2020-2021学年甘肃省天水市秦安县二中高二上学期月考化
学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各项与反应热的大小无关的是
A．反应物和生成物的状态B．反应的快慢
C．反应物的性质D．反应物量的多少
2．下列说法中正确的是
A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B．不溶于水的物质溶解度为0
C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D．绝对不溶解的物质是不存在的
3．下列过程中需要通电才可以进行的是
①电离②电解③电镀④电化学腐蚀
A．①②③B．②③C．②③④D．全部4．反应：A(g)+3B(g)?2C(g)［ΔH<0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是()
A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移
1
动
C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动5．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积
A．大于20mLB．小于20mL
C．等于20mLD．等于5mL
6．某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验（呈蓝色）。则下列说法不正确的是
A．甲区呈现红色B．乙区产生Zn2+
C．丙区发生的电极反应式：Cu-2e-=Cu2+D．丁区呈现蓝色
7．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
A．A B．B C．C D．D
8．下列离子方程式书写正确的是
A．NH4HSO3溶液与过量的NaOH溶液混合：NH4＋＋OH-=NH3·H2O
B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－＋2H+=CO2↑＋H2O
D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
9．下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，会降低反应速率，可提高N2、H2的转化率B．从海水中提镁过程中，电解熔融MgO可制备Mg
C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解固体的质量比阴极析出固体的质量小
D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室10．某碱性溶液中只有NH4＋、Cl－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的氨水溶液和盐酸溶液混合而成
B．该溶液可由pH＝2的HCl与pH＝12的氨水等体积混合而成
C．加入适量的盐酸，溶液中离子浓度为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量CH3COOH溶液，c(NH4＋)一定大于c(Cl－)、c(CH3COO－)之和
11．下列说法正确的是
①可用Ba(OH)2溶液同时鉴别AgNO3、AlCl3、NH4Cl、NaCl、Na2SO4五种溶液
①蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
①因为氧化性：HClO>H2SO4，所以非金属性：Cl>S
①胶体的本质特征是丁达尔现象
①除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
A．①①①B．①①①C．①①①D．全部
12．将1L0.1mol/LBaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量;将1L0.5mol/LHCl溶
3
液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解);将
0.5L1mol/LH2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为()
A．(5a+2b)kJ B．(4b-10a)kJ C．(5a-2b)kJ D．(10a+4b)kJ 13．常温下测得某无色溶液中水电离出c(H＋)＝1×10－11mol/L，又知该溶液中还有大量NO3－、NH4＋、Cl－，那么该溶液中还一定大量存在的离子是
A．[Al(OH)4]－、ClO－B．Mg2＋、SO42－
C．Cu2＋、HCO3－D．Ba2＋、I－
14．如下图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平
衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误
．．的是
A．反应速率：v(B)＞v(A)B．A容器中X的转化率为80% C．平衡时Y体积分数：A＜BD．打开活塞K重新达平衡V A=2.2aL
15．将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01molCu，另一电极析出的气体
A．只有Cl2B．只有O2C．既有Cl2又有O2D．只有H2
16．如图为直流电源电解稀硫酸钠溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是()
A．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
C．逸出气体的体积，a极的小于b极的
D．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
17．根据下列化学实验示意图，能得出正确结论的是
18．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂
B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O 22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积
C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸
二、填空题
19．(共7分)硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
ⅠSO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
Ⅱ2HI H2＋I2
Ⅲ2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是________。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程产生1molO2的同时产生1molH2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
5
0～2min内的平均反应速率v(HI)＝________。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝________。
相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。a．平衡常数b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3
（4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________。
20．(共8分)（1）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－(O2＋4e－―→2O2－)。
（1）①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为。
②如图2所示电解100mL0.5mol·L－1CuSO4溶液。若a电极产生56mL(标准状况)气体，
则所得溶液的pH＝_____(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入______(填字母序号)。a．CuOb．Cu(OH)2c．CuCO3d．Cu2(OH)2CO3
（2）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl 溶液。
①在a～c装置中，能保护铁的是________(填字母)。
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________(填名称)。
21．（共8分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有
阳离子Na＋Mg2＋Al3＋Ba2＋
阴离子OH－Cl－CO32－SO42－HSO4－
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
（1）据此推断它们是（写化学式）A；B；C；D；E。
（2）写出④中反应的离子方程式：。
（3）A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。
22．合成尿素的反应是分作两步进行的：
①2CO2（g）+NH3（g）H2NCOONH4（aq）(氨基甲酸铵)①H=－159.47kJ/mol
①H2NCOONH4（aq）CO(NH2)2（aq）+H2O（l）①H=－28.49kJ/mol
在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n(NH3):n(CO2)的关系如图所示。
