【前线情报】
本章节内容，在近几年的考试题型多为选择题，也有会出现填空题型，分数占比在5%左右，属于基础知识点题目，难度较低。
但是物理性质、化学性质属于推断题的入口知识，课本中描述的知识点完全无法满足考试要求。在后续的学习中，对于颜色、形状等知识，要做好笔记，慢慢积累。如果不能够牢记常见性质，或者记忆错误，将会造成整一道推断题全军覆没，不可小嘘。
【引入化学概念】
引言1.什么是化学？
化学是自然科学中的一门基础学科。它研究的内容主要包括：物质的组成、结构、性质、变化及其相关的现象、规律和成因，以及物质在自然界中的存在、人工合成和应用等。
通俗的说，学习化学可以了解化学变化的原理，搞清发生在我们身边的许多“为什么”。比如溶洞中的钟乳石、石笋、石柱是怎样形成的？金属为什么容易生锈？国庆节的焰火为什么五彩缤纷？泡沫灭火器为什么能喷出那么多泡沫而灭火？掌握这些原理，控制反应的条件，使其向着有利于人类的方向发展。
学习化学可以更好的利用自然资源，提炼物质并合成新物质。从地下开采出的煤和石油可以提炼出汽油、煤油、柴油等燃料，还可以生产出塑料、纤维、橡胶等化工原料，进一步加工还可以制得医药、炸药、农药、化肥、染料等多种化工产品。
学习化学可以帮助人类在能源、材料、生命现象、生态环境等多领域中研究创新，开辟新的道路。目前，化学已开始向油页岩、生物物料、太阳能、核能等新能源进军；向先进的光子材料、复合材料等发起挑战。
随着科学的飞速发展，学科间的相互渗透，自然科学与社会科学的相互交叉，无论将来从事什么工作，都必须具备起码的化学基础知识。
引言2.我们的生活中，哪些事物与化学有关？
CO二氧化碳
2
O臭氧
3
水
引言3.化学需要学的是什么？
A.实验B元素C物质引言4.化学怎么考？
元素，化学方程式，四种基本反应类型（置换，分解，化合，复分解）
注意：每门学科都有自己的特有语言。化学也有它的专用术语。要学会用化学的“语言”去回答化学的问题。
语文老师说，水体现的是一种奉献精神。“洗净了别人，洗脏了
自己。”
英语老师说，Water。
数学老师说，通过水可以计算出不规则容器的容积。
物理老师说，“水能载舟亦能覆舟。”
政治老师说，“一个人不能两次掉进同一条河里”。
引言5.怎么学好化学？
（1）从元素发散
（2）由知识点讲解
引言6.学《化学》有什么用？
长大了不会要你去吟诗作对，但是日记总要写吧，博文总要写吧。
也不会要你那个三角板去算他的长宽高，但是钱总要会算吧，不会算怎么也要会数吧。
也不用你天天都挂着个英文单词在嘴边，不过碰到外国人问路总能说个I DO NOT KNOW.
常言道：知识用时，方恨少。
我们现在学的东西都不会是天天都要去用的。但是总有一天会用得上。
谈谈污染：
常见的有，白色垃圾、水体污染、黑烟滚滚
听过的，酸雨、温室效应、臭氧层空洞，光化学烟雾
谈谈食物：
三聚氰胺、苏丹红、防腐剂、干燥剂
谈谈火灾：
是不是所有的火都可以用水去覆灭？
【知识点一】物理变化和化学变化
填一填:
1．食盐是我们生活中常用的调味品，可用作防腐剂。下面是食盐的某些性质：食盐是______色、有______味的______体，易溶于______。2．水是一种______体，沸腾变成______，再遇冷又会变成______。
大到宇宙中的星体，小到看不见的细菌，构成了这个形形色色的世界。各种物质之间存在着相互的作用，也在不断地发生着变化。水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、雪，麦秆、木屑等燃烧会发光发热，钢铁在潮湿的地方会慢慢生锈。
我们来看这里介绍的4个小实验：
实验现象记录
1. 定义
物理变化：没有生成新物质的变化叫做物理变化。
如：汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热融化
化学变化：生成了新物质的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。
如：蜡烛燃烧、铁生锈、食物变质
化学变化的特征是有其它物质生成，常表现为颜色改变、生成气体、产生沉淀等等。除此之外，还会伴随着能量的变化，表现为吸热、放热、发光等。
【例题1】下列属于化学变化的是（）
A．冰雪融化B．纸张燃烧
C．水分蒸发D．矿石粉碎
解析：冰雪融化只是水由固态变成液态,没有其他物质生成,属于物理变化,A错;纸张燃烧生成了二氧化碳、水等其他物质,属于化学变化,B正确;水分蒸发只是水由液态变成气态,没有其他物质生成,属于物理变化,C错;矿石粉碎只是矿石的形状发生了改变,物质本身没有变化,属于物理变化,D错
总结：记住以下口诀可以帮助我们判断化学变化：
①化学变化，颇有特征；其他物质，伴随而生；
②发光放热，沉淀生成；产生气体，颜色变更；
③现象各异，五彩纷呈；物理变化，同时发生。
归根到底，区别物理变化和化学变化的关键是看变化中是否有新物质生成。
【知识点二】化学性质和物理性质
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如：铁在潮湿空气中生成铁锈，铜在潮湿空气中生成铜绿，煤和木材中的碳可以在空气中燃烧生成CO2气体，并发光发热。在前面试验中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如物体的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等等。3. 有关物理性质的几个基本概念
1）熔点和沸点
温度升高时，固态的冰会变成液态的水。
物质从固态变成液态叫做熔化，物质的熔化温度叫做熔点。
把水加热到一定温度时，水就会沸腾。
液体沸腾时的温度，叫做沸点。
注：1.液体的沸点是随着大气压强变化而变化的。
2.离地面越高的地方，空气越稀薄，大气压强越小。在平原沸水的温度大约为100度，但若在喜马拉雅山上，沸水的温度就只有不到80度了。
（人们把101kPa的压强规定为标准大气压强）
3.来看一些常见物质的熔点和沸点（在标准大气压强下）
2）密度
体积相等的棉花和铁，却不一样重，有着不一样的质量。
某种物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。
小结：我们在生活中可以看到很多现象，如水和二氧化碳可以用来灭火，乙醇（俗称酒精）可以作为燃料，石墨可以用于制铅笔芯，这些都表明，物质的性质决定着它们在生产和生活中的用途。
【例题2】下列物质性质的描述中，属于化学性质的是（）A．甲烷可以在空气中燃烧
B．金属汞常温下是液体
C．高锰酸钾是紫黑色固体
D．银具有良好的延展性
解析：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质．A、甲烷可以在空气中燃烧,即甲烷具有可燃性,属于化学性质;而物质的状态、颜色和延展性,属于物质的物理性质.故正确答案选A.
B、金属汞常温下是液体属于物质的状态，属于物理性质，故B错；
C、二氧化锰是黑色粉末属于物质的颜色和状态，属于物理性质，故C错；
