灰色石灰石粉的用途
1.可作填充剂，例如：用作环氧胶黏剂的填充剂；
2.用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体生产中的外延、扩散工序，实验室氨气的干燥及醇类脱l水等；
3.用作原料，可制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化，氢氧化钙及各种钙化合物；
4.可用作建筑材料、冶金助熔剂，水泥速凝剂，荧光粉的助熔剂。
5.用作植物油脱色剂，药物载体，土壤改良剂和钙肥；
6.还可用于耐火材料、干燥剂；
7.可配制农机1、2号胶和水下环氧胶黏剂，还用作与2402树脂预反应的反应剂；
8.用于酸性废水处理及污泥调质；
9.还可用作锅炉停用保护剂，利用石灰的吸湿能力，使锅炉水汽系统的金属表面保持干燥，防止腐蚀，适用于低压、中压、小容量汽包锅炉的长期停用保护。
结构、性质与用途 碳元素是组成物质种类最多的元素，它不光能形成多种化合物，也能形成多种单质，且不同的碳单质在性质和用途方面差异很大。因此，围绕碳单质的结构、性质和用途之间的关系进行多种形式的考查，也是中考命题的一大亮点。 例1 下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是（）。 金刚石石墨 C60 碳纳米管A．这四种物质都很软，可作润滑剂 B．这四种物质的碳原子排列方式相同 C．这四种物质完全燃烧后的产物都是二氧化碳 D．这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子 解析本题结合图示综合考查了碳单质的结构、性质和用途，其中石墨、金刚石的用途、C60的结构是代表性问题，是中考的热点。由于碳原子的排列方式不同，从而形成了不同的碳单质，具有不同的物理性质。同时，四种物质都是由碳元素组成，完全燃烧后的产物都是二氧化碳。金刚石是自然界中最硬的物质，不能作润滑剂。从结构示意图可以看出，不同的碳单质中每个碳原子连接的碳原子数目不同。 参考答案 C 变式题含碳元素的物质在自然界中普遍存在。 （1）碳元素的原子结构示意图为，其最外层电子数为。 （2）请根据下表提供的信息，在相应的位置上写出不同碳单质的名称或化学式。 解析物质的组成、结构决定物质的性质，由于金刚石、石墨等碳单质中的碳原子排列方式不同，导致其结构并不一样，决定了其化学性质基本相同，但物理性质差异很大。解题时，可以抓住关键信息，即“同组成、异结构；化性似、物性异”进行。再依据物质的组成、结构、性质与用途之间的辩证关系进行拓展、迁移。 石墨灰黑、质软而滑腻，是铅笔芯的主要成分。金刚石是自然界中最硬的物质，可用来作磨料、地质勘探的钻头和裁玻璃的刀。 例2航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨（）。 A．具有导电性、防辐射 B．密度小，减轻机身重量 分子结构
浅谈石灰石粉对水泥强度的影响 【摘要】随着城市建设进程不断加快，混凝土的用量逐年增加。水泥作为混凝土的基本组分之一，因其生产过程的高能耗和高排放，一直控制着混凝土的生产成本，影响混凝土绿色化发展的进程。为了进一步降低水泥生产成本且使其更加环保，利用工业废渣和其它新型低成本的混合料——石灰石粉，来生产少熟料和无熟料水泥，从而达到大幅度降低能耗和二氧化碳的排放的目的。本文针对石灰石粉对水泥强度的影响进行了分析研究。 【关键词】石灰石粉；水泥；强度；环保 强度是衡量混凝土质量最重要的指标之一。与许多其他材料一样，在水泥基材料诸性能中，传统上都将强度放在首位。而水泥强度则是指水泥试块在单位面积上所能承受的外力，它是水泥力学性能的主要指标。石灰石粉对混凝土性能特别是强度的影响，主要通过三大效应来表现，即加速水化效应、活性效应和颗粒形貌效应。其中加速水化效应和活性效应的贡献主要表现在早期，颗粒形貌效应中的形态效应对混凝土拌合物的流动性和保水性等产生影响，填充效应会对粉体材料的堆积密度产生影响，从而影响混凝土拌合物的流动性、密实度，表现为对孔隙率和强度的影响。石灰石粉的加速水化效应由其颗粒大小决定，细颗粒越多，加速水化效应越明显；活性效应除了与颗粒大小有关以外更主要受其成分影响；颗粒形貌效应则主要受其颗粒大小影响。这三大效应的直接表现是混凝土强度的变化。石灰石粉的细度和掺量将直接影响其三大效应的发挥，从而对混凝土强度发展产生影响。因此，我们首先研究石灰石粉掺量对水泥强度的影响。 一、石灰石粉掺量对水泥强度的影响 国内外将石灰石粉应用于混凝土的方式主要有三种：一是石灰石粉取代部分细骨料；二是石灰石粉外掺；三是石灰石粉取代部分水泥单掺或复掺。许多学者研究了石灰石粉不同的应用方式、掺量和细度对混凝土性能的影响，一般认为，石灰石粉对混凝土性能的影响主要
本文摘自再生资源回收-变宝网（https://www.doczj.com/doc/f319001040.html,） 汇总常见金属特性及用途 1、锌——一生中的730磅 锌，闪着银光又略带蓝灰色，它是继铝和铜之后第三种应用最广泛的有色金属。美国矿产局的一项统计显示——一个普通人在其一生要消耗总共要消耗掉331千克的锌。锌的熔点很低，所以它也是一种非常理想的浇注材料。 锌质铸件在我们日常生活中十分常见：门把手表层表层下面的材料、水龙头、电子元件等，锌具有极高的防腐蚀性，这一特性使它具备了另外最基本的一项功能，即作为钢的表面镀层材料。除去以上这些功能之外，锌还是与铜一起合成黄铜的合金材料。其抗腐蚀性并不仅仅应用于钢表面镀层——它也有助于增强我们人类的免疫系统。 材料特性：卫生保健、防腐蚀、优良的可铸性、出色的防腐蚀性、高强度、高硬度、原材料廉价、低熔点、抗蠕变、易与其他金属形成合金、具有保健性、常温下易碎、100摄氏度左右具有延展性。 典型用途：电子产品元件。锌是形成青铜的合金材料之一。锌也有着清洁卫生以及抗腐蚀的特性。另外，锌也被应用在屋顶材料，照片雕刻盘、移动电话天线以及照相机中的快门装置。 2、现代材料——铝（AL） 相对于已经有9000年使用历史的黄金而言，铝，这种略带蓝光的白色金属，实在只能算是金属材料中的婴儿。铝于18世纪初问世并被命名。与其他金属元素不同，铝并不是以直接的金属元素的形式存在于自然界中，而是从含50%氧化铝（亦称矾土）的
