2020届高三模拟考试试卷
化 学2020.6
本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 K —39 Fe —56
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 糖类、油脂、蛋白质是生产生活中的重要物质。下列有关说法不正确的是( ) A. 淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖 B. 油脂属于酯类，可用于制取肥皂 C. 蛋白质的基本结构单元是氨基酸
D. 糖类、油脂、蛋白质中均只含有碳、氢、氧三种元素
2. 反应CH 3CH 2CH 2OH ――→浓H 2SO 4
△CH 3CH==CH 2↑＋H 2O 可用于制备丙烯。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A. 中子数为10的氧原子：10 8O
B. 硫原子的结构示意图：
C. 聚丙烯的结构简式：
D. H 2O 的电子式：H ··O ··
··
··H
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. MgCl 2易溶于水，可用于电解冶炼镁
B. ClO 2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C. 溴水呈橙黄色，可用于除去CH 4中混有的C 2H 4
D. 浓硫酸具有腐蚀性，可用于催化乙酸和乙醇的反应
4. FeCl 3溶液常用于蚀刻电路板，蚀刻后的酸性溶液中含有Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋、Cl －
等。下列各组离子能在该酸性溶液中大量共存的是( )
A. Na ＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－4
B. Ca 2＋、Mg 2＋
、NO －3、ClO －
C. K ＋、NH ＋4、SO 2－3、AlO －2
D. Ba 2＋
、K ＋、I －、NO －3
5. 用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是( )
A. 用图甲装置验证NH 3易溶于水
B. 用图乙装置提纯I 2
C. 用图丙装置测定KMnO 4溶液物质的量浓度(锥形瓶中Na 2C 2O 4质量已知)
D. 用图丁装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀
6. 借助锂循环可实现氨的常压合成，其原理如右图所示。下列说法不正确的是( ) A. “STEP1”金属锂在阳极生成 B. “STEP2”的反应属于氮的固定 C. “STEP3”发生的反应为复分解反应
D. 循环过程中存在3种以上形式的能量转化 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. Na 与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －
＋H 2↑
B. 用NaOH 溶液吸收NO 2：2NO 2＋Na ＋＋2OH －===NaNO 3＋NO －
2＋H 2O
C. 用MnO 2和浓盐酸反应制备Cl 2：MnO 2＋4H ＋
＋2Cl －
=====△
Mn 2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O
D. NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO －
3＋Ba 2＋
＋2OH －
===BaCO 3↓＋CO 2－
3＋2H 2O
8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 与W 同主族，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，0.1 mol Z 单质与足量盐酸反应产生H 2的体积为3.36 L(折算成标准状况)，W 在元素周期表中的主族序数比其周期数大1。下列说法正确的是( )
A. XY 2属于离子化合物
B. X 的一种单质在高温下与WY 2反应可制得W 单质
C. 原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)
D. W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. S ――→O 2
点燃SO 2――→澄清石灰水
CaSO 3 B. Si ――→O 2
△
SiO 2――→盐酸
SiCl 4 C. Cu ――→NaOH （aq ）
Cu(OH)2――→葡萄糖
△
Cu 2O
10. 根据下列图示所得出的结论正确的是( )
A. 图甲表示H 2S(g)受热分解时各组分体积分数随反应温度的变化关系，说明反应生成H 2和S
B. 图乙表示V0 mL 0.1 mol·L－1的盐酸加水稀释至V mL，溶液的pH随lg
V
V0的变化关系，则a＝2
C. 图丙表示密闭容器中CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)到达平衡时，CH4的转化率与压强、
温度的变化关系曲线，说明p1＞p2
D. 图丁表示炭黑作用下O2生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. N2H4、N2O4常用作火箭发射的推进剂。推进剂发生反应：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)。下列有关说法正确的是()
A. 反应每生成0.3 mol N2，转移电子的数目为1.6×6.02×1023
B. 充有N2O4的密闭容器中存在：N2O4(g)2NO2(g)，当c(N2O4)∶c(NO2)＝1∶2时，该可逆反应到达限度
C. 碱性N2H4—空气燃料电池工作时，正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D. N2H4的水溶液中存在：N2H4＋H2O N2H＋5＋OH－，向稀溶液中加水稀释，c（N 2H 4）
c（H＋）
的值
变大
12. 苋菜甲素、3丁烯基苯酞、藁本内酯是传统中药当归、川芎中的活性成分。下列有关说法正确的是()
A. 苋菜甲素、藁本内酯互为同分异构体
B. 1 mol 3丁烯基苯酞与溴水反应最多消耗4 mol Br2
C. 3丁烯基苯酞通过还原反应可制得苋菜甲素
D. 藁本内酯与足量H2加成的产物分子中含有2个手性碳原子
13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()
选项实验操作和现象结论
A 将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰
酸钾溶液中，溶液的紫红色逐渐变浅
石蜡油分解产生的气体中含有乙烯
B 向装有Na2CO3、NaHCO3固体的两支试
管中分别加入10 mL蒸馏水，并将其置
于20 ℃水浴中，最终发现只有NaHCO3
未完全溶解
20 ℃时，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C 向盛有5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液中
加入 5 mL 0.015 mol·L－1KSCN溶液，
溶液变红，再加入少量铁粉，溶液颜色变
浅