D、银具有良好的延展性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性
质，故D错
知识点总结：
①物理性质包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性等。
②化学性质包括物质的可燃性、氧化性、还原性、稳定性、毒性等。
③归根结底，物理性质与化学性质的判断，关键是看该性质是否需要经过化学变化才能表现出来。
【例题分析】
例1. 下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化，为什么？
（1）潮湿的衣服经太阳晒，变干了。
（2）纸张燃烧
（3）瓷碗破碎
（4）铁生锈
（5）石蜡熔化
（6）下雪天把雪球放在温暖的房间里，雪融化
例2. 为什么说点燃蜡烛的时候既有物理变化又有化学变化？
例3. 下列那些是物质的物理性质，哪些是物质的化学性质？
（1）空气是没有颜色，没有气味的气体
（2）水沸腾时变成水蒸气
（3）食物在人体中消化，最后变成水和二氧化碳等
（4）以粮食为原料能酿酒
（5）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
（6）酒精能燃烧
（7）酒精能挥发
考点一、物质的变化
1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展
性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来
考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系
1、物理变化和化学变化
2、物理性质和化学性质
（性质与变化的区别：变化要体现一个过程，性质表示物质具有某一特点，具有某种能力）
1. 下列各图表示的变化中，只属于物理变化的是
A. 火箭发射B．煤的燃烧C．风力发电
2. 下列常见现象中，不发生化学变化的是（）
A. 天然气燃烧
B. 大米霉变
C. 灯泡发光
D. 铁钉生锈
3. 下列现象和做法，仅涉及物理变化的是
A．绿色植物光合作用B．世博会开幕燃放烟花C．相互划刻比较硬度
4. 下列哪些是化学变化？
A、鲜奶制酸奶B．司马光砸缸C．凿壁偷光D．火烧赤壁
【课后习题】
1.化学变化的结果是有“新物质”生成。如果把反应物看成是“旧物质”，下面对“新物质”和“旧物质”的理解，正确的是（）A．新物质是指世界上没有的物质
B．新物质不会再变成其他物质
C．新物质和旧物质的性质及用途不可能完全相同
D．新物质的元素组成与旧物质的元素组成肯定不同
2.在下列概念中，一定属于描述物质化学变化规律的是（）
A．汽化B．液化
C．爆炸D．缓慢氧化
3.下列物质变化过程中，包含了化学变化的是（）
A．铁丝编成铁网B．冰块制成冰雕
C．石油制成布料D．木板制成桌椅
4.物质发生变化时常伴随着一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等，这些现象有助于我们判断物质是否发生了化学变化。但具有这些现象时，就一定发生了化学变化吗？
（1）根据你学习的化学知识和在生活中的观察，请对应有关现象，各举出一个分别属于物理变化和化学变化的例子并填入下表。
（2）你认为判断物质是否发生化学变化的根本依据是
________________________。
走进化学世界练习题(含答案)（word） 一、走进化学世界选择题 1．下列实验操作中，正确的是（） A．酸和碱反应B．检查装置气密性 C．加热液体D．闻气体的气味 【答案】D 【解析】 【详解】 A、量筒不能做反应容器，故A错误； B、检查装置气密性必须是密封体系，图示中导管与外界通着，故B错误； C、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，故C错误； D、闻气体气味的方法：用手扇着闻，故D正确。故选D。 【点睛】 解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作，造成实验失败。 2．“三不”原则，即“不闻、不摸、不尝”；具体说就是：不要去闻药品的气味，不能用手触摸药品，不能尝试药品的味道； 3．下列实验现象的观察与分析正确的是 A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味的气体生成 B．二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色 C．把燃着的木条伸入某无色气体中，火焰熄灭，可证明该气体是二氧化碳 D．铁丝在空气中燃烧，放出大量热，火星四射，有黑色固体生成 【答案】B 【解析】A. 木炭在氧气中燃烧，有无色无气味的气体生成；B. 二氧化碳能和水反应生成碳酸，酸的溶液能使紫色石蕊试液变红，所以将二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色；C. 把燃着的木条伸入某无色气体中，火焰熄灭，可证明该气体没有助燃性，但不一定是二氧化碳。能使澄清石灰水变浑浊的气体才是二氧化碳；D. 铁丝在氧气中燃烧，放出大量热，火星四射，有黑色固体生成，在空气中不能燃烧。选B 点睛：鉴定物质时应根据物质的特性。能使燃着的木条熄灭是所有不助燃的气体的共性，能使石灰水变浑浊才是二氧化碳的特性。
初中化学万能教案模板：《燃烧的条件》 教学目标 【知识与技能】认识燃烧;知道燃烧和燃烧的条件;能利用燃烧条件解释一些日常生活中的现象。 【过程与方法】通过运用比较、观察、实验等方法获取信息，探究燃烧的条件。【情感、态度和价值观】通过设计实验，利用化学知识解释生活问题，增加对化学强烈的好奇心和探究欲，提高学习化学的积极性。 教学重难点 【重点】认识燃烧条件。 【难点】利用燃烧条件解释一些日常现象。 教学过程 (一)导入新课 教师演示魔术：烧不坏的手绢(将20mL的95%的酒精与10mL的水混合。把一块棉布手绢浸入配好的混合液中，浸入后取出，轻轻拧干，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，并轻轻抖动手绢。手绢表面迅速燃烧起来，熄灭后，手绢并没有烧坏)教师：学习了今天的内容，我们就能揭开魔术的奥秘了。 (二)讲授新课 请学生们回忆以前学过的燃烧的实例，说一说燃烧时观察到的现象。 归纳：通常意义的燃烧是指可燃物与氧气发生的发光、发热的剧烈的氧化反应。过渡：什么情况下能燃烧?燃烧需要什么条件? 接下来我们探讨燃烧的条件。进行三组对比实验探究燃烧的条件： (1)水与酒精的燃烧对比实验。引导学生思考并讨论，得出燃烧需要可燃物的结论。 (2)对比实验【7-1】，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水下白磷不燃烧。引导学生思考并讨论，得出燃烧需要与空气或氧气接触，并达到可燃物的着火点。(3)学生思考并讨论让水下白磷燃烧的方法，教师听取意见后演示实验【7-12】，热水下的白磷通入氧气后燃烧。 总结：燃烧需要的三个条件是可燃物、氧气或空气、达到燃烧所需的最低温度即着火点，三个条件必须同时具备，缺一不可。揭秘魔术：水分蒸发吸收了酒精燃烧释放的热量，使手帕的温度达不到其燃烧的最低温度，手帕无法燃烧保持完整。 (三)拓展提升 思考： 1.为什么篝火中的木材要架空? 2.实验室的酒精灯通常用火柴点燃，煤气灶用电子打火器点燃、煤炉则要用纸屑、木条等引燃，这是为什么呢? 3.点燃火柴时，划火柴是为了达到什么目的? (四)作业 小结：这节课我们学习了什么是燃烧和燃烧的条件，燃烧需要的三个条件是可燃物、氧气或空气、达到燃烧所需的最低温度即着火点。作业：思考怎么才能灭火。
