扬州大学普通化学期末考试试卷
第一卷 选择题
1．下列量子数组合（s m m l n ,,,）中；哪一组是合理的？ (A)3；2；2；1
(B)2
1
,1,0,3-
(C)2
1
,2,2,2
(D)2
1
,0,1,2
2．某元素+3价离子的电子排布式为63][d Ar ；该元素在元素周期表中位于 (A)s 区
(B)p 区
(C)d 区
(D)ds 区
3．氢原子的4s 径向分布函数图有 (A)4个峰 (B)2个峰 (C)3个峰 (D)1个峰 4．水的反常沸点主要原因是
(A)离子键
(B)共价键
(C)配位键
(D)氢键
5．下列物质中；中心原子以不等性3sp 杂化方式成键的是 (A)2CS
(B)3BF
(C)4SiH
(D)2OF
6．等性3sp 杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？ (A)O H 2
(B)4CCl
(C)3NH
(D)3NCl
7．在下列微粒中；哪个不具有孤电子对？ (A)O H 2
(B)3NH
(C)+4NH
(D)S H 2
8．将0.103-?dm mol 的KI 和0.153-?dm mol 的3AgNO 溶液等体积混合制成溶胶； 使其聚沉能力最强的电解质是
(A)NaCl (B)4MgSO (C)3AlCl (D)])([63CN Fe K
9．现有两种溶液；一为1.5g 尿素[22)(NH CO ]溶于200g O H 2中；另一为42.75g 未知物（非电解质）溶于1000g O H 2中。这两种溶液在同一温度结冰；则未知物 的摩尔质量为{已知M [22)(NH CO ]=60.051-?mol g } (A)3001-?mol g
(B)3421-?mol g
(C)2801-?mol g
(D)4001-?mol g
10．胶体溶液中胶粒带电的主要原因是 (A)电离作用
(B)选择性吸附作用
(C)水合离子现象
(D)溶剂化膜作用
11．下列参数中；哪个不属于状态函数? (A)温度T
(B)压强P
(C)热Q
(D)焓H
12．已知反应)(2
1)()(2222g O l O H l O H +=的198-O
?-=?mol kJ H m
r 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O
?=?mol kJ H m
r 则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为O
?m
r H (A) -54 1-?mol kJ (B) -1081-?mol kJ (C) -1421-?mol kJ (D)1421-?mol kJ
13．在恒温条件下；若化学平衡发生移动；则其平衡常数 (A)不变
(B)减小
(C)增大
(D)难以判断
14．反应)()(2
1)()(22g CO g N g CO g NO +=
+的10.373-O
?-=?mol kJ H m
r ；若要提高 )(g NO 和)(g CO 的转化率；可采取的方法是
(A)高温低压 (B)高温高压 (C)低温高压 (D)低温低压
15．已知某反应的速率常数为1min 35.0-=k ；则此反应是 (A)零级反应
(B)一级反应
(C)二级反应
(D)三级反应
16．一个复杂反应的速度是
(A)由最慢的一步基元反应决定 (B)由最快的一步基元反应决定 (C)各步基元反应速度之和
(D)无法确定的
扬州大学普通化学期末考试试卷
1．29号铜元素的原子核外电子的排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1__ 。
2． 的熔点低于
是因为前者分子 存在分子内氢键；降低了分子间作用力。
3．已知水的凝固点为K 15.273；水的凝固点下降常数186.1-??=mol kg K K f ；则 质量摩尔浓度11.0-?=kg mol b B 的葡萄糖溶液的凝固点是 －0.186℃ 。 4．在绝对零度时；任何纯净物质的完美晶体的熵值为____0______。
5．体系对环境做功267kJ ；同时传递73kJ 的热量给环境；则体系内能的变化值 为 －340kJ 。
6．已知反应)()()()(2g CO s Fe g CO s FeO +=+的c K =0.5（1273K ）；若起始时
的和2CO CO 浓度分别为0.053-?dm mol 和0.013-?dm mol ； 则反应物CO 的平衡
浓
度为 0.04 3-?dm mol ；生成物2CO 的平衡浓度为 0.02 3-?dm mol ； 反应物CO 的转化率是 20% 。
三、计算题
1．25℃时；13dm 溶液中含有5.00g 蛋清蛋白质；其渗透压为0.298kPa ；求蛋清 蛋白质的分子量。
π=cRT
298314.81
00
.5298.0???=
M M=4.16 ×104
2.某反应的速度常数在600K 时；113175.0--??=s mol dm k ；700K 时；
113220--??=s mol dm k 。求：该反应(1)活化能Ea ；(2)在650K 时的速度常数。
1
3
1
212
6.114)6001
7001(10314.875.020ln
)11(ln --?=-?-=--=mol kJ E E T T R E k k a a a
1
1333
31
3134.4)6001
6501(10314.86.11475.0ln
)11(ln ---??=-?-=--=s mol dm k k T T R E k k a
第二卷
选择题
1．在第二周期的主族元素里；第一电离能I 1的大小顺序正确的是 (A)O >N >C
(B)N >O >C
(C)N >C >O
(D)C >O >N
2．决定多电子原子的原子轨道能量的量子数是 (A)n
(B)l n ,
(C)m l n ,,
(D)s m m l n ,,,
3．可以解释钾原子轨道能量s d E E 43>的是 (A)洪特规则 (B)保里不相容原理 (C)能量最低原理
(D)屏蔽效应和钻穿效应
4．下列分子中；σ键和π键均存在的是 (A)2N
(B)O H 2
(C)3BF
(D)Cl NH 4
5．下列哪一组同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键？ (A)苯与四氯化碳
(B)氦与水
(C)甲醇与水
(D)溴化氢气体
6．在下列分子中；哪个是含有极性键的非极性分子？ (A)2Br
(B)2CO
(C)2H
(D)F CH 3
7．下列化合物中；既存在离子键；又存在共价键的是 (A)S Na 2
(B)HCl
(C)42SO Na
(D)MgO
8．难挥发的非电解质溶于溶剂之后；形成的稀溶液与溶剂相比 (A)沸点降低
(B)熔点升高
(C)蒸气压降低
(D)蒸气压升高
9．丁铎尔效应是由于入射光线射到胶体粒子上产生的下列哪种作用造成的？ (A)透射
(B)反射
(C)散射
(D)吸收
10．浓HCl 含HCl 37％；密度为1.193-?cm g ；则其质量摩尔浓度B b 为[已知M =36.461-?mol g ] (A)161-?kg mol
(B)121-?kg mol
(C)181-?kg mol
(D)141-?kg mol
11．相同温度下；下列哪个反应的熵增量最大？ (A))()(2)(2223g O g SO g SO += (B))(),()(22g O s C g CO +=石墨
(C))()(3)(2223g N g H g NH +=
(D))(2)()(22424l O H s CaSO s O H CaSO +=?
