浙江高考选考科目模拟试题(一)
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16
Na—23Mg—24Si—28S—32Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．(2016·浙江东阳中学月考)等质量的下列物质中，所含分子数最少的是()
A．Cl2B．HCl C．Br2D．HBr
2．(2015·白下区校级期末)下列措施能减慢化学反应速率的是()
A．烧煤时将煤块粉碎
B．将食物贮藏在冰箱中
C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气
3．(2014·广东学考，34)CaCO3的摩尔质量为100 g·mol－1。将5.0 g CaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100 mL溶液。该溶液中Ca2＋的物质的量浓度为()
A．5.0 mol·L－1B．0.10 mol·L－1
C．1.0 mol·L－1D．0.50 mol·L－1
4．(2015·浙江1月学考，2)下列物质中，属于碱性氧化物的是()
A．SO2B．CO C．MgO D．Cu(OH)2
5．(2015·浙江1月学考，1)浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量最多的氯化物是()
A．NaCl B．MgCl2C．KCl D．CaCl2
6．(创新)制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是()
A．NH3B．Mg C．FeCl3D．NaHCO3
7．(2015·浙江1月学考，19)表示下列反应的离子方程式中，正确的是()
A．向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag＋＋HCl===AgCl↓＋H＋
B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O
C．向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
D．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O 8．(2016·浙江温州联考)在研究Na与H2O反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()
A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小
B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱
C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼
D．点燃Na与肥皂水反应产生的气体，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成
9．(2015·课标Ⅱ，7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是() A．硅胶可用作食品干燥剂
B．P2O5不可用作食品干燥剂
C．六水氯化钙可用作食品干燥剂
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
10．(2016·浙江宁波月考)实现下列转化的反应方程式中，正确的是()
A．H2SO3―→H2SO4：2H2SO3＋O2===2H2SO4
B．Fe―→Fe3＋：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．Br－―→Br2：2Br－＋I2===Br2＋2I－
D．Cu―→CuSO4：Cu＋2H2SO4(稀)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
11．(2015·浙江宁波五校联考，1)下列说法不正确的是()
A．氢氧燃料电池要进入广泛的实际应用，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一
B．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
C．2013年6月航天员王亚军在太空做的水膜实验说明：水分子的组成和结构在太空中发生了改变，水才有不同于其在地球上的物理现象
D．元素分析仪可检验C、H、O、N、S等非金属元素，也可以检验Cr、Mn等金属元素12．(2015·北京会考)合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献，一定条件下，在密闭
容器中进行合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，
下列说法不正确的是()
A．N2、H2完全转化为NH3
B．N2、H2、NH3在容器中共存
C．反应已达到化学平衡状态
D．N2、H2、NH3的浓度不再改变
13．(2013·江苏单科，2)下列有关化学用语表示正确的是()
A．丙烯的结构简式：C3H6
B．氢氧根离子的电子式：
C．氯原子的结构示意图：
D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U
14．(2014·浙江1月学考，25)下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是()
A．原子半径：Y＞X
B．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W
C．气态氢化物的稳定性：X＞W
D．单质与水(或酸)反应的剧烈程度：Z＞Y
15．(2015·浙江1月学考，11)下列实验操作或方法中，不合理的是()
A．用药匙取用少量二氧化锰粉末
B．向燃着的酒精灯中直接添加酒精
C．用焰色反应检验钠元素的存在
D．实验室将少量金属钠保存在煤油中
16．(2015·浙江宁波镇海中学学考模拟，13)下列有关实验原理或实验操作正确的是() A．用水润湿pH试纸测量某溶液的pH
B．用量筒量取20 mL 0.50 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.10 mol·L－1 H2SO4
溶液
C ．利用丁达尔效应鉴别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体
D ．实验室用NaOH 溶液除去Cl 2中的少量HCl
17．(2015·浙江效实中学学考模拟，13)下列物质分离实验操作中不正确的是( )
A ．蒸发操作时，将蒸发皿中液体完全蒸干停止加热
B ．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
C ．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出
D ．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
18．(2015·6月广东学考)下列说法正确的是( )
A ．乙烷和乙醇是同系物
B ．苯和甲苯都属于饱和烃
C ．有机化合物一定含有碳元素
D ．含有碳元素的化合物一定是有机化合物
19．(2015·浙江慈溪、余姚联考，16)下列关于有机物结构、性质的说法正确的是( )
A ．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
B ．乙烯分子与苯分子都能与H 2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同
C ．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
D ．蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物
20．(2015·浙江金华联考)在常温下，将pH ＝8的NaOH 溶液与pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 最接近于( )
A ．8.3
B ．8.7
C ．9
D ．9.7
21．(2015·浙江校级模拟)下列有机反应方程式中，不正确的是( )
A ．甲烷与氯气发生取代反应：CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl
B ．乙烯与Br 2加成：CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br===CH 2Br
C ．催化裂化：C 16H 34――――→催化剂加热加压C 8H 16
＋C 8H 18 D ．淀粉水解：(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――――→催化剂n C 6H 12O 6
22．(2014·浙江学业考试)下列表示化学反应2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)过程能量变化的示意图中，合理的是( )
23．(2014·浙江金华十校联考期末)下列说法正确的是()
A．若反应物键能之和大于生成物键能之和，则该反应为放热反应
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．分子间作用力的大小决定分子稳定性的高低
D．需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应
24．(2014·金华十校联考)电池是人类生产和生活中的重要的能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()
A．构成电池的两极必须是活泼性不同的金属
B．锌锰干电池工作时，电池内部的电流方向由碳棒流向锌筒
C．甲醇燃料电池工作时，甲醇在负极发生氧化反应
D．银锌钮扣电池工作时，电子由锌极流出经过溶液后流向银极