铝土矿中提炼出来的。以这种形态存在于矿物中的铝也是我们地球上出量最丰富的金属元素之一。 当铝这种金属最早出现的时候，它并没有被立刻应用到人们的生活当中。后来，针对其独特功能和特性的一批新产品逐渐问世，这种高科技材料也逐渐拥有越来越宽阔的市场。虽然铝的应用历史相对较短，但现在市面上铝产品的产量已经远远超过了其他有色金属产品的总和。 材料特性：柔韧可塑、易于制成合金、高强度-重量比、出色的防腐蚀性、易导电导热、可回收。 典型用途：交通工具骨架、飞行器零部件、厨房用具、包装以及家具。铝也经常被用以加固一些大型建筑结构，比如伦敦皮卡迪利广场上的爱神雕像，以及纽约克莱斯勒汽车大厦的顶部等，都曾用铝质加固材料。 3、不锈钢——不生锈的革命 不锈钢是在钢里融入铬、镍以及其他一些金属元素而制成的合金。其不生锈的特性就是来源于合金中铬的成分，铬在合金的表面形成了一层坚牢的、具有自我修复能力的氧化铬薄膜，这层薄膜是我们肉眼所看不见的。我们通常所提及的不锈钢和镍的比例一般是18：10。 20世纪初，不锈钢开始作为元才来噢被引入到产品设计领域中，设计师们围绕着它的坚韧和抗腐蚀特性开发出许多新产品，涉及到了很多以前从未涉足过的领域。这一系列设计尝试都是非常具有革命性的：比如，消毒后可再次使用的设备首次出现在医学产业中。 不锈钢分为四大主要类型：奥氏体、铁素体、铁素体-奥氏体（复合式）、马氏体。家居用品中使用的不锈钢基本上都是奥氏体。
初三化学常见物质的性质和用途 气体类： 物质物理性质化学性质用途 氧气O2通常情况下，氧气是 一种无色、无味的气 体。不易溶于水，密 度比空气略大，可液 化和固化。 氧气是一种化学性质比 较活泼的气体，能与许 多物质发生化学反应， 在反应中提供氧，具有 氧化性，是常用的氧化 剂 (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等 缺氧的场所，其工作人员都需要供氧； 病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放 热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、 金属的气焊和气割、作火箭发动机的助 燃剂、制液氧炸药等。 空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧 气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物 较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易 燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成 气体，难跟其他气体分离。 分离液态空气制取氧气，此变化是物理 变化，不是分解反应 氢气H2通常状况下，纯净的 氢气是无色、无气味 的气体，是密度最小 的一种气体 (1)氢气的可燃性 注意：点燃氢气前一定 要先检验氢气的纯度。 （2）氢气的还原性 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成 氨的原料。(3)做燃料有三个优点：资源 丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。 (4)冶炼金属，用氢气做还原剂。 二氧化碳CO2 无色无味气体， 密度比空气大，能溶 于水，易液化，固化。 （固态二氧化碳叫 “干冰”） 1、既不能燃烧，也不支 持燃烧。2、不供给呼吸 3、与水反应 4、与石灰水反应 可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干 冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中 二氧化碳的增多，会使地球产生“温室 效应”。 一氧化碳CO 无色、无味、比空气 的密度略小、难溶于 水。 ⑴可燃性⑵还原性 ⑶毒性：一氧化碳易与 血液中的血红蛋白结 合，且不易分离，使人 体因缺氧而死亡 CO是煤气的主要成分，还可用于冶金 工业。 甲烷CH4沼气，天然气的主要 成分，是最简单的有 机物。难溶于水，密 度比空气的小 可燃性 动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃 料。 检验CO、CH4、H2点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的原气体是CO；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰水，振荡；如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H2
转自：编辑：ycl时间：2006年12月17日10:13 点击：829 一、矿产名称：石灰岩（Limestone） 二、矿床类型及其分布 石灰岩是地壳中分布最广的矿产之一。按其沉积地区，石灰岩右分为海相沉积和陆相沉积，以前者居多；按其成因，石灰岩可分为生物沉积、化学沉积和次生三种类型；按矿石中所含成分不同，石灰岩可分为硅质石灰岩、粘土质石灰岩和白云质石灰岩三种。 资源分布情况：中国石灰岩矿产资源十分丰富，作为水泥、溶剂和化工用的石灰岩矿床已达八百余处。产地遍布全国，各省、市自治区均可在工业区附近就地取材。 石灰岩矿产在每个地质时代都有沉积，各个地质构造发展阶段都有分布，但质量好，规模大的石灰岩矿床往往赋存于一定的层位中。以水泥用石灰岩为例，东北、华北地区的中奥系马家沟组石灰岩是极其重要的层位，中南、华东、西南地区多用石炭、二叠、三叠系石灰岩，西北、地区一般多用志留、泥盆系石灰岩，华东、西北及长江中下游的奥纪石灰岩也是水泥原料的重要层位。中国石灰岩资源的时空分布，见表1。 三、矿床的主要工业指标 1．黑色冶金用石灰岩工业指标，见表2 表 2 黑色冶金用石灰岩一般工业指标