初中化学第一单元教案 一、素质教育目标 1．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典 型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。 2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。 3．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的， 只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学 改造自然，造福人类的教育。 4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。 二、教学重点、难点、疑点 重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。 难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。 疑点：物质变化与物质性质的区别。 解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。 （2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。 三、实验及教具准备： 试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。 四、学法引导 1.学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。 如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。 2．学会观察化学实验。 首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。 五、课时安排 2课时 六、教学过程： 导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”（北京西城电教馆，17分钟），也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。 新课讲授： 一、化学是研究什么的？ [学生讨论] 化学是研究什么的？ 世界是由物质组成的。 构成物体的材料叫做物质。澄清两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。 化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水的粒子
第六单元 碳和碳的化合物 （测试时间45分钟满分100分） 班级学号姓名成绩 一、选择题：（本题有12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列过程中发生了化学变化的是（） A.石墨导电 B.金刚石切割金属 C.用铅笔写字 D.用焦炭冶炼 2. 含硫煤如果发生不完全燃烧，会排放出污染空气的有毒气体是（） A.二氧化硫 B. 二氧化硫和一氧化碳 C. 硫和二氧化碳 D.一氧化碳 3.下列表示二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是（） 4. 金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，化学性质相同而物理性质不同的原因（） A．同种元素组成，但原子排列不同B．原子最外层电子数相同 C．都是碳元素组成D．原子的相对质量相同 5. 某化合物完全燃烧，生成二氧化碳和水，该化合物中（） A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素 C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定 6. 除去CO2中混有的少量CO，可使混合气体通过（） A.石灰水 B. 灼热的碳层 C.水 D. 灼热的氧化铜 7. 除去CO中混有的少量CO2，下列方法正确的是（） A. 将混合气体点燃 B. 通入炽热的氧化铜中 C. 将混合气体通入到盐酸溶液里 D. 将混合气体通入到澄清的石灰水中 8．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”这首于谦的《石灰吟》蕴含着一定的科学知识，诗句“烈火焚烧若等闲”形象地描述了化学反应： CaCO3 CaO十CO2↑，该反应的类型是（）A．化合反应B．置换反应C分解反应D．复分解反应 9. 为了控制温室效应和改善生存环境环境，下列措施中切实可行的是（） ①减少煤等燃料的使用；②禁止使用煤等燃料；③禁止乱砍乱伐；④开发氢能源；⑤利用 水力发电；⑥种植花草树木。 A. ①③④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①②④ 10. 试管中盛有黑色粉末，将其加强热，粉末变为红色，同时产生无色气体，该气体能使澄清 的石灰水变浑浊，则该黑色粉末可能是（）A.木炭粉 B.四氧化三铁 C.氧化铜 D.木炭粉和氧化铜 高温
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、什么是化学 1.化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。 2.化学的作用： ①化学研究物质及其变化，它不仅要研究自然界已经存在的物质，还要研究和创造自然界原本不存在的物质。 ②化学保证人类生存，并在不断提高生活质量方面起着重要作用。 3.化学的定义：化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。 二、化学是如何发展的 1.化学的表象阶段： ⑴人类学会使用火和简单工具，改善自身的生存条件，从而变得更加聪明和强大。 ⑵火—孔雀石—铜器（商代）—铁器（春秋战国）—纸—火药—酒—染料—陶器等。 ⑶我国古代最早的三大化学工艺分别是造纸、制火药、烧瓷器。 2.近代化学理论： ⑴原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。 ①英国—道尔顿—原子论；意大利—阿伏伽德罗—分子学说。 ②原子论和分子学说的内容：物质是由原子和分子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。 ⑵1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。 3.现代化学的成果 ⑴绿色化学又叫环境友好化学。其核心是从源头上消除污染。 ⑵纳米材料。 ⑶新材料。
