新人教版必修1期末测试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每
小题2分，共50分，每小题只有一个选
项符合题意。）
1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于
．．．“蓝天工程”建设的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，减少废气排放
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它
①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子
A．①③B．②③C．①④D．③④3．饲养金鱼所用的自来水（经氯气消毒），需经日晒或放置一段时间后，再注入鱼缸。其主要目的是
A．提高水温，有利于金鱼生长
B．利用紫外线杀灭水中的细菌
C．增加水中氧气的含量
D．除去溶于水中的Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金鱼存活
4．玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是
A．烧碱B．纯碱C．氢氟酸D．盐酸
5．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是
A．二氧化氮B．二氧化碳
C．可吸入颗粒物D．二氧化硫
6．下列关于钠的叙述中，不正确的是
A．在实验室中，钠保存在石蜡油或煤油中
B．钠有很强的还原性
C．钠燃烧时生成氧化钠
D．钠很软，其新切开的银色表面易被氧化而失去光泽7．下列说法中错误的是
A．燃烧一定要有氧气参加B．燃烧一定有发光现象
C．燃烧一定是氧化还原反应D．燃烧一定要放出热量
8．下列气体中，只能用排水法收集的是
A．CO2B．NO C．NO2
D．H2
9．下列叙述中，错误的是
A．硅是构成岩石和许多矿物的基本元素
B．硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂
C．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
D．二氧化硅的化学性质很不活泼，不能与强碱反应生成盐
10．与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为A．9.6 g B．6.9 g C．4.6 g
D．2.3 g
11．下列描述的一定是金属元素的是
A．易失去电子的物质
B．能与酸反应的物质
C．原子核内有11个质子的元素
D．原子的最外电子层只有1个电子的元素
12．下列气体不能用浓硫酸干燥的是
A．CO2B．NH3C．SO2
D．HCl
13．在NO2与水的反应中
A．氮元素的化合价不发生变化B．NO2只是氧化剂
C．NO2只是还原剂D．NO2既是氧化剂，又是还原剂
14．金属钠放置在空气中，最后生成的产物是
A．Na2O B．Na2O2C．Na2CO3
D．NaOH
15．金属钠着火时，可用来灭火的物质或器材是
A．泡沫灭火器B．水C．煤油
D．干沙
16．下列变化中，不属于化学变化的是
A．活性炭使红墨水褪色B．SO2使品红溶
液褪色
C ．氯水使有色布条褪色
D ．漂白粉使某些
染料褪色
17．下列反应的离子方程式，正确的是
A ．碳酸钙与硝酸反应：CO 32－ + 2H ＋== CO 2↑+ H 2O
B ．铁与稀硫酸反应：Fe + 2H ＋== Fe 2＋ + H 2↑
C ．将氨气通入盐酸中：NH 3 + HCl == NH 4+ + Cl －
D ．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸： OH － + H + == H 2O
18．下列关于硝酸和硫酸的叙述中，错误的是
A ．浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
B ．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
C ．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D ．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
19．要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可行的办法是
A ．滴入KSCN 溶液
B ．通入氯气
C ．滴入NaOH 溶液
D ．加入铁粉
20．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl 2溶液时，
均有白色沉淀生成的是
A ．Ba(NO 3)2
B ．KOH
C ．Ba(OH)2
D ．Na 2CO 3
21．下列反应起到了氮的固定作用的是
A ．N 2和H 2在一定条件下反应生成NH 3
B ．NO 和O 2反应生成NO 2
C ．NH 3经催化氧化生成NO
D ．由NH 3制碳铵（碳酸氢铵）和硫铵（硫酸铵）
22．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常利
用以下反应来实现：
（1）Si （粗硅）+ 3HCl ====== SiHCl 3 + H 2
（2）SiHCl 3 + H 2 ====== Si （纯硅）+ 3HCl
对上述两个反应的下列叙述中，错误的是
A ．两个反应都是置换反应
B ．两个反应中的H 2均作为还原剂
300℃ 950℃
C ．两个反应发生的条件不同
D ．两个反应都是氧化还原反应
23．鉴别下列各物质，只能．．采用焰色反应的是 A ．NaCl 和KCl B ．KCl 和NaNO 3
C ．NaCl 和K 2SO 4
D ．K 2CO 3和NaCl
24．下列各组物质中，气体X 和气体Y 同时通入盛有溶液Z
的洗气瓶中（如图所示），一定没有．．．．
沉淀生成的是
25．有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL ，其中含有硫酸的浓
度为2 mol/L ，含硝酸的浓度为1 mol/L ，现向其中加入
0.96 g 铜粉，充分反应后（假设只生成NO 气体），最多
可收集到标准状况下的气体的体积为
A ．89.6 mL
B ．112 mL
C ．168 mL
D ．224 mL Y X Z
请将选择题答案填入下表中
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
2小题，共10分）
CuSO4溶液中，观察到的现象是____________（填序号）。
①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；
④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜；⑥小球在溶液中沉浮；⑦小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失。
请用离子方程式解释实验现象_________________________________________________
____________________________________________________________ ______________。
27．（6分）完成下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）铁粉与水蒸气反应
化学方程式：_________________________________________________________。
（2）铝与氢氧化钠溶液反应
化学方程式：_________________________________________________________。
（3）锌粒与氯化铜溶液反应
离子方程式：_________________________________________________________。
三、简答题（本题包括3小题，共21分）
28．（13分）（1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为________________
