江苏省邗江中学2014-2015学年度第二学期
新疆高二化学期中试卷
相对原子质量：H ：1 C ：12 Cl ：35.5 O ：16 N ：14 S ：32 Fe ：56 K ：39
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共8小题，计20分） 1、2009年12月7–18日在丹麦首都哥本哈根，召开了全球气候会议，商讨2012年至2020年的全减排协议。下列行为中不符合―促进低碳经济‖宗旨的是( )
A ．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖
B ．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头
C ．推广煤的气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值
D ．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气
2、实验室有一瓶购置时间较长绿矾（FeSO 4?7H 2O ）,老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化。该同学所用的试剂和判断依据是( )
3．下列说法中正确的是( )
A ．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料
B ．工业上镁的制备是电解熔融MgO
C ．铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中
D ．海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应
4、下列选项中,符合右图所示关系的是( )
A.一定状况下,气体摩尔体积(y)与该气体的物质的量（x ）的关系
B ．铁在氯气中燃烧，生成FeCl 3的物质的量(y)与消耗氯气的物质
的量（x ）的关系 C ．将铁在常温下放入浓硫酸中，生成气体的物质的量(y)与消耗浓硫酸的物质的量（x ）的关系
D ．H 2SO 4溶液的物质的量浓度(y)与其质量分数(x) 的关系
5．以下物质间的每步转化,存在不能通过一步反应实现的是：( )
A.SO 2→SO 3→H 2SO 4→MgSO 4
B.Fe→FeCl 2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
x
C.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
D.Na→NaCl→NaOH→Na2CO3
6．已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是( )
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2N A
B．22.4L的二氧化硫气体中含有的氧原子数为2N A
C．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子数为N A
D．1 mol OH—离子中含有的质子数为10N A
8.下列叙述中正确的是()
A. 草木灰和硫铵混合施用可使肥效更高
B. Mg(OH)2和Al(OH)3受热易分解可作阻燃剂
C. 含氧酸的酸性越强，与铁片反应产生氢气的速率越快
D. 二氧化硫和氯气均可使有色物质褪色且漂白原理相同
9．下列物质①NaHCO3②(NH4)2SO4③Al2O3④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是（）A．①③④B．①②③④C．②③④D．①③④⑤
10．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()
A. 氢氟酸具有强酸性，可用于蚀刻玻璃
B. 碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
C. BaCO3、BaSO4都难溶于水，可用作医疗上的钡餐
D. 氧化铝具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
二、不定项选择题(共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。)
11、2010年1月13日海地发生里氏7.3级大地震，为防止大灾后疫病流行，需大量各种消
毒剂。过碳酸钠化学式为Na 2CO 3·3H 2O 2，具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生反应而失效，其中过碳酸钠只发生氧化反应而被氧化的是( )
A ．MnO 2
B ．稀盐酸
C ．Na 2SO 3溶液
D ．KMnO 4溶液
12．中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是( )
13．在下列各组离子中，能大量共存的是( )
A ．Al 3+、H +、AlO 2－、Cl －
B ．Cu 2+、Fe 2+、ClO －、SO 42－
C ．Na +、Ca 2+、HCO 3－、Cl －
D ．Cu 2+、Fe 3+、Cl －、NO 3－
14．下列离子方程式中，错误的是 （ ）
A ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 3 NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+
B ．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：3Fe 2+ + NO 3－
+ 4H + = 3Fe 3+ +2H 2O +NO↑ C ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O
D ．AlCl 3溶液中滴加足量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋
4＋2H 2O 15．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L －1 NaOH 溶液至Cu 2＋
恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( ) A ．60 mL B ．45 mL C ．30 mL D ．15 mL
三 填空题
16（16分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示） 。某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。
图一 （1）指出图一装置中的错误之处 ，
（2）丙装置的作用 。 丙装置中发生反应的离子方程式 。
（3）为了制得干燥纯净的Cl 2，请你结合图二将以上装置重新排序： 。
（4）如果实验室中MnO 2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO 2制Cl 2的是 。
A ．NaBiO 3
B ．FeCl 3
C ．PbO 2
D ．Na 2O 2
已知氧化性强弱顺序为：NaBiO 3＞PbO 2＞MnO 2＞Na 2O 2＞FeCl 3
（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的―乙‖换成―己‖，你认为他这样做对吗？ 。为什么？ 。
17（12分）Ⅰ 溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2，该反应被氧化的元素为 （写元素符号）；若上述反应制得16g Br 2 ，则转移的电子数目是 个。
Ⅱ 请按要求书写化学方程式或离子方程式
（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉变质的原因 。
（2）FeSO 4溶液用稀H 2SO 4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式 ；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式 _。
18.（8分）某无色透明溶液可能含有K +、Cu 2+、Ca 2+、SO 42－、CO 32－、Cl －
中的几种，现进行如下实验：
（1）滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
（2）向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。
图二
（3）向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。
试判断：该溶液中肯定有离子，肯定没有离子，可能有离子（填离子符号）。
写出步骤（2）的离子方程式。
19（12分）下图表示淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子
质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
；
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式
；
(3)写出一个由D生成B的化学方程式；
(4)将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式；
（5）E溶液久置于空气中，溶液pH将（填―变大‖、―不‖变、―变小‖），用化学方程式说明理由；
20．（10分）下图表示常见物质的相互转化关系（图中反应条件及部分反应物或生成物略去）。X是黄绿色气体；M、N为金属单质，其中M是地壳中含量最多的金属元素；E为红褐色固体；反应③常用于冶炼金属。试回答下列问题：
（1）物质E的化学式为。