山东省济南市商河县弘德中学2015届高三上学期月考化学试卷（12月份）
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）化学与生产、生活、环境密切相关．下列说法错误的是（）
A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料
B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性
C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染
2．（3分）下列说法错误的是（）
A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
B．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c（OH﹣）．前者小于后者
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变
D．水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡
3．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．25℃时，pH=13的氨水中含有OH﹣的数目为0.1N A
B．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3﹣的数目为0.1N A
C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为N A
D．4.0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2N A
4．（3分）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）
A．P、S、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数R＞M
D．C l、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱
5．（3分）下列描述或化学用语书写错误的是（）
A．向Fe（0H）3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解
B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解
C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：2Cl﹣2e﹣═Cl2↑D．向明矾（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴入Ba（OH）2溶液，SO42﹣恰好完全沉淀时的
离子方程式为：Ba2++3OH﹣+Al3++SO═BaSO4↓+Al（OH）3↓
6．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、﹣、SO42﹣
B．使酚酞呈红色的溶液中：K+、Ba2+、I﹣、NO3﹣
C．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣
D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、Mg2+
7．（3分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述错误的是（）
A．a和b不连接时，铁片质量会增加
B．a和b用导线连接时，正极发生的电极反应为：Cu2++2e﹣═Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀
D．a和b分别连接电源正、负极时，Fe电极发生的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
8．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）
A．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O B．C a（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++2H2O+NO↑
D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
9．（3分）用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示．下列说法正确的是（）
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：υ（b）＞υ（d）υ（a）＞υ（c）
C．平衡常数：K（a）＞K（c）K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：M（b）＞M（d）M（a）＜M（c）
A．A B．B C．C D．D
10．（3分）某混合液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3．已知如表数据，下列叙述正确的是（）
物质（25℃）Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
K sp 2.2×10﹣208.0×10﹣16 4.0×10﹣38
完全沉淀时的pH ≥6.4 ≥9.6 ≥3～4
A．混合溶液中：c（SO）：=5：4
B．若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出
C．若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3﹣4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe（0H）3沉淀
11．（3分）我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl 都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯
碱
则下列叙述错误的是（）
A．A气体是CO2，B气体是NH3
B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
12．（3分）已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍．下列关于元素M的说法一定错误的是（）
A．M元素存在同素异形体
B．M元素为非金属元素
C．M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
D．常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物
13．（3分）下列说法不正确的是（）
A．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）═C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态
B．对于反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大
C．常温下向0.1mol?L﹣1的NH3?H2O中加入氯化铵固体，则溶液中减小D．常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中
不变
14．（3分）一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，
下列对此反应的分析中合理的是（）
A．该反应属于置换反应
B．C uO是氧化剂
C．反应体现了金属铜的还原性
D．每生成1molH2O就伴随着1mol电子转移
15．（3分）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molgL﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（）
A．在0﹣a范围内，只发生中和反应
B．a b段发生反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
C．a=0.2
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1
16．（3分）下列说法不正确的是（）
①将CO2通入BaCl2溶液中，始终无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42﹣
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
⑤将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性
⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
⑦因为SiO2能和CaCO3反应生成CO2，所以H2SiO3酸性强于H2CO3．
A．②④⑥⑦B．①③④⑤C．③④⑤⑦D．②③④⑤⑦
二、解答题（共5小题，满分52分）
17．（6分）化学是一门以实验为基础的科学．
（1）下列叙述中正确的是（填序号）．
A．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水
B．将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘
C．洁净的铁钉在食盐水中浸泡一段时间，铁钉上有气泡，说明铁发生了析氢腐蚀
D．铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
E．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接使用，而滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后使用
（2）用铜片与稀硝酸反应制取NO气体，如图装置中适合的是（填序号）；装置B中的试剂最好是，该装置的作用是．
18．（12分）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．
（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
①反应Ⅲ的离子方程式是．
②C浓度为0.1mol/L时，pH最接近．
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
③B溶液中各离子浓度由大到小顺序是，氯碱工业中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是．
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
①检验某溶液中含有B的阳离子的方法是．
②B可作净水剂，其原理是（用方程式表示）．在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是．
19．（14分）某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I﹣、Fe2+的还原性强弱的顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+，用图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）．
（1）上述实验需要加热的装置是
（2）A中反应的化学方程式为
（3）D中，烧杯盛放的是
（4）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式①为验证I﹣的还原性比Fe2+强，取（4）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入溶液，现象是
②在（4）后，为了比较SO2和I﹣的还原性强弱，接下来的操作是
A．打开K1 B．打开K2 C．同时打开K1和K2
（5）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I﹣全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为
20．（8分）A、B、C、D、E、F、X存在如图甲所示转换关系，其中，A是一种正盐，B 是气态氢化物，C是单质，F是强酸．X可能是强酸，也可能是强碱．
（1）A的化学式是．
（2）若X是强酸，将D与Cl2同时通入水中发生反应的离子方程式为．
（3）若X是强碱，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是氯化物．
①过量的B跟Cl2反应的化学方程式为．
②工业生产中B→D的化学方程式为．
21．（12分）国家拟于“十二五”期间将SO2的排放量减少8%，研究SO2综合利用意义重大．（1）已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）═2C02（g）+S x（s）△H=a kJ?mol﹣1；
2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+S x（s）△H=b kJ?mol﹣1．则CO与S x生成COS反应
的热化学方程式是．
（2）有人设想按如图甲所示装置用废气中的SO2生产硫酸．写出SO2电极的电极反应式．（3）提高反应2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H＜0中SO2的转化率是控制SO2排放的关键措施之一．某课外活动小组进行了如下探究：
①T1温度时，在2L的密闭容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为
50%，前5min内SO2的平均反应速率为．
②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率及SO3的平衡浓度都比原来增大的是（填序号）．
a温度和容器体积不变，充入1.0molHe （g）
