第三章环境与生物种群
一、各种生物在自然界存在的基本单位是什么？
种群是在一定空间中同种个体的组合，是物种在自然界存在的基本单位，也是生物群落的基本单位。
二、如何描述测量种群的基本特征？种群的基本特征主要包括
（1）数量特征（密度和大小）
（2）空间分布特征：分布格局
（3）遗传特征：选择、基因流、突变和遗传漂变。
三、种群的动态变化受哪些因素影响？
（1）气候因素（气候学派）：包括温度、光照（强度、光质及时长）等；
（2）种群密度（生物学派）：密度制约和非密度制约；
（3）食物因素：食物因素是最重要的限制因素；
（4）种群的自动调节：行为、内分泌、遗传调节
（5）人为干扰的种群动态（a）原生环境的破坏对种群动态的影响（b）生物资源的过度猎取（c）环境污染后的种群动态
四、种群关系和生态对策。
（1）种内关系（a）密度效应（b）集群（c）种内竞争（d）他感作用
（2）种间关系（a）种间竞争（b）捕食（c）寄生与共生
生态对策（ecological strategy）是指生物在进化过程中，在繁殖和竞争等方面朝着不同方向、适应不同栖息生境的对策。
适应于多种栖息环境，这类生物个体小，寿命短，存活率低，但增殖率高（r），具有较大的扩散能力，种群数量常出现大起大落的突发性波动，如农田中的昆虫、杂草等。
适应于稳定的栖息生境，这类生物个体较大，寿命长，存活率高，不具较大扩散能力，但具有较强的竞争能力，种群密度较稳定，常保持在k水平，如乔木，大型肉食动物。
生态对策：是生物进化过程中所形成的各种特有的生活史特征，是生物适应于特定的环境所具有的一系列生物学特性的设计。也称为生活史对策(life history strategy).
r 策略者是新生境的开拓者（机会主义opportunist)
以r策略生存繁殖的生物称r策略者，昆虫、细菌、藻类等属于r策略生物。
k 策略者是稳定环境的维护者(保守主义conservatism)
以k策略生存繁殖的生物称为k策略者，脊椎动物和种子植物属于k策略生物。
1、比较种群增长的两种模型(J和S型增长)；
种群连续增长模型（J型增长，非密度制约型增长）：理想的有利条件下，种群世代重叠的连续增长模式，dN/dt=rN，r ：种群的瞬时增长率，假定种群没有迁入和迁出，r 等于瞬时出生率( b )减瞬时死亡率( d ), 即r＝b － d
与密度有关的种群增长模型(密度制约型增长, S 型增长)，dN/dt = rN(1-N/K),环境容量(K): 在某一特定环境条件下（主要指生存空间、营养物质、阳光等生态因子的组合），某种个体存在数量的最高极限。
2、常用的种群统计参数有哪些？
(1) 种群密度（2）种群结构（a）种群年龄结构（分布）（b）种群空间格局(3) 种群增长（4）自然种群的数量变动
3、种群变动受哪些人为因素影响？
（a）原生环境的破坏对种群动态的影响（b）生物资源的过度猎取（c）环境污染后的种群动态
4、种群年龄结构类型及其意义；增长型、稳定型、衰退型
由于不同年龄或年龄组种群的出生率和死亡率由很大不同，因此，通过对年龄结构的分析可以预测种群动态和变化的方向，也有利于指导生产或合理开发利用生物资源。
5、什么是生态位？
生态位(niche): 主要指自然生态系统中一个种群在时间、空间上的位置及其与相关种群之间的功能关系。也有人认为生态位指物种在生物群落中的地位和“角色”(role).（1）基础生态位：没有种间竞争的种的生态位称为基础生态位，一般认为在生物群落中，能够被某一物种所栖息的、理论上的最大空间是该物种的基础生态位。（2）现实生态位：受竞争影响的、实际的生态位称为现实生态位。（3）空间生态位：空间生态位是物种在空间所处的地位、功能。与生境(habitat)的区别是生境指物种生活的环境类型的特性。（4）营养生态位：物种在营养关系所处的地位和作用。如食物链关系中，各个物种的营养级。
6、试举例说明比较种群指数增长模型和逻辑斯蒂增长模型，举例说明其应用。
种群在无限的环境中生长，不受食物、空间等条件的限制，其增长率不随种群本身的密度变化而变化，这类增长通常呈指数式增长，可称为与密度无关的增长。如果种群的各个世代彼此不重叠，如一年生植物和一年生殖一次的昆虫，其种群增长是不连续的、分步的，称为离散增长。如果种群的各个世代彼此重叠，如人和多数动物，则其增长是连续的。
很多昆虫、细菌的种群增长为指数式增长。
在实际环境下，由于种群数量总会受到食物、空间和其他资源的限制，因此，增长是有限的。开始时种群由于数量小，增长缓慢，随后逐步加快，但最后由于环境对种群增长的限制作用逐渐增加，种群的增长速度随着种群密度本身的提高而降低。假定种群所在的环境条件只允许种群数量增长到某一最大值K，这个最大值称为环境容纳量。当种群数量N增长到K值时，种群将不再增长。
逻辑斯蒂方程就是用来描述这种增长模式的，也称“S”型增长模式。
两大特点：第一、S曲线有一个上渐近线，即S型曲线渐近于K值，但不会超过这个最大值，即环境容量。第二、曲线的变化是渐近的，平滑的，而不是骤然的。从曲线的斜率来看，开始变化速度慢，以后逐渐加快，到曲线中心有一拐点，变化速度加快，以后又逐渐变慢，直到上渐近线。逻辑斯蒂增长原理能应用于指导生物资源的合理利用。其基本原理是既要使生物资源的产量达到最大从而最大限度的利用生物资源，但又不危害生物资源被利用的持续性。当种群数量等于K/2时，人们得到的资源产量最大，而且种群数量不会下降，因此不会影响其持续产量，此时的种群最大增长量称为最大持续产量。即能够提供最大持续产量的种群大小。
根据教育部《南京师范大学关于选拔普通高校优秀考生进入研究生阶段学习的通知》文件精神，结合学校实际，对普通高校毕业生进入硕士阶段学习提出如下要求。 一、报考事项安排 1.每年报考我校的考生很多，要早复习，早准备。按照考试范围复习。 2.我校考生，到学校考试中心，办理内部试卷。 3.每年有很多考生，不知道考试重点范围，不知道考试大纲要求，盲目复习，浪费时间和精力，复习效果很差，影响考试。 4.每年有很多考生，选择错误的复习资料，解题思路及讲解答案都是错误的，具有误导性，不利于复习。 5.学校为考生正确复习，印刷内部试卷。 6.内部试卷：包含考试范围、历年真题、考试题库、内部复习资料。 7.专业课，学校出题。一定要按照内部试卷复习，每年都有原题出现。 8.内部试卷联系QQ363.916.816张老师。学校安排邮寄，具体事项联系张老师。 二、选拔对象条件 1.普通高校本科毕业生，主干课程成绩合格，在校学习期间未受到任何纪律处分。 2.身体健康状况符合国家和学校规定的体检要求。 三、招生专业计划 1.招生要求和专业，详见《教育部选拔普通高等学校本科毕业生进入硕士阶段学习招生及专业总表》。 2.学校计划招收全日制硕士研究生和非全日制硕士研究生，《硕士学位研究生招生专业目录》公布的拟招生人数（含推免生），实际招生人数将根据国家下达我校招生计划、各专业生源情况进行适当调整。我校部分专业将另设计划用于接收调剂生，具体专业及拟招生人数将在初试成绩公布后另行公布。 四、报名资格审核 1.报考考生按照《教育部选拔普通高等学校优秀毕业生进入研究生阶段学习专业对照及考试课程一览表》以下简称《专业对照及考试课程一览表》选择报考专业，并填写《教育部普通高等学校毕业生进入研究生阶段
