新高一化学初升高化学衔接班第1讲——学法指导高中化学学习，你准备好了吗？——初升高衔接之化学学法指导
一、学习目标：
1. 认识初高中化学学习的特点和差异
2. 了解高中化学的学习策略和学习方法
3. 明确学习高中化学所需的知识储备
二、学习要点：
（一）初高中化学学习特点的比较
1. 初中化学学习的内容和特点
2. 高中化学学习的内容和特点
（二）高中化学的学习方法
1. 基本概念的学习方法
2. 元素化合物知识的学习方法
3. 化学实验的学习方法
（三）高中化学学习所需的知识储备
三、重点讲解：
刚跨入高中阶段时，学生们都信心十足、求知欲旺盛，都有把高中课程学好的愿望。但经过一段时间的学习，同学们却普遍感觉高中课程并不像初中那样简单易学，特别是理科，学习内容更显得抽象甚至是枯燥。在做习题或实验时，又常常感到茫然，不知从何下手，很多学生的成绩较之初中时期出现了严重的滑坡现象。造成这种现象的原因有多种，其中最主要的原因是：没有解决好初高中学科之间的知识衔接问题。
我们知道，由于实行义务教育和素质教育，现行初中教材内容的难度、深度和广度大大降低了，那些在高中学习中经常应用到的知识，都转移到高一阶段补充学习，这就造成了初高中知识的断层。另外，初中教材中每一新知识的引入往往与学生日常生活实际很贴近，比
较形象，学生一般都容易理解、接受和掌握。相对而言，高中课程的特点是：概念抽象，定理严谨，逻辑性强，教材叙述比较严谨、规范，注重抽象思维，知识难度加大。且由于所学内容多，所以教学进度一般较快，从而增加了教与学的难度。这样，不可避免地造成许多学生不适应高中阶段的学习，从而影响成绩的提高。
同学们如何在高一开学时做好初高中学习的顺利过渡，对化学学习有一个初步正确的思维方式和科学的学习方法，并迅速适应新的教学呢？
下面我们就一起探讨如何应对高中化学的学习。
（一）初高中化学学习特点的比较
一）初中化学学习的内容和特点
初中化学知识内容比较简单。知识内容多从与生活、生产密切联系的内容切入，带领同学们认识物质的性质、化学反应原理、化学实验方法等。内容包含的物质、物质的性质不多，对概念、原理的深度要求不高。内容选择和设置上主要围绕简单、易学的知识展开。
比如我们学习CO2的性质，只是学习温室效应、灭火、酸性等与生活相联系的性质，而没有深入研究它作为酸性氧化物的一系列性质。所以简单易学。
（此处删去了有关氧化还原的解释，因为初中没有介绍氧化还原反应，而高中新课标又是直接从化合价升降引入的）
初中化学知识简单易学，化学变化奇妙无穷。同学们学习化学的动力往往是因兴趣而起，具有“感性”的特征。在学习过程中，同学们只要抓住课堂听讲环节，就可以很好地获得知识。临近考试，也有比较充裕的时间跟老师复习，在重复的学习中对物质的性质、化学反应原理、实验方法等内容加深记忆。对大多数初中学生而言，化学是一门难度低、容易取得较好成绩的学科。
二）高中化学学习的内容和特点
1. 高中化学学习的内容有哪些？
新的高中化学课程由8个课程模块构成，分必修和选修两类。其中必修包括2个模块；选修包括6个模块，是必修课程的进一步拓展和延伸。新课程倡导“三维目标”，包括：知识与技能；过程与方法；情感、态度和价值观。知识与技能是基础目标，能力与方法是核心
目标，情感与态度是最终目标
考试内容关注学生各方面的掌握和发展情况。对能力的考查主要有：收集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力、语言文字表达的能力、交流与合作的能力。
进入高中，所有的高中生首先需要学习的是《化学》（必修1）模块。这一模块是高中化学学习的铺路石。我们首先要对这一模块的内容有一个大体的了解。
《化学》（必修1）模块由四章构成，分别是：
从实验学化学
化学物质及其变化
金属及其化合物
非金属及其化合物
从标题上可以看出这一模块的主要内容包括化学研究方法、化学原理和物质三个方面。
学习高中化学的核心是理解化学基本原理和概念。高中化学将为你介绍化学学科中的基本原理和概念，帮助你对众多物质的性质和变化反应有更全面、更本质的认识。例如：高中阶段我们将从不同方面概括物质的性质，例如酸性氧化物的性质、碱的性质、金属单质的性质等。
学习高中化学的基础是熟悉大量元素化合物的性质。《化学》（必修1）模块将从金属元素和非金属元素两个方面，结合典型元素的单质、化合物，为你呈现出一个丰富多彩的物质世界：包括这些物质的物理性质、化学性质、结构、用途、制备方法等。
在高中阶段，你还将学习到一个新的衡量物质数目多少的物理量——物质的量，学习它的名称、单位、用途以及如何与质量、气体体积等进行换算。
2. 高中化学的特点是什么？
（1）包含的物质和化学反应多
化学是一门以物质为研究基础的学科，在初中化学中，我们学习到的主要物质包括：单质：氧气、氢气、金刚石、石墨、C60
氧化物：二氧化碳、一氧化碳、水
酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸
碱：氢氧化钠、氢氧化钙
盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸钙
高中化学内容则涵盖了大量的物质，除以上四个类别，还增加了氢化物的类别。而且每个类别中包含的物质数目均有较大的增加。例如《化学》（必修1）模块中重点学习的氧化物就有：氧化钠（Na2O）、过氧化钠（Na2O2）、氧化铝（Al2O3）、氧化亚铁（FeO）、三氧化二铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）、一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）等。
高中化学包含的化学反应也非常多。在初中化学下册教材中，重点提到的化学反应有14个，而仅在《化学》（必修1）模块中，非金属及其化合物中的“氨硝酸硫酸”一节中就有12个化学反应方程式，全书更是多达五十多个。
（2）包含的规律和方法多
高中化学会帮助你认识物质的性质和各反应之间的联系及共性，介绍认识物质性质的一般规律和方法。只要你理解了这些规律和方法，学习就不再是死记硬背。而且，运用这些规律和方法，你还可以推测陌生物质具有的性质，可以知道化学反应是怎样发生的。
（3）包含的实验多
实验可以帮助我们见识化学反应的真实现象，帮助我们模拟规模化的工业生产过程，帮助我们把生活中很多奇妙的变化搬进课堂。在这些实验里，不仅有神奇的现象，多彩的物质，
有严谨的科学道理，也会伴随有燃烧、爆炸等不安全因素，但是，这些并不可怕，只要你按照规范的实验操作进行实验，就不会有任何问题。因此，如何识别各种化学药品的安全性，以及如何在实验室里安全地进行实验也将是同学们进入高中首先要掌握的学习内容。
（4）化学用语多
通常我们进入一个领域时，总是要先学习这个领域通用和特有的语言。例如除了初中接触到的化学式、化学方程式，同学们将会在高中学习到电子式、结构式、结构简式、实验式、离子方程式等。再如，如何表达铁与盐酸反应过程中微粒间的反应过程？如何表达65 g 金属铁中所含的铁原子数？如何用微粒数目的多少来衡量某种溶液的浓稀？这些都将是同学们在高中学习的重点。
（二）学好高中化学的应对策略和学习方法
一）基本概念的学习方法
1. 分析概念的核心词汇
学习新概念时，首先要明确它的内涵，也就是我们通常说的“下定义”。要抓住定义的关键，可以尝试分析定义的关键词语，这些词语往往可以点明该概念的内涵要点。例如：高中化学引入的“氧化还原反应”这一概念，其内涵是“凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”，这个定义包括“元素”、“化合价”、“升降”、“化学反应”四个关键词语，这是判断一个反应是否为氧化还原反应的标准要点。
2、列举实例：
在分析出概念的核心词汇后，可以用列举实例的方法检验自己是否已经准确地掌握了新学的概念。如上面提到的“氧化还原反应”，我们可以尝试列举几个化学反应，来判断它们中哪些属于氧化还原反应。
二）元素化合物知识的学习方法
1. 分类演绎的方法
