硝酸工程工艺技术总结
中化二建集团第四防腐公司王丽霞
工程名称：山西天脊煤化工有限公司27万吨/年硝酸装置
工程地点：山西省潞城市
开工日期：2001.9
竣工日期：2002.11
投资金额：29028万元
1?工程项目简介
1.1 天脊煤化集团有限公司是以德、日、法、挪威等十多个国家引进的，第一套以煤为原料生产高浓度氮磷复合肥的大型现代化企业，是我国也是亚洲最大的复合肥生产基地。十几年来，该公司硝酸肥产量以每年5万吨的速度递增，
三大装置在2000年相继达到和超过了设计能力，原有的年产 54万吨硝酸装置已成为制约生产能力的瓶颈。因此，扩建原有硝酸装置不仅可以充分发挥现有生产能力，还有利于优化产业结构，增加产品品种，实现年产100万吨硝酸磷
钾三元复合肥的奋斗目标。
1.2新扩建的硝酸装置拟采用法国 GP公司双加压技术（即加压氧化、加压吸收），并由化学工业第二设计院设计，中化二建集团有限公司承建。本装置引进国外先进的“四合一”透平压缩机，国内配套氧化炉、吸收塔等设备，项目总投资29028万元，工期14个月，项目建成后年产硝酸（产品为浓度 60%的硝酸）可达81万吨（以100%硝酸计日产达902公吨），每年可新增销售收入47716 万元。
2?工程项目流程概述
2.1氨?空气混合气的制备
由液氨储槽来的液氨进入液氨蒸发器，被蒸发为气氨（原料液氨中的油水和水在氨辅助蒸发器中被分离）气氨在氨过热器中被蒸汽加热到100°C后进入过滤器。经过滤的气氨进入氨?空气混合器。
大气中的空气经预热过滤后，进入空气压缩机被压缩到0.36MPa（表压）
（约236°C）分为一次空气和二次空气（其中二次空气用于成品酸槽的漂白）
一次空气送入氨?空气混合器。控制氨对空气混合物之比为9.6 %，而后送入
氨燃烧器。
2.2氨燃烧氧化及热量回收
2.2.1氧化氮气体混合物离开废热锅炉顺序经高温气?气换热器和省煤器，然后进入低压反应水冷凝器被冷却至 42C，由于冷凝而产生了相当数量地稀硝酸
（30 ?35%））
2.2.2酸?气混合物送入氯化氮气体分离器，将生成地稀硝酸分离，用稀硝泵将稀硝酸送入吸收塔。
2.2.3分离出的氧化氮气体与来自漂白塔的二次空气混合，并在氧化氮气体压缩机中被压缩至1.0MPa（表压）因压缩而产生的热量在尾气预热器中被移走。
2.2.4尾气预热器出口地混合气（130C ）进入高压反应水冷凝器冷却至 42C, 氧化氮气体和冷凝酸进入吸收塔底部，在这里冷凝酸与成品酸混合。
2.2.5塔盘上装有冷却盘管以移走吸收塔和气化所产生地热量，塔顶部塔板用约30C 的脱盐水进行喷淋，塔底的硝酸增浓至 60%的浓度在控制液面下被移走'
2.3脱硝
2.3.1由吸收塔移出的60%的硝酸送入约0.3MPa下操作的漂白塔，在具有塔盘的塔中用二次空气将溶解的气体吹走而完成漂白作用。
2.3.2漂白的空气在氧化氮气体压缩机的入口处与氧化氮气体分离器来的氧化氮气体混合。
2.3.3约65C的成品酸由漂白塔在液面控制下被排出，经酸冷却器冷却至50C
送入成品酸贮槽。
2.4尾气
吸收塔出来地尾气送入尾气分离器，依次通过二次空气冷却器，尾气预热器，高温气?气换热器三个热交换器被加热到 360C，
热气体进入尾气膨胀机，大约能回收总压缩功率的60C，最后尾气在约 105C及NO含量为180PPM犬态下经尾气排气筒排入大气。
2.5蒸汽及冷凝液系统
2.5.1废热锅炉中产生的4.3MPa 440C蒸汽经蒸汽过热器，蒸汽分离器后大部用于蒸汽透平，剩余的约
3.7MPa 440C蒸汽送至界区管网。
2.5.2来自氨过滤器、氨辅助蒸发器、空气预热器等低压蒸汽冷凝液都收集在
一起，送至除氧器。
3?主要设备选型及说明
3.1四合一机组
四合一机组是硝酸装置的核心设备，从德国GHH公司引进。主要由蒸汽透
平（DK050/110）、离心式氧化氮压缩机RH071/03）、轴流式空气压缩机
（AG070/12L）、尾气膨胀机（EN063/12L1）、齿轮变速装置和两个钢底座组成，各机器之间通过四个特定干式联轴器连接的四合一机组。其主要技术特性如下：
、轴流式空气压缩机
设备位号GB101
设备型号AG070/12L1
介质空气
吸入压力（绝压）0.09MPa
吸入温度29.2 C
相对湿度76%
吸入流量201103m/hr
排出压力（表压）0.35MPa
排出温度236C
速度5140rpm
速度范围(75?108.5%) 3855?5576rpm
第一临界速度2290rpm
、离心式氧化氮压缩机
设备位号GB102
设备型号RH071/03
介质一氧化氮
吸入压力（表压）0.3MPa
化工装置工艺、施工技术总结程硝酸工
吸入温度60 C
相对湿度25.02%
比重（吸入条件下） 4.3kg/m3
吸入流量44277m/hr
排出压力（表压） 1.0MPa
排出温度186.8 C
速度6505rpm
速度范围（75?108.5%）4879?7056rpm
第一临界速度2638rpm
三、蒸汽透平
设备位号GT102
设备型号DK050/110
新鲜蒸汽压力（表压） 3.9MPa
新鲜蒸汽温度440C
排出蒸汽压力（绝压）0.012MPa
蒸汽耗量29900kg/hr
输出功率7120kw
速度6505rpm
速度范围（75?108.5%）4879?7056rpm
跳车速度7550rpm
第一临界速度4057rpm
四、尾气膨胀机
设备位号GT101
设备型号EN063/12L
介质一氧化氮
入口气体压力（绝压）0.094MPa
入口气体温度360C
出口气体压力（绝压）0.096MPa
出口气体温度106C
气体流量124455Nm/hr
功率 11900kw 速度 5140rpm 速度范围 3855?5576rpm 跳车速度 5966rpm 临界转速
6990rpm
齿轮变速装置
型号 TA25B 输出 4500kw 输入速度N 6720rpm 输出转速N 2
5311rpm
3.2硝酸吸收塔
硝酸吸收塔是硝酸装置最主要的设备之一，成品硝酸的反应在塔内完成， 压力为1.1MPa 的氧化氮气体，从塔的底部进入与塔上部加入的稀硝酸（或脱盐 水）相遇，发生反应。生成硝酸，伴随反应所放出的热量由塔内盘管中冷却水 带走，使塔体保持恒温。
硝酸吸收塔壳体为一直立圆筒形、不锈钢全焊结构，上下封头为球形，下 面有裙座支撑全部塔的重量并与基础固定。塔内有筛板
32层，下面的26组塔
板有盘管。主体材质为00Cr19Ni10,内径5200mm 总高58540mm 壁厚 25mm （吊耳处32mr ）i,塔净重297.43t 。其主要技术特性如下：
容器类别 U 类 设计压力 1.06MPa （壳侧） 最高工作压力 1.01MPa （壳侧）
液压试验压力 1.325MPa （卧置
气密性试验压力 1.11MPa 设计温度计 90 C （壳侧） 操作温度计 60 C （壳侧） 全容积
ii78m 充水后总重量
1480930kg
3.3蒸汽过热器、废热锅炉、氨燃烧器
蒸汽过热器、废热锅炉、氨燃烧器是硝酸生产的主要设备，氨气与空气混
合在高温条件下的触媒铂网催化剂作用下，进行氧化反应生成NO随着温度的
降低，NO继续氧化生成NO。
蒸汽过热器、废热锅炉、氨燃烧器三个设备合为一体，过热器与废热锅炉为管壳式，内有过热盘管和废热回收盘管，铂触媒筐。氨燃烧器内设有气体分布器及点火器。
蒸汽过热器、废热锅炉壳体的盘式裙座安装在主厂房内标高为7m的钢筋砼
框架式结构上，由8根M20< 1300的地脚螺栓与框架固定；氨燃烧器作为这一设备的大盖在过热器与废热锅炉壳体之上，用法兰连成一体。
氨燃烧器、废热锅炉及蒸汽过热器的主要性能见表 1,外形尺寸及吊装重量见表2。
氨燃烧器、废热锅炉及蒸汽过热器的主要性能表表1
氨燃烧器、废热锅炉及蒸汽过热器的外形尺寸及吊装重量表表2
3.4 LHBT桥式起重机
LHBT型电动双梁桥式起重机为非标准型起重机，主要由桥架（包括大车驱
动）、小车装配（包括防爆电动葫芦）及防爆电机等三部分组成，其防爆标志为
E X dHBT4安装在硝酸主厂房内，主要用于四合一机组等设备检修用。LHBT桥
式起重机主要技术参数如下：
跨度10.5m
主钩起重量25000kg
副钩起重量5000kg
主钩起升高度16m