25．(2014·浙江五校模拟)某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO2－4、I－、CO2－3，现取三份20 mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入足量盐酸，无任何气体产生②第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g固体③第三份滴加0.10 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为V mL④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色
根据上述实验，以下说法正确的是()
A．原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO2－4，不可能存在K＋、CO2－3
B．由实验①可推断原混合溶液中是否含有SO2－4
C．由实验②、③可判定原混合溶液中是否含有Fe3＋
D．由实验③可判定原混合溶液中存在I－
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26．(2015·浙江湖州联考)(4分)已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：
请回答下列问题：
(1)B物质中官能团为________。
(2)写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式：________________________________________________________________
_______________________________________________________________。27．(2015·浙江瑞安中学月考)(5分)已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层比次外层少一个电子。甲、乙、丙、丁4种物质均含A元素，其中甲的焰色反应呈黄色，乙为气体单质，它们之间有如图所示的转化关系(转化过程中部分产物未标出)。
(1)A的元素符号为________；丁的电子式为________。
(2)写出丙生成丁的化学方程式____________________________________
______________________________________________________________。
(3)写出由乙制取漂白粉的离子方程式________________________________
_______________________________________________________________。28．(2015·海南化学，17)(7分)工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
回答下列问题：
(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为
_________________________________________________________________，
装置B中加入的试剂是_________________________________________。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取________。尾气的成分是________。若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是________、________。
(3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是________。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先________，再________。
29．(2015·浙江1月学考，36)(4分)室温下，将100 mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33 g；另一份加入50 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，充分反应后溶液的pH＝13(溶液体积为100 mL)。试计算：
(1)每份溶液中所含H2SO4的物质的量为________mol。
(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为______mol·L－1。
30．(加试题)(2015·浙江理综，28)(10分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
(1)已知：
化学键C—H C—C C===C H—H
键能/kJ·mol－
412 348 612 436
1
计算上述反应的ΔH＝________ kJ·mol－1。
(2)维持体系总压p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。
已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝________(用α等符号表示)。
(3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9)，控制反应温度600 ℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_______________________________________________________。
②控制反应温度为600 ℃的理由是____________________________________
____________________________________________________________。
(4)某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2===CO＋H2O，CO2＋C===2CO。新工艺的特点有________(填编号)。
①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利于CO2资源利用
31．(加试题)(2015·浙江宁波模拟)(10分)四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]是一种重要的化工原料，可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备。
实验步骤：
(Ⅰ)碱式碳酸铜的制备
(Ⅱ)甲酸铜的制备
碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜：
Cu(OH)2·CuCO3＋4HCOOH＋5H2O===2Cu(HCOO)2·4H2O＋CO2↑
将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20 mL 蒸馏水，加热搅拌至323 K左右，逐滴加入适
量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的1
3左右，冷却至室温，减
压过滤，洗涤，得Cu(HCOO)2·4H2O产品，称量，计算产率。
回答下列问题：
(1)步骤(Ⅰ)将研磨后混合物注入热水后的现象是_________________________
_______________________________________________________________。
(2)步骤(Ⅰ)的后续“操作”有过滤、洗涤，其中检验沉淀已洗净的方法是_____________________________________________________________。
(3)本实验涉及三种固液分离的方法。
①倾析法使用到的仪器有___________________________________________；
②若采用减压过滤的装置对步骤(Ⅱ)中溶解后的溶液进行趁热过滤，操作的目的是______________________________________________________________
______________________________________________________________。
③步骤(Ⅱ)的实验中，需用到下列装置________。
④下列选项中，不能采用减压过滤的方法进行分离的是________。
A．Na2SiO3与盐酸混合所得的胶状沉淀
B．实验室用水杨酸和乙酸酐制得的阿司匹林
C．纳米级超细碳酸钙与水的混合液
D．苯酚与浓溴水混合后产生的沉淀
(4)在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？________________________________________________________________。
(5)用无水乙醇洗涤Cu(HCOO)2·4H2O晶体的目的是
________________________________________________________________。
(6)最终称量所得的产品为7.91 g，则产率为________。
32．(加试题)(2014·安徽理综，26节选)(10分)Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：
(1)A→B为加成反应，则B的结构简式是________；B→C的反应类型是________。
(2)H中含有的官能团名称是________；F的名称(系统命名)是________。
(3)E→F的化学方程式是____________________________________________。
