氧气的制法和氧气的性
质
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主讲：黄冈优秀化学教师程为民
知识强化
一、知识概述
1、常握氧气的工业制法和实验室制法；
2、常握氧气的物理性质和化学性质；
3、了解氧气的用途；
二、重难点知识剖析
（一）氧气的工业制法
工业上制大量的氧气，主要是通过使空气液化，再分离液态空气而制得，这是物理方法，其主要过程为：
（二）氧气的实验室制法
1、反应原理
(1)加热高锰酸钾制取氧气：
高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
(KMnO4) ( K2MnO4) (MnO2) (O2)
(2)分解过氧化氢制取氧气：
过氧化氢水＋氧气
(H2O2) (H2O) (O2)
氧气的制法和氧气的性质
2、实验装置：（以加热高锰酸钾制氧气为例，如图所示）
3、操作步骤：
①检查装置的气密性。
②把药品装入试管内，使用高锰酸钾作反应物时在试管口放一团棉花。
③把试管固定在铁架台上，将集气瓶装满水并倒立在盛水的水槽中。
④点燃酒精灯，加热药品。
⑤收集气体。
⑥把导气管从水槽中移出水面。
⑦熄灭酒精灯。
4、收集方法：
①排水集气法（因为氧气不易溶于水）。
操作要点：把盛满水的集气瓶（无泡）倒立在水中，排水充气，取出放置。
②向上排空气法（因为氧气的密度略大于空气）。
操作要点：使导气管尽量伸入集气瓶底便于排尽空气。
5、检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明瓶内气体是氧气。
氧气可以使带火星的木条复燃
6、验满：若用向上排空气法收集氧气，验满时，取一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。
7、放置：因为氧气的密度大于空气的密度，故应正放在桌面上。
8、注意事项：
①在用高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，原因是防止加热时药品中的湿存水倒流炸裂试管。
②铁夹应夹在距试管口1/3处，原因是利于加热。
③导管伸入试管内要刚露出橡皮塞，原因是利于排出产生的气体。
④用排水法收集氧气时，不宜立即收集，待有连续均匀的气泡产生时再收集，原因是开始的气泡是试管内的空气，若立即收集则氧气不纯。
⑤排气法收集气体时，导管要伸入接近集气瓶底部，原因是利于充分排出瓶内空气。
⑥实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中的水倒吸炸裂试管。
⑦用高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一小团棉花，原因是防止高锰酸钾粉末进入导管。
（三）催化剂
在化学反应里能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
注意：
1、催化剂具有“一变”、“两不变”的特点，其中“改变”包括“加快”和“减慢”两层含义，不可片面的理解为“加快”。
2、催化剂不能增多或减少生成物的质量。
3、催化剂不能使不能发生的反应进行反应。
4、催化剂具有专一性。二氧化锰是双氧水分解的催化剂，但不一定是其它反应的催化剂。
（四）氧气的物理性质
在通常状况下，氧气是无色、无味的气体，不易溶于水，在标准状况下，氧气的密度是L，密度稍大于空气，在压强为101kPa时，氧气在约-183℃时变为淡蓝色液体，在约-218℃时变成雪花状的淡蓝色固体。
（五）氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在常温下一般不与其他物质发生燃烧，在点燃或加热条件下能与许多物质发生反应，放出热量。物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气反应，空气中氧气含量相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。
物质
燃烧时出现的现象文字表达式
?
在空气中在氧气中
木炭红热并发出
微弱的火焰
剧烈燃烧、发出白光、
放热木炭+氧气二氧化碳
铁丝铁丝红热、
冷却后变黑
剧烈燃烧、火星四射、
放热、生成黑色固体铁+氧气四氧化三铁
蜡烛燃烧平缓、
发出黄色火
焰
剧烈燃烧、火焰明亮耀
眼
石蜡 + 氧气二氧化碳 +
水
?
(六) 氧气的用途
氧气的性质决定了氧气的用途，氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧，氧气还可以用于气焊、气割、作液氧炸药、火箭推动剂等。
(七) 物理性质和化学性质
1、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。物质的物理性质有的可以直接感观：如颜色、状态、气味等；有的需要用仪器测量：如熔点、沸点、硬度、密度等。例如：金刚石硬度大，把它加工成钻石十分困难；常温下石蜡是固态的；食盐能溶解于水。这里的“硬度大”“固态”和“能溶解于水”就分别是金刚石、石蜡和食盐的物理性质。有的物理性质是在物理变化中体现出来的，如在标准状况下水的沸点为100℃，通过水沸腾这一物理变化由仪器可测知其沸点。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如灼热的金刚石能在液态氧气中燃烧、石蜡能在空气中燃烧、二氧化硫能使紫红色高锰酸钾溶液褪色、铁能在潮湿的空气中生锈等就分别是金刚石、石蜡、二氧化硫和铁的化学性质。化学性质包括可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
[注意]物质的物理性质是物质固有的属性，物质的化学性质只有发生化学变化时才表现出来。化学性质与物理性质的区别：是否通过化学变化表现出来。
(八)几种化学反应类型：氧化反应、化合反应和分解反应
1、氧化反应
物质跟氧发生的化学反应属于氧化反应。例如，碳、石蜡、铁与氧气发生的反应都属于氧化反应。
2、化合反应
化合反应是指由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。例如，铁与氧气点燃生成四氧化三铁。
这种反应可用字母表示为：化合反应：A＋B→AB
3、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。例如，高锰酸钾受热时分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，这个反应就是分解反应。
这种反应可用字母表示为：分解反应：AB→A＋B
《氧气的性质》教学设计 壱、在教材中的地位作用分析 《氧气》是鲁教版八年级化学教材第四单元第二节教学内容。教材把氧气作为第四单元课题二教学内容，目的是从学生熟悉的事物入手，开始具体物质知识的学习。加之，它是学生已学习了有关空气的知识的基础上，开始比较系统地认识具体物质及其变化规律。为以后系统的学习二氧化碳等气体的制取方法和性质等起着铺垫作用。 本课题包括氧气实验室制取方法，氧气的性质和氧气的循环等三部分内容。氧气对学 生来说是一种熟悉的气体，以氧气的性质为核心，通过实验探究氧气的化学性质，帮助学 生建立物质分类观，使学生学会从不同类别的物质中选择典型的物质，采用实验法对典型 物质的化学性质进行探究。 二、学情分析 第一，本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，教师要引导学生逐步学会认识物 质的一般方法。 第二，学生对实验探究还刚起步，所以，学生对实验探究的意识、信心及方法步骤， 需要在老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。 第三，学生对实验现象的观察还刚刚开始，还处于盲目阶段，所以让学生通过观察程序，对实验的观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的。 第四，引导学生联系生活，学以致用。 三、教学策略 1、教师要收集有关液态氧、固态氧的图片或录像资料，在课堂上向学生展示，也可以要求学生利用课余时间提前收集，让学生学会收集和处理信息。 2、学习氧气性质应始终以学生为主体，以“动手实验——观察现象——说出现象——分析现象——获得结论”的形式开展学习。 四、教学目标 （一）、知识目标 ①认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质较活泼。 ②认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。 （二）、能力目标 ①培养学生对实验的观察、分析判断能力及动手实验能力。 ②学会观察实验现象，会分析实验信息并从中归纳得出结论。 ③培养学生对实验现象描述及表达能力。 （三）、情感价值观 ①学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。 ②养成实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度。 五、教学重难点 重点：认识氧气主要的化学性质。 难点：通过实验探究归纳出氧气的化学性质。 六、教学过程 【创设情景】：听说深呼吸能够帮助我们放松，那么接下来请同学们跟着老师一块儿做深呼吸，请大家闭上眼睛，吸气，呼气… 生：纷纷带着好奇心一起做 师：下面我们来分析一下，我们在做深呼吸的过程中，吸入的气体是什么呢？ 生：思考、回答。 导入：我们每时每刻都在呼吸，可见氧气对我们有多么重要，那么，关于氧气的性质你又
基础实验1 氧气的制取与性质 【教学目标】 1．知识与技能： (1)练习仪器装配、检查装置气密性、收集气体和检验气体等基本实验操作。 (2)学习实验室制取氧气的方法。 (3)加深对氧气性质的认识。 2．过程与方法： (1)知道反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。 (2)学会边实验、边分析、边讨论的方法。 3．情感态度与价值观：培养学生的科学的学习态度，养成良好的学习习惯。 【教学重点】氧气的制法与性质及实验操作。 【教学难点】细铁丝在氧气中燃烧的实验操作及实验现象的描述。 【教学方法】复习提问→实验探究→得出结论→拓展视野→提高兴趣。 【实验准备】 药品：高锰酸钾、水、木炭、细铁丝、蜡烛。 仪器、材料：铁架台、铁夹、大试管、单孔橡皮塞、橡皮管、导管、集气瓶、水槽、毛玻璃片、棉花、坩埚钳、燃烧匙、火柴、酒精灯、烧杯、木条、木块、纸片、砂纸等。【课时安排】1课时 【教学过程】 [引入]展示一盛满氧气的集气瓶和一空集气瓶。 [问]哪一瓶是氧气？如何检验？ [复习提问] 实验室如何制取氧气呢？ [回答]实验室可以用分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾或加热混有二氧化锰的氯酸钾固体的方法制取氧气。 [提问]为什么选择这样的方法而不选择氧化汞（氧化汞加热生成汞和氧气，汞有毒）、空气或者水（水通电生成氧气和氢气）？ [回答]因为高锰酸钾或过氧化氢分解制取氧气的方法，具有反应快、操作简便、便于收集等优点，适合实验室制取少量气体。 [教师]那么又将选择什么样的装置呢？下面请同学们做好自学指导和[活动准备]，各小组根据所提供的实验用品设计制取氧气的方案，看哪组设计的又快又合理？讨论后各小组：①板书反应原理；②展示连接好的发生装置并回答问题2；③收集装置并回答问题3。 [学生讨论] [教师巡视] [学生代表陈述讨论结果] [教师]我们设计好了实验方案。哪位同学愿意自己动手来体验做化学实验的乐趣？ [学生]愿意。 [教师]各小组分好工，按方案规范操作亲自动手制取氧气，用一种方法收集三瓶氧气（其中一瓶底部留有少量水或铺层细砂）并验证它的性质并思考[问题与交流]。 [注意事项]
2018—2020三年中考04 常见的物质：空气、氧气、二氧化碳的性质与应用 一、单选题 1.（2020·宁波）在科学活动周中，某校兴趣小组同学在（培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究） 课题组老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置相对于原装置，以下评价不恰当的是（） A.反应容器体积小，药品消耗少 B.装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差 C.白磷比红磷着火点高，使用更安全 D.容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量 【答案】C 【解析】A、通过装置可以看出，乙装置的反应容器体积小，里面密封的空气就少，则药品消耗少的说法正确； B、乙装置比较简洁，空气只存在于注射器内，而甲装置的气体除了集气瓶内的外，导气管中也含有 气体，因此可以减少甲图装置中导管引起的误差的说法正确； C、着火点是物质的一种性质，白磷比红磷着火点低，故说法错误； D、乙容器内径相等，通过注射器上的刻度易准确推算出空气中氧气的含量的说法正确。故答案为：C 2.（2020·绍兴）下列实验中，能证明燃烧需要氧气的是（） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】A、变量是水和酒精，该实验是为了证明燃烧需要可燃物；故A不符合题意；
B、变量是温度，该实验是为了证明可燃物燃烧需要达到可燃物的着火点；故B不符合题意； C、变量是可燃物的种类，该实验是为了证明不同的可燃物的着火点不同；故C不符合题意； D、变量是空气，该实验是为了证明燃烧需要氧气；故D符合题意；故答案为：D。 3.（2020·杭州）小金通过实验室制取和牧集二氧化碳的方法获得了一瓶二氧化碳气体。接着利用这瓶二氧 化碳气体完成了图示实验观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列说法错误的是() A.实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸 B.实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳 C.图示实验可说明二氧化碳密度比空气大 D.图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧 【答案】A 【解析】A.实验室制取二氧化碳，通常采用大理石与稀盐酸反应，故A错误符合题意； B.因为二氧化碳的密度大于空气，所以使用向上排空气法收集，故B正确不合题意； C.蜡烛火焰从下到上依次熄灭，说明二氧化碳沉积在容器底部，即它的密度大于空气，故C正确不合 题意；D.蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，故D正确不合题意。故选A。 4.（2020·杭州）下列依据实验目的所进行的操作，正确的是（） A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【解析】A.氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不溶于水，为了回收二氧化
第四单元、小数的意义和性质 1．小数的产生和意义 1课时 教学目的： 1．使学生了解小数的产生。 2．使学生理解小数的意义。 3．掌握小数的计算单位及单位间的进率。 教学重点：理解和抽象小数的意义。 教学难点：抽象小数的意义。 教学过程 一、铺垫孕伏 填空(投影出示) (1)0.1是( )分之一。 0.7里有( )个0.1。 (2)10个0.1是( )。 10个0.01是( )。 (3) 写成小数是( )。写成小数是( )。 (4)1米=( 分米=( )厘米=( )毫米。 二、探究新知 1．导入新课： 同学们已经初步认识了小数，小数是怎样产生的？小数的意义是什么呢？这节课我们就来学习小数的产生和意义。(板书：小数的产生和意义) 2．教学小数的产生 (1)引导学生动手量课桌的宽度，发现了什么？ (2)请同学们口答下面的题：(用整数表示结果) 1000÷10= 100÷10= 10÷10= 1÷10=
(3)总结：在测量和计算时，往往得不到整数的结果，这时也常用小数表示。由于日常生活和生产的需要，从而产生了小数。 3．教学小数的意义 (1)填写 ①投影出示：在图中填出分数和小数。 学生填完结果并订正 ②启发学生：把1米平均分成10份，每份是多少分米？3份呢？ ③引导学生口述：1分米是10分之1米，还可写成0.1米？(板书： ④总结：分母是10的分数可以写成几位小数？(板书：一位小数) (2)出示米尺教具 这是把1米平均分成了多少份？根据以上学习你能知道什么？学生以小组方式讨论，然后找同学回答，教师板书： [学生由于对一位小数有了一定的理解，在两位小数的教学中，放手让学生小组讨论发言，发挥了学生的积极主动性，使学生知道分母是100的分数可以写成两位小数] (3)问：把1米平均分成1000份，每份长是多少？ 学生在尺上找出1毫米，而后出示(投影)1厘米的放大图 引导学生从图中找出1毫米，并说明理由。启发学生明确：1毫米 提问：分母是1000的分数可以写成几位小数？(板书：三位小数) (4)抽象、概括小数的意义 ①把1米看成一个整体，如把一个整体平均分成10份、100份、1000份……这样的一份或几份可以用分母是多少的分数表示？引导学生答出可以用十分之几、百分之几、千分之几这样的分数表示。 这样的分数写成小数时，可以仿照整数的写法，写在整数个位的右面，用圆点隔开。 ③什么叫小数？引导学生讨论。 ④师生共同概括：
【黄冈零距离】备战化学中考同步创新 第二单元《我们周围的空气》课题3 制取氧气教案 【教学目标】 1、知识与技能：新-课- 标-第-一-网 (1)了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法； (2)练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气； (3)认识分解反应、催化剂及催化作用。 2、过程与方法： 通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。 3、情感、态度与价值观： 通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。， 【教学资源分析】 本课题安排在第二单元的最后一部分，教材从学生熟悉的物质——空气开始，介绍空气的成分及用途。然后引出氧气，学习氧气的性质和用途。再来学习氧气的制取。内容由浅人深，过渡自然，学生很容易接受。 本课题内容可分为两部分：第一部分是实验室制取氧气的反应原理，同时介绍了催化剂。这部分内容更侧重于过程，让学生学习用比较的方法对获得的信息进行分析、探究、推断，从而作出判断。第二部分是活动与探究，由学生来制取氧气并试验氧气的性质，让学生掌握进行科学探究活动必须具备的化学基本实验技能。 学习氧气的制取(原料选择、反应原理、仪器装置、气体收集、操作步骤及其有关注意事项)，可以为今后学习气体的制取提供范例。 【教学策略分析】新 |课 |标| 第 |一| 网 学生对于气体的制取尚属首次接触，为此，如何来选择药品、如何来确定装置根本无从着手。因此，教师要充分利用学生对氧气知识的一定积累，创设好教学情境，激发学生强烈的求知欲。 在进行本课题的教学时，要善于采用对比、分析、讨论、归纳等方法来确定药品的选择以
氧气的性质教学设计 一、设计理念 氧气是学生从化学视角认识具体物质及其变化规律的开始，课程内容切合“从学生熟悉的事物入手，进行科学教育”的原则，从学生已有的知识经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性。 二、教学分析 （一）学生情况分析 学生已学习“多种物质组成的空气”，知道空气中氧气约占21%，是能够支持物质燃烧的气体；在小学自然、初中生物中也已知道氧气是人类、动植物生命活动不可缺少的气体。除此之外，“氧气还是一种怎样的气体”正是学生心中的疑问，是学生从化学视角认识氧气的心理需求和进行学习的内在动力。 （二）学习内容分析 本课时学习内容分为“认识氧气的性质”和“氧气的用途”两部分，其中“认识氧气的性质”又分为“氧气的物理性质”和“氧气的化学性质”。 1、学习目标 （1）知识与技能
①认识氧气的主要物理性质、化学性质。 ②了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。 （2）过程与方法 观察并说出木炭、铁丝、蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。 （3）情感态度与价值观 ①初步养成良好的实验习惯，树立严肃认真的科学态度。 ②初步学会“观察现象——分析现象——获得结论”的科学思维方法。 2、教学重难点 重点：认识氧气主要的化学性质。 难点：通过实验探究归纳出氧气的化学性质。 三、教学策略 1、教师要收集有关液态氧、固态氧的图片或录像资料，在课堂上向学生展示，也可以要求学生利用课余时间提前收集，让学生学会收集和处理信息。 2、学习氧气性质应始终以学生为主体，以“动手实验——观察现象——说出现象——分析现象——获得结论”的形式开展学习。
3、学习过程要联系生活、生产实际，让学生感受到化学在促进人类和社会可持续发展中的地位和作用，相信化学为实现人类更美好的未来将发挥它的重大作用，本课时中氧气的用途是很好的载体。 四、教学过程
第二章第1节性质活泼的氧气要点 一、氧气的性质：（主要存在于空气中，是绿色植物光合作用的产物） 1.物理性质：通常情况下，是无色无味,不易溶于水，密度比空气的略大的气体。液氧、固态氧为淡蓝色. 2.化学性质：是一种化学性质活泼的气体。 （1）、氧气跟金属反应：与镁、铁等反应(详见知识点二) （2）、氧气跟非金属反应：与磷、硫、碳等反应(详见知识点二) （3）能供给呼吸，支持燃烧。 二、用途： ? 1.支持燃烧（助燃) 2.供给呼吸 三、氧气的制法： （一）工业制法：分离液态空气法(利用沸点不同，属物理变化) （二）实验室制法： 1.分解高锰酸钾制氧气： （1）.药品：、高锰酸钾 （2）原理： ) 加热高锰酸钾： 加热 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （3）装置：包括发生装置和收集装置） （4）操作步骤：（连接装置）查、装、定、点、收、离、熄。 ①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管 外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后， 导管口出现一段水柱。 } ③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽），固定装置。 ④加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯 外焰由前向后加热。 ⑤收集气体：a、若用排水集气法（原因：氧气难或不易溶于水；特点：纯净但不干燥。）收集气体，当气泡均匀冒出时再收集(刚排出的是空气)；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止气体逸出） b、用向上排空法（原因：氧气密度比空气稍大；特点：干燥但不纯净。）。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） ⑥先将导管移出水面 ⑦再停止加热 ⑧整理器材。 ! 注意事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部
中考化学复习学案：氧气、二氧化碳的性质用途 课题一轮复习-2 氧气、二氧化碳的性质 用途 复备人教学时间 教学目标1．感受化学就在我们的身边,知道空气的组成,氧气的性质和用途； 2.二氧化碳的性质和用途 3．认识化合反应、分解反应、氧化反应,并能进行区分； 教学重点氧气、二氧化碳的性质和用途教学难点氧气、二氧化碳的性质和用途教学方法讨论、归纳、比较 教学媒体电子白板 【教学过程】： 【创设情景】： 【明确目标】： 一、回顾、预习与交流 1．空气的成分： 空气成分氮气氧气 二氧化 碳 稀有气 体 其他 体积分 数 0.03% 0.94%0.03% 2．氧气 （1）物理性质：在通常状况下是无色无味的气体,比空气密度, 溶于水,液态和固态的颜色为色。 （2）化学性质 氧气是一种的化学性质活泼的气体,在一定条件下,能跟许多物 质发生反应,均能放出 ,氧化反应分为和 , 都热 （3）氧气的用途分为两大类：①；②。 3．二氧化碳 （1）物理性质：色味的气体,密度比空气 , 溶于水,固体CO 2 俗称。 复备栏
(2) 化学性质 ①不燃烧,一般也 ,不支持呼吸,无毒。 ②能与水反应,CO 2 通入紫色的石蕊试液中,紫色石蕊试液变成色；解 释变色原因反应的化学方程式 ,H 2CO 3 不稳定 易分解的化学方程式。 ③与石灰水反应的化学方程式。 ④高温下与碳反应化学方程式。 (3)用途： 二、合作、研讨与点拨 活动一、思考并组内交流下列问题 1、镁燃烧、磷燃烧为何事白烟而非白雾？ 2、硫燃烧需要注意什么问题？你怎样来处理？ 3、铁丝能在氧气中燃烧,实验中需要注意哪些问题？ 4、H 2、CO、CH 4 的燃烧需要验纯,怎样验纯？怎样对生成物检验？ 活动二、木炭在氧气中的燃烧 1、木炭在盛氧气的集气瓶中燃烧后的集气瓶中气体成分有哪几种情况？ 2、怎样检验CO 2,怎样吸收CO 2 ？ 3、怎样测定其中CO 2 的质量？设计实验？ 活动三、关于CO 2 的性质实验 1、为何不能说CO 2 能使紫色石蕊试液变红？设计试验来验证 2、请计算吸收44g CO 2被完全吸收需NaOH、Ca(OH) 2 的质量各多 少？
第二节氧气的性质和用途 第三节氧气的制法 实验四氧气的性质和制取 从本周开始我们要研究具体物质的性质，用途，制备方法等。在学习时要抓住物质的性质，因为物质的性质决定了它的用途，决定了制备它的可行的方法。 下面所列为对本周知识点要求的不同层次。 1. 了解氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。能描述碳、硫、铁、红磷在氧气中燃烧的现象和产物，并能用文字表达式表示所发生的反应。 2. 理解化合反应的概念，了解氧化反应的初步概念。 3. 根据氧气的性质了解氧气的主要用途。 4. 掌握实验室制取氧气的方法。包括药品，反应原理，仪器装置，操作步骤，收集方法，检验及制备中注意事项等。 5. 了解催化剂的概念和催化作用。 6. 了解工业制氧气的方法和原理。 7. 理解分解反应的概念及其与化合反应的区别。 二. 重点分析和讲解 1. 氧气物理性质： 液氧为了便于贮存，运输，使用，贮存在蓝色钢瓶中。 2. 证明一瓶气体是O2： 法一：将带火星木条插入瓶中，如果木条复燃，证明气体是O2。 法二：将燃烧的木条伸入瓶里，如果木条燃烧更旺，证明此气体是O2。 3.
说明：碳、磷、硫、石蜡既可在空气中燃烧，又可在氧气中燃烧。铁在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧。凡在空气中可以燃烧几乎在氧气中更可以燃烧，且更剧烈。在氧气中可以燃烧的，有的在空气中无法燃烧。 结论：氧气是化学性质比较活泼的气体。 1. 化合反应，氧化反应 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。概括为“多变一”。 这两种反应类型均属于基本反应类型。共有四大基本反应类型，还有两个在后几章学习。氧化反应：物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应。 氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见常用氧化剂。 2. 氧气的用途。 利用氧气的氧化性且氧气与其它物质反应均放出热量。 （1）供给呼吸。医疗、登山、潜水、航空。 （2 ）炼钢。 （3）宇航。利用燃烧放出的巨能推动火箭升空。 （4）气焊。是乙炔气从焊枪出来后被点燃，放出的热相当多，可达到3000℃，这个温度足以使金属（铁等）熔化，再冷却便可把金属焊接在一起。因此，气焊是物理变化。 3. 氧气的工业制法：（物理变化） 液氧（沸点高） 液氧 空气液态空气 氮气 液氮（沸点低） 原理：沸点不同。 方法：蒸发。 1. 氧气的实验室制法。 <1> 催化剂，催化作用。 加压 降温? ?→?蒸发 （使温度介于 两沸点之间）
年级初三教师时间星期学科化学课型实验课课题3 氧气的制法与性质 教学目标1、练习实验室制取氧气的方法，学习用排水法和向上排空气法收集气体。 2、通过实验，加深对氧气性质的认识。 教学 重难点实验室制取氧气的方法，练习基本实验操作。 课前检测 1、下列物质的性质中，属于氧气化学性质的是 A．氧气具有可燃性B．氧气能够支持燃烧 C．氧气的密度比空气略大D．氧气不易溶于水 2、下列物质在氧气中燃烧，火星四射的是 A．木炭B．硫C．铁丝D．磷 3、下列药品不能用于实验室制取氧气的是 A．二氧化锰B．高锰酸钾C．氯酸钾和二氧化锰D．氯酸钾和高锰酸钾4、实验室用高锰酸钾制备氧气不需要的仪器是 A．单孔塞B．酒精灯C．试管D．长颈漏斗 5、二氧化锰在氯酸钾分解制取氧气的反应中，所起的作用是 A．增加氧气的产量B．提高氧气的纯度 C．使氯酸钾在较低温度下迅速放出氧气D．干燥生成的氧气 学习新知1、氧气的实验室制法： （1）药品及反应原理： 药品名称高锰酸钾 化学式 药品色态 反应原理 （2）发生装置及注意事项： 根据所用药品的状态及反应条件，实验室制氧气应选用下列装置中的型。 固—固加热型固—液不加热型 如上图，标有序号的部位应注意如下事项： ①处：试管口应倾斜；②处：试管内导气管口应； ③处：铁夹夹应夹在试管；④处：应用酒精灯的进行加热。注意：若用第高锰酸钾制取氧气时，导气管口应放少量的。（3）收集装置：方法：、。 注意事项：如果用向上排空气法收集时，导气管管口应接近；如用排水取气法收集时，当气泡出现时才可开始收集气体。（4）检验和验满： 检验氧气的方法：。 验满氧气的方法：。
连接仪器，检查装置的→将药品（约占试管容积1/5）装入试管内（用高锰酸钾时应在试管口放一小团棉花），固定仪器→加热（加热前，应做好收集准备）→收集氧气→实验完毕后，应先，再。 2、氧气的性质： （1）氧气的物理性质： 氧气在通常状况下是色味的体，其密度比空气，溶于水。 （2）氧气的化学性质： ①木炭在氧气中燃烧：反应的文字表达式 实验步骤：用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上烧红后，立即伸入盛有氧气的集气瓶中（由瓶口缓慢插入）；待反应完毕，取出坩埚钳，往集气瓶中加入少量澄清的石灰水，盖好玻璃片，振荡。 木炭在氧气中燃烧时的现象为：发出，放出，生成一种。 ②铁丝在氧气中燃烧：文字表达式： 实验步骤：取几根细铁丝，用砂纸打亮，拧成一束，呈螺旋形绕在一根火柴上，点燃火柴，待火柴将烧完时缓慢插入盛有氧气的集气瓶（瓶中装有少量水）中。 铁丝在氧气中燃烧时的现象为：，，生成。 做这个实验时，集气瓶中应预先放少量水或沙子，其目的是。 反馈 检测 根据下列实验装置图，回答问题： （1）实验室制取O2，应选用的发生装置是_________，收集装置是__ ___； 其中用法收集的氧气更纯，用此方法收集氧气的原因是。 （2）实验室制取氧气有以下主要操作步骤： ①把药品装入试管中并固定仪器②加热③连接仪器，检查装置的气密性④用排 水法收集气体⑤停止加热⑥从水槽中取出导气管。 A、正确的操作顺序为： B、其中，⑤和⑥的先后顺序不能颠倒，其原因是。 C、在步骤①中，试管口应倾斜，铁夹应夹在试管的处。 D、在步骤④中，收集氧气的适宜时刻是。 作业
初中化学常见气体的性质、制取和用途 第一部分基础知识 一、物理性质 补充： 1、加压降温后，氧气会变成淡蓝色液体；继续加压降温，会变成淡蓝色雪花状固体。 2、固态CO2称为干冰，易升华。 三、制法 、发生装置：选择依据——状态（固体或固液混合）；反应（是否需要加热） 固体加热型固液常温型固液常温优化型 3、收集装置： A 排水法 B 向上排空气法 C 向下排空气法 氧气能用、收集，二氧化碳只能用收集 4、操作步骤及注意事项 收集气体（只有当气泡连续、均匀冒出时才可以收集，之前排出的气体是试管中的空气）。
第二部分 经典中考题 1、（09徐州）科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是（ ） A ．探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成 B ．探究钠与水的反应产生的气体可能是氧气 C ．探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁 D ．探究铜灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑 2、下列实验操作中，“先”与“后”的顺序不正确．．． 的是（ ） A ．制备气体时，先检查装置的气密性，后装药品 B ．用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，先滴加稀盐酸，后加入过量的石灰石 C ．用量筒量取10mL 液体时，先倒入接近10mL 的液体，后用胶头滴管补至刻度线 3．鉴别下列各组物质的方法不正确．．． 的是 D ．用托盘天平称量物质时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码 4． 实验室按下图所示装置制取CO 2，并实验C02的性质。试回答以下问题： (1)实验开始前，应先检查装置A 的 。 (2)用装置A 来制取CO 2所用的药品是 。(写名称) (3)若要用装置B 鉴定CO 2，在B 中应盛放的试剂名称是 ，当将标①和②的导管口连接时，B 中看到的实验现象是 。 (4)若要用装置c 证明CO 2能与水反应生成碳酸，C 中除有少量水外，应加入的试剂是 ，当将标①和③的导管口连接时，C 中看到的实验现象是 。反应的化学方式： 。 (5)烧杯D 中放有燃着的蜡烛如上图所示，当将标①和④的导管口连接时D 中看到的实验现象是 ； 证明CO 2具有 的性质。 5．某同学对氧气的实验室制法作了以下探究，请根据下图回答下列问题： A B C D E F ⑴写出标有序号的仪器的名称： a b c （2）若实验室用过氧化氢溶液制较纯净的氧气，请写出该反应的化学方程式 ，若发生装置选C ，该装置与A 相比的优越性是：_____________ 但要注意 ，收集装置选_____________ 。 （3）已知颗粒状的锌和稀硫酸在常温下反应即可制得氢气，我们可为其选择的发生装置是 ，收集装置是 。（已知氢气是一种密度最小的气体，难溶于水）
四年级数学下册第四单元集体备课 乐天小学董立萍 一、教学内容： 各知识点分布（知识树） “小数的意义和性质”这一单元，按其知识结构可归纳为五大分支：小数的意义和读写法、小数的性质和大小比较、小数点移动引起小数大小的变化、小数与单位换算、小数的近似数。教材在第一节中安排了“小数的意义和读写法”两个知识点。教材在第二节中除了“小数的性质和大小比较”知识外还增设了“小数性质的2 个应用：化简小数和改写小数”。第三大分支中包含了3 个小分支，分别是变化规律、变化规律的应用和解决问题。第四大分支是小数与单位换算，低级单位和高级单位之间的相互转化。第四大分支中包含了求一个小数的近似数和把较大的数改写成用“万” 、“亿”作单位的数。通过这部分内容的教学，使学生进一步理解小数的意义和性质，为今后学习小数四则运算打好基础。 二、本单元教材解读： 1 、这一单元的知识链条. 小数的概念比较难理解，计算起来也比较复杂。为了便于学生理解和掌握小数，本套实验教材在教材的编排体系，有一定的特点：从数学知识体系的纵向来看，本单元内容是在一年级学生认识人民币时已经初步接触过小 数、三年级“分数的初步认识”和“小数的初 步认识”的基础上教学的，是学生系统学习小数的开始，为五六年级学生认识小数四则运算和分数、小数、百分数的互化打下坚实的基础。从数学知识
体系的横向来看，本单元的知识设置在四年级的第二学期，学生已经完整地学习了自然数的知识、整数的四则运算之后再系统学习小数的知识。同时，本册教材共安排了52 课时的教学内容，而第四章《小数的意义和性质》就占了15 课时，由此可见这部分内容的重要。 2、将本单元的各版块具体解读如下：板块一：小数的意义和读写法． 主题图简要地呈现了“小数产生”的过程：通过实际测量活动，使学生体会到在进行测量和计算时，往往得不到整数的结果，还需要把一个单位平均分成10份、100份、1000份……等较小的单位来量，从而产生了小数。教学时，可以让学生在课前分组进行测量，也可以让学生在课上测量，测量后让学生分组报告测量结果。在小组汇报后，教师可引导学生重点观察不能得到整数结果的情况，比如拿米尺量讲桌的长：量1 次，即量出1 米后，余下的部分不够1 米。说明测量时不是每次都能得到整数的结果。不够1 米的部分如果仍用高级单位米作单位记录，就要用小数表示，体验用小数表示测量结果的必要性。在这里，除了可以量黑板的宽和讲桌的长外，也可以选择整米长的物体来量，通过对不同结果的比较，加深对小数产生的必要性的认识。 例1 教材分三个层次编排：先通过分米数改写成米数，说明十分之几的数用一位小数来表示；再通过厘米数改写成米数，说明百分之 几的数用两位小数来表示；然后通过毫米数改写成米数，说明千分之几的数用三位小数来表示。三个层次的内容共同说明，把低级单位的数改写成高级单位的数可以用分母是10、100、1000……的分数表示，再进一步用小数表示。在具体教学时也可以分两步进行：1、认识一 位小数。使学生通过讨论明确：分母是10的分数可以写成一位小数，一位小数表示十分之几。2、认识两位小数、三位小数。让学生根据一位小数表示十
课题2 氧气教学设计 一、教学设计思路 （一）教材分析 本课题包括氧气的性质和化学反应两部分。 第一部分从介绍氧气的物理性质入手，通过带火星的木条、硫、铝等几种物质在氧气中反应所发生的现象，总结出氧气的化学性质。 第二部分通过实验和讨论，学习了化学反应中的一些常见类型：化合反应和氧化反应；教材还介绍了缓慢氧化，以区别通常的燃烧。 根据学生的实际情况，本课题分两课时：第一课时讲授氧气的性质，第二课时讲授化合反应和氧化反应，处理达标练习，掌握和巩固本课题的内容，交流和讨论──生活中的化学反应。 （二）学生分析 第一，本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，教师要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。 第二，学生对实验探究还刚起步，所以，学生对实验探究的意识、信心及方法步骤，需要在老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。 第三，学生对实验现象的观察还刚刚开始，还处于盲目阶段，所以让学生通过观察程序，对实验的观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的。 第四，引导学生联系生活，学以致用。 根据学生认识上的特点，在第一课时的教学中，突出了实验，让学生有了感性认识，为增强效果，并对实验作了一定的改进；教学中，多采用了多媒体手段，充分利用图片、影片激发学生的学习兴趣和探知欲。通过实验探索和讨论交流，认识氧气的化学性质；启发和引导学生通过对实验信息的分析，认识化学变化及其基本特征，同时使学生通过教学活动学会观察实验和实验探索方法，初步学会运用观察、实验等方法获取信息。 二、教案 课题氧气 教学目标 知识目标 1.认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质较活泼。
2.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。 3.认识化合反应、氧化反应，知道缓慢氧化这一生活中的化学现象。 能力目标 1.培养学生对实验的观察、分析判断能力及动手实验能力。 2.学会观察实验现象，会分析实验信息并从中归纳得出结论。 3.培养学生对实验现象描述及表达能力。 情感价值观 1.学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。 2.养成实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度。 3.逐步树立“性质决定用途”、“用途体现性质”的辩证观点。 重点氧气的化学性质 难点 1.培养学生的探究意识。 2.培养学生主动观察、思维、动手实验能力、语言表达的完整和准确性。 3.培养学生由浅到深，由简单到复杂逐步认识物质的能力。 4.培养学生对知识与生活密切联系的意识。 教学方法 启发引导，讨论归纳，科学实验探究方法 仪器、药品 多媒体课件、视频展示台、燃烧匙、集气瓶、酒精灯、滴瓶；硫、铝箔、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
。 。 。 。 。 。 第三章 维持生命之气——氧气 本章内容涉及的主题： 身边的化学物质：氧气的主要性质和用途；氧气的制法。 物质构成的奥秘：元素；元素符号及其意义；元素的简单分类；认识元素与人类的关系； 元素周期表。 物质的化学变化：化合反应；氧化反应；分解反应；催化剂。 化学与社会发展：燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及灭火、防火、防爆炸的方法和措施。 科 学 探 究：实验室制取气体的简单方法催化剂及催化作用的探究。 【复习的目的要求】 1．知道氧气的主要物理性质和化学性质（了解）。认识氧气能跟许多物质发生氧化反应 （理解）。知道氧气的主要用途，并能说出用途与性质的关系（了解） 2．能正确书写碳、铁、石蜡等物质跟氧气反应的文字表达式，能说出这些反应的实验 现象，能说出这些反应的相同点和不同点（了解） 3．能用氧气的性质解释和说明某些现象（应用） 4．知道氧化反应初步概念，能根据氧化反应初步概念说出常见反应是否氧化反应（了 解）。认识什么是化合反应，能识别具体反应是否化合反应（理解） 5．能说出催化剂的定义（了解），认识催化剂的重要作用（理解）。 6．初步学习实验室用过氧化氢制取氧气的方法，了解实验室用过氧化氢制取氧气的反 应原理（理解）。 7．初步学习实验室用高锰酸钾制取氧气的方法，了解实验室用高锰酸钾、氯酸钾制取 氧气的反应原理。初步学习检查装置气密性的方法（理解）。 8．认识什么是分解反应，能识别具体反应是否分解反应（理解） 9．知道工业用空气制取氧气的方法和原理（了解） 10．初步了解自然界中的氧循环（了解）。 11．懂得什么是燃烧，什么是缓慢氧化，什么是自燃，以及它们之间的联系与区别。认 识燃烧、缓慢氧化、自燃的条件（理解）。 12．知道燃烧、缓慢氧化、自燃在生活、生产中的重要意义和危害（了解） 13．知道什么是着火点，不同的可燃物着火点不同（了解） 14．懂得灭火、防火的原理和措施（理解）。
氧气的制法和氧气的性质 This model paper was revised by the Standardization Office on December 10, 2020
主讲： 黄冈优秀化学教师程为民 知识强化 一、知识概述 1、常握氧气的工业制法和实验室制法； 2、常握氧气的物理性质和化学性质； 3、了解氧气的用途； 二、重难点知识剖析 （一）氧气的工业制法 工业上制大量的氧气，主要是通过使空气液化，再分离液态空气而制得，这是物理方法，其主要过程为： （二）氧气的实验室制法 1、反应原理 (1)加热高锰酸钾制取氧气： 高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 (KMnO 4) ( K 2 MnO 4 ) (MnO 2 ) (O 2 ) (2)分解过氧化氢制取氧气： 过氧化氢水＋氧气 (H 2O 2 ) (H 2 O) (O 2 ) 氧气的制法和氧气的性质
2、实验装置：（以加热高锰酸钾制氧气为例，如图所示） 3、操作步骤： ①检查装置的气密性。 ②把药品装入试管内，使用高锰酸钾作反应物时在试管口放一团棉花。 ③把试管固定在铁架台上，将集气瓶装满水并倒立在盛水的水槽中。 ④点燃酒精灯，加热药品。 ⑤收集气体。 ⑥把导气管从水槽中移出水面。 ⑦熄灭酒精灯。 4、收集方法： ①排水集气法（因为氧气不易溶于水）。 操作要点：把盛满水的集气瓶（无泡）倒立在水中，排水充气，取出放置。 ②向上排空气法（因为氧气的密度略大于空气）。 操作要点：使导气管尽量伸入集气瓶底便于排尽空气。 5、检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明瓶内气体是氧气。 氧气可以使带火星的木条复燃 6、验满：若用向上排空气法收集氧气，验满时，取一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。 7、放置：因为氧气的密度大于空气的密度，故应正放在桌面上。 8、注意事项：
课题：氧气和二氧化碳的性质和用途复习 考点： 一、氧气 1、物理性质 在通常情况下，氧气是一种色味的；标准状况下，密度比空气的密度，它溶于水；-183℃可变为色，-218℃可变为色状的。 2、化学性质 （1）硫在空气中燃烧发出色火焰，在氧气中燃烧得更旺，发出 色火焰，放出热量，生成一种的气体。 发生反应的化学方程式是。 （2）在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生现象，不 能但在氧气里铁丝剧烈燃烧，，生 成色固体。 发生反应的化学方程式为。 (3)把红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，会看到 燃烧完后，迅速向集气瓶中倒入适量澄清石灰水，振荡，会看到 ，写出木炭燃烧的化学方程式。 综上所述，氧气是一种化学性质，在高温下可以与 物质发生反应，在反应中，具有性，是常见的 3、氧气的用途 （1）；具体应用，如： （2）；具体应用，如： 实战演练： 1、有关氧气的物理性质的叙述，不正确的是（） A.氧气不易溶于水 B.固体氧是无色的 C.在通常状况下，氧气是无色、无味的气体 D.标准状况下，氧气的密度略大于空气的密度 2、2003年3月30日上午8时31分，厦门国际马拉松赛正式开赛，发令枪响后产生一缕白烟。白烟的主要成分是( )。 A．二氧化碳 B．五氧化二磷 C．二氧化硫 D．四氧化三铁 3、氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是( ) A．用带火星的木条可以检验氧气B．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气 C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 D．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体 4、下列有关实验现象的描述，正确的是（） A、硫在空气中燃烧，生成二氧化硫 B、磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾 C、木炭在氧气中燃烧，发出蓝色火焰，产生大量白烟 D、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色粉末状固体。 5、有一个充满空气的集气瓶，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，可选用的可燃物是（） A、木炭 B、铁 C、红磷 D、硫 6．下图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程。请回答下列问题 1.(1)选用的铁丝应用进行处理，这个变化属于变化。 (2) ①铁丝为什么要绕成螺状? 。