副钩起升高度18m
大车运行速度12.5m/min
小车运行速度12.5m/min
操作方式地面操作
设备重量10650kg
4.关键施工部位及主要施工方法
4.1四合一机组安装
4.1.1四合一机组为德国进口，是硝酸装置的心脏部分。结构紧凑，精密复杂，机身长达1
5.5米四合一机体成一线，安装难度非常大。
4.1.2四合一机组基础长达1
5.75米，而且五大机组基础标高又各不相同。若采用普通测量用水平仪测量垫板标高，误差太大；若采用框式水平下垫以较长的平尺测量太繁琐；若采用水位仪测量则能克服上述缺陷，不仅误差小，而且使用简便。本装置使用改进后的水位仪来测量垫板标高。
4.1.3五台主机的初步找正采用双钢丝线法，此法方法简单、误差小，误差可控制在0.5伽以内，为精确找平提供了有利条件。
4.1.4机组的找正定心以中间的减速机为准，以减速机两个联轴节向两边进行，不仅使机组转子扬度从中间向两边对称扬起，而且对机组平稳运行有利。在机组安装时间很紧迫的情况下，可从机组两侧同时进行找正定心，大大缩短了机组安装的时间。
4.1.5 主机轴承顶间测量采用提轴法，主机轴承紧力测量采用下沉法，测量数值正确，节约时间，是行之有效的方法。
336 联轴节对中采用三表定心法，此法能消除由于在测量过程中由于吊轴而引起的误差。
4.1.7 机组二次灌浆采用无收缩性碎石砼，能起到稳固基础，防止基础振动的作用。
4.1.8碳素钢油管道酸洗液采用缓蚀剂，可以延长酸洗时间而不减薄管壁厚度；酸洗时采用酸洗-水冲-碱洗一卡屯化-干燥连续法施工，能防止管内再生浮锈，从而提高了酸洗质量，油冲洗时间大大缩短。
4.2硝酸吸收塔
4.2.1硝酸吸收塔组焊
①硝酸吸收塔分段出厂，在现场进行组对焊接。塔节共分17节，即封头
一节、裙座一节及筒体15节运到现场，塔内件包括盘管及其支撑结构，筛板及其支撑圈等零部件均须在现场组焊，筒体的对接焊缝、接管、人孔、吊耳、管道支架、钢结构的联接板等也必须现场开孔，焊接，塔组焊完毕后现场须进行
水压试验与气压试验。
②组焊程序：硝酸吸收塔按从上封头至裙座的顺序组对，先进行立式装配，而后进行卧式装配。
◎吸收塔组焊时，先将分节到货的筒节放置于 7X 13卅的组装平台上，分别进行塔内件的检查，筒节内件检查完毕后，以每二节组成一小段进行组装点焊，组焊好后，利用二台50t汽车吊放倒在专用转胎上，与其它组焊好的小段在转胎上进行组焊，整个吸收塔组焊成二个大段后，两大段设置于滚胎上进行组焊，同时在转动部分加装辊道护板。
◎吸收塔其内径达5.2米，重量约300T,其搬运很不方便，考虑到设备吊装，所以在吸收塔塔基础轴线的东北方向敷设 58米长的条形基础并铺设道轨，滚胎采用主动和从动两种，主动转胎的转动共四胎，其传动力分别为320t和
160t各1台、80t 2台，筒体的旋转靠主动转胎的转动带动。每个转胎下装有
四个支撑轮可沿着预铺轨道滚动，从而把塔节运到指定地点进行组焊工作。
◎ 塔体的焊接是在转胎上进行。塔内和塔外焊接均采用上行爬坡焊接，借助于转胎在规定位置焊接一段，塔体转动一定角度，再焊接一段，直至焊缝全部焊完。
? 焊接程序：点焊及塔节外第一层焊道；塔内多层多道焊；塔外清根打磨着色检查；塔外多层焊；盖面焊及塔内侧盖面焊。
?焊接材料选用：
? 塔体组焊结束后，塔内清理要特别认真，先人工清扫，再用吸尘器吸, 然后用白面团粘除和白布擦拭，具体方法可查阅吸收塔组焊方案。
?在塔节组对时，利用转胎调整和拆装过程中应注意塔节不得变形，转胎不得超载而损坏，并随时注意辊轮不被接管等所卡住。在同一塔体整体组装前，塔体安放转胎处应放置宽度为550mm厚度为32mm勺护板。护板两侧塔壁等分 8瓣，塔壁与护板之间垫以S=5mm勺橡胶石棉板，护板两侧每隔1m焊接一块 50X 50x 30mm当板，挡板采用00Cr19Ni10不锈钢板制作。
4.2.2硝酸吸收塔吊装
? 吸收塔吊装采用双桅杆滑移法整体抬吊，桅杆采用 2根高57米，起吊重量为200吨。
? 桅杆起吊采用160吨吊车进行。两根200t桅杆布置在吸收塔基础的两侧，其中心距为11m两桅杆中心线与吸收塔基础中心处于同一直线上，且与吸收塔组对中心线成正交。
? 为确保两桅杆及吸收塔基础中心处于同一直线上，在桅杆竖立时采用经纬仪进行找正。
? 桅杆组对方向与吸收塔组对方向平行。竖立桅杆时，采用160t吊车将
桅杆头部抬起至50。，然后利用后部拖拉绳将桅杆扳起。
? 吊装时，要求在地面上将吸收塔组对、焊接完毕，其外围除排气筒以外的梯子、平台、管道、电气照明等全部安装好，随塔一并吊起，做到塔起、灯亮、管线通。吸收塔立起后，利用120吨吊车将尾气排气筒吊装就位。
? 桅杆放倒利用硝酸吸收塔吊耳和起吊滑车组进行。
4.3蒸汽过热器、废热锅炉、氨燃烧器安装
431蒸汽过热器、废热锅炉、氨燃烧器是硝酸生产的主要设备，且三台设备合为一体。本装置共有A B两台，每台重44.025t，蒸汽过热器、废热锅炉壳体的盘式裙座安装在主厂房内2(4)027轴线间标高为7m的钢筋砼框架式结构上，由8根M20X 1300的地脚螺栓与框架固定；氨燃烧器作为这套设备的大盖在过热器与废热锅炉壳体之
上，用法兰连成一体。废热锅炉段35t、氨燃烧段
9.0t，总高6.3米，因设备需装内件，所以从大盖处拆开二段分别吊装。吊装采用160t的汽车吊，汽车吊站位在主厂房南侧 20026轴之间的中线上，吊车尾部朝向厂房，距柱子边缘有200?300mn安全距离，这样160t吊车的回转半径为12m氨燃烧器运输停放在吊车的西边。吊装时先吊3N-DC101A然后再吊
3N-DC101B当过热器、废热锅炉就位后，再装触媒筐以及内件，最后安装氨燃烧器。
4.3.2燃烧器内件组装时要检查氨气管与点火嘴，防止卡阻，点火器与火花塞要按图纸要求进行安装，整个燃烧器大盖螺栓拧紧后，再安装点火装置的电机、减速机，试车时要对点火装置进行试运转。具体的安装方法可以查阅氨燃烧的工^方^案。
4.4工艺配管
4.4.1该装置共有工艺管道10637m管道焊接时加强对焊接质量的控制，严格执行各钢种的焊接规范和预热、热处理规范。
4.4.2工艺管道中不锈钢材质的比例较大，焊接要求氩弧打底电焊盖面，因此，氩弧焊工、电焊工提前培训，及早准备好不锈钢管加工机械及管道预制场地。
4.4.3装置内设备、管道布置紧凑，施工场地狭窄，土建、安装充分配合，交叉作业，施工中，严格按土建、安装、电仪综合进度计划施工，强化项目部统一调度。4.4.4硝酸装置工艺管道材质较复杂、种类繁多、质量要求高，主要材质有
Q235 15CrMo 12CrMov 0Cr18Ni9、00cr19Ni10、0Cr18Ni10Ti 等。因此，对材料的现场保管与标识特别重要。所有材料进入现场后，首先进行标识、标色，同一材质的管材、弯头、三通、异径管等分别逐一涂上相同颜色的色标。材料堆放要在其下垫枕
木，严禁与土壤、砂石、泥水接触，碳钢及镀锌材料严禁与
不锈钢接触。
445对于碳钢与15CrMo材质的管道下料及坡口加工，采用砂轮切割机切割或半自动火焰切割机切割；对于不锈钢管道下料及坡口加工，采用机械切割或等离子坡口机切割。
4.4.6管道的加工、预制安装要严格执行单线图，现场设置管道预制场，大部分管道在加工预制后安装，采用单线图进行一切技术和质量管理，做到一切工作均有追溯性。管道的焊接严格执行《焊接工艺评定》的要求，从焊接材料、焊工资格及焊接过程均需认真严肃，不得违规。
4.4.7管道焊接采用氩电联焊的方法，以确保管道内部干净清洁和焊口一次合格率；
四合一机组等传动设备的配管，严禁强力组对，严禁将外载荷作用于机组上，同时管理内部的清洁度要求很高，配管时要认真检查，必要时人工内部清扫，吸尘器吸净。
4.4.8所有机泵配管时，在进，出口处要增加临时隔离板，防止配管时杂物掉入泵内，配管时所有的开孔如仪表一次部件管口均须在预制时开完，严禁安装结束后再开，以免掉入杂物。待水压试验结束单机试车时再拆除掉。具体施工要求可查阅管道施工方案。
5?施工应该注意的事项
5.1硝酸吸收塔在组对过程中，应对组对平台进行加固。
5.2硝酸吸收塔在起吊前，应对两桅杆进行调整，使其外倾至 3?5° ,以防止吊装时卡杆。本次吊装时，由于两桅杆外倾角度过小，致使吊装过程中出现主起吊钢丝绳被设备平台卡住，虽经多方努力，避免了安全事故发生，并圆满完成了吊装任务。但延长了设备在空中停留时间，增加了空中作业的难度和不安全因素。
