酸、碱、盐知识点归纳
一、常见的酸和碱
注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。
（1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。
雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl ）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。
（2（3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种） （4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。
绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。
（5）其他常见的酸：硝酸（HNO 3）、醋酸（CH 3COOH ）
2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H +）
+
（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱： ①石灰石→生石灰：↑+2
3
CO
CaO CaCO
高温
②生石灰→熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2，放出大量的热 ③纯碱→烧碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH （2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH ）、氨水（NH 3·H 2O ）
4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH -
）
-注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H 2O 、CO 。
5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理：
（1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液；
（2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。
6．常见的干燥剂：
（1）浓硫酸：因能与NH3反应，所以不能用于干燥NH3
（2）氢氧化钠固体：因能与CO2、SO2等反应，所以不能用于干燥CO2、SO2
（3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H2O = Ca(OH)2
（4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂
7．氢氧化钠固体为什么要密封保存？
（1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解；
（2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
（1）NaOH + HCl = NaCl + H2O该反应无明显现象，为了便于观察，在NaOH溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH与盐酸发生了反应。
（2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。
所以说：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。
二、酸碱性和酸碱度
1．酸碱性：酸性、碱性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH>7。
2．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用pH表示，范围：0~14。
（1）pH = 7 时，溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色；
（2）pH < 7 时，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强，越接近7，酸性越弱；滴入紫色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞溶液不变色；
（3）pH > 7 时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱；滴入紫色石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞溶液变红色。
3．一些pH变化的图像
4．pH试纸的使用注意事项：
（1）广泛pH试纸只能精确到整数；
（2）不能把pH试纸直接浸入待测液中，以免污染待测液；
（3）能不能事先湿润pH试纸？不能，这样做相当于把待测液稀释了。
若将pH试纸先润湿，对实验结果有什么影响？如果为酸性溶液，则pH偏大；若为碱性溶液，则pH偏小；若为中性溶液，则不影响。
5．雨水的pH：因溶有CO2，生成碳酸：H2O + CO2 = H2CO3，所以正常的雨水呈酸性，pH 约为5.6，若pH < 5.6，则为酸雨。
三、常见的盐（盐→金属离子+ 酸根离子）
1．氯化钠（化学式：NaCl）
（1）俗名：食盐
（2）用途：生理盐水（0.9%）、调味品、消融公路积雪（降低水的熔点）
3．碳酸盐的化学性质
注：①因为Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应过快，不便于收集，因此不能用于实验室制取CO2。
②能够治疗胃酸过多的物质：MgO、Mg(OH)2、CaCO3、NaHCO3、Al(OH)3。
四、复分解反应
1．复分解反应的特点：
（1）反应物和生成物都是化合物；（2）反应物之间一定要互相交换成分。
注：①酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应，金属氧化物与酸的反应是复分解反应；
②非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应，如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
2．复分解反应的条件：
（1）两种反应物必须都是可溶的！但难溶于水的金属氧化物、难溶性碱、难溶性的碳酸盐
（2）生成物中有沉淀或水或气体。
常见碱、盐溶解性规律：
①钾钠铵钡钙碱可溶，
②钾钠铵硝酸盐可溶，③盐酸盐不溶氯化银，④硫酸盐不溶硫酸钡，⑤碳酸盐只记钾钠铵。
五、粗盐提纯：粗盐因含CaCl2、MgCl2等杂质而容易潮解。
1．步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率
3．能够用溶解、过滤、蒸发的步骤提纯的混合物由可溶和难溶物质组成。
4．产率评价：
（1）偏低：①过滤时，盛粗盐水烧杯内有残留液体；②蒸发皿、玻璃棒上留有食盐；③蒸发时没有用玻璃棒搅拌，液滴飞溅；④没有分次溶解粗盐；
（2）偏高：蒸发不充分，精盐中含水分较多。
六、化肥简介
1．化肥的分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥
2．化肥的作用：氮肥→叶、磷肥→根、钾肥→茎。
3．化肥的简易鉴别：
（1）物理方法：
①看：只有氨水是液态的化肥；一般磷肥不是白色晶体；
②闻：有氨臭味的是碳酸氢铵；
③溶：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大部分不溶于水或部分溶于水；铵态氮肥（NH4+）溶于水时，溶液温度降低。
