2014北京高考物理卷
一.选择题
13.下列说法中正确的是
A．物体温度降低，其分子热运动的平均动能增大
B．物体温度升高，其分子热运动的平均动能增大
C．物体温度降低，其内能一定增大
D．物体温度不变，其内能一定不变
【答案】B
试题分析:物体温度是分子平均动能的标志，温度高分子平均动能大，但学科网内能不一定大，故B正确，A.C.D错误
14.质子、中子和氘核的质量分别为m1、m2和m3.当学科网一个质子和一个中子结合成氘核时，释放的能量是（c表示真空中的光速）
A ．
B ．
C ．
D ．
试题分析：根据质能方程知C正确。
15.如图所示，实线表示某静电场的电场线，虚线表示该电
场的等势面。下列判断正确的是
A．1、2两点的场强相等
B．1、3两点的场强相等
C．1、2两点的电势相等
D．2、3两点的电势相等学科网
【答案】
试题分析：电场线的疏密程度表示场强的大小，AB错误；等势线上各点的电势相等，C错
误，D正确
16.带电粒子a、b在同一匀强磁场中做匀速圆周运动，他们的动量大小相等，a 运动的半径大于b运动的半径。若a、b的电荷量分别为q a、q b，质量分别为m a、m b,周期分别为T a、T b。则一定有
A．
B．
C．
D．
【答案】A
试题分析：根据洛伦兹力提供向心力可以得到离子的运动半径为
mv
R
Bq
,离子的动量相等，
且在同一个磁场中，a运动的半径大于b运学科网动的半径，所以a的电量小于b的电量，A正确，BCD错误
17.一简谐机械横波沿X轴正方向传播，波长为，周期为T，时刻的波形如图1所示，a、b是波上的两个质点。图2是波上某一质点的振动图像。下列说法正确的是
A．时质点a的速度比质点b的大
B．时质点a的加速度比质点b的小
C．图2可以表示质点a的振动
D．图2可以表示质点b的振动
【答案】D
试题分析：质点在震动的过学科网程中在平衡位置处的震动速度是最大的，所以在零时刻a 的速度小于b的速度，A错误，而质点偏离平衡位置越远加速度越大，a的加速度大于b的加速度，B错误；在零时刻，b在平衡位置且向下震动，D正确，C错误。
18.应用物理知识分析生活中的常见现象，可以使物理学习更加有趣和深入。例如平伸手掌托起物体，由静止开始竖直向上运动，直至将物体抛出。对此现象分析正确的是
A．手托物体向上运动的过程中，物体始终处于超重状态
B．手托物体向上运动的过程中，物体始终处于失重状态
C．在物体离开手的瞬间，物体的加速学科网度大于重力加速度
D．在物体离开手的瞬间，手的加速度大于重力加速度
【答案】D
试题分析：受托物体向上运动，一定先加速，处于超重状态，但后面的运动可以是减速的，也可以是匀速的，不确定，AB错误；物体离开手后，物体的加速度等于重力学科网加速度，离开的瞬间，收的速度变化一定比物体快，所以C错误，D正确。
19.伽利略创造的把实验、假设和逻辑推
理相结合的科学方法，有力地促进了人类Array科学认识的发展。利用如图所示的装置做
如下实验:小球从左侧斜面上的O点由静
止释放后沿斜面向下运动，并沿右侧斜面
上升。斜面上先后铺垫三种粗糙程度逐渐
减低的材料时，小球沿右侧斜面上升到的
最高位置依次为1、2、3。根据三次实验结果的对比，可以得到的最直接的结论是
A．如果斜面光滑，小球将上升到与O点等高的位置
B．如果小球不受力，它将一直保持匀速运动或静止状态
C．如果小球受到力的作用，它的运动状态将发生改变
D．小球受到的力一定时，质量越大，它的加速度越小
【答案】A
试题分析：从实验可以得到，斜面的阻力越小，小球上升的位置越高，如果不受阻学科网力，
就会升到相等的高度，其它选项都不是由实验直接得到的，A 正确，BCD 错误。
20. 以往，已知材料的折射率都为正值。现已有针对某些电磁波设计制作
的人工材料，其折射率可以为负值
，称学科网为负折射率材料。位于空
气中的这类材料，入射角与折射角依然满足
但是折射线与入射线
位于法线的同一侧（此时折射角取负值）。若该材料对于电磁波的折射率，
正确反映电磁波穿过该材料的传播路径的示意图是
【答案】B
试题分析：根据题学科网目所给负折射率的意义，两个角应该在法线的一侧，折射率等于1，说明两个角相等，B 正确，ACD 错误。
二.实验题 21.（18分）
利用电流表和电压表测定一节干电池的电动势和内电阻。要求尽量减小实验误差。
】
（1）甲图 （2）B 、C （3）如图所示（4）1.5,0.83（5）
（2）现有电流表
、开关和导线若干，以及以下器材： A. 电压表 Ｂ.电压表
C. 滑动变阻器
D.滑动变阻器
实验中电压表应选用 ；滑动变阻器应选用 ；（选填相应器材前的字母）
（3） 某位同学记录的6组数据如下表所示，其中5组数据的对应点已经标在图2的坐标纸上，请标出余下一组数据的对应点，并画出
图线。
（4）根据（3）中所画图线可得出学科网干电池的电动势E= v,内电阻r= Ω
（5）实验中，随着滑动变阻器滑片的移动，电压表的示数U 以及干电池的输出功率P 都会发生变化.图3的各示意图中正确反映P-U 关系的是 。
电流
【答案】（1）甲图 （2）B 、C
（5）
试题分析：（1 （2）依据安全，精确、方便的原则电压表应选B ，滑动变阻器应该选C 。 （3）先描点，再作图，如图所示。
（4）U 轴的截距为电动势，线的斜率为内阻。
（5）当滑动变阻学科网器的组织等于电源内阻时，电源的输出规律最大，D 正确
三.计算题
0.1
0.2
0.3
1.6
0.4
0.5
0.6
A
22.（16分）如图所示，竖直平面内的四分之一圆弧轨道下端与水平桌面相切，小滑块A 和B 分别静止在圆弧轨道的最高点和最低点。现将A 无初速度释放，A 与B 碰撞后结合为一个整体，并沿桌面滑动。已知圆弧轨道光滑，半径R=0.2m;A 和B 的质量相等;A 和B 整体与桌面之间的动摩擦因数。取重力加速度
g=10m/s 2。求:
（1） 碰撞前瞬间A 的速率v ； （2） 碰撞后瞬间A 和B 整体的速率; (3) A 和B 整体在桌面上滑动的距离.