南京师范大学821公共管理学2011年硕士研究生入学考试试题及解析 2011年南京师范大学行政管理专业硕士研究生入学考试真题 科目：公共管理学 简答： 行政组织的社会性特征（P28） 西方国家公务员制度的特征（P68） 精英决策模式（P103） 论述： 我国现行行政监督机制的不足和完善路径 我国行政管理体制改革对改善民生的意义和作用 简答： 行政组织的社会性特征（P28） 行政组织是人类社会各种各样的组织形式之一，是依法履行国家行政职能、行使国家相关行政职权的组织实体，是国家行政机关和行政机构的统称，包括从中央到地方的各级各类国家行政机关（法定行政主体）和某些被授权的社会组织。 任何性质的行政组织都具有管理社会公共事务的职能，这就决定了行政组织具有社会性特征，它包括以下几个内容： （1）服务性。任何国家的行政组织都有服务性的特点。行政组织为了维护统治阶级的利益，维护凌驾于社会上的权威地位，就必须同时服务于社会。从国家政治体制中行政与宪法的关系来看，行政一般要服从宪法。 （2）管理性。行政组织的服务型主要是通过他对广泛社会生活的有效领导和管理来实现的，这种领导和管理主要表现为从高于社会的权威地位出发来制定政策、维持秩序、监督协调、组织公共事业的实施并提出国家发展的战略规划等。 （3）法制性。行政组织是依据一定的法律和程序建立的，组织结构、人员编制都有法律规定性。行政组织执行国家宪法和法律，并依法制定行政管理法规，采取行政措施。 （4）系统性。任何国家的行政组织都具有极强的系统性。行政组织权力关系和结构方式大都层次分明、纵横相连、统分有据、浑然一体、政令统一。行政组织可通过对系统的调节以适应外界环境的变化，使其出于对外界环境良好的输入输出状态中。 西方国家公务员制度的特征（P68） 现代意义上的公务员制度产生于西方资本主义国家，由于各国历史条件、文化传统等不尽相同，各国公务员制度也呈现出不同特点，但总的来说，西方各国公务员制度具有以下共同特征： （1）法制管理原则。法制管理是公务员制度的一个基本特征，是实行公务员制度的根本目的，也是人事管理制度现代化、科学化的—个重要标志。健全的法规和严格的执法，使整个公务员管理井然有序。 （2）公开、平等、竞争和择优原则。公开、平等、竞争和择优原则是各国公务员制度的基本原则，是民主政治在公务员制度中的具体体现。 公开就是对公务员管理的各个环节全部公开，让群众进行监督。公开是平等、竞争和择优的基础和前提。
第三章 气体、溶液和胶体 例题1理想状态气体方程的使用条件压力不太高（小于101.325kPa ），温度不太低（大于273.15K ） 例题2填空（1）水的饱和蒸汽压仅于水的＿＿＿＿有关。 （2）实践表明，只有理想气体才严格遵守道尔顿分压定律，实际气体只有在＿＿＿＿和＿＿＿＿下，才近似地遵守定律。 例题3判断 有丁达尔现象的分散系就是胶体分散系。（ ） 例题4比较下列水溶液的凝固点和渗透压的大小。 0．1-1L mol ?Na 2SO 4溶液，0．1-1L mol ?CH 3COOH 溶液，0．1-1 L mol ?C 12H 22O 11溶液，0．1-1L mol ?HCl 溶液 例题5某一物质的化学简式为C 3H 3O ，将5.50g 该物质溶于250g 苯中，所得溶液的凝固点比纯苯降低了 1.02K 。求（1）该物质的摩尔质量；（2）该物质的的化学式。苯的K f =5.121-??mol kg K 例题6将26.3gCdSO 4固体溶解1000g 水中，其凝固点比纯水降低了0.285K ，计算CdSO 4在水溶液中的溶解度。（已知H 2O 的K f =1.861-??mol kg K ，相对原子量Cd ：112.4，S:32.06） 例题7是非题。 土壤中的水分能传递到植物体中是因为土壤溶液的渗透压比植物细胞溶液的渗透压大的缘故。（ ） 例题8按照反应：Ba （SCN ）2+K 2SO 4==2KSCN+BaSO 4 在Ba （SCN ）2过量的情况下制成BaSO 4溶胶，其胶团结构式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其中胶核是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，胶粒是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，电位离子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 例题9 将氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量固体干燥剂的瓶中。刚通入时，瓶中气压为101.3KPa 。放置数小时后，压力降为99.3KPa 的恒定值。 （1） 求原气体混合物各组分的摩尔分数。 （2） 若温度为293K ，实验后干燥剂增重0.150×10^-3kg ，求瓶的体积。（假设干燥剂的体 积可忽略且不吸附氮气）