生产过程中n(NH3):n(CO2)的最佳配比为________，
而实际实际生产条件下，往往使n(NH3):n(CO2)≥3，这是因为____________________。在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是
___________________。
23．(共6分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)
（1）该反应的氧化剂是，2molN2参加反应转移电子数为。
（2）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的
7
关系如图。
图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。
（3）若该反应的平衡常数为K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C 与2molN2充分反应，则N2的转化率是
(提示：272=729)
三、实验题
24．过氧化氢水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度，请填写下列空白：
（1）将10.00mL过氧化氢溶液移至250mL___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内。
MnO4-+H2O2+H+="="Mn2++H2O+()
（3）移取10mL过氧化氢溶液可以用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。滴定到达终点的现象是____。
（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为________。
（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果______(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：A、反应物和生成物的状态，例如同一个化学反应，生成液态水或水蒸气，反应热肯定不一样，A错误；B、反应的快慢和反应物以及生成物间没有联系，这不会影响反应热大小，B正确；C、反应物性质，例如锌和浓硫酸，锌和稀硫酸反应的反应热肯定不一样，反应热和物质的聚集状态有关，和物质的性质有关，C错误；D、反应物量的多少，例如氢气与氧气反应生成水的化学反应中，氢气和氧气反应的量不同，反应放热不同，D错误；答案选B。
考点：考查反应热和焓变。
2．D
【解析】
绝对不溶的物质是不存在的，A、B、C都不正确，答案选D。
3．B
【解析】
试题分析：①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，①错误；
①电解是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，①正确；①电镀实质是电解，必须加外加电源，①正确；①电化学腐蚀原理是原电池原理，不需要外加电源，①错误，答案选B。
考点：考查原电池和电解池的工作原理。
4．C
【详解】
降低温度，正逆反应速率都减小；又因该反应正反应为放热反应，则降低温度，有利于平衡向正反应方向移动，故选C。
5．A
【解析】
试题分析：滴定管的刻度从上到下，25mL刻度以下还有无刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（25-5）mL，消耗0．lmol/LNaOH溶液的体积大于20mL，答案选A。
考点：考查常见仪器的构造及使用方法。
1
6．C
【解析】
试题分析：A、Zn、Fe形成原电池时，Zn为负极，Fe为正极，则甲区为正极，氧气放电，电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以酚酞变红色，A正确；B、乙区为负极，发生电极反应：2Zn-4e-=2Zn2+，产生Zn2+，B正确；C、丙区为正极，发生电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，C错误；D、丁区为负极，发生电极反应：2Fe-4e-=2Fe2+，生成Fe2+，与K3Fe（CN）6作用呈蓝色，D正确；答案选C。
考点：考查金属的腐蚀及防护。
7．B
【解析】
试题分析：A、向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红是Ｆe2+检验方法，反应现象证明含有Ｆe2+，A正确；B、溶液中含有亚硫酸根离子和盐酸反应生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，不一定是碳酸根离子，B错误；C、次氯酸钙溶液和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸有漂白性，能使品红褪色，C正确；D、氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙，当二氧化碳过量时，二氧化碳和水、碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸氢钙和氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀，D正确；答案选B。
考点：考查物质检验的基本方法。
8．B
【解析】
试题分析：A．HSO3＋+NH4＋＋2OH-=NH3·H2O＋SO32－＋H2O；C．CO32－＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；D．8H++6I－＋2NO3－=2NO↑+3I2＋4H2O；答案选B。
考点：考查离子方程式的正误判断。
9．C
【解析】
试题分析：A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，会降低逆反应速率，但不会降低正反应速率，A错误；B、制备Mg应电解熔融MgCl2,B错误；C、电解精炼铜，阳极除了Cu失电子，还有比铜活泼的锌、镍、铁失电子，C正确；D、电解饱和食盐水时用离子交换膜法，防止阳极室产生的Cl2进入阴极室，D错误；答案选C。
考点：考查化学与化工生产。
10．B
试题分析：A、等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，恰好生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，A错误；B、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，B正确；C、若c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，溶液电荷不守恒，如c（H+）＞c（OH-），应有c（C1-）＞c（NH4+），或c（OH-）＞c（H+），应有c（NH4+）＞c（C1-），C 错误；D、加入适量CH3COOH溶液，电荷守恒：c(NH4＋)+c（H+）=c（OH-）+c（C1-）+c(CH3COO －)，若加入后溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），应有c(NH4＋)小于c(Cl－)、c(CH3COO－)之和，D错误；答案选B。
考点：考查弱电解质溶液中离子浓度大小比较。
11．A
【解析】
试题分析：①加入Ba(OH)2溶液，AgNO3生成灰色沉淀氧化银，AlCl3先生成沉淀，后溶解，NH4Cl生成刺激性气味的气体，NaCl不反应，无明显现象，Na2SO4生成白色沉淀，现象不同，可鉴别，①正确；①蔗糖为非电解质，硫酸钡和水都为电解质，水为极弱的电解质，硫酸钡为强电解质，①正确；①应从最高价氧化物的水化物的酸性的角度比较非金属性强弱，①错误；①胶体的本质特征是粒子直径介于之间，①错误；①铝可与氢氧化钠溶液反应，可用于除杂，①正确；答案选A。
考点：考查物质的检验与分离。
12．A
【解析】
【详解】
1L0.1mol?L-1BaCl2的物质的量为0.1mol，将1L0.1mol?L-1BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为：Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s），放出akJ热量，生成0.1molBaSO4，则生成0.5molBaSO4，放出5akJ热量；1L0.5mol?L-1HCl溶液的物质的量为0.5mol，将
1L0.5mol?L-1HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应，涉及的离子方程式为H+（aq）+CH3COO-（aq）=CH3COOH（l），放出bkJ热量，生成0.5molCH3COOH，则生成1molCH3COOH，放出2bkJ热量。0.5L1mol?L-1H2SO4的物质的量为0.5mol，将0.5L1mol?L-1H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba溶液反应，生成0.5molBaSO4，1molCH3COOH，涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+CH3COO-（aq）=CH3COOH（l），溶液反应放出的热量为（5a+2b）kJ；
3
13．B
【解析】
试题分析：无色溶液中水电离出c（H+）=1×10-11mol/L，为酸或碱溶液，又知该溶液中还有大量NO3-、NH4+、Cl-，则应为酸性溶液，A．酸性溶液中不能大量存在[Al(OH)4]－、ClO－，A不选；B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，B选；C．酸性溶液中不能大量存在HCO3-，且Cu2+为蓝色，与无色不符，C不选；D．酸性溶液中NO3-、H+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，D不选；答案选B。