6.同类产品不同工艺之间的分析比较
由于采用了加压氧化，加压吸收，因此设备体积小，配管管径相应减小，投资便宜。四合一机组充分地回收系统中的余热，因此耗能耗电降低。氧化氮在吸收塔内的氧化和吸收率高，是当今国际上比较先进地生产工艺，且双加压硝酸工艺是目前国际上最先进、最环保的新工艺。
【学习目标】 1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性； 2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性； 3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。 重点：浓硫酸、硝酸的化学性质 难点：浓硫酸和硝酸的氧化性 【知识梳理】 一、稀硫酸 要点诠释： 稀硫酸中存在着电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-，由于硫酸是强电解质，在水中完全电离，所以在稀硫酸中存在的微粒是H+、SO42-和H2O。浓硫酸（质量分数为98%）中，几乎不含水，所以在浓硫酸中几乎不存在硫酸的电离，也就几乎不存在H+和SO42-离子，几乎全以硫酸分子形式存在。所以如果说稀硫酸体现的是H+的性质（只要是酸都能电离出氢离子，所以稀硫酸体现的是酸的通性。），那么浓硫酸则体现出硫酸分子的性质，也就是具有特性。 稀硫酸具有酸的通性： （1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。 （2）与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al + H2SO4 ==Al2(SO4)3+ 3H2↑ （3）与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O （4）与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O
（5）与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl 二、浓硫酸 （一）物理性质 （1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发。 （2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3 （3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸。 （4）硫酸与水任意比例混溶； 浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。 （二）浓硫酸的特性 浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。 要点诠释： 1．吸水性与脱水性的区别 浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去， C12H22O浓硫酸12C+11H2O。所以，二者的本质区别是物质中有没有现成的水分子。注意：在浓硫酸作用下，结晶水合物失去结晶水属于浓硫酸的吸水性。 利用浓硫酸的吸水性，常用浓硫酸作干燥剂，浓硫酸可以干燥H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4等气体，但是它不能用来干燥碱性气体（如NH3）和强还原性气体（如HBr、HI、H2S）。
氨硝酸硫酸 一、氨 （1）氮的固定 a ：定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定 b ．分类： ①自然固氮：高能固氮：N 2+O 2====2NO 生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮 ②人工固氮：2N 2+3H 2 2NH 3（条件：高温高压、催化剂） （2）氨的分子式NH 3，结构式，电子式，空间构型为三角锥形。 （3）氨是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，氨的水溶液叫氨水。氨易液化。 （4）醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为 浓硝酸还会出现相同的现象。 （5）氨的化学性质 A 氨跟水的反应 氨溶于水时发生的化学反应为NH 3+H 2O=NH 3?H 2O ＝NH 4++OH -，氨水的成份有NH 3、H 2O 、NH 3·H 2O 、NH 4+、OH -，由于NH 3·H 2O 发生微弱电离，使氨水显碱性。 B 氨跟酸的反应 NH 3+ HCl= NH 4Cl 2NH 3+H 2SO 4= （NH 4）2SO 4 NH 3+HNO 3= NH 4 NO 3 C 氨的氧化反应 4NH 3+O 2=======4NO+6H 2O 二、铵盐 由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐 （1）NH 4+的电子式。 催化剂 加热 放电
结构式，空间构型为正四面体形。（2）铵盐都是离子化合物，都是晶体，都易溶于水（3）铵盐受热都易分解， ①NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。 ②NH4HCO3△ NH3↑+H2O+CO2↑。 （4）铵盐与碱反应，写下列化学方程式： ①NH4Cl溶液与NaOH溶液混和NH4Cl＋NaOH＝NH3?H2O＋NaCl。 ②NH4Cl固体与熟石灰共热Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）=====2NH3↑+2H2O+CaCl2（实验室制氨气）。 三、氨气的制法： 1、工业制法2N 2 +3H22NH3（条件：高温高压、催化剂） 2、实验室制法 （1）原理：Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）△ 2NH3↑+2H2O+CaCl2 （2）药品：NH4Cl固体与熟石灰（Ca（OH）2） （3）装置：∵固+固气 ∴使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。 （4）净化干燥：使用碱石灰，不能用CaCl2 （5）收集：NH3极易溶于水，比空气轻，用向下排空气法。 （6）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟 （7）处尾：用水吸收（注意防止倒吸） 四、硫酸和硝酸的氧化性 1、硝酸 （1）硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，密度为1.5027 g/cm3沸点为83℃。常用的浓硝酸中HNO3的质量分数大约为69%。硝酸能与谁以任意比互溶。（2）硝酸的化学性质： 加热 △