课题一物质的变化和性质 一、物质的变化 变化前的物质变化时的现象变化后的物质有无新物质生成 1.液态的水试管内水沸腾，玻璃 片上有水珠产生 液态的水无 2.蓝色块状的胆矾块状胆矾变成粉末状 蓝色粉末状的胆 矾 无 3.无色的氢氧 化钠溶液、蓝色的硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成 蓝色的氢氧化铜 沉淀等 有 4.颗粒状大理石、无色稀盐酸溶液试管中有气泡产生， 烧杯中澄清石灰水变 浑浊 二氧化碳气体等有 1.没有生成其他物质的变化叫做物理变化。只是物质的形状、状态发生了改变。例如：粉碎、凝固、熔化、挥发、升华、汽化、液化、溶解、吸附、乳化等。 2.生成其他物质的变化叫化学变化，也叫化学反应。例如：燃烧、变质、生锈、光合作用、呼吸作用。 3.化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。 4.化学变化中还伴随着能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。 5.在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。物理变化过程中不一定发生化学变化。 二、物质的性质 1.物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。例如：颜色、形状、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、延展性、吸附性、乳化作用等。 2.物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。例如：稳定性、可燃性、助燃性、腐蚀性、酸碱性、氧化性、还原性、毒性等。 3.物质的性质决定着它们的用途，物质的用途在一定程度上体现了物质的性质。 4.“变化”与“性质”的不同 性质是本身具有的一种能力常用“能”“不能”“易”“不易”“可以”“会”等词语表达。
—－可编辑修改，可打印—— 别找了你想要的都有！ 精品教育资料——全册教案，，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务——
全力满足教学需求，真实规划教学环节 最新全面教学资源，打造完美教学模式 绪言 【教学目的】 1.认识化学所研究的对象； 2.初步理解物理变化和化学变化的概念及其本质区别，并能运用概念来判断一些常见的物理变化和化学变化； 3.初步了解物质的物理性质和化学性质； 4.通过演示实验培养学生观察、描述实验现象的能力, 激发学生学习化学的兴趣,增加学生学习化学的自觉性和积极性。 【教学重点】 物理变化和化学变化的概念及其应用 【教学方法】实验探究、总结、应用
【教学用时】 1课时 【教学用具】 试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉网，单孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴,氢氧化钠溶液，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。 【教学过程】 引入新课：（表演魔术） 1.“顿变鲜血”（氢氧化钠溶液使无色的酚酞变成红）； 2.“魔棒点灯”； 3.“烧不坏的手帕” 学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为什么。讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 强调：做以下实验时注意三个方面的观察： 1.变化前的物质
2.变化时发生的现象 3.变化后产生的物质。 演示实验1：水的沸腾 讲解：水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。 演示实验2：胆矾的粉碎 边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。 讲解：蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾,也只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。。 演示实验3：镁带的燃烧 讲解：镁带的颜色、状态，燃烧时发生的主要现象：放出大量的热，同时发出耀眼的白光。 演示实验4：加热碱式碳酸铜 讲解：碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑，试管壁上有水珠，有能使石灰水变浑浊的无色气体产生。 引导学生得出结论： 从以上可以看出，实验1、2有一个共同的特征：就是物质的形态发生了变化，但没有生成其它物质。我们把这种没有生成其它物质的变化叫物理变化。
绪言 Q：什么是化学？ 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。Q：化学有什么用途？ 金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验“视频聊天”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真！Q：化学当中的“水”。 语文老师说，水体现的是一种奉献精神。“洗净了别人，洗脏了自己。”英语老师说，Water。 数学老师说，通过水可以计算出不规则容器的容积。 物理老师说，“水能载舟亦能覆舟。” 政治老师说，“一个人不能两次走进同意条河水”。 化学老师：。。。。。。。 Q：化学带来的危害？ 白色垃圾；松花江水变得混沌、恶臭；滚滚黑烟，污染空气；空中“死神”——酸雨；臭氧层空洞；光化学烟雾。
