计算题型汇总
一、分类讨论
1．某金属氧化物的式量为ｍ，对应氯化物的式量为n.则该金属的化合价为( ) A. B.Ｃ．D．
２.某元素Ｒ的氧化物相对分子质量为M,其硫酸盐的相对分子质量为Ｎ，则该元素的化合价可能是下列关系式中的（)
A.+?
B.＋?
C.＋?Ｄ．+
二、极值讨论
1.在FeO、Fｅ2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则C ａCO3的质量分数可能是（）
A.10％?B．2５% C.3０％?Ｄ．３5％
、N2和O２的混合气,点火使其充分反应,ＣH4全部转化２．密闭容器中盛有ＣH
４
为CO、ＣO2和H2Ｏ，待容器恢复至室温，测得容器内的混合气中碳元素的质量分数为１2％,则反应前混合气中N2的质量分数可能为()
Ａ.28% B．42% Ｃ.5４%?D．6４%
3.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成ＣO和
CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N２的混合气体中碳元素的质量分数２4%，则其中氮气的质量分数可能为（)
A.２０%?
B.40% C．60%?Ｄ.8０%
４．汽车安装的排气净化器的技术核心是使用高效催化剂，使废气中的CO和NO x在催化剂表面进行氧化还原反应.
(1）写出氮氧化物（用NO x表示)跟ＣO反应转化为无毒物质的化学方程
式.
(2)若汽车尾气中含有３8g ＮO和NO2的混合物，经过充分转化后生成无毒物质的质量(ｍ)范围是(计算结果保留1位小数).
5.某密闭容器中含有氢气和氧气的混合气体共10g，燃烧后充分反应，冷却到室温，气体质量减少了9g,则原混合气体中氢气和氧气的质量为(）
A.1g和９ｇ?
B.3g和７g
C.2ｇ和8ｇ?
D.4g和6g
６..现有CO,O2混合共１０ｇ,点燃后通过足量澄清石灰水,剩余气体1.２g，求混合物中各物质质量?判断剩余气体是什么?
7.金属单质Ａ和非金属单质Ｂ可生成化合物Ａ2Ｂ，反应的化学方程式为
2A+B A2B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验,充分反应时，所用Ａ和B的质量a和b各不相同，但总质量相等,都是8.0g．有关实验数据记录如下．试求丙学生实验中a:b的值可能是多少？
A的用量B的用量A２B的质量甲7.0 g 1.0 g 5.0 g
乙 4.0g 4．0 g 5．０g
丙a g ｂg ３.0g
三、巧解化学式计算
１．由Nａ2SO4、Na２SO3、Na2Ｓ三种物质组成的混合物,测得硫元素的质量分数是3２%,则此混合物中氧元素的质量分数为（）
A．２2％B．45%?C.20％ D．无法计算
2.在CuS、ＣｕSＯ４,ＣuSO3三种物质中,已知氧元素的质量分数为m%，则铜和硫元素的质量分数分别为____＿_＿____＿_、___＿__＿_＿_____＿＿__
3.经测定，由甲酸(HCOOH)、乙醛(CH3CHO)和丙酮（CH３COCＨ3)组成的混合物中，氢元素的质量分数为X%,则该混合物中氧元素的质量分数为( ）
Ａ.６X％? B.1﹣2Ｘ% Ｃ.1﹣7X%?D．2X％4.ＣH3OＨ，C2H5OH,C4Ｈ１0O组成的混合物中氧元素的质量分数为ｙ,则碳的质量分数为.
5.已知在NaHS、MｇSO4和ＮaＨSO3组成的混合物中含硫a%,则氧元素的质量分数为_____.
