第2课时 烯烃与炔烃
[目标导航] 1.通过乙烯、乙炔的分子组成及结构，掌握烯烃、炔烃分子通式及结构。2.通过乙烯、乙炔的性质，对比掌握烯烃、炔烃的性质。3.了解烯烃、炔烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
一、烯烃、炔烃的结构及组成
1.烯烃结构及组成
(1)乙烯：分子式为C 2H 4，结构简式为CH 2==CH 2。
(2)烯烃：分子中含有碳碳双键的一类脂肪烃。烯烃的官能团为碳碳双键。分子中含有一个碳碳双键的烯烃的通式：C n H 2n (n ≥2)。
2.炔烃结构及组成
(1)乙炔：分子式为C 2H 2，结构简式为HC≡CH。
(2)炔烃：分子中含有碳碳叁键的一类脂肪烃。炔烃的官能团为碳碳叁键。分子中含有一个碳碳叁键的炔烃的通式：C n H 2n －2(n ≥2)。 议一议
单烯烃的通式为C n H 2n ，符合该通式的烃都属于单烯烃吗？一定互为同系物吗？ 答案 不一定，可能属于环烷烃。所以分子式符合通式C n H 2n 的烃不一定为同系物。
二、烯烃、炔烃的性质
1.物理性质
烯烃(炔烃)随着碳原子数的增多，烯烃(炔烃)的沸点逐渐升高，液态烯烃(炔烃)的密度逐渐增大。但都比水的密度小，均不溶于水。
2.化学性质
(1)烯烃的化学性质
①氧化反应：
a.烯烃能(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。
b.可燃性：C n H 2n ＋3n 2
O 2――→点燃 n CO 2＋n H 2O 。 ②加成反应：CH 3—CH==CH 2＋Br 2―→CH 3—CHBr —CH 2Br 。
③加聚反应：
n CH 2==CH —CH 3――→催化剂 。
(2)炔烃的化学性质
①氧化反应：
a.可燃性：炔烃燃烧的通式：C n H 2n －2＋3n －12
O 2――→点燃 n CO 2＋(n －1)H 2O 。 b.能被氧化剂氧化：通入酸性KMnO 4溶液中，溶液紫色褪去。
②加成反应：
CH≡CH＋Br 2―→CHBr ==CHBr ；
CHBr==CHBr ＋Br 2―→CHBr 2—CHBr 2；
CH≡CH＋HCl ――→催化剂△
CH 2==CHCl 。 ③加聚反应：在一定条件下炔烃可以发生加聚反应。 议一议
1.烯烃能使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色，其原理是否相同？
答案 不同，烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，而烯烃使溴水褪色是发生了加成反应。
2.如何区分乙烷和乙烯？如何除去乙烷中混有的乙烯？
答案 溴水(溴的四氯化碳溶液)、酸性高锰酸钾均可区分乙烷和乙烯；褪色的是乙烯，不褪色的是乙烷；除去乙烷中混有的乙烯只能用溴水(溴的四氯化碳溶液)，酸性高锰酸钾能够氧化乙烯产生新的气体杂质CO 2。
3.工业上制备氯乙烷时，是用乙烯与氯化氢发生加成反应，还是用乙烷与氯气发生取代反应？
答案 制备氯乙烷应用乙烯与氯化氢发生加成反应。乙烷与氯气发生取代反应生成的为混合物。
4.聚乙烯能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？
答案 不能，在聚乙烯分子中不存在碳碳双键，无法使酸性高锰酸钾溶液褪色。
5.丙烯与氯化氢加成产物可能是什么？丙烯加聚产物的化学式为什么？
答案 丙烯属于不对称烯烃，在与HCl 发生加成时可以生成1-氯丙烷和2-氯丙烷，丙烯加聚产物化学式为。
一、烯烃、炔烃的加成反应
1.加成反应
有机化合物不饱和键的两个原子与其他原子或原子团直接结合而生成新物质的反应叫加成反应。能发生加成反应的官能团有：碳碳双键、碳碳叁键、碳氧双键等，可以加成的物质有：H2、X2、HX、H2O和HCN等。
2.不对称加成反应
在不对称烯烃的加成中，氢原子总是加在含氢原子较多的不饱和碳原子上，卤素或其他原子及基团加在含氢原子较少的双键碳原子上。通常称这个取向规则为马尔可夫尼可夫规则，简称马氏规则。
如：1-丁烯、2-甲基丙烯分别与HBr发生加成反应：
CH3CH2CH==CH2＋HBr―→＋CH3CH2CH2CH2Br
(80%) (20%)
(CH3)2C==CH2＋HBr―→(CH3)3CBr＋(CH3)2CHCH2Br
(90%) (10%)
注意：我们在平时书写化学方程式时，一般是写出该加成反应的主要产物即可。
3.二烯烃的加成反应
如1,3-丁二烯与Br2发生加成反应
(1)1,2-加成：CH2==CH—CH==CH2＋Br2―→CH2Br—CHBr—CH==CH2
(2)1,4-加成：CH2==CH—CH==CH2＋Br2―→CH2Br—CH==CH—CH2Br
例1(1)写出下列烯烃与Br2、HBr发生加成反应的主要产物。
①CH3CH==CHCH3
②CH3CH==CH2
③
(2)写出2-甲基-1,3-丁二烯与Br2以1∶1发生加成反应的化学方程式。
解析(1)①为对称烯烃，而②③为不对称烯烃，与HBr发生加成反应时遵循“马氏规则”。
(2)二烯烃与Br2发生加成反应既可以发生1,4-加成，也可以发生1,2-加成。
答案(1)①
②
③ (2)
变式训练1 二烯烃与一定量的Br 2反应可能生成三种产物，其结构简式为__________、________________、________________。
答案 解析 发生1,4-加成或1,2-加成或二个双键全部加成。
变式训练2 用乙炔为原料制取CH 2Br —CHBrCl ，可行的反应途径是( )
A.先加Cl 2，再加Br 2
B.先加Cl 2，再加HBr
C.先加HCl ，再加HBr
D.先加HCl ，再加Br 2
答案 D
解析 CH≡CH＋HCl ――→催化剂CH 2==CHCl ， CH 2==CHCl ＋Br 2―→
二、烯烃的聚合反应
1.乙烯型加聚反应 (1)聚乙烯的合成：n CH 2==CH 2―→ CH 2—CH 2
专题三常见的烃 第一单元脂肪烃 基本要求： 1、能正确区分脂肪烃、芳香烃、饱和烃和不饱和烃。 2、了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数的关系。 3、以典型代表物为例，掌握烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质，进一 步掌握取代反应、加成反应、加聚反应等典型的有机反应类型。 4、了解不饱和烃与氢气、水、卤化氢等物质的加成反应。 5、能根据烯烃的加聚反应分析有机高分子的链接和单体。 6、知道脂肪烃的来源，了解石油化学工业中分馏、裂化、裂解等处理方法的主 要原理及产物，了解石油化工产品对人们生活的影响。 发展要求： 了解合成常见高分子化合物的方法 说明：1、烯烃的不对称加成反应及马氏规则不作要求。 2、环状脂肪烃的结构与性质不作要求。 第1、2课时脂肪烃的性质 一、烷烃（又可称饱和烃） 1、结构特点：可用“单”、“链”、“饱”概括。(单键、锯齿、四面体) 分子式通式：C n H2n+2 2、物理性质： （1）熔沸点：①碳原子数越多，相对分子质量越大，熔沸点越高； （如：甲烷＜乙烷＜丙烷＜正丁烷） ②碳原子数相同时，支链数越多，熔沸点越低。 （如：正丁烷＞异丁烷；正戊烷＞异戊烷＞新戊烷） ③常温常压下是气体的烷烃，其碳原子数小于等于4，此外， 新戊烷常温常压下也是气体。随着分子中碳原子数目的增加， 状态由气态逐渐过渡到液态和固态。 （2）密度：碳原子数越多，密度越大；液态烷烃的密度小于水的密度。（3）溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。有的液态烷烃本身就是有机溶剂，如己烷、汽油、煤油等。 3、化学性质： 一般比较稳定。与酸、碱、氧化剂都不发生反应，也难与其它物质化合。（1）取代反应 写出CH 4光照下与Cl 2 反应的方程式 （2）氧化反应（使酸性KMnO 4 溶液褪色）