加入铁粉后，Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3向逆反应方向移动
D 向鸡蛋清溶液中加入2滴1%的醋酸铅溶
液，产生白色沉淀，向沉淀中加入蒸馏水，
沉淀不溶解
醋酸铅能使蛋白质发生盐析
14. 亚砷酸(H 3AsO 3)可用于白血病的治疗。室温下，配制一组c(H 3AsO 3)＋c(H 2AsO －3)＋c(HAsO 2－
3)＋c(AsO 3－3)＝0.100 mol·
L －
1的H 3AsO 3和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化关系曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. pH ＝11的溶液中：
c(HAsO 2－3)＋c(AsO 3－
3)＞c(H 2AsO －3)
B. c(Na ＋)＝0.100 mol·L －
1的溶液中：
c(H 2AsO －3)＞c(H 3AsO 3)＞c(HAsO 2－
3)
C. c(Na ＋)＝0.200 mol·L －
1的溶液中： c(H ＋)＋2c(H 3AsO 3)＝c(OH －)＋c(AsO 3－3)
D. pH ＝12.8的溶液中：c(H ＋)＋c(Na ＋)＞4c(H 2AsO －3)＋c(HAsO 2－3)＋c(OH －
)
15. 烟气中的NO 经过O 3预处理，再用CaSO 3悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：NO(g)＋O 3(g)
NO 2(g)＋O 2(g)。测得：v 正＝k 正c(NO)·c(O 3)，v 逆＝k 逆c(NO 2)·c(O 2)，k 正、k 逆为速率常数，受温度
影响。向容积均为2 L 的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO 和O 3，测得NO 的体积分数随时间的变
化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 高温有利于提高容器中NO 的平衡转化率
B. T 1时，反应在t 1 min 内的平均速率v(O 2)＝0.15t 1 mol ·L －1·min －
1
C. T 1时，NO(g)＋O 3(g)
NO 2(g)＋O 2(g)的k 正＞3k 逆
D. T 2时，向2 L 密闭容器中充入0.6 mol NO 、0.4 mol O 3，到达平衡时c(NO 2)小于乙容器中平衡时c(NO 2)
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16. (12分)以废旧磷酸亚铁锂正极材料(主要成分为LiFePO 4，含炭黑、铝等杂质)为原料可制备LiOH 溶液和FePO 4。
(1) “除铝”时反应的离子方程式为______________________________。
(2) 试从沉淀溶解平衡移动的角度解释“浸取时加入H 2O 2、稀盐酸”可促进LiFePO 4溶解的原因：
__________________________________________。
(3) “浸取”所得滤液中，磷元素的存在形式主要是________(填字母)。
A. PO3－4
B. H3PO4
C. H2PO－4
(4) “沉铁”时铁、磷的沉淀率随溶液pH的变化如图1所示。pH＞2.5后磷元素的沉淀率逐渐下降，原因是______________________________________。
(5) “电解”制备LiOH的原理如图2所示，装置中使用阳离子交换膜将电解槽隔成阳极室和阴极室的目的是________________________________________。
(6) LiOH和(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4反应得到LiFePO4、NH4HSO4。写出该反应的化学方程式：________________________________。
17. (15分)化合物F是一种药物中间体，可以通过以下方法合成：
(1) C中的含氧官能团名称为________和________。
(2) E→F的反应类型为________。
(3) 试剂X的分子式为C5H13N3，写出X的结构简式：________。
(4) A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中只有4种不同化学环境的氢。
(5) 写出以CH3CH==CHCH3、HCHO及CH3COCH3为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{K a[Fe(C2O4)b]·cH2O}易溶于水，难溶于乙醇，110 ℃可完全失去结晶水，是制备某些铁触媒的主要原料。实验室通过下列方法制备K a[Fe(C2O4)b]·cH2O并测定其组成：Ⅰ. 草酸合铁酸钾晶体的制备
(1) “转
化”过程中若条件控制不当，会发生H2O2氧化H2C2O4的副反应，写出该副反应的化学方程式：________________________________________。
(2) “操作X”中加入乙醇的目的是__________________________________________。
Ⅱ. 草酸合铁酸钾组成的测定
步骤1：准确称取两份质量均为0.491 0 g的草酸合铁酸钾样品。
步骤2：一份在N2氛围下保持110 ℃加热至恒重，称得残留固体质量为0.437 0 g。
步骤3：另一份完全溶于水后，让其通过装有某阴离子交换树脂的交换柱(发生反应：aRCl＋[Fe(C2O4)b]a －＝R a[Fe(C2O4)b]＋aCl－，用蒸馏水冲洗交换柱，收集交换出的Cl－，以K2CrO4为指示剂，用0.150 0 mol·L －1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液20.00 mL。
(3) 若步骤3中未用蒸馏水冲洗交换柱，则测得的样品中K＋的物质的量________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4) 通过计算确定草酸合铁酸钾样品的化学式(写出计算过程)。
19. (15分)实验室以工业钴渣为原料制取CoSO4溶液和ZnSO4·7H2O晶体，其实验流程如下：
已知：
①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO4、ZnSO4，另含少量FeSO4、NiSO4。
②金属活动性：Ni介于Fe、Cu之间。
③下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度1 mol·L－1计算，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－):
金属离子开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
Co2＋7.6 9.4
Zn2＋ 5.9 8.9
(1) “酸浸”时所加稀硫酸不宜过量太多的原因是________。
(2) “除铁”时，向溶液中持续鼓入空气的作用是________。
(3) 流程中需将滤渣Ⅰ、滤渣Ⅱ的洗涤液与“除铁”后所得滤液合并，目的是________。
(4) 写出“还原”过程中Na2SO3、稀H2SO4与Co(OH)3反应的离子方程式：________。
(5) 实验所得CoSO4溶液可用于制备CoCO3，制备时CoSO4饱和溶液与Na2CO3饱和溶液的混合方式为________。
(6) 请结合右图硫酸锌晶体的溶解度曲线，设计从“氧化沉钴”后的滤液(含ZnSO 4、Na 2SO 4、NiSO 4