第一单元 课题1 物质的变化和性质 [实验1-1]水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。 [实验1-2]首先展示胆矾晶体蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末。 Q: 实验1、2有什么共同特征？ 变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化 【物理变化】概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。 特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。 【实验1-3】向胆矾溶液中滴加氢氧化钠溶液。生成蓝色沉淀。 【实验1-4】向石灰石中加入稀盐酸，石灰石逐渐变小，有气泡产生，试管发热，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。（强调二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊，必记！） Q：实验3、4有什么共同特征？ 这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。 【化学变化】概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等 ②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。 【化学性质】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。（如实验3、4）Q：例举生活中的化学性质。 蜡烛（纸张、木材等）能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈； [注意]化学变化和化学性质的联系 在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。 例如：（1）木柴燃烧—化学变化木柴能燃烧—化学性质 （2）铁生锈——化学变化铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质 （3）胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应—化学变化 胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应—化学性质 【物理性质】物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质（如实验1、2） 一是不需要变化就表现出来的性质；一是在物理变化中表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、导电性、导热性等都属于物质的物理性质。 重点物理性质： 1、熔点 我们知道，当温度升高时，固态的冰会变成液态的水。物质从固态变成液态
第六单元卷2 一、选择题（每小题3分，共45分） 1．不属于碳元素的同素异形体的是（） A．金刚石B．石墨 C．碳60 D．一氧化碳 【考点】碳的单质． 【难度】易 【专题】物质的分类． 【分析】由同种元素组成的不同种单质互称为这种元素的同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断． 【解答】解：互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；碳元素的同素异形体必须是碳元素形成的单质． A、金刚石是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误． B、石墨是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误． C、碳60是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误． D、一氧化碳属于化合物，不是单质，不属于碳元素的同素异形体，故选项正确． 故选：D． 【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在． 2．书写重要文献时，要求再保存期内清晰不褪色，应选用（） A．铅笔 B．蓝色圆珠笔C．碳素墨水 D．蓝墨水 【考点】单质碳的化学性质． 【难度】易 【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途． 【分析】作为重要文献，在长期保存中签署的姓名清晰，则需要使用性质稳定，不易褪色的墨水签署文件． 【解答】解：碳素墨水、墨汁中含有碳，用碳素墨水笔或墨汁书写的材料能够保持很长时间不褪色，其它材料均无该特性． 故选C． 【点评】本题考查的是碳的化学性质稳定，在常温下不易与其他物质反应的特点，从而培养学生的思考能力． 3．1991年碳纳米管被发现，碳纳米管是由石墨中的碳原子卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米（最小为1纳米左右）到几十纳米，管的厚度仅为几纳米．碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及其潜在的应用前景而受到人们的关注．下列有关碳纳米管的说法中正确的是（） A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C．碳纳米管导电属于化学变化 D．碳纳米管的结构和性质与金刚石相同
人教版化学九年级上册第一单元走进化学世界单元测试题 一、选择题(每小题2分，共40分) 1．化学研究的核心内容是( ) A．物体的运动规律和光电现象 B．生命有机体的形成及功能 C．物质的组成、结构、性质和变化规律 D．矿产资源、地域分布和自然环境 2．下列变化只涉及物理变化的是( ) A．光合作用B．矿石粉碎C．钢铁生锈D．葡萄酿酒 3．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是( ) A．铜丝做导线 B．干冰用作制冷剂 C．焦炭用于炼铁 D．石墨制铅笔芯 4．下列不符合近代化学观点的是( ) A．物质是由原子和分子构成的 B．分子在化学变化中不会破裂 C．化学变化中原子不会破裂 D．化学变化中分子分成原子、原子重新组合成新分子 5．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是( ) A．试管 B．量筒 C．燃烧匙 D．蒸发皿 6．在化学发展史上，发现元素周期律和元素周期表的科学家是( ) A．道尔顿 B．阿伏加德罗 C．拉瓦锡 D．门捷列夫 7．某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样有磁性。在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的( ) A．提出假设 B．设计实验 C．观察现象 D．作出结论 8．把一根燃着的木条，分别伸入装有呼出的气体和普通空气的集气瓶内，观察到木条在空气瓶内继续燃烧，而在呼出的气体瓶内熄灭。由此说明( ) A．空气是由氮气和氧气组成的 B．呼出气体中氧气的含量比空气中的小 C．呼吸过程中消耗了空气 D．呼出的气体是二氧化碳 9．伦敦奥运会祥云火炬的燃料为丙烷(C3H8)。下列关于丙烷性质的描述，属于其化学性质的是( ) A．沸点为－℃，易液化 B．微溶于水，可溶于乙醇 C．着火点为450 ℃，易燃 D．无色气体 10．下列仪器中，具有溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂三种用途的是( ) A．烧杯 B．量筒 C．集气瓶 D．试管 11．下列实验操作的图示正确的是( )