【答案】1）2m/s 2）1m/s 3）0.25m 试题分析：
（1） 从圆弧最高点到最低点机械能守恒，有：
21
2
A A A m v m gR =，可得v 2m /A s = （2） 在底部和
B 相撞，满足动量守恒，有：A ()m A B A m m v v '+=,可得1/v m s '= （3）根据动能定理，对AB 一学科网起滑动过程有：21
()gL ()2
A B A B m m m m v μ'+=+，可得L=0.25m
23.万有引力定律揭示了天体运动规律与地上物体运动规律具有内在的一致性。 （1）用弹簧秤称量一个相对于地球静止的小物体的重量，随称量位置的变化可能会有不同的结果。已知地球质量为M ，自转周期为T ，万有引力常量为G 。将地球视为半径为R 、质量均匀分布的球体，不考虑空气的影响。设在地球北极地面称量时，弹簧秤的读数是F 0
a. 若在北极上空高出地面h 处称量，弹簧秤读数为F 1，求比值
的表达式，
并就h=1.0%R 的情形算出具体数值（计算结果保留两位有效数字）； b. 若在赤道地面称量，弹簧秤读数为F 2，求比值
的表达式。
（2）设想地球绕太阳公转的圆周轨道半径为r 、太阳的半径为R s 和地球的半径R 三者均减小为现在的 1.0%，而太阳和地球的密度均匀且不变。仅考虑太阳和地
A
O
R
球之间的相互作用，以现实地球的1年为标准，计算“设想地球”的一年将变为多长？
【答案】（1）0.98 23
241R T GM
π- （2）不变
试题分析：
（1）a ．物体处于北极以及北极上方时，万有引力等于重力，02Mm F G
R =，()
12Mm
F G R h =+，可得
1
0.98F F = b.在赤道上弹簧秤的读数表示重力的大小，即22024R F F m T π=-,可以求得23
22
041F R F T GM π=- （2）根据太阳的引力提供学科网地球的向心力，GM
r T 32π=太阳的质量3
43S
M R ρπ=
所以有T =从上式可以看出当r 、R 、R S 均变为现在的百分之一时，周期不变，即仍为1地球年。
24.（20分）
导体切割磁感线的运动可以从宏观和微观两个角度来认识。如图所示，固定于水平面的U 型导线框处于竖直向下的匀强磁场中，金属直导线MN 在于其垂直的水平恒力F 作用下，在导线框上以速度v 做匀速运动，速度v 与恒力F 的方向相同:导线MN 始终与导线框形成闭合电路。已知导线MN 电阻为R ，其长度恰好等于平行轨道间距，磁场的磁感应强度为B 。忽略摩擦阻力和导线框的电阻。 （1） 通过公式推导验证:在时间内，F 对导线MN 所做的功W 等于电路获得
的电能
,也等于导线MN 中产生的焦耳热Q;
（2）若导线MN 的质量m=8.0g,长度L=0.10m ，感应电流=1.0A ，假设一个原子贡献一个自由电子，计算导线MN 中电子沿导线长度方向定向移动的平均速率v (下表中列出一些你可能会用到的数据)；
元电荷的摩尔质量
（3）经典物理学认为，金属的电阻源于定向运动的自由电子和金属离子（即金属原子失去电子后的剩余部分）的碰撞。展开你想象的翅膀，给出一个合理的自由电子的运动模型；在此基础上，求出导线MN 中金属离子对一个自由电子学科网沿导线长度方向的平均作用力f 的表达式。
【答案】（1）Q （2） 67.810/m s -?（3） f eBv = 试题分析：
根据公式、v E BL =、E
I R =、ILB F =可得22v B L F R =,
（1）力F 做功W F x Fv t =?=?,将F 带入得到222
B L v W t R
=
? 电能为222=B L v W EI t t R =??电，产生的焦耳热为2222
=B L v Q I R t t R
=??,由此可见=W W Q =电
（2）总电子数N=A
m
N μ
，单位体积内电子数为n,所以N=nsL,故有e I t ensv t ?=?，
所以有67.810/e A
IL
v m s emN μ-=
=?
（3）电子损失的动能可以表示为k E N f L ?= 电流产生的焦耳热为：Q Fv t =?
电子损失的动能转学科网化为焦耳热，所以有k E Q ?= 联立解得f eBv =
2014年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）
理科综合能力测试化学部分
6．下列试剂中，标签上应标注和的是（ ）
A ．C 2H 5OH
B ．HNO 3
C ．NaOH
D ．HCl
7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．
空气氧化的是（ ） A ．K B ．Na C ．Fe D ．Al
8．下列电池工作时，O 2在正极放电的是（ ）
【答案】B
【解析】
9．下列解释事实的方程式不正确
．．．的是（）
A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【答案】C
【解析】
试题分析：A、氨水为弱电解质，存在电离平衡，正确；B、Na性质非常活泼，可与水反应放出H2，正确；C、电学科网离本身不需要通电，故方程式错误；D、Al可与NaOH溶液反应放出氢气，正确。
考点：本题考查方程式的书写、正误判断。
10．下列说法正确的是（）
A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同
11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能
．．证实①中反应发生的是（）
12．在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2）?