6.在FeＯ、Fｅ２Ｏ３和Fｅ3Ｏ４三种物质组成的混合物中,铁元素和氧元素的质量
O3和Fｅ３Ｏ4三种物质的质量比可能为( ）
比为2１﹕8，则FeO、Fe
２
Ａ.９﹕20﹕5?B.５﹕20﹕９?C.8﹕2１﹕２９?D.９﹕２０﹕13
７．由BaCO3和CaＣO３组成的混合物,经测定其中碳元素的质量分数为10％,则下列各项中:①钡元素的质量分数②钙元素的质量分数③氧元素的质量分数④CaCO3的质量分数⑤ＢaＣO3的质量分数⑥BａＣO3和CaＣO3的质量比，其中能确定的是（)
A．都不能确定?B.只有③能确定
C．只有④⑤⑥能确定?D.都能确定
四、质量守恒定律应用
1.在Ａ+B=C+2D的反应中,已知
2.9克A与4.９克Ｂ恰好完全反应生成6.0克C,又知D的相对分子质量为１8，则A的相对分子质量为( ）
A.８6
B.５8?C．40?Ｄ．2９
2．在反应2A+３B=2C+4D中,A与B的相对分子质量之比为１：1，用一定质量的Ａ与12克B恰好完全反应，生产11克C,则下列说法中错误的是(）
Ａ.若A的相对分子质量是３2，则Ｃ的相对分子质量是8８
Ｂ．B与D的相对分子质量之比是１6:９
C.同时生成D的质量是9克
D.反应中，A与Ｃ的质量之比是8:1１
3．A、B、Ｃ三种物质各15g，它们化合时只能生成３0g新物质D;若增加10gA,则反应停止后,原反应物中只剩下Ｃ.下列说法正确的是(）
A.第一次反应停止后，B剩余９g
B.第二次反应后,C的质量为1０g
C.反应中A和B的质量比为3:２
Ｄ.第二次反应消耗的Ｃ的质量为４g
４.已知化学反应2A+B=C+D，7克的Ａ与２０克B恰好完全反应生成16克C,已知Ｄ的相对分子质量为4４,则下列说法正确的是( ）
A.１4克A参加反应可生成D22克
B．A的相对分子质量是28
Ｃ．B的相对分子质量是40
Ｄ.A、B、C、D中C的相对分子质量最大
５．在一密闭容器内有４种物质,通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
甲乙丙丁
反应前的质量/ｇ 4 １0 1 ２5
反应后的质量／g 未测定21 １0 9
已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为( ）
Ａ.1：1 Ｂ.1：2?Ｃ．１:３?Ｄ．2:1
6．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表．下列说法不正确的是（) 物质甲乙丙丁
反应前的质量(ｇ） 4.0 2.0 ３.0 2.0
反应后的质量(g） 1.2 X 2.４5．４
A．X=2．0,乙可能是催化剂
Ｂ．甲和丙是反应物
C．参加反应的甲、丙质量比是1:2
D．丁一定是化合物
7.在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示:
四种物质甲乙丙丁
反应前质量/g 25 １５２ 5
反应后质量/g １４未测 2 19
下列说法不正确的是( )
A．未测值为3ｇ
B．丙可能是催化剂
C．该反应一定是化合反应
D．参加反应的甲与乙的质量比为11:3
8.密闭容器内有M、Ｎ、P、Q四种物质,一定条件下反应一段时间后,测得密闭容器内仍然是M、N、Ｐ、Q四种物质,反应前和反应一段时间后各自的物质的质量见下表：
物质ＭN ＰＱ
反应前质量（g) 1５.８８.4 31.6 1.６
一段时间后质量(g) 待测1４21.6 6
下列说法中，正确的是（）
Ａ．一段时间后,M的质量大于15．8g
B.物质P一定是化合物
Ｃ．反应生成的Ｎ与Q的质量比为7：３
D．M肯定为该反应的催化剂
９．密闭容器内有A、B、C、Ｄ四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下:
物质 A Ｂ C Ｄ
反应前质量／g １9．7 8．7 31.６0．4
反应后质量/g 待测17.4 0 ３．6
下列说法正确的是( )
A.物质C一定是化合物,物质D可能是单质
B.反应后密闭容器中A的质量为1９.７g
Ｃ.反应过程中,物质B与物质D变化的质量比为87：3６
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为１97:1５8,则反应中A与Ｃ的化学计量数之比为２：1
五、有机物相关计算
1.喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间,实验分析得知其元素组成为:Ｃ占6９.0％、O占18.4%，且O含量为H的4倍，其余为Ｎ,则一个喜树碱分子中含有的原子总数为（）
A.42 Ｂ．4３ C.44 D.４5
2.由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体．常温常压时,烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是()
A.CH4?B．C2Ｈ2? C.C2H6 D.Ｃ８H８