思考题与习题 1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？ （1）砝码被腐蚀； （2）天平的两臂不等长； （3）容量瓶和移液管不配套； （4）试剂中含有微量的被测组分； （5）天平的零点有微小变动； （6）读取滴定体积时最后一位数字估计不准； （7）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液； （8）标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2。 答:（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （2）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （3）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （4）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 （5）随机误差。 （6）系统误差中的操作误差。减免的方法：多读几次取平均值。 （7）过失误差。 （8）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 2．如果分析天平的称量误差为±0.2mg，拟分别称取试样0.1g和1g左右，称量的相对误差各为多少？这些结果说明了什么问题？
解：因分析天平的称量误差为mg 2.0±。故读数的绝对误差g a 0002.0±=E 根据%100?T E =E a r 可得 %2.0%1001000.00002.01.0±=?±=E g g g r %02.0%1000000.10002.01±=?±=E g g g r 这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。 3．滴定管的读数误差为±0.02mL 。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL 和20mL 左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？ 解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 根据%100?T E =E a r 可得 %1%100202.02±=?±=E mL mL mL r %1.0%1002002.020±=?±=E mL mL mL r 这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。 4．下列数据各包括了几位有效数字？ （1）0.0330 (2) 10.030 (3) 0.01020 (4) 8.7×10-5 (5) pKa=4.74 (6) pH=10.00
南京师范大学研究生奖助体系实施办法研究生奖助体系由研究生奖学金、助学金和荣誉称号评选三部分组成。研究生奖学金包括国家奖学金、学业奖学金、专项（社会资助）奖学金；研究生助学金包括国家助学金、专项（社会资助）助学金、博士学校助学金、“三助”岗位津贴、特殊困难补助和国家助学贷款。 一、研究生奖学金 （一）研究生国家奖学金 博士研究生奖励标准为3万元每生每年，硕士研究生奖励标准为2万元每生每年。国家奖学金的奖励名额及经费由国家下达。2018年名额为博士35名，硕士159名。 （二）研究生学业奖学金 我校从2014年秋季学期起，设立研究生学业奖学金。硕士、博士研究生学业奖学金最高标准分别为每生每年12000元和18000元。我校研究生学业奖学金覆盖我校具有中国国籍的非定向全日制研究生（有固定工资收入的除外），其等级、标准和比例如下： 年级 标准（万元）、等级及比例 硕士博士 一年级一等二等三等一等二等三等1.2 0.6 1.8 1.2 二三年级 1.2 0.8 0.6 1.8 1.5 1.2 20% 50% 30% 30% 50% 20% （三）研究生专项（社会资助）奖学金 校长奖学金：每年评选不超过30名同学，每人奖励人民币8000元。朱敬文特别奖学金：每次评选不超过14名，每人奖励金额为5000元。朱敬文普通奖学金：每次评选不超过83名；每人奖励金额为2000元。 二、研究生助学金
（一）研究生国家助学金 研究生国家助学金覆盖我校非定向全日制研究生（有固定工资收入的除外）。博士研究生资助标准为每生每年13500元，硕士研究生资助标准为每生每年6000元。 （二）研究生专项（社会资助）助学金 朱敬文助学金：每次评选不超过50名，金额为2000元。 同曦助学金：面向安徽籍全日制非在职研究生，A级8000元/年、B级4000元/年、C级2000元/年。总计15万元/年。 （三）博士学校助学金 博士学校助学金覆盖我校非定向全日制博士研究生（有固定工资收入的除外）。标准为每生每年10000元。 （三）研究生“三助”岗位津贴 学校设立研究生助研、助教、助管岗位，提供“三助”津贴。 （四）研究生特殊困难补助 学校设立研究生特殊困难补助，用于补助家庭经济特别困难，研究生生活有困难或者研究生本人发生突发重病等情况。对于研究生一般困难补助给予500-1000元，个人发生重大疾病、家庭重大变故等情况，视情节轻重，给予困难补助标准为2000-5000元。研究生特殊困难补助由研究生院（研工部）视实际情况发放。各培养单位可视财力状况，对经济困难学生予以资助。 （五）研究生国家助学贷款 研究生国家助学贷款工作按照学校国家助学贷款管理相关规定执行。 注：以上奖助体系实施依据具体奖助学金评审办法执行。
603《高等数学》初试自命题科目考试大纲一、考试目的与要求 （一）函数、极限、连续 1.理解函数的概念，掌握函数的表示法，并会建立简单应用问题中的函数关系式。 2.了解函数的有界性、单调性、周期性和奇偶性． 3.理解复合函数及分段函数的概念，了解反函数及隐函数的概念． 4.掌握基本初等函数的性质及其图形，了解初等函数的概念. 5.理解极限的概念，理解函数左极限与右极限的概念，以及函数极限存在与左、右极限之间的关系． 6.掌握极限的性质及四则运算法则 7.掌握极限存在的两个准则，并会利用它们求极限，掌握利用两个重要极限求极限的方法． 8.理解无穷小、无穷大的概念，掌握无穷小的比较方法，会用等价无穷小求极限． 9.理解函数连续性的概念（含左连续与右连续），会判别函数间断点的类型． 10.了解连续函数的性质和初等函数的连续性，理解闭区间上连续函数的性质（有界性、最大值和最小值定理、介值定理），并会应用这些性质． （二）一元函数微分学 1.理解导数和微分的概念，理解导数与微分的关系，理解导数的几何
