北京2011年朝阳区高一化学期末测试题
满分100分时间90分钟
可能用到的原子量：Ca:40 N:14 O:16 Na:23 H:1 Cl:35.5
C:12 Zn:65 Mg:24 S:32 Al:27 Cu:64
第Ⅰ卷（共48分）
一、本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项正确。
1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
2. 除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②
BaCl2③NaOH④HCl加入试剂合理的操作顺序是 ( )
A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④
3．下列有关气体的体积叙述正确的是（）
A、1mol任何气体的体积都约为22.4L
B、非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L
C、标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L
D、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同
4. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）
A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
5．下列事实与胶体性质无关的是( ) A．纳米科技的发展有赖于胶体的化学原理与方法
B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路
D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲
6．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是( ) A．HClO B． Cl2 C．NaHCO3D．CO2
7. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出
相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶6
8. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤ Na2CO3
A．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．全部
9. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（）
A．Ba(NO3)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO3
10．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）
A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N A
B．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为N A
C．标准状况下，11.2 L氧气所含的原子数为N A
D．物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为N A
11．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，
Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( ) A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol
12．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol
的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( )
A. +1
B. +2
C. +3
D. +4
13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
14．今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是
( )
A. Cl2
B. KMnO4
C. FeCl3
D. HCl
15．在标准状况下，将wg A 气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L 水中，所得溶液密度为dg/mL,
则此溶液的物质的量浓度为( )mol/L
A ． 1000) 1000 + M(w wd
B ． 1000 + Mw wd
C ． w M
D ． 1000 1000 + wM wd
16．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝=2FeCl 2＋
CuCl 2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出
现的是烧杯中 ( )
A ．有铜无铁
B ．有铁无铜
C ．铁、铜都有
D ．铁、铜都无
第Ⅱ卷（共计52分）
17．(8分)（1）3.01×1022个OH -的物质的量为 质量为 ，这些
OH -与 mol NH 3的质量相等，与 g Na +含有的离子数相同；
⑵将4.6 g 金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状
况下的气体 L ，实验后所得溶液中Na +的物质的量为 ；
⑶同温同压同体积的氨气（NH 3）和硫化氢（H 2S ）气体的物质的量之比为 原子个数之比 。
18．（10分）．下面是用98%的浓H 2SO 4（ρ=1.84g/cm 3）配制成0.5mol/L 的稀H 2SO 4 500ml 的
操作，请按要求填空：
（1）所需浓H 2SO 4的体积为 ml
（2）如果实验室有15mL 、20mL 、50mL 量筒，应选用 mL 量筒最好。量取时
发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H 2SO 4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL 水的 里，并不断搅
拌，目的是 。
（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL 蒸馏水洗
涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。
19．(6分).反应2KMnO 4+16HCl===2MnCl 2+2KCl+5Cl 2↑+8H 2O 中，氧化剂是 ，还原
剂是 ，若生成71gCl 2,被氧化的HCl 是 g 。
20．（8分）有A 、B 、C 、D 、E 五种化合物，其中A 、B 、C 、D 是含铝元素的化合物，F 是一
种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：
①A+NaOH→D+H2O ②B→A+ H2O ③C+ NaOH→B+NaCl
④E+ H2O→NaOH+F
⑴写出A、B、C、D的化学式：
A ，
B ，
C ，
D 。
⑵写出①④的离子方程式：
①，
④
21．(12分) Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为：。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是。
(4)检验Fe3+存在的最佳试剂是，现象是。
(5)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式。
三、计算题：（本题8分）
22．(8)将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系
如图所示。计算：
（1）Mg和Al的总质量为多少g？
（2）硫酸的物质的量浓度为多少？
（3）生成的H2物质的量为多少？
2010－2011学年度上学期期末考试
高一化学答案(理科)
一、选择题(各3分共48分)
二、填空题（共52分）
17、（每空1分，共8分）
(1)0.05 mol 0.85g 0.05 1.15
⑵1.12L 0.2mol ⑶1：1 4：3
18.（第1个空2分，其余的都1分共10分）
13.6mL；15mL；偏低；烧杯；防止浓硫酸飞溅；冷却后；玻璃棒；500mL容量瓶；转移到容量瓶
19(6分)KmnO4 HCl 73g