等)中获取ZnSO 4·7H 2O 的实验方案：取适量滤液，____________________________，过滤，用少量冰水
洗涤，低温干燥得ZnSO 4·7H 2O 晶体。(实验中须使用的试剂有：Zn 粉、1.0 mol·L －1 NaOH 、1.0 mol·L －
1 H 2SO 4)
20. (14分)氢气是一种清洁能源，它的制取与应用一直是人类研究的热点。 (1) 用甲醇和水蒸气在催化剂、加热条件下制氢的相关热化学方程式如下：
CH 3OH(g)===CO(g)＋2H 2(g)；ΔH ＝＋90.7 kJ·mol －
1
CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g)；ΔH ＝－41.2 kJ·mol －
1
①反应CH 3OH(g)＋H 2O(g)=====催化剂
△
CO 2(g)＋3H 2(g)能自发进行的原因是________。 ②将一定比例的CH 3OH(g)和H 2O(g)的混合气体，以相同速率通过装有不同催化剂的反应器。CH 3OH 转化率随催化剂的使用时长变化如图1所示，催化剂CuAl 2O 4与催化剂Cu/Zn/Al 相比，优点有____________________________。
③向Cu(NO 3)2、Al(NO 3)3混合溶液中滴加NaOH 溶液可获得沉淀物[Cu(OH)2、Al(OH)3]，以便于制取
CuAl 2O 4。为确保Cu 2＋、Al 3＋完全沉淀(浓度≤10－5 mol ·L －
1)，应控制混合液pH 的最小整数值为
________{K sp [Cu(OH)2]＝2.2×10－20，K sp [Al(OH)3]＝1.3×10－
33}。
(2) 用Au/ZrO 2作催化剂，在(CH 3CH 2)3N 作用下HCOOH 分解制氢的原理如图2所示。反应2中生成物M 的化学式为__________________，图示反应中只有氢元素化合价发生变化的是反应________(填“1”“2”或“3”)。
图3
(3) 图3是电解氨水和KOH 混合溶液制氢的装置示意图。生成N 2的电极反应式为__________________________。
(4) 富氧条件下，H 2还原NO x 包括两个阶段：第一阶段为H 2、NO x 在催化剂作用下转变为H 2O 、N 2、
NH 3；第二阶段NH 3在载体酸的作用下生成NH ＋4，NH ＋
4将NO x 还原为N 2。写出NO 与O 2的物质的量之比
为1∶1时，NH ＋
4与NO 、O 2反应生成N 2的离子反应方程式：__________________________。
21. (12分)【选做题】本题包括A 、B 两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A 小题评分。 A. 【物质结构与性质】
K 2Cr 2O 7是一种强氧化剂，在酸性条件下与乙醇发生如下反应：
3CH 3CH 2OH ＋2K 2Cr 2O 7＋8H 2SO 4===2Cr 2(SO 4)3＋3CH 3COOH ＋2K 2SO 4＋11H 2O
(1) Cr基态核外电子排布式为________。
(2) K、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
(3) 乙醇的沸点比甲醚(CH3OCH3)的高，主要原因是________。
与H2O空间结构相同的一种阴离子为________(填化学式)。
(4) [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O是铬(Ⅲ)的一种配合物，1 mol [Cr(H2O)5Cl]2＋中含有σ键的数目为________。
(5) 某铬铝合金是一种轻质高温材料，其晶胞结构如图所示，该晶体中n(Cr)∶n(Al)＝________。
B. 【实验化学】
乙酸正丁酯(CH3CH2CH2CH2OOCCH3)是一种优良的有机溶剂。实验室制备少量乙酸正丁酯的反应为
CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OOCCH3＋H2O。
实验步骤如下：
步骤1：向仪器A中加入11.5 mL正丁醇(微溶于水)、1 mL浓H2SO4、7.2 mL冰醋酸及沸石少许。
步骤2：按右图连接装置。
步骤3：向分水器中预先加少量水(略低于支管口)。通入冷却水，加热回流。
步骤4：将分水器分出的酯层和反应液合并转入分液漏斗中，依次用5% Na2CO3溶液、水洗涤，分离出有机相。
步骤5：将有机相用无水硫酸镁干燥、过滤、蒸馏，收集乙酸正丁酯。
(1) 仪器A的名称是________；向其中加入碎瓷片的目的是________。
(2) 装置中分水器的作用是________，判断反应已经完成的标志是________。
(3) 反应时生成的主要有机副产物有丁醚和________(用结构简式表示)。
(4) 步骤4中，分离出有机相的具体操作是__________________________。
2020届高三模拟考试试卷 化学参考答案及评分标准
1. D
2. D
3. B
4. A
5. D
6. A
7. C
8. B
9. A 10. B 11. C 12. AC 13. C 14. BD 15. BC
16. (12分，每空2分)
(1) 2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO －
2＋3H 2↑
(2) H 2O 2将Fe 2＋氧化，H ＋与PO 3－4结合，溶液中c(Fe 2＋)和c(PO 3－
4)减小，促进LiFePO 4溶解平衡正向移动
(3) C
(4) pH ＞2.5后，部分铁元素以Fe(OH)3形式存在，降低了磷元素的沉淀率 (5) 防止得到的LiOH 不纯，且确保了工业生产的安全(以防H 2、Cl 2混合爆炸) (6) (NH 4)2Fe(SO 4)2＋LiOH ＋H 3PO 4===LiFePO 4↓＋2NH 4HSO 4＋H 2O 17. (15分)
(1) 羰基(1分) 羧基(1分) (2) 取代反应(2分)
(3) (3分)
(4)
18. (12
分)
(1) H 2O 2＋H 2C 2O 4===2CO 2↑＋2H 2O(2分)
(2) 降低草酸合铁酸钾的溶解度，促进草酸合铁酸钾的析出(2分) (3) 偏小(2分)
(4) n(H 2O)＝(0.491 0－0.437 0)g÷18 g·mol －1＝3×10－
3 mol
n(Cl －)＝n(Ag ＋)＝0.150 0 mol·L －1×20.00×10－3 L ＝3×10－
3 mol(1分) 根据离子交换柱中发生的反应：
a RCl ＋[Fe(C 2O 4)
b ]a －＝R a [Fe(C 2O 4)b ]＋aCl －
可得样品中n(K ＋
)＝n(Cl －
)＝3×10－3
mol ，n{[Fe(C 2O 4)b
]a －
}＝
3×10－
3
a
mol 110 ℃残留固体是晶体失去结晶水后的产物即K ＋
和[Fe(C 2O 4)b ]a －
的总质量 3×10－3
mol ×39 g ·mol －1
＋3×10－
3a
mol ×(56＋88b) g·mol －
1＝0.437 0 g(1分)
K a [Fe(C 2O 4)b ]中根据电荷守恒关系可得：a ＋3＝2b(1分) ∴ a ＝3，b ＝3(1分)
n{[Fe(C 2O 4)3]3－}＝1×10－
3 mol
n(K＋)∶n{[Fe(C2O4)3]3－}∶n(H2O)＝3∶1∶3(1分)
样品的化学式为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(1分)
