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物理化学复习题-2014年5月.

物理化学(下册)复习、练习题

2014年5月

选择题部分：

电化学

1．下列关于电解质溶液导电能力的叙述不正确的是:

（a）随离子浓度(从零开始)增大先增大后减小

（b）与离子大小成正比

（c）与离子运动速度成正比

（d）与离子电荷成正比

2．描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是：（a）欧姆定律（b）离子独立运动定律

（c）法拉第定律（d）能斯特定律

3．下列化合物的极限摩尔电导率能从摩尔电导率对m1/2作图外推到m＝0 时而求得的是: （a）CH3COOH （b）HCOOH

（c）CH3COONa （d）NH4OH

4．用电导仪测未知溶液的电导，将一定浓度的标准KCl溶液注入电导池中进行测定，其目的是：

（a）做空白试验（b）校正零点

（c）求电导池常数（d）作工作曲线

5．醋酸的极限摩尔电导率数值是根据下列何种方法得到的:

（a）D-H 极限公式（b）Kohlrausch 经验公式外推值

（c）离子独立运动定律（d）实验直接测得

6．(1) Zn｜ZnSO

(a1)CuSO4(a2)｜Cu

(2) Pt｜H2(p)｜HCl（ｍ）｜AｇCl｜Aｇ

(3) Pt｜H2 (p)｜HCl（ｍ）｜H2（2p）｜Pt

(4) Pt｜H 2（p）｜HCl（a1）HCl（a2）｜H2 (p) ｜Pt 。上述电池中，属于浓差电池的是：

（a）(1)(2) （b）(3)(4)

（c）(2)(3) （d）(1)(4)

7．电解下列四种物质水溶液，哪个产物与众不同：

（a）H2SO4水溶液（b）NaOH 水溶液

（c）HCl 水溶液（d）KOH 水溶液

8．在一定温度下稀释电解质溶液,电导率和摩尔电导率m 将怎样变化?

（a ）增大，m 减小（b ）增大，m 增大

（c ）变化不一定，m 增大（d ）先增后减，m 增大

9．下列关于摩尔电导率的说法，哪个是最为正确的 :

（a ）摩尔电导率是在两电极之间放入含1mol 电荷的电解质溶液的电导率

（b ）摩尔电导率就是1m 3溶液中含1mol 电解质溶液的电导率

（c ）根据m Λ＝κ/c ，说明m Λ与c 成反比，溶液的浓度愈小，摩尔电导率愈大

（d ）引进摩尔电导率概念的最大好处是排除了离子多少对溶液导电能力的影响

10．在浓度为m 的FeCl 3溶液中，FeCl 3的活度a 为:

（a ）(γ±)2(m /m )2

（b ） 4γ± (m /m )

（c ）9(γ±)4(m /m )4 （d ）27(γ±)4 (m /m )4

11．就如图所示的电池，下列说法中正确的是：

（a ）该电池由 Cu│Cu 2+电极和 Zn│Zn 2+电极组成

（b ）该电池由C ｕ电极和Zn 电极及电解质溶液组成

（c ）该电池阴极反应为Zn →Zn 2+＋2ｅ-

（d ）该电池的符号是 Zn | Zn SO 4(a 1)│Cu SO 4 (a 2)｜Cu

12．能测定水的离子积K W 反应：H 2O=H ++HO -)的电池是：

（a ）Pt | H 2 | H 2SO 4(aq) | O 2 |Pt （b ）Pt | H 2| H +OH - | H 2 | Pt

（c ）Pt | H 2 | NaOH(aq) | O 2 | Pt （d ）Pt | H 2O | NaOH(aq) | O 2| Pt

13．反应3Cu 2++2Fe →2Fe 3++3Cu ，所对应的电池表示应为：

（a ）Fe(s)|FeCl 3(m 1)‖CuSO 4(m 2)|Cu(s)

（b ）Cu(s)|CuSO 4 (m 2)‖FeCl 3 (m 1)|Fe(s)

（c ）Cu(s)|FeCl 3 (m 2)‖CuSO 4 (m 1)|Fe(s)

（d ）2Fe(s)|2FeCl 3 (m 1)‖3CuSO 4 (m 2)|3Fe(s)

14．某电池在等温和标准压力下的可逆放电过程中Q r ＝－100J ，则焓变

（a ）ΔH ＝100 J （b ）ΔH ＝0

（c ）ΔH ＞－100 J （d ）ΔＨ＜－100 J

15．对于电池Pt│H2(p )│NaOH(0.01 mol·kg-1)│O2(p )│Pt其电极电位和电池电动势可表示为：

(1) E= E (O2/OH-) - (RT/F)ln[a(OH-)/a1/4(O2)]

(2) E左= E (H2O/H2,OH-) - (RT/F)ln[a1/2(H2)·a(OH-)]

(3) E左= E (H+/H2) - (RT/F)ln[a1/2(H2)/a(H+)]

(4) E = E右- E左

上述表示中

（a）(1) 的表示式不对（b）(2) 的表示式不对

（c）(3) 的表示式不对（d）四种表示式都可以

16．下图所示的极化曲线中，ａ，ｂ，ｃ，ｄ所代表的极化曲线如表所示,其中正确的一组是：

原电池电解池

阴极(+) 阳极(-) 阴极阳极

（a）ａｂｃｄ

（b）ｂａｃｄ

（c）ｃｄａｂ

（d）ｄｃｂａ

17．对于Tafel公式的理解，错误的是：

（a）Tafel公式是电化学极化时，过电位与电流密度关系式。

（b）当极化电流很小时，该公式不适用。

（c）Tafel公式仅适用阴极电化学极化时过电位与电流密度关系。

（d）Tafel公式也适用于阳极电化学极化时过电位与电流密度关系。

18．已知Cu的二种氧化态在水溶液中转化时，电势间关系：Cu2+

0.153V

???→Cu试比较在水溶液中，它们稳定性大小：

???→Cu+0.521V

(a) Cu2+大,Cu+小(b) Cu2+小,Cu+大

19．一个电池反应确定的电池,E值的正或负可以用来说明:

（a）电池是否可逆（b）电池反应是否已达平衡

（c）电池反应自发进行的方向（d）电池反应的限度

20．常用韦斯登电池作为标准电池，主要原因是：

（a ）电动势大

（b ）电动势稳定

（c ）电动势与温度的关系已有精确公式

（d ）寿命长，不必经常更换电解液，使用的温度范围大

21．I 代表离子强度，m 代表电解质质量摩尔浓度，下列关系中不正确的是:

（a ）1-1 型电解质，I =m （b ）1-2 型电解质, I =3 m

（c ）1-3 型电解质，I =5 m （d ）2-3 型电解质, I =15 m

22．盐桥的作用是：

（a ）降低电池的内阻（b ）减小液体接界电势

（c ）完全消除液体接界电势（d ）提高电池电动势

23．下列对铁表面防腐方法中属于"阴极保护"的是:

（a ）表面喷漆（b ）电镀

（c ）Fe 表面上镶嵌Zn 块（d ）加缓蚀剂

动力学选择题：

24．反应A + 2B 3D →的反应速率A d d c t

-等于_______。（a ）B d 2d c t - （b ）D d 3d c t

- （c ）D d 1 2d c t （d ）B d 1 2d c t

25．基元反应的分子数_______。

（a ）可以是0,1,2,3 （b ）只能是 1,2,3 这三个正整数

（c ）可以是小于1的数（d ）正数,负数和零都可以

26．某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度

______。

（a ）成正比（b ）成反比（c ）平方成反比（d ）无关

27．一级反应的浓度与时间的线性关系是______。

（a ）A ~ c t （b ） A ln ~ c t （c ） A 1~ t c （d ）以上均不成立

28．阿仑尼乌斯经验式适用于______。

（a ）基元反应（b ）基元反应和大部分非基元反应

（c ）对峙反应（d ）所有化学反应。

29．如果某反应的 1r m 100kJ mol H -?=?，则活化能值______。

（a ）1a 100kJ mol E -≠? （b ）1

a 100kJ mol E -≥?

（c ）1a 100kJ mol E -≤? （d ）都可以

30．确定复杂反应的速率方程，若可用稳态近似法处理，则必须具备的条件是______。

（a ）可逆反应快速达到平衡

（b ）中间产物很活泼，反应稳定时d[]/d 0t ≈中间物

（c ）决速步在最后（生成最终产物的一步）

（d ）中间产物一定为自由基或自由原子

31．对于链反应,下面说法不正确的是______。

（a ）链反应的共同步骤为：链的引发、传递及终止三步

（b ）支链反应在一定条件下可引起爆炸

（c ）链反应的速率可用稳态近似法和平衡态近似法处理

（d ）链反应的速率极快,反应不需要活化能

32．碰撞理论中的c E 和阿累尼乌斯公式中的a E 相比______。

（a ）c a >E E （b ）c a

33．关于马鞍点和反应轴的各种说法中正确的是______。

（a ）马鞍点是势能面上的最高点

（b ）马鞍点是最佳反应通过反应路程上的最高点

（c ）一个实际反应进行时，只有在马鞍点才能形成活化络合物

（d ）各种反应途径比较，在马鞍点的活化络合物最不稳定

34．某光化学反应的量子效率很大，可能的原因是______。

（a ）反应吸收光能力强（b ）次级反应是连串反应

（c ）反应活化能大（d ）反应温度系数大

35．下面关于催化剂特征的描述，不正确的是______。

（a ）催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应

（b ）催化剂在反应前后,其化学性质和物理性质皆不变

（c ）催化剂不能改变平衡常数

（d ）催化剂只能缩短反应达到平衡的时间,而不能改变平衡状态

36．两个反应ln ~1/k T 的图如下所示

在相同温度下，它们的活化能与指前因子的关系是______。

（a ） 1212, A A E E >> （b ） 1212, A A E E <<

（c ）1212, A A E E <> （d ）1212, A A E E ><

37．已知臭氧分解反应 322O 3O →的反应机理如下：

32 O O O 1) →+

32 O O 2O 2) +→

请指出这个反应对3 O 而言可能是______。

（a ）零级反应（b ）一级反应（c ）二级反应（d ）三级反应

38．根据活化络合物理论，液相分子重排反应之活化能E a 和活化焓?≠H m 之间的关系是

______。

（a ）

a r m E H ≠=? （

b ）a r m E H RT ≠

=?-

（c ）a r m E H RT ≠=?+ （d ）a r m E H RT ≠=?

39．已知某反应随温度升高平衡正向移动，则该反应______。

（a ）正逆反应的活化能相等（b ）正反应的活化能大

（c ）逆反应活化能大（d ）反应物系数和大于产物系数和

40．某双分子反应的速率系数为k ，根据阿仑尼乌斯公式a exp()k A E RT =-，若指前因子的实验值很小，则说明______。

（a ）表观活化能很大（b ）活化熵有绝对值较大的负值

（c ）活化熵有较大的正值（d ）活化焓有绝对值较大的负值

41．在描述一级反应的下述说法中，不正确的是______。

（a ）ln c 对时间t 作图得一条直线

（b ）半衰期与反应物起始浓度成反比

（c ）同一反应消耗反应物的百分数相同时，所需的时间相等

（d ）速度系数的单位是()1-时间

42．反应A B C D +→+的速率方程为[A][B]r k = ，则反应_______。

（a ）是二分子反应（b ）是二级反应但不一定是二分子反应

（c ）不是二分子反应（d ）是对A 、B 各为一级的二分子反应

43．某反应物反应掉7/8所需的时间恰好是它反应掉1/2所需时间的3倍，则该反应的级数是______。

（a ）零级（b ）一级反应

（c ）二级反应（d ）三级反应

44．对于气相基元反应，下列条件：(1)温度降低；(2)活化熵r m S ≠?越负；(3)活化焓r m H ≠

?越负；(4)分子有效碰撞直径越大。能使反应速率变大的条件是______。

（a ） (2)(4) （b ） (3)(4)

（c ） (2)(4) （d ） (1)(2)(4)

45．已知平行一级反应

B 且知a1a2

（a ）提高温度（b ）降低温度

（c ）增加反应物A 的浓度（d ）增加反应时间

表面及胶体题目：

46．一定温度下，由微小液滴聚集成大液滴的过程，下列表述正确的是______。

（a ）表面自由能降低（b ）表面积增大

（c ）蒸气压增加（d ）体积减少

47．对于大多数纯液体而言，一定压力下表面张力随温度的变化率_______

（a ） 0p T γ???> ???? （b ） 0p

T γ???< ???? （c ） 0p

T γ???= ???? （d ）无法确定

48．一定温度下，微小固体颗粒在水中的溶解度_______。

（a ）与颗粒大小成正比（b ）与颗粒大小无关

（c ）随表面张力增大而增大（d ）与固体密度成正比

49．高分散的固体微粒表面吸附气体后,体系的表面能

（a ）升高（b ）降低（c ）不变（d ）需要具体计算

50．已知两种气体1及2在固体表面上发生混合吸附，若固体表面是均匀的，则气体1及2在固体表面的覆盖率12 , θθ与气相平衡压力12,p p 的关系为_______。

（a ） 11111221b p b p b p θ=++ 2221122

1b p b p b p θ=++ （b ） 1/21/21111/21/21/21/211221b p b p b p θ=++ 1/21/22221/21/21/21/21122

1b p b p b p θ=++ （c ） 1/21/21111/21/211221b p b p b p θ=++ 2221/21/21122

1b p b p b p θ=++ （d ） 1111/21/211221b p b p b p θ=++ 2221/21/21122

1b p b p b p θ=++

51．在水中加入肥皂液后，将发生_______。

（a ） d 0d γα

< 正吸附（b ） d 0d γα< 负吸附（c ） d 0d γα> 正吸附（d ） d 0d γα

> 负吸附

52．已知如下图示，玻璃管两端各有一大小不等的肥皂泡，中间用活塞相连，打开活塞后_______。

（a ）两泡的大小保持不变（b ）两泡均变小

（c ）大泡变小，小泡变大（d ）小泡变小，大泡变大

53．多孔固体表面易吸附水蒸气，而不易吸附氧气、氮气，主要原因是。 .