20（1题每空1分，2题每空2分共8分）1)Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2
(2) Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH- + O2↑
21（共12分）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝ 4Fe(OH)3（2分）
（1）铁粉（2分）
（2）加热至沸腾（1 分）
（3）防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液（2分）
（4）KSCN溶液（2分）溶液变为血红色（1分）
（5）3Fe + 4H20（g ） Fe3O4 ＋ 4H2 （2分）
22、（第一问2分，第二问3分，第三问3分共8分）
（1）18 g （1）2.5 mol/l
(3) 0.9mol
北京2010/2011学年度(上)高一期末考试
化学试卷
班级＿＿___＿姓名＿___＿＿学号＿＿
所需相对原子质量：O-16 Cu-64 Ag-108 Al-- 27 Zn—65 Mg—24
一、选择题：(每题只有一个正确答案，每题3分，共60分，将选择题答案涂在答题卡上) 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）
2．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是（）
A. Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl4
3．下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（）
A．Fe3O4B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl2
4．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )
A．CO2(NaHCO3)溶液/无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
5．在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A．Na+、H+、NO3-、Cl-B．K+、H+、Cl-、SO-2
4
C．Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-D．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl
6．2mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）
A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
7．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（）
A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中 D．观察外观
8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5N A
B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N A
C．标准状况下，22.4 L SO3中所含原子数为4N A
D ．标准状况下，1 L 水所含分子数为
4221.N A 9．下列除杂方案正确的是( )
10．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ）
A ．SO 2与O 2
B ．NH 3与O 2
C ．O 2与N 2
D ．NO 与O 2
11．由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g ，与足量的盐酸反应产生的氢
气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是（ ）
A ．锌
B ．铜 C.铝 D ．镁
12．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ）
A ．酸性
B ．碱性
C ．两性
D ．氧化性
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A ．铁粉投入到盐酸中：2Fe+6H +=2Fe 3+
+3H 2↑
B ．Al(OH)3溶于NaOH 溶液中：Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O
C ．漂白粉溶液中通入过量的CO 2：Ca 2++2ClO -+ CO 2+ H 2O = CaCO 3↓+2HClO
D ．硫酸与Ba(OH)2溶液反应： H ++OH -=H 2O
14．下列物质在一定条件下能与铜反应的有 （ ）
①Cl 2 ②浓H 2SO 4 ③FeCl 3 ④AgNO 3 ⑤FeCl 2 A ．①③⑤ B ．①③④ C ．①②③④ D ．①②③④⑤ 15．下列可用浓H 2SO 4干燥的气体有（ ）
①H 2 ②SO 2 ③H 2S ④Cl 2 ⑤NH 3 ⑥HCl ⑦CO 2 ⑧HBr ⑨CO
A ．①②③④⑥⑧⑨
B ．①②④⑥⑦⑨ C.①②④⑤⑥⑦⑧ D ．全部
16．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是
（ ） A ．稀硝酸 B ．浓硝酸 C ．浓硫酸 D ．浓盐酸
17．下列溶液中能够区别SO 2和CO 2气体的是
①澄清石灰水 ②H 2S 溶液 ③KMnO 4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A ．①②③
B ．②③④
C ．除①以外
D ．全部
18、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )
19. 向含0.2molAlCl 3的溶液中加入了一定量的1mol/L 的NaOH 溶液后，
生成了7．8克的沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积为：( ) 提示:相对原子质量 Al: 27 O :16 H :1
A .150ml
B 200ml
C 300ml
D 400ml
20．下列实验中用错试剂的是 （ ）
A ．用稀盐酸清洗做焰色反应的铁丝
B ．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
C ．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜
D ．用酒精提取碘水中的碘
二、实验题：
21.（每空2分，共10分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，
用不同的方法做了以下实验，如图I —IV 所示。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
（1）只根据图I 、II 所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）______________；
（2）图III 、IV 所示实验均能鉴别这两物质，其反应的化学方程式为
____________________；
与实验III 相比，实验IV 的最大优点是（填选项序号）_________________。
A.IV 比III 复杂
B.IV 比III 安全
C.IV 比III 操作简便
D.IV 可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而III 不能
（3）若用实验装置IV 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，大试管A 中套有一个小试管B ，
A,B 中分别加入药品加热，则试管B 中装入的固体最好是_________________；
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，其离子方程式是_________________；
A
B 盐酸 澄清
石灰水 澄清 石灰水 稀盐酸
22．（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实
验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_________________________________________；