硫酸硝酸氨 【教材分析】 本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。教科书所介绍的学习内容主要有：(1)氮的固定；(2)氨的物理性质、化学性质、氨水的成份；(3)氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途；(4)硝酸的工业制法及强化性；(5)浓硫酸的氧化性，及用途。虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。 【教学目标】 知识目标： 1．了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质； 2．认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理； 3．了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途。 能力目标： 通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。 情感、态度和价值观目标： 1．通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养2．通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣。 【教学重难点】 重点：氨的性质与制法；硝酸与浓硫酸的化学性质。 难点：氨的性质及实验室制法；硝酸与浓硫酸的氧化性。 【学情分析】 对于高一学生而言，学生基础不错。但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性 【教学方法】 1．情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。 2．探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。 【课前准备】 学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论 【教学过程】 一、浓硫酸的特性
硫酸和硝酸 【学习目标】 1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性； 2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性； 3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。 重点：浓硫酸、硝酸的化学性质 难点：浓硫酸和硝酸的氧化性 【要点梳理】 要点一、稀硫酸 要点诠释： 稀硫酸中存在着电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-，由于硫酸是强电解质，在水中完全电离，所以在稀硫酸中存在的微粒是H+、SO42-和H2O。浓硫酸（质量分数为98%）中，几乎不含水，所以在浓硫酸中几乎不存在硫酸的电离，也就几乎不存在H+和SO42-离子，几乎全以硫酸分子形式存在。所以如果说稀硫酸体现的是H+的性质（只要是酸都能电离出氢离子，所以稀硫酸体现的是酸的通性。），那么浓硫酸则体现出硫酸分子的性质，也就是具有特性。 稀硫酸具有酸的通性： （1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。 （2）与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑ （3）与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O （4）与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O （5）与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl 要点二、浓硫酸 【高清课堂：硫酸和硝酸ID：395524#浓硫酸】 （一）物理性质 （1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发 （2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3 （3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸 （4）硫酸与水任意比例混溶； 浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。 （二）浓硫酸的特性 浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。 要点诠释： 1．吸水性与脱水性的区别 浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的 氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去，C12H22O1112C+11H2O。所以，二者的本质区别是物质中有没有现成的水分子。注意：在浓硫酸作用下，结晶水合物失去结晶水属于浓硫酸的吸水性。 利用浓硫酸的吸水性，常用浓硫酸作干燥剂，浓硫酸可以干燥H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4等气体，但是它不能用来干燥碱性气体（如NH3）和强还原性气体（如HBr、HI、H2S）。 2．强氧化性：在浓硫酸中主要是以硫酸分子的形式存在，体现的是硫酸分子的性质。在硫酸分子中，存在+6价硫，很容易得电子被还原，所以具有很强的氧化性。浓硫酸能将大多数金属（如Cu）或非金属（如C）氧化：（1）Fe、Al的钝化 常温下，当Fe、Al等金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 （2）与不活泼金属和非金属的反应
课题第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 (第1课时) 一、本节内容在教材中的地位和作用 1、氨、硝酸、硫酸是非金属及其化合物的典型代表，也是化学必修（1）的重点之一，氨的学习将对后面的铵盐、硝酸、硫酸的学习起铺垫作用。因此，必须使学生切实学好本节内容。 2、本课时在选材上着眼于氨气的主要性质，在知识安排上尽量使知识与用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与在利用中可能带来的负面作用相结合，从而使学生认识到氨在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。 二、三维目标 [知识与技能] 1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。 2、通过实验进一步训练学生的操作技能，引导学生设计实验证明氨易溶于水、氨水呈碱性。[过程与方法] 1、运用对比的方法，归纳与总结氨气的有关性质，从而培养学生的学习能力。 2、通过对实验的观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力以及运用化学实验发现新知识的能力。 [情感态度和价值观] 1、明确化学对人类文明作出的巨大贡献，培养学生用科学的态度看待化学的功与过。 2、通过对液氨泄漏事件处理的探讨，培养学生的环保意识和关注社会的责任感。 3、不断引导学生发挥主观能动性，归纳、整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养求实、创新的精神，并尝试创造的喜悦。 三、重点、难点分析 教学重点：氨的化学性质 教学难点：喷泉实验的反应原理 四、学情分析 刚进高一的学生已经具备了初中元素化合物知识的基础，也学习了氧化还反应的基本原理、金属及其化合物等元素化合物的知识，但还无法把理论的指导作用，知识的迁移能力在化合物学习过程中体现出来。他们已初步掌握某些基本实验技能，思维活跃，喜欢挖掘问题的本质，以此为契机在教学中变验证性实验为探究实验，可以激发学生学习的主动性并培养学生严谨求实的科学态度。 五、教材的处理 1、实验的改动：增加了氨溶于水与空气溶于水的对比实验，变浓氨水与浓盐酸演示实验为分组实验，增加了浓氨水与浓硫酸反应的对比实验，以培养学生观察，分析，实验探究能力。
应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋 酸果 汁稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部 ．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法:
第2课时硫酸和硝酸的氧化性 1．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是 ( ) A．与铜片反应 B．与石蕊溶液反应 C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D．加入锌片看是否有气体生成 答案 C 2．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是 ( ) A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水 C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水 答案 B 3．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正
确的是 ( ) 硫酸化学纯CP 500 mL 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C．能用铁制容器盛放该硫酸 D．该硫酸稀释时应将水倒入盛有该酸的烧杯中并不断地用玻璃棒搅拌 答案 C 4．如图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)。沿小试管内壁小心地慢慢倒入约3 mL浓硫酸静 置片刻，不可能观察到的现象是( ) A．小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色 B．U形管内左边液面下降，右边液面升高 C．有少量白色固体析出
D．有少量蓝色固体析出 答案 D 5．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( ) A．使石蕊试液变红 B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 答案 B 6．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①Fe Cl3，②Fe2O3，③Cu(NO3)2，④KNO3，铜粉溶解的是( ) A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述物质中任意一种 答案 D 7．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是( ) A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等 B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C．所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径② D．所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③
第四节氨硝酸硫酸 1、氨 （1）物理性质：氨是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶解于水且溶解的快，水溶液呈碱性。 （2）化学性质： ○1与水反应：NH3+H2O ·H2O NH4＋+OH― ○2与盐酸反应：NH3 + HCl == NH4Cl ○3实验室制法：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 ↑+2H2O 2、氨水： ○1有弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝 ○2组成成分：NNH3 、NH3·H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、极少量的H＋3、铵盐： （1）物理性质：铵盐都是无色色晶体，能溶于水 （2）化学共性： ○1受热分解： NH4ClNH3 + HCl NH4HCO3 NH3↑+ H2O +CO2↑ ○2与碱反应：NH4Cl + NaOH=NH3↑+ NaCl + H2O 可以用来检验铵根离子也可用来制取氨气； 用湿润红色石蕊试纸在瓶口验满。 4、氮及其化合物的转化关系 ○1 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 ↑+2H2O
○2（高温高压催化剂） ○3（催化剂加热） ○4 ○53Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O ○6Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O ○7 5、浓硫酸和浓硝酸的性质 【素材积累】 1、不求与人相比，但求超越自己，要哭旧哭出激动的泪水，要笑旧笑出成长的性格。倘若你想达成目标，便得摘心中描绘出目标达成后的景象；那么，梦想必会成真。求人不如求己；贫穷志不移；吃得苦中苦；方为人上人；失意不灰心；得意莫忘形。桂冠上的飘带，不是用天才纤维捻制而成的，而是用痛苦，磨难的丝缕纺织出来的。你的脸是为了呈现上帝赐给人类最贵重的礼物——微笑，一定要成为你工作醉大的资产。 ２、不求与人相比，但求超越自己，要哭旧哭出激动的泪水，要笑旧笑出成长
初三化学酸、碱、盐知识点大全 7.1溶液的酸碱性 一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋酸 果 汁 稀盐 酸 纯碱 溶液 肥皂 水 石灰 水 氨 水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色石蕊试液变红 变 红 变红变蓝变蓝变蓝 变 蓝 紫色紫色 滴加无色酚酞试液无色 无 色 无色变红变红变红 变 红 无色无色 结论酸性酸 性 酸性碱性碱性碱性 碱 性 中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．． 溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．． 溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红； （3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。 （4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 １
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。 2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。 4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、 ．． H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； 是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2（2）碱：电离时生成的阴离子全部 ．． 等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 ２