3．在“绿色化学工艺”中,最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%.在用C3H4（丙炔)合成C5Ｈ8O２(2﹣甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（) Ａ.ＣO和CH3ＯH B．CＯ2和H2O?C.H2和CO D.CH3OH和Ｈ2
4．某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为2２：9，则该有机物可能是（)
A．C2H４?Ｂ．Ｃ1２H22Ｏ1１ C.C6H１2O６?Ｄ．Ｃ2H5OＨ
5．常用燃烧法测定有机物的组成.现取１.6g某有机物在足量的O2中完全燃烧，生成2.2gCO2和１.8gH2O．对该有机物组成有下列推断：①一定含C、H元素;②一定含有Ｏ元素;③一定不含O元素;④可能含有Ｏ元素；⑤分子中Ｃ、H原子个数比为1：3；⑥分子中C、H、Ｏ三元素的质量比为3:1:４.其中正确的推断是( )
Ａ.①③⑤?Ｂ.①②⑥?C.①④⑤Ｄ.①④⑥
６．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4ｇCO2和1.8gH2O，则对该物质相关判断正确的是（)
Ａ．该物质只含碳、氢元素
B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.该物质由碳、氢、氧三种元素组成
D.无法判断该物质的元素组成
7．液化石油气的成分中含有丙烯(C3H6）和丁烯(Ｃ4H8），将二者的混合气体１4 g在足量氧气中充分燃烧,产生二氧化碳４４g,下列判断中不正确的是( ）Ａ．混合气体中碳与氢的质量之比一定是6:1
B．消耗O2的质量一定为48g
C．混合气体中丙烯(C３H6）的质量分数一定为50%
D．混合气体燃烧生成H２Ｏ的质量一定为１8 ｇ
８．下列四组以任意比组成的混合物,分别在空气中充分燃烧,都生成二氧化碳和水,其中生成物中水分子数目一定比二氧化碳分子数目多的是（）
A.C２Ｈ4和Ｃ3H6Ｂ.C2H2和C3H8?Ｃ.C２H6和C２Ｈ5ＯH D.C2H4和C２H6
9．有机物Ａ在氧气中充分燃烧后只生成二氧化碳和水.为确定Ａ的组成,某同学进行了如下探究．
【猜想】猜想Ⅰ:A中只含C、H两种元素
猜想Ⅱ:A中含C、Ｈ、O三种元素
【实验】如上图
【结论】
(１)猜想正确(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）.你的判断依据是．
（2）在有机物A中所含元素的质量比为.
１0.某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙（假设每步吸收完全)，称量通入气体前后装置的质量，数据如下:
装置甲装置乙
通气前质量20０g １80ｇ
通气后质量203.6g 184．4g
分析上表的数据,该有机物的化学式可能是（)
Ａ.CＨ4?B．Ｃ2H４C．C2H５OH D.CH3ＯＨ
1１．在密闭容器中,将少量乙醇(化学式C２H５ＯH)置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质Ｗ.现测得反应前后各物质的质量如下:
水蒸气W 物质乙醇氧气二氧化
碳
反应前质量/ｇ48 8０0 ００
反应后质量/g 2 0 ４4 54 x
下列有关说法错误的是(）
A.W物质一定含有氢元素?B．该反应属于氧化反应
C．W物质一定含有氧元素?Ｄ．x的值为28
１２．将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表．下列判断正确的是（)
物质乙醇氧气二氧化
水Ｘ
碳
反应前质量／ｇ4．６8 0 0 0
反应后质量/g 0 ０ 4.4 5.4 m
Ａ．表中ｍ的值为2.8
B．Ｘ可能是该反应的催化剂
C.增加氧气的量可以减少X的生成
Ｄ.物质X一定含有碳元素,可能含有氢元素
１3．竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纤维的化学式可表示H10O5）ｎ.下列说法错误的是（)
为(C
６
A．竹炭可用于净化室内空气
B.竹炭纤维属于有机化合物
C.每个（C6Ｈ10O５）n分子中含有６n个碳原子
D.竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为6:10:5
14．复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用.其有效成分的分子模型如图．下列说法中不正确的是（）
A.该有机物中含氧元素的质量分数最小
B．该有机物分子中氢、氧原子的个数比为８：3
C．该有机物完全燃烧生成二氧化碳和水?D.该有机物的化学式为C８H８Ｏ３
六、差量法
１．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,则生成二氧化碳的质量是（）
A.6g?
B.8g?
