汕头市潮阳黄图盛中学2006~2007学年度第二学期期中考高
二化学试题（选修四）
考试说明：分钟。150分，考试用时1201、试题分第I卷和第II卷，满分考试结束只交答卷。、所有题
目必须用黑色笔迹的自来水笔、签字笔在答卷上作答， 2分）选择题（共70 第
I卷
小题，每小题只有一个选项最符合题意，选出并15一、单项选择题（本题赋分30分，有分）
把该项的代号填入答卷相应的答案栏中，做对的每小题得2年奥运会提出了“科技奥运、人文奥
运、绿色奥运”的口号。为1．即将在北京举行的2008 了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列
做法不可取的是③提倡使用一次性发②关闭所有的化工企业①开发新能源，减少矿物燃
料的燃烧④开发、生产无汞电池⑤机动车安装尾气净化器泡塑料餐具和塑料袋
．①④ D．②③A．①②③ B．③④⑤ C CO(g) + H+ H(g)
O(g) CO2．一定温度下，和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应：CO(g) 222
达到平衡后，测得CO为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO的物质的量为22A. 等于
0.6mol B. 等于1mol C. 大于0.6mol小于1mol D. 大于1mol
3．将0.01mol/L的盐酸加水稀释10倍后溶液的PH值是
A．2 B. 11 C. 0.01 D. 3
4．如右图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL
滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。
如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是：
A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL
B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL
C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL
D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL
5．下列电离方程式中，错误的是：
．HCO H+HCO HCO H+CO B．HSO = 2H+SO 42433323++2－＋―C．NaHS = Na+H+S －2－+2+－－+A
D．CHCOOH H + CHCOO 333+-12--1,L)=0.8mol·L·，．6由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶
液，其pH=1,c(Alc(SO)=0.4mol4+)为：c(K 则-1-1-1-1 LLB·A．0.15 molL ．0.2
mol·C0.4 mol D．··．0.3 molL
7．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间
后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为：
A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2
8．下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是
+溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NHNaOHA．用4B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物
)
页12共(页1第
．以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO溶液为电解液，精炼铜C4－C l D．以AgNO溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有3+－。若向三份等体积、等物质的量浓kJ/molHO(l)；△H＝－9．已知H57.3 (aq)＋OH(aq)＝2溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上度的NaOH Q。下列关系式中正确的是、述过程中放出的热量分别记为QQ、3l2＝QD．Q＝Q．Q ＜Q＝Q QA．Q＜Q＜B．Q＜Q＜Q C31 13l1 232223
；℃时，有反应的热化学方程式：H(g) + 1/2O(g) =HO(g)10.在101kPa和25222。下列说法中错误的是：(g) + 1/2O(g) =HO(1)；△H=-285.8kJ/mol△H=-241.8kJ/mol，H222 O(g)时，放出241.8kJ的热量燃烧生成A.H1molH22285.8kJ
的燃烧热为B.H2表示参加反应的O的物质的量 C.O 前面的1/222的热量液态水变成水蒸气时吸收44kJD.1mol氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电11.放电。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是：+2NiO(OH) 2 Ni(OH) 池的总反应式是H22充电
电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大 A. B.电池放电时，镍元素被氧化
C.电池充电时，氢元素被还原
D.电池放电时，H充到正极212.近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO），碘酸钾在工业上可用电解法制取。3以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：
电解KI＋3HO KIO＋3H↑。下列有关说法不正确的是：．．．232
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极相对原子质量：K：39，I：127，O：16 ＝IO＋B．电解时，阳极反应是：I―6e＋32-C．当电解过程中转移3mole时,理论上可制―－－＋6H3HO
得KIO107g 3
D．电解前后溶液的pH几乎不变
13．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)，平衡移动关系0＞H；△2C(g)
如图所示。下列说法正确的是：AA．P＞P，纵坐标指的质量分数21．P＞P，纵坐标指C的质量分数B21 A的转化率PC．P＜，纵坐标指21，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量PP＜D．21△H= -566KJ/mol；(g) = 2CO14．一定条件下，2CO(g) + O(g);22组成的3molCH△(g) + 2OCH(g) = CO(g) + 2HO(l); H= - 890KJ/mol，则1molCO和44222混和气在上述条件下完全燃烧放出热量为：3836KJ 2912KJ B．3236KJ D．2953KJ
C． A．，在t℃时增大压强，则正逆反应速率变化如W+Z15．对达到平衡状态的可逆反应：X+Y
、、代表速率，Vt代表时间）下列有关XY、ZW的状态叙述正确的是：图所示（不是
气体ZWYXA．、、为气体，)
页12共(页2第
、Z中有一种是气体．X、Y为气体，WB Y中有一种是气体、．WZ为气体，X、C Y都不是气体W、Z中有一种为气体，X、D．
个选项符合题意，选1个或2二、不定项选择题（本题赋分40分，共10小题，每小题有分，不选或只要有错4分，漏选的得2出并填入答卷相应的答案栏。刚好全部选对的各得项的该小题为0分）1－＋－12等于的溶液中,pH16．25℃时，由水电离出的H浓度是1×10mol·L14
．． 2 C．12 D A．7 B
17．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：+---2-。+Cl+H（未配平）ClO+HSO→SO
)已知该反应的速率随c(H的增大而加快.下列为用ClO3下列说法中单位时间内物质的量浓433-+在
度变化表示的该反应图。V-t 不正确的是+ )所致(HA．反应开始时速率增大可能是c+的．纵座标为V(H)V-t曲线与图中曲线完全重合B C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小-)增加l．图中阴影部分“面积”可以表示Dt-t时间为n(C21饱v mLM18．某一元弱酸HA的相对分子质量为。在t℃时，将ag HA完全溶解于水，得3－ b mol为。下列叙述中，错误的是，其中n(A)和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm+－mol/L