(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的结构简式是__________________________________________。
(5)下列说法正确的是________。
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
b．1 mol G完全燃烧生成7 mol H2O
c．H能发生加成、取代反应
浙江高考选考科目模拟试题(一)
1．C[假设质量都为m g，则A.N(Cl2)＝m
71×N A；B.N(HCl)＝
m
36.5×N A；C.N(Br2)＝
m
160×N A；
D.N(HBr)＝m
81×N A，则所含分子数最少的是Br2，故选C。]
2．B[烧煤时将煤块粉碎，增大接触面积，能加快反应速率，故A错误；将食物贮藏在冰箱中，温度降低，能减慢反应速率，故B正确；二氧化锰粉末作催化剂，能加快过氧化氢溶液制氧气的反应速率，故C错误；锌粉替代锌粒，接触面积增大，加快生成氢气的反应速率，故D错误；故选B。]
3．D[n(Ca2＋)＝n(CaCO3)＝
5.0 g
100 g·mol－1
＝5.0×10－2mol，c(Ca2＋)＝
5.0×10－2 mol
0.1 L＝0.50
mol·L－1。]
4．C[SO2是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，MgO是碱性氧化物，Cu(OH)2属于碱。] 5．A[海水中含量最多的氯化物是NaCl。]
6．B[由镁的化合物制取单质Mg，肯定有元素化合价的变化，涉及的是氧化还原反应。] 7．C[选项A中离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓；B中醋酸应写其分子式；C正确；D中离子方程式应为2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。]
8．C[钠的密度小于水，所以钠会浮在水面上，故A正确；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故B正确；钠投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，而不能由此说明Na没有Cu活泼，故C错误；点燃不纯的氢气有尖锐爆鸣声，所以点燃Na与肥皂水反应产生的气体有尖锐爆鸣声，说明有H2生成，故D正确。]
9．C[CaCl2·6H2O为结晶水合物，不能继续吸水，故不可用作食品干燥剂，C项错误；硅胶、加工后具有吸水性的植物纤维均具有一定的吸水性，可用作食品干燥剂，A、D项正确；P2O5吸水生成的磷酸有一定的毒性，故不可用作食品干燥剂，B项正确。]
10．A[H＋氧化性较弱，只能将Fe氧化成Fe2＋，B错；I2的氧化性弱于Br2，不能将Br－氧化成Br2，C错；浓H2SO4在加热条件下才能将Cu氧化成CuSO4，稀H2SO4与Cu不反应，D错；A正确。]
11．C[高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一，故A正确；晶体管材料应具有导电性，锗的电子迁移率比硅强，可用于制造晶体管，故B正确；水虽有不同于其在地球上的物理现象，但其组成和结构没有发生变化，因为结构决定性质，若水分子的
结构与组成发生变化，化学性质随之改变，就不是物理现象，故C 错误；元素分析仪不仅可以检验C 、H 、O 、N 、S 等非金属元素，还可以检验Cr 、Mn 等金属元素，故D 正确。]
12．A [反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，达到化学平衡状态。可逆反应中，反应物不能完全转化为氨气，故A 错误；N 2、H 2、NH 3在容器中共存，故B 正确；正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态，故C 正确；化学平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化，故D 正确。故选A 。]
13．B [丙烯的结构简式为CH 2===CH —CH 3，A 项错误；B 项中的电子式正确；氯原子的结
构示意图为
，C 项错误；该铀原子的质量数为146＋92＝238，该原子应表示为238 92U ，D 项错误。]
14．D [由题图可知X 、Y 、Z 、W 、R 五种元素依次为O 、Na 、Al 、S 、Cl 。根据周期表中元素性质的递变规律可判断A 、B 、C 正确，D 中单质与水(或酸)反应的剧烈程度应为Z(Al)＜Y(Na)。]
15．B [向燃着的酒精灯中直接添加酒精易引起酒精燃烧，操作错误。]
16．C [测量溶液pH 时，pH 试纸不能用水润湿，A 错；20 mL H 2SO 4溶液与80 mL 水混合，混合溶液的体积不是100 mL ，B 错；NaOH 溶液会与Cl 2反应，应换用饱和食盐水吸收Cl 2中的少量HCl 杂质，D 错。]
17．A [蒸发操作时，当蒸发皿中残留少量液体时，停止加热，利用余热蒸发至干。]
18．C [结构相似，分子组成相差若干个CH 2原子团的同一类有机物互为同系物，因此乙烷和乙醇不能互为同系物，A 错误；苯和甲苯都不属于饱和烃，B 错误；有机化合物一定含有碳元素，C 正确；含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO 等，D 错误，答案选C 。]
19．C [石油的分馏是物理变化，A 错误；苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键，B 错误；C 正确；蔗糖、油脂属于小分子化合物，D 错误。]
20．D [稀溶液混合体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按c (OH －)计算：c (OH －)混＝(1×10－6 mol·L －1＋1×10－4 mol·L －1)/2＝5.05×10－5 mol·L －1，c (H ＋)混＝K W /c (OH －
)≈2×10－10 mol·L －1，pH ＝9.7。] 21．B [甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应，氢原子被氯原子取代，一取代反应为：
CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl ，故A 正确；乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为：CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br ，故B 错误；十六烷在催化剂和高温
高压的条件下裂化成辛烷和辛烯，方程式书写正确，故C 正确；淀粉在酸性环境下水解的最
终产物是葡萄糖，化学方程式为：(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→催化剂n C 6H 12O 6，故D 正确。]
22．A [图像中反应物能量高于生成物，图像变化符合反应特征，故A 正确；图像中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故B 错误；图像中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故C 错误；化学反应过程中一定伴随能量变化，反应物和生成物能量不同，故D 错误；故选A 。]
23．D [若反应物键能之和大于生成物键能之和，则该反应为吸热反应，反应物键能之和小于生成物键能之和，则该反应为放热反应，故A 错误；含有共价键的化合物可能为离子化合物，也可能为共价化合物，如NaOH 为离子化合物，H 2O 为共价化合物，故B 错误；分子间作用力越大，克服分子间作用力需要消耗的能量越高，物质的熔沸点越高，这与物质的稳定性大小无关，故C 错误；需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故D 正确。故选D 。]
24．C [构成原电池的两个电极可能都是金属，也可能是金属和导电的非金属，故A 错误；锌锰干电池中，锌是负极，石墨棒是正极，电流方向是由正极石墨棒流向负极锌筒，故B 错误；负极发生氧化反应，所以甲醇在负极发生氧化反应，故C 正确；电子沿导线，而不是溶液，所以电子由锌极流出经过导线后流向银极，故D 错误；故选C 。]
25．C [根据实验①可知，溶液中不存在CO 2－3，根据实验②可知，溶液中Fe 2＋和Fe 3＋至少含
有一种；根据实验③可知，溶液中Fe 2＋和I －至少含有一种，而Fe 3＋和I －不能共存，则根据实验②和③中量的关系可判定原溶液中是否含有Fe 3＋；根据实验④可知，溶液中含有Na ＋，但K ＋不能确定。]
26．解析 由题意知，A 是乙醇；B 是乙醛；C 是乙酸；D 是乙酸乙酯。所以B 物质中官能团为—CHO(醛基)，A 与C 一定条件下反应生成D 的化学方程式CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5＋H 2O 。
27．解析 A 元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层比次外层少一个电子，则该元素最外层电子数是7，所以A 是Cl 元素；甲、乙、丙、丁4种物质均含A 元素，其中甲的焰色反应呈黄色，说明甲中含有Na 元素，则甲可能为NaCl ，乙是气体单质，电解熔融NaCl 生成
Na 和Cl 2，所以甲是NaCl ，乙是Cl 2，Cl 2和水反应生成HCl 和HClO ，光照条件下HClO 分解生成HCl 和O 2，所以丙是HClO ，丁为HCl ，再结合物质的性质分析解答。
答案 (1)Cl
(2)2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑
(3)2Cl 2＋2Ca(OH)2===2Ca 2＋＋2Cl －＋2ClO －＋2H 2O