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、教学目标： 1、知识与技能 知道化学是在分子、原子的层面上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系密切 2、过程与方法 1）通过学生进行合作学习，交流讨论，培养学生良好的学习习惯和学习方法 2）意识到化学与环境、材料、能源、生命科学等之间的联系，初步树立“可持续发展”的科学思想 3、情感态度与价值观： 1）激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感，关注与化学有关的社会问题 2）激发学生对化学的好奇心和探究的强烈愿望。 3）通过大量的具体事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，熟悉化学的重要价值 二、考点： 1、化学研究的对象 2、化学发展史 三、学困点和易错点： 1、化学发展史 2、化学研究的对象
五、板书设计：
2 六、教学反思： 第一单元走进化学世界 课题1、物质的变化和性质 一、教学目标： 1、知识与技能 （1）了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化；（2）了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质 2、过程与方法 （1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理；（2）用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学生学习化学的兴趣 3、情感态度与价值观 （1）激发学生的学习兴趣，培养学生学习的自觉性和主动性；（2）培养学生严谨务实的科学作风 二、考点： 1、物理变化和化学变化 2、物理性质和化学性质 三、学困点和易错点： 1、物理变化和物理性质 2、化学变化和化学性质 3、对实验现象的描述 四、2课时 五、教学活动：
课题1 物质变化和性质 第1课时 物质变化 教学目标 教学过程 情景导入 神奇“化学” 【演示实验】课前准备，取两张同样大小白纸，在白纸1上用无色酚酞试液写上两个大字“化学”，晾干；课上，用喷壶向白纸2上喷氢氧化钠溶液，无变化，接着再向白纸1上喷氢氧化钠溶液，这时白纸1上出现两个红色大字“化学”，学生很惊讶. 同学们为什么会发生这样变化呢？这就是我们今天讲内容：物质 变化和性质. 合作探究 探究点一 物理变化和化学变化 提出问题 水在一定条件下可以变成水蒸气或冰，钢铁制品在潮湿地方会生锈，煤、木材和柴草可以在空气中燃烧而发光发热，等等.从化学角度看，物质这些变化有什么本质区别呢？ 探究实验
前 物 质 象质 1水沸腾 液 态 水液态沸腾 时生成水 蒸气，水 蒸气遇冷 玻璃片又 凝结为液 态水 液态 水 无 2胆矾研碎块 状 胆 矾 蓝色块状 固体被粉 碎成粉末 粉末 状胆 矾 无 3胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应蓝 色 硫 酸 铜 溶 液 等 立即生成 蓝色沉 淀，溶液 颜色变 浅，最后 变为无色 蓝色 氢氧 化铜 沉淀 等 有
4石灰石和盐酸反应颗 粒 状 石 灰 石 等 石灰石表 面有气泡 产生，且 石灰石逐 渐变小， 烧杯中澄 清石灰水 变浑浊 二氧 化碳 气体 等 有 课堂讨论 归纳总结 物理变化化学变化 定义没有生成新物 质变化（如实 验1、2）有新物质生成变化，又叫化学反应（如实验3、4） 变化前观 察 变化时观察变化后观察 ①有几种物质参加反应 ②反应物颜色、状态、气味等①反应条件（如 加热、点燃等） ②反应现象（发 光、放热、变色、 生成气体或沉 淀等） ①有几种物质生成 ②生成物颜色、状态、气味等
初三化学第六单元知识点总结： 1、请根据所学知识写出金属活动性顺序表： 氢 H 2、请写出四大反应类型，并写出其反应通式： 反应类型反应通式反应方程式举例 化合反应A+B=AB 3、同素异形体的定义为：，请举两例有关同素异形体的例子：①② 4、请根据所学的知识，填写下表： 物质性质作用 金刚石 石墨 焦炭 炭黑 活性炭（或木炭） 5、为什么活性炭、金刚石、石墨、焦炭、炭黑它们都是碳的单质但是性质差异却如此的明显 6、请根据了解的碳单质的化学性质填写下表：
化学性质作用 稳定性 下面有关内容书写化学方程式 可燃性 氧气充足时 氧气不足时 还原性 碳和四氧化三铁 碳和三氧化二铁 碳和二氧化碳 碳和氧化铜 7、什么是氧化反应；什么是还原反应 。具有还原性的物质有哪些①②③ 8、请根据所学知识，填写如下表格： 该反应的化学方程式为： 该反应的实验现象为： 该反应中酒精灯上加网 罩的作用为： 9、根据碳在空气和在氧气中燃烧的现象，填写下表： 在空气中燃烧的实验现象在氧气中燃烧的实验现象
10、我们已知，木炭或者活性炭有一定的（性质）作用，可以去除异味和部分杂质，我们如果将性质归为两大类，化学性质或物理性质的话，那么，这属于（物理性质、化学性质）。 11、根据实验室制取二氧化碳的原理，填写下表： 实验室制取二氧化碳所需的药品有： 实验室制取二氧化碳的反应原理方程式为： 在选取药品制取二氧化碳时，为什么不选用稀硫酸、浓盐酸或碳酸钠 12、请根据所学知识回答下列问题： （1）该装置我们可以适用于排空气法来收集气体，若我们收集的气体是密度远小于空气密度的，则 进口、出口分别是（“a进b出”或“b进a出”），若我们收集的气体密度远大于空 气密度，则进口出口分别是（“a进b出”或“b进a出”）。 （2）若我使用该装置收集氢气，那么进口、出口分别是（“a进b出”或“b进a出”）， 当我需要检验集气瓶中氢气是否已经收集满时，我们可以怎么做发生的现象什么 若使用该装置收集的是CO，则需要在（a、b）口增加（实验仪器）来进行尾气处理，原因是CO （化学性质）。尾气处理的化学方程式： 。 14、下图是初中化学中常见的发生装置和收集装置，请根据所学知识，填写下表： （1）上图中，哪些是发生装置哪些是收集装置（填写序号） （2）根据所学气体收集装置填写下表：
(此文档为word格式，下载后您可任意编辑修改！) 初中化学教案大全 初中化学教案大全 第一章空气.氧 第一节空气教案(1) 教学目标 1.了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。 2.了解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治。 教学重点 1.通过实验了解空气的组成。 2.介绍空气污染的严重危害，以增加学生的环保意识。 教学用品 水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。 教学过程 …提问?①下列变化是物理变化还是化学变化？ 电灯发光（物理变化）爆炸（举例说明，既有物理变化又有化学变化）。 ②判断下列例子哪个是描述性质？哪个是表述变化的？ …讲解?通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进行的。 …提问?空气是由什么组成的？ …板书?第一节空气 一、空气的组成和用途 …演示?实验空气中氧气含量的测定 …提问?①实验现象
