《影响盐类水解的因素及应用》教学设计
一、教学背景分析
1、学习内容分析
本节教学内容是苏教版选修四专题三3第三单元《盐类的水解》中《影响盐类水解的因素》第二课时内容；盐类水解是一种特殊的化学平衡，有关化学平衡建立和移动原理同样适用于盐的水解，影响盐类水解因素及应用是已学过的电离平衡理论和平衡移动理论的综合应用。
本课时探讨影响盐类水解因素及应用，主要以氯化铁溶液为例探讨外界条件对水解程度的影响，并对盐类水解实例进行分析。本课时是对电离平衡理论、盐类水解知识和平衡移动的综合应用。课程本身有运用设计探究实验、分析实际生活实例培养学生观察能力、思维能力的空间，可以渗透用辩证的观点看问题的意识。由于本课可涉及的生活实例多对培养学生学习自然科学的兴趣是一个很好的切入点。
2、学生情况分析
在学完《盐类水解》第一课时以及《化学平衡》后，学生已有平衡移动理论知识，盐类水解和盐结构的关系，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规则，盐类水解实质，盐类水解反应离子方程式。学生对盐类水解知识和平衡移动原理的综合应用方面存在较大差距，课堂上应注重联系旧知，同时从生活中提炼出的知识更能激发他们的兴趣，注重学习方法的传授和兴趣引导。
通过一年多的化学学习和实验，学生掌握了试管实验等基本实验技能。但对实验设计不是很熟悉，虽然在化学平衡教学中渗透了控制变量的方法，但在实验设计中没有运用过控制变量的方法。
二、教学设计
1、教学目标
（1）知识与技能：掌握盐类水解移动的影响因素，熟知各种外因对盐类水解的影响，并利用盐的水解解释生活中的化学问题
（2）过程与方法：通过探究实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力；能够通过所学知识分析日常生活中相似的现象，培养学生理论联系实际的能力以及综合分析能力；
（3）情感态度与价值观：通过对盐类的水解在工农业生产生活中的应用，使学生学以致用，激发学生学习自然科学的兴趣。
2、教学重难点的分析
本课时是对电离平衡理论、盐类水解知识和平衡移动理论的综合应用，对学生综合运用知识的能力要求较大，本课时教学内容是在平衡移动原理的基础上、利用实验探究验证的方法对影响盐类水解平衡的因素进行讨论并实际应用。影响盐类水解平衡外部因素，盐类的水解的利用即是本课时的重点。在以往学习中学生接触探究实验的机会有限，尤其是本节课知识难度大，需要学生辨证的从同一影响因素的不同方面去理解盐类水解平衡移动，从同一影响因素的不同方面设计实验是本节课的难点。
水解中和盐类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一）盐的水解实质 H2O H+— 当盐AB A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从 与中和反应的关系： 盐+水酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应， 但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定 如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F 碱性中性酸性 取决于弱酸弱碱相对强弱 2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度， 呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化： pH值增大 H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43— pH减小 ③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素
内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？ ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响？ （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系. （1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 ①当盐中阴、阳离子等价时 [不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+] 实例：aCH3COONa. bNH4Cl a.[Na+]＞[CH3COO—] ＞[OH—] ＞[H+] b.[Cl—] ＞[NH4+]＞[OH—]
有关溶液中离子浓度的大小比较题型归纳及解题策略 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH 、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。现结合07年各省市高考试题和模拟题谈谈解答此类问题的方法与策略。 一、要建立正确一种的解题模式 1．首先必须有正确的思路： 2．要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。 二、要注意掌握两个微弱观念 1．弱电解质的电离平衡 弱电解质电离的过程是可逆的、微弱的，在一定条件下达到电离平衡状态，对于多元弱酸-+-HS +H ，H 的电离，可认为是分步电离，且以第一步电离为主。如在S 的水溶液中：H S HS 222-+S+H ， ++-2-－－。c(OH ＞c(S)H)+OH ，则离子浓度由大到小的顺序为c(H)＞c(HS ＞) O H 22．盐的水解平衡 在盐的水溶液中，弱酸根的阴离子或弱碱的阳离子都会发生水解反应，在一定条件下达到水解平衡。在平衡时，一般来说发生水解反应是微弱的。多元弱酸根的阴离子的水解，可认为2－＋COHO 是分步进行的，且依次减弱，以第一步为主。 如在NaCO 溶液中存在的水解平衡是：2332++－－2－－－－－ ）。