b温度和容器体积不变，充入2molSO2和lmolO2
c温度和容器体积不变，充入1.0molSO2
d在其他条件不变时，减小容器的容积
③在其他条件不变的情况下，探究起始时氧气物质的量对2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的影响，实验结果如
图乙所示．（图中T表示温度，n表示物质的量）：在a、b、c三点所处的平衡状态中，SO2的转化率最高的
是，温度T1T2（填“＞”“＜”或“一”）．
山东省济南市商河县弘德中学2015届高三上学期月考化学试卷（12月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）化学与生产、生活、环境密切相关．下列说法错误的是（）
A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料
B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性
C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染
考点：常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料．
专题：化学应用．
分析：A．隔热陶瓷为硅酸盐产品表面覆盖石墨层，复合材料含两种或两种以上材料的性质；
B．重金属盐使蛋白质发生变性；
C．氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生；
D．绿色化学应从源头上做起．
解答：解：A．隔热陶瓷为硅酸盐产品表面覆盖石墨层，则为复合材料，故A正确；B．氯化钡溶液能使蛋白质变性，而硫酸钠溶液使其发生盐析，故B错误；
C．氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生，则“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关，故C正确；
D．绿色化学应从源头上做起，其核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，而不能先污染后治理，故D正确；
故选B．
点评：本题考查较综合，涉及复合材料、蛋白质的性质、环境污染问题、绿色化学，综合性较强，注重基础知识的考查，选项A为解答的难点，题目难度不大．
2．（3分）下列说法错误的是（）
A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
B．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c（OH﹣）．前者小于后者
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变
D．水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡
考点：氨的化学性质；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A．能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体是碱性气体；
B．酸抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中各种离子达到饱和状态；
D．水的离子积常数只与温度有关，但酸抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离．
解答：解：A．能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体是碱性气体，碱性气体溶于水生成碱，故A正确；
B．酸抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，醋酸抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以两种溶液中产生的氢氧根离子浓度前者小于后者，故B正确；
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中各种离子达到饱和状态，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，只要外界条件不变，则溶液中各种离子浓度不变，故C正确；
D．水的离子积常数只与温度有关，但酸抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以向水中加入酸、碱或盐可能会影响水的电离平衡，温度不变，但溶液中水的离子积常数不变，故D错误；
故选D．
点评：本题考查较综合，涉及气体的检验、影响水电离平衡的因素、难溶物的溶解平衡等知识点，易错选项是D，注意水的离子积常数只与温度有关，但不是说只有温度才改变水的电离平衡，为易错点．
3．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．25℃时，pH=13的氨水中含有OH﹣的数目为0.1N A
B．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3﹣的数目为0.1N A
C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为N A
D．4.0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2N A
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A、25℃时，pH=13的氨水中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，没有告诉溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；
B、标准状况下2.24 LNO2的物质的量为0.1mol，由于二氧化氮与水反应生成硝酸根离子和一氧化氮气体，所以生成的硝酸根离子的物质的量小于0.1mol；
C、钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子；
D、4.0g氢气的物质的量为：=2mol，2mol氢气与1mol氧气恰好完全反应，断裂
的共价键有2mol氢氢键、1mol氧氧键，总共断裂了3mol共价键．
解答：解：A、题中没有告诉氨水的体积，无法计算pH=13的氨水中含有OH﹣的数目，故A错误；
B、二氧化氮的物质的量为0.1mol，由于二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以生成的硝酸根离子的物质的量小于0.1mol，生成NO3﹣的数目小于0.1N A，故B错误；
C、1mol钠完全反应失去1mol电子，根据电子守恒，转移了1mol电子，转移电子的数目为N A，故C正确；
D、4g氢气的物质的量为2mol，2mol氢气完全反应消耗1mol氧气，二者完全反应需要断裂2mol氢氢键、1mol氧氧键，总共断裂3mol共价键，反应中断裂共价键的总数为3N A，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系，试题培养了学生的分析、理解能力．
4．（3分）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）
A．P、S、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数R＞M
D．C l、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：A．同周期自左而右元素非金属性增强，得电子能力增强，最高价含氧酸的酸性增强；
B．应描述为同周期中ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强；
C．M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数M＞R；
D．Cl、Br、I同主族，自上而下非金属性减弱，H﹣X键强度减弱，氢化物酸性增强．
解答：解：A．同周期自左而右，原子半径减小，核电荷数增大，原子核对核外电子吸引力增强，故元素非金属性增强，得电子能力增强，最高价含氧酸的酸性增强，故A正确；B．应描述为同周期中ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，不是同周期元素，则不一定，若金属性Ca＞Na，故B错误；
C．M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数M＞R，故C错误；
D．Cl、Br、I同主族，自上而下非金属性减弱，H﹣X键强度减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强，故D错误，
故选A．
点评：本题考查元素周期律与原子结构等，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握．
5．（3分）下列描述或化学用语书写错误的是（）
A．向Fe（0H）3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解
B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解
C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：2Cl﹣2e﹣═Cl2↑D．向明矾（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴入Ba（OH）2溶液，SO42﹣恰好完全沉淀时的
离子方程式为：Ba2++3OH﹣+Al3++SO═BaSO4↓+Al（OH）3↓
考点：胶体的重要性质；离子方程式的书写；电解原理；硝酸的化学性质．
专题：基本概念与基本理论；元素及其化合物．
分析：A．胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴加入溶液，先产生沉淀后沉淀溶解，说明先胶体聚沉，后能溶解沉淀；
B．依据金属活动顺序表分析，铜和稀硫酸不反应，加入硝酸铜溶液中稀硝酸具有强氧化性能氧化铜，铜粉溶解；
C．氯碱工业阳极反应为2C1﹣﹣2e﹣=C12↑，金属钠的冶炼阳极反应为2C1﹣﹣2e﹣=C12↑；D．反应生成偏铝酸根．
解答：解：A．加入稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀会溶解，故A正确；
B．铜和稀硫酸不反应，加入硝酸铜溶液中稀硝酸具有强氧化性能氧化铜，铜粉溶解，故B 正确；
C．氯碱工业阳极反应为2C1﹣﹣2e﹣=C12↑，金属钠的冶炼阳极反应为2C1﹣﹣2e﹣=C12↑，阳极反应都是：2C1﹣﹣2e﹣=C12↑，故C正确；
D．反应生成偏铝酸根：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故D错误．故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意把握物质的性质以及反应的过量问题，为易错点．
6．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、﹣、SO42﹣
B．使酚酞呈红色的溶液中：K+、Ba2+、I﹣、NO3﹣
C．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣
D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、Mg2+
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：A．﹣、Al3+之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；
B．使酚酞呈红色的溶液为碱性溶液，K+、Ba2+、I﹣、NO3﹣离子之间不发生反应；
C．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液为酸性会碱性溶液，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应；
D．加入Al能放出H2的溶液为酸性或者碱性溶液，镁离子与氢氧根离子反应、酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，无法生成氢气．
解答：解：A．﹣、Al3+离子之间发生双水解反应生成难溶物氢氧化铝，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．使酚酞呈红色的溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Ba2+、I﹣、NO3﹣离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中存在大量H+或OH﹣，HCO3﹣与H+、OH ﹣反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH﹣，Mg2+离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，酸性溶液中NO3﹣具有强氧化性，无法生成氢气，在溶液中不能大量共存，故D 错误；
故选B．
点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色．
7．（3分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述错误的是（）
A．a和b不连接时，铁片质量会增加
B．a和b用导线连接时，正极发生的电极反应为：Cu2++2e﹣═Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀
D．a和b分别连接电源正、负极时，Fe电极发生的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：若a和b连接，该装置是原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应；
若a和b不连接，铁和铜离子发生置换反应生成铜单质，铜片上无明显现象．