考点：考查离子共存问题。
14．D
【解析】
试题分析：A．对X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）来说，开始时只加入反应物X和Y，该反应将向正反应发向进行以建立化学平衡．对容器A来说，在建立化学平衡的过程中，反应混合物的总物质的量会增大，根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），其体积要增大，各组分的物质的量浓度就要减下，其反应速率也要减小．对于B容器来说，体积不变，各组分初始浓度是A容器的2倍，每个时刻的反应速率都将大于A容器，即反应速率：v（B）＞v（A），A正确；B．根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的 1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根据化学方程式的计算可知，
X（g）+Y（g）=2Z（g）+W（g）△n
11
0.8mol0.8mol
即达平衡后，反应掉0.8mol，A容器中X的转化率为80%，B正确；C．根据C项中A容器的平衡变化，建立新平衡后，（容积为0.5aL与容积为1.4aL相比）Y的体积分数要减小，即平衡时Y体积分数A＜B，C正确；D．打开K达新平衡等效为A中到达的平衡，X的转化率为80%，参加反应的X的总的物质的量为3mol×80%=2.4mol，则：
X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）物质的量增多
1mol1mol
2.4mol2.4mol
故平衡后容器内总的物质的量为（1mol+1mol+2mol+2mol）+2.4mol=8.4mol，气体的体积之
5
比等于气体的物质的量之比，则总容器的体积为aL×
2mol
8.4mol =4.2aL ，则A 的体积=4.2aL-a=3.2a ，D 错误；答案选D 。
考点：考查化学平衡的影响因素及计算。
15．C
【解析】 试题分析：溶液中含有n （Cu 2+）=0.02mol ，n （Cl -
）=0.01mol ；用惰性电极电解，电解一段时间后，一个电极上得到0.01molCu ，是阴极反应，另一电极析出的气体为阳极反应；发生的电极反应为：阳极电极反应：2Cl --2e -=Cl 2↑；根据得到铜物质的量计算电子转移，阳极电子转移守恒分析判断离子反应情况；阳极电极反应：2Cl --2e -=Cl 2↑；
0.01mol0.01mol
4OH --4e -=2H 2O+O 2↑
0.01mol0.01mol
阴极电极反应：Cu 2++2e -=Cu ；
0.02mol0.01mol
依据上述分析和计算得到，阳极反应生成的气体是氧气和氯气；答案选C 。
考点：考查原电池和电解池的工作原理。
16．B
【分析】
电解池中，a 连接电源的负极，为电解池的阴极，b 连接电源的正极，为电解池的阳极，电解Na 2SO 4水溶液阳极发生的反应为：4OH --4e -═2H 2O+O 2↑或2H 2O -4e -═4H ++O 2↑，阴极反应为：2H ++2e -═H 2↑或2H 2O+2e -═H 2↑+2OH -，据此分析解答。
【详解】
a 连接电源的负极，为电解池的阴极，
b 连接电源的正极，为电解池的阳极，电解Na 2SO 4水溶液阳极发生的反应为：4OH --4e -═2H 2O+O 2↑或2H 2O -4e -═4H ++O 2↑，阴极反应为：2H ++2e -═H 2↑或2H 2O+2e -═H 2↑+2OH -。
A 、a 电极生成OH -离子，呈碱性，滴加石蕊试液呈蓝色，b 电极生成H +离子，呈酸性，滴加石蕊试液呈红色，故A 错误；
B 、a 电极生成OH -离子，呈碱性，滴加石蕊试液呈蓝色，b 电极生成H +离子，呈酸性，滴加石蕊试液呈红色，故B 正确；
C、a极生成氢气，b极生成氧气，二者的体积比为2∶1，逸出气体的体积a电极的大于b 电极的，故C错误；
D、两极生成的气体分别为氧气和氢气，都为无色无味气体，故D错误；
故选B。
【点睛】
正确书写电极反应式是解答本题的关键。要注意电解池中离子放电顺序的判断和应用，本题中电解硫酸钠溶液，相当于电解水。
17．D
【解析】
试题分析：A．不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体，应在烧杯在溶解后冷却转移到容量瓶中，A错误；B．该反应需要加热条件下发生，由于氯气密度大于空气，收集氯气采用长进短出，B错误；C．食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，C错误；D．挤压胶头滴管，氨气溶于水，气球变大，则图所示装置可验证氨气极易溶于水，D正确；答案选D。
考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液、气体的制备与性质、金属的电化学腐蚀。18．B
【解析】
试题分析：A．图Ⅰ表示的碱溶液pH＜13，说明是弱碱溶液；反应后是强酸弱碱溶液，宜选择酸性变色突变的甲基橙，而不是碱性变色突变的酚酞作指示剂，A错误；B．图Ⅱ表示的各自量不变，平衡正向移动，可能是加压过程，B正确；C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液的拐点方程式是2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4、KAl(SO4)2+2Ba(OH)2═KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，同样2molKAl(SO4)2，按前者反应产生的沉淀质量是（2×78+3×233）g=855g，按后者反应产生的沉淀质量是4×233g=932g，图象形态正确，20mLBa(OH)2溶液时，铝离子恰好变成AlO2-，C错误；D．盐酸与醋酸的稀释，pH变化大的是盐酸，D错误；答案选B。
考点：考查图表信息在化学计算中的应用。
19．（1）c（2）0.1mol·L－1·min－164b（3）向右b（4）80%
【解析】
试题分析：（1）因硫酸在常温下稳定，则反应Ⅲ常温下不发生，a错误；由反应Ⅰ可知，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性SO2＞HI，即SO2的氧化性比HI的弱，b错误；由反应Ⅰ×2+Ⅱ×2+Ⅲ可得到2H2O═2H2+O2，则该循环中消耗水，需要及时补充水，c
7
正确；循环过程中产生1molO 2的同时产生2molH 2，d 错误；答案选c ；（2）由图可知2min 内氢气的物质的量增加了0.1mol ，则氢气的浓度为1L 0.1mol =0.1mol/L ，用氢气表示的化学反应速率为2mim
0.1mol/L =0.05mol/（L ·min ）， 由反应中的化学计量数可知v （HI ）为0.05mol/（L ·min ）×2=0.1mol/（L ·min ）； 2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ）
开始浓度1molL00
转化浓度0.2mol/L0.1mol/L0.1mol/L
平衡浓度0.8mol/L0.1mol/L0.1mol/L
则该温度下K 1=
2)/8.0(/1.0/1.0L mol L mol L mol =641，又2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ）与H 2（g ）+I 2（g ）
2HI （g ）互为逆反应，则它们的化学平衡常数的乘积等于1，即H 2（g ）+I 2（g ）2HI （g ）的化学平衡常数K=1
1K =64，对该反应，当温度不变开始加入HI （g ）的物质的量是原来的2倍，则温度不变，K 不变，a 错误；物质的量为原来的2倍，该反应是反应前后气体体积相等的反应，则反应体系中各物质的浓度都是原来的2倍，故b 正确；物质的量增大，则化学反应速率先增大的快，后随浓度的减小，速率增大的程度变小，c 错误；由反应方程式及原来的量与后来的量成正比，则这两种情况下建立的平衡为等效平衡，即平衡时H 2的体积分数相同，d 错误；（3）由水的电离平衡为H 2O ?H ++OH -，则硫酸电离出的c （H +）对水的电离起抑制作用，当Zn 消耗了H +，c （H +）减小，水的电离平衡向右移动；若加入NaNO 3，溶液具有硝酸的强氧化性，则不会生成氢气；加入NaHSO 3会和H +反应，降低c （H +），则反应速率减慢；Na 2SO 4的加入，离子不参与反应，则对化学反应速率无影响；加入CuSO 4后，Zn 与硫酸铜溶液反应置换出Cu ，则构成原电池加快了化学反应速率；（4）由2H 2（g ）+O 2（g ）
═2H 2O （I ）△H=-572KJ/mol 可知，生成1mol 水时放出的热量为572KJ×21=286KJ ，则电池的能量转化率为为286kJ
228.8kJ ×100%=80%。 考点：考查化学反应速率与平衡、燃料电池。 20．（1）①正极，CH 4＋4O 2－－8e －=CO 2＋2H 2O ；②1，ac ；
（2）①bc ，②锌。
【解析】
