2015-2016学年安徽省合肥市高三（上）月考化学试卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个正确答案）
1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述不正确的是（）
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．石英可用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
C．清晨阳光穿过林木枝叶铺洒地面属于丁达尔现象
D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
2．下列有关化学用语表示错误的是（）
A．HCN的结构式：H﹣C≡N
B．HClO的电子式：
C．中子数为16的硫原子符号为：S
D．Na+的离子结构示意图：
3．下列有关物质性质和用途的描述，正确的是（）
A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃
B．浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸干燥SO2、H2S、NO2等气体
C．常温下，铝比铁耐腐蚀，可用铝锅长期盛放酸性食物
D．氨气与氯气能反应生成氯化铵，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
4．下列反应过程中，水分子只失电子的是（）
A．电解水B．过氧化钠与水反应
C．F2与水反应D．焦炭与水反应制水煤气
5．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．标准状况下，2 mol SO3含有的氧原子数为6N A
B．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3N A
C．在1 L的碳酸钠溶液中，若c（CO32﹣）=1 mol/L，则Na+个数为2N A
D．含4N A个离子的固体Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的浓度为1 mol/L
6．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（）
A．原子半径Z＞Y
B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
D．M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应
7．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（）
A．Na2O2中存在非极性键
B．Na2O2属于电解质，而Cl2、SO2均属于非电解质
C．Na2O2与SO2反应和Na2O2与CO2反应完全相同
D．将等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，溶液褪色更快
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣
B．在0.1 molL﹣1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3﹣、SO42﹣
C．在0.1 molL﹣1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣
D．在=10﹣12的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣
9．下列能达到实验目的是（）
A．图①用于除Cl2中混有的HCl气体
B．图②可用于制取并收集少量NO2气体
C．图③所示实验装置可用排空气法收集CO2
D．图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
10．下列离子方程式正确的是（）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++2Cu═Fe2++2Cu2+
B．向1 mol/L硝酸溶液中加入铜片：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．向小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，满分24分，每小题只有一个正确答案）
11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）
选项实验操作实验目的或结论
A 溴水中通入SO2，溴水褪色SO2具有漂白性
B 向某盐溶液中加入氢氧化钠溶液并
加热，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味气体
原溶液含有铵盐
C
向FeBr2溶液中通入少量Cl2比较氯气与溴的氧化性强
弱
D 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有
SO42﹣
A．A B．B C．C D．D
12．下列物质与FeCl3溶液不能发生化学变化的是（）
①AgNO3溶液
②Na2SO4溶液
③CuO
④SO2
⑤稀硝酸
⑥H2O2．
A．②④⑤B．①③⑥C．②③D．②⑤
13．若将溶液中含有的Fe3+、Al3+、Ba2+离子逐一沉淀分离出来，其正确的实验步骤是（）
①加入过量Na2CO3；
②加入过量Na2SO4；
③加入过量Ba（OH）2；
④加入过量NaOH；
⑤通入足量CO2；
⑥过滤．
A．①⑥③⑥⑤⑥B．②⑥③⑥⑤⑥C．①⑥④⑥⑤⑥
D．②⑥④⑥⑤⑥
14．已知反应：KBrO3+AsH3+H2SO4﹣﹣H3AsO4+K2SO4+H2O+Br2（未配平）．下列叙述不正确的是（）
A．反应中KBrO3得电子作氧化剂
B．氧化剂和还原剂的物质的量比为5：8
C．根据上述反应可推知，还原性：AsH3＞Br2
D．0.2 mol KBrO3参加反应电子转移1 mol
15．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂不正确的是（）
选项物质（杂质）试剂
A Al2O3（Si）NaOH溶液
B CO2（SO2）NaHCO3溶液
C FeCl2溶液（FeCl3）铁粉
D NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2
A．A B．B C．C D．D
16．类推的思维方法在化学学习中应用广泛，以下类推结论正确的是（）
A．钠在实验室通常保存在煤油中，可推知锂也可保存在煤油中
B．FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，可推知FeBr2也可与Br2反应生成FeBr3
C．工业制Mg采用电解MgCl2的方法，可推知工业制Al也采用电解AlCl3的方法
D．CO2通入Ba（NO3）2溶液中无明显现象，可推知SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无明显现象
17．硅烷是一种无色、与空气反应并会引起窒息的气体．其分子结构和CH4相似，但Si﹣H 键键能比C﹣H键键能低．下列判断错误的是（）
A．SiH4分子呈正四面体形
B．SiH4分子是非极性分子
C．因为Si﹣H键键能比C﹣H键键能低，所以SiH4沸点低于CH4沸点
D．SiH4分子稳定性低于CH4分子，因为C﹣H键键能高
18．将0.39g过氧化钠和1.06g碳酸钠固体混合并配成溶液，向溶液中缓慢滴加0.1molL﹣1稀盐酸．下列示意图表示生成CO2的物质的量与加入盐酸体积的关系正确的是（）
A．B．
C．
D．
三、非选择题（本大题共4小题，共56分）
19．R、T、W、X、Y是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．其中R、W原子核外有两个未成对电子，X元素在生活中大量使用其合金制品，X单质在工业上可用电解其熔融氧化物的方法制备．Y有多种氧化物，其Y3+可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．
（1）基态Y原子的电子排布式是；R、T、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（2）R的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的数目之比是．（3）常温下T与W形成的红棕色气体溶于水的化学方程式：．
（4）W能与第三周期原子半径最大的元素形成一种强氧化性物质，写出该物质的电子式：．
（5）X的单质溶于强碱溶液的离子方程式是．
20．某溶液中可能含有下列微粒中的若干种：K+、Al3+、Mg2+、Cl2、SO42﹣、S2﹣、NO3﹣；为确定溶液中微粒种类，进行如下实验：
①通过观察发现溶液呈黄绿色
②取少许原溶液滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀，后沉淀减少但不消失
③取少许原溶液滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生．
据以上信息回答下列问题：
（1）原溶液肯定存在的微粒有（除H2O外）；肯定不存在的微粒
