第2节生命活动的主要承担者——蛋白质
目标导航 1.通过各类氨基酸结构的比较，总结氨基酸的结构特点。2.结合氨基酸形成蛋白质的过程图解，理解脱水缩合过程及相关计算。3.阐述蛋白质结构多样性的原因，认同蛋白质是生命活动的主要承担者。
一、氨基酸及种类(阅读P20－21)
1.来源
蛋白质必须经过消化成为各种氨基酸，才能被人体吸收和利用。
2.氨基酸的结构
(1)结构通式：
(2)结构特点：每种氨基酸分子至少都含有一个氨基(—NH2)和一个羧基(—COOH)，并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上。各种氨基酸之间的区别在于R基的不同。3.氨基酸的种类
蛋白质是由氨基酸构成的，构成人体蛋白质的氨基酸约有20种，包括8种(婴儿9种)必需氨基酸和12种非必需氨基酸。
二、蛋白质的结构及其多样性(阅读P21－23)
1.蛋白质的结构层次
氨基酸
,脱水缩合
二肽：由两个氨基酸分子缩合而成的化合物
↓
多肽：由多个氨基酸分子缩合而成的化合物，通常呈链状
,盘曲、折叠Ｆ
蛋白质：具有一定的空间结构
(1)概念：一个氨基酸分子的羧基和另一个氨基酸分子的氨基相连接，同时脱去一分子水，这种结合方式叫做脱水缩合。
(2)形成的化学键：肽键，表示为—NH—CO—。
3.蛋白质的结构多样性的原因
(1)氨基酸方面：不同的蛋白质含有的氨基酸的种类、数量、排列顺序不同。
(2)肽链方面：肽链的盘曲、折叠方式及其形成的空间结构千差万别。
三、蛋白质的功能(阅读P23)
判断正误：
(1)在生物体中组成蛋白质的氨基酸约有20种。()
(2)人体细胞不能合成的氨基酸称为必需氨基酸。()
(3)每种氨基酸分子都含有一个氨基和一个羧基，且都连在同一个碳原子上。()
(4)各种氨基酸都共有的结构是H2NCHCOOH。()
(5)各种氨基酸理化性质不同的原因在于R基不同。()
(6)二肽是由两个氨基酸分子脱水缩合而形成的化合物，含有2个肽键。()
(7)多肽是有一定的空间结构的蛋白质。()
(8)脱水缩合过程中脱掉一分子水，形成一个新的化学键。()
(9)两个蛋白质含的氨基酸的种类、数量、排列顺序都相同，则这两个蛋白质相同。()
(10)蛋白质的结构具有多样性，功能也具有多样性。()
答案(1)√(2)√(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×(8)√(9)×(10)√
一、氨基酸
氨基酸一定含有C、H、O、N四种元素，可能含有P和S元素，还可能含有Fe等微量元素，如血红蛋白。
2.氨基酸的结构通式
3.氨基酸的结构特点
(1)—NH2和—COOH的数目：每种氨基酸都至少含有一个—NH2和一个—COOH，R基中也可能存在—NH2或—COOH。
(2)—NH2和—COOH的位置：构成蛋白质的氨基酸都有一个—NH2和一个—COOH连接在同一个碳原子上。
1.氨基酸的通式(不包括R基)中分别含有多少个C、H、O、N原子？
答案2、4、2、1。
2.若一个氨基酸中含有两个—COOH(或两个—NH2)，它们都位于哪些部位？
答案一个与氨基(或羧基)连在同一个碳原子，另一个位于R基中。
1.下列哪项不是构成蛋白质的氨基酸()
A.CHH2NCOOHCH2NH2
B.CHCH3COOHNHSH
C.CHH2NCOOHCH2CH2COOH
D.CHH2NCOOHCH2COOH
问题导析(1)氨基酸中应含有氨基和羧基。
(2)氨基酸中的氨基和羧基应连在同一个碳原子上。
答案 B
一题多变
(1)分别写出上述构成蛋白质的氨基酸的R基。
(2)判断正误：
①分子式中只要有氨基和羧基，就可以判断为构成生物体的氨基酸()
②R基团中也可能存在氨基和羧基()
③氨基酸的组成元素是C、H、O、N、P()
答案(1)A.—CH2—NH2 C.—CH2—CH2—COOH
D.—CH2—COOH(2)①×②√③×
二、蛋白质的形成
1.脱水缩合过程图解
该反应过程：第一个氨基酸分子的羧基和第二个氨基酸分子的氨基相连接，同时脱去一分子水的结合方式，叫做脱水缩合。具有以下特点：
(1)R基未参与反应。
(2)第一个氨基酸分子的羧基(基团)脱去羟基，第二个氨基酸分子的氨基(基团)脱去H，两氨基酸脱去部分结合形成水。两个氨基酸之间新形成的化学键称作肽键，表示为—CO—NH—。形成的化合物叫做二肽。
(3)若不考虑R基，该二肽分子中还含有一个游离的氨基和一个游离的羧基，分别位于肽链的两端。
2.计算规律
(1)若是m个氨基酸形成n条肽链，会脱去m－n分子水，形成m－n个肽键。
(2)假设氨基酸的平均相对分子量为a，则m个氨基酸形成n条肽链时，所形成肽链的相对分子量为ma－18(m－n)。
(3)一条肽链至少含有1个游离的氨基和1个游离的羧基；m个氨基酸脱水缩合形成n条肽链构成的蛋白质中，至少含有n个游离的氨基和n个游离的羧基。
1.若R基中含有氨基或羧基，在脱水缩合反应中，R基中氨基或羧基是否参与了反应？生成
的肽链中氨基或羧基位于何处？
答案R基中的氨基或羧基未参与反应，生成的肽链中的氨基或羧基位于肽链的一端和R基中。
2.下列是某位同学对氨基、羧基及肽键的错误写法和多肽的错误命名，请改正。
2.根据下图所示化合物的结构分析回答下列问题：
(1)该化合物中，①表示，⑦表示。
(2)该化合物由个氨基酸失去个水分子而形成，这种反应叫做。
(3)该化合物中的氨基酸种类不同，是由决定的，其编号是。
(4)该化合物称为，含个肽键，编号是。
(5)该化合物含有个游离的氨基和个游离的羧基。
问题导析(1)题图中①是氨基；⑦是羧基；③、⑤、⑥表示肽键。
(2)②、④、⑧、⑨是R基。
(3)该化合物为四肽，是由4个氨基酸脱去3个水分子形成的。
(4)氨基酸种类不同，是由R基决定的，而该化合物含有游离的氨基(羧基)数等于肽链数与R 基中氨基(羧基)数之和。
答案(1)氨基羧基(2)43脱水缩合(3)R基②④⑧⑨(4)四肽3③⑤⑥(5)2 2
一题多变
(1)上述化合物由几种氨基酸形成？如果数量足够多，这几种氨基酸最多可形成多少种五肽？
(2)若上述化合物中①与⑦反应则会形成环状肽，则该环状肽中含有几个肽键？几个氨基？几个羧基？
答案(1)4；45＝1024(2)4；1；1。
三、蛋白质的结构多样性和功能多样性
1.蛋白质的结构层次
2.蛋白质结构多样性与功能多样性的关系
1.两种蛋白质的氨基酸种类、数量、排列顺序都一样，但两者的功能相差很大，为什么？
答案蛋白质的种类取决于氨基酸的种类、数量、排列顺序以及肽链的盘曲、折叠方式及其形成的空间结构。蛋白质的种类决定蛋白质的功能。
2.血红蛋白是由4条多肽链组成的蛋白质。根据示意图，简述蛋白质的水解和变性有何区别。
答案水解是蛋白质或者多肽中肽键断裂，分解为氨基酸的过程，和脱水缩合的过程相反。变性是蛋白质空间结构被破坏的过程，此过程肽键不断裂。
3.生物体内的蛋白质千差万别，其原因不可能是()
A.组成肽键的化学元素不同
B.组成蛋白质的氨基酸种类和数量也可能不同
C.氨基酸排列顺序不同
D.蛋白质的空间结构不同
问题导析(1)蛋白质的种类取决于氨基酸的种类、数量、排列顺序以及肽链的盘曲、折叠方式及其形成的空间结构。
(2)组成肽键的化学元素都是C、H、O、N。