28．解析 (1)根据装置示意图，制取无水氯化铁的实验中，装置A 为制取氯气的实验装置，发生反应为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；装置B 的作用是除去混杂在氯气中的水蒸气，故B 中加入的试剂为浓硫酸。(2)根据题给信息，在制取无水氯化亚铁实验中，装置A 是用于制取HCl 气体；经浓H 2SO 4干燥后，在硬质玻璃管中发生反应Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2，则尾气的成分是氯化氢和氢气；若仍用D 装置进行尾气处理，则因氯化氢极易溶于水，故会产生倒吸，且氢气与NaOH 溶液不反应，气体氢气也不能被吸收。(3)检验氯化铁溶液常用的试剂是KSCN 溶液；欲制得纯净的氯化亚铁，应防止装置中氧气的干扰，在实验过程中先点燃A 处的酒精灯，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃C 处的酒精灯。
答案 (1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 浓硫酸
(2)HCl HCl 和H 2 发生倒吸 气体H 2不能被吸收
(3)KSCN 溶液 点燃A 处的酒精灯 点燃C 处的酒精灯
29．解析 (1)H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl ，n (H 2SO 4)＝n (BaSO 4)＝2.33 g÷233 g·mol －1＝0.01 mol 。(2)pH ＝13，则溶液中c (H ＋)＝10－13 mol·L －1，c (OH －)＝(10－14/10－13) mol·L －1＝0.1 mol·L －1，故过量NaOH 的物质的量为n (NaOH)＝0.1mol·L －1×0.1 L ＝0.01 mol ，H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O ，HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O ，依题意，n (HCl)＝1.0 mol·L －1×0.05 L －2×0.01 mol －0.01 mol ＝0.02 mol ，故c (HCl)＝0.02 mol÷0.05 L ＝0.4 mol·L －1。 答案 (1)0.01 (2)0.4
30．解析 (1)设“
”部分的化学键键能为a kJ·mol －1，则ΔH ＝(a ＋348＋412×5) kJ·mol －1－(a ＋612＋412×3＋436) kJ·mol －1＝124 kJ·mol －1。
(2)根据反应：
平衡常数K＝
nα
（1＋α）V
·
nα
（1＋α）V
（1－α）n
（1＋α）V
＝
nα2
（1－α2）V
另外利用分压也可以计算出：K p＝
α2
（1－α2）
p
(3)①正反应方向气体分子数增加，掺入水蒸气作稀释剂，相当于降低反应体系的分压，平衡正向移动，可以提高平衡转化率；②由图可知，温度为600 ℃时，乙苯的平衡转化率较大，苯乙烯的选择性较高。
(4)①CO2与H2反应，H2浓度减小，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移，正确；②不用高温水蒸气，可降低能量消耗，正确；③CO2能与碳反应，生成CO，减少积炭，正确；④充分利用CO2资源，正确。故选①②③④。
答案(1)124(2)
α2
（1－α2）
p或
nα2
（1－α2）V
(3)①正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果
②600 ℃，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大
(4)①②③④
31．解析分析题意，(1)在步骤(Ⅰ)中，溶液中存在Cu2＋与HCO－3相互促进水解反应，生成大量气泡和蓝色沉淀。(2)检验沉淀是否洗涤干净主要是检验沉淀上是否存在SO2－4，采用的方法是取最后一次洗涤后的溶液少许于试管，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净。(3)①在倾析法实验操作中使用到的仪器有烧杯和玻璃棒；②趁热过滤的目的是防止甲酸铜晶体析出，减少后面的实验误差。③步骤Ⅱ中要用到的装置有C、D、F；(4)根据减压过滤的原理，A和C不需用。(4)由于Cu(OH)2·CuCO3易分解，所以温度不宜过高。(5)用无水乙醇洗涤Cu(HCOO)2·4H2O晶体的目的是减少甲酸铜晶体因溶解而损失以及除去甲酸(晶体在无水乙醇中的溶解度小，乙醇能与甲酸相互溶解)；(6)根据关系式进行计算：
2CuSO4·5H2O～Cu(OH)2·CuCO3～2Cu(HCOO)2·4H2O
2×2502×226
12．5 g m
计算m＝11.3 g，产率x%＝7.91 g
11.3 g×100%＝70%。
答案(1)有大量气泡产生并有蓝色沉淀产生
(2)取最后一次洗涤后的溶液少许于试管，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已
洗净
(3)①烧杯、玻璃棒 ②防止甲酸铜晶体析出 ③CDF ④AC
(4)温度过高导致Cu(OH)2·CuCO 3分解
(5)除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失
(6)70%
32．解析 (1)根据题意知，B 为CH ≡C —CH===CH 2，B →C 反应方程式为：
CH ≡C —CH===CH 2＋CH 3OH ――→催化剂，属于加成反应。
(2)H 中含有的官能团有：羰基、碳碳双键、酯基。F(CH 3C ≡CCOOCH 2CH 3)的名称为2-丁炔酸乙酯。
(3)根据E →F 的反应条件及F 的结构简式，可知E 为CH 3C ≡CCOOH ，则E →F 的化学方程式为：
CH 3C ≡CCOOH ＋CH 3CH 2OH
CH 3C ≡CCOOCH 2CH 3＋H 2O 。
(4)根据H 分子的结构，可知TMOB 的分子式为C 10H 14O 3又根据题意，TMOB 的核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰，且含有—OCH 3；说明TMOB 分子中除苯环氢原子外，只有一种氢，且为CH 3O —中的氢原子，则TMOB 分子中含有结构，故TMOB
的结构简式为。
(5)a.CH ≡CH ――→HCl CH 2===CHCl ―→，正确；b.1 mol G 分子中含有16 mol H
原子，故1 mol G 完全燃烧生成8 mol H 2O ，错误；c.由于H 分子中含有酮羰基和碳碳双键，故H 能发生加成反应，又由于H 分子中含有酯基，可发生取代反应，正确。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 127 7．下列说法不正确．．． 的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．下列说法正确的是 A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸 石，应立即停止加热，冷却后补加 C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知 溶液中存在SO 42－ 或SO 32－ D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核 电荷数 为X 元素的2 倍。下列说法正确的是 A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 第9题表 X Y Z W T
B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力 D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原 性 10．下列说法不正确．．． 的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3 CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得 11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能 源利用方式， 基本原理如图所示。下列说法不正确．．． 的是 A ．X 是电源的负极 B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉ CO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉ C ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2====通电 H 2＋CO ＋O 2 D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