（2）化学方法：
加熟石灰研磨，铵态氮肥能放出具有刺激性气味的气体（有氨臭味的气体）。
七、物质的检验和鉴别
2．为什么要加入稀HNO 3酸化？ 为了避免CO 32-的干扰。Na 2CO 3、K 2CO 3等可溶性碳酸盐也能与AgNO 3 、Ba(NO 3)2溶液反应生成白色沉淀，现象与Cl -
、
SO 42-的相同，影响Cl -、SO 42-的检验。加入稀HNO 3酸化后，Ag 2CO 3、BaCO 3等沉淀会溶解，但AgCl 、BaSO 4沉淀不溶解。
3．某未知溶液中SO 42-、Cl -检验的方法：先检验并除去SO 42-、后检验Cl -。 （1）取样，先加入Ba(NO 3)2溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有SO 42-
。
（2）过滤（1）所得混合物，在滤液中滴加AgNO 3溶液，若有白色沉淀生成，证明含有Cl -。 注：①若先加AgNO 3溶液，Ag +与SO 42-结合生成的Ag 2SO 4是微溶物，也可能沉淀下来。影响Cl -的检验。所以必须先检验并除去SO 42-，才检验Cl -
。
②检验SO 42-只能用Ba(NO 3)2溶液，不能用BaCl 2、Ba(OH)2溶液，以免Ag +的干扰。 4．NaOH 变质的检验
（1）NaOH 变质的反应：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O
注：①NaOH 与Na 2CO 3都能与稀盐酸反应，根据中和反应优先进行原则，稀盐酸先与NaOH 反应，再与Na 2CO 3反应。如果加入的稀盐酸不足，可能检验不出Na 2CO 3的存在。
②澄清石灰水、Ba(OH)2溶液、可溶性的钙盐、钡盐都能达到目的，若有白色沉淀生成，则证明NaOH 已经变质。
注：③加入可溶性钙盐、钡盐到不再产生沉淀为止。不能用稀盐酸和澄清石灰水、Ba(OH)2
溶液来除去Na 2CO 3，以免影响NaOH 的检验。NaOH + HCl = NaCl + H 2O ，中和反应优先，消耗NaOH ；Na 2CO 3 + Ca(OH)
2 = CaCO 3↓ + 2NaOH ，生成NaOH 。
5．CaO 变质的检验
（1）CaO 长期露置在空气中变质：CaO + H 2O = Ca(OH)2，Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2O
6．Ca(OH)2变质的检验
（1）Ca(OH)2变质的反应：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2O （因为是固体，所以不用“↓”）；
八、需要熟记的物质的（色、味、类别）
1．常见有刺激性气味的气体：SO 2、HCl 、NH 3 2．常见的有颜色固体
（1）黑色固体主要有：炭粉（
C ）、铁粉（Fe ）、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4； （2）红色固体单质：Cu 、红磷；红色固体化合物：Fe 2O 3； （3）有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2，红褐色沉淀Fe(OH)3； （4）暗紫色固体：高锰酸钾 3．有色的溶液
（1）蓝色溶液（含有Cu 2+）：CuSO 4、CuCl 2、Cu(NO 3)2。（可溶性铜盐溶液） （2）浅绿色溶液（含有Fe 2+
）：FeSO 4、FeCl 2、Fe(NO 3)2。（可溶性亚铁盐溶液）
（3）黄色溶液（含有Fe 3+）：Fe 2(SO 4)3、FeCl 3、Fe(NO 3)3。（可溶性铁盐溶液） 九、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
纵向转化：
（1）金属单质 + O 2 → 金属氧化物
MgO O Mg 222=+、322234O Al O Al =+、CuO O Cu 222?
+
（2）金属氧化物（可溶）+ H 2O → 碱（可溶） ()22OH
Ca O H CaO =+、NaOH O H O Na 222=+
（3）碱（难溶）→ 金属氧化物（难溶） + H 2O
()O H CuO
OH
Cu 22+?
（4）酸 + 碱 → 盐 + H 2O O H NaCl HCl NaOH 2+=+
（5）非金属单质 + O 2 → 非金属氧化物
22
2CO O C 点燃
+、22
2SO O S 点燃
+、522
254O P O P 点燃
+
（6）非金属氧化物（易溶）+ H 2O → 酸（易溶）
322
2CO H CO O H =+
（7）酸（易挥发） → 非金属氧化物 + H 2O
↑+=2
23
2CO
O H CO
H
注：从纵向来看，金属单质→金属氧化物→碱→盐，其中金属元素相同，如：Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO 3；非金属单质→非金属氧化物→（含氧）酸→盐，其中非金属元素相同，如：C → CO 2 → H 2CO 3 → Na 2CO 3。
横向转化：
（8）金属单质 + 非金属单质 → （无氧酸）盐
NaCl Cl
Na 222
点燃+
（9）金属氧化物 + 非金属氧化物 → （含氧酸）盐【不考】 （10）（含氧酸）盐 → 金属氧化物 + 非金属氧化物 ↑+2
3
CO
CaO CaCO
高温
（11）盐（可溶） + 盐（可溶） → 盐 + 盐
3
3
NaNO
AgCl NaCl AgNO
+↓=+、NaCl BaSO
BaCl
SO Na 24
2
42+↓=+
交叉转化：
（12）金属氧化物 + 酸 → 盐 + H 2O O H CuSO
SO H CuO 24
42+=+、O H FeCl
HCl O Fe 23
32326+=+
（13）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H 2O
O H CO
Na CO
NaOH 23
22
2+=+、()O H CaCO
CO
OH
Ca 23
2
2
+↓=+
（14）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
↑++=+2
22
3
2CO
O H CaCl HCl CaCO
、3
3
HNO
AgCl HCl AgNO
+↓=+
（15）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
()NaOH CaCO
OH
Ca CO
Na 23
2
3
2+↓=+、↑++=+3
24NH
O H NaOH NaOH Cl NH
（16）（活泼）金属 + 酸 → 盐 + H 2
↑+=+24
42H ZnSO SO H Zn
（17）金属 + 盐 → 新盐 + 新金属
()Ag NO
Cu AgNO
Cu 222
3
3
+=+
1．以上17条规律的应用： ①可知某物质的性质；
②可知某物质的制法，如：（4）、（8）、（9）、（11）~（17）为盐的10种制取方法 ③可知各类物质间的相互关系。
以上规律是各物质间转化的一般规律，具体到某些物质有些规律要具体分析，未必均能适用。 2．反应规律和反应类型的关系：
①属化合反应的：（1）、（2）、（5）、（6）、（8）、（9） ②属分解反应的：（3）、（7）、（10） ③属置换反应的：（16）、（17）
④属复分解反应：（4）、（11）、（12）、（14）、（15） 规律（13）不属于任何一种基本反应类型，
初中化学中不属于任何一种基本反应类型的反应有： 非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H 2O ；
O H CO
O CH
22
2
4
22++点燃
；
O H CO
O OH H C 22
2
52323++点燃
；
2CO Cu CO CuO ++?