答案 A
一题多变
人体的肌肉主要由蛋白质组成。同样是肌肉，心肌具有自动收缩的特性，平滑肌有较强的舒张性，骨骼肌能够强有力的收缩，这些区别说明构成它们的蛋白质有区别，这些区别可能是造成的。
答案所含氨基酸的种类、数目、排列顺序和肽链的空间结构不同
1.下列物质中，属于构成蛋白质的氨基酸的是()
A.NH2—CH2—COOH
B.NH2—CH2—CH2OH
C.HOOC—(CH2)2—NH2
D.HOOC—CH2—COOH
答案 A
解析B项无羧基，D项无氨基，而C项中氨基和羧基连接在不同的碳原子上。
2.下列物质中，有的是组成蛋白质的氨基酸，有的不是，若将其中构成蛋白质的氨基酸缩合成化合物，则其含有的氨基、羧基和肽键数目是()
①NH2—CH2—COOH②NH2—CH2—CH2OH
③NH2CH2CHCOOHCOOH
④NH2CHCOOH(CH2)4COOH
⑤NH2—CH2—CH2—COOH
A.3、3、2
B.1、2、1
C.1、3、2
D.3、4、2
答案 B
解析根据氨基酸的结构特点可判断①、④为组成蛋白质的氨基酸，且④中R基含有1个羧基。再根据脱水缩合反应原理可推知形成的二肽化合物中含有1个氨基、2个羧基、1个肽键。
3.某一肽链内共有肽键200个，则脱水缩合形成该肽链的氨基酸的分子数是()
A.50个
B.200个
C.201个
D.199个
答案 C
解析氨基酸数＝肽键数＋肽链条数。
4.能正确表示蛋白质分子由简到繁的结构层次的一组排列顺序是()
①氨基酸②C、H、O、N等元素③氨基酸分子相互结合④多肽⑤形成一定的空间结构
A.①②③④⑤
B.②①④③⑤
C.②①③④⑤
D.②①③⑤④
答案 C
解析蛋白质分子由简到繁的结构层次是C、H、O、N等元素→氨基酸→氨基酸分子相互结合→多肽→形成一定的空间结构。
5.图中几种符号代表不同种类的氨基酸，请完成有关问题：
(1)它们结构的差别在于的不同。
(2)7种氨基酸可通过的方式形成1条肽链，相对分子质量减少了。
(3)如果上述肽链原长度和氨基酸种类不变，改变其中，就可改变该肽链的性质。
(4)若两个蛋白质分子均由两条(2)中的肽链构成，那么这两个蛋白质分子的功能是否一定相同？。原因是________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。答案(1)R基
(2)脱水缩合108
(3)氨基酸的排列顺序
(4)不一定分别由相同的两条肽链经盘曲、折叠方式及其形成的空间结构可能不同
基础巩固
1.下列有关氨基酸的描述正确的是()
A.氨基酸是构成蛋白质的基本单位，由氨基和羧基组成
B.每种氨基酸至少具有一个氨基和一个羧基
C.人体内的氨基酸必须从食物中获取
D.每个氨基酸分子都只含有C、H、O、N四种元素
答案 B
解析氨基酸可由体内细胞合成，除含有C、H、O、N四种元素外，有的还含有P、S等。
2.用18O标记的氨基酸脱水缩合生成蛋白质，同时有H182O产生，那么水中的18O来自氨基酸的()
A.—COOH
B.—NH2
C.—R
D.—COOH和—NH2
答案 A
解析两个氨基酸脱水缩合时，一个氨基酸分子的羧基(—COOH)和另一个氨基酸分子的氨基(—NH2)相连接，同时脱去一分子水，水分子中的—OH来自羧基，—H来自氨基，即水分子中的O来自于羧基。
3.组成蛋白质的氨基酸之间的肽键结构式是()
A.NH—CO
B.—NH—CO—
C.—NH2—COOH—
D.NH2—COOH
答案 B
解析肽键是组成蛋白质的相邻氨基酸的氨基和羧基之间脱去一分子水后形成的新键，正确的表示应该是：—NH—CO—。
4.下面关于肽链和蛋白质关系的叙述，正确的是()
A.二者是同一概念
B.多肽属于蛋白质的一种
C.多肽和蛋白质都具有空间结构
D.肽链可以进一步形成蛋白质
答案 D
解析多肽通常呈链状，不具有空间结构。肽链可以进一步盘曲、折叠形成具有一定空间结构的蛋白质。
5.下列关于蛋白质功能的举例不正确的是()
A.催化作用——酶
B.运输作用——胰蛋白酶
C.调节作用——胰岛素
D.免疫作用——抗体
答案 B
解析胰蛋白酶具有催化作用。
6.同为组成生物体蛋白质的氨基酸，酪氨酸几乎不溶于水。而精氨酸易溶于水，这种差异的产生取决于()
A.两者R基组成的不同
B.两者的结构完全不同
C.酪氨酸的氨基多
D.精氨酸的羧基多
答案 A
解析组成生物体蛋白质的氨基酸具有相似的结构，各种氨基酸之间的区别在于R基的不同。巩固提升
7.已知丙氨酸的R基是—CH3，则下列关于5个丙氨酸脱水缩合形成多肽的过程的叙述，正确的是()
A.产物中含有4个肽键(—NH—CO—)称为四肽
B.产物多肽的相对分子质量相对于反应物减少了90
C.产物多肽的分子式为C15H27O6N5，含有5个氨基(—NH2)和5个羧基(—COOH)
D.产物水中的H既来自氨基又来自羧基，O只来自羧基
答案 D
解析产物称为五肽；形成五肽时脱去4分子水，质量减少了72；丙氨酸R基中不含有氨基和羧基，故由5个丙氨酸脱水缩合形成的五肽中只含有1个氨基和1个羧基。
8.现有100个氨基酸，共含有116个羧基和106个氨基，这些氨基酸缩合成6条多肽链时共含有—NH2的个数是()
A.6
B.12
C.22
D.100
答案 B
解析由“100个氨基酸，共含有116个羧基和106个氨基”可知，这100个氨基酸的R基中共含有16个羧基和6个氨基，在脱水缩合过程中，R基和处于每条多肽链两端的氨基和羧基不参加反应，故共含有12个—NH2。
9.多个氨基酸分子缩合形成含2条肽链的蛋白质时，相对分子量减少了900，由此可知：此蛋
白质分子所含的氨基酸数和肽键数分别是()
A.52、52
B.50、50
C.52、50
D.50、49
答案 C
解析本题要利用简单的化学知识计算出失水数，然后应用氨基酸数＝肽链数＋肽键数。由题意可知，形成该蛋白质时的失水数为50，共形成50个肽键，由52个氨基酸构成。
10.丙氨酸的R基为—CH3，谷氨酸的R基为—C3H5O2，它们缩合形成的二肽分子中，C、H、O的原子比例为()
A.7∶16∶6
B.7∶14∶5
C.8∶12∶5
D.8∶14∶5
答案 D
解析结合氨基酸通式及脱水缩合反应原理可解。
11.某二十二肽的水解结果如图所示，则这些短肽的氨基总数最小值及肽键总数依次是()
A.618
B.518
C.517
D.617
答案 C
解析分析时注意图文转化，该图可以转化为22个氨基酸形成了5条肽链，每一个短肽的氨基总数至少为1个，所以5个短肽，氨基总数至少有5个；氨基酸个数减去肽链数等于肽键数，22－5＝17，故选C项。
12.下列多肽片段充分水解后，产生的氨基酸有()
NHCHCH3CONHCH2CONHCHCH3CONHCHCH2CH3CONHCH2CO
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
答案 B
解析自左到右，水解产生的氨基酸的R基分别为：—CH3、—H、—CH3、—CH2—CH3、
—H，共3种，氨基酸的种类由R基决定。
13.某致病细菌分泌的外毒素为无色、细针状结晶，对小鼠和人体有很强的毒性，可引起流涎、呕吐、便血、痉挛等，最终导致死亡。该外毒素为环状肽，结构式如图所示：
