2020年03月05日高二化学上学期原电池、化学电源练习题学校：___________
注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上
第1卷
一、单选题
( )
A. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57. 3 kJ/mol，
则任何酸碱中和反应的热效应均为57. 3 kJ
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
2.化学反应 A2+B2 = 2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )
A.该反应是吸热反应
B.断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键能放出xKJ 的能量
C.2mol AB 的总能量高于1mol A2和1mol B2和的总能量
D.断裂 2mol A-B 键需要吸收yKJ的能量
3.氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700 ℃),具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是( )
A.电池工作时,熔融碳酸盐只起到导电的作用
B. 该电池可利用工厂中排出的CO2,减少温室气体的排放
CO =CO2+H2O
C. 负极反应式为H2-2e-+2
3
D.电池工作时,外电路中流过0.2 mol电子,消耗3.2 g O2
4.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O＝2Mg（OH）
下列关于该电池的说法错误的是（）
A．镁片作为负极
B．食盐水作为电解质溶液
C．电池工作时镁片逐渐被消耗
D．电池工作时实现了电能向化学能的转化
5.根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )
A. 石墨b是原电池的负极，发生氧化反应
B. 忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol
MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
C. 甲烧杯中的电极反应式：-
4
D. 电池工作时，盐桥中的K+向甲烧杯中移动
6.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼
N H为燃料的电池装置如
24
右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述正确的是( )
A. b 极发生氧化反应
B. a 极为该电池的正极
C. 放电时，电流从a 极经过负载流向b 极
D. a 极的反应式：-2422
N H 4OH 4e N 4H O -+-=↑+
7.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是( )
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的()
2-4c SO 减小 C.电子的移动方向是从Cu 流向Zn D.溶液中2+
Zn 从甲通过交换膜移向乙
8.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确．．．
的是( ) A ．甲：Zn 2+向Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中H +浓度增加 B ．乙：正极的电极反应式为Ag 2O ＋2e ?＋H 2O=2Ag ＋2OH ? C ．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
9.芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池,电池结构如图所示: 电池工作时,下列说法错误的是( )
A.该装置将化学能转化为电能
B.负极上发生的电极反应为Li-e-= Li+
C.该电池可用LiOH溶液作电解质
D.电池工作时,电路中每流过1mol电子,正极增重7g
10.一种燃料电池以 CH4 为燃料，以融熔 CaO 为电解质，构造如图，下列说法正确的（）
A．A 极为电池的正极
B．B极反应式：O2+4e﹣＝2O2﹣
C．该电池中电子的移动方向是由 A 极→B极→电解质→A极
D．在该电池内部有可发生 CaO+CO2＝CaCO3
11.胼(N2H4)-双氧水燃料电池由于绿色环保且具有较高的能量密度而广受关注,其工作原理如图所
示。下列说法错误的是( )
A.该电池正极反应式为H 2O 2+2e -=2OH -
B.电池工作过程中A 极区溶液pH 减小
C.隔膜为阴离子交换膜
D.电池工作时,外电路通过2 mol e -时,A 极区产生标准状况下气体11.2 L 12.某校同学设计的原电池装置如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是( )
A.金属铁作负极
B.海水作为电解质溶液
C.将电能转变为化学能
D.电子由铁电极经导线流向镁电极
13.将编号为① ② ③ ④ 的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可构成原电池,① ② 相连时,外电路电流从② 流向① ;① ③ 相连时,③为正极;② ④ 相连时,②上有气泡逸出;③ ④ 相连时,③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( ) A.①③②④
B.①③④②
C.③④②①
D.③①②④
14.图1是铜锌原电池示意图。图2中,x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y 轴表示( )
A.铜棒的质量
B.c (Zn 2+)
C.c (H +)
D. ()
2-4c SO
15.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：22Zn+Ag O+H O ()2Zn OH +2Ag ，其工作示
意图如下。下列说法不正确的是( )
A.Zn 电极是负极
B.2Ag O 电极发生还原反应
C.Zn 电极的电极反应式：Zn 2e OH +2---()2Zn OH
D.放电前后电解质溶液的pH 保持不变 16.下列不属于化学电源的是( ) A.干电池
B.锂电池
C.太阳能电池
D.铅蓄电池
17.某原电池装置如图所示,阳离子交换膜电池总反应为22Ag+Cl =2AgCl 。下列说法正确的是( )
A.正极反应为--AgCl+e =Ag+Cl
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl 溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01mol -e 时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol 离子 18.下列说法中正确的是( )
A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化,伴随能量变化的过程一定发生了化学变化
B.需要加热的化学反应一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高,也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多
D.因为3O 2
