量，再计算氯气的质量和氯原子个数； （2）由化学式计算硫酸根的物质的量； （3）由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比； （4）由n=m M 可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小； （5）先计算标准状况下，3.4g NH3的物质的量，再计算气体体积和所含氢原子的物质的量，最后依据氢原子的物质的量计算硫化氢的体积； （6）由R2O5的质量和所含氧原子个数建立关系式计算R的相对原子质量； （7）将10mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中Na+和Cl-的物质的量不变； （8）先计算a个X原子的物质的量，再依据质量计算X的摩尔质量； （9）依据混合气体的质量和体积建立求解关系式求得一氧化碳和二氧化碳的物质的量，在分别计算一氧化碳质量和二氧化碳体积；
高中化学新课程课时训练——专题一化学家眼中的物质世界 1.1.2物质的量（第一课时） １. 在地球上，一切生命活动都是起源于水的，下列相关水的物理量中，不随取水的体积变化而变化的是（）Ａ.水的物质的量Ｂ.水的摩尔质量Ｃ.水的质量Ｄ.电解水所消耗的电量 2.下列说法中准确的是（） A. 物质的量是一种基本物理量 B. 摩尔是一种基本物理量 C. 摩尔是物质的量的单位 D. 摩尔是指含有微粒数的多少 3. 下列相关摩尔使用的说法中不准确的是（） A. 1mol O B. 1mol O2 C. 1mol氧 D. 1摩尔苹果 4. 在0.25mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为（） A. 1 B. 0.25 C. 6.02×1023 D. 5×1023 5. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列相关叙述准确的是（） （1）它们所含的电子数目之比为7：11 （2）它们所含的O原子数目之比为1：2 （3）它们所含的C电子数目之比为1：1 （4）它们所含的原子总数目之比为2：3 （5）它们所含的分子数目之比为1：1 6. 对1mol H2O的说法准确的是（） A．含有6.02×1023个氢分子B．含有6.02×2×1023个氢元素 C．含有6.02×1023个氧D．氢原子与氧原子的物质的量之比为2：1 ＊7. 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.2 mol, Mg2+为0.4 mol, Cl－为0.4 mol, 则SO42－物质的量为（) A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol ＊8. 2.0g AO32- 中核外电子数比质子数多 3.01×1022个，下列说法中准确的是 （）Ａ. A元素的相对原子质量为32 Ｂ. AO32-的摩尔质量为80g Ｃ. 2.0gAO32-的物质的量是0.05mol Ｄ. H2AO3一定是强酸 9. 物质的量是一种基本物理量，它以物质所含基本粒子的多少来衡量物质的多少。通过它 能够把物质的质量与其所含的等微观粒子的数量联系起来。物质的量的单位是，简称，符号为。 10. 国际上规定，质量为kg 12C原子所含碳原子数为1摩尔，这个数称为常数，常
2021年高考化学二轮复习专题训练物质的量浓度 一、单项选择题 1.已知某饱和溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度,上述条件中必不可少的是( ) A.②④ B.①④ C.①②③ D.①②③④ 2.(xx·广州模拟)质量分数为a%,物质的量浓度为cmol·L-1的KOH溶液,蒸发溶剂,恢复到原来温度,若质量分数变为2a%,则物质的量浓度变为( ) A.等于2cmol·L-1 B.大于2cmol·L-1 C.小于2cmol·L-1 D.在c2cmol·L-1之间 3.配制100mL0.1mol·L-1Na 2CO 3 溶液,下列操作正确的是( ) A.称取1.06g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容 B.称取1.06g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解 C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀 4.(xx·广州模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液的pH=1,其中 c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(S)=0.8mol·L-1,则c(K+)为( ) A.0.15mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.0.3mol·L-1 D.0.4mol·L-1 5.标准状况下,VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol·L-1,则下列关系中不正确的是( ) A.ρ= B.ω= C.ω=
D.c= 6.配制250mL0.10mol·L-1NaOH溶液时,下列实验操作会使所配得的溶液浓度偏大的是( ) A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B.在容量瓶中定容时仰视刻度线 C.在容量瓶中定容时俯视刻度线 D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度 7.(xx·无锡宜兴一中改编)下列叙述正确的是( ) A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中,制得0.1mol·L-1NaCl溶液 B.将1体积cmol·L-1硫酸溶液用水稀释为5体积,得到0.2cmol·L-1硫酸溶液 C.将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液,其浓度为1mol·L-1 D.将wga%的NaCl溶液蒸发掉g水,得到4a%的NaCl溶液 8.(xx·合肥一中)现有VL浓度是0.5mol·L-1的盐酸,欲使其物质的量浓度增大一倍,采取的措施可行的是( ) A.通入标准状况下的HCl11.2L B.加入10mol·L-1盐酸0.1VL,再稀释至1.5VL C.将溶液加热浓缩至0.5VL D.加入VL1.5mol·L-1盐酸混合均匀 9.在配制一定物质的量浓度的HCl溶液时,下列错误操作可使所配制的溶液浓度偏高的是( ) A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B.稀释搅拌时有液体飞溅 C.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线 10.配制一定物质的量浓度溶液时,下列操作对所配得的溶液的浓度无影响的是( ) A.使用蒸馏水洗涤容量瓶后未进行干燥 B.固体样品溶解于水后立即转移到容量瓶 C.转移溶液时,少量溶液溅出容量瓶 D.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 二、非选择题 11.(1)下图是某医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖注射液标签,请认真观察标
