氯、溴、碘及其化合物氯气的生产原理同步练习
氯气的生产原理（第一课时）
班级_______________ 姓名_____________ 学号_______________ 1．海水中含量最多的离子是
A氯离子B钠离子C镁离子D溴离子
2．用普通食盐进行电解饱和食盐水的实验，食盐水装在U形管内，结果很快在与负极相连的电极附近发现浑浊现象，造成浑浊的难溶物主要是
A碳酸镁B硫酸钡C氢氧化钡D氢氧化镁3．下列关于电解饱和食盐水过程说法正确的是
A电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸B与电源正极相连的电极区有NaOH生成
C与电源的负极相连的电极上有氯气生成D电解饱和食盐水的过程中Na+浓度减小
4．在氯碱工业中，能穿过阳离子交换膜的是
A Cl-
B Na+
C OH-
D Cl2 5．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是
6．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依照图示，完成下列填空：
⑴在电解过程中，与电源正极相联的电极上得到的物质是___________。与电源负极相连的电极附近，
溶液PH值__________（选填：不变，升高或下降）。电解饱和食盐水的反应方程式为
_________________
（2）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为_______（选填A、B、C，多填扣分）。
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂。
B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3。
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3。
（3）离子交换膜的作用是_________________________________
_____________________________
（4）电解熔融状态的氯化钠也是工业制取氯气的另一种方法，试写出电解反应的方程式
______________
7．电解26.8%的食盐水1500g，若食盐的利用率为87.3%，求：
(1)在标准状况下可制得H2多少升？
(2)这些氢气和氯气全部化合成氯化氢，溶于水制成功31%的盐酸，其质量为多少g？
(3)电解液中氢氧化钠的质量分数浓度为多少？
氯气的生产原理（第二课时）
1．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是：
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2；B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 ；C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2；D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 。2．实验室制取氧气的试管壁上沾有MnO2（难溶于水），除去时可用的试剂是
A.蒸馏水
B. KOH溶液
C.稀盐酸
D.热的浓盐酸
3．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是
①连接好装置，检验气密性；②缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出；③在烧瓶中加入MnO2粉末；④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中
A.①②③④⑤
B.④③①②⑤
C.①③④②⑤
D.①④③②⑤
4．在实验室中，除去Cl2中混有的水蒸气和HCl气体，选用的药品及顺序正确的是
A.水、碱石灰(CaO+NaOH)
B.饱和食盐水、浓硫酸
C.无水CaCl2、饱和食盐水
D.饱和食盐水、碱石灰
5．足量MnO2与VmL 10mol/L的盐酸共热制氯气，在标准状况下制2.24LCl2则V的取值为
A.V>40
B.20 C.V=40 D.V=20 6．为检验氯酸钾中含有氯元素，选用下列试剂和手段正确的实验操作顺序是 ①加硝酸银溶液②加水溶解③加热④过滤后取滤液⑤加催化剂⑥加稀硝酸酸化 A ⑤③⑥①②④ B ③⑤②④⑥① C ①⑤③②④⑥ D ⑤③②④⑥① 7．某学生设计了如下的实验装置图用于制备干燥纯净的氯气。 （1）指出上述装置图中的错误（有几处答几处） ①铁架台上少酒精灯②____________________________________ ③____________________________________ ④____________________________________ ⑤____________________________________ ⑥____________________________________ （2）改正后的装置图中，洗气瓶中的饱和食盐水、浓硫酸以及氢氧化钠溶液各起什么作用？ ①饱和食盐水的作用_________________________；②浓硫酸的作用___________________________； ③氢氧化钠溶液的作用_______________________________。 （3）写出烧瓶中发生反应的化学方程式并注明反应条件：___________________________ 8．将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积。 （2）生成的Cl2的体积（标准状况）。 答案 氯气的制取（第一课时） 1．A2D3A4B5D 6．（1）Cl2升高2 NaCl + 2 H2O== H2↑ + Cl2↑+ 2NaOH （2）B、C（3）防止两极生成的H2和Cl2混合，避免氯气与氢氧化钠反应。 电解 电解 （4）2 NaCl (熔融)== H2↑ + Cl2↑ 7．(1)67.1L (2)706.5g (3)18.74% 氯气的制取（第二课时） 1D2D3C4B5A6D 7．（1）②铁圈上少石棉网③稀盐酸改为浓盐酸④长颈漏斗应改为分液漏斗⑤A瓶中导气管应长进短出⑥A瓶与B瓶交换顺序 （2）①吸收Cl2中混有的HCl气体②干燥Cl2③吸收多余的Cl2 （3）4HCl(浓)+Mn02＝＝MnCl2+C12↑+2H20 8．∴（1） V[HCl(aq)]＝0.0667L （2）答：参加反应的浓盐酸的体积为0.0667L，生成Cl2的标准体积为4.48L。
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