试题分析：（1）①图1是原电池，依据电流流向是从正极流向负极，c电极为正极，氧气得到电子发生还原反应，d电极为电池负极甲烷是电子发生还原反应，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-离子，结合电子守恒写出电极反应为：CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O；②如图2所示电解100mL0.5mol?L-1CuSO4溶液，发生的电解池反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，与电源正极相连的为阳极，溶液中氢氧根离子是电子发生氧化反应，电极反应为：4OH-+4e-=2H2O+O2↑；若a电极产生56mL（标准状况）气体为氧气，物质的量为0.0025mol，消耗氢氧根离子物质的量为0.01mol，溶液中生成氢离子物质的量为0.01mol，c（H+）=0.01mol0.1L=0.1mol/L，PH=-lg0.1=1；则所得溶液电解过程中CuSO4溶液每损失2个Cu 原子，就损失2个O原子，相当于损失一个CuO，为了使CuSO4溶液，恢复原浓度，应加入CuO，也可以加入CuCO3，符合恢复溶液浓度的定量关系，但不能加入Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3，因为CuCO3+H2SO4CuSO4+CO2↑+H2O，相当于加CuO，而Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O、Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，除增加溶质外还增加了水。（2）①装置中原电池的正极和电解池的阴极可以得到保护；bc可以保护铁；②装置为原电池，若用d装置保护铁，X极的电极材料应比铁活泼可以选择锌。
考点：考查化学电源新型电池。
21．（1）Na2CO3、Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(OH)2、NaHSO4[或Mg(HSO4)2]
（2）2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋8OH-===3BaSO4↓＋2AlO2-+4H2O
（3）c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)
【解析】
试题分析：阴离子CO32－只能和Na+结合为Na2CO3；OH－能和Ba2+结合为溶于水的Ba(OH)2，则SO42-和Al3+结合成的物质为Al2(SO4)3；最后剩余Cl-和HSO4－结合的阳离子Na+、Mg2+；由题干可知A和B、C、D都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，所以A为Na2CO3；E中含HSO4－，沉淀可以是Mg2+、Al3+、Ba2+的碳酸盐沉淀；B、C、D物质中分别含这三种阳离子，由④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，说明溶解的沉淀是Al(OH)3，可推出B为Al2(SO4)3，D为Ba(OH)2，C为MgCl2，符合①②③沉淀形成的性质；①②生成的沉淀溶解于E，说明E中不能含和硫酸根离子、镁离子生成沉淀的离子，则E只能为：NaHSO4（或Mg(HSO4)2），（1）综上所述，A为Na2CO3，B为Al2(SO4)3，C为MgCl2，D为Ba(OH)2，E为NaHSO4[或Mg(HSO4)2]；（2）④中反应的离子方程式为2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋
9
8OH -===3BaSO 4↓＋2AlO 2-
+4H 2O ；（3）A 为碳酸钠，碳酸根离子水解显碱性，第一步水解大于第二步水解，则离子浓度大小为c(Na +)>c(CO 32－)>c(OH －)>c(HCO 3－)>c(H +)。
考点：考查无机物的推断。
22．2:1有利于提高CO 2的转化率，因为NH 3极易溶于水，便于分离、回收利用加热
【详解】
试题分析：一定压强下，单位时间内的CO(NH 2)2产量越高，说明n （NH 3）：n （CO 2）的配比最佳，由图可知，生产过程中n （NH 3）：n （CO 2）的最佳配比为2：1；实际实际生产条件下，往往使n （NH 3）：n （CO 2）≥3，有利于提高CO 2的转化率，且NH 3极易溶于水，便于分离、回收利用；生成氨基甲酸铵的反应是强烈放热反应，而第二步生成尿素的反应是一个温和的吸热反应，因此加热将有利于氨基甲酸铵的分解，但是不会显著影响氨基甲酸铵的稳定性，故用加热的方法除去尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵。
考点：考查物质的分离提纯。
23．（1）氮气，12N A （2）升高温度或增大压强，t 3~t 4；(3)50%。
【解析】
试题分析：（1）化合价降低的反应物是氧化剂，氮元素化合价0价变化为-3价，化合价降低，所以氮气做氧化剂，每2molN 2反应电子转移12mol ，2molN 2参加反应转移电子数为12N A ；
（2）t 4时正逆反应速率都较原平衡时的速率大，可升高温度或增大压强；t 6时正逆反应速率都较原平衡时的速率大，但平衡不移动，前后气体系数之和不等，只能是使用催化剂；在t 4时反应向逆反应方向移动，则t 3～t 4时平衡混合物中CO 的含量最高；（3）设反应的N 2的物质的量为x ，
3SiO 2（s ）+6C （s ）+2N 2（g ）
Si 3N 4（s ）+6CO （g ） 起始：2mol0
转化：x3x
平衡：2-x3x 则平衡时N 2的浓度为（2-x ）mol/L ，CO 的浓度为3xmol/L ，则有：729)2()3(2
6
=-x x ，解之得x=1，
则N 2的转化率是2
1×100%=50%。 考点：考查化学平衡的计算、氧化还原反应、化学平衡的影响因素。
24．(共8分)（1）容量瓶（1分）
（2）256285O2（2分）
（3）酸式（1分）滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色（1分）（4）2.5cvmol/L(2分)
（5）偏高（1分）
【解析】
试题分析：（1）准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用容量瓶；
（2）方程式中，高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是O2，锰元素化合价降低了5价，生成1mol氧气时，氧元素化合价升高2价，根据电子转移守恒，配平化学方程式高锰酸根前面的系数为2，双氧水前面的系数为5，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2；
（3）由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；
（4）根据化学方程式可以得到关系式：2MnO4-～5H2O2，耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，即cV×10-3mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量：2.5cV×10-3mol，所以过氧化氢的浓
度为：=2.5cvmol/L；
（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则所需的体积偏大，所以则测定结果偏高。
考点：考查氧化还原反应方程式配平、中和滴定。
2020下半年甘肃省天水市秦安县事业单位招聘考试真题及答案 一、选择题（在下列每题四个选项中选择符合题意的，将其选出并把它的标号写在题后的括号内。错选、多选或未选均不得分。） 1、下列加点的词语古今异义的是（）。 A、窈窕淑女，君子好逑 B、丈夫亦爱怜其少子乎 C、孔雀东南飞，五里一徘徊 D、因利乘便，宰割天下，分裂河山 【答案】B 【解析】A项中“淑女”古今意思都是“贤良美好的女子”。B项中“丈夫”指成年男子，在现代汉语中则指已婚女子的配偶，与“妻子”相对。C项中“徘徊”古今意思都是在一个地方来回地走，比喻犹豫不决。D项中“分裂”古今意思都是将整个事物分开。 2、在文件拟稿中，如果要引用某份公文，应当（）。 A、仅引发文字号 B、先引发文字号后引文件标题 C、仅引文件标题 D、先引文件标题后引文件发文字号 【答案】D 【解析】在文件拟稿中，如果要引用某份公文，应当先引标题，后引发文字号。故选D。 3、社会存在属于社会生活的物质方面，是社会实践和物质生活各种条件的总和，它是（）。 A、生产方式、地理环境和人口因素的统一 B、生产力和生产关系的统一 C、生产方式和社会形态的统一 D、经济基础和上层建筑的统一 【答案】A 【解析】社会存在和社会意识的关系问题是历史观的基本问题。社会存在最本质的方面是物质资料生产方式。把物质资料生产方式规定为社会存在的本质内容就已经把自然环境和人口因素部分地包含在内。进入生产过程中的人是劳动者，劳动者在生产中形成的人与人之间的关系就是生产关系，生产力和生产关系的统一构成了生产方式。因此，社会存在是生产方式、地理环境和人口因素的统一。 4、判决书的正文的组成部分是（）。 A、案件事实 B、判决理由
2０20┄２02１学年甘肃省天水市秦安二中 高二(下)期中物理试卷 一、本题共12小题;每小题4分，共48分.在每个小题给出的四个选项中,第1~8题只有一项符合题目要求，第9～１2题有多项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分. 1.(4分）以下说法正确的是（） A. 当分子间距离增大时,分子间作用力减小，分子势能增大 B．已知某物质的摩尔质量为Ｍ,密度为ρ，阿伏加德罗常数为N A，则该种物质的分子体积为V0＝ Ｃ. 自然界一切过程能量都是守恒的，符合能量守恒定律的宏观过程都能自然发生D. 一定质量的理想气体,压强不变，体积增大,分子平均动能增加 【考点】：热力学第二定律;阿伏加德罗常数． 【专题】:热力学定理专题． 【分析】:由分子力随距离的变化关系,以及分子力做功和分子势能的变化关系可判定A;气体分子和固体分子体积的计算方式不同，由此可判定B;能量是守恒的没错，但是符合能量守恒定律的宏观过程有方向性C；由理想气体方程可判定温度变化，由温度是分子平均动能的标志可判定D. 【解析】:解:A、分子力随距离的变化关系式先减小后增大,再减小，而分子力做正功分子势能减小,分子力做负功分子势能增加，故A错误． B、若该种物质是固体或液体，物质的摩尔质量为M，密度为ρ,阿伏伽德罗常数为NA，则该种物质的分子体积为Ｖ0＝，对气体分子该计算方式不成立，故B错误.