___________________________________________________，所发生反应的化学方程式为
___________________________________________________ _________________________。
（2）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为________________。
（3）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为_________________________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为__________________________________。
29．（4分）将下列现象或用途中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。
（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，_____________________________。
（2）浓硫酸能够用于干燥某些气体，___________________________________。
（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，___________________________。
（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出，_________________________。
30．（4分）漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。
（1）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中制取漂白液的化学方程式为：
________________________________________________ ______________________。
（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是___________，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是：___________________________________。
四、实验题（本题包括2小题，共9
31．（7分）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为：
。
所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，
A B C D E F G
H
并将编号字母．．．．
填入表中的空格处。 （1）装置：
（2）试剂： a ．NaOH 溶液 b ．澄清石灰水 c ．浓硫酸 d ．饱和NaHCO 3溶液
e ．碱石灰
f ．品红溶液
g ．湿润的红色石蕊试纸
32．（2分）如图所示，在干燥的圆底烧瓶
里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预
先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，
使玻璃管插入盛有水的烧杯里（预先在水里滴
入少量酚酞溶液）。打开橡皮管上的夹子，轻
轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，可观察到的
现象为：
___________________________________________________ ________。
五、计算题（本题包括2小题，共10分）
33．（6分）将Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体1.12L，同时得到0.6mol NaOH，请计算：
（1）原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量；
（2）恰好中和所得溶液，需加入2.0 mol/L HCl溶液的体积。
34．（4分）将5.6g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L 气体(标准状况下)。试计算：
（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；
（2）原CuSO4溶液的物质的量浓度。
参考答案
一、选择题（共50分）
二、填空题（共10分）
26．（4分）①②③④⑦2Na + 2H2O == 2Na＋+2OH－+H2↑，2OH－+ Cu2＋== Cu(OH)2↓
或2Na + Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2↓ + 2Na+ + H2↑ （每空2分，共4分）
27．（6分）（1）3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2
△
（2）2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
（3）Zn + Cu2＋== Zn2＋+ Cu （每空2分，共6分）
三、简答题（共21分）
28．（13分）（1）生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变
成红褐色
FeSO4+ 2NaOH == Fe(OH)2+ Na2SO44Fe(OH)2+ O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
（2）生成白色沉淀沉淀不消失
（3）生成白色沉淀Al3＋＋3OH－＝Al (OH)3↓，沉淀消失Al (OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O （实验现象各1分，方程式各2分）
29．（4分）（1）酸性（或H＋的氧化性）（2）吸水性（3）脱水性（4）氧化性（每空1分）
30．（4分）（1）Cl2+ 2NaOH ＝NaCl + NaClO + H2O （2分）
（2）Ca(ClO)2使Ca(ClO)2转变为HClO，从而起到杀菌、消毒或漂白的作用（每空1分）
四、实验题（共9分）
31．（7分）Ca(OH)2 + 2NH4Cl == CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（2
△
五、计算题（共10分）
33．（6分）12.4 g 7.8 g 300mL （各2分）
34．（4分）0.1 mol 0.5 mol/L （各2分）
化学必修一综合检测试卷 一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分) 1.(3分)下列实验方案或操作可行的就是() A. 将水沿着烧杯内壁注入浓硫酸中配制稀硫酸 B. 可用分液漏斗分离碘与四氯化碳 C. 将O2与H2的混合气体通过灼热的铜网以除去其中的O2 D. 将饱与的FeCl3溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色即可制得Fe(OH)3胶体 2.(3分)下列说法正确的就是() A. “纳米碳”属于“纳米材料”,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质能透过滤纸,不能透过半透膜,静置后会 析出黑色沉淀 B. 维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能,就是因为维生素C具有氧化性 C. 表面打磨过的铝箔,在空气中加热至熔化也不滴落就是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面 D. 科学家认为硅就是“21世纪的能源”“未来石油”就是因为自然界存在大量的硅单质,且可再生 3.(3分)下列离子检验方法合理的就是() A. 向某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则溶液中含有CO32﹣ B. 向某溶液中滴入KSCN溶液变为血红色,则溶液中一定含有Fe3+ C.向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则溶液中一定含有SO42﹣ D. 某溶液中通入CO2产生白色沉淀,则溶液中一定含有SiO32﹣ 4.