19. (15分)
(1) 避免除铁时消耗过多的CaCO3(2分)
(2) 将Fe2＋氧化，搅拌溶液，加快反应速率(2分)
(3) 为提高Co、Zn的回收率(2分)
(4) SO2－3＋2Co(OH)3＋4H＋===2Co2＋＋SO2－4＋5H2O(2分)
(5) 将Na2CO3饱和溶液缓慢滴加到CoSO4饱和溶液中，并不断搅拌(2分)
(6) 向其中加入过量的Zn粉后过滤，向所得滤液中滴加1.0 mol·L－1 NaOH，控制pH约为10(8.9～11)使Zn2＋完全沉淀，所得沉淀洗净后用1.0 mol·L－1 H2SO4完全溶解，将所得溶液蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却至0 ℃(39 ℃以下)结晶(5分)
20. (14分，每空2分)
(1) ①通过计算可知该反应ΔH＝＋49.5 kJ·mol－1，则该反应能够自发进行的原因是ΔS>0
②CuAl2O4催化剂活性更高，且使用较长时间后，还能保持较高的活性
③7
(2) CO2 3
(3) 2NH3·H2O＋6OH－－6e－===N2↑＋8H2O
(4) 4NH＋4＋2NO＋2O2===3N2＋6H2O＋4H＋
21A. (12分，每空2分)
(1) [Ar]3d54s1(2) O>S>K
(3) 乙醇分子间存在氢键NH－2
(4) 16 mol或16×6.02×1023个(5) 1∶1
21B. (12分，每空2分)
(1) 圆底烧瓶防止暴沸
(2) 分离出酯化反应生成的水同时酯层中正丁醇回流至烧瓶中继续反应水层高度不再变化
(3)CH3CH2CHCH2
(4) 先放出下层的水层，再将有机层从上口倒入一个干燥的烧杯中
2020届高三模拟考试试卷
物理2020.6
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分．满分120分，考试时间100分钟．
第Ⅰ卷(选择题共31分)
一、单项选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分．每小题只有一个选项符合题意．
1. 西晋的《博物志·杂说上》记载：“今人梳头著髻时，有随梳解结有光者，亦有咤声．”这是关于摩擦起电产生火花并发出声音的记载．关于摩擦起电，下列说法中正确的是()
A. 两种不带电的绝缘体摩擦后，带等量异种电荷
B. 摩擦起电，使质子从一个物体转移到另一个物体
C. 摩擦能产生电子和质子
D. 摩擦起电表明，电荷的总量并不守恒
2. 2020年5月5日，我国在海南文昌航天发射中心，用长征5B运载火箭将新一代国产载人飞船试验船送入预定轨道．试验船在近地点高度约为300 km、远地点高度约为18 000 km的椭圆轨道上运行．则该试验船()
A. 在近地点时的速度大于11.2 km/s
B. 加速度小于地球表面的重力加速度
C. 周期大于同步卫星的周期
D. 在远地点的动能大于近地点的动能
3. 如图所示，一根两端开口、长为1 m的铜管竖直放置，把一个磁性很强的圆柱形磁体从管上端放入管中，磁体直径略小于铜管内径，磁体过了较长时间才从铜管下端落出，比自由落体慢了许多．则()
A. 磁体下落变慢，主要是因为磁体受到空气阻力作用
B. 磁体下落变慢，主要是因为磁体受到金属铜的吸引
C. 铜管内电流方向保持不变
D. 铜管对磁体的作用力方向始终向上
4. 如图所示，水平地面上放置一斜面体，物体静止于斜面上．现对物体施加大小从零开始逐渐增大的水平推力F，直到物体即将上滑．此过程中斜面体保持静止，则()
A. 斜面对物体的摩擦力逐渐增大
B. 斜面对物体的作用力逐渐增大
C. 地面对斜面体的支持力逐渐增大
D. 地面对斜面体的摩擦力先减小后增大
5. 拨浪鼓最早出现在战国时期，宋代时小型拨浪鼓已成为儿童玩具．四个拨浪鼓上分别系有长度不等的两根细绳，绳一端系着小球，另一端固定在关于手柄对称的鼓沿上．现使鼓绕竖直放置的手柄匀速转动，两小球在水平面内做周期相同的圆周运动．下列各图中两球的位置关系可能正确的是(图中细绳与竖直方向的夹角α<θ<β)()
二、多项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分．每小题有多个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，错选或不答的得0分．
6. 在如图所示的电路中，电源电动势为E，内阻为r，R1、R2、R3为定值电阻，C为电容器，开关S1、S2闭合．断开开关S2后()
A. 电流表示数减小
B. 电压表示数减小
C. 有短暂电流通过电阻R3
D. 电容器下极板带负电
7. 如图所示，电荷量相等的两种离子氖20和氖22从容器A下方的狭缝S1飘入(初速度为零)电场区，经电场加速后通过狭缝S2、S3垂直于磁场边界MN射入匀强磁场，
磁场方向垂直纸面向里，离子经磁场偏转后发生分离，最终到达照相底片D上．不考虑离子间的相互作用，则()
A. 电场力对每个氖20和氖22做的功相等
B. 氖22进入磁场时的速度较大
C. 氖22在磁场中运动的半径较小
D. 若加速电压发生波动，两种离子打在照相底片上的位置可能重叠
8. 如图所示，一球员将足球从球门正前方某处踢出，在竖直平面内经位置1、2、3后落地，位置1、3等高，位置2在最高点．不考虑足球的旋转，则足球()
A. 在位置3与位置1时的速度大小相等
B. 上升过程的时间小于下落过程的时间
C. 在位置2的加速度比位置3的加速度大
D. 从位置1到2过程减少的动能大于从位置2到3过程增加的动能
9. 如图所示，竖直平面内固定一倾斜的光滑绝缘杆，轻质绝缘弹簧上端固定，下端系带正电的小球A，球A套在杆上，杆下端固定带正电的小球B.现将球A从弹簧原长位置由静止释放，运动距离x0到达最低
点，此时未与球B相碰．在球A向下运动过程中，关于球A的速度v、加速度a、球A和弹簧系统的机械能E、两球的电势能E p随运动距离x的变化图象，可能正确的有()
第Ⅱ卷(非选择题共89分)
三、简答题：本题分必做题(第10、11、12题)和选做题(第13题)两部分，共42分．请将解答填写在相应的位置．
【必做题】
10. (8分)“探究加速度与力关系”的实验装置如图甲所示，实验中通过传感器将绳中拉力大小的信息以无线方式传输给数据采集系统，用打点计时器打出的纸带求出小车运动的加速度．
(1) 下列实验要求中正确的是________．
A. 细线不需要与木板平行
B. 可以不平衡摩擦力
C. 砝码和托盘总质量不需要远小于小车的质量
D. 需要测量砝码和托盘的总质量
乙
(2) 实验中得到一条打点的纸带如图乙所示，取A到G共7个计数点，已知相邻计数点间的时间间隔为T，测得AD间距离为x1、AG间距离为x2.则打点计时器打下D点时小车的速度大小为________，小车加速度大小为________．
(3) 实验中保持小车质量不变，改变砝码的质量，测出绳中拉力大小F与相应的加速度大小a，作出aF图象．下列图象中正确的是________．
甲
11. (10分)如图甲所示是某二极管的伏安特性曲线．一学习小组想要验证二极管加反向电压时的伏安特性曲线，实验室提供如下器材：
A. 待测二极管D
B. 电流表A(0～300 μA，内阻约90 Ω)
C. 电压表V(0～15 V，内阻约15 kΩ)
D. 滑动变阻器R1(0～20 Ω)
E. 电阻箱R2(0～999 999 Ω)
F. 电源E(48 V)
G. 开关，导线若干
(1) 学习小组测量电压表内阻R V.按如图乙所示的电路进行实验，把电阻箱R2的阻值调为零，移动滑动变阻器R1的滑片P，使电压表V指针满偏．再将电阻箱R2的阻值调到14.875 kΩ时，电压表V指针恰好半偏，则R V＝________kΩ.把电压表V量程扩大到45 V，与电压表V串联的电阻箱的阻值为________k Ω.
