金属钠及其化合物知识归纳及巩固
一、钠：
I 、钠原子结构
钠元素位于元素周期表第三周期第IA 。从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na +）。即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。 II 、钠的物理性质
钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm 3），熔点低，是电和热的良导体。 III 、钠的化学性质
由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子
变为钠离子：Na －e －→Na
+
所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。
1. 与非金属反应 （1）与氧气的反应
常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。 4Na+O 2=2Na 2O 在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
2Na+O 2
Na 2O 2
（2）与硫反应 2Na+S=Na 2S （研磨易爆炸） （3）与氯气反应 2Na+Cl 2 2NaCl （发出黄色火焰，产生白烟）
2. 与水反应
钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑
该反应的实质是钠原子与水电离出的H +发生氧化还原反应，其离子方程式为：2Na+2H 2O=2Na ++2OH －+H 2↑
注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。
3. 与酸反应 钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。 钠与盐酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑
钠与稀硫酸反应 2Na+H 2SO 4 =Na 2SO 4 +H 2↑
钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H +直接反应，而不是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和酸溶液反应。因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H +，而酸中H +浓度大于水中H +的浓度。
4. 与盐的反应 与熔融盐的反应 4Na+TiCl 4(熔融) =Ti+4NaCl 与盐溶液反应 将钠加到盐溶液中，首先是钠与水反应，若生成的氢氧化钠与盐能发生复分解反应，生成难溶物或弱电解质等，则氢氧化钠和盐再反应；否
点燃
点燃
则钠只与水反应。
将一小粒钠投入硫酸铜溶液中，除观察到与水反应相同的现象外，还看到蓝色沉淀生成。这是因为钠先与水反应，生成的NaOH再与盐CuSO4发生复分解反应生成氢氧化物——C u(O H)2沉淀。其反应式为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓（蓝色）+Na2SO4
总反应式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
注：钠与CuSO4溶液反应时会产生黑色物质，这是因为钠与水反应放出大量的热，使难溶碱C u(O H)2部分分解，生成黑色的C u O所致。
凡是活动性很强的金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应都与此类似，只有在熔融状态下，才有可能发生金属之间的置换反应。
由于钠的性质十分活泼，所以钠元素以化合态如NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等形式存在于自然界中。
由于钠很容易与空气或水反应，所以保存钠时应隔绝空气和水。因为煤油不与钠反应，且煤油的密度小于钠的密度，所以通常将钠保存在煤油里。虽然汽油的密度也小于钠的密度，但由于汽油易挥发，所以不能用汽油保存钠。由于四氯化碳的密度大于钠的密度，所以不能用四氯化碳保存钠。
IV、钠的制取2NaCl电解2Na+Cl2↑
工业上用电解氯化钠的方法制取钠。电解需要在电解槽里进行。为降低电解温度，一般用40%NaCl和60%CaCl2形成的共熔物，在580℃就可以了。电解时，Cl2在阳极放出，金属钠和钙浮在上方的熔盐上面，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105~110℃，钙就成晶体析出，经过滤就实现了钠和钙的分离。V、钠的用途
1. 制取过氧化钠
2. 钠和钾的合金是原子反应堆的导热剂
熔融的钠是液体传热中最好的一种，传热本领比水银高10倍，比水高40~50倍。钠和钾组成的合金在常温下是液体，例如含钠20%、钾80%（质量分数）的合金熔点是-10℃，可用于原子反应堆的导热剂（合金的熔点一般都比任一组成成分的熔点低）。
3. 用于电光源（高压钠灯）
将钠用于电光源上，高压钠灯发出的黄光波长约为589nm，射程远，透雾能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高三倍半，广泛应用于广场、街道的照明。钠灯也可用于洗相的暗房，因为这种黄光不会使相纸曝光。
4. 作还原剂制取某些金属
3Na+AlCl3 =Al+3NaCl（历史上制铝），
4Na+TiCl4(熔融) = Ti+4NaCl（现代制钛）。碱金属中的钾、铷、铯的制取也用不如它们活泼的钠，原因是什么呢？我们以制钾为例来说明。沸点，KCl：1500℃、Na：882.9℃、NaCl：1410℃、K：774℃。我们将熔融态的KCl与Na 共热，可得到钾蒸气：
KCl+Na=NaCl+K↑，及时分离出K蒸气，反应就不断向右进行了。
解题方法指导
题型1 检验钠的物理性质
[例1] 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）
A. 钠的熔点低
B. 钠的密度小
C. 钠的硬度小
D. 有强还原性 题型2 检验钠与溶液的反应
[例2] 将一小块钠投入盛有5mL 饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（ ）
A. 钠熔成小球并在液面上到处游动
B. 有气体产物生成
C. 溶液中有银白色金属析出
D. 溶液变浑浊 [例3] 将一小块金属钠投入到下列物质的溶液中，有刺激性气味的气体产生的是（ ）
A. NH 4Cl
B. FeCl 3
C. CuSO 4
D. Ca(HCO 3)2 题型3 钠原子与离子的结构
[例4] 有关钠原子和钠离子的叙述正确的是（ ） A. 钠原子与钠离子的化学性质相似 B. 钠原子比钠离子多一个质子
C. 钠原子具有还原性，钠离子具有氧化性
D. 钠原子比钠离子稳定
题型4 考查钠与水反应的计算
[例5] 将2.3g 钠投入97.7g 水中，所得溶液的质量分数为（ ）
A. 2.3%
B. 大于2.3%
C. 4%
D. 大于4%
能 力 拓 展
释疑解难
命题规律1：本节常见的易错易混点
1. 钠与氧气反应何时生成Na 2O ，何时生成Na 2O 2，经常混淆不清。
2. 钠与酸溶液反应的观念，总认为是Na 先与水反应生成氢氧化钠后，氢氧化钠再与酸反应。
3. 钠与盐溶液反应时，总认为是钠直接与盐反应，而忽视了钠先与水反应。 注：（1）钠与氧气反应在常温下生成Na 2O ，点燃时生成Na 2O 2。
（2）钠与酸溶液反应时，先与酸反应，反应后剩余的钠再与水反应。 （3）钠与盐溶液反应时，钠先与水反应，然后考虑生成的氢氧化钠是否可以与盐再进一步反应。
命题规律2：金属钠露置在空气中的变化过程 银白色金属 表面变暗 出现白色固体 表面变成溶液 （Na ） （Na 2O ） （NaOH ） （NaOH 潮解） 白色块状物质 白色粉末状物质 （Na 2CO 3·10H 2O ） （Na 2CO 3）
注：熟练写出各步转化的化学方程式，弄清变化的本质原因。 命题规律3：钠与盐溶液反应的规律
1. 将钠投入到饱和氯化钠溶液中，由于钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗了溶液中的水，从而析出固体氯化钠。
2. 将钠投入CuSO 4溶液中，首先发生反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，然后，生成的NaOH 与CuSO 4发生复分解反应：2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4，整个过程可观察到有氢气和蓝色沉淀生成。总反应方程式：2Na+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑
O 2 风化 CO 2 H 2O H 2O
3. 将钠投入到氯化铵溶液中，会有氢气和氨气生成。总反应式为：
2Na+2H2O+2NH4Cl =2NaCl+2NH3↑+H2↑
4. 将钠投入AlCl3溶液中，首先发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后，生成的NaOH与AlCl3发生复分解反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，若加入的金属钠过量，则生成的NaOH过量，过量的NaOH又会使A l(O H)3沉淀溶解：A l(OH)3+NaOH=NaA l O2+2H2O
注：（1）钠可以从某些熔融盐中置换出金属，但不能从盐溶液中置换出金属。
（2）当把钠放在盐溶液中时，钠首先是与水反应生成的氢氧化钠和氢气，然后再考虑生成的氢氧化钠是否与盐发生复分解反应。
典型例题导析
题型1 钠性质的灵活运用
[例1] 下列实验操作正确的是（）
A. 往盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象
B. 将钠保存在汽油中
C. 将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象
D. 用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色
题型2 钠的密度及与水反应的应用
[例2] 在烧杯中加水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（）
A. 钠在水层中反应并四处游动
B. 钠停留在苯层中不发生反应
C. 钠在苯的液面上反应并四处游动
D. 钠在苯与水的界面处反应，并可能上、下跳动
题型3 考查钠的化合物的信息题
[例3] NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：
NaH+H2O=NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（）
A. 跟水反应时，水作氧化剂
B. NaH中H－半径比Li+半径小
C. 跟液氨反应时，有NaNH2生成
D. 跟乙醇反应时，NaH被氧化
题型4 考查钠与氧气、硫的反应
[例4] 将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是（）
A. 黄色固体混合物
B. 硫与硫化物
C.过氧化钠与硫化钠
D. 氧化钠与硫化钠
题型5 考查钠的氧化物与水的反应
[例5] （2007全国卷Ⅱ）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）
A. Na2O
B. Na2O2
C. Na2O 和Na2O2
D. Na2O2 和NaO2
思维拓展训练
1. 将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）
A. O2和H2
B. 只有H2
C. 只有NH3
D. H2和NH3
2. 相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）
A. 放在足量水中
B. 放在足量盐酸中
C. 放在足量CuSO 4溶液中
D. 用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中 3. 能正确表示下列反应离子方程式的是（ ） A. 钠跟水反应:2Na+2H 2O － +H 2↑
B . 钠跟盐酸反应:2Na+2H + 2Na + +H 2↑ C. 钠跟FeCl 3溶液反应:3Na+Fe 3+ Fe+3Na +
D. 三氧化硫与氢氧化钠溶液反应:SO 2+2NaOH 2Na + +SO
32
－+H 2O
二、 钠的化合物
22属于离子化合物。其中钠元素以Na +形式存在，两个氧原子通过共用一对电子结合成一个整体，即O 22－（过氧根离子），因此该化合物中，阴、阳离子个数比为
1:2，Na 2O 2的电子式为，其中氧元素呈-1价。 2. 由于Na 2O 2因而既可表现氧化性又可表现还原性。又因为氧的稳定价态是-2价，因此Na 2O 2中的氧易得到电子从-1价降到-2价，从而表现强氧化性。Na 2O 2的漂白性是其强氧化性的表现。
过氧化钠具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。这一点与次氯酸、次氯酸盐相同，它能漂白的物质种类多，很彻底，不会逆转。
