2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) 班级： 姓名： 考号：
A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A B.0.5molH 2O 所含原子数为1.5N A C.1molH 2O 含有的水分子数目为N A D.0.5N A Cl 2分子的物质的量是0.5mol 7.下列图示的操作中，正确的是（ ） 8. .蒸馏操作不需要的仪器是（ ） ①漏斗 ②冷凝管 ③蒸馏烧瓶 ④玻璃棒 ⑤分液漏斗 ⑥锥形瓶 A ．①③④ B ．①②⑥ C ．①④⑤ D ．②③⑥ 9.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置 （ ） A.液面下 B.液面上 C.蒸馏烧瓶支管口 D.蒸馏烧瓶中任何位置 10．关于2 mol 二氧化碳的叙述中，正确的是（ ） A ．质量为44g B ．质量为88g C ．有4mol 原子 D ．分子数为6.02×1023 11．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采取下列何种方法分离 （ ） A ．过滤 B ．蒸馏 C ．分液 D ．萃取 12. 影响一定量气体占有体积大小的主要因素是（ ） A ．气体分子的微粒数 B ．微粒本身的大小 C ．微粒的质量 D ．微粒本身的平均距离 13. 已知1.505×1023个X 气体分子的质量为16g ，则X 气体的摩尔质量是 ( ) 班级： 姓名： 考号：
物质的量浓度练习题 一、选择题 1．在容量瓶上无需有标记的是 A ．标线 B ．温度 C ．浓度 D ．容量 2．某实验需要0.2molNaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将 A ．等于8.0g B ．等于8.00g C ．大于8.0g D ．等于0.2g 3．0.5L1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L1mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为 A ．15∶2 B ．1∶1 C ．3∶1 D ．1∶3 4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为Sg ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 A ．110-?L mol S M ρ B ． 1)100(1000-?+L mol S M S ρ C ．110-?L mol M S ρ D ．11000)100(-?+L mol S S M ρ 5．将标准状况下的aLHCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是 A ．L mol a /4.22 B ．L mol ab /22400 C ．L mol a ab /5.3622400+ D ．L mol a ab /5.36224001000+ 6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是 A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N A B ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子 C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/L D ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L 7．取100mL0.3mol/L 和300mL0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是 A ．0.21mol/L B ．0.42mol/L C ．0.56mol/L D ．0.26mol/L 8．某Al 2(SO 4)3溶液VmL 中含agAl 3+，取出V/4mL 溶液稀释成4VmL 后，SO 42－的物质的量浓度为 A ．125/54Vmol ·L －1 B ．125a/36Vmol ·L －1 C ．125a/18Vmol ·L －1 D ．125a/Vmol ·L －1 9．将2.4mol 某金属投入1.8L2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是
“五步教学法”课堂教学模式的基本步骤 一导课导学 （1）导入新课，出示教学目标 教师要在学生自学之前让他们明确本节课的教学目标。这样不仅可以使学生能够从整体上感知本节课的学习任务和要求，而且可以在接下来的自学活动中做到方向明确，有的放矢，充分发挥学生学习的积极性和主动性。教学目标的陈述要力求简明扼要，层次清晰，并在广度和深度上与教材和课程标准的要求保持一致，既不降低，也不拔高。 （2）出示自学指导，指导学生自学 在这一阶段，教师要让学生知道他们需要自学什么内容，怎样进行自学、可以用多长时间，最后要达到什么要求等等。学习有了具体的范围和要求，而且有了规定的时间限制，这样可以使学生在学习时有了一定的压力，适当增加学习的紧张程度，提高学生自学的效率。如果在自学时给学生提供具体的方法指导，长期坚持下去，还有利于学生掌握自学的方法，增强自学能力。学生自学前的指导一定要具体、明确，这样学生在学习时心中有数，才能在自学的过程中增强针对性，提高学习的效率。 （3）学生自学，教师巡视 “自学”是指学生按照教师提出的要求进行积极的阅读思考理解课本知识，并内化到自身。教师在学生自学的过程中要进行一定的督查，及时表扬和鼓励那些自学速度快、效果好的学生，同时重点巡视中差学生，可以给后进生说几句悄悄话，帮助其端正自学态度，使他们也变得认真起来。要面向全体学生，不得只关心一个学生或少数几个学生，而放弃了督促大多数学生。 