必修一化学方程式汇总
一、钠及其化合物
钠单质
1、常温下，钠在空气中被缓慢氧化：4Na + O2 == 2Na2O（白色固体）
2、加热或点燃下，钠与氧气反应：
2Na + O2Na2O2（淡黄色固体）
3、钠投入水中（现象：浮、熔、游、响、红）：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
4、钠投入盐酸或硫酸氢钠溶液：
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑
2Na + H2SO4 == Na2SO4 + H2↑
离子反应均为：2Na + 2H+ == 2Na+ + H2↑
5、钠投入硫酸铜溶液（钠无法从溶液中置换其它金属单质）
钠与水先反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
生成的氢氧化钠再与盐反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
总反应：2Na + 2H2O + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑
氧化钠和过氧化钠
1、氧化钠和水反应：Na2O + H2O == 2NaOH
2、氧化钠和二氧化碳反应：Na2O + CO2 == Na2CO3
3、氧化钠和盐酸反应：Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O
4、过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
5、过氧化钠和二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
6、过氧化钠和盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑
7、氧化钠受热可与氧气反应生成过氧化钠：
2Na2O + O22Na2O2
氢氧化钠
1、氢氧化钠与酸反应：
NaOH + HCl == NaCl + H2O
NaOH + CH3COOH == CH3COONa + H2O
2、氢氧化钠与酸性氧化物反应：
NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
CO2：NaOH + CO2 = NaHCO3
碳酸钠和碳酸氢钠
。易溶于水，水溶液显碱性。
碳酸氢钠俗称小苏打，可溶于水，水溶液显碱性（碱性比同浓度碳酸钠弱）。
2、区别碳酸钠和碳酸氢钠
（1）加热固体：碳酸钠稳定，受热不分解
碳酸氢钠不稳定，受热分解：2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑(2)向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别加入过量稀盐酸：
Na2CO3 + 2HCl== 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
（3）向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别滴加氯化钙或氯化钡。
碳酸钠溶液反应并有白色沉淀生成，碳酸氢钠溶液不反应：
Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓+ 2NaCl
Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl
（4）碳酸氢钠能与氢氧化钠反应：
NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
注：不能用氢氧化钡和氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
（5）碳酸钠溶液与二氧化碳气体反应：
Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3
3、除杂
（1）除去碳酸钠固体里的碳酸氢钠：加热法
（2）除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠杂质：加入氢氧化钠溶液
NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
(3)除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质：通入足量二氧化碳
Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3
二、铝及其化合物
Al2O3、Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应。
铝单质
1、铝与氧气的反应：4Al + 3O22Al2O3
2、铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3
3、Al与盐酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3 H2↑
4、Al氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
铝的氧化物
Al2O3难溶于水的白色固体，质极硬，熔、沸点很高，常用于制作耐火材料。属于两性氧化物
1、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
2、Al2O3与氢氧化钠溶液反应Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
3、铝单质冶炼：2Al2O34Al + 3O2↑
铝的氢氧化物
3
1、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
2、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
2、Al(OH)3受热易分解：2Al(OH)3Al2O3 +3H2O
注：氢氧化铝只溶于强酸强碱溶液，但不溶于弱酸弱碱！！！
铝盐含Al3+与AlO2-的盐
3
1、向ACl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀后沉淀溶解。
AlCl3 + 3NaOH == Al(OH)3↓+ 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
总反应：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2 + 2H2O + 3NaCl
2、向ACl3溶液中滴加氨水，出现白色沉淀后沉淀不再溶解。
化学反应：AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
离子反应：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+
注：氢氧化铝沉淀只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱。
例：NaAlO2只能与酸性溶液反应。
3、向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
化学反应为：NaAlO2 + HCl + H2O == Al(OH)3↓+ NaCl
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
总反应：NaAlO2 + 4HCl == NaCl + AlCl3 + 2H2O
三、铁及其化合物
单质铁
1、铁在纯氧气中点燃，剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体。
3Fe + 2O2Fe3O4
2、铁与水蒸气高温:
3Fe + 4H2O Fe3O4 + 2H2
3、铁与稀硫酸或稀盐酸反应时，只生成二价铁盐。
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
4、铁与不活泼金属盐溶液反应。如湿法炼铜，
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
