山东省济南外国语学校2016届高三上学期模拟化
学试卷（12月份）
一、选择题（每题6分，共42分）
1．化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片．当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热．下列说法不正确的是（ ）
A．彩色密封塑胶袋能造成白色污染
B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠
C．化学变化都伴随着能量的变化
D．大多数合金比各成分金属硬度小，熔点低
2．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易
B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族
D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小
3．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应
B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C．一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2反应
D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”
4．将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L气体．另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（ ）
A．0.1mol B．0.2mol C．0.25mol D．0.3mol
5．某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br﹣、I﹣、HCO3﹣、SO32﹣、NO3﹣等离子①向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；②向
橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是（ ）
A．Na+、I﹣、SO32﹣ B．Na+、Br﹣、SO32﹣
C．Fe3+、Br﹣、NO3﹣ D．Na+、Br﹣、NO3﹣
6．下列说法正确的是（ ）
A．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积常数增大，pH减小
B．根据CO2通入漂白粉水溶液中，溶液先变浑浊后澄清，推断SO2通入也有同样现象
C．向1ml浓度均为0.05mol?L﹣1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴
0.01mol?L﹣1的AgNO3溶液，震荡，沉淀呈黄色，结论，Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D．将Fe（NO3）2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通过观察溶液变红确定硝酸亚铁晶体已被氧化
7．T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）
?C（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（ ）
A．T°C时，该反应的平衡常数值为4
B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T°C
D．T°C时，直线cd上的点均为平衡状态
二、非选择题
8．工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
△H=+131.4kJ?mol-1，下列判断正确的是 ．
a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量
c．若CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（1）△H=﹣QkJ?mol-1，则Q ＜131.4
d．若C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）
?H2（g）+CO2（g）△H2则：△H1+△H2=+131.4kJ?mol-1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如表：
不同时间各物质的物质的量/mol
0min2min4min6min
CH4 2.00 1.761.60n2
H20.000.72n1 1.20
根据表中数据计算：
①0min～2min 内H2的平均反应速率为 ．
②达平衡时，CH4的转化率为 ．在上述平衡体系中再充入
2.00mol甲烷1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比 （填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有 ．（填字母）
a．CO的含量保持不变 b．容器中c（CH4）与c（CO）相等c．容器中混合气体的密度保持不变d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，
Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的．工作原理如图（ c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）．
①a电极的名称为 ．
②写出除去甲醇的离子方程式 ．
③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式
为 ．
9．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43﹣、Cl﹣．为除去杂质离子，部分操作流程如图：
请回答问题：
（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g?L﹣1，则该溶液中的pH约为 ．
（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和
NH4Cl形式存在．现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，则c[（NH4）2SO4] c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
（3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为
CaSO4?2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提纯CaSO4?2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量 ，充分反应后，过滤、洗
涤、 ．
（5）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10﹣3，K2=1.7×10﹣7，
K3=4.0×10﹣12．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为
Ca3（AsO4）2．
①pH调节到8左右Ca3（AsO4）2才开始沉淀的原因是 ．
②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为： ．
③已知：AsO43﹣+2I﹣+2H+=AsO33﹣+I2+H2O，
SO2+I2+2H2O═SO42﹣+2I﹣+4H+．上述两个反应中还原性最强的微粒是 ．
10．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图1所示的装置．
（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol?L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃
棒、 ．
（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为 ．
（3）乙装置的作用是 ；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为 ．
（4）当戊中观察到 现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因 ．
（5）为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1mol?L﹣1的NaOH溶液滴定．滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请从图2中选择排出气泡的正确操作是 ．
