北京市西城区抽样测试
高三化学试卷2009.1
说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2．请将选择题答在第4页答卷纸上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127
第Ⅰ卷（选择题共44分）
本卷共18小题。1~10小题，每题2分；11~18小题，每题3分。共44分。每小题只有一个正确选项。
1．美国和墨西哥研究人员将普通纳米银微粒分散到纳米泡沫碳（碳的第五种单质形态）中，得到不同形状的纳米银微粒，该纳米银微粒能有效杀死艾滋病病毒(HIV－1)。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同素异形体B．同分异构体C．同系物D．同位素
2．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是
A．O2B．N2C．Cl2D．F2
3．下列说法正确的是
A．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
B．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖
C．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
4．下列说法正确的是
A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合
B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子个数比为2:1
5．干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，对环境有害。家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是
A．它们都属于高分子化合物B．它们的分子中都不含氢原子
C．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．它们都可由乙烯只发生加成反应得到
6．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是
A．FeCl3B．Ca(HCO3)2C．NaAlO2D．Na2SO3
7．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，而且还与物质浓度、反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Fe与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是
A．①③B．②④C．②③D．③④
8．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，下列说法中正确的是
A．12 g金刚石中所含共价键数目为6.02×1023
B．22.4 L的HCl溶于水，溶液中H＋离子数为6.02×1023
C．1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应后，溶液中 3
HCO离子数为6.02×1023 D．Na2O2与H2O反应，常温常压下生成16 gO2，反应中转移电子数为6.02×1023
9．下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是
A．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH
B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
C．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高
D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
10．下列说法中正确的是
A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高
C．所有主族元素的最高化合价数与它的族序数数值相等
D．同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一定越高
11．下列实验操作中，错误．．
的是
A ．配制100 g 5%的食盐溶液时，需将5 g 食盐放入烧杯中，加95 mL 水搅拌溶解即可
B ．配制0.1 mol·L －1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释
C ．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，需边加热边搅拌，防止晶体飞溅
D ．中和热测定实验中，应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液
12．下列各组离子一定能大量共存的是
A ．在含大量Fe 3+的溶液中：+
4NH 、+Na 、-Cl 、-SCN
B ．在强碱性溶液中：+Na 、+K 、-
2AlO 、-23CO
C ．在pH=1的溶液中：+K 、+2Fe 、-Cl 、-3NO
D ．在无色透明溶液中：+
4NH 、+3Fe 、-24SO 、-3HCO
13．铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用。已知铅蓄电池的电解质溶液为H 2SO 4溶液，其充电、放
电按下式进行：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4 2PbSO 4＋2H 2O ，有关该电池的说法正确的是 A ．充电时化学能转化为电能
B ．放电时溶液中的H +向负极移动
C ．充电时电池的正极与电源的正极相连
D ．放电时负极反应：PbSO 4＋2H 2O －2e －
＝PbO 2＋4H +＋-2
4SO 14．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A ．已知H +(aq)+OH －(aq)=H 2O(l)；△H ＝－57.3kJ·mol －
1， 则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的反应热△H ＝2×(－57.3)kJ·mol －
1 B ．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH 3OH(g)+1/2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2(g)；
△H ＝－192.9 kJ·mol －1，则CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ·mol －
1 C ．H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol －1，则2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g)；△H ＝+571.6 kJ·mol －
1 D ．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol －
1，则1/2 C 6H 12O 6 (s)＋3O 2 (g)＝3CO 2 (g)＋3H 2O ( l )； △H ＝－1400 kJ·mol －1
15．已知1～18号元素的离子a W 2+、b X +、c Y 2－、d Z －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A ．质子数：c ＞b
B ．氢化物的稳定性：H 2Y ＜HZ
C ．离子的还原性：Y 2－＜Z －
D ．原子半径：r (X)＜r (W)
放电
充电
16．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H+＋10Z-＋2XO-4＝2X+2＋5Z2 ＋8H2O，