2020年浙江高考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是（ ） A ．NaCl B ．4NaHSO C ．HCOONa D ．3NaHCO 2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ） A ． B ． C ． D ． 3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（ ） A ．NaOH B ．2CaCl C ．HCl D ．24K SO 4．下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A ．干冰：2CO B ．熟石灰：42CaSO 2H O ? C ．胆矾：42CuSO 5H O ? D ．小苏打：3NaHCO 5．下列表示不正确．．． 的是（ ） A ．乙烯的结构式： B ．甲酸甲酯的结构简式：242 C H O C ．2-甲基丁烷的键线式： D ．甲基的电子式： 6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．天然气是不可再生能源 B ．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C ．煤的液化属于物理变化 D ．火棉是含氮量高的硝化纤维 7．下列说法正确的是（ ） A ．35Cl 和37Cl 是两种不同的元素 B ．单晶硅和石英互为同素异形体 C ．HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物 D ．H 与Na 在元素周期表中处于同一主族 8．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．Cl -会破坏铝表面的氧化膜 B ．3NaHCO 的热稳定性比23Na CO 强 C ．4KMnO 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．2SiO 可用来制造光导纤维 C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D ．3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 10．反应Δ 2222MnO 4HCl() MnCl Cl 2H O ++↑+浓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ） A ．1∶2 B ．1∶1 C ．2∶1 D ．4∶1 11．下列有关实验说法不正确．．． 的是（ ） A ．萃取2Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B ．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C ．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D ．可用3AgNO 溶液和稀3HNO 区分NaCl 、2NaNO 和3NaNO 12．下列说法正确的是（ ） A ．2Na O 在空气中加热可得固体22Na O B ．Mg 加入到过量3FeCl 溶液中可得Fe C ．2FeS 在沸腾炉中与2O 反应主要生成3SO D ．22H O 溶液中加入少量2MnO 粉末生成2H 和2O
2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 理科综合 化学试题 7．下列说法不正确．．． 的是 A ．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B ．氨氮废水(含NH 4+及NH 3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C ．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12 L)内的数个目标分子，据此可推 算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10 －12 ～10 －11 mol ·L －1 的目标分子 D ．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A ．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B ．用pH 计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C ．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH 溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小 D ．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 9．如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C ．物质WY 2、W 3X 4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性 D ．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与Z 元素可形成化合物TZ 4 10．下列说法正确的是 A ．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B ．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，学科 网它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C ．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D ．CH 3COOCH 2CH 3与CH 3CH 2COOCH 3互为同分异构体，1H －NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原 子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H －NMR 来鉴别 11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH 3 + H 2O + OH － =6 Ni(OH)2 + NO 2－
2018年浙江省高考理综参考试卷化学部分解读 选择题部分 化学选择题部分共7小题，每小题6分，共42 分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108 一、选择题<本题共17 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．下列说法正确的是 A ．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B ．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H 、O、N 四种元素 C ?棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成C02和H20 D ．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 解读：A选项，葡萄糖是单糖，不能水解,A错；B选项，蛋白质是氨基酸缩合而成的高分子化合物，都含有C、H、0、N 四种元素，B正确；C选项，蚕羊 毛属蛋白质，为含氮化合物。合成纤维除含C、H、0元素外，有的还含有其他 元素，如腈纶含N 元素、氯纶含Cl 元素等，它们完全燃烧时不都只生成C02 和H2O, C错；D选项，浊液的分散质粒子大小是大于胶体，大于10-7m<即大 于100mm）,D 错。 答案：B 8. 下列说法不?确.的是 A .用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离 B .做钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液， 再加入少量水，然后观察并记录实验现象 C .用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒 后，取出移液管 D .一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不 挥发的硫化汞 解读：做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象。B 选项错。 答案：B 9. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组 成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1 mol L--1丁溶液的 pH为13<25 C）。下列说法正确的是 A .原子半径：W > Z > Y > X B . Y元素在周期表中的位置为第三周期第W A族 C. 1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol 电子 D . 1.0 L 0.1 mol L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 解读：根据题给的信息：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、 丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知： 甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1 mol L-1丁溶液的pH为13<25C）。可以推知甲为Na2O2、乙为CO2、丙为H2O、丁为NaOH、戊为Na2CO3、己为02。由此可推出X为H、Y为C、Z为O、W为Na。
2014年高考浙江理综化学试题赏析 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含 4 NH 及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12~10－11mol/L的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 赏析：考察化学技术。A项正确，体现光能的运用；B项正确，通过化学方法可以转变成氮气；C项正确，推算C=1mol/6.02×1023×10－12L=1.6×10－12mol/L；D项错误，汽油与甲醇的燃烧热不同，比例不同，热值不同。选择D。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 赏析：考察实验原理的分析。汞是重金属，有毒，易挥发，不能深埋处理；乙酸乙酯水解成乙酸，是电解质，浓度不同，PH值和和电导率不同，可以测定；称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，配制出来的浓度偏低，中和滴定消耗的体积增大，测定的NaOH溶液浓度偏高；茚三酮反应，广泛用于指纹鉴定，与氨、胺和蛋白质等含有氨基的化合物发生蓝色显色反应。选择B。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 赏析：考察元素周期律和元素周期表。令W的最外层电子数为a，a+a+1+a+2+a+3=22,a=4, W是Si、T是Ge、X是N、Y是O、Z是Cl，沸点：H2O>NH3>HCl，HNO3、HNO2、氨基酸只有共价键，NH4NO3既有离子键又有共价键；SiO2、Si3N4熔点高、硬度大，但SiCl4熔点低、硬度小；Ge是半导体，GeCl4是共价化合物。选择D。 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯（ O O OH ）仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（CHO）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