二展示新知 教师在这一阶段，通过提问、学生板演等形式，让学生最大限度地暴露自学中遇到的问题，并对这些问题进行一定的分析判断和归类整理，为有的放矢地进行“解惑”做准备。其目的，一方面是为了充分发挥学生在学习中的自主性，能动性，真正体现学生的主体地位和作用，另一方面，是为了让教师发现学生在学习中暴露出的问题，以便增强接下来的“教”的针对性，不致重复学生自己已经学会的内容。因此，这一环节称为是教师在课堂教学中进行的“二次备课”。再者，提问时要尽量照顾到后进生，如果后进生都学会了，那么就可以保证全班同学基本上都已经达到了本节课的目标。 三质疑解惑 “质疑解惑”是教师在学生自学的基础上，结合“展示新知”环节中存在的问题和疑惑所进行的有针对性的教学活动。它的作用主要是对学生的自学进行一定的梳理和必要的纠正、补充，同时也是对学生自学的更高一层次的深化和提升，这对于提高学生学习的效果是极为关键的。 教师在“质疑解惑”阶段要做到三个“明确”：一是要明确教的内容。教的内容主要指学生在自学过程中暴露出来的带有普遍性倾向的问题，也就是学生目前尚未掌握的教材内容，
化学计量在实验中的应用 一、物质的量 1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。 二、摩尔 1.物质的量的单位单位：克／摩符号：g／mol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 2.符号是mol。 3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。 例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 4.计算公式： n=N/ＮＡn=m/M 5.气体的摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积） n=V/Vm (标准状况下：Vm=22．４L/mol) 使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项 (1)物质的量 ①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 ②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。 ③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如 1 mol苹果的说法是错误的。 ④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子
或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。 (2)摩尔 使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。 2．阿伏加德罗常数N A 阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。 不能误认为N A就是6.02×1023。 例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子 2mol C中约含有1.204×1024个碳原子 1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子 1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-； n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，N A 表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = n·N A,由此可以推知n = N/N A N A = N/n 3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系 量或相对分子质量相等。 ②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否？为什么？ 不对。因为摩尔质量的单位有g·mol－1或kg·mol－1等，只有以g·mol－1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 ③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？ 相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。 4．物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系
高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分。） 1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 2. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离( ) A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3. 下列实验事故的处理方法正确的是( ) A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏 斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是( ) A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥ 5. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( ) A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 6. 胶体分散系与其它分散系的本质区别是（） A. 分散质直径大小 B. 是否有丁达尔现象 C. 是否稳定 D. 分散质粒子是否带电 7. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L