有；
（2）不能确定是否存在的微粒有；要确定其是否存在的方法为：．
（3）步骤②中假设得到沉淀量最大时，质量为9.7g，最终NaOH过量后剩余沉淀5.8g，则原溶液中Al3+和Mg2+的物质的量浓度之比为．
（4）步骤②中沉淀溶解的离子方程式：．
（5）下列离子还可以在原溶液中共存的是．
A．CO32﹣B．Fe2+C．NH4+D．I﹣．
21．利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如下：
（1）检验FeSO4是否已有部分氧化的方法是．
（2）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3．请补充化学方程式：TiOSO4+═H2SO4+H2TiO3↓；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②．
（3）沉淀反应的离子方程式是．
（4）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有．FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH=2，若pH过低，则导致FeC2O4的产率（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、、洗涤可得到副产品，该物质可用作（写出一种用途）．
22．某校化学研究性学习小组为探究金属钠能否与二氧化碳气体反应设计了如下实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，结果发现钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质．为确定白色产物，该小组同学进一步展开探究．
Ⅰ、通过分析，对白色产物成分的可能情况提出了如下几种假设：
假设1：白色产物为Na2O
假设2：白色产物为Na2CO3
假设3：白色产物为
Ⅱ、为验证假设3正确，该小组同学设计了如下实验，请你帮他们完成下表内容．
限选试剂：蒸馏水、2mol/L H2SO4、BaCl2溶液、澄清石灰水、酚酞试剂、稀盐酸等；实验仪器任选．
实验步骤预期现象及结论
Ⅲ、思考与交流：
①若假设2正确，则金属钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：．
②有同学认为如果CO2足量则不会生成黑色物质，且白色产物成分也可以确定．此时的化学方程式为：．
2015-2016学年安徽省合肥市高三（上）月考化学试卷参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个正确答案）
1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述不正确的是（）
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．石英可用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
C．清晨阳光穿过林木枝叶铺洒地面属于丁达尔现象
D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
【考点】绿色化学．
【专题】化学应用．
【分析】A、绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”．
B、二氧化硅为酸性氧化物；
C、大气是胶体；
D、车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强的优点．
【解答】解：A、绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源，又能防止污染，所以A错误；
B、二氧化硅为酸性氧化物，能和强碱反应，从而造成光导纤维的断路，故B正确；
C、大气是胶体，故当有阳光照射的时候，会产生丁达尔效应，故C正确；
D、铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以高铁车厢大部分材料采用铝合金，故D正确；
故选A．
【点评】本题主要考查了绿色化学、环境保护等知识，掌握光纤的成分、合金的用途、等基础知识是解答本题的关键，题目难度不大．
2．下列有关化学用语表示错误的是（）
A．HCN的结构式：H﹣C≡N
B．HClO的电子式：
C．中子数为16的硫原子符号为：S
D．Na+的离子结构示意图：
【考点】电子式；原子结构示意图；结构简式．
【专题】化学用语专题．
【分析】A．HCN中存在一个碳氢键和一个碳氮三键；
B．HClO分子中氧原子分别与氢原子和氯原子形成公用电子对，形成8电子稳定结构；
C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
D．钠离子核内有11个质子，核外有两个电子层，第一层两个电子，第二层八个电子．
【解答】解：A．结构式中将分子中所有共价键用短线表示，HCN的结构式为：H﹣C≡N，故A正确；
B．次氯酸为共价化合物，分子中存在1个O﹣H键和1个H﹣Cl共价键，次氯酸的电子式
为，故B正确；
C．中子数为16的硫原子的质量数为32，该元素符号可以表示为：3216S，故C错误；
D．钠离子核内有11个质子，核外有两个电子层，第一层两个电子，第二层八个电子，离
子结构示意图：，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握电子式、离子结构示意图、元素符号、结构式等化学用语的概念及正确的表示方法，明确常见化学用语书写原则为解答关键．
3．下列有关物质性质和用途的描述，正确的是（）
A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃
B．浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸干燥SO2、H2S、NO2等气体
C．常温下，铝比铁耐腐蚀，可用铝锅长期盛放酸性食物
D．氨气与氯气能反应生成氯化铵，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【专题】化学应用．
【分析】A．氢氟酸是弱酸；
B．浓硫酸具有强氧化性能氧化还原性的物质；
C．铝的表面有致密的氧化膜，能与酸反应；
D．浓氨水被氯气氧化为氮气和氯化氢，氯化氢和氨气生成白色烟．
【解答】解：A．氢氟酸是弱酸，氢氟酸能与二氧化硅反应，所以氢氟酸用于雕刻玻璃，故A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸干燥，浓硫酸具有强氧化性能氧化还原性的物质，所以浓硫酸不能干燥H2S，故B错误；
C．铝的表面有致密的氧化膜，铝比铁耐腐蚀，但是氧化铝和Al都能与酸反应，所以不能用铝锅长期盛放酸性食物，故C错误；
D．浓氨水被氯气氧化为氮气和氯化氢，氯化氢和氨气生成白色烟，所以输送氯气的管道有泄漏会产生大量白烟，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了氢氟酸的性质、浓硫酸的性质与用途、铝的性质、氯气的性质等，掌握物质性质与物质用途是解题关键，题目难度不大．
4．下列反应过程中，水分子只失电子的是（）
A．电解水B．过氧化钠与水反应
C．F2与水反应D．焦炭与水反应制水煤气
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】水分子只失电子，则水中O元素的化合价升高，生成氧气，以此来解答．
【解答】解：A．H、O元素均变化，生成氢气、氧气，水既得电子也失去电子，故A不选；
B．水中H、O元素的化合价不变，不得失电子，故B不选；
C．反应生成HF和氧气，O元素的化合价升高，水失去电子，故C选；
D．反应生成CO和氢气，H元素的化合价降低，则水得到电子，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中还原剂失去电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
5．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．标准状况下，2 mol SO3含有的氧原子数为6N A
B．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3N A
C．在1 L的碳酸钠溶液中，若c（CO32﹣）=1 mol/L，则Na+个数为2N A
D．含4N A个离子的固体Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的浓度为1 mol/L
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、三氧化硫中含3个氧原子；
B、铁粉的物质的量不明确；
C、碳酸根为弱酸根，在溶液中会水解；
D、将过氧化钠溶于1L水中，溶液体积大于1L．
【解答】解：A、三氧化硫中含3个氧原子，故2mol三氧化硫中含6mol氧原子即6N A个，故A正确；
B、铁粉的物质的量不明确，故铁粉和浓硫酸反应后转移的电子数无法确定，故B错误；
C、碳酸根为弱酸根，在溶液中会水解，故当c（CO32﹣）=1 mol/L，钠离子浓度大于2mol/L，则钠离子的个数大于2N A个，故C错误；
