3-3-1《盐类的水解》课时练
双基练习
1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()
A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强
B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3＋水解程度会减弱，但因c(Fe3＋)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3＋的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，要抑制Fe3＋的水解，可向溶液中加入少量盐酸。
答案：C
2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明()
A．碳酸、酒石酸都不是强酸
B．对人而言，酒石酸是营养品
C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
D．酒石酸钠水解显酸性
解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。
答案：A
3．能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是()
A．向水中加入少量硫酸氢钠固体
B．向水中加入少量硫酸铝固体
C．向水中加入少量碳酸钠固体
D．将水加热到100℃，使水的pH＝6
解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO2－3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D项，将水加热到100℃，使水的pH＝6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。
答案：B
4．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是() A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
解析：因为Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，所以pH的
大小应为③＞①＞②；若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，因为加水促进了①②的水解；加入25 mL 0.1 mol/L的盐酸后①生成NaHCO3，呈碱性，②变成CH3COOH呈酸性，③生成NaCl 呈中性，故C正确；当3种溶液的pH均为9时，根据越弱越水解规律，物质的量浓度大小顺序应为②＞①＞③。
答案：C
5．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；
⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大的是()
A．①②B．②⑤
C．①⑤D．②④⑤
解析：欲使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值一定增大，应使CH3COO －＋H2O CH3COOH＋OH－水解平衡逆向移动且不能外加Na＋。
答案：B
6．下列离子方程式正确的是()
A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－
B．硫氢化钠的水解：HS－＋H2O H3O＋＋S2－
C．制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋
D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O=== 4Al(OH)3↓
解析：A项中S2－水解要分两步，且不产生H2S气体，S2－＋H2O HS－＋OH－，HS－＋H2O H2S＋OH－，B项实际上是HS－的电离方程式。
答案：CD
7．将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是()
A．Na＋、Al3＋、Cl－、AlO－2
B．Ba2＋、NH＋4、Cl－、OH－、
C．H3O＋、Ca2＋、PO3－4、Cl－
D．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3
解析：A项中，Al3＋发生水解显酸性；AlO－2发生水解显碱性，两种离子在溶液中相遇时发生双水解相互促进，使水解反应进行到底：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。D项中，Al3＋与CO2－3发生双水解相互促进，同样使水解反应进行完全：2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑。故A、D两项中必然会产生沉淀。
答案：AD
8．下列有关盐类水解的说法不正确的是()
A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍
解析：本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性。盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应。D项中，Na2S溶液中若无S2－水解，则c(Na＋)＝2c(S2－)成立；由于S2－水解，故c(Na ＋)＞2c(S2－)，因此应选D。
答案：D
9．下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是() A．Cl2＋H2O HCl＋HClO
B．H2S＋H2O H3O＋＋HS－
C．HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－
D．NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋
解析：A项方程式是一个氧化还原反应式，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C项与D项方程式均是水解方程式，而B项是一个电离方程式，故答案选B。
答案：B
10．0.1 mol/L的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是()
①Na2CO3②CH3COONa③NaCl④NaHCO3⑤NH4Cl
A．④＞①＞②＞③＞⑤
B．②＞①＞④＞③＞⑤
C．③＞①＞④＞②＞⑤
D．①＞④＞②＞③＞⑤
解析：①②④水解呈碱性，⑤水解呈酸性，③呈中性。由于酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HCO－3，根据越弱越水解的规律，碱性顺序为①＞④＞②。
答案：D
能力提升
11．现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_____ _______________________________________。为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_________________。
(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO2－3离子超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
_______________________________________________________ _____________________________________________________。
(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是__________。
A．c(Na＋)＝2c(CO2－3)
B．c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H2CO3)
C．c(CO2－3)＋c(HCO－3)＝0.1 mol/L
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)
解析：(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。
证明的出发点是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否发生变化。
(2)离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果——溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可用测溶液pH的方法来测定“水解度”。
(3)A式c(Na＋)＝2c(CO2－3)方程式两边分别是正负电荷，所以考虑电荷守恒。因为缺少HCO－3而错误。B式是离子浓度大小顺序：c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H2CO3)，要从水解程度大小来考虑，正确。要说明的是：HCO－3水解的程度小于其电离的程度。C式c(CO2－3)＋c(HCO－3)＝0.1 mol/L右边是溶液浓度，因此考虑原子守恒，但由于疏漏碳酸，错误。D式c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)一边是水解产物之一OH－，一边是水解的另一产物，所以考虑物料守恒，考虑它们之间量的比例关系，D正确。
答案：(1)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点
(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol/L纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确
(3)B、D
12．以下各小题均为常温下的溶液
(1)某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10 mol/L，则该溶液的pH为_ _________。
(2)某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－4 mol/L，则该溶液的pH为_ _________。
(3)某溶液的pH为4，则该溶液中由水电离出的c(H＋)为________ __。
(4)某溶液的pH为10，则该溶液中由水电离出的c(H＋)为_______ ___。
解析：(1)c(H＋)水电离＝10－10 mol/L，说明水的电离被抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液。若为酸溶液，溶液中的c(H＋)主要是由酸电离的，而溶液中的c(OH－)是由水电离的，c(OH－)水电离＝c(H＋)水电离＝10
－10mol/L，所以c(OH－)液＝10－10mol/L，由c(H＋)＝
K W
c(OH－)液＝
10－14
10－10
＝10－4 (mol/L)，所以pH＝4；若为碱溶液，则溶液中c(H＋)即为水电离的c(H＋)，为10－10 mol/L，所以pH＝10。
(2)c(H＋)水电离＝10－4 mol/L，说明水的电离被促进，应是盐溶液水解造成的。若盐水解显酸性，c(H＋)液＝c(H＋)水电离＝10－4 mol/L，pH＝4；若盐水解显碱性，c(OH－)液＝c(OH－)水电离＝c(H＋)水电离＝10－4 mol/L，c(H＋)液＝10－10 mol/L，pH＝10。
(3)pH＝4的溶液若为酸溶液则抑制水的电离，c(H＋)水电离＝c(OH
－)液＝10－14
c(H＋)液＝10－14
10－4＝10
－10(mol/L)；若为水解显酸性的盐，则促进水
的电离，c(H＋)水电离＝c(H＋)液＝10－4 mol/L。
(4)pH＝10的溶液若为碱溶液，则抑制水的电离，c(H＋)水电离＝c(H
＋)液＝10－10 mol/L；若为水解显碱性的盐则促进水的电离，c(H＋)水电离＝
c(OH－)水电离＝c(OH－)液＝10－14
10－10＝10
－4(mol/L)。
答案：(1)4或10(2)4或10
(3)10－4 mol/L或10－10 mol/L
(4)10－4 mol/L或10－10 mol/L
13．KHSO4溶液显__________性，用方程式表示为________ __________________________。KHCO3溶液的pH__________7(填“＞”“＜”或“＝”)，用离子方程式表示为_________________ ___________________。将上述两种溶液混合，现象是___________ _________________________________，离子方程式是___________ _______________。
答案：酸KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4＞HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－产生气泡HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑14．判断下列盐在水溶液中能否水解，若能水解，写出其水解的离子方程式。
(1)KF__________________________________________________
(2)NH4NO3_____________________________________________
(3)Na2SO4______________________________________________
(4)FeCl3________________________________________________
(5)NaHCO3_____________________________________________
(6)Na2S________________________________________________
答案：(1)F－＋H2O HF＋OH－
(2)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋
(3)不水解
(4)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
(5)HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－
(6)S2－＋H2O HS－＋OH－(主要)HS－＋H2O H2S＋OH－(次要)