)＝[1000b＋c(OH)V]/V A．溶液中c(Hmol/L 1000a/MV B．物质的量浓度c(HA)＝g ρHA 的溶解度S＝100a/V C．t℃时，100％(HA)＝(a/ρV)×D．HA的质量分数ω也与电解质溶液有关。下列说法中不正19．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，确的是3+－Al－3e ＝、稀A．由Al、CuHSO组成原电池，其负极反应式为：Al42－－－O 2H＋其负极反应式为：Al－3e＋4O H＝AlO由B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，222+－Cu2e溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－＝、C．由FeCu、FeCl32+－－Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2e＝CuD．由Al、20．下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是+3+++－－－－、、NH、
I C．][Ag(NHA．)、、K、O H NO BFe l4323+3+++－－2－－C、AlO、l NaNH 、SOHC．、Al、F D ．、442)
页12共(页3第
．下列反应的离子方程式正确的有21--2+O +H=CaCO↓A．碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液：Ca+HCO+OH233-2- O=2HCO+CO+HB．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO3322---O
+H=3Cl+ClOC．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl+2OH22-3+2+ =2Fe+2Cl：溶液中通入足量的
Cl2Fe+ClD．FeBr222++--四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：、NaH、CHCOO22．已知某溶液中只存在OH、3+--+)，则原溶质可能为)>c(OH)>c(CHCOO)>c(Hc(Na3NaOH COOH、COONa D、CH、NaOH C、CHCOOH、CHA、CHCOONa B、CHCOONa33333。下列推断中正确的是pH＝3pH23．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的＝2，乙的)
乙)＝10c(A．物质的量浓度c(甲+倍的物质的量浓度是乙的0.1B．甲中由水电离产生的H) 甲V(乙)=10V(C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积－－1/10倍D．甲
中的c(OH)为乙中c(OH)的 O 2H↑＋O↑，24．TiO在光照射下可使水分解：2H2222
TiO分解水的该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下2装置示意图。下列叙述正确的是：A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能－＋．铂电极上发生的反应为：2H＋2e ＝H↑B2 R流向铂电极C．该装置工作时，电流由TiO电极经2变大电极附近溶液的．该装置工
作时，TiOpHD2
N置于一容20 MPa25．500℃、时，将H和22的密闭容器中发生反应。反应过程积为2 L 、中HN和NH物质的量变化如图所示，322下列说法正确的是：N．反应开始到第一次平衡时，的平均反A211－－min应速率为0.005mol·L·10 min ．从曲线变化可以看出，反应进行到B 至20 min钟时可能是使用了催化剂25min C．从曲线变化可以看出，反应进行至的氨气钟时，分离出0.1mol 25min钟时平衡正向移动但达到新平衡D．在的体积分数比原平衡小后NH3
)
页12共(页4第
分）非选择题（共80 第II卷
小题）60分，共8填空题（本题赋分三.作为净水剂，这是因为：·12HO]26.(6分)日常生活中，可用明矾[KAl(SO)224）明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体。该反应的离子方程式为：（1 。
而使水净化。电的氢氧化铝胶体与水中带电性相反的土壤胶体发生（2）带
?)c(H。AG＝lg（4分）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，27．
?)OH c(1－＝mol·L盐酸溶液的AG1（）中性溶液的AG＝（2）常温下0.01
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接)28．(4分个2
下列测得，但可通过间接的方法测定。现根据热化学反应方程式：mol
／H= ―218kJ △FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO(g) 2mol
= +640.5kJ／(g) △H FeO(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO243 Fe固体和CO气体的热化学反应方程
式：写出CO气体还原FeO固体得到243
_________________
CuSOL2.5mol/L2.0后，在一个，10分）在25℃时，用石墨电极电解5min溶液。29.（4生成。
试回答下列问题：石墨电极上有6.4g Cu 。）极发生氧化反应，电极反应式为
1（
）极发生还原反应，电极反应式为。
（2OpH，溶液的 L 的体积（标
准状况）是（3）有 mol电子发生转移，得到22+==
O）v（Cu）：v（是。反应速率2，电解液 g （4）
如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差pH Cu：64）相对
原子质量的（填“变小”、“变大”或“不变”）（
．（8分）某研究性学习小组为证明在同温同压30 下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸
与足
量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率铜不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔
体积。设计的简易实验装置如右图。该实验的主要操作镁步骤如下：丙乙甲丙乙甲1－ 1 mol
①配制浓度均为·L盐酸和醋酸溶液；－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；L10.00 mL1 mol 量取·②用aa③分别称取除去表面氧化膜的镁带； g，并系于铜丝
末端，的数值至少为④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密
性；)
页12共(页5第
；记录使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，⑤将铜丝向下移动，
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的
体积前，V mL。应，读出量筒中水的体积为
请将上述步骤补充完整并回答下
列问题：
⑴用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：
。
)的量筒。⑵本实验中应选用 (填序号500 mL
200 mL C．A．100 mL B．，铜丝不与酸接触⑶简述速率不等的原因
。的原因是
BE、六种短周期元素，已知：A与C、D、E、F31．（8分）核电荷数依次增大的A、B、分别都C形成化合物；B、∶1或2∶1E与F分别同主族；A、都能与D按原子个数比1 形成气态化合物。l∶2按原子个数比1∶1或能与D
D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中⑴右图是A与。的虚线表示
形成的化合物的电子式为按原子个数比1∶1E与D ________________。
⑵人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱。也可以用于估等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应，化学反应的ΔHH)算化学反应的反应热(Δ中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用abc表示)：_______。