12．某反应在298K 及1.01×105Pa 时正反应能自发进行；高温时；逆反应能自发 进行；说明该反应正向属于下列哪种类型? (A)0,0>?
(B)0,0?S H (C)0,0
(D)0,0>?>?S H
13．反应A （g ）+B （g ）=C （g ）为简单反应。当A 、B 的起始浓度都是0.203-?dm mol 时；反应速率为8×10-4 13--??s dm mol ；如A 、B 的起始浓度都是0.603-?dm mol 时； 其反应速率/13--??s dm mol 将是 (A)8×10-4
(B)2.4×10-3
(C)7.2×10-3
(D)1.6×10-3
14．某温度时；反应)(2)(3)(322g NH g H g N =+的标准平衡常数为O 1K ；则相同 温度时；反应)(2
3)(21)(223g H g N g NH +=
的标准平衡常数O
2
K 为 (A)O -121K
(B)O 12
1K
(C)O
1
K
(D)
O 1
1K
15．A=B+C 是吸热的可逆基元反应；正反应的活化能记为f E ；逆反应的活化能 记为r E ；那么 (A)f E ＜r E (B)f E ＞r E (C)f E =r E (D)2f E =r E
扬州大学普通化学期末考试试卷
1．元素周期表中；电负性最大的元素为 F 。同一周期；从左到右；原子半径
逐渐 减小 ；同一主族；从上往下；原子半径逐渐 增大 。
2．在酒石酸锑钾溶液中滴加饱和S H 2溶液；可制得32S Sb 溶胶；反应过程如下：
++++=++K O H C S Sb H S H O H C KSb 2423)(26643222644；+-+=H HS S H 2；
32S Sb 溶胶的胶团结构式为 [（Sb 2S 3）m · n HS - ·(n-x) H+]x-xH + ；
其电泳方向为 正极 。
3．30℃时纯水的饱和蒸气压为4239.7Pa 。含有1000g 水和0.6mol 蔗糖的溶液在 该温度时的饱和蒸气压是 4194.4 Pa 。[已知]02.18)(12-?=mol g O H M 4．298K 且为标准态时；在敞口容器中；mol 3氢气在足量氧气中充分燃烧生成液
态水并放出858kJ 的热量；则)]([2l O H H m f O ?= -286 kJ.mol -1 。 5．某化学平衡反应10-O
?>?mol kJ H m r ；温度升高时；平衡向 正 方向移动；
反应速度的变化情况是 加快 。
三、计算题
1．已知反应)
(
2s O Ag )(2
1
)(22g O s Ag +；相关热力学数据如下表。
)(2s O Ag
)(s Ag
)(2g O
1/)15.298(-O
??mol kJ K H m f -30.6
0 0 11/)15.298(--O ??K mol J K S m
121.7 42.72 205
根据计算回答：在标准状态下(1)K 15.298时；该反应能否自发；(2))(2s O Ag 分解的最低温度。
∵1(298.15)/30.6r m
H K kJ mol O
-??=>0 11205
(298.15)/242.72121.766.242
r m S K J mol K O
--???=
+?-=>0 ∴在标准状态下(1)K 15.298时；该反应能否自发(不能)
)(2s O Ag 分解的最低温度。
30.61000
46266.24
T K ?=
=
第三卷
一、 选择题
1．原子核外M 层最多容纳电子数和周期表中第三周期的元素数目分别为 （A ）8和8 （B ）8和18 （C ）18和8 （D ）18和18 2．某+3价阳离子的外层电子构型为3d 5；它的原子中未成对电子数为 （A ）0 （B ）2 （C ）4 （D ）5 3．下列元素中；电负性最大的是 （A ）P （B ）N （C ）O （D ）Al 4．在第二周期的主族元素里；第一电离能I 1的大小顺序正确的是 （A ）O > N > C （B ）N > O > C （C ）N > C > O （D ）C > O > N 5．下列分子之间只存在色散力而无诱导力和取向力的是 （A ）CH 3CH 2OH 和H 2O （B ）NH 3和H 2O （C ）He 和O 2 （D ）N 2和H 2O 6．下列关于BF 3分子与NH 3分子的叙述中；正确的是 （A ）杂化类型不同；分子的空间构型相同 （B ）杂化类型不同；分子的空间构型不同 （C ）杂化类型相同；分子的空间构型不同 （D ）杂化类型相同；分子的空间构型相同 7．下列物质中；沸点最低的是 （A ）H 2O （B ）H 2S （C ）H 2Se （D ）H 2Te 8．下列关于共价键的叙述中；正确的是 （A ）有饱和性、无方向性 （B ）有饱和性、有方向性 （C ）无饱和性、无方向性 （D ）无饱和性、有方向性
9．将10.4g 难挥发的非电解质溶于250g 水中；该溶液的沸点为100.70℃；则该溶质的式 量为（K b =0.512K .kg .mol -1） （A ）40.33
（B ）34.03
（C ）33.04
（D ）30.43
10．室温时；0.1 mol .dm -3葡萄糖溶液的渗透压是 （A ）248kPa （B ）248Pa （C ）25kPa （D ）2.5kPa 11．下列反应中；△H ≈△U 的是 （A ）2Cr （s ）+
2
3
O 2（g ）= Cr 2O 3（s ） （B ）CO （g ）+
2
1
O 2（g ） = CO 2（g ） （C ）2NH 3（g ）= 3H 2（g ）+ N 2（g ） （D ）C （s ）+ O 2（g ）= CO 2（g ）
（A）高温自发；低温非自发（B）高温非自发；低温自发
（C）任何温度均自发（D）任何温度均不自发
=-193.8 kJ.mol-1；13．已知可逆反应：O 3（g）＋NO（g）O2（g）+ NO2（g）；△r H
m
正反应活化能E f为10.7 kJ.mol-1；则逆反应活化能E r/kJ.mol-1为
（A）204.5 （B）-183.1 （C）183.1 （D）-204.5
二、填空题
1
．
2
4
号
铬
元
素
的
电
子
结
构
式
为
1
s
2
2
s
2
2
p
6
3
s
2
3
p
6
3 d 5
4 s 1 _
；该元素在元素周期表中属于第
四
周期、第
ⅥB
于
d
区。2 .