D、将过氧化钠溶于1L水中，溶液体积大于1L，故溶液中的钠离子的浓度小于1mol/L，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
6．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（）
A．原子半径Z＞Y
B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
D．M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应
【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素，则M为Al，结合位置关系可知，X为Si，Y为N，Z为O，
A．电子层越多，原子半径越大；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C．非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．M的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3为两性氢氧化物．
【解答】解：四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素，则M为Al，结合位置关系可知，X为Si，Y为N，Z为O，
A．X的电子层多，原子半径大，则原子半径为X＞Y，故A错误；
B．非金属性Z＞X，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小，故B正确；
C．非金属性Y＞X，Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强，故C错误；
D．M的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3为两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查位置、结构及性质的应用，把握M为金属Al并推出各元素为解答的关键，注意元素周期律的应用及氢氧化铝的两性，题目难度不大．
7．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（）
A．Na2O2中存在非极性键
B．Na2O2属于电解质，而Cl2、SO2均属于非电解质
C．Na2O2与SO2反应和Na2O2与CO2反应完全相同
D．将等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，溶液褪色更快
【考点】电解质与非电解质；化学键；钠的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．过氧化钠属于离子化合物，既存在离子键也存在共价键；
B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；
C．二氧化硫具有还原性，与过氧化钠反应生成硫酸钠；
D．氯气与二氧化硫1：1反应恰好生成盐酸和硫酸，据此解答即可．
【解答】解：A．过氧化钠中存在离子键和O与O之间的非极性共价键，故A正确；
B．过氧化钠是钠的氧化物，属于电解质，二氧化硫本身不能导电，属于非电解质，但是氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸钠，与二氧化碳反应原理不同，故C错误；
D．氯气与二氧化硫等物质的混合，反应生成HCl和硫酸，不具有漂白性，故D错误，
故选A．
【点评】本题考查较为综合，涉及电解质与非电解质概念、氧化还原反应计算、氯气性质与过氧化钠结构等，是对基础知识的考查，难度不大．
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣
B．在0.1 molL﹣1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3﹣、SO42﹣
C．在0.1 molL﹣1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣
D．在=10﹣12的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．pH=1的溶液，显酸性；
B．离子之间相互促进水解；
C．离子之间结合生成络离子、氧化还原反应；
D.=10﹣12的溶液，显碱性．
【解答】解：A．pH=1的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3﹣，故A不选；
B．Al3+、CO32﹣相互促进水解，不能大量共存，故B不选；
C．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；
D.=10﹣12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
故选D．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
9．下列能达到实验目的是（）
A．图①用于除Cl2中混有的HCl气体
B．图②可用于制取并收集少量NO2气体
C．图③所示实验装置可用排空气法收集CO2
D．图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．
【专题】实验评价题．
【分析】A．二者都与氢氧化钠溶液反应；
B．二氧化氮与水反应；
C．二氧化碳密度比空气大；
D．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀．
【解答】解：A．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故A错误；
B．二氧化氮与水反应，应用排空法收集，故B错误；
C．二氧化碳密度比空气大，应用向上排空法收集，故C错误；
D．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、混合物分离提纯实验、实验技能等，把握反应原理及实验装置的作用、物质的性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．
10．下列离子方程式正确的是（）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++2Cu═Fe2++2Cu2+
B．向1 mol/L硝酸溶液中加入铜片：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．向小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．电荷不守恒；
B．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和一氧化氮、水；
C．二者反应实质是铝离子与一水合氨生成氢氧化铝沉淀；
D．氢氧化钡少量反应生成碳酸钡、碳酸钠和水．
【解答】解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．向1 mol/L硝酸溶液中加入铜片，离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═C3u2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．在明矾溶液中滴加过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C 正确；
D．向小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液，离子方程式：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣
═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查了离子方程式书写正误判断，明确离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．
二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，满分24分，每小题只有一个正确答案）
11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）
选项实验操作实验目的或结论
A 溴水中通入SO2，溴水褪色SO2具有漂白性
B 向某盐溶液中加入氢氧化钠溶液并
加热，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味气体
原溶液含有铵盐
C
向FeBr2溶液中通入少量Cl2比较氯气与溴的氧化性强
弱
D 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．SO2具有还原性；
B．使湿润红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味气体为氨气；
C．通入少量Cl2，先氧化亚铁离子；
D．溶液中可能SO32﹣、SO42﹣或Ag+等．
【解答】解：A．SO2与溴水发生氧化还原反应，表现出还原性，故A错误；
