一名词解释（每小题2分，共10分）
1烟草平衡水分：
烟叶的吸湿性使烟叶在任一空气温湿度条件下含水量相应的保持在一定的水平上，这种含水量与周围空气的温湿度保持着一定的平衡关系，即烟叶表面水蒸汽压力与周围空气中水蒸气分压力相平衡时的烟叶汗水率。
2烟草挥发性碱：
可以挥发的那部分胺类含氮化合物，主要包括氨，胺酰胺和游离烟碱。
3烟草灰分：
烟草样品经初步灰化后放在特制的高温炉中，在500-550°C的高温下灼烧灰化，发生一系列变化，水分及挥发物质以气态逸散，有机物质分解后，与有机物本身的氧和空气中的氧生成二氧化碳，氮的氧化物和水分而散失，残留的灰分包括金属的氧化物、氯化物、碳酸盐等，即为烟草总灰分。
4尼古丁值：
总尼古丁/游离尼古丁，该值越大，烟叶苦辣味越轻。
5 Strecker降解反应：
二羰基化合物与氨基酸作用，产生一个很活泼的氨基酮和比氨基酸少一个碳原子的醛，并释放出CO
2。
1烟叶吸湿性：
烟叶能依空气温湿度的变化，从空气中吸收水分或向空气中散发水分，这种性能称为烟叶的吸湿性。
2烟草生物碱：
烟草中的一类碱性含氮杂环化合物。
4多酚值：
多酚/（糖+多酚），该值越大，烟叶颜色越深。
5 Amadori分子重排：
羰胺缩合产物N-葡萄糖基胺在酸性条件下经过分子重排形成1-氨基-1-脱氧-2-酮糖的过程。
1还原糖：
具有半缩醛羟基的单糖或低聚糖
2F2蛋白：
可溶性蛋白质中去除xx蛋白剩余的部分
4尼古丁值：
总尼古丁/游离尼古丁
5侧流烟气：
阴燃时产生的烟气
1水溶性糖：
烟草中的单糖、二糖和其他低聚糖都具有水溶性，对烟草品质影响基本相同，测定时用同样的方法提取，把它们统称为水溶性糖
2 F1蛋白：
叶绿体蛋白或核酮糖-1，5-二磷酸羧化/加氧酶
3烟草生物碱：
烟草中的一类碱性含氮杂环化合物，具有生理活性
4xx值：
水溶性糖/蛋白质
5主流烟气：
吸燃产生的烟气。
1还原糖：
分子结构中含有缩醛羟基的具有还原性的单糖或低聚糖。
4糖氮比：
水溶性糖/总氮。
5焦油：
总凝聚物中扣除生物碱和水分所剩余的部分。
1改性纤维：
改变原有性质以适应工农业特殊需要的纤维素。
3 TSNA：
烟草生物碱和xx反应形成的化合物。
5总凝聚物：
沉积在捕集器中剑桥滤片内表面的烟气成分。
1内在质量：
烟支燃烧产生的烟气的特征特性，主要包括香气和吃味两个方面，评吸是鉴定内在质量的重要手段。
5烟草燃烧性：
烟草无明火燃烧的特性，包括阴燃性、燃烧速度、燃烧均匀性、燃烧完全性、烟灰颜色和凝聚性。
1烟叶吸湿性：
烟叶从外界吸收水分和向外界散发水分的特性。
3烟草特有亚硝胺：
烟草生物碱和xx反应生成的复合物。
4、糖氮比：
水溶性糖与总氮的比值
3类黑素：
烟叶还原糖和氨基酸发生Maillard反应形成的一大类深棕色聚合物。
四问答题（共45分）
1水溶性糖对烟草品质的影响（8分）
1)影响烟叶物理特性：
水溶性糖含量高，烟叶柔软，富有弹性，色泽鲜亮，耐压不易破碎。（2分）2)影响吃味：
水溶性糖，特别是其中的还原糖，在烟支燃吸时能产生酸性反应，抑制烟气中碱性物质的碱性，使烟气的酸碱平衡，降低刺激性，产生令人满意的吃味。（2分）
3)影响香气：
在烟支燃吸过程中，糖类是形成香气物质的重要前体，当温度在300°C以上时，可热解形成多种香气物质如呋喃衍生物，简单酮类和醛类等羰基化合物，另外糖类和氨基酸经过美拉德反应能形成多种香气物质，产生令人愉快的香气。（3分）
4)影响xx：
糖含量高，烟气中焦油含量也高，增加烟气对人体的危害（1分）。
2氨基酸对烟草品质的影响？（10分）
答：1）影响烟叶色泽（1分）。烟叶色泽是通过酶促和非酶促棕色化反应实现的，以上两种反应恰当进行，烟叶色泽好，反之，颜色变深或黑糟，不仅影响烟叶外观，烟质也会变差。如酪氨酸在酪氨酸酶作用下产生黑色素，另外氨基酸与还原糖之间可以进行非酶促棕色化反应，产生类黑素，使烟叶颜色加深。（2分）
2）影响烟叶香味（1分）。氨基酸在调制过程中可直接转化为醛酮类等香气物质（1分），氨基酸参与的非酶促棕色化反应可以生成许多种香气物质（1分），苯丙氨酸本身就是重要的香气物质，同事也是苯甲醇，苯乙醇等香气物质的前体物（1分），香气物质形成将影响烟叶香味。
3）影响吃味（1分）。评吸结果表明总氨基酸含量与香气量和劲头得分正相关，与香气质，刺激性，杂气分值负相关，因此氨基酸影响抽吸吃味。（2分）
3试述烟碱的理化性质在烟叶烟碱测定中的应用？（13分）
答：1）烟碱是碱性化合物，但是其碱性比较弱（1分）；烟碱有随水蒸气一起挥发而不分解的特性（1分）；纯烟碱在259nm处有最大吸收峰（1分）；在酸性条件下，硅钨酸可以和烟碱发生沉淀反应（1分）。
2）烟叶中的烟碱大部分与有机酸或无机酸结合成盐，少部分以游离态形势存在。（2分）3）利用烟碱的碱性从烟叶中提取烟碱：
用盐酸溶液处理烟样，将烟叶中的烟碱全部转变成烟碱的盐酸盐，将其从烟叶中提取出来。然后利用烟碱在259nm处的最大吸收值，计算烟叶中烟碱含量（2分）4）利用烟碱的弱碱性和烟碱随水蒸气一起挥发而不被分解的特性从烟叶中提取烟碱：
将烟样置于强碱性介质中，使烟样中的烟碱全部转变成游离态，然后用水蒸气将其蒸馏出来，在259nm处测定其最大吸收值，并计算出烟碱含量。（3分）
5）将4)法中提取出的烟碱在酸性条件下用硅钨酸沉淀下来，根据沉淀生成残渣重量计算出烟碱的含量。
（2分）
4发酵后烟叶中水溶性有机酸是如何变化的，原因是什么？（8分）
答：
发酵后烟样中水溶性有机酸含量增加。（1分）
增加原因是：
a部分氨基酸通过酶促反应，释放出氨，使原来与氨结合的酸以自由态的酸存在（2分）b一部分有机酸的矿物盐发生分离，释放出自由态的有机酸。（2分）
C发酵过程中烟叶中的某些糖类被氧化分解，形成糖酸（2分）
D经过发酵，烟叶中的果胶质和木质素等高分子化合物发生分解，也可以产生有机酸。（1分）5西柏三烯二醇降解主要形成哪些致香物质？（6分）
答：1）西柏三烯二醇降解产生茄酮（1分）
2）茄酮可以被还原而产生茄醇（1分），也可以发生氧化降解产生异丙基丁酸内酯（1分）和降茄二酮（1分）
3）茄酮在氧的作用下也可发生分子重排，产生茄尼呋喃（1分）或氧杂双环化合物（1分）等重要的香气物质
3什么是酶促棕色化反应？什么是非酶促棕色化反应？二者有何异同？（10分）
答：1）酶促棕色化反应：
烟草中的多酚色素和酪氨酸等物质等在多酚氧化酶的作用下形成深棕色的醌类聚合物的反应，由于该类棕色聚合物是在酶的作用下形成的，所以叫酶促棕色化反应（2分）2）非酶促棕色化反应：
烟叶中的还原糖和氨基酸在一定条件下进行一系列复杂化学变化，形成一大类深棕色聚合物的反应过程，由于该反应过程没有酶的参与，所以称为非酶促棕色化反应。（2分）3）二者的共同点：
都产生深色大分子聚合物，使烟叶颜色加深，并影响到烟叶内含物的变化（1分）。
4）二者的区别：
a形成本质不同，前体物和反应产物不同：
酶促反应是在酶的作用下形成的，反应前体物主要是酚类，反应产物是醌类和蛋白质的聚合物。
非酶促反应不需要酶的参与，反应前体物主要是还原糖和氨基酸，产物是极其复杂的类黑素。（2分）B形成时间不同：
酶促反应主要在调制过程中发生，非酶促反应主要发生在调制后的陈化过程（1分）C对烟叶品质影响不同：
酶促反应适当进行，对品质有利，过渡进行产生黑糟烟，非酶促反应，主要在烤后烟叶内进行，形成的多为致香物质。（1分）
D控制难易程度不同：
酶促反应较难控制，非酶促反应较容易控制，关键是控制方法。（1分）4酚类化合物对烟草品质的影响？（10分）
对烟叶色泽的影响
烟叶外观色泽反应烟叶内在质量，而烟叶色泽与调制过程中叶内酚类物质酶促棕色化反应的程度密切相关。
1）田间生长着的烟叶（不包含衰老叶）不会发生酶促棕色化反应。原因：多酚类物质和多酚氧化酶通过膜系统实现了区域化分布。（1分）
过熟烟叶膜系统破坏，青叶中即会发生酶促棕色化反应而褐变，这是过熟叶不好烤的原因之一。
2）调制初期
