2018中考化学模拟试题
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Ca-40
五、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分）
18、下列四个事例中一定发生了化学变化的是
①玻璃片上出现水珠②大理石投入到稀盐酸中③自制汽水④品红在水中扩散
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
19、下列实验操作错误的是
A.滴加液体
B.点燃酒精灯
C.称量反应物质量
D.稀释浓硫酸
20、下列说法:①二氧化硫和臭氧都是空气污染物；②洁净的空气和水都是纯净物；③因为水体有自净能力，所以
生活污水可任意排放；④降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；⑤烧碱和熟石灰的溶液都显碱性；⑥复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素；⑦如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有机化合物。其中正确的是
A.①⑤⑦
B.①②④⑥
C.④⑤⑦
D.①②⑤⑥
21、小雨同学依据描述书写的化学符号:①3个锌原子；3Z N；②两个氢分子：2H2；③两个氢氧根离子：2OH-；④原
子结构示意图对应的粒子:Mg2+；⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2；⑥-2价的氧元素:O2-。其中正确的有
A.②③⑤
B.①⑤⑥
C.②③④
D.①③⑤
22、一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正
确的是
物质甲乙丙丁
反应前的质量50 0.5 0 0
/g
反应后的质量
/g
23 X 24 3
A.x的值等于0.5
B.甲一定是化合物
C.丙和丁的质量变化比为8:1
D.该反应是化合反应
23、金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿［主要含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如
下图所示:
其主要反应原理如下：
①4FeWO4＋4Na2CO3＋O 24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2
②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl
③H2WO 4H2O＋WO3 ④3H2＋WO3
W＋3H2O
下列说法不正确的是
A.反应③属于分解反应
B.反应①②③④的产物都有氧化物
C.反应①④中有元素的化合价发生改变
D.为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末
24、下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是
A.C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性
B.HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应
C.酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质
D.浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
25、一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中
H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为
A.5.6g
B.8.8g
C.4.4g
D.4.8g
六、填空简答题（本题包括3小题，共13分）
26、（4分）化学基础与常识
（1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是_______（填序号）；
A电缆 B.电热壶 C.金属丝 D.金属乐器
（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“○”
“”“●”“”表示不同离子）。则“○”与“”反应生成了_________（填物质名称）。
（3）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是: CaSiO3＋6HF＝X＋SiF4↑＋3H2O，则X的化学式为_______________
（4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。
写出反应I中，发生反应的化学方程式：_____________________________。:
27、（5分）化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。
（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于________，因此它们的物理性质存在着较大差异；
（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是_______________；
（3）用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是_______________；
（4）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是_______________；
（5）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_______________。
28、（4分）甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应
条件均已略去），请回答下列问题。
（1）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是__________（填化学式）；
（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙→乙转化的化学方程式
_______________；
（3）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是____________（填化学式），写出乙→丙转化的化学方程式_______________。
七、计算题（本题包括1小题，共3分）
29、（3分）为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，
也不参与反应），得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸出）。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数？
八、探究与实验题（本题包括2小题，共8分）
30、（3分）下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。
回答下列问题：
（1）用装置B和E制取氧气，其反应的化学方程式是_____________________。
（2）现需要制取并收集一瓶氢气，在装置A、B、C、D、E中，应选择的装置组合是____________________。
（3）C、D、E、F都是实验室制取气体的收集装置，其中装置C和装置E不能用来收集二氧化碳，则不能用装置E的原因是____________________。
31、（5分）对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反
应，设计了下列二组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：
【设计与实验】
实验序号实验步骤一实验步骤
二
实验
序号
实验步骤一实验步骤
二
实验
I
实验
II
【探究与结论】
（1）实验I中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是____________________。（2）实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是__________。
（3）在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是