由F e C l
3水解可制备F e ( O H ) 3溶胶；
其胶团结构式
( F e ( O H ) 3 ) m ?n
F e O +?( n -x ) C l -
]
x +
?x
C l -
其电泳方向为
负极
。3．在恒温、恒压且不做有用功的条
一个化学反应自发进行的判据是Δr G m
<
0。4．某简单反应A ( a q ) + 2
q ) = D ( a q ) + E ( a q )；当A 、B 浓度均增加为原来的两倍时；则反应速度
增加为原来的 8 倍。
三、计算题
1．有两种溶液；一为1.5g 尿素（M=60.06g .mol -1）溶于200g 水中；另一为42.8g 某难挥发的非电解质溶于1000g 水中。这两种溶液在同一温度结冰。试求该难挥发的非电解质的摩尔质量。
1.54
2.8
1.86 1.860.200 1.000
60.06M ?
=?
M=342.7
第四卷
一、 选择题
1．下列四组量子数中；哪一组是不合理的（按n ；l ；m ；m s 的顺序）？ （A ）3；2；0；+21
（B ）2；2；-1；-21
（C ）4；1；0；-21
（D ）3；1；-1；+21 2．氢原子的4s 状态的几率的径向分布图中有几个峰？ （A ）2 （B ）3 （C ）4 （D ）1
3．下列电子构型中；属于激发态的是 （A ）1s 22s 12p 1 （B ）1s 22s 2 （C ）1s 22s 22p 63s 2 （D ）1s 22s 22p 63s 23p 6 4．下列分子中；偶极矩为零的是 （A ）NF 3 （B ）H 2S （C ）CHCl 3 （D ）CS 2
5．N 2分子中存在
（A ）1个σ键和2个π键 （B ）3个σ键
6．下列分子中；含有极性键的非极性分子是 （A ）N 2 （B ）CO （C ）NF 3 （D ）CH 4 7．CO 2分子的杂化轨道类型和分子的空间构型分别是 （A ）sp 3不等性杂化、角形 （B ）sp 2杂化、平面三角形 （C ）sp 杂化、直线形 （D ）sp 3不等性杂化、三角锥形 8．溶胶的光学性质是指 （A ）电渗
（B ）布朗运动
（C ）电泳
（D ）丁铎尔效应 9．下列相同浓度的电解质中；对Sb 2S 3溶胶的聚沉能力最强的是 （A ）NaCl （B ）MgSO 4 （C ）AlCl 3 （D ）K 3[Fe(CN)6]
10．下列相同浓度的稀溶液中；沸点最高的是 （A ）HAc 水溶液 （B ）NaCl 水溶液 （C ）蔗糖水溶液 （D ）葡萄糖水溶液 11．合成氨反应有以下不同写法；则△G 1与△G 2 的关系为 （1）N 2（g ）+ 3H 2（g ）= 2NH 3（g ） △G 1 （2）
21N 2（g ） + 2
3
H 2（g ）= NH 3（g ） △G 2 （A ）△G 1=△G 2
（B ）△G 1=△G 22
（C ）△G 1=
2
1
△G 2 （D ）△G 1=2△G 2
12．2mol 氢气在氧气中充分燃烧生成气态水；放出483.6kJ 的热。则H 2O(g)的△f H m 为 （A ）483.6kJ .mol -1
（B ）-483.6kJ .mol -1
（C ）241.8kJ .mol -1
（D ）-241.8kJ .mol -1
13．某反应的速度常数k=1.0×10-4mol .l -1.s -1；则该反应的反应级数是 （A ）0
（B ）1
（C ）2
（D ）3
二、填空题
1．O F
2
分子的中心原
的杂化轨道类型是
不等性s p 3
杂化
；其分子的空间构型为
V 型
。2．某封闭体系从环境吸收了2 0 0 k J 热；同时对外做功1 0 k J
体系内能变化值为
1 9 0 k J
。3．物理量Q 、T 、V 、W 中；属
分析化学期中考试考试题答案 一、 填空题每填空1分，共32分） 1. 根据测量原理分类，分析方法有（化学分析）和（仪器分析）。 2. 定量分析过程通常包括（取样）；（试样的分解）；（待测组分测定）；（结果计 算）。 3. 用沉淀法测定纯NaCl 中氯的质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6000，0.6046， 0.5986，0.6024。则平均结果为（0.6009 ）；平均结果的绝对误差为（-5.7x10-3 ）；相对误差为（-0.94% ）；中位数为（0.6006 ）；平均偏差为（2.1x10-3 ）；相对平均偏差为（0.35% ）。 4. 按照有效数字的运算规则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：（1） 213.64+4.402+0.3244 （五 ）位； （2）0.1000 x （25.00-1.52）x 246.47/（1.000x1000）（四）位；（3）pH=0.03求H+浓度（两 ）位。 5. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动（ 随机误差 ）；（2）分析用试剂中含有微量待测组分（系统误差 ）； 6. 标定HCl 溶液的浓度时，可用Na 2CO 3或硼砂（Na 2B 4O 7 10H 2O ）为基准物质，若Na 2CO 3吸水，则测定结果（偏高 ）：若硼砂结晶水部分失水，则测定结果（偏低 ）；（以上两项填无影响、偏高、偏低）。若两者均保存妥当，不存在上述问题，则选（硼砂 ）作为基准物质更好，原因为（HCL 与两者均按1：2计量比进行反应，硼砂摩尔质量大，称量时相对误差小 ）。 7. 从质量保证和质量控制的角度出发，为了使分析数据能够准确地反映实际情况。要求分析数据具有（代表性）、（准确性）、（精密性）、（可比性）和（完整性）。这些反映了分析结果的（可靠性 ）。 8. 浓度为c （mol/L ）H 2C 2O 4溶液的电荷平衡方程：（[H+]=[OH -]+[ HC 2O 4-]+2[C 2O 42-]） 9. 根据酸碱质子理论，OH -的共轭酸是（H2O ），HAc 的共轭酸是（H2Ac+）。 10.某溶液含有M 和N 离子，且K MY ?K NY 。lgK`MY 先随溶液pH 增加而增大，这是由于（αY （H ）减小）。 然后当pH 增加时，lgK`MY 保持在某一定值（N 在此条件下不水解），这是因为（αY （N ） ＞αY （H ），lgK`MY 的大小由αY （N ） 决定，与αY （H ）无关）。 11. 一般分析实验室对日常生产流程中的产品质量指标进行检查控制的分析方法为（例行）分析。不同企业部门对产品质量和分析结果有争议时，请权威的分析测试部门进行裁判的分析称为（仲裁）分析。 12. 在滴定中指示剂颜色的那一点成为（滴定终点）。（滴定终点）与化学计量点不一定恰好吻合， 由此造成的分析误差成为（终点误差）。 13. 试样的采集是指大批物料中采取（少量）样本作为原始试样。原始试样在经加工处理后用于分析，其分析结果被视作反映原始物料的实际情况。因此所采集试样应具有高度的（代表性）。
华南农业大学期末考试试卷（A卷） 一填空题(14*1.5’=21’) 1.对于生物来说，任何物质包括机体需要的宏量和微量元素，只有 时才是有益的。过量和不足对生物都会引起危害，这就是化学物质的生物效应。 2.积聚膜的粒子不易被干、湿沉降去除，其归宿主要是。3如果在光化学系统的初级过程中，激发态分子分解产生了后，可引发进一步的暗反应。 4在大气污染物的颗粒物中，可吸入颗粒物的粒径范围是< μm。 5在水环境中，溶质离子以的形式与胶体物质进行作用，从而被吸附的过程被称为专性吸附。 6多氯代二苯并二恶英和苯并a芘的化学结构式分别为 和。 7 水中含有机质的固体物质对溶解在水中的憎水有机化合物的吸附特征 是。8从根系和叶片吸收的F最终会积累在植物的部位。 9一般地，砷酸盐的沉积量与水中磷酸盐含量成比例关系。 10生物转化和是多氯联苯的主要转化过程，随取代的氯原子数目的增加，降解和转化都会越来越难。 11 氟对牙齿和骨骼的形成与结构均有很重要的功能，因在牙齿中会形成， 在牙齿表面形成坚硬的保护层，但摄入过量的氟化物会出现症状。 12 在常规的简单化学沉淀物中，以各类金属离子的形态沉淀的溶度积最低，常用来去除污水中的重金属。 13 硒是人体必须的营养元素，原因是 。 14 环境激素的阻碍对象主要是，它可能抑制该类物质合成过程中某些酶的活性，使酶的功能丧失，致使该类物质不能合成。