（a ）水蒸气分子量比O 2、N 2小

（b ）水蒸气分子的极性比O 2、N 2要大

（c ）水蒸气的凝聚温度比O 2、N 2高

（d ）水蒸气在空气中含量比O 2、N 2要少

54．用非离子型表面活性物质作乳化剂制备Ｗ／Ｏ型乳状液，在外电场作用下,分散相粒子______。

（a ）向正极移动（b ）向负极移动

（c ）不作定向运动（d ）静止不动

55．雾属于分散系统，其分散介质是________

(a) 液体 (b) 气体

56．对溶胶的以下描述中，不正确的是_______

(a) 均相系统 (b) 多相系统

57．对于AgI 的水溶胶，当以KI 为稳定剂时，其结构式可以写成

++m [(AgI)I ,(-)K ]K x n n x x --??，则被称为胶粒的是指_______

(a) (AgI)I m n -? (b) (AgI)m

-?-

58．对亚铁氰化铜负溶胶而言, 电解质KCl 、CaCl 2、K 2SO 4、CaSO 4的聚沉能力顺序为 ________

(a) KCl > CaCl 2 > K 2SO 4 > CaSO 4

(b) CaSO 4 > CaCl 2 > K 2SO 4 > KCl

(d) K 2SO 4 > CaSO 4 > CaCl 2 > KCl

59．溶胶扩散的主要原因是______

(a) 胶粒与反离子的静电作用 (b) 粒子带电

60．一个烧杯中，盛有某种溶胶 20×10-6 m 3，如使其聚沉，至少需浓度为1000 mol·m -3的 NaCl 溶液 20×10-6m 3, 或浓度为1 mol·m -3的 Na 2SO 4溶液 100×10-6 m 3，由这些数据得出的结论是________

(a) 溶胶带正电，NaCl 的聚沉值比 Na 2SO 4的聚沉值小

(b) 溶胶带负电，NaCl 的聚沉值比 Na 2SO 4的聚沉值大

(d) 溶胶带正电，NaCl 的聚沉能力比 Na 2SO 4的聚沉能力强

61．溶胶的稳定性与温度的关系是______

(a) 随温度升高而增加 (b) 随温度升高而降低

62．发生电渗现象时，某一液体介质运动的方向主要决定于_________

(a) 介质运动的速度 (b) 多孔固体的本性

63．某液体在毛细管中呈凹球面，原因是_______。

（a ）液体能够润湿毛细管壁（b ）液体的表面张力较大

（c ）液体的温度较高（d ）附加压力p ?较大

(a) g 3= (b) g 4= (c) g 5= (d) g 6=

相平衡部分

64. 相图与相律之间是什么关系？

（a ）相图由相律推导得出

（b ）相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律

（c ）相图由实验结果绘制得出，与相律无关

（d ）相图决定相律

65. 下列说法中不正确的是：

（a ）相图中，表示系统组成的点称为相点

（b ）在定压下的气相线是表示溶液沸点与蒸气组成的关系曲线，该线也称为“露点曲线” （c ）在定温下，相图中代表蒸气压－溶液组成的曲线，称为液相线

（d ）在完全互溶双液系定压相图中，平衡液相线一定在其平衡气相线的下方

66. 单组分固-

（a）V m(l)＝V m(s) （b）V m(l)＞V m(s)

（c）V m(l)＜V m(s) （d）无法确定

67. 根据下列双液系相图，下列判断正确的是：

（a）精馏组成为K的体系，最后塔釜中得到组成为e 的溶液

（b）蒸馏组成为M的体系，两相平衡时，气相中A的浓度小于液相中A的浓度（c）蒸馏组成为K的体系，两相平衡时，气相中B的浓度大于液相中B的浓度（d）e点恒沸物的组成不随压力变化而变化

68. 具有最高恒沸点A-B二组分系统精馏到最后，则其：

（a）塔顶馏出物为纯 A 或纯B，塔釜残留液为恒沸混合物C

（b）塔顶馏出物为恒沸混合物C，塔釜残留液为纯Ａ或纯B

（c）塔顶馏出物为纯A，塔釜残留液为纯B

（d）塔顶馏出物为B，塔釜残留液为恒沸混合物C

69. 右图是恒压的双液系T-x相图，相当于a 点的物系进行精馏，那么塔顶得到的是：

（a）纯M （b）纯N

（c）恒沸物（d）纯M或纯N

70. 下列相图中，a、b、c、d 四个物系点的步冷曲线为：

（上图（A）、（B）、（C）和（D）中的4条步冷曲线从左至右依次是物系点a、b、c、d 四个物系点的步冷曲线）

71、对于单组分物系的气液平衡体系，p为该物质的蒸气压，若在所研究的温度范围内，ln p/Pa 与 1/T成直线关系,则：

(a) Δvap H m= 0 (b) Δvap H m= 常数

72、某纯物质的液体凝固时，液体的密度大于固体的密度，则该液体的凝固点随压力升高而

（a）增大（b）减小（c）不变（d）无法确定其变化

计算题部分：

电化学部分：

Λ/(10-4S·m2·mol-1) 1．三种盐NaCl、KCl与KNO3分别溶于水，其极稀溶液的摩尔电导率

分别为：126 、150和145。且NaCl 溶液中Na+迁移数为0.39 。求NaNO3极稀溶液的摩尔电导率与此溶液中Na+的迁移数。

2．计算AgBr饱和水溶液在25 ℃时的电导率。已知其在此温度下的溶度积K SP=4.81×10-13mol2?dm-6；AgNO3, KBr, KNO3的无限稀释摩尔电导率分别等于133.3×10-4 S·m2·mol-1，151.9×10-4S·m2·mol-1，144.9×10-4S·m2·mol-1，所用水的电导率为4.40×10-6 S·m-1。

3．某电池，其反应为：Pb(s)+Hg2Cl2 (s)＝PbCl2 (a)+ 2Hg(l)，在25℃电动势为0.5357V；温度升高1℃，电动势增加 1.45×10－4V，计算：

(1) 1mol Pb 溶解后，电池最多能做多少功？

(2) 25℃时，电池反应的ΔH与ΔS。

(3) 1mol Pb 可逆溶解时，电池吸热多少？

6.已知 298 K 时 2H 20(g) ＝ 2H 2(g) + O 2(g) 反应的平衡常数为 9.7×10-81 ,这时 H 2O 的饱和蒸气压为 3200 Pa ，试求 298 K 时下述电池的电动势 E 。