②2M+2＋R2＝2M+3＋2R－，③2R－＋Z2＝R2＋2Z－，由此判断下列说法错误
．．的是A．氧化性强弱顺序为：-4
XO＜Z2 ＜R2 ＜M+3
B．还原性强弱顺序为：X+2＜Z-＜R-＜M+2
C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
D．常温下可发生反应2M2+＋Z2＝2M3+＋2Z－
17．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8，下列叙述正确的是A．该溶液中水电离出的c(H+)＝1×10－10 mol·L－1
B．该溶液中c(H+)＋c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1
C．该溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH－)均增大
18．已知NO
和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合
气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误
．．的是A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2
浓度随时间的变化
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡
状态的点是b和d
C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是
加入0.4 mol N2O4
D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采
取的措施是适当缩小容器体积
选择题答卷纸
请将你选定的答案在答卷纸上涂黑，如■
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
[A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A]
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[D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D]
第Ⅱ卷（非选择题共56分）
19.（5分）现有下列8种物质：①Na2CO3②NaHCO3③C6H5ONa ④NH4HCO3⑤C2H5OH
⑥Al ⑦食盐水⑧CH3COOH
（1）上述物质中属于强电解质的是_________________（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________________（填序号）。
（2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）__________________________________。（3）④跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是______________________________。
20.（5分）A、B、C、D为四种由短周期元素形成的化合物，它们的焰色反应均为黄色，并有下列转
C A
化关系。A中既含有离子键又含有非极性共价键，D含四种元素。
（1）A的电子式是_____________________。
（2）把1 molCO2通入含2 molC的溶液后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________。（3）1 molA与2 molD固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体是_____________________（用化学式表示）。
21.（7分）Ａ、Ｂ、Ｃ属于周期表前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。Ａ、Ｂ属于同一周期，Ａ、C是生活中常见的金属元素。C的原子序数是Ａ的2倍，Ｂ的单质常温下为黄色粉末。
（1）C在周期表中位于___________周期____________族。
（2）在加热条件下B单质与C单质反应的化学方程式是____________________________________。（3）Ａ的氧化物是某矿物的主要成分，由该矿物提取A元素的第一步是用NaOH溶液处理矿物，使A 元素变为可溶性盐，该反应的离子方程式是___________________________________________。（4）B与C形成的化合物CB2，在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液，低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的C的低价盐，该氧化还原反应的化学方程式是
_______________________________________________。
22．（6分）A 、B 、C 三种香料的结构简式如下。
（1）B 的分子式是__________________，C 中的含氧官能团名称是_____________________________。
（2）A 在一定条件下可转化为一种高分子化合物，该化合物的结构简式是_______________________。
（3）C 经过下列反应得到E 。在一定条件下，两分子E 之间发生反应生成六元环酯F 。
E →
F 的化学方程式是____________________________________________________。
23．（9分）A 与芳香族化合物B 在一定条件下反应生成C ，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸。 A 的相对分子质量是104，1 mol A 与足量NaHCO 3反应生成2 mol 气体。已知：
RCHO+CH 2(COOH)2 RCH=C(COOH)2+H 2O ，RCH=C(COOH)
2
RCH=CHCOOH+CO 2
（1）C
可能发生的反应是____________
（填序号）
。 a ．氧化反应 b ．水解反应 c ．消去反应 d ．酯化反应
（2）等物质的量的C 分别与足量的Na 、NaHCO 3、NaOH 反应时消耗Na 、NaHCO 3、NaOH 的物质的
量之比是___________。
（3）A 的分子式是____________。
（4）反应①的化学方程式是_________________________________________________。
（5）符合下列条件的阿魏酸的同分异构体有_____种，写出其中任意一种的结构简式。____________。
①在苯环上只有两个取代基；②在苯环上的一氯取代物只有两种；
③1 mol 该同分异构体与足量NaHCO 3反应生成2 molCO 2。
一定条件 一定条件
24．（9分）某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜以探究其性质。
（1）制备氧化铜
① 将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质。简述检验滤液中含有Fe 2+的
操作方法：_________________________________________________________________。
② 向滤液中滴加H 2O 2溶液，稍加热，当Fe 2+转化完全后，为将Fe 3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，
而不会将Cu 2+转化为沉淀，需慢慢加入Cu 2(OH)2CO 3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5。加热煮沸后过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。再从溶液中分离出硫酸铜晶体。Fe 2+转化为Fe 3+的离子方程式是__________________________________________。