“分类法”是高中化学重要的学习方法之一。根据不同的标准，可以把众多物质分成不同的种类，直接研究一类物质具有的性质，而不需要逐一研究物质的性质，这为研究物质性质提供了十分便捷的途径。在初中化学中，也提及了物质分类的方法。例如物质可以分为混合物和纯净物，纯净物又可分为单质和化合物，化合物又包含氧化物、酸、碱、盐、有机物等。一方面，高中化学在此基础上将分类继续完整细化，指出氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等。另一方面，高中化学还将物质分类的方法用于指导学生学习元素化合物的性质。
掌握了某一类物质的化学性质，就像抓住了学习元素化合物知识的线索、纲领，顺着这条线索、纲领就可以快速、清晰地理清物质性质的头绪。做到这一点，需要同学们在认识、理解线索和纲领的基础上，运用演绎的方法，多尝试解释学习到的物质的性质，在反复验证的过程中，加深对内容的理解。
2. 归纳整合的方法
从初中化学到高中化学的变化，可以形象地描述为由“点”到“面”的递进。一方面表示知识范围更加广阔，另一方面表示理解更加深入。但是，高中化学的扩充并不是凭空产生的，而是在初中化学的基础上延伸开来的。初中化学中的很多知识点，都是高中化学展开的起点，展开的内容在本质上存在着一定的联系。在高中化学学习过程中，应重视归纳整合的方法，从一个小知识点开始，联想到与之有关的相似特点的内容，把众多的内容纳入到一个知识“网络”中，由“点”向外辐射，牵引出更多个“点”，实现举一反三的学习。例如：在高中化学中你将认识一种新的氧化物——二氧化硫，在学习其性质时，可以联想初中化学学
习的重点物质二氧化碳，也可以联想高中化学重点学习的另一种氧化物——三氧化硫，甚至可以联想到一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮等。把涉及这些物质的知识进行归纳整合，总结、比较它们的性质、结构、用途等的异同，这样既有利于掌握这些内容，又有利于发现其中蕴涵的化学原理和规律。
三）化学实验的学习方法
1. 细致观察
在高中化学中，有教师演示实验，也有学生实验。无论哪种情况，对实验药品、仪器、操作、现象的细致观察都是十分必要的。例如在进行金属钠与水反应的实验时，实验现象非常丰富，需要细致地观察才能全面了解，而这些现象恰恰反映出金属钠很重要的几点物理性质。
2. 广泛联系
化学实验是一个载体，承载着丰富的化学知识，包括元素化合物知识、基本概念、基本原理、实验技能，甚至包括阅读、书写、计算等内容。观察或进行化学实验时，在细致观察的基础上，把观察到的现象、操作方法与物质性质、反应规律相联系可以帮助我们更好地理解这些内容。例如金属钠的化学性质之一是与水接触会发生剧烈的反应，在观察该实验时，可以联系这一点，思考哪些现象说明了发生“剧烈反应”。
（三）学好高中化学需要做好哪些知识储备
高中化学是在初中化学的基础上进行的延伸和扩充，初中时的很多知识是学习高中化学必备的知识基础，要学好高中化学，必须对这部分知识非常熟悉。具体包括以下几个方面：
一）牢记重要物质的性质
初中阶段重点学习的物质包括：氧气、氢气、金刚石、石墨、二氧化碳、一氧化碳、水、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钙等。牢记这些物质的物理、化学性质，尤其是氧气、氢气、二氧化碳、水和酸、碱、盐的化学性质，对进一步学习高中化学是十分必要的。
二）掌握常见元素的主要化合价
初中化学中介绍了化合价的知识，每种元素在不同化合物中，可能表现出不同的化合价。进入高中后，你会发现化合价有更重要的作用——对分析化合物的元素组成和物质的化学性质具有十分重要的意义。因此，需要牢记几种重要元素的常见化合价，如：H、O、Cl、C、S、N、Na、Ca、Ag、Zn、Mg、Al、Cu、Fe等。
三）熟悉酸、碱、盐的溶解性
在初中化学中，我们学习过判断复分解反应发生的条件，即生成沉淀、气体或水。高中化学将会在此基础上，从更深入的视角和更具有普遍性的解释上进一步概括复分解反应发生的条件。其中，依然包括生成沉淀这一点，且所要求掌握的沉淀种类比初中化学要多。因此，熟悉酸、碱、盐的溶解性表的内容，清楚哪些物质是不溶于水的，也是学习高中化学必备的知识。
还有一些初中教材中不做要求，高中教材没有但做了要求的内容，如：
元素在自然界中的存在形式、同素异形体的概念、用电子式表示物质的结构、酸性氧化物、碱性氧化物的概念等。
初中化学的许多知识都是高中化学学习的基础和拓展的前提。为了帮助同学们顺利地从初中化学过渡到高中化学的学习，我们将在后续课程中对初中重点知识进行梳理，并且在此基础上为同学们揭开高中化学知识内容的帷幕。
【趣味测试】
1. 金饰品常用K代表其含金量，18K 金饰品的含金量是（）
A、55%
B、65%
C、75%
D、85%
2. 人体血液中钾元素含量偏低，将会影响到肌肉和神经功能。可表现为身体乏力，精神恍惚，医学上称为低血钾症。医生在治疗时需要给病人补充钾元素。根据你所学过的有关化
学和生物知识，并结合你的生活经验判断，适合人体补充钾元素的一种化合物是（）
A、KCN（氰化钾）
B、K2O
C、KCl
D、KOH
3. 制造印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2 +CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后的烧杯中不可能（）
A、有铜无铁
B、铁、铜都有
C、铁、铜都无
D、有铁无铜
4. 近年来，赤潮在我国海域时有发生。当赤潮发生时，海水中某些微小浮游生物大量繁殖，使海水呈红、紫等颜色，对许多生物有害。下列说法错误的是（）
A、赤潮是水体富营养化的结果
B、含磷洗涤剂的广泛使用是使其发生的原因之一
C、在封闭的海湾中容易发生赤潮
D、赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象
5. 一般不用来酿酒的物质是（）
A、黄豆
B、高粱
C、玉米
D、红薯
6. 葡萄酒、黄酒、啤酒暴露在空气中，过不了多久就会变酸，尤其在气温高的夏季更是如此，这是为什么呢？
7. 吃鱼时，如果不小心被鱼刺卡住了喉咙，通常可以采用什么的办法来缓解，并说出化学原理。
8. 放置很久的红薯吃起来总是比新挖出土的甜，这是什么原因呢？
9. 在观看足球赛时，有时会看到绿茵场上，正在拼抢中的足球运动员，由于受伤突然摔倒，有时还抱着大腿痛得翻滚。为了让他能继续比赛，医生跑过去，拿着一个小喷壶，向其受伤部位喷射一种药，再用药棉不断地揉搓、按摩，稍待片刻，受伤的运动员重新站立起来，又投入了比赛。医生用什么药使运动员很快消除疼痛呢？
10. 不慎打碎体温计，如何处理？
【试题答案】
1. C
2. C
3. D
4. D
5. A
6. 因为这几种酒的“度数”不高，也就是含乙醇较少，空气中的醋酸菌钻到酒里不但不能被酒精杀死，反而会在里面繁殖，使乙醇氧化成了乙酸。
7. 喝醋。因为鱼刺中的碳酸钙与醋酸反应能使鱼刺软化。
8. 原因有两个：一是水分蒸发减少，相对的增加了红薯中糖的浓度。二是在放置的过程中，水参与了红薯内淀粉的水解反应，淀粉水解变成了糖，这样就使红薯内的糖分增加。因此，我们感到放置很久的红薯比新挖出土的红薯要甜。
9. 喷壶里装的是氯乙烷（C2H5Cl），这是一种没有颜色、极易挥发（沸点为13.l ℃）的液体。当把它喷到受伤部位时，药液立即挥发。在挥发时会吸收热量，从而使皮肤表面温度骤然降低，使伤者的感觉变得迟钝，因而起到了镇痛和局部麻醉的作用。
10. 体温计里一般装的是水银，不慎打碎体温计，水银外漏，洒落的水银就会散布到地面上、空气中，引起环境污染，继而危害人体健康。因此体温计打碎后，应妥善处理洒落的水银，可先用吸管吸取颗粒较大的水银，然后在剩余细粒的水银上撒些硫磺粉末，水银和硫磺反应可生成不易挥发的硫化汞，从而减少了危害。