新高考化学27题——无机推断题 例1：浙江2015年9月份化学选考卷27题 某固体粉末中可能含有SiO2、Na2O、Ca0、Cu0、Fe2 03，某同学设计并完成如下实验： 请回答： (1)步骤②中生成蓝色沉淀的离子方程式为。 (2)步骤⑤中生成的白色沉淀是（填化学式）。 (3)根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是（填化学式）。 例2：浙江2015年10月份化学选考卷27题 某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。 请回答： （1）沉淀a中含有的单质是。 （2）沉淀c的化学式是。 （3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。 例3：浙江2016年4月份化学选考卷27题 下图中，固体A是铁锈的主要成分。 请回答： (1) 白色沉淀E的化学式________。 (2) 写出A---B的化学方程式____ ____。 (3) 写出C---D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式____ ____。 例4：浙江2016年10月份化学选考卷27题 为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答： (1) X的组成元素为H、O和_______(用元素符号表示)，化学式为__________。 (2) 写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)_________________。 练习1、(2017温州高二十校期末联考) 有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验： 请回答： （1）X的化学式_____________，挖出后在空气中容易发黄的原因___________________________。 （2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：_____________________________，_________________________。 练习2、(2017湖州高三期末) 为探究无机盐X(仅含三种元素，摩尔质量为238g·mol-1，原子个数比为1:1:4)的组成和性质，设计并完成了如下实验：将11.9gX与水共热，生成一种气体单质和某强酸的酸式盐溶液A。A的焰色
2013年高考化学试题浙江卷 7．下列说法不正确的是 A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料 B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断ks5u C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA 链中的P元素 D．CH3 CH—CH2和CO2反应生成可降解聚合物[ O—CHCH2—O—C ]n，该反应符合绿O CH3 O 化学的原则 8．下列说法正确的是ks5u A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取 B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 10．下列说法正确的是 A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷 B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C D．的高聚物，其单体是甲醛和苯酚 11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变 浅。 已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O 下列说法不正确的是 A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH— B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3— A．钠与W可能形成Na2W2化合物 B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C．W得电子能力比Q强 D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
2014年浙江省高考化学试题（带解析） 2014年浙江省高考化学试题（带解析） 7．下列说法不正确的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol?L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【结束】 X Y W Z T 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别 11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2 －下列说法正确的是 NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH +
2018浙江化学学考第27题强化突破训练 一、明方向 近三年均涉及无机物的推断(学考部分)，主要考查了离子方程式的书写、陌生化学方程式的书写、化学式推断、定性分析与定量计算等内容。备考重点为熟记钠、镁及其化合物的性质及主要用途，掌握铁、铜及其化合物之间转化；以“单质→氧化物→含氧酸→盐”为线索，构建元素及其化合物的转化关系，计算过程中充分利用“关系式法”“守恒法”等技法 二、对点练 1．(2018·浙江金华一中月考)某研究小组为了探究一种浅绿色盐X[仅含四种元素，不含结晶水，M(X)＜908 g·mol－1]的组成和性质，设计并完成了如下实验： 取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3 g白色沉淀E、28.8 g红色固体G和12.8 g红色固体H。 已知： ①浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应； ②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。 请回答如下问题： (1)X的化学式是________________。 (2)在隔绝空气、570 ℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为________________________________________________________________________。 (3)已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体NO。请写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________。 解析：浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、B和黑色固体C，则A、B、C均不是单质。常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子，B为水，A和水反应生成的D能和 BaCl2反应生成白色沉淀E，E只能为BaSO4，A为SO3,23.3 g BaSO4的物质的量为n(BaSO4)＝23.3 g 233 g·mol－1 ＝0.1 mol，n(SO3)＝0.1 mol，黑色固体C可能为Fe3O4、CuO等，黑色固体C隔绝空气在1 000 ℃反应生成气体F和红色固体G，G能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液，G应为Cu2O，在酸性溶液中的歧化反应为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O，所以黑色固体C为CuO，气体F为O2，红色H为Cu，蓝色溶液I为CuSO4，
2020年浙江高考化学7月选考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是（ ） A ．NaCl B ．4NaHSO C ．HCOONa D ．3NaHCO 2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ） A ． B ． C ． D ． 3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（ ） A ．NaOH B ．2CaCl C ．HCl D ．24K SO 4．下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A ．干冰：2CO B ．熟石灰：42CaSO 2H O ? C ．胆矾：42CuSO 5H O ? D ．小苏打：3NaHCO 5．下列表示不正确．．． 的是（ ） A ．乙烯的结构式： B ．甲酸甲酯的结构简式：242 C H O C ．2-甲基丁烷的键线式： D ．甲基的电子式： 6．下列说法不正确．．． 的是（ ） A ．天然气是不可再生能源 B ．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C ．煤的液化属于物理变化 D ．火棉是含氮量高的硝化纤维 7．下列说法正确的是（ ） A ．35Cl 和37 Cl 是两种不同的元素 B ．单晶硅和石英互为同素异形体 C ．HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物 D ．H 与Na 在元素周期表中处于同一主族