③ 在测定所得硫酸铜晶体（CuSO 4·xH 2O ）x 值的实验中，所用的玻璃仪器名称为：酒精灯、
玻璃棒、_______________，实验过程中称量操作至少．．
进行_______次。 ④ 用得到的硫酸铜晶体制氧化铜。
（2）探究氧化铜的性质
在加热条件下，向下图所示装置中持续通入某纯净物X 的蒸气，a 处黑色物质变为红色， b 处白色粉末变为蓝色，c 处有无色液体产生。（设各步反应均进行完全）
则X 可能是_____________________（填一个化学式即可），X 与CuO 反应的化学方程式是_________________________________________________________。
X CuO a b c 冰盐水 无水CuSO 4(足量)
25.（6分）在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol N 2、8 mol H 2 及固体催化剂，使之反应。已知：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)；△H ＝－92.2 kJ·mol －
1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80％。 （1）反应达到平衡时，放出的热量__________。
A ．小于92.2 kJ
B ．等于92.2 kJ
C ．大于92.2 kJ
（2）保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH 3、1mol H 2 及固体催化剂，反应达到平
衡时NH 3的体积分数_______________。
A ．等于0.25
B ．大于0.25
C ．小于0.25
（3）保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N 2、H 2、NH 3，欲使平衡时NH 3的体
积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充
入N 2的物质的量a （mol ）的取值范围是______________。
（4）右图是T 1℃时容器中NH 3的物质的量随时间的变化曲线，
请在该图中补画．．
出该反应在T 2℃（T 2＞T 1）时n (NH 3)的 变化曲线。
26.（9分）为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40 mg~50 mg 的碘酸钾。为检验某种食盐是否为合格的加碘食盐，某同学取食盐样品428 g ，加水溶解。将得到的溶液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色。再将该溶液用0.03 mol·L －1的硫代硫酸钠溶液滴定，当消耗
18.00 mL 硫代硫酸钠溶液时，溶液的蓝色刚好褪去，反应的离子方程式是I 2＋-232O 2S =2I －＋-264O S 。
（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的 ，配平离子方程式。 ______ ＋______I －＋______H ＋=______I 2＋______H 2O （2）若要检验食盐中是否含有K ＋，实验操作是_____________________________________________
_________________________________________________。
（3）工业上用石墨和铁为电极电解KI 溶液制取KIO 3。电解时，铁做______（填“阳极”或“阴极”），
石墨电极上的电极反应式是______________________________________，电解过程中铁电极附近溶液的pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）该食盐样品中KIO 3的含量是___________mg·kg －
1。
-3IO -
3IO
CH CH 2CH 2OCH 3
OCH 3
n 北京市西城区抽样测试
高三化学试卷答案及评分标准
2009.1
1.A
2.D
3.C
4.A
5.B
6.C
7.A
8.D
9.C 10.D 11.B 12.B 13.C 14.D 15.B 16.A 17. D 18.C
19.（5分）
（1）①②③④(1分)；②④⑥ (1分)
（2）HCO 3-+H 2O H 2CO 3+ OH - (1分)
（3）NH 4++HCO 3-+2OH -==CO 32-+NH 3↑+2H 2O(2分)
20.（5分）
（1） (1分)
（2）c (Na +) > c (CO 32-)> c (OH -) >c (HCO 3-) >c (H +) (2分)
（3）Na 2CO 3 (2分)
21.（7分）
（1）四 (1分)；Ⅷ (1分)
（2）S+Fe ==FeS (1分)
（3）Al 2O 3+2OH - =2AlO 2-+H 2O (2分)
（4）2FeS 2+7O 2+2H 2O=2H 2SO 4+2FeSO 4 (2分)
22.（6分）
（1）C 10H 12O 2 (1分)；羧基 (1分)
（2）
（3）
△
(2分) (2分) △
23.（9分）
（1）a 、d(1分)； （2）3:2:3(1分)； （3）C 3H 4O 4(1分)；
（4） + CH 2(COOH) 2
+H 2O(2分)
（5）4种 (2分) （写出下列四种结构中的任意一种均可得2分）
24.（9分）
（1）①取少量滤液于试管中，滴加少量KSCN 溶液无现象，再加入少量新制的氯水，溶液呈红色，则
证明溶液中含有Fe 2+离子。(2分)
②2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O (2分) ③干燥器 (1分) 4次(1分)
（2）CH 3CH 2OH (1分) CH 3CH 2OH+CuO
CH 3CHO+H 2O+Cu(2分) 25.（6分）
（1）B(1分) （2）C(1分) （3）1 mol ＜a ＜2 mol(2分)
（4）
26.（9分）
（1）1 5 6 3 3 (1分)
（2）用洁净的铂丝或铁丝蘸取食盐放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则证
明食盐中含有K + (2分)
（3）阴极(1分)；I - + 3H 2O-6e - = IO 3- + 6H + (2分) 变大(1分)
（4）45 mg·kg －1(2分)
(2分)
△ CH 2COOH CH 2COOH CH 3HOOC COOH CHCOOH CH 3COOH CH 2CH 2COOH 一定条件
□1 分） □1 分） □2 分） □2 分） 。 ） 2015 ~ 2016 学年度第一学期期末测试 八年级语文试题 温馨提示：⑴全卷满分 100 分，考试时间 100 分钟。 ⑵本试题共 5 页。答案写在答卷上，答题前请认真填写密封线内的所有项目和 答卷上的座位号。答题必须使用黑色钢笔或签字笔。答题时仔细审题，认真 作答，书写要工整，卷面要整洁。 ⑶本试卷设有附加题，共 10 分，考生可答可不答；该题得分作为补偿分计入 总分，但全卷最后得分不得超过 100 分。 祝你取得好成绩！加油！ 一. 基础 （21 分） 1. 多读多背经典诗文可以提高你的文学品位，请工整、规范地默写古诗文名句。（10 分） ⑴荡胸生曾云， 。（杜甫《望岳》）（ ⑵予独爱莲之出淤泥而不染， 。（周敦颐《爱莲说》）（ ⑶单车欲问边，属国过居延。 ， 。（王维《使至塞上》）（ ⑷《桃花源记》中描写老人和孩子生活幸福的句子是： ， 。（ ⑸把孟浩然《望洞庭湖赠张丞相》默写完整。（4 分） 八月湖水平，涵虚混太清。□□□□□，□□□□□。 欲济无舟楫，端居耻圣明。□□□□□，□□□□□。 2. 根据拼音写出相应的词语。（4 分） ⑴历史，现实，在雨中融合了——融成一幅悲哀而美丽、真实而 hu ānɡ miù（ ）的画面。⑵马可·波罗的游记里十分 tu ī chónɡ（ ）这座桥，说它“是世界上独一无二的” ⑶北雁南飞，活跃在田间草际的昆虫也都 xiāo shēnɡ nì j ì（ ）。 ⑷如果看一张地图，并假定把非洲和南美洲拼合在一起，你就会看到它们拼合得多 么 tiān yī wú fènɡ（ ）。 3.下列句中加点词语使用不恰当的一项是（ ）。（2 分） A. 父亲明明该高兴，却露出些尴尬的笑。 B. 苏州的宝带桥 53 孔之多，如果坐小船沿桥缓缓看一遍，你会感到像读了一篇史诗似的满 足。 C. 他利用废旧物品制成的电烤箱，虽然外观一般，可功能并不逊色，真是巧妙绝伦。 D. 每年由“生物入侵者”造成的经济损失高达两千多亿美元，人们岂能无动于 衷？ 4.下面对病句的修改不正确的一项是（ ）。（2 分） A. 大课间活动有助于培养学生的身体素质，要大力提倡。（把“培养”改为“提高” B. 鸟类的迁徙，往往是受到了外界各种环境的影响而引起的。（去掉“受到了”和 “而”，或者去掉“而引起的”） C. 通过开展发送红色短信，我们可以在传承文化的同时进一步提升市民素质。（删
湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2017届高三化学上学期第三次（11 月）月考试题 时间：90分钟满分：100分 第I卷选择题（共54分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Si-28 Cu-64 I-127 W-184 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求） 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（） A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 2．下列说法正确的是（） A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法 D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 3．下列说法正确的是（） A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+ C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 4．下列几组顺序排列不正确的是（） A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF B．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3 C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 D．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+ 5.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图 示对应的装置合理、操作规范的是（）
高三期末化学试题 第I卷（选择题共83分） 可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，C1-35.5，P-31，S-32，Na-23，Mg-24，A1-27，Fe-56，Zn-65，Cu-64，Ba-37，Ag-108 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确选项） 1、在化学变化中一定不能实现的是 A、一种分子变成另一种分子 B、一种原子变成另一种原子 C、一种离子变成另一种离子 D、一种单质变成另一种单质 2、碱金属元素的次外层电子数是 A、2 B、8 C、2或8 D、2，8或18 3、下列试剂：①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石，若它们常期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中， 由于发生氧化还原反应而变质的是 A、①④⑤ B、①②⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥ 4、已知ICN的性质和卤素相似。氧化碘分解反应的方程式为：2ICN=12+（CN）2。下列ICN的叙述正确的是： A、ICN的晶体是离子晶体 B、ICN是供供化合物 C、ICN不能与NaOH溶液反应 D、ICN在常温下可能是气体 5、下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体 C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖 D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两选项符合题意。若正确答案只包括一个 选择，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 A、6.4克铜与硫反应失去的电子数为0.2 N A B、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N A C、2.9克乙基（-C2H5）含有的电子数为1.8N A个 D、标准状况下：N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为22.4升 7、下列离子方程式错误的是 A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B、澄清石灰水中通入氟化氢：Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O C、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIO D、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水：4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O 8、在一固定窖的密闭容器中，充入2mo lA和1mo lB发生反应： 2A（气）+B（气）<=>XC（气）达平衡时；C的体积分数为Ｗ％，若维持容器的容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB 和1.4molC为起始物质，C的体积分数也为Ｗ％，则X的值可能为 A、1 B、2 C、3 D、４ 9、一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应： CO（气）+H2O（气）<=>XC2（气）+H2（气）-Q，（Q>0）当达到平衡时，测得各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大1倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是： A、升高温度 B、再通入n mol CO和n molH2O(气) C、再通入2n mol CO2和2n mol H2 D、使用催化剂 10、下列叙述不正确的是： A、金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 B、自来水经长时间的煮沸可得到软水
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题 本试卷满分为100分。考试时间60分钟。2010-12-23 第一部分选择题(共54分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金 具有广泛用途的分析不正确的是 A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维 3．下列变化过程属于物理变化的是 A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合 C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物 4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白 5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是（） A．C B．S C．KNO3D．S和KNO3 6．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的 C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的 7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金 8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑ C．4NH3+5O24NO+6H2O D．Zn+H SO4ZnSO4+H2↑ 9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中