专题3常见的坯第一单元脂肪坯第3课时练习 例1?聚甲基丙烯酯疑乙醇的结构简式为，它是制作软质隐形眼镜的材料。请写出由甲基丙烯酸疑乙酯制备聚甲基丙烯酸疑乙酯的化学方程式： ［参考答案］: 例2.两种或两种以上具有不饱和键的化合物之间也能通过加聚反应形成高分子化合物。请写出下列高分子化合物的单体。 (1(2 ［参考答案］(1CH2=CH2,(2,CH2=CH-CH=CH2 ［针对训练］ 1.由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是( A.分子中三个碳原子在同一条直线上 B.分子中所有原子都在同一平面上 C.能使澳的四氯化碳溶液褪色 D.能发生加聚反应生成 ［参考答案］C 2.具有单、双键交替长链(如.，CH二CH—CH二CH—CH二CH■…的高分子有可能成 为导电塑料。2000年诺贝尔化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中，可能成为导电塑料的是( A.聚乙烯
B.聚丁二烯 C.聚苯乙烯 D.聚乙块 ［参考答案］D 3.1,3-T二烯和苯乙烯在适当的条件下可以发生加聚反应生成丁苯橡胶。下列结构简式中， 能正确反映丁苯橡胶结构的是( A. B . C. D. ［参考答案］A、D 4.形成下列高聚物的单体相同的是 ( ①②③④ A.①③ B ?③④ C.①② D .②④［参考答案］C
5.聚四氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其它塑料，号称“塑料王二在工业上有广 泛的用途，其合成线路如下图所示。请在方框内写出各物质的结构简式。 6?写出下列反应的化学方程式:(1氯乙烯制聚氯乙烯(2丙烯制聚丙烯 (31,3 —丁二烯制顺丁橡胶7.按题目要求写岀结构简式 (1氯乙烯与丙烯按1:1的物质的量比在一定条件下加聚成高分子化合物时?，有三种加聚产 物(每个链接中有5个碳原子，试写出这3种物质的结构简式。、、、、。 (2CH 3-CH =CH 2与加聚所得产物可能有：、、 o (3高分子化合物的单体分别是： -CH 2-CH 2-CH -CH 2- []n| CH 3 -CH 2-CH 2-CH 2-CH - [ ] n | CH 3 -CH 2-CH =CH -CH 2-CH -CH 2- []n CH 3 | -CH 2-CH =CH -CH -CH 2-CH 2- [ ] n CH 3 | 氯仿A二氟一氯甲烷B四氟乙烯C聚四氟乙烯CH 3C =C -CH 3 CH 3 CH 3 11 -CH 2CH(CH 3CH 2CH 2- []n
O 专题3常见的烃第二单元芳香烃 1苯的结构与性质1 1 .下列说法正确的是 A .芳香烃就是指苯和苯的同系物 C .含有一个苯环的化合物一定属于芳香烃 ［参考答案］D 2 .下列烃完全燃烧后的产物 CO 2和H 2O 的物质的量之比为2 : 1的是 A .乙烷 B .乙烯 C .乙炔 D .苯 ［参考答案］C 、D 3 .以下叙述中，科学家与其重大发现相符合的是 A .凯库勤提出苯分子结构学说 B .拉瓦锡发现氮气 C .道尔顿首先提出分子的概念 D .阿伏加德罗提出近代原子学说 ［参考答案］A 4.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是 ①苯不能使KMnO 4 （ H + ）溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在加热和催化剂存 在的条件下跟 H 2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在 FeBr 3存在的 条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 A .②③④⑤ B .①③④⑤ C .①②④⑤ ［参考答案］C 5 .下列事实中，能说明苯与一般烯烃在性质上有很大差别的是 A .苯不跟溴水反应 B .苯不跟酸性 KMnO 4溶液反应 C . 1mol 苯能与3mol H 2进行加成反应 D .苯是非极性分子 ［参考答案］A 、B 6. （ 2004年?上海高考? 28）人们对苯的认识有一个不断深化的过程。 （1） 1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（ 液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式 （2）由于苯的含碳量与乙炔相同， 人们认为它是一种不饱和烃， 写出C 6H 6的一种含三键且无 。苯不能使溴水褪色，性质类 似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式 （3）烷烃中脱去2 mol 氢原子形成I mol 双键要吸热。但1, 3 一环己二烯（ 氢原子变成苯却放热，可推断苯比 1, 3 一环己二烯 _______ （填"稳定”或"不稳定” （4） 1866年凯库勒（下图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分 性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列 _________________ 事实（填入编号）。 a .苯不能使溴水褪色 b .苯能与H 2发生加成反应 c .溴苯没有同分异构体 d .邻二溴苯只有一种 B .芳香烃的通式是 C n H 2n -6（n 》6） D .苯是结构最简单的芳香烃 D .①②③④ 支链链烃的结构简式 00H ）和石灰的混合物得到 脱去2 mol
