2007年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学
第I卷（共66分）
相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 K：39 Fe：56 Ba：137
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是
A 石油属于可再生矿物能源
B 石油主要含有碳、氢两种元素
C 石油的裂化是物理变化
D 石油分馏的各馏分均是纯净物
2．235
92
U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关
注。下列有关235
92
U说法正确的是
A 235
92U原子核中含有92个中子 B 235
92
U原子核外有143个电子
C 235
92U与238
92
U互为同位素 D 235
92
235
92
U与238
92
U互为同素异形体
3．下列有关葡萄糖的说法错误的是
A 葡萄糖的分子式是C6H12O6
B 葡萄糖能发生银镜反应
C 葡萄糖是人体重要的能量来源
D 葡萄糖属于高分子化合物
4．下列有关物理量相应的单位表达错误的是
A 摩尔质量g/mol
B 气体摩尔体积L/mol
C 溶解度g/100g
D 密度g/cm3
5．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是
A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
C 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
D 一定条件下，水在20℃时能凝固成固体
二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。6．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A 纯碱溶液去油污
B 铁在潮湿的环境下生锈
C 加热氯化铁溶液颜色变深
D 浓硫化钠溶液有臭味
A NH4＋－气体法
B I－－沉淀法
C Fe3＋－显色法
D Ca2＋－气体法8．下列反应的离子方程式正确的是
A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－
B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2O
C 盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2O
D 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O
9．下列有关实验操作错误的是
A 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
B 用胶头滴管滴加少量液体
C 给盛有2/3体积液体的试管加热
D 倾倒液体对试剂瓶标签面向手心
10．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A 氧化还原反应：元素化合价是否变化
B 共价化合物：是否含有共价键
C 强弱电解质：溶液的导电能力大小
D 金属晶体：晶体是否能够导电
11．有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是
A 氢气在氯气中燃烧-苍白色
B 钠在空气中燃烧——黄色
C 乙醇在空气中燃烧——淡蓝色
D 硫在氧气中燃烧——绿色
12．往含I －和Cl －的稀溶液中滴人AgNO 3溶液，沉淀的
质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中
c(I －)/c(Cl －)的比值为
A (V 2－V 1)/V 1
B V 1/V 2
C V 1/(V 2－V 1）
D V 2/V 1
13．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A 相同浓度的两溶液中c(H ＋)相同
B 100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C pH ＝3的两溶液稀释100倍，pH 都为5
D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H ＋)均明显减小
14．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5O 2(g)→4CO 2(g)＋5H 2O(l)＋2878kJ
(CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5O 2(g)→4CO 2(g)＋5H 2O(l)＋2869kJ
下列说法正确的是
A 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B 正丁烷的稳定性大于异丁烷
C 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
15．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是
A 两种元素组成的分子中一定只有极性键
B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子
16．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸
先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，
接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，
下列叙述正确的是
A 铅笔端作阳极，发生还原反应
B 铂片端作阴极，发生氧化反应
C 铅笔端有少量的氯气产生
D a 点是负极，b 点是正极
17．可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是
A 铜和稀硝酸制一氧化氮
B 氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C 锌和稀硫酸制氢气
D 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正
确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对
一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。
18．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），
将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出
“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是
A 实验中发生的反应都是氧化还原反应
B 铝是一种较活泼的金属，
C 铝与氧气反应放出大量的热量
D 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
19．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是
A 两种酸都能与溴水反应
B 两种酸遇三氯化铁溶液都显色
C 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D 等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同
20．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A 常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个
B 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个
C 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个
D 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个
21．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A 加少量烧碱溶液
B 升高温度
C 加少量冰醋酸
D 加水
22．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2
＋、Ba2＋、CO
32－、SO
4
2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是
A K＋一定存在
B 100mL溶液中含0.01mol CO32－
C Cl－可能存在
D Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
第II卷（共84分）
四、（本题共24分）
考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
23