2O 3是吸热反应,所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
19.一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH 溶液中,分别向两极通入乙烷(C 2H 6)和氧气,其中某一
电极反应式为C 2H 6+18OH --14e -=223CO -
+12H 2O 。有关此电池的推断不正确的是( )
A.通入乙烷的电极为负极
B.放电一段时间后,KOH 的物质的量浓度将下降
C.参加反应的O 2与C 2H 6的物质的量之比为2:7
D.溶液中的OH -向负极移动
20.有位科学家说:“甲烷是21世纪的新燃料。”甲烷作为燃料的用途之一就是制作燃料电池。有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池,一个电极通入空气,另一个电极通入甲烷,电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-。以下判断错误的是( )
A.电池正极发生的反应:O2+4e-=2O2-
B.电池负极发生的反应:CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
C.固体电解质里的O2-的移动方向:由正极流向负极
D.向外电路释放电子的电极:正极(即电子由正极流向负极)
21.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是( )
A.正极反应式为O2+2H2O+4e- = 40H-
B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2 = 2H2O
D.用该电池电解C U C12溶液，产生2.24 L Cl2标准状况财，有0.1 mol电子转移
22.某大学研制的新型乙醇燃料电池,用能传递质子(H+)的介质作溶剂,反应为
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,如图是该电池的示意图,下列说法正确的是( )
A.a极为电池的正极
B.电池正极的电极反应为:4H++O2+4e-=2H2O
C.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
二、填空题
1mol化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
已知反应N 2＋3H23－a的数值：
_______________。
24.已知化学反应22A +B =2AB 的能量变化如图所示:
1.2 mol AB 的总能量__________(填“高于”或“低于”)1 mol 2A 和1mol 2B 的总能量,该反应为__________(填“吸收”或“释放”)能量的反应。
2.断裂2mol 2A 和2 mol 2B 的化学键需吸__________kJ 能量,断裂1.5 mol AB 的化学键需吸__________kJ 能量。
25.将Al 片和Cu 片用导线连接,一组插入浓硝酸中,一组插入稀NaOH 溶液中,分别形成原电池。 写出插入稀NaOH 溶液中形成原电池的负极反应 。 写出插入浓硝酸中形成原电池的正极反应 。
26.甲醇燃料电池曾用于国际救援部队中.它采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过,其工作原理如图所示。回答下列问题:
（1）Pt(a)电极是电池的__________(填"正"或"负")极,电极反应式为__________;Pt(b)电极发生__________(填"氧化"或"还原")反应,电极反应式为__________. （2）该甲醇燃料电池的总反应方程式为__________.
（3）如果该电池工作时电路中通过2mol 电子,则理论上消耗3CH OH 的物质的量为__________.
参考答案
1.答案：D
解析：
2.答案：D
解析：
3.答案：C
CO-参与正极和负极的反应，A项错误；该电池中，尽管有CO2参与电解析：氢氧熔融碳酸盐中的2
3
CO-反极反应，但另外一个电极生成CO2，总反应中不消耗CO2，B项错误；负极为H2被氧化，与2
3
应生成CO2和H2O，C项正确；外电路流过0.2 mol电子时，消耗0.05 mol O2，D项错误。
4.答案：D
解析：A. 根据原电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，所以Mg失电子作负极，故A正确；
B. 该原电池中，电解质溶液是食盐水，故B正确；
C. Mg作负极,电极反应式为Mg?2e?+2OH?=Mg(OH)2，所以电池工作时镁片逐渐被消耗，故C正确；
D. 该电池为盐水动力电池，是将化学能转化为电能的装置，故D错误；
故选：D。
5.答案：B
解析：B. 溶液中的浓度变为
，由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的铁离
子的物质的量为0.2mol ，转移的电子为0.2mol ，故B 错误。 故选：B 。 6.答案：D
解析：该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：
-2422N H 4OH 4e N 4H O -+-=↑+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：
-22O 2H O 4e 4OH -++=，电池总反应为：24222N H O N 2H O +=↑+，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答．
A.该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b 为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故A 错误；
B.该燃料电池中，通入燃料的电极为负极，即a 极为负极，故B 错误；
C.放电时，电流从正极b 经过负载流向a 极，故C 错误；
D.通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，在碱性条件下，电极反应式为
-2422N H 4OH 4e N 4H O -+-=↑+，故D 正确； 故选：D 。
7.答案：D
解析：活泼性: Zn Cu >,所以Zn 作为原电池的负极、Cu 作为原电池的正极。A 项,铜电极上2Cu +
得到电子发生还原反应,错误;B 项,由于中间使用阳离子交换膜,所以24SO -
不可通过,即两池中24SO -
浓度不变,错误;C 项,电子由负极(Zn )通过外电路流向正极(Cu ),错误;D 项,电解质溶液中阳离子(2Zn +)经阳离子交换膜流向正极(Cu ),正确。 8.答案：A
解析：A. 甲为铜锌原电池,锌为负极,铜为正极,H+浓在铜上得电子发生还原反应,所以Cu 电极附近
溶液中H+浓度减小，故A错误；
B. 乙为纽扣电池,正极为Ag2O得电子发生还原反应,反应式为Ag2O+2e?+H2O═2Ag+2OH?，故B 正确；
C. 丙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，所以锌筒会变薄，故C正确；
D. 丁为铅蓄电池,放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，所以使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，离子浓度减小，导电能力下降，故D正确。
故选：A。
9.答案：C
解析：A.该装置属于化学电池，将化学能直接转化为电能。故A说法正确，不选A.