三、【化学选做部分--物质的结构】
11．在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物．氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分．
（1）氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜
{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）．反应方程式为：
[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式 ．Cu+离子的价电子排布式
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为 ．
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（﹣CH3）碳和羧基（﹣COOH）碳的杂化方式分别是 ．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有 ．a．离子键 b．配位键 c．σ键 d．π键
（2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞 ．（填“侧面”或“内部”）
②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的
是 ．
a．XY2晶体＞硅烷晶体＞固态氨 b．XY2晶体＞固态氨＞硅烷晶体c．固态氨＞硅烷晶体＞XY2晶体 d．硅烷晶体＞固态氨＞XY2晶体．
山东省济南外国语学校2016届高三上学期模拟化
学试卷（12月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（每题6分，共42分）
1．化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片．当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热．下列说法不正确的是（ ）
A．彩色密封塑胶袋能造成白色污染
B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠
C．化学变化都伴随着能量的变化
D．大多数合金比各成分金属硬度小，熔点低
【考点】钠的化学性质；金属与合金在性能上的主要差异；碱金属的性质．
【专题】金属概论与碱元素．
【分析】A．白色污染指塑料制品形成的污染；
B．钠与醋酸反应生成醋酸钠和氢气，氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠和水，氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠和水；
C．化学变化一定伴随着能量变化和物质变化；
D．根据合金的特点分析．
【解答】解：A．密封塑胶袋，难降解，会造成白色污染，故A正确；B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠，故B正确；C．化学变化一定伴随着能量变化和物质变化，故C正确；
D．合金的特点为熔点比各成分都低，硬度比各成分都大，故D错误；故选：D．
【点评】本题考查了白色污染、合金的特点、物质变化时的能量变化以及钠及其化合物的性质，侧重考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大．
2．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易
B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族
D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小
【考点】物质的组成、结构和性质的关系；元素周期表的结构及其应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A．同周期元素从左到右非金属性依次增强，非金属性越强与氢气化合越容易；
B．元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱；
C．依据周期表中各族的位置关系解答；
D．电子数相同，质子数越大，半径越小．
【解答】解：A．Si、P、S、Cl为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故A正确；
B．元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱，故B错误；
C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅢB族，第17列是第ⅦA族，故C 错误；
D．O2﹣、F﹣、Mg2+、Na+离子具有相同的电子数，离子半径O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+逐渐减小，故D错误；
故选：A．
【点评】本题考查了物质的结构、元素性质，熟悉原子结构、元素周期表结构、元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．
3．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应
B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C．一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2反应
D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”
【考点】有机化学反应的综合应用．
【专题】有机反应．
【分析】A、单糖不能水解；
B、甲烷与氯气属于取代反应，乙烯和溴反应属于加成反应；
C、甲苯与苯与氢气发生苯环上的加成反应；
D、乙醇不能与氢氧化钠反应．
【解答】解：A、单糖不能水解，故A错误；
B、甲烷与氯气属于取代反应，乙烯和溴反应属于加成反应，故B错误；
C、甲苯与苯与氢气发生苯环上的加成反应，故C正确；
D、乙醇不能与氢氧化钠反应，故D错误；
故选C．
【点评】本题主要考查的是常见有机物的性质与常见有机化学反应类型，难度不大．
4．将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L气体．另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（ ）
A．0.1mol B．0.2mol C．0.25mol D．0.3mol
【考点】有关混合物反应的计算．
【专题】计算题．
【分析】Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，只有Al 反应生成氢气，根据电子转移守恒计算Al提供电子物质的量．另取等质量的合金溶于过量盐酸中，金属均与盐酸反应生成氢气，两过程中Al反应生成氢气体积相等，根据电子转移守恒计算Mg、Fe总物质的量，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀为氢氧化镁、氢氧化亚铁，根据原子守恒计算沉淀物质的量．
【解答】解：Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，只有Al反应生成氢气，根据电子转移守恒，Al提供电子物质的量为：
×2=0.3mol；
另取等质量的合金溶于过量盐酸中，金属均与盐酸反应生成氢气，两过程中Al反应生成氢气体积相等，根据电子转移守恒，Mg、Fe提供电子总物质的量为
×2﹣0.3mol=0.4mol，故Mg、Fe总物质的量为
=0.2mol，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀为氢氧化镁、氢氧化亚铁，根据原子守恒，沉淀物质的量等于金属物质的量，即沉淀物质的量为0.2mol，
故选B．
【点评】本题混合物有关计算，注意从守恒的角度进行解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．
5．某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br﹣、I﹣、HCO3﹣、SO32﹣、
NO3﹣等离子①向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是（ ）
A．Na+、I﹣、SO32﹣ B．Na+、Br﹣、SO32﹣
C．Fe3+、Br﹣、NO3﹣ D．Na+、Br﹣、NO3﹣
【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．
【专题】物质检验鉴别题．
【分析】①加足量氯水后，无气泡产生、溶液呈橙黄色；氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，推断一定含有Br﹣，无生成气体说明含无CO32
﹣，其能将可能存在的SO