（1）元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a 常温下Z的单质和T的单质状态不同
b Z的氢化物比T的氢化物稳定
c 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是，理由是
。
（B
23
写出元素Z的气态氢化物的电子式（用元素符号表示）
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a 常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c 氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是，理由。
24．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中硝酸体现了、性质。
（3）反应中若产生0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol 。
（4）若1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
。
25．一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中，
一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu 2O/ZnO ）：
CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ＝ ，升高温度，K 值 （填“增
大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H 2)＝
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E 点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a 氢气的浓度减少
b 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c 甲醇的物质的量增加
d 重新平衡时n(H 2)/n(CH 3OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu 2O ，反应体系中含少量CO 2有利于维持催化剂Cu 2O 的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。
五、（本题共24分）
考生注意：26题为分叉题，分A 、B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A 题计分。A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。
26．（A ）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO 2）溶液与饱和氯
化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从右图中选择制取气体的合适装置：
氮气 、氢气
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气
体混合外，还有 、
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水
中吸收氨， （“会”或“不会”）发生倒吸，原因
是： 。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H ＋、O H －、 、 离子。
26（B ）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：
（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角
d 表面皿
e 坩埚钳
f 试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是
a 灼烧过程中部分氧化铜被还原
b 灼烧不充分铜未被完全氧化
c 氧化铜在加热过程中分解生成铜
d 该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：、
（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行次
（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是
a 加热温度过高
b 胆矾晶体的颗粒较大
c 加热后放在空气中冷却
d 胆矾晶体部分风化
27．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要等原料（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的方法是：
。
（5
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体g
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
a 熔点较低（29℃熔化）
b 能导电
c 能制冷
d 无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：。
六、（本题共20分）
炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化
合物。完成下列各题：
（1）正四面体烷的分子式为，其
二氯取代产物有种
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：
a 能使酸性KMnO4溶液褪色
b 1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应
c 乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：
（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：
、
29．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。
请完成下列各题：
（1）写出反应类型：反应①反应④
（2）写出反应条件：反应③反应⑥
（3）反应②③的目的是：。
（4）写出反应⑤的化学方程式：。
（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是。
（6）写出G的结构简式。
七、（本题共16分）
30．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度
为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝。
31．钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）
等多种化合物。
（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g钾与10.1g硝酸
钾充分反应生成K2O的质量为g。
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为。
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。
（4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。
参考答案
1 B
2 C
3 D
4 C
5 B
6 B
7 D
8 B
9 C 10A 11 D 12 C 13 B 14 A 15 D 16 D 17 B
18 D 19 A、D 20 B 21 B、D 22 A、C
23 （A）（1）6 146C
（2）[]＋
（3）Cl b
（4）H2CO3弱酸性或非氧化性酸
（B）（1）
（2）H＋＋AlO2－＋H2O Al(OH)3A13＋＋3OH－
（3）F c
（4）Al 具有金属性
24 （1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
（2）酸性氧化性
（3）0.6mol
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
25 （1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2) 减小
（2）2n B/3t B mol·(L·min)－1
（3）b c
（4）Cu2O＋CO2Cu＋CO2
26 （A）（1）a、b
（2）干燥气体控制氢气和氮气的流速
（3）不会因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体
（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生
（5）4NH3十5O 24NO＋6H2O
（6）NH4＋NO3－
（B）（1）c e b
（2）a b
（3）蒸发过滤
（4）产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少途径Ⅱ不会产生污染大气的气体
（5）4
（6）a
27 （1）CaCO3NH3H2O