二请从备选答案中选出一个或多个正确答案的代码，填入括号中。（10*1.5’=15’） 1 以下关于气溶胶粒子的三模态的叙述正确的是( ) A爱根核模的粒径小于2.5μm, 积聚模的粒径为2.5～10μm, 粗粒子模的粒径为大于10μm; B爱根核模的粒径小于0.05μm,积聚模的粒径为大于2μm, 粗粒子模的粒径为0.05～2μm; C爱根核模的粒径为0.05～2μm, 积聚膜的粒径小于0.05μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; D爱根核模的粒径小于0.05μm, 积聚模的粒径为0.05～2μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; 2 对流层大气中最重要的吸光物质是( ) A. NO2 ; B. O3; C. HCHO; D. HNO2 ; E. SO2; F. ROOR’. 3 SO 2被氧化成SO 3 形成酸雨的方式主要有（） A.SO 2 的气相氧化; B.SO 2 的间接光氧化; C.微生物氧化; D.SO 2 的液相氧化; 4若水体中的酸碱度只是以碳酸和碳酸盐构成，则关于酸度可表示为下式( ) A酸度[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] B. 酸度=2[H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] C酸度=2[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] D. 酸度= [H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] 5 重金属污染最大的一个特点是( ) A. 会在生物体内蓄积富集; B.毒性大,污染严重; C. 不能被降解而消除; D.迁移转化的形式多种多样. 6 以下元素已经证实属于会干扰内分泌的环境激素包括（） A．Cd； B. Cr; C. Pb; D. Hg; E. Cu. 7当亨利常数在下列哪个范围内，挥发作用受液相控制（）。 A. K H > 1.013*102 Pa·m3/mol ； B. K H > 1.013 Pa·m3/mol ； C. K H <1.013*102 Pa·m3/mol； D. K H < 1.013 Pa·m3/mol。
第一章：中国国防 【知识点】 1.国防的概念及其基本要素。现代国防的基本类型。 国防的概念：国家为防备和抵抗侵略，制止武装颠覆，保卫国家主权，统一，领土完整和安全所进行的军事活动，以及与军事有关的政治，经济，科技，外交， 教育等方面的活动。 基本要素：一是国防的主体即国家；二是国防的对象即入侵外敌及武装颠覆；三是国防的目的即保卫国家的主权，统一，领土完整和安全；四是国防的手段即 军事活动，以及与军事有关的政治，经济，外交，科技，教育等方面的活动。 现代国防的基本类型：当今世界各国的国防类型按军事战略和国防建设的目标可以归纳 为四种类型：扩张型（美国）联盟型（日本，韩国，北约中28 个国家）自卫型（中国）中立型（瑞士，瑞典） 2.中国国防历史的启示。 启示：①经济发展是国防强大的基础②政治昌明是国防巩固的根本③国家统一和民族团结是国防强大的关键 3.国防法规的概念及其特性。 国防法规的概念：调整国防和武装力量建设领域各种社会关系的法律法规的总和 特性：（一）调整对象的军事性（二）司法适用的优先性（三）处罚措施的严厉性 4.中国现行的主要国防法规。 国防法、兵役法、国防教育法、人民防空法和国防动员法 5.我国现行的兵役制度。 中华人民共和国实行义务兵与志愿兵相结合，民兵与预备役相结合的兵役制度。 6.应届高校毕业生入伍的三种形式。 ①作为义务兵应征入伍②按军官待遇入伍③作为士官应征入伍 7.全民国防教育日的时间：每年九月的第三个星期六 8.我国公民的国防义务和权利。公民履行兵役义务的三种形式。 ㈠权利：对国防建设提出建议的权利、检举危害国防行为的权利，国防活动中获得经济损失补偿的权利。 ㈡义务：兵役义务（三种形式：服现役，服预备役，参加军事训练）、接受国防教育义务、保护国防设施义务、保护国防密码义务、协助国防活动义务。 9.国防建设的概念。新中国国防建设取得的主要成就。 国防建设的概念：为国家安全利益需要，提高国防能力而进行的各方面的建设，是国 家建设的重要组成部分。 主要成就：（一）中国人民解放军的现代化，正规化和革命化建设取得突破性进展。 （二）形成了门类齐全，综合配套的国防科技工业体系。 （三）国防后备力量建设取得长足发展。 10.国防政策的概念。新时期中国国防目标和任务的主要内容。 国防政策的概念：国家在一定时期所制定的关于国防建设和国防斗争的行动准则。 国防目标任务的主要内容：（一）维护国家主权，安全，发展利益（二）维护社会和谐 稳定(三)推进国防和军队现代化（四）维护世界和平稳定 11.武装力量的概念。中国武装力量的构成。 武装力量的概念：国家或政治集团所拥有的各种武装组织的总称 中国武装力量的构成：中国人民解放军，中国人民武装警察部队，民兵
《分析化学》考试试卷 1.以下说法错误的是：( ) (A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大 (B) 吸光度A 随浓度增大而增大 (C) 透射比T 随浓度增大而减小 (D) 透射比T 随比色皿加厚而减小 2.某NaOH 和Na 2CO 3混合液，用HCl 溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V 1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V 2(mL)，则V 1与V 2的关系是：( ) (A) V 1 = V 2 (B) V 1 = 2V 2 (C) 2V 2 = V 2 (D) V 1> V 2 3.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到%，两电对的条件电位至少相差：( ) (A) (B) (C) (D) 4.已知二甲酚橙（XO ）金属指示剂在pH ＜时为黄色，pH>时为红色，Zn 2+-XO 配合物为红色，滴定Zn 2+的最高酸度为pH=，最低酸度为pH=，问用EDTA 滴定Zn 2+时，应控制的酸度范围是（ ）。 (A)pH=~ (B)pH< (C)pH=~ (D)pH> 5.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c 时，透射比为T 0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( ) (A) T 0/ 2 (B) 2T 0 (C) (lg T 0)/2 (D) 2lg T 0 6.配制含锰mL 的KMnO 4溶液，需取L KMnO 4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为： [M KMnO4=，M Mn =] ( ) (A) (B) (C) (D) 7.用重量法测定磷肥中P 2O 5的含量时，称量形式是(NH 4)3PO 412H 2O ，化学因数F 的正确表达式是：( ) (A)P 2O 5 / 2(NH 4)3PO 412H 2O (B) P 2O 5 / (NH 4)3PO 412H 2O (C)2(NH 4)3PO 412H 2O / P 2O 5 (D)2P 2O 5 / (NH 4)3PO 412H 2O 8.Fe 3+ 与 Sn 2+ 反应的平衡常数对数值(lg K )为：(E Fe3+/Fe2+= V ，E Sn4+/Sn2+= V)
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)
第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过 程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为 零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若 Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 （） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生 成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上 都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热 为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发 2
