物理化学试卷
班级姓名分数
一、选择题 ( 共 4题 20分 )
1. 5 分 (4443)
4443
25℃电极的反应为 O2+ 2H++ 2e- ─→ H2O2，其标准电极电势为 0.68 V，
而 (OH-,H2O/O2) = 0.401V，则电极反应为 H2O2+ 2H+ + 2e- ─→ 2H2O 的电极，
在 25℃时的标准电极电势为： ( )
(A) 0.2576 V
(B) 0.279 V
(C) 1.081 V
(D) 1.778 V
2. 5 分 (7149)
7149
试由管孝男速率方程式 d/d t ＝k a p -μ－k d导出弗伦德利希吸附等温式
V=k p1/ n式中n＝＋
3. 5 分 (7376)
7376
介电常数的量纲是：（）
(A) L M-1 T I-2
(B) L-1 M T2 I-1
(C) L-2 M T3 I
(D) L-3 M-1 T4 I2
4. 5 分 (4381)
4381
电池Na(Hg)(a)|NaCl(m1)|AgCl+Ag—Ag+AgCl|NaCl(m2)|Na(Hg)
(a)，m1=0.02 mol·kg-1，
g±,1 = 0.875，m2=0.10 mol·kg-1，g±,2 = 0.780, 在298 K时电池的电动势为：（）
(A) 0.0384 V (B) 0.154 V
(C) 0.0413 V (D) 0.0768 V
二、填空题 ( 共 4题 20分 )
5. 5 分 (5841)
5841
反应 A + 2B → P 的反应机理如下∶ A + B C， C + BP
其中 A ，B 为反应物，P 为产物，C 为高活性中间物，则：
d c p/d t = ，在______________ 条件下，总反应表现为二
级。
6. 5 分 (4385)
4385
已知电池 Ag(s)|Ag2SO4(s)|H2SO4(0.1 mol·kg-1)|H2(p$),Pt 在298 K时的和E1$分别为
–0.70 V和 – 0.63 V，（设各物质的活度与浓度无关，活度系数均
为1），则在308 K时，
E2– E2$值为：____________________。
7. 5 分 (6611)
6611
从表面热力学的角度看，比表面吉布斯自由能表达式是________ ，
其单位为
______ ，从力学平衡角度看，表面张力是_______________ ，其单位
为 _______ 。
8. 5 分 (7719)
7719
半透膜两边电解质的起始浓度为：
c(NaP)/mol·dm-3c(KCl)/mol·dm-3
0.01 0.1
其中NaP电离出的P－为不能透过半透膜的大离子，膜平衡的条件是
________________________
_________________________________________________________________。
三、计算题 ( 共 5题 50分 )
9. 15 分 (3940)
3940
25℃时，浓度为0.01，mol·dm-3的BaCl2水溶液的电导率为0.2382，，而该电解质中的钡离子的迁移数t(Ba2+)是0.4375，计算钡离子和氯离子的电迁移率
U(Ba2+)和U(Cl -)。
*. 10 分 (4959)
4959
在298 K时, 有一含有Zn2+和Cd2+的浓度均为0.1 mol·kg-1的溶液, 用电
解沉积的方
法把它们分离, 试问:
(1) 哪种离子首先在阴极析出? 用光亮Pt作阴极， H2在Pt上的超电势为
0.6 V 。
(2) 第二种金属开始析出时, 前一种金属剩下的浓度为多少? 设活度系
数均为1,
已知： (Zn2+/ Zn) = -0.763 V, (Cd2+/ Cd) =-0.403 V
11. 10 分 (6011)
6011
300 K时，A和B反应速率常数为1.18×105cm3·mol-1·s-1，反应活化能
E a为40 kJ·mol-1。
(a) 用简单碰撞理论估算，具有足够能量能引起反应的碰撞数占总碰
撞数的比例为多少？
(b) 估算反应的概率因子为多少？
已知A和B分子的直径为0.3 nm 和 0.4 nm，假定 A 和 B 的相对分子质
量都为50。
12. 10 分 (5686)
5686
673 K时，将NO2(g)通入反应器，压力为26.66 kPa，发生反应NO2(g)
== NO(g) + O2，经实验得到其速率常数与温度T关系为ln(k/dm3·mol-1·s-
1) = -12.8867×103 K/T+20.27，请计算反应进行45.7 s时，反应器压力多
大？该反应活化能多少？
13. 5 分 (5445)
5445
2HI(g) ─→ H2 +I2, 781 K时，测得实验数据如下：
p0/p 0.1 1
t1/2/min 135 13.5
证明该反应为二级反应，并求速率常数(浓度以mol·dm-3, 时间以s计)
四、问答题 ( 共 2题 10分 )
14. 5 分 (5665)
5665
反应 A+B+C ─→ D 的机理为:
A+BAB, AB+CD
第一步反应基本保持平衡, 且其焓变为r H m, 请写出k2(T)之表达式。
15. 5 分 (4212)
4212
判断下列两个电池的反应是否为可逆反应?其电动势与KCl的浓度是否
有关?
