2021届高三化学大一轮复习讲义——第2讲物质的量浓度及溶液的配制强化练
1.下列溶液配制实验的描述完全正确的是()
A.在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 mol·L－1的硝酸溶液
B.实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释
C.用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器
D.用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
解析A项，由硝酸的质量分数75%无法计算硝酸的用量，错误；B项，FeCl3溶于水发生强烈水解，为防止FeCl3水解应将FeCl3固体加入盐酸中溶解，正确；C项，配制体积比溶液不用容量瓶，错误；D项，用pH＝1盐酸配制100 mL pH ＝2的盐酸实验中应用量筒，错误。
答案 B
2.(2020·西安市远东第一中上学期期中，3)实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是()
A.暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长
B.向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C.定容时俯视刻度线
D.洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分
解析 A.暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长，晶体容易失水，导致称量的Na2CO3偏多，配制的溶液浓度偏高，选项A错误；B.向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水，不产生误差，选项B错误；C.定容时俯视刻度线，所配制的溶液体积偏小，则浓度偏高，选项C错误；D.洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分，溶质质量变小，则配制的溶液浓度偏低，选项D正确。
答案 D
3.配制一定物质的量浓度的下列溶液，所得溶液浓度(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(1)用Na2CO3·10 H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度________。
(2)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质________。
(3)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长________。
(4)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。
答案(1)偏大(2)偏大(3)偏小(4)偏大
考试能力过关
4.某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：
根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（双选）()
A.该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0 mol·L－1
B.一瓶该“84消毒液”最多能吸收空气中44.8 L的CO2(标准状况)而变质
C.取100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol·L－1
D.参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为143 g
解析A项，c＝1 000ρw
M＝
1.19×25%×1 000
74.5＝4 mol·L
－1，正确；B项，该瓶消
毒液中含NaClO的物质的量为 1 L×4 mol·L－1＝4 mol，由NaClO＋CO2＋
H2O===NaHCO3＋HClO知该消毒液最多可吸收4 mol CO2，大于44.8 L
22.4 L·mol－1
＝2 mol，错误；C项，由c1V1＝c2V2知稀释后的溶液中c(Na＋)为0.04 mol·L－1，正确；D项配制溶液时应选500 mL的容量瓶，所需m(NaClO)＝0.5 L×4 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149 g，错误。
答案BD
5.(2019·长沙高三阶段性考试)某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①用已知浓度的浓盐酸配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、________)；
②用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；
③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
请回答下列问题：
(1)步骤①中，配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有________(填字母)。
A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.烧杯中有少量水
G.未冷却至室温即定容
(2)请填写操作步骤中的空格：
步骤①：___________________________________________________________；步骤③：___________________________________________________________。
(3)实验步骤⑤中应选用的量筒规格是________________________________。
(4)读数时需要注意(至少写两点)：___________________________________
___________________________________________________________。
(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为V m＝________L·mol－1。
解析(2)步骤③Mg与盐酸发生的反应为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，8.0 mL 1.0 mol·L－1盐酸中n(HCl)＝8.0×10－3 L×1.0 mol·L－1＝8.0×10－3 mol，完全反应时消耗Mg为4.0×10－3 mol，其质量为m(Mg)＝4.0×10－3 mol×24 g·mol－1＝0.096 g。
(3)8.0×10－3 mol HCl与Mg完全反应放出4.0×10－3 mol H2，其在标准状况下的体积为4.0×10－3 mol×22.4 L·mol－1＝0.089 6 L＝89.6 mL，故应选取体积为100 mL的量筒。
(5)HCl完全反应时生成4.0×10－3 mol H2，实验中收集到V mL H2，则该条件下的
气体摩尔体积为V m＝
V×10－3 L
4.0×10－3 mol
＝0.25V L·mol－1。
答案(1)AC
(2)玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管0.096
(3)100 mL
(4)①恢复到室温再读数；②调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；③读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平(任写两点即可) (5)0.25V
[A级全员必做题]
1.用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)100 mL，应选用的定量仪器是()
A.量筒
B.滴定管
C.50 mL容量瓶
D.100 mL容量瓶
解析用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)100 mL，操作为用量筒分别量取浓盐酸50 mL和水50 mL，将两者混合得到溶液，所以应选择量筒。答案 A
2.(2020·山西太原模拟)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是()
答案C
3.硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为()
A.480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜
B.480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾
C.500 mL容量瓶，称取9.00 g硫酸铜
D.500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾
解析应选500 mL容量瓶，500 mL溶液对应的胆矾质量为12.5 g。
答案 D
4.(2019·洛阳模拟)下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是()
A.200 mL 2.5 mol·L－1 MgCl2溶液
B.1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液
C.250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液
D.300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液
答案A
5.V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()
A.通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B.加入10 mol·L－1的盐酸0.1 V L，再稀释至1.5 V L
C.将溶液加热浓缩到0.5V L
D.加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀
解析 A 项，通入HCl 气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C 项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl 挥发，该项不合理；D 项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。
答案 B
6.(2019·厦门质检)将质量分数为a %、物质的量浓度为c 1 mol·L －1的稀H 2SO 4蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为2a %，此时溶液中溶质的物质的量浓度为c 2 mol·L －1。则c 1和c 2的关系是( )
A.c 1＝2c 2
B.c 2<2c 1
C.c 2>2c 1
D.c 2＝2c 1 解析 由c ＝
1 000 ρw M 可知，c 1c 2＝ρ1·a %ρ2·2a %＝ρ12ρ2
，由于ρ1＜ρ2，所以c 2＞2c 1。 答案 C
7.(2020·阜阳质检)某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c (Mg 2＋)＝2 mol·L －1，c (SO 2－4)＝6.5 mol·L －1，若将200 mL 的此混合液中的Mg 2＋和Al 3＋分离，至少应加入1.6 mol·L －1的氢氧化钠溶液( )
A.0.5 L
B.1.625 L
C.1.8 L
D.2 L
解析 由溶液电荷守恒可知，2c (Mg 2＋)＋3c (Al 3＋)＝2c (SO 2－4)，即2×2 mol·
L －1＋3c (Al 3＋)＝2×6.5 mol·L －1，则c (Al 3＋)＝3 mol·L －1。则200 mL 混合液中含Mg 2＋、Al 3＋的物质的量分别为0.2 L ×2 mol·L －1＝0.4 mol ，0.2 L ×3 mol·L －1＝0.6 mol ，
使二者分离Mg 2＋――→2OH －
Mg(OH)2，需NaOH 溶液的体积为0.4 mol ×21.6 mol·L －1＝0.5 L ；Al 3＋――→4OH －AlO －2，需NaOH 溶液体积为0.6 mol ×41.6 mol·L －1
＝1.5 L 。故需NaOH 溶液的总体积为0.5 L ＋1.5 L ＝2 L ，D 项正确。
答案 D
[B 级 拔高选做题]
8.(2020·哈尔滨师范大学附属中学月考)质量分数为a 的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g 水，得到的溶液每毫升质量为q
g ，物质的量浓度为c 。则该溶质的相对分子质量为 ( )
A.q （am ＋bn ）c （m ＋n －p ）
B.c （m ＋n －p ）q （am ＋bn ）
C.1 000 q （am ＋bn ）c （m ＋n －p ）
D.
c （m ＋n －p ）1 000q （am ＋bn ） 解析 混合后的溶液中该物质的总质量为(am ＋bn )g ，设该物质的摩尔质量为M
g/mol ，则总物质的量为
（am ＋bn ）M mol 。混合后溶液的体积为m ＋n －p 1 000q L ，所以
可得物质的量浓度c ＝（am ＋bn ）M m ＋n －p 1 000q mol·L －1，整理得M ＝1 000q （am ＋bn ）c （m ＋n －p ）
g/mol ，又因为当摩尔质量的单位为g/mol 时，物质的相对分子质量与物质的摩尔质量在数值上相等，故C 项正确。
答案 C
9.(2019·山东聊城质检)将物质的量均为a mol 的Na 和Al 一同投入m g 足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度为( )
A.1 000 aρ46a ＋m
mol·L －1 B.4ρ46a ＋m mol·L －1 C.1 000 aρ50a ＋m mol·L －1 D.1 000a 46a ＋m
mol·L －1 解析 Na 和Al 一同投入m g 足量水中时，发生反应2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。Na 、Al 的物质的量均为a mol ，结合化学方程式可知生成2a mol H 2，所得溶液中只有NaAlO 2一种溶质，其物质的量为a mol 。所得溶液的质量为m (Na)＋m (Al)＋m (H 2O)－m (H 2)＝(46a ＋m )g ，
所得溶液的体积为46a ＋m 1 000ρ L ，所得溶液的物质的量浓度为1 000aρ46a ＋m
mol·L －1。 答案 A
10.(2020·山东邹城一中质检)把含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液a L 分成两等份.一份加入含b mol NaOH 的溶液并加热，恰好把NH 3全部赶出；另一份需消耗c mol
BaCl 2才能使SO 2－4完全沉淀，则原溶液中NO －3的物质的量浓度为( )
A.b －2c a
B.2b －4c a
C.2b －c a
D.b －4c a
解析 b mol NaOH 恰好将NH 3全部赶出，根据NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O 可
知，每份中含有b mol NH ＋4；
与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl 2才能使SO 2－4完全沉淀，根据Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓可知每份含有SO 2－4c mol ，设每份中含有
NO －3的物质的量为x mol ，
根据溶液呈电中性，则b mol ×1＝c mol ×2＋x mol ×1，得x ＝b －2c ，因将a L 混合溶液分成两等份，则每份的体积是0.5a L.所以每份溶
液中NO －3的浓度是c (NO －3)＝（b －2c ）mol 0.5a L ＝2b －4c a
mol·L －1，即原溶液中NO －3的浓度是2b －4c a mol·L －1，故选B 。
答案 B
11.在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL ，溶质质量分数为w ，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是（双选） ( )
A.溶质的质量分数w ＝
a ρV －a
×100% B.溶质的物质的量浓度c ＝1 000a 35V mol·L －1
C.溶液中c (OH －)＝1 000b V mol·L －1＋c (H ＋)
D.向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的溶质质量分数小于0.5w
解析 A 项，该溶液的质量分数w ＝a ρV ×100%，错误；B 项，该溶液的物质的量
浓度c ＝a 17V 1 000＝1 000a 17V mol·L －1，错误；C 项，c (NH ＋4)＝b V 1 000
＝1 000b V
mol·L －1，由电荷守恒知c (OH －)＝c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝1 000b V
＋c (H ＋)，正确；D 项，向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数小于0.5w ，正确。
答案 CD
12.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L “鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：
硫酸钾
0.50 174 阿司匹林
0.35 180 高锰酸钾
0.50 158 硝酸银 0.04 170
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________(填写名称)。
(2)“鲜花保鲜剂”中K ＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K ＋)________(只要求写表达式，不需计算)mol·L －1。
(3)下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母)，还缺少的仪器有________(填仪器名称)。
(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________(填选项字母)。
A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B.定容时仰视液面
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl 溶液而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有________(填化学符号)。
解析 (2)“鲜花保鲜剂”中K ＋的物质的量为n (K ＋)＝2n (K 2SO 4)＋n (KMnO 4)＝
(2×0.50174＋0.50158)mol ，所以c (K ＋)＝(0.50×2174＋0.50158) mol·L －1。(3)配制一定浓度的溶
液必需的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，还缺少的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒，故答案为a 、c 。(4)容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度不产生任何影响，A 项正确；定容时仰视液面，溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低，B 项错误；容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl 溶液而未洗净，NaCl 与AgNO 3反应，会使溶液的浓度偏小，C 项错误；定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对配制的溶液的浓度不产生任何影响，D 项正确；(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可利用反应：Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓，加入的试剂中需含有Cl －。
答案 (1)蔗糖 (2)2×0.50174＋0.50158
(3)ac 托盘天平、玻璃棒、烧杯 (4)AD (5)Cl －
13.Ⅰ.(2018·全国卷Ⅱ改编)测定K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O(三草酸合铁酸钾)中铁的含量。
①称取m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀H 2SO 4酸化，用c mol·L －1 KMnO 4溶液滴定至终点。②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H 2SO 4酸化，用c mol·L －1 KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液V mL 。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________。
Ⅱ.(2017·浙江自选)分别称取2.39 g(NH 4)2SO 4和NH 4Cl 固体混合物两份。
(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中，n [(NH 4)2SO 4]∶n (NH 4Cl)为________。
(2)另一份固体混合物中NH ＋4与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c (Cl －)＝________(溶液体积变化忽略不计。
解析 Ⅰ.KMnO 4能将样品溶液中Fe 2＋氧化成Fe 3＋，C 2O 2－4氧化成CO 2。②加入过
量锌粉能将溶液中Fe 3＋还原成Fe 2＋，酸化后，Fe 2＋与KMnO 4溶液反应，根据化合价变化可找出关系式为5Fe 2＋～MnO －4，根据消耗KMnO 4溶液的浓度和体积可知溶液中n (Fe 2＋)＝c mol·L －1×V ×10－3 L ×5＝5×10－3c V mol ，则该晶体中铁元
素的质量分数为5×10－3×cV mol ×56 g·mol －1m g ×100%或5cV ×56m ×1 000
×100%。 Ⅱ.(1)n [(NH 4)2SO 4]＝n (BaSO 4)＝0.01 mol ，n (NH 4Cl)＝(2.39 g －0.01×132 g)/53.5 g·mol －1＝0.02 mol ，所以n [(NH 4)2SO 4]∶n (NH 4Cl)＝1∶2。
(2)c [Ba(OH)2]＝0.1 mol·L －1，2NH ＋4～Ba(OH)2。因为NH ＋4总共0.04 mol ，所以
n [Ba(OH)2]＝0.02 mol ，所以加入V [Ba(OH)2]＝0.02 mol÷0.1 mol·L －1＝0.2 L ，所以c (Cl －)＝0.100 mol·L －1。
答案 Ⅰ.5cV ×56m ×1 000
×100% Ⅱ.(1)1∶2 (2)0.100 mol·L －1
14.(2018·天津理综，9)NO x 含量的测定
将V L 气样通入适量酸化的H 2O 2溶液中，使NO x 完全被氧化成NO －3，加水稀释至100.00 mL 。量取20.00 mL 该溶液，加入V 1 mL c 1mol·L －1 FeSO 4标准溶液(过量)，充分反应后，用c 2 mol·L －1 K 2Cr 2O 7标准溶液滴定剩余的Fe 2＋，终点时消耗V 2 mL 。
(1)NO 被H 2O 2氧化为NO －3的离子方程式为________________________ ___________________________________________________________。
(2)滴定操作使用的玻璃仪器主要有______________________________。
(3)滴定过程中发生下列反应：
3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===NO ↑＋3Fe 3＋＋2H 2O
Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O
则气样中NO x 折合成NO 2的含量为________mg·m －3。
(4)判断下列情况对NO x 含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
若FeSO 4标准溶液部分变质，会使测定结果________。
解析 (1)NO 被H 2O 2氧化为NO －3，
则H 2O 2被还原为H 2O ，配平离子方程式为2NO ＋3H 2O 2===2NO －3＋2H ＋＋2H 2O 。
(2)K 2Cr 2O 7标准溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管下端的橡胶部分，因此滴定操作使用的玻璃仪器主要有锥形瓶、酸式滴定
管。(3)根据滴定原理，可得原溶液中NO －3消耗的n (Fe 2＋)＝[c 1 mol·
L －1×V 1×10－3 L －c 2 mol·L －1×V 2×10－3 L ×6]×100.0020.00＝5(c 1V 1－6c 2V 2)×10－3 mol ，则n (NO －3)
＝13n (Fe 2＋)＝53(c 1V 1－6c 2V 2)×10－3 mol ，故气样中NO x 折合成NO 2的含量为53(c 1V 1
－6c 2V 2)×10－3 mol ×46 000 mg·mol －1÷(V ×10－3)m 3＝23×（c 1V 1－6c 2V 2）3V
×104 mg·m －3。若FeSO 4标准溶液部分变质，则消耗的FeSO 4标准溶液的体积偏大，测定结果偏高。
答案 (1)2NO ＋3H 2O 2===2H ＋＋2NO －3＋2H 2O
(2)锥形瓶、酸式滴定管
23×（c1V1－6c2V2）
3V×104(4)偏高
(3)