(3分)把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的就是() A. 稀硫酸 B. C uSO4溶液 C. F e2(SO4)3溶液 D. A gNO3溶液 5.(3分)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的就是() A. I﹣NO3﹣SiO32﹣H+ B. K+Fe3+Cl﹣SO42﹣SCN﹣ C. K+AlO2﹣SO42﹣NO3﹣ D. N H4+OH﹣Cl﹣HCO3﹣ 6.(3分)下列离子方程式中,正确的就是() A. 过氧化钠与水反应2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑ B. 铝与氢氧化钠溶液反应Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑ C. 硫酸铝与氨水反应Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O D. 氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 7.(3分)下列有关物质用途的说法正确的就是() A. 单质硅常用做半导体材料与光导纤维,SiO2就是人类将光能转化为电能的常用材料 B. 纯碱、烧碱、Al(OH)3等常用于治疗胃酸过多 C. H2O2、Na2O2、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白剂与消毒剂,且它们的漂白原理相同 D. 镁铝合金常用于制作窗框就是因为它具有坚硬、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能 8.(3分)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的就是() A. 在标准状况下,5、6L四氯化碳含有的分子数为0、25N A B. 1mol Cl2参加反应转移的电子数不一定为2N A C. 78g Na2O2固体中含有N A个阴离子 D. 足量的MnO2与500ml浓盐酸充分反应,产生了N A个Cl2分子,则盐酸的浓度一定大于8 mol/L 9.(3分)把250ml含有BaCl2与AlCl3的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol Na2SO4的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol AgNO3的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合溶液中铝离子浓度约为() A. (2a﹣b)mol/L B. (b﹣2a)mol/L C. (b﹣2a)mol/L D. 4(b﹣2a)mol/L 10.(3分)某溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣四种离子,若向其中加入Na2O2粉末充分反应后,再向所得物质内通入足量HCl气体充分反应后(溶液体积的变化忽略不计),溶液中离子的浓度保持不变的就是() A. A l3+ B. F e2+ C. F e3+ D. C l﹣ 11.(3分)A、B、C、D 4种化合物,其焰色反应均为浅紫色,A、B、C与盐酸反应都可得到D;B、C 以等物质的量在溶液中反应可得到A;若在B溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体,适量时得A,过量时得C,则A、B、C、D分别就是()
期中测试题 第Ⅰ卷 一、选择题 1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。 A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/100g D．密度g/cm3 2．摩尔是( )。 A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位 C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体 3．水的摩尔质量是( )。 A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol 4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。 A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c) C．质量分数( )D．摩尔质量(M) 5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。 A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定 6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。 A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH3 7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。 ①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体 A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③ 8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。 A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管 9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。 A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L
10．下列物质中属于电解质的是( )。 ①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫 A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。 A．Ag＋、K＋、NO－ 3、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－2 4 C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO－2 3、SO－2 4 12．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。 A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子 C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 N A D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 13．下列叙述中，正确的是( )。 A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B．含化合价升高元素的反应物被氧化 C．得到电子的物质被氧化 D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 14．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。 A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2 15．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 16．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO－2 4 ＝BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：2－ 3 CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 17．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )。 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中