一.基础练习 1.关于氨水的叙述中，错误的是 （A）氨水的溶质是NH3·H2O （B）氨水可使酚酞指示剂变红 （C）氨水中含三种分子和三种离子（D）取少量氯化铝溶液不断滴加氨水，先产生沉淀后沉淀消失 2.下列离子方程式错误的是 A、氨气通入稀硫酸 NH3+H＋=NH4＋ B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4＋+OH-=NH3·H2O C、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合NH4＋+OH-=NH3↑+H2O D、Cl2和水反应 Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO- 3.下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是 A.配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶 B.用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管 C.用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶 D.做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶 4.能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要是可加热） A、Ba(OH)2 B、KOH C、NaOH D、AgNO3 5.鉴别三瓶浓酸：HCl、H2SO4、HNO3可选用的试剂是 A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液C．Cu片D．CuO粉末 6.在下列反应中，HNO3既能表现氧化性又能表现酸性的是 A．H2S和HNO3反应 B．FeO和HNO3反应 C．CuO和HNO3反应 D．HNO3受热分解 7.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（）。 8．下列气体不能用H2SO4干燥的是 A． CO2 B．NH3C． SO2D． HC1 9.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 ．．．．(填空)： (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 1.氨的性质 基础落实 氨 1．合成氨 (1)工业合成氨原理 _____________________ N 2＋3H 2高温、高压催化剂 2NH 3_________________，德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。 (2)氮的固定 将____游离____态的氮转变为氮的_____化合物_____的过程。 2．物理性质 (1)NH 3是___无___色、有___刺激性___气味、极易____溶于水______的气体，常温时，1体积水大约溶解____700____体积的氨气。氨易___液___化，常作制冷剂。 (2)喷泉实验 实验装置 操作及现象 结论 ①打开活塞，并挤压滴管的胶头 ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成____，瓶内液体呈____色 氨 _____ ___溶 于 水， 水溶 液呈 ____性 3.化学性质 (1)氨与水的反应 ①反应的化学方程式为：_________ NH 3＋H 2O ?NH 3·H 2O __________。 ②NH 3·H 2O 不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：______________________ ___________ NH 3·H 2O=====△ NH 3↑＋H 2O ___________________。 ③氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程式表示)：______________________________ __________ NH 3·H 2O ?NH ＋4＋OH －____________________。 (2)氨与酸的反应 蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时______有白烟生成________。反应的化学方程 式：________________ NH 3＋HCl===NH 4Cl ______________________。 (3)氨的催化氧化 化学方程式为：________________4NH 3＋5O 2=====催化剂 △ 4NO ＋6H 2O______________。 知识点1 氨的物理性质 1．据内蒙古自治区赤峰市红山区人民政府2009年8月6日介绍，赤峰制药集团氨气泄漏事件共有246名药厂工作人员、事故处理人员及周边群众到医院接受治疗。下列说法不正
4.4氨 硫酸 硝酸 教 学 目 的 知识 与 技能 1、通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气、铵盐的化学性质，学 会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。 2、知道铵根离子的检验方法 3、认识氨在生产中的应用 4、了解硫酸物理性质，通过实验掌握浓硫酸的特殊性质(吸水性、脱水性、强氧化性) 5、认识浓硫酸在生产中的应用 6、了解硝酸物理性质，利用实验使学生掌握硝酸的化学性质 7、认识硝酸在生产中的应用 过程 与 方法 通过对氮及其化合物的归纳与比较，培养学生归纳整合的能力。 通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法及进 一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。 利用分析演绎的方法，使学生掌握硝酸与碳反应的方法 情感 态度 价值观 1、通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献。 2、通过对氮的循环的学习树立学生认识人与自然的和谐发展的意识。 3、通过实例，如浓硫酸的广泛用途及可能造成的环境问题培养学生认识事物的两面性 4、通过实验探究提高学生学习化学的兴趣 重 点 氨的化学性质和制取 浓硫酸的特性 硝酸的氧化性，加深对氧化还原的理解 难 点 氨气的还原性 浓硫酸的强氧化性 硝酸的强氧化性，对氧化还原反应内容的深化 合成氨工业：N 2 +3H 2 2NH 3 动植物生长需要吸收含氮的养料，一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨和铵盐，一种是硝酸盐。 一、氨(ammonia) (一) 氨的物理性质 1、无色 , 有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。 2、氨水密度比水小 3、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热，（作致冷剂） 4、极易溶于水，（1体积水能吸收700体积氨气） (二) 氨的化学性质 1、与H 2O 反应 NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4＋＋OH ― NH 3·H 2O △ NH 3↑+H 2O 思考：氨水中有哪些粒子？与液氨有哪些区别？ 高温高压 催化剂
《酸和碱》知识点归纳 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3 三、碱 1 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH （1 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH<5.6的雨水为酸雨