新高一分班考课程大纲·化学 讲次内容教学目标 第一讲物质的分类及转化 化学实验方法 1、了解常用的物质分类方法 2、掌握物质的分离和提纯的方法和实验操作 3、掌握常见物质的检验方法和实验操作 第二讲分散系、电解质原子结构1、了解分散系的分类和常见分散系的性质 2、掌握区分和分离溶液、胶体、浊液的方法 3、掌握电解质和非电解质判断方法 4、了解原子结构演变历程和原子结构特点 5、掌握同位素、同素异形体概念 第三讲物质的量 摩尔质量 1、了解物质的量和物质的量的的单位（摩尔） 2、掌握物质的量、物质的质量、微粒数目之间的关系 第四讲 摩尔体积 物质的量浓度 1、掌握摩尔体积的概念 2、掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、摩尔体积之间的 关系 3、掌握物质的量浓度的概念及公式 4、掌握物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系 第五讲一定物质的量浓度溶液的配 制 1、掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用 2、了解容量瓶使用注意事项 3、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 第六讲氯、溴、碘及其化合物1、掌握氯气的实验室和工业制法 2、掌握氯气的性质 3、掌握溴、碘的提取流程及原理 4、掌握溴、碘的性质 第七讲 氧化还原反应1、了解氧化还原反应的概念和四大反应类型的关系 2、认识氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价升降 3、能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目 4、了解物质氧化性、还原性强弱的比较 5、能用化合价升降法配平简单的氧化还原反应 6、能运用质量守恒、电子守恒，进行氧化还原反应的简单计算 第八讲钠、镁及其化合物1、掌握钠及其化合物的性质 2、掌握钠、镁的制取 3、了解镁及其化合物的性质 第九讲离子反应 1、了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离 2、了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断
高一化学试卷 一、选择题，每小题 分，共 ?分。每小题只有 一个选项符合题意。 ．下列有关环境问题与引起环境问题相对应的物质不正确的是 A ．温室效应：二氧化碳 B ．酸雨：一氧化氮 C ．臭氧层空洞：氨气 D ．酸雨：二氧化硫 2．下列有关物质的用途的叙述错误的是 A ．硅是制造太阳能电池的常用材料 B ．水玻璃可用做木材防火剂 C ．二氧化硅是制造光导纤维的材料 D ．硅是制取水泥的材料 3．在同温、同压、同体积的两个容器，一个装有CH 4，另一个装有NH 3，两者相同的是 A ．原子的总数 B ．氢原子的个数 C ．分子个数 D ．质量 4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰中灼烧 时，观察到黄色火焰，则无色溶液中 A ．只有Na + B ．一定有Na +、可能有K + C ．一定有Na +和K + D ．可能有Na +和K + 5．下列有关试剂的保存，不妥的是 A ．氢氟酸保存在棕色玻璃瓶中 B ．少量钠保在煤油中 C ．氢氧化钠溶液保存在塞橡皮塞的细口瓶中 D ．新制氯水通常保存在棕色试剂中 6．下列反应的离子方程式正确的是 A ．Fe 与稀盐酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++==+↑ B ．3CaCO 与稀硝酸反应： 2322CO 2H CO H O -++==↑+ C ．24H SO 与KOH 溶液中反应： 2H OH H O +-+== D ．4CuSO 与2Ba(OH)溶液中反应： 2244SO Ba BaSO -++==↓ 7．下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是 A ．2CuCl B ．22Na O C ．2FeCl D ．NaCl 8．要清去镜子背面的银镀层，最好选用的试剂是 A ．稀盐酸 B ．稀硝酸 C ．浓盐酸 D ．稀硫酸 二、选择题，每小题4分，共32分。每小题只有一个 或两个选项符合题意。 9．下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂．．．．．．的是 （ ） A ．NO 2通入水中 B ．Cl 2通入FeCl 2 溶液中 C ．SO 2通入NaOH 溶液中 D ．Cl 2通入KOH 溶液中 10．下列说法正确的是（ ） A ．凡pH < 7的雨水就可看作“酸雨” B ．燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是氧化 还原反应 C ．用NaClO 溶液代替Cl 2作为漂白剂是由于它 难分解且在空气中可转化为HClO D ．“China ”一词又指“青铜”，反映了在西方人眼中中国作为“青铜故乡”的形象 11．下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，32克O 2和O 3的混和物中，含有 N A 个氧原子 B ．每摩尔Na 2O 2与CO 2和水蒸汽的混和物反应转移的电子数为2N A C ．同温同压下，相同体积的CO 2与H 2的质量之比等于其摩尔质量之比 D ．元素从化合态变为游离态（即单质）时，一定发生还原反应 12．下列离子方程式正确的是（ ） A ．氯气溶于水:Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO － B ．碳酸钙中滴加硝酸: CO 32— + 2H + ＝CO 2↑+H 2O C ．水玻璃溶液中滴入盐酸:SiO 32－＋2H +＝H 2SiO 3↓ D ．过量的氨水滴加到氯化铝溶液:Al 3+ + 4OH － ＝AlO 2－ + 2H 2O 13．下列有关溶液中离子的检验方法正确的是 （ ） A ．向某溶液中滴加BaCl 2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO 3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag ＋ B ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，若溶液出现血红色，则说明原溶液中含Fe 3＋ C ．向某溶液中滴加足量稀HCl ，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO 32－或HCO 3－ D ．向某盐溶液中滴加NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH 4+ 14．下图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不．正确．． 的是（ ） A ．若水槽中是水，试管中是NO 2，可看到液面上升并充满整个试管 B ．若水槽中是NaOH 溶液，试管中是Cl 2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去 C ．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO 2， 可看到液面上升并变为无色 D ．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH 3，可看 到液面上升并呈红色 15．铜和浓硫酸共热发生如下反应：2H 2SO 4（浓）+Cu △ 4 + SO 2↑+ 2H 2O ，若6.4gCu 参加反应并完全消耗，则下列说法正确的有 （ ） A ．被还原的H 2SO 4质量为9.8gB ．被还原的H 2SO 4 质量为19.6g C ．生成SO 2在标准状况下的体积为11.2升D ．反应过程中转移了0.2N A 个电子 16．有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl 2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na 2O 2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na 2O 2的量的关系如下图所示，根据以上判断在 ①H ＋②NH 4＋③Al 3＋④Mg 2＋⑤Fe 2＋⑥NO 3－⑦SO 42－⑧CO 32－中一定存在的离子是（ ）
