第七单元常见的酸和碱(复习第1课时)
一、考点梳理
1．酸
(1)组成特点：酸在水溶液中都能电离出________离子和________离子。
(2)常见酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)
(3)性质、用途：在酸的溶液里都含有相同的________，所以不同的酸具有相似化学性质。
①酸与指示剂：石蕊试液：紫色→________色；
酚酞试液：无色→________色
②酸＋活泼金属→盐＋H2↑(放热)
H2SO4＋Mg===________＋H2↑
________HCl＋Mg===________＋________
H2SO4＋Zn===________＋H2↑
________HCl＋Zn===________＋________
H2SO4＋Fe===________＋H2↑
________HCl＋Fe===________＋________
(含Fe2＋的溶液显________色)
H2SO4＋Al===________＋________
6HCl＋2Al===2________＋3H2↑
应用：实验室制取氢气；酸可以腐蚀金属材料，故铁桶不可以盛放酸性溶液。
③酸＋金属氧化物——盐＋H2O
H2SO4＋Fe2O3===___________＋____H2O
HCl＋Fe2O3===________＋_____H2O(含Fe3＋的溶液显________色)
应用：酸用于金属表面除锈(氢氧化钠除去金属等表面的油污)
④酸＋碱——盐＋H2O(中和反应：放热)
________＋________===NaCl＋H2O
(如何验证盐酸与氢氧化钠之间发生了化学反应？)
________NaOH＋________H2SO4===________＋________；
________Ca(OH)2＋________HCl===________＋________
应用：胃药中含有Al(OH)3、Mg(OH)2治疗胃酸过多
________Al(OH)3＋________HCl===________AlCl3＋________H2O；
Mg(OH)2＋2HCl===____________＋______________
熟石灰[Ca(OH)2]改良酸性土壤；处理工业废水。
⑤酸＋盐——新酸＋新盐
___HCl＋CaCO3===________＋________＋________↑
应用：实验室制取二氧化碳；酸可以腐蚀大理石等材料；清洗盛石灰水试剂瓶壁的白色固体；清洗水垢。
2．碱
(1)组成特点：由金属离子和________构成。
(2)常见碱：氢氧化钠(NaOH俗称________、________、________)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2俗称________或________]、氨水(NH3·H2O)
(3)性质、用途：(在碱的溶液里都含有相同的氢氧根离子，所以不同的碱具有相似的化学性质)
①碱与指示剂：石蕊试液：紫色→________色；酚酞试液：无色→________色
②碱＋非金属氧化物——盐＋H2O
___NaOH＋CO2===________＋H2O
应用：固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气。
(潮解)溶于水放出热量，也能吸收二氧化碳(变质)，故密封保存。
Ca(OH)2＋CO2===________＋________
应用：鉴定二氧化碳气体，石灰浆砌砖抹墙，石灰池中表面的薄膜，石灰水试剂瓶内壁
生成白色固体的原理。
③碱＋酸——盐＋H 2O(见酸的性质)
④碱＋盐——新碱＋新盐；
CuCl 2＋____NaOH===____________＋________
CuCl 2＋Ca(OH)2===__________＋__________[Cu(OH)2________沉淀](含Cu 2＋的溶液显
________)。
____FeCl 3＋____NaOH===________＋________[Fe(OH)3________沉淀]
(4)制取：CaCO 3=====高温
CaO ＋CO 2↑ CaO ＋H 2O===Ca(OH)2(用于制取氧化钙、氢氧化钙。)
Na 2CO 3＋Ca(OH)2===________＋________
(用于制取氢氧化钠；检验氢氧化钠是否变质；除去氢氧化钠中的碳酸钠)
3．盐
(1)组成特点：由金属离子(或________)和________构成。
(2)常见盐：氯化钠(NaCl)、亚硝酸钠(NaNO 2工业用盐有毒)、碳酸钙(CaCO 3)、碳酸钠(Na 2CO 3俗称________、________)、氯化铵(NH 4Cl)、碳酸氢钠(NaHCO 3俗称________)
(3)性质、用途：
①盐溶液的pH 值：氯化钠(NaCl) pH ＝7；
碳酸钠(纯碱Na 2CO 3)、草木灰(K 2CO 3) pH ＞7
氯化铵(NH 4Cl)、硫酸铵[(NH 4)2SO 4]pH<7(酸性溶液不一定是酸的溶液，酸的溶液一定是酸性溶液；碱性溶液不一定是碱的溶液，碱的溶液一定是碱性溶液。)
②盐＋酸——新盐＋新酸(见酸的性质)
③盐＋碱——新盐＋新碱(见碱的性质)
④盐＋盐——两种新盐
CuSO 4＋BaCl 2===____________＋_____________
_______________＋____________===CaCO 3↓＋____NaCl
(4)复分解反应 ①概念：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应
②复分解反应的实质：酸、碱、盐电离出的离子相互结合，生成______、________或者______的过程。
③反应条件：在溶液中进行的反应，有沉淀析出或气体放出或有水生成等(盐与盐、碱与盐之间反应，反应物必须________)。
4．离子鉴定
(1)酸和碱都有一定的腐蚀性，它们能腐蚀金属、衣服、纸张、皮肤等，浓硫酸的腐蚀性更强。
(2)少量的酸和碱沾到皮肤或衣服上应立即用大量水冲洗干净。
(3)浓硫酸的稀释时放出大量的热。一定要把____________沿着烧杯内壁缓慢地注入盛有_____________的烧杯中，并用___________________不断的搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把________倒入_________________中。
