课时知能训练
一、选择题
1．氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是( )
A．金属冶炼B．燃放鞭炮
C．食物腐败D．生石灰的工业制备
【答案】D
2．下列反应中，水作为氧化剂的是( )
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2
B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
【解析】A项，H2O作还原剂；B、D项，H2O既不是氧化剂也不是还原剂。
【答案】C
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3．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2 A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋ B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O C．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 【解析】由A项方程式可得还原性SO2>Fe2＋，与已知相符，A项反应能发生；由B项可得还原性：H2O2>SO2，与已知不符，该反应不能发生；由C项可得还原性：SO2>I －，与已知条件相符，该反应能发生；由D项可知还原性：I－>Fe2＋，与已知相符，该反应能发生。 【答案】B 4．(2012·汕尾高三质检)下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A．化合反应B．分解反应 C．置换反应D．复分解反应 【解析】化合反应和分解反应只有部分属于氧化还原反应，A、B错误；置换反应实用文档 实用文档 全为氧化还原反应，C 项正确；复分解反应全不是氧化还原反应，D 项错误。 【答案】 C 5．一定条件下硝酸铵分解的化学方程式为5NH 4NO 3===2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为( ) A ．5∶3 B．5∶4 C ．1∶1 D．3∶5 【解析】 反应中铵离子中的氮元素化合价由－3价到0价(失去电子被氧化)，硝酸根离子中氮元素化合价由＋5价到0价(得到电子被还原)，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为5∶3。 【答案】 A 6．下列有关说法正确的是( ) A ．1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N A B ．含有大量NO －3 的溶液中，不能同时大量存在H ＋、Fe 2＋、Cl － C ．在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6N A D ．根据反应中HNO 3(稀)――→被还原 NO ，而HNO 3(浓)――→被还原 NO 2可知，氧化性 HNO3(稀)>HNO3(浓) 【解析】A项，Cl2与H2O反应时，转移电子数为N A；B项，Fe2＋能被(NO－3＋H ＋)氧化；C项，转移电子数应为5N A；D项，氧化性HNO3(稀) 【答案】B 7．(2012·合肥模拟)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 【解析】由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，故Cl2可将Fe2＋、I－氧化生成Fe3＋、I2，且先氧化I－，Co2O3可将Cl－氧化生成Cl2，Fe3＋可将I－氧化生成I2，故A不正确。 【答案】A 8．(2012·镇江二中第三次质检)将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入到含有实用文档 实用文档 Fe 3＋的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO 4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO 2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是( ) A ．①中红色褪去的原因是KMnO 4将SCN －氧化 B ．②中红色褪去的原因是SO 2将Fe 3＋还原为Fe 2＋ C ．②中红色褪去的原因是SO 2将SCN －还原 D ．SCN －在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 【解析】 ①中红色褪去的原因是KMnO 4将SCN －氧化，②中红色褪去的原因是SO 2将Fe 3＋还原为Fe 2＋。 【答案】 C 9．绿色植物光合作用的过程，可以用下面的反应来概括： CO 2＋2H 2O ――→光能叶绿体(CH 2O)＋O 2＋H 2O 其中(CH 2O)代表糖类。已知在光合作用的复杂过程里，反应物CO 2中氧元素的化合价在反应前后没有改变，下列关于该反应的说法中正确的是( ) A ．该反应不是氧化还原反应 B ．该反应中只有还原剂，没有氧化剂 实用文档 C ．该反应中，H 2O 作还原剂，CO 2作氧化剂 D ．该反应中，H 2O 作氧化剂，CO 2作还原剂 【解析】 由C ＋4O 2＋2H 2O －2 ――→光能叶绿体(C 0H 2O)＋O 02＋H 2O 的化合价升降可知，CO 2为氧 化剂，H 2O 为还原剂，故C 项正确。 【答案】 C 10．(双选)下列叙述或表达正确的是( ) A ．NaI 溶液――→ 30%H 2O 2溶液 ――→稀HCl 及淀粉 溶液变蓝色，可证明酸性条件下H 2O 2氧化性比I 2强 B ．在反应时Mg 失去2e －而Na 失去e －，可说明还原性Mg 比Na 强 C ．HNO 3溶液与Cu 反应时，若参加反应的Cu 和HNO 3物质的量比为3∶8，则还原产物为NO 【解析】 B 项，还原性强弱不能用失去电子的多少来确定，而是根据失电子的难易确定；D 项，得失标错。 