请据图分析回答：
(1)该化合物中含有个游离的氨基，个游离的羧基。
(2)组成该化合物的氨基酸有种。
(3)B框所示的R基所构成的氨基酸的相对分子质量是。
(4)该外毒素在环状肽形成过程中失去了个水分子，相对分子质量减少了。答案(1)00(2)5(3)163(4)7126
14.一条多肽链的分子式为C22H34O13N6，其水解后共产生了下列三种氨基酸：
CHHH2NCOOH CHCH3H2NCOOH
甘氨酸丙氨酸
HOOCCHNH2CH2CH2COOH
谷氨酸
(1)C22H34O13N6的化学名称是，它的基本组成单位的结构特点是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)该多肽水解可产生个氨基酸，其中谷氨酸有个，共需要消耗个水分子。
(3)在一个C22H34O13N6分子中，存在个游离的氨基。
(4)如果该多肽的肽链长度不变，组成它的氨基酸的种类和数目均不变，改变其中的________________________________________________________________________，
就可以改变其性质。
答案(1)六肽都至少含有一个氨基和一个羧基，并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一
个碳原子上(2)635(3)1(4)氨基酸的排列顺序
解析(1)由题干可知，三种氨基酸的分子式中均各含有一个氨基(—NH2)，即每个氨基酸只有一个氮原子，又因为脱水缩合过程中氮原子的数量不改变，所以该多肽的名称是六肽，构成多肽的基本单位是氨基酸。
(2)该六肽水解可得6个氨基酸，需要断裂5个肽键，共需要消耗5个水分子。假设谷氨酸有a个，根据脱水缩合过程中氧原子守恒，可知4a＋(6－a)×2＝13＋5，解得a＝3。
(3)组成该多肽链的氨基酸的R基不含有氨基，一条肽链的一端肯定含有1个氨基，另一端肯定含有1个羧基；又因为每种氨基酸只含一个—NH2，所以经过脱水缩合后，肽链一共含有1个游离的氨基。
(4)肽链的多样性取决于氨基酸的种类、数量和排列顺序。
走进高考
15.(2013·江苏卷，20)下面关于蛋白质分子结构与功能的叙述，错误的是()
A.不同蛋白质含有的氨基酸数量不尽相同
B.有些结构不同的蛋白质具有相似的功能
C.组成蛋白质的氨基酸可按不同的排列顺序脱水缩合
D.组成蛋白质的氨基酸之间可按不同的方式脱水缩合
答案 D
解析不同蛋白质的氨基酸的种类、数量、排序及肽链的空间结构可能不同；结构不同的蛋白质功能有可能相同，但往往不同；不同蛋白质中的氨基酸排序可能不同，这是蛋白质多样性表现之一；氨基酸之间的脱水缩合方式都是一样的。
16.(2014·上海卷，28)一条由39个氨基酸形成的环状多肽，其中有4个谷氨酸(R基为—CH2—CH2—COOH)，则该多肽()
A.有38个肽键
B.可能没有游离氨基
C.至少有5个游离羧基
D.至多有36种氨基酸
答案 B
解析一条由39个氨基酸形成的环状多肽，应有39个肽键，A错误；因为谷氨酸的R基上没有游离氨基，又不知其他的R基的情况，则可能没有游离氨基，B正确；由于谷氨酸的R 基上有1个游离羧基，则该多肽至少有4个游离羧基，C错误；由于组成蛋白质的氨基酸一般为20种，所以D错误。
备选题
1.(2012·海南卷，1)关于生物体内组成蛋白质的氨基酸的叙述，错误的是()
A.分子量最大的氨基酸是甘氨酸
B.有些氨基酸不能在人体细胞中合成
C.氨基酸分子之间通过脱水缩合形成肽键
D.不同氨基酸之间的差异是由R基引起的
答案 A
解析甘氨酸是分子量最小的氨基酸，A错误；氨基酸分为必需氨基酸和非必需氨基酸，必需氨基酸只能从食物中获取，人体内不能合成，B正确；氨基酸分子通过脱水缩合形成肽键，C正确；R基的不同决定了氨基酸之间的差异，D正确。
2.(2009·上海卷，15)某蛋白质由m条肽链、n个氨基酸组成。该蛋白质至少有氧原子的个数是()
A.n－m
B.n－2m
C.n＋m
D.n＋2m
答案 C
解析一个氨基酸至少含有2个氧原子，n个氨基酸形成m条肽链须脱去(n－m)个H2O，故该蛋白质至少有氧原子的个数是2n－(n－m)＝n＋m。
3.(2009·上海春季卷，48)蛋白质是由氨基酸通过肽键形成的大分子化合物，一个氨基酸分子中的氨基和另一个氨基酸分子中的羧基脱去一个水分子缩合形成肽键。蛋白质分子结构示意图如下：
其中用虚线框出的甲、乙、丙的名称依次为()
A.氨基、肽键、羧基
B.羧基、肽键、氨基
C.肽键、氨基、羧基
D.氨基、羧基、肽键
答案 A
解析—NH2代表氨基，—COOH代表羧基，—NH—CO—代表肽键。
函数的表示法 1.函数的三种表示法： 图象法、列表法、解析法 2.分段函数：在自变量的不同变化范围中，对应法则用不同式子来表示的函数称为分段函数。 3.映射：一般地，设A 、B 是两个非空的集合，如果按某一个确定的对应法则f ，使对于集合A 中的任意一个元素x ，在集合B 中都有唯一确定的元素y 与之对应，那么就称对应f ：A →B 为从集合A 到集合B 的一个映射。记作“f ：A →B ” 给定一个集合A 到B 的映射，如果a ∈A,b ∈B.且元素a 和元素b 对应，那么，我们把元素b 叫做元素a 的象，b=f （a ），元素a 叫做元素b 的原象. 说明：函数是一种特殊的映射，映射是一种特殊的对应，①集合A 、B 及对应法则f 是确定的；②对应法则有“方向性”，即强调从集合A 到集合B 的对应，它与从B 到A 的对应关系一般是不同的；③对于映射f ：A →B 来说，则应满足：（Ⅰ）集合A 中的每一个元素，在集合B 中都有象，并且象是唯一的；（Ⅱ）集合A 中不同的元素，在集合B 中对应的象可以是同一个；（Ⅲ）不要求集合B 中的每一个元素在集合A 中都有原象。 注意：(1)函数一定是映射，映射不一定是函数；(2)函数三要素：定义域、值域、对应法则；(3)B 中的元素未必有原象，即使有原象，也未必唯一；(4)原象集合=定义域，值域=象集合. 4.常用的函数表示法及各自的优点：函数图象既可以是连续的曲线，也可以是直线、折线、离散的点等等，注意判断一个图形是否是函数图象的依据；2 解析法：必须注明函数的定义域；3 图象法：描点法作图要注意：确定函数的定义域；化简函数的解析式；观察函数的特征；4 列表法：选取的自变量要有代表性，应能反映定义域的特征． 注意：解析法：便于算出函数值。列表法：便于查出函数值。图象法：便于量出函数值 5.分段函数：在定义域的不同部分上有不同的解析表达式的函数。在不同的范围里求函数值时必须把自变量代入相应的表达式。分段函数的解析式不能写成几个不同的方程，而就写函数值几种不同的表达式并用一个左大括号括起来，并分别注明各部分的自变量的取值情况．（1）分段函数是一个函数，不要把它误认为是几个函数； （2）分段函数的定义域是各段定义域的并集，值域是各段值域的并集． 6.复合函数：如果y 是u 的函数，u 又是x 的函数，即y=f （u ），u=g （x ），那么y 关于x 的函数y=f （g （x ））叫做函数y=f （u ）（外函数）和u=g （x ）（内函数）的复合函数，其中u 是中间变量，自变量为x 函数值为y.例如：函数212x y += 是由y=2u