新高一衔接班外呼话术： XXX：您好！请问您是XXX同学的家长吗？ 家长：是啊，你哪里？有什么事？ XXX：家长，您好！我是XXX文化课辅导学校的。咱孩子不是今年初三刚刚参加完中考吗？考得怎么样？报了哪所高中学校了呀？ 家长：有事吗？什么事，有事你就说！ XXX：家长，其实中考只是一次分流考试，不管分到了哪所高中，都只是一个重新开始的平台而已，关键的，还的看咱孩子接下来高中三年学习生活的表现和适应程度！您应该也早已听身边的人说过，很多孩子刚上高中都不适应，出现了数理化不及格的情况！ 家长：恩，是。我们新高一的班课都已经报完了，不需要了！ XXX：家长，今年我们XXX给您打电话，除了推展我们的新高一特色班组课，还有两件对您非常有益的事情： 第一：中考现场我们免费赠送了高考状元和我们教学老师联合编写的《高中英语牛人笔记》，由于资料多，现场人手有限，我们只发了英语一科，现在给您打电话就是告知您可以随时过来校区免费领取《数学牛人笔记》。如果是我们XXX的在籍学员，那么附送全科，还会有物理和化学笔记； --------这个笔记，现在24中校园网上就有卖的，好像是240元全套，现在的状元学生也都很有经济头脑了。 第二：本来我们想在7月1日这周三晚上7-9点，用我们XXX的重点高中一线在职数理化老师给各位新高一学生开个小型讲座“如何适应高中数理化学习完成平稳过渡”，但是鉴于目前辅导市场讲座太多，家长比较盲目盲从的现状，我们校领导经研究决定，7月6日、7日这两天的新高一衔接班首课免费对学生开放试听，实实在在从知识内容本身入手，体验一线重点高中老师授课的魅力。 此外，如果您再7月6日开班之前报名，我们“报一科赠一科”，比如：您报了新高一数学小班12次课，正课的新课是开到新高一期中考试进度左右，那么针对这一部分知识在刚开学的月考和期中考试的重点、难点、高频考点，我们“1+1导师模式”，开启了三个模块化专攻的特训拿分集训课程，7月6日之前报名，这部分课程免费随科赠送，过了7月6日再报名，就此优惠取消，正常收费了！ 这个模块化专训课程，相当于“一线老师小班+特训专题训练”=一对一的效果！ 此外，风雨12年，XXX教育集团还推出了免费赠送网上一对一答疑年卡一张！ 以上，优惠活动截止7月6日，请您上门领取！ 地址：XXX
第一章从实验学化学 教材分析 教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。 因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。 第一节化学实验基本方法 第1课时 1
教学目标 1．知识与能力 复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。 2．过程与方法 通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。 3．情感态度与价值观 增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 重点难点 增强学生的实验安全意识 教学过程 〖引入新课〗阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 〖提问〗在初中学习化学的过程中，有哪些实验安全问题是要注意的？ 〖学生思考并交流〗制取并收集氧气、制取氢气并用氢气还原氧化铜、浓硫酸的稀释三个实验从实验安全的角度要注意哪些问题？为什么要注意这些问题？假如这些问题我们忽视了，容易引起什么后果？ 2
河北省张家口市第一中学【精品】高一（衔接班）6月月考（文） 化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 +=+为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）1．已知反应X Y M N A．X的能量一定高于M B．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 C．Y的能量一定高于N D．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 2．下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（） A．电子由铜片通过导线流向锌片 B．锌得电子，被还原 C．锌为负极，铜为正极 D．该装置能将电能转变为化学能 3．锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。下列有关说法错误 ．．的是（） A．石墨为正极 B．电池放电时Zn电极逐渐溶解 C．电子由石墨经导线流向Zn片 D．电池放电时实现了化学能向电能的转化 4．在一定条件下，反应N2+3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内氮气的化学反应速率为 A．1．2mol·L－1·min－1 B．0．8mol·L－1·min－1 C．1．0mol·L－1·min－1 D．0．6mol·L－1·min－1 5．下列关于化学反应速率的说法错误的是（）
A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量 B．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零 C．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率 6．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（） A．反应的化学方程式为2X=3Y+Z B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C．若t=4，则0-t的X的化学反应速率为0.1mol/(L·min) D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大 7．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g)?2Z(g)达到平衡的标志是（） A．气体总质量保持不变B．X、Y、Z的浓度都相等 C．X、Y、Z的浓度不再发生变化D．X、Y、Z的分子数之比为1：3：2 8．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO 2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。有关说法正确的是（） A．增大压强可增大反应速率B．升高温度可减小反应速率 C．达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0 D．达到平衡时，NO2转化率为100% 9．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(A)=3v(B)，v(C)=2v(B)，则此反应可表示为（）A．3A+2B=4C B．2A+3B=6C C．3A+2B=C D．2A+3B=4C 10．14CO 2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有( ) A．14CO2B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO 11．实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是 A．少量Na2SO4固体，v(H2)减小B．VmLBaCl2溶液，v(H2)不变 C．加入细小的碳粒，v(H2)增大D．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变