注：可采厚度2m，夹石剔除厚度1~2m。 2．有色冶金用石灰岩工业指标，见表3。 表 3 有色冶金用石灰岩一般工业指标 注：可采厚度2m，夹石剔除厚度1~2m。 3．水泥用石灰岩工业指标 水泥用石灰岩一般工业指标： CaO≥48%MgO≤3% K2O+Na2O≤0.6%SO3≤1% SiO2≤4% 4．轻化工业用石灰岩工业指标 （1）电石用石灰岩 CaO边界品位≥52%工业品位≥54%MgO≤1% SiO2≤1% Al2O3+Fe2O3≤1% S≤0.1%P≤0.06% （2）制碱用石灰岩 CaO边界品位≥88%，工业品位≥90% MgO≤1.9%酸不溶物≤2 R2O3≤2% （3）玻璃用石灰岩 CaO Fe2O3Ⅰ级 >54% <0.15% Ⅱ级 >47% <0.2% （4）瓷、磷肥、氮肥、糖用石灰岩的工业指标可参考矿石的产品质量要求制订。 四、矿石性质 1. 矿石的矿物组成 石灰岩的矿物成分主要为方解石、伴有白云石、菱镁矿和其他碳酸盐矿物，还混有其他一些杂质。其中的镁呈白灰石及菱镁矿出现，氧化硅为游离状的石英，石髓及蛋白石分布在岩石，氧化铝同氧化硅化合成硅酸铝（粘土、长石、云母）；铁的化合物呈碳酸盐（菱镁矿）、硫铁矿（黄铁矿）、游离的氧化物（磁铁矿、赤铁矿）及氢氧化物（含水针铁矿）存在；此外还有海绿石，个别类型的石灰岩中还有煤、地沥青等有机质和石膏、硬石膏等硫酸盐，以及磷和钙的化合物，碱金属化合物以及锶、钡、锰、钛、氟等化合物，但含量很低。 2. 目的矿物的矿物特征 石灰岩的主要物、化性质如下： 化学分子式 CaCO3 晶系三方晶系 晶形不规则的等轴粒状，或具有菱面晶体、或偏三角面体和菱面体聚形、柱面与偏三角面体及菱面体的聚形 颜色无色、白色、含有杂质时变为灰黄、浅红或蓝绿色条痕无色 光泽玻璃光泽 解理极完全解理 断口参差状
T-常见的金属材料 一．温故知新 1. 金属共同的物理性质， a. 大多数金属：①都具有光泽，不透明； ②常温下除了外，大多数金属都是固体。 ③具有良好的性和______性； ④有良好的______(可以展成薄片，可以拉成细丝)； ⑤密度_____ ，熔点_____ 。 b ．金属的物理性质差异（特性）
不同金属在金属导电性、导热性、密度、熔点、硬度等方面差异较大。 例题：1. 根据上表，以及学过知识完成下列问题： 地壳中含量最多的金属元素是____ 人体中含量最多的金属元素是 ____ 导电性最好的金属是________，常见导线的材料主要是_______和________。 熔点最低的金属是________，熔点最高的金属是____________（常温下为液体）。 2. 填一填 C . 相关补充： 铅(Pb)：有毒性，硬度1.5，质地柔软。 银(Ag)：银在地壳中的含量很少，是导电性和导热性最好的金属。 钨(W)：是一种银白色金属，外形似钢，钨的熔点高，化学性质很稳定。 锡(Sn)：银白色，质软，易弯曲，熔点231.89℃，富延展性。 铬(Cr)：银白色，质硬，有很高的耐腐蚀性，铬镀在金属上可以防锈，坚固美观。 金(Au)：很柔软，容易加工，化学性质非常稳定；熔点较高，任凭火烧；也不会锈蚀。 2 .合金 a.定义：在一种________中加热融合其他________或________而形成的具有金属特性的物质。生活中大量使用的是____________（选填“纯金属”或“合金”），合金属于_______物。 例如，不锈钢中包含______，_______和_______。
复习课题：物质的性质和用途 【学习目标】 1.初步认识物质的用途与性质之同的关系 2.了解一些身边常见的物质，知道它们对人类生活的影响 【知识梳理】 ⒈单质 氧气：具有氧化性，反应时放热用于供给呼吸，做炼钢气焊中的助燃剂等。 氮气：①沸点低用于液氮冷冻剂；②化学性质不活泼可做保护气； ③能反应生成含氮化合物用于制氮肥、硝酸等，做化工原料 氢气：①密度小用于氢气球；②具有可燃性可做燃料；③具有还原性可以冶炼金属石墨：①能导电可做电极、电刷；②质地软用于制铅笔芯 金刚石：①质地硬用于钻探机钻头、切割玻璃等；②折光率高做钻石 铜：导电性好做导线 铝：①导电性较好做导线；②导热性较好可做炊具；③常温下与氧气反应生成致密氧化膜可做防锈涂层 铁：①导热性较好做铁锅；②与可溶铜盐反应用于湿法炼铜 铬：①硬度大制水龙头；②具有较强抗腐蚀性做防锈涂层 汞：液态，受热时原子间隙增大明显用于体温计 ⒉化合物 水：能溶解许多物质做溶剂 二氧化锰：能加快H2O2的反应速率做H2O2分解的催化剂 二氧化碳：①干冰易升华吸热制冷剂、人工降雨、舞台效果；②参与光合作用气体肥料 ③一般不助燃不可燃且密度大于空气用于灭火；④能与水反应生成碳酸用于 制碳酸饮料；⑤能反应转化成有机物用于化工原料 一氧化碳：①具有可燃性做燃料；②具有还原性用于冶炼某些金属 氧化钙：与水反应做干燥剂 硫酸：①浓硫酸有吸水性干燥剂；②稀硫酸与金属氧化物反应用于除锈 氯化氢：①溶液与金属氧化物反应用于除锈；②与碱和碳酸盐反应用于除水垢等
氢氧化钠：①固体吸水潮解做干燥剂；②呈碱性，能与油脂反应用于除油污；③有腐蚀性用于制叶脉书签 氢氧化钙：①呈碱性用于改良酸性土壤；②能与硫酸铜反应用于配置波尔多液农药； ③能与CO2反应生成CaCO3做墙壁涂层；④能与Na2CO3反应制备NaOH 氢氧化铝：能与盐酸反应治疗胃酸过多 碳酸氢钠：①与酸反应制发酵粉、治胃酸过多；②受热易分解生成CO2用于灭火器氯化钙：吸水潮解做干燥剂 硫酸铜：铜离子可使蛋白质变性制农药 碳酸钠：①与盐酸反应快速制CO2制灭火器；②呈碱性用于除油污 氯化钠：①降低溶液熔点用于消除积雪；②能反应生成NaOH、Cl2做化工原料 明矾：溶于水生成胶状物用于净水吸附悬浮物 甲烷：具有可燃性做燃料 乙醇：具有可燃性做燃料 甲醛：能使蛋白质变性用于配制福尔马林 ⒊混合物 活性炭：吸附异味、色素、有毒气体在净水，防毒面具方面做吸附剂 木炭：①有一定吸附性做吸附剂②具有可燃性做燃料 炭黑：常温下化学性质不活泼用于制油墨 焦炭：具有还原性用于冶炼某些金属 稀有气体：①通电时发出不同颜色的光做电光源；②化学性质稳定做保护气 钛合金：①具有形状记忆功能做人造卫星天线；②密度与骨骼密度相似可做人造骨洗涤剂：有乳化作用可以除油污 【真题呈现】 （2016南通）有关物质性质与应用的叙述不正确 ．．．的是 A．盐酸具有酸性，可用于洗涤油污 B．熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤 C．活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味 D．氮气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气