Pt|H 2(p )│H 2SO 4(0.01 mol·kg -1)│O 2(p )|Pt

(298 K 时的平衡常数是根据高温下的数据间接求出的。由于氧电极上反应不易达到平衡，不能测出 E 的精确值，所以可通过上法来计算 E 值) (在计算过程中，H 2SO 4(0.01 mol·kg -1)的活度系数假设为1，所有的气体视为理想气体)

7.欲从镀银废液中回收金属银，废液中 AgNO 3的浓度为 1×10-6mol·kg -1(设γ±＝1)，还含有少量 Cu 2+。今以银为阴极，石墨为阳极用电解法回收银，要求银的回收率达 99％，试问阴极电位应控制在什么范围之内？ Cu 2+离子浓度低于多少才不至使 Cu(s) 和 Ag(s) 同时析出？已知 E

(Ag +/Ag) ＝ 0.799V 、E (Cu 2+/Cu) ＝ 0.337V 。

8.298K 、P 时，以 Pt 为阴极，C （石墨）为阳极，电解含 CdCl 2(0.01mol·kg -1) 和 CuCl 2 (0.02mol·kg -1)的水溶液，若电解过程中超电势可忽略不计，试问：(设活度系数均为1，已知E (Cd 2+/Cd)＝-0.402V 、E (Cu 2+/Cu)＝0.337V 、E (Cl

2/Cl -)＝1.36V 、E (O 2/H 2O,H +) ＝ 1.229V )

（甲）何种金属先在阴极析出？

（乙）第二种金属析出时，至少须加多少电压？

（丙）当第二种金属析出时，第一种金属离子在溶液中的浓度为若干？

（丁）事实上 O 2(g) 在石墨上是有超电势的，若设超电势为 0.6V ，则阳极上首先应发生什么反应？

9.25N O 在惰性溶剂中()4CCl 分解是一级反应： 25222241N O 2N O O 2N O N O 2→+=

分解产物2NO ，24N O 都能溶于4CCl 中，而2O 则不溶，在恒温、恒压下测定2O 的体积，实验在46C ?时进行，当2O 的体积为3

10.75cm 时，开始计时(0t =)，当2400s t =时，2O 的体积为329.65cm ，反应完后(t →∞)，2O 的体积为345.50cm ，试求反应的k 及12t 。

10.对于反应 ()422NH CNO CO NH → 已知实验数据如下表示：

试求反应的级数。

11.某物质气相分解反应为平行一级反应：

1A R k ??→ 2A S k

??→ 298K 时，测得12=24k k ，试估算573K 时12

k k 的数值。

12.物质

A 的分解反应为一级反应, 已知300K 下其半衰期为1800s 。试求：

（1）该一级反应的速率系数；

（2）若该反应的活化能为1

80kJ mol -?，试求反应在500K 时的速率系数？

13.某一级平行反应反应开始时3A00.50mol dm

c -=? , 已知反应进行到30min 时，分析可知3B 0.08mol dm c -=? , 3C 0.22mol dm c -=? ，试求：

（1）该时间反应物A 的转化率(用百分号表示)；

（2）反应的速率系数1212? / ? k k k k +==及

14.反应 A +2B P →

的可能历程如下： 11A B

I k k -+ 2I B P k +??→

其中I 为不稳定的中间产物。若以产物P 的生成速率表示反应速率，试问：

(1) 什么条件下，总反应表现为二级反应

(2) 什么条件下，总反应表现为三级反应。

15.实验测得25N O 气相分解反应的反应机理为：

12523

N O N O + N O k k - 223

22N O + N O N O + O + N O k ??→ 332NO + NO 2NO k ??

→

其中3NO 和NO 是活泼中间物。

试用稳态法证明25N O 气相分解反应的速率方程为 2525d[N O ][N O ]d k t -

16.某物分解遵守一级反应规律，实验测得不同温度下的速率系数：1293.2K T = 6117.6210s k --=?，2303.2K T = 512 2.4110s k --=?。求该反应的实验活化能a E 及

298.2K 时的指前因子A ，r m H ≠

?Θ，r m S ≠?Θ ，r m G ≠?Θ。

17. 20℃时，汞的表面张力为3148310N m --??，体积质量（密度）为 3313.5510 kg m -??。把内直径为3 10m -的玻璃管垂直插入汞中，管内汞液面会降低多少？已知汞与玻璃的接触角为180°，重力加速度2

9.81 m s g -=?。

18. 由于天气干旱，白天空气相对湿度仅56％(相对湿度即实际水蒸汽压力与饱和蒸汽压之比)。设白天温度为35C ?(饱和蒸汽压为35.6210Pa ?)，夜间温度为25C ?(饱和蒸汽压为33.1710Pa ?)。试求空气中的水分夜间时能否凝结成露珠？若在直径为0.1μm 的土壤毛细管中是否会凝结?设水对土壤完全润湿，25C ?时水的表面张力1

=0.0715N m γ-?，水的密度3=1g cm ρ-?。

19. 25C ?时乙醇水溶液的表面张力γ 随乙醇浓度c 的变化关系为： ()()23110N m 720.5/0.2/c c

c c γ--?=-+ 试分别计算乙醇浓度为30.1mol dm -? 和30.5m o l

d m -?时，乙醇的表面吸附量

(31mol dm c -=?)

20. 某聚合物摩尔质量150 kg mol -?，比容 310.8 dm kg v -=?（即 1/ρ粒子），溶解于某一溶剂中，形成溶液的密度是 31.011 kg dm -?，将溶液置于超离心池中并转动，转速 115000 min -。计算在 6.75 cm 处的浓度与在 7.50 cm 处浓度比值，温度为310 K 。

相平衡部分

21. 指出下列各体系的独立组分数、相数和自由度数各为若干？

(1)NH4Cl(s)部分分解为NH3(g)和HCl(g)；

(2)若在上述体系中再加入少量的NH3(g)；

(3)NH4HS(s)和任意量的H2S(g)和NH3(g)混合达平衡；

(4)C(s)与CO(g)，CO2(g)，O2(g) 在973 K时达平衡。

22. 将(NH4)2CO3(s)放入真空容器中，(NH4)2CO3(s)按下式分解并达平衡：(NH4)2CO3(s)=2NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)试计算下面两种情况下体系的自由度：

(1)开始时只有(NH4)2CO3(s)；

(2)开始时除了(NH4)2CO3(s)之外，还有任意量的NH3(g)，CO2(g)和H2O(g)。

23. 求下列情况下的组分数和自由度数：

(1) NaCl(s)，KCl(s)，NaNO3(s)，KNO3(s)的混合物与水振荡达平衡；

(2) NaCl(s)，KNO3(s)与水振荡达平衡。

以上体系达平衡时，固相均消失。

24. 对于下列各体系,求其组分数和自由度：

(1)等温等压下,将固态碘溶解于CCl４以后,再加适量水摇振后,静置分成二液层；

(2)在等压下将NaCl加入水中形成饱和溶液,并且有过量的NaCl与冰, 然后,再加过量的KCl；

(3)等温等压下,NaOH与CO２的水溶液,包括溶液上方的气相；

(4)气态H2S放入真空容器中,部分离解成H2与固态S。

25. 已知Zn~Mg 凝聚体系相图如下, 指出A、B、C、D、E 各点处的平衡相和自由度。

26. HNO3与H2O能形成HNO3?3H2O和HNO3?H2O两种水化物,其熔点分别为-17℃和

-39℃,HNO3的熔点为-42℃,低共熔点为:

t 1= -43℃,含HNO 3 32%(质量分数) t 2= -42℃,含HNO 3 70.5%(质量分数) t 3= -66℃,含HNO 3 89.9%(质量分数) 请绘出H 2O~HNO 3相图