解答：解：A．a和b不连接，铁和铜离子发生置换反应生成铜单质，导致铁片质量增加，故A正确；
B．a和b用导线连接时，该装置是原电池，铁作负极，铜作正极，正极发生的反应：Cu2++2e ﹣=Cu，故B正确；
C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，发生反应Cu2++Fe=Cu+Fe2+，所以溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故C正确；
D．a和b分别连接电源正、负极，则铜电极是阳极，电解硫酸铜溶液时，铜电极上铜失电子而不是溶液中氢氧根离子失电子，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+，故D错误；
故选D．
点评：本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子及其反应类型来分析解答，易错选项是D，注意活泼电极作电解池阳极上发生的反应，为易错点，题目难度中等．
8．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）
A．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
B．C a（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++2H2O+NO↑
D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：A．反应生成碳酸氢钠和氯化钠；
B．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀和水；
C．足量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+；
D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙．
解答：解：A．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣，故A错误；
B．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．足量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+，离子方程式为3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++4H2O+2NO↑，故C错误；
D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，离子方程式为SO2+Ca2++ClO﹣+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
9．（3分）用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示．下列说法正确的是（）
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：υ（b）＞υ（d）υ（a）＞υ（c）
C．平衡常数：K（a）＞K（c）K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：M（b）＞M（d）M（a）＜M（c）
A．A B．B C．C D．D
考点：转化率随温度、压强的变化曲线．
专题：化学平衡专题．
分析：A、该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大；
B、由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快；b、d两点压强相同，温度越高，反应速率越大；
C、由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，K值增大．平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同；
D、CO转化率的越大，n总越小，由M=判断．
解答：解：A、该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3，故A 错误；
B、由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，故υ（a）＜υ（c）．b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v（b）＞v（d），故B 错误；
C、由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K（a）＞K（c），平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K（b）=K（d），故C正确；
D、CO转化率的越大，n总越小，由M=可知，a点n总小，则M（a）＞M（c），M（b）
＞M（d），故D错误．
故选：C．
点评：本题考查温度、压强、转化率等之间的关系，明确外界条件对反应速率及平衡的影
响是解本题的关键，易错选项是D，注意根据M=来分析解答即可．
10．（3分）某混合液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3．已知如表数据，下列叙述正确的是（）
物质（25℃）Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
K sp 2.2×10﹣208.0×10﹣16 4.0×10﹣38
完全沉淀时的pH ≥6.4 ≥9.6 ≥3～4
A．混合溶液中：c（SO）：=5：4
B．若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出
C．若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3﹣4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe（0H）3沉淀
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A、铁离子、亚铁离子、铜离子水溶液中水解；
B、等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中阳离子氧化性顺序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；铁粉和阳离子发生氧化还原反应顺序进行；
C、混合溶液中加入氯水氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH3﹣4铁离子沉淀完全，过滤得到溶液是硫酸铜溶液和盐酸、硫酸溶液．
D、依据图表分析，铁离子开始沉淀的pH=3分析；
解答：解：A、等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中设物质的量为1mol，n（SO42﹣）=5mol，n（Cu2+）+n（Fe2+）+n（Fe3+）=4mol，但Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中发生水解，所以该混合溶液中c（SO42﹣）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4，故A错误；
B、溶液中阳离子氧化性顺序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；加入铁粉先和铁离子发生氧化还原反应，所以开始无红色固体析出，随铁量的增多，铁离子全部反应后会生成红色铜，故B错误；
C、向该混合溶液中加入适量氯水，加入氯水氧化亚铁离子为铁离子，发生反应
6FeSO4+3Cl2=2Fe2（SO4）3+2FeCl3，并调节溶液的pH为3﹣4，然后过滤，得到溶液是硫酸铜溶液和氯化铜溶液，不能得到纯净的CuSO4溶液，故C错误；
D、依据阳离子沉淀的PH可知加入氢氧化钠溶液先沉淀的是氢氧化铁，最先看到的是红褐色沉淀，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应顺序判断，离子沉淀条件的分析判断，盐类水解的应用，除杂实验方法的应用，题目难度中等．
11．（3分）我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl 都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯
碱
则下列叙述错误的是（）
A．A气体是CO2，B气体是NH3
B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
考点：纯碱工业（侯氏制碱法）．
专题：实验题．
分析：A．依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热分解碳酸氢钠来制备碳酸钠；
B．第Ⅲ步得到的晶体是碳酸氢钠，发酵粉的主要成分；
C．通过过滤操作得到碳酸氢钠晶体；
D．第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体；
解答：解：A．氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备纯碱，所以气体A为氨气，B
为二氧化碳，故A错误；
B．发酵粉是一种复合添加剂，主要用作面制品和膨化食品的生产．发酵粉中含有许多物质，主要成分为碳酸氢钠和酒石酸，第Ⅲ步得到的晶体是碳酸氢钠，故B正确；
C．第Ⅲ步操作是过滤操操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；
D．第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D错误；
故选AD．
点评：本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，掌握工艺流程和反应原理是解题关键，题目难度中等．
12．（3分）已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍．下列关于元素M的说法一定错误的是（）
A．M元素存在同素异形体
B．M元素为非金属元素
C．M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
D．常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物
考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：设原子最外电子层上达到饱和所需电子数为a，则R的电子排布是2、8、8﹣a，其中a是2的倍数，但又小于8﹣2=6，则a可为2或4，当a=2时，R为S，当a=4时，R 为Si，结合对应单质、化合物的性质解答该题．
解答：解：设原子最外电子层上达到饱和所需电子数为a，则R的电子排布是2、8、8﹣a，其中a是2的倍数，但又小于8﹣2=6，则a可为2或4，
当a=2时，R为S，当a=4时，R为Si，
A．单质硫和硅均存在同素异形体，故A正确；
B、S、Si均是非金属元素，故B正确；
C、S的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，属于强酸，Si的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，属于弱酸，故C错误；
D、常温下，能稳定存在的M的氧化物SO2、SiO2都可以与烧碱反应，都是酸性氧化物，故D正确．
故选C．
点评：本题考查原子结构与元素的性质，题目难度中等，解答本题注意把握原子结构特点，推断出元素种类的可能性，学习中要把握常见物质的性质．
13．（3分）下列说法不正确的是（）
A．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）═C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态
B．对于反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大
C．常温下向0.1mol?L﹣1的NH3?H2O中加入氯化铵固体，则溶液中减小D．常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中
不变
考点：化学平衡状态的判断；化学平衡常数的含义；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
分析：A、容器体积不变，由于A为固体，随反应进行混合气体的质量增大，混合气体的密度增大，密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态．
B、影响化学平衡的因素是温度，该反应正反应是吸热反应，平衡常数增大说明温度升高，升高温度反应速率增大．
C、NH3?H2O电离常数只受温度影响，温度不变Kb不变，加入氯化铵固体，平衡逆向移动，溶液中c（OH﹣）减小．
D、溶液中存在氢氧化镁的溶解平衡，水的电离平衡，氢氧化镁Ksp=c（Mg2+）?c2（OH﹣），在一定温度下为常数，水的离子积Kw=c（H+）?c（OH﹣），一定稳定性Kw为常数，溶液
中溶液中=．
解答：解：A、容器体积不变，由于A为固体，随反应进行混合气体的质量增大，混合气体的密度增大，密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态，故A正确；
B、影响化学平衡的因素是温度，该反应正反应是吸热反应，平衡常数增大说明温度升高，升高温度反应速率增大，故B正确；
C、加入氯化铵固体，平衡逆向移动，溶液中c（OH﹣）减小，又NH3?H2O电离常数只受温度影响，温度不变Kb不变，则溶液中增大，故C错误；
D、溶液中存在氢氧化镁的溶解平衡，水的电离平衡，氢氧化镁Ksp=c（Mg2+）?c2（OH﹣），在一定温度下为常数，水的离子积Kw=c（H+）?c（OH﹣），一定稳定性Kw为常数，溶液
中溶液中=，不发生变化，故D正确．
故选：C．
点评：考查平衡状态判断、平衡常数的运用、平衡常数的影响因素等，难度中等，注意平衡常数的书写与影响因素．