B．使湿润红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味气体为氨气，则原溶液含有铵盐，故B正确；C．通入少量Cl2，先氧化亚铁离子，则说明亚铁离子的还原性大于溴离子，故C错误；
D．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，该溶液中可能含有SO32﹣、SO42﹣或Ag+，亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，AgCl也为不溶于酸的白色沉淀，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，熟悉常见离子的检验是解答本题的关键，注意检验离子时应排除其它离子的干扰，题目难度不大．
12．下列物质与FeCl3溶液不能发生化学变化的是（）
①AgNO3溶液
②Na2SO4溶液
③CuO
④SO2
⑤稀硝酸
⑥H2O2．
A．②④⑤B．①③⑥C．②③D．②⑤
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】①氯化铁溶液中氯离子结合银离子形成白色沉淀；
②FeCl3溶液和Na2SO4溶液不能发生反应；
③氯化铁溶液水解显酸性，加入氧化铜溶解；
④二氧化硫具有还原性，氯化铁具有氧化性，二者发生氧化还原反应；
⑤稀硝酸和氯化铁溶液不发生反应；
⑥过氧化氢在氯化铁溶液催化作用下分解生成水和氧气；
【解答】解：①氯化铁溶液中氯离子结合银离子形成白色沉淀，Ag++Cl﹣=AgCl↓，发生化学变化，故①不符合；
②FeCl3溶液和Na2SO4溶液不能发生反应，无化学变化，故②符合；
③氯化铁溶液水解显酸性，加入氧化铜溶解，发生化学反应，故③不符合；
④二氧化硫具有还原性，氯化铁具有氧化性，二者发生氧化还原反应，
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，故④不符合；
⑤稀硝酸和氯化铁溶液不发生反应，无化学变化，故⑤符合；
⑥过氧化氢在氯化铁溶液催化作用下分解生成水和氧气，2H2O22H2O+O2↑，故⑥不符合；
故选D．
【点评】本题考查了氯化铁溶液性质分析，主要是氯化铁溶液水解性、氧化性的分析，注意过氧化氢分解反应的催化剂作用，题目难度中等．
13．若将溶液中含有的Fe3+、Al3+、Ba2+离子逐一沉淀分离出来，其正确的实验步骤是（）
①加入过量Na2CO3；
②加入过量Na2SO4；
③加入过量Ba（OH）2；
④加入过量NaOH；
⑤通入足量CO2；
⑥过滤．
A．①⑥③⑥⑤⑥B．②⑥③⑥⑤⑥C．①⑥④⑥⑤⑥
D．②⑥④⑥⑤⑥
【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】可首先加入Na2SO4，生成硫酸钡沉淀，除去Ba2+，然后加入过量NaOH，生成氢氧化铁沉淀，过滤后在滤液中通入二氧化碳，可生成氢氧化铝沉淀，以此解答．
【解答】解：可首先加入Na2SO4，生成硫酸钡沉淀，除去Ba2+，过量后加入过量NaOH，生成氢氧化铁沉淀，过滤后在滤液中通入二氧化碳，可生成氢氧化铝沉淀，则顺序为
①⑥④⑥⑤⑥，
故选C
【点评】本题考查混合物的分离、提纯，侧重除杂和分离的考查，把握物质的化学性质为解答本题的关键，注意把握除杂的顺序，易错点为D，注意每次只生成一种沉淀，题目难度不大．
14．已知反应：KBrO3+AsH3+H2SO4﹣﹣H3AsO4+K2SO4+H2O+Br2（未配平）．下列叙述不正确的是（）
A．反应中KBrO3得电子作氧化剂
B．氧化剂和还原剂的物质的量比为5：8
C．根据上述反应可推知，还原性：AsH3＞Br2
D．0.2 mol KBrO3参加反应电子转移1 mol
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】Br元素的化合价降低，As元素的化合价升高，根据原子守恒和得失电子守恒可知，8KBrO3+4H2SO4+5AsH3=5H3AsO4+4K2SO4+4H2O+4Br2，结合氧化还原反应中基本概念及转移电子解答．
【解答】解：反应的方程式应为8KBrO3+4H2SO4+5AsH3=5H3AsO4+4K2SO4+4H2O+4Br2，A．Br元素的化合价降低，反应中KBrO3得电子作氧化剂，故A正确；
2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，
故B正确； C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。 故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。
湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2017届高三化学上学期第三次（11 月）月考试题 时间：90分钟满分：100分 第I卷选择题（共54分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Si-28 Cu-64 I-127 W-184 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求） 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（） A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 2．下列说法正确的是（） A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法 D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 3．下列说法正确的是（） A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+ C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 4．下列几组顺序排列不正确的是（） A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF B．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3 C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 D．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+ 5.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图 示对应的装置合理、操作规范的是（）
高三化学月考试题 可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意） 1、下列叙述，从化学角度分析不正确的是： A、在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放，减少酸雨的发生 B、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 C、生活污水排放、含磷洗衣粉的使用，是导致赤潮和水华的主要原因 D、茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关 ~ 2．我国“神州五号”宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是 A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO与空气生成NO2 C．CO2遇NO反应生成NO2D．NO遇H2O反应生成NO2 3、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原 子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即 冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途叙述不正确 ．．．