第二章第二节离子反应(第2课时) ——离子反应及其发生的条件 一、教学设想和策略 在上一节课，学生已经学习了电解质的概念，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离。因而学生很容易了解电解质在溶液里所起的反应的实质是离子间的反应。在此基础上，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。 通过【学生实验探究1】对现象的分析，引导学生得出CuSO 4溶液和BaCl 2 溶 液反应的实质是溶液中的Bａ2+和SO 4 2－反应，从而引出离子方程式的概念。通过“是不是溶液混合就会发生离子反应呢？”过渡到对离子反应发生的条件的探究。然后，通过【学生实验探究2】的实验设计和结果分析，总结出离子互换型离子反应发生的条件。 学生知道了离子反应的本质，了解了离子互换型离子反应发生的条件后，再来简单介绍离子方程式的书写方法。这样设计主要有两好处：一是学生很快的知道哪些离子可以反应(或参加反应)，直接写出表达式，再配平，改进了传统的“写”、“拆”、“删”、“查”书写步骤过于机械化而造成的思维定势。二是进一步加深对离子反应的本质的理解，从而引出离子方程式与化学方程式的不同之处。这样，很自然地又过渡到离子方程式比化学方程式的应用更为广泛。 本课题内容是高中阶段化学课程中较重要也较难理解和掌握的内容之一，因此主要采用通过“实验—观察—问题—分析—讨论—结论”的教学策略。 二、教学目标 (一)知识与技能 1. 通过设计硫酸铜与氯化钡反应的实验，自己推断出离子反应的概念。 2. 通过分析实验事实，说出离子交换引起的离子反应发生的条件 3. 学会简单离子反应的离子方程式的书写方法。 (二)过程与方法 1. 通过交流硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的现象，养成探究的良好习 惯； 2. 从几组探究实验中，得到离子反应的条件，体验科学探究过程； 3. 通过本节内容的学习，使学生初步学会通过化学实验来研究化学知识的 方法。 (三)情感态度与价值观
第2节 化学能与电能 一、能源的分类 1.化学能间接转化为电能(在能量的转化过程中存在能量的损失)—比如火力发电 ①转化过程 火力发电是通过化石燃料的燃烧,使化学能转化为热能,加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机,然后带动发电机发电.燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转化过程. 化学能??→?燃烧 热能??→?蒸汽 机械能??→?发电机 电能 ②转化原理 燃烧(氧化还原反应)是使化学能转化为电能的关键.因此燃烧一定发生氧化还原反应,氧化还原反应必定有电子的转移,电子的转移引起化学键的重新组合,同时伴随着体系能量的变化. 拓展点1:火力发电的优缺点 优点:①我国煤炭资源丰富②投资少,技术成熟,安全性能高 缺点:①排出大量的能导致温室效应的气体CO 2以及导致酸雨的含硫氧化物,比如SO 2②消耗大量的不可再生的化石燃料资源③能量转化率低④产生大量的废渣、废水. 2.化学能直接转化为电能(在能量的转化过程中不存在能量的损失)—原电池(将氧化还原反应所释放的化学能直接转化为电能) (1)原电池的工作原理
电流表指针发生偏转并且 指针偏向于 会逐渐溶解,而由Zn失去的电子则由Zn片通过导线流向Cu片,因此Zn片上会带有大量的正电荷,Cu片上会带有大量的负电荷,而电解质溶液中含有阳离子(H+、Zn2+)以及阴离子(OH-、SO42-),由于正负电荷相互吸引,所以电解质溶液中的阳离子会移向Cu片去中和Cu片上带负电荷的电子,阴离子则移向Zn片去中和Zn片上的正电荷,但是由于溶液中的H+得电子能力比Zn2+强,所以H+就移向Cu片去获得Cu片上由Zn片失去的电子而被还原为H原子,H原子再结合成H分子即H2从Cu片上逸出,因此Cu片上有无色气泡产生.通过电流表指针发生偏转并且指针偏向于Cu片这一边,可以得出该装置产生了电流(而电流的形成是因为电子发生了定向移动),并且电流移动的方向与电子移动的方向相反,所以电流是从Cu片流出,Zn片流迚,即Cu片作为正极;Zn片作为负极. 原电池工作原理的总结归纳: ①原电池中电流的流向:正极→负极 ②原电池中电子的流向:负极→导线→正极(注意:在该过程中,电子是永进都不会迚入到电解质溶液中,因为电子只在金属内部运动并且电解质溶液中的自由移动的阴阳离子也不能在导线中通过) ③原电池中电解质溶液中阴、阳离子的移动方向:阳离子→正极阴离子→负极 ④原电池工作原理的本质:发生自发的氧化还原反应即将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动,将化学能转化为电能的形式释放.(所谓自发就是指该氧化还原反应不需要借助外在的力量即本身就能够自己发生) ⑤原电池中的负极发生氧化反应,通常是电极材料或还原性气体失去电子被氧化,电子从负极流出;原电池的正极发生还原反应,通常是溶液中的阳离子或O2等氧化剂得到电子被还原,电子流入正极. (2)原电池的构成条件(两极一液一回路,反应要自发) ①两极:正极和负极是两种活泼性不同的电极材料,包括由两种活泼性不同的金属材料构成的电极或者是由一种金属与一种非金属导体(如石墨)构成的电极,一般活泼性较强的金属作为负极. ②一液(电解质溶液):包括酸、碱、盐溶液. ③一回路(构成闭合的电路):即两电极由导线相连或直接接触以及两电极必须插入到同一种电解质溶液中或者分别插入到一般与电极材料相同的阳离子的两种盐溶液中,两盐溶液之间用盐桥相连形成闭合回路.比如以下装置: ④氧化还原反应要自发:指电解质溶液至少要与作为负极的金属电极材料发生自发的氧化反应. (3)电极反应式 ①定义:原电池中的正极和负极所发生的反应 ②电极反应式的书写方法:
1.2.2函数的表示法 班级:__________姓名:__________设计人__________日期__________ 课后练习 【基础过关】 1．已知是反比例函数，当时，，则的函数关系式为 A. B. C. D. 2．已知函数若,则的取值范围是 A. B. C. D. 3．已知函数f(x)=,则函数f(x)的图象是( ) A. B. C. D. 4．已知则 v C. D. 5．已知函数，且，则 . 6．已知函数f(x)对于任意实数x满足条件f(x+2)=,若f(1)=-5,则f [f(5)]= .
【解析】由已知条件f(x+2)=可得f(x+4)==f(x),所以 f(5)=f(1)=-5,所以f [f(5)]=f(-5)=f(-1)===- 7．已知，为常数，且，，，方程有两个相等的实数根.求函数的解析式. 8．如图，是边长为2的正三角形，记位于直线左侧的 图形的面积为，试求函数的解析式. 【能力提升】 下图是一个电子元件在处理数据时的流程图: (1)试确定y与x的函数关系式; (2)求f(-3), f(1)的值; (3)若f(x)=16,求x的值.
