肥东圣泉中学14-15学年（上）13届宏志班段考三化学卷出卷人：薛宏亮做卷人：王军审卷人：皇甫玉国
可能用到的相对分子质量：H:1 C:12 O:16 Br:80
一、选择题（每题3分，共48分）
1．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列叙述正确的是（） A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
B．374℃、2.2×104 kPa时，水为超临界状态，可以与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是吸热反应
C．要实现“APEC蓝”的关键是要全面关闭诸如电力、冶金、水泥等重污染企业
D．长期使用（NH4）2SO4、尿素[CO（NH2）2]使土壤酸化
2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）
A. 2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N A
B. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A
C. 标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5N A
D. 1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后胶体粒子的数目等于N A
3. 下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（）
A.溶有足量氨气的无色溶液中：K+、NH4+、Na+、HSO3-、PO43-、MnO4-
B.能使pH试纸变蓝色的溶液中：K+、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
C.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42-
D.右表提供的数据下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－4．下列反应的离子方程式错误的是（）A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
2MnO4－+5NO2－+ 6H+
2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O B 在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32-＋2H2O C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：
2Fe3+ + 2I－ == 2Fe 2+ + I2
D．铅蓄电池充电时的阳极反应： PbSO4+2H2O—2e-=PbO2+4H++SO42-
5．推理是学习化学的一种重要方法，下列推断正确的是（）
A．由“HF和NH3的水溶液都能导电”，推知二者均为电解质
B．由“某过程发生化学键的断裂”，推知该过程有新物质生成
C．由“BF3和SO3互为等电子体”，推知二者均为非极性分子
D．由“蒸干NaCl溶液得到NaCl固体”：摧知蒸干AlCl3溶液得到AlCl3固体6．下列说法正确的是（）
A．可以用装置1制取少量氢氧化铁胶体
B．可以用加热装置2的方法分离提纯NaCl中少量的NH4Cl固体
C．可以用装置3比较比较CH3COOH、H2CO3、C6H5OH的酸性强弱
D．用湿润的淀粉KI试纸鉴别NO2和Br2蒸气，能使试纸变蓝色的是Br2蒸气
7. 三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色、无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾、红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF3+bH2O=c__+dHNO3+eHF。下列说法正确的是（）
A．反应方程式横线处物质为NO，且a=3．b=5．c=2．d=1．e =9
B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1
C．若反应中生成0．2molHNO3，则反应共转移0．2mole－
D．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
8.稀土是工业上的味精，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（）
A.铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同位素
B. 电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得
C. 用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
冷水
C6H5ONa溶液
9. 将a mol Na 2O 2和b mol NaHCO 3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应．当剩余固体为Na 2CO 3、NaOH ，排出气体为O 2、H 2O 时，a 和b 的比值可能为（ ）
A ．0.5
B ．0.65
C ．0.85
D ．1.0
10. 磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，其结构简式如下， 下列有关叙述不正确的是（ ）
A ．分子式为C 8H 10O 6NP
B ．能使石蕊试液变红
C ．1 mol 该酯与H 2反应，最多消耗 3 mol H 2
D ．1 mol 该酯与NaOH 溶液反应，最多消耗4 mol NaOH
11. 在1.0 L 密闭容器中放入0.10 mol X ，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z ＜0
容器内气体总压强p 随反应时间t 的变化关系如下图所示。以下分析正确的是（ ）
A. 从反应开始到t 1时的平均反应速率 v(X)＝ 0.2 t1 mol/(L·min)
B. 该温度下此反应的平衡常数K ＝0.32
C. 欲提高平衡体系中Y 的含量，可升高体系温度或减少Z 的量
D. 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X ，平衡正向移动，X 的转化率增大
12.电解硫酸钠溶液装置如右下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（ ）
A ．a 极与电源的负极相连
B ．产物丙为硫酸溶液
C ．离子交换膜d 为阴离子交换膜
D ．a 电极反应式为2H 2O+2e ﹣
=2OH ﹣
+H 2↑
13.用CH 4催化还原NOx 可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①CH 4（g ）+4NO 2（g ）=4NO （g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H=－574kJ/mol ②CH 4（g ）+4NO （g ）=2N 2（g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H=－1160kJ/mol 下列说法中错误的是（ ）
A ．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
B ．若用CH 4把NO 2还原为N 2，每转移0.8mol 放出的热量约为173.4 KJ
C ．4NO 2（g ）+2N 2（g ）=8NO （g ） △H=+586 kJ/mol
D ．由反应①可推知：CH 4（g ）+4NO 2（g ）=4NO （g ）+CO 2（g ）+2H 2O （l ） △H>－574kJ/mol 14.工业上把Cl 2通入冷NaOH 溶液中制得漂白液（主要成分NaClO ）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH 溶液，模拟实验得到ClO －
、ClO 3-
等离子其物质的量（mol ）与反应时间t （min ）的关系曲线。下列说法错误的是（ ）
A ．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O
B ．a 点时溶液中各离子浓度：
c （Na ＋
）＞c （Cl －
）＞c （ClO 3－
）＝c （ClO －
）＞c （OH －
）＞c （H ＋
） C ． t 2～t 4，ClO －
离子的物质的量下降的原因可能是3ClO －
= 2Cl －
＋ClO 3－
D ．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸
15. 有8g Na 2O 2、Na 2O 、Na 2CO 3、NaOH 的固体混合物，与400g 质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（ ）
A ．23.4g
B ．16g
C ．31g
D ．无法计算
16. 向用盐酸酸化的MgCl 2、FeCl 3混合溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH 溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl 2与FeCl 3的物质的量之比为（ ）
A. B.
C. D.
p /
12
二、非选择题（计52分）
17.