转自：编辑：ycl 时间：2006年12月17日10:13 点击：829 一、矿产名称：石灰岩（Limestone） 二、矿床类型及其分布 石灰岩是地壳中分布最广的矿产之一。按其沉积地区，石灰岩右分为海相沉积和陆相沉积，以前者居多；按其成因，石灰岩可分为生物沉积、化学沉积和次生三种类型；按矿石中所含成分不同，石灰岩可分为硅质石灰岩、粘土质石灰岩和白云质石灰岩三种。 资源分布情况：中国石灰岩矿产资源十分丰富，作为水泥、溶剂和化工用的石灰岩矿床已达八百余处。产地遍布全国，各省、市自治区均可在工业区附近就地取材。 石灰岩矿产在每个地质时代都有沉积，各个地质构造发展阶段都有分布，但质量好，规模大的石灰岩矿床往往赋存于一定的层位中。以水泥用石灰岩为例，东北、华北地区的中奥陶系马家沟组石灰岩是极其重要的层位，中南、华东、西南地区多用石炭、二叠、三叠系石灰岩，西北、西藏地区一般多用志留、泥盆系石灰岩，华东、西北及长江中下游的奥陶纪石灰岩也是水泥原料的重要层位。中国石灰岩资源的时空分布，见表1。 表 1 中国石灰岩资源的时空分布
三、矿床的主要工业指标 1 ． 黑色冶金用石灰岩工业指标，见表2 表 2 黑色冶金用石灰岩一般工业指标 注：可采厚度2m ，夹石
剔除厚度1~2m。 2．有色冶金用石灰岩工业指标，见表3。 表 3 有色冶金用石灰岩一般工业指标 注：可采厚度2m，夹石剔除厚度1~2m。 3．水泥用石灰岩工业指标 水泥用石灰岩一般工业指标： CaO≥48%MgO≤3% K2O+Na2 O≤0.6%SO3≤1% SiO2≤4% 4．轻化工业用石灰岩工业指标 （1）电石用石灰岩 CaO边界品位≥52%工业品位≥54% MgO≤1% SiO2≤1% Al2O3+Fe2O3≤1% S≤0.1%P≤0.06% （2）制碱用石灰岩 CaO边界品位≥88%，工业品位≥90% MgO≤1.9%酸不溶物≤2 R2O3≤2% （3）玻璃用石灰岩 CaO Fe2O3
《金属的化学性质和用途》教学设计 一、课前准备:学生回顾课本知识，并通过网络收集金属资源的应用及 保护相关信息。 二、教学重点： 常见金属的化学性质、金属活动性顺序、及金属的部分用途。 教学难点： 金属活动性顺序的应用。 三、教学目标： （一）知识与技能 1.通过复习进一步掌握金属的重要化学性质及相应的反应规律。 2.进一步掌握金属活动性顺序及其简单应用。 3.通过对金属的冶炼、金属锈蚀、金属资源的保护与回收的探讨，让学生树立珍惜资源、爱护环境的意识。 （二）过程与方法 1.通过复习帮助学生形成获取信息和处理信息的能力 2.通过学生分组归纳,培养其逻辑思维能力。 3.通过组内交流讨论激励学生合作参与的意识 （三）情感态度与价值观 1.通过对化学史的了解，树立正确的科学伦理观与不断探索的科学精神。 2.通过复习进一步提高学生科学探究的能力、合作交流能力。同时，提高学生的网络学习能力。 四、课堂设计：
创设情境，引入课题 师：（模拟微信群聊的形式）通过探究巧克力的包装使用什么金属做的为问题导入,引出本节课复习的内容并展示复习目标。 生：讨论聊天记录的内容，明确本节课复习的内容及复习目标。 （以微信为载体，激发学生对复习课的学习兴趣，并积极引导学生，正确的使用好网络，发挥好它的积极因素。） 设计活动，德智双育 活动一 师：1.设计实验证明铝和铁更活泼? 引导学生从实验方案、实验步骤、实验现象、实验结论等方面探讨 生：分小组合作探究实验的方案，并逐步完善。由各小组汇报讨论的结果。 （通过小组合作学习，认识到科学研究既需要独立思考又离不开群策群力、集思广益，养成团结协作，互助共赢的科学研究习惯。） 活动二 师：对于活动一的实验方案归纳，体现了金属的哪些化学性质?这些化学性质遵循怎样的发应规律? 生：小组合作交流，总结归纳出金属的化学性质、金属的活动性顺序及相应的反应规律。
初中常见物质化学式、俗称、性质及用途物质 俗称 性质 用途 S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2） P 赤磷白磷 燃烧时产生大量的烟（P2O5固体） 用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)
P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂 CO2 干冰碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料 SO2 SO2空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3 SO3 SO3空气其水溶液为H2SO4 CH4 沼气坑气 CH4空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物C2H5OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒（70%~75%） CH3OH （甲醇） 与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧
CH3COOH （乙酸） 醋酸水醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂 Fe3O4 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁 Fe2O3 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁 CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O CuSO4