(1) Ag│Ag(s)│KCl(aq)│Hg2Cl2(s)│Hg(l)
(2) Hg(l)│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)∥AgNO3(aq)│Ag
物理化学模拟试卷（1） 一、填空题： 1．平衡态是指体系的状态______________的情况。体系处于平衡态的三个条件分别是体系内必须达到_______平衡，_______平衡，_______平衡。 2．公式常数适用的条件分别是_______，_______和_______. 3．熵是____函数，在隔离体系中一切可能发生的宏观过程均向着体系的熵值______的方向进行，而决不会发生熵值______的过程。 4．只有体系的______性质才有偏摩尔量，偏摩尔量自身是体系的_______性质。偏摩尔量的值与体系中各组分的浓度_____关。 5．将固体NH4Cl放入一抽空的容器中，使之达到平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)。体系的组分数、相数和自由度数分别为______、______和______。 6．HCl和La2(SO4)3溶液的浓度均为0.1mol·kg-1，而它们的离子平均浓度分别是 和。 7．Kohlrausch公式适用于_______溶液，其中称为__________。 8．零级反应的半衰期公式为________，零级反应的速率常数的单位是_________。 9．等体积0.030mol·l-1KI和0.060mol·l-1的AgNO3溶液混合制得溶胶，该溶胶的胶团结构是________，加入电解质CaCl2, MgSO4, Na2SO4它们的聚沉能力从大到小顺序为_______。 10．某气体在固体表面上吸附符合Langmuir等温式，将1/ 对1/p作图得一条直线，直线的截距和斜率分别是_______和_______。 二、选择题： 1．下列三种理想气体物质量相等，若都从温度为T恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（）A．氦气B．氢气C．二氧化碳D．A和B 2．下列关于标准摩尔生成热的描述中不正确的是（） A．生成反应的温度必须是298.15K。 B．生成反应中的单质必须是稳定的相态单质。 C．稳定单质的标准摩尔生成热为零。 D．生成反应的压力必须为标准压力。 3．对不做非体和功的封闭体系，()T的值（）
物理化学天津大学第四版答案 【篇一：5.天津大学《物理化学》第四版_习题及解答】ass=txt>目录 第一章气体的pvt性 质 ....................................................................................................... (2) 第二章热力学第一定 律 ....................................................................................................... . (6) 第三章热力学第二定 律 ....................................................................................................... .. (24) 第四章多组分系统热力 学 ....................................................................................................... . (51) 第五章化学平 衡 ....................................................................................................... .. (66) 第六章相平 衡 ....................................................................................................... (76) 第七章电化 学 ....................................................................................................... (85) 第八章量子力学基 础 ....................................................................................................... . (107) 第九章统计热力学初 步 ....................................................................................................... ...... 111 第十一章化学动力 学 ....................................................................................................... . (117) 第一章气体的pvt性质 1.1 物质的体膨胀系数 与等温压缩率的定义如下
一、单项选择题:（2分×15=30分） 1、·kg-1的CaCl 2水溶液的离子平均活度因子γ ± =，则其离子平均活度a ± 是： （B）。 （A）×10-4；（B）×10-2；（C）×10-2；（D）×10-4。 2、在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a(Cl-)无关的是：（D）。 （A）Zn|ZnCl 2（aq）| Cl 2 （p）|Pt； （B）Zn|ZnCl 2 （aq）|KCl（aq）|AgCl|Ag； （C）Pt|H 2（p 1 ）|HCl（aq）|Cl 2 （p 2 ）|Pt； （D）Ag|AgCl（s）|KCl（aq）|Cl 2 （p）|Pt。 3、电解质溶液的导电能力：（B）。 （A）随温度升高而减小；（B）随温度升高而增大； （C）与温度无关； （D）因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而增大。 4、蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电时正极和负极、阴极和阳极的关系为：（C）。 （A）正负极不变，阴阳极不变；（B）正负极改变，阴阳极不变；（C）正负极不变，阴阳极正好相反；（D）正负极改变，阴阳极正好相反。 5、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为：（A）。 （A）浓度增大，离子强度增强；（B）浓度增大，离子强度变弱； （C）浓度不影响离子强度；（D）随浓度变化，离子强度变化无规律。 6、无限稀释的KCl 溶液中，Cl-离子的迁移数为，该溶液中K+离子的迁移数为：( C )。 (A) ； (B) ； (C)； (D) 7、恒温下某电解质溶液浓度由mol·dm-3变为mol·dm-3，其摩尔电导率：（ A ）。 （A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）不能确定。 8、在温度T时，若电池反应?Cu+?Cl2===?Cu2++Cl?的标准电池电动势为E1， Cu + Cl 2 === Cu2++2Cl?的标准电池电动势为E2，则E1和E2的关系为：（ D ）。（A）E1/ E2= 2；（B）E1/ E2= 1/2；（C）E1/ E2= 4；（D）E1/ E2= 1。
水的物理、化学及物理化学处理方法简介 （一）物理处理方法 利用固体颗粒和悬浮物的物理性质将其从水中分离去除的方法称为物理处理方法。物理处理法的最大优点是简单易行，效果良好，费用较低。 物理处理法的主要处理对象是水中的漂浮物、悬浮物以及颗粒物质。 常用的物理处理法有格栅与筛网、沉淀、气浮等。 （1）格栅与筛网 格栅是用于去除水中较大的漂浮物和悬浮物，以保证后续处理设备正常工作的一种装置。格栅通常有一组或多组平行金属栅条制成的框架组成，倾斜或直立地设立在进水渠道中，以拦截粗大的悬浮物。 筛网用以截阻、去除水中的更细小的悬浮物。筛网一般用薄铁皮钻孔制成，或用金属丝编制而成，孔眼直径为0.5~1.0mm。 在河水的取水工程中，格栅和筛网常设于取水口，用以拦截河水中的大块漂浮物和杂草。在污水处理厂，格栅和筛网常设于最前部的污水泵之前，以拦截大块漂浮物以及较小物体，以保护水泵及管道不受阻塞。 （2）沉淀 沉淀是使水中悬浮物质（主要是可沉固体）在重力作用下下沉，从而与水分离，使水质得到澄清。这种方法简单易行，分离效果良好，是水处理的重要工艺，在每一种水处理过程中几乎都不可缺少。按照水中悬浮颗粒的浓度、性质及其絮凝性能的不同，沉淀现象可分为：自由沉淀、絮凝沉淀、拥挤沉淀、压缩沉淀。 水中颗粒杂质的沉淀，是在专门的沉淀池中进行的。按照沉淀池内水流方向的不同，沉淀池可分为平流式、竖流式、辐流式和斜流式四种。 （3）气浮 气浮法亦称浮选，它是从液体中除去低密度固体物质或液体颗粒的一种方法。通过空气鼓入水中产生的微小气泡与水中的悬浮物黏附在一起，靠气泡的浮力一起上浮到水面而实现固液或液液分离的操作。其处理对象是：靠自然沉降或上浮难以去除的乳化油或相对密度接近于1的微小悬浮颗粒。 浮选过程包括微小气泡的产生、微小气泡与固体或液体颗粒的粘附以及上浮分离等步骤。实现浮选分离必须满足两个条件：一是必须向水中提供足够数量的
第三章多组分系统热力学 一、填空题 1、只有系统的＿＿＿＿性质才具有偏摩尔量。而偏摩尔量自身是系统的＿＿＿＿性质。偏 摩尔量的值与系统中各组分的浓度＿＿＿＿。混合适物系统中各组分的同一偏摩尔量间具有两个重要的性质，分别是＿＿＿＿与＿＿＿＿。 2、如同温度是热传导的推动力一样，化学势是＿＿＿＿传递的推动力。在恒温恒压下多相 平衡的条件是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。以焓表示的组分i的化学势可写成μi=＿＿＿＿。 3、混合理想气体中任一组分B的化学势＿＿＿＿＿＿＿＿；理想溶液中任一组分B的化学 势＿＿＿＿＿＿＿＿；稀溶液中溶剂A的化学势＿＿＿＿＿＿＿＿。 4、由纯组分在恒温恒压下组成理想混合物时，△mix S=＿＿0；△mix G＿＿0；△mix H＿＿0； △ix V＿＿0。 5、理想溶液混合时，?mix V ，?mix S ，?mix G ，?mix H 。 6、比较水的化学势的大小（此处p=101.325kPa）：（填>、< 或=） ①μ(l,100℃,p)____μ(g,100℃,p) ②μ(l,100℃,p)____μ(l,100℃,2p) ③μ(g,100℃,p)____μ(g,100℃,2p) ④μ(l,100℃,2p)____μ(g,100℃,2p) ⑤μ(l,101℃,p)____μ(g,101℃,p) 7、非理想溶液溶质的化学势表示式____，其标准态为____。 8、在一定的温度及压力下，某物质液汽两相达平衡，则两相的化学势μB(l)与μB(g)_____ 若维持压力不变，升高温度，则μB(l)和μB(g)都______；但μB(l)比μB(g)______。 9、理想溶液中任意组分B的化学势：μB=_______________。 10、298K、101.325kPa，有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为2升，溶有0.5mol萘，第二瓶为1
第四章多组分系统热力学 4.1有溶剂A与溶质B形成一定组成的溶液。此溶液中B的浓度为c B，质量摩尔浓度为b B，此溶液的密度为。以M A，M B分别代表溶剂和溶质的摩尔质量，若溶液的组成用B的摩尔分数x B表示时，试导出x B与c B，x B与b B之间的关系。 解：根据各组成表示的定义 4.2D-果糖溶于水（A）中形成的某溶液，质量分数，此溶液在20 C时的密度。求：此溶液中D-果糖的（1）摩尔分数；（2）浓度；（3）质量摩尔浓度。 解：质量分数的定义为
4.3在25 C，1 kg水（A）中溶有醋酸（B），当醋酸的质量摩尔浓度b B 介于和之间时，溶液的总体积 。求： （1）把水（A）和醋酸（B）的偏摩尔体积分别表示成b B的函数关系。 （2）时水和醋酸的偏摩尔体积。 解：根据定义 当时
4.460 C时甲醇的饱和蒸气压是84.4 kPa，乙醇的饱和蒸气压是47.0 kPa。二者可形成理想液态混合物。若混合物的组成为二者的质量分数各50 %，求60 C时此混合物的平衡蒸气组成，以摩尔分数表示。 解：质量分数与摩尔分数的关系为 求得甲醇的摩尔分数为 根据Raoult定律 4.580 C是纯苯的蒸气压为100 kPa，纯甲苯的蒸气压为38.7 kPa。两液体可形成理想液态混合物。若有苯-甲苯的气-液平衡混合物，80 C时气相中苯的摩尔分数，求液相的组成。 解：根据Raoult定律