1．下列叙述中，说法不正确的是 A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应 B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂 C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 D．置换反应一定都属于氧化还原反应 2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的 材料，1纳米(nm)=10—9 m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是 A．有丁达尔效应 B．不能吸附溶液中悬浮物 C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定 3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是 A．萃取 B．蒸发 C．过滤 D．溶解 4 类别 纯净物混合物电解质非电解质选项 A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖 B CaO海水铜乙醇 C胆矾铝合金AgCl CO2 D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋 5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为N A B．1.8 g 的NH 中含有的电子数为N A 4 C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为N A D．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A 6．关于如下反应：H g S+O2 H g+SO2，下列叙述不正确 ．．．的是 A．该反应是置换反应B．该反应转移了4e－ C．Hg是被还原得到的产物 D．H g S既是还原剂又是氧化剂 7．在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是A．MgCl2B．FeCl2 C．AlCl3 D．FeCl3 8．下列实验操作中错误 ．．的是 A．萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
精品试卷 推荐下载高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作） 江西省玉山县清林中学高一化学必修（1）期中考试测试卷 时间：90分钟满分：100分命题人：何泽洪 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 CL：35。5 Fe：56 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是 A、氧化剂 B、还原剂 C、既是氧化剂又是还原剂 D、以上均不是 2、在标准状况下，含有3。01×1023个分子的下列物质中，所占体积约为11。2 L的是 A、N2 B、C C、H2O D、S 3、2 mol CL2和2 mol CO2相比较，下列叙述中一定正确的是 A、分子数相等 B、原子数相等 C、体积相等 D、质量相等 4、下列物质中，能够导电的电解质是 A、铜丝 B、熔融的MgCL2 C、NaCL溶液 D、乙醇 5、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全考虑的是 A、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B、可燃性气体的验纯 C、气体实验装置在实验前进行气密性检查 D、滴管不能交叉使用 6、下列说法中不正确的是 A、标准状况下，气体摩尔体积约为22。4 L·mol -1 B、非标准状况下，1 mol 任何气体的体积都不可能为22。4 L C、标准状况下，22。4 L任何气体中都含有6。02×1023个分子 D、标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22。4 L 7、某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A、Na+、H+、SO42-、HCO3- B、Cu2+、K+、SO42-、NO3- C、Na+、K+、CL-、NO3- D、Fe3+、K+、SO42-、CL- 8 、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO4 2- === BaSO 4 表示的是 A、BaCL2 + K2SO4 === BaSO4+ 2 KCL B、Ba（OH）2 + K2SO4 === BaSO4+ 2 KOH C、Ba（NO3）2 + H2SO4 === BaSO4+ 2 HNO3 D、Ba（OH）2 + H2SO4 === BaSO4+2 H2O 9、500 m L 1 mol·L-1某溶液中，所含溶质的质量为20 g，则该溶质的摩尔质量为A、20 g ·mol-1 B、30 g ·mol-1C、40 g ·mol-1D、60 g ·mol-1 10、葡萄糖含有丰富的白藜芦醇（分子式为C14H12O3），它具有抗癌性能能抑制癌细胞的增生。下列有关白藜芦醇的说法中不正确的是 A、分子中C、H、O原子个数比为14：12：3 B、它由碳、氢、氧三种元素组成 C、该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为14：12：3 D、它的摩尔质量为228 g ·mol-1 11、下列事实不能用胶体的知识来解释的是 A、用某些含铝的化合物作净水剂 B、医学上利用胶态磁流体治癌术治疗疾病 C、用一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面看可看到光亮的通路 D、向FeCL3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀 12、实验室制取氧气的反应为2 KCLO3 2 KCL + 3 O2，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体） A、溶解、蒸发、洗涤、过滤 B、溶解、过滤、蒸发、洗涤 C、溶解、过滤、洗涤、干燥 D、溶解、洗涤、过滤、加热 13、右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积 的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于 A、2 B、3 C、4 D、5 14、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可以用集合关系表示。下列表示正确的是 A B C D 15、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 物质杂质除杂质所用试剂和方法 A KCL溶液I2CCL4，萃取 B KNO3K2SO4Ba（NO3）2溶液，过滤 C Cu CuO 盐酸，过滤 D CaCO3CaO 盐酸，过滤 16、向0。1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0。1 mol·L-1的盐酸。若用x代表加入盐酸的体积，y代表溶
高一化学必修一期中试题 常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。）1．下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分 解反应 2．下列物质属于电解质的是（） A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖 3．下面三幅图中，与胶体有关的是 ①长江三角洲②东方明珠夜景③树林中的 晨曦 A.只有① B.只有② C.只有③ D.全部 4．水的摩尔质量是( )。 A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol 5．下列说法正确的是（） A．能电离出H+的化合物叫做酸 B．原子核外电子排布中，最外 层的稳定结构一定是8电子 C．摩尔是七个基本物理量之一