3生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统 的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ） Q H ＝p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。
气象学解释题 昼夜形成的原因：1、地球本身是一个不透明不发光的球体2、太阳光在同一时间内只能照到地球的一半表面积3、地球的自转！ 昼夜交替形成的原因：地球的自转 四季形成的根本原因：公转时地轴与公转轨道面成66°的倾斜角【太阳高度角在变化各地获得的热量也在变化所以形成了四季，角度越大热量越多昼越长】 天空的蔚蓝色：当天空晴朗时，大多数质点比较小时，发生了一种有选择性的散射，其散射强度与波长的四次方成反比，阳光中波长较短的蓝光更容易被散射，使得天空呈现蔚蓝色 阴天的乳白色：阴天或有雾时，大气质点较大时，发生了一种无选择的，同程度的粗粒散射【阳光是复合光，看起来是白色的】 秋冬耕制过的地块易有霜出现：粗糙不平的下垫面比平滑下垫面的地面有效辐射要大，地面温度特别低，近地面的水蒸气遇冷凝华成小冰晶附着在地面或植物上形成了霜 气旋多阴雨天气的原因：在摩擦层，由于摩擦作用，气旋中的气流在逆时针旋转（北半球）的同时向中心辐合，产生上升运动，空气绝热冷却，水汽凝结，成云致雨，多阴雨天气 反气旋多晴好天气的原因：在摩擦层，由于摩擦作用，反气旋中的气流在顺时针旋转（北半球）的同时由中心向四周辐散，产生下沉运动，空气绝热增温，致使反气旋氛围内的广大区域无云或少云，多晴朗天气。 【补充】 碰并增长（吞并现象）：云滴在大气的上升、下降及乱流混合作用下发生相互碰撞并合并成较大云滴的过程。【名词解释同时在出现在降水的形成过程中】 洋流：指大规模的海水的定向流动 暖流：由低纬度流向高纬度称为暖流，影响所到地区冬季偏暖，气温年变幅小，降水略多寒流：由高纬度流向低纬度称为寒流，影响所到地区冬季寒冷，气温年变幅大，干燥，降水少 盆地气候年较差大，趋于严酷 高山气候年较差小，趋于温和 山地的迎风坡降水多于背风坡。【原因：气流被迫抬升，温度降低，水汽压饱和】 中国气候： （1）季风气候明显表现在： 1、风向的转换上：夏季偏南风，冬季偏北风 夏季风渐进3~6月北进，7~8月控制我国（盛行） 冬季风突进9~10月南下，11~12月控制我国（盛行） 2、气温上的反映：我国的气温年较差比世界上同纬度地区大 3、降水上的反映：1、雨季起止日期与夏季风的进退日期保持一致 2、年降水量的季节分配以夏季为多 3、我国降水的时间分布是由东南沿海向西北递减 （2）大陆性强： 1、大陆度（K）：【名词解释和公式不说了……】K>=50为大陆性气候，K越大大陆性越强；K<50为海洋性气候，K越小海洋性越强 2、我国大陆度的分布：我国除东南沿海狭窄地带外，绝大部分地区的K值均>=50，新疆、内蒙、东北是典型的大陆性气候地区 （3）温较差异大 1、气温年较差比世界同纬度地区大
揚州大學普学上学期期末考试模拟试卷（最新版） 第一卷 选择题 1．下列量子数组合（s m m l n ,,,）中，哪一组是合理的？ (A)3,2,2,1 (B)21 ,1,0,3- (C)21 ,2,2,2 (D)2 1 ,0,1,2 2．某元素+3价离子的电子排布式为63][d Ar ，该元素在元素周期表中位于 (A)s 区 (B)p 区 (C)d 区 (D)ds 区 3．氢原子的4s 径向分布函数图有 (A)4个峰 (B)2个峰 (C)3个峰 (D)1个峰 4．水的反常沸点主要原因是 (A)离子键 (B)共价键 (C)配位键 (D)氢键 5．下列物质中，中心原子以不等性3sp 杂化方式成键的是 (A)2CS (B)3BF (C)4SiH (D)2OF 6．等性3sp 杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？ (A)O H 2 (B)4CCl (C)3NH (D)3NCl 7．在下列微粒中，哪个不具有孤电子对？ (A)O H 2 (B)3NH (C)+4NH (D)S H 2
8．将0.103-?dm mol 的KI 和0.153-?dm mol 的3AgNO 溶液等体积混合制成溶胶， 使其聚沉能力最强的电解质是 (A)NaCl (B)4MgSO (C)3AlCl (D)])([63CN Fe K 9．现有两种溶液，一为1.5g 尿素[22)(NH CO ]溶于200g O H 2中，另一为42.75g 未知物（非电解质）溶于1000g O H 2中。这两种溶液在同一温度结冰，则未知物 的摩尔质量为{已知M [22)(NH CO ]=60.051-?mol g } (A)3001-?mol g (B)3421-?mol g (C)2801-?mol g (D)4001-?mol g 10．胶体溶液中胶粒带电的主要原因是 (A)电离作用 (B)选择性吸附作用 (C)水合离子现象 (D)溶剂化膜作用 11．下列参数中，哪个不属于状态函数? (A)温度T (B)压强P (C)热Q (D)焓H 12．已知反应)(2 1)()(2222g O l O H l O H +=的198-O ?-=?mol kJ H m r 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O ?=?mol kJ H m r 则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为O ?m r H (A) -54 1-?mol kJ (B) -1081-?mol kJ (C) -1421-?mol kJ (D)1421-?mol kJ 13．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 (A)不变 (B)减小 (C)增大 (D)难以判断 14．反应)()(2 1)()(22g CO g N g CO g NO += +的10.373-O ?-=?mol kJ H m r ，若要提高 )(g NO 和)(g CO 的转化率，可采取的方法是 (A)高温低压 (B)高温高压 (C)低温高压 (D)低温低压
基因工程期末试题复习要点整理 基因工程是70年代出现的一门科学，是生物学最具生命力和最引人注目的前沿科学之一，是现代生物技术的代表，是生命科学类专业中的一门重要的专业课。本课程主要介绍基因工程概述、重组DNA基本技术及原理、基因克隆、基因的分离及鉴定、基因工程的表达系统、基因工程的应用等。通过本课程的学习，使学生掌握基因工程技术的基本原理和了解该技术在动物、植物和微生物等方面的应用，为今后从事生物学教学、生物技术研究和产品开发，或进一步的研究生学习科研打下坚实的理论及专业基础。扬州大学试题纸 一、名词解释：共10题，每题2分，共20分。 1. 基因: 是DNA分子中含有特定遗传信息的一段核苷酸序列，是遗传物质的最小功能单位。 2. 定位克隆: 获取基因在染色体上的位置信息，然后采用各种方法对该基因进行定位和克隆 3. 融合基因: 是指应用DNA体外重组技术构建的一类具有来自两个或两个以上的不同基因核苷酸序列的新型基因。 4. 转化子: 导入外源DNA后获得了新遗传标志的细菌细胞或其他受体细胞，又称重组体。 5. 人工接头：是人工合成的具有一个或数个特定限制性内切酶识别和切割序列的双股平端DNA短序列。 6. RT-PCR: 是指以mRNA在反转录酶作用下合成cDNA第一链为模板进行的PCR。 7. ORF : 起始于AUG、止于UAA、UGA、UAG的连续的密码子区域，是潜在的编码区。 8. MCS: 指载体上人工合成的含有紧密排列的多种限制核酸内切酶的酶切位点的DNA片段。 9. gene targeting : 基因工程中利用活细胞染色体DNA可与外源DNA的同源性DNA序列发生重组的性质，来进行定点修饰改造染色体上某一目的基因的技术 10. 5’RACE: 是一种通过PCR进行cDNA末端快速克隆的技术，是以mRNA为模板反转录成cDNA第一链后用PCR技术扩增出某个特异位点到5’端之间未知序列的方法。 四、简答题：共4题，共20分。 1．简述获得目的基因常用的几种方法。（5分）