烟叶成熟采收和变黄期仍具有生命活性，变黄过程中仍然会发生多酚醌之间的氧化、还原反应。烘烤过程中如果温湿度控制不当，烟叶就会发生褐变。多酚氧化酶的活性当温度达到40-50oC时被活化，在烘烤过程中已经变黄的烟叶在高温（57oC）和高湿的环境中6min就会完全变褐。因此在烤烟时要特别注意多酚氧化酶的活性，特别是达到变黄末期时，要避免高温和高湿的同时出现。（2分）3）不良环境烘烤过程中温度骤升骤降都会引起膜结构的破坏，会引起两种后果：
a有潜在毒性的酚类物质渗出（1分）
b游离的PPO活性增强，为酶促氧化创造了条件，有可能引起组织褐变，而容易出现冷挂灰和热挂灰，甚至出现蒸片，更严重的会产生黑糟烟，黑糟烟轻如鸿毛。（1分）
对香吃味的影响
1)对香气的影响简单酚和酚醛、酚酸挥发性较强，在烟质燃烧过程中可以直接进入烟气，对烟草香气产生直接影响。绿原酸、芸香苷等可以热解产生一些挥发性较强的物质，影响烟叶的香吃味。（2分）2）对吃味的影响烟草中的多酚如绿原酸，芸香苷挥发性低，燃吸时直接进入烟气的很少，但燃吸时可以产生酸性反应，能中和部分碱性，使吃味醇和。我国烟叶碱性较大，所以等级高的烟叶陈化时间越长，叶色越深，吃味越醇和。（2分）
对烟叶xx的影响(1分)
烟叶中含量最大的酚类是绿原酸，占总酚的70-90％，热解时会产生儿茶酚，儿茶酚是烟草气中含量最多的酚，其含量与烟叶的多酚水平有关，是一种活性高的辅助致癌物质。
5冷杉醇降解可形成哪些主要香味物质？（7分）
答：1）冷杉醇氧化产生硬尾醇（1分），硬尾醇进一步氧化产生降龙涎香内酯或硬尾醇氧化物（2分）2）降龙涎香内酯降解产生降龙涎香醚（1分）
3）硬尾醇氧化物降解产生降龙涎香醚或γ-双环同法尼醛（1分）
4）硬尾醇也可降解产生2-羟基补身酮和
1.2.
5.9－四甲基－2－羟基－十氢萘（2分）4（6分）4β-胡萝卜素降解产物
异佛尔酮β-柠檬醛β-紫罗兰酮二氢猕猴桃内酯β-大马酮β-二氢大马酮
5（5分）简答标准吸烟条件对吸烟机的要求？
1）吸烟机压降不超过300Pa（1分）
2）抽吸容量35毫升（1分）
3）抽吸频率60s一次，一次持续2s（1分）
4）抽吸流量图钟形（1分）
5）限制性抽吸（1分）
1.简答单糖物理性质及其在卷烟工业上的应用（5分）
答单糖具有甜味，可以作卷烟产品的调味剂（2分）；单糖的溶解度和结晶性影响加料的均匀性和加料效果（2分），另外单糖都具有吸湿保湿性，因此兼具保润作用（1分）
2酚类物质对烟草品质的影响？（6分）
答影响烟叶色泽，在调制过程中，温湿度控制不当，酚类物质被过度氧化，烟叶有被烤黑的危险（2分）；影响香吃味，简单酚在烟草燃吸时直接挥发进入烟气影响香气，多酚燃吸时产生酸性反应，能中和部分碱性，使吃味醇和（2分）；
六、论述题（15分）
1试述烟碱的理化性质及其应用？
答：1碱性和成盐作用，用酸处理烟草样品，将烟叶中各种形态烟碱以烟碱盐的形式提取出来，用碱处理烟草样品，将烟叶中各种形态烟碱以游离烟碱的形式提取出来（4分）。
2烟碱有随水蒸气一起挥发而不分解的特性，用水蒸汽将烟叶中游离烟碱蒸馏出来（2分）；3纯烟碱在259nm处有最大吸收峰，用紫外分光光度计检测烟碱
（2）
4在酸性条件下，硅钨酸可以和烟碱发生沉淀反应，定量检测烟碱（3分）。
5在酸性条件下，和碘化铋钾作用呈现粉红色，定性检测烟碱（2分）
6毒性，制作生物杀虫剂（2分）
2、简述Maillard反应的影响因素？（5分）
1）普通的氨基化合物或羰基化合物反应速度不同，反应产物的香吃味也不同（2分）。2）温度越高，反应速度越快，且不同温度反应产物不同（2分）。
3）反应体系水分含量，压力，pH值都影响反应速度和产物（1分）。
3、怎样制备待抽吸卷烟（5分）
1卷烟水分调节：
在温度（22±1）℃，相对湿度（60±2）%的环境下平衡水分至恒重（2分）2重量挑选：100支卷烟平均重量±
0.02g为合格烟支（1分）
3吸阻挑选：100支卷烟平均吸阻±49Pa为合格烟支（1分）
4夹持xx和烟蒂xx（1分）
4、写出5中有代表性的顺－冷杉醇降解产物（5分）
硬尾醇，硬尾醇氧化物，降龙涎香内酯，降龙涎香醚，γ-双环同法尼醛，2-羟基补身酮（每个1分，任写5个）
六、问答题（每小题10分，共20分）。
1、试述烟草特有亚硝胺的形成机制和降低途径？（10分
1.烟草特有亚硝胺形成机制：
调制期间烟草生物碱和亚硝酸反应形成，后者是关键限制因素。（3分）降低途径：
培养生物碱含量低和亚硝酸盐清除剂含量较高的新品种。（2分）
通过栽培措施控制氮肥和适熟采收（2分）
制定降低TSNA含量的烟草调制最佳工艺程序。（3分）
2、简述Maillard反应机理？（5分）
（1）初级阶段：
羰基化合物和氨基化合物发生加成反应并脱去一分子水形成氨基糖。氨基糖进一步发生2种类型的分子重排：
海因氏分子重排和阿马杜里分子重排（1分）
（2）中级阶段：
分子重排产物在酸性条件下发生1，2烯醇化最后形成糠醛衍生物；或者在碱性条件下发生2，3烯醇化最后形成还原酮和脱氢还原酮。此阶段形成的二羰基化合物与氨基酸发生strecker降解反应，产生CO
2和氨基酮。（2分）
（3）末期阶段：
此阶段发生醛醇缩合反应，并形成各种杂环化合物和烟草类黑素。（1分）
1、写出四种主要烟草生物碱的结构式和名称并论述生物碱对烟草品质的影响（10分）答：1）四种烟草主要生物碱结构（4分）
2）生物碱对烟草品质影响：
（1）影响烟草色泽和吃味：
烟叶中存在烟碱向去甲基烟碱转化的趋势，这种转化会导致烟草吃味变差，且与棕红色烤烟有关。（2分）
（2）影响烟草香气：
烟碱高温裂解会产生吡啶类香气物质，烟碱本身也具有特殊香气。（2分）
（3）影响烟草生理强度：
烟碱是吸食者产生生理强度的物质基础，游离烟碱比例高，生理强度大，刺激性亦强。（2分）
4、写出5中有代表性的β－胡萝卜素降解产物（5分）
答：
异佛尔酮β-大马酮二氢猕猴桃内脂，β-柠檬醛β-紫罗兰酮，β-二氢大马酮，
氧化异佛尔酮任选5个。
3有机酸对烟草品质的影响。（4分）
答1）总挥发酸在卷烟抽吸时直接进入烟气，对吃味和香气产生良好作用。（1分）
2）非挥发酸燃烧时起到调节烟气pH值，醇和烟气的作用。（1分）
3）某些有机酸钾盐是烟草助燃剂。（1分）
4）饱和脂肪酸有醇和烟气的作用，而不饱和脂肪酸则与刺激性有关。（1分）
4、写出5中有代表性的胡萝卜素降解产物（5分）
答：
异佛尔酮β-大马酮二氢猕猴桃内脂，β-柠檬醛β-紫罗兰酮，β-二氢大马酮，6-甲基-5庚烯-2-酮，香叶基丙酮，金合欢基丙酮，氧化异佛尔酮（任选5个，一个1分）。
六、论述题（15分）
写出3类香气前体物质，并说明其形成的主要香气物质和形成时期？
答：
前体物
胡萝卜素（2分）
类xx（2分）
xx当（2分）
糖和氨基酸（2分）代表性香气物质
Β-xx酮，香叶基丙酮（2分）
茄酮，茄尼呋喃（2分）
降龙涎香醚，降龙涎香内酯（2分）
吡嗪，呋喃，（2分）形成时期
烘烤，xx（1分）
烘烤，xx（1分）
烘烤，xx（1分）
烘烤后期，陈化（1分）烟草特有亚硝胺形成机制：
调制期间烟草生物碱和亚硝酸反应形成，后者是关键限制因素。（5分）降低途径：
1）培养生物碱含量低和亚硝酸盐清除剂含量较高的新品种。（2分）
2）通过栽培措施控制氮肥和适熟采收（3分）
3）制定降低TSNA含量的烟草调制最佳工艺程序。（5分）
5简答烟草发酵过程中含氮化合物的变化？（6分）
答：1）蛋白质性质稳定，发酵过程中变化不大（1分）。
2）氨基酸、水溶性短肽、烟碱和氨等大幅度降低（3分）。
1）3）总氮降低，挥发碱降低（2分）。
4举例说明类xx降解产物？（5分）
4，8，13-西柏三烯-1，3-二醇降解为茄酮，茄酮进一步降解产生异丙基丁酸内酯茄尼呋喃茄醇氧杂双环化合物降茄二酮
4、TSNA形成的前体和机理。（6分）
答1）形成前体：
烟草生物碱和硝酸盐、亚硝酸盐（2分）
2）形成机理：
烟草调制过程中，在微生物作用下，硝酸盐还原成亚硝酸盐，在细胞膜破裂过程中，生物碱和亚硝酸盐相遇，形成TSNA。（4分）
1、试述烟草特有亚硝胺的形成机制和降低途径？（15分）
烟草特有亚硝胺形成机制：
调制期间烟草生物碱和亚硝酸反应形成，后者是关键限制因素。（5分）降低途径：
1）培养生物碱含量低和亚硝酸盐清除剂含量较高的新品种。（2分）