D．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化6．下列各组物质中，含原子数最多的是 A．0.4 mol NH3 B．6.02×1023个硫酸分子 C．10 g氖气D．4℃时5.4 mL水 7．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。 A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L 8．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．将气体通人AgNO3溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 9．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（） A．10 mL 1 mol·L—1Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1Al(NO3)3溶液 C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1Cu(NO3)2溶液 10．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( ) A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH3 二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分。）
高一化学必修一期末考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.下列仪器中，能用于直接加热的是 A ．烧杯 B.圆底烧瓶 C.试管 D.锥形瓶 2.下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是 A ．用硅制造太阳能电池板 B.水玻璃可用作木材防火剂 C.硅酸盐产品主要包括陶瓷、水晶、水泥 D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 3．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 A.氧化还原反应中可能只有一种元素的话合家发生变化 B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C.没有单只参加的反应一定不是氧化还原反应 D.在反应中一种物质被氧化，另一种物质被还原 4．下列说法正确的是 A.甲烷也是一种温室气体，应禁止使用天然气 B.寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量 C.锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池 D.将煤干馏可以提高能源的利用率 5.下列关于有机物的说法不正确．．．的是
A. 工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取 B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 C. 75％(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒 D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理 6.下列说法中错误的是 A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 7.下列说法正确的是 A．金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键 B.根据电离方程式：HCl﹦H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键 C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环 D.干冰气化时破坏分子中的共价键 8.原电池产生电流的本质原因是 A．原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动 B．组成原电池的的两电极活泼性不同 C．电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应 D．两极上进行的氧化还原反应中电子的转移 9．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是 A.金刚石不如石墨稳定
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 揭阳一中南区学校期中考试 高一级化学试卷 （第一卷） 说明：本卷满分100分，考试时间90分钟,考试结束时，只交答题卷。 温馨提示：请把答案填在第二卷答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 P:31 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 Pb:207 C:12 Fe ：56 第一部分 选择题 一、单项选择题。每小题只有一个．．．．正确答案，每小题2分，共28分。 1．下列说法正确．．的是( ) A ．摩尔是一种国际基本物理量 B ．1molH 2O 的质量为 18 C ．1mol 氧的质量为16g D ．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 2．利用下列实验装置完成相应的实验，操作正确且能达到实验目的的是( ) A ．实验室中制取少量蒸馏水 B ．从NaCl 溶液提取NaCl 固体 盐酸酸化的BaCl 2 C ．检验Na 2CO 3溶液中是否混有Na 2SO 4 D ．配制200mL 0.10 mol ·L -1盐酸
3、判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是( ) A．看反应前后是否有氧原子的得失 B．看反应前后是否有原子的重新组合 C．看反应后是否有气体生成 D．看反应前后是否有元素的化合价发生改变4．下列有关物质的分离提纯的方法和操作正确的是( ) A．用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物时，四氯化碳从上口倒出 B．用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl的混合物 C．可以用酒精萃取碘水中的碘 D．海水通过蒸馏可制得淡水，海水通过蒸发可得到粗盐 5. 常温下，在下列溶液中发生如下反应 ①16H++10Z-+2XO 4-＝2x2++5Z 2 +8H 2 O ②2A2+ +B 2 ＝2A3++2B-③2B-+Z 2 ＝B 2 +2Z- 由此判断下列说法错误的是（） A.反应Z 2 +2A2+＝2A3++2Z-可以进行。 B.Z元素在①③反应中均被还原 C.氧化性由强到弱的顺序是XO 4-、Z 2 、B 2 、A3+ D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ 6．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．将含1mol FeCl 3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含N A 个 Fe(OH) 3 胶体粒子。 B．相同物质的量浓度的氨水和盐酸相比，氨水的导电能力强 C．154g CCl 4 在标准状况下的体积是22.4L D．H 2SO 4 是电解质，但是H 2 SO 4 不能导电。 7．胶体区别于其他分散系的本质特征是( ) A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体微粒可以透过滤纸 C．胶体微粒大小在1～100nm之间 D．胶体是介稳体系 8．下列反应不属于 ．．．氧化还原反应的是( ) A．2H 2O 2 2H 2 O + O 2 ↑ B．CaCO 3CaO+CO 2 ↑ C.2KClO 3 + H 2 C 2 O 4 + H 2 SO 4 = 2ClO 2 ↑+K 2 SO 4 +2CO 2 ↑+ 2H 2 O D．2Cu + O 2 2CuO 9、能正确 ．．表示下列化学反应的离子方程式的是 ( ) A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OH-＋H+＝ H 2 O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH) 2 + 2H+ = Ca2+ + 2H 2 O C．将金属Na加入冷水中： Na＋2H 2O＝Na＋＋2OH－＋H 2 ↑ D．碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO 3＋2H+＝Ca2+＋H 2 O＋CO 2 ↑