B.金属锂具有较强的还原性，容易发生氧化反应，因此，金属钾作负极，电极反应式为；Li-e-
=Li+，故B说法正确，不选B。
C.锂是活泼金属，常温下就能与水发生反应，所以，锂电池不能用水溶液作介质。故C说法错误，选择C.
D.正极材料是铜单质，正极的电极反应式为：Li++e-=Li，电路中每通过1mol电子，正极上析出
1molLi，1molLi的质量为79.故D说法正确，不选D.
10.答案：B
解析：A. a极电子流出,为负极,通入的是CH4，故A错误；
B. b极为正极,反应方程式：O2+4e?=2O2?，故B正确；
C. 电子不能通过电解质溶液，故C错误；
D. 熔融态时,CaO不能与CO2反应，故D错误；
故选：B。
11.答案：C
解析：根据题意可知，A极上N2H4失电子生成N2，B极上H2O2得电子生成OH-，所以该燃料电池中A为负极，B为正极，正极反应式为H2O2+2e-=2OH-，选项A说法正确；负极上N2H4失电子生成N2，负极反应式为4OH-+N2H4-4e-=N2↑+4H2O，其中OH-参与反应，A极区pH减小，选项B说法正确；由于B极区生成浓NaOH溶液，同时B极反应生成OH-，所以应该是Na+向B极移动，隔膜应为阳离子交换膜，选项C说法错误；该燃料电池的总反应式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O，可以看出每生成1 mol N2转移4 mol e-，所以外电路通过2 mol e-时，A极区应产生0.5 mol气体，标准状况下气体的体积为11.2 L，选项D正确。
12.答案：B
解析： A、Mg比Fe活泼，在Mg-Fe海水原电池中，Mg电极失去电子、作负极，Fe电极得到电子、作正极，故A错误；
B、两个电极、电解质溶液、闭合回路自发进行的氧化还原反应是形成原电池的条件，该电池中海水作为电解质溶液，故B正确；
C、原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置，该装置是原电池，故C错误；
D、原电池中Mg是负极、Fe是正极，电流由铁电极经导线流向镁电极，电子由镁电极经导线流向铁电极，故D错误；
故选：B。
13.答案：B
解析：在两种金属片相连浸入稀硫酸的原电池中,较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极,电子从负极流向正极,负极上金属失电子而导致质量减少,正极上氢离子得电子生成氢气,①②相连时,外电路电流从②流向①,则②是正极、①是负极,金属活动性②<①;①③相连时,③为正极,则金属活动性①>③;②④相连时,②上有气泡逸出,④为负极、②为正极,活动性④>②;③④相连时,③的质量减少,则③为负极、④为正极,活动性③。通过以上分析知,金属活动性强弱顺序是①③④②,答案选B。14.答案：C
解析：铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为，Cu 是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为，
A. Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；
B. 由于Zn是负极，不断发生反应，所以溶液中增大，故B错误；D. 由于反应不断消耗，所以溶液的逐渐降低，故C正确；
D. 不参加反应，其浓度不变，故D错误。
故选：C。
15.答案：D
解析：活泼金属Zn为负极，Ag2O为正极，A正确；Ag2O电极为正极，正极上得电子，发生还原反应，B正确；Zn为负极，电极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，C正确；电极总反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，放电后水消耗了，氢氧化钾的浓度增大，电解质溶液的pH增大，D错误。答案选D。
16.答案：C
解析：常见的电源：蓄电池、干电池、燃料电池、锂电池等，可以将化学能转化为电能，而太阳能电池是太阳能转化为电能的装置，
故选：C
17.答案：D
Cl+2e=2Cl,负极发生失电子的氧化反应:
解析：原电池的正极发生得电子的还原反应:--
2
--
Ag-e+Cl=AgCl,阳离子交换膜右侧无白色沉淀生成,若用NaCl溶液代替盐酸,电池总反应不会改
变;当电路中转移0.01mol电子时,负极消耗0.01mol -
Cl,左侧溶液中应有
Cl,右侧正极生成0.01mol -