4.6在18 C，气体压力101.352 kPa下，1 dm3的水中能溶解O 2 0.045 g， 能溶解N 2 0.02 g。现将 1 dm3被202.65 kPa空气所饱和了的水溶液加热至沸腾， 赶出所溶解的O 2和N 2 ，并干燥之，求此干燥气体在101.325 kPa，18 C下的 体积及其组成。设空气为理想气体混合物。其组成体积分数为：， 解：显然问题的关键是求出O 2和N 2 的Henry常数。 18 C，气体压力101.352 kPa下，O 2和N 2 的质量摩尔浓度分别 为 这里假定了溶有气体的水的密度为（无限稀溶液）。 根据Henry定律， 1 dm3被202.65 kPa空气所饱和了的水溶液中O 2和N 2 的质量摩 尔浓度分 别为
一章气体的pVT关系 1.1 物质的体膨胀系数与等温压缩率的定义如下 试推出理想气体的，与压力、温度的关系。 解：根据理想气体方程 1.2 气柜内贮有121.6 kPa，27℃的氯乙烯（C2H3Cl）气体300 m3，若以每小时90 kg的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时？ 解：假设气柜内所贮存的气体可全部送往使用车间。 1.3 0℃，101.325kPa的条件常称为气体的标准状况，试求甲烷在标准状况下的密度？ 解：将甲烷(M w=16g/mol)看成理想气体： PV=nRT , PV =mRT/ M w 甲烷在标准状况下的密度为=m/V= PM w/RT =101.32516/8.314273.15(kg/m3) =0.714 kg/m3 1.4 一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g充以4℃水之后，总质量为125.0000g。若改充以25℃，13.33 kPa的某碳氢化合物气体，则总质量为 25.0163g。试估算该气体的摩尔质量。水的密度1g·cm3计算。 解：球形容器的体积为V=（125-25）g/1 g.cm-3=100 cm3 将某碳氢化合物看成理想气体：PV=nRT , PV =mRT/ M w M w= mRT/ PV=(25.0163-25.0000)8.314300.15/(1333010010-6) M w =30.51(g/mol)
1.5 两个容积均为V 的玻璃球泡之间用细管连结，泡内密封着标准状态下的空气。若将其中的一个球加热到 100℃，另一个球则维持 0℃，忽略连接细管中气体体积，试求该容器内空气的压力。 解：由题给条件知，（1）系统物质总量恒定；（2）两球中压力维持相同。 标准状态： 因此， 1.6 0℃时氯甲烷（CH 3Cl ）气体的密度ρ随压力的变化如下。试作p p -ρ 图，用外推法求氯甲烷的相对 分子质量。
简明物理化学第四版答案 【篇一：网《物理化学简明教程》第四版相关练习题及 答案】 txt>一、判断题： 1．只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。 2．对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下降。 3．比表面吉布斯函数是指恒温、恒压下，当组成不变时可逆地增大单位表面积时，系统所增加的吉布斯函数，表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。所以比表面吉布斯函数与表面张力是两个根本不同的概念。 4．恒温、恒压下，凡能使系统表面吉布斯函数降低的过程都是自发过程。 5．过饱和蒸气之所以可能存在，是因新生成的微小液滴具有很大的比表面吉布斯函数。 6．液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小。 7．单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。 8．产生物理吸附的力是范德华力，作用较弱，因而吸附速度慢，不易达到平衡。 10．由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。 11．表面活性物质是指那些加人到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。 二、单选题： 1．下列叙述不正确的是： (a) 比表面自由能的物理意义是，在定温定压下，可逆地增加单位表面积引起系统吉布斯自由能的增量； (b) 表面张力的物理意义是，在相表面的切面上，垂直作用于表面上任意单位长度功线的表面紧缩力； (c) 比表面自由能与表面张力量纲相同，单位不同； 2．在液面上，某一小面积s周围表面对s有表面张力，下列叙述不正确的是： (a) 表面张力与液面垂直； (b) 表面张力与s的周边垂直； (c) 表面张力沿周边与表面相切；
物理化学试题及答案 C. 易于液化 D. 不易液化 2006-2007学年度上期物理化学试题,B, 水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行4、如图，将CuSO4 电解，可以看作封闭体系的是( )。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 (可带计算器) C. 蓄电池和铜电极 一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“?”，错误的说得分 D. CuSO水溶液 4法后面打“×”。(每小题1分，共10分) 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间( )。 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( ) C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 6、下列定义式中，表达正确的是( )。 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) A. G=H，TS B. G=A，PV C. A=U，TS C. H=U—PV 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么( )。( )