(2) 某同学采用如图丙所示电路进行实验，请用笔画线代替导线，在图丁中完成实物电路的连接．
(3) 实验中测出二极管两端的电压U和通过的电流I如下表所示，请在图戊中描点作出IU 图线．
(4) 写出一个即可)．
12. [选修35](12分)
(1) 下列说法中正确的有________．
A. 黑体会吸收任何射向它的电磁波，而不向外辐射电磁波
B. 光电效应中遏止电压与入射光的频率和阴极材料有关
C. 经典物理学无法解释原子的稳定性，但可以解释原子光谱的分立特征
D. 人工放射性同位素的半衰期一般比天然放射性物质短得多
(2) 一个电子绕氦核运动形成类氢氦离子，其能级图如图所示．若一群处于n＝4能级的类氢氦离子向低能级跃迁，可辐射________种波长的光子．已知类氢氦离子在基态和n＝4能级的能量分别为E1和E4，普朗克常量为h，真空中光速为c，则辐射出的光子中最短的波长为________．
(3) 一质量为m1、速度大小为v0的原子核32He，与一个质量为m2的静止原子核42He相撞，形成一个处于激发态的新核Be，新核辐射光子后跃迁到基态．已知真空中光速为c，不考虑相对论效应．
①写出核反应方程，求出处于激发态新核的速度大小v1；
②求形成激发态新核过程中增加的质量Δm.
【选做题】
13. 本题包括A、B两小题，请选定其中一题作答．若都作答，则按A小题评分．
A. [选修33](12分)
(1) 下列说法中正确的是________．
A. 漫天飞舞的杨柳絮做布朗运动
B. 晶体内部原子按照一定的规则排列，其他分子不能扩散进去
C. 用气筒打气时需用力压，是因为气体分子间存在斥力
D. 分子势能增大时，分子间的作用力可能减小
(2) 如图所示，在做托里拆利实验时，竖直的玻璃管内有些残存的空气，现将玻璃管竖直向上提少许，气体温度不变，忽略槽中水银面高度的变化，则玻璃管向上提后管中水银面高度________(选填“上升”“下降”或“不变”)，残存的空气压强________(选填“增大”“减小”或“不变”)．
(3) 如图所示，一定质量的理想气体经历从状态A→B→C→A过程，在状态C时气体的温度为T0，压强为p0，体积为V0，从状态C→A过程中气体对外做的功为4p0V0. 求：
①气体在状态A时温度T A；
②从状态A→B→C→A的过程中，气体与外界交换的热量Q.
B. [选修34](12分)
(1) 下列说法中正确的是________．
A. 红外测温仪根据人体发射红外线的强弱来判断体温高低
B. 相同频率的机械波和电磁波叠加时也能发生干涉现象
C. 雷电时发出的声光从空气传入水中波长均减小
D. 高速运动的飞船中测得舷窗的长度比静止在地面上的该飞船中测得的短
(2) 水平放置的单色线光源S发出的光有一部分直接射到竖直光屏上，一部分通过水平放置的平面镜反射后射到屏上，这两列光相遇时发生干涉形成明暗相间的条纹．若将屏向右平移，则相邻明条纹间距________(选填“增大”“减小”或“不变”)；若将线光源S向下平移，则相邻明条纹间距________(选填“增大”“减小”或“不变”)．
(3) 如图所示，一根长为2L的发光条PQ 置于水平地面上，上面放有一折射率为n、半径为R的半球形玻璃，半球形玻璃的球心O位于PQ的中点处．
①若从P点发出的光能从半球的最高点射出，求折射角θ的正弦值sin θ；
②若从P点发出的光能从半球面上任意位置射出，PO 间的距离L不超过多少？
四、计算题：本题共3小题，共47分．解答时请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤．只写出最后答案的不能得分，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．
14. (15分)有一种儿童滑板车，轮子一转就闪闪发光．车轮里有磁体、线圈组成的简易发电系统，可对发光二极管供电．该发电系统简化为以下模型：一电阻为R、边长为L的单匝正方形均匀线圈abcd，处于磁感应强度大小为B、方向竖直向上的匀强磁场中．现对线圈施加一外力F，使线圈以角速度ω绕bc边匀速转动，产生正弦交流电．已知线圈质量为m，重力加速度为g，求：
(1) 线圈在图示竖直位置时，产生的感应电动势大小E0及ad边受到的安培力大小F A；
(2) 线圈从图示竖直位置转过90°的过程中，通过线圈截面的电荷量q；
(3) 在(2)的情况下，线框中产生的热量Q及外力F对线框做的功W.