是A、镓是制造高温温度计的上佳材料B、镓能熔于强酸强碱溶液中 C、镓与锌、锡等金属支撑合金，可提高其硬度 D、镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间 4、下列四个实验中肯定有错误的是 ①有一瓶澄清溶液，作离子鉴定时得出结论时含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32- ②某固体混合物溶于水后检验出含K+、NO3-、Na+和Cl-，则该固体混合物可能是硝酸钾 和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物 ] ③固体氢氧化纳部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含较多的HCO3- ④配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需浓 度 A、①② B、①③ C、②③ D、②④ 5、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（N A为阿伏加德罗常数) A、该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为2N A B、该混盐的水溶液显酸性 C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 D、该混盐具有较强的还原性 6、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜 色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 高三第一次月考化学试卷 命题人：王书田 时间：90分钟满分：100分 第Ⅰ卷(选择题共54分) 第I卷（选择题） 一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列说法中错误的是（） A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化 C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰 D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 N A C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N A D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A 3．下列有关化学用语表示正确的是（） A 二氧化硅的分子式：SiO2 B质子数为53，中子数为78的碘原子： C甲基的电子式： D邻羟基苯甲酸的结构简式： 4．实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（） A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液
5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液：Ca 2+ +HCO 3－ +OH － =CaCO 3↓+H 2O B. KAl(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 42－ 恰好完全沉淀：2Al 3+ +3 SO 42－ +3 Ba 2+ +6 OH － =2Al(OH)3↓ +3BaSO 4↓ C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO 2气体：SO 2 + 2OH － ＝SO 32－ + H 2O D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + Fe 3+ + 4H 2O 6． 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO 42— B 将少量的溴水滴入FeCl 2、NaI 的混合 溶液中，再滴加CCl 4，振荡、静置， 向上层溶液中滴加KSCN 溶液。再向上 层溶液中滴加溴水 实验现象1： 上层溶液不变红， 下层溶液紫红色 实验现象2： 上层溶液变红 氧化性：Br 2＞Fe 3+ ＞I 2 C 取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na 2O 2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al 2O 3薄膜，且Al 2O 3熔点高于Al 7．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ） A B C D A.喷泉实验 B ．实验室制取并收集氨气 C ．制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键 8．在200 mL 含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4+、H ＋、Cl －的溶液中，逐滴加入5 mol·L －1 NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A ．x －y ＝0.01 mol B ．原溶液中c(Cl －)＝0.75 mol·L －1 C ．原溶液的pH ＝1 D ．原溶液中n(Mg 2＋)∶n(Al 3＋ )＝5∶1 9．在下列条件下，能大量共存的离子组是（ ） A ．c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液： K ＋、Cu 2＋、I －、SO 42－ B ．水电离出的c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液：K +、Na ＋、AlO 2－、S 2O 32－
2019-2020年高三11月月考试题理综（化学部分答案不全） 考试时间15 0分钟 出题人：潘健、陈庆华、陈小萍审题人：王杰飞、陆惠金、伍灵芝第Ⅰ卷（选择题本卷共21小题，每小题6分，共126分） 一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—5小题，化学6—13小题。每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入相应科目的答题卷中。） 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mg ：24 Al ：27 1．人体细胞有丝分裂时，产生的四分体个数是 A．46 B．23 C．4 D．0 2．用质量浓度为0.3g/mL的蔗糖溶液来做植物细胞质壁分离实验，当植物细胞发生质壁分离时，原生质层和细胞壁之间的空隙充满了。 A、细胞液 B、蔗糖溶液 C、空气 D、清水 3．食物中的蛋白质经消化后的最终产物是。 A、多种氨基酸 B、各种多肽和氨基酸 C、CO2、H2O和尿素 D、多种氨基酸、CO2、H2O和尿素 4．、实验表明，Mo是硝酸还原酶和固氮酶中不可缺少的组分，植物生活在缺Mo的营养液中，新生组织易发生变形，出现色斑。由此可见，Mo在植物体内的存在形式是。 A、离子状态 B、分子状态 C、不稳定化合物 D、稳定化合物 5．某种遗传病受一对等位基因控制，下图为该遗传病的系谱图。下列叙述正确的是 A．该病为伴X染色体隐性遗传病，Ⅱ1为纯合子 B．该病为伴X染色体显性遗传病，Ⅱ4为纯合子 C．该病为常染色体隐性遗传病，Ⅲ2为杂合子 D．该病为常染色体显性遗传病，Ⅱ3为纯合子 6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是： A．标准状况下，2．24L C2H6 和C2H4所含碳原子数为0.2 N A B．2 L pH=1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 N A C．1.6gNH-2含有电子数为NA D．1mol Cl2与足量的烧碱反应转移的电子数为 N A 7．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ：
2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷 一、选择题 1. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2?CuCO 3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2?2CuCO 3）。下列说法错误的是（ ） A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D.Cu(OH)2?CuCO 3中铜的质量分数高于Cu(OH)2?2CuCO 3 2. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（ ） A.胆矾的化学式为CuSO 4 B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 3. 下列说法错误的是（ ） A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br 2/CCl 4 褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 4. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A.PM 2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A.Fe →Cl 2 点燃FeCl 2 → NaOH(aq) Fe(OH)2 B.S →O 2 点燃 SO 3→H 2O H 2SO 4