新课标人教版高中化学全部教材目录必修1 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角---硅 第二节富集在海水中的元素---氯 第三节硫和氮的氧化物 第四节硫酸、硝酸和氨 必修2 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二节元素周期律 第三节化学键 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应的速率和限度 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物----甲烷 第二节来自石油和煤 第三节生活中两种常见的有机物 第四节基本营养物质 第四章化学与可持续发展 第一节开发利用金属矿物和海水资源 第二节化学与资源综合利用、环境保护 选修1 化学与生活 第一章关注营养平衡 第二章第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 第二章促进身心健康
第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 选修2 化学与技术 第一单元走进化学工业 课题1 化学生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨 课题3 纯碱的生产 第二单元化学与资源开发利用 课题1 获取洁净的水 课题2 海水的综合利用 课题3 石油、煤和天然气的综合利用第三单元化学与材料的发展 课题1 无机非金属材料 课题2 金属材料 课题3 高分子化合物与材料 第四单元化学与技术的发展 课题1 化肥和农药 课题2 表面活性剂精细化学品 选修3 物质结构与性质 第一章原子结构与性质; 第一节原子结构 第二节原子结构与元素的性质 第二章分子结构与性质; 第一节共价键 第二节分子的立体结构 第三节分子的性质 第三章晶体结构与性质; 第一节晶体的常识 第二节分子晶体与原子晶体 第三节金属晶体 第四节离子晶体
初高中化学衔接课程训练 综合复习精选练习 练习一 700-800℃ 1．对于反应：TiCl4+4Na=======4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 C．Ti是氧化产物 D．TiCl4是还原剂 2．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Br-、NO3- C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、NO3-、SO42- 3．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（） A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ 4．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是（）A．2g B．6g C． 10g D． 5g 5．（1）下列物质：①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖（用编号回答）：其中属于弱电解质的有；属于强电解质的 有；强电解质在水中电离。 （2）试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。 ①CaCO3、Na2CO3分别跟盐酸反应 ②CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应
③H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反应 （3）钙和氢气在一定温度下可反应生成一种灰白色的化合物。该化合物在熔融状态下能导电。取少量A投放水中剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱溶液。 ①钙和氢气反应的化学方程式： ，其中H2作剂。 ②化合物A与水反应的方程式为： ，其中A作剂。 6、从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应。试求： （1）生成CO2的物质的量是多少？ （2）待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？ 7、用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl ＝2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O。试计算： （1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？ （2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
普通高中课程标准实验教科书化学必修1 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用 归纳与整理 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 归纳与整理 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 归纳与整理 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角---硅 第二节富集在海水中的元素---氯 第三节硫和氮的氧化物 第四节硫酸、硝酸和氨 归纳与整理 附录Ⅰ相对原子质量表 附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表元素周期表 普通高中课程标准实验教科书化学必修2 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二节元素周期律 第三节化学键 归纳与整理 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应的速率和限度 归纳与整理 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物----甲烷
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第三节生活中两种常见的有机物 归纳与整理 第四章化学与可持续发展 第一节开发利用金属矿物和海水资源 第二节化学与资源综合利用、环境保护 归纳与整理 结束语 附录Ⅰ相对原子质量表 附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表 普通高中课程标准实验教科书化学与生活选修1 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 归纳与整理 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 附录Ⅰ我国居民膳食中某些元素每日的适宜摄入量或推荐摄入量 附录Ⅱ环境空气质量标准 附录Ⅲ我国生活饮用水水质标准