10.下列物质中属于电解质的是 ( ) 、选择题 1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是 ( ) A. H 2O B . H 2SO 4 C . NaH D . NH 3 7. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ( ) 。 9. 将 40 g NaOH 溶于水中，配制成 1 L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为 ( ) 期中测试题 第I 卷 A ．摩尔质量 g/ mol C .溶解度g/100g 2．摩尔是 ( ) 。 A .国际单位制的一个基本物理量 C .计量微观粒子的物质的量的单位 3. 水的摩尔质量是 ( ) 。 A. 18 B . 18 g 4. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 ( ) 。 A .溶解度(s) C .质量分数() 5.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A .是否有丁达尔现象 C .分散质粒子的大小 B ?气体摩尔体积 L/mol D .密度 g/cm 3 B ?表示物质质量的单位 D .表示6.02X 1023个粒子的集体 C. 18 g/ mol D . 18 mol 5.9 mmol / L 。表示该体检指标的物理量是 B .物质的量浓度(c) D. 摩尔质量(M) ( ) 。 B .是否能通过滤纸 D .是否均一、透明、稳定 列 6.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。 物质不属于氢化物的是 ( ) 。 ①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体 A .①和③ B .①和② 8. 下列常用实验仪器中，能直接加热的是 A .分液漏斗 B .普通漏斗 C .②和③ D .①②③ ( ) 。 C .蒸馏烧瓶 D .试管 A. 0.1 mol/L B. 0.5 mol/L C. 4 mol/L D. 1 mol/L
高中化学必修1（人教版）期末考试试题 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl — K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108 Ba —137 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷（选择题，共54分） 一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共12小题，每题2分，共24分。） 1．以下各组物质反应，其离子方程式可写成H ++OH －=H 2O 的是( ) A.盐酸和烧碱溶液 B.硫酸和氨水 C.氯水和氢氧化钾溶液 D.氢氧化亚铁和稀硝酸 2．只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 和H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分,这种试剂 是( ) A. Fe(NO 3)3溶液 溶液 C. BaCl 2溶液 D. FeCl 3溶液 3． 下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（ ） A.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁 B.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁 C.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒 D.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口 4．某金属M 的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应： 222322MNO M NO O =+↑+↑? ，加热3.40g 该硝酸盐，完全分解生成NO 2和O 2 共672mL （标准状况），则M 的相对原子质量为（ ） A. 23 B. 40 C. 108 D. 201 5． 下列反应不属于氧化还原反应的是( ) A.CO O C 222点燃 =+ B. 2KClO 3 2KCl+3O 2↑ C . ↑+=23CO CaO CaCO 高温 D. Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑ 6．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列 应用时应加以控制的是（ ）。 ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 ⑦易拉罐 ⑧包装糖果和小食品 A.③⑤⑦⑧ B.⑥⑦⑧ C.③⑤⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 A 、钠的熔点较低 B 、钠的密度小于水 C 、钠的硬度较小 D 、钠的还原性强 8．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 ( ) 3 C D.活性炭 9．实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） A 、NaOH 溶液 B 、Ba(OH)2溶液 C 、盐酸 D 、氨水 10．下列物质中既能与NaOH 溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（ ） B. 2 C D. Al
高一化学期末模拟试题（五） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 Mn —55 Fe —56 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是() A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是() 3.下列说法中,不正确的是() A.磷酸 (H 3P O 4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L 4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（） A.H 2 B.O 2 C.Cl 2 D.SO 2 5.下列离子方程式的书写正确的是() A.铁与FeCl 3溶液反应：Fe +Fe 3+==2 Fe 2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+OH -== CO 2↑+H 2O C. 金属铝加入到NaOH 溶液中:Al+2OH -+H 2O====Al+2H 2↑ 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A KCl 溶液 I 2 加热,升华 B KNO 3 K 2S O 4 BaCl 2溶液,过滤 C Cu CuO 稀硫酸,过滤 D CaCO 3 CaO 盐酸,过滤