（2）CaSO4＋CO32－→CaCO3↓＋SO42－
（3）CaSO4
（4）滤液中滴加盐酸产生气泡
（5）54g
（6）a d
（7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循
环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）
28 （1）C4H4 1
（2）d
（3）
（4）
29 （1）加成反应取代反应
（2）NaOH/醇溶液（或KOH醇溶液）NaOH/水溶液
（3）防止双键被氧化
（4）CH2＝CHCH2Br＋HB r→CH2Br－CH2－CH2Br
（5）HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH 新制氢氧化铜悬浊液
（6）
30 （1）10.7％（2）0.25 （3）3︰2
31 （1）28.2g
（2）96.25％
（3）71g
（4）K x O y＋x/2CO2→x/2K2CO3＋(y－0.5x)/02
39x＋16y 11.2(y－0.5x)
6.3 1.12
解得x︰y＝2︰3 即n(K)︰n(O)＝2︰3
即得化学式为：（KO2与K2O22︰1）（KO2与K2O 4︰1）
2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 （满分150分，答题时间120分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ） A ．Na + B ．HCO 3- C ．Fe 2+ D ．Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（ ） A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2S D ．BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ） A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ） A ．75.775%表示35C1的质量分数 B ．24.23%表示35C1的丰度 C ．35.453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择已略去加热装置的气体发生装置是（ ）
2０15年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷) 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 Ｎ-14 O －16 Na-２３ C ｌ-３5.５ Ca-40 一、选择题(本题共1０分，每小题2分,每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第1１6号元素Ｌv 的名称为鉝。关于Lv 293116的叙述错误的是 ( ） A ．原子序数116??? Ｂ.中子数1７7 C ．核外电子数１16??? Ｄ．相对原子质量293 【答案】D 【考点定位】本题考查了元素原子的符号的表示及相互关系的知识。 ２．下列物质见光不会分解的是（ ) Ａ．HClO ???B ．NH 4Ｃl C ．HNO 3 ?? D ．A ｇNO ３ 【答案】B 【考点定位】考查物质的稳定性与反应条件的关系的知识。 3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是( ）
Ａ．不可能有很高的熔沸点??B．不可能是单质 C．可能是有机物? D.可能是离子晶体 【答案】A 【考点定位】考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（） A.单质氧化性的强弱?? B.单质沸点的高低 C．单质与氢气化合的难易???Ｄ．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B 【考点定位】考查比较元素非金属性强弱的判断依据的正误的知识。 5．二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有( ） Ａ.还原性Ｂ.氧化性???C.漂白性??Ｄ.酸性 【答案】A
【考点定位】考查二氧化硫的化学性质的知识。 二、选择题(本题共3６分,每小题３分,每题只有一个正确选项) 6．将Na、Na2Ｏ、ＮａOＨ、Na2S、Nａ2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有( ) A．2种??B．3种???C．4种?D．5种 【答案】C 【考点定位】考查物质的晶体类型与化学键的结合方式的关系的知识。 7．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是（）A．NaＯH???B.KＭｎO4???C.KSCＮ?D．苯酚 【答案】B 【考点定位】考查物质的鉴定的知识。 8.已知H2Ｏ2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确 的是（)
2015年全国1卷高考化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的 量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 中溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移
2014年上海高考化学试题（含详细解析命题分析） 考生注意： 1． 本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2． 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必 须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写 姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地 填写姓名。 4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错 位。 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。下列关于U P 23894的说法正确的是 A. U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 C. U P 238 94与U 238 92具有完全相同的化学性质 D. U P 238 94与U P 239 94具有相同的最外层电子数 2. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚 3. 结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理 后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯 4. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依 次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6. 今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性：KOH > NaOH B.相对原子质量：Ar > K C.酸性：HClO 4 >H 2SO 4 D.元素的金属性：Mg>Al 7. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H 3O + 和OH - B.CO 和N 2 C. HNO 2和 NO 2- D.CH 3+和 NH 4+ 8. BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。由此可推 测BeCl 2
2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1．（3分）元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是117 D．第六周期0族元素 2．（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（） A．次氯酸漂白B．盐酸除锈C．石油分馏D．煤干馏 3．（3分）下列反应只需破坏共价键的是（） A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水4．（3分）下列固体质量增加的是（） A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸 C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe 5．（3分）25℃时，0.005mol/L Ba（OH）2中H+浓度是（） A．1×10﹣12mol/L B．1×10﹣13mol/L C．5×10﹣12mol/L D．5×10﹣13mol/L 6．（3分）所有原子处于同一平面的是（） A．B． C．D．CH2＝CH﹣C≡CH 7．（3分）已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它 的叙述正确的是（） A．易溶于水B．可以发生取代反应 C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物 8．（3分）聚异戊二烯的单体是（）