铁的氧化物
FeO）,黑色固体，二价铁不稳定，加热可生成四氧化三铁。
与盐酸反应：FeO + 2HCl == FeCl2 + H2O
2、氧化铁（Fe2O3）,红棕色固体，俗称铁红，赤铁矿的主要成分，常用作油漆。
与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
3、四氧化三铁（Fe3O4）黑色固体，俗称磁性氧化铁，磁铁矿的主要成分。其中既有二价铁，
又有三价铁。
Fe3O4 + 8HCl == FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
铁的氢氧化物
Fe(OH)3）难溶于水的红褐色固体，属于弱碱，
Fe(OH)3+ 3HCl == FeCl3 + 3H2O
2、Fe(OH)3受热易分解：2 Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O
3、氢氧化亚铁（Fe(OH)2）难溶于水的白色沉淀，
在空气中制备Fe(OH)2，可观察有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O==4Fe(OH)3
注：由于氢氧化亚铁十分容易被氧化，所以制取时应与氧气隔离。
Fe(OH)2 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O
铁盐
FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl （红褐色沉淀生成）
2、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3＋ Fe ＝ 3FeCl2
3、氯化铁溶液中加入铜粉：2FeCl3＋Cu ＝ 2FeCl2 + CuCl2
4、三价铁离子的检验(Fe3+)用KSCN溶液检验，溶液变成血红色。
FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
亚铁盐
FeCl2 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ 3NaCl
2、氯化亚铁溶液中通入氯气： 2FeCl2＋ Cl2 ＝ 2FeCl3
失效：2HClO 2HCl + O2↑
7、卤素单质间转化
氯气与溴化钠溶液：2NaBr + Cl2===Br2 + 2NaCl
氯气与碘化钾溶液：2KI + Cl2 ===I2 + 2KCl
注：F2不能从溶液中置换其它非金属单质。（F2 + H2O===2HF+ O2）
8、实验室制取氯气
(1)原理：MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(2)注意：除去Cl2中的HCl：用饱和食盐水
除去Cl2中的H2O：浓硫酸
尾气处理：NaOH溶液
六、硫及其化合物
硫单质
硫单质淡黄色固体，难溶于水，俗称硫磺。
硫与氢气反应：S+H2H2S
硫与氧气反应：S+O2SO2
硫与铁粉反应：S+Fe FeS
硫与铜粉反应：S+2Cu Cu2S
硫的氧化物
1、酸性：SO2可使含酚酞的NaOH溶液褪色：SO2+ H2O H2SO3
2、二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3
3、二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
注：SO2、CO2通入CaCl2、BaCl2溶液无沉淀生成。
4、SO2可使氯水、溴水、碘水等褪色：
二氧化硫与氯水：SO2 + Cl2 + 2H2O ==H2SO4 + 2HCl
5、二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO3
6、SO2通入氢硫酸溶液中，产生淡黄色沉淀：SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O
7、漂白性：SO2可使品红溶液、纸张、草帽辫等暂时性褪色，加热后又恢复原来颜色。不
能用来漂白食品。
8、制取SO2: Na2SO3 + H2SO4（浓）=== Na2SO4 + SO2↑+ H2O
三氧化硫
标况下，SO3为固体。属于酸性氧化物
三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
三氧化硫与氧化钙：SO3 + CaO = CaSO4
三氧化硫与氢氧化钠：SO3 + NaOH = Na2SO4
4、浓硫酸
（1）吸水性：可作干燥剂，但不干燥碱性气体（NH3）、还原性气体（H2S、HI）
(2)脱水剂：可使有机物脱水碳化。
蔗糖加入浓硫酸，蔗糖变黑（浓硫酸脱水性），膨胀（浓硫酸强氧化性）
（3）强氧化性：常温下，铁铝遇浓硫酸、浓硝酸会钝化。
①与金属单质
Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
注：当Cu过量，随反应进行，浓硫酸变成稀硫酸反应停止。
②与非金属单质
C + 2H2SO4（浓）CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
注：常温下，浓硫酸可以使铁和铝钝化。
七、氮及其化合物
与O2反应：高温\放电N2 + O22NO（不可能生成NO2）
工业合成氨：N2 + 3H2?2NH3 (可逆反应)
2、NO:无色气体，有毒，难溶于水，密度略小于空气。
与空气立即变成红棕色：2NO + O2 ==2NO2
注：收集NO:不能排空气，只能排水法。
3、NO2:红棕色气体，有毒，密度比空气大，氮的氧化物可形成酸雨及光化学烟雾。
与水反应：3NO2 + H2O== 2HNO3 + NO
与氢氧化钠溶液反应：2NO2 + 2NaOH== NaNO3 + NaNO2+H2O
注：收集NO2:不能排水，只能向上排空气。NO2尾气可用氢氧化钠来吸收。
4、NH3无色有刺激性气味气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性（1）与水反应：NH3 + H2O ?NH3·H2O ?NH4+ + OH-
注：氨气极易溶于水。（1:700）
检验NH3:将气体通过湿润的红色石蕊试纸，
如试纸变蓝，则证明是氨气。（高中唯一一个碱性气体）
（2）与酸反应
与盐酸：HCl + NH3 == NH4Cl （白烟）
与硫酸：2NH3 + H2SO4 ==(NH4)2SO4
不能用浓硫酸干燥氨气，只能用碱性干燥剂，如碱石灰。
（3）实验室制取氨气
原理：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
注意：干燥氨气：碱石灰；收集氨气：向下排空气法；尾气处理：一定要防倒吸。
5、硝酸
（1）与金属单质
Cu + 4HNO3（浓）=== Cu（NO3）2 + 2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3（稀）=== 3Cu（NO3）2 + 2NO2↑+ 4H2O
注：任何金属与硝酸反应均不会生成氢气。
（2）与非金属单质
C + 4HNO3（浓）=== CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
注：常温下，浓硝酸可以使铁和铝钝化。
高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O
高中化学必修1、必修2化学方程式 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：Fe SO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂****长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