答案 【基础过关】 1．C 【解析】根据题意可设(k≠0)， ∵当x＝2时，y＝1，∴，∴k＝2. 2．D 【解析】若x∈[－1，1]，则有f(x)＝2?[-1，1]，∴f(2)＝2；若x?[－1，1]，则f(x)＝x?[－1，1]， ∴f[f(x)]＝x，此时若f[f(x)]＝2，则有x＝2. 【备注】误区警示：本题易将x?[－1，1]的情况漏掉而错选B. 3．A 【解析】当x=-1时,y=0,即图象过点(-1,0),D错;当x=0时,y=1,即图象过点(0,1),C错;当x=1时,y=2,即图象过点(1,2),B错.故选A. 4．C 【解析】∵， ∴. 【备注】无 5． 【解析】， ∴，∴，
数学一年级下册第二章第2节看一看（二）随堂检测 一、填空题 1. 下面的这些图分别是谁看到的，填一填。 ________ ________ ________A． B．C． 2. 找出从正面、上面、侧面看到的形状，在横线上填一填。 正面________上面________侧面________A．B． C． 3. 下面的图形从上面看，是什么形状？选一选，填一填。
________ ________________ ________ A．B．C． 4. 数一数，下面每堆中有多少个小正方体。 ① ________个②________个③________个 5. 下面各幅图分别是从哪个方向看到的图形？ ________面________面________面 6. 请说出下面四张照片分别是在房子的哪一面拍的。________面________面________面 7. 从不同方向观察同一物体，看到的形状可能________。
8. 看到的立体图形的一个面是正方形，这个立体图形可能是________或________ 9. 他们看到了什么？选一选，请在横线上填写。 ① ________② ________③ ________④ ________ A．B． C．D． 二、作图题。 10. 下面的物体分别从正面、侧面、上面看到的形状分别是什么？请你在方格纸 上画出来。 三、综合题。 11. 仔细思考，下面这些立体图形依次从正面、侧面、上面观察，分别是什么形状，请把相应序号填到下面的括号里看图填空。
（1）从正面看，看到的是长方形的有________，看到的是正方形的有________，看到的是圆的有________；21 （2）从侧面看，看到的是长方形的有________，看到的是正方形的有________，看到的是圆的有________； （3）从上面看，看到的是长方形的有________，看到的是正方形的有________，看到的是圆的有________。
第2节 电阻定律 1．本节探究导体的电阻与________、____________、________之间的关系时，采用____________的实验方法．测长度所用仪器是________，要测横截面积，需先测量其直径，用________________进行测量，也可用________法进行测定． 2．电阻率ρ是一个反映导体____________的物理量，是导体材料本身的属性，与导体的形状、大小________，它的单位是：____________，国际符号____________．而电阻R 反映的是导体的属性，与导体的________、____________、________有关． 3．电阻率的计算公式为____________，各种材料的电阻率在数值上等于用该材料制成的 ____________________________________________________________________________________________的导体的电阻． 4．两种材料不同的电阻丝，长度之比为1∶5，截面积之比为2∶3，电阻之比为2∶5，则材料的电阻率之比为________． 5．一粗细均匀的镍铬丝，截面直径为d ，电阻为R.把它拉制成直径为d/10的均匀细丝后，它的电阻变为( ) A ．R/1 000 B ．R/100 C ．100R D ．10 000R 【概念规律练】 知识点一 电阻和电阻率的理解 1．关于导体的电阻及电阻率的说法中，正确的是( ) A ．由R ＝ρl S 知，导体的电阻与长度l 、电阻率ρ成正比，与横截面积S 成反比 B ．由R ＝U I 可知，导体的电阻跟导体两端的电压成正比，跟导体中的电流成反比 C ．将一根导线一分为二，则半根导线的电阻和电阻率都是原来的二分之一 D ．某些金属、合金和化合物的电阻率随温度降低会突然减小为零，这种现象叫做超导现象．发生超导现象时，温度不为绝对零度 2．下列关于电阻率的叙述，正确的是( ) A ．金属导体的电阻率随温度的升高而增大 B ．常用的导线是用电阻率较小的铝、铜材料做成的 C ．材料的电阻率取决于导体的电阻、横截面积和长度 D ．半导体和绝缘体材料的电阻率随温度的升高而减小 知识点二 电阻定律R ＝ρl S 的应用 3．一根粗细均匀的导线，当其两端电压为U 时，通过的电流是I ，若将此导线均匀拉长到原来的2倍时，电流仍为I ，导线两端所加的电压变为( ) A ．U/2 B ．U C ．2U D ．4U 4．一根粗细均匀的金属裸导线，若把它均匀拉长为原来的3倍，电阻变为原来的多少倍？若将它截成等长的三段再绞合成一根，它的电阻变为原来的多少？(设拉长与绞合时温度不变) 【方法技巧练】 一、用电阻公式和欧姆定律相结合解决有关问题 5．两根完全相同的金属裸导线，如果把其中的一根均匀拉长到原来的2倍，把另一根
第2课时外力作用和地表形态 知识点一外力作用和地表形态 1．外力作用 (1)表现形式：风化、侵蚀、搬运、沉积和固结成岩等。 (2)对地表影响：其结果使地表趋于平坦。 2．外力作用对地表形态的塑造 (2)风力作用 【思考】 一首《长江之歌》抒发了中华儿女对长江的无限赞美之情。试分析说明长江上、中、下游主要的外力作用和地貌。 提示：上游地区：侵蚀、搬运为主，多峡谷；中游地区：搬运、堆积作用为主，多冲积平原；下游地区：堆积作用为主，多冲积平原、三角洲。 材料一“云中的神啊，雾中的仙，神姿仙态桂林的山”，许多地貌往往鬼斧神工。侵蚀作用是大自然的雕塑师，在内力作用的基础上精心“雕刻”，使大自然变得更加千姿百态。流水、风力、冰川、海浪等对地表的侵蚀作用不同，影响范围、强度及地貌的影响也不同。下面是三幅侵蚀地貌景观图。 (1)结合材料探究： ①上述三种地貌中，由风力侵蚀作用形成的是________，列举常见的风蚀地貌。 ②流水侵蚀作用包括冲蚀和溶蚀两种形式，三幅图所示的地貌是流水冲蚀作用形成的是________；冲蚀作用对地貌的影响是什么？由流水的溶蚀作用形成的是 ________________________________________________________________________，其分布地区主要在哪里？ 提示：①图B常见的风蚀地貌还有风蚀洼地、风蚀柱、风蚀城堡等。 ②图A它对地貌的主要影响是使坡面破碎、沟壑纵横。图C其主要分布地区是高
温多雨的中低纬度的可溶性岩石分布地区。 材料二陆地上的沉积作用可分为风、流水、冰川和海浪等沉积类型，类型不同，其形成的地貌形态和分布地区也不同。例如，在干旱、半干旱地区，大风不断地把地表沙尘、碎屑等物质吹起后搬走，等风速降低后，这些物质便堆积下来，形成沙丘和沙漠边缘的黄土堆积地貌；当河水的流速降低后，水中的泥沙便逐渐堆积下来，在不同河段形成不同的地貌形态。下面四幅图表示四种沉积地貌。 (2)结合材料探究： ①冰川沉积物和流水沉积物特点有何不同？ ②A、B、C三图中表示风力沉积地貌的是________。在图中画出风向。 ③说明B、C两幅图所示的沉积地貌名称及分布地区。 提示：①冰川沉积物大小不分，杂乱堆积；流水沉积物颗粒大、比重大的先沉积，颗粒小、比重小的后沉积，具有分选性。 ②图A沙丘背风坡陡，风向箭头自右向左画。 ③图B所示地貌为三角洲，位于河流入海口；图C所示地貌为冲积扇，位于河流出山口处。 1．风化作用是侵蚀作用的基础 风化作用使地表岩石遭受破坏，碎屑物残留地表形成风化壳，这种普遍存在的外力作用为侵蚀作用提供了物质基础。
百度文库 第二节分子的立体结构（学案） 【学习目标】 1、认识共价分子的多样性和复杂性； 2、初步认识价层电子对互斥模型； 3、能用 VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体结构；理解价层电子对互斥模型和分子 空间构型间的关系。 4、认识杂化轨道理论的要点 5、进一步了解有机化合物中碳的成键特征 6、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型 7、进一步增强分析、归纳、综合的能力和空间想象能力 【重点知识】：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型、杂化轨道理论模型预测分子的立体结构。 【回顾思考】 1举例说明什么叫化学式？ 2举例说明什么叫结构式？ 3举例说明什么是结构简式？ 4举例说明什么是电子式？ 5举例说明什么价电子？ （第一课时） 一、形形色色的分子 【阅读课本】 认真阅读课本35 到 37 页“二、价层电子对互斥理论”处。在阅读过程中勾出你认为重要 的句子、词语、规律等，如发现新问题请写在课本中相应地方。认真读图2-8、 2-9、2-10、2-11、 2-12 和 36 页的知识卡片等去认识分子的多样性，自己动手制作几种分子的模型体验 分子的空间构型。然后思考下列问题。 【阅读思考1】 完成下表 化学式结构式键角分子的立体构型备注CO 2 H2O CH2O NH 3 CH 4 P4 1、原子数相同的分子，它们的空间结构相同吗？ 2、请你利用身边的易得材料参照课本35、36 页内容制作CO2、H2O、NH 3、CH2 O、CH4