2）通过栽培措施控制氮肥和适熟采收（3分）
3）制定降低TSNA含量的烟草调制最佳工艺程序。（5分）
35.试述烟草蛋白质的“利”与“弊”。
答：
烟叶中的蛋白质及其他含氮化合物对烟叶的颜色、香气、吸味浓度及吸烟的安全性都有影响。调制时，叶绿素蛋白质从叶绿素中析出并水解，也有少部分蛋白质与多酚氧化物结合成棕色色素，对烟叶色泽产生影响；烟草蛋白质的水解产物和进一步转化产物是许多烟草香味成分的前体物质；烟叶中含有适量的蛋白质，能够赋予充足的烟草香气和丰满的吃味强度，平衡糖过多而而产生的吃味平淡；蛋白质除了它本身对烟质产生直接影响外，降解产生的一系列较小分子的含氮化合物，对烟草的香气和吃味产生各种各样的影响。烤烟烟叶中的蛋白质被称为“不利”成分，但是，如果蛋白质缺乏或含量过低。也会感到烟气不充实丰满，蛋白质量过高，则吸味苦涩；蛋白质在燃烧时会产生一种令人厌恶的臭味（称之为蛋白臭），因此，烟叶中含蛋白质过多可使烟气质量变差；
烟叶中蛋白质含量随烟叶等级下降而增加。
44.试述调制过程中烟草颜色的变化。
答：
要点:1）色素的降解：
调制过程中类胡萝卜素和叶绿素均发生降解，但各类色素分解速度不同（叶绿素>叶黄素>胡萝卜素），使调制后各种色素含量比例发生改变，叶绿素大大减少，类胡萝卜素的黄色显现出来（变黄后色素含量：
叶绿素——仅为原含量的15～20%；类胡萝卜素——为原含量的95%左右，占烘烤后色素总量的80%）。2）酶促棕色化反应：
在调制变黄后期和定色期，在酶的催化下酚类物质发生快速氧化及产物的聚合，致使烟叶由黄逐渐变棕、变褐。3）酪氨酸的氧化：
与多酚氧化的同时，酪氨酸也可被氧化（主要是酪氨酸可被氧化为多酚），并形成黑色素。4）非酶棕色化反应：
烟草中的氨基酸与糖在调制过程中发生Maillard反应，生成深色色素，导致烟叶颜色变深。
烟草致香物质包括哪些类型的化合物。
答：
烟草致香物质主要包括醇类、醛类、酮类、酯类、内酯类、酚类、酸类、烃类、氧杂类、吡咯类、吡啶类、吡嗪类、胺类、氮杂类和生物碱类15种。
简述不同类型烟草致香成分的差异。
答：
要点：1）不同类型烟草中，含有的致香成分基本相似，但是致香成分的含量和比例存在明显差异，因此，不同类型烟草的香味特征主要是由于各种香味成分的不同含量形成的；2）在烟草香味化学成分中，有些成分起主导或特殊作用，使有效类型烟草出现特征性的香味风格。如香料烟中存在着赖百当类及其降解产物、高含量的β－甲基戊酸和其它异构酸等，对香料烟的香味风格有重要意义。
普通化学练习题 一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内, 每题2分，共15题，计30分。） 1.下面对功和热的描述正确的是A A．都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 B．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 C．都是状态函数，变化量与途径无关 D．都是状态函数，始终态确定，其值也确定 2.已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的H0、S0，则该反应A A．低于某温度时正向自发 B．高于某温度时正向自发 C．任意温度时正向均自发 D．任意温度时正向均非自发 3.下列说法正确的是D A．H>0的反应都是自发反应。 B．某反应的G(298K)=10KJ·mol-1, 表明该反应在298K温度下不可能自发进行。C．已知(Fe3+/Fe2+(Cu2+Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+Fe 2+(aq)向左进行。 D．对于AB2型难溶电解质来讲，k sp越大,则其溶解度越大。 4.下列说法错误的是D A．Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。 B．反应A(g)+B(g)=C(g)，H0; 达到平衡后，若升高温度，则平 衡常数K减小。 C．电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。 D．在H2S(g)的饱和溶液中，C eq(H+)是C eq(S2-)的2倍。
5.下列溶液的浓度均为mol·dm-3，渗透压最大的是D A．C6H12O6+（葡萄糖） B．HAc C．NaCl D．Na2SO4 6.已知(Cu2+/Cu)>(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是D A．Cu2+ B．Cu C．Zn2+ D．Zn 7.下列电极电势与C(H+)无关的是A A．(Fe3+/Fe2+) B．( H+/H2) C．(O2/OH-) 8.在标准条件下，f H m、S m、f G m均为零是C A．H2O(l) B．H2(g) C．H+(aq) D．H2O2 (l) 9.某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)，H<0，为要提高 CO的转化率，可采取方法D A．增加总压力 B．减少总压力 C．升高温度 D．降低温度
烟草化学试卷1 参考答案及评分标准 一、填空题（每小题1分，共20分） 1、化学成分、经济价值 2、弹性、燃烧性 3、 4、O－糖苷、N－糖苷 5、1、醇羟基 6、羧基、肽键 7、天冬氨酸、脯氨酸 8、含氮杂环化合物、生物碱类化合物 9、有机酸、游离态烟碱10、叶尖、叶缘11挥发性酸、半挥发性酸 12、绿原酸、芸香苷 13、烤烟、晾烟14、糖苷、酯15、蛋白质、脂类16、磷脂酸、1，2-二酸甘油的磷酸酯17、三、四 18、多酚类、蛋白质 19、燃烧均匀性、燃烧完全性20、1％、1.5% 二、单项选择题（每小题1分，共20分） 1、B 2、B 3、A 4、B 5、D 6、B 7、A 8、B 9、A 10、D 11、B 12、B 13、A 14、D 15、B 16、C 17、D 18、C 19、A 20、D 三、判断题（每小题1分，共10分，在每题后面括号里打“√”或“×”） 1、√ 2、√ 3、× 4、× 5、√ 6、× 7、√ 8、√ 9、× 10、√ 四、名词解释(每题4分,共20分) 1、烟叶吸湿性：烟叶能依空气温湿度的变化，从空气中吸收水分或向空气中散发水分，这种性能称为烟叶的吸湿性。 2、烟草灰分：烟草样品经初步灰化后放在特制的高温炉中，在500-550°C的高温下灼烧灰化，发生一系列变化，水分及挥发物质以气态逸散，有机物质分解后，与有机物本身的氧和空气中的氧生成二氧化碳，氮的氧化物和水分而散失，残留的灰分包括金属的氧化物、氯化物、碳酸盐等，即为烟草总灰分。 3、施木克值：烟叶中水溶性总糖与蛋白质的比值叫做施木克值。（2分） 4、脂质类化合物：油脂以及类似油脂不溶于水而能被乙醚氯仿苯等有机溶剂抽提出来的化合物。 5、氨基酸的等电点：在电场中，阳离子向阴极移动，则阴离子向阳极移动。如调节某种氨基酸溶液的pH值至不导电时，离子既不向阴极移动也不向阳极移动，这时溶液中的pH值即为这种氨基酸的等电点。 四、简答题（每小题4分，共20分） 1、研究烟草化学的目的就在于运用现代科学理论和测试技术阐明烟草生长、调制、加工等过程以及烟草做为消费品使用的化学本质,系统地总结和推广先进生产经验和科研成果，指导烟草的工农业生产，使科学技术转化为生产力， 提高卷烟经济效益，改进烟草吸食品质，满足不断变化的消费需求，提高吸烟的安全性。 2、答：发酵后烟样中水溶性有机酸含量增加。（1分） 增加原因是： a部分氨基酸通过酶促反应，释放出氨，使原来与氨结合的酸以自由态的酸存在（1分） b一部分有机酸的矿物盐发生分离，释放出自由态的有机酸。（1分） C发酵过程中烟叶中的某些糖类被氧化分解，形成糖酸（0.5分） D经过发酵，烟叶中的果胶质和木质素等高分子化合物发生分解，也可以产生有机酸。0.5分） 3、答：烟草色素的种类：一、叶绿素，包括叶绿素a和叶绿素b；二、类胡萝卜素；三、多酚类色素，包括花青素、黄酮素、儿茶素等；（2分）新鲜烟叶中的叶绿素含量变化范围为0.5%-4%,其中叶绿素a约占70%,叶绿素b约占30%（1分）。成熟烟叶中黄色色素，即胡萝卜素和叶黄素的总量约为叶绿素含量的1∕5至1∕3（1分）。 4、酚类物质对烟质的影响：一、对烟叶颜色的影响；二、对烟草吃味有好的作用，多酚在烟草燃吸时产生酸性反应，能中和部分碱性，使吃味醇和；三、是产生烟草香气的主要成分之一；四、多酚类物质参与调制期间所发生的