高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1---10每小题2分，11---20每小题3分，共50分） 1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的() A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．将31 g Na2O溶解于1 L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol/L C．22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A D．20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A 4.R2O n－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2O n－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．4 5. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是() A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解： Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑ C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 6.下列说法正确的是（） A．当7.8 g Na 2O 2 与H 2 O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移
（参考）2019年九年级化学上学期11月月考试题（含解析） 新人教版 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分） 1．下列变化中，属于物理变化的是（） A．大米发生霉变 B．冰融化成水 C．木材变成木炭 D．葡萄酿成美酒 2．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（） A．点燃酒精灯B．滴加液体 C．加热液体D．读取液体体积 3．水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是（） A．矿泉水B．井水C．蒸馏水D．自来水 4．小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是（） A．该净水器中的活性炭起吸附作用
B．该净水器可以降低自来水的硬度 C．该净水器能起到杀菌消毒的作用 D．该净水器可将自来水变为蒸馏水 5．下列物质由离子构成的是（） A．氢气B．氯化钠C．水D．二氧化碳 6．用分子的观点对下列现象解释错误的是（） A．花香四溢﹣﹣分子在不断运动 B．酿制美酒﹣﹣分子本身发生改变 C．空气液化﹣﹣分子间间隔改变 D．汽油挥发﹣﹣分子体积变大 7．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是 （） A．B．C．C D． 8．“酒香不怕巷子深”说明了（） A．分子之间有间隔B．分子总是在不断运动 C．分子的体积变大D．化学变化中分子可分 9．诗词、名著是中华民族灿烂文化的瑰宝．下列诗句或名著事件的描述中只涉及物理变化的是（） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．伐薪烧炭南山中 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 10．人们在阳光照射的树林里，会感到空气特别的清新，其原因是树林里有极少部分的氧气被转化成具有杀菌消毒作用的臭氧（O3）．下列关于臭氧和氧气的说法正确的是（） A．它们之间的转化是物理变化B．它们之间的转化是化学变化C．它们同属于一种物质D．它们的性质完全相同
2018高考高三化学1月月考试题04 可能用到的原子量：H-1 O- 16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Ti-48 第Ⅰ卷 选择题（共51分） 一．选择题（1-15每小题2分，16-22每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意） 1、下列化学用语正确的是 A ．O 2― 的结构示意图：．Na 2S 的电子式：Na S Na ??? ?? ??? C ．羟基的电子式： D ．氮分子的结构式：????≡N N 2、最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18 O 2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是（ ） A ．18O 2和16 O 2是两种不同的核素 B ．将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a 克 C ．N 4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键 D ．2N 5= 5N 2是化学变化 3、下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤ 4、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) A ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg B ．铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应 C ．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D ．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na ＋ 5、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO 2 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④ 6、下列离子方程式不正确的是（ ） A. 4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相混合均匀 4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+ B. 向100mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH 3COOH CO 32-+CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2O C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+2H 2O D.KHS 的水解： HS －+H 2O H 2S+OH － 7、下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（ ） A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3－ B ．c (H ＋)＝10—1mol/L 的透明溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3— C ．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42- D ．水电离出的c (H +)=10－12mol ／L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 4 2－ ·· ·· :O ∶H
本卷共100分，时间：90分钟 化学问卷（2012.10） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Ag-108 一、选择题（每个小题只有一个正确答案，25×2分=50分） 1．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和③ 2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移3．下列说法正确的是 A．在水溶液中有H＋电离的化合物一定属于酸 B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物 D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化 4．下列关于电解质的叙述正确的是 A．溶于水能导电的化合物一定是电解质 B．熔融状态能导电的物质一定是电解质 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．常温下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，则HA是强电解质 5．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经 过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能 ．．．涉及的变化有 A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应 6．已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列说法中正确的是A．