分析化学课程期末考试试卷 命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室 姓名：学院级班学号： 一.单项选择题（每小题2分，本项共32分） （）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡， 若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称 取试样的质量为 A. 0.27g B. 1.54g C. 0.55g D. 15g （）2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%）， 对此结果应理解为 A. 有90%的测定结果落在36.35%～36.55%范围内 B. 总体平均值μ落在此区间的概率为90% C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90% D. 在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% （）3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL 时的pH=4.70；当加入30mLNaOH时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pK a2是A. 9.70 B. 9.30 C. 9.40 D. 9.00 （）4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）和 0.10mol·L-1酒石酸（pK a1=3.04，pK a2=4.37）的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （）5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。（已知 二氯乙酸的K a=5.0×10-2） A. 1.48 B. 1.68 C. 1.20 D. 1.91 （）6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确 的一种是 A. 于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺 B. 于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10 C. 于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液 D. 加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性 （）7.在络合滴定M离子时，常利用掩蔽剂（如A）来掩蔽干扰离子N，其掩蔽效果 取决于下列哪一项？ A. lgc M sp K MY—lgc N sp K NY B. lgαN(A) C. lgc M sp K MY D. lgαM(A) （）8.在pH=10.0时，用0.010mol·L-1EDTA标准溶液滴定20.00mL0.010mol·L-1Ca2+溶液，其突跃范围为（已知lgK CaY=10.96，pH=10.0时lgαY(H)=0.45） A. 5.30～7.50 B. 5.30～7.96 C. 5.30～10.51 D. 6.40～10.51
学年度第一学期调研试卷九年级化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）1．下列变化属于化学变化的是 A．矿石粉碎B．冰雪融化 C．酒精燃烧D．汽油挥发2．空气的成分中，体积分数约占78%的是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体3．决定元素种类的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数4．地壳中含量最高的元素是 A．氧元素 B. 氮元素 C. 铝元素 D. 铁元素 5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁丝 6．下列物质中，属于溶液的是 A．牛奶 B．糖水 C．米粥 D．豆浆 7．下列物质中，属于氧化物的是 A． MnO 2 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4 8．下列关于右图所示实验的说法，正确的是 A．该反应为化合反应 B．试管1中的气体是氢气 C．试管1和试管2中气体体积比为1:2 D．该实验证明水是由氢气和氧气组成的 9．下列气体中，有毒的是 A．N2B．O2 C．CO D． CO2 10．为了防止事故发生，下列做法不正确的是 A．厨房煤气泄漏要先关闭阀门，再开窗通风 B．霉变的大米，要煮熟后食用 C．燃放烟花爆竹时，要远离人群和可燃物 D．电器失火后首先要切断电源 11．牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指 A．分子 B．原子 C．元素 D．单质12．下列能保持氢气化学性质的是 A．H B．H+C．H2 D．2H 13．下列物质中，含有氧分子的是 A．O2 B．MnO2 C．CO2 D．H2O2 14．核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 15．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子A．间隔增大 B．质量增大 C．体积增大 D．个数增多 16．化学反应前后肯定发生变化的是 A．原子数目 B．原子质量 C．物质种类 D．元素种类 17．下列图示实验操作中，不正确 ．．．的是 18．下列物质的用途与性质对应不正确的是 物质用途性质 A不锈钢炊具抗腐蚀性 B洗涤剂除油污乳化作用 C一氧化碳气体燃料可燃性 D氧气炼钢可燃性 19．科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为 A．126 B．88 C．50D．38 20．煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生反应的化学方程式为：2X + 9O2点燃4CO2 + 2SO2 + 6H2O，则X的化学式为 A. C4H12S2 B. C2H6S C. C2H6O2 D. C2H6S2 21．右图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法不正确 ．．．的是 A．钚是金属元素 B．钚元素的质子数为94 C．钚的相对原子质量为244g D．钚元素的中子数为150 试管1 试管2 水
最新扬州大学普通化学期末考试试卷 第一卷 选择题 1．下列量子数组合（s m m l n ,,,）中，哪一组是合理的？ (A)3，2，2，1 (B)2 1 ,1,0,3- (C)2 1 ,2,2,2 (D)2 1 ,0,1,2 2．某元素+3价离子的电子排布式为63][d Ar ，该元素在元素周期表中位于 (A)s 区 (B)p 区 (C)d 区 (D)ds 区 3．氢原子的4s 径向分布函数图有 (A)4个峰 (B)2个峰 (C)3个峰 (D)1个峰 4．水的反常沸点主要原因是 (A)离子键 (B)共价键 (C)配位键 (D)氢键 5．下列物质中，中心原子以不等性3sp 杂化方式成键的是 (A)2CS (B)3BF (C)4SiH (D)2OF 6．等性3sp 杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？ (A)O H 2 (B)4CCl (C)3NH (D)3NCl 7．在下列微粒中，哪个不具有孤电子对？ (A)O H 2 (B)3NH (C)+4NH (D)S H 2 8．将0.103-?dm mol 的KI 和0.153-?dm mol 的3AgNO 溶液等体积混合制成溶胶， 使其聚沉能力最强的电解质是