2019-2020学年度第二学期高二期末考试 化学试卷 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．-Cl 核外电子的运动状态共有( ) A ．3种 B ．5种 C ．17种 D ．18种 2．下列说法正确的是(n 代表能层序数)( ) A ．L 电子层不包含d 能级 B ．s 电子绕核旋转，其轨道为一个圆，而p 电子是走“∞”形 C ．当n=2时，该能层不一定有四个原子轨道 D ．当n=3时，该能层有3s 、3p 、3d 、3f 四个原子轨道 3．下列关于原子核外电子的描述正确的是 A ．s 能级的能量总小于 p 能级的能量 B ．2s 的电子云半径比 1s 电子云半径大，说明 2s 的电子比 1s 的多 C ．基态铜原子的价电子轨道表示式为 D ．nf 能级中最多可容纳 14 个电子 4．下列叙述中正确的是（ ） A ．离子晶体中肯定不含非极性共价键 B ．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体 C ．由分子组成的物质其熔点一定较低 D ．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键 5．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是（ ） A ．碘的升华和干冰气化 B ．二氧化硅和干冰熔化 C ．苯和硝酸钾熔化 D ．食盐和冰熔化 6．下列各晶体中，含有的化学健类型相同且晶体类型也相同的一组是（ ） A ．SiO 2和SO 2 B ．SiO 2和NaCl C ．NaCl 和HCl D ．CCl 4和CH 4 7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是( ) 226221s 2s 2p 3s 3p ①； 226231s 2s 2p 3s 3p ②； 2231s 2s 2p ③； 2241s 2s 2p .④ A ．电负性：>>>④③②① B ．原子半径：>>>④③②① C ．第一电离能：>>>④③②① D ．最高正化合价：>>>④③②① 8．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（ ） A ．CO 2与SO 2 B ．NH 3与BF 3 C ．CH 4与NH 4+ D ．C 2H 2与C 2H 4 9．前四周期元素X 、Y 、Z 、W 、T 的原子序数依次增大，Y 、Z 、W 位于同一周期，X 的最简单氢化
普通化学马家举 第一章物质结构基础习题 4假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。 （1）3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2； （2）当角量子数l 取0时，磁量子数m 不能取-1。 （3）当主量字数取2时，角量子数不能取2；自旋量子数不能取2，只能取+1/2或-1/2。 5写出原子序数为47的银原子的电子分布式，并用四个量子数表示最外层电子的运动状态。 Ag ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 15,0,0,+1/2。 试用杂化轨道理论解释： （1） H 2S 分子的键角为920，而PCl 3的键角为1020。 （2） NF 3分子为三角锥形构型，而BF 3分子为平面三角形构型。 （1） H 2S 分子与H 2O 分子一样，中心原子采取sp 3不等性杂化，在两个孤电子对的作用下，两个H-S 键键角减小。之所以键角小于H 2O 分子中两个H-O 键的键角104045’，是因为H-S 键的成键电子对更靠近H 原子，两个H-S 键之间的斥力小，被压缩的程度更大。PCl 3分子与NH 3分子一样，也是中心原子采取sp 3不等性杂化，同理Cl-P 键的成键电子对更靠近Cl 原子，所以两个P-Cl 键的键角小于NH 3分子中两个N-H 键的键角。 （2） NF3分子与NH 3分子一样中心原子采取sp 3不等性杂化，使分子产生三角锥形构型；BF 3分子中心 原子B 采用sp 2 等性杂化，使分子产生平面三角形构型。 7为什么（1）室温下CH 4为气体，CCl 4为液体，而CI 4为其固体？（2）水的沸点高于H 2S ，而CH 4的沸点低于SiH 4？ （1） 从CH 4→CCl 4→CI 4分子量增加，分子间色散力增大，而色散力在范德华力中占较大比例，即分子 间力是增大的，而分子间力越大，熔沸点越高。 （2） H 2O 分子与H 2S 分子相比，水中H 2O 分子之间存在氢键，虽然H 2O 分子间的色散力较小，氢键的存 在却使沸点更高一些。CH 4分子之间没有氢键，只能比较色散力大小，故分子量小的CH 4的沸点低于分子量大的SiH 4的沸点。 第二章热力学基础习题 6计算下列反应的(298.15)r m H K θ ?和(298.15)r m S K θ ? （1）32224NH (g)+3O (g)==2N (g)+6H O(l) （2）22224C H (g)+H (g)==C H (g) （1） 2232111 (298.15)2(N ,g)6(H O,l)4(NH ,g)3(O ,g) 206(285.83kJ mol )4(46.11kJ mol )301530.54kJ mol r m f m f m f m f m H K H H H H θθθθθ ---?=?+?-?-?=?+?-?-?-?-?=-? 22321111111111 (298.15)2(N ,g)6(H O,l)4(NH ,g)3(O ,g) 2191.6J mol K 669.91J mol K 4192.4J mol K 3205.14J mol K 582.36J mol K r m m m m m S K S S S S θθθθθ----------?=+--=???+???-???-???=-?? （2） 24242111 (298.15)(C H ,g)(C H ,g)(H ,g) (52.26kJ mol )(226.7kJ mol )0174.44kJ mol r m f m f m f m H K H H H θθθθ---?=?-?-?=?-?-=-? 2424211111111 (298.15)(C H ,g)(C H ,g)(H ,g) (219.6J mol K )(200.9J mol K )(130.68J mol K )111.98J mol K r m m m m S K S S S θθθθ--------?=--=??-??-??=-?? 7利用下列反应的(298.15)r m G K θ ?值，计算Fe3O4（s ）在和298.15K 时的标准摩尔生成吉布斯函数。 （1）1223r 2Fe(s)+3/2O (g)==Fe O (s), (298.15)742.2kJ mol m G K θ -?=-? （2）12334r 4Fe O (s)+Fe(s)==3Fe O (s) (298.15) 77.7kJ mol m G K θ -?=-? 1 1 1 (298.15)(4/3)(1)(1/3)(2) (4/3)(742.2kJ mol )(1/3)(77.7kJ mol )1015.5kJ mol r m r m r m G K G G θθθ---?=?+?=?-?+?-?=-? 8估算反应222CO (g)+H (g)==CO(g)+H O(g)在873K 时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数。