27. 电解LiCl 制备金属锂时，由于LiCl 熔点高(878 K)，通常选用比LiCl 难电解的KCl （熔点1048 K ）与其混合。利用低共熔点现象来降低LiCl 熔点，节省能源。已知LiCl(A)-KCl(B)物系的低共熔点组成为w B =050

.，温度为629 K 。而在723 K 时，KCl 含量w B =043.时的熔化物冷却析出LiCl （s ）。而w B =063

.时析出KCl(s)。（1）绘出LiCl-KCl 的熔点-组成相图。

（2）指出图中各相区的相态

（3）电解槽操作温度为何不能低于629 K 。

28. 氯化钾和氟钽酸钾形成化合物KCl·K 2TaF 7,其熔点为758℃,并且在KCl 的摩尔分数为0.2和0.8时,分别与KCl 、K 2TaF 7形成两个低共熔物,低共熔点均为700℃。KCl 的熔点770℃,K 2TaF 7的熔点726℃。

(1)绘出KCl 和K 2TaF 7体系的相图；

(2)标明相图各区的相态；

(3)应用相律说明该体系在低共熔点的自由度。

29. 苯 (A ) 和二苯基甲醇 (B ) 的正常熔点分别为 6℃ 和 65℃，两种纯态物不互溶，低共熔点为1℃，低共熔液中含 B 为 0.2 (摩尔分数)，A 和 B 可形成不稳定化合物AB 2，它在 30℃ 时分解。

(1)根据以上数据画出苯-二苯基甲醇的 T ~x 示意图；

(2)标出各区域的相态；

(3)说明含 B 的摩尔分数为 0.8 的不饱和溶液在冷却过程中的变化情况。

30. 用热分析法测得对二甲苯和间二甲苯的步冷曲线转折点如下表所示：

(1)绘制对二甲苯和间二甲苯的熔点-组成图；

(2)若有100 kg 含对二甲苯的摩尔分数为0.70的溶液由10 ℃冷至-15 ℃时，能析出对二甲苯多少？

(3)当继续降温时，可析出纯对二甲苯最多能有多少千克？此时液相的质量为若干？

31. 根据相图回答：

(1)分别绘出体系自a,b,c开始冷却的步冷曲线；

(2)分别计算200克溶液自a,c冷却时最多能得到多少克固体,这种固体是什么?

32. 单组分硫的相图如下图所示。

(1)图中实线和虚线各代表什么？

(2)硫有几个三相点，各代表哪三相平衡共存？

(3)D点代表什么？

33、萘在其正常熔点80℃时的熔化焓为150.6J.g-1。已知固态萘及液态萘的密度分别为1.145g.cm-3与0.981g.cm-3，试计算压力增加后熔点的变化。

34、二乙醚的正常沸点为307.6K,若将此二乙醚贮存于可耐103 kPa压力的铝桶内，试估算此种桶装二乙醚存放时可耐受的最高温度?

[2]

35、卫生部门规定汞蒸气在1m3空气中的最高允许含量为0.01mg。已知汞在20℃的饱和蒸气压为0.160Pa，摩尔蒸发焓为60.7kJ.mol-1。若在30℃时汞蒸气在空气中达到饱和，问此时空气中汞的含量是最高允许含量的多少倍。已知汞蒸气是单原子分子。

36、在 100～120K 的温度范围内，甲烷的蒸气压与绝对温度 T 如下式所示

log (p /Pa) = 8.96 - 445/(T /K)

甲烷的正常沸点为 112K 。在 1.01325×105

Pa 下，下列状态变化是等温可逆地进行的。 CH 4(l) ? CH 4(g) ( p ?,112K)

试计算： (1) 甲烷的vap m H ?、vap m G ?、vap m S ?、及该过程的 Q 、W 。

(2) 环境的 ?S 环和总熵变?S 。

37、固态氨的饱和蒸气压与温度的关系可表示为

ln ｛p ｝＝23.03－3754/T

液体氨为

ln ｛p ｝＝19.49－3063/T 。其中p 的单位为Pa 。

试求

① 三相点的温度、压力； ② 三相点的蒸发热、升华热、熔化热。

物理化学期末考试习题及答案

期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是： ( ) (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气态混合物。已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为kPa p A 50=*，kPa p B 60=* ，如液相中 40.0=A x ，则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为（）（A ）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ，其标准态化学势为θμ。如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为A μ，标准态化学势为θμA ，则两种化学势之间的关系为（）（A ）*μ=A μ，θμ=θμA （B ）*μ＞A μ，θμ＜θ μA （C ）*μ=A μ θμ＞θμA （D ）*μ＞A μ，θμ＝θμA 4. 在298K 时，已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为 91,1012.7?=x k Pa, 92,1044.4?=x k Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2，两者的关系为（）（A ）x 1＞x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 （D ）x 1＜x 2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。经历若干时间后，两杯液面的高度将是：（）（A ）A 杯高于B 杯（B ）A 杯等于B 杯（C ）A 杯低于B 杯（D ）视温度而定 6. 物质B 固体在298K 、101.325kPa 下升华，这意味着（）

物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)

第一章热力学第一定律选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若 Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发 2

3生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ） Q H ＝p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。

物理化学习题及复习资料

物理化学期末复习一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是( ) (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：( ) A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于( ) (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是( ) (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0 (D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S sys>0，则该变化过程自发 B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 C 仅从系统的?S sys，变化过程是否自发无法判断

8. 固态的NH4HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C f'：（）和条件自由度 f'=1 B C=3，f'=2 A C=3， f'=2 D C=4，f'=3 C C=4， 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0 11. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是（）。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 C. 蓄电池和铜电极 D. CuSO4水溶液 12. 下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 13. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是（） (A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数 (C) 表面张力 (D) 附加压力 14. 实验测得浓度为0.200mol·dm-3的HAc溶液的电导率为0.07138S·m-1，该溶液的摩尔电导率Λm(HAc)为（） A. 0.3569S·m2·mol-1 B. 0.0003569S·m2·mol-1 C. 356.9S·m2·mol-1 D. 0.01428S·m2·mol-1 15. 某化学反应其反应物消耗7/8所需的时间是它消耗掉3/4所需的时间的1.5倍，则反应的级数为（） A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应