32﹣氧化为SO42﹣；
②橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时有沉淀生成，证明一定含SO32﹣离子；
③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色．证明无碘单质生成，说明一定不含有I﹣．
【解答】解：①加足量氯水后，无气泡产生、溶液呈橙黄色，氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，氯气和溴离子反应生成溴单质溶液呈橙黄色，推断一定含有Br﹣，无气体生成说明无HCO3﹣，说明一定不含HCO3
﹣；氯气能将可能存在的SO
32﹣氧化为SO42﹣；
②若原溶液中含有亚硫酸根离子，在氯水中会被氧化为硫酸根离子，加入氯化钡会生成沉淀，橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时有白色沉淀生成，证明一定含SO32﹣离子，生一定不含有Fe3+；依据溶液的电中性，阳离子一定含有Na+；
③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色．证明无碘单质生成，说明一定无I﹣；
综上所述：原溶液中一定含有Na+、Br﹣、SO32﹣；一定不含Fe3+、I
﹣；NO
3﹣的存在不能确定．
故选B．
【点评】本题考查了离子检验的实验现象分析判断，注意离子共存问题
和干扰离子的作用是解题关键，题目难度中等．
6．下列说法正确的是（ ）
A．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积常数增大，pH减小
B．根据CO2通入漂白粉水溶液中，溶液先变浑浊后澄清，推断SO2通入也有同样现象
C．向1ml浓度均为0.05mol?L﹣1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴
0.01mol?L﹣1的AgNO3溶液，震荡，沉淀呈黄色，结论，Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D．将Fe（NO3）2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通过观察溶液变红确定硝酸亚铁晶体已被氧化
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；水的电离；二氧化硫的化学性质．
【专题】基本概念与基本理论；元素及其化合物．
【分析】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；
B．二氧化碳和次氯酸钙反应生成难溶性的碳酸钙、碳酸钙和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，二氧化硫具有还原性，能被氧化；
C．结构相似的难溶盐，浓度都相同时，溶度积常数越小的越先沉淀；D．酸性条件下，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子．
【解答】解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，所以离子积常数增大、溶液的pH减小，故A正确；
B．二氧化碳和次氯酸钙反应生成难溶性的碳酸钙、碳酸钙和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，二氧化硫具有还原性，能被氧化而生成微溶物硫酸钙，硫酸钙和二氧化硫不反应，所以现象不同，故B错误；
C．结构相似的难溶盐，浓度都相同时，溶度积常数越小的越先沉淀，混合溶液中生成黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C错误；
D．酸性条件下，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，所以不能说明硝酸亚铁晶体已被氧化，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查较综合，涉及难溶物的溶解平衡、氧化还原反应、水的电离等知识点，侧重考查分析、推断能力，易错选项是D，注意酸性条件下硝酸根离子的氧化性．
7．T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）
?C（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（ ）
A．T°C时，该反应的平衡常数值为4
B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T°C
D．T°C时，直线cd上的点均为平衡状态
【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，固体和纯液体不写入表达式；
B、C点浓度商小于K，反应正向进行；
C、反应是放热反应，若C点为平衡状态，此时平衡常数小于T°C平衡常数，说明平衡逆向进行；
D、T°C时平衡常数不变，曲线上各点位平衡状态，其它点温度不同不是平衡状态；
【解答】解：A、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，固体和纯液体不写入表达式，A（g）+B（g）?C（s），平衡常数K=
=
=0.25，故A错误；
B、依据图象分析可知，C点浓度商Q＜K，反应正向进行，故B错误；
C、反应是放热反应，若C点为平衡状态，此时平衡常数小于T°C平衡常数，说明平衡逆向进行，是升温的结果，温度高于T°C，故C正确；
D、T°C时平衡常数不变，曲线上各点位平衡状态，其它点温度不同不是平衡状态，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了化学平衡常数的影响因素分析和计算应用，主要是
破坏原理的影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
二、非选择题
8．工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ?mol-1，下列判断正确的是 ad ．
a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量
c．若CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（1）△H=﹣QkJ?mol-1，则Q ＜131.4
d．若C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）
?H2（g）+CO2（g）△H2则：△H1+△H2=+131.4kJ?mol-1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如表：
不同时间各物质的物质的量/mol
0min2min4min6min
CH4 2.00 1.761.60n2
H20.000.72n1 1.20
根据表中数据计算：
①0min～2min 内H2的平均反应速率为 0.18mol?L﹣1?min﹣1 ．
②达平衡时，CH4的转化率为 20% ．在上述平衡体系中再充入
2.00mol甲烷1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比 变小 （填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有 ad ．（填字母）
a．CO的含量保持不变 b．容器中c（CH4）与c（CO）相等c．容器中混合气体的密度保持不变d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中
加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，
Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的．工作原理如图（ c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）．
①a电极的名称为 阳极 ．
②写出除去甲醇的离子方程式 6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑
+6Co2++6H+ ．
③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为 4H++O2+4e﹣=2H2O ．
【考点】化学平衡的影响因素；原电池和电解池的工作原理．
【专题】化学平衡专题；电化学专题．
【分析】（1）a、反应是吸热反应，依据能量守恒分析判断，生成物能量总和大于反应物能量总和，故a正确；
b、标准状况下，上述反应生成1mol H2气体时吸收131.4 kJ的热量，故b 错误；
c、若CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（1）△H=﹣QkJ?mol﹣1，则Q=131.4，故c错误；