H移向右侧,约减少0.02mol离子。
0.01mol +
18.答案：D
解析：A选项,化学反应发生的过程中都有能量变化,但有能量变化的不一定是化学变化,也可能是物理变化。如水蒸气变成液态水的过程是放热过程,但它是物理变化。B选项,一个反应是吸热反应还是放热反应和反应条件没有必然的联系。如碳燃烧需要加热,但此反应为放热反应;氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应,不需加热也能自发进行。C选项,一个反应是吸热反应,从宏观来看,说明反应物的总能量比生成物的总能量低;从微观来看,旧键断裂吸收的能量比新键形成放出的能量多。D选项,因为3O 22O3为吸热反应,臭氧具有的总能量比氧气的总能量高,所以臭氧比氧气活泼。
19.答案：C
解析：在燃料电池中,通入氧气的一极为原电池的正极,发生还原反应,通入乙烷的电极为负极,发生
CO +10H2O,反应消耗KOH,氧化反应,A正确。电池工作过程中,电池总反应为2C2H6+8OH-+7O2=42
3
因此放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降,B正确。原电池中两极上转移的电子相等,当有28mol电子转移时,正极上消耗7mol O2,负极上消耗2mol C2H6,正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7:2,C错误。原电池中阴离子向负极移动,则溶液中的OH-向负极移动,D正确。
20.答案：D
解析：该燃料电池中,正极上氧气得电子生成氧离子,电极反应式为O2+4e-=2O2-,故A正确;负极上甲烷失电子和氧离子反应生成二氧化碳和水,电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O,故B正确;放电时,电解质中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动,所以氧离子向负极移动,故C正确;向外电路释放电子的电极是负极,电子从负极流向正极,故D错误。
21.答案：D
解析：负极电极反应式为2H2-4e+40H_=4H20,正极电极反应式为02+4e+2H20=40H，则电池总反应式为2H2+02=2H2C由以上分析可知，A、C项正确。B项，工作一段时间后，KOH溶液被稀释，
但KOH的物质的量不变。D项，n(Cl2)=0.1mol,则转移电子0.2mol。
22.答案：B
解析：原电池工作时,阳离子向正极移动,则a为负极,故A错误;正极氧气得到电子被还原,电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O,故B正确;电池工作时,电流由正极经外电路流向负极,在该电池中由b极流向a极,故C错误;乙醇中C元素的化合价为-2价,被氧化后升高到+4价,则电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移,故D错误。
23.答案：a＝－(6×391－3×436－945)＝－93
解析：
24.答案：1.低于; 释放; 2.2x；0.75y
解析：1.由图示可知,生成物AB 的能量低于反应物2A 和2B 的总能量,故该反应过程释放能量。 2.由图示可知,断裂1mol 2A 和1mol 2B 的化学键需吸收x kJ 能量,故断裂2mol 2A 和2mol 2B 的化学键需吸收2x kJ 能量;由图示可知,2mol A 与2mol B 形成2mol AB 释放y kJ 能量,故断裂1.5mol AB 的化学键需吸收的能量为0.75y kJ 。
25.答案：负极反应2Al - 6e ? +8OH ? ===2-2AlO +4H 2O
正极反应4H ++ 2e ? +2-3NO
===2NO 2↑+2H 2O 。
解析：
26.答案：（1）负;CH 3OH+H 2O-6e -=CO 2+6H +;还原;O 2+4H ++4e -=2H 2O （2）2CH 3OH+3O 2=2CO 2+4H 2O （3）1
mol 3
解析：（1）Pt(a)通入的反应物为CH 3OH,是负极,发生氧化反应,其电极反应为CH 3OH+H 2O-6e -=CO 2+6H +;Pt(b)通入的反应物为O 2,发生还原反应,由于电解质溶液为稀硫酸,故其电极反应为O 2+4H ++4e -=2H 2O.
（2）该甲醇燃料电池发生的总反应相当于甲醇的燃烧,也就是正、负极反应相加所得的总反应:2CH 3OH+3O 2=2CO 2+4H 2O.