物理化学模拟试题及答案

第一章问答题气体的 PVT 性质 1. 什么在真实气体的恒温 PV －P 曲线中当温度足够低时会出现 PV 值先随 P 的增加而降低，然后随 P 的增加而上升，即图中 T1 线，当温度足够高时，PV 值总随 P 的增加而增加，即图中 T2 线？ 10 8 6 4 2 T2 T1 RT2 RT1 0 2 4 6 8 10 P 答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。恒温时 pV=RT ，所以 pV- p 线为一直线。真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其 pV-p 曲线就会出现极小值。真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得 pV ＜RT 。另外随着压力的增加真实气体中分子体积所点气体总体积的比例越来越大，不可压缩性越来越显著，使气体的体积比理想气体的体积要大，结果 pV ＞RT 。当温度足够低时，因同样压力下，气体体积较小，分子间距较近，分子间相互吸引力的影响较显著，而当压力较低时分子的不可压缩性起得作用较小。所以真实气体都会出现 pV 值先随 p 的增加而降低，当压力增至较高时，不可压缩性所起的作用显著增长，故 pV 值随压力增高而增大，最终使 pV ＞RT 。如图中曲线 T1 所示。当温度足够高时，由于分子动能增加，同样压力下体积较大，分子间距也较大，分子间的引力大大减弱。而不可压缩性相对说来起主要作用。所以 pV 值总是大于 RT 。如图中曲线 T2 所示。 2．为什么温度升高时气体的粘度升高而液体的粘度下降？答：根据分子运动理论，气体的定向运动可以看成是一层层的，分子本身无规则的热运动，会使分子在两层之间相互碰撞交换能量。温度升高时，分子 p V m

物理化学习题及答案

物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0

物理化学期末考试试题(1)

《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟）一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否无关（） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为（） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系可以形成几种低共熔混合物（） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件，何者可使α增大？( ) 题号一二三四五六七八得分得分得分评卷人复核人学院：年级/班级：姓名：学号：装订线内不要答题

物理化学模拟题及答案

模拟题及答案一．名词解释(20分) 1．封闭系统 2. 内能 3. 标准摩尔生成焓 4. 电解池 5. 表面张力 6. 零级反应 7. 催化剂 8. 乳状液 9. 熵判据 10. 拉乌尔定律二. 选择题（在A，B，C，D中选择最正确的答案，10分) 1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于 (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 2. 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的（A）热不能自动从低温流向高温（B）不可能从单一热源吸热作功而无其它变化（C）第二类永动机是造不成的（D）热不可能全部转化为功 3．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是（A）该方程仅适用于液-气平衡（B）该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡（C）该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积（D）该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体 4．二元恒沸混合物的组成（A）固定 (B) 随温度而变 (C) 随压力而变 (D) 无法判断 5. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时，需要选用一个标准电池。这种标准

电池所具备的最基本条件是 (A) 电极反应的交换电流密度很大，可逆性大 (B) 高度可逆，电动势温度系数小，稳定 (C) 电池可逆，电势具有热力学意义 (D) 电动势精确已知，与测量温度无关 6. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。它说明的问题是 (A) 通过电解池的电流与电势之间的关系 (B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系 (C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系 (D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系 7. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是 (A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数 (C) 表面张力 (D) 附加压力 8. 表面活性剂是 (A) 能降低溶液表面张力的物质 (B) 能增加溶液表面张力的物质 (C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质 (D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质 9. 用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于 (A) 不要控制反应温度 (B) 不要准确记录时间 (C) 不需要很多玻璃仪器和药品

《物理化学》下册期末考试试卷

化学专业《物理化学》下册期末考试试卷一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应； (C) 不是二分子反应； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物； (B) 化学吸附； (C) 液化； (D) 物理吸附。

物理化学》复习题

物理化学复习题第一章热力学第一定律一、填空题 1、一定温度、压力下，容器中进行如下反应：Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl 2(aq)+H 2(g)，若按质量守恒定律，则反应系统为系统；若将系统与环境的分界面设在容器中液体的表面上，则反应系统为系统。 2、所谓状态是指系统所有性质的。而平衡态则是指系统的状态的情况。系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到平衡、平衡、平衡和平衡。 3、下列各公式的适用条件分别为：U=f(T)和H=f(T)适用于；Q v =△U 适用于；Q p =△H 适用于；△U=dT nC 1 2 T T m ,v ?适用于；△H=dT nC 2 1 T T m ,P ?适用于；Q p =Q V +△n g RT 适用于；pV r =常数适用于。 4、按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （石墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间，的标准摩尔生成焓正好等于的标准摩尔燃烧焓。标准摩尔生成焓为零的是，因为它是。标准摩尔燃烧焓为零的是，因为它是。 5、在节流膨胀过程中，系统的各状态函数中，只有的值不改变。理想气体经节流膨胀后，它的不改变，即它的节流膨胀系数μ= 。这是因为它的焓。 6、化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是；基尔霍夫公式可直接使用的条件是。 7、在、不做非体积功的条件下，系统焓的增加值系统吸收的热量。 8、由标准状态下元素的完全反应生成1mol 纯物质的焓变叫做物质的。 9、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行, 系统温度由T 1升高到T 2，则此过程的焓变零；若此反应在恒温（T 1）、恒压和只做膨胀

中考物理化学模拟试题及答案

中考理化模拟试卷可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 K －39 Mn-55 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有1个正确选项。每小题2分，共计30分） 1．在透明玻璃杯的杯底放一枚硬币，然后倒入一些水．把杯子端到眼睛的高度，再慢慢下移．当杯子下移到某一位置时，如图所示，可以看到大、小两枚硬币．以下对这一现象解释合理的是【】 A ．“大、小硬币”都是由于光的反射形成的 B ．“小硬币”是由于光的反射形成的，“大硬币”是由于光的折射形成的 C ．人眼看到的“大、小硬币”均为硬币所成的虚像 D ．人眼看到“大硬币”的原理类似于投影仪的成像原理 2．2016猴年央视春晚成功举办，分会场西安的古典和现代、秀丽和壮观，都通过来自天空中的“眼睛”，展现得淋漓尽致，如图所示关于作为“眼睛”的航拍无人机，下列说法正确的是【】 A ．航拍无人机是利用超声波和GPS 定位系统传递信息． B ．当无人机升空远景拍摄时，为使得成像清晰，其镜头应自动前伸 C ．当无人机在空中悬停时，空气对机翼没有作用力 D ．航拍摄像机的镜头相当于一个凸透镜，利用这一类型的透镜可以矫正远视眼． 3．中国料理最重要的烹调就是炒，那么颠勺这个技能就是很重要的了，但我们平时烹调水平不够好，颠勺技能自然很差，经常会把菜弄到锅外，这款超大弧度炒锅，锅沿很宽，弧度很大，任意翻炒也不会把食材弄到外面，还可以防止热量散失，节约燃料。下列说法正确的是【】 A ．制造锅体的材料和手柄都应具有良好的导热性能 B ．炒菜时我们能闻到食物的香味，说明只有高温时分子在做无规则运动 C ．食物沿超大弧形边沿翻炒最终掉在锅的过程，其运动状态不断改变 D ．炒菜时不断翻动食物是利用做功的方式增大物体内能 4．两杯没有标签的水和浓盐水，利用下列哪组器材不能．．加以区分【】 5．在如图所示的四种用具中，正常使用时属于费力杠杆的是【】 A ．修树剪子 B ．拔钉子 C ．核桃夹子 D ．取碗夹子 6．电阻触摸屏在笔记本电脑及手机等设备上已普遍使用，当手指在触摸屏表面施以一定的压力时，触摸屏通过分别识别触摸点的水平与竖直位置，从而确定触摸的位置．以竖直方向为例，触摸屏相当于一根电阻丝，触摸时，触摸点P 将第1题图 B ． C ． D ． A ．第3题图第2题图