2
3310-
.′mol/(L·min)
B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜
2
3310-
.′mol/(L·min)
C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L D．反应至6min时，H2O2分解了50%
25．（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：
（1）CH
=CH-CH=CH2的名称是_______;
2
（2）反应I的反应类型是（选填字母）_______;
a．加聚反应b．缩聚反应
（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_______;
（4）A的相对分子质量为108.
①反应II的化学方程式是_____________________
②1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是______g。
（5）反应III的化学方程式是______________________________。
（6）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式__________。
【答案】（1）1，3-丁二烯（2）a；（3）b；
①2CH2=CH-CH=CH2→；② 6；
（4）A为，反应II的化学方程式为2CH2=CH-CH=CH2→
；
1molB（）中含有3mol醛基，故可与3molH2发生加成生成M，消耗氢气6g；
（5）反应III 是C（甲醛）与二氯苯酚发生反应（酚羟基邻位与甲醛结合）生成N为
，故化学方程式为：
（6）根据信息ii可知烯烃中的碳碳双键被氧化为-CHO，生成物B为，C 为甲醛，故也
26、NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。
（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率
在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如右图）。
①比较P1、P2的大小关系：________________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。
（3）III中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸。
①已知：2NO2（g）N2O4（g）△H1
2NO2（g）N2O4（l）△H2
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_______________。
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________。
（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。
N2O4（g）N2O4（l）△H3=△H1-△H2，一般来说，物质由气态变为液态，放出热量，即△H3=△H1-△H2＜0，即△H1＞△H2，由降低温度，将NO2转化为N2O4，可知该反应为放热反应，即0＞△H1＞△H2，即反应物2NO2（g）的总能量大于生成物N2O4（g）和N2O4（l）的总能
量，且前者放出的热量小，故答案为A；
27、
（12分） 碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
（1）采用装置A ，在高温下x 克钢样中碳、硫转化为CO 2、SO 2。
①气体a 的成分是____________________。
②若钢样中硫以FeS 形式存在，A 中反应：3FeS+5 O 2=======高温
1____+3_____。 （2）将气体a 通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。
①H 2O 2氧化SO 2的化学方程式：_________________。
②用NaOH 溶液滴定生成的H 2SO 4，消耗z mLNaOH 溶液，若消耗1mLNaOH 溶液相当于硫的质量为y 克，则该钢样中硫的质量分数：_________________。
（3）将气体a 通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。
①气体a 通过B 和C 的目的是_____________________。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________________。
【答案】（1）①CO 2、SO 2、O 2；②Fe 3O 4；SO 2
28、（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同
溶液，研究废液再生学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl
2
机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）
（1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______。
将Fe2+氧化。写出有关反（2）I中，Fe2+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl
2
应的方程式_____。
（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_____性。
，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl （4）II中虽未检测出Cl
2
溶液做对照实验，记录如下：
①NaCl溶液的浓度是________mol/L。
的实验方法:____________________。
②IV中检测Cl
2
③与II对比，得出的结论（写出两点）：___________________。
2014高考新课标北京卷理科综合生物试题解析
1.蓝细菌和酵母菌的相同之处是
A.都有拟核
B.均能进行需（有）氧呼吸
C.都有线粒体
D.均能进行光合作用
2014年普通高等学校招生全国统一考试(新课标口卷) 理科综合能力测试化学部分 A ?用活性炭去除冰箱中的异味 B ?用热碱水清除炊具上残留的油污 C .用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D .用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 A .氢气通过灼热的 CuO 粉末 B .二氧化碳通过 Na 2O 2粉末 C .铝与Fe 2O 3发生铝热反应 D .将锌粒投入 Cu(NO 3)2溶液 10. 下列图示实验正确的是( ) 11. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) + 5 1 pH=5 的 H 2S 溶液中，c(H )=c(HS - )=1 >10- mol?L - pH=a 的氨水溶液，稀释10倍 后，其pH=b ，贝U a=b+1 pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合： + + - - c(Na )+c(H )=c(OH )+c(HC 2O 4) pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①〉②>③ 7. F 列过程没有发生化学反应的是( 四联苯 的一氯代物有( B . 4种 C . 5种 9. F 列反应中，反应后固体物质增重的是( A .除去粗盐溶液中的不溶物 1 L1 ■ ' 0 1 C .除去CO 气体中的 CO2气体 B ?碳酸氢钠受热分解 D ?乙酸乙酯制备演示实验 HaCJll IK Hk 燈清的 "石知K
12. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（） A. a为电池的正极 B .电池充电反应为LiMn 2O4=Li i-x Mn 20x+xLi C .放电时，a极锂的化合价发生变化 D .放电时，溶液中Li+从b向a迁移 13. 室温下，将imol的C U SO4?5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应 H i,将imol 的CuS04（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应H2, C U SO4?5H2O受热分解的 化学方程式 为：C U SO4?5H2O（S）=====C U SO4（S）+5H2O（I）,热效应H3。则下列判断正 确的是（ ） B . △H i△出 26 . （I3分）在容积为I.00L的容器中，通入一定量的N2O4,发生反应N2O4?— 2NO2（g）, 随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： （1）_________________ 反应的△ H 0 （填大于”小于”）；I00C时，体系中各物质浓度随时间变化 如上图所示。在0~60s时段，反应速率V（N2O4）为______________ mol?L-1?s-1反应的平衡常数 K i 为_____________ 。 （2）I00C时达到平衡后，改变反应温度为T , C（N2O4）以0.0020 mol?L-i?-i的平均速率降低，经i0s又达到平衡。 a:T ______ I00C（填大于”“于”），判断理由是_______ 。 b:列式计算温度T是反应的平衡常数K ______________ （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 _____________ （填正反应"或逆反应”）方向移动，判断理由是______________ 。 27、（I5 分） A . △ H2>△ H3
2011年北京高考化学及答案 6．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理．．． 的是 B 7．下列说法不正确．．．的是 C A ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯 C ．在酸性条件下，18 325CH CO OC H 的水解产物是18 3CH CO OH 和25C H OH D ．用甘氨酸（ ）和丙氨酸（ ）缩合最多可形成4种二肽 8．结合右图判断，下列叙述正确的是 A A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe —2e — =Fe 2+ C ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2+2H 2O+4e —=4OH — D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3[Fe （CN ）6]溶液，均有蓝色沉淀 9．下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是 B A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2+ ：Hg 2+ +S 2- =HgS ↓ B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO ??? →催化剂 C+NO 2 C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3+ +3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H + D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y ）：C x H y +()4y x +O 2???→催化剂 高温 xCO 2+2 y H 2O 10．25℃、101kPa 下： 下列说法正确的是 D A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快 D ．25℃、101kPa 下：Na 2O 2（s ）+2 Na （s ）= 2Na 2O （s ） H ?=-317kJ/mol 11．下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaCHO 3,混合物中Na 2CO 3质量分数的是 C A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克 B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体 C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克 D ．取a 克混合物与足量Ba （OH ）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 12．已知反应：2CH 3COCH 3（l ）催化剂 CH 3COCH 2COH （CH 3）2（l ）。取等量CH 3COCH 3，分别在0℃和20℃
2014年北京市高考数学试卷（理科） 参考答案与试题解析 一、选择题（共8小题，每小题5分，共40分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项） 2 y= 3．（5分）（2014?北京）曲线（θ为参数）的对称中心（） （ （
4．（5分）（2014?北京）当m=7，n=3时，执行如图所示的程序框图，输出的S的值为（） 1＞
6．（5分）（2014?北京）若x，y满足且z=y﹣x的最小值为﹣4，则k的值为 作出可行域如图， （﹣ （﹣ ﹣
7．（5分）（2014?北京）在空间直角坐标系Oxyz中，已知A（2，0，0），B（2，2，0），C （0，2，0），D（1，1，），若S1，S2，S3分别表示三棱锥D﹣ABC在xOy，yOz，zOx ， = 8．（5分）（2014?北京）学生的语文、数学成绩均被评定为三个等级，依次为“优秀”“合格”“不合格”．若学生甲的语文、数学成绩都不低于学生乙，且其中至少有一门成绩高于乙，则称“学生甲比学生乙成绩好”．如果一组学生中没有哪位学生比另一位学生成绩好，并且不存在语
二、填空题（共6小题，每小题5分，共30分） 9．（5分）（2014?北京）复数（）2=﹣1． ） 10．（5分）（2014?北京）已知向量，满足||=1，=（2，1），且+=（λ∈R），则|λ|= ． =．由于向量，|，且+（ = ，满足||=1=+=（ 故答案为：
11．（5分）（2014?北京）设双曲线C经过点（2，2），且与﹣x2=1具有相同渐近线，则 C的方程为；渐近线方程为y=±2x． ﹣具有相同渐近线的双曲线方程可设为 ， ﹣， 故答案为：， 12．（5分）（2014?北京）若等差数列{a n}满足a7+a8+a9＞0，a7+a10＜0，则当n=8时，{a n}的前n项和最大． 13．（5分）（2014?北京）把5件不同产品摆成一排，若产品A与产品B相邻，且产品A与产品C不相邻，则不同的摆法有36种．
2015年普通高等学校招生全国统一考试 北京市高考理综试题(化学部分) 6.下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及．．． 化学反应的是： 7.下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A.酸性：H 2SO 4>H 3PO 4 B.非金属性：Cl>Br C.碱性：NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性 Na 2CO 3 >NaHCO 3 8.下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是 A.氮元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮 C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 9.最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的 示意图如下： C 表示O 状态Ⅰ状态Ⅱ状态Ⅲ 下列说法正确的是： A.CO 和O 生成CO 2是吸热反应 B.在该过程中，CO 断键形成C 和O C.CO 和O 生成了具有极性共价键的 CO 2 D. 状态Ⅰ→ 状态Ⅲ表示 CO 与O 2反应的过程 10．合成导电高分子材料 PPV 的反应： 人工固氮