人教版新课标高中化学选修-4教 案 化学反应原理的研究内容 一、简化后的有效碰撞模型 能引起分子之间化学反应的碰撞是有效碰撞，某一化学反应速率的大小与单位时间内 有效碰撞的次数有关。分子间的碰撞是化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件。 二、活化分子和活化能 1、具有较高的能量，能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子；但是活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。 2、活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能。 3、有活化能为0的化学反应。如溶液中的自由离子间的反应，高空大气中自由离子间的反应，高空大气中自由原子之间的反应，因为这些反应的反应物分子在反应前已经成为自由离子或原子，不需要再破坏或减弱化学键。 三、催化剂 （1）催化剂是能改变化学反应的速率，但前后本身的性质和质量都不再改变的物质 （2）催化剂→降低活化能→提高活化分子数→提高有效碰撞频率→反应速率加快 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 放热反应如燃烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应等；吸热反应如大多数分解反应、金属氧化物的还原反应，水分子之间存在分子间作用力，当水从液态变成气态时，分子间距离增大，所以要吸收能量，虽然力的种类和大小不同，但是本质都一样，就是形成作用力时要放出能量；破坏作用力时要吸收能量。 1、从化学键的角度看化学反应包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化学键形成。断裂化学键需要吸收能量，形成化学键要释放出能量，断开化学键吸收的能量和形成化学键释放的能量通常不相等； 2、反应物和生成物的总能量通常不相等，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学能转化为其他形式的能量释放出来，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应将其他形式的能量转化为化学能储存起来。 3、我们对反应研究的对象是反应的反应物和生成物，我们把它们称为反应体系，而把除它们之外的物质称为环境，我们把反应体系在化学反应过程中所释放或吸收的能量，用热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称作为“焓变”，用符号“△H”表示，单位常采用kJ/mol 或kJmol －1 一、反应热 焓变 1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变 2、符号：△H 3、单位：kJ/mol 或kJmol - 4、反应热表示方法：△H 为“＋”或△H ＞0 时为吸热反应；△H 为“一”或△H ＜0 时为放热反应。 5、△H 计算的三种表达式： (1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量 (2) △H == 生成的总能量 –反应物的总能量 (3) △H = 反应物的键能之和– 生成物的键能之和 二、热化学方程式 1． 定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 例：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)；△H = －14.9 kJ/mol 2．书写热化学方程式的注意事项： (1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其△H 不同。中学化学中所用的△H 的数据，一般都是在101 kPa 和 25℃时的数据，因此可不特别注明。 (2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。 通常气体用“g”、液体用”l”、固体用“s”、溶液用“aq”，且热化学方程式通常不用“↑”、“↓”。 (3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。 3．热化学方程式的应用 【点击试题】已知在25℃，101kPa 下，1g 188H C (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量．表
2021-2022年高一化学衔接班专题四中学化学计算题常见方法及策略教案 二. 知识要点及例题： （一）化学计算中的转化策略 1. 由陌生转化为熟悉。 在解题过程中，当接触到一个难以解决的陌生问题时，要以已有知识为依据，将所要求解的问题与已有知识进行比较、联系，异中求同，同中求异，将陌生转化为熟悉，再利用旧知识，解决新问题。 [例1] 现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到原来的温度， 求析出CuSO 4·5H 2 O多少克（已知25℃时，CuSO 4 的溶解度为20克）。 解析：结晶水合物的析晶计算难度大，是由于带有结晶水晶体的析出，会导致溶剂水量的减少，从而使结晶水合物继续从饱和溶液中析出，这样依次重复，最终使晶体的总量趋向于定值。由此可见，结晶水合物的析出过程实质上是无数次结晶的总结果。作为一个数学问题，这类题目可以应用无穷递缩等比数列求和知识解决，但初中学生尚未学过，故对于学生来说是陌生的。若仔细分析题意，可抓住析晶后的溶液仍为饱和溶液求解。 原饱和溶液中溶质CuSO 4 的质量=300g×20g/120g=50g。水的质量=300g－50g=250g。 设析出CuSO 4·5H 2 O质量为x. CuSO 4·5H 2 O ~ CuSO 4 ~ 5H 2 O 250 160 90 x 160/250x 90/250x 20g/100g=（50g－160/250x）/（250g－80g－90/250x） 解得x=28.2克 [例2] 溶质质量分数为3x％和x％的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是（） A. 2x％ B. 大于2x％ C. 小于2x％ D. 无法计算 解析：溶液等体积混合，求混合后溶液中溶质的质量分数，课本上无例题，教师授课时也未必补充，题目新颖，陌生度大，似有无从下手之感。若把题中两种硫酸等体积混合想象成熟知的等质量混合（化陌生为熟悉），则混合后溶液中溶质的质量分数为2x％。硫酸越浓，密度越大，故等体积混合时，较浓硫酸的质量比混合溶液的质量一半要多，所以混合后溶液中溶质的质量分数应大于2x％。 答案：B。 2. 由局部转化为整体。