白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有水 CuSO45H2O 胆矾蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致，易风化即：CuSO45H2O=CuSO4+5H2O KmnO4 灰锰氧 紫黑色易溶水，其水溶液为红色 用于制氧气 KCIO3 白色物质易溶于水
何为石灰岩，有何性质 石灰岩主要系由碳酸钙所组成的沉积岩。主要矿物是方解石，并常常含有白云石、菱镁矿、石英、蛋白石、含铁矿物和粘土矿物等，是一种具有微晶或隐晶结构的致密岩石。纯的方解石含有56％CaO和44％C02，色白。在自然界中因所含杂质不同，而呈灰白、淡黄、红褐或灰黑等颜色。石灰岩一般呈块状，无层理，结构致密；密度为2.6～2.8g／cm3，它随石灰岩的孔隙率、杂质含量及结构构造不同而异；湿度一般为1.0％(表层水分可较高)，并与孔隙率和气候有关；性脆，普氏硬度8～10，耐压强度随结构和孔隙率而异，在30～170MPa 之间，一般为80～140MPa；松散系数一般为1.5～1.6。 石灰岩的成因类型分海相沉积矿床、陆相沉积矿床、重结晶作用形成的矿床和岩浆以及热液生成的碳酸盐岩矿床。 海相沉积石灰岩矿床又分为有机沉积、化学和生物化学沉积、碎屑沉积矿床。其特点是矿体呈层状、似层状或大透镜状。除碎屑沉积外，矿石成分一般比较均匀，质量好，矿层厚度、长度和规模都比较大，是最有工业价值的矿体。 陆相沉积石灰岩矿床又分为陆相化学沉积石灰岩矿床及石灰华矿床、陆相机械沉积石灰岩矿床。陆相化学沉积石灰岩矿床及石灰华矿床，矿石成分均匀，质量较好，矿体常呈透镜体状，规模一般不大。陆相机械沉积石灰岩矿床，常零星分布于干河床和冰川发育地区，矿床规模小，矿石质量差。 重结晶作用形成的石灰岩矿床，其特点是矿石结晶较粗，常含有各种原生结构的残留结构，密度较大，硬度较高，化学成分比较稳定，CaO含量一般在52％以上，MgO含量较低，矿体形态复杂，有层状、似层状、透镜状和巢状体。这类矿床大多与区域变质作用有关。 岩浆和热液生成的碳酸盐矿床又分为碱性岩浆分异作用生成的石灰岩矿床及热液生成的方解石脉。其工业价值一般不大。 中国石灰岩矿床以海相沉积类型为主，资源较为丰富，在每个地质时代都有沉积，各个地质构造发展阶段都有分布。但质量好、规模大的石灰岩矿床往往赋存于一定的层位中，如：东北、华北地区中奥陶纪石灰岩是极其重要的层位，中南、华东、西南地区泥盆纪等石灰岩，华东、西北及长江中下游的奥陶纪石灰岩均为水泥原料的重要层位。有关的矿床实例见表1。 表l 石灰岩矿床实例
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全力满足教学需求，真实规划教学环节 最新全面教学资源，打造完美教学模式 初三化学常见物质的性质和用途气体类： 物质物理性质化学性质用途 氧气O2 通常情况下，氧气 是一种无色、无味 的气体。不易溶于 水，密度比空气略 大，可液化和固化。 氧气是一种化学性质 比较活泼的气体，能与 许多物质发生化学反 应，在反应中提供氧， 具有氧化性，是常用的 氧化剂 (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山 等缺氧的场所，其工作人员都需要供 氧；病人的急救。(2)利用氧气支持燃 烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧 炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发 动机的助燃剂、制液氧炸药等。 空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%， 氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染 物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用 易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分 离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生 成气体，难跟其他气体分离。 分离液态空气制取氧气，此变化是物理 变化，不是分解反应 氢气H2通常状况下，纯净 的氢气是无色、无 气味的气体，是密 度最小的一种气体 (1)氢气的可燃性 注意：点燃氢气前一定 要先检验氢气的纯度。 （2）氢气的还原性 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合 成氨的原料。(3)做燃料有三个优点： 资源丰富，燃烧后发热量高，产物无 污染。(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。 二氧化碳CO2 无色无味气体， 密度比空气大，能 溶于水，易液化， 固化。（固态二氧化 碳叫“干冰”） 1、既不能燃烧，也不 支持燃烧。2、不供给 呼吸3、与水反应 4、与石灰水反应 可用于灭火，植物的气肥，制饮料， 干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大 气中二氧化碳的增多，会使地球产生 “温室效应”。