＞c ＞c(OH （)＞c(HCOHCO ＋OH ＋，HCO ＋HO HCOOHH ，则c(Na)＞c(CO))3322333 三、要全面理解三种守恒 关系电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数．电荷守恒：1 相等。++2－－++－cc )(Na(H)＋2n(CO))＋n(OH ＋)推出：n(Na 例如： NaHCO 溶液中：n(H)＋n(HCO)＝333－2－－ccc ) (HCO))＋2(CO ＋＝(OH 33离子会发生变化变成其它离子或分子等，电解质溶液中由 于电离或水解因素，2．物料守恒： 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。－－+2+cccc ) CO ＋＝11n(C)n(Na 溶液中例如：NaHCO)：＝：，推出：(Na)(HCO)(CO)＋(H 32333． +）的物质的量应相等。 3．质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质 子（H +－2－为失去质子后的、COCO 为得到质子后的产物；NH 、例如：在NHHCO 溶液 中HOOH 、H 3332433产物， +－2－ccccc )(OH 。)+)+(HCO)= (NH)+ 故有以下关系：(CO(HO 32333以上三种守恒是解 题的关键，对于这一类题的如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等只有通过平时的练习认真总结，形成技能，才能很好地解这一类型的题。 四、要熟悉常见题型与对策 1．单一溶质溶液中离子浓度大小关系 ① 强酸、强碱、强酸强碱盐溶液 +2－－c cc )。(OH(H))＝2＋(SO 对策：只考虑电解质的电离与水的电离。如HSO 溶 液中，442② 弱酸或弱碱溶液 +－2－ccc ))(H ＞)＞(HPO(HPO 对策：只考虑电离。如在HPO 溶液中，要考虑它是多
实验探究题的解题思路 荆门外语学校罗青双 化学新课程以培养学生科学素养为主旨，倡导以科学探究为主的多样化的学习方式。所以新课程改革下的高考实验探究题应运而生，此类题要求学生利用已知的，外加的因素综合、全面的考虑，然后去设计实验。 常见的实验探究模式可概括为以下五个步骤：提出问题→实验事实→假设及其验证→归纳结论→实际应用。而常见的实验探究题大致分为三类：一是物质的鉴定实验，二是物质性质验证实验，三是运用化学原理的实验探究题。下面结合具体例子来分析实验探究题。 一物质的验证实验 例1 三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷.某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 限选试剂：浓硫酸、1.0 mol L-1HNO3、1.0 mol L-1盐酸、1.0 mol L-1 NaOH、3% H2O2 、0.1mol L-1KI、0.1 mol L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。 （1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是CO和CO2的混合物 （2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。固体产物中铁元素存在形式的探究。 ①提出合理假设 假设1：假设2：假设3： ②设计实验方案证明你的假设 ③实验过程 素及其化合物性质的掌握，对物质进行检验的实验技能的掌握，考查考生运用相关知识对实验提出假设及设计方案的能力。
盐类水解的应用（高三一轮复习） 知识技能：使学生掌握盐类水解的实质和规律，并能够运用水解规律及平衡知识解释、说明有关化学事实。 能力培养：创设问题情景，引导学生注重掌握知识的准确性，培养学生运用知识逻辑推理，解决新问题的能力。 科学思想：通过实验及问题讨论，加强学生对现象与本质的辩证关系的理解，使学生学会用实验方法和逻辑推理去探究物质之间的内在联系。 科学品质：通过对水解知识的拓展与迁移，激发学生的学习兴趣和求知欲，让学生自己设计实验，培养学生的创造性和严谨求实的科学品质。 科学方法：分析推理、迁移应用及科学抽象。 重点、难点水解规律的综合应用及准确的分析表述。 教学过程设计 【引入】上节课我们复习了盐类水解的概念和水解的规律。今天，我们应用这些规律及化学平衡知识来解释、说明一些现象或事实。 【投影展示】“焊药” 说明：工业上常用ZnCl2、NH4Cl作“焊药”：金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜。（除锈）请学生分析原因，书写水解方程式。 【过渡】从中，我们运用化学反应原理解释了工业生产的事实。今天，我们要运用盐类水解的知识和规律体会化学与生活、生产的密切关系。 【思考】你能举出盐类水解在日常生活中的应用吗？ （此处学生可能会讲出一些农业、工业方面的应用，根据课堂情况进行调整。） 【板书】一、日常生活中的应用： 【讨论、归纳并板书】 1、去污： 学生板演：纯碱去污原理（水解方程式） 2、净水：明矾净水 学生板演：净水离子方程式。 【知识应用】为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？（提示：肥皂主要成分：硬脂酸钠化学式C17H35COONa) 分析：硬脂酸(C 17H35COOH)是一种一元弱酸C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- 【知识应用】城市自来水厂供给居民的生活用水，常先用氯胺NH2Cl（强氧化剂作用相当于氯气）再用绿矾FeSO4·7H2O来消毒、净化、改善水质。试根据水解原理分析解释其原因，写出其方程式。 分析讨论：NH 2Cl作用相当于氯气， Cl2+H2O= HCl+HClO。因此，NH2Cl+H2O=NH3+HClO，HClO具有强氧化性，可消毒杀菌，也可将FeSO 4中Fe2+氧化为Fe3+。