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______________________；（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：_________________________，D：________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：_________________________，D：________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________________________。
三、推断题
23. (共8分)已知A为常见的金属单质，根据图示的关系，回答下列问题。
（1）(共4分)确定A、B、C、D的化学式，A为___________，B为___________，C为____________，D为____________，
（2）(共2分)在上述①～⑧的反应中属于非氧化还原反应的有____________________。（3）（共4分）写出下列反应的化学(或离子)方程式：
D→C（写离子方程式）_________________________________________；
E→F（写化学方程式）_________________________________________。
四、计算(共8分)
24. 将70mL NO 和O 2的混合气体通入足量的水中。（1）若正好完全反应生成HNO 3，则原
混合气体中O 2和NO 各多少毫升？（2）若在相同条件下收集到7mL 剩余气体，则原混合气
体中O 2和NO 各多少毫升？
附加题：(10分，不计入总分)
已知：A 为淡黄色固体，E 、F 、G 为单质，且E 、F 、H 为无色，I 为红棕色气体，J 与盐
酸反应生成不溶于X 的白色沉淀。
(1)D
______________；
(2)写出反应①的离子反应方程式：____________________________________________；
写出反应③的离子反应方程式：____________________________________________。
(3)写出反应②的化学方程式：________________________________________________。
(4)1mol C 通过反应④得到1mol G ，C 中G 的质量分数为72%，则C 的化学式为：_______。
H
＋
北京2010/2011(上)学年度高一期末化学试卷参考答案
21（1）Ⅱ
（2）2NaHCO 3 == Na 2
CO 3 +CO 2+ H 2O D
（3）NaHCO 3
（4）HCO 3 + OH - +
Ca 2+ == CaCO 3↓+ H 2O
2HCO 3- + 2OH -
+ Ca 2+ == CaCO 3↓+2 H 2O+ CO 32-
22、（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来； （2）3×6.02×1023；
（3）①品红褪色； 品红褪色。 ②褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。
（4）Cl 2+SO 2+2H 2O===2HCl+H 2SO 4 。
23 (1) Fe Fe 3O 4 FeCl 2 FeCl 3
（2）3 6 7
（3）2Fe 3+ +F e ==3 Fe 2+
4Fe(OH)2+ O 2 + 2H 2O===4Fe(OH)3
24 （1）30ml 40ml
（2）若氧气过量，27 ml 43ml
（3）若一氧化氮气过量，34 ml 36ml
25 NaOH N 2
2Na 2O 2 +2H 2O==== 4Na + + 4OH - +
O 2
H 2O ====2H +
+ 2 NO 3-
+ NO
Ag+2HNO 3===AgNO 3+ NO 2 +H 2O
AgN 3
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东城区2010—2011学年第一学期期末统一测试
高一化学
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Ba 137
第I卷（选择题共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项
．．．．．．符合题意）1．危险化学药品的包装标签上印有警示标志。下列化学药品名称与警示标志对应正确的是A．汽油—易燃品B．浓硫酸—易爆品
C．酒精—剧毒剂D．浓硝酸—三级放射性物品
2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
3．下列实验现象的描述不正确
．．．的是
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成黄绿色烟雾
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体
D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
4．下列物质中，能导电且属于电解质的是
A．Cu B．蔗糖C．NaCl溶液D．熔融态Na2CO3
5．下列物质中，不能
．．通过单质间直接化合生成的是
A．CO B．NO2 C．FeCl3D．AlCl3
6．能将AlCl3、Mg SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来的试剂是
A．BaCl2B．Ba(OH)2C．NaOH D．AgNO3
7．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是
A．水晶项链是硅酸盐制品
B．硅单质广泛用于光纤通讯
C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
D．硅酸钠可用于制备木材防火剂
8．下列关于物质分类的说法不正确
．．．的是
A．冰和干冰既是纯净物又是化合物B．不锈钢和目前流通的硬币都是合金
C．纯碱和熟石灰都是碱D．豆浆和雾都是胶体
9．下列叙述正确的是
A．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积为11.2 L
B．6.02×1023个氧分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于16:1
C．NO的摩尔质量与6.02×1023个NO分子的质量相等
D．28 g氮气所含的原子数目为6.02×1023
10．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得
ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法不正确
．．．的是
A．CO2是H2C2O4被氧化后得到的产物
B．KClO3在反应中被还原
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D．1mol KClO3参加反应，转移1mol电子
二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项
．．．．．．符合题意）11．下列实验操作正确的是
12．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到O2的质量最多的是A．KClO3（加MnO2催化剂，加热）B. KMnO4（加热）
C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D. HgO（加热）
13．能实现下列物质间直接转化的元素是
+O2+H2O
氧化物酸或碱盐
A．铜B．铁C．硅D．硫
14．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
B．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
C．碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3- +OH- = CO32-+H2O
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：
Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4↓+ H2O
15．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
16．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管
浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，
红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法不正确
．．．的是
A．实验中发生的反应都是氧化还原反应
B．铝是一种较活泼的金属，
C．铝与氧气反应放出大量的热量
D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
17．下列叙述中，正确的是
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
18．1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3
C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2NaOH Na2CO3
19．用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜
与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应。下列叙述不正确
．．．的是
A．对环境造成的危害：③最小
B．所消耗的硝酸的物质的量：①>②>③
C．三种途径所消耗的铜的质量相同
D．铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜最佳方案是①
20．锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L （标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述正确的是
A．反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B．反应中共消耗97.5 g Zn
C．反应中共转移6 mol电子D．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1
第II卷（非选择题共50分）
三、填空题（本题包括5小题，共39分）
21．（2分）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr。在该反应中，氧化剂是▲（填化学式）；若反应中生成了0.2 mol HBr，则消耗SO2
的体积（标准状况）是▲。
22．（5分）钠与水反应的离子方程式是▲。在探究金属钠与水反应（如下图）的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：Array
①有碱生成②溶液变红③钠四处游动④钠浮在水面上
⑤有气体产生⑥钠的密度比水小⑦钠熔成光亮的小球⑧反应放热，钠熔点低
请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）：
23．（12分）氯气是一种重要的氧化剂。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是▲。若产生0.3 mol Cl2，则消耗的还原剂的物质的量是▲，反应中转移的电子数是▲。
（2）将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中，反应的离子方程式是▲，欲检验所得产物中的阳离子，操作方法和现象是：取少量含该产物的溶液，向其中滴加▲，则证明有该阳离子。
（3）在常温下，NaOH溶液与氯气反应可制取漂白液，反应的离子方程式是▲。（4）已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。经测定，NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是▲。
24．（8分）右图是实验室制取氨气的装置图。请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是▲。
（2）该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到
的现象及得到的结论是____▲。
（3）干燥氨气可选用的试剂是▲（填序号）。
①碱石灰②浓硫酸③氢氧化钠溶液
（4）下面是实验室制取氨气的一些装置和选用的试剂，其中不正确
．．．的是▲（填序号）。
（5）将过量的氨气通入氯化铝溶液中，一段时间后，观察到的实验现象是▲，发生反应的离子方程式是▲。
25．（12分）Fe(OH)2在水中是白色沉淀，在空气中易被氧化，有关的实验现象是▲，反应的化学方程式是▲。实验室可用下面两种方法制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）若FeSO4溶液中含有Fe3+，可加入Fe粉使其还原，反应的离子方程式是▲。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用▲的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是▲。
方法二：在如图装置中，试管Ⅰ里加入铁屑、稀H2SO4，试管Ⅱ里加入
NaOH溶液，为了制得白色Fe(OH)2沉淀，实验时打开止水夹，塞紧塞子后的
实验步骤是▲。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色。
四、计算题（本题包括2小题，共11分）
26．（4分）把6.5 g 锌粉放入足量的盐酸中，锌完全反应。试计算：
（1）6.5 g锌的物质的量▲；
（2）参加反应的氯化氢的物质的量▲；
（3）生成氢气的体积（标准状况）▲。
27．（7分）将Fe和Al按一定的质量比组成合金。
（1）取一定量的该合金，向其中加入足量NaOH溶液，生成气体n L（标准状况），则反应的离子方程式是▲，合金中Al的物质的量是▲。
（2）另取相同质量的该合金，向其中加入足量稀硫酸，固体全部溶解，生成气体m L （标准状况），则反应中转移电子的物质的量是▲mol，合金中Fe的质量是▲。
（3）向（2）所得溶液中加入过量NaOH溶液，将产生的沉淀过滤，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 该固体质量和原合金的质量相等，则原合金中铝的质量分数
是▲。
2019 高一上册化学期末考试题一位教育大家曾经说过，考试是测试学生在学习中是否学到真正重要和有用的知识的必要途径，下面介绍的是高一上册化学期末考试题，供同学们学习参考! 选择题( 每小题只有一个选项符合题意，1-10 小题每题1 分，11-25 小题每题2 分，共40 分) 1. 纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 A. 能全部透过半透膜 B. 有丁达尔效应 C. 所得液体一定能导电 D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液 2. 科学家已发现一种新型氢分子H3,在相同条件下，等质量 的H3和H2具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 3. 下列反应中，水作还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.F2+2H2O=4HF+O2 4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的0原子数为NA B. 1mol/L 的CaCl2 溶液中含有的Cl- 为2NA C. 2.4g镁变成Mg2+寸失去的电子数目为0.2NA D. 标准状况下，2g 氢气所含原子数目为NA
5. 青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近 年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡 （BaCu Si2Ox ，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A. 可用氧化物的形式表示为BaO CuO2SiO2 B. 易溶于强酸和强碱 C. 性质稳定，不易脱色 D. x=6 6?将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成 C. 溶液中有红色金属析出 D. 生成蓝色沉淀 7. 某同学在家中进行化学实验，按照图1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl 是非电解质 B. NaCl 溶液是电解质 C. NaCl 溶液中水电离出大量的离子 D. NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子