《金属的性质和利用》 一、教学目标： （一）知识与技能： 1．了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属； 2．知道一些常见合金主要化学成分。 3.知道生铁和钢等重要合金。 4.知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应； （二）过程与方法： 1．通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法； 2．初步形成物质的性质决定物质用途的观念。 （三）情感态度价值观： 1.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 二、教学内容 1．金属的物理性质（金属光泽、金属的导电性和导热性、金属的延展性、金属的密度、金 属的硬度、金属的熔点）； 2．常见的合金的特性。 3．常见金属的化学性质（与氧气、水、酸以及某些盐溶液） 三、教学重点和难点： 教学重点：金属的物理性质 教学难点：常见合金的特性。 四、教学过程： ［引入］：同学们，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。那么，了解 金属的性质，对科学地利用金属材料就显得十分重要了。 ［提问］：金属的用途是由金属的性质决定的，大家结合P115“联想与启示”以及生活中 金属的用途来猜想金属会有那些性质呢？ ［师生互动］：交流讨论，教师总结。完成114页交流与活动并填表。 ［板书］：一、金属的物理性质 ［小结］： 1．金属颜色： （1）绝大多数金属呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色等； （2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。 2．金属的导电性和导热性： （1）金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al）3．金属的延展性： （1）大多数的金属有良好的延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等； 4．金属的密度： （1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能
石灰粉用途 石灰粉是以碳酸钙为主要成分的白色粉末状物质。应用范围非常广泛，最常见的是用于建筑行业，但也有用于日常生活的，如消毒，具体如下：（1）石灰乳和砂浆：消石灰粉或石灰膏掺加大量粉刷。用石灰膏或消石灰粉可配制石灰砂浆或水泥石灰混合砂浆，用于砌筑或抹灰工程。 （2）石灰稳定土：将消石灰粉或生石灰粉掺人各种粉碎或原来松散的土中，经拌合、压实及养护后得到的混合料，称为石灰稳定土。它包括石灰土、石灰稳定砂砾土、石灰碎石土等。石灰稳定土具有一定的强度和耐水性。广泛用作建筑物的基础、地面的垫层及道路的路面基层。 （3）硅酸盐制品：以石灰(消石灰粉或生石灰粉)与硅质材料(砂、粉煤灰、火山灰、矿渣等)为主要原料，经过配料、拌合、成型和养护后可制得砖、砌块等各种制品。因内部的胶凝物质主要是水化硅酸钙，所以称为硅酸盐制品，常用的有灰砂砖、粉煤灰砖等。 （4）养殖户用来消毒：用新买的（明帝钙业）生石灰粉加水配制成20%的石灰乳，涂刷猪舍的墙壁或地面，特别是墙角、缝隙，一定要涂刷到，不留死角。这样既可以消毒灭菌，又可以覆盖被污染的墙壁，而且还达到了美观的作用。 石灰粉使用注意事项： 1、生石灰块与生石灰粉的主要成份是氧化钙CaO，是用高温煅浇CaCO3生成的，长期放置，很容易与空气中的水份发生反应而熟化；但让它充分熟化又需要时间，如果想做灰土用，建议至少3天前（规范要求不少于7天）就开始淋水熟化，否则熟化会不充分，会继续吸收水分而体积膨胀，对灰土影响很大。 生石灰块是最不好存放的，由于空气中水分与CO2并存，首先它与空气中的水分反应，表面生成CaHO2，但在未充分反应之前，又会与二氧化碳同时反应生成CaCO3，在表面形成一层硬皮，当人工熟化时，水不能充分渗透进灰块，从而造成生的生，稀的稀，产生“老灰”，影响使用。 2、熟石灰粉与石灰膏主要成分都是CaHO2，是由CaO（即生石灰）淋水生成的。用适量的水使其充分熟化成粉末后不再加水即为熟石灰粉，石灰膏是用过剩的水煮生石灰生成的，也就是我们平常说的淋灰，充分熟化沉淀后，将多余的水排去，即为石灰膏，这种工艺简单，好掌握，不用计算用水量。 综合说，以上四种建筑材料，都不宜长期放置，都应及时使用。
教案: 专题8 打开材料之门 单元2 金属的性质和金属材料 授课:丰城一中卢邦辉 教学目的 1.初步认识金属材料的广泛应用 2. 形成物质的性质决定物质的用途的观点 3.了解金属的物理性质和化学性质 4.巩固和加深对氧气、酸、盐的性质的理解 5.培养学生用实验的方法探究金属的活动性并能应用金属的活动性 顺序表 教学重点 1. 形成物质的性质决定物质的用途的观点 2. 学会用实验的方法探究金属的活动性 教学难点金属的活动性顺序表的理解和应用 教学方法实验探究,讲授,观察,讨论，练习。 教具多媒体。 教学用品仪器：试管架、试管 药品：镁条、铜片、铁钉、铜丝 盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液、CuSO4溶液、FeSO4溶液教学时间本单元安排2课时（本节课为第1课时） 教学过程 引言:前面我们已经学习了氧气、碳单质、二氧化碳、酸碱盐等物质的性质和用 途，你们知道金属有哪些性质和用途吗？这节课我们就来讨论一下金属的性质和用途。 [屏显]一组与金属材料的应用有关的图片（配轻音乐） （播放图片时进行爱国主义教育,并由学生归纳金属材料的用途） 一、金属材料的用途：建筑，桥梁，器械，车辆,飞机,舰艇，生活用具等 生活启示: 1.灯泡为什么用钨作灯丝？ 2铝、铁为什么能作导线和炊具? 3.金、银为什么能作手饰和货币? 由学生回答并引导学生得出结论:物质的性质决定物质的用途 引言：金属的用途这么广泛，金属有些什么样的性质呢？