生成的Fe3+水解Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，产生的Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可净化改善水质。 【知识应用】为什么炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱? 分析：当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，产生大量CO2和絮状物。与面合在一起时，絮状物Al(OH)3与面产生膜状物，将CO2气体包住。油条放入热油锅中，CO2受热膨胀，使油条胀大。这就是炸油条要放矾、碱的原因。 【板书】二、在工业生产中的应用： 1、工业上常用ZnCl 2、NH4Cl作“焊药”： 分析：金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜。（除锈） 【新闻链接】上海商学院失火事件（投影展示） 2、泡沫灭火器的原理（用离子方程式表示）：
高考总复习：阿伏加德罗常数的解题技巧 编稿：房鑫审稿：张灿丽 【高考展望】 1、考纲要求 ①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 2、高考动向 以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。 【方法点拨】 一、阿伏加德罗常数含义： 0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。 受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。 阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。 二、解题策略： 要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。 其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。 关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。④一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反应。
第2课时 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 [核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.科学探究与创新意识：了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。 一、影响盐类水解的主要因素 1．反应物本身性质的影响 盐类水解程度的大小主要由盐的性质所决定的，生成盐的弱酸(或弱碱)越难电离(电离常数越小)，盐的水解程度越大，即越弱越水解。 2．实验探究反应条件对盐类水解程度的影响 已知FeCl 3发生水解反应的离子方程式：Fe 3＋ ＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋ ，根据实验操作填写 下表： 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 盐的浓度 加入FeCl 3固体，再测溶液的pH 溶液颜色变深，溶液的pH 变小 加入FeCl 3固体，c (Fe 3＋ )增大，水解平衡向正反应方向移动 溶液的酸 碱度 加盐酸后，测溶 液的pH 溶液颜色变浅，溶液的pH 变小 加入盐酸，c (H ＋ )增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c (H ＋ )仍比原平衡中c (H ＋ )大 加入少量NaOH 溶液 产生红褐色沉淀 加入氢氧化钠后，OH － 消耗H ＋ ，c (H ＋ )减小，水解平衡向正反应方向移动 温度 升高温度 溶液颜色变深 升高温度，水解平衡正向移动 特别提醒 盐类的水解平衡移动，符合勒夏特列原理。 3．盐的水解常数 (1)表达式 以CH 3COONa 为例 CH 3COO － ＋H 2O CH 3COOH ＋OH － K h ＝c (CH 3COOH )·c (OH － )c (CH 3COO － )，只与温度有关。 (2)与对应弱酸电离常数的关系 K a ＝c (H ＋ )·c (CH 3COO － )c (CH 3COOH )
盐类的水解 二.盐类的水解 （一）盐类的水解的分类： 盐类实例能否 水解 引 起 水 解 的 离 子 对 水 的 电 离 平 衡 的 影 响 促 进 与 否 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐CH3COON a 能水 解 弱 酸 阴 离 子 引 起 水 解 对 水 的 电 离 平 衡 有 影 响 促 进 水 的 电 离 溶液呈碱性 强酸弱碱盐NH4Cl 能水 解 弱 碱 阳 离 子 引 起 水 解 对 水 的 电 离 平 衡 有 影 响 促 进 水 的 电 离 溶液呈酸性 强酸强碱盐NaCl 不能 水解 无 引 起 水 解 的 离 子 对 水 的 电 离 平 衡 无 影 响 ——溶液呈中性 弱酸弱碱盐CH3COON H4 能水 解 全 部 全 部 全 部 水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱 的相对强弱决定