高一期末考试试卷 化学试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 (1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31 Cl：35.5 Mg：24 Si ：28 第I卷（选择题共54分） 一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分） 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的 2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（） A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．酒精灯 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（） A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B．加热煮沸FeCl3溶液 C．把FeCl3溶液滴入沸水中 D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（） A． SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．O2溶解于水 8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 9．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
高一化学期末考试复习题 （第一章） 一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④
7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液
高一化学期末试卷 命题人： 第I卷（选择题共60分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项 ．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO， 再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量
C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )
高一化学第二学期期末考试模拟试题（一） （时量：90分钟总分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生必须将姓名、考号、座位号等信息填写在第Ⅱ卷与答题卡的指定位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答题。 3．考试结束后，请将答题卡和第Ⅱ卷一并上交。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H(1)、C(12)、O(16)、Cl(35.5)、Al(27)、Cu(64) 第I卷选择题（共44分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。 一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确 ．．．的是 A．温度越高，镁与水反应的速率越快 B．镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H2O === Mg(OH)2＋H2↑ C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性 H O Mg O H D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为： 2．最早使用的化学电源（chemical power source））是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下： E极：2MnO2＋2H2O＋2e－=== 2MnO(OH)＋2OH－ F极：Zn＋2NH4Cl === Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e－ 总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2 下列说法正确 ．．的是 A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应 B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应 C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池 D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的 3．我们已经知道，温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7 mol·L－1）与锌粒反应制 取氢气。下列措施中不可能加快 ．．．．．反应速率的是 A．适当升高温度B．将锌粒改为锌粉 C．将所用硫酸加适量水适当稀释D．寻找一种合适的催化剂并加入其中 4．取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷(methane)和半试管氯气，用铁架台固定好。 放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是 A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应（acddition reacticon） B．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴
2019—2019高一化学上学期期末试题（有答 案） 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期期末试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 2019-2019高一化学上学期期末试题（有答案） 1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4页。满分100分，考试用时80分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。 2.答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。 3.作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4.保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56 第I卷选择题(40分) 一、单项选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分) 1.下列实验操作:①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是()
A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是() 选项物质杂质除杂质所用试剂和方法 AKCl溶液I2加热，升华 BKNO3K2S O4BaCl2溶液，过滤 CCuCuO稀硫酸，过滤 DCaCO3CaO盐酸，过滤 3.下列说法中，不正确的是() A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g氧气所含的原子数目为26.021023 D.常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L 4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是( ) A.H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2 5.下列离子方程式的书写正确的是() A.铁与FeCl3溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH-== CO2 + H2O C. 金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H2O====Al错误!