第II卷（非选择题）评卷人得分 一、综合题：共4题每题15分共 60分 1．金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)。 如图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表： I1I2I3I4I5 电离能 /kJ·mol－1738 1451 7733 10540 13630 请回答下列问题： (1)Ti的基态原子外围电子排布式为________________。 (2)M是______(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为________。 (3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp2 方式杂化的碳原子有__________个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序 为________________。 (4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为______________ g·cm－3(N A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有________个。 (5)科学家通过X－射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下： 种离子KCl、CaO、TiN三 晶体熔点由高到低的顺序为________________。 【答案】(1)3d24s2 (2)Mg12 (3)7O>N>C (4)12 (5)TiN>CaO>KCl 【解析】本题主要考查的是物质的结构和性质。(1)Ti位于第四周期，第IVB族，外围电子排布为3d24s2，故答案为3d24s2；(2)金属M的第三电离能远远大于第二电离能，所以M应为短周期第IIA族元素，又因M可把Ti置换出来，所以M应为Mg，其晶体堆积模型为六方最密堆积，配位数为12，故答案为：Mg，12；(3) 离子晶体NaCl KCl CaO 晶格能/kJ·mol－1786 715 3401
专题3常见的烃第一单元脂肪烃第 3课时练习 形眼镜的材料。请写出由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯的化学方程式: 例2.两种或两种以上具有不饱和键的化合物之间也能通过加聚反应形成高分子化合物。 ［参考答案］C 2 .具有单、双键交替长链（如…— CH = CH — CH = CH — CH = CH —…）的高分子有可能成 为导电塑料。2000年诺贝尔化学奖即授予开辟此领域的 3位科学家。下列高分子中，可 能成为导电塑料的是 （ ） A .聚乙烯 B .聚丁二烯 C .聚苯乙烯 D .聚乙炔 ［参考答案］D 3. 1,3-丁二烯和苯乙烯在适当的条件下可以发生加聚反应生成丁苯橡胶。 下列结构简式中， 能正确反映丁苯橡胶结构的是 （ 例1.聚甲基丙烯酯羟乙醇的结构简式为 H s 兔 T cl c ICHO - C ,它是制作软质隐 尽一 c — c I CBO H 55n T cl c I CHO - 请写 ［参考答案］(1) CH 2 = CH 2 , CH=CH H ［针对训练］ 1 ?由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是 A .分子中三个碳原子在同一条直线上 B .分子中所有原子都在同一平面上 C .能使溴的四氯化碳溶液褪色 D .能发生加聚反应生成 -X : 二；■■二 出下列高分子化合物的单体。 (2) 2= CH — CH = CH
） ［参考答案］A 、D 4?形成下列高聚物的单体相同的是 ①卡 CH 2一 CH ? — CH — CH 2臨 ② 4 CH 2— CH 2— CH 2— CH ] —n I I CH 3 CH 3 ③-[CH 2— CH = CH — CH — CH 2— CHzb ④—[CH ?— CH = CH — CH ?— CH — CH2H I I CH 3 CH 3 A .①③ B .③④ C .①② D .②④ ［参考答案］C 5 ?聚四氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其它塑料，号称“塑料王” 。在工业上有广 泛的用途，其合成线路如下图所示。请在方框内写出各物质的结构简式。 6 .写出下列反应的化学方程式： (1) 氯乙烯制聚氯乙烯 _______________________________________________ (2) 丙烯制聚丙烯 _______________________________________________ (3) 1, 3 一丁二烯制顺丁橡胶 _______________________________________________ 7?按题目要求写出结构简式 (1) 氯乙烯与丙烯按 1:1的物质的量比在一定条件下加聚成高分子化合物时，有三种加聚产 物(每个链接中有 5个碳原子)，试写出这3种物质的结构简式。 CH 3CH 3 I I (2) CH 3 — CH = CH 2与CH 3C = C — CH 3加聚所得产物可能有: (3) 高分子化合物+CH 2CH(CH 3)CH 2CH 2卜n 的单体分别是 : A . B . 氯仿 二氟一氯甲烷 四氟乙烯 聚四氟乙烯 A B C D
《物质结构与性质》专题练习 一 选择题 1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 A ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深 B ．卤化氢的键长按H —F 、H —C1、H —Br 、H —I 的顺序依次减小 C ．卤化氢的还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱 D ．卤素单质与氢气化合按2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序由难变易 2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成， 具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨互为同位素 B. 0.12g 石墨烯中含有6.02×1022 个碳原子 C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 3. 下列说法中错误．． 的是: A ．CH 4、H 2O 都是极性分子 B ．在NH 4+ 和[Cu(NH 3)4]2+中都存在配位键 C ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D ．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A ．SiO 2 CsCl CBr 4 CF 4 B ．SiO 2 CsCl CF 4 CBr 4 C ．CsCl SiO 2 CBr 4 CF 4 D ．CF 4 CBr 4 CsCl SiO 2 5. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C. p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 6．下列叙述中正确的是 A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子 B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子 C ．HF 、HCl 、HBr 、Hl 的稳定性依次增强 D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子 7．下列叙述正确的是 A ．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 B ．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高 D ．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 8． X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是 A ．还原性：X 的氢化物>Y 的氢化物>Z 的氢化物