化学试题 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________， 总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc 5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序 是_______________________。 9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H m?
燕山大学工程化学试卷 一、是非题（用“√”、“×”分别表示对与错） 1、 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（ ） 2、 同一周期元素，一般来说，随Z 递增，原子半径依次递减。（ ） 3、 ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。（ ） 4、 在压力相同情况下，ｂ＝·kg -1甘油水溶液和b=·kg -1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。（ ） 5、 胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。（ ） 6、 BF 3和NH 3都具有平面三角形的空间构型。（ ） 二、选择题（选择一个正确答案填入后面的括号内） 1、pH=2的溶液中的H +离子浓度是pH=6的溶液中H + 离子浓度的（ ） A 、4倍 B 、40倍 C 、4000倍 D 、10000倍 2、298K ，稳定态单质的S m 0（ ） A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、以上三种情况均可能 3、反应C(s)+O 2(g)→CO 2(g)的△rHm 0<0，欲增加正反应速率，下列措施肯定无用的是（ ） A 、增加O 2的分压 B 、升温 C 、加催化剂 D 、减少CO 2的分压 4、下列反应（1）N 2O 4(g) ═ 2NO 2(g) K 10 (2)21 N 2O 4(g) ═ NO 2(g) K 20 (3)2NO 2(g) ═ N 2O 4(g) K 30 它们的标准平衡常数之间的关系正确的是（ ） A 、K 10=K 20=K 30 B 、K 10=21 K 20=2K 30 C 、K 30=k 0 1 1 =(k 0 21 )2 D 、K 10=2K 20=41 K 30 5、杂化轨道认为，H 2O 分子中的氧原子提供的成键轨道是（ ） A. 等性SP 2杂化轨道 B. 不等性SP 2杂化轨道
一、判断题（对的在括号内填“√”，错的填“×”） （1）已知下列过程的热化学方程式为UF 6(l) = UF 6(g)；11.30-?=?mol kJ H m r θ，则此温度时蒸发1mol UF 6(l),会放出热30.1 kJ 。（ ） （2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一 相同的值。（ ）)1()(2 1(g)H 222O H g O =+ )1(2)()(H 2222O H g O g =+ （3）功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（ ） 4）对反应系统 )()()()(C 22g H g CO g O H s +=+,11 ,3.131)15.298(-?=?mol kJ K H m r θ。由于化学方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 （ ） （5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。（ ） （6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的θ m r G ?。（ ） （7）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度)3-?dm mol （相同。（ ） （8）2PbI 和3CaCO 吨的溶度积均近似为-910，从而可知在它们的饱和溶液中。 的者的+2Pb 浓度与后者的+2Ca 浓度近似相等。( ) （9）3MgCO 的溶度积61082.6-?=s K 这意味着所有含有团体3MgCO 的溶液中， )()(232-+=CO c Mg c ，而且62321082.6)()(--+?=?CO c Mg c 。 ( ) （10）当主量子数n ＝2时，角量子数l 只能取1。 ( ) （11）多电子原子轨道的能级只与主量子数n 有关。 ( ) （12）就主族元素单质的熔点来说，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点 较低。 ( ) （13）活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体， 熔点较低。 ( ) （14）同族元素的氧化物2CO 与2SiO ，具有相似的物理性质和化学性质。 ( ) （15）对于放热反应，正反应的活化能应小于逆反应的活化能。 ( ) （16）s 电子绕核起动的轨道为一圆圈，而p 电子走的8字形轨道。 ( ) （17）螯合物的稳定性大于一般配合物。 ( ) （18） 往HAc 稀溶液中加入水，HAc 的解离度增大，所以)c(H + 也增大。 ( ) （19）[AgCl 2]?和[Co(NH 3)6]2+的θ稳K 值十分相近， 所以只要溶液中中心离子Ag +和Co 2+的浓度相同，则配体Cl ?和NH 3的浓度也相同，溶液中的两种配离子的浓度也一定相近。（ ） （20）恒温定压条件下进行的一个化学反应，ΔH=ΔU+pΔV ，所以ΔH 一定大于ΔU 。 ( ) （21）任何单质、化合物或水合离子，298.15K 时的标准熵均大于零。 ( )
烟草控制 单选13题；多选8题；填空1题；简答2题 1.烟草烟雾中含有7000余种化学成分，至少69种为致癌物，属于（A）级致癌物。 A.A B.B1 C.B2 D.C E.D 2.烟草制品中使人成瘾的物质是：（A） A.烟碱 B.一氧化碳 C.烟焦油 D.挥发性醛类 E.自由基 3.WHO 2015年第28个世界无烟日的主题是：（D） A.提高烟草税 B.创建无烟环境共享无烟生活 C.无烟青少年 D.制止烟草制品非法贸易 E.禁止烟草广告和促销 4.目前我国已开通的戒烟热线有：（ACE） A.400-888-5531 B.400-888-12320 C.12320 D.400-808-12320 E.400-808-5531 5.《烟草控制框架公约》是哪一年在我国生效的：（B） A.2005年1月9日 B.2006年1月9日 C.2007年1月9日 D.2008年1月9日 E.2009年1月9日 6.《烟草控制框架公约》规定，烟盒上要有____的面积表明“吸烟有害健康”的警示：（D） A.5% - 10% B.10% - 20% C.20% - 30% D.30% - 50% E.50%以上 7.下列属于烟草企业干扰、破坏和阻挠控烟运动的途径有：（ABCDE） A.捐资筹建希望小学 B.开展卷烟促销活动