I I n + nCH 2＝CH －－CH ＝CH 催化剂 CH I CH －H 2n + (2n －1)HI PPV 下列说法正确．． 的是 A. 合成 PPV 的反应为加聚反应 B. PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C. CH 2＝CH － －CH ＝CH 2和苯乙烯互为同系物 D. 通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度 11.某消毒液的主要成分为 NaClO ，还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中，不合理．．．的是（已 知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11） A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收Cl 2制备： Cl 2 + 2OH － == Cl － +ClO － +H 2O B.该消毒液的 pH 约为 12：ClO － + H 2O － C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒 Cl 2: 2H + + Cl － +ClO － == Cl 2↑+ H 2O D.该消毒液加白醋生成 HClO ，可增强漂白作用： CH 3COOH + ClO － == HClO + CH 3COO － 12.在通风橱中进行下列实验 下列说法中不正确．．． 的是： A.Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO+O 2=2NO 2 B.Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止Fe 进一步反应 C.对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀 HNO 3的氧化性强于浓 HNO 3 D.针对Ⅲ中的现象，在 Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化 25. (17分) “张一烯炔环异构化反应”被《Name Reactions 》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物: R －C ≡C －C O －CH 2HC ＝C H 2C －R 〞 O R ˊ 铑催化剂C －CH R －CH C ＝CH R ˊR 〞 C CH 2 O O （R 、Rˊ、R 〞表示氢、烷基或芳基）含成五元环有机化合物J 的路线如下:
2014年普通高等学校招生全国统一考试（大纲卷） 理科综合 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列有关细胞核的叙述，错误 ．．的是 A.蛋白质是细胞核中染色质的组成成分 B.细胞核中可进行遗传物质的复制和转录 C.小分子物质可以通过核孔，大分子物质不能 D.有丝分裂过程中存在核膜消失和重新形成的现象 2.ATP是细胞中重要的高能磷酸化合物。下列有关ATP的叙述，错误 ．．的是 A.线粒体合成的ATP可在细胞核中发挥作用 B.机体在运动时消耗ATP，睡眠时则不消耗A TP C.在有氧与缺氧的条件下细胞质基质中都能形成A TP D.植物根细胞吸收矿质元素离子所需的A TP来源于呼吸作用 3.下列关于人体淋巴细胞的叙述，错误的是 A.在胸腺中发育成熟的T淋巴细胞可参与细胞免疫 B.效应T淋巴细胞可攻击被病原体感染的宿主细胞 C.T淋巴细胞和B淋巴细胞都是由造血干细胞发育成的 D.T细胞释放的淋巴因子不能使受到抗原刺激的B细胞增殖 4.某同学在①、②、③三种条件下培养大肠杆菌，这三种条件是： ①以葡萄糖为碳源的培养基，不断补充培养基，及时去除代谢产物 ②以葡萄糖为碳源的培养基，不补充培养基，不去除代谢产物 ③以葡萄糖和乳糖为碳源的培养基，不补充培养基，不去除代谢产物 根据培养结果绘制的一段时间内菌体数的对数随时间变化的趋势图如下： 假设三种培养基中初始总糖量相等，则①、②、③三种条件依次对应的趋势图是 A.甲、乙、丙 B.乙、丙、甲 C.丙、甲、乙 D.丙、乙、甲 5.为了验证单侧光照射会导致燕麦胚芽鞘中生长素分布不均匀这一结论，需要先利用琼
绝密★启封并使用完毕前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题共120分） 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。6 ．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A．4.03米大口径碳化硅 反射镜 B．2022年冬奥会聚氨酯 速滑服 C．能屏蔽电磁波的碳包 覆银纳米线 D．“玉兔二号”钛合 金筛网轮 7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） A B C D NaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化NaCl Na++Cl?CuCl2Cu2++2Cl?CH3COOH CH3COO?+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=?183kJ·mol?1 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是 A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．11549In的中子数与电子数的差值为17
C ．原子半径：In>Al D ．碱性：In(OH)3>RbOH 9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中 表示链延长） A ．聚合物P 中有酯基，能水解 B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl 2溶液（FeCl 3） Fe 粉 B NaCl 溶液（MgCl 2） NaOH 溶液、稀HCl C Cl 2（HCl ） H 2O 、浓H 2SO 4 D NO （NO 2） H 2O 、无水CaCl 2 11?1实验 装置 试剂a 现象 ① Ca(OH)2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量NaHCO 3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 ④ C 2H 5OH 和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4 CaC 2O 4↓+2H 2O B ．酸性：H 2 C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO - +5224C O - +16H + 2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O
2014北京高考理综物理 13．下列说法中正确的是 A ．物体温度降低，其分子热运动的平均动能增大 B ．物体温度升高，其分子热运动的平均动能增大 C ．物体温度降低，其内能一定增大 D ．物体温度不变，其内能一定不变 14．质子、中子和氘核的质量分别为m 1、m 2和m 3，当一个质子和一个中子结合成氘核时，释放的能量是 (c 表示真空中的光速) A ．(m 1 + m 2 -m 3)c B ．(m 1 - m 2 -m 3)c C ．(m 1 + m 2 -m 3)c 2 D ．(m 1 - m 2 -m 3)c 2 15．如图所示，实线表示某静电场的电场线，虚线表示该电场的等势面．下列判断正确的是 A ．1、2两点的场强相等 B ．2、3两点的场强相等 C ．1、2两点的电势相等 D ．2、3两点的电势相等 16．带电粒子a 、b 在同一匀强磁场中做匀速圆周运动，它们的动量大小相等，a 运动的半径大于b 运动 的半径．若a 、b 的电荷量分别为q a 、q b ，质量分别为m a 、m b ，周期分别为T a 、T b ．则一定有 A ．q a 2010高考真题精品解析—理综化学（北京卷） 第I卷（选择题共120分） 本卷共20小题，第小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+ 6．答案B 7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应 ．．．的是 A.H2SO4、NaOH——腐蚀品 B. CH4、C2H4——易燃液体 C.CaC2、Na——遇湿易燃物品 D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂 7．答案B 【解析】本题考查常见危险化学品的类别。H2SO4和NaOH均具有腐蚀性，属于腐蚀品，A项正确；CH4、C2H4为易燃的气体，属于易燃气体，B项错误；CaC2、Na与水均能剧烈反应，属于遇湿易燃物品，C项正确；KMnO4、K2Cr2O7均具有强氧化性，属于氧化剂，D项正确。 8.下列说法正确的是 A. 的结构中含有酯基 B.顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同 C.1 mol 葡萄糖可水解生成2 mol 乳酸（C 3H 6O 3） D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 8．答案A 【解析】本题考查有机物的结构和性质。