高中化学物质的量浓度的练习题和答案 1. 从1 L 物质的量浓度为 1 molL-1 的氢氧化钠溶液中取出100 m L，下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是( ) A.物质的量浓度为0.1 molL-1 B.物质的量浓度为 1 molL-1 C.含氢氧化钠 4 g D.含氢氧化钠0.1 mol 答案 A 解析从一定物质的量浓度的溶液中无论取出溶液多少，其溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度都不变，因为溶液属于均匀混合物，但其中所含溶质的量却要发生变化，100 mL NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1 mol ，其质量为 4 g ，所以只有A错误。 2. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 1 molL-1 的是( ) A.将40 g NaOH溶于1 L 水中所得的溶液 B.将22.4 L HCl 溶于水配成 1 L 溶液 C.含K+的物质的量为 2 mol 的K2SO4溶液1 L D.将0.5 molL-1 的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液 答案 C 解析物质的量浓度的表达式中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，A不准确;22.4 L HCl 气体的物质的量无法确定，B不准确; 将溶液加热蒸发掉50 g 水后溶液的体积无法确定，D不准确。 3.1 molL-1 H2SO4 的含义是( )
A.1 L 水中含有 1 mol H2SO4 B.1 L 溶液中含有 1 mol H+ C.将98 g H2SO4溶于1 L 水中配成溶液 D.指1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 答案 D 解析根据物质的量浓度的定义，以“单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度” 来看，A的说法错误，主要是 1 L 水不对，应是 1 L 溶液;B 中溶液的 体积为1 L 时含有2 mol H+ ，B错误; 因为1 mol H2SO4 溶于1 L 水后 溶液的体积不清楚，故溶质的物质的量浓度也说不清楚;D 准确，因为 硫酸的相对分子质量为98，故1 L 溶液中含 1 mol H2SO4，其物质的 量浓度为 1 molL-1 。 4. 在10 mL 2.4 molL-1 的NaOH溶液中加入50 mL 水，下列说法 准确的是( ) A.稀释后溶液的浓度是0.4 molL-1 B.稀释后溶液的体积是60 L C.稀释后溶液的浓度为0.33 molL-1 D.以上答案均不准确 答案 D 解析稀释后体积不等于溶液和水的体积之和，稀释后溶液体积 不知道。 5.1.0 molL-1 的Na2SO4溶液是( )
中国教师报/2010年/6月/30日/第B03版 “五步三查”高效课堂教学模式解读 “五步三查”课堂教学模式是在杜郎口课堂教学经验的基础上,总结形成的一套具有普适性的高效课堂教学模式,是对高效课堂理念的最佳呈现。 “五步三查”课堂教学模式在步骤命名、环节设计和操作的基本流程上力求简单易记、简便易学,方便一线教师掌握和运用,并尽可能从方法和规律的角度来指导教师付诸教学实践,很好地解决新课程理念“顶天入地”的问题。本期特邀高效课堂培训专家张海晨对此模式进行系统解读。 “五步三查”教学模式 “五步”指课堂环节五个基本步骤。 第一步:独学; 第二步:对学、群学; 第三步:组内小展示; 第四步:班内大展示; 第五步:整理学案,达标测评。 三查:指课堂上的三次关键性的学情调查。 一查:在学生独学时; 二查:在组内小展示时; 三查:在整理学案,达标测评时。 第一步:独学
“独学”指学生个体学习而言。在独学环节开始之前,通常要进行对上节课有关知识的反馈检查和新课导入。 (一检查反馈:从检查内容和检查对象上要注意分层次,并重点关注C层次学生(即潜能生。检查最好以爬黑板方式进行。 (二新课导入:导入是不可缺少的一个环节,其作用主要体现在:激发学习动力、调整学习状态、创设学习情境、建构知识系统等方面。导入新课后要明确本节课的学习目标。 (三独学:所有能有效地促进学生发展的学习,都一定是自主学习,如此学生才会有主动性和创造性。 1.对学生的基本要求:课堂纪律以不影响别人的学习为宜。学生以导学案为抓手,以问题为主线,并运用双色笔就独学过程中遇到的问题进行标注,带到对学、群学中解决。独学环节完成后,要及时告知本组学习组长。 2.对教师的基本要求:教师要高度关注各小组每一个学生的学习状态;尊重个体差异,不搞“一刀切”、“齐步走”;对个别学生尤其是后进生要适时点拨指导;独学环节完成时要对各组进行即时性点评。 第二步:对学、群学 “对学”指两名同等学习程度学生的合作学习;“群学”指小组内不同程度学生的合作学习或具体指“学习对子”间帮扶学习。对学、群学环节仍然是以解决问题为主线。 1.对学生的要求:先对学,后群学,继而深入探究。首先通过同层次学生的对学力求解决独学过程中存在的问题;再以学习小组为组织单位,由学习组长组织成员对照导学案开展有效的合作、探究、对子帮扶,真正实现“兵教兵、兵强兵、兵练兵”。对学、群学的过程,既是解决独学中存在问题的过程,也是发现新问题、探究新问题,
高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )
温暖而充满挑战的旅程 ——对“三段六步教学法”的实践运用与思考 教育部新颁布的《高中语文新课程标准》指出：改变学生的学习方式，倡导自主、合作、探究的学习方式是本次课程改革的主要任务。为了全面贯彻党的教育方针，适应教育改革发展的要求，实现理想的教学效果，我所在的淮滨县第三高级中学率先在全县的教育领域开展了课改工作。经过几年来的课改实践，摸索出了一条适合本校学情的教育改革之路，创建了自己独特的教学模式——三段六步教学法。下面就浅谈一下我个人对“三段六步教学法”在语文课堂教学实践中的运用与思考。 一．三段六步教学法的含义 三段六步教学法是在新课改思想的指导下，以学科导学案为载体，以学生自主学习为手段，化学生的传统被动接受学习为主动学习，从而构建“分组合作、目标具体、问题引领”的高效课堂教学模式。其中，“三段”即预习、互动、反馈；“六步”即预习、讨论、展示、点拨、检测、小结。 二．“三段六步教学法”在课堂教学实践运用中的困惑 1．新旧教学模式更替问题 在传统的教学模式中，教师是主角，学生的任务就是听讲、记笔记，跟着教师的思路完成对新知识的理解，做好应试准备。但在课改的今天，新课标赋予了教学全新的理念，突出强调了学生的主体地位。
而我们教师在面临“教学要出新，考试要成绩”的问题时，常常处在矛盾之中，因此，在推行“三段六步教学法”中，教师常常是畏首畏尾，出现了新旧教学模式杂陈的现象。这主要就是因为教师的传统观念作祟，没能更好理解课改实质。 2．关于学生的学习兴趣的问题 尽管推行“三段六步教学法”取得了一定的成效，但仍存在许多不如意的地方，如学生的参与性不高，课堂气氛不活跃；个别小组成员混水摸鱼，借讨论之际谈论与问题不相关的话题；小组交流展示时，主动发言的学生较少，甚至全程仅由组长或优等生来完成……总体来说，这些都是因为学生的学习兴趣不浓厚。如何激发学生的学习兴趣，这是实施课改所面临的一道难题。 3．课堂时间分配问题 相对教学任务而言，教学时间是有限的。于是我们教师在推行“三段六步教学法”中，不敢给学生太多的时间去讨论，致使学生的讨论不充分，难以形成统一共识，整个课堂教学流于一种形式。 4．评价机制问题 课改无论怎样改，只要仍与高考挂钩，那么学生的成绩仍是高中教育的终极目标，单一的对学生成绩以及教师业务能力的评价，又使我们教师在教学中感到手足无措，甚至有人喊出“谁课改，谁下岗”的口号，细细思之，其中也不无道理，因为上级部门对一所学校的评价首先是看教学质量如何，学校对教师的评价是看考试成绩怎么样。如此看来，广大教师既要积极参加新课改实践，又要为学生的成绩担
2018-2019学年普宁市第一中学高一化学 第一次月考试题卷 可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题3分，共计54分） 1. 五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗称海波。医药上用作洗涤剂、消毒剂。根据化合价原理可知Na2S2O3·5H2O中S元素的化合价为 A．+6 B．+4 C．+2 D．-2 2、Mg和Mg2+相同之处是 A．化学性质B．质子数C．核外电子数D．物理性质 3.下列微粒书写正确的是 A.铵根离子：NH3+ B.碳酸氢钙：CaHCO3 C.氯化亚铁：FeCl3 D.硫酸根离子：SO42- 4．下列实验基本操作中，正确的是 A．倾倒液体B．过滤C．加热液体D．熄灭酒精灯 5．下列仪器：①烧杯②锥形瓶③圆底烧瓶④试管⑤坩埚，其中可用酒精灯 直接加热的仪器是 A．④⑤B．①②③④ C．①③D．④ 6. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水， 然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸； ④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A. ④②⑤ B. ②⑤④①③ C.④①②⑤③ D. ①④②⑤③
7.下列各组物质, 其分子数相同的是 A．1 g H2和8g O2B．1 mol H2O和22.4L O2 C．16g O2和3.01×1023个CO2分子D．9 g H2O和标准状况下11.2L乙醇8.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②苯和四氯化碳的混合溶液；③单质溴和硝酸钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.蒸馏、萃取、分液 D.分液、蒸馏、萃取 9.实验室需0.5mol/L的NaOH溶液230mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别是 A.240mL，4.8g B.250mL，5.0g C.500mL，10.0g D.任意规格，4.8g 10.将30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为 （假设溶液体积混合前后不变） A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1.00mol/L D.2mol/L 11．将50ml 5mol/L NaOH溶液稀释到500ml,，然后取出40mL稀释后的NaOH溶液， 则该溶液中NaOH的物质的量为 A.0.25mol B.0.02mol C.2.5mol D.0.2mol 12．1 L Na2SO4溶液中含Na+ 4.6 g, 则溶液中SO42 浓度为 A．0.1mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.2mol/L 13．设N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L CH4含有的H原子数为0.1N A B．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L C．1 mol/L A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3N A D．标准状况下，1.7g NH3中所含的质子数为N A 14．2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A．所取的KMnO4样品受潮B．溶解搅拌时有液体溅出 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线