15. (16分)如图所示，长L＝2.0 m、质量m A＝1.0 kg的木板A静止在光滑水平面上，对木板施加大小F＝3.0 N、方向向右的水平拉力，同时在木板上某位置放一初速度v0＝2.0 m/s、方向水平向右的小物块B，物块B的质量m B＝1.0 kg，在运动过程中物块B刚好未从木板A右端滑落．已知A、B间的动摩擦因数μ＝0.10，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，g＝10 m/s2，求：
(1) 物块B刚放上木板A时，木板A、物块B的加速度大小a A、a B；
(2) 物块B刚放上木板时离木板A右端的距离x；
(3) 从物块B刚放上木板A到离开木板的过程中，产生的热量Q及拉力F做的功W.
16. (16分)如图甲所示，平行金属板M、N水平放置，板长L＝
3
5m、板间距离d＝0.20 m．在竖直平
面内建立xOy直角坐标系，使x轴与金属板M、N的中线OO′重合，y轴紧靠两金属板右端．在y轴右侧空间存在方向垂直纸面向里、磁感应强度大小B＝5.0×10－3T的匀强磁场，M、N板间加随时间t按正弦
规律变化的电压u MN，如图乙所示，图中T0未知，两板间电场可看作匀强电场，板外电场可忽略．比荷q
m＝1.0×107 C/kg、带正电的大量粒子以v0＝1.0×105 m/s的水平速度，从金属板左端沿中线OO′连续射入电场，进入磁场的带电粒子从y轴上的P、Q(图中未画岀，P为最高点、Q 为最低点)间离开磁场．在每个粒子通过电场区域的极短时间内，电场可视作恒定不变，忽略粒子重力，求：
(1) 进入磁场的带电粒子在电场中运动的时间t0及在磁场中做圆周运动的最小半径r0；
(2) P、Q两点的纵坐标y P、y Q；
(3) 若粒子到达Q点的同时有粒子到达P点，满足此条件的电压变化周期T0的最大值．
2020届高三模拟考试试卷 物理参考答案及评分标准
1. A
2. B
3. D
4. B
5. C
6. AC
7. AD
8. BCD
9. CD 10. (1) C(2分) (2)
x 2
6T (2分) x 2－2x 19T 2
(2分) (3) C(2分) 11. (1) 14.875(2分) 29.750(2分) (2) 如图丁所示(2分)
(3) 如图戊所示(2分) (4) 电流表的分压或改装后的电压表内阻偏大(2分)
12. (1) BD(3分，漏选得1分) (2) 6(2分)
hc
E 4－E 1
(2分) (3) 解：①32He ＋42He →7
4Be(1分)
根据动量守恒定律有m 1v 0＝(m 1＋m 2)v 1
解得v 1＝m 1v 0
m 1＋m 2
(1分)
②增加的核能ΔE ＝Δmc 2(1分)
根据能量守恒定律有12m 1v 20＝ΔE ＋12(m 1＋m 2)v 21(1分) 解得Δm ＝m 1m 2v 20
2（m 1＋m 2）c 2
(1分)
13. A. (1) D(3分) (2) 上升(2分) 减小(2分)
(3) 解：① 气体从B →C 过程中压强不变，由盖－吕萨克定律有V B T B ＝V 0
T 0
气体从A →B 过程中体积不变，由查理定律有p A T A ＝p 0
T B (1分)
解得T A ＝9T 0(1分)
②根据热力学第一定律有W ＋Q ＝ΔU(1分) 其中W ＝－4p 0V 0＋p 0ΔV ＝－2p 0V 0(1分) 解得Q ＝2p 0V 0>0 吸热(1分)
B. (1) A(3分) (2) 增大(2分) 增大(2分)
(3) 解：① 由折射定律得sin i sin θ＝1
n (1分)
由几何关系得sin i ＝L
L 2＋R 2
解得sin θ＝
nL
L 2＋R 2
(1分)
②设从P 点发出的光在半球面上某位置的入射角为α，与PQ 的夹角为β， 由正弦定理有sin αL ＝sin β
R
当β＝90°时，α最大，则sin C>L
R (1分)
且有sin C ＝1
n (1分)
解得L n (1分) 14. (15分)解：(1) 线圈产生的感应电动势E 0＝BL 2ω(2分) 形成的感应电流I ＝E 0 R (1分) ad 边受到的安培力F A ＝BIL(1分) 解得F A ＝B 2L 3ω R (1分) (2) 此过程产生的平均感应电动势E ＝ΔΦ Δt (1分) 平均感应电流I ＝E R (1分) 则q ＝I·Δt(1分) 解得q ＝BL 2R (2分) (3) 产生电动势的有效值E ＝ E 0 2 (1分) 产生的热量Q ＝E 2R ·π 2ω(1分) 解得Q ＝πB 2L 4ω 4R (1分) 根据动能定理有mg L 2＋W －Q ＝0(1分) 解得W ＝πB 2L 4ω4R －1 2 mgL(1分) 15. (16分)解：(1) 根据牛顿第二定律有μm B g ＝m B a B (1分) F ＋μm B g ＝m A a A (2分) 代入数据解得a A ＝4.0 m/s 2 a B ＝1.0 m/s 2(2分) (2) 设经过时间t 1物块B 刚好未从木板A 右端滑落，此时A 、B 有共同速度v ，则 v 0－a B t 1＝a A t 1(1分) x ＝v 0t 1－12a B t 21－12 a A t 2 1(2分) 代入数据解得t 1＝0.40 s x ＝0.40 m(2分) (3) 产生的热量Q ＝μm B g(x ＋L)(1分) 代入数据解得Q ＝2.4 J(1分) 设B 相对A 向左滑动时，A 的加速度为a ′A ，相对A 向左滑动的时间为t 2，则 F －μm B g ＝m A a ′A (1分) vt 2＋12a ′A t 22－(vt 2＋12 a B t 2 2)＝L(1分) 2019年全国卷Ⅱ化学高考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl35.5 As 75 I 127Sm 150 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W 2020-2021学年第一学期九年级化学第一次月考试卷 （第一单元--三单元） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分．每题只有一个选项符合题意） 1．（1分）下列生活事例中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（）A．汽车内胎爆炸，汽油挥发 B．石蜡熔化，钢铁生锈 C．烧制陶瓷，工业制取氧气 D．粮食酿酒，动植物呼吸 2．（1分）空气中含量最多且化学性质不活泼的气体的化学式是（）A．O2B．O C．N2D．N 3．（1分）化学是一门以实验为基础的科学，下列化学实验操作正确的是（） A．点燃酒精灯B．药品取用 C．闻气体气味D．液体加热 4．（1分）下列各组物质中，都由分子构成的一组是（） A．铜、二氧化碳B．五氧化二磷、冰水 C．汞、氖气D．氯化钠、硫酸铜 5．（1分）下列选项中，前者包含后者的是（） A．混合物、纯净物B．纯净物、软水 C．化合反应、氧化反应D．空气、稀有气体 6．（1分）从微观角度可以认识宏观现象。对下列事实解释正确的是（）A．水和过氧化氢化学性质不同﹣﹣﹣﹣﹣构成它们的分子不同 B．热胀冷缩﹣﹣﹣﹣﹣温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小 C．1L大豆与1L小米混合后总体积小于2L﹣﹣﹣﹣﹣分子之间有间隔 D．在一定条件下，氧气可以由气体变成固体﹣﹣﹣﹣﹣此时，氧分子停止运动7．（1分）如图是元素周期表的一部分，下列有关说法错误的是（） A．原子序数为14的元素为硅 B．铝原子的最外层电子数为13 C．一个铝原子中含有14个中子 D．相同质量的两种物质中含原子数最多的是铝 8．（1分）常温常压下，下列物质不适合用物理性质区分的是（）A．酒精和纯净水B．铁丝和铜片 C．氧气和二氧化碳D．厨房中的食盐和蔗糖 9．（1分）螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷（As）元素以有机砷（C5H11AsO2）的形式少量存在，下列有关说法正确的是（） A．C5H11AsO2由五种非金属元素组成 B．C5H11AsO2分子中含有一个氧分子 C．每个C5H11AsO2分子由19个原子构成 D．C5H11AsO2分子中的碳、氢元素的个数比为5：11 10．（1分）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是（） A．A B．B C．C D．D 11．（1分）下列说法中正确的是（） A．鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水 B．测定空气中氧气含量时，可将红磷替换成细铁丝 C．镁条在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种黑色固体 D．红热的木炭伸入到盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 12．（1分）水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是（）A．用特殊催化剂可把水变成汽油 B．农业园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等 B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中：H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中： K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ② 辽师大附中-模块考试 高三化学试题 第Ⅰ卷（选择题共50分） 可能用到的相对原子质量： N：14 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu:64 一、选择题：（本题共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。