A．B．（CH2）2C＝CH﹣CH2 C．（CH3）2C＝CH﹣CH2D． 9．（3分）下列说法错误的是（） A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子 C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10．（3分）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（） A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①11．（3分）关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（）A．N为+5价 B．阴阳离子个数比是1：1 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阳离子的电子数为11 12．（3分）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（） A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡 C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡 13．（3分）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（） A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点
2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．． 的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A ．单质的沸点： W>X B ．阴离子的还原性：W>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y 2014上海市高考压轴卷 化学 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. 化学与人类生活、环境保护、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是 A. 在食用盐中添加适量的碘酸钾 B.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙酸的结构简式： CH3COOH B．NH3的电子式： C．氯原子的结构示意图： D．邻羟基苯甲酸的结构简式： 3.下列叙述正确的是： A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键 B．在氧族元素（O、S、Se、Te）的氢化物中，水的沸点最低 C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1:2 D．晶体的熔点：金刚石>碳化硅>单晶硅 4．铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于209 83Bi和210 83 Bi的说法正确的是 A．两者互为同素异形体B．209 83Bi和210 83 Bi的物理性质往往不同 C．209 83Bi转化成210 83 Bi是物理变化D．两者分别含有126和127个质子 5．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A．H2O的电子式为 .. .. H:O:H -+?? ?? ?? B．4℃时，纯水的pH=7 C．16 2 D O中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态） 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 A. 用水湿润pH试纸测量某溶液的pH B. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 D. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转 化关系：丁 乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是 A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水 C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2 8. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用 制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确 ．．．的是 A．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 D．催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH 9.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g) → CO2(g)＋3H2(g)－49.0 kJ ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)→ CO2(g)＋2H2(g)＋192.9 kJ 2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁 2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析 7．下列过程没有发生化学反应的是 A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 【答案】A 【解析】 考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。选择A。 【知识点】 8．四联苯的一氯代物有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 【答案】C 【解析】 考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。选择C。 【知识点】 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】 考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二 氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。选择B。 【知识点】 【答案】D 【解析】 考察实验基本操作。解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C 错，进气管应长，进入溶液中。D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。选择D。 【知识点】 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 2014年上海高考化学试题 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。下列关于U P 238 94的说法正确的是 A. U P 238 94与U 23892互为同位素 B. U P 238 94与U P 23994互为同素异形体 C. U P 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 2.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚 3.结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯 4.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C. 范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性：KOH>NaOH B.相对原子质量：Ar>K C.酸性：HClO 4 >H 2S O 4 D.元素的金属性：Mg>Al 7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H 3O + 和OH - B.CO 和N 2 C. HNO 2和 NO - 2 D.CH + 3和NH + 4 8.BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。由此可推测BeCl 2 A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C. 熔点比BeBr 2高 D.