小学数学“三步教学法”教改实验研究 赵庙小学：张乐顺 一、实验的指导思想及目的 直至今日在小学数学课的课堂上“教师讲，学生听”的传统的教学方法，仍占有很高的席位，这种陈旧的教学模式，使很大一部分学生深受听不懂、跟不上和陪坐之苦。导致中等学生的无效劳动和优等学生的重复劳动。教师只管“教”学生只管“学”，学生成了被动的受授物体的容器。这就造成了学生在学习过程中的盲目性和随从性。这种陈旧的教学方法抑制了学生的形象思维，不利学生的智力开发，这与当前“推行素质教育，优化高效课堂”的指导思想是相背离的。因此改革课堂结构，改进教学方法，实现教育教学的最佳效果是我们广大教育工作者则无旁代的责任。 伟大的教育家赞可夫曾经说过“教学法一旦触及学生的情绪和意志领域，触及学生的精神需要。便能发挥其高度有效的作用。”运用“三步教学法”。小学数学教学不再是单调重复的讲解，单一乏味的问答，那有趣的教学内容，那畅所欲言的学习环境，那好、中、差的学生都有用武之地的氛围，更能激发学生的学习兴趣。学生的视野开阔了，思维活跃了，教学变成了生动有趣，有哲理的集体活动。 二、实验的指导原则 小学数学“三步教学法”是在转变指导思想，更新教育观念，遵循教育教学的一般规律和儿童身心发展规律的基础上提出来的，实施此法还必须遵循下列指导原则： 1、主体性原则。 从对现代儿童的智慧潜力和心理发展的正确分析出发，在发挥教师的主导
作用的前提下，充分体现学生在学习中的主体地位，努力培养学生的独立思考和自学能力。 主体性原则要求在实验中教师抓住儿童发展的最佳时期，提出学生通过努力能够达到的教学目标。提供符合学生特点的知识材料，满足他们的求知欲望。通过教学活动充分调动学生学习的自觉性和主动性。 主体性原则要求在实验教学中教师把培养学生独立思考自学能力和自学习惯的放在教学的重要位置。教师应努力创设使学生能够独立思考、主动学习的条件和环境。 2、组织性原则 课堂教学是有组织的集体活动，尽管我们的“三步教学法”在课堂结构形式上设有“分组讨论”的重要环节。但它更有利于学生的自主学习。它是有目的的、有针对性的进行的，不是放任自流。 组织性原则要求教师在实验教学中把握学生的动态，有计划、有准备的组织教学。以教学内容为主线进行各种教学活动。 组织性原则还要求实验教师设计练习题，要紧扣教学内容。题目要严肃、合理。学生在讨论解决问题时要加强指导，防备学生脱离实际。 3、实践性原则 实践是最好的老师，毛泽东曾经说过，要想知道梨子的滋味就得亲口尝一尝。在教学过程中实践活动是调动学生利用各种感觉器官参入教学过程的行之有效的方法。学生只有经过认识和实践的多次反复，通过形象思维和逻辑思维，形成分析问题和解决问题的能力。以达到学习的目的。 实践性原则要求实验教师在教学中充分提供机会和条件让学生参与各项实践活动。
1.下列对于“摩尔”的理解正确的是 A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔 2.下列各选项中有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是 A.32克O2所含的原子数目为N A B.0.5molH2O含有的原子数目为1。5 N A ' C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA D.0.5 N A个氯气（CL2）分子的物质的量是0.5 mol 3.下列说法正确的是 A、摩尔质量就等于物质的相对分子质量（或相对原子质量） B、摩尔质量是物质的相对分子质量（或相对原子质量）的6.02×1023倍 C、 HNO3的摩尔质量是63g D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等 4.A g某二价金属与足量稀硫酸反应，产生H2 B g，则此金属的相对原子质量为 A.B/A B.A/2B C.2B/A D.2A/B ] 5.下列有关气体摩尔体积的叙述中正确的是 A、一定温度.压强下，气体体积由其分子的大小决定 B、一定温度.压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L D、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 6.某条件下，一定物质的量的铁和铝分别与足量盐酸反应，若生成气体的体积都是 20L，则铁和铝的用量关系正确的是 A..质量比为1：1 B.质量之比为28：9 · C.物质的量之比为2：3 D.物质的量之比为1：1 7.标准状况下，6.72L氯气（CL2）和元素R完全反应生成0.2 molRCLn，则n值为 A.1 B.2 C.3 D.4 8.CO和H2的混合气体Vml，完全燃烧后消耗O2V/2ml（相同状况），则原混合物中CO和H2的体积比为 A.1：1 B.2：1 C.10：7 D.任意比 9.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和.压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么在一个铅笔字中含有的碳原子个数约为 A.2．5×1019个 B. 2。5×1022个 C.5×1019个 D.5×1022 10.下列叙述不正确的是 ， A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量不一定相等 B、任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C、 1L一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小 D、任何条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 11.若50滴水正好是m ml，则1滴水中所含的分数应该是