3. Na 2O 2与H 2O 反应中，电子转移的方向和数目。 Na 2O 2与H 2O 反应时，其反应过程如下：
Na Na
+
2Na
2O
2
+4H
2
O===4NaOH+2H
2
O
2
（非氧化还原反应）
2H
2O
2
===2H
2
O+O
2
↑（氧化还原反应）
总反应式为：2Na
2O
2
+2H
2
O===4NaOH+O
2
↑。显然，反应物H
2
O中的氢、氧两元
素的化合价始终没有发生任何变化。反应的实质是-1价氧元素发生了自身氧化
还原反应；Na
2O
2
既是氧化剂，又是还原剂；O
2
是氧化产物。该反应电子转移的方
向数目可表示如下：
2e－
单线桥法：2Na
2O
2
+2H
2
O = 4NaOH+O
2
↑
失2e－
双线桥法：2Na
2O
2
+4H
2
O===4NaOH+2H
2
O+O
2
↑
得2e－
4. Na
2O
2
与CO
2
的反应，相当于在上边反应的基础上增加CO
2
与NaOH的反应，
所以必须是潮湿的CO
2才与Na
2
O
2
反应。
5. Na
2O
2
是不是碱性氧化物？
碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物。它有以下特征：（1）与酸反应只生成盐和水；（2）与水直接或间接化合生成相应的碱；（3）与酸性氧化物反应生成相应的含氧酸盐；（4）反应中元素的化合价未发生变化。过氧化钠与酸、水或CO
2
反应时，除生成相应的盐和碱外，还生成了氧气，氧元素的化合价也发生了变化：
2Na
2O
2
+2H
2
SO
4
=== 2Na
2
SO
4
+2H
2
O+O
2
↑
2Na
2O
2
+2H
2
O === 4NaOH+O
2
↑
2Na
2O
2
+2CO
2
===2Na
2
CO
3
+O
2
所以，Na
2O
2
是金属氧化物，但不是碱性氧化物。
II：氢氧化钠（NaOH）
俗称烧碱、火碱、苛性钠。
1. 主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。
2. 主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。
（1）NaOH溶于水后完全电离，能与酸碱指示剂或试纸作用。
（2）与酸酐发生反应：如CO
2、SO
2
、SiO
2
等。反应方程式分别为：
2NaOH+ CO
2 === Na
2
CO
3
+ H
2
O；2NaOH+ SO
2
=== Na
2
SO
3
+ H
2
O；
2NaOH+ SiO
2 === Na
2
SiO
3
+ H
2
O
（3）与两性物质反应：如Al
2O
3
、A l(O H)
3
等。反应方程式分别为：
Al
2O
3
+ 2NaOH===2NaAlO
2
+ H
2
O
Al(OH)
3 + NaOH===NaAlO
2
+ 2H
2
O
（4）与单质反应放出氢气：如铝、硅。反应方程式为：
2Al + 2NaOH +2H
2O===2NaAlO
2
+ 3H
2
↑
Si+ 2NaOH +H
2O===Na
2
SiO
3
+ 2H
2
↑
（5）与盐发生复分解反应：如NH
4Cl、CuSO
4
、NaHCO
3
、Ca(HCO
3
)
2
等。例如：
NH
4Cl与NaOH溶液共热：NH
4
Cl+NaOH==NaCl+H
2
O +NH
3
↑；
NaHCO
3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO
3
+NaOH==Na
2
CO
3
+ H
2
O
应注意：①盛NaOH的试剂瓶需用橡胶塞，不能用玻璃塞。
②NaOH碱性很强，贮存时若未密闭，表层易变质生成碳酸钠。
③称量NaOH要放在小烧杯或表面皿里，动作要迅速。不能放在量筒、量杯、纸上称量。
④不慎将浓NaOH溶液沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸稀溶液。
⑤在实验室里常用NaOH溶液吸收氯气，在工业上常用NaOH溶液吸收含一氧化氮和二氧化氮的尾气，以消除污染。
2NaOH+Cl
2=NaCl+NaClO+H
2
O
2NaOH+NO
2+NO=2NaNO
2
+H
2
O
2NaOH+2NO2=NaNO
3+NaNO
2
+H
2
O
⑥实验室制取少量的NaOH溶液可在饱和的Na
2CO
3
溶液中撒入石灰末，加热、
过滤。Na
2CO
3
+Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓+2NaOH
3
3
IV：食盐（NaCl）
1. 食盐
食盐不仅是常用的调味品，而且是人体必需的物质，它对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。人体缺盐会使人感到头晕、倦怠、全身无力，学习和工作效率降低，长期缺盐甚至会导致心脏病。
注：食盐对人体有重要作用，但也不能过多摄入，过多摄入食盐可能引发肾脏疾病和高血压病等。健康成年人摄入食盐量以每天2～6g为宜。
2.氯碱工业
工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl
2和H
2
，并以它们为原料生
产一系列化工产品，称为氯碱工业。
（1）氯碱工业的原料：饱和食盐水
（2）原理：2NaCl+ 2H
2O 2NaOH+Cl
2
↑+H
2
↑
（3）设备：离子交换膜电解槽
（4）饱和食盐水的精制方法
饱和食盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
4
2-等杂质，不符合电解要求，因
此必须要经过精制。精制食盐水时常加入BaCl
2、Na
2
CO
3
、NaOH等，使杂质成为
沉淀过滤除去，然后加入盐酸调节盐水的pH。加入的顺序为：BaCl
2、Na
2
CO
3
、NaOH、
HCl或BaCl
2、NaOH、Na
2
CO
3
、HCl或NaOH、BaCl
2
、Na
2
CO
3
、HCl。发生的反应为：
Ba2++SO
42- =BaSO
4
↓ Ba2++CO
3
2- =BaCO
3
↓ Ca2++CO
3
2- =CaCO
3
↓
Mg2++2OH－=Mg(OH)
2↓ Fe3++3OH－= Fe(OH)
3
↓
CO
32- +2H+=H
2
O+ CO
2
↑ H++OH－=H
2
O
这样处理后的盐水仍含有一些Ca2+、Mg2+等金属离子，由于这些阳离子在碱性环境中会生成沉淀，损坏离子交换膜，因此该盐水还需送入阳离子交换塔，进一步通过阳离子交换树脂除去Ca2+、Mg2+等。这时的精制食盐水就可以送往电解槽中进行电解了。
注意：Na
2CO
3
一定在BaCl
2
之后；HCl必须放在过滤之后。
解题方法指导
题型1 Na
2CO
3
的有关计算
[例1] 在一定温度下，向足量的饱和Na
2CO
3
溶液中加入1.06g无水Na
2
CO
3
，
搅拌后静置，所得晶体的质量（）
A. 等于1.06g
B. 大于1.06g而小于2.86g
C. 等于2.86g
D. 大于2.86g
[例2] 在10mL 0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入 1.2mL
0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（）
A. 1.344mL
B. 2.240mL
C. 0.672mL
D. 0mL
题型2 检验Na
2O和Na
2
O
2
的性质
[例3] 某种含有少量Na
2O的Na
2
O
2
试样（质量为1.560g），盛有水的锥形瓶
（质量为190.720g），将试样溶于锥形瓶，通过测定锥形瓶的质量变化来求Na
2O 2
的质量分数，每隔相同时间记录电子天平的读数，数据如表：
电解
（1）写出22和水反应的化学方程式 。 （2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 。
不必做第6次读数的原因是 。 （3）测定上述样品（1.560g ）中Na 2O 2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
①操作Ⅱ的名称是 。
②需直接测定的物理量是 。 ③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 （固定、夹持仪器除外）。 ④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na 2O 2质量分数的测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
解析：（1）2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑
（2）试样的质量，锥形瓶加水的质量，第四次或第五次的读数；
第五次与第四次的读数相同
（3）①蒸发；②生成NaCl 的质量；③玻璃棒、烧杯；④偏大
题型3 检验NaOH 和CO 2的反应 [例4] 向20mL 0.2mol/LNaOH 溶液中，缓缓通入一定量CO 2气体，将溶液在一定条件下蒸干，若得到白色固体是纯净物，则通入的CO 2的体积应为 mL （标准状况）。写出有关离子方程式 。将上述白色固体加水溶解，加盐酸至pH=7，再蒸干得白色固体质量为 g 。 解析：44.8mL 或89.6mL ；2OH -+CO 2=CO 32-+H 2O 或OH -+CO 2=HCO 3-；0.234g
【巩固】含有一定量NaOH 溶液中，逐渐通入一定量CO 2，充分反应后，将溶液在一定条件下进行低温蒸发，得到晶体物质。其质量m 与通入气体体积
V(CO
2)的关系如图。下列说法正确的是（ ）
A.整个过程中的溶液，一定存在恒等式： C(Na +)+C(H +)=C(OH -)+C(CO 32-)+C(HCO 3-)
B.晶体物质：a 点是NaOH;b 点是Na 2CO 3
C.C 点的溶液中存在
C （OH -)-C(CO 32-)=C(H +)+C(H 2CO 3) D.若通入V 2=1.344L （标况）气体, 则有m 2=13.12g
解析：a 点为NaOH,b 点为Na 2CO 3·10H 2O,c 为NaHCO 3 A 错，电荷守恒碳酸根前应添2
B错
C错，c为NaHCO
3溶液，质子守恒（H
2
O得质子变H+，H
2
O失质子变 OH-，HCO
3
-得
质子变H
2CO
3
，HCO
3
-失质子变CO
3
2-）应该为c(OH-)+c(CO
3
2-)=c(H+)+c(H
2
CO
3
)
D对根据NaHCO
3的质量8.4g可知NaOH为0.1mol,通CO
2
体积1.344L=0.06mol,
可设反应后生成Na
2CO
3
·10H
2
Oxmol,NaHCO
3
ymol
2x+y=0.1
x+y=0.06 得x=0.04 y=0.02
则m
2
=0.04×286+0.02×84=13.12g
题型4 考查NaOH和NaHCO
3
的有关计算
[例5] 18.4gNaOH和NaHCO
3
固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混合物中NaOH 的百分含量。
解析：假设18.4gNaOH和NaHCO
3
固体混合物完全反应：
NaHCO
3+NaOH=Na
2
CO
3
+H
2
O
84＋40 18
18.4 2.67
若假设完全反应，则生成水2.67g
但反应结束后，剩余量为18.4-16.6=1.8<2.67，故反应不完全。若NaHCO
3
过量，则等与NaOH完全反应后，发生如下反应：
2NaHCO
3Na
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O，损失的重量会更多，因为同时又逸出了CO
2
和H
2
O，
则由于2.67大于1.8（18.4－16.6）,所以NaOH过量. 设固体混合物中含有NaOHxg
NaHCO
3+NaOH=Na
2
CO
3
+H
2
O
84 18
18.4－x 18.4－16.6
x＝10g
所以NaOH%＝10/18.4×100%=54.3%
基础达标演练
1. 下列物质在空气中长时间放置不会变质的是（）
A. 氢氧化钠
B.氯化钠
C. 过氧化钠
D. 金属钠
2. Na
2O和Na
2
O
2
的共同之处是（）
A. 均是白色固体
B.都能与水反应
C. 都具有漂白作用
D. 都为碱性氧化物
3. 下列混合物溶于水，所得溶液中溶质只有一种的是（）
A. Na
2O
2
和Na
2
CO
3
B. Na和NaCl
C. Na
2O和Na
2
O
2
D. NaOH和Na
2
CO
3
4. 下列各组物质在一定条件下反应，不产生氧气的是（）
A. Na
2O
2
和H
2
O B. Na
2
O和H
2
O
C. KClO
3和MnO
2
D. Na
2
O
2
和CO
2
5. 对2Na
2O
2
+2CO
2
===2Na
2
CO
3
+O
2
下列说法正确的是（）
A. 是氧化还原反应，Na
2O
2
是氧化剂，CO
2
是还原剂
B. 是氧化还原反应，CO
2是氧化剂，Na
2
O
2
是还原剂
C. 不是氧化还原反应，是碱性氧化物和酸性氧化物反应
D.是氧化还原反应，Na
2O
2
既是氧化剂，又是还原剂
6. 欲除去小苏打溶液中少量的Na
2CO
3
杂质，最易选用加入的物质是（）
A. 干冰
B. 盐酸
C. 碳酸氢钙
D. 氢氧化钙
7. 称量NaOH固体的质量时，不能把它放在纸上称量，而要放在已知质量的烧杯中进行称量，主要原因是（）