不与NaOH 溶液反应 9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： 2015年普通高等学校招生全国统一考试 上海卷化学 相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Cl －35.5 Ca －40 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。关于Lv 293 116的叙述错误的是（ ） A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是（ ） A.HClO B.NH 4Cl C.HNO 3 D.AgNO 3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ） A.不可能有很高的熔沸点 B.不可能是单质 C.可能是有机物 D.可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ） A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ） A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ） A.2种 B.3 C.4种 D.5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ） A.NaOH B.KMnO 4 C.KSCN D.苯酚 8.已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A.加入催化剂，减小了反应的热效应 B.加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率 C.H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2 → H 2O + O 2 + Q D.反应物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ） A.分子式为C 9H 5O 4 B.1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D.能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（ ） H 2O 2 H 2O+1/2O 2无催化剂有催化剂 OH OH HC ＝CH －C －OH O 2015年 全国卷1理综化学 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10 N A B ．2 L0.5 mol·L －1 亚硫酸溶液中含有的H ＋ 离子数为2 N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N A D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为 A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6＋6O 2错误！未找到引用源。6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为l8。下列说法正确的是 A ．单质的沸点：W > X B ．阴离子的还原性：W > Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y < Z D ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中 13．浓度均为0.10 mol·L － 1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ， pH 随lg V V 的变化如图所示。下列叙述错误的是 A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点 选项 实验 现象 结论 A ． 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe 氧化为Fe 3 ＋ B ． 将铜粉加入1.0 mol·L － 1Fe 2(SO 4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体 出现 金属铁比铜活泼 C ． 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落 下来 金属铝的熔点较低 D ． 将0.1 mol·L － 1MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液 至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L －1 CuSO 4溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 化学试卷 第1 页 共8页 杨浦区2013学年度第二学期高三学业质量调研 化学学科试卷 2014.5 相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Mn —55 Fe —56 Cu —64 一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。） 1．油脂是重要的工业原料。关于“油脂”的叙述错误的是 A ．不能用植物油萃取溴水中的溴 B ．皂化是高分子生成小分子的过程 C ．和H 2加成后能提高其熔点及稳定性 D ．水解可得到丙三醇 2．下列物质的俗称、主要成分及主要用途对应错误的是 3．下列有关化学用语的表述正确的是 A ．乙烯的球棍模型： B ． 命名：2－甲基－二丁烯 C ．过氧化氢的电子式： H + [:O :O :]—H + D ．二氧化碳的结构式： O=C=O 4．有氯气参加的化学反应一定不属于 A ．复分解反应 B ．置换反应 C ．取代反应 D ．加成反应 5．氮化钠（Na 3N ）熔融时能导电，与水作用产生NH 3。下列对氮化钠晶体描述错误的是 A ．构成晶体的两种微粒电子层结构相同 B ．构成晶体的两种微粒半径不相等 C ．与盐酸反应生成盐的化学键类型相同 D ．与盐酸反应生成盐的晶体类型相同 二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项。） 6．在FeSO 4、CuSO 4、Al 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合稀溶液中通入适量H 2S ，产生的沉淀物是 A ．FeS 和CuS B ．FeS C ．CuS D ．Al 2S 3 7．右图是联合制碱法的工业流程示意图（操作已略去）。下列分析正确的是 A ．X 和M 是同种物质 B ．W 是氯化钠固体和X C ．溶液b 和N 能循环利用 D ．条件?是加热 CH 3―C=CH ―CH 3 CH 3 . . . . . . . . 2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为 293的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 鉝。关于Lv 116 核外电子数116D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是A. HClO B. NH4ClC. HNO3D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很 高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的 难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A.还原性 B. 氧化 性C. 漂白性D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克 服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试 剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚 8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快， 其能量随反应进程的变化如下图所示。下列 说法正确的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 O2 + Q D.反应 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + 1 2 物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述 正确的是A. 分子式为C9H5O4 B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代 反应制得的是 A. B. C. D. 11.下列有关物质性质的比较，错误的是 A. 溶解度：小苏打<苏打 B. 密度：溴乙烷>水 C. 硬度：晶体硅<金刚石 D. 碳碳键键长：乙烯>苯 12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫 13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是A. 