(A)NaCl (B)4MgSO (C)3AlCl (D)])([63CN Fe K 9．现有两种溶液，一为1.5g 尿素[22)(NH CO ]溶于200g O H 2中，另一为42.75g 未知物（非电解质）溶于1000g O H 2中.这两种溶液在同一温度结冰，则未知物 的摩尔质量为{已知M [22)(NH CO ]=60.051-?mol g } (A)3001-?mol g (B)3421-?mol g (C)2801-?mol g (D)4001-?mol g 10．胶体溶液中胶粒带电的主要原因是 (A)电离作用 (B)选择性吸附作用 (C)水合离子现象 (D)溶剂化膜作用 11．下列参数中，哪个不属于状态函数? (A)温度T (B)压强P (C)热Q (D)焓H 12．已知反应)(2 1)()(2222g O l O H l O H +=的198-O ?-=?mol kJ H m r 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O ?=?mol kJ H m r 则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为O ?m r H (A) -54 1-?mol kJ (B) -1081-?mol kJ (C) -1421-?mol kJ (D)1421-?mol kJ 13．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 (A)不变 (B)减小 (C)增大 (D)难以判断 14．反应)()(2 1)()(22g CO g N g CO g NO += +的10.373-O ?-=?mol kJ H m r ，若要提高 )(g NO 和)(g CO 的转化率，可采取的方法是 (A)高温低压 (B)高温高压 (C)低温高压 (D)低温低压 15．已知某反应的速率常数为1min 35.0-=k ，则此反应是 (A)零级反应 (B)一级反应 (C)二级反应 (D)三级反应 16．一个复杂反应的速度是
无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ） 一、单项选择题（每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填 入表中则不计分）： 1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2- 2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH 4(l) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2 3O 2(g)?→?CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为 (A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是 ①所有原子核均由中子和质子构成 ②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子
④最外层电子数为2的原子一定是金属原子 (A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④ 6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86 K·kg·mol -1) (A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s) m r H ? 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红) m r H ? 2 = -90.8 kJ· mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m r H ?为(kJ· mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 8. 有一原电池： Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+ 9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)?→? 2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2 H p E E - (B) 059 .0220 .0358.0- (C) 059 .02220 .0358.0?- (D) 0 10. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是 (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -
分析化学期末考试试卷 班级:_______________学号:_______________:_______________得 分:_______________ (卷面共有44题,总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分) 一、选择(16小题,共26分) (1)称取钢样2.000 g,充分燃烧后产生的SO2通入50.00 mol 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收,过量的NaOH用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞终点,消耗30.00 mL,则钢样中硫的质量分数为 ( ) [A r(S)=32.06, H2SO3的p K a1=1.89,p K a2=7.20] (A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.64 (2)以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是( ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O (3)使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是 ( ) A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁 (4)用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是 ( ) A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠 B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60ml
C 最终读数时，终点颜色偏深 D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释 (5) HPO42-的共轭碱是 ( ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- (6)用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃 ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (7)下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) (A) 0.1 mol/L HF (p K a = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (p K a = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [p K a(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = 4.75] [1分](8)EDTA的酸效应曲线是指 ( ) (A) αY(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线 (C) lg K'(MY)-pH 曲线 (D) lgαY(H)-pH 曲线 (9)用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是 ( ) (A) 指示剂-金属离子络合物的颜色 (B) 游离指示剂的颜色