A. 因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确
B. 因为配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程
C. 因NaOH易潮解且有强腐蚀性
D. 因为放在纸上称量会混有杂质，降低所配溶液的纯度
8. 向紫色石蕊试液中加过量Na
2O
2
粉末，振荡，正确的叙述是（）
A. 溶液仍为紫色
B. 最后溶液变蓝色
C. 最后溶液不褪色
D.有气泡产生
9. 某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C。将A、B投入水中都生成D；C与D分别与二氧化碳反应，都有E生成。则A是；B是；C是；D 是；E是。B与H
2
O反应的离子方程式为，
B与CO
2反应的化学方程式为，D与CO
2
反应的离子方程
式为。写出B的电子式。
解析：银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到
淡黄色固体B，则B为Na
2O
2
，，金属单质A为Na，露置在空气中足够长
时间变为C.Na
2CO
3
，
故答案为：A为Na；B为Na
2O
2；
C为Na
2
CO
3
；D为NaOH；E为NaHCO
3
B和水反应的离子方程式2Na
2O
2
+2H
2
O═4Na++4OH-+O
2
↑，
B和CO
2反应的化学方程式为2Na
2
O
2
+2CO
2
═2Na
2
CO
3
+O
2
，
D与CO
2
反应的离子方程式为OH-+CO
2
=HCO
3
-。
B的电子式。
10. 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示，Ⅰ～Ⅳ分别代表不同的实验。
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）。（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）。
A. Ⅳ比Ⅲ复杂
B. Ⅳ比Ⅲ安全
C. Ⅳ比Ⅲ操作简便
D. Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）将碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水混合并充分反应。
①当石灰水过量时，其离子方程式为；
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子。。
Na Na
+
解析：（1)图Ⅰ不能达到实验目的，二者现象相同，都与盐酸反应产生使澄清石
灰水变浑浊的二氧化碳气体。图Ⅱ可以，可根据等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的CO
2
多，气球膨胀大来鉴别。（2)试管A中装入碳
酸钠，直接加热，试管B中装入碳酸氢钠间接加热，若NaHCO
3
分解而直接加热
的Na
2CO
3
不分解，则可验证碳酸氢钠不稳定。（3）碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的
量之比为2∶1时，HCO
3-全部反应，生成CaCO
3
沉淀和Na
2
CO
3
。检验CO
3
2-，一般用
CaCl
2
或BaCl2观察是否有沉淀生成，若有，则证明有CO32-。
答案：（1)Ⅱ（2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D
（3)①Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
②Na2CO3取少量上层清液（或过滤后的滤液或所得溶液)于洁净（若无“洁净”可不扣分)的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO32-。
11. 某课外小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积，如图所示。
A B C D E
上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0～50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：
（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。
（2）装置C中放入的反应物是和。
（3）装置A 的作用是，装置B的作用是。
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意和（填写字母编号）。
a. 视线与凹液面最低处相平
b. 等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c. 读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d. 读数时不一定使甲、乙两管液面相平
解析：（1）⑤③④⑥⑦①⑧(⑥⑦顺序可调换）
（2）大理石盐酸
（3）吸收混在O2中未反应的CO2吸收混在CO2中的HCl
（4）a c
能力拓展
释疑解难
命题规律1：过氧化钠的强氧化性
1. 过氧化钠具有强氧化性，它不仅能与水、二氧化碳反应，还能与几乎所有的常见气态非金属氧化物反应。在与二氧化碳反应时，既作氧化剂又作还原剂，
而与具有还原性的NO、NO
2、 SO
2
反应时只作氧化剂。
Na
2O
2
+2NO==2NaNO
2
Na
2O
2
+2NO
2
==2NaNO
3
Na
2O
2
+SO
2
===Na
2
SO
3
2. Na
2O
2
投入FeCl
2
溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成红褐色的F e(O H)
3
沉淀，反应过程中看不到白色沉淀。
3. Na
2O
2
投入氢硫酸中，可将H
2
S氧化成单质硫，溶液变浑浊。
4. Na
2O
2
投入Na
2
SO
3
溶液中，可将SO
3
2-氧化成SO
4
2-。
5. Na
2O
2
投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液
褪色。
命题规律2：与过氧化钠有关计算的一般规律
1. 2Na
2O
2
+ 2H
2
O === 4NaOH + O
2
↑①
2Na
2O
2
+ 2CO
2
=== 2Na
2
CO
3
+ O
2
②，
在反应①中，对Na
2O
2
固体而言，反应中过氧化钠增重的质量实际是水中氢
的质量，其结果可看做
Na
2O
2
2NaOH + O。
在反应②中，过氧化钠增重的质量实际上是2CO-O
2
，即2CO的质量，其结果可看做
Na
2O
2
Na
2
CO
3
+ O。
2. 过氧化钠与水、二氧化碳混合反应时，应当看做过氧化钠先与二氧化碳
反应，后与水反应。
3. 注意终态法的思想在过氧化钠的计算中的应用，
例如：Na
2O
2
+ H
2
=== 2NaOH Na
2
O
2
+ CO=== Na
2
CO
3
Na
2O
2
+ H
2
+ CO===2NaOH + Na
2
CO
3 H2O(相当于2H+O)
CO2(相当于CO+O)
4. a g 通式符合(CO)m (H 2)n （m =0，1，2，…，n =0，1，2，…，）的物质在氧气中燃烧，将其产物通过足量的Na 2O 2固体，反应完毕，固体增重a g （可借助规律3分析）。
命题规律3：碳酸钠、碳酸氢钠性质比较 1. 碳酸盐和碳酸氢盐的热稳定性规律
一般说来，一价金属碳酸盐比二价金属碳酸盐稳定，正盐比酸式盐稳定，酸式盐比碳酸稳定。
Na 2CO 3 > CaCO 3，NaHCO 3> Ca(HCO 3)2，Na 2CO 3> NaHCO 3>H 2CO 3， CaCO 3> Ca(HCO 3)2。
2. 碳酸钠、碳酸氢钠分别与同浓度的某种酸反应的速率比较
碳酸钠与酸反应时，CO 32－接受H +是分步进行的：先结合一个H +变成HCO 3－， 再结合一个H +变成H 2CO 3，继而分解成H 2O 和CO 2气体。碳酸氢钠与酸反应
时，HCO 3－结合H +
变成H 2CO 3，然后生成H 2O 和CO 2气体。所以碳酸钠和碳酸 氢钠与同浓度的某种酸反应时，碳酸氢钠反应比较快，现象剧烈。
典型例题导析
题型1 NaOH 与CO 2反应的计算
[例1] 用1L 1.0mol/LNaOH 溶液吸收0.8molCO 2，所得溶液中CO 32－和HCO 3－的浓度之比约是（ ）
A. 1:3
B. 1:2
C. 2:3
D. 3:2 题型2 离子共存 [例2] （2008·全国）在溶液中加入过量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A. NH 4+、Ba 2+、Cl －、NO 3－ B . K +、AlO 2－、Cl －、SO 42－
C. Ca 2+、Mg 2+、NO 3－、HCO 3－
D. Na +、Cl －、CO 32－、SO 32－ 题型3 考查NaHCO 3的性质
[例3] 欲使0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中c (H +)、c (CO 32－)、c (HCO 3－)都减少，其方法是（ ）
A. 通入二氧化碳气体
B. 加入氢氧化钠固体
C. 通入氯化氢气体
D. 加入饱和石灰水溶液 题型4 有关Na 2O 2和NaHCO 3混合物加热的计算
[例4] （2008·北京）1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
A. Na 2CO 3
B. Na 2O 2 Na 2CO 3
C. NaOH Na 2CO 3
D. Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3 题型5 考查NaHCO 3的不稳定性
[例5] （2009·全国Ⅰ）为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1g 样品加热，其质量变为w 2g ，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）
A. 211845331w w w -
B. 12184()31w w w -
C. 211734231w w w -
D. 211
1158431w w w -
解析：A
题型6 以信息题的形式，考查过氧化物的性质
[例6] 铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。
在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的氧气；及
时除去鱼排出的CO
2
；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中能起供养灭菌作用的物质，其性能如下：
过氧化钠（Na
2O
2
）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O
2
；
过氧化钙（CaO
2）：易溶于水，与水反应生成C a(O H)
2
（微溶）和O
2
。
根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择加入水中。原因是。
解析：过氧化钠与水反应生成NaOH和O
2
；过氧化钙与水反应生成
Ca（OH）
2和O
2
．生成的NaOH溶液的碱性太强，不适合鱼类生活，因此
运输鲜活水产品时选择过氧化钙，CaO
2
在水中逐步溶解，与水反应缓慢不断提供氧气，生成的氢氧化钙微溶于水，不致使溶液碱性太强．故答
案为：过氧化钙（或CaO
2）；Na
2
O
2
与水反应剧烈，生成的NaOH溶液的碱
性太强（或CaO
2
在水中逐步溶解，与水反应缓慢不断提供氧气，生成的氢氧化钙微溶于水，不致使溶液碱性太强）
过氧化钙（或CaO
2）；Na
2
O
2
与水反应剧烈，生成的NaOH溶液的碱性
太强（或CaO
2
在水中逐步溶解，与水反应缓慢不断提供氧气，生成的氢氧化钙微溶于水，不致使溶液碱性太强）
题型7 钠的化合物的推导
[例7] 下图中A至F是化合物，
G是单质。A的焰色反应为黄色。
写出A、B、E、F的化学式：
A ，
B ，
E ，
F 。
解析：一般来说，钠的化合物中一种固体加热生成三种物质，首先想到的应该碳酸氢钠，然后把A看做碳酸氢钠代进去得产物水、碳酸钠和二氧化碳；这时，由A溶液+F溶液得B溶液（B同时为A加热产物）知B为碳酸钠，进而推出F为氢氧化钠；C为二氧化碳；知道了B、C，得D为水；最后由C(二氧化碳)、D（水）与同一种物质反应又可得到同一种物质知E为过氧化钠，G为氢氧化钠(全部做完之后带入方程式，若不符合则要重新推断)
答案：A:NaHCO
3 B:Na
2
CO
3
E:Na
2
O
2
F:NaOH
思维拓展训练
1. 下列关于试剂保存的叙述正确的是（）
A. NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中
B. Na
2CO
3
溶液通常放在配有橡皮塞的广口瓶中
C.金属钾储存在煤油中
D. 过氧化钠密封在干燥的带玻璃塞的广口瓶中
2. 在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加
入等质量的NaHCO
3和Na
2
CO
3
粉末，待NaHCO
3
和Na
2
CO
3
完全反应，则天平两边（）
A. 放Na
2CO
3