机密★考试结束前 2014年1月浙江省普通高中学业水平考试 化学试题 考生须知： 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间80分钟。 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 5．可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Cu-64 选择题部分 一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有 A．氮氧化物B．氮气 C．水蒸气 D．氧气 2．下列化合物中，属于碱的是 A.AlCl3 B. NaCl C.HNO3 D.KOH 3．在碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是 A. Na+ B.H+ C.SO42- D. Cl- 4．与NaCl化学键类型相同的物质是 A.H2 B. HCl C. KCl D.CO2 5.Na2O+H20=2NaOH的反应类型属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 6.在反应中，还原剂是 A.C B.H2S04 C.CO2 D.SO2 7.下列说法中，正确的是 A ．冰融化是化学变化 B.电解过程是物理变化 C ．植物通过光合作用吸收太阳能 D. 原子是最小的微粒，不可再分 8.下列化学用语中，不正确 ．．．的是 9.下列电离方程式，正确的是
绝密★考试结束前 2018年4月浙江省普通高校招生 选考科目考试 化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为 30分，用 【加试题】标出。 考生注意： 1 ?答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位 置上。 2?答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一 律无效。 3 ?非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确 定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 选择题部分 2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的, 不选、多选、错选均不得分 ） 1. 下列属于酸的是（ ） 2. 下列仪器名称为“漏斗”的是（ ） 10 .下列操作或试剂的选择不 合理的是（ ） A. 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B. 可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 、选择题（本大题共25小题，每小题 A. HNO B. CaCO C. CO D. NaOH A J B A c. D. 3 . 下列属于电解质的是（ ) A.氯化钠 B.蔗糖 C. 氯气 4 . 下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ) A. KCl B . NazO C. NHCI 5 . 下列属于物理变化的是（ ) A.煤的气化 B.天然气的燃烧 C. 烃的裂解 6 . 卜列说法不止确的是（ ) D.铁 D. CHCOONa D.石油的分馏 A. 纯碱可用于去除物品表面的油污 C.植物秸秆可用于制造酒精 7.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ A. Cl 2^ Cl - B. I 一 T 丨2 B. 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 D.氢氧化铁胶体可用作净水剂 ） C. SQ T sO 一 D. CuO^ Cu &下列表示正确的是（ ） A. 硫原子结构示意图:吵邂 C.乙烯的球棍模型 ? ? 9.下列反应中能产生二氧化硫的是（ A. 氧化铜和稀硫酸反应 C.三氧化硫和水反应 B .乙炔的结构简式 CHCH ? ? D. NaCl 的电子式Na? C1 ? ?? ?? ） B. 亚硫酸钠和氧气反应 D.铜和热的浓硫酸反应
2014年高考化学试题及答案解析（浙江卷） 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 【答案】D 【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B 【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D错误。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 【答案】D
2016年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 化学 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 【答案】D 【考点定位】生产、生活中的各种材料 【名师点睛】在日常生活中随处都是化学知识。例如胃酸的主要成分为盐酸，硫酸钡不溶于水或盐酸，可以做钡餐，但碳酸钡因为能溶于盐酸，而会造成钡离子中毒不能代替硫酸钡。纳米铁粉可以和污水中的离子发生置换反应进而除去重金属离子，利用了金属的活动性顺序。 8．下列叙述不正确 ．．．的是 A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 【答案】B 【解析】 试题分析：该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，答案选B。 【考点定位】考查化学实验安全与处理，探究实验方案的设计，蒸馏和溶液的配制等知识。 【名师点睛】在出现火灾的时候一定要分清着火的物质是什么及其相应的化学性质，钠钾等金属着火后生成过氧化物，都可以和水或二氧化碳反应生成氧气，不能用水或二氧化碳灭火，镁可以和二氧化碳反应，所以也不能用
2013年浙江高考化学试卷评析 胡征善 2013年浙江高考理综化学试卷的命题严格遵守《考试说明》，体现《考试说明》的权威作用和指导作用，全卷试题的命题思路和考查知能范围均与《考试说明》吻合。进一步说明高考备考谁不按《考试说明》安排复习而沉溺于“题海”，谁就会“吃亏”“受苦”且劳而无功或劳而少功。 7、下列说法不正确的是 A ．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料 B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断ks5u C ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素 D ．CH 3 CH —CH 2和CO 2反应生成可降解聚合物[ O —CHCH 2—O —C ]n O CH 3 O 色化学的原则 【解析】A 选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率。C 选项：As 和P 同主族。甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。B 选项：pH 计可用于酸碱中和滴定终点的判断。 8、下列说法正确的是ks5u A ．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取 B ．用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C ．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 D ．将(NH 4)2SO 4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 【解析】A 选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。B 选项：用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃)。D 选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入CuSO 4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。C 选项： 通常认为是Cl —替换氧化铝中的O 2—而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被Cl —破坏。 9、短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 【解析】由“X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X 为C ，因此Y 为O ，Z 为Si ，W 为S ，Q 为Cl 。A 选项：Na 和S 可形成类似于Na 2O 2 的Na 2S 2。Z 与Y 组成的物质是SiO 2，SiO 2是原子晶体，熔融时不能导电。C 选项：S 得电子能力比Cl 弱。D A ．钠与W 可能形成Na 2W 2化合物 B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电 C ．W 得电子能力比Q 强 D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体