d、根据盖斯定律，若C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2则：△H1+△H2=+131.4kJ?mol ﹣1，故d正确；
（2）①0min～2min 内H2的平均反应速率为
=0.18mol?L﹣1?min﹣1；
②4min时，参加反应的甲烷为2mol﹣1.6mol=0.4mol，生成氢气为
0.4mol×3=1.2mol，达到平衡，此时甲烷的转化率为
×100%=20%；在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸气，压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时H2的体积分数与原
a．CO的含量保持不变，反应达到平衡；
b．容器中c（CH4）与c（CO）相等，不一定平衡；
c．容器中混合气体的密度一直不变，不是平衡状态的标志；
d．3ν正（CH4）=ν逆（H2），反应达到平衡；
（3）①电极a，Co2+被氧化成Co3+，发生氧化反应，为电解池的阳极；
②甲醇被氧化生成二氧化碳，Co3+被还原生成Co2+，溶液呈酸性，则生成物中含有氢离子，所以该反应离子方程式为：
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，
③微生物电池是绿色酸性燃料电池，氧气在正极放电4H++O2+4e﹣
=2H2O．
【解答】解：（1）a、反应是吸热反应，依据能量守恒分析判断，生成物能量总和大于反应物能量总和，故a正确；
b、标准状况下，上述反应生成1mol H2气体时吸收131.4 kJ的热量，故b 错误；
c、若CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（1）△H=﹣QkJ?mol﹣1，则Q=131.4，故c错误；
d、根据盖斯定律，若C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2则：△H1+△H2=+131.4kJ?mol ﹣1，故d正确；
故答案为：ad；
（2）①0min～2min 内H2的平均反应速率为
=0.18mol?L﹣1?min﹣1，故答案为：0.18mol?L﹣1?min﹣1；
②4min时，参加反应的甲烷为2mol﹣1.6mol=0.4mol，生成氢气为
0.4mol×3=1.2mol，达到平衡，此时甲烷的转化率为
×100%=20%；在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸气，压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时H2的体积分数与原
a．CO的含量保持不变，反应达到平衡；
b．容器中c（CH4）与c（CO）相等，不一定平衡；
c．容器中混合气体的密度一直不变，不是平衡状态的标志；
d．3ν正（CH4）=ν逆（H2），反应达到平衡；
故答案为：20%；变小；ad；
（3）①电极a，Co2+被氧化成Co3+，发生氧化反应，为电解池的阳极；故答案为：阳极；
②甲醇被氧化生成二氧化碳，Co3+被还原生成Co2+，溶液呈酸性，则生成物中含有氢离子，所以该反应离子方程式为：
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，故答案为：
6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2+6H+．
③微生物电池是绿色酸性燃料电池，氧气在正极放电4H++O2+4e﹣
=2H2O，故答案为：4H++O2+4e﹣=2H2O．
【点评】本题考查了化学反应焓变和能量变化特征分析，注意焓变表达的意义和可能反应不能进行彻底的分析判断，题目较简单．
9．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43﹣、Cl﹣．为除去杂质离子，部分操作流程如图：
请回答问题：
（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g?L﹣1，则该溶液中的pH约为 1 ．
（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和
NH4Cl形式存在．现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2
倍，则c[（NH4）2SO4] ＜ c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．（3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中
减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为
CaSO4?2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提纯CaSO4?2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量 稀硫酸 ，充分反应后，过滤、洗涤、 干燥或晾干 ．
（5）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10﹣3，K2=1.7×10﹣7，
K3=4.0×10﹣12．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为
Ca3（AsO4）2．
①pH调节到8左右Ca3（AsO4）2才开始沉淀的原因是 H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c（AsO43﹣）增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀 ．
②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为： 2.5×10﹣3 ．
③已知：AsO43﹣+2I﹣+2H+=AsO33﹣+I2+H2O，
SO2+I2+2H2O═SO42﹣+2I﹣+4H+．上述两个反应中还原性最强的微粒是 SO2 ．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】硫酸废液中含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43﹣、Cl﹣，加入生石灰，调节pH2～3，大量沉淀主要成分为CaSO4?2H2O[含有少量Fe（OH）3]，滤液加入生石灰调节pH8～9，生成Ca3（AsO4）2沉淀，滤液主要含有（NH4）2SO4和NH4Cl，（1）硫酸的浓度为4.9g?L﹣1，结合c=
=
计算；
（2）根据c（NH4+）越大，NH4+水解程度越小判断；
（3）随着向废液中投入生石灰，c（OH﹣）增大，c（NH3?H2O）减小；
（4）提纯CaSO4?2H2O，可加入稀硫酸溶解Fe（OH）3，并洗涤、干燥；
（5）①H3AsO4是弱酸电离出来的AsO43﹣较少，所以酸性条件下不易形成Ca3（AsO4）2沉淀；
②依据水解常数与电离常数及Kw的关系计算；
③根据还原剂还原性大于还原产物的还原性判断．
【解答】解：硫酸废液中含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43﹣、Cl﹣，加入生石灰，调节pH2～3，大量沉淀主要成分为CaSO4?2H2O[含有少量Fe（OH）3]，滤液加入生石灰调节pH8～9，生成Ca3（AsO4）2沉淀，滤液主要含有（NH4）2SO4和NH4Cl，（1）硫酸的浓度为4.9g?L﹣1，c（H2SO4）=
=0.05mol/L，c（H+）=0.1mol/L，pH=﹣lg0.1=1，故答案为：1；
（2）如c[（NH4）2SO4]=c（NH4Cl），则（NH4）2SO4溶液中
c（NH4+）较大，因c（NH4+）越大，NH4+水解程度越小，则（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）小于是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，如等于2倍，则c（NH4Cl）应较大，
故答案为：＜；
（3）随着向废液中投入生石灰，c（OH﹣）增大，c（NH3?H2O）减小，则溶液中
减小，故答案为：减小；
（4）提纯CaSO4?2H2O，可加入稀硫酸溶解Fe（OH）3，且防止CaSO4?2H2O的溶解，过滤后洗涤、干燥，
故答案为：稀硫酸；晾干或干燥；
（5）①H3AsO4是弱酸电离出来的AsO43﹣较少，所以酸性条件下不易形成Ca3（AsO4）2沉淀，当溶液中pH调节到8左右时AsO43﹣浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀，
故答案为：H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c（AsO43﹣）增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀；
②Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43﹣+H2O?HAsO42﹣+OH﹣，该步水解的平衡常数Kh=
=
=
=
=2.5×10﹣3，
故答案为：2.5×10﹣3；
③已知：AsO43﹣+2I﹣+2H+=AsO33﹣+I2+H2O，
SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+．还原剂还原性大于还原产物的还原性，则还原性SO2＞I﹣＞AsO33﹣，两个反应中还原性最强的微粒
是SO2，
故答案为：SO2．
【点评】本题考查较为综合，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，明确沉淀溶解平衡的溶度积常数、水解常数和电离常数的计算及离子方程式的书写和沉淀的形成等是解本题关键，考查的知识点较多，题目难度中等．
10．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图1所示的装置．
（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol?L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、量筒 ．
（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为 过氧化钠 ．
（3）乙装置的作用是 干燥氧气和氨气的混合气体 ；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为 4NH3+5O2
4NO+6H2O ．
（4）当戊中观察到 紫色石蕊试液变红 现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因 过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶 ．（5）为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1mol?L﹣1的NaOH溶液滴定．滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请从图2中选择排出气泡的正确操作是 b ．
【考点】工业制取硝酸．
【专题】无机实验综合．
【分析】（1）根据配制溶液的操作步骤判断所用仪器；
（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，说明固体X溶于氨水即放热又产生氧气；
2016年上海市高考英语试卷 I. Listening Comprehension Section A Directions: In Section A, you will hear ten short conversations between two speakers. At the end of each conversation, a question will be asked about what was said. The conversations and the questions will be spoken only once. After you hear a conversation and the question about it, read the four possible answers on your paper, and decide which one is the best answer to the question you have heard. 1．（1分）A．It is satisfactory． B．It is luxurious． C．It is old﹣fashioned． D．It is disappointing． 2．（1分）A．On August 5th． B．On August 6th． C．On August 7th． D．On August 8th． 3．（1分）A．A waiter． B．A butcher． C．A porter． D．A farmer． 4．（1分）A．In a theatre． B．In a library． C．In a booking office． D．In a furniture store． 5．（1分）A．She expected to a better show． B．She could hardly find her seat． C．She wasn't interested in the show． D．She didn't get a favourable seat． 6．（1分）A．The woman often eats out for breakfast．
高三地理高考模拟试题（四） 第Ⅰ卷（选择题共44分） 本卷共11题，每题4分，共44分。每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 大湖效应是指冷空气遇到大面积未结冰的水面（通常是湖泊），从中得到水蒸气和热能，然后在向风的湖岸形成降水的现象。受大湖效应影响，2014年美国部分地区遭受罕见的暴风雪。下图左侧为某次暴风雪形成过程示意图，右侧为某区域地图。读图，回答1～3题。 1．上图中（） A．①气流强弱决定降水量多少 B．②环节可以用GIS技术监测 C.产生③过程的原理类似暖锋 D．④为高空冷气流受热后抬升 2．此次暴风雪 A．能加剧地壳运动和变质作用 B．直接减少全球干湿、冷热差异 C.与旱灾属于同一种灾害类型 D．对海陆交通运输造成严重破坏 3．右图中出现降雪量最大月份和地 点可能是（） A．1月，甲地 B．4月， 乙地 C．9月，丙地 D．11月，丁地 湖陆风是因湖水和周围陆地热力性 质差异而在滨湖地区形成的一种周期
为一日的风（在夜间风从陆地吹向湖面，昼间风从湖面吹向陆地）。下图中（等高线单位：m）L是我国著名湖泊。据此完成4～5题。 4．依据水循环的原理，直接补给湖水最多的水体是（） A．大气降水 B．下渗水 C．地表径流水 D．冰雪融水 5．每年7～8月份湖陆风最显著，因为这个时期（） ①湖水面积较大②湖周围陆地面积较大 ③人类活动对环境干扰频繁④影响此地的盛行风比较弱 A.①② B.②③ C.①⑤ D.①④ 区位熵又称专门化率，其值越高，地区产业集聚水平就越高。一般来说，当区位熵大于1时，则该地区的某项经济指标在全国有优势；当区位熵小于1时，则处于劣势。下面表格为我国某地形区主要农产品产量的区位熵，据此完成6～7题。 农产品产量（万吨）区位熵 小麦5959.3 2.41 玉米4206.6 1.19 稻谷841.1 0.18 棉花233.5 4.22 6.该地形区是（） A．东北平原 B.华北平原 C.四川盆地 D.长江中下游平原 7.与塔里木盆地相比，该地形区棉花生产的优势条件是（） A.秋季少雨，有利于采摘 B.交通便利，距离市场近 C.光照充足，昼夜温差大 D.质量较好，市场需求多 雁行形态说揭示了区域产业结构高级化的过程。产业发展的雁行形态具体表现为，第一只雁是国外产品大量进口引起的进 口浪潮，第二只雁是进口刺激国内市场 所引发的国内生产浪潮，第三只雁是国 内生产发展所促进的出口浪潮。读产业 结构的雁行形态示意图（横坐标表示时 间，纵坐标表示市场），完成8～9题。 8．我国东南沿海地区在产业结构优化过程中也呈现了雁行形态。该地区的部分产品在国际市场具有竞争优势，出口量不断增大，主要原因可能是（） A．生产规模大 B．位于沿海地区，地理位置优越
B ． NH 泄露时向空中喷洒水雾 江苏省南通市 2017 届高三高考全真模拟化学试卷（二） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 CL -35.5 一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理 的方针。下列做法不正确的是（ ） A ．面粉生产车间应严禁烟火 3 C ．含 Cl 的尾气用碱溶液处理后再排放 2 D ．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭 2．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（ ） A ．钠原子的结构示意图： B ．过氧化钠的电子式： C ．小苏打在水中的电离方程式： NaHCO =Na++HC O - 3 3 D ．硫化钠的水溶液呈減性的原因：S 2- +2H O H S+2OH - 2 2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．氨气具有还原性，可用作制冷剂 B ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 C O 2 D ．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 4．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为 18，X 与 Z 同主族， Y 原子的最外层电子数等于周期数，W 的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（ ） A ．原子半径的大小顺序： r (Z )>r (Y )>r (X ) B ．简单氢化物的稳定性：W>Z C ．元素 X 的单质只存在两种同素异形体 D ．X 、Y 、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向 H O 中通入 NO ： 3NO +H O=H + +NO - +2NO 2 2 2 2 3 B ．向 Na SiO 溶液中通入少量 S O ： Na SiO +SO +H O=H SiO ↓ +2Na + +SO 2 3 2 2 3 2 2 2 3 3 2- C ．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO 3 2- +2 2 + CO ↑ + H O 2 2 D ．等体积等物质的量浓度的 NH 4 Fe (SO 4 )2 和 Ba (OH )2 混合：
临门一脚综合训练题 一、选择题：本题共35小题，每小题4分，共140分。每小题四个选项中，只有一项是符题目要求的。 美洲王蝶有迁徙习性，寒潮会导致王蝶大量死亡，每年它们都会往返于加拿大东南部与墨西哥米却肯州之间。据此完成1-3题。 l．图示迁徙线路经过的陆地自然带不包括 A．常绿硬叶林带B．热带荒漠带C．落叶阔叶林带D．常绿阔叶林带 2．推测美洲王蝶停留于米却肯州的主要时段是 A．2月至6月B．4月至8月C．7月至1 1月D．11月至次年3月 3．当美洲王蝶到达加拿大东南部时，当地 A．房屋影子全年最长B．昼长短于米却肯州 C．太阳东北升西北落D．日出晚于米却肯州 2016年2月21日，《中共中央国务院关于进一步加强城市规划建设管理工作的若干意见》提出要树立“窄马路、密路网”的城市道路布局理念，建设快速路、主次干路和支路级配合理的道路网系统。另外我国新建住宅要推广街区制，原则上不再建设封闭住宅小区。读“全国城市道路面积和道路长度各年度变化图”,完成4-5题。
4．有关全国城市道路面积和道路长度的变化，下列说法不正确的是 A．道路面积的增长一直比道路长度的增长速度快 B．城市道路的宽度越来越宽 C．上世纪80年代，道路长度和面积都在相对缓慢增长 D．1991年之后，道路的长度和道路的面积不断攀升 5．关于街区制住宅与封闭式小区相比的优点说法不正确的是 A．街区制住宅增加了城市交通的毛细管，有利于交通拥堵的解决 B．街区制住宅与封闭式小区相比更具有安全性 C．街区制住宅可以增加公共道路和路网密度，达到土地资源的集约利用 D．街区制住宅能带来更多的公共空间，使邻里往来更密切 “胡焕庸线”指我国黑龙江黑河和云南腾冲的连线，是划分我国东南、西北半壁及人口分布差异的界线；人口分布和国土区域严重不匹配的现象被称为“胡焕庸现象”。读下表，完成6～7题。 6．“胡焕庸线”两侧的人口比重一直稳定少变，主要取决于 A．计划生育政策B．人口迁移方向C．自然地理环
厦门双十中学2016届高三（上）期中考英语试卷参考答案 听力理解 1—5 AACBC 6—10 ABCCB 11—15 ABABC 16—20 ACBAB 阅读理解 ( A ) 21—24 CDBA ( B ) 25—28 BDCA ( C ) 29—32 DBAC ( D ) 33—35 ADC 36—40 CAFGE 完形填空 41—45 BCACA 46—50 DCDBA 51—55 ABDCD 56—60 BACDB 单词拼写 61. recover 62. environmental 63. informed 64. regular 65. survival 66. block 67. dating 68. charging 69. promoted 70. response 71. targeted 72. potentially 73. sounded 74. complaints 75. appeals 短文改错 Last week we held a discussion on which we should do for our school before we graduate．The students in our what class have different suggestion．Some students thought that we can collect money to buy some books for the school suggestions think library or everything else for the schoo1．Other students argue that there’s not necessary to spend money．We can something it’s study hard and make our school feeling proud of us． feel In my opinion，we don’t have to spend money．We can do something meaningfully without money. For an meaningful example，we can do some voluntary work to beautify the school and try to get better results in the coming exams so or that our school will∧proud of us． be 书面表达（One possible version）: Dear Sophia， I am glad to hear from you. To be honest, I have the same experience as you. But you have to know that procrastination is the thief of time. The following advice may help you overcome it soon. The most effective means to solve this problem is that you can make a “to do” list. For example, you can write “Finish home work before Saturday night”on your plan. If you manage to finish it, you can reward yourself. Otherwise, punish yourself. What’s more, you can find a person to remind you to finish your work efficiently from time to time. Different people have different efficient times. But it doesn’t matter what time it is. Just don’t waste time, following the schedule strictly. Last but not the least, do it now, just from now. In a word, don't spoil yourself. Although you have a long way to go, the first step is very essential. Good luck! Yours, Abby 书面表达 一、评分原则 1．本题总分为25分，按5个档次给分。 2．评分时，先根据文章内容和语言初步确定其所属档次，然后以该档次的要求来衡量，确定或调整档次，最后给分。 4
天津市高三高考模拟信息卷(四)文综地理试题 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共4题；共12分) 1. （2分）根据下列地理事物的相互关系，图中①、②、③三个圆依次代表的是（） A . 太阳系河外星系总星系 B . 花岗岩沉积岩岩石 C . 冬季风季风环流大气环流 D . 棉花生物资源自然资源 2. （4分） (2019高一下·赤峰月考) 国家卫健委最新发布的《中国流动人口发展报告2018)显示，从2015年开始，流动人口规模发展出现新的变化.全国流动人口规模从此前的持续上升转为缓慢下降，下图为我国1982-2017年流动人口与城市化图。 读下图，完成下列各题。 （1）导致2015年后我国流动人口规模下降的主要原因是（）
A . 人口出生率快速下降 B . 人口老龄化突出 C . 中西部地区经济水平提高 D . 农村实施土地流转政策 （2）我国流动人口增长规模下降带来的主要影响是（） A . 优化区域间人力资本配置 B . 阻碍东部沿海地区产业转型 C . 城镇化水平快速下降 D . 农村空巢老人明显增多 3. （4分） (2019高二上·昆明期末) 读加拿大主要铁路和城市分布图，完成下面小题。 （1）与加拿大铁路和城市分布规律类似的还有（） ①植被覆盖率②工业区③种植业区④水源分布⑤人口分布 A . ①②③ B . ③④⑤ C . ①②④ D . ②③⑤ （2）有关加拿大特点的说法正确的是（）