A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。( ) 8、ΔH =Q , 此式适用于下列哪个过程: ( )。 p10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 655A. 理想气体从10 Pa反抗恒外压10 Pa膨胀到10 Pa 5B. 0? , 10 Pa 下冰融化成水得分二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位 置。(每小题3分，共45分) C. 电解 CuSO水溶液 4 54D. 气体从 (298 K, 10 Pa) 可逆变化到 (373 K, 10 Pa) 1. 一定压力下，当2 L理想气体从0?升温到273?时，其体积变为( )。 9、下述说法中，哪一种不正确:( )。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量的分压为( )。 C. 焓是体系状态函数 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等:( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 1
第13章工业废水的物理化学处理 13.1 混凝 处理环节：预处理、中间处理、最终处理、三级处理、污泥处理、除油、脱色。 胶体：憎水性对混凝敏感，亲水性需特殊处理 高分子絮凝剂：分子量大的水溶性差，分子量小的水溶性好，故分子量要适当。 混凝的操作程序：里特迪克程序。 １）提高碱度：加重碳酸盐（增加碱度但pH值不提高）――快速搅拌1~3min ２）投加铝盐或铁盐――快速搅拌1~3min ３）投加活化硅酸和聚合电解质之类的助凝剂――搅拌20~30min 应用：1）造纸和纸板废水：加入少量的硫酸铝即可有效地混凝。如表13－1 2）滚珠轴承制造厂含乳化油废水：用CaCl2破除乳化，用硫酸铝去除油脂、悬浮物、Fe、PO4。 13.2气浮 13.2.1 气浮的基本原理 气浮＝固液分离＋液液分离――用于悬浮物、油类、脂肪、污泥浓缩 原理：微气泡――粘附微粒――气浮体（密度小于水）――去除浮渣。 探讨： 1、水中颗粒与气泡粘附条件 （１）界面张力、接触角和体系界面自由能 任何不同介质的相表面上都因受力不均衡而存在界面张力 气浮的情况涉及：气、水、固三种介质，每两个之间都存在界面张力σ。 三相间的吸附界面构成的交界线称为润湿周边。通过润湿周边作水、粒界面张力作用线和水、气界面张力作用线，二作用线的交角称为润湿接触角θ。见图13－3和13－4。 θ>90，疏水性,易于气浮 θ<90, 亲水性 悬浮物与气泡的附着条件： 按照物理化学的热力学理论, 任何体系均存在力图使界面能减少为最小的趋势。 界面能W =σS S：界面面积；σ：界面张力 附着前W1 =σ水气+σ水粒（假设S 为1） 附着后W2=σ气粒 界面能的减少△Ｗ= W1－W2＝σ水气+σ水粒－σ气粒 图13－4，σ水粒=σ气粒+σ水气COS(180?-θ) 所以: △Ｗ=σ水气(1-COSθ) 按照热力学理论, 悬浮物与气泡附着的条件：△Ｗ>0 △Ｗ越大，推动力越大，越易气浮。 （2）气－粒气浮体的亲水吸附和疏水吸附 由于水中颗粒表面性质的不同，所构成的气一粒结合体的粘附情况也不同。 亲水吸附：亲水性颗粒润湿接触角（θ）小，气粒两相接触面积小，气浮体结合不牢，易脱落。 疏水吸附：疏水性颗粒的接触角（θ）大，气浮体结合牢固。 根据△Ｗ=σ水气(1-COSθ)，得： 1) θ→0, COSθ→1, △Ｗ= 0 气浮 θ<90, COSθ<1, △Ｗ<σ水气颗粒附着不牢 θ>90, △Ｗ>σ水气气浮――疏水吸附 θ→180 △Ｗ=2σ水气最易被气浮
物理化学试卷 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 8题 15分 ) 1. 2 分 (5553) 5553 1-1 级对峙反应 1 2 A B k k 由纯 A 开始反应，当进行到 A 和 B 浓度相等的时间为： (正、逆向反应速率常数分别为 k 1 ，k 2) ( ) (A) t = ln 1 2 k k (B) t = 1122 1ln k k k k - (C) t = 1 1212 12ln k k k k k +- (D) 1 1212 1ln k t k k k k = +- 2. 2 分 (9109) 9108 吉布斯自由能判据可以写作： ( ) （A ）(d G )T, p, W =0 ≤0 （B ）(d G )f ,,0T p W =≤0 （C ）(d G )T, p, W =0 ≥0 （D ）(d G )f ,,0T p W =≥0 3. 2 分 (2184) 2184 在310 K,纯H 2O(l)的蒸气压为6.275 kPa,现有1 mol 不挥发物质B(s)溶于4 mol H 2O(l)形成溶液,若溶液中水的活度为0.41(以纯水为标准态),则溶解过程中1 mol H 2O(l)的Gibbs 自由能变化为： ( ) (A) -557 J ?mol -1 (B) -2298 J ?mol -1 (C) -4148 J ?mol -1 (D) 4148 J ?mol -1
4. 2 分(0186) 0186 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：( ) (A) H1> H2(B) H1= H2 (C) H1< H2(D) H1 H2 5. 2 分(0847) 0847 101.325 kPa，-5℃时，H2O(s)??→H2O(l)，其体系熵变：( ) (A) Δfus S体系＞0 (B) Δfus S体系＜0 (C) Δfus S体系≤0 (D) Δfus S体系＝0 6. 2 分(1704) 1704 有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。( ) （A）重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等 （B）糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势 （C）自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域 （D）自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地 7. 2 分(0960) 0960 正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下升高温度时体系的Δvap G?值应如何 变化？( ) (A) Δvap G?＝0 (B) Δvap G?≥0 (C) Δvap G?＜0 (D) Δvap G?＞0 8. 1 分(5289) 5289 已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：( ) (A) 简单反应 (B) 单分子反应 (C) 复杂反应 (D) 上述都有可能 二、填空题( 共5题10分) 9. 2 分(5314)