____________________。
【拓展延伸】现有下列信息：
资料卡片一
20℃NaOH、Na2CO3在水中的溶解度
物质溶解度（S）/g
NaOH 109
Na2CO3 21.8
资料卡片二
20℃NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度
物质溶解度（S）/g
NaOH 17.3
Na2CO3 ＜0.01
请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上料信息再设计实验Ⅲ，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。实验Ⅲ的操作为：_____________________________。
看到的现象是_________________________________。
说明：凡要求写化学式或化学方程式的，若化学式有误、化学方程式未配平不给分；仅未写反应条件或未标出“↑”、“↓”等符号的扣该方程式一半分。
五、选择题：（每小题只有一个选项符合题，每题2分，共16分）
18—25 BDAADBCC
六、填空简答题（本题包括3小题，共13分）
26、（每空1分，共4分）
（1）B（2）水（3）CaF2（4）SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI
27、（每空1分，共5分）
（1）它们碳原子的排列方式不同（2）Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2
（3）6HCl＋Fe2O3= 2FeCl3＋3H2O （4）4A1＋3 O2=2Al2O3
（5）MgH2＋2H2O=Mg（OH）2＋2H2↑
28、（每空1分，共4分）
（1）H2O2或H2SO4、HCl其它合理答案也给分
（2）CO2＋C 2CO或2CO＋O22CO2
（3）CaCO3或BaCO3其它合理答案可给分
CO2＋Ca (OH)2=CaCO3＋H2O
七、计算题（本题包括1小题，共3分）
29、（共3分）
解:设该石灰石样品含CaCO3的质量分数为X
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑…………1分
100 44
12.5g·X 4.4g
100/44＝12.5g·X/4.4g …………1分
X＝80％…………1分
答:该石灰石样品含CaCO3的质量分数为80％
八、探究与实验题（本题包括2小题，共13分）
30、（1）2KC1O3 2KC1＋3O2↑或2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（2）AC或AE 只答AC或只答AE也给满分
（3）二氧化碳能溶于水且可与水反应
31、（每空1分，共5分）
（1）有气泡冒出
（2）CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl （3）CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2CO3
2018中考化学模拟试题
可能用到的相对原于质量:H-1 C-12 O-16 C1-35.5 N-23 Fe-56 Ca-40 第I卷(选择题共50分)
1.空气中体职分数约占21%的是
A.氮气
B.氧气
C.二氧化碳
D.稀有气体
2.合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一，下列化学肥料属于复合肥料的是
A. Ca(PO4)2
B. CO(NH2)2
C. K2CO3
D.NH4HPO4
3.在水转化为水蒸气的过程中，发生改变的是
A.分子间距
B.分子大小
C.分子数量
D.原子大小
4.下列物质中富含蛋白质的是
A.葡萄干
B.白砂糖
C.鲜鸡蛋
D.植物油
5.下列描述中，属于物质的化学性质的是
A.盐酸易挥发
B.金属具有导电性
C.酒精易溶于水
D.常温下，氮气很稳定
6. 小明从下列某粒于结构示意图中，获取了下列信息，其中错误的是
A.表示阴离子
B.核电荷数为12
C.有两个电子层
D. 表示相对稳定结构
7.下列物质的分类正确的是
选项物质分类
A 石油、煤、氢气化石燃料
B C60、H2、水银单质
C 纯碱、烧碱、Ba(OH)2碱
D CH4、Fe3O4、醋酸有机物
8. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是
A. CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
B.碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO
C. CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2同用于人工降雨、灭火
D.清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定
9.下列化学方程式书写正确的是
A.2Fe+6HCl=2FeCl2+H2↑
B. ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
C. CO2+C △
2CO D. CuSO4+NaOH=CoOH)2↓+N a2SO4
10.现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入到丙的盐
溶液中，无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.甲>乙>两
B.甲>丙>乙
C.乙>丙>甲
D.丙>甲>乙
11. T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。
硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。下列说法错误的是
A. 烧杯乙中上层清液是饱和溶液
B.烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾
C.烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数
D.将温度由T1℃开高到T2℃，充分提拌，烧杯乙中故体一定全部容解
12.推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是
A.氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B.置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C.化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化
D. 液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成
35. (5分)汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。请回答下列问
题：
(1)化学反应前后：物质总质量是否发生改变? _____ (选镇“是”或“否”)；
种类发生改变的微粒是_____ ( 选填“分子”或“原子”)。
(2)丙微粒中碳元素的化合价为___________。
(3)已知丁是一种单质，则丁是___ ( 写化学式)。
(4)该反成的化学方程式为____________。
36.(5分) (1)下列关于实验的描述正确的是( ) (多选，用字母作答)
A.硫在空气中燃绕，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
B.向放置于沸水的白磷中鼓入氧气，白磷燃烧
C.用pH试纸测量氯化钠溶液，得到pH=12
D.两种不同质量分数的食盐水混合，搅拌静置，液体分层
E.在氢气还原氧化铜的实验中，固体颜色由黑色变为红色
(2)请从甲乙两题中任选一个作答，若题均作答。按甲计分。
甲：粗盐中难溶性杂质的去除乙：配制100g5%的氯化钠溶液
①粗盐的溶解过程中，玻璃棒的作用是_____
②过滤需用到的玻璃仪器有_____ ( 填字母)。
③加热过程中当蒸发皿中______，停止加热。①称量时氯化钠应放在托盘天平的_____。
②用____(填一个字母)量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
③把配制好的氯化纳得液装入___中，盖好瓶塞，井贴上标签。
②中可供选择的仪器: A.试管 B.烧杯 C.10mL量筒 D.100mL量筒 E.腔头滴管F.