C.研发降焦减害卷烟 D.设立大学生奖学金 E.赞助大型比赛场地 8.MPOWER控烟策略中R是指：（B） A.保护人们免受烟草烟雾危害 B.提供烟草税 C.警示烟草危害 D.禁止烟草广告促销和赞助 E.监测烟草使用 9.第66届世界卫生大会通过的《全球非传染性疾病预防控制综合检测框架和目标草案》中在烟草使用上的目标是：2025年全球15岁及以上人群烟草使用流行率相对减少（D）（以2010年的水平为基准）： A.15% B.20% C.25% D.30% E.35% 10.吸烟女性与不吸烟女性相比，患不孕症的可能性要高出：（C） A.2.1倍 B.2.4倍 C.2.7倍 D.3.0倍 E.3.3倍 11.《中国临床戒烟指南（2015 版）》中提出医生应对于愿意戒烟的吸烟者采取“5A”戒烟干预方案，其中“5A”的顺序是：（E） A.询问——评估——建议——提供戒烟帮助——安排随访 B.询问——建议——提供戒烟帮助——安排随访——评估 C.询问——提供戒烟帮助——安排随访——评估——建议 D.询问——评估——提供戒烟帮助——安排随访——建议 E.询问——建议——评估——提供戒烟帮助——安排随访 12.下列关于尼古丁的描述正确的是：（ABD） A.1支香烟中的尼古丁可以毒死一只小白鼠 B.吸入卷烟烟雾中的尼古丁只需7.5秒就可以到达大脑 C.尼古丁在血浆中的半衰期为20分钟 D.25支香烟中的尼古丁可以毒死一头牛 E.40－60克纯尼古丁才足以毒死一个人
课程名称:普通化学(A)卷 一、填空题(每空2分,共30分) 1、反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2、已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应,其速率方程式为______________, 总反应就是_____________级反应。 3、有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0、01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4、对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序就是___________________。 A. 0.1mol、Kg-1C6H12O6B、1mol、Kg-1C6H12O6 C、0、1mol、Kg-1NaCl D、1mol、Kg-1NaCl E、0、1mol、Kg-1CaCl2 F、0、1mol、Kg-1HAc 5、熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6、根据酸碱质子理论,在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中,仅属于碱的有_____________________, 仅属于酸的有__________________________。 7、40cm30、1mol、dm-3氨水与40cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____; 40cm30、1mol、dm-3氨水与20cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5、65×10-10 8、设AgCl在水中,在0、01 mol·dm-3的CaCl2中,在0、01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0、05 mol、dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2与S3,这些量之间的大小排列顺序 就是_______________________。 9、已知反应:C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298、15K)= -394 kJ· mol－1与反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298、15K) = -396 kJ·mol－1,则金刚石的Δf H m?(298、15K) = _____ kJ· mol－1。 10.某基态原子的电子构型满足量子数n=4,l=0的电子有2个,n=3,l=2的电子有6个,其元 素名称为,在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
《工程化学》模拟试题（2） 一、判断题（20分）（对的，在题前括号内填“+”号，错的填“-”号） （）1．氧在化合物中氧化数一定为负值。 （）2．根据酸碱质子理论，酸愈强，其共轭碱愈弱。 （）3．氢原子的3P轨道能量高于3S轨道。 （）4．标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。 （）5．总浓度一定的缓冲溶液缓冲比愈接近1，该溶液缓冲容量愈大。 （）6．对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。 （）7．一切放热反应都是自发反应。 （）8．有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。 （）9．有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G0值也相等。( )10．共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。 （）11．某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。 （）12．催化剂是影响化学平衡的重要因素。 （）13．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 （）14．系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q、ｗ不同，所以Q+w不同。 （）15．原子轨道和电子云的图形完全一样。 （）16．按溶度积规则，Q 2018年兰州市中考化学真题 一、选择题 1. 下列变化属于化学变化的是( ) A. 粮食酿酒 B. 酒精挥发 C. 铁水铸锅 D. 冰消雪融 2. 蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修复受损组织的主要原料。下列食品中含有丰富蛋白质的是( ) A. 米饭 B. 黄瓜 C. 薯条 D. 牛肉 3. 下列实验操作正确的是( ) A. 滴加液体 B. 过滤 C. 二氧化碳验满 D. 点燃酒精灯 4. 下列有关碳单质的说法错误的是( ) A. 金刚石是自然界最硬的物质，可作钻头 B. 石墨有导电性，可制作电极 C. C6o 具有稳定结构，不能燃烧 D. 活性炭疏松多孔，具有强烈的吸附性，可用作净水 5. “十八大”以来，我国政府高度重视生态文明建设。以下做法不利于环境保护的是( ) A. 加强大气质量检测，使用清洁能源，植树造林 B. 大力提倡使用化肥和农药，增加农产品的产量 C. 工业上应用新技术，新工艺，减少污染物的产生 D. 研发秸秆综合利用技术，避免直接焚烧而造成大气污染 6. 烟草燃烧时释放的烟雾中含有3800 多种已知化学物质，绝大部分对人体有害。其中易与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒物质是( ) A. 一氧化碳 B. 尼古丁 C. 焦油 D. 苯并芘 7. 元素周期表中锌元素的某些信息如图所示，下列有关锌的说法错误的是( ) A. 锌原子核外有 30 个电子 B. 锌是金属元素 C. 锌的相对原子质量为 65.38 g D. 缺锌可能引起食欲不振，生长迟缓，发育不良 8. 下到关于分子和原子的说法错误的是( ) A. 分子和原子都能直接构成物质 B. 相同的原子可以构成不同的分子 C. 气体可以压缩是由于分子之间存在间隙 D. 分子可分，原子不可分 9. 