C.13.２ｇ
D.20g
高温加热一段时间后,冷却，测得剩余固体的质量为8.２.取一定质量的ＣａCO
３
０g，剩余固体中钙元素质量分数为50．０％.下列判断正确的是（) A．生成2.0gCO2气体 B.原来CａCO3的质量为14．3g
C．生成了５．6gCaO Ｄ.剩余ＣaCO3的质量为3.０g
3.某同学实验时，用氢气还原1６克氧化铜,反应一段时间后,停止加热，冷却后称量剩余固体质量为1
4.4g,则下列结论正确的是( ）
A．有1.６g水生成
B．有1.4ｇ铜生成
Ｃ.实际用去氢气的质量大于0.2g
D.有80％的氧化铜参加反应
4.实验室用8克高锰酸钾分解制氧气，反应后称得固体质量为7.2ｇ,则剩余固体物质的成分是( ）
Ａ.K2MnＯ4和MnO2 B. KMｎO4和K2MｎO４C．ＫMｎO4 D. KＭnO4、
K2MｎO4和MnＯ2
5.将１00ｇ含碳酸钙质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生化学反应也不含钙）,高温灼烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%.则生成CaO的质量约为( ）
A .28.0g B．44.8g C.5６.0g
D.78.0g
６.石灰石是我市主要矿产之一。小江同学为了寻找纯度超过85％的石灰石，对某一石灰石样品进行了如下定量实验。请通过分析计算：
实验
步骤
①称量
烧杯的
质量
②将适量盐酸加
入烧杯中并称重
③称取石灰石样品加入
烧杯中,使之与过量稀盐
酸反应
④待反应完全后,称
量烧杯及剩余物的
质量
实验
数据
烧杯质
量为5
０.0g
烧杯和盐酸的质
量为10０.0ｇ
石灰石样品的质量为１
2．０g
烧杯及其剩余物的
质量为１０7．6ｇ
（1)该实验中生成二氧化碳的质量是多少克？
（2)该石灰石样品的纯度是否符合要求？（样品中的杂质不与盐酸反应)
7.请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算?（1）原固体混合物样品中钙
元素的质量分数。(2)反应后溶液中溶质的质量分数。已知:Nａ
２
CO3 +CａCl2 ==CaCO３↓+ 2NaCl
8．某同学把2４．5g的KＣｌO3和7.5g的ＭｎO2混合物放在试管中，经加热完全反应并冷却后，称得试管中残余物质量为22.４ｇ.则下列数据及分析正确的( )
Ａ.22.4g残余物是氯化钾
B.反应中产生的氧气质量为９.6g
C.反应中产生的氧气质量为2.1g
D．2２.４g的残余物中含有7.５ｇＭｎO2
9．５０g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到２18g固体（已换算成无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是（）
Ａ.2g Ｂ．3ｇ?Ｃ.3．5g? D.4.5ｇ
10．镁、锌合金粉末７.７ｇ恰好与一定质量20%的稀硫酸完全反应,将反应后的溶液蒸发，经处理后得不含结晶水的固体2２.１g,则反应中生成氢气的质（）A．０．1g B.0.2g Ｃ.0.3g?D．0.4g
１1．已知Sｉ+2NaOH＋H2O═Na２SiO3+２H2↑２Al+２NaOH+2H2Ｏ=2NaA ｌO2＋3H２↑，硅不与盐酸反应．将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应,测得放出氢气的质量相同.则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是（）
A．112:81:28?B.336：2７:84 C．324:１35：3６ D.56:81:5６
七、无数据计算
1.铜粉和碳酸钙粉末的混合物在空气中充分煅烧,所得固体产物与原混合物的质量相等，则原混合物中铜和碳酸钙的质量之比为（)
A．1６:25 B.４４：25?Ｃ．８：7 Ｄ.４:11 2．木炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙全部分解，木炭完全氧化．如果生成的二氧化碳总质量等于混合物的总质量,则混合物中木炭的质量百分比含量为（)
A．82．６% B.54.3％C．21．5%
D．1７.4％
3.铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧后,得到的黑色物质与原混合物质量相等，则原混合物中碳粉的质量分数W为＿_____＿_＿＿
4.在一氧化碳和二氧化碳的混合气体中，氧元素的质量分数为64%,将１0克混合气体通入足量的石灰水中,得到白色沉淀( )
A.2.8克Ｂ.4．4克Ｃ.5克Ｄ.10克
八、关系式—元素守恒法
1.10.6g碳酸钠和足量盐酸反应,把生成的ＣO2通入足量的澄清石灰水中,能生成沉淀_＿_____＿__克.
2．用含FeS260%的黄铁矿（主要成分为ＦeS2)８０0t，通过下列反应制取硫酸:4?ＦeS2+11O2=2Fe2O3+8SO２2SＯ2+O２=2SO３SO3+H２O=Ｈ2SＯ4?若在整个制取过程中损失硫元素７%,能制得９8%的硫酸多少t?