14．（3分）一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，
下列对此反应的分析中合理的是（）
A．该反应属于置换反应
B．C uO是氧化剂
C．反应体现了金属铜的还原性
D．每生成1molH2O就伴随着1mol电子转移
考点：氧化还原反应．
分析：A．单质与化合物反应生成单质与化合物，为置换反应；
B．Cu元素的化合价降低；
C．Cu为生成物；
D．由反应可知，生成3molH2O，转移6mol电子．
解答：解：A．单质与化合物反应生成单质与化合物，为置换反应，该反应的反应物中没有单质，不属于置换反应，故A错误；
B．Cu元素的化合价降低，则CuO为氧化剂，故B正确；
C．Cu为生成物，该反应中CuO为氧化剂，氨气为还原剂，具有还原性，故C错误；D．由反应可知，生成3molH2O，转移6mol电子，则每生成1molH2O就伴随着2mol电子转移，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为2015届高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念及置换反应判断的考查，题目难度不大．
15．（3分）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molgL﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（）
A．在0﹣a范围内，只发生中和反应
B．a b段发生反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
C．a=0.2
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1
考点：有关混合物反应的计算；钠的重要化合物．
专题：计算题．
分析：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，氢氧化钠与盐酸优先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，然后再碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠：
HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．
解答：解：A．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠：NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应
HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，继续滴加时发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，此时开始放出气体，故A错误；
B．ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为：HCO3﹣
+H+=H2O+CO2↑，故B错误；
C．根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：
HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，分别消耗的盐酸的量是
0.01mol，0.1mol?L﹣1稀盐酸的体积分别是0.1L，所以a=0.3，故C错误；
D、原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，物质的量之比为2：1，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确碳酸钠与氯化氢反应是分步进行的为解答关键，试题培养了学生分析图象能力及化学计算能力．
16．（3分）下列说法不正确的是（）
①将CO2通入BaCl2溶液中，始终无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42﹣
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
⑤将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性
⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
⑦因为SiO2能和CaCO3反应生成CO2，所以H2SiO3酸性强于H2CO3．
A．②④⑥⑦B．①③④⑤C．③④⑤⑦D．②③④⑤⑦
考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；钠的化学性质；常见阴离子的检验．
专题：元素及其化合物．
分析：①碳酸的酸性弱于盐酸；
②硝酸根在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子；
③检验硫酸根离子，应先加盐酸，排除其它离子的干扰；
④根据金属钠和水反应以及金属铝和氢氧化钠反应的化学方程式进行计算即可；
⑤二氧化硫通入溴水反应氧化还原反应，溴水被还原而退色；
⑥碳酸钠水解呈碱性，加入BaC12溶液，生成碳酸钡沉淀；
⑦硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠，依据常温下强酸制弱酸解答．
解答：解：①碳酸的酸性弱于盐酸，将CO2通入BaCl2溶液中，不反应，故①正确；
②硝酸根在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，三价铁离子遇到KSCN溶液显红色，故②正确；
③应先加盐酸，排除其它离子的干扰，所以向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中可能含有SO42﹣或Ag+，故③错误；
④金属钠和水反应的原理是：2Na+2H2O=2NaOH+H2，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，先发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2，然后金属铝和氢氧化钠反应
2Al+2NaOH+6H20=2Na+3H2，等物质的量的金属钠，在两种情况下产生氢气的量不相等，故④错误；
⑤二氧化硫通入溴水反应氧化还原反应，溴水被还原而退色，体现二氧化硫的还原性，故
⑤错误；
⑥碳酸钠水解呈碱性，加入BaC12溶液，生成碳酸钡沉淀，平衡向逆方向移动，如溶液褪色，可说明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故⑥正确；
⑦向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，反应生成硅酸沉淀，酸性为碳酸大于硅酸，为强酸制取弱酸的反应，故⑦错误；
所错误的有：③④⑤⑦；
故选：C．
点评：本题考查了元素化合物知识，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键，注意硫酸根、三价铁离子的检验，二氧化硫的性质是2015届高考的热点．
二、解答题（共5小题，满分52分）
17．（6分）化学是一门以实验为基础的科学．
（1）下列叙述中正确的是AE（填序号）．
A．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水
B．将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘
C．洁净的铁钉在食盐水中浸泡一段时间，铁钉上有气泡，说明铁发生了析氢腐蚀
D．铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
E．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接使用，而滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后使用
（2）用铜片与稀硝酸反应制取NO气体，如图装置中适合的是图乙（填序号）；装置B中的试剂最好是水，该装置的作用是除去二氧化氮，收集NO．
考点：化学实验方案的评价；硝酸的化学性质．
专题：实验评价题．
分析：（1）A．带有活塞、玻璃塞的仪器需要检查是否漏水；
B．乙醇和水混溶，不能用于萃取；
C．食盐水呈中性，应发生吸氧腐蚀；
D．铁与氯气反应生成棕色的氯化铁；
E．中和滴定时，应减少实验误差．
（2）铜和稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，易与空气反应，应用排水法收集．
解答：解：（1）A．分液漏斗、滴定管和容量瓶都可用来盛装溶液，在使用前应首先检查是否漏水，故A正确；
B．乙醇和水混溶，不能用于萃取，可用苯或四氯化碳萃取，故B错误；
C．食盐水呈中性，应发生吸氧腐蚀，故C错误；
D．铁与氯气反应生成棕色的氯化铁，而不是四氧化三铁黑色固体，故D错误；
E．滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后使用目的是减少实验误差，故E正确．
故答案为：AE；
（2）铜和稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，易与空气反应，应用排水法收集，则应用乙装置，且装置B中盛水，可除去二氧化氮，收集NO．
故答案为：图乙；水；除去二氧化氮，收集NO．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离和提纯以及气体的制备和收集，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新杂质，且不能影响被提纯物质的性质，难度不大．
18．（12分）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．
（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
①反应Ⅲ的离子方程式是HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣．
②C浓度为0.1mol/L时，pH最接近C．
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
③B溶液中各离子浓度由大到小顺序是c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），氯碱工业中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是3Cl2+6OH﹣+I﹣=6Cl﹣+IO3﹣+3H2O．（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
①检验某溶液中含有B的阳离子的方法是取少许溶液，加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明含有Fe3+．
②B Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用方程式表示）．在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体．
考点：无机物的推断．
专题：推断题．
分析：（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品，可知A为NaOH，C为NaHCO3，B为Na2CO3，D为CO2，Na2CO3；
（2）D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，应为氧化铁，则D为Fe，A为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2．
解答：解：（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品，可知A为NaOH，C为NaHCO3，B为Na2CO3，D为CO2，则：
①反应Ⅲ的离子方程式是：HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣，故答案为：HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣；
②NaHCO3浓度为0.1mol/L时，水解溶液呈碱性，碱性比0.1mol/LNaOH溶液弱，故其pH 最接近8.4，故答案为：C；
③Na2CO3溶液中，CO32﹣离子水解生成HCO3﹣离子，HCO3﹣离子进一步水解生成碳酸，溶液中氢离子浓度最小，则有：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），氯碱工业中氯气、NaOH可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则I元素被氧化为+5价，则生成IO3﹣，氯气被还原得到Cl﹣，则三种物质间反应的离子方程式是：3Cl2+6OH﹣+I﹣=6Cl﹣+IO3﹣+3H2O，
故答案为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）；3Cl2+6OH﹣+I﹣=6Cl﹣+IO3﹣+3H2O；
（2）D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，应为氧化铁，则D为Fe，A为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2，则：
①检验某溶液中含有FeCl3的阳离子的方法是：取少许溶液，加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明含有Fe3+，
故答案为：取少许溶液，加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明含有Fe3+；
②B为FeCl3，可水解生成具有吸附性的Fe（OH）3，可用于净水，水解方程式为
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体，故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体．