漏斗 G.玻璃棒
37.(5分)根据下列装置图，请回答问题：
(1)写出图中标号为a的仪器名称__________。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气，化学方程式为______________。
(3)用C装置收集氧气，当气泡_________时开始收集。
(4)实验室制取二氧化碳应选择的收果装置是_____ (填字母序号)。
(5)用B装置制气体时，长颈漏斗的下端管口要______ ，以防止生成的气体逸用。
38. (5分)松花皮蛋是黄石八珍之一。腌制皮置的一种原料是由NaC1、CaO和Na2CO3组成的固体混合物。某化学
兴题小组用该原料，在实验室进行如下实验：将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。同学们对滤液的溶质成分进行了探究。
请完成以下探究过程，并将①~⑤处答案填入答题卡相应位置。
固体溶解过程中发生了两个化学反应: CaO+H2O=Ca(OH)2_______。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么?
【作出猜想】I.解质为: NaC1、NaOH、Ca(OH)2；
II.溶质为: NaC1、NaOH；
III.溶质为:___ ②___。
【设计方案】
实验操作现象结论
___③___ 猜想I正确
取少量滤液于试管中，
向其中滴加碳酸钠钠溶液
另取少量滤液于试管中，向
有气泡产生猜想III正确
其中滴加__④___溶液。(填
化学式)
【交流反思】兴趣小组经过讨论认为：
若猜想II正确，该原料中CaO与Na2CO3的质量比为_____⑤______。
39. (5分)某兴题小组用铝简制备A12O3及明矾大晶体，具体流程如下：
已知：明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大，请回答下列问题：
(1)步骤II中发生反应的化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+X(方程式已配平)。X的化学式
为_____________。
(2)少骤III中发生的反应，其基本反应类型为__________。
(3)写出Al(OH)3与硫酸反应的化学方程式____________。
(4)在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为__________。
A. 自然冷却至室温
B. 选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央
C. 配制45℃的明矾饱和溶液
(5)写出明矾的一种用途__________。
40. (6分)取15.0g赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸
的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如下图所示。
求：(1)该样品中氧化铁的质量为___________g；
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为需少? (精确到0.01%，请写出计算过程)
1-10：BDACD ABABC 11-12：DC
35.(1)否；分子(2)+4 (3)N2；(4)2NO+2CO2CO2+N2
36.(1)B E
(2)甲①搅拌②B FG ③出现较多固体时，乙①左盘②D③试剂瓶
37. (1)锥形瓶 (错别字0分)
(2)KC1O32KCl+3O2↑
(3)连续并比较均匀地放出时
(4) D
(5)伸入液面下
38. ①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2N aOH ②NaCl、NaOH、Na2CO3
③有白色沉能产生④HCl或H2SO4
⑤28:53. (或56: 106)
39. (NaHCO3；(2)分解反应；(3)2A1 (OH)3+3H2SO4= A12(S04)3+6H2O
(4)CBA (5净水剂
40. (1)9.6 (2) 6.579%
2018中考化学模拟试题
一、选择题（共12小题，每小题1分，满分12分）
1．糖尿病患者应少摄入糖类物质，下列食物中富含糖类的是（）
A．鸡蛋 B．蔬菜 C．米饭 D．鱼
2．“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）
A．1种B．2种C．3种D．4种
3．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，人若误食会中毒，下列选项中给出了亚硝酸钠的性质，则有关亚硝酸钠性质归类的判断错误的是（）
A．NaNO2有咸味﹣﹣物理性质
B．NaNO2的水溶液呈碱性﹣﹣物理性质
C．NaNO2为白色固体﹣﹣物理性质
D．NaNO2有毒﹣﹣化学性质
4．在如图台灯所标识的各部件中，不属于金属材料的是（）
A．①B．②C．③D．④
5．充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2的质量如图所示，下列说法不正确的是（）
A．等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大
B．煤、天然气充分燃烧产生的CO2和SO2是导致酸雨的主要气体
C．煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源