必修一、必修二化学方程式汇总 必修一 1、硫酸根离子的检验: B a C l2 + N a2S O4 ==== B a S O4↓+ 2N a C l 2、碳酸根离子的检验:C a C l2+N a2C O3=====C a C O3↓ +2N a C l 3、碳酸钠与盐酸反应:N a2C O3+2H C l=====2N a C l+H2O +C O2↑ 4、木炭还原氧化铜:2C u O+C 高温 2C u+C O2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应:F e+C u S O4=====F e S O4+C u 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：C a C l2+N a2C O3=====C a C O3↓+ 2N a C l 7、钠在空气中燃烧：2N a+O2 N a2O2 钠与氧气反应：4N a+O2====2N a2O 8、过氧化钠与水反应：2N a2O2+2H2O====4N a O H+O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2N a2O2+2C O2====2N a2C O3+O2 10、钠与水反应：2N a+2H2O====2N a O H+H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3F e+4H2O(g)====F e3O4+4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2A l+2N a O H+2H2O====2N a A l O2 +3H2↑ 13、氧化钙与水反应：C a O+H2O====C a(O H)2 14、氧化铁与盐酸反应：F e2O3+6H C l=====2F e C l3+3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：A l2O3+6H C l=====2A l C l3+3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A l2O3 + 2N a O H ===== 2N a A l O2 +H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：F e C l3 + 3N a O H ===== F e(O H)3↓+3N a C l 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：F e S O4 + 2N a O H ==== F e(O H)2↓+N a2S O4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4F e(O H)2+2H2O+O2==== 4F e(O H)3 20、氢氧化铁加热分解：2F e(O H)3 F e2O3+3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：A l2(S O4)3+6N H3·H2O==== 2A l(O H)3↓ +3(N H3)2S O4 22、氢氧化铝与盐酸反应：A l(O H)3 + 3H C l ==== A l C l3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A l(O H)3 + N a O H ==== N a A l O2 +2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2A l(O H)3 A l2O3+3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2F e C l3+F e====3F e C l2 26、氯化亚铁中通入氯气：2F e C l2+C l2=====2F e C l3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：S i O2+4H F====S i F4+2H2O 硅单质与氢氟酸反应：S i+4H F====S i F4+2H2↑
高一化学《必修一》方程式总结第一、二章： 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、银离子的检验：Cl －+ Ag ＋= AgCl ↓ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 镁在二氧化碳中燃烧： 2Mg ＋CO2点燃 2MgO ＋C 第三章： 一、钠 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋O2Na2O2 2、钠块在空气中变暗：4Na＋O2＝2Na2O 3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2△2O2 4、金属锂在空气中燃烧：4Li ＋O2△2Li2O 5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑ 2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH －＋H2 ↑ Na2O 、Na2O2的相关反应： 6、碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O＋H2O＝2NaOH 7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白） 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑ 8、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O ＋CO2＝Na2CO3 9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 10、Na2O ＋SO2＝Na2SO3Na2O2＋SO3＝Na2SO4
11、Na2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O 12、2Na2O2＋4 HCl ＝4 NaCl ＋2 H2O ＋O2↑ 14、小苏打受热分解：2NaHCO3△ Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑ 15、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3＋NaOH △ Na2CO3＋H2O 16、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式： NaHCO3＋NaOH ＝Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－ 17、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 18、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3 19、苏打（纯碱）与盐酸反应： ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O ＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑ 20、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应： Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2 NaOH NaHCO3＋Ca(OH)2（多）＝CaCO3↓＋NaOH ＋H2O 2NaHCO3＋Ca(OH)2（少）＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 21、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应： Na2CO3 ＋CaCl2 ＝CaCO3↓＋2 Na Cl NaHCO3溶液与CaCl2 不反应； 二、经典Al三角：