高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
高一化学（必修一）期末试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银
高一化学下学期期末模拟试题（1） 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 期末试卷及试卷分析 【模拟试题】（答题时间：90分钟） 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷两部分，共100分，考试用时90分钟。 第I 卷（选择题 共20小题，每题2分 共40分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 1. 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ） A. He 43 B. He 32 C. He 4 2 D. He 3 3 2. 下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A. 石墨和金刚石 B. 氧气和臭氧 C. 纯碱和烧碱 D. 氕和氘 3. 下列说法中，错误的是（ ） A. 元素原子的最外电子层中的电子，叫做价电子 B. 仅由原子结构示意图不能判断原子核内的中子数 C. 元素的原子失电子能力强，则元素的金属性强 D. 最外层中的电子数目为2或8的粒子必是稀有气体元素的原子 4. d c b a 、、、四种主族元素，已知b a 、的阳离子和d c 、的阴离子都具有相同的电子层结构，而且阳离子所带正电荷数b a >，原子半径d c >。则四种元素的原子序数的关系是（ ） A. d c b a >>> B. b a c d >>> C. c d b a >>> D. c d a b >>> 5. 等量的钠分别完全溶于过量的重水（O H 221）与过量的纯水（O H 21 1）中。下列有关的叙述中，错误的是（ ） A. 反应后放出的气体的质量相等 B. 反应后放出的气体的体积相等（相同状况） C. 消耗的重水（O H 221）和纯水（O H 211）的物质的量相等 D. 若反应后所得溶液的体积相等，则反应后生成的溶液中H NaO 11及H NaO 21的物质的量浓度相等 6. 下列说法中，正确的是（ ） A. 在Ar Cl P Na 、、、四种元素中，最高正化合价数值最大的是P B. 在N 、F 、Mg 、Cl 四种元素中，原子半径最小的是Mg C. 原子序数从3—10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增 D. 4SiH （硅烷）比4CH 稳定
化学 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列叙述正确的是 A．氯水具有导电能力，是弱电解质B．液氯是纯净物 C．液氯不能贮存在干燥的钢瓶中 D．液氯能使干燥的红布条褪色 2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是A．57 B．47 C．61 D．293 3．下列物质中互为为同位素的是 A．纯碱和烧碱B．金刚石和石墨C．H2O和D2O D.氕和氘4. 下列排列顺序正确的是 A．粒子半径：Al3+ ＞Mg2+ ＞F- B．热稳定性：HI ＞HBr ＞HCl ＞HF C．酸性：H2SiO3 ＜H3PO4 ＜H2SO4 ＜HClO4 D．碱性：Al(OH)3 ＞Mg(OH)2 ＞NaOH 5．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 A 3种 B 6种 C 9种 D 12种6．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是 A．含有离子键的化合物,一定是离子化合物 B．含有共价键的化合物，一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子的单质分子里
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 7. 已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A、质子数c>b B、离子的还原性Y2-
高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（ ） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋ ＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶
高一年级期末模拟试题 化 学 试 题 第Ⅰ卷（共48分） 可能用到的相对原子质量： H —I C —12 O —16 Mg —24 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Zn —65 Ba —137 一. 选择题（本题共8小题，每小题3分，每题只有一项是符合题目要求的。） 1．下列物质与水反应不生成气体的是 （ ） A. Fe B. Na 2O 2 C. Na O 2 D. Na 2．在1L 溶有01.molNaCl 和01 2.molMgCl 的溶液中，Cl -的物质的量浓度为（ ） A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L 3．下列离子方程式正确的是 （ ） A. 石灰石与盐酸反应：CaCO H CO H O 3222+=++ B. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H OH H O +- +=2 C. 二氧化锰与浓盐酸共热：MnO H Cl Mn Cl H O 2222422+++↑++-+? D. 一小块钠投入硫酸铜溶液中：222Na Cu Na Cu +=+++ 4．下列叙述中正确的是 （ ） A. 碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水生成物中有氢氧化镁沉淀 B. 能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl 2 C. 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，不需要其他的保护措施 D. 亚硫酸氢铵和过量氢氧化钠反应没有氨气放出 5．单质X 和Y 相互反应生成X Y 22+-。现有下列叙述：（1）X 被氧化；（2）X 是氧化 剂；（3）X 具有氧化性；（4）Y 2-是还原产物；（5）Y 2-具有还原性；（6）X 2+具 有氧化性；（7）Y 的氧化性比X 2+的氧化性强，其中正确的是 （ ） A. （1）（2）（3）（4） B. （1）（4）（5）（6）（7） C. （2）（3）（4） D. （1）（3）（4）（5） 6．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A. 24.g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为01.N A B. 2g 氢气所含分子数目为2N A C. 在25℃，101105.?Pa 时，11.2L 氮气所含的原子数目为N A D. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L ，所含的分子数为N A 7．能与溴化铜溶液发生置换反应的是 （ ） A. Cl 2 B. ZnCl 2 C. NaOH D. AgNO 3 8．标准状况下有22.4L 氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此 气体与11L mol LNaOH /溶液充分反应，最后此溶液 （ ） A. 一定显酸性 B. 一定显碱性 C. 可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性 D. 一定显中性 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，每小题有一个或两个选项符合题意。）