A . 由南向北，自然带由亚寒带森林带逐渐变为草原带 B . 河流封冻期长有凌汛，主要靠积雪融水和雨水补给 C . 海岸线漫长，海运、河运发达 D . 越往北，土壤层越深厚，有机质含量越高 4. （2分） (2019高二上·龙东期末) 下图是沿纬线60°N的地形剖面图。读图可知，图中地理事物状况正确的是（） A . F地形区是该国粮食生产的集中区 B . ③河流为内流河 C . 图示E和F间山脉为洲界限 D . ④河流无凌汛现象 二、非选择题 (共4题；共41分) 5. （16分） (2016高二上·乾安期末) 读“我国西气东输主干道管道走向示意图”，回答下列问题。 （1）西气东输主干道管道西起轮南油气田，它位于图中A所表示的________自治区，东到B所表示的长江三
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
2016届全国高统招高三模拟练习训练14语文试卷学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、选择题 1. 下列词语中,画线字的注音全都正确的一项是 A．蛤蜊(gé)混搭(hǔn)应届生(yīng)擢发难数(zhuó) B．啮噬(niè) 绮丽(qǐ)撂挑子(liào)便宜从事(biàn) C．谄媚(chǎn)孢子(bāo)好莱坞(wū) 沐猴而冠(guàn) D．压轴(zhóu)盛饭(chéng) 一溜烟(liù)间不容发(fà) 2. 下列词语中,没有错别字的一组是 A．养分节骨眼革故鼎 新与日俱增 B．换档篷户区闲情逸 致耳鬓厮磨 C．蝉联顶梁柱仗义直言金瓯无缺 D．冷峻雷阵雨凤毛麟 角远见灼识 3. 依次填入下列横线处的词语，最恰当的一项是 ①与其惊叹Facebook创办人马克·扎克伯格的巨额捐赠，不如耐心地读读扎克伯格写给女儿的信，体味其中的责任感。 ②当警报声再一次响起的时候，我们怀着虔诚的心，追忆逝者、缅怀英灵，从历史中再度捍卫和平的力量! ③投机性炒作是中国股市的典型症状，这种症状几乎伴随着中国股市调控的全过程，它多次让证监会的调控成果，毁于一旦。 A．充斥汲取半途而废 B．充盈吸取半途而废 C．充盈汲取功败垂成 D．充斥吸取功败垂成 4. 下列各句中，画线的成语使用正确的一项是 A．大学室友知道我非常喜欢悬疑文学，毕业前夕，她送给我一套珍藏版的《福尔摩斯探案全集》，直到现在我还敝帚自珍。
B．在大好形势下，执黑棋一方走得非常不冷静，先是走出两手昏棋，几手后竟然又鬼使神差地走出一着让人看不懂的败棋。 C．爱因斯坦一生不断破除常规，为自己创造了孑然独立的创新空间，然后他在这个空间里异想天开，成为了伟大的物理学家。 D．冬日的暖阳会吸引蚂蚁们倾巢而出，在阳光下活动活动筋骨，悠闲踱步。一旦感觉到寒意，它们会立刻躲进温暖的巢穴。 5. 下列各句中，没有语病、句意明确的一项是 A．如今创新乏力的原因很大程度上是动机不纯使然，例如有些剧团为了比赛和获奖，匆忙创作、匆忙排戏，往往佳作难出。 B．巴黎恐怖袭击案发生后，在巴黎市立医院门前，半小时之内聚集了数百名主动给伤员献血的普通市民，场面十分感人。 C．从早期的口耳相传到后来的传抄题壁，记录手段与传播技术的发展，不仅引发了思想的变革与突破，而且促进了知识的积累。 D．影星张铁林“坐床”事件，暴露了公众人物对自己在粉丝面前的形象缺乏有效的管理，给其他名人敲响了警钟。 二、现代文阅读 6. 阅读下面的文字，完成问题。 “打造人类命运共同体”是快速发展的中国“内和乃求外顺，内和必致外和”的逻辑延伸，是中国作为一个对世界负责任的“利益攸关者”的“利益诉求”，也是世界欢迎一个崛起的大国的最重要理由。 众所周知，现代化起源于数百年前的文艺复兴运动。它把“人”从“神”的束缚中解放出来，把生产力从封建社会的束缚中解放出来，使人类迎来了现代文明的曙光，但“福兮祸之所伏”。自文艺复兴以来，近代大国经济的发展，都是以工业化和城市化为基本模式，必然导致对煤、石油和天然气等不可再生资源的大量需求，以及对市场不断扩张的需求。近代西方世界在崛起的过程中，靠坚船利炮圈占土地、奴役他人、肆意掠夺，虽造就了西方世界的繁荣，但也埋下了与世界其他地区的仇恨的种子。文艺复兴推动建立了以世界市场为基础的现代世界体系，但这个体系无疑延续了传统的帝国式殖民体系。延续到今天，就是复杂多变的国际秩序、世界极大的发展差距。尤其是现代工业文明彻底打破了自然的和谐与宁静，全球性生态危机相继出现。生态性、社会性的灾难，很多都是人类自身活动的失范造成的。 资本主义生产方式的资本私人占有与生产社会化的内在矛盾，外化为世界体系的剧烈动荡。二战后，这个世界体系的中心区域重新整合：从西欧到美国，形成美国独霸世界的格局。同时，这个世界体系之外，崛起了一股强大的与之对抗的力量——苏联及社会主义阵营。但这两个体系的冷战因苏联解体而告终。其结局说明，文艺复兴推动生产力发展产生的世界体系，是建立在资本运行的劳动分工和世界市场的基础上的。只要这个基本结构及其运行机制仍然是由资本主义生产方式主导的，超越它的世界体系就建立不起来。后冷战时代的冲突也显示，这种动荡与冲突并未因冷战的结束而消失。以伊斯兰复兴运动为背景
绝密★启用前 2016年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷） 英语试卷 考生注意： 1.考试时间120分钟, 试卷满分150分。 2.本考试设试卷和答题纸两部分。试卷分为第I卷（第1－12页）和第II卷（第13页），全卷共13页。 所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 答题前,务必在答题纸上填写准考证号和姓名,并将核对后的条形码贴在指定位置上,在答题纸反面清楚地填写姓名。 第I卷(共103分) I. Listening Comprehension Section A Directions:In Section A, you will hear ten short conversations between two speakers. At the end of each conversation, a question will be asked about what was said. The conversations and the questions will be spoken only once. After you hear a conversation and the question about it, read the four possible answers on your paper, and decide which one is the best answer to the question you have heard. 1. A. It is satisfactory. B. It is luxurious. C. It is old-fashioned. D. It is disappointing. 2. A. On August 5th. B. On August 6th. C. On August 7th. D. On August 8th. 3. A. A waiter. B. A butcher. C. A porter. D. A farmer. 4. A. In a theatre. B. In a library. C. In a booking office. D. In a furniture store. 5. A. She expected to a better show. B. She could hardly find her seat. C. She wasn’t interested in the show. D. She didn’t get a favourable seat. 6. A. The woman often eats out for breakfast. B. The cafeteria serves good breakfast. C. The woman doesn’t have breakfast. D. The cafeteria doesn’t serve breakfast. 7. A. Selling cucumbers. B. Planting vegetables. C. Cooking a meal. D. Picking tomatoes. 8. A. The man should work hard. B. The man should turn down the job offer. C. The man may have another chance. D. The man can apply for the job again. 9. A. It is a hot and smoggy day. B. There is a traffic jam on King Street. C. A vehicle is polluting the air. D. The man is reading a report online. 10. A. Its ending is not good enough. B. Its special effects are not satisfying. C. It deserves an award. D. It is good except for the scary part. Section B Directions: In Section B, you will hear two short passages, and you will be asked three questions on each of the passages. The passages will be read twice, but the questions will be spoken only once. When you hear a question,