意义，会求平面曲线的切线方程和法线方程，了解导数的物 理意义，会用导数描述一些物理量，理解函数的可导性与连续性之间的关系． 2.掌握导数的四则运算法则和复合函数的求导法则，掌握基本初等函数的导数公式．了解微分的四则运算法则和一阶微分形式 的不变性，会求函数的微分． 3.了解高阶导数的概念，会求简单函数的n 阶导数． 4.会求分段函数的一阶、二阶导数． 5.会求隐函数和由参数方程所确定的函数以及反函数的导数． 6.理解并会用罗尔定理、拉格朗日中值定理和泰勒定理，了解并会用柯西中值定理． 7.理解函数的极值概念，掌握用导数判断函数的单调性和求函数极值的方法，掌握函数最大值和最小值的求法及其简单应用． 8.会用导数判断函数图形的凹凸性，会求函数图形的拐点以及水平、铅直和斜渐近线，会描绘函数的图形． 9.掌握用洛必达法则求未定式极限的方法． 10.了解曲率和曲率半径的概念，会计算曲率和曲率半径． （三）一元函数积分学 1.理解原函数概念，理解不定积分和定积分的概念． 2.掌握不定积分的基本公式，掌握不定积分和定积分的性质及定积分中值定理，掌握换元积分法与分部积分法． 3.会求有理函数、三角函数有理式及简单无理函数的积分．
2008年硕士研究生招生入学考试试卷 高等代数 一、判断题（共60分，每小题6分；若正确，打钩并给出证明，若错误，打叉并给出反例或说明理由） 1.对多项式18+x 来说，不存在素数p 满足艾森斯坦()Eisenstein 判别法的条件，故18+x 不是有理数域上的不可约多项式。 2.若数域P 上的多项式)(x f 在复数域上有重根，则在P 上一定有重因式。 3.设向量组（I ）的秩大于向量组（II ）的秩，则（I ）不能由（II ）线性表出。 4.设B A ,都是n 阶方阵，A 是对角矩阵，BA AB =，则B 也是对角矩阵。 5.设B A ,都是半正定矩阵，则AB 的特征值大于或等于0。 6.设),2,1(s i V i Λ=是n 维线性空间V 的子空间，n s <≤2，若{}0=j i V V I ()j i ≠，则s V V V +++Λ 21是直和。 7.实矩阵n m R A ?∈的秩为n 的充要条件是对任意的n 阶实矩阵C B ,，有AC AB =可推得C B =。 8.设b a ,属于数域P ,[]{}{}0))((,)()(Y n x f x P x f x f V
第三章 化学反应速率和限度 3-1 ①×；②×；③×；④×；⑤√；⑥×；⑦√；⑧×；⑨×；⑩×； 3-2 ?-④；?-③；?-①；?-③；?-③；?-③；?-②；?-③；?-①③④；?-②； 3-3 ? 复杂反应；基元反应；定速步骤；V=kc(H 2)c 2(NO)；三； ? V=kc(CO)c(NO 2)；质量作用定律；一；二； ? 改变；降低； ? 活化分子总数；活化分子百分数； ? <；>； ? =；<；>； ? 不；右； ? V 正=V 逆；不变；改变； ? ln ???? ??-=121212 T T T T R E k k a log 298 323298 323314.8303.210 1.1105.54 2?-? ?= ??--a E E a =199.0 kJ.mol -1 lnk 3= ??? ? ??-1313T T T T R E a +lnk 1=()298303314.8298303199000??-?+ln(1.1×10-4)= -7.7898 k 3=4.14×10-4 s -1 3-4 (1) V=kc 2 (A) (2) k=480L.mol -1 .min -1 8 L.mol -1 .s -1 (3) c(A)=0.0707mol.L -1 3-5 (1) 设速率方程为： V=kc x (NO)c y (H 2) 代入实验数据得： ① 1.92×10-3 =k(2.0×10-3 )x (6.0×10-3)y ② 0.48×10-3=k(1.0×10-3)x (6.0×10-3)y ③ 0.96×10-3 =k(2.0×10-3)x (3.0×10-3)y ①÷②得 4 = 2x x=2 ； ①÷③得 2 = 2y y = 1 ∴ V=kc 2(NO)c(H 2) (2) k=8×104 L 2 .mol -2 .s -1 (3) v=5.12×10-3 mol.L -1 3-6 (1) ln ??? ? ??-=121212 T T T T R E k k a ?? ? ?==-1 5111046.3298s k K T ?? ? ?==-1 7211087.4338s k K T 则：E a =103.56 kJ.mol -1 ??? ?==-15111046.3298s k K T ?? ?==? 31833k K T 代入公式ln ??? ? ??-=131313T T T T R E k k a 得k 3= 4.79×106 s -1 3-7 lnk 2= -RT E a 2+ lnA ①; lnk 1= -RT E a 1+ lnA ② ln RT E E k k a a 2112 -== 298314.8840071000?-=25.27 ∴ =1 2 k k 9.4×1010 即V 2/V 1=9.4×1010 3-8 v ∝t 1 k ∝t 1 ∴= 1 2 k k 1 211t t = 4 4821=t t =12 ln ??? ? ??-=121212 T T T T R E k k a ∴ ln12 = )278 301278 301(314.8?-a E 则：E a =75.16 kJ.mol -1 3-9 lnk 2= -RT E a 2+ lnA ①; lnk 1= -RT E a 1+ lnA ② ln RT E E k k a a 2112 -= ∵ 1 2k k =4×103 lg(4×103) = 791 314.8303.21900002??-a E 则：E a2=135.4 kJ.mol -1 3-10 ∵反应（2）式为定速步骤，∴v=k 2c(I -)c(HClO) 由反应（1）可得K= ) () ()(--ClO c OH c HClO c ∴c(HClO)= ) ()(--OH c ClO Kc 代入速率方程得：v=k 2c(I -) ) ()(- -OH c ClO Kc 令k 2K=k ∴ v=k c(I -)c(ClO -)c -1(OH -) 3-11 ∵反应（2）式为定速步骤，∴dt O dc )(3-=k 2c(O 3)c(O) 由反应（1）可得K=) ()()(32O c O c O c c(O)= ) ()(23O c O Kc 代入速率方程得：dt O dc )(3- = k 2c(O 3) ) ()(23O c O Kc 令k 2K=k ∴dt O dc ) (3- =) ()(232O c O c k