高中化学必修1化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系：题号带下划线的方程式请写出离子反应方程式 ①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑ ③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④4Na＋O2=2Na2O ⑤2Na＋O2△Na2O2⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ⑦Na2O＋H2O=2NaOH ⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ ⑨Na2O＋CO2=Na2CO3 ⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑ ⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿Na2CO3＋
Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ⒀NaOH＋CO2=NaHCO3⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 ⒂2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑或 NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O ⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO3： Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O ②石灰水中加入过量NaHCO3： Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 2、铝及其化合物的转化关系：题号带下划线的方程式请写出离子 AlCl 反应方程式 Al Al2O3Al(OH)3 NaAlO
①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ ②4Al＋3O2△2Al2O3 ③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ ④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O ⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O ⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl ⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ⑧2Al(OH)3△Al2O3＋3H2O ⑨NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3 ⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O ☆⑾Al3＋＋3H2O Al(OH)3胶体＋3H＋ ⑿AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O 3、铁及其化合物的转化关系：题号带下划线的方程式请写出离子反应方程式
高一化学方程式总结（一） 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2△Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
高一化学必修一第三章化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温： 点燃： 2.钠与水反应： 离子方程式： 3.钠与硫酸反应： 4.氧化钠与水反应： 5.过氧化钠与二氧化碳反应： 6.过氧化钠与水反应： 离子方程式： 7.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式： NaOH溶液中通入过量CO2： 离子方程式： 8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸： 向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液： ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： ③碳酸钠与氢氧化钙： ④碳酸氢钠与盐酸： ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应： 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）： 3.铝和稀盐酸： 离子方程式： 4.铝和NaOH溶液: 离子方程式： 5.氧化铝和稀硫酸： 离子方程式： 6.氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 7.氢氧化铝和盐酸： 离子方程式： 8.氢氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铝受热分解： 10.硫酸铝与氨水反应： 离子方程式： 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液： AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2： 13.电解氧化铝： 三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应： 铁与硫反应： 2.铁与盐酸反应： 离子方程式： 铁与CuSO4溶液： 离子方程式： 3.铁和水蒸气： 4.氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式： 5.氧化铁与盐酸反应： 离子方程式： 6.CO还原氧化铁： 7.氯化铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铁加热分解： 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 11.除去FeCl2中的FeCl3： 离子方程式： 12.FeCl2和Cl2反应： 离子方程式：
鲁科版高一化学必修二方程式 第一章原子结构与元素周期律 1、Na与H2O反应：P23 K与H2O反应：P23 2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、 、P23 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ① ②P23 （2）溴水与碘化钠溶液反应：P23 4、Mg与H2O反应：P21 第二章化学键化学反应与能量 1、Na与Cl 2、反应（点燃）：P34 2、用电子式表示氯化钠的形成过程：P34 用电子式表示氯化氢的形成过程：P33 用电子式表示下列分子：H2N2H2O CO2CH4P35 3、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应P36 3、H2O2在催化剂作用下受热分解：P41 4、SO2和O2 的反应P43 N2 和H2 的反应P43 4、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：（氧化反应） 正极（铜）：（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：P50 5、实验室制氯气 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O 第三章有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2的反应）：P59 （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P60