每小题只有一项是最符合题目要求） 1、为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法不利于该目标实现的是（） A、推广使用无磷洗涤剂 B、用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 C、用工业污水直接灌溉农田 D、含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放 2、从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（） A、塑料制品长期不使用也会老化 B、食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯 C、“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性 D、纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性 3、下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（） A、生产粗硅 B、海水提镁． C、电解冶铝 D、生产硫酸 4、将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（） A、滴两滴碘水显蓝色 B、滴淀粉试液显蓝色 C、滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D、滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀 5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A、常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N A B、含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N A C、标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子 D、以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L 6、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（） A、在含有大量I-离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋ B、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存 C、pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+ D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ 7 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2 6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点 甘肃省武威市第九中学、爱华育新学校、武威十三中等学校【最新】九年级下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列四个短语中，其原意一定包含化学变化的是（） A．花香四溢B．海市蜃楼C．木已成舟D．蜡炬成灰2．以下是我省广受消费者欢迎的食品，其中主要富含糖类的是（） A．静宁烧鸡B．刘家峡草莓 C．陇宝牌当归醋D．永登丁娃烧饼 3．高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。其化学式为Na2FeO4，其中Fe元素的化合价是 A．+6 B．+4 C．+3 D．+2 4．化学学习小组做实验时，记录了下列实验现象，其中正确的是（） A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾 C．少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液 D．电解水时，正极和负极产生的气体体积比为1：2 5．【最新】1月，中科院兰州化学物理研究所科研人员研究开发了一套具有超强水处理净化能力的装置，下列关于水的净化的说法，不正确的是（） A．活性炭可除去水中的异味 B．过滤可以除去水中所有的杂物 C．硬水通过煮沸可降低硬度 D．蒸馏对水的净化程度最高 6．石油除主要含有碳、氢元素外，还含有少量的硫与氦等。下列有关石油的说法不正确的是（） A．石油是可燃物 B．石油是不可再生能源 C．石油不能充分燃烧会生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体 D．油罐起火，消防队员用高压水枪向油罐喷水，是为了降低石油的着火点 7．下列图示的实验操作正确的是( ) A．检验气密性B．稀释浓硫酸 C．量取液体体积D．加热液体 8．化学方程式是重要的化学用语,下列化学方程式书写正确的是( ) A．Mg+O2=MgO2B．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ C．NaOH+KCl=NaCl+KOH D．3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 9．【最新】10月，我国女科学家屠呦呦因为发现一种用于治疗疟疾的药物青蒿素（化学式为C15H22O5）而获诺贝尔奖.下列关于青蒿素的说法不正确的是（） A．该物质由三种元素组成 B．该物质中氧元素质量分数最小 C．每个青蒿素分子中含有42个原子 D．该物质中碳氧元素的质量之比9:4 10．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是() 2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（） A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S 2021年高三化学10月第一次月考试题新人教版 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 第一部分（选择题共42分）（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．生活处处有化学，下列说法正确的是 A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3．下列物质的使用不涉及化学变化的是 A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂 4．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A．K B．Na C．Fe D．Al 5．结构为…-CH=CH-CH＝CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是 A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯 6．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得： Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O， 关于该反应说法正确的是 A．Na2FeO4属于共价化合物 B．反应中Na2O2是氧化剂 C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 7．下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性:HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性:H2SO3＞H2SO4 D．还原性： S2-＞Cl- 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A． B．C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na ?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（） A．放电时，ClO4﹣向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na 7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（） 编号实验目的 实验过程 A 配制 0.4000mol?L﹣1的 NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、 浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的 影响 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 二、非选择题：每个试题考生必须作答。 8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0（M n+）=01mol?L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1---10每小题2分，11---20每小题3分，共50分） 1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的() A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．将31 g Na2O溶解于1 L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol/L C．22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A D．20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A 4.R2O n－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2O n－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．4 5. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是() A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解： Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑ C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 6.下列说法正确的是（） A．当7.8 g Na 2O 2 与H 2 O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移 2020学年东城区171中学高三第一学期化学月考试卷 第I卷（单选题 42分） 1．下列物质的用途不正确的是 A B C D 硅（Si）生石灰（CaO）液氨（NH3）亚硝酸钠（NaNO2）物质 用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂 2．关于营养物质的下列说法不正确的是 A．油脂属于有机高分子化合物B．