专题3 溶液中的离子反应 第一单元弱电解质的电离平衡一、强电解质和弱电解质 (一)强电解质和弱电解质 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。2．强电解质与弱电解质
(1)强电解质 在水溶液中能够完全电离的电解质。如：强酸、强碱、绝大多数盐。 (2)弱电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质。如：弱酸、弱碱、极少数的盐。 强电解质与弱电解质的比较 【注意】 (1)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O
等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。 (2)电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。 (3)电解质的强弱与其溶液导电能力强弱没有必然联系，溶液导电能力是由单位体积内自由移动电荷数目的多少决定的，只是在相同条件下，相同类型、相同浓度的电解质溶液，强电解质溶液的导电能力大于弱电解质溶液。区分电解质强弱的依据是电解质在水溶液中能否完全电离，即电离程度。 (4)在强弱电解质的判断中还要特别注意其概念的研究范畴——化合物，溶液、单质即使导电也不是电解质。 (二)弱电解质的电离平衡 1．电离平衡状态 (1)概念：在一定条件(如温度、浓度一定)下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，电离过程并没有停止，此时弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，就达到了电离平衡。 (2)建立过程 (3)电离平衡的特征
《专题4》测试题 (时间：90分钟分值：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分) 1．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是() A．sp杂化轨道的夹角最大 B．sp2杂化轨道的夹角最大 C．sp3杂化轨道的夹角最大 D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等 解析sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角依次为109.5°、120°、180°。 答案A 2．下列分子中心原子是sp2杂化的是() A．PH3B．CH4 C．BF3D．NF3 解析A、B、D分子中心原子均为sp3杂化。 答案C 3．下列各组微粒中，都互为等电子体的是() A．NO、N2、CN－ B．NO－2、N－3、OCN－ C．BCl3、CO2－3、ClO－3 D．SiO4－4、SO2－4、PO3－4 解析具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体，只有D项符合。
答案D 4．下列分子的空间构型是正四面体的是() ①SiCl4②CF4③C2H4④C2H2⑤SiH4 A．①②③B．①②④ C．①②⑤D．②③⑤ 解析SiCl4、CF4、SiH4分子的空间构型是正四面体，C2H4分子为平面形，C2H2分子为直线形。 答案C 5．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是() A．sp，范德华力B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键D．sp3，氢键 解析石墨晶体为层状结构，则一层上的碳原子形成平面六边形结构，因此C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，则同层分子间的主要作用力为氢键，层间为范德华力。 答案C 6．下列分子中，具有极性键的非极性分子组是() A．H2、NH3、H2S B．CS2、BF3、CO2 C．CH3Cl、CHCl3、CH4D．SO2、NO2、C2H2 解析NH3、H2S、CH3Cl、CHCl3、SO2、NO2均为极性分子。 答案B 7．下列分子或离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是()
专题3 常见的烃 第一单元脂肪烃 1．★制备氯乙烷的方法合理的是（） A．乙烯与氯化氢加成B．等量的乙烷与氯气取代 C．乙烯与氯气加成D．乙烯加氢后再氯代 2．★2005年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据。分析指出，土卫六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成份是液态甲烷。下列关于土卫六的说法中，不正确的是（） A．土卫六上存在有机分子B．地表温度极高 C．地貌形成与液态甲烷冲刷有关D．土卫六上形成了甲烷的气液循环系统 3．下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 ①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3 A．②④①③B．④②①③C．④③②①D．②④③① 4．★下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是 A．正戊烷和正己烷B．苯和乙烷 C．对二甲苯和2,2-二甲基丙烷D．甲苯和2-甲基丙烷 5．完全燃烧相同物质的量下列各烃，消耗氧气最多的是（） A．CH4B．C2H4C．C6H14D．C2H2 6．★在催化剂作用下，200mL的某烷烃与某炔烃的混合气体与氢气发生加成反应，最多需要100mL的氢气（同温同压），则混和气体中烷烃与炔烃的物质的量之比为（）A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1 7．