江苏省2021年高一上学期化学第一次月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2018高一上·成都期中) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（） ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 A . 5种 B . 4种 C . 3种 D . 2种 2. （2分） (2018高一上·宜昌期末) X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是（） A . X被氧化了 B . X是氧化剂 C . Y发生了氧化反应 D . Y在反应中表现出还原性 3. （2分） (2018高一上·江津月考) 下列说法正确的是（） A . 胶体不均一，不稳定 B . 胶体能通过半透膜
C . 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体 D . 胶体能发生电泳是因为胶体带电 4. （2分） (2018高一上·台州月考) 下列物质中，其水溶液能导电又属于非电解质的是（） A . SO2 B . 蔗糖 C . 空气 D . HNO3 5. （2分） (2016高一上·安徽期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B . 含有0.1NA个CO32﹣的Na2CO3固体的质量为10.6g C . 标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子数为×NA D . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA 6. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列各组物质分类正确的是（） 电解质非电解质化合物 A H2SO4Cl2NaCl B NaOH酒精N2 C CuSO4水银CO2 D BaSO4蔗糖KClO3 A . A B . B C . C D . D
必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（二）物质的量浓度及溶液的配制知识点 1. 符号为________，单位为________，其数学表达式为________. 2. 一定物质的量浓度溶液的配制 （1）所需仪器：________、量筒、容量瓶、________、烧杯、玻璃棒、________. 容量瓶上标有________、________和________三种标记；实验室常用的规格有100mL、________、________和1000mL；在使用前要检查其________；不能用来配制________或________的溶液，也不能作反应器或用来________溶液. （2）配制步骤：计算→________→________→________→转移→________→振荡→________→________→装瓶贴签 1、C B mol/L-1 B B B n C V 2、（1）托盘天平药匙胶头滴管温度容积刻度线（无分刻度）500 750 是否漏 液强酸性强碱性长期储存溶液 （2）称量溶解冷却洗涤定容摇匀 一、选择题 1．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( ) A．100mL 0. 5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 0.5mol/L HCl溶液 【答案】D 2．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为( )
A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L 【答案】B 【解析】令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL×5mol/L=200mL×c 解得c=0.25mol/L．由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L；故选B。3．下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是( ) A．将40g NaOH固体溶解于1L水中 B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C．将1L 10 mol/L浓盐酸与10L水混合 D．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 【答案】D 【解析】A．40g NaOH的物质的量为1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，溶液的体积不是1L，因此溶 液中物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；B．22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol，因此溶液 中物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；C．混合溶液的体积不等于10L，根据稀释定律可知混合液的物质 的量浓度不是1mol/L，故C错误；D．10g NaOH的物质的量为0.25mol，溶液的体积为0.25L，因此溶液中 物质的量浓度是1mol/L，故D正确；故选D。 4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( ) A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K+为2 mol的K2SO4溶液 【答案】B