2019～2020学年第一学期八年级语文期末考试试卷 本试卷共7页，23题，总分120分。考试用时120分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色水笔将自己的姓名和考号填写在试卷、答题卷上相应位置。 2．答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上，如需改动，先划掉原来答案，再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 3．考生务必保持答题卷的整洁。 一、积累与运用（共15分） 1.下列词语中加点字读音、字形完．全正确 ．．．的一项是（▲）（1分） A.踌．躇chóu 狼籍．jí潜．滋暗长qiǎn B.倔．强juè牛牍．dú坦荡如砥．dǐ C.濒．临bīn 吆．喝yāo 惟妙惟肖．xiào D.推祟．chóng 斟酌．zhuó无动于中．zhōng 2.下列加点成语使用不恰当 ．．．的一项是（▲）（1分） A.桥的设计完全合乎科学原理，施工技术更是巧妙绝伦 ．．．．。 B.设计者和匠师们因地制宜，自出心裁 ．．．．，修建成功的园林当然各个不同。 C.街上行人摩肩接踵 ．．．．，络绎不绝，士农工商，男女老少，各行各业，无所不备。 D.您对学习方法的独到见解和海阔天 ．．．空．的议论，显示您有较高的水平，令人钦佩。 3.下列各项判断与分析错误 ．．的一项是（▲）（1分） A.“你就在此地，不要走动。”从语气来看属于祈使句。 B.“他从不和别人吵一句嘴”这句话的主干是“他吵嘴”。 C.“这难道不是天经地义的事吗？”这句话从疑问方式来看属于反问句。 D.“人民解放军正以自己的英雄式的战斗，坚决地执行毛主席朱总司令的命令。”这句话的谓语是“执行”。 4.下列句子中有语病 ．．．的一项是（▲）（1分） A.我与父亲不相见已二年余了，我最不能忘记的是他的背影。 B.带着雨珠的缅桂花使我的心软软的，不是怀人，不是思乡。 C.要在海量搜索结果中精确找出所需要的信息，必须具备快速浏览和筛选信息。 D.我希望知道星辰为什么闪闪发光，我试图理解毕达哥拉斯的思想威力，即数字支配着万物流转。 5.下面句子排序恰当 ．．的一项是（▲）（1分） ①如果美是专指“婆娑”或“旁斜逸出”之类而言，那么，白杨树算不得树中的好女子。 ②它没有婆娑的姿态，没有屈曲盘旋的虬枝。也许你要说它不美。 ③难道你就不想到它的朴质，严肃，坚强不屈，至少也象征了北方的农民？ ④但是它是伟岸，正直，朴质，严肃，也不缺乏温和，更不用提它的坚强不屈与挺拔，它是树 1
2019-2020年高三11月月考试题理综（化学部分答案不全） 考试时间15 0分钟 出题人：潘健、陈庆华、陈小萍审题人：王杰飞、陆惠金、伍灵芝第Ⅰ卷（选择题本卷共21小题，每小题6分，共126分） 一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—5小题，化学6—13小题。每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入相应科目的答题卷中。） 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mg ：24 Al ：27 1．人体细胞有丝分裂时，产生的四分体个数是 A．46 B．23 C．4 D．0 2．用质量浓度为0.3g/mL的蔗糖溶液来做植物细胞质壁分离实验，当植物细胞发生质壁分离时，原生质层和细胞壁之间的空隙充满了。 A、细胞液 B、蔗糖溶液 C、空气 D、清水 3．食物中的蛋白质经消化后的最终产物是。 A、多种氨基酸 B、各种多肽和氨基酸 C、CO2、H2O和尿素 D、多种氨基酸、CO2、H2O和尿素 4．、实验表明，Mo是硝酸还原酶和固氮酶中不可缺少的组分，植物生活在缺Mo的营养液中，新生组织易发生变形，出现色斑。由此可见，Mo在植物体内的存在形式是。 A、离子状态 B、分子状态 C、不稳定化合物 D、稳定化合物 5．某种遗传病受一对等位基因控制，下图为该遗传病的系谱图。下列叙述正确的是 A．该病为伴X染色体隐性遗传病，Ⅱ1为纯合子 B．该病为伴X染色体显性遗传病，Ⅱ4为纯合子 C．该病为常染色体隐性遗传病，Ⅲ2为杂合子 D．该病为常染色体显性遗传病，Ⅱ3为纯合子 6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是： A．标准状况下，2．24L C2H6 和C2H4所含碳原子数为0.2 N A B．2 L pH=1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 N A C．1.6gNH-2含有电子数为NA D．1mol Cl2与足量的烧碱反应转移的电子数为 N A 7．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ：
丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习 高三化学 2018.01 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl－35.5 第一部分（选择题共42分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物
4．下列有关性质的比较，不．能． 用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH － Cl － + ClO － + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO － + Cl － +2H ＋ Cl 2↑+ H 2 O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2(g) + 4H 2(g) CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A ．该反应的ΔH < 0 B ．化学平衡常数K 增大 C ．CO 2的转化率增加 D ．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取 SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A ．制取SO 2 B ．验证漂白性 C ．收集SO 2 D ．尾气处理 8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. B. Ru S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2O NH 3 NO 2 HNO 3 O 2/催化剂 △ H 2O Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 2 △