分析化学练习题 第3章误差与数据处理 一. 选择题 1.定量分析工作要求测定结果的误差（） A. 越小越好 B. 等于零 C. 接近零 D. 在允许的误差范围内 2.对某试样进行多次平行测定获得其中硫的平均含量为 3.25%，则其中某个测定值与此平 均值之差为该次测定的（） A. 绝对误差 B. 相对误差 C. 系统误差 D. 绝对偏差 3. 滴定分析的相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在（） A.＜10mL B. 10～15mL C. 20～30mL D. ＞50mL 4. 滴定分析的相对误差一般要求为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少 称取试样（） A. 0.1g B. 0.2g C. 0.3g D. 0.4g 5. 下列有关误差论述中，正确的论述是（） A. 精密度好误差一定较小 B. 随机误差具有方向性 C. 准确度可以衡量误差的大小 D. 绝对误差就是误差的绝对值 6. 下列有关系统误差的正确叙述是（） A. 系统误差具有随机性 B. 系统误差在分析过程中不可避免 C. 系统误差具有单向性 D. 系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的 7.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（） A. 精密度高，准确度必然高 C. 精密度是保证准确度的前提 B. 准确度高，精密度必然高 D. 准确度是保证精密度的前提 8.以下是有关系统误差的叙述，正确的是（） A. 对分析结果影响恒定，可以测定其大小 B. 具有正态分布规律 C. 在平行测定中，正负误差出现的几率相等 D. 可用Q检验法判断其是否存在 9. 关于提高分析结果准确度的方法，以下描述正确的是（） A. 增加平行测定次数，可以减小系统误差 B. 作空白试验可以估算出试剂不纯等因素带来的误差 C. 回收试验可以判断分析过程是否存在偶然误差 D. 通过对仪器进行校准减免偶然误差 10. 若不知所测样品的组成，则要想检验分析方法有无系统误差，有效的方法是（） A. 用标准试样对照 B. 用人工合成样对照 C. 空白试验 D. 加入回收试验 11. 某一分析方法由于试剂带入的杂质量大而引起很大的误差，此时应采用下列哪种方法来 消除？（） A. 对照分析 B. 空白试验 C. 提纯试剂 D. 分析结果校正 12.做对照实验的目的是（） A. 提高实验的精密度 B. 使标准偏差减小 C. 检查系统误差是否存在 D. 消除随机误差 13.为消除分析方法中所存在的随机误差，可采用的方法是（） A. 对照试验 B. 空白试验 C. 校准仪器 D. 增加测定次数 14.能有效减小分析中特定随机误差的方法有（）
历年南京师范大学各专业考研分数线 ——南京师范大学考研需要多少分才能上？ 2019考研在即，许多考生在决定报考南京师范大学时，总在烦恼需要考多少分才能够进入该专业的复试环节？每年又有多少人进入南京师范大学的复试？近几年的分数是升了还是有所下降？仙林南师大考研网将为即将参加2019南京师范大学考研的各位同学，整理南京师范大学考研各学院各专业往年进入复试的人数及最低分数线，希望考生能够根据往年数据，提前做好准备。欲知更多南京师范大学考研详情，请点击进入【南师大考研真题】，也可报名（南师大考研辅导），考研成功，快人一步！ 2018南师大各学院考研复试人数及分数线汇总 https://www.doczj.com/doc/ed11118014.html,/zhaosheng/details.aspx?id=4111
2018南京师范大学教师教育学院考研进入复试分数线
2018南京师范大学能源与机械工程学院考研进入复试分数线
2018南京师范大学音乐学院考研进入复试分数线 专业代码专业名称可用 计划 复试 人数 复试 最低总分 是否实践考核 专业 备注 130200 音乐与舞蹈学18 13 339 否 135101 音乐专业学位（全 日制） 32 46 335 否 135101 音乐专业学位 （非全日制） 20 10 335 否
计划最低总分考核专业071000 生物学不分方向95 147 324 是071300 生态学10 15 350 否090801 水产养殖 5 8 261 是100705 微生物与生化药学8 25 307 否085235 制药工程15 1 290 否095108 渔业发展15 7 284 是
手在屏幕上形成“手影”A 景物在水中形成“倒影”B 笔好像在水面处“折断” D 放大镜把文字放大 C 2015—2016学年度九年级中考第二次模拟测试 物 理 试 卷 （总分：60分 时间：70分钟） 1. 春天的三台山是花的海洋，漫步在梨园、衲田的花丛中，阵阵花香扑鼻，这是由于（ ▲ ） A ．分子的无规则运动 B ．分子间有空隙 C ．分子间的吸引力 D ．分子间的斥力 2．电风扇通电时扇叶会飞速转动，下列各图与之工作原理相同的是（ ▲ ） 3．下列数据中符合实际情况的是 （ ▲ ） A ．普通自行车轮的半径约为1m B ．中学生心跳的频率约为68Hz C ．教室里一盏日光灯的工作电流约为0.8 A D ．中学生正常行走的速度约为5km/h 4．如图所示是小明在上学的路上，伞被风吹得向上翻起的情景，关于伞向上翻，下列说 法正确的是（ ▲ ） A ．伞的上表面风速比下表面大，上表面空气压强比下表面大 B ．伞的上表面风速比下表面大，上表面空气压强比下表面小 C ．伞的上表面风速比下表面小，上表面空气压强比下表面大 D ．伞的上表面风速比下表面小，上表面空气压强比下表面小 5．如图所示的四种现象中，由于光的反射形成的是（ ▲ ） 6．如图所示，杠杆处于平衡状态，如果将物体A 和B 同时向靠近支点的方向移动相同的距离，下列判断正确的是（ ▲ ） A. 杠杆仍能平衡 B ．杠杆不能平衡，右端下沉 C ．杠杆不能平衡，左端下沉 D ．无法判断 A B C D 班 级 姓 名 考 场 …………………………………装………………………………………订………………………………线…… …………………… 第6题图