Ｃ、符合能量守恒定律的宏观过程有方向性，故并不能全部自然发生,比如温度低的物体就不能自动给温度高的物体传送热量,故C错误. D、由理想气体方程可知压强不变，体积增大，则温度升高，可知分子平均动能增大,故D 正确． 故选:D． 【点评】：该题重点掌握Ｂ选项中关于气体,液体，固体的分子体积计算的区别，另要掌握好分子力随距离的变化，以及分子力做功与分子势能的变化. 2．（4分)以下说法正确的是( ） Ａ. 气体放出热量，其分子的平均动能一定减小 B. 机械能不可能全部转化为内能,内能也无法全部用来做功而转化成机械能 C．气体压强的大小跟气体分子的平均动能、分子的密集程度这两个因素有关 D．蔗糖受潮后会粘在一起，没有确定的几何形状,它是非晶体 【考点】：热力学第一定律；物体的内能. 【专题】:热力学定理专题. 【分析】：1、根据热力学第一定律的表达式△U=Ｑ+W,物体放出热量，Q为负值，但是由于不清楚做功情况,即不知道W的正负和大小,所以内能无法确定,从而无法判断温度的升降．2、热机的排气温度一定高于进气温度(可以无限逼近但不会相等),所以，一定有热能的损失,效率不可能为100％． 3、压强从微观上看,跟气体分子的平均动能和单位体积内的分子数有关; 4、蔗糖是单晶体．
钢城四中2020—2021（上）期中考化学试卷 第I卷（选择题） 一、单选题（每小题三分，共48分） 1．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是A．在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益 B．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 C．茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间 D．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 2．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=015mol?L-1?s-1 ②v(B)=0.6mol?L-1?s-1③v(C)=0.4mol?L-1?s-1④v(D)=0.45mol?L-1?s-1，该反应进行的快慢顺序为 ( ) A．④<③=②<①B．④>③=②>①C．①>②>③>④D．④>③>②>① 3．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 4．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（） A．2H+(aq) +2- 4 SO(aq)+Ba2+ (aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol B．KOH(aq)+1 2 H2SO4(aq)= 1 2 K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol C．C8H18(l)+25 2 O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518 kJ/mol 5．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲 线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是 A．三种物质中B最不稳定,A最稳定 B．B→A反应的活化能为E1,反应B→C反应的ΔH=E4-E3 C．B→A反应与铝热反应一样都属于生成物的总能量高于反应物的总能量的放热反应D．反应B→C是放热反应, 反应A→C是放热反应 6．25 ℃时，1mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是() A．a＝b＝c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 7．下列表述中，说法正确的个数是 ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 ③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 ⑤0.2 mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 A．1 B．2 C．3 D．4 8．在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) x C(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A 和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v B＝0.2 mol·L－1·min －1，则下列说法中正确的是( ) A．x＝3B．B的转化率为20% C．平衡时气体压强是原来的0.94倍D．达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L－1 9．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA(g) + B(g)2C(g)，反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（）A．该反应是吸热反应 B．x=1 C．若P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量 D．若P3＜P4，y轴可表示B物质在平衡体积中的百分含量 10．一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为 可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是 ( ) ①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 A．②⑧B．④⑦C．①③D．⑤⑥
甘肃省天水市秦安县第二中学2015-2016学年度上学期第二次月考 高二语文试题 第Ⅰ卷阅读题 一、现代文阅读(9分，每小题3分) 阅读下面的文字，完成1—3题。 古典诗文中的“扁舟”意象 “扁舟”是中国古典诗文中最常见的意象之一，承载着中国古代文人淡泊世事、悠然自得的情感，形成了独特的扁舟情结。最早的“扁舟”，并非失意文人所特有，也不具备悲凉或者超脱的韵味。《史记》载：“范蠡既雪会稽之耻，乃乘扁舟浮于江湖。”这里的“扁舟”有隐遁之味，丝毫没有落魄江湖、身处世外的冷寂色彩。 “扁舟”在古代文人眼里，不仅仅是一只小船，它随着无数文人跌宕坎坷命运的无限延伸，演化为一种绝处逢生的处世观。在儒家提倡的“达则兼济天下，穷则独善其身”的处世准则支配下，古代文人或积极入世，或隐身出世。对于潦倒困厄的人来说，“扁舟”是他们寻求再生的一支苇草。 “漂泊”是古代知识分子的宿命，也是“扁舟”意象的基本蕴含。古代知识分子或为生计、或为科举、或被放逐，他们背井离乡，天涯漂泊，充满无尽的羁旅乡愁。“扁舟”既是游子漂泊的凭靠，也是其羁旅之愁的寄托。唐代张若虚《春江花月夜》有“谁家今夜扁舟子，何处相思明月楼”的诗句，其中“扁舟”承载着游子无尽的漂泊之苦和思乡之情。杜甫诗中的“扁舟”意象出现得最频繁，表现漂泊思乡的意绪也最强烈。他诗中的“扁舟”意象，承载着诗人生活的苦难和不幸，是古代知识分子追求理想、历尽艰辛的典型写照。 “扁舟”意象的另一典型蕴含是“自由”。庄子说“饱食而遨游，泛若不系之舟，虚而遨游者也。”这是古代知识分子的人生理想。现实有太多压抑和束缚，他们渴望在“扁舟”中获得精神的自由。苏轼在《前赤壁赋》中借“纵一苇之所如，凌万顷之茫然”这一境象，表达了他面对被贬谪的处境，渴望摆脱精神苦闷，追求自由生活的强烈愿望。张孝祥的《念奴娇?过洞庭》以温和沉浸的心态，表达了与苏轼同样的心境：“玉鉴琼田三万顷，著我扁舟一叶……怡然心会，妙处难与君说。”一条小船附着于万顷碧波之上，在碧波中自由自在地轻漾，充溢着一种皈依自然、天人合一的“宇宙意识”和自由精神。 隐居是古代知识分子仕途失意的无奈选择及功成身退的理想归宿，是他们最后的精神家园。“扁舟”意象中既蕴含着他们人生的理想与期冀，也蕴含着他们失意的痛苦和灵魂的呼唤。范蠡是古代文人功成身退的典范，但更多人却是因仕途坎坷和无奈而萌生隐居念头，使“扁舟”成为他们仕途失意而隐居的一个意象。苏轼被贬黄州，写下“小舟从此逝，沧海寄余生”的诗句，流露出过隐居生活的念头。李白“人生在世不称意，明朝散发弄扁舟”，表明了他在现实压抑下，欲放浪江湖，过隐逸生活的强烈愿望。 在常见的“扁舟”意象中，无论是矢志漂泊，还是追求自由，抑或是失意隐居，无不是中国古