D．由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，有利于改善空气质量
6．下列有关溶液的叙述错误的是（）
A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去
C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊
D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
7．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，据此判断以下与钛有关的叙述，其中不正确的是（）
A．钛元素是金属元素
B．钛的原子序数为22，相对原子质量为47.87
C．钛元素与钾元素、钙元素等位于同一族
D．钾、钙、钪、钛等原子的电子层数相同
8．如图是小勇设计的分离KCl和MnO2固体混合物的流程图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是（）
A．①﹣加水溶解 B．②﹣结晶 C．③﹣蒸发 D．④﹣洗涤
9．如图中“﹣”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质，下列各组物质按甲、乙、丙的顺序不符合图示要求的是（）
A．C、CO、O2B．Mg、MgCl2、ZnSO4
C．Ca（OH）2、CaCl2、Na2CO3D．BaCl2、BaCO3、H2SO4
10．在一定条件下，甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应的微观示意图如图所示，据图判断以下信息正确的是（）
①图中“？”代表丙，其微观示意图为
②反应前后分子总数不变
③该化学反应属于置换反应
④反应前后各元素化合价均改变
⑤参加反应的甲和乙的微粒个数比是4：6
A．②③ B．②④ C．③⑤ D．①③
11．下列化肥中，利用其物理性质即可与其他化肥区别开来的一种是（）
A．硫酸铵B．磷矿粉C．尿素 D．硝酸钾
12．以下四组物质中，能在pH=11的溶液中大量共存且溶液呈无色的一组是（）
A．HCl NaCl ZnSO4B．MgCl2 NaNO3 KOH
C．Na2CO3 BaCl2 CuSO4 D．KCl NaCl NaNO3
五、填空题（每空1分，共18分）
13．（3分）请用化学符号填空
（1）2个汞原子；
（2）2个镁离子；
（3）氯酸钾。
14．（4分）现有白磷、氧气、一氧化碳、氧化铜，氢氧化钡溶液、高锰酸钾，硫酸铜溶液等七种物质，请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式（物质不能重复使用）
（1）能发生自燃的反应；
（2）实验室制取氧气的反应；
（3）有铜生成的反应；
（4）生成两种沉淀的反应。
15．（7分）（1）为检测驾驶员是否饮酒，警察常让驾驶员对着“酒精测试器”吹气，请回答下列与之相关的问题：
①“酒精测试器”能检测驾驶员吹出的气体中是否含有酒精，说明酒精具有。
②某“酒精测试器”是利用某橘黄色的化学药品与酒精反应生成绿色物质来判断驾驶员是否饮酒，其反应的化学反应方程式为：
3C2H5OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2X+2Cr2（SO4）3+11H2O
反应物中能显色的物质是，生成物中属于有机化合物的是，物质X的化学式为。
③K2Cr2O7中Cr元素的化合价是。
（2）请用化学知识解释下列问题
①“真金不怕火炼”的化学含义是；
②用碳酸氢钠可治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为。
16．（4分）图1中铁钉A长期放置于空气中可能生锈变成B，图2是A和B可发生的一系列化学反应，图中“→”表示一种物质可以转化成另一种物质，请根据图示完成相关问题：
（1）铁钉由A变成B，实际上是铁与等反应生成铁锈；
（2）图中反应②的化学方程式为；反应③的化学方程式为。
（3）自选反应物，写出满足图中反应④的化学方程式。
六、探究题（本大题共3小题，每空1分，共18分）
17．（6分）请根据如图回答相关问题
（1）A中倾倒液体的操作是：取下瓶塞，倒放在桌面上，标签朝向手心，量筒稍倾斜，量筒口与，缓缓地向量筒中倒入液体；B中液体的体积是mL。
（2）①小萌欲用如图C装置制气体，发现该装置中存在处错误，小萌纠正了其中的错误，并采用向下排空气法，制取了氢气，实验室制取氢气的化学方程式为。
②小萌又选用了不同的化学药品，用纠正错误后的C装置制得了另一种气体，该气体需用向上排空气法收集，则实验室制取该气体的化学方程式为。
③为确定气体发生装置，应考虑反应条件和。
18．（4分）有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，
化学学习小组进行了下列实验，请回答实验中的相关问题：
（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象说明添加剂中一定含有。
（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。则生成蓝色溶液的化学方程式为。蓝色溶液中一定含有的两种溶质是。
（3）取（2）中的滤渣于试管中，，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。