历年南京师范大学816公共管理学考研真题试卷和答 案 一、考试解读： part 1 学院专业考试概况： ①学院专业分析：含学院基本概况、考研专业课科目:816公共管理学的考试情况； ②科目对应专业历年录取统计表：含南师大行政管理专业的历年录取人数与分数线情况； ③历年考研真题特点：含南师大考研专业课816公共管理学各部分的命题规律及出题风格。 part 2 历年题型分析及对应解题技巧： 根据南师大816公共管理学各专业考试科目的考试题型（名词解释题、选择题、问答题、论述题等），分析对应各类型题目的具体解题技巧，帮助考生提高针对性，提升答题效率，充分把握关键得分点。 part 3 近年真题分析：
最新真题是南师考研中最为珍贵的参考资料，针对最新一年的南师考研真题试卷展开深入剖析，帮助考生有的放矢，把握真题所考察的最新动向与考试侧重点，以便做好更具针对性的复习准备工作。 part 4 未来考试展望： 根据上述相关知识点及真题试卷的针对性分析，提高考生的备考与应试前瞻性，令考生心中有数，直抵南师大考研的核心要旨。 part 5 南师大考试大纲： ①复习教材罗列（官方指定或重点推荐+拓展书目）：不放过任何一个课内、课外知识点。 ②官方指定或重点教材的大纲解读：官方没有考试大纲，高分学长学姐为你详细梳理。 ③拓展书目说明及复习策略：专业课高分，需要的不仅是参透指定教材的基本功，还应加强课外延展与提升。 part 6 专业课高分备考策略： ①考研前期的准备； ②复习备考期间的准备与注意事项； ③考场注意事项。 part 7 章节考点分布表：
罗列南师大考研专业课816公共管理学的专业课试卷中，近年试卷考点分布的具体情况，方便考生知晓南师大考研专业课试卷的侧重点与知识点分布，有助于考生更具针对性地复习、强化，快准狠地把握高分阵地。 二、南师大历年真题与答案详解： 整理南师大该科目的2003-2018年考研真题，并配有2010-2018年真题答案详解，本部分包括了（解题思路、答案详解）两方面内容。首先对每一道真题的解答思路进行引导，分析真题的结构、考察方向、考察目的，向考生传授解答过程中宏观的思维方式；其次对真题的答案进行详细解答，方便考生检查自身的掌握情况及不足之处，并借此巩固记忆加深理解，培养应试技巧与解题能力。 2018年南京师范大学816公共管理学考研真题答案详解 2017年南京师范大学816公共管理学考研真题答案详解 2016年南京师范大学822公共管理学考研真题答案详解 2015年南京师范大学822公共管理学考研真题答案详解 2014年南京师范大学821公共管理学考研真题答案详解 2013年南京师范大学821公共管理学考研真题答案详解 2012年南京师范大学815公共管理学考研真题答案详解 2011年南京师范大学815公共管理学考研真题答案详解 2010年南京师范大学813公共管理学考研真题答案详解 ================================= 2018年南京师范大学816公共管理学考研真题试卷
一、选择题 1．对反应 2SO 2(g)+O 2(g) NO(g) 2SO 3(g) 下列几种速率表达式之间关系正确的是( )。 A. dt dc dt c ) O ()SO (d 22= B. t c t c d 2)SO (d d )SO (d 32= C. t c t c d )O (d d 2)SO (d 23= D. 32d (SO ) d (O )2d d c c t t =- 解：选D 。依据化学反应的瞬时速率的表达通式，对于一般化学反应，速率表达可写出通式如下： A B Y Z A B Y Z νννν---???=???++ t v c t v c t v c t v c v d d d d d d d d Z Z Y Y B B A A ==== 2．由实验测定，反应 H 2(g)+Cl 2(g)===2HCl(g) 的速率方程为v ＝kc (H 2)c 1/2(Cl 2) ，在其他条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍， 此时反应速率为( )。 A. 2v B. 4v C. 2.8v D. 2.5v 解：选C 。依据化学反应的速率方程υ＝kc (H 2)c 1/2(Cl 2)，H 2和Cl 2浓度增大都增大一倍时，速率应该增大22倍，即相当于2.8Υa 。 3．测得某反应正反应的活化能E a.正=70 kJ·mol -1，逆反应的活化能E a.逆=20 kJ·mol -1，此反应的反应热为( ) A. 50 kJ·mol -1 B. -50 kJ·mol -1 C. 90 kJ·mol -1 D. -45 kJ·mol -1 解：选A 。依据过渡态理论，反应热可以这样计算：Q = E a,正－ E a,逆 。 4．在298K 时，反应 2H 2O 2===2H 2O+O 2，未加催化剂前活化能E a =71 kJ·mol -1，加入Fe 3+作催化剂后，活化能降到42 kJ·mol -1，加入 催化剂后反应速率为原来的（ ）。 A. 29倍 B. 1×103倍 C. 1.2×105倍 D.5×102倍 解：选C 。依据阿仑尼乌斯指数式k = A ·e RT E a - ，可得5298 314.8290001 2102.1e e 2 1 ?===?-RT E E a a k k 5．某反应的速率常数为2.15 L 2·mol -2·min -1，该反应为( )。 A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应 解：选D 。对于一个基元反应，aA + bB = cC + dD ，有反应速率为(A)(B)a b v kc c =则其速率常数k 的单位的通式可写成：(mol · L -1)1-a-b ·s -1， 反推可以得到为三级反应。 6．已知反应 2NO(g)+Cl 2(g)===2NOCl(g) 的速率方程为v ＝kc 2(NO)c (Cl 2)。故该反应( ) A. 一定是复杂反应 B. 一定是基元反应 C. 无法判断 解：选C 。基元反应符合质量作用定律，但符合质量作用定律的不一定都是基元反应。反应是基元反应还是复杂反应，要通过实验来确定。 7．已知反应 N 2(g)+O 2(g)===2NO(g) Δr H m θ>0，当升高温度时，K θ将( )。 A. 减小 B. 增大 C. 不变 D. 无法判断 解：选B 。根据吕·查德里原理，对吸热反应，当升高温度时，平衡就向能降低温度（即能吸热）的方向移动；即反应正向进行，平衡常数 将增大。 