（3）根据负极反应可知,反应中每转移6mol 电子消耗1mol CH 3OH,因此当电路中通过2mol 电子,理论上消耗CH 3OH 的物质的量为1
mol 3
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《原电池+化学电源》练习题 一、选择题 1. 下列关于原电池的叙述正确的是（） A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应 C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极 D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成 2．下列对碱性锌锰电池的叙述不正确的是() A．锌是正极，MnO2是负极B．电解质是KOH溶液 C．锌发生氧化反应，MnO2发生还原反应D．它的能量和储存时间比普通锌锰电池高3. 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电 子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( ) A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y 4. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是（） A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ；△H＞0 B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(l)+ 8H2O(l) ；△H＞0 (s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；△H＜0 D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ；△H＜0 5.下列各装置能够构成原电池的是（） 6.分析如图所示的四个原电池装置, 其中结论正确的是( ) A.①②中Mg作为负极,③④中Fe 作为负极 B.②中Mg作为正极,电极反应式 为6H2O+6e-==6OH-+3H2↑ C.③中Fe作为负极,电极反应式 为Fe-2e-==Fe2+ D.④中Cu作为正极,电极反应式 为2H++2e-==H2↑ 7. 目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导 电的β，，——Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+x S Na2S x，以下说法，正确的是( ) A．放电时，钠作正极，硫作负极
高二化学选修四《电化学基础》复习检测试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Ag：108 第I卷（选择题共51分） 一、选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分共51分）1．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是( ) A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接锌板 2．下列叙述正确的是( ) A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl 2 C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O 2通入正极，电极反应为O 2 ＋4H＋＋4e－ ===2H 2 O D．下图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO 4 溶液 3.下列有关电化学的示意图中正确的是( ) 4．用铁丝、铜丝和CuSO 4 正确的是( ) A．构成原电池时Cu极反应为：Cu—2e ＝Cu2+ B．构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加 C．构成电解池时Fe极质量一定减少 D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 Fe Cu
5．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况) 时，生成1 mol NaOH B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红 C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO 4 溶液，反 应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀 D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶 液换成CuSO 4 溶液，则可实现在铁上镀铜 6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池：Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2 SO 4 (aq)=2PbSO 4 (s)+2H 2 O(l) 电解池：2Al+3H 2O Al 2 O 3 +3H 2 电池电解池 A H+移向Pb电极H+移向Pb电极 B 每消耗3molPb 生成2molAl 2O 3 C 正极：PbO 2+4H++2e=Pb2++2H 2 O 阳极：2Al+3H 2 O-6e=Al 2 O 3 +6H+ D 7 极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。 选项X Y A．MgSO 4CuSO 4 B．AgNO 3Pb(NO 3 ) 2 C．FeSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 D．CuSO 4AgNO 3 8 2O 7 2－）时，以铁板作阴、阳极，处理 过程中存在反应Cr 2O 7 2+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H 2 O，最后Cr3＋以Cr(OH) 3 形式除 去，说法不正确 ．．．的是 A.阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH) 3沉淀生成 D.电路中每转移12mol电子，最多有 Fe C 饱和NaCl溶液 电源 M N
2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆
高中化学有关原电池知识点的总结 一、构成原电池的条件构成原电池的条件有： （1）电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性（非金属或某些氧化物等）；（2）两电极必须浸没在电解质溶液中； （3）两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。说明： ①一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。②很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如K、Na、Ca等。 二、原电池正负极的判断（1）由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。 （2）根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。（3）根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。（4）根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化
反应，正极总是发生还原反应。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。 （5）根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。 （6）根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。 （7）根据某电极附近pH的变化判断 析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。 三、电极反应式的书写（1）准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键 如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。上述判断正负极的方法是一般方法，但不是绝对的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，由于铝片表明的钝化，这时铜失去电子，是负极，其电极反应为：负极：Cu－2e－＝Cu2＋正极：NO3－ 4H＋ 2e－＝2H2O 2NO2↑再如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中，虽然镁比铝活泼，但由于镁不与氢氧化钠反应，而铝却反应，失去电子，