① ② ③ ④ 2、乙烯的主要化学性质 （1） 氧化反应（与O 2的反应）： P69 （2） 加成反应（（与Br 2的反应）: P69 (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60 ① ② ③ （4）聚合反应：P91 (乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质: P71 （1）氧化反应（与O 2的反应）： （2）取代反应 ① 与Br 2的反应 ： ② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式： （3）加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： 石油的催化裂化，例如：C 4H 10裂化得到乙烯和乙烷： P67 4、乙醇的重要化学性质 （1）乙醇与金属钠的反应： P77 （2）乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 P77 ②乙醇的催化氧化反应 P77 ③乙醇在常温下的氧化反应 CH 3CH 2OH ????????→?或酸性重铬酸钾溶液 酸性4KMnO CH 3COOH 5、乙酸的重要化学性质 （1） 乙酸的酸性
必修二化学方程式 第一章物质结构元素周期律 1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 O Na与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2 Na与H2O反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ K与H2O反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑ 2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应： F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2错误!未找到引用源。= 2HCl Br2+ H2错误!未找到引用源。= 2Br I2+ H2错误!未找到引用源。= 2HI 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ② Cl2+2NaI===I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O 错误!未找到引用源。= Mg(OH)2+H2↑ Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg与HCl反应: Mg+2 HCl 错误!未找到引用源。= MgCl2+ H2↑ 5、Na与Cl2反应（点燃）： 6、用电子式表示氯 化氢的形成过程： 第二章化学反应与能量 1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 : Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应） 正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
高一化学必修一化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O 2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2 △ Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓ ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－ ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O HCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑ ※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H)3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿
人教版《化学必修1》化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O2 2.钠与水反应：_2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑ 3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑ 4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑ 6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑ 7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 ③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O3 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温 2Fe + Al2O3 3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑ 4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ 5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O 6.氧化铝和NaOH溶液：Al 2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al 2O3 + 2 OH－＝2 AlO2－+H 2O 7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋ = Al3＋+3H2O 8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH－＝ AlO2－+2H2O 9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3Al 2O3+3H2O _ 10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______ 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaCl AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+ 4NaOH ＝NaAlO2+ 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l(O H)3↓＋Na2CO3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO3 13.电解氧化铝： 2Al 2O34Al＋3O 2 ↑ 三、铁及其化合物
经典方程式再书写 1．将Na 2O 2加入到Na 2SO 3溶液中(写化学方程式) Na 2O 2＋Na 2SO 3＋H 2O===2NaOH ＋Na 2SO 4 2．将Na 加入到FeCl 3溶液中(写化学方程式) 6Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===6NaCl ＋2Fe(OH)3↓＋3H 2↑ 3．将Na 2O 2加入到FeCl 3溶液中(写化学方程式) 6Na 2O 2＋6H 2O ＋4FeCl 3===4Fe(OH)3↓＋12NaCl ＋3O 2↑ 4．将Na 2O 2加入到含等物质的量的FeCl 2溶液中(写离子方程式) 4Na 2O 2＋6H 2O ＋4Fe 2＋===4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8Na ＋ 5．实验室利用KClO 3和浓HCl 反应制Cl 2(写离子方程式) ClO －3＋6H ＋＋5Cl －===3Cl 2↑＋3H 2O 6．工业上利用Cl 2和石灰乳制漂白粉(写化学方程式) 2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 7．将SO 2通入到碘水中(写离子方程式) SO 2＋I 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2I － 8．漂白粉在空气中的漂白原理(写离子方程式) Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 9．