一.定义 在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解越弱越水解酸性溶液ph越小越水解，碱性溶液ph越大越水解 2.规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解。（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。） 5.特点：(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。(2)水解反应为吸热反应。(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。 6.盐类水解的离子反应方程式因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：（1）应用可逆符号表示，（2）一般生成物 “↓”“↑” （3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。7.水解平衡的因素影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。 ①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；② 水解程度越大，酸性越强，PH越小； 面以NH4+水解为例：①.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。③.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。同种水解相互抑制，不同水解相互促进。（酸式水解——水解生成H+；碱式水解——水解生成OH-）
第三单元盐类的水解 第2课时影响盐类水解的因素 （1）三维目标 知识与技能目标 1．理解温度等外界条件对盐类水解反应的影响、水解平衡移动的分析。 2．了解水解原理的应用。 过程与方法目标 1．通过各类盐的水解规律分析、各类盐水解后对溶液酸碱性的影响的分析，掌握判断盐类溶液酸碱性的规律和方法。 2．通过对盐类水解的微观分析，提高用微观规律分析宏观现象的能力。 3．通过盐类水解原理的应用，提高运用弱酸和弱碱的电离、水的电离和盐类水解等基本原理解决实际问题的能力。 情感态度价值观目标 1．通过对盐类水解的规律的总结，体会事物变化的那种丰富多彩的内在美。 2．通过盐类水解中丰富多样的实验现象、多姿多彩的变化规律，培养学生学习化学的兴趣。（2）教学重点 影响盐类水解因素。 （3）教学难点 盐类水解规律的应用。 （4）教学建议 盐类的水解涉及的知识面广，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。盐类的水解是本章教材的教学重点和难点。盐类水解的应用，是在学习盐类水解的本质及规律的基础上，研究盐类水解达到平衡后，如何改变温度、浓度等外界条件，克服盐类水解的不利影响，使盐类水解向有利的方向移动。 本节是盐类水解理论知识的迁移应用，培养学生应用理论知识解决实际问题的能力。本节重点是盐类水解的几点应用，关键是应用盐类水解平衡解决问题。通过学习，使学生加深对盐类水解理论知识的认识，同时提高学生的动手实验能力，培养科学的探究方法，培养一丝不苟的科学态度。
运用“诱思探究”思想的教学规律：善诱则通，善思则得；诱思交融，众志成城。盐类水解的应用是盐类水解知识的迁移运用。在设计这节课的时候，以问题为主线，以思维为主攻，以实验探究为手段，课前分好探究小组，每四人为一组，把本节课用到的实验仪器及药品按组准备好，课堂上综合调动学生动手做、动脑思、动笔写、动口议、动耳听、动眼看、动情读，组织学生分组讨论，分组实验，充分实现学生的主体地位，整节课让学生动起来，在轻松、愉快、合作、探究的氛围中自主获得知识，锻炼能力。 新课导入设计 导入一 一、（课件投影）创设情境，回忆规律 请回答下列问题： 1、影响盐类水解的因素有哪些？ 2、盐类水解的规律有哪些？ 3、写出下列物质水解反应的离子方程式，并指出溶液的酸碱性。 CH3COONa、Na2CO3、AlCl3 （设计意图：以复习的形式提出问题，唤起学生对以往知识的回忆，为顺利完成学习任务而奠定理论基础。） （简要实录：学生以小组为单位踊跃发言，并派代表上讲台把第3题的答案写在黑板上。）二、运用理论，归纳应用 （一）（课件投影）判断下列盐溶液的酸碱性 1、NaHCO3 2、KCl 3、Cu(NO3)2 4、KClO 5、NaF （设计意图：通过简单实例判断盐溶液的酸碱性，使学生理解盐类水解的实质，实现知识从感性认识到理性认识的螺旋式上升。） （简要实录：学生热烈讨论，相互表达，运用盐类水解规律顺利得出结论。） 导入二 【引言】我们已经知道盐溶液不一定是中性溶液，其原因是由于盐类的水解。本节课的内容是复习水解实质、规律及相关知识在解决实际问题中的应用。 【学生活动】回忆思考有关盐类水解的概念及其规律。 【投影演示】（1）少量CH3COONa固体投入盛有无水乙醇的培养皿，滴加几滴酚酞，然后再加入少量水。（2）少量镁粉投入盛有NH4Cl水溶液的培养皿。
高考总复习：阿伏加德罗常数的解题技巧 【高考展望】 1、考纲要求 ①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 2、高考动向 以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。 【方法点拨】 一、阿伏加德罗常数含义： 0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。 受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。 阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。 二、解题策略： 要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。 其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。 关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。④一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反应。 【典型例题】