分子的球辊模型（或比例模型） ；并用书面用语描述它们的分子构型。 3、你如何理解分子的空间结构？ 4、写出 CO 2、 H 2O 、NH 3、 CH 2O 、CH 4 的电子式； 5、观察上述分子的电子式，分析 H 、 C 、N 、 O 原子分别可以形成几个共价键，你知道 原因吗？ 6、如何计算分子中中心原子的价层电子对？（成 σ键电子对、未成键电子对） 二、价层电子对互斥理论 【阅读课本】 认真阅读课本 37 到 39 页“三、杂化轨道理论简介 ”处。在阅读过程中勾出你认为重要的 句子、词语、规律等，如发现新问题请写在课本中相应地方。认真读图 2-15、表 2-4、 2-5， 对比价层电子对互斥模型和分子构型。然后思考下列思考问题。 【阅读思考 2】 1、中心原子：指出下列分子的中心原子： H O CO 2 NH 3 CH 4 BF 3 CH O 2 2 2、价层电子对： （ 1）根据上表中分子的电子式，指出下列分子里中心原子的价层电子对数目： H 2O CO 2 NH 3 CH 4 BF 3 CH 2O （ 2）根据你对价层电子对现有的知识，价层电子对可分为哪几类？如果计算？ （二）认识 VSEPR 模型 1、VSEPR 模型（用于预测分子的立体构型） 结合 CH 4 、 CH 2O 的立体结构的球棍模型理解 VSEPR 模型（重点是从键角的 角度理解价层电子对的相互排斥） 【思考】 VSEPR 模型和分子的空间构型一样吗？ 2、分类 第一类：中心原子的价层电子对全部为成键电子对。如： CH 4 CO 2 等。 价层电子对的排斥力：价层电子对相同，排斥力相同； 价层电子对不同，叁键＞双键＞单键 判断方法： 分子的立体结构 σ键电子对数 立体结构 范例 ABn 2 直线型 CO 2
1.2.2函数的表示法 教学目的：（1）明确函数的三种表示方法； （2）在实际情境中，会根据不同的需要选择恰当的方法表示函数； （3）通过具体实例，了解简单的分段函数，并能简单应用； （4）纠正认为“y=f(x)”就是函数的解析式的片面错误认识． 教学重点：函数的三种表示方法，分段函数的概念． 教学难点：根据不同的需要选择恰当的方法表示函数，什么才算“恰当”？分段函数的表示及其图象．教学过程： 一、引入课题 1.复习：函数的概念； 2.常用的函数表示法及各自的优点： （1）解析法；（2）图象法；（3）列表法． 二、新课教学 （一）典型例题 例1．某种笔记本的单价是5元，买x (x∈{1，2，3，4，5})个笔记本需要y元．试用三种表示法表示函数y=f(x) ． 分析：注意本例的设问，此处“y=f(x)”有三种含义，它可以是解析表达式，可以是图象，也可以是对应值表． 解：（略） 注意： ○1函数图象既可以是连续的曲线，也可以是直线、折线、离散的点等等，注意判断一个图形是否是函数图象的依据； ○2解析法：必须注明函数的定义域； ○3图象法：是否连线； ○4列表法：选取的自变量要有代表性，应能反映定义域的特征． 巩固练习：课本P27练习第1题 例2．下表是某校高一（1）班三位同学在高一学年度几次数学测试的成绩及班级及班级平均分表： 第一次第二次第三次第四次第五次第六次 王伟98 87 91 92 88 95 张城90 76 88 75 86 80 赵磊68 65 73 72 75 82 班平均分88．2 78．3 85．4 80．3 75．7 82．6 请你对这三们同学在高一学年度的数学学习情况做一个分析． 分析：本例应引导学生分析题目要求，做学情分析，具体要分析什么？怎么分析？借助什么工具？ 解：（略） 注意： ○1本例为了研究学生的学习情况，将离散的点用虚线连接，这样更便于研究成绩的变化特点； ○2本例能否用解析法？为什么？ 巩固练习： 课本P27练习第2题 例3．画出函数y = | x | ． 解：（略） 巩固练习：课本P27练习第3题 拓展练习：任意画一个函数y=f(x)的图象，然后作出y=|f(x)| 和y=f (|x|) 的图象，并尝试简要说明三者（图象）之间的关系． 课本P27练习第3题 例4．某市郊空调公共汽车的票价按下列规则制定： （1）乘坐汽车5公里以内，票价2元； （2）5公里以上，每增加5公里，票价增加1元（不足5公里按5公里计算）． 已知两个相邻的公共汽车站间相距约为1公里，如果沿途（包括起点站和终点站）设20个汽车站，请根据题意，写出票价与里程之间的函数解析式，并画出函数的图象． 分析：本例是一个实际问题，有具体的实际意义．根据实际情况公共汽车到站才能停车，所以行车里
1．下列有关促胰液素发现史的叙述，不．正确的是() A．促胰液素是人们发现的第一种激素，是由胰腺分泌的 B．沃泰默之所以没有成功，是因为他囿于定论，没有大胆地去质疑、探索和创新 C．斯他林和贝利斯在沃泰默研究的基础上，勇于向权威观点挑战。大胆质疑、探索与创新是成功的关键 D．促胰液素是由小肠黏膜分泌的，作用于胰腺，促进胰腺分泌胰液 解析：选A。促胰液素是人们发现的第一种激素，是由小肠黏膜分泌的，不是由胰腺分泌的。2．下列各组分泌腺所产生的分泌物均直接释放到内环境的是() A．唾液腺、垂体、肠腺 B．肾上腺、甲状腺、胰岛 C．睾丸、汗腺、皮脂腺 D．卵巢、胃腺、肝脏 解析：选B。唾液腺、肠腺、胃腺属消化腺，分泌的消化酶释放到消化道内，不属于内环境；汗腺、皮脂腺分泌到外界环境，也不属于内环境。 3．(原创)2012年第三十届奥林匹克运动会将在伦敦举行，反兴奋剂工作的难度加大。如“类胰岛素生长因子”能增强人的肌肉力量，但由于是通过基因工程注射到人体内，很难检测。以下关于胰岛素的叙述中不．正确的是() A．胰岛素是在核糖体上合成的一种激素 B．胰岛素是人体中唯一能降低血糖的激素 C．胰岛素是由胰岛A细胞分泌的一种激素 D．胰岛素与胰高血糖素都参与血糖平衡的调节 解析：选C。胰岛素是在核糖体上合成的蛋白质，是人体内唯一能降低血糖浓度的激素，胰岛素是由胰岛B细胞分泌的，它与胰高血糖素共同维持血糖的平衡。 4．据图判断下列说法错误的是() A．垂体可分泌促甲状腺激素释放激素，直接调节甲状腺分泌激素 B．垂体可分泌促甲状腺激素，管理甲状腺分泌激素 C．下丘脑可调节垂体的活动 D．血液中一定含量的甲状腺激素对垂体、下丘脑有抑制作用 解析：选A。下丘脑是内分泌腺的枢纽，分泌多种激素，促甲状腺激素释放激素是其中一种，垂体是最重要的内分泌腺，分泌多种激素，有的直接调节生命活动，有的管理其他内分泌腺，如促甲状腺激素可以促进甲状腺分泌甲状腺激素，从而调节相关的生命活动。 5．已知下图是人体血糖的调节示意图，请据图回答：
第2课时 化学平衡常数 [核心素养发展目标] 1.证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。2.模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。 一、化学平衡常数 1．化学平衡状态时浓度数据分析 分析课本表2－1 457.6 ℃时反应体系H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)中各物质的浓度数据，我 们可以发现以下规律： (1)无论该反应从正向进行还是从逆向进行，平衡时，只要温度一定，c 2(HI ) c (H 2)·c (I 2)的值近似相等。 (2)无论反应物或生成物的浓度如何改变，平衡时只要温度一定，c 2(HI ) c (H 2)·c (I 2)的值也近似相等。 2．化学平衡常数的概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号K 表示。 3．浓度商与化学平衡常数的表达式 (1)浓度商：对于一般的可逆反应，m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在任意时刻的 c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B )称为浓度商，常用Q 表示，即Q ＝c p (C )·c q (D ) c m (A )·c n (B ) 。 (2)化学平衡常数表达式：当在一定温度下达到化学平衡时，K ＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B ) 。 (3)Q 与K 关系：当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时，表明反应达到化学平衡状态。 4．化学平衡常数的意义 平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。 K 值越大，表示反应进行得越完全，反应物的转化率越大，当K ＞105时，该反应就进行的基本完全了。K 值越小，表示反应进行得越不完全，反应物的转化率越小。当K ＜10－5 时，该 反应很难发生。 5．化学平衡常数的影响因素 (1)内因：不同的化学反应及方程式的书写形式是决定化学平衡常数的主要因素。 (2)外因：在化学方程式一定的情况下，K 只受温度影响。