18. 重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如图所示
：已知：
iii N的结构简式是
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团名称是_____；由A生成B的反应类型是_____．
（2）X的结构简式是______．
（3）C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃．该聚合反应的化学方程式是______．
（4）由Y生成D的化学方程式是____________________________________________．
（5）下列说法正确的是______．
a．E能发生消去反应 b．1molM中含有4mol酯基 c．X与Y是同系物（6）写出同时满足下列三个条件的F的同分异构体的结构简式____________________
a. 与F的官能团种类和数目相同
b. 苯环上只有一个侧链
c. 核磁共振氢谱图有6个或7个峰
19. 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。试回答下列有关问题：
（1）根据“侯氏制碱法”，涉及三个有关反应的化学方程式为：
①NH3＋CO2＋H2O =NH4HCO3；
②NH4HCO3＋NaCl =NaHCO3↓＋NH4Cl；
③________________________________________。
（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是( )（填字母标号）；
A．碳酸氢钠难溶于水 B．碳酸氢钠受热易分解
C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（3）某研究性学习小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备模拟实验，同学们按各自设计的方案实验。I、一位同学将二氧化碳气体通入含足量氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下左图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
①甲装置中玻璃仪器的名称是____________________；②乙装置的试剂是__________。
③丁装置中稀硫酸的作用是__________；
④实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是__________（填分离操作的名称）。
Ⅱ、另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
⑤实验时，须先从_______管通入_______气体，再从________管中通入________ 气体；
⑥有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是__________；
⑦丙和戊装置中用冷水控制温度在30℃—35℃，其可能的原因是：__________。
（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：____________________。
20. 草酸亚铁晶体(FeC 2O 4·2H 2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。回答下列问题：
I ．兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究。探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。
（1）提出假设
假设一：___________；假设二：全部是FeO ； 假设三：FeO 和Fe 混合物。 （2）设计实验方案证明假设三。
限选试剂：稀盐酸、新制的氯水、0.1mol ．L-1CuSO 4溶液、20% KSCN 溶液、蒸馏水
242写出加热到400℃时，FeC 2O 4·2H 2O 晶体受热分解的化学方程式为：______________________________
根据图象，如有1.0g 草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g 。某
同学由此得出结论：假设二不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：______________________________________________________________。
肥东圣泉中学14-15学年（上）13届宏志班段考三化学答题卡
一、选择题（每题
3分，计48分）
17. (8分) （1）_________________________________________________
（2）_______________ ________________
（3）____________________________________________________________ （4）____________________________________________________________
18.（14分）（1）___________ _____________ （2） ______________________ （3）__________________________________________________________ （4）__________________________________________________________
(5) ___________
（6）_________________________________________________________
19. （18分）（1）③______________________________ ( 2 ) ____________________
( 3 ) ① ________________________； ② ____________________
③_______________________________；④ ___________________
⑤_____管通入_______气体，再从______管通入________ 气体； ⑥______________________；⑦ _________________________。
( 4 )_______ ______________________________________________________
20. （18分）请在左侧试卷栏中答题
肥东圣泉中学14-15学年（上）13届宏志班段考三化学答题卡
一、选择题（每题3分，计48分）
17. (8分) （1）_________________________________________________
（2）_______________ ________________
（3）____________________________________________________________ （4）____________________________________________________________
18.（14分）（1）__羟基、醛基__ __消去反应__ （2） ___CH3CH2CHO___
（3）___ ______________
（4）___
_______________
(5) ___bc___
（6）___ ______
19. （18分）（1）③ ( 2 ) ____C____
( 3 ) ① __圆底烧瓶、分液漏斗__； ② __饱和碳酸氢钠溶液___
③__吸收氨气__；④____过滤______
⑤_a __管通入__NH3_气体，再从__b __管通入___CO2_____ 气体； ⑥_增大气体的接触面积，提高CO2吸收率__；
⑦ ____防止生成的碳酸氢钠分解，降低其在水中的溶解度___。
( 4 )_用碳酸氢铵与饱和食盐水反应、烧碱中通入过量的CO2或饱和碳酸钠中通入
过量CO2___
20. （18分）（1）
假设一：
_全部是Fe (1分)_； （2）
Ⅱ．：______________________________
_不同意，（1分）实验没有在密闭容器中进行，FeO 会被空气中的氧气进一步氧化，生成铁的其他氧化物（2分）