H 2 2H 2 2H 2H 2O 初三化学期末考试试卷及答案 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题 共25分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25分，每小题1分。） 1．下图所示的变化中，属于化学变化的是 A ．加热使水沸腾 B ．向石灰水中通 入二氧化碳 C ．向玻璃片呼气 玻璃片变潮湿 D ．干冰升华 2．空气中体积分数约为78%的气体是 A ．氮气 B ．氧气 C ．二氧化碳 D ．稀有气体 3．有机合成材料是材料发展史上的重大突破。下列物质中，属于有机合成材料的是 A ．维生素 B ．蛋白质 C ．合成橡胶 D ．合金 4．吸烟有害健康，吸烟者会造成他人被动吸烟。从微观角度解释被动吸烟的原因是 A ．分子很小 B ．分子间有间隔 C ．分子是可分的 D ．分子在不断地运动 5．下列符号中，表示2个氢分子的是 A ． B ． C ． D ． 6．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分。这里的“钙”是指 A ．钙元素 B ．钙原子 C ．钙单质 D ．钙离子 7．据英国《自然》杂志报道，科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为 A ．126 B ．88 C ．50 D ．38 8．化石燃料是不可再生能源，在地球上的蕴藏量有限，开发和有效利用新能源迫在眉睫。下列能源中，属于新能源的是 A ．煤 B ．石油 C ．地热能 D ．天然气 9．下列物质中，属于纯净物的是 A ．雪碧饮料 B ．石灰水 C. 蒸馏水 D ．矿泉水 10．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的 原子经过放射后，变成另一种元素的原子，它一定是放射了 A ．质子 B ．中子 C ．电子 D ．原子核
揚州大學普通化学上学期期末考试模拟试卷（最新版） 第一卷 选择题 1．下列量子数组合（s m m l n ,,,）中，哪一组是合理的？ (A)3,2,2,1 (B)21,1,0,3- (C)21,2,2,2 (D)2 1,0,1,2 2．某元素+3价离子的电子排布式为63][d Ar ，该元素在元素周期表中位于 (A)s 区 (B)p 区 (C)d 区 (D)ds 区 3．氢原子的4s 径向分布函数图有 (A)4个峰 (B)2个峰 (C)3个峰 (D)1个峰 4．水的反常沸点主要原因是 (A)离子键 (B)共价键 (C)配位键 (D)氢键 5．下列物质中，中心原子以不等性3sp 杂化方式成键的是 (A)2CS (B)3BF (C)4SiH (D)2OF 6．等性3sp 杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？ (A)O H 2 (B)4CCl (C)3NH (D)3NCl 7．在下列微粒中，哪个不具有孤电子对？ (A)O H 2 (B)3NH (C)+4NH (D)S H 2 8．将0.103-?dm mol 的KI 和0.153-?dm mol 的3AgNO 溶液等体积混合制成溶胶， 使其聚沉能力最强的电解质是
(A)NaCl (B)4MgSO (C)3AlCl (D)])([63CN Fe K 9．现有两种溶液，一为1.5g 尿素[22)(NH CO ]溶于200g O H 2中，另一为42.75g 未知物（非电解质）溶于1000g O H 2中。这两种溶液在同一温度结冰，则未知物 的摩尔质量为{已知M [22)(NH CO ]=60.051-?mol g } (A)3001-?mol g (B)3421-?mol g (C)2801-?mol g (D)4001-?mol g 10．胶体溶液中胶粒带电的主要原因是 (A)电离作用 (B)选择性吸附作用 (C)水合离子现象 (D)溶剂化膜作用 11．下列参数中，哪个不属于状态函数? (A)温度T (B)压强P (C)热Q (D)焓H 12．已知反应)(2 1)()(2222g O l O H l O H +=的198-O ?-=?mol kJ H m r 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O ?=?mol kJ H m r 则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为O ?m r H (A) -54 1-?mol kJ (B) -1081-?mol kJ (C) -1421-?mol kJ (D)1421-?mol kJ 13．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 (A)不变 (B)减小 (C)增大 (D)难以判断 14．反应)()(2 1)()(22g CO g N g CO g NO +=+的10.373-O ?-=?mol kJ H m r ，若要提高 )(g NO 和)(g CO 的转化率，可采取的方法是 (A)高温低压 (B)高温高压 (C)低温高压 (D)低温低压 15．已知某反应的速率常数为1min 35.0-=k ，则此反应是 (A)零级反应 (B)一级反应 (C)二级反应 (D)三级反应 16．一个复杂反应的速度是 (A)由最慢的一步基元反应决定 (B)由最快的一步基元反应决定
3 4 4 初三化学(上)期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Cl-35.5，Na-23，K-39，Ca-40，Fe- 56，Mn-55，Zn-65 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1、下列物质属于纯净物的是： A.米醋 B.洁净的空气 C.硫酸锌 D.黑墨水 2、下列化学用语的说法正确的是： A.2O 表示两个氧分子 B.S 2－表示硫元素的化合价为负二价 +3 C. Al 表示一个铝离子 D.3CO 表示三个一氧化碳分子 3、下列反应属于置换反应的是： A. CuO+CO 1 ? Cu + CO 2 B.2HgO ? 2Hg + O 2↑ C. Fe +CuSO 4 = FeSO 4 +Cu D.NaOH + HCl = NaCl + H 2O 4、有四种气体 O 2、CO 2、H 2、HCl ，在实验室里收集气体时，既能用排水法 收集又能用排空气法收集的是： A. O 2、CO 2 B. O 2、H 2 C. CO 2、H 2 D. H 2、HCl 5、下列电离方程式正确的是： A.Al 2(SO 4)3 = Al 3+ + SO 2– B. H 2SO 4 = 2H + + SO 2– C.Ba(OH)2 = Ba +2 + 2OH －1 D.Na 2CO 3 = Na + + CO 2– 1
6、生活中常见的下列物质中，不是溶液的是： A.碘酒 B.糖水 C.汽水 D.墙体涂料 7、下列金属中，不能与稀硫酸反应放出氢气的是： A.镁 B.铜 C.铁 D.铝 8、下列物质与空气混合后点燃，可能发生爆炸的是： A.二氧化碳 B.氢气 C.氮气 D.氧气 9、不能用来鉴别CO 和CO2两种气体的方法是 A.通入澄清石灰水 B.观察颜色 C.通入紫色石蕊试液 D.点燃 10、下列变化可能不属于化学变化的是： A. 物质爆炸 B.钢铁生绣 C.铜器表面生成铜绿 D.抹在墙上的石灰浆逐渐变白变硬 11、下列仪器不宜用来加热的是： A.烧杯 B.试管 C.量筒 D .蒸发皿 12、下列物质中，硫元素的化合价最低的是： A.H2SO3 B.SO3 C.S D.H2S 13、将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为 2Mg+CO2点燃2MgO + C，下列叙述错误的是： A.该反应中镁发生了氧化反应 B.该反应属于置换反应 C.镁着火时不能用二氧化碳扑灭 D.该反应中碳是还原剂 14、下列各组物质中，在物质的分类上，后者从属于前者的是： A.纯净物混合物 B.金属单脱水剂 D．用排水法收集乙烯，实验结束时，应先灭火，再从水中取出导管15．甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比为（） A. 2：1 B. 3：1 C. 1：3 D. 1：1 三、填空题： 16．请根据结构简式写出其系统命名或根据系统命名写出其结构简式 ①