新高一化学测试卷-暑假班 常见元素的相对原子质量： H-1，C-12，N-14，O-16，P-31，Na-23，Mg-24，Al-27，K-39 S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Ba-137； 一、单选题（共20题，每题2分，共40分） 1.碳的一种同位素14 6C可用于考古断代。下列关于14 6 C说法正确的是（ B ） A.质子数为14 B.中子数为8 C.质量数为6 D.核外电子数为8 【解析】 根据14 6 C可知，质子数为6，质量数为14，中子数为14-6=8，核外电子数=质子数=6，B项正确。答案选B。 2.在任何原子里都具有的粒子是（C） A.质子、中子、电子 B.质子、中子 C.质子、电子 D.中子、电子 【解析】 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核是由质子和中子构成，但11H没有中子； 答案：C 3.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ D ） A.OH－、H2O B.NH3、NH4+ C.F－、NH4+ D.HCl、F2 【解析】 A．OH－的质子数为8+1=9，电子数为8+1+1=10；H2O的质子数为1×2+8=10，电子数为1×2+8=10，电子数相同质子数不相同，A不选； B．NH3的质子数为7+1?3=10，电子数为7+1?3=10；NH4+的质子数为7+1?4=11，电子数为 7+1?4-1=10，电子数相同质子数不同，B不选； C．F－的质子数为9，电子数为9+1=10；NH4+的质子数为7+1?4=11，电子数为7+1?4-1=10，电子数相同质子数不同，C不选； D．HCl的质子数为1+17=18，电子数为1+17=18；F2的质子数为9?2=18，电子数为9?2=18，电子数和质子数都相同，选D。 答案选D。 4.下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是（ A） A. B. C. D. 【解析】 核外电子数大于质子数即为阴离子，小于质子数则为阴离子，等于质子数，则不带电荷。根据结构示意图可判断， A是氧离子，B是氖原子，C是钠离子，D是镁原子， 答案选A。 5.下列有关物理量与其相应的单位不匹配的是（ D ） A.摩尔质量：g /mol B.气体摩尔体积：L/mol C.物质的量：mol D.物质的量浓度：L/mol
目录 第一讲物质的量及相关计算 (1) 第二讲离子反应 (7) 第三讲氧化还原反应 (12) 第四讲钠及其化合物 (17) 第五讲铝及其化合物 (24) 第六讲铁及其化合物 (30) 第七讲硅及其化合物 (35) 第八讲氯及其化合物 (42) 第九讲硫及其化合物 (49) 第十讲氮及其化合物 (57) 第十一讲元素周期表 (66) 第十二讲元素周期律 (78) 第十三讲化学键 (87) 第十四讲元素推断专题 (93)
第一讲 物质的量及相关计算 【知识精讲】 【知识点一】 以物质的量为中心的相关概念及其关系 ① n = ，使用范围：适用于任何一种微粒。 ② n = ，使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用 ③ n = ，使用范围：仅适用于 ，标况下Vm = 。 ④ n B = ，使用范围：仅适用于 。 【例题1】 判断正误： ① 标准状况下，1mol 任何物质的体积约为22.4L 。（ ） ② 常温常压下，1mol 气体的体积约为22.4L 。（ ） ③ 氧气的摩尔质量为32。（ ） ④ 标准状况下，1mol 氧气和氮气的混合气体的体积约为22.4L 。（ ） ⑤ 32g 氧气占有体积约为22.4L 。（ ） ⑥ 1molSO 2含有6.02×1023 个原子。（ ） ⑦ 把40g 氢氧化钠溶于1L 水中，所得溶液的浓度为1mol ·L -1。（ ） ⑧ 2.4g 镁与足量的盐酸反应时，失去的电子数为2N A 。（ ） ⑨ 17 g 氨气所含电子数目为10N A 。（ ） ⑩ 16gCH 4中含有4N A 个C —H 键。（ ）
【知识点二】阿伏加德罗定律及其推论 阿伏加德罗定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的________________。 同温同压下： 理想气体状态方程 PV=nRT 同温同体积下： 同温同压下： 【例题2】判断正误： ①同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。（） ②同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。（） ③同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。（） ④同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。（） ⑤在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。（） ⑥同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等。（） ⑦任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等。（） 【知识点三】有关溶液浓度的计算 1、溶液浓度的两种表示方法及其换算关系 （1）溶质质量分数：ω= 。 （2）物质的量浓度：c B = 。 （3）物质的量浓度与溶质质量分数的换算：c B = 。（注意密度的单位换算） 【例题3】计算： ① 4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度。 ②商品硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，则它的物质的量浓度为__________。 ③已知150mL2mol/LNaOH溶液的质量为160g。则溶液中溶质的质量分数为__________。
高一新生如何做好初高中化学学习的衔接 发表时间：2011-04-12T11:09:06.870Z 来源：《现代教育教学导刊》2011年第3期供稿作者：刘艳[导读] 根据初中化学的特点，初中学生学习化学的方法主要是记忆、重现、简单模仿。辽宁省大连市第二十四中学（116001）刘艳【摘要】高中化学由于在基础知识、学习方法、课程体系等诸多方面与初中都有着较大的差别，使大多数高一新生不适应高中化学的学 习。本文就高一新生如何做好初高中化学学习的衔接从几方面进行了阐述。【关键词】初高中化学差别衔接建议大多数刚进入高中阶段学习的学生在化学学习上，由于现行初中教材内容的难度、深度和广度的降低，有些在高中阶段经常会用到的初中基础知识及基本常识，在初中阶段不讲或降低了要求及难度，而现行高中教材中又将其视为已知和工具，这就形成了初高中一些知识的断层。这样，就不可避免地造成了许多新生对高中阶段的化学学习极其不适应，严重影响了学习成绩。有的学生由此会一蹶不振，甚至自暴自弃，重者会产生严重的心理障碍而影响今后的学习与生活。 １要明确初、高中化学学习有以下不同之处 1.1 课程体系的差别。初中和高中的学习属于两个不同的学段，初中化学是化学科的启蒙教育阶段、是九年义务教育阶段的基本素质教育。教材中大都为常识性、科普性知识，且新知识大多通过实际生活中的常见现象实例引入讲解，比较形象化，学生容易理解和掌握。高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，化学知识体系逐渐向系统化、理论化靠近，知识难度加大。 1.2 学习方法的差别。根据初中化学的特点，初中学生学习化学的方法主要是记忆、重现、简单模仿。这种较为机械的方法是不能适应高中注重能力及创新的要求。高中化学的学习更注重多向思维学习方法，通过抽象、理想化的模型建立化学概念和规律，知识的内在联系加强，在头脑中要建立知识网络图。特别强调了学生接受、吸收、整合化学信息的能力以及化学实验能力与探究能力。 1.3 教学方法的差别。高中化学的教学过程容量大、进度快、知识点多、综合性强。高中老师的要求也与初中相异，注重方法的点拨，而减少知识的简单重复，进入高中时，课堂上学生学会某些知识，是为了课外学生会学更多的知识，因此，教师更注重技能和方法的教授。而且，在有限的教学时间内所学内容明显增多，所以教学进度明显加快，从而增加了学习的难度。 1.4 学习环境竞争对手的差别。高中生尤其是能考上重点高中的学生都是初中各校学习的佼佼者，老师的宠儿。而在高中，强手云集、天外有天，你就很可能不会像初中那样显得那么突出，很可能成为班级的中等生甚至后几名，由此形成的巨大反差，会造成心理压力的增大。对此，一定要做好充分的心理准备，以避免因无法承受现实而产生暴躁、自闭等严重的心理障碍而影响今后的学习与生活。 1.5 作业内容形式及量的差别。