学年度第一学期期末测试2016~2015 八年级语文试题 温馨提示：⑴全卷满分100分，考试时间100分钟。 ⑵本试题共5页。答案写在答卷上，答题前请认真填写密封线内的所有项目和 答卷上的座位号。答题必须使用黑色钢笔或签字笔。答题时仔细审题，认真 作答，书写要工整，卷面要整洁。 ⑶本试卷设有附加题，共10分，考生可答可不答；该题得分作为补偿分计入 总分，但全卷最后得分不得超过100分。 祝你取得好成绩！加油！ 一.基础（21分） 1.多读多背经典诗文可以提高你的文学品位，请工整、规范地默写古诗文名句。（10分） ⑴荡胸生曾云，。（杜甫《望岳》）（分）□1 ⑵予独爱莲之出淤泥而不染，。（周敦颐《爱莲说》）（□1分），。⑶单车欲问边，属国过居延。（王维《使至塞上》）分）2□ （□2分） （。⑷《桃花源记》中描写老人和孩子生活幸福的句子是：，4分）⑸把孟浩然《望洞庭湖赠张丞相》默写完整。（八月湖水平，涵虚混太清。□□□□□，□□□□□。欲济无舟楫，端居耻圣明。□□□□□，□□□□□。分）（2.根据拼音写出相应的词语。4 。实，在雨中融的画面hu实而ānɡmiù（）而一合了——融成幅悲哀美丽、真，⑴历史现。）这座桥，说它“是世界上独一无二的”⑵马可·波罗的游记里十分tuīchónɡ（jì（）⑶北雁南飞，活跃在田间草际的昆虫也都xiāoshēnɡ。nì⑷如果看一张地图，并假定把非洲和南美洲拼合在一起，你就会看到它们拼合得多）。么tiānyīwúfènɡ（（）。2分）3.下列句中加点词语使用不恰当的一项是（ A.父亲明明该高兴，却露出些尴尬的笑。篇像你看沿果之的B.苏州宝带桥53孔多，如坐小船桥缓缓一遍，会感到读了一史诗似的满足。他利用废旧物品制成的电烤箱，虽然外观一般，可功能并不逊色，真是巧妙绝伦。C. D.每年由“生物入侵者”造成的经济损失高达两千多亿美元，人们岂能无动于衷？。下面对病句的修改不正确的一项是（）（2分）4.）把“培养”改为“提高”（倡力要质体的学培助动间大A.课活有于养生身素，大提。B.鸟类的迁徙，往往是受到了外界各种环境的影响而引起的。（去掉“受到了”和的”）起引而掉去者，”而“或“ C.通过开展发送红色短信，我们可以在传承文化的同时进一步提升市民素质。（删）”过通“去 -1- D.新的一年，我们要继续加强贫困地区义务教育薄弱学校，促进教育公平。（在 “学校”后加上“的建设”） 5.你的班级将出一期主题为“运动心得”的墙报，请你结合自己的运动体验仿照例句 写一则心得，要求生动形象。（3分） 例句：我爱游泳，如自在欢畅的游鱼在水中穿梭，我享受到劈波斩浪的惬意。 仿写：
（参考）2019年九年级化学上学期11月月考试题（含解析） 新人教版 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分） 1．下列变化中，属于物理变化的是（） A．大米发生霉变 B．冰融化成水 C．木材变成木炭 D．葡萄酿成美酒 2．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（） A．点燃酒精灯B．滴加液体 C．加热液体D．读取液体体积 3．水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是（） A．矿泉水B．井水C．蒸馏水D．自来水 4．小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是（） A．该净水器中的活性炭起吸附作用
B．该净水器可以降低自来水的硬度 C．该净水器能起到杀菌消毒的作用 D．该净水器可将自来水变为蒸馏水 5．下列物质由离子构成的是（） A．氢气B．氯化钠C．水D．二氧化碳 6．用分子的观点对下列现象解释错误的是（） A．花香四溢﹣﹣分子在不断运动 B．酿制美酒﹣﹣分子本身发生改变 C．空气液化﹣﹣分子间间隔改变 D．汽油挥发﹣﹣分子体积变大 7．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是 （） A．B．C．C D． 8．“酒香不怕巷子深”说明了（） A．分子之间有间隔B．分子总是在不断运动 C．分子的体积变大D．化学变化中分子可分 9．诗词、名著是中华民族灿烂文化的瑰宝．下列诗句或名著事件的描述中只涉及物理变化的是（） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．伐薪烧炭南山中 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 10．人们在阳光照射的树林里，会感到空气特别的清新，其原因是树林里有极少部分的氧气被转化成具有杀菌消毒作用的臭氧（O3）．下列关于臭氧和氧气的说法正确的是（） A．它们之间的转化是物理变化B．它们之间的转化是化学变化C．它们同属于一种物质D．它们的性质完全相同
东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理 ．．．的是 A B C D 垃 圾 归 类 2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑ NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O C．用稀硝酸溶解银：Ag + 3 D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+ 3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH 4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确 ．．．的是 A．钠与水反应放出热量 B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2
D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基 C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、 稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确 ．．．的是 A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B．a接电源正极，b接电源负极 C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D．阴极发生反应：Cu2+＋2e–= Cu 8．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中 验证在酸作用下，蔗糖水解能否 D 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热 生成葡萄糖
【人教版】高一化学12月月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题(共50分) 一、单项选择题 (本题包括15小题，每题2分，共30分) 1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A. 回收利用废旧金属 B. 加强植树造林，增大绿化面积 C. 大力开发不可再生资源 D. 改进汽车尾气净化技术 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子：O B.电离方程式NH 3·H 2O ＝NH 4＋+ OH －C. Mg 2+的结构示意图： D. 电离方程式：Ca(OH)2＝Ca 2+ ＋(OH)3. 除去镁粉中少量的铝粉，最适宜的试剂是 A. 氨水 B. AgNO 3溶液 C. NaOH 溶液 D. 盐酸4. 硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是 A. 陶瓷 B. 金刚石 C. 光导纤维 D. 大理石 5. 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 A. 高温分解碳酸钙 B. 电解熔融氯化镁 C. 氧化铝和焦炭混合加热 D. 电解饱和食盐水 6. 下列关于SO 2的说法中，不正确的是 A. SO 2能使品红溶液褪色，是因为SO 2具有漂白性B. SO 2在空气中极易被氧化为SO 3 C. SO 2通入Na 2SO 3、NaHCO 3 溶液中均能发生反应 D. SO 2是形成酸雨的大气污染物之一，主要是化石燃料的燃烧和工厂排放的废气 7. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A. SO 2→S B. Cl 2→HClO C. Fe 2+→Fe 3+ D. HCO 3-→CO 3 2-8.