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 新课标高中化学必修1（人教版）期中考试试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间100分钟，总分100分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl —35.5 Ba—137 第I卷（选择题共50分） 一、选择题(每小题只有一个正确选项，答对1-16题每一题得2分，答对17-22 题每一题得3分，本大题共22题，总计50分) 1．在0.5mol Na 2SO 4 中，含有的Na+数约是( ) A．3．01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 2．下列说法中，正确的是( ) A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17g C．1mol H 2O的质量是18g/mol D．CO 2 的摩尔质量是44g/mol 3.下列说法正确的是( ) A.摩尔是6.02×1023个结构微粒的集体 B.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023 C.1mol H就是1mol氢 D.1molH 2SO 4 的质量是98g 4、下列溶液中含Cl-浓度最大的是 A、10mL0.1mol/L的AlCl 3溶液 B、20mL0.1mol/LCaCl 2 溶液 C、30mL0.2mol/L的KCl溶液 D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液5．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（） （A）溶液（B）悬浊液（C）乳浊液（D）胶体 6．用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（） （A）将FeCl3溶液滴人蒸馏水中 （B）将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体 （C）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体 （D）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀 7.下列物质中属于电解质的是 A.CO 2 B.BaSO 4 C.Zn D、食盐水
第一学期期末联考 高一化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 试卷总分100分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H— 1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg —24 Al —27 S—32 Cl —35.5 Cu —64 Fe—56 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列叙述中，说法不正确的是 A .复分解反应一定都不属于氧化还原反应 B ?在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂 C .在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 D ?置换反应一定都属于氧化还原反应 2?“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米 （nm）=10 —9 m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是 A .有丁达尔效应 B .不能吸附溶液中悬浮物 C ?不能透过滤纸 D ?所得分散系不稳定 3. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪 器的角度分析，不能进行的实验项目是 A .萃取 B .蒸发C.过滤 D .溶解 4. 5?设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A ?常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为N A B . 1.8 g的NH4中含有的电子数为N A C .常温常压下，48 g 03含有的氧原子数为N A
D . 24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A
6.关于如下反应：H g s+02 亠H g+S02，下列叙述不正确.的是 A .该反应是置换反应 B .该反应转移了4e C. Hg是被还原得到的产物 D. H g S既是还原剂又是氧化剂 7?在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是 A. MgCl2 B. FeCb C. AICI3 D. FeCl3 8下列实验操作中错误.的是 A .萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C .分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D .蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 9 .将一严重锈蚀而部分变成铜绿[CU2（OH）2CO3 ]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧到质量不再变化为 止，固体质量的变化情况不.可能是 A .不变B.增重10% C.增重30% D.减轻20% 10 .制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu + 2FeCl3= 2FeCl2+ CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A .烧杯中有铜无铁 B .烧杯中铁、铜都无 C. 烧杯中铜、铁都有D .烧杯中有铁无铜 11.下列关于实验问题处理方法或操作不正确..的是 A .实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 B .在实验室，不能品尝药品 C .熄灭实验桌上燃着的酒精，简便合理的方法就是用湿抹布盖灭 D .配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边沿杯壁加入浓硫酸 12 .下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是 A .标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B. 任何饮用水中氯离子（C「）的浓度均在10?27.3 mg/L之内 C. 该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为2XI0—4 mol/L D . 一瓶该品牌饮用矿泉水中SO^T的物质的量不超过1X10—5 mol
高一化学必修一期中试题2 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。 常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。） 1．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 2．下列物质属于电解质的是（） A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖 3．下列对“摩尔”的叙述不正确 ．．．的是（） A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。 C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。 D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。 4．下列化学方程式中，不能用 ．．．离子方程式Ba2+ + SO42—= BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl 5．下列说法正确的是（） A．能电离出H+的化合物叫做酸 B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况 C．