为分子间发生 缩聚反应的产物，链节中含有酯基，A 项正确；顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物均为丁烷，B 项错误；葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，C 项错误；油脂和蛋白质都能发生水解反应，蛋白质为高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，D 项错误。 【误区警示】糖类中的单糖（葡萄糖和果糖）均不能发生水解反应。 9.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理．．．的是 A.上下移动①中铜丝可控制SO ２的量 B.②中选用品红溶液验证SO ２的生成 C.③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2 D.为确认CuSO 4生成,向①中加水，观察颜色 9．答案D 【解析】本题考查铜和浓硫酸的反应。上下移动铜丝可 以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO 2的量，A 项正确；SO 2可使品红溶液褪色，因此②中品红溶液可以验证SO 2的生成，B 项正确；SO 2有毒，能与NaOH 溶液反应，因此③中NaOH 溶液可以吸收多余的SO 2，C 项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明CuSO 4生成，无需向其中加水，D 项错误。 10.下列解释实验事实的方程式不准确．．． 的是 A.0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH ＞１：CH 3COOH 垐?噲?CH 3COO －+H + B.“NO 2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO 2(g) 垐?噲?N 2O 4(g) ?H ＜0 C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H + +2NO 3- ===3Fe 2+ +2NO ↑+4H 2O D.向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO 23-+H 2O 垐?噲?HCO 3-+OH － 10．答案C 【解析】本题考查方程式的正误判断。0.1molCH 3COOH 溶液的pH ＞1，则c(H ＋ )＜0.1mol/L ， 说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡：CH 3COOH ?CH 3COO －＋H ＋ ，A 项正确；“NO 2”浸泡在冷水中，温度降低，平衡2NO 2?N 2O 4向正方向移动，颜色变浅，B 项正确；铁容易稀硝酸，溶液变黄，说明Fe 被氧化为Fe 3＋ ：Fe ＋4H ＋ ＋NO 3－ ＝Fe 3＋ ＋NO ↑＋2H 2O ，C 项错误；Na 2CO 3溶液中由于CO32－水解溶液显碱性，加入酚酞，溶液变红，D 项正确。 2014年北京高考理科综合真题及答案 生物 一、选择题（每小题6分） 1、蓝细菌（蓝藻）与酵母菌的相同之处是 A、都有拟核 B、均能进行需（有）氧呼吸 C、都有线粒体 D、均能进行光合作用 2、在我国北方，游泳爱好者冬泳入水后，身体立即发生一系列生理反应，以维持体温稳定。 此时，机体不会发生的反应是 A、兴奋中枢神经系统，加强肌肉收缩 B、通过反射活动引起皮肤毛细血管收缩 C、通过神经减少汗腺分泌 D、抑制垂体活动导致甲状腺激素分泌减少 3、比较生物膜和人工膜（双层磷脂）对多种物质的通透性，结果如右图。据此，不能得出的推论是 A、生物膜上存在着协助H2O通过的物质 B、生物膜对K+、Na+、Cl—的通透具有选择性 C、离子以易化（协助）扩散方式通过人工膜 D、分子的大小影响其通过人工膜的扩散速率 4、为控制野兔种群数量，澳洲引入一种主要由蚊子传播的兔病毒。引入初期强毒性病毒比例最高，兔被强毒性病毒后很快死亡，致兔种群数量大幅下降。兔被中毒性病毒感染后，可存活一段时间。几年后中毒性病毒比例最高，兔种群数量维持在低水平。由此，无法推断出 A、病毒感染对兔种群的抗性具有选择作用 B、毒性过强不利于病毒与兔的寄生关系 C、中毒性病毒比例升高时因为兔康病毒能力下降所致 D、蚊子在病毒和兔之间的协同（共同）进化过程中发挥了作用 5、在25 0C的实验条件下可顺利完成的是 A、光合色素的提取与分离 B、用菲林（本尼迪特）试剂鉴定还原糖 C、大鼠神经细胞的培养 D、制备用于植物组织培养的固体培养基 二、作答题 29、（18分） 为研究赤霉素（GA3）和生长素（IAA）对植物生长的影响，切取菟丝子茎顶端2.5cm长的部分（茎芽），置于培养液中无菌培养（图1）。实验分为A、B、C三组，分别培养至第1、8、15天，每组再用适宜浓度的激素处理30天，测量茎芽长度，结果见图2。 （1）植物激素是植物细胞之间传递__________的分子。 （2）本实验中，试管用滤膜封口是为了在不影响_________通过的情况下，起到________作用。用激素处理时，应将IAA加在___________（填“培养液中”或“茎芽尖端”）。 （3）图2数据显示，GA3和IAA对离体茎芽的伸长生长都表现出_________作用，GA3的这种作用更为显著。（4）植物伸长生长可能是细胞数量和/或_________增加的结果。当加入药物完全抑制DNA复制后，GA3诱导的茎芽伸长生长被抑制了54%，说明GA3影响茎芽伸长生长的方式是____. 2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（北京卷） 6．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是（ ） 7．下列有关性质的比较，不能．． 用元素周期律解释的是（ ） A ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4 B ．非金属性：Cl ＞Br C ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 D ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 8．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确．．．的是（ ） A ．氮元素均被氧化 B ．工业合成氨属于人工固氮 C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D ．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 9．最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是（ ） 反应过程 状态Ⅰ 状态Ⅱ 状态Ⅲ 表示C 表示O 表示催化剂 A ．CO 和O 生成CO 2是吸热反应 B ．在该过程中，CO 断键形成 C 和O C ．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2 D ．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与O 2反应的过程 10．合成导电高分子材料PPV 的反应： 下列说法正确的是（ ） A ．合成PPV 的反应为加聚反应 B ．PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C ． 和苯乙烯互为同系物 D ．通过质谱法测定PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度 11．某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH 。下列用来解释事实的方程式中， 不合理．．．的是（已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11） A ．该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：Cl 2＋2OH － ＝ClO － ＋Cl － ＋H 2O B ．该消毒液的pH 约为12：ClO －＋H 2＋OH － C ．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）混用，产生有毒Cl 2： 2H ＋＋Cl －＋ClO － ＝Cl 2↑＋H 2O D ．该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用： CH 3COOH ＋ClO － ＝HClO ＋CH 3COO 12．在通风橱中进行下列实验： 下列说法不正确．．． 的是（ ） A ．