(4)浓硫酸具有________(可作为H2、O2、CO2等某些气体的干燥剂)和脱水性(使纸张、火柴梗等变黑)。
(5)浓盐酸具有____________，易形成白雾(原因是________________________)。
6.酸碱性与酸碱度
(1)酸碱性的检验方法：紫色石蕊试液(酸红、碱蓝)；无色酚酞试液(酸无、碱红)；
红色石蕊试纸遇到________溶液变蓝；蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液变________；
使用方法：
在白瓷板或玻璃片或表面皿上放一小片石蕊试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴于试纸上，观察颜色变化。
(2)酸碱度的测定：酸度计(精确测定)；pH试纸(粗略测定，取整数值。)
pH试纸的使用方法：__________________________________________________
_______________________________________________________________________。
(3)溶液的pH与酸碱度的关系：
7．常见原子团________、________、________、________、________。
8．根据化学方程式计算(6步骤：设、方、关、比、解、答)
第七单元常见的酸和碱(复习第2课时)
二、知识巩固
考点：指示剂、酸碱性
1. 向2mL白醋中滴加2～3滴酚酞试液，充分振荡后溶液颜色将呈（）
A．红色 B．紫色 C．无色 D．蓝色
2．向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则() A．一定显红色B．可能仍为紫色，也可能显红色
C．可能显蓝色D．一定显无色
考点：酸碱度、pH
3．常温下，下列说法错误的是()
A．pH＝2的溶液显酸性B．pH＝7的溶液显中性
C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
4.下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）
A．石灰石与盐酸B．Fe2O3 + HCl
C．Ba（OH）2 + H2SO4D．NaOH + HCl
考点：酸、碱、盐的构成
5．现有H＋、OH－、NO－3、Fe3＋四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐的化学式：酸________，碱________，盐________。
考点酸的物理性质及用途
6.将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们的是（）
A．质量都增加B．溶质的质量分数都减小
C．溶液的酸性都很强D．溶液的pH值都减小
7.下列关于浓硫酸的说法正确的是（）
A．易挥发B．有腐蚀性C．无吸水性D．密度比水小
考点：酸的性质
8．苯甲酸(C6H5COOH)是一种酸，可用于食品防腐。下列说法正确的是() A．苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝
B．苯甲酸能和铜反应产生氢气
C．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水
D．在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期
9．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是() A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
10．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。
(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变________色；
(2)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；
(3)为了验证性质⑤，可选用的物质是________(填一种即可)；
(4)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，写出镁与盐酸反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(5)写出一个验证盐酸的性质④的化学方程式_________________________________。
考点：碱的性质
11.关于氢氧化钙的叙述中错误的是（）
A．俗名：熟石灰、消石灰
B．储存：密闭放置
C．制备：可用氢氧化钠溶液与氯化钙溶液混合制得
D．用途：可改良酸性土壤
12.下列关于氢氧化钠性质的叙述不正确的是（）
A．对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用
B．可作某些气体的干燥剂
C．广泛用于肥皂、石油、造纸等工业
D．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红
14．如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“－”表示相连两物质之间能相互反应。
(1)按物质分类，C属于________(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)写出A、B的化学式：A________；B________。
(3)写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式_______________________________。
(4)NaOH与A反应的实验现象是________。
15．化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生，是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠变质了。
【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是________________________________________________________________________。