高一上学期化学期末期末试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2018高一上·上海期中) 某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品明显变质的是（） A . 酒精 B . AgNO3 C . NaCl D . AlCl3 2. （2分） (2017高一上·金华期末) 下列属于电解质的是（） A . 盐酸 B . 蔗糖 C . 硫酸铜 D . 漂白粉 3. （2分） (2016高一上·集宁期中) 下列说法中，正确的是（） A . 标准状况下，22.4 L水中含有6.02×1023个水分子 B . 32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 C . 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L D . 1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol/L 4. （2分）下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（） ①NaHCO3②Al（OH）3③NH4HSO3④Al2O3⑤Al． A . ②④⑤ B . ①②④⑤
C . ②③④⑤ D . 全部 5. （2分）下列有关说法，不正确的是（） ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管 ②将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑ ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ④明矾净水的原理是：Al3++3OH﹣═Al（OH）3（胶体） ⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液：c（HCOO﹣）＜c（CH3COO﹣）＜c（Na+）（己知 25℃时，0.1mol?L ﹣1甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol?L ﹣1乙酸溶液的PH分别为2和3．） A . ①②③④⑤ B . ①②③⑤ C . ①③④ D . ②④⑤ 6. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列离子方程式中，书写正确的是（） A . 将少量铜屑溶解在浓硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O B . 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+H2O C . 用足量氨水吸收二氧化硫：2OH﹣+SO2═SO42﹣+H2O D . 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ 7. （2分）(2018·金山模拟) 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是（）
高一化学必修一期末测试题 S64 Fe27 Mg65 N 35、5 一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共50分) 1、如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离 A、过滤 B、蒸馏 C、分液 D、萃取 2、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A、 B、 C、 D、3、下列说法正确的是 A、易溶于水的物质一定是电解质 B、液态氯化氢能导电 C、液态氯化钠能导电 D、熔融的液态钠是电解质
4、下列反应中，铁元素被氧化的是 A、FeS+2HCl9FeCl2+2H2S↑ B、Fe+H2S049FeS04+H2↑ C、FeO+2HCl9FeCl2+H20 D、Fe203+3CO92Fe+3C02↑ 5、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②A12O3 ③Al(OH)3 ④Al A、③④ B、②③④ C、①③④ D、全部 6、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液 C、加热 D、配成溶液后通人CO 27、只用一种试剂可区别Na2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al2(SO4) 3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是 A、Ba(0H)2
B、H2S04 C、NaOH D、AgNO 38、下列物质中，不属于合金的是 A、硬铝 B、黄铜 C、钢铁 D、金箔 9、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 A、HF溶液 B、KOH溶液 C、盐酸 D、水玻璃 10、下列叙述正确的是 A、1mol的H2O的质量为18g/mol B、CH4的摩尔质量为16g C、3、01lO23个SO2分子的质量为32g D、标准状况下，lmol任何物质体积均为 22、4L 11、漂白粉的有效成分是 A、次氯酸钙 B、氯化钙
高一化学期末模拟试题 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998
高一化学期末模拟试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),共100分.考试时间90分钟.答题时,请将第I卷各题答案填在第5页的选择题答题的相应表格中,将第II卷各题答案直接答在试卷上. 可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ba 137 第I卷（选择题共55分） 一、选择题（本题包括5小题，每题2分，共10分。每小题只有一个正确选项。） 1.关于氯原子和氯离子的叙停正确的是 A.化学性质相同 B.原子核外电子总数相等 C.元素种类相同 D. 氯原子有颜色，氯离子没有颜色 2.下列元素在自然界中既能以游离态存在，又能以化合态存在的是 A.硫 B.氯 C.氟? D. 钾 3.食盐加碘是克服人体缺碘的主要措施，考虑碘元素的保存效果，在食盐中所加的微量碘应为 D. NaIO 3或KIO 3 4.为了除去氯化氢气体中的水蒸气，应使气体通过下列试剂中的 固体 B.浓硫酸 溶液?D.新制的生石灰 5.常温常压下，下列物质中属于有毒有色的气体是 D. Br 2 二、选择题（本题包括15个小题，每题2分，共30分。每小题有一个或两个正确选项。） 6.下列关于“摩尔”的叙述中正确的是 A.“摩尔”是物质的质量单位 B.“摩尔”是物质的数量单位 C.“摩尔”是既表示物质的质量单位，又表示物质的数量单位 D. “摩尔”是以阿伏加德罗常数为记数单位的物质的量的单位 7.下列反应的产物一定不正确的是 +Cu → CuS B. Cl2+ KOH → KCl + KClO + H2O C. Fe+HCl → FeCl3+H2↑ D. P+Cl 2→ PCl 3 8.在通常状况下,气体的体积不取决于