的一端托盘下沉 B. 放NaHCO
3
的一端托盘下沉
C. 仍保持平衡
D. 无法判断
3. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢
复到原温，下列说法正确的是（）
A. 溶液中Na+浓度增大，有O
2
放出
B. 溶液中OH－浓度不变，有H
2
放出
C. 溶液中Na+数目减少，有O
2
放出
D. OH－浓度增大，有O
2
放出
4. 过氧化钠与足量的NaHCO
3
混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是（）
A. Na
2CO
3
和Na
2
O
2
B. NaOH和Na
2
CO
3
C. Na
2
CO
3
D. Na
2
O
2
、Na
2
O和Na
2
CO
3
5. 分别含有下列四种杂质的纯碱样品，含杂质的质量分数相同，取等量的四种
样品与浓度相同的盐酸反应，所消耗的盐酸体积由多到少的顺序是（杂质：①NaOH
②C a(O H)
2③NaHCO
3
④CaCO
3
）（）
A. ①>②>④>③
B. ③>④>①>②
C.②>①>④>③
D. ④>③>②>①
6. 某干燥粉末可能由Na
2O，Na
2
O
2
，Na
2
CO
3
，NaHCO
3
，NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（）
A.粉末中一定有Na
2O、Na
2
O
2
、NaHCO
3
B. 粉末中一定不含有Na
2CO
3
和NaCl
C. 粉末中一定不含有Na
2
O和NaCl
D. 无法确定
解析：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体
的物质可能为Na
2O
2
（生成O
2
）、Na
2
CO
3
或NaHCO
3
（生成CO
2
），X通过NaOH
溶液后体积缩小（而不是气体全部消失），说明X由O
2和CO
2
组成，原
粉末中Na
2O
2
一定存在，Na
2
CO
3
和NaHCO
3
至少有一种一定存在．将原混
合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO
3，但NaHCO
3
受热
分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是
发生了反应：2Na
2O+O
2
=2Na
2
O
2
；综上分析，混合物中一定有Na
2
O、Na
2
O
2
、
NaHCO
3，无法确定混合物中是否有Na
2
CO
3
和NaCl．
故选A．
7. 下列离子方程式错误的是（）
A. 小苏打溶液与烧碱溶液反应 HCO
3－+OH－==CO
3
2－+H
2
O
B. 纯碱与盐酸反应 CO
32－+2H+==H
2
O+CO
2
↑
C. 小苏打溶液与盐酸反应 HCO
3－+H+==H
2
O+CO
2
↑
D.过量的二氧化碳气体通入饱和的碳酸钠溶液中 CO
32－+H
2
O+CO
2
==2HCO
3
－
8. 事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na
2O
2
反应，且反应极有规律。
如：Na
2O
2
+SO
2
===Na
2
SO
4
，2Na
2
O
2
+2SO
3
===2Na
2
SO
4
+O
2
，据此，你认为下列反应方程
式中正确的是（）
①2Na
2O
2
+2Mn
2
O
7
===4NaMnO
4
+O
2
②2Na
2
O
2
+2NO
2
===2NaNO
2
+O
2
③2Na
2O
2
+2N
2
O
3
===4NaNO
2
+O
2
④2Na
2
O
2
+2N
2
O
5
===4NaNO
3
+O
2
A. 只有①
B. ②③
C.①④
D. ②③④
9. 现有一定量含有Na
2O杂质的Na
2
O
2
试样。请从下图中选用适当的实验装置，
设计一个最简单的实验，测定Na
2O
2
试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO
3
、
约18%的盐酸和水）。
请填写下列空白：
（1）写出在实验中Na
2O和Na
2
O
2
分别发生反应的化学方程式。
（2）应选用的装置是（只要求写图中装置的标号）。
（3）所选装置的连结顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略）。解析：（1）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；Na2O＋H2O＝2NaOH
（2）⑤①④（3）G→A→B→F
10. Na
2CO
3
是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na
2
CO
3
。下面是
他的制备实验过程：
将50mLNaOH溶液吸收CO
2气体，制备Na
2
CO
3
溶液。为了防止通入的CO
2
气体
过量，生成NaHCO
3，他设计了如下实验步骤：①用25mLNaOH溶液吸收过量的CO
2
气体，至CO
2
气体不再溶解；②小心煮沸溶液1～2分钟；③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）在①中，刚通入CO
2
时发生的反应是；而后又发生反应；将以上两个反应分别改写成离子反应式是、。
②中煮沸溶液的目的是。
③中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是，改写为离子方程式是。
评价该同学能否制得较纯净的Na
2CO
3
？。
（2）按该同学的设计，第①步实验装置如下图所示：
①装置A使用的试剂是（固体）和溶液
②装置B使用的试剂最好是（选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na
2CO
3
溶液、饱和NaHCO
3
溶液），作用是，不选择其他三种试剂的原因是（简要文字说明）；写出B中可能发生的离子方程式，如果不用B
装置，最终得到的Na
2CO
3
溶液中可能存在的杂质有。
③有人认为实验步骤②、③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？。为什么？。
解析：（1）①NaOH＋CO
2＝Na
2
CO
3
＋H
2
O Na
2
CO
3
＋CO
2
＋H
2
O＝2NaHCO
3
OH－＋CO
2＝CO
3
2－＋H
2
O CO
3
2－＋CO
2
＋H
2
O＝2HCO
3
－
②生成NaHCO3后过量溶解的CO2气体在煮沸时除去
③NaOH＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2O OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O 能
（2）①石灰石盐酸②饱和NaHCO
3；除去HCl； NaOH、Na
2
CO
3
能与CO
2
反应，CO
2在水中有一定溶解能力； HCO
3
－＋H＋＝H
2
O＋CO
2
↑； NaCl、NaOH
③不合理；若不先驱出溶液中溶解的CO
2
气体，实验（iii）加入的NaOH将
有一部分消耗于与CO
2的反应，使NaHCO
3
不能完全转化为Na
2
CO
3
。
三、碱金属元素
知识点精析
I：碱金属元素的原子结构
相同点：次外层8个电子（Li是2个）；最外层1个电子。
不同点：核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大。
II：碱金属单质的物理性质
相同点：均为银白色（铯略带金色光泽），轻（其中锂、钠、钾比水还轻）软金属，低熔点，导电，导热。
不同点：随着原子序数的递增，密度逐渐增大（但ρNa>ρK)，硬度变小，熔沸点降低。
III：碱金属单质的化学性质
相同点：均与卤素、硫、氧气、水等反应。
不同点：在氧气中燃烧时：Li的生成物一般是Li
2O，Na的生成物是Na
2
O
2
，而K、
Rb、Cs等生成过氧化物或超氧化物；在与水反应时：Li较剧烈，Na剧烈，K更剧烈并轻微爆炸，Rb很猛烈并爆炸，Cs更猛烈并爆炸。
注意：
（1）Li与水反应时不熔化，且生成的氢氧化锂溶解度较小，阻碍反应的进行。（2）碱金属元素所对应的碱（MOH）均为可溶性强碱，碱性从LiOH到CsOH依次增强。
（3）碱金属氧化物（M
2O）是碱性氧化物。过氧化物（M
2
O
2
）和超氧化物（MO
2
）
都不是碱性氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还放出氧气。
2K
2O
2
+4HCl===4KCl+2H
2
O +O2↑ 4KO
2
+4HCl===4KCl+2H
2
O +3O
2
↑综上所述：物
质的结构决定性质，性质反映结构。结构相似，性质相似；结构不相似，性质差异大。
IV：碱金属单质的保存
碱金属单质化学性质十分活泼，所以碱金属元素均以化合态存在于自然界中。碱金属元素的性质非常活泼，常温下易和氧气、水等反应，所以碱金属单质单质保存时必须隔绝空气和水。如钠、钾、铷、铯保存于煤油中。由于锂的密度小于煤油的密度，将锂放入煤油会浮在液面上，起不到保护作用，因此锂不保存在煤油中，一般浸没在液态石蜡里。
V：碱金属的氢化物
碱金属跟氢气发生反应，生成碱金属氢化物，它们都是离子化合物，其中氢
以H－形式存在，显-1价。
碱金属的氢化物是强还原剂。在较高的温度下，它们能从熔融盐中将金属还原出来。例如在400℃时，NaH能够把TiCl
4
还原成Ti；NaH可用于铁制品的除锈；碱金属氢化物常用来还原某些有机物，如将醛、酮、羧酸还原为醇，将硝基还原为氨基。
碱金属氢化物与水反应放出氢气。MH+H
2O ==MOH + H
2
↑，1千克氢化锂与水
反应可以放出2800L氢气。因此，氢化锂可以看做是储藏氢气的“仓库”，常用于军事上和其他需要氢气的地方，比如在航空航天上可以作为燃料电池的原料。VI：焰色反应
1.定义：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在
化学上叫做焰色反应。
2. 焰色反应原理：
灼烧某些金属或它们的化合物时，核外电子获得能量被激发，被激发后的电子不稳定，又恢复到原来状态，以光的形式释放能量，此乃元素的性质，与价态无关。原子结构不同，发出的光波长就不同，所以各种金属的焰色各不相同，该过程中无新物质生成，故不是化学变化，而是物理变化。
3. 焰色反应的操作步骤
（1）点燃酒精灯。
（2）铂丝在酒精灯上灼烧至火焰呈原色，如有色蘸盐酸再烧，直至与原来的火焰颜色相同为止。
（3）铂丝蘸取固体或溶液灼烧、观察。（若是钾元素，应通过蓝色钴玻璃，滤去遮盖紫色的黄光。）
（4）铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至原色，放好。
注意：焰色反应的操作应注意下列几个问题：
①所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察。
②蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时，应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化。用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝。但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生。
③金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无焰色，以除去能起焰色反应的少量杂质。
④观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片。因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰。
4. 钠、钾等金属的焰色
K（K+）紫色（透过蓝色钴玻璃），Na（Na+）黄色，Cu（Cu2+）绿色，
Ca（Ca2+）砖红色。
VII：钾肥和从草木灰中提取钾盐
1. 土壤中的钾元素多以矿物形式存在，如云母、正长石等。通常使用的钾肥主
要有KCl、K
2SO
4
、K
2
CO
3
等钾盐。钾在这些盐中均以离子存在，易被农作物吸收，
所以这些钾肥都是速效的，但是这些盐易溶于水，在使用时要防止雨水淋失。
2. 从草木灰中提取钾盐
草木灰的主要成分是K
2CO
3
，可分四个步骤提取：
（1）溶解；（2）过滤；（3）蒸发；（4）冷却结晶。解题方法指导
题型1 考查碱金属化合物的性质
[例1] 某K
2CO
3
样品中含有Na
2
CO
3
、KNO
3
、Ba(NO
3
)
2
三种杂质中的一种或两种。现
将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解。再加入过量的CaCl
2
溶液，得到9克沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）
A．肯定有KNO
3 B．肯定有KNO
3
，可能还含有Na
2
CO
3
C．肯定没有Ba(NO
3)
2
，可能有KNO
3
D．肯定没有Na
2
CO
3
和Ba(NO
3
)
2
解析：固体能溶于水，说明固体中肯定没有硝酸钡，因为如果有会与碳酸钾生成沉淀
如果碳酸钾是纯净的，那么
K2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2KCl
138 100
13.8 x
x=10g
将产生10g碳酸钙沉淀
如果全是碳酸钠的话
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
13.8 y
y≈13g
若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故不可能含有碳酸钠，一定含有硝酸钾，观察选项，故选A、D．
题型2 检验锂的性质
[例2] 关于锂的结构和性质的判断，错误的是（）
（1）与水反应比钠剧烈（2）它的原子半径比钠小
（3）它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳
（4）它的阳离子最外层电子数和钠相同（5）它是还原剂
A. 只有（1）
B. （3）和（5）
C. （2）和（3）
D. （1）和（4）
题型3 检验碱金属的性质递变规律
[例3]以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是( )
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，且都比水轻⑤它们的还原性依次增强
⑥它们对应离子的氧化性也依次增强
A.①③
B.②⑤
C.②④⑥
D.①③⑤
解析：从碱金属元素的原子结构入手，把握其单质及化合物的化学性质。随着核电荷数增多，碱金属原子半径增大，失电子的能力增强，其还原性增强，对应离子的氧化性减弱。根据碱金属单质物理性质变化规律，它们的熔点逐渐降低，密度逐渐增大，但钾却反常，密度小于钠。
题型4 有关碱金属单质及其氧化物的计算
[例4] 由某碱金属（R）及其氧化物（R
2
O）组成的混合物4.0g与水充分反应，蒸发，结晶得到干燥的固体5.0g。试通过计算确定该金属元素的名称。
化学高考一轮复习钠及其化合物知识点 钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。以下是钠及其化合物知识点，请考生掌握。 (一)钠的反应 1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存) 2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸 3.钠跟水反应(现象?) 4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象?) 5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较?) (有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。) (二)氧化钠和过氧化钠 1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色; 2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性; 3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式?阴阳离子个数比?) 过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存 在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)
(三)氢氧化钠的性质 1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意?) 2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气 (实验中制取氨气用消石灰) 3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应 4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠. 5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃 塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等) 7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐 色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。 8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧 化钠反应) 9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂) 根据生成沉淀的现象作判断几例： ①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失
钠的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O （现象：银白色变暗。钠保存在石蜡油或煤油，以隔绝空气。） 2．钠受热后，与氧气剧烈反应：2Na+O2△====Na2O2 （现象：发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体） 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．钠与酸反应（钠先与酸反应，再与水反应） 2Na + 2HCl= 2NaCl+ H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 5、钠与盐溶液反应（钠先与水反应，生成NaOH再与盐反应） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4= Na 2 SO4+Cu(OH) 2↓ 另：钠放置在空气中的变化： 1、4Na+O2==2Na2O 2、Na2O+H2O=2NaOH 3、2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 4、Na2CO3+10H2O= Na2CO3﹒10H2O（块状） 5、Na2CO3﹒10H2O= Na2CO3+10H2O（Na2CO3为粉末）风化是化学变化 记：1、K、Na、Ca 与水反应生成碱+ H2 2、Mg与冷水反应慢，与沸水反应快 3、Zn-H前的金属与水蒸气（高温），生成金属材料氧化物+H2 4、金属与非金属单质（O2 Cl2 S）反应时， 当与Cl2生成高价：2Fe+3 Cl2△= 2Fe Cl3 当与S生成低价：Fe+ S= Fe S Fe在潮湿空气中容易生锈，在氧气中燃烧，在空气中不燃烧 Fe与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) △=Fe3O4+4H2↑ Na2O Na2O+H2O=2 NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 （Na2O2遇到CO2和H2O时，先和CO2反应，再和H2O反应） Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3俗名：纯碱、苏打；NaHCO3俗名：小苏打 1、都易溶于水，NaHCO3比Na2CO3溶解度小 2、都显碱性， 3、热稳定性：Na2CO3加热不分解；2NaHCO3△= Na2CO3 + H2O + CO2↑
第一章第一节钠及其化合物 【考纲解读】 1、掌握钠的物理性质和化学性质，了解钠的用途和在实验室中的保存方法。 2、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。 【知识梳理】 一、化学发展史 被称为近代化学发展史的里程碑四大史实是： 1、1661年，英国科学家提出的概念。 2、1771年，法国化学家建立学说。 3、1803年，英国科学家提出了学说。 4、1869年，俄国化学家发现。 二、研究物质性质的基本方法和程序 1、基本方法：包括、、、等，另外还有模型法和假说法。 2、基本程序：物质的外观、物质的性质、以及 是研究过程的重要环节。 三、钠 １.钠的物理性质 颜色状态硬度密度熔点 2.化学性质： (1)跟氧气反应： Na+O2──（切面很快变___ ,Na2O加热时不稳定易转化成___ ） Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成_____色固体）以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。 点燃 (2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 ==== 2NaCl(白烟) (3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S--- (4)钠与水反应，可见到下列现象：浮、熔、游、响、红 反应的化学方程式为 离子方程式：。 (5)钠与酸反应： Na + H+ --- 实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。 （6）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象：_ 化学方程式 （7）与盐溶液的反应 先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH 是否与盐溶液反应。如将钠投入FeCl3溶液中有气体放出和沉淀生成。 写出钠和氯化铵溶液反应的离子方程式 ___________ _ ，_______________ 3．钠的存放、取用和制法
钠及其化合物 一、选择题 1．(2016·9月台州市选考教学质量评估，4)在反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，还原剂是( ) A．Na B．H2O C．NaOH D．H2 解析反应中Na元素的化合价升高，失电子是还原剂，故选A。 答案 A 2．(2016·浙江余姚中学高一期中)下列关于Na及其化合物的叙述正确的是( ) A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁 B．足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多 C．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1∶2 D．在2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应中，每生成1 mol O2，消耗2 mol氧化剂 解析A．该过程中发生的反应为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，所以得不到铁，故A错误；B.Na的质量相等，反应中只有钠失电子，所以转移电子相等，故B错误；C.Na2O与Na2O2中阴、阳离子分别是氧离子和钠离子、过氧根离子和钠离子，所以其阴、阳离子个数比均为1∶2，故C正确；D.该反应中O元素化合价由－1价变为0价和－2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1 mol O2，消耗1 mol氧化剂，故D错误。 答案 C 3．(2015·浙江余杭联考，15)将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是( ) A．稀H2SO4B．氢氧化钠饱和溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铁溶液 解析因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，饱和溶液中水的减少会导致晶体的析出，所以变浑浊，故B正确。 答案 B 4．(2016·台州市高一上期末)已知钡的活性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是( )