专题练习新型化学电源 1.航天飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该燃料电池可同时供应电和水蒸气，其所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该燃料电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO－2e－===CO2↑＋H2O，则下列推断正确的是() A．电池工作时，碳酸根离子向负极移动 B．电池放电时，电子经外电路由通氧气的正极流向通氢气的负极 C．正极的电极反应为4OH－－2e－===O2↑＋2H2O D．通氧气的电极为正极，发生氧化反应 2.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递氢离子，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O。下列有关说法正确的是() A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的氢气 D．氢离子由a极通过固体酸电解质传递到b极 3.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图。下列有关该电池的说法正确的是() A．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子 B．电极A上氢气参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O C．电池工作时，CO向电极B移动 D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO 4.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害之一，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置
如图所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移动。 下列有关叙述中正确的是() A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a B．电极b是正极，O2－由电极a流向电极b C．电极a的反应式为CH4＋5O2－－8e－===CO＋2H2O D．当固体电解质中有1molO2－通过时，电子转移4mol 5.近年来，科学家新研制的一种酸性乙醇电池(用磺酸类质子作溶剂)，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池构造如下图所示： 下列关于该电池的说法不正确的是() A．通入乙醇的一极为负极 B．正极反应式为4H＋＋O2＋4e－===2H2O C．负极反应式为C2H5OH－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋ D．随着反应的进行，溶液的酸性保持不变 6.美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，电池如下图所示： 该电池用质子(H＋)溶剂，在200℃左右时供电。电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O。下列说法正确的是() A．乙醇在电池的负极上参加反应 B．电池工作时，电子由b极沿导线经灯泡再到a极 C．电池工作时，电源内部的氢离子从正极区向负极区迁移 D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时可转移6mol电子 7.下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是()
第四章电化学基础单元测试4 一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列各变化中属于原电池反应的是（） A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 2. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol?L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（） A. 铁棒附近产生OH- B. 铁棒逐渐被腐蚀 C. 石墨棒上放出Cl2 D. 石墨棒上放出O2 3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确 ．．的是（） A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH - C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+ 4. 用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为( ) A. 13 B. 12 C. 8 D. 1 5. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（） A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极 B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高 C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化 D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH -－8e-==CO32-+7H2O 6. 用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），电极上析出的质量大约是（） A. 27mg B. 54 mg C. 108 mg D. 216 mg 7. 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下 列有关说法中不正确 ．．．的是（） A．该能量转化系统中的水也是可能循环的 B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C．水电解系统中的阳极反应：4OH-2H2O+O2↑+4e- D．燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH-2H2O+2e - 8. 对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（） A. 被保护的金属与电源的正极相连 B. 被保护的金属与电源的负极相连 C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应 D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应
2017年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：在毎题的四个选项中，只有一个选项是最符合要求的。（本部分23题，每题3分，共69分。） 1、蛋白质是人类必须的营养物质。下列食物中富含蛋白质的是 A.面包 B.米饭 C.牛肉 D.蔬菜 2、2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于 A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.有机物 3、11 7 N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.原子个数 4、下列诗句描述的过程包含化学变化的是 A.千锤万凿出深山 B.雪融山顶响流泉 C.吹尽狂沙始到金 D.蜡炬成灰泪始干 5、下列物质含有共价键的是 A.KCl B.MgO C.H2O D.Na2O 6、小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是 A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2SO4 D.NaCl 7、下列化学用语表示正确的是 A.乙醇的结构简式：C2H6O B.氯化氢的电子式： C.镁原子的结构示意图： D.氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 8、下列气体可用右图所示方法收集的是 A.NO2 B.O2 C.SO2 D.NH3 9、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是 A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量 C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度 10、在含有大量H+、Ca2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A.OH- B. CO32- C.Ag+ D.Mg 2+排水集气法 水
原电池原理 一．原电池 1.能量转化：原电池是__________________________________________________的装置。 2.原电池构成条件：（1）金属活泼性不同的两个电极 （2）电解质溶液 （3）电极、电解质溶液构成闭合回路 3.结构：内电路——电解质溶液、电极 导电微粒：自由移动离子（阳离子往正极移动，阴离子往负极移动） 外电路——电极（与导线） 导电微粒：自由移动电子（电子由负极经过导线流向正极，电流由正极流向负极）电极：根据活泼性的不同，分为负极（金属活泼性强） 正极（金属活泼性弱）。 正极：通常是活泼性较弱的金属或非金属导体，电子流____（填“出”或“入”）的一极，电极上发生________（填“氧化”或“还原”反应）。 负极：通常是活泼性较强的金属，电子流_____（填“出”或“入”）的一极，电极被________（填“氧化”或“还原”），电极发生________（填“氧化”或“还原”反应）。 4.反应特点：自发的氧化还原反应 5.工作原理：负极失电子经导线流向正极形成电流，内电路自由移动的离子定向运动传递电荷 【例题】下列关于原电池的叙述中正确的是（） Ａ．原电池能将化学能转变为电能 Ｂ．原电池负极发生的电极反应是还原反应 Ｃ．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极 Ｄ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成 【练习题1】在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强， b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（） A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，电子流从a极到b极 D．a极上发生了氧化反应 【练习题2】人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反 应为：Zn + 2OH––2e–＝ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e–＝2Ag + 2OH– 据此判断氧化银是（） Ａ．负极，并被氧化Ｂ．正极，并被还原