秦安县历史名人 上古时代： -------------------------------------------------------------------------------- 伏羲 伏羲，俗称“人祖爷”，是中国古代传说中的人类初祖。史序位置排“三皇”之首。 《补史记?三皇本纪》记载：太皞庖牺氏，风姓，代燧人氏继天而王。母曰华胥，履大人迹于雷泽而生庖牺于成纪。蛇身人首，有圣德。近观诸身，远取诸物，始画八卦，以通神明之德，以类万物之情，造书契以代结绳之政。于是始制嫁娶，以俪皮为礼。有龙瑞，以龙纪官，号曰龙师。伏羲氏的史序位置排“三皇”之首。 伏羲生于成纪(今秦安县北)。他不可磨灭的功绩与秦安大地湾遗址出土的文物互为印证。钵形器物上10余种不同形状的符号，印证了“造书契”以代结绳之政；陶纺轮、骨锥等结绳织网的工具，以及印有网纹、鱼纹和绳纹为主的各式各样陶器，印证了“结网罟以教佃渔”；很多动物的骨骼，印证了“养牺牲以庖厨”；发掘出数目较多的灰坑，证明大地湾人生活中已掌握用火技术。饮食用的盆、钵和规模较大的灶台等炊具，证明大地湾人不仅知道烧烤食物，而且已掌握了一些简单的烹饪熟食的技术。这与伏羲“教民炮食”无不相联。在秦安还有与伏羲的姓氏和地名，如安伏乡、魏店乡较多的“伏”姓，以及伏家湾、伏家峡、伏家河等。 女娲 女娲，亦称娲皇、女娲娘娘，与伏羲同母，生于成纪(今秦安县北)，风姓，蛇身，是传说中的人类始祖。民间流传有女娲抟土造人的传说。《太平御览》中也有“女娲拌黄土做人，剧务力不暇供，乃引绳于絙泥中，举以为人，故富贵者黄土人也，贫贱凡庸者絙泥人也”的记载。传说中还有，上古时代，沧海横流。一次洪水泛滥成灾，吞没人群，伏羲和女娲侥幸脱险，于是结为夫妻，繁衍生息，人类才免于灭绝，便称伏羲和女娲为人类始祖。伏羲去世后，女娲灭共工氏，除洪水，正四极，为人类做出了重大贡献。女娲的功绩还有“炼五色石以补苍天”。《淮南子》中记载，古往之时，四极废，九州裂，天不兼覆，地不周载，火烂炎而不灭，水汪洋而不息，猛兽食颛民。于是，女娲炼五色石以补苍天，断鳌足以立四极，杀黑龙以济冀州，积芦灰以止淫水。古书中还有女娲氏命大臣做笙簧，以通殊风，以为民用的记载。 秦安县东的陇城镇，相传为“娲皇故里”。汉代以前，在陇城镇北山上就建有女娲庙，陇城至今还保存有“女娲村”、“龙泉村”、“凤尾村”等村名以及用女娲“风”姓命名的“风沟”、“风茔”、“风谷”、“风台”等地名。民间相传女娲“生于风沟，长于风台，葬于风茔”。秦安县北的玉钟峡，还有伏羲、女娲图腾形象遗迹的“白蛇碥”，即宽约2米，长约丈余平整的青色块石。一条由白石天然形成的、形状酷似一条爬行的蛇，与一条褪色石蛇交缠着，两蛇成蜿蜒腾高之势，镶嵌在大青石上。这与汉像砖中出土的伏羲、女娲人首蛇身相交的情形绝妙巧合。
高二化学组期中考试试卷分析 高二化学组 一、试卷出题范围 本卷主要考查《有机化学基础》中第一章：有机化合物的结构与性质、烃；第二章：有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，共20题，总分60分，Ⅱ卷共6题，总分40分。 二、试卷分析： （一）Ⅰ卷分析: （分析教师：吕荣海） 第Ⅰ卷：20小题，覆盖共6个主要知识块，平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等；11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。 主要错误情况：1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目，从知识分布看：主要有①基本性质的迁移应用，如：1、14、16；②同分异物体的判断与书写，如：5、12题；③基本原理应用，如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用，如20题。 建议：（1）将传统选择题对答案，教师讲学生听的方式，改为学生讲教师归纳提高的方式，加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。 （2）设立探究性习题，引导学生主动拓展知识视野，提高自己学习能力。 （3）设立学生自主选题，教师整合成卷方式，收集学生学习过程中自我学习疑难点，集中练习，集中辅导提高的教学方法。 （二）Ⅱ卷分析： 21题试题分析（分析教师：李连华）
（1）本题考察苯酚性质的题目，苯酚是酚类物质的代表物质，掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质，特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察：常温下在水中的溶解度不大，当高于65℃时，和水以任意比互溶。 （2）本题得分状况：少部分学生能得全分，一般学生能得2—3分，极少数学生不得分。 （3）出错情况：化学用语使用不准确，澄清写成清澈。 反应条件错误： 不需要外界条件。 （4）以后教学中，加强学生对基础知识的掌握，培养学生能力。 22题试题分析（分析教师：杨希宝） （1）本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质，第（2）小问为一个推断题，考查了烯烃及卤代烃的性质，试题难度中等偏高。 （2）主要问题： ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范，第（2）问推断全对的人很少。 3、得分情况： 平均在4—5之间。 4、教学建议： ①加强基本性质的学习，基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功，如结构简式的书写 23题试题分析（分析教师：李雪芹） 本题是相对较简单的一道题，好学生拿全分，中等生可拿到4分，还有相当一部分学生由于平时学习不扎实，得分很少。 ONa ＋H 2O OH ＋NaOH →
2020年甘肃省天水市秦安县事业单位考试《卫生专业知识》真题及答案 注意事项 1、请用钢笔、圆珠笔或签字在答题卡相应位置填写姓名、准考证号，并用2B铅笔在答题卡指定位置填涂准考证号。 2、本试卷均为选择题，请用2B铅笔在答题卡上作答，在题本上作答一律无效。 一、单项选择题（在下列每题四个选项中只有一个是最符合题意的，将其选出并把它的标号写在题后的括号内。错选、多选或未选均不得分。） 1、金葡菌肺炎最具特征的X线表现是（）。 A、肺实变伴多发性蜂窝样改变 B、肺实变伴多发性蜂窝样改变 C、多发性肺浸润 D、浸润阴影易变伴气囊腔形成 【答案】D 【解析】肺部Χ线可显示炎性浸润阴影呈小叶或肺段样分布，其中有单个或多发的液气囊腔，肺部Χ线还具有易变性这一重要特征，即在短期内（数小时或数天）不同部位的病灶可发生显著的变化，表现为一处炎性浸润消失而在另一处出现新的病灶，或很小的单一病灶发展为大片状阴影。因此短期Χ线胸片随访对本病的诊断有重要价值。 2、绒癌最常转移到（）。 A、肺 B、肝 C、肾 D、胃 【答案】A 【解析】毛膜癌简称绒癌，是一种高度恶性的滋养细胞肿瘤。早期就可以通过血液转移至全身各个组织器官，引起出血坏死。最常见的转移部位依次为肺、阴道、脑及肝等。故选A。 3、须夜间查血化验的寄生虫病是（）。 A、血吸虫病 B、丝虫病 C、疟疾 D、蛔虫病 【答案】B
【解析】丝虫有夜现周期性，它们白天滞留在肺毛细血管中，夜晚则出现于外周血液，所以检查应夜间抽血化验。 4、干扰素抗病毒作用的特点是（）。 A、有种属特异性，无病毒特异性 B、无种属特异性，有病毒特异性 C、只有病毒特异性 D、有种属特异性和病毒特异性 【答案】A 【解析】干扰素是由病毒或干扰素诱生剂刺激人或动物细胞产生的一种糖蛋白，具有抗病毒、抗肿瘤和免疫作用。干扰素是非特异天然免疫的组成部分，不同病毒均可刺激细胞产生干扰素。干扰素作用于邻近细胞，使之合成一些抗病毒蛋白，从而抑制病毒在这些细胞中复制。因此，干扰素作用具有种属特异性，但与病毒种类无关。 5、情绪是与何种需要相联系的（）。 A、生理需要 B、交际需要 C、认知需要 D、安全需要 【答案】A 【解析】情绪更多地是与人的物质和生理需要相联系的态度体验。例如，当人们满足了饥渴的需要时会感到高兴，当人们的生命安全受到威胁时会感到恐惧，这些都是人的情绪反应，即基本的生理需要。故选A。 6、家兔静脉内注入20%葡萄糖10ml，尿量将增加，其原因是（）。 A、ADH分泌减少 B、肾小管液溶质浓度增高 C、醛固酮分泌减少 D、肾小球滤过率增加 【答案】B 【解析】高浓度葡萄糖使得血糖超过肾糖阈，肾小管液溶质浓度增高出现尿量增多。 7、心理咨询基本技巧包含下列哪几项（）。 A、共情 B、真诚 C、积极关注 D、移情