点评：本题考查无机物推断，题目比较综合，涉及离子方程式、离子检验、盐类水解应用，需要学生熟练掌握元素化合物知识，侧重于学生的分析能力、推断能力和综合运用元素化合物知识，难度中等．
19．（14分）某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I﹣、Fe2+的还原性强弱的顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+，用图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）．
（1）上述实验需要加热的装置是C
（2）A中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）D中，烧杯盛放的是氢氧化钠溶液
（4）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式2I ﹣
﹣+Cl
2═I2+2Cl
①为验证I的还原性比Fe2+强，取（4）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入淀粉溶液溶液，现象是溶液呈蓝色
②在（4）后，为了比较SO2和I﹣的还原性强弱，接下来的操作是A
A．打开K1 B．打开K2 C．同时打开K1和K2
（5）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I﹣全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为0.56L
考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应；性质实验方案的设计．
专题：实验设计题．
分析：（1）二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下会发生反应生成氯气；
（2）A中反应为硫酸与亚硫酸钠发生强酸制弱酸的反应；
（3）氯气属于有毒气体，可以用氢氧化钠溶液来吸收；
（4）亚铁离子和碘离子具有还原性，能被氯气氧化，但是碘离子的还原性强于亚铁离子；
①碘离子可以被氧化为单质碘，遇到淀粉变为蓝色；亚铁离子能被氧化为三价铁离子，遇到硫氰化钾显示红色；
2019年山东省济南市中考数学试卷 一、选择题（每小题4分，共48分） 1．﹣7的相反数是（） A．﹣7 B．﹣C．7 D．1 2．以下给出的几何体中，主视图是矩形，俯视图是圆的是（） A．B． C．D． 3．2019年1月3日，“嫦娥四号”探测器成功着陆在月球背面东经177.6度、南纬45.5度附近，实现了人类首次在月球背面软着陆．数字177.6用科学记数法表示为（）A．0.1776×103B．1.776×102C．1.776×103D．17.76×102 4．如图，DE∥BC，BE平分∠ABC，若∠1＝70°，则∠CBE的度数为（） A．20°B．35°C．55°D．70° 5．实数a、b在数轴上的对应点的位置如图所示，下列关系式不成立的是（） A．a﹣5＞b﹣5 B．6a＞6b C．﹣a＞﹣b D．a﹣b＞0 6．下面的图形是用数学家名字命名的，其中既是轴对称图形又是中心对称图形的是（）A．赵爽弦图B．笛卡尔心形线
C．科克曲线D．斐波那契螺旋线 7．化简+的结果是（） A．x﹣2 B．C．D． 8．在学校的体育训练中，小杰投掷实心球的7次成绩如统计图所示，则这7次成绩的中位数和平均数分别是（） A．9.7m，9.9m B．9.7m，9.8m C．9.8m，9.7m D．9.8m，9.9m 9．函数y＝﹣ax+a与y＝（a≠0）在同一坐标系中的图象可能是（）A．B． C．D． 10．如图，在菱形ABCD中，点E是BC的中点，以C为圆心、CE为半径作弧，交CD于点F，连接AE、AF．若AB＝6，∠B＝60°，则阴影部分的面积为（） A．9﹣3πB．9﹣2πC．18﹣9πD．18﹣6π
2019-2020学年山东省潍坊一中高三（下）月考生物试卷（3月 份） 一、选择题 1. 下列有关细胞内物质合成的叙述，正确的是（） A.生长激素、甲状腺激素、胰岛素的合成都发生在附着于内质网的核糖体上 B.真核细胞的rRNA是在细胞核内通过转录形成的，与核仁有关 C.抗体、淋巴因子、溶菌酶等免疫活性物质只能在免疫细胞中合成 D.在幼嫩的芽、叶和发育中的种子等部位，丙氨酸经过一系列反应转变为生长素 【答案】 B 【考点】 遗传信息的转录和翻译 动物激素的调节 免疫系统的组成和功能 生长素的产生、分布和运输情况 【解析】 1、核糖体是蛋白质的合成场所。 2、核仁与某种RNA的合成以及核糖体的形成有关。 3、色氨酸是合成生长素的前体物质，在在幼嫩的芽、叶和发育中的种子等部位，色氨酸经过一系列反应转变为生长素。 【解答】 A、附着于内质网的核糖体上合成的是分泌蛋白，甲状腺激素是氨基酸衍生物，不是蛋白质，不是在核糖体上合成的，A错误； B、rRNA是核糖体的组成成分之一，核仁与核糖体的合成有关，真核细胞的rRNA是在细胞核内通过转录形成的，与核仁有关，B正确； C、溶菌酶在泪腺、唾液腺等非免疫细胞中也能合成，C错误； D、在幼嫩的芽、叶和发育中的种子等部位，色氨酸经过一系列反应转变为生长素，D 错误。 2. 地衣由真菌菌丝包裹着绿藻或蓝藻细胞构成，藻细胞进行光合作用为地衣制造有机养分，而菌丝则吸收水分和无机盐，为藻细胞进行光合作用提供原料，并使藻细胞保持一定的湿度。下列说法正确的是（） A.共生藻的叶绿体中合成的有机物是真菌唯一的有机物来源 B.真菌菌丝可以为藻细胞提供钾、钙、磷等微量元素 C.在沙漠或裸岩上从地衣开始的演替属于初生演替 D.组成地衣的细胞在光镜下都可以观察到细胞质和细胞核 【答案】 C 【考点】 组成细胞的元素与化合物 群落的演替 原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同 【解析】 1.组成生物体的化学元素根据其含量不同分为大量元素和微量元素两大类。
1. 设集合{}1|(),|12x M y y N y y ??===≥??? ?，则集合M ，N 的关系为 A.M N = B.M N ? C.N M ≠? D.N M ≠? 2.下列各式中错误的是 A ． 330.80.7> B ． 0..50..5log 0.4log 0.6> C ． 0.10.10.750.75-< D ． lg1.6lg1.4> 3.已知向量=(1,2)-，=(,2)x ，若⊥，则||b = A B ． C ．5 D ．20 4.若点),4(a 在21 x y =的图像上，则π6 tan a 的值为 A. 0 B. 3 3 C. 1 D. 3 5."6"πα=是"212cos "=α的 .A 充分不必要条件 .B 必要不充分条件 .C 充分必要条件 .D 既不充分也不必要条件 6.函数()x x x f 2log 12-=定义域为 A. ()+∞,0 B. ()+∞,1 C. ()1,0 D. ()()+∞,11,0 7. 在△ABC 中，a b c 、、分别是三内角A B C 、、的对边, ?=?=45,75C A ,2b =,则此三角形的最小边长为（ ） A ．46 B ．322 C ．362 D ． 4 2 8. 命题“∈?x R ，0123=+-x x ”的否定是 A ．,x R ?∈0123≠+-x x B ．不存在,x R ∈0123≠+-x x C ．,x R ?∈ 0123=+-x x D ．,x R ?∈ 0123≠+-x x
9.要得到函数的图像，只需将函数的图像 A.向左平移 个单位 B.向右平移个单位 C.向左平移 个单位 D.向右平移个单位 10. 函数的一个零点落在下列哪个区;间 A. (0,1) B. (1,2) C. (2,3) D. (3,4) 11. 等差数列{}n a 中，已知112a =-，130S =，使得0n a >的最小正整数n 为 A ．7 B ．8 C ．9 D ．10 12.函数?? ? ??-??? ??+=x x y 4cos 4sin 2ππ图象的一条对称轴是 A ．8π=x B. 4π=x C. 2π =x D. π=x 13. 已知{}n a 等比数列，2512,,4a a ==则12231n n a a a a a a ++++= A ．()1614n -- B ． ()1612n -- C ． ()32143n -- D ．()32123 n -- 14.若实数,a b 满足2,a b +=则33a b +的最小值是 A. 18 B.6 C.15. 在数列{}n a 中，13a =， 11ln(1)n n a a n +=++，则n a = A ．3ln n + B ．3(1)ln n n +- C ．3ln n n + D ．1ln n n ++
山东省济南第一中学2019-2020学年高一物理上学期期中试题（无答案） （时间：60 分钟满分：100 分） 题为单项选择题，～8 分。一、选择题（本题共 12 小题，每小题 5 分，共 60 1 不答的 3 分，有选错或9～12 题为多项选择题，全部选对的得 5 分，选对但不全的得 0 分）得 2022 年冬奥会。如图所示为部分冬奥会项目，下列关于这些冬奥会1．北京已成功申办 ( ) 项目的研究中，可以将运动员看作质点的是 )
( 2．关于小汽车的运动，下列说法哪些是不可能的．．小汽 BA．小汽车在某一时刻速度很大，而加速度为零．小汽车在 C车在某一时刻速度为零，而加速度不为零．小汽车 D某一段时间，速度变化量很大而加速度较小加速度很大，而速度变化很慢，根据地图上的相，车上里程表的示数增加了 400 km3．某人驾车从济南到青岛用时 4 h ，则整个过程中汽车的位移大小和平均关数据得到出发地到目的地的直线距离为 312km) 速度的大小分别为( 100 km/h ．312 km ．312 km 78km/h BA100 km/h 400 km C．400 km 78 km/h D．t v）（－图像，以下判断正确的是 4．如图所示是一个质点在水平面上运动的 1 s 的时间内，质点在做匀加速直线运动在 0～A. 3 s 的时间内，质点的加速度方向发生了变化0B.在～ 6 s C.第末，质点的加速度为零 4 m/s 6 s 第D. 内质点速度变化量为－1 2ttx，则当物体速度为5．某物体做匀变速直线运动，其位移与时间的关系为）＝0.5＋（m 3 m/s 时，物体已运动的时间为（） D.6 s A.1.25 s B.2.5 s C.3 s A、B 悬于水平天花板6．如图所示，一个金属小球静止在光滑斜面上，球上有两根细绳 )
山东省十大重点初中排名 山东省实验中学 山东省实验中学建校于1948年，是首批省级重点学校、省级规范化学校。在60多年的办学历程中，学校培养了数以万计的优秀学子，以聪明才智和卓越贡献为母校和泉城增光添彩，教育部领导多次高度评价学校的育人举措和办学成果，很多做法和经验被《中国教育报》、《光明日报》等媒体多次报道，成为全国新课程改革的典型和齐鲁素质教育的领跑者。 近年来，学校一直努力体现“实验性”和“示范性”的办学特色，鲜明地提出“为每个学生创造主动发展的无限空间”的教育理念，以“高远、大气、宽松、求新”的学校文化作根基，以创建促进学生全面而有个性发展的课程体系作保障，努力创办“高境界、高品质，能够影响学生一生发展的教育”。 青岛第二中学 山东省青岛第二中学位于青岛高科园，背依崂山，南临黄海，风景秀丽。校园绿树掩映，芳草如茵，好鸟相鸣，锦鳞游泳，奇石错落相叠，名花应时绽放。晨昏交替，演奏优美旋律，四季更迭，上演动人交响。学校建于1925年，1953年被确定为山东省重点学校，曾获全国教育系统先进集体、全国德育先进校、全国绿色学校、体育传统项目学校、北京2008奥林匹克教育示范学校、山东省规范化学校等称号。发展到今天，学校十易校名，六迁校址，无论是在汇泉湾畔，还是在崂山脚下，二中人萃取了高山的宽厚与仁爱，汲取了大海的灵动与智慧，形成了以深厚的“仁智”文化。 学校始终坚持育人为本，全校师生在继承优良的校风、学风的基础上始终坚持以培养学生素质为核心，着力实施素质教育。确立了“深化素质教育、优化教育资源、凸显办学特色、创建国际名校”的办学目标和“造就终身发展之生命主体”的育人目标，逐步形成了“开放·自主”的办学特色。 山东师范大学附属中学 山东师范大学附属中学位于山东省济南市，她处在蜿蜒奔腾的黄河岸边、碧水盈盈的大明湖畔、巍巍屹立的千佛山下、喷涌不息的趵突泉沿。学校占地5万多平方米，校园环境优美，春季樱花满枝，夏季荷香飘溢，秋季百菊争艳，冬季松柏青翠。假山流水相映成趣，壁雕石栏巧夺天工，是济南市花园式庭院学校的优秀典范。 学校始建于1950年10月，其前身是山东省工农速成中学，之后曾分别改名为山东省第一工农速成中学、山东师范学院附设工农速成中学、山东师范学院附属中学、卫东中学、济南柴油机厂附中、济南三十中、山东师范学院附中等，于1981年改名为山东师范大学附属中学。 沧海桑田一甲子，岁月峥嵘六十年。伴随着共和国蒸蒸日上的矫健步伐，山东师范大学附属中学在文化之乡、礼仪之邦的齐鲁大地上傲然走过了六十余载的漫漫征程。如今，在几代人筚路褴褛以启山林的拼搏之下，山东师大附中已经从一棵幼苗成长为参天大树，从一泓细流汇聚成滔滔江河，发展成为一所省内拔尖、国内一流、世界知名的学府。 烟台第二中学 烟台二中，是一所百年名校、省级重点中学。1959年被山东省政府命名为省级重点中学，1980年被山东省政府确定为首批办好的18所重点中学之一，1993年被山东省教委评为首批规范化学校。2007年光荣入选“中国百年名校”。追溯历史，我校于1866年(清，同治五年)，由美国传教士郭显德博士在烟台创建，是烟台1861年开埠后的第一所新式学校，距今已有143年的历史。一个多世纪以来，共有8万多学子走出校门，足迹遍布世界各地，他们为中国和世界经济、科技的发展做出了巨大贡献。
济南一中2017—2018学年度第二学期期中考试 高一生物试题 出题人：宋旭审题人：张立立 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。考试结束后，将答题卡收回。 注意事项： 1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。 第I卷(选择题) 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分） 1.有丝分裂与减数分裂过程中都能发生的现象是 ①DNA复制和有关蛋白质的合成②纺锤体的形成③同源染色体配对和分离 ④着丝点的分裂⑤非同源染色体的自由组合⑥同源染色体间的交叉互换 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①②④⑥ 2.下列可表示减数分裂过程中细胞核DNA含量变化的曲线是 A. B. C. D. 3.下图是某一动物体内有关细胞分裂的一组图像。下列说法正确的是 A. 进行减数分裂的细胞是abc B. 具有同源染色体的细胞是abd