19．（8分）为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题【实验方案一】如图1。
①观察到的实验现象是；
②该方案的不足之处是。（说出一点即可）
【实验方案二】如图2、图3。
图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。
①观察到的现象是；
②图2、图3采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请说出4个被控制的量。
③若图4中的小纸花上喷有，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。
【实验方案三】如图5
用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。
①过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明。
②图5中生成白烟的反应为化合反应，其化学方程式为。
【实验结论】上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与有关。（说出一点即可）
七、计算题（本大题1小题，共6分）
20．（6分）小强称取一定量NaOH固体于烧杯中，观察其在空气中的潮解与变质情况，一段时间后，称得固体质量为15.0g然后向该烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，过一会后观察到烧杯中有气泡冒出，当烧杯中不再冒出气泡时，所滴加稀盐酸的质量是200.0g此时称得烧杯中溶液的质量为213.9g。请回答
（1）烧杯中冒出的气体的质量是g
（2）小强根据NaOH固体表面潮湿及加入稀盐酸有气泡冒出的现象，判断NaOH固体潮解并已变质，NaOH变质的化学方程式为。求变质后的固体中含碳酸钠的质量。（写出计算过程）
2018年湖北省天门市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共12小题，每小题1分，满分12分）
1．糖尿病患者应少摄入糖类物质，下列食物中富含糖类的是（）
A．鸡蛋 B．蔬菜 C．米饭 D．鱼
【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，根据各营养素的食物进行分析。【解答】解：A、鸡蛋中富含蛋白质。
B、蔬菜中含有丰富的维生素。
C、米饭中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类物质。
D、鱼中含有丰富的蛋白质。
故选：C。
2．“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）
A．1种B．2种C．3种D．4种
【分析】根据常见物质的名称与俗称来分析解答。
【解答】解：苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。
故选：B。
3．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，人若误食会中毒，下列选项中给出了亚硝酸钠的性质，则有关亚硝酸钠性质归类的判断错误的是（）
A．NaNO2有咸味﹣﹣物理性质
B．NaNO2的水溶液呈碱性﹣﹣物理性质
C．NaNO2为白色固体﹣﹣物理性质
D．NaNO2有毒﹣﹣化学性质
【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等；
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质。化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等；
【解答】解：白色，有咸味是指物质的颜色、气味，属于物理性质；
水溶液呈碱性、有毒，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
故选：B。
4．在如图台灯所标识的各部件中，不属于金属材料的是（）
A．①B．②C．③D．④
【分析】金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合题意进行分析判断即可。
【解答】解：A．铁螺丝钉是铁的合金，属于金属材料，故选项错误。
B．铝箔反光片是铝的合金，属于金属材料，故选项错误。
C．塑料灯座是用塑料制成的，属于合成材料，故选项正确。
D．铜质插头是铜的合金，属于金属材料，故选项错误。
故选：C。
5．充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2的质量如图所示，下列说法不正确的是（）
A．等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大
B．煤、天然气充分燃烧产生的CO2和SO2是导致酸雨的主要气体
C．煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源
D．由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，有利于改善空气质量
【分析】A．根据图示信息来分析；
B．根据造成酸雨的主要物质来分析；
C．根据能源的分类来分析；
D．根据天然气的优点来分析。
【解答】解：A．由图示信息可知，等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大，