《原电池 +化学电源》练习题 一、选择题 1. 下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A ．原电池将化学能转化为电能 B ．原电池负极发生的反应是还原反应 C ．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极 D ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成 2．下列对碱性锌锰电池的叙述不正确的是 ( ) A ．锌是正极， MnO2 是负极 B ．电解质是 KOH 溶液 C ．锌发生氧化反应， MnO2 发生还原反应 D ．它的能量和储存时间比普通锌锰电池高 3. 如图，在盛有稀 H 2SO 4 的烧杯中放入用导线连接的电极 X 、Y ，外 电 路 中 电 子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 ( ) A ．外电路的电流方向为： X →外电路→ Y B ．若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒， Y 为 Fe C ． X 极上发生的是还原反应， Y 极上发生的是氧化反应 D ．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X>Y 4. 发生原电池的反应通常是放热反应， 在理论上可设计成原电池的 化 学 反 应 的是（ ） A ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+ H 2(g) ； △ H ＞ 0 B ．Ba(OH) ·8H 2 O(s)+2NH 4 Cl(s)= BaCl (aq)+ 2NH ·H O(l)+ 8H O(l) ； △ H ＞ 0 2 2 3 2 2 C.CaC (s)+2H O(l) → Ca(OH)(s)+C H (g) ； △H ＜0 2 2 2 2 2 D ． CH 4 (g)+2O 2→ CO 2(g)+2H 2O(l) ； △ H ＜ 0 5.下列各装置能够构成原电池的是（ ） 6.分析如图所示的四个原电池装置 , 其中结论正确的是 ( ) A. ①②中 Mg 作为负极 , ③④中 Fe 作为负极 B. ②中 Mg 作为正极 , 电极反应式 为 2 - - 2 6H O+6e==6OH+3H ↑ C. ③中 Fe 作为负极 , 电极反应式 为 Fe-2e - ==Fe 2+ D. ④中 Cu 作为正极 , 电极反应式 为 + - 2 2H +2e ==H ↑ + 7. 目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以 导 Na 第 - 1 - 页 共 6 页
高二化学《电化学基础》单元测试题 注意：可能用到的相对原子质量： H C N O Cl Fe Cu Zn Ag 1 1 2 14 16 35.5 56 64 65 108 【测试题目】 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，每题只有一个选项符合题意） 1、下列关于实验现象的描述不正确的是 A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B、用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡速率加快 2、钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 A、2H+＋2e-＝H2 B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH— C、Fe－2e-＝Fe2+ D、4OH—－4e-＝2H2O＋O2 3、用惰性电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 A、稀NaOH溶液 B、HCl溶液 C、酸性CuSO4溶液 D、酸性AgNO3溶液 4、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是 A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 5、随着人们生活质量不断提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是 A、利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极 6、如右图所示，关于此装置的叙述，正确的是 A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 7、以下现象与电化腐蚀无关的是 A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
高二化学学业水平测试 （教学质量检测时间：90分钟，满分：100分） 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S －32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1-35小题共70分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 一、选择题（本题有35小题，每题2分，共70分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分） 1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油 2．下列气体无色无味的是 A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2 3．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH 5．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是 A B C D 6．下列物质属于纯净物的是 A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气 7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拔云见日 8．下列物质互为同分异构体的一组是 A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．O2和O3 D．H2O和H2O2 9．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4 C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)2 10．在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)
高二年级化学选修四同步小题狂练 第四章第二节化学电源 一、单选题 1.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液， 电池总反应式为：下列说法正确的是 A. 该电池的正极为锌 B. 电池正极的反应式为： C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D. 该电池反应中二氧化锰起催化作用 2.在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极是 A. 充电时的阴极和放电时的负极 B. 充电时的阴极和放电时的正极 C. 充电时的阳极和放电时的负极 D. 充电时的阳极和放电时的正极 3.如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物 质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是 A. 铜电极应与X相连接 B.透过质子交换膜由右向左移动 C. 当N电极消耗气体时，则铁电极增重16g D. M电极反应式： 4.LED系列产品是被看好的一类节能新产品，如图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置下列有关叙 述正确的是
A. a 处通入氢气，发生了还原反应： B. b处通入氧气，为电池的正极 C. 该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替 D.型半导体连接的是电池负极 5.新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在左右时供电，其效率比甲醇电池高出 32倍，且更安全已知电池总反应式为：下列说法不正确的是 A. a极为电池的负极，该电极发生氧化反应 B. 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极 C. 电池工作时，1 mol 乙醇被氧化转移12 mol 电子 D. 电池正极的电极反应式为： 6.优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚乙烯吡啶简写和的 复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：，则下列说法正确的 A. 正极的反应为： B. 电池工作时，碘离子移向一极 C. 聚乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚乙烯吡啶的复合物不会导电 D. 该电池所产生的电压低，使用寿命比较短 7.流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图下列说 法错误的是 第2页，共13页