第三节硫和氮的氧化物 基础巩固 一、二氧化硫的性质和应用 1．物理性质：颜色：______，气味：______；毒性：______，密度：比空气______，溶解性：______。 2．化学性质： 酸性氧化物通性：①与H2O反应：__________________；②与碱性氧化物反应：与 CaO的反应为：__________________；③与碱反应：与NaOH溶液的反应为：____________ __________________；④与某些弱酸盐溶液反应：与Na2CO3溶液反应：__________________。（2）还原性：SO2能被O2、X2（Cl2、Br2、I2）、KMnO4 （H＋）溶液等强氧化剂氧化。①与O2反应：________________________；②与X2反应：______________________________。（3）氧化性：与H2S反应：______________________________。 （4）漂白性：原理：SO2可与某些有色物质生成__________________而起漂白作用，见光、加热或长时间放置，____________又分解为原有色物质和SO2。 3．酸雨的形成 形成过程：__________________的燃烧、__________________的冶炼和的生产等过程中产生的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。反应方程式：__________________、___________________、____________________、_____________________、_____________________。 （2）主要危害：①使水体、土壤酸化，影响鱼类、农作物及树木生长；②腐蚀建筑物、雕塑等。 （3）防治方法：①从消除污染源入手，研发新能源，如______、______、______等；②对含硫燃料进行______处理；对工业生产中产生的SO2进行__________________；③提高全民的环保意识。 【思考交流1】把SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象相同吗？为什么？ 提示：把SO2和Cl2分别通入到紫色石蕊试液中，现象不同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变红，但不能使石蕊试液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊试液变红，又由于HClO的强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。
氨硝酸硫酸相关知识点集团公司文件内部编码：（TTT-UUTT-MMYB-URTTY-ITTLTY-
氨硝酸硫酸一、氨 （1）氮的固定 a：定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定 b．分类： ①自然固氮：高能固氮：N 2+O 2 ====2NO 生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮 ②人工固氮：2N 2+3H 2 2NH 3 （条件：高温高压、催化剂） （2）氨的分子式NH 3 ，结构式，电子式，空间构型为三角锥形。 （3）氨是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，氨的水溶液叫氨水。氨易液化。（4）醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为浓硝酸还会出现相同的现象。 （5）氨的化学性质 A氨跟水的反应 氨溶于水时发生的化学反应为NH 3+H 2 O=NH 3 ?H 2 O?＝NH 4 ++OH-，氨水的成份有NH 3 、H 2 O、 NH 3·H 2 O、NH 4 +、OH-，由于NH 3 ·H 2 O发生微弱电离，使氨水显碱性。 B氨跟酸的反应 NH 3+HCl=NH 4 Cl2NH 3 +H 2 SO 4 =（NH 4 ） 2 SO 4 NH 3 +HNO 3 =NH 4 NO 3 C氨的氧化反应 4NH 3+O 2 =======4NO+6H 2 O 二、铵盐催化剂 加热 放电
由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐 （1）NH 4+ 的电子式 。 结构式，空间构型为正四面体形。 （2）铵盐都是离子化合物，都是晶体，都易溶于水 （3）铵盐受热都易分解， ①NH 4Cl △ NH 3↑+HCl ↑。 ②NH 4HCO 3 △ NH 3↑+H 2O+CO 2↑。 （4）铵盐与碱反应，写下列化学方程式： ①NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液混和NH 4Cl ＋NaOH ＝NH 3?H 2O ＋NaCl 。 ②NH 4Cl 固体与熟石灰共热Ca （OH ）2（s ）+2NH 4Cl （s ）=====2NH 3↑+2H 2O+CaCl 2（实验室制氨气）。 三、氨气的制法： 1、工业制法2N 2+3H 22NH 3（条件：高温高压、催化剂） 2、实验室制法 （1）原理：Ca （OH ）2（s ）+2NH 4Cl （s ） △ 2NH 3↑+2H 2O+CaCl 2 （2）药品：NH 4Cl 固体与熟石灰（Ca （OH ）2） （3）装置：∵固+固 气 ∴使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。 （4）净化干燥：使用碱石灰，不能用CaCl 2 （5）收集：NH 3极易溶于水，比空气轻，用向下排空气法。 （6）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟 △
2013届复习知识点深度剖析-专题4-第4节-氨--硝酸--硫酸
2013化学复习知识点深度剖析专题四第四节氨硝酸硫酸 考纲解读 考纲内容 [来源:学 &科&网] 要求名师解读 硫酸的性质Ⅰ①以硫及其化合物的相互 转化关系为基础综合考查 元素及化合物知识；②浓硫 酸氧化性的考查；③以硫及 其他元素形成的化合物为 命题点，设计框图，综合考 查推理能力、分析、综合等 诸种思维能力。④以硝酸的 氧化性为载体，考查氧化还 原反应的计算一直是 炙手可热的考点，考生在这 几个方面尤其要加强。 [来源:学§科§网] 硝酸的性 质 Ⅱ 氨和铵盐 的性质 Ⅱ 基础巩固 一、氨及铵盐 1．NH3的物理性质：颜色：______，气味：
____________________________________；____________________________________。 ②与碱反应，如NH4Cl与Ca(OH)2反应，产生NH3，化学方程式为 _________________________________________ _____________。 【思考交流1】固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？ 提示：不相同，NH4Cl固体受热分解成NH3和HCl，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘蒸气，是物理变化。 二、硝酸 1．硝酸的物理性质 色味态：_______________________；挥发性：_______；水溶性：_____________________；发烟硝酸：_________________________________。 2．硝酸的化学性质 （1）强酸性
第五单元《化学方程式》知识点 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律 2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号） 3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例 ①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 （或原子）个数比个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完 全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）； ④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 其他数理化资料加入海边直播16中考交流3群获取群号314342708 1