摩尔是七个基本物理量之一 D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（）A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl2 7．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（） A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾 8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．H2SO4B．KOH C．BaCl2D．Na2CO3 9．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液 C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液 10．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（） A． 28 x mol—1B． 14 x mol—1C．14x mol—1D．28x mol—1 二、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每题3分，部分得分1分，共30分。） 11．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是（） A．①②⑤⑥⑦③④B．③④⑥⑤⑦①② C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②① 12．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（） A．K+、H+、SO42—、OH—B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3— C．Na+、H+、Cl—、CO32—D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl— 13．设N A为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确 ．．．的是（）A．1L溶液中含有0.6N A个钾离子 B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N A C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个 14．下列操作中不正确 ．．．的是（） A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。 B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁。 C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触。 D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。 15．下列离子方程式中，正确的是（） A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑ 16．200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（）
高一化学必修一期末复习题及答案 可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12 单项选择题： 1. 下列实验方案设计中，可行的是： A．用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl固体的混合物 B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤， C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D．将O 2和H 2 的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是： A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间 C．胶体有电泳现象 D．胶体粒子不能透过半透膜 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A. 64g SO 2含有氧原子数为N A B. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl 2溶液，含有Cl-离子数为N A C. 标准状况下，22.4L CCl 4的分子数为N A D. 常温常压下，14g N 2含有分子数为0.5N A 4．下列离子在溶液中能大量共存的是： A．Fe3+、NH 4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO 3 -、SiO 3 2-、 C．OH-、Ba2+、Na+、AlO 2- D．Fe2+、NH 4 +、Cl- OH- 5.下列离子方程式中正确的是： A、钠与水反应：Na+2H 20＝Na++20H-+H 2 ↑ B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO 2- + 2H 2 O C、小苏打与盐酸反应: HCO 3- + H+ = CO 2 ↑+ H 2 O D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 +H 2 O+CO 2 =H 2 SiO 3 ↓+2Na++CO2- 3 6. 下列六种物质：①Na 20 ②Na 2 2 ③CaCl 2 溶液④Na 2 C0 3 溶液⑤NaOH ⑥ NaHC0 3 中，不能与二氧化碳反应的是： A.①④ B.②③ C.③⑥ D. ③④⑥
高一化学考题 可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12 单选题： 1. 下列实验方案设计中，可行的是： A．用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl固体的混合物 B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤， C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D．将O 2和H 2 的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是： A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间 C．胶体有电泳现象 D．胶体粒子不能透过半透膜 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A. 64g SO 2含有氧原子数为N A B. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl 2溶液，含有Cl-离子数为N A C. 标准状况下，22.4L CCl 4的分子数为N A D. 常温常压下，14g N 2含有分子数为0.5N A 4．下列离子在溶液中能大量共存的是： A．Fe3+、NH 4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO 3 -、SiO 3 2-、 C．OH-、Ba2+、Na+、AlO 2- D．Fe2+、NH 4 +、Cl- OH- 5.下列离子方程式中正确的是： A、钠与水反应：Na+2H 20＝Na++20H-+H 2 ↑ B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO 2- + 2H 2 O C、小打与盐酸反应: HCO 3- + H+ = CO 2 ↑+ H 2 O D、往水玻璃入二氧化碳：Na 2SiO 3 +H 2 O+CO 2 =H 2 SiO 3 ↓+2Na++CO2- 3 6. 下列六种物质：①Na 20 ②Na 2 2 ③CaCl 2 溶液④Na 2 C0 3 溶液⑤NaOH ⑥ NaHC0 3 中，不能与二氧化碳反应的是： A.①④ B.②③ C.③⑥ D. ③④⑥ 7. 下列盛放物质的方确的是：