2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e - ＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋ ＋2I － 2Fe 2＋ ＋I 2设计成如右图所示的原 电池。下列判断不正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋ 被还原 放电 充电
人教版高二化学选修测试题及答案解析B卷 The document was prepared on January 2, 2021
第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．对于A2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是( ) A．v(AB3)＝mol/(L·min) B．v(B2)＝mol/(L·min) C．v(A2)＝mol/(L·min) D．无法判断 解析：A项由v(AB3)＝(L·min)可推出v(A2)＝mol/(L·min)；B项由v(B2)＝(L·min)，可得v(A2)＝mol/(L·min)，由此可知表示反应最快的是C项。 答案：C 2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态( ) A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．各气体物质的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A、D错；由于A为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ
＝m V ，由于V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C 对。 答案：BC 3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。 答案：C 4．常温常压下，注射器甲中装有NO 2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U 形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)( ) A ．a 端上升，b 端下降 B ．a 端下降，b 端上升 C ．U 形管中液面无变化 D ．无法判断
原电池2 参考答案与试题解析 一．选择题（共13小题） 1．（1993?全国）如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（） a极板b极板X电极电解质溶液A锌石墨负极CuSO4 B石墨石墨负极NaOH C银铁正极AgNO3 D铜石墨负极CuCl2 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a 极是阴极，溶液中金属元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边；b极是阳极，b极板处有无色无臭气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极材料必须是不活泼的非金属，电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子． A、该选项符合条件，故A正确． B、电解质溶液中金属阳离子在氢元素前边，故B错误． C、铁是活泼金属，作阳极失电子，所以在B极上得不到氧气，故C错误． D、电解质溶液中氯离子失电子，在B极上得到有刺激性气味的气体，与题意不符，故D错误． 故选A． 2．（2000?上海）在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e﹣→Cu，Ag++e﹣→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）
A．1.62g B．6.48g C．3.24g D．12.96g 【解答】解：由Cu2++2e﹣→Cu，Ag++e﹣→Ag知，当得电子数相等时，析出铜和银的关系式为：Cu﹣﹣Ag．设析出银的质量为x． Cu﹣﹣2Ag 64g （108×2）g 1.92g x 所以x==6.48g 故选B． 3．（2011?福建）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（） A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH﹣向正极移动 D．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ 【解答】解：A、金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，该反应中，水是氧化剂，在电池中还可以担当溶剂，故A正确； B、放电时正极上是水中的氢离子得电子，所以会有氢气生成，故B正确； C、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH﹣向负极移动，故C错误； D、锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故D正确． 故选C． 4．（2009?广东）下列说法正确的是（） A．废旧电池应集中回收，并填埋处理 B．充电电池放电时，电能转变为化学能 C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对应速率的影响有关 D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
1 应用电化学 第一部分电化学基础 1、什么是三电极体系？试画出三电极体系示意图，通过它如何测得所需参数？ 三电极体系相对与传统的两电极体系而言，包括，工作电极，参比电极和对电极。参比电极用来定点位零点，电流流经工作电极和对电极。 研究对象工作电极 ,参比电极:确定工作电极电位 .辅助电极有时也称对电极:传导电流。三电极体系含两个回路，一个回路由工作电极和参比电极组成，用来测试工作电极的电化学反应过程，另一个回路由工作电极和辅助电极组成，起传输电子形成回路的作用。 电化学需要两个电极同时发生氧化还原反应，那么需要两个电极，但是针对您要研究的工作电极，需要参比电极精确地控制工作电极的电极电位，那么就需要额外的参比电极， 以三者成为三电极体系。 2、物质的传递形式有哪些？如果溶液中存在大量的惰性电解质，则电极过程中的液相传质步骤主要由哪些形式的传质作用所决定？试分析说明。 答：物质传递的形式有三种，即扩散、电迁移、对流。 3、试说明参比电极应具有的性能和用途。 4、为什么说电极过程是一特殊的异相氧化还原反应？ 5、影响电极表面反应能力的因素有哪些？ 电极的本性、氧化型物种和还原型物种的浓度(或分压)及温度。 6、名词解释： 电极极化 在可逆电池的情况下，整个电池处于电化学平衡状态，两个电极也分别处于平衡状态，电极电位是由能斯特方程决定的，是平衡的电极电位。此时，通过电极的电流为零，即电极反应的速率为零。若要使一个不为零的电流通过电极，电极电位必须偏离平衡电极电位的值，这个现象就称为电极的极化 [电极极化] electrode polarization；电子导体与围岩中溶液接触时，会形成电偶层，产生电位跳跃，这个电位跳跃便称为电子导体与溶液接触时的电极电位。当有外电场作用时，相对平衡的电极电位数值将发生变化。通常把在—定电流密度作用下的电极电位与相对平衡的电极电位的差值，称为电极极化。常见的有电化学极化、浓差极化等。由电极极化作用引起的电动势叫做超电压。 零电荷电势 又称零电荷电位,纸电极表面不带有剩余电荷是的电位,此时电极/溶液界面上不会出现由剩余电荷引起的离子双电层,一般认为,就是不存在紧密层和分散层. 恒电位法
第四章电化学基础练习题 1．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示 意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。下列说法正确的是: （） A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 2．下列叙述不正确的是（） A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH— D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一一2e一=C12↑ 3．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I 2设计成如右图所示 的原电池。下列判断不正确 ．．．的是（） A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极 4．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（） A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 5．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③ 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是（） A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀（） 6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 7.右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。 下列有关描述错误的是（） A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－Fe2＋ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 8.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、 Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应（）