甘肃省天水市秦安县第二中学2014-2015学年高一上学期期末考试数 学试题 一、选择题（本大题共12道题，每小题5分，共60分） 1．cos 690= ( ) A ． 21 B. 21- C. 23 D. 2 3- 2．已知集合{} 5<∈=x Z x M ，则下列式子正确的是（ ） A ．M ∈5.2 B ．M ?0 C ．{}M ∈0 D ．{}M ?0 3．已知集合M={(x ，y )|4x ＋y =6}，P={(x ，y )|3x ＋2y =7}，则M ∩P 等于（ ） A ．(1，2) B ．{(1，2)} C ．{1，2} D ．{1}∪{2} 4．函数3 1 )2lg()(-+ -=x x x f 的定义域是（ ） A ．)3,2( B ．),3(+∞ C ．),3()3,2(+∞? D ．[),3()3,2+∞? 5．函数[]1,1,342 -∈+-=x x x y 的值域为 （ ） A ．[-1,0] B ．[ 0, 8] C ．[-1,8] D ．[3,8] 6．已知向量a ＝（2,sin θ），b ＝（１，θcos ）且a ⊥b ，其中),2 ( ππ θ∈， 则θθcos sin -等于（ ） A C ．． 7．若0x 是方程lg 2x x +=的解，则0x 属于区间 （ ） A ．1(0,)2 B ．1(,1)2 C ．)(2,1 D ．)(3,2
8．已知1027)4 (sin = -π α，25 7 cos2=α，=αsin （ ） A ． 54 B ．54 - C ．53- D ．5 3 9．在△ABC 中，M 是BC 的中点，AM ＝1，点P 在AM 上且满足AP →＝2PM → ， 则PA →·(PB → ＋PC )等于（ ） A ．－49 B ．－43 C ．4 3 D ．4 9 10．若)2sin(3)(?+=x x f ＋a ，对任意实数x 都有),3 ( )3 ( x f x f -=+π π 且4)3 (-=π f ，则实数a 的值等于（ ） A ．－１ B ．－７或－１ C ．７或１ D ．±７ 11. 设1>a ，函数x x f a log )(=在区间[a a 2,]上的最大值与最小值之差为2 1 ，则=a A. 4 B. 2 C. 22 D. 2 12. 下列函数中，函数图象关于y 轴对称，且在（0，+∞）上单调递增的是 A. x y 2= B. 12 -=x y C. 2 1x y = D. ||log 2 1x y = 二、填空题（本大题共4道题，每小题5分，共20分） 13．已知扇形的圆心角为0150，半径为4，则扇形的面积是 14．函数tan()4 y x π =+的定义域为 . 15．已知f (n )=sin 4 n π ，n ∈Z ，则f (1)+ f (2)+ f (3)+……+f (2012)=_____ _____________ 16．对于函数)(x f ＝? ??>≤)cos (sin ,cos ) cos (sin ,sin x x x x x x ，给出下列四个命题： ①该函数是以π为最小正周期的周期函数； ②当且仅当ππk x += (k ∈Z)时，该函数取得最小值－1； ③该函数的图象关于ππ k x 24 5+= (k ∈Z)对称； ④当且仅当ππ πk x k 22 2+< < (k ∈Z)时，0＜)(x f ≤ 2 2. 其中正确命题的序号是________ (请将所有正确命题的序号都填上) 三、解答题（本大题共6道题，其中17题10分，18~22题每题12分，共70分） 17.(10分)若cos α＝3 2 ，α是第四象限角，求sin(2)sin(3)cos(3) cos()cos()cos(4)απαπαππαπααπ-+--------的值. 18．（１）求)10tan 31(50sin ?+?的值．
甘肃省天水市秦安县麻湾中学2007—2008学年度第一学期 九年级语文检测试题1 命题教师：伏老师 QQ：563796185 A卷(100分) 一、基础知识积累与运用（3×6+14=32分） 1、书法展示。（请根据拼音将下面的话写在方格内）（3分） Liáng hǎo de kāi duān shì chéng gōng de yī bàn 2 A. 单(chān)于禁（jìng）锢憧（chōng）憬丝缕（lǚ） B. 喑(yīn)哑屏（bǐng）人陨(yǔn)落诅（zǔ）咒 C. 襁(qiǎng)褓媚(mèi)上欺下亵（xié）渎污蔑(miè) D. 色挠（ráo）恪(kè)尽职守佝(gōu)偻的（dì）卢 3、下列词语中有错别字的一项是（）（3分） A．敬业乐群恼羞成怒强聒不舍 B、兼而有之孤军奋战理至易明 C．乃凝于神段章取义发愤忘食 D、群居终日言不及义弥留之际 4、下列加点的成语使用错误的一项是（）（3分） A、唐雎这种凛然不可侵犯的独立人格和自强的精神，在历史的长河中一直熠熠生辉 ．．．．。 B、就冲着你三顾茅庐 ．．．．的这番情意，明天的宴会我是去定了。 C、妄自菲薄 ．．．．，能使我们认识到自己的不足，有助于我们取得更大的进步。 D、“为中华之崛起而读书”，这是周恩来少年时就立下的鸿鹄之志 ．．．．。 5、下列说法有误的一项是（）（3分） A．《沁园春雪》中的“数风流人物，还看今朝”的“今朝”是指今天的人民大众。 B．《敬业与乐业》是一篇演讲稿，文中用了大量的事实论证了乐业比敬业重要的观点。 C、《出师表》的作者是三国时期政治家、军事家诸葛亮，而表是古代向帝王上书陈情言事的一种文体。 D、词又称“长短句”，句式长短不一。兴盛于宋，当时的苏轼和辛弃疾是豪放词派的代表人物，而李清照可以说是婉约派的代表。 6、下列作家、作品、出处搭配有误的一项是( ) （3分）A．郑愁予——《雨说》——《郑愁予诗的自选I》 B．江河——《星星变奏曲》——《上海文学》 C．陈寿——《隆中对》——《三国志》 D．梁启超——《敬业与乐业》——《梁启超文集》 7、按要求填空。（14分） ①《望江南》中表明思妇从希望到失望的心理变化产生的原因的句子是，本词的主旨句是。②.《史记》是司马迁用毕生精力著成的我国第一部通史，全书130篇，共52万余字,鲁迅称之为：“，。” ③了却君王天下事，。（辛弃疾《破阵子》 ④范仲淹在《渔家傲秋思》中，下面提示自己和征夫们想家却不甘无功而返的心理矛盾的句子是，。 ⑤《武陵春》中被词论家称赞为写愁“创意出奇”的句子是，。 ⑥《江城子密州出猎》中运用典故，表达作者渴望得到重用的句子是，。 ⑦唐雎是战国时期“”这类人的典型代表。西汉末年根据史料进行整理，按国家次序，编订出一部史书《战国策》。 二、阅读下面两篇文章，完成8—17题。（28分） （一）孩子，其实你不必这样（14分） 距离中考还有20多天了，初三复习进入了白热化的状态。 这天，一个叫程海的初三男生来找我，嗫嚅地说：“老师，我写了一篇作文，想麻烦您给我看看。”我欣喜的接过作文，我不教他，但我一直在留意他。他长得又瘦又小，但成绩十分优异；他是“特困生”，三年的学费全免。 那是一篇写得挺不错的作文，我很喜欢，就边改边将它敲进了电脑。当我将一篇打印稿交给程海时，他喜出望外地看着我，一叠声地说了七八个“谢谢”。 后来，从他班主任那里得知，他对自己很苛求。他生活那么困难，却不肯接受大家的捐助。每次买饭，都是二两米饭，半份素菜。初三这么苦，这么累，我不由得有点心疼和担心。 过了两天，我特意到初三的售饭区等候程海，程海来得很迟，我知道他特别惜时，晚一些来为的是错开排队的高峰。程海往打卡机里插卡的时候，我看到显示屏上清晰地跳出了61.50元的字样。他买了一份饭、半份菜，还剩下60元钱。我和他边聊边往就餐区走。当我确信周围没有人注意我们时，我把自己的饭卡递到程海面前，假装很随意地说：“我们交换一下好吗？别紧张，我需要减肥，你需要长肉，咱们一起努力，到中考那天，你把我饭卡里的钱用完，我把你饭卡里的钱用完，你说好不好？”程海有些手足无措，低声说：“老师，我的……钱，够用。”我说：“我看见你的卡里还有多少钱了。别让我着急了，咱俩其实是互相成全。好了，把你的卡给我吧。”程海说了声“谢谢”，就和我交换了饭卡。
化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤
2019-2020学年甘肃省天水市秦安县第二中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关说法中正确的是 A．纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应 B．加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性 C．不能导电的化合物均不是电解质 D．电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动 【答案】A 【解析】 【详解】 A. 纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体，胶体能产生丁达尔效应，A项正确； B. 某些金属单质化学性质不活泼如金、铂等金属，在加热条件下不会发生化学反应，不会表现还原性，B 项错误； C. 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，与自身是否导电无关，电解质在固态时不导电，C项错误； D. 电解质溶液导电过程中，会有离子在电极表面放电而发生化学变化，D项错误； 【点睛】 C项是学生的易错点，不能片面地认为能导电的物质就是电解质。判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步该物质在特定条件（或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断。 2．2019年为国际化学元素周期表年。鉝（Lv）是116号主族元素。下列说法不正确的是（） A．Lv位于第七周期第ⅥA族B．Lv在同主族元素中金属性最弱 Lv C．Lv的同位素原子具有相同的电子数D．中子数为177的Lv核素符号为293 116 【答案】B 【解析】 【分析】 由零族定位法可知，118号元素位于元素周期表第七周期零族，则116号的鉝（Lv）位于元素周期表第七周期第VIA族。 【详解】 A. 由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，故A正确； B. 同主族元素，由上至下，金属性逐渐增强，则Lv在同主族元素中金属性最强，故B错误； C. 同位素原子质子数、电子数相同，中子数不同，故C正确； Lv，故D正确； D. 中子数为177的Lv核素，质量数=116+177=293，则核素符号为293 116