威海市高考模拟考试 文科综合 本试题卷共15页，46题(含选考题)。全卷满分300分。考试用时150分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并上交。 第I卷 本卷共35小题。每小题4分，共140分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 乌尤尼盐沼，数百万年前曾是一片汪洋大海，现被称为“天空之镜”，面积达1 0000平方千米，水平面高差不到1米。漫步其中，白天浸没在童话般蓝白的世界里，天地难分；夜晚360°全景星光，星河遨游，羽化登仙。该盐沼的锂蕴藏量几乎占全球一半，有人断言该区域凭此将可匹敌中东石油巨富沙特阿拉伯，锂的主要用途是制作电池。图1示意乌尤尼盐沼的位置。据此完成1～3题。
1．乌尤尼盐沼的形成原因是 ①地壳抬升②断裂下陷③寒流影响④蒸发强烈 A．①③B．①④C．②③D．②④ 2．与乌尤尼盐沼被称为“天空之镜”的原因有关的是 A．面积大、坡度大B．水体深，水底盐体反射作用强 C．海拔高、大气稀薄，杂质少D．受赤道低气压带影响，无风 3．关于乌尤尼盐沼的开发利用，合理的是 A．1～3月为干季，利于晒盐B．大规模开发锂矿，缓解能源危机 C．就地取材，利用盐砖建房，发展旅游业D．大力发展盐化工产业 冻雨，俗语称“滴水成冰”，形成于特殊的温度层结，逆温层和融化层是冻雨产生的重要条件，常以700 h Pa温度≥0.0℃和85 0 h Pa温度<0.0℃作为冻雨出现的预报判据。图2示意我国某地区温度垂直剖面(单位：℃)。据此完成4~6题。 4．“融化层”位于图中 A．①B．②C．③D．④ 5．此时图中最可能经历冻雨的城市是 A．郑州B．赣州C．南昌D．清远
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
2016届全国高统招高三模拟练习训练5语文试卷 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、语言表达 1. 阅读下面一段文字,完成问题。 这个地方真可谓山清水秀。沿湖走了没多远,对岸就出现了一座(高耸/高大)的山峰,湖面上有一座用赤褐色的岩石砌成的水坝,湖水由上倾泄而下,形成小型的瀑布, ,脚踩岩石戏水玩耍。湖水继续向前流淌,(穿/流)过一座石桥,水面逐渐变窄,形成溪流,溪流之上不时出现别致的小水坝,共有好几座, ,看得出是精心设计的。有圆圆的树墩形的,一个挨着一个排列成一排;有长长的好像是被砍倒的树木,从中间劈成两半,分别摆在水中央;有长方形的,上面装饰有鹅卵石;有正方形的,形似天然的石块。溪水从坝上潺潺流过,游人可以在上面蹚水走过,清凌凌的溪水令人心旷神怡,神清气爽。溪水中央放着一块大石头,上面刻着“踏浪”二字,跟这里的(景致/景色)十分协调。 【小题1】文中画线的词语,有错别字的一项是（） A．玩耍心旷神怡 B．倾泄赤褐色 C．树墩山清水秀 D．协调清凌凌 【小题2】依次选用文中括号里的词语,最恰当的一项是（） A．高耸流景色 B．高大穿景色 C．高大流景致 D．高耸穿景致 【小题3】在文中两处横线上依次填入语句,衔接最恰当的一项是（） A．游人可以从坝上走过互不雷同,造型各异 B．坝上有游人走过造型各异,互不雷同 C．游人可以从坝上走过造型各异,互不雷同 D．坝上有游人走过互不雷同,造型各异 二、选择题 2. 下列各句中,画线的成语使用正确的一项是 A．生活像雾像雨又像风,抑或雨后的七色彩虹,使人捉摸不定,很多事情不一定会按照你事先设计好的那样发展。 B．为了买一架钢琴,妻子结婚后就开始攒钱,如今,钢琴已经买回家了,闲暇时妻子会坐下来弹着玩玩,其乐融融。
绝密★启封前 2016普通高等学校招生全国统一考试（新课标I） 英语试卷类型A 第Ⅰ卷 第一部分听力（共两节，满分30 分） 做题时，现将答案标在试卷上，录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话，每段对话后有一个小题。从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much is the shirt? A. ￡ 19. 15 B. ￡ 9. 18 C. ￡ 9. 15 答案是C。 1. What are the speakers talking about? A. Having a birthday party. B. Doing some exercise. C. Getting Lydia a gift. 2. What is the woman going to do? A. Help the man. B. Take a bus. C. Get a camera. 3. What does the woman suggest the man do? A. Tell Kate to stop. B. Call Kate, s friends. C. Stay away from Kate. 4. Where does the conversation probably take place? A. In a wine shop. B. In a supermarket. C. In a restaurant. 5. What does the woman mean? A. Keep the window closed. B. Go out for fresh air. C. Turn on the fan. 听第6段材料，回答第6、7题。 6. What is the man going to do this summer? A. Teach a course. B. Repair his house. C. Work at a hotel. 7. How will the man use the money? A. To hire a gardener. B. To buy books. C. To pay for a boat trip.
河北省衡水中学2019届高三高考模拟文综地理试题 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 第I卷（选择题) 一、选择题： 老年人口系数重心可以用来表示一个地区人口老龄化的空间分布及其发展态势，通过与区域几何中心的对比，测定该区域人口分布的均衡状况。下图为1990-2010年吉林省人口老龄化重心迁移示意图。据此完成1-3题。 1．图中吉林省人口老龄化重心空间演变趋势是（） A．由西南向东北方向移动B．由中部向东南方向移动 C．由东南向西北方向移动D．由外部向中部移动 2．由图可知（） A．1990年，吉林省各县、市人口老龄化差异明显 B．2010年，吉林省东南部县、市劳动人口迁出量较大 C．2010年，吉林省各县、市人口老龄化均衡 D．2000年后，老年人口系数重心移动速度逐年加快 3．近年来，吉林省人口不断减少的主要原因是（） A．人口老龄化B．出生率低C．人口外迁D．政策变化 气温距平（或降水距平）是指某年的气温（或降水量）平均值与多年平均值的差值。下图为云南省蒙自市1995-2014年春季气温距平和降水距平示意图。据此完成4-5题。
4．图中蒙自市春旱最为严重的年份是（ ） A ．1996年、2004年 B ．2000年、2011年 C ．2010年、2014年 D ．2001年、2012 年 5．蒙自市春旱频发且严重的主要原因是（ ） A ．季风变化 B ．地形阻挡 C ．深居内陆 D ．人类活动 由我国承建的帕德玛大桥位于孟加拉国首都达卡西南约40千米的恒河上，主桥长约6.15千米，为上 层双向四车道公路、下层单线铁路的公铁两用大桥。其上部结构由41孔跨度为150米的钢析梁组成，单孔重约3 200吨，全桥总重约13万吨。孟加拉国平均海拔不足10米。下面图甲为帕德玛大桥位置示意图，图乙为建设中的帕德玛大桥景观图。据此完成下面小题。 6．帕德玛大桥是孟加拉国目前规模最大的造桥工程。其建设难度大的主要原因是（ ） A ．气候湿热，疫病蔓延 B ．地势低平，热带气旋危害大 C ．河宽水深，桥梁建设困难 D ．土质松软，易沉降 7．在帕德玛大桥建设过程中，高温和露水严重影响钢结构的油漆喷涂质量。帕德玛大桥最适宜的喷漆时间是（ ） A ．下午 B ．上半夜 C ．上午 D ．下半夜 8．帕德玛大桥项目引进了我国先进的混凝土预制块生产工艺，即在工厂或工地预先加工制作建筑物或构筑物的混凝土部件，在现场采用预制混凝土构件进行装配化施工。其主要优势是（ ） A ．明显降低工程难度 B ．大幅度缩短工期 C ．利于中孟两国交流协作 D ．大幅度降低建设成本 杂谷脑河位于四川省中部，发源于鹤鸽山的南麓，流经理县、注川县，在威州镇汇入峨江。下图示意 杂谷脑河理县段左岸阶地（T1—T2）与冲洪积扇地形，其中冲洪积扇地貌出现于海拔 2450米的山坡。据此完成下面小题。 甲 乙
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分