提升训练26 元素与物质推断(第27题) 1.(2018·学军中学模拟)探究无机盐X(仅含三种短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验: 请回答: (1)X的化学式是。 (2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是。 (3)白色沉淀用途广泛,请列举一例:。 2.某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成,元素M位于第二周期第ⅤA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体,化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中的常见物质。 请回答: (1)写出H的化学式:。 (2)化合物A3M4中含有的化学键类型为。 (3)写出反应②的离子方程式:。 3.为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验(所加试剂均过量,气体体积均在标准状况下测定)。 请回答: (1)X的组成元素为H、O和(用元素符号表示),气体C的电子式 为。 (2)写出反应①的离子方程式:。 4.为探究含结晶水的化合物X(含四种元素,摩尔质量为180 g·mol-1)的组成和性质,某兴趣小组设计并完成如下实验: 请回答:
(1)黑色固体Y的化学式为,气体C的电子式为。 (2)晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为。 5.某盐A是由三种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成: 请回答: (1)写出红棕色固体C的化学式:。 (2)写出A受热分解反应的化学方程式:。 (3)写出检验A中阳离子的实验方案:。 6.为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成,设计并完成了如下实验: 已知:气体A能使品红溶液褪色,固体B中仅含CuO、Fe2O3。 请回答: (1)X的化学式为。 (2)溶液C中存在的阳离子有。 参考答案 提升训练26元素与物质推断(第27题) 1.答案: (1)Mg2SiO4或2MgO·SiO2 (2)SiO 2+2OH-Si-+H2O (3)优良的阻燃剂(答案合理即可) 解析: 无机盐X(仅含三种短周期元素),加入过量盐酸溶解,离心分离得到白色胶状沉淀和无色溶液,白色胶状沉淀为硅酸,硅酸充分灼烧得到白色粉末1.80g为SiO2,其物质=0.03mol,溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液,说明无机盐X 的量= - 中含Si-或Si-,且物质的量为0.03mol,若为Si-,则其质量=0.03mol×76g·mol- 1=2.28g,金属质量=4.20g-2.28g=1.92g,无色溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀, =0.06mol,质量为 则沉淀为Mg(OH)2,则无机盐X中含镁元素的物质的量= - 0.06mol×24g·mol-1=1.44g,不符合要求,则无机盐X中含Si-,其物质的量为0.03mol,质
2011年浙江省高考理综化学试题 选择题只有一个正确选项 7．下列说法不．正确．． 的是 A ．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B ．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 C ．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响 D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等优点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义 8．下列说法不正确．．． 的是 A ．变色硅胶干燥剂含有CoCl 2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B ．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯询问和烧杯壁接触 C ．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用 D ．除去干燥中CO 2混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶 9．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下密度为0.76g·L －1 ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的2 1。下列说法正确的是 A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞M B ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物 C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D ．X 、Y 、Z 、M 由四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 10．将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区是(a)已被 腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是 A ．液滴中Cl －的由a 区向b 区迁移 B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH － C ．液滴下的Fe 因发生还原反应被腐蚀，生成的Fe 2+ 由a 区向b 区迁移，与b 区的OH －形成Fe(OH)2，进一步氧化脱水形成铁锈 D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu －2e －＝Cu 2+ 铁锈环(b) 腐蚀区(a)
2014年浙江省高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） 1．（3分）下列说法不正确的是（） A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能检测细胞内浓度约为10﹣12﹣10﹣11mol?L ﹣1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 2．（3分）下列说法正确的是（） A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的 水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时 电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三铜试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液 含有蛋白质 3．（3分）如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（） A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 4．（3分）下列说法正确的是（） A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应
B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不 是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别5．（3分）镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH） +M═NiOOH+MH 2 已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH﹣═6Ni（OH）2+NO2﹣ 下列说法正确的是（） A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH ﹣ B．充电过程中OH﹣离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e﹣═MH+OH﹣，H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 6．（3分）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO﹣强，25℃时氯气﹣氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2（g）?Cl2（aq）K1=10﹣1.2 Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl﹣K2=10﹣3.4 HClO?H++ClO﹣K a=？ 其中Cl2（aq）、HClO和ClO﹣分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是（） A．Cl2（g）+H2O?2H++ClO﹣+Cl﹣K=10﹣10.9 B．在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣）