2018届上海市松江区高三下学期质量监控（二模）
化学试题
（满分100分，完卷时间60分钟）2018.4 考生注意：
1．本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
2．所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：C-12 Fe-56
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．常用于治疗胃酸过多的是
A. 碳酸钠
B. 氢氧化铝
C. 氧化钙
D. 硫酸钡
2．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是
A.火药使用
B.粮食酿酒
C.转轮排字
D.湿法炼铜
3．漂粉精的有效成分是
A．Ca (ClO) 2B．CaCl2C．CaCO3 D．Ca(OH)2
4．将两种互不相溶的液体分离的方法是
A．结晶B．分液C．蒸馏D．过滤
5．以下过程与化学键断裂无关的是
A.氯化钠熔化
B.金刚石熔化
C. 金属汞汽化
D.干冰升华
6．有关35Cl和37Cl的说法正确的是
A．核外电子数不同B．化学性质不同C．互为同位素D．中子数相同
7．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是
A．反应物和生成物均为共价化合物B．NF3空间结构为三角锥形
C．NF3中只含极性共价键D．NH4F中既含有离子键又含有共价键
8．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是
A．熔点113 ℃，能溶于CS2B．熔点44℃，液态不导电
C．熔点1124℃，易溶于水D．熔点180 ℃，固态能导电
9．不能检验溶液中I- 的试剂是
A．AgNO3、稀HNO3B．氯水、CCl4
C．氯水、淀粉D．KBr、稀HCl
10．侯氏制碱法制造纯碱同时副产氯化铵。在母液处理上，有关说法错误的是
A.水浴加热，有利于NH4Cl更多地析出
B.加入食盐，增大Cl-的浓度，使NH4Cl更多地析出
C.通入氨气，增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
D.通入氨气，使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
11．工业电解饱和食盐水时，产生氢气的电极是
A．阳极B．阴极C．正极D．负极
12．可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是
A．银氨溶液B．乙酸溶液C．氯化铁溶液D．氢氧化钠溶液
13．下列排列的顺序错误的是
A．羟基氢原子的活泼性：CH3COOH＞H2O＞C2H5OH
B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．原子半径：Na＞Al＞O
D．热稳定性：HCl＞PH3＞H2S
14．制备乙酸丁酯实验装置正确的是
15．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列因素对结果没有影响的是
A．溶解过程中有少量液体溅出B．容量瓶使用前未干燥
C．洗涤液未全部转移到容量瓶中D．定容时液面未到刻度线
16．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。有关说法正确的是
A．锌片发生氧化反应作阴极
B．电子从铁片经过导线流向锌片
C．铁片上电极反应为：2H++ 2e→H2↑
D．该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法
17．将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是：①出现沉淀；②不出现沉淀；③品红溶液褪色；④品红溶液不褪色
A．①④B．①③C．①②D．②④
18．能用离子方程式H＋+ OH－→ H2O 表示的反应是
A．氨水和盐酸B．氢氧化钠溶液和醋酸
C．硫酸和氢氧化钡溶液D．硝酸和澄清石灰水
19. 常温下pH=2的某酸HA和pH=12的NaOH溶液等体积混合，则所得溶液的pH
A．=7 B．≥7C．≤7 D．以上均有可能
20．N A表示阿伏加德罗常数。硫与浓硝酸反应的化学方程式为：
S+6HNO3(浓)→H2SO4+6NO2↑+2H2O，有关说法正确的是
A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6 B．每产生2.24升NO2转移电子0.1N A个
C．随着反应进行溶液的酸性逐渐增强D．氧化性：HNO3(浓)＞H2SO4
二、综合题(共60分)
（一）(本题共15分)
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe在化学反应过程中产生超高热，曾用于钢轨焊接。
完成下列填空：
21．氧元素在元素周期表中的位置为_______________，其离子结构示意图为__________。
22．铝盐常用作净水剂，用文字和化学用语进行解释_______________________________。
23．氧的非金属性强于氮，用元素周期律知识分析原因_____________________________。
24．Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________________。
25．NH4Al(SO4)2·12H2O水溶液呈_____性（选填“酸”、“碱”或“中”），比较溶液中离子浓度大小