下列反应中，水只作还原剂的是 A ．2H 2O ══电解2H 2↑+ O 2↑ B ．2Na+ 2H 2O=2NaOH + H 2↑ C ．2F 2+ 2H 2O = 4HF + O 2 D ．Na 2O + H 2O = 2NaOH 9. 下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质说法正确的是 A. 右图所示装置可证明稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 B. 用澄清石灰水可鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液 C. 溶解度：Na 2CO 3＞NaHCO 3 D. 等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与过量盐酸反应，放CO 2质量相同 10. 设N A 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，16gO 3含氧原子数为N A B. 7.1gCl 2与足量NaOH 反应转移的电子数为0.2N A C. 足量的Fe 与1mol 氯气充分反应，转移的电子数为0.3N A
（2017-2018）新人教版八年级第一学期语文期末试卷 说明：1、满分为120分。考试用时为120分钟。 2、本试卷设有附加题，共10分，考生可答可不答；该题得分作为补偿分计入总分，但全卷最后得分不得超过120。 一、基础（24分） 1.根据课文默写古诗文。（10分） (1)□□□□□，将以遗所思。(《庭中有奇树》)（1分） (2)柴门何萧条，□□□□□。(曹植《梁甫行》)（1分） (3)李清照在《渔家傲》描绘了一幅海天相接的辽阔图画的句子是：□□□□□□□，□□□□□□□。（2分） (4)《生于忧患，死于安乐》中指出了艰苦磨炼益处的句子是：□□□□□□，□□□□□□。（2分） （5）请把杜甫的《春望》默写完整。（4分） 国破山河在，城春草木深。 □□□□□，□□□□□。 □□□□□，□□□□□。 白头搔更短，浑欲不胜簪。 2、根据拼音写出相应的词语。（4分） （1）动作疾如流星，又xiāo sǎ（）自如，1.7秒的时间对她似乎特别慷慨。 （2）但他终于不放心，怕茶房不妥贴；颇chóu chú（）了一会。 （3）这时你会真心佩服昔人所造的两个字“麦浪”，若不是miǎo shǒu ǒu dé（），便确是经过锤炼的语言精华。 （4可是下点功夫，把草茎松毛择净，撕成蟹腿肉粗细的丝，和青辣椒同炒，入口便会使你zhāng m ù jié shé（）。 3、下面语句中加点的成语使用不正确的一项是（）（3分） A、森林发生了火灾，火势蔓延 ．．很快，必须马上控制。 B、王小波是当代较有影响的作家，他的杂文对社会时弊的议论更是惟妙惟肖 ．．．．。 C、中国女排在里约奥运会上，披荆斩棘、所向披靡 ．．．．，最终夺得冠军。 D、这件工艺品的造型别致宛如天女下凡，设计真是巧妙绝伦 ．．．．。 4、下列句子修改不正确的一项是（）（3分） A．全国两会召开前夕，国务院总理李克强频频搜罗代表们的意见，听取各方对《政府工作报告》的看法。（将“搜罗”改为“征求”） B．从道德层面来说，使用抢票软件，是有失公允的一种方法。因为不是每个人都会使用抢票软件。（把“有失公允的”调至“一种”之后）
新疆维吾尔自治区和田地区第二中学【精品】高三11月月考 化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ） A ．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3HCl B ．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C ．Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷 D ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 2．下列有关化学用语使用正确的是（ ） A ．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32— B ．Cl -的结构示意图： C ．H 2的摩尔质量是2g D ．NaOH 俗称烧碱 3．工业制取高纯硅的反应流程如下，其中有两个反应类型相同，这两个反应的类型是 22Cl H C 24ΔSiO Si(SiCl Si ???→??→???→高温高温粗）（纯） A ．置换反应 B ．复分解反应 C ．分解反应 D ．化合反应 4．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．HNO 3作为氧化剂得到的电子数一定为3N A B ．0.4mol?L -1Na 2SO 4溶液中，所含的Na +和SO 42—总数为1.2N A C ．常温常压下，16gO 3含有的氧原子数为N A D ．12gNaHSO 4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2N A 5．将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是：（ ） A ．通入足量Cl 2：SO 2、Ba 2+、Cl -、K + B ．通入足量NH 3：Fe 3+、Cl -、Ba 2+、Al 3+ C ．通入足量SO 2：Na +、S 2-、OH -、AlO 2- D ．通入足量CO 2：K +、Ca 2+、Cl -、NO 3- 6．有下列三个反应： ①Cl 2+FeI 2=FeCl 2+I 2②2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -③Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O 。下列说
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
2015-2016人教版八年级语文下学期期末考试卷（时间：120分钟总分：120分）题序一二三四合计得分一、.语言积累运用及表达。（共27分）一、积累与运用（14分）1.下列词语中加点字注音全正确的一组是()A．稽．首(jī)广袤．(mào)颔．首(hàn)咫．尺（chǐ）B．哂．笑（xī）啮．齿(niè)提．防（dī）睽睽．(kuí)c．翕．忽(xī)缥．碧(piǎo)招徕．(1ái)门楣．(méi)D．瀚．海(hǎn)突兀．(wù)荸荠．．(bóqí)佳肴．(yáo)2．下列词语中没有错别字的一项是：（）A 藏污纳垢粗制烂造崎岖不平B 郁郁寡欢鹤立鸡群引人注目C 正禁危坐神密莫测无所事事D 黯然失色麻木不人意趣盎然3．加点成语使用不正确的一项是()A．生态系统中的强者也同样受到该系统中各种因素的制约，不可能无所不为．．．．。B．虽然这种观点确有一些先见之明，但这种说教与整个《红楼梦》以生动的形象和生活细节的逼真描绘取胜作比较，就不免相形见绌了。C．面对那些适应能力和繁殖能力极强的动植物，人们仍束手无策．．．．。D．一个“充耳不闻”的人，对外界的一切也必然“无动于衷．．．．”。4．下列句子没有语病的一项是()A.理想的教育应该培养学生善于发现、善于探索的水平。B.不努力学习，那怎么可能取得好成绩是可想而知的。C.我们不仅要在课堂上、在教科书中学语文，还要在课堂外、在生活中学语文。D.同学们写作文，要细心观察各种事物、各种现象，要有真情实感，切忌不要胡编乱造。5.下列说法不准确的一项是()A．柳宗元是唐代重要的思想家和文学家，是古文运动的积极倡导者。B．李白是盛唐诗人，字太白，号青莲居士,有“诗仙”之称。他的诗大多具有沉郁顿挫的风格。C．《满井游记》的作者袁宏道是明代文学家袁宏道,与其兄袁宗道、弟袁中道并有才名，合称“公安三袁”。D．龚自珍，近代思想家、文学家，是近代启蒙思想的先驱，《己亥杂诗》多咏怀和讽喻之学校____ ______ __ __ __ 班级_________ __姓名_ __ __ __ ____考号____ __ ______ __ _※※※ ※※ ※※ 密 ※ ※※ ※※ ※ ※ ※※※※ ※ ※ ※ ※ ※ 封 ※ ※ ※※※※ ※ ※ ※ ※ ※※※ ※ ※ ※线 ※ ※※ ※※ ※※ ※※ ※※ ※※ ※※ ※※ ※※
