《化学反应的方向》
教学目标：
1、了解反应焓变与反应方向有关，但不是惟一因素。
2、知道化学反应存在熵变且反应熵变与反应方向有关，但不是惟一因素。
3、初步了解、焓变和熵变这两个因素共同影响反应方向，并能通过△H-T△S数据判断反应的方向。
4、能根据反应吸热放热、熵增、熵减定性分析，反应焓变和反应熵变，对反应方向的影响。
教学重点、难点：
理解焓变与熵变对反应方向的共同影响，根据△H-T△S及给定数据判断反应方向。
教学过程：
【联想质疑】结合课本P35图2-1-1城市公路上成群结队的汽车图片思考问题。
【阅读】课本P35第一自然段，说明研究化学反应方向的意义。
【思考】一个化学反应在某种条件下能否自发进行，在什么条件下有可能按预期方向进行，我们可以寻求一种客观的依据来判断，可以用哪些因素来判断呢？
【举例】自发过程：在一定条件下不需要外力作用，就能自动进行的过程
如：水的流向高→低
热的传递高温→低温
室温下冰融化，常温下铁生锈等。
一、反应焓变与反应方向
【思考】放热反应可以自发进行，吸热反应不能自发进行，对否？举例说明。
【观察】
【结论】反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是惟一因素
二、反应熵变与反应方向
【交流研讨】NH4NO3(s) 、NaOH(s)、 NaC1(s)和蔗糖都能溶于水，它们的溶解过程与焓变有关吗？是什么因素决定它们的溶解能自发进行？
【阅读】阅读课本P36相关内容，回答问题
NH4NO3(s) 吸热
溶解过程中 NaOH 放热
NaC1 蔗糖、焓变微乎其微
【思考】结论：热效应是不是这些过程自发进行的决定因素？
【分析】分析固体溶解过程的共同特点：有序→无序，即有序程度降低，混乱度增大
【导学】其混乱度可用一个物理量来描述。
【板书】熵：描述体系滋乱度的物理理单位：J.mol-1 .k-1符号S
【思考】熵的大小与哪些因素有关？
【活动】学生阅读课本P36相关内容回答
【小结】影响熵的因素：
①同一条件下，不同物质熵不同
②同一物质，聚集状态不同熵不同S(g)>S(l)>S(s)
【阅读】举例说明哪些过程是熵增加过程？熵增加反应？
【总结】熵增加过程：固体溶解、物质的汽化、墨水的扩散、气体的扩散
反应的熵变（△S）：△S=S反应产物-S反应物
熵增加的反应：产生气体的反应，气体的物质的量增加的反应△S>0
【思考】能自发进行的反应一定是熵增加反应吗？
【阅读】看课本比较归纳、回答
【结论】熵变是与反应能否自发进行有关的又一因素，但也不是惟一因素。
三、焓变与熵变对反应方向的共同影响
【思考】焓变、熵变都与反应能否自发进行有关，但都不是惟一因素，那么反应方向究竟与什么有关？
【活动】阅读课本P37相关内容思考问题
【结论】研究表明：T、P一定，反应焓变和熵变共同影响反应方向
【总结】反应方向判据：△H-T△S<0 反应能自发进行
△H-T△S=0 反应达到平衡状态
△H-T△S>0 反应不能自发进行
即:在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S<0的方向进行，直至达到平衡状态。
【思考】△H-T△S判据中，温度与反应方向是什么关系？
【活动】阅读课本P38 课本内容，认真思考图2-1-3，回答上述问题。
【总结】判据的应用：△H<0 △S>0 所有温度下反应都自发进行
△H>0 △S<0 所有温度下反应都不自发进行
△H>0 △S>0 高温下自发进行
△H<0 △S<0 低温下自发进行
应用△H-T△S时应注意：
①只能应用于温度，压强一定的条件下的反应，不能用于其它条件下的反应
②指出的是在温度压强一定条件下，反应自动发生的趋势即可能性，不能说明在该条件
下可能自发进行的反应能否实际发生
【随堂练习】练习：已知：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)此反应在 298k.100kPa下
△H=-113.okJ.mol-1，△S=-145.3J.mol-1 .k-1判断该反应室温下能否自发进行？
【板书】小结：
1、在温度、压强一定的条件下，化学反应方向的判据为：
△H-T△S<0反应能自发进行
△H-T△S=0反应达到平衡状态
△H-T△S>0 反应不能自发进行
2、反应放热和熵增加都有利于反应自发进行。
3、△H-T△S判据指出的是化学反应自发进行的趋势。