c(NH4+)_____c(Al3+)（选填“＞”、“＜”或“=”）。
（二）(本题共15分)
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) +Q ，是接触法生产硫酸的主要反应之一。
完成下列填空：
26．生产过程中温度控制在400℃～500℃，目的是；
该反应无需加压的原因是。
27．上述反应在密闭容器中达到化学平衡状态的标志为______________________________。
28．上述反应的平衡常数表达式为，随着温度升高，平衡常数(选填“增大”、“减小”或“不变”）。
29．接触法生产硫酸尾气中含有SO2，可以采用氨水吸收，生成(NH4)2SO3与NH4HSO3的混合溶液。反应所得(NH4)2SO3又可以将NO2转化为N2和(NH4)2SO4。
① 写出生成NH4HSO3的化学方程式。
②书写N O2与(N H4)2S O3反应的化学方程式，标出该反应中电子转移的方向和数目
。
（三）(本题共15分)
铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4
反应）。有一种测定铁矿石中含铁量的方法如下。
已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
完成下列填空：
30．步骤②用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_________、_________，步骤⑤中必须用到的定量实验仪器是___________________。
31．步骤③对应反应的离子方程式为______________________________________________。
32．步骤④中煮沸的作用是__________________________________________。
33．步骤⑦可用淀粉作为滴定终点的指示剂，达到滴定终点时的现象是_________________。若滴定过程中有空气进入，则测定结果_______。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
34．若过程⑦中消耗0.5000mol·L?1 Na2S2O3溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为。
（四）(本题共15分)
1,4-环己二醇（有机物G）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。
完成下列填空：
35．写出C的结构简式_____________，G中官能团名称为_____________。
36．写出反应①的化学方程式____________________________________________________。37．一定条件下D脱氢反应得到苯。写出苯发生硝化反应的化学方程式__________________。38．检验F中存在溴元素的方法是。39．写出由CH2=CHCH2Br合成CH3CH2COOCH2CH2CH3的路线。
（合成路线常用的表示方式为：）
松江区2017学年度第二学期期中质量监控
高三化学 参考答案
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
二、综合题（共60分） （一）（本题共15分）
21. 第二周期第ⅥA 族（2分） （2分）
22. Al 3+水解产生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物使之凝聚达到净水目的，Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶
体)+3H +（4分）
23. 同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强（2分） 24. Al 2O 3+2OH -→2AlO 2-+H 2O （2分） 25. 酸（1分） ＞（2分） （二）（本题共15分）
26．确保催化剂的活性最高（2分）该条件下SO 2的转化率已经很高，增大压强对提高SO 2的转化率无显著影响，反而会增加成本（2分）
27．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化（合理即可）（2分）
28．K=（2分） 减小（1分） 29．① NH 3+H 2O+SO 2→NH 4HSO 3（2分）
② （共4分。配平2分，方向1分，数目1分） （三）（本题共15分）
30．漏斗 (1分) 玻璃棒 (1分) 250mL 容量瓶 (2分) 31．2Fe 2++Cl 2→2Fe 3++2Cl -（2分）
32．除去过量的氯气，避免影响后续滴定（2分）
33．溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不还原（2分） 偏高（2分） 34．70% (3分) （四）（本题共15分）
35.
（2分）羟基（2分）
36. （2分）
37. C 6H 6 +HNO 3 C 6H 5-NO 2 +H 2O （2分）
38． 取样，加氢氧化钠溶液，加热，冷却后，加入稀硝酸酸化至酸性，然后再加入硝酸银，有淡黄色沉淀产生，说明有溴元素。（2分） 39．
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C A B D C A C D A
11 12 13 14 15 16来学Z|X|X|K]
17 18 19 20 B A D C B D A D C D
（合理即可）（5分）