①属于置换反应，②不属于置换反应 B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物C．反应①说明KI的氧化性比KCl强 D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO— B. 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O C. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3- D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O 8．下列叙述正确的是 (N A为阿伏伽德罗常数) A．标况下，22.4L苯的分子数为N A B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋ D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A 9．下列叙述正确的是 A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D．在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应 10．下列有关物质的性质与应用不．相对应的是 A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】
试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选B 。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2，D 错误，答案选C 。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成 【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12．298K 时，在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是
新疆维吾尔自治区和田地区第二中学【精品】高三11月月考 化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ） A ．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3HCl B ．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C ．Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷 D ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 2．下列有关化学用语使用正确的是（ ） A ．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32— B ．Cl -的结构示意图： C ．H 2的摩尔质量是2g D ．NaOH 俗称烧碱 3．工业制取高纯硅的反应流程如下，其中有两个反应类型相同，这两个反应的类型是 22Cl H C 24ΔSiO Si(SiCl Si ???→??→???→高温高温粗）（纯） A ．置换反应 B ．复分解反应 C ．分解反应 D ．化合反应 4．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．HNO 3作为氧化剂得到的电子数一定为3N A B ．0.4mol?L -1Na 2SO 4溶液中，所含的Na +和SO 42—总数为1.2N A C ．常温常压下，16gO 3含有的氧原子数为N A D ．12gNaHSO 4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2N A 5．将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是：（ ） A ．通入足量Cl 2：SO 2、Ba 2+、Cl -、K + B ．通入足量NH 3：Fe 3+、Cl -、Ba 2+、Al 3+ C ．通入足量SO 2：Na +、S 2-、OH -、AlO 2- D ．通入足量CO 2：K +、Ca 2+、Cl -、NO 3- 6．有下列三个反应： ①Cl 2+FeI 2=FeCl 2+I 2②2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -③Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O 。下列说
2020-2021学年重庆重庆高三上化学月考试卷 一、选择题 1. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。文中未涉及的操作方法是（ ） A.溶解 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏 2. 某同学欲从苯与溴反应后的混合物中分离出溴苯和无水FeBr 3。下列设计能达到相应实验目的的是（ ） A.装置甲中AgNO 3溶液中产生淡黄色沉淀证明苯与溴发生取代反应 B.反应后向反应混合物中加入蒸馏水，用乙装置分离有机层和水层，可观察到图中所示的现象 C.用装置丙将分液后的水层蒸发至干燥，再灼烧制得无水FeBr 3 D.将经水洗、碱洗、水洗后的粗溴苯蒸馏后可以得到纯溴苯 3. 下列除去杂质的方法正确的是（ ） 4. 实验室制备乙烯（常因温度过高而生成少量的SO 2）的装置和探究乙烯性质的实验装置分别如图1和图2所示，原理为C 2H 5OH →浓硫酸 170°C CH 2=CH 2↑+H 2O 。下列实验操作 或叙述错误的是（ ）
A.向圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸后，要放入几片碎瓷片 B.收集乙烯气体最好的方法是排水法 C.证明有SO2生成的实验现象是烧瓶内混合液颜色逐渐发黑 D.证明乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可用pH计测量反应前后溴水的pH 5. 下列实验不能达到目的的是（） A.A B.B C.C D.D 6. 下列操作或装置能达到实验目的的是（） A.配制一定浓度的NaCl溶液
B.除去氯气中的HCl气体 C.观察铁的吸氧腐蚀 D.检验乙炔的还原性 7. 下列关于试剂存放的叙述正确的是（） A.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识 B.金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4） C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中 D.硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中 8. 化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是（） A.葡萄糖能用于补钙药物的合成 B.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 C.生活应该常用含磷洗衣粉洗衣物 D.自来水厂可使用ClO2和K2FeO4进行消毒、净化、以改善水质 9. 仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（） A.溴水 B.FeCl3溶液
高士中学2012—2013学年度高三化学第1次月考可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题（本题包括15小题，每题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1、下列反应的离子方程式书写正确的是（） A．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2 ：MnO 2 +2H++2Cl －Cl 2 ↑+ Mn2+ + H 2 O B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH 3·H 2 O＝AlO 2 —＋4NH 4 + ＋2H 2 O C．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu 2(OH) 2 CO 3 +4H+ = 2Cu2+ +CO 2 ↑+3H 2 O D．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH) 3 胶体：Fe3+＋3H 2 O Fe(OH) 3 （胶体） +3H＋ 2、下列离子方程式正确的是（） A．过量铁粉溶于稀HNO 3中：Fe+NO 3 －+4H+=Fe3++NO↑+2H 2 O B.过量NaHSO 4溶液加入到Ba（OH） 2 溶液中：2H++SO 4 2－+Ba2++2 OH－=2H 2 O+BaSO 4 ↓ C．少量Cl 2通人FeBr 2 溶液中：2 Br－+Cl 2 ＝2 Cl－+Br 2 D．