钠及其化合物的性质 1． 教学重点 1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较 2．对实验现象的分析及钠的化学性质；23Na CO 与3NaHCO 的鉴别，23Na CO 和3NaHCO 之间的除杂问题 2．难点聚焦 一．钠的性质 (1)钠的物理性质及钠跟水的反应 新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na 2O)、过氧化钠(Na 2O 2)等． 金属钠跟水反应生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作方便． 注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反应时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来． (2)钠与氧气的反应 在做钠与氧气反应的实验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本实验中所用的钠块，应去掉其表面的氧化物，否则燃烧时会使试管壁显黑色，影响对实验现象的观察． 2．碳酸氢钠受热分解 碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，这样受热比较均匀，分解也比较完全，澄清的石灰水变浑浊后，应将盛石灰水的试管移去，因为若通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失． 当实验结束时，一定要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂． 3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应 本实验也可采用下述方法进行： 取相同式样的100 mL 细口瓶两只，各注入25 mL 1．0 moL ·L －1 HCl 溶液．再取两只气球，一只装入 1.0 g 无水碳酸钠，另一只装入1.0 g 碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口上． 实验时，掀起两只气球，使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中，比较反应的剧烈程度，碳酸氢钠的反应剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多． 4．焰色反应 这个实验是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为基础的，为了能够便于观察，最好用无色火焰，所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次实验，都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续做实验．做焰色反应实验时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反应现象比较明显． 焰色反应实验也可采用下述方法进行： 在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液． 如无铂丝，可用无锈洁净的铁丝代替，也能得到较好的效果． 做焰色反应实验时，溶液的浓度大一些为好，浓度太小呈现的焰色很快消去，不易观察，做实验时，
2020-2021北京备战高考化学压轴题专题复习—钠及其化合物推断题的综合 一、钠及其化合物 1．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。 （1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号） a.NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3 b.Na O2 Na2O Na2O2 c.NH3 O2 NO NO2 d.Fe Cl2 FeCl2 FeCl3 （2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。 （3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式______________________________，B和C可相互转化，写出 C→B的化学方程式_____________________________。 （4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。 （5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C ____ （填化学式）。 【答案】abc NaHCO3 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ NH3 N2 4NH3+O24NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ S（H2S）、O2、SO2、SO3 【解析】 【分析】 氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系； 常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系； 氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系； 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。 【详解】 （1）a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确； b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确； c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二
高中化学58个考点精讲 4、 钠及其化合物的性质 1． 复习重点 1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较 2．对实验现象的分析及钠的化学性质；23Na CO 与3NaHCO 的鉴别，23Na CO 和3NaHCO 之间的除杂问题 2．难点聚焦 一．钠的性质 (1)钠的物理性质及钠跟水的反应 新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na 2O)、过氧化钠(Na 2O 2)等． 金属钠跟水反应生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作方便． 注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反应时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来． (2)钠与氧气的反应 在做钠与氧气反应的实验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本实验中所用的钠块，应去掉其表面的氧化物，否则燃烧时会使试管壁显黑色，影响对实验现象的观察． 2．碳酸氢钠受热分解 碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，这样受热比较均匀，分解也比较完全，澄清的石灰水变浑浊后，应将盛石灰水的试管移去，因为若通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失． 当实验结束时，一定要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂． 3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应 本实验也可采用下述方法进行： 取相同式样的100 mL 细口瓶两只，各注入25 mL 1．0 moL ·L －1 HCl 溶液．再取两只气球，一只装入 1.0 g 无水碳酸钠，另一只装入1.0 g 碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口上． 实验时，掀起两只气球，使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中，比较反应的剧烈程度，碳酸氢钠的反应剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多． 4．焰色反应 这个实验是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为基础的，为了能够便于观察，最好用无色火焰，所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次实验，都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续做实验．做焰色反应实验时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反应现象比较明显． 焰色反应实验也可采用下述方法进行： 在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液．
金属钠及其化合物教 案
教学过程 一、课堂导入 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
二、复习预习 1.通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，来认识钠是一种活泼金属 2.写出一些与钠元素相关的反应方程式 3.金属的性质与存在 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
三、知识讲解 考点/易错点1金属钠 1、钠原子结构：钠原子最外层只有一个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原反应中做还原剂。 2、钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。 3、钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。 （1）钠与非金属反应：2Na+S=Na2S 4Na+O2=2Na2O（钠先熔化成小球，再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体） （2）钠与水（冷水）反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与水反应的现象实验原理 钠浮在水面上，钠的密度比水小 熔成小球，钠的熔点低，反应放热 在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失，反应产生的气体推动小球运动 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
与水反应发出哧哧的声音钠与水反应剧烈，反应放热 在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。有碱性物质生成 （3）钠与酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ （4）钠与碱反应：实质是钠与水的反应 （5）钠与盐反应：Na与盐溶液一般不发生置换反应，但与熔融的盐可发生置换反应。（如4Na+TiCl4(熔 融)Ti+4NaCl） Na放入盐溶液时，先与水反应，它包括两种情况：（1）如果盐溶液的溶质不与NaOH反应:如氯化钠溶液；（2）如果盐溶液中的溶质与NaOH反应:生成的碱与盐发生复分解反应， 例如：将Na放入CuSO4溶液中，反应剧烈，有气体和沉淀生成。 2Na+H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 因Na与水反应时有热量放出，生成的Cu(OH)2是难溶性碱，受热易分解，所以此反应中有时会有黑色沉淀CuO生成。（Cu(OH)2CuO+H2O） 通电 4、工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑。 5、钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。 6、碱金属元素原子结构、性质的相似性和递变性 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
金属钠及其化合物教案
金属钠及其化合物 适用学科高中化学适用年级高中一年级 适用区域全国通用课时时长（分钟）60分钟 知识点金属钠的性质与应用；钠的化合物的性质与应用 教学目标 知识与技能：1、金属钠的性质，用途；2、钠氧化物的性质与用途；3、钠的氢氧 化物的性质以及用途；4、钠盐（碳酸钠、碳酸氢钠为例）的性质与用途。 能力过程与方法：类比碱金属元素的学习，学习有关钠，钠氧化物，氢氧化物，以 及钠盐的相关知识。 情感态度与价值观：通过比较，总结知识的方式，培养学生对化学的学习兴趣。 教学重点钠的过氧化物的性质，钠盐的性质、用途 教学难点有关钠氧化物，钠盐的相关计算 2
教学过程 一、课堂导入 3
二、复习预习 1.通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，来认识钠是一种活泼金属 2.写出一些与钠元素相关的反应方程式 3.金属的性质与存在 4
三、知识讲解 考点/易错点1金属钠 1、钠原子结构：钠原子最外层只有一个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原反应中做还原剂。 2、钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。 3、钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。 （1）钠与非金属反应：2Na+S=Na2S4Na+O2=2Na2O（钠先熔化成小球，再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体） （2）钠与水（冷水）反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与水反应的现象实验原理 钠浮在水面上，钠的密度比水小 熔成小球，钠的熔点低，反应放热 5