把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( ) A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 面粉 10. 合金具有许多优良的性能，下列材料不属于合金的是( ) A. 生铁 B. 玻璃钢 C. 焊锡 D. 18K 金 11. 根据氯离子的结构示意图，判断以下说法错误的是( ) A. 氯离子核内有 17 个质子 B. 氯离子核外有 3 个电子层 C. 氯离子在化学反应中易得到电子 D. 氯离子的符号 Cl— 12. 关于下列实验现象的描述正确的是( ) A. 向稀硫酸溶液中滴加 2—3 滴紫色石蕊，溶液颜色变红 B. 红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C. 将浓硫酸缓慢注入水中，水立刻沸腾，液滴飞溅 D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的SO2气体 13. 分类是我们学习化学的一种简单易行的科学方法，下列关于物质的分类正确是( ) 工程化学练习题库() ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 工程化学练习题库 一、是非判断题 1. 体系的状态确定，体系的各种性质也都确定，反正亦然。（×） 2. 温度一定，Kθ的数值就一定，它不随压力(浓度)的变化而改变。（√） 3. 1mol ，100℃，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的?H = 0 。（×） 4. 在NH3分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。（×） 5. 自发过程的进行都有一定的限度，即最终达到平衡。（√） 6. 某化学反应，当该反应中加入少量A，该化学反应速率明显提高，那么A这个物质就是催化剂。（×） 7. 一个相就是一种物质。(×) 8. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的pH值。(×) 9. 某可逆化学反应A+B C+D,该化学反应正反应为吸热反应，若升高温度，则正反应速率会增大，逆反应速率会减小。(×) 10. 在等温等压不做非体积功的情况下，若ΔG<0，说明是非自发的过程。(×) 11. 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（√） 12. 同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。（√） 13. ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。（×） 14. 在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。（√） 15. BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。（×） 16. 螯合物的稳定性大于一般配合物。（√） 17. 恒温定压条件下进行的一个化学反应，ΔH=ΔU+PΔV，所以ΔH一定大于ΔU （×） 18.在一定外压下，0.10mol·kg-1的蔗糖水溶液和0.10mol·kg-1的NaCl水溶液的沸点相同。（×） 19.在一定范围内，高聚物的聚合度越高、结晶度越高、分子中极性基团越多，则其机械强度越大。（√） 20. 催化剂能使反应速率加快，但不能改变反应进行的程度。（√） 21. 反应的焓变ΔrH mθ就是反应的热效应。（×） 22. 在NH3分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。(×) 23. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的pH值。(×) 24. Ba2+是重金属离子，但BaCO3因其溶解度小，所以像BaSO4一样，可口服作造影剂。（×） 25. CH3Cl中的C原子属sp3等性杂化。（√） 26. 已知C（s）+ CO2（g）= 2 CO（g）是吸热反应，则其平衡常数K 随温度升高而增大。（√） 二、选择题 1. 下列化合物晶体中既存在有离子键又有共价键的是（A） 一名词解释(每小题2分,共10分) 烟草平衡水分:烟叶得吸湿性使烟叶在任一空气温湿度条件下含水量相应得保持在一定得水平上,这种含水量与周围空气得温湿度保持着一定得平衡关系,即烟叶表面水蒸汽压力与周围空气中水蒸气分压力相平衡时得烟叶含水率。 烟草挥发性碱:可以挥发得那部分胺类含氮化合物,主要包括氨,胺酰胺与游离烟碱。 烟草灰分:烟草样品经初步灰化后放在特制得高温炉中,在５00-550°C得高温下灼烧灰化,发生一系列变化,水分及挥发物质以气态逸散,有机物质分解后,与有机物本身得氧与空气中得氧生成二氧化碳,氮得氧化物与水分而散失,残留得灰分包括金属得氧化物、氯化物、碳酸盐等,即为烟草总灰分。 尼古丁值:总尼古丁/游离尼古丁,该值越大,烟叶苦辣味越轻。 Stｒecｋｅr降解反应:二羰基化合物与氨基酸作用,产生一个很活泼得氨基酮与比氨基酸少一个碳原子得醛,并释放出CO２。 烟叶吸湿性:烟叶能依空气温湿度得变化,从空气中吸收水分或向空气中散发水分,这种性能称为烟叶得吸湿性、 烟草生物碱:烟草中得一类碱性含氮杂环化合物、 多酚值:多酚/(糖+多酚),该值越大,烟叶颜色越深。 Aｍadoｒi分子重排:羰胺缩合产物N—葡萄糖基胺在酸性条件下经过分子重排形成１—氨基—1-脱氧-2—酮糖得过程。 还原糖:具有半缩醛羟基得单糖或低聚糖 F2蛋白:可溶性蛋白质中去除叶绿体蛋白剩余得部分 尼古丁值:总尼古丁/游离尼古丁 侧流烟气:阴燃时产生得烟气 水溶性糖:烟草中得单糖、二糖与其她低聚糖都具有水溶性,对烟草品质影响基本相同,测定时用同样得方法提取,把它们统称为水溶性糖 F1蛋白:叶绿体蛋白或核酮糖-1,5-二磷酸羧化/加氧酶 烟草生物碱:烟草中得一类碱性含氮杂环化合物,具有生理活性 施木克值:水溶性糖／蛋白质 主流烟气:吸燃产生得烟气、 还原糖:分子结构中含有缩醛羟基得具有还原性得单糖或低聚糖。 糖氮比:水溶性糖/总氮。 焦油:总凝聚物中扣除生物碱与水分所剩余得部分、 改性纤维:改变原有性质以适应工农业特殊需要得纤维素、 TSNA:烟草生物碱与亚硝基反应形成得化合物。 总凝聚物:沉积在捕集器中剑桥滤片内表面得烟气成分。 内在质量:烟支燃烧产生得烟气得特征特性,主要包括香气与吃味两个方面,评吸就是鉴定内在质量得重要手段。 烟草燃烧性:烟草无明火燃烧得特性,包括阴燃性、燃烧速度、燃烧均匀性、燃烧完全性、烟灰颜色与凝聚性。 烟叶吸湿性:烟叶从外界吸收水分与向外界散发水分得特性。 烟草特有亚硝胺:烟草生物碱与亚硝基反应生成得复合物、 糖氮比:水溶性糖与总氮得比值 第 1页 （共8页） 《 大学化学》考试试卷 考试形式： 闭卷 考试时间： 120 分钟 满分： 100 分。 题 号 一 二 三 四 五 总 分 得 分 评阅人 注意：1、所有答题都须写在此试卷纸密封线右边，写在其它纸上一律无效。 2、密封线左边请勿答题，密封线外不得有姓名及相关标记。 得分 一、填空题（共10小题，每空1分，共20分） 1. CH 3CH 2OH 的沸点比CH 3OCH 3的沸点高得多，是因为前者分子间具有 ________的缘故。 2. 在描述核外电子运动状态的四个量子数中，如果n =3，m =0，m s =+1 2 ，那么角 量子数l 的可能取值是___________________。 3. 就原子轨道的能级而言，在氢原子中E 3s _ _E 3p ，在铁原子中E 3s _ E 3p 。( 填>、= 或 <) 4. 某元素原子的电子分布式为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 5，则该元素的原子序数 是 ；属于第 周期，第 族；其单质的晶体类型是 。 