8．已知反应 2SO 2(g)+O 2(g) 3(g) 平衡常数为K 1θ，反应 SO 2(g)+21O 2(g) SO 3(g) 平衡常数为K 2θ。则K 1θ和K 2θ 的关系为( ) A. K 1θ＝K 2θ B. K 1θ＝ θ 2 K C. K 2θ＝ θ 1K D. 2K 1θ＝K 2θ 解：选C 。根据平衡常数的表达式，平衡常数与化学反应的化学计量数是有关的。化学反应的化学计量数的变化影响着平衡常数的指数项。 9．反应 2MnO 4-+5C 2O 42-+16H +===2Mn 2++10CO 2+8H 2O Δr H m θ< 0，欲使KMnO 4褪色加快，可采取的措施最好不是( )。 A. 升高温度 B. 降低温度 C. 加酸 D. 增加C 2O 42-浓度 解：选B 。欲使KMnO 4褪色加快，即增大反应的速率，只能通过升高温度，增大反应物的浓度，加入催化剂等来考虑。所以这里降低 温度不利于加快反应速率。 10．设有可逆反应 a A(g) + b B(g) d D(g) + e E(g) θm r H ? >0，且a +b >d +e ，要提高A 和B 的转化率，应采取的措施是( )。 A. 高温低压 B. 高温高压 C. 低温低压 D. 低温高压 解：选B 。根据吕·查德里原理，对吸热反应，当升高温度时，平衡就向能降低温度（即能吸热）的方向移动；当增大压力时，平衡就向能
南京师范大学2015-2016学年 研究生先进个人评选结果公示 一、优秀研究生标兵(10人) 刘昂、刘涛、贾泽慧、付更涛、黄颖、吴翠翠、胡志强、尚力沛、陆思源、张一驰 二、优秀研究生（755人） 教师教育学院（36人） 郑康陈怡蔡佳禾蒋霖峰郑碧玉张晓芸李燕凌家辉诸芫泽胡雨宸胡玥余莎莎张敏丁小婷高超敏马丽佘丹张欣怡张雪婷魏玮周瑶陈铎毓周佳李健文张永蕾胡蓓朱陈鹏赵英洁徐艺玲于琴周翌可白雪徐相红夏青鲍涵沈秋莹 国际文化教育学院（12人） 刘珠刘娟梁悦周梅娟闫露虞小萍王婷婷陆云李凯丰程婉宜朱天虹张益策朱祺 金陵女子学院（9人） 吴智宇陈晓楠刘贵梅张月姜潇潇刘妍刘忍康冬梅刘雨欣 公共管理学院（47人） 王萌曹琳琳汤赛赛李金莹孙诗杰胡梦云王丽丽李于竹郭传义戴俊剑钟金意杨文月贾晓平张九川李甜甜吕玲玉陈国华周颖牟昱凝朱紫祎张燕蒋鑫汤涛涛李丽宋兰李欣隆周婷石芳燕姜义金王付光郭莉翟高源刘志亮王飞魏立楠潘超伟徐媛媛王力闫咪潘琦何一珍李荔慧殷然丁越新梁雨王昭莹尹红婷 商学院（51人） 余伟婷崔贤奕王钺金晓慧包丽红张涛陈建宇邹艺王晓兰潘子成胡超颖郭敏唐琪葛焱张金鑫宋丹丹杨蓓蓓毕朝辉宋凯艺徐婷婷许艺琼尹涛戴玮季柳李斯嘉聂亮产海兰戴星星蒋后卿金胜男李云牵刘鑫吕彦菲邵丹徐荣玲张秋萍丁峰刘晗刘雯祁静秦蓓蓓王旭杨亮张璇章孙朱彦蓉肖湘汪洋李叶虎郭娴王汉忠 法学院（59人） 高伟伟李晴王可利常文芳孙长瑜徐明哲余晓杰费翔王兵兵沙晓晨耿宗程胡月蒋莹金雅张敏王根财王瑗琳徐东鑫苏震谌杨杨佩怡戴美疆郭熙泉苏羽炫张家维孙超鄢祖伟胡湉湉邓亚辉程倩
李海峰尹杨周新宇刘春丽孙晓博赵璨张潇月姜瑜金桉平阮何明王聪陈聪董浩耿天梅胡民安李媛媛马林利马子萱尚润泽沈晓旭王肇萏杨洋张盼盼陈仟仟何蕾凌慧徐静张世玉刘亚川琦 马克思主义学院（17） 舒婷婷唐赟陈开林宗刚范宜华孟睿马孟庭赵雪薇朱娅琴郑凯利张美袁倩林敬雅许帆扬宋树梅刘国英高彩萍武星 教育科学学院（67人） 王艳范冬清马培培肖婉刘会平沈茜石亚兵李永婷李晓敏解瑞红吴文涛蒋婷吕梦含庄舒涵李湘灵周月星魏晓会夏莹代亚梅柴林珊林榕刘苗张庆玲廖艳辉胡文娟邹燕石榴张一聪王宇熙韩蕾闫妮鲍莹莹林琳李洋安传迎雷晓庆孙玲玲汪婷婷陆美李文晶陈静爽漆师芹孙树村赵明鑫翟雪辰朱禹寰刘利丹齐鸣周闪闪李凤齐靳松清刘玲云罗川兰皮庆玲张梦纯孔令民臧雅丛王荣荣叶红应超琼张立羽张莹莹郑倩倩崔玮郭宇涵林鹭孙运改 心理学院（27人） 王礼军贡喆解晓娜张巍庄瑜璐施跃东孙玉婷徐从文尤梦施肖芳高世敏胡从修白露宫庆彬吴苗王诚俊李阳王盛楠张跃黄天婧李昂钱燕燕黄欣宋仕婕赵一晓逄锋于晨颖 体育科学学院（20人） 郭娜闫艳吴映雪王丹凤俞鹏飞查圣祥宋彦李青王利国董海燕刘惠娟张欣严婷吴志建白新蕾张剑威刘上元陆孟飞王立杰李国强王东升文学院（70人） 王雁南王金琰李龙孙益凤马雅琦刘晓青姜佳燕蒋珊珊王琦琦王阳高梦蝶黄颖波李晓玉王静文王思琪闻媛肖容丁馨曾轲韩旭刘燕张晓丹曹晋婷顾丽婧王绮思刘岩宋夜雨项黎栋郑枢郝文达寇志强李彬周银银艾志杰井超刘磊严芳李明霞刘君妍蔡云王永鹏董志远高亚林朱春洁聂依丽邵将李蓉汤传扬王中强翁丹丹李颖颖葛杰张飞张翔云黄永歆卜丽君景兴云罗芳祁曼婷赵迎雪钟罗庆尹娇李晨溪张佳欣唐丽范萍张琪邢猛郎文行尚永璨外国语学院（40人） 李锐王瑞瑒穆云云吴姜付梦玲胡方凝黄曦彦裴文清夏琴李新李齐琪石雅代文博伍廖圆周钰陈道竞张慧蒋鸣明徐雁华郑鹏媛章华章周高峰崔婷婷时佳李纯秦沁赵丹陆云洁卢长煜王挺
第三章 定量分析基础 3-1．在标定NaOH 的时，要求消耗0.1 mol×L -1NaOH 溶液体积为20~30 mL ，问： (1)应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质(KHC 8H 4O 4)多少克？ (2)如果改用草酸(H 2C 2O 4·2H 2O)作基准物质，又该称多少克？ (3)若分析天平的称量误差为±0.0002g，试计算以上两种试剂称量的相对误差。 (4)计算结果说明了什么问题？ 解：(1) NaOH + KHC 8H 4O 4 = KNaC 8H 4O 4 + H 2O 滴定时消耗0.1 mol ×L -1NaOH 溶液体积为20 mL 所需称取的KHC 8H 4O 4量为： m 1=0.1 mol ×L -1′20mL ′10-3′204 g ×mol -1=0.4g 滴定时消耗0.1 mol ×L -1NaOH 溶液体积为30 mL 所需称取的KHC 8H 4O 4量为：m 2=0.1 mol ×L -1′30mL ′10-3′204 g ×mol -1=0.6g 因此，应称取KHC 8H 4O 4基准物质0.4~0.6g 。 (2) 2NaOH + H 2C 2O 4 = Na 2C 2O 4 + 2H 2O 滴定时消耗0.1 mol×L -1NaOH 溶液体积为20和30 mL ，则所需称的草酸基准物质的质量分别为： m 1=?210.1 mol ×L -1′20mL ′10-3′126 g ×mol -1=0.1g m 2=?210.1 mol ×L -1′30mL ′10-3′126g ×mol -1=0.2g (3) 若分析天平的称量误差为±0.0002g，则用邻苯二甲酸氢钾作基准物质时，其称量的相对误差为： RE 1=g 4.0g 0002.0±= ±0.05% RE 2=g 6.0g 0002.0±= ±0.03% 用草酸作基准物质时，其称量的相对误差为： RE 1=g 1.0g 0002.0±= ±0.2% RE 2=g 2.0g 0002.0±= ±0.1% (4) 通过以上计算可知，为减少称量时的相对误差，应选择摩尔质量较大的试剂作为基准物质。 3-2．有一铜矿试样，经两次测定，得知铜含量为24.87%、24.93%，而铜的实际含量为25.05%。求分析结果的 绝对误差和相对误差。 解：分析结果的平均值为： x =21 (24.87%+24.93%) =24.90% 因此，分析结果的绝对误差E 和相对误差RE 分别为： E =24.90% -25.05% = -0.15% E r = %60.0%05.25%15.0-=- 3-3．某试样经分析测得含锰百分率为41.24，41.27，41.23和41.26。求分析结果的平均偏差、相对平均偏差、 标准偏差和相对标准偏差。 解：分析结果的平均值x 、平均偏差d 、相对平均偏差、标准偏差s 和相对标准偏差分别为：
无机及分析化学答案(第二版)第三章
第三章定量分析基础 3-1．在标定NaOH的时，要求消耗0.1 mol?L-1NaOH溶液体积为20~30 mL，问： (1)应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质(KHC 8H4O4)多少克？ (2)如果改用草酸(H2C2O4·2H2O)作基准物质，又该称多少克？ (3)若分析天平的称量误差为±0.0002g，试计算以上两种试剂称量的相对误差。 (4)计算结果说明了什么问题？ 解：(1) NaOH + KHC8H4O4 = KNaC8H4O4 + H2O 滴定时消耗0.1 mol?L-1NaOH溶液体积为20 mL 所需称取的KHC8H4O4量为： m1=0.1 mol?L-1?20mL?10-3?204 g?mol-1=0.4g 滴定时消耗0.1 mol?L-1NaOH溶液体积为30 mL所需称取的KHC8H4O4量为：m2=0.1 mol?L-1?30mL?10-3?204 g?mol-1=0.6g 因此，应称取KHC8H4O4基准物质0.4~0.6g。 (2) 2NaOH + H2C2O4 = Na2C2O4 + 2H2O 滴定时消耗0.1 mol?L-1NaOH溶液体积为20和30 mL，则所需称的草酸基准物质的质量分别为：m1=?210.1 mol?L-1?20mL?10-3?126 g?mol-1=0.1g m2=?210.1 mol?L-1?30mL?10-3?126g?mol-1=0.2g (3) 若分析天平的称量误差为±0.0002g，则用邻苯二甲酸氢钾作基准物质时，其称量的相对误差为： RE1=g4.0g 0002 .0 ± = ±0.05%
一、选择题 1．对反应 2SO 2(g)+O 2(g) NO(g) 2SO 3(g) 下列几种速率表达式之间关系正确的是 ( )。 A. dc (SO 2 ) dc( O 2 ) B. dt dt dc(SO 2) dc( S O 3) dt 2dt C. dc( S O 3 ) c(O 2 D. d ) 2dt dt d c(SO) dc(O ) 3 2 2dt dt 解：选 D 。依据化学反应的瞬时速率的表达通式，对于一般化学反应，速率表达可写出通式如下： A A B B Y Y Z Z v dc A v A d t dc B v B d t dc Y v Y d t dc Z v Z dt 2．由实验测定， 反应 H 2(g)+Cl 2(g)===2HCl(g) 的速率方程为 v ＝kc(H 2)c 1/2(Cl 2) ，在其他条件不变的情况下， 将每一反应物浓度加倍， 此时反应速率为 ( )。 A. 2v B. 4v C. 2.8v D. 2.5v 1/2(Cl 2)，H 2 和 Cl 2 浓度增大都增大一倍时，速率应该增大 2 2 倍，即相当 于 2.8Υa 。 解：选 C 。依据化学反应的速率方程 υ＝kc(H 2)c -1，逆反应的活化能 E a. -1，此反应的反应热为 ( ) 3．测得某反应正反应的活化能 E a.正 =70 kJ m ·ol 逆 =20 kJ m ·ol -1 B. -50 kJ m ·ol -1 C. 90 kJ m ·ol -1 D. -45 kJ m ·ol -1 A. 50 kJ m ·ol 解：选 A 。依据过渡态理论，反应热可以这样计算： Q = E a,正 － E a, 逆 。 -1，加入 Fe 3+作催化剂后，活化能降到 42 kJ ·m ol -1，加入 4．在 298K 时，反应 2H 2O 2===2H 2O+O 2，未加催化剂前活化能 E m ·ol 催化剂后反应速率为原来的（ ）。 3 倍 C. 1.2 ×105 倍 D.5×102 倍 A. 29 倍 B. 1 ×10 E a 解：选 C 。依据阿仑尼乌斯指数式 k = A ·e RT ，可 得 E a a E 29000 k 1 2 2 e e 1.2 10 RT 8 .314 298 k 1 5 5．某反应的速率常数为 2.15 L 2·mol -2·min -1，该反应为( )。 A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应 -1)1-a-b ·s -1， a b 解：选 D 。对于一个基元反应，aA + bB = cC + dD ，有反应速率为 v kc (A) c (B) 则其速率常数 k 的单位的通式可写成： (mol ·L 反推可以得到为三级反应。 6．已知反应 2NO(g)+Cl 2(g)===2NOCl(g) 的速率方程为 v ＝kc 2(NO) c(Cl 2)。故该反应 ( ) A. 一定是复杂反应 B. 一定是基元反应 C. 无法判断 解：选 C 。基元反应符合质量作用定律，但符合质量作用定律的不一定都是基元反应。反应是基元反应还是复杂反应，要通过实 验来确定。 7．已知反应 N 2(g)+O 2(g)===2NO(g) Δr H m θ>0，当升高温度时， K θ 将( )。 A. 减小 B. 增大 C. 不变 D. 无法判断