下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系 (1)2－甲基丁烷和丁烷______________(2)正戊烷和2，2－二甲基丙烷______________。 (3)间二甲苯和乙苯_____________ __ (4)1－已烯和环已烷______________________。 变式活学 8．某烃可以用通式C n H2n来表示，下列有关此烃的说法正确的是（）A．分子中有C=C双键B．分子中没有C=C双键 C．分子可能有C=C双键D．分子中可能只含单键 O中充分燃烧，得到液态水和体积为65mL的混合气体（气体9．10mL某气态烃在80mL 2 体积均在相同条件下测定），该气态烃不可能是（） A．丙烷B．乙烷C．丙烯D．丁炔 10．下列个选项可以说明分子式为C4H6的某烃是1—丁炔而不是CH2=CH—CH=CH2的是（） A．燃烧有浓烟 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．所有原子不在同一平面上 D．与足量溴水反应，生成物上只有两个碳原子上有溴原子 11．下列物质中，不与溴水发生反应是①乙苯②1，3-丁二烯③苯乙烯④溴乙烷（）A．只有①B．只有①、④C．只有③、④D．只有①、③
原子结构和性质 一、原子结构 1.能层、能级和最多容纳电子数之间的关系 2.原子轨道的形状及能量关系 3．基态原子的核外电子排布 (1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图： (2)泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。如2s轨道上的电子排布为，不
能表示为。 (3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋 状态相同。如2p3的电子排布为，不能表示为或。 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，结构稳定，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。 4．基态、激发态及光谱示意图 核外电子排布的表示方法 二、原子结构与性质 1.原子结构与周期表的关系 每族元素的电子排布特点 ①主族 ②0族：He：1s2；其他ns2np6。 ③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。 ④元 素周期表的分 区根据核外
电子排布分区 2．元素周期律 (1)原子半径 ①影响因素? ???? 能层数：能层数越多，原子半径越大 核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小 ②变化规律 元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。 (2)电离能 ①含义 电离能：气态电中性基态原子失去电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号I ，单位kJ·mol －1。 第一电离能：气态电中性基态原子失去第一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。I 1 第二电离能：气态电中性基态原子失去第二个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。I 2 ②规律 a ．同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常的大。 一般排布顺序：IA 易错点一：饱和烃与不饱和烃 【易错题典例】1mol某链烃最多可与2molH2发生加成反应生成化合物A，化合物A最多能与12molCl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是() A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键 B．该烃分子内碳原子数超过6 C．该烃能发生氧化反应和加聚反应 D．化合物B有两种同分异构体 【答案】C 【错因分析】以有机物的推断为载体，考查饱和烃与不饱和烃的性质，其中不饱和烃易发生加成反应，饱和烃易发生取代反应，易错点：（1）烯烃或炔烃与H2加成的比值关系不明确，通常1mol碳碳双键与1molH2完全加成，1mol碳碳叁键与2molH2加成；（2）不能正确理解烃的取代反应原理，1mol该烃能和12molCl2发生取代反应，说明1个烃中含有12个H 原子；（3）忽视原子守恒，注意化合物A分子中有4个氢原子来源于氢气，原链烃分子中只有12-4=8个氢原子；（4）烷烃通式的应用，化合A是不饱和链烃完全加成的产物应为烷烃，可结合分子组成含有12个氢原子及烷烃的通式确定分子内碳原子数；（5）同分异构体的书写，可结合碳架异构，比照戊烷书写同分异构体。 【解题指导】明确加成反应与取代反应的实质是解答本题的关键，根据1mol某链烃最多能和2molH2发生加成反应，则分子中含有2个C=C键或1个C≡C，1mol该烷能和12molCl2发生取代反应，说明1个烷中引入12个Cl原子，加成时1个某链烃分子已引入4个H原子形成烷，所以1个链烃中共含有8个H原子，以此来解答。 易错点二：有机反应类型 【易错题典例】下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是() A．B．C．CH3-OH D． 【答案】 【解析】A．既能发生取代反应，又能发生消去反应生成丙烯，发生氧化反 应生成丙酮，故A错误；B．既能发生取代反应，又能发生氧化反应生成苯甲醛，但不能发生消去反应，故B错误；C．CH3-OH既能发生取代反应，又能发生氧 化反应生成甲醛，但不能发生消去反应，故C错误；D、既能发生取代反应，又能发生消去反应生成2-甲基丙烯，发生氧化反应生成2-甲基丙醛，故D正确； 故选D。 【错因分析】考查有机物的性质及常见的有机反应类型，易错点：（1）对醇消去反应的原理理解错误，不是所有的醇均能发生消去反应，只有与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；（2）对醇催化氧化的原理理解错误，不是所有的醇都能发生氧化反应，只有与羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，有1个氢原子能够氧化成酮，有两个氢原子能够还原成醛；（3）选项部分满足条件，发生取代、消去、氧化三个条件是并列关系，只满足部分条件的选项不符合题意。 【解题指导】明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，所有的醇均能发生取代反应，醇分子中只有与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；醇分子中与羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，有1个氢原子能够氧化成酮，有两个氢原子能够还原成醛，据此对照各选项逐一分析，只有三个条件均满足的选项符合题意。 