高中的作业量较大，经常会有完不成作业的情况发生，每课课后都会有一定量的巩固练习，同时作业的形式也不一定就是练习册的形式。如预习、复习、总结归纳、课后强化、和自助式练习等作业形式，和初中有一定的区别。 ２高一新生在高中化学的学习中应做到以下几点 2.1 课前对所学知识要有预习，做到有备而听，以便抓住重点，解决疑难。 2.2 课堂上一定要学会记笔记，而不是随意的记在纸上或书上。这一点是非常重要的。高中化学的课堂知识容量大，内容多，学生单纯靠记忆是很难记住课堂上的全部知识的。必须学会记笔记以便课后复习，整理归纳及习题所用。 2.3 “工欲善必先利其器”，学习方法的正确与否是决定能否学好化学的重要一环。学生应根据实际情况调整好自己的学习方法。 2.4 课后及时复习总结及时反馈，有问题及时找老师或与同学沟通解决，不留知识盲点。高中化学知识点多，易混淆的东西多，如不注意总结，在应用时提取信息的速度会受到影响，学生在学习过程中能否发现问题可以反映出他是否具备较强的学习能力。学习过程是一个不断发现问题并在此基础上不断解决问题的循环往复的过程。发现问题是在对事物进行全面观察的基础上，通过分析、比较、正向和逆向思维活动来实现的。学会归纳总结、将所学的知识融会贯通形成知识链，是学好高中化学知识的方法和途径。 2.5 学生必须将所学知识及方法做到举一反三。发散思维的建立与培养，在高中化学学习中是极其重要的，做不到这一点也就谈不上得高分。因此，在高中化学学习中应及时完成老师布置的作业，同时在有精力的前提下，可以适当的补充些课外习题，通过练习体会知识及方法的应用。 2.6 注重表达能力的培养，表达能力分为文字表达、口头表达，无论是文字还是口头都要用标准的化学用语来表述。 ３几点建议 若想在最短的时间内从容应对高中的学习，高一新生在初生高考结束后除了充分休息调整外外，还要为完成学法和知识、以及思维上的蜕变做好充分心理和知识上的准备。对此，作为老师有如下几点建议： 3.1 复习巩固初中的知识，所复习的内容有利于高中化学的学习，有利于初、高中的衔接。如前20号元素符号、名称、原子结构示意图；金属活动顺序表；元素化合物的相关知识、氧化还原、质量守恒、尤其是有关化学计算内容及方法等。 3.2 预习高中化学必修1前两章的内容，重点要预习第一章《物质的量》相关内容，这部分知识比较抽象且有大量计算，而这些恰恰是初中学生的软肋和致命的弱点。因此，要充分做好预习。 3.3 学生最好选择一本好的教辅材料，并进行同步强化练习。 3.4 不妨与一些成功高中学长做一下交流沟通，所谓“他山之石可以攻玉”，他们都会有成功或失败的经验，对你即将开始的高中学习一定会有所帮助。
新课标人教版高中化学必修1 全部教学案
第一章从实验学化学 教材分析 教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。 第一节化学实验基本方法 第1课时 教学目标 1．知识与能力 复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。 2．过程与方法 通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。 3．情感态度与价值观 增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 重点难点 增强学生的实验安全意识 教学过程 〖引入新课〗阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 〖提问〗在初中学习化学的过程中，有哪些实验安全问题是要注意的？ 〖学生思考并交流〗制取并收集氧气、制取氢气并用氢气还原氧化铜、浓硫酸的稀释三个实验从实验安全的角度要注意哪些问题？为什么要注意这些问题？假如这些问题我们忽视了，容易引起什么后果？ 〖学生回答教师补充并讲解〗在做这几个实验时要注意如下几个问题： 1．无论什么实验，取用化学试剂时不能用手直接去取，固体试剂用镊子、药匙或纸槽取用，液体试剂用量筒、滴管取用或直接倾倒。 2．加热固体时试管口要略低于试管底，若给液体或固液混合物加热则试管口向上，若只有液体则要放碎瓷片。若固体加热易熔化（比如草酸晶体）呢？ 3．用排水法收集氧气结束之后应该先撤出导管然后熄灭酒精灯。若制取的是有毒气体则应要注意什么问题？如果用排水法或排空气法收集气体则应采用什么装置？ 4．不能用鼻子直接闻气体，酒精灯内酒精的量要适当，不能给燃烧着的酒精灯添加酒精，有气体参加或生成的实验之前要进行气密性检查。 5．点燃（或加热）可燃性气体（如氢气）前要验纯。氢气还原氧化铜之前应先通氢气，待验得氢气纯净后再加热，实验结束之后应先停止加热待试管（玻璃管）冷却后停止通氢气。 6．稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁流入水。在今后的学习中我们还将会遇到浓硫酸与乙醇、浓硝酸等密
高一化学衔接班第1讲 二. 知识结构： ?????? ????? ????? ?? ??? ??????????????????????? ??????????????????????????????????????????? ???????????????????化学变化物理变化 生成是否有新物质变化规律 化学性质 物理性质 来表现是否通过化学变化性质盐碱酸氧化物无机化合物有机化合物方法一种分类化合物组成 不同种元素稀有气体非金属金属单质组成同种元素 纯净物悬浊液、乳浊液、溶液合金、水煤气等 各种人工合成的物质：石等 油、天然气、空气、矿各种天然物质：煤、石混合物成分多少 按组成分类离子核外电子中子质子原子核微粒构成原子分子微观元素宏观组成质 物研究对象学化43421*)3()2()1( 关于无机化合物的分类又可依据其组成细分为：
???????? ?? ? ? ?????????????????? ????????? ??????????????? ??? ??? ???????? ????????? ?+碱式盐碱部分中和酸式盐 酸部分中和正盐完全中和程度酸碱中和盐难溶性碱 微溶可溶性碱于水 是否易溶碱三元酸二元酸一元酸个数电离出的无氧酸含氧酸是否含氧酸不成盐氧化物两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物成盐氧化物性质不同非金属氧化物金属氧化物组成元素不同氧化物化合物无机) ()5()4(H 注： （1）高中将在此基础上进一步展开有关原子结构的学习。 （2）化合物的分类方法还有其他种，又如根据物质溶于水或熔化状态下能否导电可分为电解质、非电解质；根据其形成过程分为离子化合物、共价化合物等。 （3）有机化合物将作为高中化学的重要组成部分在以后学习中专项展开。 （4）氧化物：仅指两种元素组成其中一种是氧化物且氧元素的化合价为2-价的化合物，此外还有其 他一些过氧化物，超氧化物等也将在高中陆续接触。 （5）酸（碱）也还有其他的分类方法，如：根据H 、O 以外元素是否有氧化性分为氧化性酸、非氧化性酸；根据酸在水溶液中是否完全电离分为强酸、弱酸等。 总之，以上总结是在初中学习的基础上，以后高中及未来的学习还要将这些知识进行加深，同学们对知识的理解要有发展的眼光，不要过于机械，应根据学习的深度和阶段及时修正自己的理解和认识。 三. 知识要点： 1. 把握概念间的关系。 化学基本概念及原理是学习化学的基础，对于初中化学而言，可以说是由概念组成的，概念之间有着密切的联系，也就构成了它们之间的关系。 从总体上看，化学概念间存在着以下三种关系： （1）排斥关系：即概念A 中包含的内容不属于概念B ，同时，概念B 中包含的内容也不属于概念A 。 简述为是A 则非B ，是B 则非A 。可用图示表示为A B ，初中化学中属于这种关系的概念有很 多组。 例如：纯净物和混合物、单质和化合物、氧化物与酸、碱、盐等。 （2）包含关系：即概念A （或B ）中包含的内容全部属于概念B （或A ），而概念B （或A ）中包含的内容不全属于概念A （或B ）。简述为是A （或B ）则一定是B （或A ），是B （或A ）则不一定是A （或B ）。