A a B B C. a 中发生了等位基因的分离 D. 这个动物体细胞内的染色体数目是4条 4.右图表示某二倍体生物正在进行分裂的细胞，关于此图的说法正确的是 A ．是次级精母细胞，处于减数分裂第二次分裂后期 B ．含同源染色体2对、DNA 分子4个、染色单体0个 C ．正在进行等位基因分离、非等位基因自由组合 D ． 每个子细胞含一个染色体组，仅1个具有生殖功能 5.如图1是某生物的一个初级精母细胞，图2是该生物的五个精细胞。根据图中的染色体类型和数目，判断最可能来自同一个次级精母细胞的是 A. ①② B. ②④ C. ③⑤ D. ①④ 6.下列有关减数分裂与受精作用的叙述，正确的是 A.受精卵中的遗传物质一半来自父方，一半来自母方 B.减数分裂与受精作用使生物前后代体细胞中染色体的数目维持恒定 C.受精作用体现了生物膜的选择透过性 D.受精作用实现了基因重组，从而导致有性生殖后代的多样性 7.下列有关孟德尔豌豆杂交实验的叙述，正确的是 A. 孟德尔在豌豆开花时进行去雄和授粉，实现亲本的杂交 B. 孟德尔根据亲本中不同个体表现型来判断亲本是否纯合 C. 孟德尔进行豌豆杂交时，在开花前除去母本的雌蕊 D. 孟德尔利用了豌豆自花传粉、闭花受粉的特性 8. 牛的毛色遗传黑色对棕色是显性，要确定一头黑母牛是否为纯合子，选用和它交配的牛最好是 A. 棕色公牛 B. 纯种黑公牛 C. 杂种黑公牛 D. 杂色花公牛 9.在一对相对性状的遗传中，下列杂交结果中能判断出显隐性关系的是
济南市2014年初二年级学业水平考试 生物试题 一、选择题： 1、下列动物行为中，与蜘蛛织网属于同一类型的是 A.黑熊表演 B.蚯蚓走迷宫 C.候鸟迁徙 D.鹦鹉学舌生物学家把生物的分类 2、单位划分为7个不同的等级，最基本的分类单位是 A.种 B.科 C.属 D.界 3、胆汁分泌不足时，将影响哪种物质的消化？ A.淀粉 B.脂肪 C.蛋白质 D.维生素 4、下图是“铃声——唾液分泌反射”的建 立过程，下列有关叙述不正确的是 A.图甲中，食物刺激引起唾液分泌 B.图乙中，铃声刺激引起唾液分泌 C.图丙表示每次喂狗以前先摇一次铃 D.图丁中，若长期只给予铃声刺激，则铃 声——唾液分泌反射消退 5、制作面包需要面粉和酵母菌等原料，下列说法不正确的是 A.制作面包需要严格的无氧条件 B.酵母菌的发酵作用需要适宜的温度 C.在无氧条件下，酵母菌把葡萄糖转变成酒精 D.酵母菌产生的二氧化碳使面团变得膨大松软 6、实验室有如下一些镜头，下列哪一项目镜与物镜组合能使显微镜视野最亮？ A.5X和4X B.16X和40X C.4X和10X D.5X和40X 7、图示是帮助我们理解生物学概念的有效方法，下图中的甲和乙分别表示细胞的哪个生理过程
A.细胞分裂，细胞分裂 B.细胞分化，细胞分化 C.细胞分裂，细胞分化 D.细胞分化，细胞分裂 8、在1号试管中加入2毫升质量分数为0.01%的高锰酸钾溶液和滴入适量的果蔬提取液；在2号试管中加入2毫升蒸馏水和滴入适量的果蔬提取液；在3号试管中加入2毫升唾液、馒头碎屑和2滴碘液；在4号试管中加入2毫升清水、馒头碎屑和2滴碘液。预期观察到的实验现象是 A.1号试管内溶液退色 B.2号试管内溶液无色 C.3号试管内溶液变蓝 D.4号试管内溶液无色 9、下列关于海带、葫芦藓、肾蕨的叙述不正确的是 A.肾蕨有根、茎、叶的分化 B.海带有根和叶，没有茎 C.三种植物都能进行光合作用 D.葫芦藓可作为空气污染的指示植物 10、婴儿出生后，要按照科学的免疫程序接种疫苗，预防传染病的发生。接种的疫苗以及接种疫苗的目的分别是 A．抗原、控制传染源B．抗原、保护易感人群 C．抗体、保护易感人群D．抗体、切断传播途径 11、下表为四种不同细胞的比较结果，正确的是 选项细胞细胞壁细胞核叶绿体呼吸作用 A 细菌细胞有无无无 B 酵母菌细胞无有无有 C 洋葱根尖细胞无有有有 D 蛙受精卵无有无有 12、下列有关人的生殖和发育的叙述中，正确的是 A．受精作用发生在女性子宫内B．睾丸是男性性腺，分泌雌性激素 C．胎儿通过脐带与母体完成物质交换 D．青春期发育的突出特征是生殖器官的发育和成熟
2021届山东省潍坊一中2018级高三上学期开学考试 理科综合地理试卷 ★祝考试顺利★ (含答案) 注意事项： 1．答题前,请考生先将自己的姓名、班级、座号、考号填涂相应位置。 2．选择题必须使用2B铅笔正确填涂；非选择题答案必须使用0．5毫米黑色签字笔书写,绘图时,可用2B铅笔作答,字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、部破损。 一、选择题(共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项最符合题意) 暑假期间,小明到某城市旅游。其中某一天报名了当地旅行社的一日游出行,跟随旅行团前往三景点观光旅游。出行当天的行程计划为日出时出发,日落时回到出发地。图1为该旅行团当日行程示意图。据此完成1～2题。 1．小明暑假期间出游的城市,最可能是 A．乌鲁木齐(43°N,87°E) B．上海(31°N,121°E) C．成都(30．5°N,103°E) D．武汉(30°N,114°E) 2．该日出游时,途中为免受阳光长时间照射且能欣赏窗外的风景,小明应挑选的座位是 A．酒店至观光点1,左侧靠窗
B．观光点1至观光点2,右侧靠窗 C．观光点2至观光点3,右侧靠窗 D．观光点3至酒店,左侧靠窗 相对湿度是大气的实际水汽压与同温度下的饱和水汽压之比,用百分数表示。相对湿度能直接反映空气距饱和的程度,一天中相对湿度最低值一般出现在14：00左右。对农户大棚来说,棚内高湿状态易引发农作物病虫害。图2为某地温室大棚内相对湿度日变化曲线图,其中,a、b、c三条曲线表示不同天气状况下的相对湿度变化。据此完成3～5题。 3．该地温室大棚内一天中14：00左右相对湿度最低,说明当时 A．实际水汽压大B．饱和水汽压小 C．实际水汽压小D．饱和水汽压大 4．判断该地温室大棚内a曲线表示的天气状况最可能为 A．阴天B．多云C．晴天D．雷雨 5．若冬季降低大棚内的相对湿度,应采取的通风办法是 A．早晨放顶风B．中午放顶风 C．早晨放底风D．中午放底风 广西壮族自治区河池市境内有一个4C级国内民用支线机场——河池金城江机场(与河池市中心的直线距离为40km,位于见塘山,山下全部是坚硬页岩),只有一条跑道,长为2200m。宽为45m,跑道长度相对其他机场要短,被很多人称为国最危险的机场”,机场整体建在山顶上,海拔高达677m,是广西海拔最高的机场。此外,机场四周都是高300m的悬崖和深沟。据此完成6~7题。 6．河池金城江机场附近降水丰富,其主要影响因素是 A．植被B．地形C．河湖D．人类活动
2020年精编地理学习资料 山东省济南第一中学高三上-期中考试地理试卷（含答案） 高三地理试题（文科） 一、选择题（每小题2分，共60分） 读世界局部地区某月等温线示意图，完成1～3题。 1．图中PQ两点间的最短距离约为（） A．2200千米 B．1000千米 C．550千米 D．500千米 2．此时（） A．亚欧大陆等温线向南凸出 B．图示地区日出的地方时早于6时 C．非洲最南端气候高温多雨 D．北印度洋海水呈顺时针方向流动 3．有关图中海峡地理特征的叙述，正确的是（） A．处于信风带，风急浪高 B．位于海沟，地壳活动活跃 C．寒暖流交汇，鱼类丰富 D．纬度较高，结冰期长 塞罕坝机械林场位于河北省承德市北部（中心位置：42°22′N,116°53′ E），海拔1010～1940米。55年来，林场建设者们在“黄沙遮天日，飞鸟无栖树”的荒漠沙地上造林86万亩，创建了一个生态文明建设的奇迹。图b为塞罕坝机械林场局部卫星地图（图中河谷地带林木稀少）；图a为图b中一处风电铁塔的放大图。据此完成4～6题。
4．该林场人工种植的树种主要是 A. 常绿阔叶林 B. 落叶阔叶林 C. 常绿硬叶林 D. 针叶林 5．该林场河谷地带林木稀少的原因可能是 A. 地下水位高，盐碱化严重 B. 日照时间短，热量不足 C. 地形不利于机械化造林 D. 河谷以水田为主 6．图a中的地理事物和现象，推断正确的是 A. 拍摄卫星位于风电铁塔东南上空 B. 拍摄于当地的上午 C. 风电铁塔位于图中地势最高处 D. 道路沿等高线分布 下图为杭州（30°N）沿海某座山峰的等高线示意图（单位：米），甲乙为两处风景 点,沿虚线L 1坡度为30°，沿虚线L 2 坡度为45°。读图回答7～9题。
三一文库（https://www.doczj.com/doc/e918031988.html,） 〔济南小学排名〕 *篇一：济南历下区初中学校排名 济南历下区初中学校排名 1.山大附 2.山大二 3.燕山 4.山师二 山大附中：毕业生615人。考分为540分以上的有40 人（6.26%），530分以上的有104人（16.28%），520分以上的有205人（35.21%）。 济南外国语初中：毕业生1007人，最高分552分，530分以上人数89人（占比7.75%）500分以上487人（48.36%)，推荐生生54人（含推荐生500分以上占比53.72%）。 稼轩中学：毕业生1060人，500分以上约650人（61.3%）。 育英中学：毕业生1273人，最高分553人，530分以上190人（14.9%），500分以上643人（50.35%）。 实验初中：毕业生728人，530以上91名（12.5%）520以上181人（24.86%），510分以上约280名（38.46%）。500分以上358名（49.18%）。
山师二附：毕业生725人，最高分：548分，529分是46名，524分是76名（10.5%），517分是130名，515是142名512是161名（22.2%）。 甸柳一中：毕业生842人，最高分547分，530以上不多，505分以上152人（18%），500分以上194人（23%），460以上360人左右，占比42.75%。。 燕山学校：毕业生约980人，最高分549分，530以上39人（3.98%），520以上110人（11.22%），510以上200人（20.41%），500以上279人（28.47%）。 补充，稼轩一个班有60个人，有30来个孩子进历城二中高中。有一个班59人考试，考取45人，这45人是505 以上的。 *篇二：山东省济南市中学排名和全国中学排名 山东省济南市初中排名 1.外国语 2.山大附中（山师） 3.育英 4.—— 初中啊~！ 派第一类的：实验中学附中外国语~！ 市中区和历下区好的学校多~！ 天桥区的13中教学好~~！汇文实验学校的教学设施好~！在济南排前几~！我就是在汇文实验毕业的~！45级的·济南实验初中，济南育英中学，山东师范附中，济南舜耕中学，济南八中济南高中的排名是怎样的？
山东省潍坊一中2021届高三开学检测英语试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ This famous site features one of the largest and most representative collections of Buddhist architecture and art in China. It was rated as a 5A-class tourist attraction in 2010. The Lingshan Grand Buddha is an 88-meter-high open-air bronze statue of Sakyamuni. It is 17 meters higher than the Grand Buddha at Leshan Mountain. It is part of the pattern of Five Buddhas in five directions together with the Big Buddha at Lantau Island in Hong Kong to the south, the Grand Buddha at Leshan Mountain to the west, the Grand Buddha in Yungang Caves to the north and the Grand Buddha at the Longmen Caves in the central area. At the feet of the Grand Buddha, you can feel the loftiness （雄伟）and dignity of Buddhism. Tips： Location: Lingshan Road, Mashan town, Binhu district, Wuxi Tickets: Through ticket：210 yuan （$ 31. 85）, and free tickets for the performance of Ode to Auspiciousness for individual visitors Opening hours for Lingshan Mountain: 7：00 17：00 Opening hours for Brahma Palace: 9：00 18：00 Recommendations: The Nine-Dragon Fountain The Nine-Dragon Fountain in front of the giant Buddha will start to play music and the song, The Birth of Buddha , at 10 am every day. A huge lotus（莲花）slowly blooms with six petals, and a 7-meter golden statue of Prince Buddha rises from the lotus, with one hand pointing to the sky and one hand at the earth, symbolizing Buddha's light shining on all things. The Brahma Palace The whole palace shows the mixture of traditional cultural elements with Western architectural features. Many cultural heritage items and art works can be found there. Its splendid design surprises every visitor. 1．What is the Lingshan Grand Buddha famous for?