易错点三：甲烷与烷烃 【易错题典例】2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的 2013年苏教版化学选修3电子题库 专题3第一单元知能演练轻松闯 关 1. 下列关于金属晶体的叙述正确的是( ) A ．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在 B ．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失 C ．钙的熔沸点低于钾 D ．温度越高，金属的导电性越好 解析：选B 。常温下有的金属呈液态如汞；钙的原子半径比钾小，而自由电子数比钾多，所以钙的金属键比钾强，钙的熔沸点比钾高；金属受热后，金属晶体中离子的振动加剧，阻碍着自由电子的运动，所以温度升高金属的导电能力下降。 2. 金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属离子的半径大小也有关，金属离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是 ( ) A ．Li Na K B ．Na Mg Al C ．Li Be Mg D ．Li Na Mg 解析：选B 。根据题中信息，钠、镁、铝三种金属的价电子在增多，阳离子半径在减小，故金属键在增强，则熔点在升高。 3. 下列有关金属键的叙述错误的是( ) A ．金属键没有方向性 B ．金属键是金属离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C ．金属键中的电子属于整块金属 D ．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 解析：选B 。金属键是一种静电作用，故无方向性，A 项正确；金属键除了静电吸引外，还有金属离子之间的排斥以及自由电子之间的排斥作用，B 项错；C 项，整块金属中所有电子都存在被阳离子吸引的情况，称之为“电子气”，正确；D 项显然正确。 4. 关于金属晶体的六方堆积的结构型式的叙述正确的是( ) A ．晶胞是六棱柱 B ．晶胞是六面体 C ．每个晶胞中含4个原子 D ．每个晶胞中含17个原子 解析：选B 。金属晶体的六方堆积结构型式的晶胞是六棱柱的13 ——平行六面体，有8个顶点和1个内部原子，晶胞中绝对占有2个原子。 5. 根据下表中提供的数据，判断可以形成合金的是( ) 金属或非金属 钠 铝 铁 硅 硫 熔点/℃ 97.8 660.4 .8 ○ B ● F 化学选修3专题练习 1、A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种元素，除E 为第四周期元素外，其余均为短周期元素。A 、E 、G 位于元素周期表的s 区，其余元素位于p 区。A 、E 的原子最外层电子数相同，A 的原子中没有成对电子；B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C 元素原子的外围电子层排布式为ns n np n+1；D 元素的电负性为同周期元素第二高；F 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题： （1）写出下列元素的元素符号：D ，G 。 （2）原子序数比D 小1的元素的第一电离能高于D 的原因是 。 （3）由A 、B 、C 形成的ABC 分子中，含有 个σ键， 个π键。 （4）由D 、E 、F 、G 形成的E 2DF 4、GDF 4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 （填化学式），原因 是 。 2.[化学——物质结构与性质]（15分） 现有六种元素，其中A 、B 、C 、D 为短周期主族元素，E 、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 （1）A 的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。 （2）E 2+的基态核外电子排布式为 。 （3）A 、B 、C 三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。A 、B 、C 三种元素中与AC 2互为等电子体的分子的结构式为 。（用元素符号表示） （4）BD 3 中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为 。 （5）用晶体的x 射线衍射法对F 的测定得到以下结果：F 的晶胞为 面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为9.00g/cm 3，晶 胞中该原子的配位数为 ；F 的原子半径是 cm ； （阿伏加德罗常数为N A ，要求列式计算）。 3．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 已知A 、B 、C 、D 、E 、F 为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A 与B ；C 、D 与E 分别位于同一周期。A 原子L 层上有2对成电子， B 、C 、D 的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C 3DB 6型离子晶体X,，CE 、FA 为电子数相同的离子晶体。 （1）写出A 元素的基态原子价电子排布式 ；F 离子电子排布式 。 （2）写出X 的化学式 和化学名称 。 （3）写出X 涉及化工生产中的一个化学方程式 。 （4）试解释工业冶炼D 不以DE 3而是以D 2A 3为原料的原因： 。 （5）CE 、FA 的晶格能分别为786 KJ/mol l 、3401KJ/mo ，试分析导致两者晶格能差异的主要原因 是： 。 （6）F 与B 可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F 与B 形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密 度为a g/cm 3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。 22.【化学—选修3物质结构与性质】（15分） A 、 B 、 C 、 D 四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C 、D 、B 、A 顺序逐渐减小。A 、C 同主族，B 、 第2课时烯烃、炔烃 固基础 1．下列关于乙烷、乙烯和乙炔的比较的说法中，不正确的是 ( ) A．乙烯和乙炔都属于不饱和链烃 B．乙烯和乙炔分子中所有原子处于同一平面上。乙烷分子中所有原子不在同一平面上C．