九、表格型数据分析型计算题
１．某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，在原实验基础上增加了称量操作，具体做法是：取10％的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量,记录如下:
反应过程反应前反应后
质量变化（不含容器质量) ３4.3g 3２．7g
若反应后,双氧水分解完全且氧气全部逸出,下列结论不正确的是()
Ａ．二氧化锰的质量为0.3g
B．最多得到氧气的质量为1.6g
C.双氧水中过氧化氢的质量为３.4g
D．反应后容器中水的质量为1．８g
2. 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取2.5克该样品与0.５克二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应）,冷却,称量剩余固体质量，重复以上操作,依次称得加热t
、t3、t４时间后剩余固体的质量，记录数据如
２
下表：
（2）加热ｔ3时间后氯酸钾是否已经完全反应?＿_＿_＿＿__＿__(填是或否）。
(3）求完全反应后产生氧气的质量。
(4）求该样品中氯酸钾的纯度。
3.现有某铜粉和镁粉的混合物样品。为了测定样品中铜的百分含量，甲、乙、丙、
(1）混合物中铜的质量百分含量是多少?
（2）反应后溶液的质量是多少?
(3）若将生成的溶液在t摄氏度时,配成饱和溶液，还需蒸发掉多少克水？（t摄
氏度ＭgSO4的溶解度：S=2０克/１00克水)
4．有一种石灰石样品,其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，
不与盐酸反应，耐高温的固体）。某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种
（2) ２0g稀盐酸的质量百分比浓度是多少？
（3）10０kg这种纯度的石灰石充分煅烧后,可得到固体多少kg?
５.为测定NａCl、Na2CＯ3固体混合物的组成，某化学课外小组取29ｇ该混合
物放入烧杯中,分五次连续加入稀盐酸（每次50ｇ）．实验所得数据如表: 实验次数第一次第二次第三次第四次第五次加入稀盐酸的质量5０g 50g 50g 50g 50g 烧杯和烧杯内物质的总质
159.1g ２０6.9g 2５4.7ｇ302.5g 35２.5g 量
请你计算:
(1)烧杯的质量是多少克?
（2)原固体混合物中Nａ2ＣＯ3的质量分数.
(３）实验完毕后，溶液中NaＣl的质量分数（以上计算结果均保留一位小数).
十、图像型计算题
１.往200g ＦeＣl3和CuCｌ
２
的混合溶液中加入铁粉．己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：２FｅＣｌ３＋Fe=3FｅＣｌ2ＣｕCl2+Ｆe=ＦeCl２+Cu．图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系.则下列说法不正确的是（）
A．Ｂ点后溶液的颜色为蓝色
B.D点对应纵坐标为6．４
C．该200g溶液中的CuＣl2质量分数为6.７５％
Ｄ.取DE两点间的剩余固体加入盐酸,均有气泡产生
２．在一烧杯中盛有22.3 ｇＮａ
2CO
３
和NaCl组成的固体混合物,加足量水溶
解，配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为1０%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：
(1）当滴加了73 g稀盐酸时,放出气体的总质
量为g。
（2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液
里的溶质是（写化学
式）。
（３）当滴加了７３ g稀盐酸时(即Ａ点时),
烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出其中含
溶质的质量。
３.向盛有２2.3 g Na 2ＣＯ3和N ａＣl 固体混合物的烧杯中加入２１6.1 g 稀盐
酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t ）的关系如下图所示:烧杯连同药品的起始质量为３00 g 。回答
下列问题：(1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时,所需时间约为 S 。
(2）完全反应后,产生二氧化碳气体质量 ｇ。
(３)反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的
质量分数为多少?
４.在一烧杯中盛有100 g CuSO 4和H 2ＳＯ4的混合溶液向
其中逐渐滴加溶质质量分数为１０%的ＮａOH 溶液，混合
溶液的质量与所滴入Na ＯH 溶液的质量关系曲线如右图所
示。请根据题意回答下列问题：
(1)在实验过程中产生沉淀的总质量是_＿__＿_ g 。
(2）在实验过程中加入8０ ｇＮa ＯＨ溶液时所得溶液的
pH 是__＿＿7 (填“大于”“小于”或“等于”)。
（３）在实验过程中加入８0 ｇＮaOH 溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确至0．１%)
5.有一种石灰石样品的成分是C ａC Ｏ3和S ｉO 2 。课外小组同学将100ｇ盐酸分5次加入到35g 石灰石样品中(已知SiO 2不与盐酸反应)，得到如下部分数据和图象。
请计算:
(１）第2次加入盐酸后,a 为__＿_＿＿____＿____＿g 。
（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？(结果用最简整数比表示）(3)１0%的CaCl 2溶液可作路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成１0%的Ｃa Ｃl ２溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末,完全反应后过滤，
这时还需要向滤液中加入水多少克？(假设实验过程中溶液损失忽略不计)
次数
第１次 第2次 第３次 加入盐酸的质量
／g
20 2０ 20 剩余固体的质量
/g 30 a ２0