高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点 钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA 族，是碱金属元素的代表，下面是钠及其化合物知识点，希望对大家有帮助。 钠及其化合物的性质和用途知识点 1. 钠的物理性质和化学性质 物理性质x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃ 钠的化 学性质x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化) 2Na+O2 Na2O2 ②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S(发生爆炸) 2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟) ③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动) ④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ (钠不能从溶液中置换出其他金属) 2.钠的保存 由于钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠保存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O) 出现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块
状固体(Na2CO3?10H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3) 3.氧化钠和过氧化钠 x09氧化钠x09过氧化钠 颜色状态x09白色固体x09淡黄色固体 化学式x09Na2Ox09Na2O2 氧化合价x09-2x09-1 稳定性x09不稳定,在空气中可以继续氧化： 2Na2O+O2=2Na2O2x09稳定,加热不分解 与H2O反应x09Na2O+H2O=2NaOHx092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应 x09Na2O+CO2=Na2CO3x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氧化性、漂白性x09一般不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性x09有强氧化性和一定的还原性,有漂白性,可以杀菌消毒 4.碳酸钠的碳酸氢钠 x09碳酸钠x09碳酸氢钠 俗名x09苏打、纯碱x09小苏打 色、态x09通常以Na2CO3?10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3x09白色粉未 水溶性x09易溶于水x09溶解度较碳酸钠小 热稳定性x09稳定,受热为分解x092NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
专题一钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na及其氧化物的性质。 2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究。 4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。 5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应 【教学重难点】钠及其化合物的化学性质及综合应用 【教学内容】 【重点知识部分】 一.物理性质 2.氧化钠与过氧化钠的物理性质（主要是从颜色与状态方面掌握） 3.氢氧化钠的物理性质 俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性 ．．．．的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水 时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性 ．．．，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质）。 4.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质（主要从色态和水溶性方面掌握） 二.钠及其重要化合物的转化关系 【问题讨论部分】 1.从上面重要物质的化学性质与制备掌握物质间的转化关系。
2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。 ①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液 3.硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下: 已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点33 ℃)。 (1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是 , 原料中的金属钠通常保存在中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、、玻璃片和小刀等。 (2)写出第①步反应的化学方程式并配平: 4.写出下列物质间的离子反应方程式 (1)NaOH溶液与NaHCO3溶液的离子反应方程式：。 (2)NaOH溶液与NH4HCO3溶液的离子反应方程式：。 (3)NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液的离子反应方程式：。 (4) Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液的离子反应方程式：。 【习题部分】 【题型一】过氧化钠的性质与应用 1.过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置： （1）A中制取CO2的装置，应从下列图①②③中选哪个图； （2）B装置的作用是除CO2中的； （3）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现； （4）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因； （5）当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？。（6）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于。
钠及其化合物 【基础梳理】 1. 钠 (1) 物理性质：色固体、硬度小、熔点(钠的熔点于水的沸点)，实验室中常保存在中，使之隔绝空气和水。特别提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。 (2) 化学性质 ①与非金属单质反应 2Na+Cl2(现象：剧烈燃烧、白烟) 4Na+O2(现象：银白色固体变暗) 2Na+O2(现象：钠先熔化、后燃烧，产物是固体) ②与酸、水、醇反应 2Na+2HCl 2Na+2H2O(装置如下图，浮、熔、游、响、红) 2Na+2CH3CH2OH(沉、慢) (3) 钠的工业制备:2NaCl(熔融) 2. 氢氧化钠 (1) 物理性质：NaOH的俗名为、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，溶于水并放出大量的热，有吸水性；易吸收空气中的水分而。 (2) 化学性质 ①具有碱的通性 能使酸碱指示剂变色，能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。 与强酸反应：H++OH- 与酸性氧化物反应：SiO2+2OH- 与盐反应：Cu2++2OH- ②其他性质 与两性氧化物反应：Al2O3+2OH-
与金属单质反应：2Al+2OH-+2H2O 与非金属单质反应：Cl2+2OH- (3) NaOH的制取 ①土法制碱：Na CO3+Ca(OH)2 2 ②现代工业制碱：2NaCl+2H O 2 (4) NaOH在有机反应中的应用 提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。 微课1 金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断 例题1 下列有关物质性质的应用正确的是( ) A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫 B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D. 金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 【答案】 C 变式1 一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 0.5 mol·L-1稀盐酸中和， 则该生成物的成分是( ) A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2 【答案】 C 【题组训练1】 1. 金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是，通常用掩埋。 2. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有沉淀产生的是(填序号)。 ①MgSO 溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液【案】①④⑤4 3. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。
巴州石油高中“四四二”课堂教学模式教学设计
【过渡】初中过程，你们学过一类金属与酸的反应，例如Zn与HCl，他们之间会发生什么反应？ 【学生】置换反应：Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑ 【问】如果我把钠投入盐酸中，他们会发生什么样的反应？ 【演示】：实验：钠与盐酸的反应 【问】大家看到什么现象吗？ 【学生】：反应剧烈，有气泡产生 【板书】4. 与酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【过渡】初中过程，你们学过一类金属与盐溶液的反应，例如Fe与CuSO4溶液，他们之间会发生什么反应，还记得吗？ 【学生】Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu 【问】那么把金属钠投入CuSO4溶液，是否也能发生类似的置换反应呢？ 演示：实验将钠投入CuSO4溶液，请学生观察现象 【问】：大家看到什么现象了 【学生】：反应剧烈、放出无色气体、产生蓝色絮状沉淀 【讲述】这说明钠与CuSO4溶液并没有发生置换反应 【问】：那么把金属钠投入CuSO4溶液到底发生了什么反应呢 【学生】：从现象分析，发生了置换反应和复分解反应 【讲述】钠先与水发生置换反应，生成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应。【问】：有同学能写出这个实验所发生的化学方程式和离子方程式吗？ 【板书】5、钠与某些盐的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4 +2NaOH ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑Cu2++2OH -==Cu(OH)2↓ 【总结】今天我们学习了金属钠的一些性质。在化学性质的学习过程中，研究了钠与氧气，水的反应。 4Na＋O2＝2Na2O 2Na+O2△Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【问】从氧化还原角度分析，钠在几个反应中都作什么呢？表现出什么性质?那你们有没有想过为什么具有这样的性质呢？ 【学生】都做还原剂，表现还原性。 【板书】强还原性是钠的化学特性 【板书】结构决定性质，性质决定用途 【讲述】金属钠的主要用途有：钠钾合金；作还原剂冶炼金属；钠光源 【课堂练习】 1.金属钠在空气中点燃燃烧，生成的产物是（B ） A. Na2O B. Na2O2 C. NaO D. Na2O3 2.金属钠与水反应现象，与钠的下列性质无关的是（ C ） A.钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性
目录 1目录------------------------------------------ 1 2钠（知识点）---------------------------------- 2 3钠（难点分析) -------------------------------- 6 5钠（练习题）---------------------------------- 8 6钠的化合物（知识点）-------------------------- 11 7钠的化合物（练习题）-------------------------- 16 8钠的化合物（拓展题）-------------------------- 20 9钠及其化合物（常用反应式整合）---------------- 23