乙烷不能发生加成反应，是因为分子中的单键键能与乙烯和乙炔相比较大，不容易发生断裂 D．乙烯和乙炔都能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能 解析A、B、D均为正确的描述；C项，乙烷分子中的单键键能比双键和叁键的键能要小，不能发生加成反应是因为结构问题，而不是键能问题。故C项是错误的。 答案 C 2．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有少量乙烯的操作方法是 ( ) A．混合气体通过盛水的洗气瓶 B．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶 C．混合气体和过量H2混合 D．混合气体通过酸性KMnO4溶液 解析 A中，两种气体都不能与水反应且无任何现象，不正确。B中，乙烷不与溴水反应，乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色．所以可以鉴别出来乙烯，并且通过洗气瓶乙烯和Br2反应生成1,2-二溴乙烷留在溶液里，正确。C中，乙烷不与H2反应，乙烯与H2可在催化剂Ni的作用下生成乙烷，并不是简单的混合就可以反应，而且会引入H2杂质气体，不正确。 D中，乙烷不与酸性高锰酸钾溶液反应，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以用来鉴别乙烷和乙烯；但乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化时可有CO2生成，会引入新的杂质，不正确。 答案 B 3．β-月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有 ( ) A．2种 B．3种 C．4种 D．6种 解析根据单烯烃和共轭二烯烃的性质可知有四种加成产物。 答案 C 4．下列关于分子组成为C x H y的烷烃、烯烃、炔烃的说法中不正确的是 《专题3》测试题 (时间：90分钟分值：100分) 可能用到的相对原子质量：He 4O 16S 32Si 28Ca 40 一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分) 1．只需克服范德华力就能汽化的是() A．液态二氧化碳B．液态氨 C．醋酸D．乙醇 解析B、C、D项还要克服分子间氢键。 答案 A 2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是() A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4 C．MgO>Na2O>N2>O2 D．金刚石>生铁>纯铁>钠 解析A项中物质均为原子晶体，共价键键能越大，熔沸点越高，因为键长Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，所以键能C—C>Si—O> Si—C>Si—Si，即熔、沸点顺序为：金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅；CH4为气体，其余为液体，且相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，B正确；C项应为MgO>Na2O>O2>N2；合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点要低，故D项应为金刚石>纯 铁>生铁>钠。 答案 B 3．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是() A．由分子间作用力结合而成，熔点低 B．固体或熔融后能导电，熔点在1000℃左右 C．由共价键结合成网状结构，熔点高 D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 解析A为分子晶体，C为原子晶体，D为离子晶体。 答案 B 4．下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是() A．NaOH B．H3O＋ C．MgCl2D．NH4Cl 解析NaOH中含有离子键和共价键；H3O＋中含有共价键和配位键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中NH＋4和Cl－以离子键结合，NH＋4中N和H形成的化学键既有共价键又有配位键。 答案 D 5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是() A．SO3和HCl B．KCl和Mg C．CCl4和SiO2D．NaCl和H2O 解析SO3和HCl的晶体是分子晶体，分子内原子间的化学键均为极性键，它们发生状态变化时需要克服分子间作用力，A项符合题意；KCl是离子晶体，而Mg是金属晶体，B项不符合题意；CCl4 第3课时脂肪烃的来源 与石油化学工业 [目标导航] 1.通过阅读教材，能说出天然气、石油液化气、汽油的来源和组成。2.通过联系实际，认识它们在生产生活中的应用。 一、石油的分馏 1.石油和天然气的组成 人类使用石油和天然气的主要目的是获得能源和化工原料。石油主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物。天然气的主要成分是甲烷。 2.石油的分馏 (1)原理：利用烷烃沸点的不同，可对石油加热，使其汽化，然后再按沸点的不同，分离出不同的馏分。 (2)分类：分馏根据所需要的馏分不同，可以分为常压分馏和减压分馏。 ①常压分馏所得的馏分的主要成分是石油气、汽油、煤油、轻柴油等，这些馏分中烃的沸点相对较低，分子中所含碳原子数较少。常压分馏中未被蒸发的剩余物质叫做重油。 ②减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免高温下有机物的炭化。减压分馏能把常压分馏中得到的重油中的烃进行分离。在压强较低时，重油中的烃会在较低温度下汽化，避免了升高温度带来的使烃分解和损害设备等情况。减压分馏可以得到重柴油、润滑油、石蜡、燃料油等馏分，未被汽化的剩余物质为沥青。议一议 1.石油分馏得到的馏分是纯净物吗？ 答案 不是。馏分是由不同沸点范围的烷烃组成的，因此馏分是混合物。 2.分馏与蒸馏的相同点与不同点有哪些？ 答案 蒸馏：把液体加热到沸腾变为蒸气，再使蒸气冷却凝结成液体的操作。蒸馏可使混合物中沸点较低的组分挥发而达到混合物分离或除杂的目的。被蒸馏的混合物中至少有一种组分为液体。各组分沸点差别越大，挥发出的物质越纯。若不同组分之间沸点差别小，或不同组分互溶形成恒沸液体，馏分则不纯。常见的实验有蒸馏水的制取。 分馏：对多组分的液体混合物在控温条件下先后、连续进行两次或多次蒸馏。分馏可使多组分混合物在一个完整的操作过程中分离为两种或多种馏分而达到混合物分离或除杂的目的。常见的实验有石油的分馏。 二、石油的裂化与裂解 1.裂化 (1)原理：在一定条件下，使分子里含碳原子多、相对分子质量大、沸点高的烃断裂为分子中含碳原子少、相对分子质量小、沸点低的烃的过程。