二、金属的物理性质 引导学生归纳日常生活中熟悉的金属的物理性质。列举金属的共性，并指出金属的特性。例如： 颜色：大多数银白色、有金属光泽。铜为紫红色、金为黄色 状态：一般是固体。汞（水银）为液体 密度：一般密度较大。锇密度最大，锂最小 熔点：一般熔点较高。钨的熔点最高、汞最低 硬度：硬度较大。铬的硬度最大、汞最小 导电、热性：良好的导电、导热性。银的导电性最好，铜第二 延展性：有延展性。金最好，银其次 三.金属的化学性质 引导学生根据以前学过的氧气的性质，酸的性质，盐的性质中有金属参与的反应，归纳出金属的三点化学性质，并各举一例： 1.与氧气反应点燃 2Mg+O2===2MgO 2.与酸反应Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 3.与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 思考：1. 有些金属能与酸发生置换反应，但反应的剧烈程度是否是一样呢？ 2.有些金属能与某些盐溶液发生置换反应。为什么有些反应不发生呢？ 四.探究金属的活动性 实验：在3支试管中各加入少量等体积、等浓度的盐酸（或稀硫酸），分别在试管中加入1根经砂纸打磨过的洁净的镁条、铜片和铁钉，观察反应现象，并比较其反应的剧烈程度。 分析归纳：（由学生回答） 1.在上述实验中能与酸发生反应的金属有______________，不能与酸发生反应的金属有____。 2.在能与酸发生反应的金属中，反应剧烈程度由强到弱的顺序是________。 3.金属能否与盐酸或稀硫酸反应放出氢气及反应剧烈程度的差异可说明金属的活动性强弱。金属越活泼，与盐酸或稀硫酸反应越剧烈。据此，镁、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是_______________________。 探究活动: 金属与某些盐溶液能否发生置换反应，也可说明金属活动性的强弱。活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。 请完成以下探究活动：(让学生讨论并完成探究过程) 探究目的：通过实验比较铜、铁两种金属的活动性强弱。 你的假设：_____________________________ 你的实验方案：__________________________________________________ 实验现象记录：______________________________________________ 你的结论：__________________________
物质的性质与用途 一、知识点归纳 1、日光射入暗室、光线透过树叶间隙、放映时射到银幕上的光柱均为丁达尔现象。均是气溶胶（胶体的一种）。 2、Fe(OH)3胶体的制备：将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，继续加热至液体呈红褐色。 3、铝加热至熔化，并不滴落的原因：铝表面的氧化铝箔膜熔点高，包在外面，好像有一层膜兜着。 4、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。（因为这些物质可直接侵蚀保护膜） 5、氧化铁常用于制造红色油漆和涂料；氧化亚铜呈红色，可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料；氧化铜呈黑色，可作为制造铜盐的原料；MgO 、氧化铝是一种白色难熔的物质，常用以制作耐火坩埚和耐火管。 6、碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都显碱性，都可作食用碱。用NaHCO3治疗胃酸过多，作食品膨松剂。 7、节日燃放的烟花是金属化合物的焰色反应（注意：焰色反应是物理变化） 8、硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，俗称“硅胶”，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。 9、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃（是混合物），可作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。 10、土壤中的硅酸盐易形成胶体，土壤胶体一般带负电，能吸收NH4+、K+等营养离子，所以土壤有保肥能力。 11、晶体硅是良好的半导体，是人类将太阳能转化为电能的常用材料。（如光电池，是人类极具发展前景的新型能源） 12、次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒作用，氯水因为含有次氯酸而具有漂白作用。漂白液的有效成分是NaClO；漂白粉的主要成分是：CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂粉精的主要成份是Ca(ClO)2。漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。 13、氯气时合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。 14、用氯气消毒自来水时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的物质如三氯甲烷等潜在的致癌物，可用二氧化氯（ClO2）、臭氧等代替。 15、SO2的漂白作用事由于它能和某些有色物质生成不稳定的无色物质。二氧化硫还用于杀菌消毒。二氧化硫有毒，可漂白纸浆、毛、丝，但不能用来漂白银耳等食物。 16、NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能。 17、浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比1：3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。硝酸、硫酸可用于制化肥、农药、炸药、染料等，硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取挥发性酸。 18、氨很容易液化，液化时放热，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧降低，因此，氨常用作制冷剂。氨气是生产硝酸的原料。 19、浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期