A l l 水解 中和 盐类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦 （一） 盐的水解实质 H 2O H +— n 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH —结合成电解质分子， 从而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应， 但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度， 呈酸性 电离程度＜水解程度， 呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化： H 3PO 4 H 2PO 4— HPO 42— PO 43— pH 减小
③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？ ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响？ （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.
2019高二化学试影响盐类水解的因素检测 试题及答案 对学过的知识一定要多加练习，这样才能进步。因此，查字典化学网为大家整理了高二化学试影响盐类水解的因素检测试题，供大家参考。 《影响盐类水解的因素》课时练 双基练习 1.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是() A.AlCl3 B.NaHCO3 C.MgSO4 D.KMnO4 解析：AlCl3是强酸弱碱盐，且水解生成的盐酸易挥发，故最终得到的是Al2O3;NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O，故最终产物为Na2CO3;C也是强酸弱碱盐，但水解生成的酸H2SO4不挥发，故最终仍可得到原溶质;KMnO4受热时易发生分解。 答案：C 2.使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小，可加入的物质是() A.盐酸 B.适量的NaOH溶液 C.适量的KOH溶液 D.适量的CH3COONa溶液 解析：在Na2S溶液中存在如下水解平衡：S2-+H2O??HS-+OH-，若使c(Na+)/c(S2-)减小，应抑制S2-水解，A项促进S2-水解，其比值增大;B、D项虽抑制其水解，但又引入Na+，其比值增大;C项可使其比
值减小，符合题意，答案为C。 答案：C 3.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L 的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是() A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+) 解析：乙酸比甲酸酸性弱，则NaA水解程度比NaB强，c(HA)c(HB)水解均呈碱性，故c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)，由于水解程度比较微弱，c(A-)、c(B-)比c(OH-)大。 答案：A 4.将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L的盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是() A.c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B.c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C.c(CH3COO-)=c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-) 解析：据电荷守恒原理可知，选项D肯定正确。醋酸钠溶液中加入盐酸后发生反应： CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl，反应后CH3COONa剩余 0.002 mol-0.001 mol=0.001 mol，醋酸虽然是弱酸，但总有部分电离，
第三节盐类的水解 第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 一、内容及其解析 1、内容: （1）、盐类的水解平衡 （2）、影响盐类水解的主要因素 （3）、盐类水解反应的应用 2、解析: 这部分内容讨论了影响盐类水解的主要因素，同时介绍盐类水解反应的利用。 二、目标及其解析 1、目标： （1）、了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用 （2）、掌握盐类水解的影响因素 2、解析: （1）认识盐类水解在工农业生产和日常生活的应用 （2）、用平衡移动原理分析，影响盐类水解程度的大小的因素主要有：内因是组成盐的酸或碱的强弱，外因有：①本身盐溶液浓度的大小②温度的高低③溶液酸碱度的改变④外加盐。 三、教学问题诊断分析 盐类水解的影响因素、盐类水解的应用要与离子共存、制备某些固体盐和某些易水解的盐的实验步骤等。 【教学过程】 一、盐类水解的影响因素 ［引入］当水解速率与中和反应速率相等时，处于水解平衡状态。若改变条件，水解平衡就会发生移动，遵循勒沙特列原理。 1、内因：盐本身的性质 主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），
水解程度就越大。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响 2、外因： (1) 温度：升温促进水解 (2) 浓度：稀释促进水解 (3) 外加酸碱 盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。稀释盐溶液，可促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大；但增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度减小。外加酸碱能促进或抑制盐的水解，例如，水解酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H十，使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则抑制水解。 3、不考虑水解的情况 不水解的两种可溶性强酸强碱盐溶液相混合，按复分解进行分析，如BaCb+ Na2SO4== BaSO4 + 2NaCl。水解反应不能相互促进的、可溶性强酸强碱盐相混 合，一般按复分解进行，如BaCl2 + Na2CO3== BaCO3 + 2NaCl。若是具有氧化性的盐和具有还原性的盐溶液反应时，一般可发生氧化还原反应：2FeCb+ Na2S ==2FeC2 + 2NaCl + S 四、盐类水解的应用 盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑水解。 1、分析判断盐溶液酸碱性(或PH范围)要考虑水解 如：等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，因为完全反应生成强酸弱碱 盐NH4CI，所以PH V 7,溶液显酸性 练习：相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH 3COONa， ②NaHSO 4,③NaCl,④苯酚钠，按pH由大到小排列正确的是()。A?①〉④'③〉②E?①〉②'③〉④ C?④〉③'①〉②D?④〉①'③〉② 2、比较盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解。 例如在磷酸钠晶体中，n(Na+)=3n(PO43—),但在Na3PO4溶液中，由于PO43—的水解，有c(Na+)>3c(PO43—),又如，在0.1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子浓度的大小顺序为：c(CO32—)>c(OH—)>c(HCO3—)
《盐类水解的应用》教学设计 一、指导思想与理论依据 今天，我们应该培养的是具有创新精神和实践能力的人才。一节好的课堂不仅要给学生以知识，更要给他们在旧知识上构建新知识的探究过程。这就需要教师改变传统教学中的“教师中心论”或“学生中心论”中不适当的思想，才能真正体现出现代教育理论中倡导的“学生的主体地位”，实现“一切为了每一位学生的发展”的教学理念。为创建开放的学习环境并提高化学课堂教学实效性，在本节课中，我努力从教学设计、教学活动、学习手段等方面实现多样化，力争突破传统的、封闭的教学方式，使学生能够主动有效地参与到教学中来，并激发学生学习研究的兴趣，使学 生的主体地位和发展需求得到充分尊重。 二．教学内容分析 《盐类水解的应用》内容是盐类水解原理和影响因素的综合理解和运用，也是本章、节的知识传授的重点和难点，更是高考的热点。本节教材涉及的内容较多，知识面很宽，综合性很强，具有较强的理论意义和实际意义。因此选用两条贯穿课堂的线索：明线为“制备泡沫灭火器”，暗线
为“盐类水解的基础知识”。由于本课可涉及的生活实例多对培养学生学习自然科学的兴趣是一个很好的切入点，更好的促使学生掌握科学的学习 方法，实现综合能力的提升。 三、教学目标设计 （1））知识与技能目标： 1、通过探索泡沫灭火器中试剂种类，能说出：常见的相互促进水解进行到底的离子组； 2、通过盐类水解理论，能快速说出盐溶液的酸碱性，进而探索泡沫灭火器中两种试剂在内外筒中的分配； 3、通过盐类水解产物，能判断出盐溶液的储存方式； 4、通过升温促进盐类水解的理论，能判断出盐溶液长久放置或是加热蒸干后的固体产物，探索出泡沫灭火器中具体物质。 （2））过程与方法目标： 1、通过森林大火，激发学生想做一只泡沫灭火器的兴趣，通过实验以及对实验现象的观察，培养学生的观察能力和思维能力；
影响盐类水解的因素 一、影响盐类水解因素： 主要因素是，组成盐的酸根对应的酸越(或阳离子对应的碱越)，水解程度越。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。 1. 温度：盐的水解是反应，因此升高温度水解程度. 2. 浓度：盐的浓度越小，水解程度越。 3. 外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的,使平衡向方向移动而水解，若加酸则水解。 4．以NH4Cl ＋＋ 二、盐类水解的应用(用离子方程式表示)： 1．泡沫灭火器的灭火原理：Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合，Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑； 2．热碱去油污效果好：CO2－3＋H2O－3＋OH－； 3．明矾净水：Al3＋＋3H2O3(胶体)＋3H＋； 4．铵态氮肥不能与草木灰混合施用：CO2－3＋H2O－3＋OH－、NH＋4＋OH－===NH3＋H2O； 5．制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===== △ Fe(OH)3(胶体)＋3H＋； 6．较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH4Cl溶液反应：Mg＋2NH＋4 ===Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑； 7．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl3、CuSO4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。 知识点一影响盐类水解的主要因素
1、欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体NaOH ②固体KOH③固体CH3COONa④固体NaHSO4() A．①或④B．②或③C．①或②D．③或④ 2．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液： a．(NH4)2SO4b．(NH4)2CO3 c．(NH4)2Fe(SO4)2中对于c(NH＋4)大小判断正确的是() A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b 知识点二盐类水解的应用 3．下列有关问题，与盐的水解有关的是() ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤ 4．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是() A．NaOH B．Na2CO3C．氨水D．MgO 1、针对下列平衡体系回答问题 Fe3+ + 3H O Fe(OH)3 + 3H+
知识讲解阿伏伽德罗常数的解题技巧基础
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高考总复习：阿伏加德罗常数的解题技巧 编稿：房鑫审稿：张灿丽 【高考展望】 1、考纲要求 ①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 2、高考动向 以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。 【方法点拨】 一、阿伏加德罗常数含义： 0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。 受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。 阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。 二、解题策略： 要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。 其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。 关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。④一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反应。
水解中和盐类的水解 １．复习重点 １.盐类的水解原理及其应用 ２．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 ２．难点聚焦 （一）盐的水解实质 H２O H＋+OH— A(OH)n 当盐AB能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（Aｎ+）,即可与水电离出的H+或ＯH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知,盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大,大多认为是完全以应,但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为:有弱才水解,无弱不水解 越弱越水解,弱弱都水解 谁强显谁性,等强显中性 具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 如 NＨ４CN CH３CO2NH4ＮH4Ｆ 碱性中性酸性 取决于弱酸弱碱相对强弱 ２．酸式盐
①若只有电离而无水解,则呈酸性(如NaHSO4） ②若既有电离又有水解,取决于两者相对大小 电离程度>水解程度,呈酸性 电离程度<水解程度，呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解: 如H3PO4及其三种阴离子随溶液pＨ变化可相互转化: ｐH值增大 H３PO4Ｈ２ＰO4—HＰO42— PO43— pH减小 ③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHＣO３、ＮaHS、Ｎａ2ＨPＯ４、NaＨS. 酸性（很特殊,电离大于水解）:NaＨＳO３、ＮaH２PＯ4、ＮａHSO4 (三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 (１）温度不变，浓度越小,水解程度越大. (2)浓度不变，湿度越高,水解程度越大. (3)改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 (四)比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HＡH++A——ＱA—+H2O HA+OＨ——Q 温度(T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离,α↑促进水解,h↑ 增大[OH—]促进电离,α↑抑制水解,ｈ↑ 增大[A—] 抑制电离,α↑水解程度,h↑ 注：α—电离程度h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？ ②在CＨ3ＣＯOH和CH3ＣＯＯNO２的溶液中分别加入少量冰醋酸,对CH3COOH电离程度和ＣH3ＣOO—水解程度各有何影响? (五)盐类水解原理的应用 考点1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KＺ的溶液物质的量浓度相同，其ｐH值分别为7、8、9，则HX、