【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查阅资料】①已知反应BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl②氯化钡溶液呈中性【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象判断相应实验结论。
或“全部”)。
【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题：
(1)除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的________________。
(2)借助于________可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
考点氢氧化钠和氢氧化钙变质
16.向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
17.碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物，常用作干燥剂。碱石灰在空气中久置会吸收空气
中的水和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。请你参与探究过程：
【查阅资料】①Ca(OH)2、Na 2CO 3溶于水无明显的温度变化；②CaCl 2溶液呈中性。
(1)在操作一实验过程中，同学们发现向样品中加水时放出大量的热。据此实验，下列对样
品成分分析正确的是______(填序号)。
A ．一定有NaOH
B ．一定有Na 2CO 3
C ．一定有CaO
D ．至少有NaOH 、CaO 中
的一种
(2)在操作二之后所得的固体A 中一定含有__________。
(3)实验小组的同学继续对溶液B 中的溶质进行了探究。
【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：Na 2CO 3猜想三：NaOH 和Na 2CO 3猜想四：Ca(OH)2
和__ ___
【实验验证】为进一步确认溶液B 中溶质的成分，做了如下实验。
实验步骤①中发生的化学反应方程式是___ ____________，其实验目的是_______________。
【反思评价】对于像碱石灰这样容易变质的物质，保存时需要注意密封保存。
考点：中和反应
18．下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。
(说明：图中A 1、A 2、A 3、B 1、B 2、B 3均为溶液编号)
根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：
19．如图所示装置气密性良好，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M 和固体N 可能是( )
①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠固体；④水和硝酸铵。
A ．①②③④
B ．①②③
C ．①②④
D ．②③④
20．关于生活中常见的盐，下列说法不正确的是( )
A ．碳酸钙可用作补钙剂
B ．紫色高锰酸钾溶液用来作酸碱指示剂
C ．食盐对维持人体内水分和体液平衡有重要作用
D ．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
考点：复分解反应
21．初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙===丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是( )
A ．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
B ．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
C ．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳
D ．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
22．下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是( )
A ．Zn →ZnSO 4
B ．CuO →CuCl 2
C ．CaCO 3→CO 2
D ．BaCl 2→BaSO 4
23.下列离子可在同一溶液中大量共存,形成无色溶液的一组是
A. K+、Na+、OH-、Cl-
B. Ba 2+、Cu 2+、NO 3-、SO 42-
C. Mg 2+、Na +、OH -、SO 42-
D. H +、Ba 2+、NO 3-、OH -
24．下列各组物质中能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（ ）
A. BaCl 2、NaNO 3、KOH 、MgCl 2
B. Cu(NO 3)2、NaCl 、H 2SO 4、KNO 3
C. Na 2CO 3、NaCl 、KNO 3、NH 4Cl
D. ZnSO 4、Mg(NO 3)2、NaNO 3、KCl
考点：根据化学方程式计算
25．某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质。小明同学向采集来的62.8 g废水样品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗NaOH溶液60 g。将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8 g。(1)写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：___________________________；__________________________________。
(2)请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数(要有计算过程)。