5. BF 3分子中B 原子采用 杂化，BF 3分子空间构型为 ，它 是 （填“极性”或“非极性”）分子。 6. 共价键的特点是具有 性和 性。 7. 已知HAc 的电离常数Ka=1.8×10－5mol·dm -3，在浓度为0.1 mol·dm -3的HAc 溶液 中，利用近似公式计算可得H +浓度为 mol·dm -3，溶液的pH 值 是 。 学号： 姓名： 学院： 年级： 专业： ------------------------------------------------- 密 － 封 － 线 ------------------------------------------------------ 一、填空题（没空1分，共10分） 1、系统与环境间没有质量的交换，而只有能量的传递，这样的系统称为（）系统。 2、系统与环境之间的能量交换应遵循能量守恒定律，该定律的数学表达式为（）。 3、某体系由状态A沿途径I变化到状态B时，吸热300J，同时体系对环境做功100J。当该体系沿另一途径自状态A变化到状态B时，体系对环境做功50J，则此过程Q为（）J。 4、碰撞理论认为，只有（）的碰撞时才能发生反应。 5、能将氧化还原反应中的化学能转变为电能的装置称作（）。 6、将下列反应设计成原电池，以电池符号表示，（）。Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 7、对反应式两边气体分子总数不等的反应，增加压力平衡向着气体分子总数（）的方向移动。 8、（）是一种新的功能金属材料，用这种合金做成的金属丝，即使将它揉成一团，但只要到达某个温度，它便能在瞬间恢复原来的形状。 9、硬度最大的金属是( )。 10、对同一化学反应，其化学平衡常数只与（）有关。 二、选择题（每题1分，共20分） 1、下列物理量都属于状态函数的一组是（）。 A、U、P、V B、Q、P、V C、W、P、V 2、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态经过一循环过程又回到始态，则系统内能的增量是（）。 A、△U = 0 B、△U > 0 C、△U < 0 3、能自发进行的反应，其△G（）。 A、= 0 B、> 0 C、< 0 4、（）是系统内物质微观粒子混乱度的量度。 A、内能 B、熵 C、吉布斯自由能 5、对催化剂特征的描述，不正确的是（）。 A、催化剂能缩短反应到平衡的时间 B、使用催化剂能实现热力学不能进行的反应 C、使用催化剂不改变平衡常数 6、下列（）是一次电池。 A、锌锰电池 B、铅蓄电池 C、燃料电池 7、0.1mol·Lˉ的HAc溶液的PH值(K a e=1.8×10-5)为（）。 A、4.87 B、3.87 C、2.87 8、固态物质熔点高，不溶于水，是热、电的良导体的晶体是（）。 A、离子晶体 B、原子晶体 C、金属晶体 9、熔融固态的Sio2,需克服（）力。 A、离子键 B、共价键 C、氢键 D、范德华力 10、生物质能属于（）。 A、可再生能源 B、非再生能源 C、二次能源 11、下列能使食物产生香味的化学物质是（）。 A、苯乙酸 B、醋酸乙酯 C、苯甲酸钠 12、精细陶瓷（又称特种陶瓷）在现代科技中的应用前景很广。以Sio2加少量Pdcl2研磨成鸡西的颗粒，经高温烧结制成多孔烧结体，具有半导体的性质，其具有相当大的比表面积，将它和电子元件及仪表组成“电子鼻”，被称为“人工神鼻”。冰箱泄漏的氟利昂浓度达十万分之一也能“嗅”出。关于“人工神鼻”的下列叙述中，不正确的是（）。 A、“人工神鼻”吸附气体的能力极强 贵州大学2009-2010学年第二学期考试试卷 《大学化学（1）》A 卷 参考答案 注意事项： 1. 请考生按要求在试卷装订线内填写姓名、学号和年级专业。 2. 请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写答案。 3. 不要在试卷上乱写乱画，不要在装订线内填写无关的内容。 4. 满分100分，考试时间为120分钟。 一、选择题（本大题共10个小题，每个2分，共20分， 将1个或2个正确答案的代码填入括号内，选错或未选均 无分） 1. 已知：A + B → M + N (θ m r H ?)1 = 35 kJ·mol -1 2M + 2N → 2D (θ m r H ?)2 = － 80 kJ·mol -1 则A + B → D 的 (θ m r H ?)3 是（ C ）。 (A)－10 kJ·mol -1 (B)－45 kJ·mol -1 (C)－5 kJ·mol -1 (D)25 kJ·mol -1 2. 下列说法正确的是（ C ）。 (A) 热的物体比冷的物体含有更多的热量； (B) 同一种状态可能有多个热力学能值； (C) 热是一种传递中的能量； (D) 物体温度越高，则所含热量越高。 3．在平衡系统中 PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g) ΔrH θ m >0 欲增大生成物Cl 2平衡时的浓度，需采取下列哪些措施（ B D ）。 (A)加大压力 (B)加大PCl 5浓度 (C)降低温度 (D)升高温度 4． 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应 （ D ）。 (A) 能自发进行 (B) 是吸热反应 (C) 是放热反应 (D) 处于平衡状态 5．下列物质中含有氢键的是（ B D ）。 (A)HBr (B) HF (C) CCl 4 (D) H 2SO 4 6．在标准条件下，下列反应均为正方向进行： Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+ 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ B ）。 (A) Sn 2+和Fe 3+ (B) Cr 2O 72-和Sn 2+ (C)Cr 3+和Sn 4+ (D) Cr 2O 72-和Fe 3+ 7．下列各物质只需克服色散力就能沸腾的是（ B ）。 (A)H 2O (B)Br 2（l ） (C)NH 3（l ） (D)C 2H 5OH 8．下列各离子变形性最强的是（ B ）。 (A)O 2- (B)S 2- (C)F - (D)Na + 9. 已知H 3PO 4的电离常数：K 1 = 7.5 ? 10-3，K 2= 6.23 ? 10-8，K 3 = 3.6 ? 10-13，则0.10 mol·dm -3 H 3PO 4溶液中氢离子浓度(mol·dm -3)为 （ B ） (A) 0.1 (B) 2.7 ? 10-2 (C) 2.4 ? 10-2 (D) 7.5 ? 10-3 10. 下列物质中熔点最高的是（ C ） (A)SnCl 2 (B) AlCl 3 (C) SiC (D)KCl 二、填空题（本大题共30个空格，每空1分，共30分， 填错或未填均无分） 1. 在298.15K 和100kPa 下，H 2O(l)→H 2O(s)过程中△H θ < 0，△S θ < 0 △G θ > 0（填 > 、< 或 =） 2. 将Ni + 2Ag + = 2Ag + Ni 2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。则原电池符号为 (-)N i ︱Ni 2+(c 1)‖Ag +(c 2)︱Ag (+) 。 ()()为则原电池的电动势，已知Θ+Θ+Θ=-=E V Ag A V Ni N ,80.0/g 25.0/i 2?? 1.05V ，为Θ ?m r G -202.618kJ ·mol -1 ，该氧化还原反应的平 衡常数为 3.16×1035 。（F= 96485 C mol -1）2018年兰州市中考化学试题
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