第一、二章公式总结 一．基本概念和基本公式 1．Q 、W 不是体系的状态函数 2 1V e e V W P dV =-? 1）恒外压过程 21()e e W P V V =-- 2）定压过程 21()e W P V V =-- 3）理想气体定温可逆过程 1221 ln ln e V P W nRT nRT V P == 2．U 、H 、S 、F 、G 都是体系的状态函数，其改变值只与体系的始终态有关，与变化的途 径无关。 体系的S 的绝对值可以测量，U 、H 、F 、G 的绝对值无法测量。 3． H = U+PV F = U-TS G = U+PV-TS = H-TS 4． 偏摩尔量：,,,( )j B m T P n B Z Z n ?=? 偏摩尔量是强度性质，只有多组分体系的广度性质才有偏摩尔量，纯组分体系为摩尔量。在一定温度、压力下，偏摩尔量与浓度有关，与总量无关。 多组分体系的的某一广度性质Z 可用集合公式计算： ,B B m Z n Z =∑ 纯组分体系的某一广度性质Z 的计算公式： ,B m B Z n Z =∑ 5． 化学势： ,,,,,,,,( )()()()j j j j B T P n T V n S P n S V n B B B B G F H U n n n n μ????====???? 化学势也是强度性质，与浓度有关，与总量无关。 6． 热力学基本公式 （1）W′=0的纯物质均相封闭体系（或组成不变的多组分均相封闭体系） dU = TdS – PdV dH = TdS + VdP dF = -SdT – PdV dG=-SdT+VdP （2）W′=0的多相封闭体系（或组成改变的多组分封闭体系） dU = TdS – PdV + B B dn μ∑ dH = TdS + VdP + B B dn μ∑ dF = -SdT – PdV + B B dn μ∑ dG = -SdT+VdP + B B dn μ∑
物理化学第四次作业 2、在25℃时，将某电导池充满0.02mol.L-1KCl溶液，测得其电阻为453Ω，已知25℃时，此KCL溶液的电导率为0.2768S?m-1。若在同一电导池中，装入同样体积的0.555gL-1的CaCl2溶液时测得其电阻为1050Ω试计算:(1)电导池的电池常数(2)溶液的电导率。 (125.4m-1,0.1194S?m-1) 3、将0.1mol?L-1的KCL溶液置于电导池中，在25℃时测得其电阻为24.36Ω。已知此溶液的电导率为1.1639S?m-1，配制溶液的水的电导率为7.5x10-6S?m-1，若在上述电导池中改装入0.01mol?L-1的醋酸，在25℃时测得其电阻为1982Ω，试计算0.01mol?L-1醋酸的摩尔电导率Λm。( 1.43x10-3S?m2?mol-1) 4、在电镀光亮的镍中，若电流效率为90%，试计算在某零件上镀26.7g金属镍，许在3A直流电进行电镀要花多少时间？(9h) 7、下列化学反应（25℃） +2Fe2+ 2Hg+2Fe3+=Hg 2 2 （1）写出电池表示式 （2）当各物质浓度均为1mol?l-1时，该反应向那个方向自发进行。 10、根据电极反应的标准，决定下列反应能否进行？并简短说明理由。 （1）Zn+Ni2+=Zn2++Ni （2）2I-+Br2=2Br-+I2 （3）2Br-+2Fe3+=2Fe2++Br2 （4）Cl2+Sn2+=Sn4++2Cl- 第1页共2页
13.25℃时测定下列电池反应的电势 玻璃电极|某一酸溶液‖饱和甘汞电极 当使用PH=4.00的缓冲溶液时，测得该电池反应的电势E1=0.1120V,若换用另一待测浓度的溶液测得电池反应电势是E2=0.3865V，试求该溶液的PH值。 (8.65) 16.今有纯锌、纯铜及稀 溶液，在下列情况下各发生何种现象？ 18、已知下列电池（25℃） Cd|Cd2+(1mol?L-1)‖Ι-(1mol?L-1)|I2(S),Pt （1）写出电池反应式 （2）计算Eθ、?Gθ和K Cθ(0.938V,-181.0k J, 6.26x1031) 20、假如以阳极点解0.5mol?L-1H 2SO 4 溶液时（即H+离子浓度为1mol?L-1)E d(分解)=2.69V，求H2在铅阴极上的超电势。设η02Pt=0.46V。 （1.000V） 第2页共2页
生物化学试题及答案（4） 第四章糖代谢 【测试题】 一、名词解释 1．糖酵解（glycolysis） 11．糖原累积症 2．糖的有氧氧化 12．糖酵解途径 3．磷酸戊糖途径 13．血糖 (blood sugar) 4．糖异生（glyconoegenesis) 14．高血糖(hyperglycemin) 5．糖原的合成与分解 15．低血糖(hypoglycemin) 6．三羧酸循环（krebs循环） 16．肾糖阈 7．巴斯德效应 (Pastuer效应) 17．糖尿病 8．丙酮酸羧化支路 18．低血糖休克 9．乳酸循环（coris循环） 19．活性葡萄糖 10．三碳途径 20．底物循环 二、填空题 21．葡萄糖在体内主要分解代谢途径有、和。 22．糖酵解反应的进行亚细胞定位是在，最终产物为。 23．糖酵解途径中仅有的脱氢反应是在酶催化下完成的，受氢体是。两个 底物水平磷酸化反应分别由酶和酶催化。 24．肝糖原酵解的关键酶分别是、和丙酮酸激酶。 25．6—磷酸果糖激酶—1最强的变构激活剂是，是由6—磷酸果糖激酶—2催化生成，该酶是一双功能酶同时具有和两种活性。 26．1分子葡萄糖经糖酵解生成分子ATP，净生成分子ATP，其主要生理意义在于。 27．由于成熟红细胞没有，完全依赖供给能量。 28．丙酮酸脱氢酶复合体含有维生素、、、和。29．三羧酸循环是由与缩合成柠檬酸开始，每循环一次有次脱氢、 - 次脱羧和次底物水平磷酸化，共生成分子ATP。 30．在三羧酸循环中催化氧化脱羧的酶分别是和。 31．糖有氧氧化反应的进行亚细胞定位是和。1分子葡萄糖氧化成CO2和H2O净生成或分子ATP。 32．6—磷酸果糖激酶—1有两个ATP结合位点，一是 ATP作为底物结合，另一是与ATP亲和能力较低，需较高浓度ATP才能与之结合。 33．人体主要通过途径，为核酸的生物合成提供。 34．糖原合成与分解的关键酶分别是和。在糖原分解代谢时肝主要受的调控，而肌肉主要受的调控。 35．因肝脏含有酶，故能使糖原分解成葡萄糖，而肌肉中缺乏此酶，故肌糖原分解增强时，生 成增多。 36．糖异生主要器官是，其次是。 37．糖异生的主要原料为、和。 38．糖异生过程中的关键酶分别是、、和。 39．调节血糖最主要的激素分别是和。 40．在饥饿状态下，维持血糖浓度恒定的主要代谢途径是。