物理化学期末考试试题库

物理化学期末考试试题库第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A)

单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A)

(物理化学)练习题

(物理化学)练习题【一】填空题〔每空0.5分，共10分〕 1.理想气体自由膨胀过程中W _______0，Q _______0，?U _______0，?H _______0(填“＞”、“＜”、“=”)。 2.对非理想气体的循环过程，以下函数W 、Q 、?S 等于零的为。 3.在通常情况下，关于单组分系统能平衡共存的最多相数为___________。 4.理想液体混合物的混合性质为?mix H ______0、Δmix S _______0、Δmix V ________0Δ mix G ________0。(填“＞” 、“＜”、“=”) 5.有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，该反应?S ______0，?H ______0。(填“＞”、“＜”、“=”) 6.一级反应的半衰期的表达式为=2/1t 。 7.写出单组分热力学差不多关系式d G =、 d H =、d F =。 8.某温度时，连串反应R →M →P 的k 1和k 2分别为0.012和0.004min -1，M 浓度达到最大值的时间t max 为。 9.在测量电池电动势时，使用盐桥的目的是为了。 10.物理量Q 、W 、U 、H 、V 、T 、P 属于状态函数的为，状态函数中属于强度性质的有。【二】选择题〔每题1分，共10分〕 1.工作在100℃和50℃的两大热源间的卡诺热机，其效率为〔〕。 A.13%B.25%C.75%D.50% 2.0.1mol.kg -1Na Cl 水溶液的离子强度是〔〕mol.kg -1 A.0.1B.0.2C.0.3D.1.2 3.封闭系统中任意绝热可逆过程的熵变?S 〔〕。 A.>0B.<0C.=0；D.无法确定 4.假设反应速率常数k 的量纲为mol ·dm -3·h -1，那么该反应为〔〕 A.三级反应B.二级反应C.一级反应D.零级反应 5.298K 时，0.05moldm -3糖水的渗透压为π1，0.05moldm -3食盐水的渗透压为π2，那么π1与π2的关系为()。 A.π1>π2 B.π1<π2 C.π1=π2 D.无确定关系 6.关于一个简单化学反应来说，在其它条件相同时，以下说法正确的选项是() A.?r S 越小，反应速率越快B.?r H 越小，反应速率越快 C.?r G 越小，反应速率越快D.活化能越小，反应速率越快 7.电解质溶液的摩尔电导率Λm () A.随浓度降低而增加 B.随浓度降低而减小 C.不随浓度变化 D.随浓度的变化不确定 8.理想气体向真空膨胀时() A.?U =0 B.?U >0 C.?U <0 D.无法判断 9.封闭体系经任意循环过程，那么〔〕 A.Q =0B.W =0C.Q +W =0D.不能判断

物理化学模拟试卷(6)答案

物理化学模拟试卷（6）答案一、名词解释（每题2分，共16分） 1、功：当体系发生过程时，在体系与环境间除热以外其它各种形式的传递的能量。 2、第三类电极：又叫氧化还原电极，将惰性电极插入含有同一种元素的不同价态离子的溶液中。 3、半衰期：反应物消耗初始浓度的一半是所需要的时间 4、拉乌尔定律：在等温下的稀溶液中，溶剂的蒸气压等于纯溶剂蒸气压* A p 乘以溶液中溶剂的物质的量分数x A 。 5、理论分解电压：使某电解质溶液能连续不断发生电解反应时所必须外加的最小电压称为理论分解电压。 6、赫斯定律：保持温度、压力反应条件不变的情况下，不管反应是一步完成的，还是分几步完成的，其热效应相同。 7、稳态近似处理：反应进行一段时间后，体系基本上处于稳态，这时，各中间产物的浓度可认为保持不变。 8、自由度：确定平衡体系的状态所必须的压力、温度和浓度等独立强度性质的数目称为自由度。二、判断题（共10题，每题1分，共10分）：（√）1、对于纯组分，化学势等于其摩尔吉布斯函数。（×）2、表示化学反应速率，用参与反应的任一物质B 的浓度对时间的变化率dc B ／dt 表示都是一样的，只要注意对反应物加以负号就行了。（×）3、凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。（×）4、在同一稀溶液中组分B 的浓度可用x B 、m B 、c B 表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。（√）5、在标准电极电势表上，凡电极电势为正数的电极不一定作原电池的正极，电极电势为负数的电极不一定作负极。（×）6、在一定的温度压力下，某反应的m r G >0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以顺利进行。

物理化学期末考试试卷及答案10

期末试卷课程名称：物理化学A 考试时间： 120 分钟考试方式：闭卷（开卷/闭卷）（卷面总分100分，占总成绩的 60 %）题号一二三四五六七八总分题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人得分复查人一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于。二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过程的（） (A)△H 1>△H 2 W 1W 2 (C)△H 1=△H 2 W 1W 2 3、对于理想气体的等温压缩过程，(1)Q ＝W (2)ΔU ＝ΔH (3)ΔS ＝0 (4)ΔS<0 (5)ΔS>0上述五个关系式中，不正确的是（） (A) (1) (2) (B) (2) (4) (C) (1) (4) (D) (3) (5) 4、某过冷液体凝结成同温度的固体，则该过程中 ( ) (A) ΔS (环)<0 (B)ΔS (系)>0 (C)［ΔS (系)+ΔS (环)<0 (D)［ΔS (系)+ΔS (环)>0 5、已知水的两种状态A(373K ，101.3kPa ，g)，B(373K ，101.3kPa ，l)，则正确的关系为( ) (A) μA =μB (B) μA ＞μB (C) μA ＜μB (D)两者不能比较 6、偏摩尔量集合公式∑== k 1 B B B n X X 的适用条件是 ( ) (A) 等温，等容各物质的量不变 (B) 等压，等熵各物质的浓度发生微小改变 (C) 等温，等容各物质的比例为定值 (D) 等温，等压各物质浓度不变 7、当产物的化学势之和等于反应物的化学势之和时，一定是 ( ) (A)Δr G m (ξ)<0 (B)(?G /?ξ)T ，p <0 (C)(?G /?ξ)T ，p >0 (D)(?G /?ξ)T ，p =0 8、放热反应 2NO(g)+O 2(g)→2NO 2(g) 达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力；⑵减小NO 2的分压；⑶增加O 2的分压；⑷升高温度；⑸加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是( ) (A) ⑴ ⑵ ⑶ (B) ⑷ ⑸ (C) ⑴ ⑶ ⑷ (D) ⑴ ⑷ ⑸ 9、已知纯A 和纯B 的饱和蒸气压p A *