一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共计60分，每题只有一个正确答案） 1．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：（） ①假说法②实验法③分类法④比较法 A．①② B．①③ C．②④ D．①③ 2．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子,钠离子均为同一元素 D. 它们的物理性质不同 3．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是： A.NaOH B. Na2CO3?10H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3 4．在实验室中，通常将金属钠保存在 A．水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D.汽油中 5．下列金属中，不能从硫酸铜溶液里置换出铜的是 A、Al B、Zn C、Fe D、Na 6、下列物质中不含有氯离子的是 A、液氯 B、盐酸 C、氯水 D、食盐 7.不能使干燥的有色布条褪色的是 A．潮湿的氯气B．氯水 C．次氯酸溶液 D．液氯 8.可证明次氯酸（HClO）是弱酸的实验事实是 A．次氯酸可与碱发生中和反应 B．次氯酸有漂白性 C．次氯酸具有不稳定性 D．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸 9. 将Na投入CuSO4溶液中, 不属于观察到的现象是 A．生成白色沉淀 B．生成蓝色沉淀 C．有气泡产生 D．Na浮在溶液表面
10.可用金属单质与盐酸反应制取的盐是 A． CuCl2B． FeCl3 C．AlCl3D．AgCl 11．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化是 A．变红B．先变红后变白C．变白D．不变 12．下列物质中含氢原子数最多的是 A.2molCH4 B.3molNH3 C. 4molH3PO4 D.5molH2 13．据报道，某地市的化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故，在事故中多人伤亡，15万人被紧急疏散。当人们逃离时，不能采用的方法是() A．躲到低洼的地方B．向较高的地方逃离 C．用肥皂水浸湿毛巾捂住鼻子逃离D．用水浸湿毛巾捂住鼻子逃离 14．下列说法不正确的是() ①钠和氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 ②铜丝在氯气中燃烧生成蓝绿色的氯化铜 ③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色 ④久置的氯水，因为氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 A．只有①B．①和②C．①和④D．①②③④ 15．自来水是用氯气杀菌消毒的。不法商贩常用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，下列试剂中可用来鉴别的是() A．酚酞试液B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液 16.下列说法正确的是 A.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量之一 B.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C.以摩尔为单位时，可用来计量任何物质的质量 D.1molH2O含有阿伏加德罗常数个水分子 17．0.5mol H2的含义是 A、含有0.5mol H B、含有1mol H+ C、含有H2分子数为 6.02×1023 D、含有H原子数为 6.02×1023 18．下列说法不正确的是 A、 1mol任何气体都含有N A个分子 B、阿伏加德罗常数的“集体”就是1mol C、摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微粒多少 D、阿伏加德罗常数的符号为N A，通常用6.02×1023表示 19．含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含SO2－4的物质的量是 A、4 mol B、6 mol C、0.4 mol D、0.6 mol 20．物质的量相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质，其中Cl-数目之比为
2013年济南市初中学业水平考试 生物试题 26．酵母菌与植物细胞相比，不具有的结构是 A．细胞壁B．细胞核C．叶绿体D．液泡 27.我国农业科学家成功将细菌中的抗虫基因成功的转移到棉花体内，培育了一系列抗虫棉品种。这个事实说明，控制生物性状表达的基本单位是 A.基因 B.DNA C.染色体 D.细胞 28.下面各选项中，能保持相对稳定时间最长的生态系统是 29．关于H7N9禽流感病毒的叙述不正确的是 A．营寄生生活 B．没有细胞结构 C．由蛋白质外壳和内部的遗传物质组成 D．能用含有多种营养物质的固体培养基培养 30．发育过程不经过受精卵、幼虫、蛹和成虫四个阶段的昆虫是 A．蜜蜂B．蝗虫C．家蚕D．果蝇 31．右图表示绿色开花植物的传粉和受精过程，下列有关其 受精过程的叙述正确的是 A．[1]与[3]结合的过程 B．[3]与[4]结合的过程 C．[2]与[4]结合的过程 D．[1]中的精子与[2]结合的过程 32．关于激素的主要作用及缺乏症的叙述，不正确的是 A．生长激素的主要作用是促进人体的生长发育 B．幼儿时期甲状腺激素分泌过少会患侏儒症 C．甲状腺激素能提高神经系统的兴奋性 D．胰岛素能促进血糖合成糖元 33．下列各项中，属于先天性行为的是 A．候鸟的迁徙B．猴子打篮球 C．小狗做“算术”D．鹦鹉对客人说“再见” 34.把一片新鲜的叶片放入盛有热水的烧杯中，会看到叶片的表面产生了很多气泡，而且叶片下表皮表面产生的气泡比上表皮表面产生的气泡多。由此可以说明 A叶片下表皮的呼吸作用比上表皮强 B叶片下表皮的光合作用比上表皮强 C叶片通过下表皮的蒸腾作用比上表皮强
2019-2020学年山东省潍坊一中高一（上）期中数学试卷 一、选择题（本大题共12小题，共60.0分） 1.设集合M={x∈R|0≤x≤2}，N={x∈Z|(x?3)(x+1)<0}，则M∩N=() A. [0,2] B. {1} C. {1} D. {0,1，2} 2.已知集合A={x|x2?4=0}，则下列关系式表示正确的是() A. ?∈A B. {?2}=A C. 2∈A D. {2,?2}?A 3.函数f(x)=1 x?1 +√4?2x的定义域为() A. (?∞,2] B. (0,2] C. (?∞,1)∪(1,2] D. (0,1)∪(1,2] 4.函数y=a x–2+2(a>0,a≠1)的图象必过定点()． A. (1,2) B. (2,2) C. (2,3) D. (3,2) 5.方程e x+x=4的解所在的区间是() A. (?1,0) B. (0,1) C. (1,2) D. (2,3) 6.与函数v=√?2x3是相同函数的是() A. v=x√?2x B. y=?√2x3 C. y=?x√?2x D. y=x2√?2 x 7.已知函数f(x)=a x(a>0，且a≠1)在区间[m,2m]上的值域为[m,2m]，则a=() A. √2 B. 1 4 C. D. 8.已知函数f(x)={|2x?1|,x<2, 3 x?1 ,x≥2,若方程f(x)?a=0有三个不同的实数根，则实数a的取值 范围是() A. (1,3) B. (0,3) C. (0,2) D. (0,1) 9.设函数f(x)，g(x)分别为定义在R上的奇函数和偶函数且满足f(x)+g(x)=x3?x2+1，则 f(1)=() A. ?1 B. 1 C. ?2 D. 2 10.函数f(x)=(16x?16?x)log2|x|的大致图象为() A. B. C. D. 11.定义在R上的偶函数f(x)满足：对任意的x1，x2∈(?∞,0](x1≠x2)，有f(x2)?f(x1) x2?x1 <0，且f(2)=0， 则不等式2f(x)+f(?x) x <0解集是()．
山东省济南市初中排名 1.外国语 2.山大附中（山师） 3.育英 4.—— 初中啊~！ 派第一类的：实验中学附中外国语~！ 市中区和历下区好的学校多~！ 天桥区的13中教学好~~！汇文实验学校的教学设施好~！在济南排前几~！ 我就是在汇文实验毕业的~！45级的· 济南实验初中，济南育英中学，山东师范附中，济南舜耕中学，济南八中 济南高中的排名是怎样的？ 实验》附中》外国语》一中》济南中学》二中》七中》十一中》回中》各种职专的综合高中 济南市区的。。。不再市区的不清楚 最好的是实验山师附中外国语其次是一中济南中学济钢高中 再次是三中二中七中九中十一中回中三职 济南各大高中排山东实验中学，山东师范中学，济南一中，历城二中，济钢中学，济南三中，济南七中，济南九中，回民中学 济南市高中排行榜（十强学校） 第一名山东省实验中学 第二名山东师范大学附属中学 第三名历城二中 第四名章丘四中 第五名济南一中 第六名济钢高中 第七名济南中学 第八名长清一中 第九名济北中学 第十名济南二 第一名山东省实验中学 第二名山东师范大学附属中学 第三名实验高中 第三名历城二中 第五名章丘四中 第六名济南一中 第七名济钢高中 第八名济南中学 第九名济北中学 哪位内行朋友能提供济南市区中学综合排名，学校越多越好
悬赏分：5 |解决时间：2011-1-26 15:45 |提问者：sdjhgspyn 问题补充： 初中高中最好可以分开，如果没有具体排名请指教大家口碑好的学校 最佳答案 初中 济南实验初中，育英中学，外国语初中部，山大附中，五中，燕山中学 这几个学校能上任何一所都可以放心。前三个是市中区的，学生多，济南市每年考上实验中学的以实验和育英为主（这俩学校为一个第一争了n多年也没有结果，一个人少些考上的比例大，一个基数大考上的也不少，比例也不低。不过育英比实验更严，作业更多也更累）。后三个是历下区的，学生中有一些以山师附中为目标，但是也很好很好 高中 省实验，山师附中，外国语高中部（外语类） 不需要我介绍吧，名气够大 此外，济南中学，历城二中，济钢中学，济南一中也不错，不过相对那三个那是差远了。。 1 山东省实验中学 2 山东省济南第一中学 3 山东师范大学附属中学 4 济南第二中学 5 济南市章丘市第四中学 6 济南市第五中学 7 山东省济南第九中学 8 济南市第三中学 9 济南市育英中学 10 济南市长清第一中学 为什么济南中学比历城二差排名却差不多? 悬赏分：10 |解决时间：2009-7-10 19:24 |提问者：我叫李新生 看到济南中学挺乱的而且每年一本上线人数差不多是历城二中的1/3， 历城二的老师真的都很敬业很负责任的。。 可为什么很多人都选择济南中学？说济南中学比历程二好？ 问题补充： 咳咳..学习环境,, 可我亲眼看到的铁一中就是很乱啊.. 没有那种拼搏\踏实的风气 ..