【化学】化学物质的量的专项培优练习题(含答案)含答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．填写下列表格 【答案】0.5N A 0.5 28 11.2 4.9 0.05 98 0.5N A 9 18 0.1N A 7.1 0.1 7.1 【解析】 【分析】 摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，以n= A N N 、n=m M 、n=m V V 这几个公式为基础，按试题中的要求，进行计算。 【详解】 （1）N 2的摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，所以N 2的摩尔质量是28 g ·mol -1，当N 2的质量为14g 时，n(N 2)= 1 1428.g g mol -=0.5mol ，N 2的分子数N(N 2)= 0.5 N A ，标况下N 2的体积为：0.5mol ?22.4L ·mol -1=11.2L ； （2）H 2SO 4的分子数是3.01×1022，H 2SO 4的物质的量：n(H 2SO 4)= 22233.01106.0210 ??=0.05 mol ，H 2SO 4的摩尔质量是98 g ·mol -1，质量：m(H 2SO 4)= 0.05 mol ×98 g ·mol -1=4.9g ； （3）H 2O 的物质的量是0.5 mol ，水的摩尔质量：M(H 2O )=18 g ·mol -1，水分子的个数N(H 2O )= 0.5 N A ，水分子的质量是：m(H 2O )= 0.5 mol ×18 g ·mol -1=9g ； （4）Cl 2标况下的体积试剂2.24L ，Cl 2的物质的量：n(Cl 2)= 12.2422.4L L mol -g =0.1mol ，Cl 2的分子数是：N(N 2)=0.1 N A ，Cl 2的摩尔质量是71 g ·mol -1，Cl 2的质量：m(Cl 2)= 0.1mol ?71 g ·mol -1=7.1g ； 【点睛】 考生熟练掌握n=A N N 、n=m M 、n=m V V ，这几个公式之间的换算；
物质的量练习题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
物质的量 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2．下列说法正确的是（） molH2的质量是1 g mol HCl的质量是 g·mol－1 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（） A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个 6．下列说法错误的是（） ×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2 B． C．×1023个的CH4分子 D． 8． mol NaHCO3中含有（） A． mol Na+B． mol CO 23 C．×1023个 O D． mol H 9．1g O 2和1g O 3 相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O 3 中所含分子数较多 10. g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（） 11．某气体物质质量为 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）
温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。 课时检测区·基础达标 知识点1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 1.(2017·泰安高一检测)下列说法中不正确的是( ) A.物质的量就是物质的质量 B.摩尔是物质的量的单位 C.物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量 D.物质的量是含有一定数目粒子的集体 【解析】选A。物质的量是描述一定数目粒子集体的物理量,不是物质的质量。 2.(2017·德州高一检测)下列说法不正确的是( ) A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B.0.012 kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值 C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D.1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024 【解析】选A。阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023,但6.02×1023不是阿伏加德罗常数,故A错误;0.012 kg12C的物质的量是1 mol,所以0.012 kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数,故B正确;含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的量就是1 mol,故C正确;一个氨气分子中含有4个原子,所以1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024,故D正确。 知识点2.摩尔质量
3.(2017·泰安高一检测)下列说法中正确的是( ) A.1 mol H2O的质量为18 g·mol-1 B.Mg2+的摩尔质量是24 g C.CO的摩尔质量是28 g·mol-1 D.氮的摩尔质量是28 g·mol-1 【解析】选C。质量的常用单位之一是g,g〃mol-1是摩尔质量的单位,A、B项错误。D项中的氮所指的对象不明确,不能确定是氮分子还是氮原子,错误。 4.下列物质的物质的量最大的是( ) A.1 g H2 B.11 g CO2 C.8 g O2 D.4.5 g H2O 【解析】选A。n(H2)==0.5 mol,n(CO2)==0.25 mol, n(O2)==0.25 mol,n(H2O)==0.25 mol。 【互动探究】(1)以上各项中所含原子总数最小的是哪个选项? 提示:C。由题意可知各项中所含原子的物质的量依次为1 mol、0.75 mol、0.5 mol 和0.75 mol。 (2)假设A和C反应,生成多少克水? 提示:9 g。1 g氢气和8 g氧气正好完全反应,根据质量守恒定律可知生成9 g 水。 知识点3.物质的量、物质质量、粒子数目之间的关系 5.下列各物质中所含氢原子个数与3.2 g O2分子数相同的物质是 世纪金榜导学号17854011( ) A.0.2 g NH3 B.6.02×1023个H2SO4分子
物质的量 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（） A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个 6．下列说法错误的是（） A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4 8．0.1 mol NaHCO3中含有（） C．6.02×1023个O D．0.1 mol H A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 2 3 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1g O3中所含分子数较多 10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（） A.21.6 B.28 C.14 D.31 11．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+； ④3×6.02×1023个电子的物质的量是mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol。 14．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。 16．多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？ 17．4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。