“导、学、测、研、练”五步教学法 “导、学、测、研、练”五步教学法每节课主要有五个教学环节组成：导入环节、自学环节、检测环节、研讨环节、练习环节。 导入环节是根据小学生对抽象知识的学习常常不感兴趣，有畏难情绪，对学习容、学习的目的以及学习效果不太关心，注意力集中持续时间短的特点，在一节课开始部分激发学生学习兴趣和求知欲、引导学生进入学习角色、明确学习任务和学习方法的启动过程，启动的好坏，关系到一节课的成败。自学环节是学生开展自主学习，培养学生自学能力和养成良好学习习惯的重要环节，检测环节是教师对学生学习情况了解，学生学情的反馈环节，只有教师掌握了学生的学习情况，才能进行有效的指导，从而提高课堂的教学效率。研讨环节是在教师的指导下，针对检测中出现的问题、难题，学生小组成员开展合作探究性学习、概括提炼的过程。练习环节是针对研讨环节中已解决的问题进行举一反三，再检测，再反馈，突破难点，巩固重点的过程。五个环节环环紧扣，学练结合，学生的学与练贯穿于导、
学、测、研、练的各个环节，学生在轻松的学习环境中愉快而高效地汲取知识，体验学习成功的快乐。 （一）导入环节（5分钟左右）： 导入环节中，教师的主要工作是激发学生的学习兴趣、明确学习容、明确学习目标，明确学习方法。学生的主要任务是认真听老师讲解，积极参与师生互动，激发学习的主动性，明确学习容、明确学习目标，明确学习方法。 1、导入课题，板书课题。 教师通过趣味谈话、讲故事、游戏，创设情境导入课题、板书课题。 教师的导入课题的方式要根据课题容决定，课题本身就有趣味性，就不要用过多的话语，浪费时间。对比较抽象的课题和学习容，要精心设计。如五年级数学上册《小数乘整数》，创设学生喜欢的“买风筝、放风筝”情境导入，引出小数乘整数问题。买风筝活动不但能引发小数乘整数的计算问题，而且能激发学生自主计算的兴趣。一年级数学下册《找规律》，设计猜脸谱游戏，
高一化学第一次月考试卷 可能用到的相对原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Ca—40 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题。（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共20题，共60分） 1、2004年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是 A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D．节约能源，提高能源利用率 2、将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是 A．硫酸、纯碱、石灰石B．盐酸、烧碱、氯化钙 C．二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钠D．磷酸、氧化钙、醋酸钠 3、只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物 质不属于氢化物的是 A．H2O B．NaH C．H2SO4D．NH3 4、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 5、下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 B．1摩尔氢 C．每摩物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒 D．物质的量是计算物质质量的物理量 6、下列叙述正确的是 A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 B．H2SO4的摩尔质量为98 g C．9.8 g H2SO4含有N A个H2SO4分子 D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g 7、下列叙述中错误的是 A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含分子数相同 C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
关于推行“三步七环节”高效课堂教学模式的 实施办法（试行） 为实现“低进高出第一校，高进优出特色校，重点中学示范校”的办学目标，认真贯彻学校提出的“学会知识，掌握知识、学会考试，掌握考试” ，构建“先学后教，当堂训练” 的教学模式，使我校教育教学质量有新的跨越，拟在全校推行“三步七环节”高效课堂，为更好的开展工作，特制定实施方案如下： 一、领导小组 组长：彭小军 副组长：曾称生、谢月明、刘地洋、黄招喜、钟秋生、张海金、严霞 组员：各处室主任、各年级主任执行机构：教科研处、教务处 二、阶段安排 第一阶段：试验阶段（2013 年9 月1 日~2014 年7 月1 日）学校在分层教学的基础上，从各年级第二层次挑选出两个班级进行试点，实验班尽量在保证相同教师配置的前提下完成推选，教师要选择思想过硬，能吃苦，富有创新精神，做到老中青搭配。 第二阶段：推广阶段（2014 年9 月1 日~ ）在全校推广 三、实施办法 （一）“三步七环节”教学过程（新授课） 设定目标】 制定学年目标制定学期目标制定单元（章节）制定课堂目标 ——教学过程与环节—— 【课前预习】学生在前一天要完成课堂预习，初步完成课本知识的构建。 【教学环节】 一、教师导学（8 分钟）根据教材内容和学生实际，出示明确的教学目标，并就教学目标设计引导学生自学的问题（以基础知识和基本能力为主）并就解决问题的方法时行指导，其流程如下： 1．目标引领（2 分钟） （1）提出目标：根据总体安排，提出本节课的课堂目标。 （2）提出问题：针对课堂目标，提出本节课要解决的问题。 2．方法引领（6 分钟） （3）示范演练：针对本节课内容，通过典型例题或设置典型问题，教师进行示范演练，规范答题步骤。 （4）提炼方法：针对演练例题，提炼解决问题的步骤及方法。 二、合作探究（25 分钟） 3．分组自学（6 分钟）