Cu 和浓H 2SO 4反应(写化学方程式) Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 10．C 和浓H 2SO 4反应(写化学方程式) C ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 11．将H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中(写离子方程式) 2Fe 3＋＋H 2S===S ↓＋2Fe 2＋＋2H ＋ 12．将SO 2气体通入到H 2O 2中(写离子方程式) SO 2＋H 2O 2===2H ＋＋SO 2－4 13．工业上制粗硅 SiO 2＋2C=====△ Si ＋2CO ↑ 14．强碱缓慢腐蚀玻璃(写离子方程式) SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O 15．将过量CO 2气体通入到Na 2SiO 3溶液中(写离子方程式) SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3 16．制水煤气 C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2 17．实验室制NH 3
高中化学必修1化学方程式总结 1.钠及其化合物： 钠在空气中颜色变暗： 4Na + O 2 = 2Na 2O 钠在空气中点燃： 2Na + O 2 ? Na 2O 2 (发出黄色火焰，生成淡黄色固体) 钠与水反应的化学方程式： 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ （浮、熔、动、响、红） 钠与水反应的离子方程式： 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2 ↑ （钠起火不能用水灭火） 过氧化钠与水的反应： 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ↑ 过氧化钠与二氧化碳的反应： 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 ↑（过氧化钠可以做供氧剂） 碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2↑ + H 2O O H CO H CO 22232+↑=++- 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2↑ + H 2O O H CO H HCO 223+↑=++-（碳酸氢根不能拆） 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应： NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2O O H CO OH HCO 2233+=+--- 加热碳酸氢钠固体： 2NaHCO 3 ? Na 2CO 3 + H 2O +CO 2↑ (碳酸氢钠热稳定性差) 2. 铝及其化合物 铝在空气中加热：4Al + 3O 2 ? 2Al 2O 3 （铝熔化，但不滴落） 铝与盐酸反应的方程式： 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 +3H 2↑ 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑ 铝与氢氧化钠溶液溶液的反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2↑（一定不要忘记水！！！） 氧化铝与强酸强碱的反应：Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 +3H 2O Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3++3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O Al 2O 3 + 2OH - = 2Al -2O + H 2O 制取氢氧化铝：AlCl 3 + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3 ↓+ 3NH 4Cl Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+ 氢氧化铝与强酸强碱的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO 2 +2H 2O Al(OH)3 +OH- = AlO 2- +2H 2O 碳酸氢根不能在强酸性和强碱性溶液中大量共存
化学必修二化学方程式 总结 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
必修二化学方程式第一章物质结构元素周期律 1、Li与O2反应（点燃）：4Li+O22Li2O Na与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2 Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑ 2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应： F2+H2===2HFCl2+H2=2HCl Br2+H2=2BrI2+H2=2HI 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ②Cl2+2NaI===I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg与HCl反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
5、Na与Cl2反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化氢的形成过程： 第二章化学反应与能量 1、Ba(OH) 28H 2 O与NH 4 Cl的反应: Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑ 3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2催化剂 △ 2H 2 O+O 2 ↑ 4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3 5、高炉炼铁：2C+O2===2CO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 第三章有机化合物
高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总 必修一 1、硫酸根离子的检验:先加HCl酸化--- BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 3、2Na + O2Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 7、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 8、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 9、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 10、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== F3O4 + 4H2↑ 11、Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 12、Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铝与氢氧化钠溶液反应：AlCl3 + 3NaOH ===== Al(OH)3↓+ 3NaCl
高一化学必修一化学方程式和离子方程式总结 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O