物理化学试卷 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 8题 15分 ) 1. 2 分 (5553) 5553 1-1 级对峙反应 12 A B k k 由纯 A 开始反应，当进行到 A 和 B 浓度相等的时 间为： (正、逆向反应速率常数分别为 k 1 ，k 2) ( ) (A) t = ln 1 2 k k (B) t = 1122 1ln k k k k - (C) t = 1 1212 12ln k k k k k +- (D) 1 1212 1ln k t k k k k = +- 2. 2 分 (9109) 9108 吉布斯自由能判据可以写作： ( ) （A ）(d G )T, p, W =0 ≤0 （B ）(d G )f ,,0 T p W =≤0 （C ）(d G )T, p, W =0 ≥0 （D ）(d G )f ,,0 T p W =≥0 3. 2 分 (2184) 2184 在310 K,纯H 2O(l)的蒸气压为6.275 kPa,现有1 mol 不挥发物质B(s)溶于4 mol H 2O(l)形成溶液,若溶液中水的活度为0.41(以纯水为标准态),则溶解过程中1 mol H 2O(l)的Gibbs 自由能变化为： ( ) (A) -557 J ?mol -1 (B) -2298 J ?mol -1 (C) -4148 J ?mol -1 (D) 4148 J ?mol -1
4. 2 分(0186) 0186 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：( ) (A) H1> H2(B) H1= H2 (C) H1< H2(D) H1 H2 5. 2 分(0847) 0847 101.325 kPa，-5℃时，H2O(s)??→H2O(l)，其体系熵变：( ) (A) Δfus S体系＞0 (B) Δfus S体系＜0 (C) Δfus S体系≤0 (D) Δfus S体系＝0 6. 2 分(1704) 1704 有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。( ) （A）重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等 （B）糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势 （C）自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域 （D）自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地 7. 2 分(0960) 0960 正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下升高温度时体系的Δvap G 值应如何 变化？( ) (A) Δvap G ＝0 (B) Δvap G ≥0 (C) Δvap G ＜0 (D) Δvap G ＞0 8. 1 分(5289) 5289 已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：( ) (A) 简单反应
天津大学《物理化学》第四版习题 及解答 目录 第一章气体的pVT性质 (2) 第二章热力学第一定律 (6) 第三章热力学第二定律 (24) 第四章多组分系统热力学 (51) 第五章化学平衡 (66) 第六章相平衡 (76) 第七章电化学 (85) 第八章量子力学基础 (107) 第九章统计热力学初步 (111) 第十一章化学动力学 (117)
第一章气体的pVT性质 1.1 物质的体膨胀系数与等温压缩率的定义如下 试推出理想气体的，与压力、温度的关系。 解：根据理想气体方程 1.5 两个容积均为V的玻璃球泡之间用细管连结，泡内密封着标准状态下的空气。若将其中的一个球加热到100 °C，另一个球则维持0 °C，忽略连接细管中气体体积，试求该容器内空气的压力。 解：由题给条件知，（1）系统物质总量恒定；（2）两球中压力维持相同。 标准状态： 因此， 1.9 如图所示，一带隔板的容器内，两侧分别有同温同压的氢气与氮气，二者均可视为理想气体。
（1）保持容器内温度恒定时抽去隔板，且隔板本身的体积可忽略不计，试求两种气体混合后的压力。 （2）隔板抽取前后，H2及N2的摩尔体积是否相同？ （3）隔板抽取后，混合气体中H2及N2的分压立之比以及它们的分体积各为若干？解：（1）等温混合后 即在上述条件下混合，系统的压力认为。 （2）混合气体中某组分的摩尔体积怎样定义？ （3）根据分体积的定义 对于分压 1.11 室温下一高压釜内有常压的空气，为进行实验时确保安全，采用同样温度的纯氮进行置换，步骤如下：向釜内通氮气直到4倍于空气的压力，尔后将釜内混合气体排出直至恢复常压。重复三次。求釜内最后排气至恢复常压时其中气体含氧的摩尔分数。 解：分析：每次通氮气后至排气恢复至常压p，混合气体的摩尔分数不变。 设第一次充氮气前，系统中氧的摩尔分数为，充氮气后，系统中氧的摩尔分数 为，则，。重复上面的过程，第n 次充氮气后，系统的摩尔分数为 ， 因此 。 1.13 今有0 °C，40.530 kPa的N2气体，分别用理想气体状态方程及van der Waals方程计 算其摩尔体积。实验值为。
物理化学第四章模拟试卷 A 班级姓名 一、选择题( 共10 题20 分) 1. 2 分 已知373 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为5×104 Pa，液体 B A 和 B 构成理想液体混合物，当 A 在溶液中的物质的量分数为0.5 量分数 为： (A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/3 2. 2 分 根据逸度- 组成图,下面表达不正确的是： (A) Ba 虚线符合f A=f A*x A (B) Ab' 虚线符合f B=k B x B (C) ab 虚线符合f=k B x B+f A*x A (D) Adb 实线符合f B=f B*a B 3. 2 分在该逸度组成图中,下列各点的表述中不正确的是： (A) a 点是假想的参考点,x A =1, f A=k A (B) c 点符合拉乌尔定律,f A=f A*x A=f A*a A (C) d 点符合拉乌尔定律,f B=f B x B=f B a B (D) e 点处f A=f B 分数 的饱和蒸气压为105 Pa， 时，气相中 B 的物质的 ( )