1 第2节 生命活动的主要承担者——蛋白质 （第2课时） 【学习重点、难点】氨基酸脱水缩合形成蛋白质的过程 【合作探究】 1、请仔细观察以下脱水缩合过程，完成下列问题 1) 脱水缩合过程中，脱掉的水中H 原子和O 原子分别来自于什么基团？ 2) 甘氨酰甘氨酸叫做几肽？含有几个肽键？请写出肽键 3) 图示脱水缩合过程脱掉了几分子水？2个甘氨酸的分子总数和甘氨酰甘氨酸分子总数相比 较，N 、H 、O 的数量分别有什么变化吗？ 4) 甘氨酰甘氨酸中的羧基、氨基分别有几个？并观察它们的位置 2、请模仿以上脱水缩合过程写出1个丙氨酸、1个半胱氨酸、1个丝氨酸脱水缩合后的产物。 脱水缩合的过程： 脱水缩合的产物： 1) 脱水缩合过程脱掉了几个水？同时形成几个肽键？含有游离的氨基几个？游离的羧基 几个？脱水缩合的产物叫做几肽？ 2) 整理脱水缩合的规律完成以下表格
3、蛋白质的多样性如何体现？ 练习： 1、形成蛋白质结构的层次从小到大依次是（） ①氨基酸②C、H、O、N等元素③氨基酸脱水缩合 ④一条或几条多肽链连接在一起⑤多肽⑥蛋白质 A．②→①→③→④→⑤→⑥B．②→①→③→⑤→④→⑥ C．②→①→⑥→⑤→③→④D．①→②→③→④→⑤→⑥ 2、据图回答下列问题： （1）图中A表示____________，B表示____________，C表示____________，D表示_____________。 （2）该化合物是由___________个氨基酸分子失去_______个水分子而形成的，这种反应叫做______________。在这个过程中，相对分子质量减少了____________。该化合物称为 _________________。 （3）分别写出构成该化合物每个氨基酸的R基______________________ _ _，写出肽键___ _____。（4）图中有个_________氨基和________个羧基。 （5）该化合物水解成氨基酸的过程需_________个分子的水。 （6）该化合物是由______________种氨基酸组成的。 3、现有氨基酸800个，其中氨基总数为810个，羧基总数为808个，则由这些氨基酸合成的含有2条肽链的蛋白质共有肽键、氨基和羧基的数目依次为（） A、798、2和2 B、798、12和10 C、799、1和 1 D、799、11和9 4、通常情况下，分子式为C63H103O45N17S2的多肽化合物中最多含有肽键（） A、63个 B、62个 C、17个 D、16个 5、某二十二肽被水解成1个四肽、2个三肽和2个六肽，则这些短肽的氨基总数的最小值及肽键总数依次是（） A、6、18 B、5、18 C、5、17 D、6、17 6、下列物质 中，有的属于构成人体的氨基酸，有的不是，若将其中构成人体的氨基 酸缩合成化合物，则其中含有氨基、羧基和肽键数目依次是（） A、3、3、2 B、2、2、3 C、3、2、2 D、3、4、2 C—C CH CH3= 2
第2课时发展中的化学电源 一、原电池工作原理的应用 1．加快氧化还原反应速率 如实验室用Zn和稀H2SO4(或稀HCl)反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成________，加快了反应，使产生H2的速率加快。 2．比较金属的活动性强弱 原电池中，一般活动性强的金属为____极，活动性弱的金属为____极。例如有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动性______。 3．设计原电池 已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般________为负极材料(或在 负极上被______)，________(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。例如，利用Cu ＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag的氧化还原反应可设计成如图所示的原电池，该原电池的电极反应式为： 负极(Cu)：______________________(氧化反应) 正极(C)：________________________(还原反应) 4．化学电源 人们利用原电池原理，将______能直接转化为____能，制作了多种电池。如干电池、蓄电池、充电电池、高能燃料电池等，以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着重要的作用，大至宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小至电脑、电话、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各种各样的电池。 二、发展中的化学电源 1．干电池 普通锌锰干电池 电池组成：____作负极；位于中央的顶盖带有__________作正极；电解质是______糊。 负极反应为________________。 2．充电电池 充电电池是一种____________。充电放电可循环进行，至一定周期后终止。最早也是使用最广泛的是铅蓄电池，______是Pb，______是PbO2，电解质是________。 封闭式体积小的充电电池——镍镉电池，负极是________，正极是__________，电解质是__________。 另外还有锂离子电池等。 3．燃料电池 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。如氢氧燃料电池，在负极上发生氧化反应的是________，在正极上发生还原反应的是________，产物是________。 燃料电池与干电池的主要区别在于________不是储存在电池内部，而是用外加的设备提供______和________等，使反应连续进行。 电池反应：2H2＋O2===2H2O (1)电解质溶液为稀硫酸： 负极：_____________________________________________________________， 正极：_______________________________________________________________。 (2)电解质溶液为KOH溶液：
课题：第二章第一节共价键(2)授课班级 课时 教学目标知识 与 技能 1.认识键能、键长、键角等键参数的概念 2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 3.知道等电子原理,结合实例说明“等电子原理的应用 w.w.w.zxxk.c.o.m 重点用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质难点键角 知识结构与板书设计二、键参数—键能、键长与键角 1.键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。 键能越大,化学键越稳定。 2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长越短,键能越大,共价键越稳定。 3.键角：在原子数超过2的分子中,两个共价键间的夹角称为键角。 键角决定了分子的空间构型 三、等电子原理 等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征,它们的许多性质是相近的。 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、 师生活动 ［创设问题情境］Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应,必须在高温下才能发生反应,而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应,为什么？ [复习]σ键、π键的形成条件及特点。 [过渡]今节课我们继续研究共价键的三个参数。 [板书]二、键参数—键能、键长与键角 [问]电离能概念。 [讲]在第一章讨论过原子的电离能,我们知道,原子失去电子要吸收能量。反过来,原子吸引电子,要放出能量。因此,原子形成共价键相互结合,放出能量,由此形成了键能的概念。键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。例如,形成l mol H—H键释放的最低能量为436.0 kJ,形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ,这些能量就是相应化学键的键能,通常取正值。 [板书]1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低