非金属料 一、造渣材料 1.石灰 炼钢对石灰的要求： ◆Ca0含量高，Si02和S含量尽可能低。 Si02消耗石灰中的Ca0，降低石灰的有效Ca0含量；S能进入钢中，增加炼钢脱硫负担。 ◆应具有合适的块度。 转炉石灰的块度以5～40mm为宜；电炉石灰的化学成分及块度要求见表7—5。 表7—5 电炉石灰的成分及块度要求 石灰块度过大，石灰熔化缓慢，不能及时成渣并发挥作用；块度过小或粉末过多，容易被炉气带走，还会降低电炉砖砌炉盖的使用寿命。 ◆烧减率控制在合适的围(4％～7％)。 ◆活性度高。 活性度是衡量石灰与炉渣的反应能力，即石灰在炉渣中溶解速度的指标。活性度高，则石灰熔化快，成渣迅速，反应能力强。 石灰石的煅烧过程： ◆选择优质石灰石原料，低硫、低灰分燃料。 ◆合适的煅烧温度。煅烧温度控制在1050～11500C的围。 ◆先进的煅烧设备，如回转窑、气烧窑等。 根据煅烧温度和时间的不同，石灰可分以下几种： ◆生烧石灰。煅烧温度过低或煅烧时间过短，含有较多未分解的CaC03的石灰称为生烧石灰； ◆过烧石灰。煅烧温度过高或煅烧时间过长而获得的晶粒大、气孔率低以及体积密度大的石灰称为过烧石灰； ◆软烧石灰。煅烧温度在1100℃左右而获得的晶粒小、气孔率高、体积密度小、反应能力高的石灰称为软烧石灰或活性石灰。 生烧和过烧石灰的反应性差，成渣也慢。活性石灰是优质冶金石灰，它有利于提高炼钢生产能力，减少造渣材料消耗，提高脱磷、脱硫效果并能减少炉热量消耗。 2.萤石 萤石的特征： ◆主要成分为CaF2。 ◆熔点很低(约930℃)。
◆改善碱性熔渣流动性且又不降低碱度的稀释剂，又称助熔造渣剂。 ◆增强渣钢间的界面反应能力。 ◆大量使用萤石会增加转炉喷溅，加剧对炉衬的侵蚀。 炼钢使用的萤石要求： ◆CaF2的含量越高越好，而Si02的含量要适当，其他杂质如S、Fe等含量要尽量低。 ◆块度要合适，并且干燥清洁。 冶炼优质钢用的萤石使用前要在60～100℃低温下烘烤8h以上。 ◆造渣时，配比、用量要合适。 如果加入量过少，起不到稀释与助熔的作用；如果加入量过多将使熔渣过稀，对渣线侵蚀严重。另外，过稀的熔渣的渣面不起泡沫，既浪费了热量也降低了炉衬的使用寿命。 3．白云石 白云石的特征： ◆主要成分是CaC03.MgC03。 ◆熔点比石灰低，属于镁质造渣剂。 镁质造渣剂是指Mg0含量比通常的造渣剂高。 ◆配加部分自云石造渣，可以减少炉衬中的Mg0向炉渣中转移，加速石灰熔化，促进前期化渣，减轻炉渣对炉衬的侵蚀，延长炉衬寿命。 炼钢用白云石的要求： 含有一定量的Mg0，杂质少，块度合适。 4．硅石与石英砂 硅石与石英砂的特征： ◆主要成分是Si02。 ◆是酸性炉炼钢的主要造渣材料。 ◆在碱性电炉炼钢过程中，硅石和石英砂主要用于还原期调整中性渣的成分。 ◆在碱性炉中，大量加入硅石和石英砂，易造成炉衬渣线侵蚀严重。 炼钢用硅石的要求： Si02含量在90％以上，FeO<0．5％，并要求表面清洁，块度一般为15～50mm，使用前须在100～200℃温度下干燥4h。 炼钢用石英砂的要求： Si02含量大于95％，FeO<0．5％，水分小于0．5％，粒度一般为1～3mm，使用前应在400℃左右的温度下进行长时间的烘烤。 5.电石块 电石块的特征： ◆主要成分为CaC2，是由石灰和焦炭在高温下炼制的暗灰色不规则的块状固体。 ◆纯CaC2的熔点高达2300℃，但CaC2与Ca0的共晶温度为l640℃，工业上所用的电石块的熔点约为l620℃。 ◆在电炉钢的冶炼过程中，电石块常用作造还原渣，并兼有脱硫作用。 ◆电石块遇水即发热分解放出乙炔气体，具有难闻气味，与火焰接触即可燃烧，温度可达3000℃，又常用于金属切割。 电石块的要求： ◆放在密封的容器保存，在使用前需经高温烘烤。 6.电石粉 电石粉的特征：
石灰石的用途及生产线工艺流程 石灰石主要成分是碳酸钙（CaCO3），常用做建筑材料，也是许多工业的重要原料，石灰由可分为生石灰和熟石灰；石灰石可直接加工成石料和烧制成生石灰，生石灰的主要成分是CaO，一般呈块状，纯的为白色，含有杂质时为淡灰色或淡黄色，生石灰也叫活性石灰；生石灰吸潮或加水就成为消石灰，也称作熟石灰，它的主要成分是Ca(OH)2；熟石灰经调配成石灰浆、石灰膏、石灰砂浆等，用作涂装材料和砖瓦粘合剂。 两种不同的石灰的用途都比较广泛，根据不同行业对其应用的不同，我们可以通过不同的生产线设备将石灰石生产成为我们想要的材料： 1、砂石料：我们可以通过砂石生产线对石灰石进行破碎，生产成为建筑砂石料，其生产线设备主要包括：给料机、石灰石制砂机、洗砂机、输送机等设备； 2、生石灰（活性石灰石）：给料机、提升机、输送机、回转窑等设备； 一、石灰石砂石料生产线工艺流程 首先，原料由给料机至带式输送机输送至石灰石制砂机进行破碎，石灰石制砂机在开始工作时，首先要保证制砂机内没有任何物料，然后才可以启动电机，在电机的带动下，制砂机破碎腔内的转子高速旋转，物料进入第一破碎腔初次对石灰石进行破碎，石灰石再与转子上的反击板锤撞击破碎，然后进入第二破碎腔进行同理破碎，破碎粒度达到要求时，石料便会通过蓖条，从出料口排出，通过输送设备运输到下一工序。 二、活性石灰石生产线工艺流程： 石灰石存放在贮仓内，由上、下两个料位计控制加料量，然后通过下料管将石灰石均匀分布到预热器各个室，在这个过程中，石灰石在预热器被1150摄氏度窑烟气加热到900摄氏度左右，约有30%分解，然后经液压推杆推入回转窑内，石灰石在回转窑内发生化学反应，经焙烧分解为CaO和CO2；分解后生成石灰进入冷却器，在冷却器内被鼓入的冷空气冷却到100摄氏度以下排出。经热交换的600摄氏度热空气进入窑与煤气混合燃料。 废气再兑入冷风经引风机进入袋式除尘器，再经排风机排入烟囱，排出冷却器的石灰经振动给料机、斗式提升机、带式输送机等设备送入石灰贮库。根据用户需要确定是否进行筛分等工序。在整个石灰焙烧系统中，预热器根据产量不同分成若干个预热室，每个预热室配备一套液压推料装置，并配有自动化控制系统将相关数据输送至中控室的PLC控制平台，实现中央集中控制。 此系统自动化程度高，可实现单点可控，提高了生产过程中的安全性和生产效率，使生产过程更加人性化和智能化，使生产过程更便捷。 以上两种生产线是根据石灰石生产的特点和用途配置的高效生产线工艺，不仅高效节能、而且生产的石灰质量比较高，能够满足不同行业的需求，在很多砂石厂和石灰厂都广泛的应用。