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO ＋O 2＝2NO 2 B ．Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应 C ．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3 D ．针对Ⅲ中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化 CH 2＝CH CH ＝CH 2n I ＋ n CH 2＝CH CH ＝CH 2 ＋(2n －1)HI I CH CH H 2n PPV 催化剂 2014年全国高考理综试题 大纲卷 化学部分 一、单选题 1.下列叙述正确的是（） A. 锥形瓶可用作加热的反应器 B. 室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 C. 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 P H, —定会使结果偏低 A . SO 2使溴水褪色与乙烯使 KMnO 4溶液褪色的原理相同 B .制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸 C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D. 用AgNO3溶液可以鉴别 KCl 和KI F 图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池。下列有关说法不正确 的是（） 2. N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ A . lmol Fel 2与足量氯气反应时转移的电子数为 2N A 3. B . C. 2 L0.5 molLL ，硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 N A 1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为 4 N A D.丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6 N A 下列叙述错误的是（） 4. NiOOH +H 20+e —T NiQHL+OH- 6. 下列离子方程式错误的是( ) A.向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸： Ba 2++2OH +2H ++ SO42"=BaSQ J +2H2O B.酸性介质中 KMnO 4 氧化 H 2O 2 : 2MnO 4"+5H 2O 2+6H 十二 2Mn^+5O 2 +8H 2O C.等物质的量的 MgCl 2、Ba(OH )2 和 HCI 溶液混合：Mg 2++2OH "= Mg(OH )2 J B .电池的电解液可为 KOH 溶液 C.充电时负极反应为: MH +OH —T +H 2O + M +e- D. MH 是一类储氢材料, 其氢密度越大，电池的能量密度越高 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A NmOR 容液、浓H2EO4 洗气 B NKjCXaq) F 眉 NmOR 容液 过痣 C C12(S ) H% 饱和食盐水、浓出$04 洗气 D Ha2CO3Cs) NaHCO3(s) —— 灼烧 5.下列除杂方案错误的是(选项以表格内容为准) 被提纯的物质: A. () CO(g);杂质：CO 2(g);除杂试剂：NaOH 溶液、浓H2SO4除杂方法：洗 B. 被提纯的物质: NH4CI(aq)；杂质：Fe 讥aq);除杂试剂：NaOH 溶液；除杂方法：过滤 C. 被提纯的物质: Cl2(g);杂质：HCI(g);除杂试剂：饱和食盐水、浓 H2SO4除杂方法：洗 D. 被提纯的物质: Na2CO3(s);杂质：NaHCO3(s);除杂试剂：无；除杂方法：灼烧 A .放电时正极反应为: 2014年北京市高考物理试卷 一.选择题 1、（3分）下列说法中正确的是（） A、物体温度降低，其分子热运动的平均动能增大 B、物体温度升高，其分子热运动的平均动能增大 C、物体温度降低，其内能一定增大 D、物体温度不变，其内能一定不变 2、（3分）质子、中子和氘核的质量分别为m1、m2和m 3、当一个质子和一个中子结合成氘核时，释放的能量是（c表示真空中的光速）（） A、（m1+m2﹣m3）c B、（m1﹣m2﹣m3）c C、（m1+m2﹣m3）c2 D、（m1﹣m2﹣m3）c2 3、（3分）如图所示，实线表示某静电场的电场线，虚线表示该电场的等势面。下列判断正确的是（） A、1、2两点的场强相等 B、1、3两点的场强相等 C、1、2两点的电势相等 D、2、3两点的电势相等 4、（3分）带电粒子a、b在同一匀强磁场中做匀速圆周运动，它们的动量大小相等，a运动的半径大于b运动的半径、若a、b的电荷量分别为q a、q b，质量分别为m a、m b，周期分别为T a、T b、则一定有（） A、q a＜q b B、m a＜m b C、T a＜T b D、＜ 5、（3分）一简谐机械横波沿x轴正方向传播，波长为λ，周期为T，t=0时刻的波形如图1所示，a、b是波上的两个质点、图2是波上某一质点的振动图象、 下列说法正确的是（） A、t=0时质点a的速度比质点b的大 B、t=0时质点a的加速度比质点b的小 C、图2可以表示质点a的振动 D、图2可以表示质点b的振动 6、（3分）应用物理知识分析生活中的常见现象，可以使物理学习更加有趣和深入。例如平伸手掌托起物体，由静止开始竖直向上运动，直至将物体抛出。对此现象分析正确的是（） A、手托物体向上运动的过程中，物体始终处于超重状态 B、手托物体向上运动的过程中，物体始终处于失重状态 C、在物体离开手的瞬间，物体的加速度大于重力加速度 D、在物体离开手的瞬间，手的加速度大于重力加速度 7、（3分）伽利略创造的把实验、假设和逻辑推理相结合的科学方法，有力地促进了人类科学认识的发展。利用如图所示的装置做如下实验：小球从左侧斜面上的O点由静止释放后沿斜面向下运动，并沿右侧斜面上升。斜面上先后铺垫三种粗糙程度逐渐减低的材料时，小球沿右侧斜面上升到的最高位置依次为1、2、3、根据三次实验结果的对比，可以得到的最直接的结论是（） A、如果斜面光滑，小球将上升到与O点等高的位置 B、如果小球不受力，它将一直保持匀速运动或静止状态 C、如果小球受到力的作用，它的运动状态将发生改变 D、小球受到的力一定时，质量越大，它的加速度越小 2015 年北京市高考化学试卷 一、选择题 1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ） A ．火药使用 B ．粮食酿酒 C ．转轮排字 D ．铁的冶炼 A ．A B ．B C ．C D ．D 2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4 B ．非金属性：Cl ＞Br C ．碱性：NaOH ＞Mg （OH ）2 D ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 3．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（ ） A ．氮元素均被氧化 B ．工业合成氨属于人工固氮 C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D ．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 4．最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成 化学键的过程．反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是（ ） A ．CO 和 O 生成 CO 2 是吸热反应 B ．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O C ．CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO 2 D ．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O 2 反应的过程 5．合成导电高分子材料 PPV 的反应： 下列说法正确的是（ ） A ．合成 PPV 的反应为加聚反应 B ．PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C ． 和苯乙烯互为同系物 D ．通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度 6．某消毒液的主要成分为 NaClO ，还含有一定量的 NaOH ．