少量 AlCl 3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH 3 ·H 2 O=AlO 2 －+4NH 4 ++2H 2 O 3、下列反应的离子方程式正确的是（） A．将SO 2通入Ca（ClO） 2 溶液 :Ca2++2ClO-+SO 2 +H 2 O==CaSO 3 ↓+2HClO B．NaHCO 3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO 3 -+Ca2+ +OH-==CaCO 3 ↓+ H 2 O C．用氨水吸收过量二氧化硫：NH 3·H 2 O+SO 2 =NH 4 ++HSO 3 - D．Na 2CO 3 溶液中通入CO 2 : H 2 O+ CO 2 + CO 3 2-== HCO 3 - 4、有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI=====2KCl+2FeCl 2 +I 2 ② 2Fe+3Cl 2 =====2FeCl3③2KMnO4+16HCl=====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 A.Cl 2 B.KMnO 4 C.FeCl 3 D.HCl 5、、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： ①G →Q + NaCl ② Q+H 2O ? ?→ ?电解 X + H2③Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H 2 O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（） A．G、Y、Z、Q、X B．Z、X、G、Y、Q C．Q、G、Z、Y、X D．G、Y、Q、Z、X 6、ClO 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应 制得ClO 2：2KClO 3 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 ?2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是 A．KClO 3在反应中失去电子 B．ClO 2 是氧化产物 C．H 2C 2 O 4 在反应中被氧化 D．1 molKClO 3 参加反应有2mol电子转移 7、在pH = 1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是 A．Ca2+、CH 3 COOH、Br－、Na+ B．NO 3 －、Fe3+、Mg2+、SO 4 2－C．ClO 3 －、Ba2+、Na+、Cl －D．K+、Cl－、Al3+、SO 3 2－ 8、下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO 2 通入NaOH溶液中：SO 2 +2OH－===SO 3 2－+H 2 O B．Fe(NO 3 ) 3 溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I 2 C．NaNO 2 溶液中加入酸性KMnO 4 溶液：2MnO 4 － +5NO 2 － +6H+ === 2Mn2++5NO 3 － +3H 2 O D．NaHCO 3 溶液中加入过量的Ba(OH) 2 溶液： 2HCO 3 － +Ba2++2OH－===BaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2－ 9、在由水电离产生的H+浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子 组是 ①K+、Cl－、NO 3 －、S2－；②K+、Fe2+、I－、SO 4 2－；③Na+、Cl－、NO 3 －、SO 4 2－ ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO 3 －⑤K+、Ba2+、Cl－、NO 3 － A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 10. ［2012·广东理综化学卷11］设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正 确的是 A 常温下，4gCH 4 含有n A 个C-H共价键 B 1 mol Fe 与过量的稀HNO 3 反应，转移2 n A 个电子 C 1 L 0.1 mol ·1 L-NaHCO3液含有0.1n A 个HCO3 — D 常温常压下，22.4L的NO 2 和CO 2 合气体含有2 n A 个O 原子 11.［2012·浙江理综化学卷9］X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元 素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1 丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 12.［2012·福建理综化学卷10］下列说法正确的是 A．0.5molO 3 与11.2LO 2 所含的分子数一定相等 B．25℃与60℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO 2 （g）+O 2 （g）=2SO 3 （g）和4SO 2 （g）+2O 2 （g）=4SO 3 （g）的△H相等 13．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（） A. PCl3 B. BF3 C. CCl4 D. CS2 14.下列含有非极性键的共价化合物是（）
2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24 S32K39Mn55 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确 ．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【解析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【解析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 【答案】C 【解析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不
影响水的电离平衡；C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S ，Al 3＋ 、S 2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A ．处理过程中银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】由“电化学原理”可知正极反应式为Ag 2S ＋2e －===2Ag ＋S 2－，负极反应式为Al －3e －===Al 3＋；电解质溶液中发 生反应Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，S 2－与H ＋结合生成H 2S ，使Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B 选项正确。 11．已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13， K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br －和2 4CrO -，浓 度均为0.010mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L －1的 AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A ．Cl －、Br －、24CrO - B ．24 CrO -、Br －、Cl － C ．Br －、Cl －、24CrO -D ．Br －、24 CrO -、Cl － 【答案】C 【解析】因为溶液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度相同，假设滴加 AgNO 3溶液的过程中混合液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度不变，均为 0.010mol·L －1，则开始生成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀时溶液中 c (Ag ＋)浓度分别为 1.56×10－8mol·L －1、7.7×10－11mol·L －1、3.0×10－5mol·L －1，所以首先沉淀的是AgBr ，最后沉淀的是Ag 2CrO 4。 12．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( ) A ．15种 B ．28种 C ．32种 D ．40种 【答案】D 【解析】属于C 5H 10O 2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、