②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的15，而不是全部呢？ …阅读?课本有关内容，并简介人类对氧气的认识过程。 …板书? 二、空气的污染和防治 1.造成空气污染的主要原因 ①煤燃烧产生的烟雾 ②石油化工排放的烟雾 ③汽车排气形成的烟雾 2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。 3.防止和减少空气污染的方法 ①工业三废的回收与处理 ②提高汽油、柴油质量 …讲解?1.由于空气中二氧化碳的含量增多，造成撐率倚в 对自然界的影响。 2.臭氧摽斩磾的形成──对自然界的影响等。 [作业] 略 第一节空气教案(2) 教学目的 1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染；了解稀有气体的化学特性和用途。 2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。 3.通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。 重点和难点 了解空气的组成；了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。教学方法 谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学 教学过程 …引言?在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种摽床坏接臵 蛔艛
人教版九年级初三化学上册全册教案 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、教学目标 1、知识与技能 （1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 （2）了解化学研究的内容 2、过程与方法 培养学生查阅资料、分析讨论的能力 3、情感态度价值观 （1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。 （2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。 二、教学重点 1、什么是化学 2、化学的作用 三、教学难点：培养学生学习化学的热情 四、课时设计一课时 教学过程设计： 教学过程 教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我们的震撼！ 如果说，数学使人精细；哲学使人深邃；艺术使人浪漫；……。那么我要说，化学使人梦想成真！ 在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间； 在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”；梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象…… 化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”！ 金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真！ 同学们，你有怎样的梦想呢？ 学生：回答 （板书：化学使世界变得更加绚丽多彩） 同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗？请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习！ 学生：愿意！ 教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化；人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力！没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象；没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。……
第6单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的 电极、 电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下，化学性质稳定 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2制O2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
第一单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点： （1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）
第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 教学目标 1、知识与技能： 使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2、过程与方法: 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 3、情感态度与价值观 通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。 通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。 教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力 教学方法 采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。 仪器、药品 铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。