石油的裂化属于化学变化。 如：C 16H 34――→高温C 8H 18＋C 8H 16 C 8H 18――→高温C 4H 10＋C 4H 8 C 8H 16――→高温C 5H 10＋C 3H 6 (2)分类：石油的裂化可分为热裂化和催化裂化。 石油不使用催化剂的裂化称为热裂化，使用催化剂的裂化称为催化裂化。 (3)目的：为了提高从石油中得到的汽油等轻质油的产量。 2.裂解 (1)原理：使具有长链的烃分子断裂成各种短链的气态烃和少量的液态烃的方法。石油的裂解属于化学变化。 (2)裂解的原料：石油分馏产品，一般是轻质油。 (3)裂解的目的：得到以“三烯”(乙烯、丙烯、丁二烯)为主的短链不饱和烃，为石油化工提供原料。其中乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 在石油加工中，还有催化重整和加氢裂化等工艺，它们都是为了提高汽油等轻质油品质的石油加工工艺。催化重整还是获得芳香烃的主要途径。 议一议 1.直馏汽油与裂化汽油都属于汽油，其成分是否一样？ 答案 不一样。直馏汽油是石油分馏的产物，为饱和烃，裂化汽油是石油催化裂化的产物，含有不饱和烃。 2.裂化与裂解的原理相同，其目的也相同吗？ 【2019最新】高中化学专题3常见的烃第一单元脂肪烃第3课时脂肪烃的来源与石油化学工业教学案苏教版选修5(1) [目标导航] 1.通过阅读教材，能说出天然气、石油液化气、汽油的来源和组成。2.通过联系实际，认识它们在生产生活中的应用。 一、石油的分馏 1.石油和天然气的组成 人类使用石油和天然气的主要目的是获得能源和化工原料。石油主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物。天然气的主要成分是甲烷。 2.石油的分馏 (1)原理：利用烷烃沸点的不同，可对石油加热，使其汽化，然后再按沸点的不同，分离出不同的馏分。 (2)分类：分馏根据所需要的馏分不同，可以分为常压分馏和减压分馏。 ①常压分馏所得的馏分的主要成分是石油气、汽油、煤油、轻柴油等，这些馏分中烃的沸点相对较低，分子中所含碳原子数较少。常压 分馏中未被蒸发的剩余物质叫做重油。 ②减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免高温下有机物的炭化。减压分馏能把常压分馏中得到的重油中的烃进行分离。在压强较低时，重油中的烃会在较低温度下汽化，避免了升高温度带来的使烃分解和损害设备等情况。减压分馏可以得到重柴油、润滑油、石蜡、燃料油等馏分，未被汽化的剩余物质为沥青。 议一议 1.石油分馏得到的馏分是纯净物吗？ 答案不是。馏分是由不同沸点范围的烷烃组成的，因此馏分是混合物。 2.分馏与蒸馏的相同点与不同点有哪些？ 答案蒸馏：把液体加热到沸腾变为蒸气，再使蒸气冷却凝结成液体的操作。蒸馏可使混合物中沸点较低的组分挥发而达到混合物分离或除杂的目的。被蒸馏的混合物中至少有一种组分为液体。各组分沸点差别越大，挥发出的物质越纯。若不同组分之间沸点差别小，或不同组分互溶形成恒沸液体，馏分则不纯。常见的实验有蒸馏水的制取。分馏：对多组分的液体混合物在控温条件下先后、连续进行两次或多次蒸馏。分馏可使多组分混合物在一个完整的操作过程中分离为两种或多种馏分而达到混合物分离或除杂的目的。常见的实验有石油的分馏。 二、石油的裂化与裂解 1.裂化 (1)原理：在一定条件下，使分子里含碳原子多、相对分子质量大、沸 化学选修3专题训练 1．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。 （1）基态溴原子的价电子排布式为。 （2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为。 （3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于。 （4）互为等电子体的微粒相互之间结构相似。I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为，中心原子杂化类型为。 （5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6［可写成(HO)5IO］的酸性由强到弱的顺序为（填序号）。 （6）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式 。 （7）右图所示为卤化物冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。图中●位于大立方体顶点 和 面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○ 中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子、；大立方体的体心处▽ 所代表的是。 2．碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。回答下列问题： (1)写出硅原子的电子排布式。C、Si、N的电负性由大到小的顺序是。 (2)氟化氢水溶液中存在氢键有种。 (3)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如右 图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为。 (4)继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点： Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量：N60>C60>Si60，其原因 是：。 (5)Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。铑(Rh)与钴属 于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O， 易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉 淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：。 (6)氧化镁的晶格能氧化钙(填大于、小于)，由岩浆晶出规则可推 测先从岩浆中析出。 3．有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对电子，F原子核外电子数是B 与C核外电子数之和，D 是主族元素且与E同周期，E能形成红色或砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题： （1）E+离子基态时的电子排布式为_______________ （2）A2F的分子空间构型为_____________高二化学人教版选修5练习：专题五 脂肪烃
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