第二章第二节第二课时 离子反应及其发生的条件 整体设计 三维目标： 1、知识与技能 1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件 2、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题； 3、培养学生科学探究的思维方式和能力。 2、过程与方法： 1、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握离子共存的问题。 2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 3、情感态度与价值观。 1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会获得知识的乐趣。 2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
教学重点： 离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法和能力。 教学难点： 引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案。 教学过程 知识回顾： 【思考】：在下列物质中： ①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe 属于电解质的是： 属于非电解质的是： 溶液中主要以离子形式存在的是： 【答案】：属于电解质的是①②③④⑤⑥⑧ 属于非电解质的是⑦⑨ 溶液中主要以离子形式存在的是②③⑥ 导入新课 因为电解质溶于水可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应，这样的反应属于离子反应。
推进新课 一、离子反应 定义：离子之间的反应叫做离子反应。 【探究活动】：实验步骤1.向盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL NaCl 溶液。 2. 向盛有盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL BaCl2 溶液。 现象：第一支试管中无明显现象，第二支试管中有白色沉淀生成。 结论：CuSO4溶液与NaCl 溶液不反应，CuSO4溶液BaCl2 溶液发生了反应。【分析】：CuSO4溶液与NaCl溶液混合观察不到现象，是因为CuSO4溶液电离出Cu2+、SO42-和NaCl溶液电离出来的Na+、Cl-没有反应。而CuSO4溶液BaCl2 溶液发生了反应，生成了BaSO4白色沉淀，反应方程式如下： CuSO4+ BaCl2 ===BaSO4 + CuCl2 。 CuSO4和BaCl2 都是盐，在水溶液中都发生了电离。CuSO4电离出了Cu2+、SO42-，BaCl2 电离出了Ba2+、Cl-。当两溶液混合时，Cu2+、Cl-之间没有发生化学反应。而Ba2+、SO42-发生了化学反应，生成了BaSO4白色沉淀。因此这个反应的实质是：Ba2++SO42- === BaSO4 。 像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 二、离子方程式 1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 【思考】：离子方程式如何书写呢？ 以上述反应为例分析： 【分析】：第一步，正确写出反应的化学方程式 CuSO4+ BaCl2 ===BaSO4 + CuCl2 。 第二步：把易溶于水、易电离的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等用化学式表示。 Cu2++SO42- + Ba2++2Cl-===BaSO4 + Cu2++2Cl-。 第三步：删去方程式等号两边不参加反应的离子：
第二章第一节芳香烃（第二课时） 高二姓名日期：2014-1-8编号： NO.05 编制人：王志省审核人 一、【教学目标】掌握苯的同系物的化学性质尤其为取代和加成反应。 二、【学法指导】1、内容：课本P38-P39 2、学法：参考课本及相关资料。 合作探究环节展示提升质 疑评价环节 总结归纳环节 互动策展示方 案 随堂笔记 （成果记录·知识生成·同步演练） 一、苯的同系物 1、概念：苯环上的氢原子被取代后的产物 2、结构特点：分子中只有个苯环，侧链都是（即碳碳键全部是单键） 3．通式：；物理性质与苯相似 4、苯的同系物的同分异构现象 书写苯的同系物的同分异构体时，苯环不变，变换取代基的位置及取代基碳链的长短。 例如C8H10对应的苯的同系物有4个同分异构体，分别为、、、 二、苯的同系物化学性质 1、氧化反应 ①苯不能被KMnO4酸性溶液氧化，甲苯、二甲苯等苯的同系物（填 “能”或“不能”）被KMnO4酸性溶液氧化。可利用此性质区分苯和苯的 | H
同系物。故含有结构的物质，可使酸性溶液褪色，被氧化成。 ②苯的同系物均能燃烧，现象是，反应的化学方程式为： 2、取代反应 甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在一定条件下发生反应生成三硝基甲苯的化学方程式为：。 三硝基甲苯的系统命名为，又叫（TNT）, 色，溶于水，是一种烈性炸药 通过这个反应可以说明_______（基团）受_______（基团）的影响，使其某些位置变得更加活泼。 （拓展）苯的同系物发生取代反应的位置与反应条件有很大的关系，联系前面所学的知识判断下列两个反应的发生各需要什么条件： ─CH 3 + Br 2 ①─CH 2 Br + HBr ①：________ ─CH 3 + Br 2 ②─CH 3 + HBr ②：________ 3、加成反应 甲苯在一定条件下也可与氢气发生苯环的加成反应：_________________________ （思考）受甲基的影响，苯环是不是可以像烯、炔烃一样可与溴水发生加成反应呢？观察甲苯和溴水混合时的现象。 三、芳香烃的来源及应用 1、芳香烃 房子内含有一个或多个的烃，由2个或2个以上的苯环而成的芳香烃称为稠环芳香烃，如萘：蒽： 2、来源：1845年至20世纪40年代是芳香烃的主要来源，自20世纪40年代后，随着石油化工的发展，通过获得芳香烃。【训练课导学】“日清过关”巩固提升三级达标训练题 书写等级得分 批阅日期 1．下列物质中属于苯的同系物的是() 2．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是( ) A．甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D．1 mol甲苯与3 mol H2发生加成反应 3．在苯的同系物中加入少量的酸性KMnO4溶液，振荡后褪色，正确的解释为( ) A．苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多 B．苯环受侧链影响易被氧化 C．侧链受苯环影响易被氧化 D．由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化
课时2 外力作用和地表形态 [学习目标] 1.掌握外力作用的表现形式及相应的地表形态。2.了解人类活动对地表形态的影响。 一、外力作用和地表形态 1．外力作用 (1)表现形式：风化、侵蚀、搬运、沉积和固结成岩等。 (2)后果：风化侵蚀产物―――――→搬运、沉积 侵蚀—堆积地形。 2．外力作用对地表形态的塑造 (1)流水作用 类型 表现 侵蚀地形 横断山地山高谷深、青藏高原水拍云崖、黄土高原千沟万壑，多为流水侵蚀切割而成 堆积地形 大河中下游地区形成冲积平原和三角洲 (2)风力作用 类型 表现 侵蚀地形 风蚀柱、风蚀蘑菇 堆积地形 黄土高原的黄土、干旱地区的沙丘 二、人类活动与地表形态 判断 1．外力作用的能量就是太阳辐射。( × ) 2．外力作用对地表形态的形成起主导作用。( × ) 思考 从地理的角度理解“坚如磐石”是否正确？为什么？ 答案 不正确。风化、侵蚀等外力作用能使岩石破碎。
外力作用和地表形态 ? ? ? ? ? 外力作用 ?? ? ? ?风化作用 侵蚀作用 搬运作用 沉积作用 固结成岩作用 形成的地貌 人类活动与地表形态 ?? ? ??合理的人类活动 不合理的人类活动 探究点一 外力作用和地表形态 材料一外力作用由一系列过程完成，其中最先开始的是风化作用，下面示意了风化作用的因素： 这些因素破坏岩石、实现“石烂”的过程。 材料二外力作用被称为“大自然的雕塑师”。外力作用主要有风化、侵蚀、搬运和沉积四种方式，通过风、流水、冰川、波浪等因素对地表形态造成影响，形成各种外力地貌。风力作用形成的地貌主要有风蚀沟谷、风蚀蘑菇、风蚀柱、沙丘等。冰川作用形成的地貌主要有冰斗、角峰等。流水作用形成的地貌主要有“V”型谷、冲积平原、冲积扇等。波浪作用形成的地貌主要有海蚀柱、海蚀崖等。下面是常见的侵蚀和堆积地貌景观图。