2015－2016学年度第一学期期末考试 高一语文试题 注意事项： 1.本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分120分。考试用时120分钟。 2.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 3.每小题选出答案后，用HB或2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。 第Ⅰ卷（选择题共35分） 一、语言基础知识（共21分，每题3分） 1. 下列加点词语的读音全都正确的一项是（） A. 滂．沱（páng）遒劲．（jìn）衍．（yǎn）生阴差．（chà）阳错 B. 摒．弃（bìng）镌．刻（juān）绮．丽（qǐ）茕．（qi?ng）茕孑立 C. 稽．首（ qí）糙．（cāo）米扁．（piān）舟卓．（zhu?）有成效 D. 瘦削．（xiāo）佝．偻（yǔ）墓穴．（xué）初露．（l?u）头角 2.下列词语书写全部正确的是（） A.想象一筹莫展虚无缥缈拭目以待防患未燃 B.坐镇皇天后土甘拜下风蜂涌而至责无旁贷 C.手饰摧心折骨民生凋敝唉声叹气亟不可待 D.噩梦夜阑人静谈笑风生食不果腹平心而论 3.依次填入下列横线上的词语，正确的是（） (1)空中发生了强烈的，犹如军号的一声巨响撕裂了我所在的天地。 (2)大陆上的秋天，无论是疏雨滴梧桐，或是骤雨打荷叶，听去总有一点凄凉，凄清，凄楚。于今在岛上回味，则在凄楚之外，更笼上一层了。 (3)一切归于平静，我孤独无依，悄悄地融入云层的之中。 (4)雨是潮潮润润的音乐，不在的唇上，舐舐那冷雨。 A.震动凄迷静穆渴望 B.振动凄婉肃穆盼望 C.振动凄迷静穆渴望 D.震动凄婉肃穆盼望
策2018年山东济南初中学业水平考试政策 4月28日，济南市教育局发布《2018年初中学生毕业评价及学业水平考试实施意见》，2018中考政策敲定。 一、考试科目和分值 特别说明 1.物理、化学、道德与法治、历史、生物、地理学科考试卷面分值每科均为100分，依据全市实考考生卷面成绩位次由高到低划定为A、B、C、D、E五个等级，各等级人数所占比例为：A等级15%、B等级30%、C等级30%、D等级20%、E等级5%。如果等级划定过程中因同分压线考生人数超过上述比例时，将按照实考考生卷面成绩位次由高到低15%、45%、75%、95%最接近的累计比例依次划定A、B、C、D的等级，剩余的为E等级。 2.2015年及以前入学的初中学生其初二生物、地理学科学考成绩已确定为C级和D级的考生，本着自愿的原则，可参加2018年度的生物、地理重考;参加重考(不含前次考试时缺考)的考生成绩依据新的划定办法最高等级为C级。 二、考试组织管理 2018年初三年级的语文、数学、英语、物理、化学、道德与法治、历史、体育与健康以及初二年级的生物、地理科目的考试评价工作由市教育局负责统一组织实施。 信息技术、综合实验操作科目的考试评价工作由市教育局统筹管理，制定考试指导性意见，具体由各县区教育行政部门负责组织实施，每个考生最多有两次考试机会，考生可自主选择;首次考试等级“不合格”的考生可本着自愿的原则再考一次。音乐、美术、综合实践等考查科目的评价工作由各县区教育行政部门统筹管理，制定实施指导性意见，由各初中学校负责具体组织实施。 三、考试时间
初三年级学业水平考试(中考)考试时间安排在6月11日至13日;初二年级学业水平考试时间安排在6月14日。 具体安排如下： 信息技术、综合实验操作、音乐、美术、综合实践学科可于初三第二学期组织考试(考查)。 四、考试报名 初中学业水平考试实行网上报名。凡具有我市初中学籍的初中毕业生或具有我市户籍在外地就读的初中毕业生均可报名，具有高中阶段学校学籍或学历的学生不得报名。往届生及外地返济学生的报名工作由学(户)籍所属的县区教育行政部门教育科负责。 五、考试录取 1、普通高中学校A、报考普通高中学校等级和分数的基本要求考生综合素质评价总评等级、物理、化学、道德与法治、历史学科学业水平考试成绩均须达到D级(含)以上等级;信息技术、综合实验操作、音乐、美术、综合实践均须达到“合格”;2015年及以前入学的初中学生其初二生物、地理学科学业水平考试成绩均须达到当年考试评价的C级(含)以上;初中学业水平考试语文、数学、英语、体育与健康四科总成绩(含特殊考生加分)达到全市普通高中最低录取资格线(含)以上。 C、指标生录取等级和分数的基本要求 普通高中学校录取的指标生的等级和分数，除应具备报考普通高中学校的等级和分数的基本要求外，其综合素质评价总评等级、物理、化学、道德与法治、历史学科学业水平考试成绩均须达到C级(含)以上等级;初二生物、地理学科学业水平考试成绩均须达到当年考试评价的B级(含)以上。 D、xx录取等级和分数的基本要求
2019年山东省潍坊一中高考历史模拟试卷（2月份） 一、选择题：本题共12小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．（4分）公元前334年，魏惠王在徐州朝见齐威王，并尊齐威王为王，同时齐威王也承认魏惠王的王号，史称“徐州相王”。公元前323 年，魏、韩、赵、燕、中山五国国君称王而相互尊重，史称“五国相王”。这反映出当时（） A．宗法分封制度开始瓦解B．诸侯之间矛盾趋于缓和 C．周天子的地位下降D．山东诸国实力强大 2．（4分）著名财经作家吴晓波说过，对国家统一的终极性诉求使中国对集权的容忍度远远大于别国。由此可知（） A．大一统是中国文化的重要内涵 B．中央集权塑造了国人的文化心理 C．国家统一有助于中央集权制度 D．集权制度是中国人的终极性诉求 3．（4分）汉代《氾胜之书》记载小麦选种“择穗大强者”；北朝《齐民要术》记载利用不同种的树木进行嫁接来提高果树结实和改良品质；南宋《农书》记载种桑“择美桑种椹”，“唯取中间一截”，“以种即其干强实，其叶肥厚”。这说明我国古代科技的发展（）A．形成了系统的科学体系B．和社会生产密切相关 C．推动了近代进化论产生D．与经济重心南移同步 4．（4分）思想家李贽说：“夫童心者，绝假纯真、最初一念之本心也。若失去童心，便失却真心……然则《六经》《语》《孟》，乃道学之口实、假人之渊薮（sǒu）也，断断乎其不可以语于童心之言明矣！”李贽这种思想（） A．批判理学空疏学风B．与陆王心学思想一致 C．挑战孔孟正统权威D．源于明朝统治的将亡 5．（4分）著名历史学家章开沅曾说：“1895年中国有三个人各自做出自己一生最重要的选择：康有为选择了变法，孙中山选择了革命，张謇选择了实业。”这说明（） A．近代中国呈现复杂的发展趋势 B．有识之士有同质化目标选择 C．甲午战争触发了清朝多重危机