钠（知识点） 知识网络图解 银白色、密度小 物理性质 硬度低、熔点低 钠 与氧气反应 与硫、卤素单质反应 钠元素位于元素周期表第三周期第IA 化学性质 与水反应 族，原子最外层有一个电子，易失去， 与酸反应 有强还原性，显+1价 与盐（溶液、熔融盐）反应 知识点精析与运用 知识点1：研究物质性质的基本方法及基本程序 1. 研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较、假说、模型等方法。 2. 研究物质性质的基本程序 知识点2：钠原子结构 从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na +）。即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。 知识点3：钠的物理性质 钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm 3），熔点低，是电和热的良导体。 知识点4：钠的化学性质 由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na －e － →Na + 所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。 1. 与非金属反应 （1）与氧气的反应
2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练（有答案和详细解析） 一、选择题 1．下列有关金属镁的说法不正确的是( ) A ．Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，是放热反应 B ．工业上通过电解MgCl 2溶液制取金属镁 C ．Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率 D ．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作耐高温材料 答案 B 解析 金属Mg 可以在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，同时放出大量的热，A 项正确；工业上通过电解熔融MgCl 2来制取金属镁，B 项错误；Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg 置换出Cu ，形成原电池，化学反应速率加快，C 项正确；Mg 在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO 的熔点很高，常用作耐高温材料，D 项正确。 2. ．(2019·金华高三模拟)向分别盛有100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L －1盐酸、100 mL 0.01 mol·L －1NaOH 溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中各投入0.05 mol Na 。下列有关说法正确的是( ) A ．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B ．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X 烧杯中的反应最剧烈 C ．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D ．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 答案 D 解析 钠与盐酸反应时钠先与H ＋反应，离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑，A 错误；三个烧杯中，Y 烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B 错误；X 烧杯中生成的溶质为NaOH ，Y 烧杯中生成的溶质为NaCl 、NaOH ，Z 烧杯中生成NaOH ，且Z 烧杯中原溶质为NaOH ，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C 错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H 2的量相同，D 正确。 3以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图： 气体A 的饱和溶液―――→Ⅰ加入食盐A 与食盐的饱和溶液―――――→Ⅱ通入足量气体B 悬浊液――→Ⅲ过滤 晶体――→Ⅳ 纯碱 则下列叙述错误的是( )
教学目标 1、掌握钠及其化合物的主要物理性质及化学性质 2、学会分析新型钠的化合物的性质 3、通过材料分析，培养学生自主学习能力 教学重难点 重点 1、钠及其化合物的化学性质 2、新型钠的化合物的性质 难点 新型钠的化合物的材料分析 教学过程 环节一： 通过钠及其化合物的思维导图让学生进一步巩固钠及其化合物的基本化学性质，使知识系统化
环节二： 钠的新型化合物的研究，通过学生的自主学习总结出钠的新型化合物的有关知识 1、氢化钠 离子型氢化物，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气。氢的化合价为-1，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂。 氢化钠与水作用比钠与水作用剧烈的多，常因反应热使氢气燃烧，是一种良好的 储氢材料。在高温下还原性更强，如：与氨起反应生成胺化钠（NaNH2）；400℃ 时，氢化钠能还原TiCl4 为金属钛。 氢化钠的工业合成是通过钠与氢气直接化合来完成的。具体操作为：首先在氮气氛围下将钠熔融，熔融完毕后，将熔融钠分散到液体石蜡中（防止氢化钠在金属钠表面 形成薄膜不利于吸收），高速搅拌，升温通氢气。 写出有关反应方程式： 2、硼氢化钠 NaBH4 是常见的还原剂和重要的储氢载体，能与水较缓慢的反应生成NaBO2，且反应前后B 的化合价不变。硼氢化钠在酸性条件会快速分解生成H3BO3 并释放氢气。在强碱性条件下，常用NaBH4 处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2－形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成。 制备过程： 1.用偏硼酸钠（NaBO2）、石英砂（SiO2）、金属钠和氢气，在一定条件下反应， 生成硼氢化钠和硅酸钠。 2.用无水硼砂Na2B4O7 和石英砂在高温熔融下反应，后与金属钠和氢气，在450 ～500℃温度和（ 3.04～5.07）×105Pa 压力下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠。 写出有关反应方程式： 3、叠氮化钠 NaN3 亦称“三氮化钠”，在真空中加热不爆炸，可逐渐分解为金属钠及氮气，是高 纯度金属钠的实验室制造方法之一。 与酸反应产生氢叠氮酸(HN3)。用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，撞击时发生反应 6NaN3+Fe2O3＝3Na2O+2Fe+9N2↑剧毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁。 写出有关反应方程式： 环节三
专题一钠及其化合物 知识清单 一．方程式过关 1.钠与水 2.钠与盐酸 3.钠与食盐水 4.钠与硫酸铜溶液 5.钠与熔融硫酸铜 6.钠与TiCl4 7.钠与氧气（常温） 8.钠与氧气（点燃或加热） 9.钠与氯气 10.钠与硫粉 11.钠的制备（冶炼） 12. 过氧化钠和水 13.过氧化钠和二氧化碳 14.过氧化钠与硫酸铜溶液 15.过氧化钠与氯化亚铁溶液 16.过氧化钠与二氧化硫 17.碳酸钠与盐酸（少量） 18.碳酸钠与盐酸（足量） 19.向碳酸钠溶液中滴加盐酸 20.向盐酸中滴加碳酸钠溶液 21.小苏打与盐酸 22.碳酸钠溶液与氯化钙 23.小苏打与氢氧化钠 24.小苏打与少量氢氧化钙 25.小苏打与过量氢氧化钙 26．碳酸钠和氢氧化钙 27.氢氧化钠与二氧化碳（少量） 28.氢氧化钠与二氧化钠（过量） 二．例题选讲 例1.不用任何其他的试剂你能鉴别碳酸钠溶液和盐酸吗？如果能，简述你实验方案 例2．将100ml1mol/l的碳酸钠溶液和100ml 某浓度的盐酸按两种方式互滴，若都有气体产生但产生的气体的量不同，求该盐酸的物质的量的浓度的取值范围
例3.向100ml 1mol/L的氢氧化钠溶液中通入a mol CO2，减压小心蒸干溶液得固体。 （1）讨论当a取不同值时，所得固体的组成。 （2）当固体质量为7.78g时，求固体组分和a的值。 1．(2012·北京朝阳区高一检测)下列关于钠的化合物的说法中，正确的是() A. Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应 B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去 C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2 D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同 2．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是() A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生 C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色 3．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为() A．溶液仍为紫色B．溶液最终变蓝色 C．最终溶液褪色，而无其他现象D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 4．(2013·试题调研)有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是() A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸 C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液， D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生 5．(2013·经典习题选萃)下列装置或操作能达到实验目的是() A．用甲图装置可制得金属锰B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置分离制取蒸馏水D．用丁图装置称量氢氧化钠固体 6．下列有关焰色反应的说法正确的是()
第10讲钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na 及其氧化物的性质。 2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。 5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8.了解碱金属及其化合物的典型计算。 9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。 一、钠的性质及应用 1.钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。 2.钠的化学性质 Na ――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋ 等 －e － Na ＋ (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 O 2??? 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl (2)与水反应 ①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH － ＋H 2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸溶液反应 Na 先与H 2O 发生反应，生成NaOH 和H 2，NaOH 再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱， 不能置换出盐中的金属元素。 3.钠的制取及保存 (1)制取：电解熔融氯化钠 2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途 (1)制取Na 2O 2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。