初中化学《氧气的性质》教案（共一课时） 周珍宝 学习目标： 1.认识氧气的物理性质和化学性质； 2.能够区分化合反应和氧化反应； 3.培养学生观察、思维和动手实验的能力； 4.学习从具体到抽象、个别到一般的归纳方法。 学习重点及难点： 1.认识氧气的物理性质和化学性质； 2.能够区分化合反应和氧化反应； 课堂学习： [问题情景导入] 同学们，你知道人和动植物生存需要一种非常重要的气体是什么吗？由此导入新课 二、师生互动： [教师引导] 教师展示一瓶氧气学生描述其物理性质 师生整理并展示相应课件 一、氧气的物理性质 色、态、味、溶解性、密度（与空气比较）、三态变化并展示图片 二、氧气的化学性质 演示实验：氧气的检验（师指导学生做） [教师设疑]大家知道，很多物质可以在空气中燃烧，是在与空气中的氧气发生反应，氧气的浓度越高燃烧越剧烈，耳听为虚，眼见为实，今天我们就通过几个小实验来进行验证。[实验演示] 少量硫在空气和氧气中燃烧，并展示相关课件 [师生整理] 硫在空气和氧气中燃烧的现象和反应及文字表达式 讨论思考：实验中集气瓶里加少量水的原因是什么？ [实验演示] 木炭在空气和氧气中燃烧。 [师生整理] 木炭在空气和氧气中燃烧的现象和反应及文字表达式 思考：1、为什么硫和木炭在空气中燃烧没有纯氧中燃烧的剧烈？这进一步说明氧气的什么性质? [教师设疑] 1．铁丝在空气中燃烧吗？ 2．铁丝在纯氧中又能否燃烧？ [实验演示] 铁丝在氧气中的燃烧 [学生整理] 将以上实验现象和反应的文字表达式进行整理，填入课本35页表格中。 回顾展示三种物质反应的文字表示式，观察思考它们有什么共同之处 [教师讲解]1、化合反应定义及特点，并说明其是化学反应的基本类型。 2、物质与氧气所发生的反应属于氧化反应。 氧化反应可分为剧烈氧化（通常情况下的燃烧）和缓慢氧化（举几例说明）。[师生总结] 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应。 [板书] 物理性质：色、味、状态、溶解性氧 气 化学性质：助燃性、供给呼吸 化学反应基本类型：化合反应 硫+ 氧气 点燃 二氧化硫 木炭+ 氧气 点燃 二氧化碳 铁+ 氧气 点燃 四氧化三铁
第三节氧气的制法 教学目的 知识：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。 能力：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。 思想教育：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。 教学重点实验室制取氧气的反应原理和操作方法。 教学难点催化剂和催化作用的概念。 教学方法实验探索法。 教学用具 药品：氯酸钾、二氧化锰。 仪器：铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。 其它：火柴。 教学过程
氯酸钾氯化钾 高锰酸钾锰酸钾
附1：课堂练习一 1．下列物质中含有氧气的是（） （A）二氧化锰（B）氯酸钾（C）空气（D）氧化镁 2．检验氧气的方法是（） （A）用火柴去点（B）用带火星木条接近气体 （C）用鼻子去嗅气味（D）用天平称量 3．下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正确的是（） （A）氯酸钾受热熔化后，也不放出氧气 （B）要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰 （C）二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变 （D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂 4．同时加热下列物质，最易放出氧气的是（） （A）纯净的氯酸钾（B）氯酸钾与二氧化锰的混合物 （C）纯净的二氧化锰（D）氯酸钾与二氧化锰的混合物 附2：课堂练习二 5．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（） （A）朝下（B）朝上（C）略向下倾斜（D）略向上倾斜 6．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（）（A）加热固体药品前（B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时（D）气泡连续并均匀放出时 7．下列变化中属于分解反应的是（） （A）分离液态空气制氧气（B）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 （C）蜡烛燃烧（D）粗盐提纯 8．实验室制取氧气并用排水法收集氧气所用主要仪器名称是：、、、、、。 9．实验室制氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩作物有 。改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体 剩余物有。这两个反应的固体剩余物中都有，但它在两个反应中的作用不一样，在氯酸钾分解中它是，在高锰酸钾分解中它是。
小数的意义与性质 （一）小数 1、小数的意义 把整数1平均分成10份、100份、1000份…… 得到的十分之几、百分之几、千分之几…… 可以用小数表示。如101记作0.1, 100 7记作0.07。 一位小数表示十分之几，两位小数表示百分之几，三位小数表示千分之几…… 一个小数由整数部分、小数部分和小数点部分组成。数中的圆点叫做小数点，小数点左边的数叫做整数部分，小数点左边的数叫做整数部分，小数点右边的数叫做小数部分。 小数点右边第一位叫十分位，计数单位是十分之一（0.1）；第二位叫百分位，计数单位是百分之一（0.01）……小数部分最大的计数单位是十分之一，没有最小的计数单位。 小数部分有几个数位，就叫做几位小数。如0.36是两位小数，3.066是三位小数 在小数里，每相邻两个计数单位之间的进率都是10。小数部分的最高分数单位“十分之一（0.1）”和整数部分的最低单位“一”之间的进率也是10。 2、小数的读法： 3、小数的写法： 4、比较小数的大小： 3、小数的分类 ⑴ 纯小数：整数部分是零的小数，叫做纯小数。例如： 0.25 、 0.368 都是纯小数。 ⑵ 带小数：整数部分不是零的小数，叫做带小数。 例如： 3.25 、 5.26 都是带小数。 ⑶ 有限小数：小数部分的数位是有限的小数，叫做有限小数。 例如： 41.7 、 25.3 、 0.23 都是有限小数。 ⑷ 无限小数：小数部分的数位是无限的小数，叫做无限小数。 例如： 4.33 …… 3.1415926 …… ⑸ 无限不循环小数：一个数的小数部分，数字排列无规律且位数无限，这样的小数叫做无限不循环小数。 例如：3.1415926……… ⑹ 循环小数：一个数的小数部分，有一个数字或者几个数字依次不断重复出现，这个数叫做循环小数。 例如： 3.555 …… 0.0333 …… 12.109109 …… 一个循环小数的小数部分，依次不断重复出现的数字叫做这个循环小数的循环节。 例如： 3.99 ……的循环节是“ 9 ” ， 0.5454 ……的循环节是“ 54 ” 。 ⑺ 纯循环小数：循环节从小数部分第一位开始的，叫做纯循环小数。 例如： 3.111 …… 0.5656 …… ⑻ 混循环小数：循环节不是从小数部分第一位开始的，叫做混循环小数。 3.1222 …… 0.03333 …… 写循环小数的时候，为了简便，小数的循环部分只需写出一个循环节，并在这个循环节的首、末位数字上各点一个圆点。如果循环节只有一个数字，就只在它的上面点一个点。 如：3.9999…写作9.3?，3.1222…写作12.3?，12.109109…写作109.12??