2 分 (1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和 (2) 对于纯组分，则化学势等于其Gibbs 自由能 (3) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry 定律 (4) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult 定律 上述诸说法正确的是： (A) (1) ，(2) (B) (2) ，(3) (C) (2) ，(4) (D) (3) ，(4) 5. 2 分当溶液中溶质浓度采用不同浓标时，下列说法中哪一个是正确的。( ) (A)溶质的活度相同 (B)溶质的活度系数相同 (C)溶质的标准化学势相同 (D)溶质的化学势相同 6. 2 分 对于非理想溶液下面说法中正确的是：( ) (A) 只有容量性质才有超额函数 (B) 若某个溶液的超额熵为零,则该溶液中任何一种成分的活度系数与温度成反比 (C) 超额熵必为正值,超额Gibbs 自由能必为负值 (D) 无热溶液是由化学性质相似,分子大小差别不大的物质混合而成 7. 2 分 已知373 K 时液体 A 的饱和蒸气压为133.24 kPa,液体 B 的饱和蒸气压为66.62 kPa 。设A 和 B 形成理想溶液, 当 A 在溶液中的摩尔分数为0.5 时,在气相中 A 的摩尔分数为：( ) (A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3 8. 2 分比较如下两筒氮气化学势的大小( 为逸度系数) ,答案应为( )
多组分体系热力学课后习题 一、是非题 下述各题中的说法是否正确?正确的在题后括号内画“√”,错的画“?” 1. 二组分理想液态混合物的总蒸气压大于任一纯组分的蒸气压。（ ） 2. 理想混合气体中任意组分B 的逸度B ~p 就等于其分压力p B ~。（ ） 3. 因为溶入了溶质，故溶液的凝固点一定低于纯溶剂的凝固点。（ ） 4. 溶剂中溶入挥发性溶质，肯定会引起溶液的蒸气压升高。（ ） 5. 理想溶液中的溶剂遵从亨利定律；溶质遵从拉乌尔定律。（ ） 6. 理想液态混合物与其蒸气达成气、液两相平衡时，气相总压力p 与液相组成x B 呈线性关系。（ ） 7. 如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相互作用力。（ ） 8. 一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡气相分压成正比（ ） 9. 化学势是一广度量。（ ） 10. 只有广度性质才有偏摩尔量（ ） 11. ) B C C,(,,B ≠???? ????n V S n U 是偏摩尔热力学能，不是化学势。（ ） 二、选择题 选择正确答案的编号,填在各题题后的括号内 1. 在α、β两相中都含有A 和B 两种物质,当达到相平衡时,下列三种情况, 正确的是：( )。 (A)ααμ=μB A ； (B) βαμ=μA A ； (C) β αμ=μB A 。 2. 理想液态混合物的混合性质是：( )。 (A)Δmix V ＝0，Δmix H ＝0，Δmix S ＞0，Δmix G ＜0； (B)Δmix V ＜0，Δmix H ＜0，Δmix S ＜0，Δmix G ＝0； (C)Δmix V ＞0，Δmix H ＞0，Δmix S ＝0，Δmix G ＝0； (D)Δmix V ＞0，Δmix H ＞0，Δmix S ＜0，Δmix G ＞0。 3. 稀溶液的凝固点T f 与纯溶剂的凝固点*f T 比较，T f <*f T 的条件是：（ ）。 （A ）溶质必需是挥发性的； （B ）析出的固相一定是固溶体； （C ）析出的固相是纯溶剂； （D ）析出的固相是纯溶质。 4. 若使CO 2在水中的溶解度为最大，应选择的条件是：（ ）。 （A ）高温高压； （B ）低温高压； （C ）低温低压； （D ）高温低压。
2011年4月湖北省高等教育自学考试 物理化学（二）试卷 一、单项选择题（每题一分，1×20=20） （）1.理想气体等温自由膨胀过程为 A.Q>0 B. ΔU<0 C.W<0 D. ΔH=0 （）2.对NH3（视理想气体）C P/C V近似等于 A.5/7 B. 3/4 C.4/3 D.7/5 （）3.下列叙述中不具状态函数特征的是 A.系统状态确定后，状态函数的值也确定 B.系统变化时，状态函数的改变值由系统的初状态决定 C.经循环过程，状态函数的值不变 D.状态函数均有加和性 （）4.理想气体从始态400K，10Pθ等温膨胀至Pθ,在此过程中ΔG与ΔP的关系是 A.ΔG=ΔP B. ΔG>ΔP C. ΔG>ΔP D.无法确定关系 （）5.等温等压下，某反应的ΔrG=5kJ?mol-1,则该反应 A.能正向自发进行 B.能反向自发进行 C.平衡过程 D.方向无法判断 （）6.25℃,101325Pa的液态H2O的化学势为μl,25℃，101325Pa的气态H2O的化学势为μg,二者的关系是 A. μl>μg B. μl<μg C.μl=μg D.无法判断 （）7.当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，系统的独立组分数C和自由度f应分别为A．C=2,f=2 B.C=2,F=3 C.C=3,f=3 D.C=3,f=4 （）8.关于化学平衡，以下表述中不正确的是 A化学平衡时，系统的各个物质的浓度不再随时间而变化 B化学平衡时，各物质的化学势均相等 C化学平衡态可以用一个特征常数来描述 D化学平衡态就是化学反应在该条件下的限度 （）9.已知反应B→A,B→C的等压反应热分别为ΔH1与ΔH2，那么A→C的ΔH3与他们的关系是 A. ΔH3=ΔH1+ΔH2 B .ΔH3=ΔH1—ΔH2 C.ΔH3=ΔH2—ΔH1 D.ΔH3=2ΔH1—ΔH2 （）10.在一定温度下，电解质溶液稀释时，摩尔电导率的数值 A对强、弱电介质均增加B对强、弱电介质均减少 C强电介质减少、弱电介质增加D强电介质增加、弱电介质减少 （）11,.在电化学中，正极一般是指 A电势高的电极B电势低的电极C发生氧化反应的电极D发生还原反应的电极（）12.298K时，在无限稀释的水溶液中，离子的摩尔电导率最大的是 A.Li+ B.Na+ C.K+ D.H+ （）13.电池在等温等压下可逆放电时，与环境交换的热是 A.TΔS B.ΔU C.ΔG D.ΔH （）14.某化学反应的速率系数是K=1.50（mol?dm-3）-1 ·min-1,当转化分数为0.875时所需的时间为t1，当转化率为0.50时所需的时间为t2，则两个时间之间的关系为 A.t1=2 t2 B.t1=3 t2 C.t1=5 t2 D.t1=7 t2 （）15.汽车尾气破坏臭氧的反应机理为