淀粉能水解为葡萄糖 C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C 3．关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．过氧化钠的电子式： C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32- D．碳酸钠水溶液呈碱性：CO32- + H2O HCO3- + OH- 4．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略) A B C D X 中试剂 稀硝酸 浓盐酸 浓硫酸 浓氨水 Y 中试剂 Cu MnO 2 Cu CaO 气体 NO Cl 2 SO 2 NH 3 5．将下列气体通入溶有足量SO 2的BaCl 2溶液中，没有沉淀产生的是 A ．NH 3 B ．HCl C ．Cl 2 D ．NO 2 6．下列实验现象与氧化还原无关的是 A ．铜遇浓硝酸产生红棕色气体 B ．过氧化钠放置于空气中逐渐变白 C ．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 D ．石蕊溶液滴入氯水中先变红后无色 7．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善元素周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟49In 等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 A ．铟是第五周期第IIIA 族元素 B ． 115 49 In 的中子数为66 C ．原子半径：In > Al D ．碱性：In(OH)3 > RbOH 8．下列解释事实的方程式不正确的是 A ．Fe(OH)2暴露于空气中出现红褐色：4F e (O H )2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3 B ．用硫酸铜溶液除去 C 2H 2中的气体：H 2S + Cu 2+ == CuS ↓ + 2H + C ．NaClO 溶液中加白醋可增强漂白性：H + + ClO - == HClO D ．将Na 块放入水中，放出气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) - 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级： 姓名： 考号： 考号： 2020-2021学年第一学期期中考试 高三化学试题 本卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu64 选择题（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列有关说法正确的是 A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体 B．煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放 C．CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应 D．CO2分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存 2．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下， 基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右 所示。下列说法正确的是 A．该过程中没有非极性键的断裂与生成 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1 C．基于LDH合成NH3的过程不属于氮的固定 D．利用NH3容易液化的性质，将混合气体加压降温可分离出NH3 3．下列离子方程式书写正确的是 A．K2O2加入H218O中：2K2O2 + 2H218O ==4K+ + 4OH—+ 18O2↑ B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH— C．NH4Al(SO4)2溶液与过量KOH溶液反应：Al3++ 4OH—== AlO－2+ 2H2O D．用氨水溶解AgOH沉淀：AgOH + 2NH3?H2O == [Ag(NH3)2]+ + 2H2O + OH— 2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII) 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的 是（） A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素的中子数不等 D．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 2. 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（） A．电解、NaOH溶液 B．蒸馏、Na 2CO 3 溶液 C．中和滴定、pH试纸 D．酯化反应、石蕊试液 3. 下列观点正确的是 ( ) A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质 D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键 4. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（） ①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是＋1价⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦ 的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，5. 将10mL NO和NO 2 最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（） A．1mL B．3mL C．5mL D．7mL 6.常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是 ( )。 A．硫酸氢钠溶液的体积为10 mL B．溶液的导电能力：c 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 噲?H++Cl? D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数 重庆巴蜀中学初级(三下)第一次月考 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（每小题2分，共32分。每小题只有一个正确答案，请将你选择的答案序号填 入括号中）。 1. 下列物质的性质属于物理性质的是( ) A、浓盐酸的挥发性 B、一氧化碳的可燃性 C、浓硫酸的脱水性 D、氢氧化钠的碱性 2．下列试剂瓶的标签上，化学式书写错误的是（） A B C D 3．NaO H的俗称是（） A、粗盐 B、纯碱 C、烧碱 D、石灰石 4．分别将下列各物质加到水中，得到无色、透明溶液的是（） A、CuSO4 B、NaCl C、BaSO4 D、FeCl3 5．蚂蚁等昆虫叮咬后，会向人体中注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可在皮肤上涂下列物质中的（） A、稀硫酸 B、氢氧化钠溶液 C、肥皂水 D、食醋 6．某学生查阅资料得到一些食物的近似pH如下表： 人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的（） A、苹果 B、西瓜 C、牛奶 D、豆制品 7．下列反应中，属于复分解反应的是（） A、H2CO3=H2O+CO2↑ B、NaOH+HCl=NaCl+H2O C、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D、CaO+H2O=Ca(OH)2 气体 碱石灰(NaOH与CaO的混合物) 8．某实验室有4个药品橱，已存放的药品如下： 药品橱甲乙丙丁 药品盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 红磷、硫 木炭 铜、锌、铁 该实验室新购进一些硝酸，应将它存放在（） A、甲橱 B、乙橱 C、丙橱 D、丁橱9．“白醋”是食用醋之一，它是醋酸的稀溶液，小强准备在家中用实验的方法验证“白醋” 具有酸的性质。请你猜测：他选择的下列物质中，可能跟“白醋”发生反应的是( ) A、食盐 B、木炭 C、纯碱 D、铜丝10．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是（） A、Al→AlCl3 B、Fe→FeCl2 C、CaCO3→CaCl2 D、Fe→FeCl3 11．盐是一类物质，有的能食用，有的不能食用。误作食盐食用会引起中毒死亡的是( ) A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、KCl D、NaNO2 12．下列物质久置于空气中会发生化学变化的是（） A、盐酸 B、生石灰 C、硫酸 D、铂金 13．下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是（） A、Na2CO3 B、CuO C、FeCl3 D、KNO3 14、以下是我们熟悉的几种气体，其中不能用下图所 示装置干燥并收集的是(省略了铁架台等仪器) （） A、NH3 B、CO2 C、H2 D、CH4 15．实际实验过程中，如果遇到下列情况，所采取的措施正确的是（） A、少量稀硫酸溶液滴在桌上没关系，不用管它 B、蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅时，应加水进行冷却 C、浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 D、洒精灯使用过程中要添加酒精，火焰可以不熄灭，但一定要用漏斗 16．下列化学方程式，书写正确的是() A、2Fe＋6HCl====2FeCl3＋3H2↑ B、Cu(OH)2＋H2SO4====CuSO4＋2H2O C、Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑ D、SO2+2NaOH====Na2SO4+H2O2019年全国卷Ⅱ化学高考试题高清版
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