0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分评卷人得分评卷人得分评卷人得分评卷人准考证号和姓名必须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是课混考场。混编考场代号：考座准考证号姓名 ○ ○ ○ ○ ○ （装订线内不要答题） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、姓名、学院和专业必须由考生本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场代号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写位序号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓名学号 ○ ○ ○ ○ ○ （装订线内不要答题） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院专业

物理化学复习题

物理化学复习提要课程名称：物理化学教材：《物理化学》，肖衍繁李文斌主编，天津大学出版社辅导教师：史春辉联系电话：4153173 第一章气体一、填空题 1、物质的量为5mol的理想气体混合物，其中组分B的物质的量为2mol，已知在 30℃下该混合气体的体积为10dm3,则组分B的分压力P B =_________kPa,分体积 V B =________dm3。(填入具体数值) 2、已知在温度T下，理想气体A的密度ρ A 为理想气体B的密度ρ B 的两倍，而A 的摩尔质量M A 却是B的摩尔质量M B 的一半。现在温度T下，将相同质量的气体 A和B放入到体积为V的真空密闭容器中，此时两气体的分压力之比（P A /p B ） =_________。（填入具体数值） 3、在任何温度、压力条件下，压缩因子恒为1的气体为________________。若某条件下的真实气体的Z>1，则说明该气体的V m ___________同样条件下的理想气体的V m ，也就是该真实气体比同条件下的理想气体___________压缩。 4、一物质处在临界状态时，其表现为____________________________。 5、已知A、B两种气体临界温度关系为Tc(A)

二、选择题 1、如左图所示，被隔板分隔成体积相等的两容器中，在温度T 下，分别放有物质的量各为1mol的理想气体A和B，它们的压力皆为p。若将隔板抽掉后，两气体则进行混合，平衡 =_________。后气体B的分压力P B A、2p B、4p C、p/2 D、p 2、在温度为T、体积恒定为V的容器中，内含A、B两组分的理想气体混合物，它们的分压力与分体积分别为P A、P B、V A、V B。若又往容器中再加入物质的量为n C的理想气体C，则组分A的分压力P A___________，组分B的分体积V B____________。 A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断 3、已知CO2的临界参数t c=℃，p c=。有一钢瓶中贮存着29℃的CO2，则该CO2_________状态。 A、一定为液体 B、一定为气体 C、一定为气液共存 D、数据不足，无法确定 4、有一碳氢化合物气体（视作理想气体），在25℃、×104Pa时测得其密度为·m-3，已知C、H的相对原子质量为及，则该化合物的分子式为____。 A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2 5、在恒温100℃的带活塞汽缸中，放有压力为的饱和水蒸气。于恒温下压缩该水蒸气，直到其体积为原来体积的1/3，此时缸内水蒸气的压力___________。 A、 B、 C、 D、数据不足，无法计算 6、已知A、B两种气体的临界温度的关系Tc(A)>Tc(B)，如两种气体处于同一温度时，则气体A的T r （A）_______气体B的T r（B）。 A、大于 B、小于 C、等于 D、可能大于也可能小于 7、已知水在25℃的饱和蒸气压P*(25℃)=。在25℃下的密封容器中存在有少量的水及被水蒸气所饱和的空气，容器的压力为100 kPa，则此时空气的摩尔分数y（空）_______。若将容器升温至100℃并保持恒定，达平衡后容器中仍有水存在，则此时容器中空气的摩尔分数y’(空)________。 A、， B、， C、, D、，三、计算 1、在室温下，某盛氧气钢筒内氧气压力为，若提用160dm3（在下占的体积）的氧气后，筒内压力降为，设温度不变，试用理想气体状态方程估计钢筒的体积。 2、有一10dm3的钢瓶，内储压力为10130kPa的氧气。该钢瓶专用于体积为 dm3的某一反应装置充氧，每次充氧直到该反应装置的压力为2026kPa为止，问该钢瓶内的氧可对该反应装置充氧多少次？ 3、一密闭刚性容器中充满了空气，并有少量的水。当容器于300K条件下达平衡时，容器内压力为。若把该容器移至的沸水中，试求容器中达新平衡时应有的压力。设容器中始终有水存在，且可忽略水的任何体积变化。300K时水的饱和蒸气压为3567Pa。四、解释下列术语 1、对应状态原理 2、道尔顿定律 3、分体积 4、分压力第二章热力学第一定律一、填空题 1、1mol理想气体A，从始态B经途径Ⅰ到达终态C时，系统与环境交换了Q（Ⅰ）=-15kJ，W（Ⅰ） =10kJ。若该1mol理想气体A从同一始态B出发经途径Ⅱ到达同一终态C时系统与环境交换了Q（Ⅱ）

大学物理化学模拟试卷(2)及答案

物理化学模拟试卷（2）答案一、名词解释（每题2分，共16分） 1、可逆过程：体系经过某一过程从初态变到终态后，体系和环境都恢复到原来的状态而未留下任何永久性的变化，称为热力学可逆过程。 2、第二类电极：将一种金属及其相应的难溶性盐浸入含有该难溶性盐的负离子的溶液中，达成平衡后，所构成的电极。 3、标准摩尔生成自由能：在标准压力下，由稳定单质生成1 mol化合物时吉布斯自由能的变化值，称为该化合物的标准生成吉布斯自由能。 4、自由度：确定平衡体系的状态所必须的压力、温度和浓度等独立强度性质的数目称为自由度。 5、电导率：相距为1m, 面积为1m2的两个平行板电极之间充满电介质溶液时的电导，即相当于单位体积电解质溶液所表现出来的电导。 6、理论分解电压：使某电解质溶液能连续不断发生电解反应时所必须外加的最小电压称为理论分解电压。 7、理想溶液：任一组分在全部浓度范围内都符合拉乌尔定律和亨利定律的溶液叫做理想溶液。 8、反应的速率系数：速率方程中的比例系数k称为反应的速率常数。它的物理意义是各反应物的浓度等于1时的反应速率，其值大小与浓度无关，而与反应温度、反应本性、催化剂、溶剂等因素有关。二、判断题（共10题，每题1分，共10分）：（×）1、升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。（√）2、电流密度越大超电势越大，阴极电势越小（√）3、电池反应中，ΔG > 0的反应不能自发进行。（×）4、液体在等温蒸发过程中的内能变化为零。（×）5、熵增加的过程一定是自发过程（×）6、根据相律，单组分体系相图只能有唯一的一个三相共存点。（√）7、在等温、等压、W’ = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。（√）8、非缔合电解质一定是强电解质。