高一化学必修一硫酸知识点 以下是给你推荐的高一化学必修一硫酸知识点归纳，希望对你有帮助!化学硫酸知识点物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。 化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。 是强氧化剂。 C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C+11H2O放热2 H2SO4 (浓)+C CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 2 H2SO4 (浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和化学硝酸知识点物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。 化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 4HNO3(浓)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。 因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。
硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。 可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。 化学氨气及铵盐知识点氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。 溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作红色喷泉实验。 生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3H2O ===(△) NH3 ↑+H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。 氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl == NH4Cl (晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。 氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。 铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。 猜你喜欢：1.高一必修一化学必考实验知识点总结2.高一化学必修
知识点13：硫酸、硝酸和氨（06－09－19） 班级：____________姓名：____________ 【课前记忆】 ⑴浓硫酸和浓硝酸除了有酸的通性外，还有_____________性，浓硫酸还有_________性、________性。蔗糖变黑，说明了浓硫酸具有__________性。浓硫酸常作干燥剂，说明了浓硫酸具有________性。在O2H2CO CO2Cl2HCl、SO2N2中，可以用浓硫酸作干燥剂的有_ _________________；浓硫酸蘸在皮肤上,应先用___________,再___________，最后涂上少量的___________；常温下，浓硫酸和浓硝酸都可以使铁、铝发生__________，从而可以用铁制或铝制容器来存放浓硫酸和浓硝酸，这事实说明了浓硫酸和浓硝酸的___________性。 ⑵写出下列化学方程式： ①铜和浓硫酸在加热的条件下反应_________________________________________________________ ②木炭和浓硫酸在加热的条件下反应________________________________________________________ ③铜和浓硝酸在常温下反应_______________________________________________________________ ④铜和稀硝酸在常温下反应_______________________________________________________________ ⑶王水是____________和____________的混合物（体积比为________）。 ⑷硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是____________________里必备的重要试剂。在工业上可用于制_________、________、__________、________、________等。硫酸还用于______________、___________ 的酸洗及制取各种___________等。 ⑸氨是无_____、有__________________的气体，密度比空气_____，_______溶于水，可用水形成喷泉，氨的水溶液叫_________。它有弱_____性，能使酚酞溶液_________或使湿润的红色石蕊试纸_________。氨水的成分有_______________________________________________________________ ⑹写出下列化学方程式： ①氨水不稳定，易分解___________________________________________________________________ ②氨水显碱性的原因_____________________________________________________________________ ③氨气与盐酸反应_______________________________________________________________________ ⑺铵盐都是_____色晶体，______溶于水，受热都______分解。写出下列化学方程式： ①氯化铵分解___________________________________________________________________ ②碳酸氢铵分解__________________________________________________________________ ③硝酸铵分解_______________________________________________________________________ ④实验室制氨气的原理_________________________________________________________________【课外练习】 1、硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是 A、浓硫酸遇明火爆炸 B、铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 C、浓硫酸遇水发热爆炸 D、稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 2、鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是 A、加酚酞试液 B、与铜片作用 C、加BaCl2溶液和硝酸 D、用玻璃棒各蘸一点滴在纸上 3、浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性 A、赤热的碳 B、氢硫酸 C、氢氧化钠 D、铜（加热）