下列用来解释事实的 方程式中，不合理的是（已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11）（ ） A ．该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl 2 制备：Cl 2+2OH ﹣═ClO ﹣+Cl +H 2O B ．该消毒液的 pH 约为 12：ClO ﹣+H 2O HClO +OH ﹣ C ．该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl ）混用，产生有毒 Cl 2：2H ++Cl ﹣+ClO ﹣═ Cl 2↑+H 2O D ．该消毒液加白醋生成 HClO ，可增强漂白作用：CH 3COOH +ClO ﹣═HClO +CH 3COO ﹣ 7．在通风橱中进行下列实验： 文科综合能力测试试卷 第1页（共40页） 文科综合能力测试试卷 第2页（共40页） 绝密★启用前 2014普通高等学校招生全国统一考试（全国新课标卷1）理 科综合能力测试 使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Al —27 P —31 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Br —80 Ag —108 第Ⅰ卷(选择题 共126分) 一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的） 1. 关于细胞膜结构和功能的叙述，错误的是 （ ） A. 脂质和蛋白质是组成细胞膜的主要物质 B. 当细胞衰老时，其细胞膜的通透性会发生改变 C. 甘油是极性分子，所以不能以自由扩散的方式通过细胞膜 D. 细胞产生的激素与靶细胞膜上相应受体的结合可实现细胞间的信息传递 2. 正常生长的绿藻，照光培养一段时间后，用黑布迅速将培养瓶罩上，此后绿藻细胞的叶绿体内不可能发生的现象是 （ ） A. 2O 的产生停止 B. 2CO 的固定加快 C. ATP/ADP 比值下降 D. NADPH/NADP +比值下降 3. 内环境稳态是维持机体正常生命活动的必要条件，下列叙述错误的是 （ ） A. 内环境保持相对稳定有利于机体适应外界环境的变化 B. 内环境稳态有利于新陈代谢过程中酶促反应的正常进行 C. 维持内环境中Na +、K +浓度的相对稳定有利于维持神经细胞的正常兴奋性 D. 内环境中发生的丙酮酸氧化分解给细胞提供能量，有利于生命活动的进行 4. 下列关于植物细胞质壁分离实验的叙述，错误的是 （ ） A. 与白色花瓣相比，采用红色花瓣有利于实验现象的观察 B. 用黑藻叶片进行实验时，叶绿体的存在会干扰实验现象的观察 C. 用紫色洋葱鳞片叶外表皮不同部位观察到的质壁分离程度可能不同 D. 紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的液泡中有色素，有利于实验现象的观察 5. 如图为某种单基因常染色体隐性遗传病的系谱图（深色代表的个体是该遗传病患者，其余为表现型正常个体）。近亲结婚时该遗传病发病率较高，假定图中第Ⅳ代的两个个体婚配生出一个患该遗传病子代的概率为1/48，那么，得出此概率值需要的限定条件是（ ） A. 2Ⅰ和4Ⅰ必须是纯合子 B. 1Ⅱ、1Ⅲ和4Ⅲ必须是纯合子 C. 2Ⅱ、3Ⅱ、2Ⅲ和3Ⅲ必须是杂合子 D. 4Ⅱ、5Ⅱ、1Ⅳ和2Ⅳ必须是杂合子 6. 某种植物病毒V 是通过稻飞虱吸食水稻汁液在水稻间传播的。稻田中青蛙数量的增加可减少该病毒在水稻间的传播。下列叙述正确的是 （ ） A. 青蛙与稻飞虱是捕食关系 B. 水稻与青蛙是竞争关系 C. 病毒V 与青蛙是寄生关系 C. 水稻和病毒V 是互利共生关系 7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是 （ ） A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 9. 已知分解1 mol 22H O 放出热量98 kJ 。在含少量I 的溶液中，22H O 分解的机理为 222I O H O I H O --??→++ 慢 2222IO O O O I H H --??++→+ 快 下列有关该反应的说法正确的是 （ ） ------------- 在 --------------------此 -------------------- 卷--------------------上 -------------------- 答-------------------- 题--------------------无 -------------------- 效---------------- 姓名________________ 准考证号_____________ 2014年北京高考理综化学试题含答案WORD 6．下列试剂中，标签上应标注和的是（） A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl 【答案】B 【解析】A、乙醇为易燃物，不属于氧化剂和腐蚀品；B、HNO3具有强氧化性，属于氧化剂，且具有腐蚀性，B正确；C、NaOH具有腐蚀性，但不是氧化剂；D、HCl既不属于氧化剂也不属于腐蚀品，D错误。 7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al 【答案】D 【解析】A、K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，A错误；B、K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，B错误；C、Fe在空气中易被氧气氧化生成一层疏松的Fe O3氧化膜，无法保护内部金属，C错误；D、Al在空气中易被氧气氧化生成一层 2 致密的Al O3氧化膜，从而保护内部的Al不被腐蚀，D正确。 2 8．下列电池工作时，O2在正极放电的是（） 【答案】B 【解析】A、锌锰电池，Zn是负极，二氧化锰是正极，所以正极放电的物质时二氧化锰，A错误；B、氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极，正确；C、铅蓄电池负极为Pb，正极为PbO2放电；D、镍镉电池负极为Ni，正极为氧化铬放电。 9．下列解释事实的方程式不正确的是（） A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH- B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl- D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 【答案】C 【解析】A、0.1mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨属于弱电解质，存在电离平衡，A 正确；B、Na的化学性质很活泼，能从水中置换出氢气，发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B正确；C、CuCl2溶液做导电实验的原因是：CuCl2在水溶液中能电离出自由移动的Cu2+和Cl-，电离属于自发进行的过程，不需要外界条件，C错误；D、Al的性质很特殊，能和强碱溶液发生反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，D正确。 10．下列说法正确的是（） A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1—氯丁烷 B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同 【答案】A 【解析】A、丙三醇易溶于水，苯酚在室温下微溶于水，1—氯丁烷不溶于水，所以室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1—氯丁烷，A正确；B、核磁共振氢谱是用来判 分子中含有2种类型的H原子，且个数比为断有机物中H原子的种类及个数，HCOOCH 3 1:3，HCOOCH2CH3含有3种类型的H原子，且个数比为1:2:3，可以借助核磁共振氢谱来鉴别，B错误；C、CH COOH能与Na2CO3反应产生CO2气体，CH3COOCH2CH3与Na2CO3 3 溶液不互溶，出现分层现象，C错误；D、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，油脂在碱性条件下的水解生成甘油和高级脂肪酸盐，产物不完全相同，D错误。 11．右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（）北京市高考试题--理综化学(解析版)
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