高二上学期化学12月月考试卷 一、单选题 1. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A+B 3C达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（） A . 反应在c点达到平衡状态 B . 反应物浓度：a点小于b点 C . 反应ΔH>0 D . Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段 2. 下列说法正确的是（） A . 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 B . 增大压强，肯定会加快化学反应速率 C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D . 升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大 3. 在密闭容器中，反应A+2B x C达到平衡后，减小压强，10s后A 的浓度减少2 mol·L－1。下列说法中正确的是（） A . x一定大于3 B . v=0.2 mol·L－1·s－1 C . 增加B的量，反应速率加快 D . A的转化率降低 4. 反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是（）
A . 加入催化剂 B . 增大压强 C . 升高温度 D . 保持容器体积不变，冲入He气 5. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（） A . 溶液的pH值：②＞③＞① B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞② C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L D . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） 6. 在密闭容器中发生反应I2 + H2 2HI ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（） A . 各物质的浓度相等 B . 反应容器内压强不变 C . 容器内颜色不再变化 D . 单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+ B . 1LpH=4的醋酸中有4NA个H+ C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D . 1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个 8. 已知：Cu+2H+=Cu2++H2 △H1 2H2O2=2H2O+O2 △H2 2H2+O2=2H2O △H3 则反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O)的△H是（） A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 C . △H=△H1+2△H2+2△H3 D . △H=2△H1+△H2+△H3
八年级语文期末考试试卷 一、泛舟语湖（30分） 1、选择加点字注音错误的一项（）。（3分） A、锲（qiè）而不舍 B、万籁（ lài ）俱寂 C、姹紫嫣（ yīn）红 D、酣（ hān ）然入梦 2、根据句意，依次填入横线的词语最恰当的是（）。（3分） ⑴、清晨，在林间小路散步，一阵阵的鸟鸣声，使我的心情更加轻松愉快。 ⑵、在科技月活动中，他设计的节水龙头，精巧耐用，受到了师生的交口。 ⑶、老舍作品的语言，“京腔”浓郁，幽默风趣，深受广大读者的喜爱和。 ⑷、乡亲们好奇地着中央电视台“心连心”艺术团的演员，眼神里透着纯朴。 A、清脆赞赏崇拜打量 B、清脆称赞推崇打量 C、清晰称赞崇拜端详 D、清晰赞赏推崇端详 3、下列各句中，没有语病的一句是（）。（3分） A、通过“保持共产党员先进性教育活动”的开展,使我们单位的党员干部的作风更务实了。 B、面对竞争的社会，我们应重视培养自己解决问题，分析问题，观察问题的能力。 C、能否根治网吧“顽症”，是保证青少年健康成长的条件之一。 D、随着盐城知名度的不断提高，具有江海特色的旅游项目日益受到众多外地游客的青睐。 4、诗海拾贝。（运用积累填空，并仿照题型完成练习。）（8分） （1）、诗有形那是“烟笼寒水月笼沙，”的轻烟淡月； 那是“，浅草才能没马蹄”的花态草情。 (2)、诗有声那是“感时花溅泪，”的感时伤怀； 那是“，铁马冰河入梦来”的悲怆梦境。 (3)、诗有情那是“海内存知己，”的深情厚谊； 那是“，报得三春晖”的至爱亲情。 (4)、诗有神那是“，化作春泥更护花”的执著追求； 那是“会当凌绝顶，”的心胸气魄。 5、口语交际。（3分） 振新中学二（8）班准备召开“同在蓝天下，共饮一江水——人与动物和谐相处”主题班会，请你以主持人的身份设计一段开场白。 二、阅读品茗（35分） （一）玩味古典（14分） 甲：⑴元丰六年十月十二日，夜，解衣欲睡，月色入户，欣然起行。念无与乐者，遂至承天寺寻张怀民。怀民亦未寝，相与步于中庭。 ⑵庭下如积水空明，水中藻荇交横，盖竹柏影也。
福建省高三上学期化学11月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2017高二下·淄川期中) 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（） A . 氮元素均被氧化 B . 工业合成氨属于人工固氮 C . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D . 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 2. （2分） (2017高二下·株洲期中) 在C5H12的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与叙述相符的是（） A . 2个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物 B . 3个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物 C . 3个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物 D . 4个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物 3. （2分） (2017高一上·成都期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA B . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA C . 1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒
D . 常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子 4. （2分） (2019高三上·南昌月考) 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（） 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸 A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列各组性质比较中，不正确的是（） A . 元素最高化合价：Al＞Mg B . 金属性：Al＞Mg C . 酸性：H2SO4＞H3PO4 D . 原子半径：Cl＞F 6. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 将锌片和铜片按如图方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．则下列说法中正确的是（） A . 该装制能将电能转换为化学能