【板书设计】 第八单元课题1 金属材料 一、物理性质 1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。 2、特性： 二、性质决定用途 三、合金 1、常见合金──生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。 课后反思： 课题2 金属的化学性质 教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法
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人教版初中化学教案 绪言 一、素质教育目标 1．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。 2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。 3．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。 4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。 二、教学重点、难点、疑点 重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。 难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。 疑点：物质变化与物质性质的区别。 解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。 （2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。 三、实验及教具准备： 试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。 四、学法引导 1. 学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。 如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。 2．学会观察化学实验。
第六单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。可用于制 铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO 2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O 2 点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O 2 点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑ 现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。应用：冶金工业 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ ↑ + + 2 4 3 2 3 2CO Fe C O Fe高温 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： （A） (B) (C) (D) 反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： （A） (B) (C)
排水法：气体难溶于水 （A ） 向上排空气法：气体密度比空气大 (B) 向下排空气法：气体密度比空气小 (C) CO 只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法) CO 2只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法） 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 2) 发生装置：左图 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明二氧化碳气体已集满。 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO 3高温CaO+CO 2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H 2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO 2+H 2O==H 2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H 2CO 3 == H 2O+ CO 2↑ 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O 用于检验二氧化碳 4）与灼热的碳反应： C+CO 2高温2CO ５）参与光合作用 3、用途： 灭火，既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂（升华吸热，物理性质） 温室肥料（光合作用，化学性质） 4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。 五、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水（排水法收集） 2、化学性质: （H 2、CO 、C 具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性） 1）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使生物体缺氧而中毒。 2）可燃性：2CO+O 2点燃2CO 2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） CO 燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
2019中考初中化学知识点之走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)四特点P6(原料、条件、零排放、产品)核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高(3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思 与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器--量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 (三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。) 注意点：(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