操作I中苯作萃取剂B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C. 2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ) 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…… 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） N N N N 2014年上海高考化学试题赏析 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用U P 238 94作为热源材料。下列关于U P 23894的说法正确的是 A. U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 C. U P 238 94与U 238 92具有完全相同的化学性质 D. U P 23894与U P 239 94互为同位素 赏析：考察核素与同位素，Pv 与U 是不同元素，不互为同位素，化学性质不同。U P 238 94与 U P 239 94互为同位素。选择D 。 2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A ．过氧化钠 B ．氢硫酸 C ．硫酸亚铁 D ．苯酚 赏析：考察氧化还原反应。过氧化钠与水反应而变质。选择A 。 3．结构为…-CH=CH -CH=CH -CH=CH -CH=CH -…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A ．乙炔 B ．乙烯 C ．.丙烯 D ．1,3-丁二烯 赏析：考察高分子化合物与单体的相互关系。高分子是聚乙炔，单体是乙炔。选择A 。 4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A ．范德华力、范德华力、范德华力 B ．范德华力、范德华力、共价键 C ．范德华力、共价键、共价键 D ．共价键、共价键、共价键 赏析：考察作用力类型。石蜡→液体石蜡，破坏范德华力；液体石蜡→石蜡蒸气，破坏范德华力；石蜡蒸气→裂化气，是裂化反应，破坏共价键。选择B 。 5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A ．升华 B ．萃取 C ．纸上层析 D ．重结晶 赏析：考察溶解度概念。升华与熔点、沸点相关，与溶解度无关。选择A 。 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A ．碱性：KOH>NaOH B ．相对原子质量：Ar>K C ．酸性：HClO 4 >H 2SO 4 D ．元素的金属性：Mg>Al 赏析：考察元素周期律。相对原子质量：Ar>K ，不能用元素周期律解释。选择B 。 7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A ．H 3O ＋ 和OH － B ．CO 和N 2 C ．HNO 2和 NO 2－ D ．CH 3＋和NH 4＋ 赏析：考察微粒中的电子数。CH 3＋和NH 4＋电子数不同，前者8个，后者10个。选择D 。 8．BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。由此可推测BeCl 2 A ．熔融态不导电 B ．水溶液呈中性 C ．熔点比BeBr 2高 D ．不与NaOH 溶液反应 赏析：考察晶体类型。从材料分析，BeCl 2是共价化合物。熔融态不导电，水解使溶液呈酸性，熔点比BeBr 2低，能与NaOH 反应。选择A 。 9．1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH 2=CH -CH=CH 2（g ）+2 H 2（g ）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 3（g ）+236.6 kJ 2017 年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案 -化学 可能用到的原子量： H ：1 O ：16 C ：12 Cl ：35.5 Al ：27 S ：32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷 Ⅰ 一. 选择题（本题共 28 小题，每小题 2 分，共 56 分。请选出各题中 1 个符合题意的选项， 不选、多选、错选均不给分 1. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A ．鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C ．建造水电站开发水利资源 D ．开发种植可再生能源 2. 下列分子的空间构型属于直线形的是： A 、氨气 B 、甲烷 C 、乙烯 D 、 乙炔 3. .将 NH 3 通过灼热的 CuO ，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是： A ． O 2 B. H 2 C. N 2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3，3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2，2—二甲基丁烷 D.2，3，3—三甲基丁烷 6.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH 4 B.N 2 C.O 2 D.C 2H 2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到 100％， 下列反应类型最符合这一要求的是（ ） A ．取代反应 B ．加聚反应 C ．氧化反应 D ．消去反应 8.下列性质的比较，正确的是 A.酸性：H 2SiO 3 >H 2CO 3 B.碱性 Mg(OH)2 >Al(OH)3 C 、稳定性 Si H 4 >PH 3 D.原子半径 N > C 9. 关于合金的叙述，不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B ，合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同 2016年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷） 化学 1．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯 A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 【答案】D 【解析】 试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。 【考点定位】考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。 【名师点睛】有机物的概念是历次考试的主要考点儿之一，主要包括有机物的分类、有机反应类型、同分异构体等“四同”。有机物所属类别主要由官能团决定，芳香烃是指分子中含有苯环的烃类物质。同位素：是同种元素的不同种核素间的互称，是针对原子而言；同素异形体：是同种元素组成的不同种单质的互称，是针对单质而言；同系物：是指结构相似、组成上相差一个或若干“CH2”原子团的有机物的互称；同分异构体：是指分子式相同而结构不同的有机物的互称。“四同”往往结合在一起考查，理解的基础上熟练掌握概念便可顺利解答，一般题目难度不大。 2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘B．氯碱工业 C．氨碱法制碱D．海水提溴 【答案】C 【解析】 试题分析：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。 【考点定位】考查氧化还原反应概念。 【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键：失去（共用电子对偏离）电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、本身做还原剂、转化为氧化产物；得到（共用电子对偏向）电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、本身做氧化剂、转化为还原产物。涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“电子守恒”便可解答，一般题目难度不大。 2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五 金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A ．单质的沸点：W>X B ．阴离子的还原性：A>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y2014上海市高考压轴卷化学试题及答案
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