2021甘肃省天水市秦安一中高三（上）第三次月考 物理试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 如图所示为A、B两质点在同一直线上运动的位移-时间（x-t）图像，A质点的图像为直线，B质点的图像为过原点的抛物线，两图像交点C、D坐标如图所示．下列说法正确的是（） A．t1时刻B追上A，t2时刻A追上B B．t1~t2时间段内B质点的平均速度小于A质点的平均速度 C．质点A做直线运动，质点B做曲线运动 D．两物体速度相等的时刻一定在t1~t2时间段内的某时刻 2. 甲乙两汽车在同一直线上运动，它们的速度—时间图象如图所示，已知在 时后车刚好追上前车，以下说法正确的是（） A．追上之前甲车在乙车前面B．甲的加速度大小是乙车加速度的2倍 C．时刻，甲乙两车相距D．后它们还能再相遇一次 3. 如图所示，建筑工地上载人升降机用不计质量的细钢绳跨过定滑轮与一电动机相连，通电后电动机带动升降机沿竖直方向先匀加速上升后匀速上升。摩擦
及空气阻力均不计。则（） A．升降机匀加速上升过程中，升降机底板对人做的功等于人增加的动能 B．升降机匀加速上升过程中，升降机底板对人做的功等于人增加的机械能C．升降机匀速上升过程中，升降机底板对人做的功小于人增加的机械能 D．升降机上升的全过程中，升降机拉力做的功大于升降机和人增加的机械能 4. 如图，两个质量均为m的小木块a和b(可视为质点放在水平圆盘上，a与转轴的距离为l，b与转轴的距离为2l木块与圆盘的最大静摩擦力为木块所受重力的k倍，重力加速度大小为g，若圆盘从静止开始绕轴缓慢地加速转动，用表示圆盘转动的角速度，下列说法正确的是( ) A．a一定比b先开始滑动 B．a、b所受的摩擦力始终相等 C．是b开始滑动的临界角速度 D．当时，a所受摩擦力的大小为 5. 如图所示，一木块受到的以水平力F作用静止于斜面上，此力F的方向与斜面平行，如果将力F撤除，下列对木块的描述正确的是 A．木块将沿斜面下滑 B．木块受到的摩擦力变小 C．木块立即获得加速度 D．木块受到的摩擦力变大
高二上学期期中考试试卷 化学 时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1
一、选择题（本大题共12道题，每小题5分，共60分） 1．cos690=( ) A ． 21 B. 21- C. 2 3 D. 23- 2．已知集合{} 5<∈=x Z x M ，则下列式子正确的是（ ） A ．M ∈5.2 B ．M ?0 C ．{}M ∈0 D ．{}M ?0 3．已知集合M={(x ，y )|4x ＋y =6}，P={(x ，y )|3x ＋2y =7}，则M ∩P 等于（ ） A ．(1，2) B ．{(1，2)} C ．{1，2} D ．{1}∪{2} 4．函数3 1 )2lg()(-+ -=x x x f 的定义域是（ ） A ．)3,2( B ．),3(+∞ C ．),3()3,2(+∞? D ．[),3()3,2+∞? 5．函数[]1,1,342 -∈+-=x x x y 的值域为 （ ） A ．[-1,0] B ．[ 0,8] C ．[-1,8] D ．[3,8] 6．已知向量a ＝（2,s i n θ），b ＝（１，θcos ）且a ⊥b ，其中),2 ( ππ θ∈，则θ θcos sin -等于（ ） A ． 5 B ．5 C ． 5 D ． 5
7．若0x 是方程lg 2x x +=的解，则0x 属于区间 （ ） A ．1(0,2 B ．1(,1)2 C ．)(2,1 D ．)(3,2 8．已知10 2 7)4 (sin = -π α，257cos2=α，=αsin （ ） A ．54 B ．54 - C ．5 3 - D ．53 9．在△ABC 中，M 是BC 的中点，AM ＝1，点P 在AM 上且满足AP →＝2PM → ， 则PA →·(PB → ＋)等于（ ） A．－49 B．－43 C ．4 3 D ．4 9 10．若)2sin(3)(?+=x x f ＋a ，对任意实数x 都有),3 ( )3 ( x f x f -=+π π 且43 (-=π f ，则实数a 的值等于（ ） A ．－１ B ．－７或－１ C ．７或１ D ．±７ 11. 设1>a ，函数x x f a log )(=在区间[a a 2,]上的最大值与最小值之差为2 1 ，则=a A. 4 B. 2 C. 22 D. 2 12. 下列函数中，函数图象关于y 轴对称，且在（0，+∞）上单调递增的是 A. x y 2= B. 12 -=x y C. 2 1x y = D. ||log 2 1x y = 二、填空题（本大题共4道题，每小题5分，共20分） 13．已知扇形的圆心角为0 150，半径为4，则扇形的面积是 14．函数 t a n ()4 y x π =+ 的定义域为 . 15．已知f (n )=sin 4 n π ，n ∈Z ，则f (1)+ f (2)+ f (3)+……+f (2012)=_____ _____________ 16．对于函数)(x f ＝???>≤) cos (sin ,cos ) cos (sin ,sin x x x x x x ，给出下列四个命题： ①该函数是以π为最小正周期的周期函数； ②当且仅当ππk x += (k ∈Z)时，该函数取得最小值－1； ③该函数的图象关于ππ k x 24 5+= (k ∈Z)对称； ④当且仅当ππ πk x k 222+< < (k ∈Z)时，0＜)(x f ≤ 2 2. 其中正确命题的序号是________ (请将所有正确命题的序号都填上)
新建铁路 宝鸡至兰州客运专线省界至兰州段
目录 一、编制依据 ············································································ 二、隧道概况 ············································································ ······ ······ ······ ······ ······ ······ ······ ······ ······ ······ ······ ······ ······（四）风险识别 ·······（五）初始风险评定 ·····························································（六）风险目标分析 ·····························································（七）降低风险的对策 ··························································（八）残留风险等级 ·····························································（九）风险评估结果 ·····························································
七、风险管理应急预案 ································································ （一）组织机构 ···································································（二）应急响应 ···································································（三）应急物资与装备保障 ····················································（四）现场恢复 ··································································· ······ ······