【答案】AC 二、非选择题 11．Cu与一定浓度的HNO3反应为：3Cu＋2NO－3＋x H＋===3Cu2＋＋2R＋y H2O。 (1)反应中的x＝________。 (2)反应产物R的化学式为________。 (3)参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为________。 (4)1.5 mol Cu完全反应时转移的电子数为________。 【解析】根据化合价升降和电子守恒知R为NO，再根据电荷守恒可知x＝8，参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为3∶8,1.5 mol Cu失去电子的数目为1.5×2N A。 【答案】(1)8 (2)NO (3)3∶8(4)3N A 12．(2012·平顶山模拟)传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。 (1)请你写出液氯与水反应的化学方程式： 实用文档 ________________________________________________________________________， 氧化剂是________，还原剂是________。 (2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和________，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3＋HClO===H2O＋NH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2O＋NH2Cl===NH3↑＋HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是________(填序号)。 A．氧化还原反应B．非氧化还原反应 C．置换反应D．复分解反应 【答案】(1)H2O＋Cl2HCl＋HClO Cl2Cl2 (2)HCl BD 13．某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：HCl(浓)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O。已知该反应中，KClO3发生了一个过程：KClO3→ClO2。ClO2是黄绿色易爆的气体。实用文档 (1)写出并配平上述过程的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。 (2)该反应中，盐酸体现了________、________性质。氧化剂是________，反应后，若产生0.6 mol气体，则转移电子的物质的量为________mol。 (3)ClO2是一种广谱型的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为________。 【解析】由题意可知KClO3为氧化剂，HCl(浓)为还原剂，根据化合价升降法配平为：2KClO3＋4HCl(浓)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2KCl＋2H2O，在此反应中4HCl中有2HCl 变成KCl，表现为酸性，2HCl生成Cl2表现还原性。根据电子守恒知n(NaClO3)×1＝n(Na2SO3)×2，故n(NaClO3)∶n(Na2SO3)＝2∶1。 【答案】 (1)2KClO3＋4HCl2e－(浓)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2KCl＋2H2O (2)还原性酸性KClO30.4 (3)2∶1 14．(2011·安徽高考改编)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)实用文档 样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下： (1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质。 (2)配平第②步反应的离子方程式：□Mn2＋＋□ClO－3＋□H2O===□MnO2↓＋□Cl2↑＋□H＋。 (3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、________、________、________，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有________(写化学式)。 (4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要________mol NaClO3。 【解析】(1)结合流程知，混合物中除MnO2外的物质均能溶于酸；(2)结合反应ClO－3转化成Cl2，Cl元素化合价下降，故另一反应物为Mn2＋，被氧化成MnO2，结合氧化还原反应方程式的配平原则配平氧化剂和还原剂，再根据电荷守恒关系和质量守恒关系完成缺项配平；(3)由氧化还原反应规律知，Cl2与NaOH反应除生成NaClO3外，还有NaCl； (4)结合MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋H2O＋CO2↑，n(MnCO3)＝n(CO2)＝0.01 mol，实用文档 m(MnCO3)＝1.15 g，m(MnO)＝12.69 g－1.15 g－8.7 g＝2.84 g(即0.04 mol)，结合 (2)知，至少加入n(ClO－3)＝(0.01 mol＋0.04 mol)×2 5 ＝0.02 mol。 【答案】(1)MnO、MnCO3(2)5 2 4 5 1 8 (3)酒精灯蒸发皿玻璃棒NaCl (4)0.02 实用文档
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