2019 高一化学上学期期末试题及答案相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl ：35.5 Fe ：56 Si ：28 Cu：64 第I卷（选择题：共65分） 一、选择题（每道小题只有一个选项符合答案，1-10 每小题 2 分，11-25 每小题 3 分，共65 分） 1. 氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70 年代，首先发现并制得氯气的化学家是 A. 汤姆生 B.舍勒 C.阿伏加德罗 D.卢瑟福 2. 下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是 A. 普通玻璃的主要成分可以表示为Na2OCaO6SiO2说明玻璃为纯净物 B. 陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品 C. 制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土 D. 制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO22 说明酸性：H2SiO3H2CO3 3. 有BaCl2 和NaCl 的混合溶液2.0L 2将它平均分成两份。 一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgN03 溶液2使Cl 离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（） A. 0.5 molL-1 B.0.75 molL-1 C.1.5 molL-1 D.1.0 molL-1
4. 用NaCl 固体配制0.1 molL-1 的NaCl 溶液2下列操作或 说法正确的是 A. 将5.85gNaCI固体溶于1 L水中可配成0.1 molL-1的NaCI 溶液 B. 称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上 C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直 接加水稀释到刻度线 D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结 果 5. 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也 更加多样化。下列有关说法正确的是 A. H2SO4 NaOH NaNO3都是强电解质 B. Na2O AI2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 C. 磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物 D. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 6. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满02、03气体，当两个容器内温度和气体密度相等时说法正确的是 A. 两种气体的压强相等 B.02 比03质量小 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氧原子数目相等 7. 下列化学反应及其书写正确的是 A、实验室制备氢氧化铝，用铝盐和过量的氨水： AI3++30H-=AI(0H)3
高一化学必修一期末复习题及答案 可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12 单项选择题： 1. 下列实验方案设计中，可行的是： A．用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl固体的混合物 B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤， C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D．将O 2和H 2 的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是： A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间 C．胶体有电泳现象 D．胶体粒子不能透过半透膜 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A. 64g SO 2含有氧原子数为N A B. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl 2溶液，含有Cl-离子数为N A C. 标准状况下，22.4L CCl 4的分子数为N A D. 常温常压下，14g N 2含有分子数为0.5N A 4．下列离子在溶液中能大量共存的是： A．Fe3+、NH 4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO 3 -、SiO 3 2-、 C．OH-、Ba2+、Na+、AlO 2- D．Fe2+、NH 4 +、Cl- OH- 5.下列离子方程式中正确的是： A、钠与水反应：Na+2H 20＝Na++20H-+H 2 ↑ B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO 2- + 2H 2 O C、小苏打与盐酸反应: HCO 3- + H+ = CO 2 ↑+ H 2 O D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 +H 2 O+CO 2 =H 2 SiO 3 ↓+2Na++CO2- 3 6. 下列六种物质：①Na 20 ②Na 2 2 ③CaCl 2 溶液④Na 2 C0 3 溶液⑤NaOH ⑥ NaHC0 3 中，不能与二氧化碳反应的是： A.①④ B.②③ C.③⑥ D. ③④⑥
人教版高一年级化学期末试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分） 1．下列说法错误的是() A．氧化铁可用于制造红色油漆B．小苏打可用于治疗胃酸过多 C．氢氧化铁胶体用于消毒净水D．热的碳酸钠溶液可洗涤油污 2．实行化学实验时应强化安全意识。下列做法准确的是 A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭 3．下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是() A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 4．下列物质种类中，前者包含后者的是()。 A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物 5．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤NH4Cl⑥NH4HS A．③④B．②③④C．①②③④⑥D．全部
6．下列关于试剂存放的叙述不准确的是 A．浓硫酸的装运包装箱应贴右如图所示的标识 B．取用任何试剂时，没用完的试剂均不能够放回原试剂瓶 C．金属钠保存有煤油中 D．液溴易挥发，保存时需加水液封 7．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（） A．用大量漂白馒头 B．用小苏打焙制糕点 C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D．用消毒液（有效成分）对餐具实行杀菌消毒 8．下列溶液中，常温下能够用铁罐装运的是（） A．浓盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．液氯 9．合金具有很多优良的物理、化学或机械性能。下列物质不属于合金的是（） A．青铜B．金刚砂(SiC)C．硬铝D．生铁 10．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列相关硅及其化合物叙述准确的是（） A．水玻璃可做防火材料B．光导纤维的主要成分是高纯硅 C．可用石英钳埚加热熔融氢氧化钠固体D．二氧化硅不和任何酸反应 11．用铝箔包装4.6g金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）